备考2014年高考化学——必修2第二章化学反应与能量测试卷
人教版高中化学必修2第二章《 化学反应与能量》测试试题(含答案解析)
第二章《化学反应与能量》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列反应属于吸热反应的是( )A． C6H12O6(葡萄糖aq)＋6O26CO2＋6H2OB．氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2.绝热恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)。
一定条件下，向容器中通入SO2和NO2达平衡，正反应速率随时间变化如图所示。
正确的结论是( )A．逆反应速率：a点小于c点 B．反应物浓度：a点小于b点C．反应在c点时SO2的转化率最大 D．反应物的总能量低于生成物的总能量3.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池电解质为 6mol·L－1氢氧化钾溶液，下列说法中正确的是( )A．放电时钾离子移向负极B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连4.下列变化过程中，一定发生化学变化的是( )A．水能发电 B．粮食酿酒 C．海水晒盐 D．铜片抽丝5.如图是一种原电池，关于该装置工作时的叙述不正确的是( )A．铜作正极 B．电能转化为化学能C．铜片上有气泡产生 D．锌片的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋6.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是( )①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化处理⑤将煤进行气化处理⑥通入适当过量的空气A．①③④⑤ B．②③⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．①②③④7.糖生物电池是一种酶催化燃料电池(EFC)，它使用便宜的酶代替贵金属催化剂，利用空气氧化糖类产生电流。
下列有关判断不合理的是( )A．该电池不宜在高温下工作B．该电池为酸性介质时的正极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2OC．放电过程中，电池内阳离子向正极迁移D．该电池为碱性介质，以葡萄糖为原料，完全氧化时负极反应式为C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋8.用铜片、铁片和硝酸银组成的原电池，负极上发生的是( )A． Ag＋＋e－===Ag B． Cu－2e－===Cu2＋C． Fe－3e－===Fe3＋ D． Fe－2e－===Fe2＋9.下列说法中正确的是 ( )A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D．因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼10.下列各组反应(表中物质均为反应物)中，产生氢气的速率最快的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D11.下列关于实验现象的描述不正确的是( )A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片和铁片作电极一起浸入稀盐酸中，能形成原电池，且锌作负极C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快12.下面是有关各种形式能量的相互转化途径的叙述，其中错误的是( )A．家庭液化气灶将化学能转变为热能 B．灯泡将电能全部转变为光能C．光合作用将光能转变为化学能 D．太阳能电池将光能转变为电能13.下列说法中正确的是( )A．对于任何化学反应来说，温度越高，反应速率越大，反应现象就越明显B．在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率C．升高温度，放热反应的化学反应速率加快，吸热反应的反应速率变慢D．降低温度，可能对某些化学反应的速率无影响14.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)，在熔融状态下能传导O2—。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》检测题(含答案)
《化学反应与能量》检测题一、单选题1．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O ═ 3Zn（OH）2+ 2Fe（OH）3+ 4KOH．下列叙述正确的是A．放电时，负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B．放电时，正极区溶液的pH减小C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原D．充电时，电池的锌电极接电源的正极2．可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2（2）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．(1)(3)(4)B．(2)(3)(5)C．(1)(4)(5)D．(1)(2)(3)(4)(5)3．绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。
由图可得出的正确结论是A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时SO2的转化率：a～b段小于b～c段4．如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是A．电子由锌通过导线流向铜 B．该装置将电能转化为化学能C．锌电极发生还原反应 D．铜电极上无气泡产生5．有一种MCFC型氢氧燃料电池，电解质为熔融的K2CO3。
电池的总反应为：2H2+O2＝2H2O，负极反应为H2 + CO32－－2e－= H2O + CO2下列说法中正确的( )A．正极反应为4OH－－4e－= 2H2O + O2↑B．放电时CO32－向负极移动C．电池放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少D．电路中电子由负极、经熔融的K2CO3流到正极，形成闭合回路6．下列说法错误的是A．需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生7．太阳能光电池由于具有充电快、寿命长等特点，适于很多特殊环境和场合，现已得到广泛应用。
人教版化学必修二第二章《 化学反应与能量》测试试题(含答案)
第二章《化学反应与能量》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在太空中发现迄今已知最大钻石直径4000公里，重达100亿万亿万亿克拉。
