专题20 元素周期表和周期律(二)-2019年高考化学考点讲解与专题测试Word版含解析

2019年高考名师伴学化学考点讲解与专题测试20 元素周期表和周期律(二)【高考演练】上接：19 元素周期表和周期律(一)1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X 原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1C【答案】：A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点【答案】：C【解析】：根据题意Z元素为Mg，Y元素原子最外层电子排布为ns2np2,可以是C或Si，X为N或O，W为Al 或Cl，N的氢化物（NH3）的水溶液显碱性，但O的氢化物（H2O、H2O2）的水溶液显中性或弱酸性，A错误。

Al3+的半径比Mg2+小，B错误。

N2、O2均能与Mg反应，C正确。

CO2形成的晶体熔沸点低，D错误。

3．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是A．钠与W可能形成Na2W2化合物Array B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体【答案】：A【解析】：根据题意先确定X为C元素，再根据其他元素在周期表中的位置可确定Y为O，Z为Si，W为S，Q为Cl。

钠与S可形成类似Na2O2的化合物Na2S2，A正确。

SiO2为原子晶体，熔融时不导电，B错误。

S 的的电子能力比Cl弱，C错误。

氧存在同素异形体O2和O3，D错误。

4.【2018届徐州市考前模拟】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。

下列说法正确的是A．单质的还原性：X＞ZB．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)C．Y、Z 组成的化合物中一定含有离子键D．W的氧化物的水化物一定是强酸【答案】C5.【2018届太原五中二模】已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。

25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。

下列说法不正确的是A．X、M 简单离子半径大小顺序：X>MB．X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素C．Z 的最高价氧化物的化学式为ZO3D．X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成【答案】C综上所述，说法不正确的是C，本题选C。

6.【2018届潍坊市三模】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。

下列说法错误的是A．单核阴离子的还原性Y强于XB．W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C．X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是YD．在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族【答案】D【解析】X、Y、Z、W四种短周期元素，结合位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期，设X的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x-1，Y的最外层电子数为x，Z的最外层电子数为x+1，则x+x-1+x+x+1=24，解得x=6，则W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。

A．同主族从上到下还原性依次增强，所以S2-的还原性比O2-强，故A正确；B．N元素的气态氢化物和其最高价含氧酸盐反应生成离子化合物NH4NO3，故B正确；C．X、Y、Z最简单氢化物为H2O、H2S、HCl，非金属性越强却稳定，所以稳定性最弱的是H2S，故C正确；D．118号元素位于0族，Z是Cl位于第ⅦA族，故D错误；本题选D。

7. 【2018届石家庄市二模】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C同主族，且二者原子序数之和为B的2倍；B与其它三种元素均不同周期，且B的简单氢化物可与D的单质在一定条件下发生反应。

下列说法不正确的是A．简单离子半径C＜DB．最高价氧化物对应水化物的酸性：B＜DC．A与C两元素形成的化合物为离子化合物D．B的简单氢化物与D的单质反应的产物有4种【答案】D8．【2018届华中师大附中考前模拟】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8.常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是A．Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，该化合物属于原子晶体B．化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性C．离子化合物YX5假如存在。

该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D．因为Z的氧化物熔点很高。

不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z 【答案】D9.2018届日照市三模】前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。

其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。

下列说法正确的是A．简单离子半径：Z>YB．反应①为吸热反应C．反应②为工业上制备漂白粉的反应原理D．X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同【答案】C10.【2018届宜宾市三模】短周期元素X、Y、M、R在周期表中的相对位置如图，最外层电子数之和为24。

下列说法正确的是A．Y的氢化物中一定不存在非极性键B．X的氢化物与R的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性C．食品中可适量添加MY2，起到去色、杀菌、抗氧化的作用D．氧化物对应的水化物的酸性：R>M【答案】C11. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A． B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素非金属元素组成的化合物中只含共价键C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【答案】B【解析】NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，则元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。

12.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。

下列说法正确的是Ａ．Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ的原子半径依次减小Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3【答案】A【解析】本题考查元素的推断与物质的性质。

依题推断出W在Z的上一周期，X、Y、Z的原子序数大小为X＜Y＜Z。

其四种原子半径大小为X＞Y＞Z＞W，A项正确；从四种元素在周期表中的位置可知X为Na或Mg，Y为Mg或Al，X为C、N、O、F中的一种，则形成的化合物中有Na2O2，既含有离子键又含有共价键，B 项错误；若W为C，Z为Si，C项错误；若Y为Mg，W为N，则形成的化合物为Mg3N2，D项错误。

13. 下列叙述正确的是A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构【答案】 D14.【2018届泰州中学第四次模拟】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X原子最外层电子数是内层电子数的两倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，Z在空气中燃烧发出耀眼的白光。

下列说法正确的是A．X和Y的氧化物都是可导致酸雨的污染物B．Z和W形成的化合物中既有离子键又有共价键C．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:W、Y、XD．原子半径由大到小的顺序:r(X)>r(Y)>r(Z)【答案】C15. 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4【答案】：C【解析】：同周期元素，从左向右原子半径依次减小，Cl原子半径小于P，A错误；同周期元素，从左向右，非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，AsH3的稳定性小于HBr，B错误；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，H3AsO4的酸性弱于H3PO4，D错误。

16. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。

根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点【答案】：C【解析】：首先推出W：H、X：C、Y：O、Z：Ne或者Ar。

A项，应该X(C)＞Y(O)，故错；B项，四种原子的核外最外层电子数总和应该为1 + 4 + 5 + 8 = 18；C项，W(H)与Y(O)既可以生成H2O，也可以生成H2O2；D项，由W(H)与X(C)形成的烃中，随碳原子增多沸点升高，除气态烃分子之外还有很多液态或固态的烃，故说法错误。

17． (2018年北京市东城区高三期中练习)下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是( )①微粒半径Cl－＞S2－＞S＞F ②氢化物的稳定性 HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③还原性S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性 Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性 H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞IA．只有① B．①③④C．②④⑥ D．只有⑥【答案】C【解析】：微粒半径：Cl－＜S2－，①错；还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③错；酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4，⑤错。