2014成才之路人教版化学选修4课后强化作业：3-1《弱电解质的电离》[来源：学优高考网285184]

合集下载

人教版高中化学选修四3-1弱电解质的电离(课时练)(教师版).docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）3-1 弱电解质的电离1．下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是()A．液态溴化氢B．蔗糖C．铝D．醋酸【答案】A【解析】蔗糖属于非电解质，不导电；铝能导电，但不属于电解质；醋酸属于弱电解质。

2．下列有关叙述中正确的是()A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的【答案】D【解析】A项，BaSO4、CaCO3等难溶于水但属于强电解质。

B项，强电解质的稀溶液比弱电解质的浓溶液导电能力弱。

C项，HF、CH3COOH等均易溶于水，但属于弱电解质。

3．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。

下列关于物质A的说法中正确的是() A．A为非电解质B．A是强电解质且易溶于水C．A是离子化合物D．A为弱电解质【答案】C【解析】“完全电离”说明是强电解质；但不一定易溶于水，“熔化时能电离”说明是离子化合物。

4．下列电离方程式错误的是()A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH4＋＋SO42－B．H3PO4溶于水：H3PO4===3H＋＋PO43－C．HF溶于水：＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－【答案】B【解析】H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO4－、H2PO4－H＋＋HPO42－、HPO42－H＋＋PO43－。

5．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。

下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等【答案】D【解析】在未电离时c(CH3COOH)＝1 mol·L－1，当醋酸、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol·L－1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。

3-1《弱电解质的电离》课时练(人教版选修4).docx

《弱电解质的电离》课时练1.下列状态时，不能导电的电解质是（）A.液态氯化氢B.熔融食盐C液氯D.氯水2.下列电解方程式书写错课的是（）A.（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4=2NH4 +soi~B.H3PO4溶于水：H?PO4=3H^+POrC.HF 溶于水：HF = H* + F—D.NaHS 溶于水：NaHS=Na+ + HS= HS~^H++S2_3.下列物质中的分类组合正确的是（）A B c D强电解质HCIO CuSO4H2SO4BaSC)4弱电解质HF CH3COOH CaCO3NH3H2O非电解质SO2Cu H2O CH3CH2OH4.关于强、弱电解质叙述正确的是（）A.强电解质都是离了化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D.强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱5.（2011-r东模拟）下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2O = NH4 +OH叙述正确的是（）A.加水后，溶液中n（OH ）增大B.加入少量浓盐酸，溶液屮c（OH_）增人C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向止反应方向移动D.加入少量NHQ固体，溶液中c（NH；）减少6.相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足最的镁完全反应，下列说法正确的是（）A.弱酸溶液产牛较多的氢气B.强酸溶液产牛较多的氢气C.两者产生等量的氮气D.无法比较两者产生氢气的量7.下列电离方程式中书写正确的是（）A. NaHSO4 = Na+ + H+ + SO4_B. NaHCO3=Na++H+ 4-COa"C. HC1O=H++C1O_D. H2S = H+ + HS~, HS" = H+ + S2-8.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平C12+H2O = HC1 + HC1O, HC10=H++C10_O达平衡后，要使HC1O浓度增大，可加入A. H2SB. Na2CO3C. HC1D. NaOH9.(2011-福建师大附中高二期末)下列各种物质导电性最差的是A.稀H2SO4B.食醋C.铁丝D.固体食盐10.(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 1 mol/L HC1和10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中①若锌不足量，反应速率快的是_________ ;②若锌过量，产生比的量有何关系____________________________________ 。

人教版高二化学选修4第三章第一节弱电解质的电离巩固作业

第一节弱电解质的电离一、选择题1．把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是()。

①自来水②0.5 mol·L-1盐酸③0.5 mol·L-1醋酸④0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液A.①②B.②④C.③④D.②③2．已知7.2×10-4、6.4×10-6、4.9×10-10分别是下列反应中三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2、NaCN+HF HCN+NaF、NaNO2+HF HNO2+NaF。