下列关于金刚石的叙述说法正确的是：（）A．含1molC的金刚石中的共价键为4molB．金刚石和石墨是同分异构体C．C（石墨）C（金刚石）△H=+1.9KJ/mol，说明金刚石比石墨稳定D．石墨转化为金刚石是化学变化2．一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是( )A．加入少量NaOH固体 B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量NH4Cl固体 D．加入少量Na2CO3固体3．在一定条件下，反应N2+3H2⇋2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为A．υ(H2)=0.03mol/（L·min）B．υ(N2)=0.005mol/（L·min）C．υ(NH3)=0.17mol/（L·min）D．υ(NH3)=0.02mol/（L·min）4．已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(l)燃烧生成CO2和液态H2O时放出48.40 kJ 的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是A．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1B．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 517.6 kJ·mol－1C．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝＋5 517.6 kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18 H2O(l) ΔH＝－5 517.6 kJ·mol－15．肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是A．负极反应为4OH－+N2H4− 4e–= N2↑+4H2OB．当消耗1molO2时，有2mol Na+由甲槽向乙槽迁移C ．电池工作时,正极附近的pH 降低D ．若去掉离子交换膜电池也能正常工作6．最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体[]{}3AlCl /EMIM Cl ，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是A ．放电时，负极发生：4272AlCl e Al Cl Cl -----=+B ．放电时，电路中每流过3mol 电子，正极减少27gC ．充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连D ．充电时，阴极发生：2744Al Cl 3e Al 7AlCl ---+=+7．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
人教版化学必修二第二章《 化学反应与能量》测试题(含答案)
第二章《化学反应与能量》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在容积固定的密闭容器中，不能够用以判断某条件下反应2NO+O2⇌2NO2已经达到平衡的是下列中的A．混合气体颜色的变化B．混合气体密度的变化C．混合气体温度的变化D．容器内总压强的变化2．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。
有一种银锌电池如图所示，电池总反应为：Zn + Ag2O + H2O = 2Ag + Zn(OH)2。
下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电解质KOH不断被消耗B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．正极反应式为：Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应3．在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列的M、N、P物质，其中可以成立的是A．A B．B C．C D．D4．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）①每消耗1mol CH4，可以向外电路提供约8mol-e的电量；②负极上CH4失去电子，电极反应式为: CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2OO+2H O+4e==4OH；③负极上是O2获得电子，电极反应式为--22④电池放电后，溶液pH不断升高A．①②B．①③C．①④D．③④5．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（）A．氢气在氧气中燃烧B．锌和稀硫酸反应制取氢气C．氧化钙和水的反应D．焦炭在高温下与水蒸气反应6．关于铜—锌—稀硫酸构成的原电池的有关叙述错误的是( )A．锌为负极，锌发生氧化反应B．.铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极7．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④8．有关下图装置的说法中正确的是A．若两电极直接连接，a是食盐水，则发生析氢腐蚀B．若两电极直接连接，则负极反应一定是：Fe-2e→Fe2＋C．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是食盐水，左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多D．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是氯化铜，铁上有气泡9．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U型管)构成一个双液原电池。
人教版化学必修二第二章《 化学反应与能量》测试题(含答案)
B．正极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O
C．溶液中阴离子向正极移动
D．放电后电解质溶液的碱性增强
11．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是
①6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH1
15．图甲、乙所示装置分别进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G 为电流计。请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是__。
A.甲乙装置中锌片均是负极
B.两烧杯中铜片均产生气泡
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.甲电池工作时，电子经电解质溶液回到Zn极形成闭合的回路
（2）若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__。
(3)以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式_________。
Ⅱ. (1)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：
①H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为________kJ；
②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：________；
②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）+2CO2（g）ΔH1
③C2H5OH（l）+3 O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH3
A．6CO2（g）+6H2O（g）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH4,则ΔH4＞ΔH1
B．2ΔH3=-ΔH1-ΔH2
C．植物光合作用通过反应①将热能转化为化学能
高一化学人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.密闭容器中发生反应A 2(g)＋B2(g)2AB(g)。
已知A2、B2、AB的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度(mol·L－1)范围不正确的是()A． 0＜c(A2)＜0.2B． 0.1＜c(B2)＜0.3C． 0＜c(AB)＜0.4D． 0.2＜c(AB)＜0.42.向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲：在500 ℃时，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲3.如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是()A．铜片为负极，发生还原反应B．锌片上发生还原反应：Zn－2e－===Zn2＋C．该装置将电能转变为化学能D．电子由锌片沿导线流向铜极4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D． Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、天然气等；二次能源中的电能、氢能等。
下列能源属于绿色能源的是()℃太阳能℃风能℃石油℃煤℃潮汐能℃木材A． ℃℃℃B． ℃℃℃C． ℃℃℃D． ℃℃℃6.下列关于反应速率与化学反应限度的说法正确的是()A．对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率B．化学平衡状态不一定是该反应在给定条件下的最大限度C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0D．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质7.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。
人教版本高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列设备工作时可以将化学能转化为电能的是()A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D2.下列有关新能源的说法不正确的是()A．绿色植物通过光合作用，将光能转化为化学能B．风能、太阳能是清洁能源C．氢能还未进入实用阶段的主要原因是其燃烧所放热量低于相同质量的矿物燃料D．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保3.下列变化过程，属于放热反应的是()①液态水变成水蒸气①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应①Al与Fe3O4高温下反应①固体NaOH溶于水①H2在Cl2中燃烧①食物腐败A． ①①①B． ①①①C． ①①①D． ①①①4.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
据此判断氧化银是()A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化5.恒温恒压下，密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0。
反应开始时充入4 mol A 和2 mol B, 2 min后反应达到平衡，生成C为1.6 mol。
下列分析正确的是()A．若反应开始时容器体积为2 L，则v c＝0.4 mol·L－1·min－1B． 2 min后向容器中再充入4 mol A和2 mol B，B的转化率不变C．平衡前后混合气体的密度保持不变D．若充入8 mol A和4 mol B开始反应，其反应速率增大6.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是()A ． 碘升华B ． 氯化钠固体熔化C ． 乙醇溶于水中D ． 硫酸溶于水中 7.反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) 发生过程中的能量变化如图，ΔH 表示反应的焓变。
下列说法不正确的是( )A ． 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1、E 2都减小B ． 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，ΔH 不变C ． 加入催化剂并升高温度，反应速率增大D ． 加入催化剂并升高温度，反应速率减小8.某原电池的总反应离子方程式为Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu ，该原电池装置正确的是 ( )A ． AB ． BC ． CD ． D 9.对于达到平衡状态的可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，下列有关叙述正确的是( ) A ． 氢气和氨气的浓度不再发生变化B ． 氮气、氢气和氨气的浓度相等C ． 氮气和氨气的质量分数相等D ． 氮气和氨气的浓度之比为1①210.在密闭容器中通入一定量的HI 气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)。
人教版化学必修二第二章《 化学反应与能量》测试题(含答案)
第二章《化学反应与能量》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在一定条件下，对于反应m A(g)+n B(g)c C(g)+d D(g)，C物质的质量分数w（C）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．ΔH<0，m+n<c+d B．ΔH>0，m+n>c+dC．ΔH>0，m+n<c+d D．ΔH<0，m+n>c+d2．对下列装置的有关叙述不正确的是（）A．装置①能将化学能转变成电能 B．装置②气体由Y进入可用于收集CO2C．装置③可用于NH3的吸收 D．装置④可用于实验室制H23．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是( )A．电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动B．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2OC．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)24．