由此可判断下列叙述中不正确．．．的是()。

A.K(HF)=7.2×10-4B.K(HNO2)=4.9×10-10C.根据其中两个反应即可得出一元弱酸的酸性强弱顺序为HF>HNO2>HCND.K a(HCN)<K a(HNO2)<K a(HF)3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()选项A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O4．下列说法正确的是()A．次氯酸的电离方程式是HClO===H＋＋ClO－B．醋酸是弱电解质，液态时能导电C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl－浓度增大，所以溶液酸性减弱D．0.1 mol·L－1氨水中NH＋4的浓度小于0.1 mol·L－15．在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()A．变蓝B．变深C．变浅D．不变6．在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是()①H＋的物质的量②电离程度③中和时所需氢氧化钠的量④醋酸的物质的量A．①②B．②③C．①④D．②④7．将0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．c(H＋) B．K a(HF) C.c(H＋)c(HF)D.c(F－)c(H＋)8．将0.1 mol·L－1 HF溶液不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是()A．c(H＋) B．K a(HF) C.c(H＋)c(HF)D.c(F－)c(H＋)9．下列电离方程式的书写正确的是()A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO2－3C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO－410．在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN H＋＋CN－，下列叙述正确的是()A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动B．加水，平衡逆向移动C．滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量NaCN固体平衡正向移动11．下列说法正确的是()A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以它们均不是电解质B．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质C．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以它们均是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质12．将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．c(H＋) B．K a(HF)C.c（F－）c（H＋）D.c（H＋）c（HF）二、非选择题13．25 ℃,两种常见酸的电离常数如下表所示。

人教版高中化学选修4导学案：3.1弱电解质的电离 -含答案

第一节弱电解质的电离1.理解强电解质、弱电解质的概念。

2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。

3.理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。

4.了解电离常数的概念、表达式和意义。

强、弱电解质1．盐酸和醋酸的比较按图所示，将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH 。

完成下面的表格：强电解质—⎪⎪⎪⎪――――→概念在水溶液中完全电离的电解质――――→物质类别强酸、强碱、大多数盐等弱电解质—⎪⎪⎪⎪――――→概念在水溶液中部分电离的电解质――――→物质类别弱酸、弱碱、水等 3．电离方程式的书写(1)强电解质完全电离，书写电离方程式时用“===”。

(2)弱电解质部分电离，书写电离方程式时用“ ”。

①一元弱酸、弱碱一步电离。

如CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋，NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。

②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。

如H2CO3：H2CO3 H＋＋HCO－3(主)，HCO－3 H＋＋CO2－3(次)。

③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。

如Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。

(1)酸式盐电离方程式的书写①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，但其在熔融态时为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－4。

②弱酸的酸式盐“强中有弱”，如NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3 H＋＋CO2－3。

(2)Al(OH)3电离方程式的书写酸式电离：Al(OH)3 H＋＋AlO－2＋H2O，碱式电离：Al(OH)3 Al3＋＋3OH－。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质。

( )(2)SO2的水溶液能导电，故SO2是电解质。

( )(3)固态的NaCl不导电，因此NaCl不属于电解质。

人教版化学选修4-3-1弱电解质的电离-同步练习及答案

3-1弱电解质的电离一、选择题1．(2012·试题调研)下列说法正确的是( )A．电解质的电离是在通电的条件下进行的B．在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离答案：C点拨：电离的条件是水溶液中或加热熔融，A错，C对。

水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，B错。

强弱电解质的区别在于电离程度，D错。

2．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是( )A．盐酸B．CH3COOHC．NH3·H2O D．H2O答案：A3．在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色( )A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变答案：C4．(2012·经典习题选萃)已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸(CH3COOH)：1.75×10－5氢氰酸(HCN)：4.93×10－10氢氟酸(HF)：7.2×10－4甲酸(HCOOH)：1.77×10－4物质的量浓度均为0.1mol·L－1的上述溶液，酸性最强的是( )A．醋酸B．氢氰酸C．氢氟酸D．甲酸答案：C点拨：组成相似时酸的电离常数越大，酸电离的程度越大，同浓度时，电离出的c(H＋)越大，酸性越强。

5．(2012·经典习题选萃)下列说法中，正确的是( )A．强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质答案：C点拨：(1)易错选项分析本题易错选A的原因是不明确影响溶液导电性的因素。

溶液的导电性取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，强电解质虽然在水溶液中完全电离，但在其浓度较小时，电离出的离子浓度也较小，导电能力也较弱。

人教版高中化学选修四3-1弱电解质的电离(含答案详解).docx

高中化学学习材料唐玲出品课时作业(十一) 弱电解质的电离(对应学生用书第115页)1．下列电离方程式书写正确的是( )A．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－3B．HF H＋＋F－C．H2SO42H＋＋SO2－4D．CH3COONH4CH3COO－＋NH＋4【解析】A、C、D项分别应为：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，H2SO4===2H＋＋SO2－4，CH3COONH4===CH3COO－＋NH＋4。