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为（）A．Cu片、Cu片B．Cu片、Al片C．Al片、Al片D．Al片、Cu片5．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质为FeSO4溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Cu，电解质为CuSO4溶液6．下列关于能量转换的认识中不正确的是A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．白炽灯工作时，电能全部转化为光能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能7．在一个密闭容器中，盛有A2和B2它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应只生成AB3，10min后测得A2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内AB3的平均反应速率是A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.3 mol·L-1·min-1C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-18．下列说法或表示法正确的是A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者反应速率快，后者放出热量多B．由C(石墨，s)=C(金刚石,s) ΔH ＝+1.9 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ· mol—1，若含1mol CH3COOH 的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液的反应热为△H2，则△H1＞△H2D．在101 kPa时，10g H2完全燃烧生成液态水，放出1429 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l) ΔH ＝－517.6 kJ· mol—19．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅D．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快10．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2 N2O4△H<0。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.关于吸热反应的说法正确的是()A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．二氧化碳与氧化钙化合是放热反应，则碳酸钙分解是吸热反应2.乙炔是重要的基础题有机化工原料，一些发达国家已从1994年开始淘汰煤—炼焦—电石—乙炔的生产工艺，我国也正在研究将煤直接用新热源—等离子体裂解获得乙炔的新方法，该方法不可能产生的效果()A．降低了生产能耗B．降低了环境污染C．增加了单位质量煤的热值D．提高了煤的利用率3.对于反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能增大正反应速率的措施是()A．恒容再通入氧气B．增大体系容积C．使用催化剂V2O5D．升高体系温度4.下列关于化学反应限度的叙述中错误的是()A．不同的化学反应，限度可能不同B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度C．可以通过延长反应时间来改变化学反应的限度D．催化剂不能改变化学反应的限度5.在一定条件下，把碘化氢气体充入密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反应达到平衡状态之前的过程中，下列说法中正确的是()A．碘化氢的生成速率等于其分解速率B．碘化氢的生成速率小于其分解速率C．碘化氢的生成速率大于其分解速率D．无法判断碘化氢生成速率和分解速率的相对大小6.下图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是()A．电池内部含有电解质B．锌是负极，碳棒是正极C．电池用完后可埋入土壤D．锌锰干电池属于一次电池7.银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag下列说法不正确的是()A．锌作负极B．正极发生还原反应C．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向ZnD．负极的电极方程式为：Zn－2e－===Zn2＋8.决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质9.已知金属锈蚀的原理是在潮湿空气中金属表面形成水膜，金属与杂质和水膜中溶解的电解质组成原电池，从而使金属锈蚀加快。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷【答案+解析】
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是()A．一定条件下，可逆反应都能达到平衡状态B．化学平衡是一种动态平衡，v正＝v逆≠0C．平衡状态时，反应混合物中各组分含量保持不变D．平衡状态时，反应混合物中各物质的浓度相同2.小颖同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是()A．若将图1装置的Zn、Cu直接接触，Cu片上能看到气泡产生B．图2装置中SO42−向Cu片移动C．若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快D．图2与图3中正极生成物的质量比为1∶32时，Zn片减轻的质量相等3.已知∶2C＋O2===2CO和∶2CO＋O2===2CO2都是放热反应，下列说法中不正确的是(其它条件相同)()A． 12 g碳所具有的能量一定高于28 g一氧化碳所具有的能量B． 28 g一氧化碳和16 g氧气所具有的总能量一定高于44 g二氧化碳所具有的总能量C． 12 g铁和32 g氧气所具有的总能量一定高于44 g二氧化碳所具有的总能量D．将一定质量的碳燃烧，生成二氧化碳比生成一氧化碳时放出的热量多4.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是()A．金属的腐蚀B．食物的腐败C．塑料的老化D．氨的合成5.氢能是理想的清洁能源。
下列制氢的方法中，最节能的是() A．电解水制气：2H2O2H2↑＋O2↑B．高温使水分解制气：2H2O2H2↑＋O2↑C．太阳能催化分解水制气：2H2O2H2↑＋O2↑D．天然气制气：CH4＋H2O CO＋3H26.下列说法不正确的是()第1页共12页第 2 页 共 12 页 A ． 化学变化中一定有化学键的断裂B ． 化学变化中一定有化学键的形成C ． 有化学键断裂的变化一定是化学变化D ． 氯化钠熔化过程中化学键被破坏 7.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、无需气体存储装置等优点。
一种以肼(N 2H 4)为燃料的电池装置如图所示。
人教版高一化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题(附参考答案)
人教版高一化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
）1. 以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是A．铜与硝酸盐溶液反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．铝片与盐酸反应D．氧化钙与水反应2. 下列说法正确的是A．化学反应未必伴随能量变化B．放热反应全部不需要加热即可发生C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应D．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的3. 不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是A．温度B．浓度C．催化剂D．反应物的性质4. 将下列金属分别投入0.1mol·L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是A．Fe B．Al C．Mg D．Cu的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。
则N2的平均反应速率是5．在N2＋3H2A．2.4 mol/(L·s) B．1.6mol/(L·s) C．0.8 mol/(L·s) D．0.08 mol/(L·s)6．下列有关电池叙述正确的是A．水果电池是高效环保的家用电池B．锌锰干电池是一种常用的二次电池C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄7．如右图所示Cu－Zn原电池，下列叙述正确的是Array A．锌为正极，发生氧化反应B．铜为负极，铜片上有气泡产生C．电子由铜片通过导线流向锌片D．溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子8. 有A、B、C、D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。
若A和B 相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D 相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为A．ABCD B. ACDB C. CADB D. BDCA9. 汽车尾气里含有有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2．对此反应的下列叙述不正确的是A．使用催化剂能加快反应速率B．升高温度能加快反应速率C．改变压强对反应速率无影响D．此反应能减轻尾气对环境的污染(g)＋3H23(g)，能说明反应已达10. 对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N到平衡状态的是A．各物质质量分数相等B．c(NH3)保持不变C．各物质浓度相等D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。
2014届高三第一轮复习必修2《化学反应与能量》单元测试
2014届高三第一轮复习必修2《化学反应与能量》单元测试姓名 学号相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 S-32 Cu-64 Ag-108一、选择题（共42分）1．运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）A ．1molH 2燃烧放出的热量为H 2的燃烧热B ．Na 2SO 3和H 2O 2的反应为氧化还原反应C ．和互为同系物D ．BaSO 4的水溶液不导电，故BaSO 4是弱电解质2．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外层电子数之比为4∶3，Z 原子比X 原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（ ）A ．W 、Y 、Z 的金属性顺序一定是Z>Y>WB ．W 、X 、Y 、Z 的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC ．Y 、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体D ．WY 2分子中可能存在非极性键3．用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，加入9.8g 氢氧化铜可以恢复硫酸铜溶液的浓度， 则整个电解过程电子转移的物质的量为（ ）A ．0.1molB ．0.2molC ．0.3molD ．0.4mol4．Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是（ ）A ．Mg 电极是该电池的正极B ．H 2O 2 在石墨电极上发生氧化反应C ．石墨电极附近溶液的pH 增大D ．溶液中Cl －向正极移动5．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H 2S （g ）+ 32O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g)△H 1 2H 2S(g)+SO 2(g)= 32S 2(g)+2H 2O(g) △H 2 H 2S(g)+12O 2(g)=S(g)+H 2O(g) △H 3 2S(g) =S 2(g) △H 4则△H 4的正确表达式为（ ）A.△H 4=23（△H 1+△H 2-3△H 3）B.△H 4=23（3△H 3-△H 1-△H 2） C.△H 4=23（△H 1+△H 2+3△H 3） D.△H 4=23（△H 1-△H 2-3△H 3） 6．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在铝制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，下列说法正确的是（ ）A ．处理过程中银器一直保持恒重B ． 银器为正极，Ag 2S 被还原成单质银C ．该过程中总反应为2Al+3Ag 2S=6Ag+Al 2S 3D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl7．将E 和F 加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。