【答案】 B2．下列说法正确的是( )A．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子【解析】根据强、弱电解质的定义可知，电解质的强弱与其溶解性没有关系，强电解质有的是易溶的，有的是难溶的，如碳酸钙等，故A项正确，B项错误；CO2的水溶液导电是因为CO2与水反应生成的碳酸电离生成了离子，而不是CO2电离，故CO2是非电解质；D项中忽视了水分子的存在。

【答案】 A3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )A．熔融时不导电B．水溶液的导电能力很差C．不是离子化合物，而是极性共价化合物D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存【解析】判断强、弱电解质的关键，是在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡。

【答案】 D4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖) BaSO4C2H5OH(酒精) H2O【解析】铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误。

NH3是非电解质，B项错误。

碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质；乙醇是非电解质，C项正确。

H2O 是弱电解质，D项错误。

高二化学人教版选修4课后作业：第三章第一节弱电解质的电离

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离[目标要求] 1.认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。

2.了解强弱电解质与物质结构的关系。

3.掌握弱电解质的电离平衡特征及电离平衡常数的计算。

一、电解质和非电解质1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。

二、强电解质和弱电解质1．概念(1)强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。

(2)弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。

2．常见强、弱电解质(填物质种类)(1)强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。

(2)弱电解质：弱酸、弱碱和水。

三、弱电解质的电离1．电离平衡状态的建立2.在一定条件下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。

3．影响电离平衡的因素(1)内因：由电解质本身的性质决定。

电解质越弱，其电离程度越小。

(2)外因：①温度：升温时，电离平衡向电离方向移动。

②浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向电离方向移动。

③加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向离子结合成分子方向移动。

四、电离常数1．概念在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子浓度系数幂次积的乘积与反应物分子浓度的比值是一个常数。

2．表达式对于HA H ＋＋A －，K ＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )。

3．注意问题(1)电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K 值变大。

(2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。

(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离≫二级电离，所以其酸性决定于一级电离。

知识点一强、弱电解质的比较1．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。

下列关于物质A的说法中，正确的是()A．A是非电解质B．A是强电解质C．A是共价化合物D．A是弱电解质答案 B解析在熔化状态下能够电离的一定是离子化合物，而熔化或溶于水都能完全电离，所以为强电解质，故应选B。

化学人教版选修4教学设计：3.1《弱电解质的电离》3 Word版含答案

四、教学环境
简易多媒体教学环境试验探究
五、信息技术应用思路（突出三个方面：使用哪些技术？在哪些教学环节如何使用这些技术？使用这些技术的预期效果是？）200字
1.PPT课件教学。在课程教授过程中进行应用。丰富教学内容，引起同学的学习爱好。它能大大增加课堂信息量，提高教学效率，成为解决学时冲突的重要途。可改善教学环境，免除老师上课时板书的劳累，而更多地留意课堂教学内容的组织和讲授。
2. 了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
3.了解定量描述弱电解质电离程度的方法
过程与方法：
1.试验探究醋酸的电离平衡移动；
2.结合化学平衡移动的原理，进一步了解弱电解质电离平衡和移动的结果。
情感态度与价值观：
1.通过小组试验探究培育同学合作精神和自主学习的力量；
2. 通过本节课的学习，让同学进一步把握透过现象看本质和由特殊到一般等科学生疏物质的方法。
教学设计
教学主题
弱电解质的电离
一、教材分析
《弱电解质的电离》是高中化学选修4《化学反应原理》中的第三章其次节的内容，从教材的体系看，它在中学化学反应原理的学习中起到了承前启后的作用。承前是指本节内容既是学校所学有关酸、碱、盐的概念及电离学问的深化，同时又是本书其次章化学平衡理论学问的应用、延长和拓展。启后是指弱电解质的电离是争辩物质在水溶液中行为的重要环节，是同学后面学习水溶液中的平衡等学问的基础和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。
听、思考
多媒体呈现
同学思考
以少量冰醋酸溶于水形成溶液为例，应用化学平衡的学问：
从速率角度探究弱电解质达到电离平衡的过程，画出其速率－时间图像。
同学回答总结
PPT呈现
练习巩固
在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡状态的标志是 ( )

【红对勾】2014高中化学 3-1弱电解质的电离45分钟作业新人教版选修4

【红对勾】2014高中化学3-1弱电解质的电离45分钟作业新人教版选修4一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是() A．液溴B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡解析：A项液溴(Br2)是单质，既不是电解质，也不是非电解质，不合题意。