高一化学人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法不正确的是()A．化学反应中常伴有能量的变化B．化学反应中一定有化学键的断裂与形成C．化学键断裂时吸收能量，化学键形成时放出能量D．伴有能量变化的过程中一定有化学键的变化2.下列说法中不正确的是()A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C．可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3 D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变3.下列装置能形成原电池的是()A． ①①①①B． ①①①①C． ①①①①D． ①①①①①4.对于反应中的能量变化，下列表述正确的是()A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应都为吸热反应5.下列说法中不正确的是()A．一定条件下，可逆反应达到的平衡状态就是该反应的限度B．可逆反应达到平衡状态时，其正反应速率和逆反应速率相等C．通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变6.下列设备工作时可以将化学能转化为电能的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D7.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。
下列说法不正确的是()A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡8.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
据此判断氧化银是()A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化9.下列有关原电池的说法正确的是()A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C．锌片和铜片用导线连接后插入CuSO4溶液中，铜片作负极D．只有两种活泼性不同的金属才能构成原电池的两极10.在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是()①v(N2)①v(H2)①v(NH3)＝1①3①2①各组分的物质的量不变①体系的压强不再发生变化①混合气体的密度不变①体系的温度不再发生变化①2v正(N2)＝v逆(NH3)①3 mol H—H键断裂的同时有2 mol N—H键也断裂A． ①①①①①B． ①①①①①C． ①①①①D． ①①①①①11.某学生用下图所示装置研究化学反应X＋2Y===2Z的能量变化情况。
人教版高一化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列叙述正确的是()A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序：溶液＜胶体＜浊液C．氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来2.下列变化过程中属于氧化反应的是 ()A． MnO2→Mn2＋B． CuO →CuCl2C． Ag＋→Ag2OD． Sn2＋→Sn4＋3.O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A．氧气是氧化产物B． O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶44.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。
根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2、SO3、Cl2O7归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是()A． CaOB． COC． SiO2D． H2O5.在外加电场的作用下，氢氧化铁胶体粒子移向阴极的原因是()A．铁离子带正电荷B．氢氧化铁带负电吸引阳离子C．氢氧化铁胶体粒子吸附阳离子而带正电荷D．氢氧化铁胶体吸附阴离子带负电荷6.下列各组物质，按电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是()A．硝酸钾、硫酸铜、稀硫酸B．空气、水、稀硫酸C．氯化钠、乙醇、铜D ． 硝酸、食盐水、烧碱7.下列离子方程式正确的是（ ）A ． 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+Ca 2++OH ﹣===CaCO 3↓+H 2OB ． 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H +++Ba 2++2OH ﹣===BaSO 4↓+2H 2O C ． 氧化铜与稀硫酸反应：2H ++O 2﹣===H 2OD ． 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：+2H +===CO 2↑+H 2O8.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是( )A ． Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑B ． 2NO ＋O 2===2NO 2C ． CuO ＋H 2∶,Cu ＋H 2OD ． CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl9.在下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba 2＋＋SO 42−===BaSO 4↓来表示的是( ) A ． BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaClB ． Ba(OH)2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2H 2OC ． BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HClD ． Ba(NO 3)2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HNO 310.粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是( )A ． 磷酸钠B ． 硫酸铝C ． 氯化钡D ． 硫酸钾11.在如图所示的装置中，U 型管内盛有氢氧化铁胶体，两个管口各插入一个碳棒作为电极。
人教版化学必修二第二章《 化学反应与能量》测试试题(含答案)
第二章《化学反应与能量》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A．电烤箱B．铅蓄电池C．燃气灶D．硅太阳能电池2．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可见（）A．反应的化学方程式：NH4HCO3+CH3COOH=CH3COONH4＋CO2↑＋H2OB．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能最高于生成物的总能量D．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应3．对于反应A(g)＋3B(g)===2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)＝0.01 mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.02 mol·L－1·s－1C．v(B)＝1.7 mol·L－1·min－1D．v(C)＝1.0 mol·L－1·min－14．