B项干冰(CO2)溶于水与水反应生成H2CO3，H2CO3能电离产生自由移动的离子，所以CO2的水溶液能导电，但CO2是非电解质，溶于水时生成H2CO3，化学键被破坏，故B符合题意。

C项，蔗糖的水溶液不导电，不合题意。

D项，硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质，不合题意。

答案：B2．在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变解析：在0.1mol·L－1氨水中存在平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－，碱性溶液遇酚酞呈现红色。

若向其中加入少量的NH4Cl晶体，由于溶液中c(NH＋4)的增大，导致上述平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，则溶液的颜色变浅。

答案：C3．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A．溶液显电中性B．溶液中检不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)答案：C4．在氢硫酸中c(H＋)和c(S2－)的比值是()A．1 B．2C．大于2 D．在1～2之间解析：弱电解质的电离是部分电离，电离程度一般很小；因氢硫酸是二元弱酸，分两步电离：H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－且二级电离更弱。

虽然由HS－电离产生的H＋与S2－浓度相同，但一级电离产生H＋却没有产生S2－。

故溶液中c(H＋)∶c(S2－)＞2。

答案：C5．在0.10mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动解析：A项，加入水，促进CH3COOH的电离；B项，加入少量NaOH固体，OH－＋H＋===HO，正向移动；C项，加入少量0.1mol/L HCl溶液，c(H＋)增大；D项，加入CH3COONa 2固体，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动。

2014成才之路人教版化学选修4课后强化作业：3-1《弱电解质的电离》[来源：学优高考网285184]-推荐下载

对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术通关，1系电过，力管根保线据护敷生高设产中技工资术艺料0不高试仅中卷可资配以料置解试技决卷术吊要是顶求指层，机配对组置电在不气进规设行范备继高进电中行保资空护料载高试与中卷带资问负料题荷试2下卷2，高总而中体且资配可料置保试时障卷，各调需类控要管试在路验最习；大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试，况卷要下安加与全强过，看度并22工且22作尽22下可22都能22可地护以缩1关正小于常故管工障路作高高；中中对资资于料料继试试电卷卷保破连护坏接进范管行围口整，处核或理对者高定对中值某资，些料审异试核常卷与高弯校中扁对资度图料固纸试定，卷盒编工位写况置复进.杂行保设自护备动层与处防装理腐置，跨高尤接中其地资要线料避弯试免曲卷错半调误径试高标方中高案资等，料，编试要5写、卷求重电保技要气护术设设装交备备置底4高调、动。中试电作管资高气，线料中课并敷3试资件且、设卷料中拒管技试试调绝路术验卷试动敷中方技作设包案术，技含以来术线及避槽系免、统不管启必架动要等方高多案中项；资方对料式整试，套卷为启突解动然决过停高程机中中。语高因文中此电资，气料电课试力件卷高中电中管气资壁设料薄备试、进卷接行保口调护不试装严工置等作调问并试题且技，进术合行，理过要利关求用运电管行力线高保敷中护设资装技料置术试做。卷到线技准缆术确敷指灵设导活原。。则对对：于于在调差分试动线过保盒程护处中装，高置当中高不资中同料资电试料压卷试回技卷路术调交问试叉题技时，术，作是应为指采调发用试电金人机属员一隔，变板需压进要器行在组隔事在开前发处掌生理握内；图部同纸故一资障线料时槽、，内设需，备要强制进电造行回厂外路家部须出电同具源时高高切中中断资资习料料题试试电卷卷源试切，验除线报从缆告而敷与采设相用完关高毕技中，术资要资料进料试行，卷检并主查且要和了保检解护测现装处场置理设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。

2014成才之路人教版化学选修4课后强化作业：3-1《弱电解质的电离》[来源：学优高考网285184

一、选择题1．(2013·黄山联考)下列物质中属于非电解质，但水溶液能够导电的是()A．蔗糖B．NaOHC．CaO D．NH3解析：蔗糖是非电解质且不与水反应，溶于水后所形成的溶液不导电；NaOH、CaO均是电解质；NH3是非电解质但溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电。

答案：D2．(2013·南通调研)下列电离方程式中正确的是()A．NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4B．次氯酸电离：HClO===ClO－＋H＋C．HF溶于水：HF＋H2O===H3O＋＋F－D．NH4Cl溶于水：NH＋4＋H2O====NH3·H2O＋H＋解析：NaHSO4是强电解质，电离方程式不应使用“,；HClO是弱酸，电离方程式中应使用“,”；D项不是电离方程式。