下列反应属于吸热反应的是( )①二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳②葡萄糖在人体内被氧化分解③锌粒与稀H2SO4反应制取H2 ④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应A．②④B．①C．①③④D．①④5．100 mL 6 mol·L－1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 ( )A．硫酸铜溶液 B．碳酸钠溶液 C．硫酸钾溶液 D．硝酸钠溶液6．根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（）A．若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应B．若A2+2D－=2A－+D2，则氧化性：D2>A2C．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>MD．若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体7．下列有关反应事实描述不正确的是A．灼热的木炭与 CO2反应，反应物总能量低于生成物总能量B．发生铝热反应时，铝粉与 Fe2O3需要在高温下反应，所以该反应是吸热反应C．镁条和盐酸反应时，溶液的温度通常会上升D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应8．下列事实解释准确的是A．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
高一化学人教版必修二第二章《 化学反应与能量》测试题(含答案)
第二章《 化学反应与能量》测试题一、单选题1．关于利用太阳能分解水制取氢能的构想，下列说法正确的是() A ．2H O 的分解反应是放热反应B ．现阶段氢能源已代替了化石能源C ．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值D ．22molH O 具有的总能量低于22molH 和21molO 具有的总能量2．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI (g)H 2 (g) + I 2 (g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学反应限度的是A ．正、逆反应速率都等于零B ．HI 、H 2、I 2的浓度相等C ．HI 、H 2、I 2在容器中共存D ．HI 、H 2、I 2的浓度均不再变化 3．下列反应中属于吸热反应的是 （ ）A ．铝跟盐酸反应B ．酒精的燃烧C ．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应 4．锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。
该电池采用无毒的ZnI 2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其工作原理如下图所示。
下列说法错误的是A ．放电时，Zn 2+通过离子交换膜移向右侧B ．放电时，电解液储罐中I 3－和Ⅰ－的物质的量之比逐渐增大C ．充电时，多孔石墨接外电源的正极D ．通过更换金属锌和补充电解液储罐中的电解液可实现快速“充电”5．关于下列图示的说法正确的是（ ）A ．图①表示石墨转变为金刚石是吸热反应B ．图②所示实验可比较非金属性强弱：氯﹥碳﹥硅C ．图③吸收NH 3并防倒吸D ．图④两装置中金属电极a 、b 都有气体产生，可判断金属活动性：a ﹤b6．利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯进行水体修复，修复过程如图所示。
H +、O 2、-3NO 等共存物的存在会影响水体修复效果。
下列说法错误的是A ．反应①在负极发生，反应②③④⑤在正极发生B ．增大单位体积水体中小粒径ZVI 的投入量，可加快水体修复速率C ．水体修复过程中，三氯乙烯每脱去3mol Cl ，就有3molFe 变成Fe 2+D ．⑤的电极反应式为-3NO + 10H ++8e -==+4NH +3H 2O7．将2.0mol SO 2气体和2.0mol SO 3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ），达到平衡时SO 3为n mol ．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO 3等于n mol 的是（ ） A ．1.6 mol SO 2+0.3 mol O 2+0.4 mol SO 3B ．4.0 mol SO 2+1.0 mol O 2C ．2.0 mol SO 2+1.0 mol O 2+2.0 mol SO 3D ．2.0 mol SO 2+0.5 mol O 2+1.0 mol SO 38．在反应：C （s ）+CO 2（g ）＝2CO （g ）中，可使反应速率增大的措施是( )。
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化学反应与能量单元检测卷
满分100分，考试时间90分钟。
第一部分 选择题（共48分）
一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，16小题，共48分）
1. 石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：①可以利用电解水的方法得到氢气做能源；②可用酒精做能源；③砍伐树木做
能源；④应开发太阳能、核能等新能源。
上述说法正确的是 （ ） A. 只有① B. ①和④ C. ②和④ D. ④
2. 下列叙述正确的是 ( ) A ．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B ．物质燃烧不一定是放热反应 C ．放热的化学反应不需要加热就能发生 D ．吸热反应不加热就不会
3. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 （ ） A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B. 化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：时间为1s 时，某物质的浓度为0.8mol/L C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的限度 D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
4. 原电池产生电流的本质原因是 （ ） A. 原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B. 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 C.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 D. 电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移
5. 将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是