答案：C3．(2013·上海闸北区期末)用右图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是() A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气解析：A项中发生的反应为Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，生成了两种强电解质，溶液的导电能力增强，故灯泡变亮；B 项中发生的反应为AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，溶液的导电能力几乎不变；C项中发生的反应为4HI＋O2===2H2O＋2I2，溶液的导电能力下降，故灯泡变暗；D项中发生的反应为2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，溶液的导电能力几乎不变，故灯泡的亮度几乎不变。

答案：C4．(2013·佛山期末)下列叙述中正确的是()A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol H＋解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而H2SO3是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。

化学人教版选修4成长训练：第三章1.弱电解质的电离

主动成长夯基达标一、选择题1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH 3CH 2COOHB.Cl 2C.NH 4HCO 3D.SO 2 解析：非电解质必须是化合物。

答案：D2.下列物质是强电解质的是（）A.硫酸钡B.石墨C.浓H 2SO 4D.HI 解析：强电解质首先是化合物（纯净物）。

BaSO 4是离子化合物，难溶于水，但其溶于水的部分能完全电离，故属强电解质。

HI 在水溶液中能完全电离：HI====H ++I -，故HI 也是强电解质。

答案：AD3.下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）A.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等解析：A 项：电离平衡时，分子浓度和离子浓度均不变，但未必相等。

B 项，电离平衡时，分子仍然要电离为离子，离子也要结合为分子，只是二者速率相等。

D 项，各离子浓度不变，但不一定相等。

答案：C4.下列物质容易导电的是（）A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体D.无水乙醇解析：电解质在水溶液中或熔融状态下才能离解为自由移动的离子，在此状况下才能导电，而非电解质在上述两种条件下均不能导电。

导电粒子一种是自由电子，另一种是自由的阴、阳离子。

A 、B 具有自由的阴、阳离子；C 中虽有阴、阳离子，但不能自由移动；无水乙醇为非电解质。

答案：AB5.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A.1 mol·L -1的甲酸溶液的pH 约为2B.甲酸能与水以任意比例互溶C.甲酸能使紫色石蕊试液变红D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的导电性弱解析：弱电解质的本质特征就是在水溶液或熔化状态下部分电离：A 中pH=2则c(H +)=0.01 mol·L -1，可以说明这一点。

人教版高中化学选修四3-1弱电解质的电离.doc

高中化学学习材料唐玲出品3-1弱电解质的电离一、选择题1．(2012·试题调研)下列说法正确的是( )A．电解质的电离是在通电的条件下进行的B．在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离答案：C点拨：电离的条件是水溶液中或加热熔融，A错，C对。

水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，B错。

强弱电解质的区别在于电离程度，D错。

2．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是( ) A．盐酸B．CH3COOHC．NH3·H2O D．H2O答案：A3．在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色( )A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变答案：C4．(2012·经典习题选萃)已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸(CH3COOH)：1.75×10－5氢氰酸(HCN)：4.93×10－10氢氟酸(HF)：7.2×10－4甲酸(HCOOH)：1.77×10－4物质的量浓度均为0.1mol·L－1的上述溶液，酸性最强的是( ) A．醋酸B．氢氰酸C．氢氟酸D．甲酸答案：C点拨：组成相似时酸的电离常数越大，酸电离的程度越大，同浓度时，电离出的c(H＋)越大，酸性越强。

人教版高中化学选修4练习：第三章第一节弱电解质的电离 Word版含答案

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离1．下列物质中，属于弱电解质的是()A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精解析：氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质，NH3·H2O 为弱电解质。

答案：C2．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是() A．溶液呈电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)解析：溶液中存在的电离平衡有：CH3COOH CH3COO－＋H＋，H2O H＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不论是否达到平衡，都有c(H＋)>c(CH3COO－)，所以D错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，所以C正确。

答案：C3．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－。

加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是() A．NaCl B．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOH解析：加入Na2CO3、NaOH能与H＋反应，使平衡正向移动；加入CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动。

答案：B4．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：A．HCN B．HFC．CH3COOH D．HNO2解析：一元弱酸的电离常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的c(H＋)越大。

答案：B5．在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。

填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是__________；不同点是__________；原因是________________________________________。

(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)________V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是V(a)________V(b)，原因是___________________________________。

高中化学人教版选修4第3章第1节弱电解质的电离例题分析

《弱电解质的电离》例题剖析1．以下对于强、弱电解质的表达中正确的选项是（）A ．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物【分析】强极性的共价化合物也是强电解质， A 错误；强、弱电解质与溶解性没关，B错误；溶于水或融化时完整电离的电解质是强电解质， C 错误；电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度相关，D 正确。

【答案】 D2．甲酸的以下性质中，能够证明它是弱电解质的是（）-1c(H +-2 mol -1A ． 1 mol L · 的甲酸溶液的 )为 1×10 ·LB ．甲酸能与水以随意比互溶-110 mL 1 mol ·L -1的 NaOH 溶液完整反响C ．10 mL 1 mol L ·的甲酸溶液恰巧与D ．滴入石蕊试液显红色【分析】弱电解质的实质特点就是在水溶液中部分电离：A 中 c(H +)＝ 0.01 mol -1，可L ·以说明这一点。

B 中说明甲酸的溶解性； C 说明酸跟碱反响的能力； D 说明甲酸显酸性； B 、 C 、 D 都不可以说明甲酸是弱电解质。

【答案】 A3．已知 0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离均衡： CH 3COOHCH 3COO －＋ H ＋，要使溶液中 c(H ＋)/c(CH 3COOH) 值增大，能够采纳的举措是（）A ．加少许烧碱溶液B ．高升温度C ．加少许冰醋酸D ．加水＋)减小，电离均衡正向挪动， c(CH 3 COOH) 减小，【分析】 A 项，加入 NaOH 溶液， c(H但减小程度较小，所以 c(H ＋)/c(CH 3COOH) 变小； B 项，高升温度，电离均衡正向挪动，c(H＋＋)c(CH 3COOH)c(H )/c(CH 3COOH) C度变小，所以c(H ＋ )/c(CH 3COOH) 变小；D项，加水稀释时，电离程度变大，所以c(H＋)/c(CH 3COOH) 变大。

高二化学人教版选修4练习：第3章第1节弱电解质的电离Word版含解析

1. ( )A.B.C. D.BaSO 4 ,BaSO 4 ,A ；KNO 3 ,,B ；CO 2 ,C ； 5 5,D D2. 5 ( )A B C DFe NaCI CaCO 3 HNO 3CH 3COOH NH 3 H 3PO 4 Fe(OH )3C 12H 22O l1( ) BaSO 4 C 2H 5OH( ) H 2OD.H 2CO 3___ C 3. A. B.C.D.A NH 3 ,B,C H 2O ( ),DA.NaHSO 4B.C. H FD. N H 4CI A :HClO = :HF+H 2O:N ,NaHSO 4 5. A. B. C. NH 3 H 2O HCI ,H 2SO 4 ,D,C,A,B):NaHSO^—Na ++H ++SClO -+H + -H 3O ++F -+ H 2O = +NH 3 H 2O+H * ;B ,HCIO( )- ..+CH 3COOH CH 3COO H - ..+CH 3COO H NH 3 H 2O CH 3COOHCH 3COOHN OH -,A CH 3COOH ・ +CH 3COO +HCH 3COOH - ..+ ,CH 3COO H ,B ；NH 3 H 2O D4. '~~- ；DC中各粒子的浓度不变，而不是相等NH3H2O的电离程度很小，绝大多数以NH3H2O的形式存在,C错误；H答案| D6•某温度下，等体积、相同c(H)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H)随溶液体积变化的A. n表示的是盐酸的变化曲线B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析|CH3COOH属于弱电解质，在稀释时会电离出H+，故稀释时c(H+)的变化要比盐酸中c(H+)的变化慢一些，即I是盐酸的变化曲线，n是醋酸的变化曲线，A项错误；溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度b>c，故导电能力也是b>c，B项正确;a点、b点表示溶液稀释相同倍数，溶质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中c(H+)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)> c(HCl)，故稀释前n(CH3COOH)> n(HCl)，即CH3COOH 消耗NaOH 多，C 项错误;a 点酸的总浓度大于b点酸的答案|B7•下列关于电离常数的说法正确的是A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B. CH 3COOH的电离常数表达式为K a= ------------------- 7C. 恒温下，在CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小D. 电离常数只受温度影响，与浓度无关解析|电离常数只受温度影响，与弱电解质的浓度无关，故A项错误，D项正确;B项，CH3COOH的电离常数表达式为K a= --------------------- ，故B项错误;C项，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，温度不变，电离常数不变，故C项错误。