①使煤充分燃烧，提高煤能的利用率 ②减少SO 2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO 产生，避免污染空气 ④减少CO 2的产生，避免“温室效应” A 、①②③ B 、②③④ C 、①③④ D 、①②③④
6. 下列关于3 2He 的说法正确的是 （ ）
A ．3 2He 原子核内含有2个中子
B ．3
2He 原子核内含有3个质子 C ．3 2He 原子核外有3个电子 D ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素
7、 下列说法正确的是： （ ） A 、由H 原子形成1molH —H 键要吸收热量
B 、化学变化中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C、在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热
D、锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极
8. 元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化
9、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）
A. 加热
B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液
D. 不用铁片，改用铁粉
10、氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列叙述不正确的是
A、H2通入负极区
B、O2通入正极区
C、负极反应为2H2 + 4OH-—4e- = 4H2O
D、正极发生氧化反应
11. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。
已
知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（）
A、Q1< Q2
B、石墨不如金刚石稳定
C、石墨具有的能量比金刚石低
D、石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多
12、关于充电电池的叙述中，不正确的是：（）
A、充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B、充电电池在充电时是将电能转变成化学能
C、充电电池又称二次电池，充电时是使放电时的氧化还原反应逆向进行
D、充电电池的充电放电次数没有限制。
13、下列各个装置中能组成原电池的是 ( )
14、一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是（）
A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y
B.X的生成速率与Z的生成速率相等
C.X、Y、Z的浓度相等
D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2
15、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4
中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③
A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④
B、D相连后，同时浸入稀
H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：( )
A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A
16、．可逆反应2SO 2+O22SO3，若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定条件下，经足够长的
时间反应，下列情况可能出现的是
A．容器中只有三氧化硫
B．18O2原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中
C．生成2 mol 三氧化硫D．18O2原子完全存在于三氧化硫中
第二部分非选择题（共52分）
二、填空题（每空2分，共52分）
17. （6分）下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。
①煅烧石灰石②木炭燃烧③炸药爆炸④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败
18、（8分）影响化学反应速率的因素有：温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂等，具体来说：升高温度________反应速率，增大固体表面积________反应速率，减小溶液浓度________反应速率，使用催化剂能________反应速率。
（填“增大”或“减小”）
19.（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式
．．．．．．．．
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，其离子的原子结构示意图为
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
， 碱性最
强的是
，呈两性的氢氧化物是
；
20. （12分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。
则该反应的的反应物是 ，生成物是 ，此反应 （填是或不是）可逆反应；反应开始至2分钟时， _____ （能或不能）用C 表示反应速率，2分钟后A 、B 、C 各物质的量
不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____ 状态，此时正反应速率 逆反应速率（填等于或不等于）。
21、（16分）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上 （填“有”
或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”） 气泡产生。
（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。
从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是 ， 有关的电极反应式：锌片 ；铜片 。
图丙所示原电池中，电子流向为 。
（3）图乙、图丙是一个将 能转化为 能的装置，人们把它叫做原电池。
物质的量/m o l
乙
甲
丙
稀硫酸
第二章：化学反应与能量(检测) 参考答案
一、选择题
1.C
2.A
3.A
4.D
5.A
6.D
7.C
8.C
9.B 10 D 11.B 12.D 13.B 14.A 15C
16.B
二、填空题
17、②③④⑤⑥；①（各3分）
18、增大，增大、减小、增大（各2分）
19、（18分）（1）Na，
（各2分）
（2）HClO4，KOH，Al(OH)3 （各2分）
20、A和B；C；是；能；化学平衡；等于（各2分）
21、（16分）
（1）没有（2分），有（2分）；
（2）两电极要插入电解质溶液，并用导线连接形成回路（2分）
Zn－2e－＝Zn2+（2分），2H+ + 2e－=H2↑（2分），从锌通过导线流向铜（2分）（3）化学（2分），电能（2分）。