山西省忻州一中2014-2015学年高二化学下学期期中试卷

忻州一中2014-2015第二学期期中考试高二化学试题(理)注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。

2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。

3．满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量有：H—1 C—12 O—16 Zn—65第I卷（选择题）（共48分）一．选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。

）1．2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部，该地区PM2.5严重超标。

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

我市已将PM2.5列入空气质量播报指标。

下列有关说法中不正确．．．的是A．空气中PM2.5含量较高时，容易引起呼吸系统疾病B．国家应该大力开发和使用太阳能、风能、天然气等可再生能源来降低环境污染C．PM2.5的颗粒在空气中不能形成气溶胶D．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气排放，某种程度可以减少空气中PM2.5含量2．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：3NH3+3CO2→+3H2O。

下列有关三聚氰胺的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应Rn)可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中源源不断地释放出来。

它可通3．氡(22286过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出α射线，其衰变产物还能放出β、γ射线。

这些射线可诱发肺癌。

关于氡的下列叙述不．正确．．的是A．Rn的原子核内中子数与质子数的差值为50B．Rn位于元素周期表中第六周期0族C．Rn的最外层电子排布式为6s26p6，化学性质不活泼。

D ．新铺大理石地面的居室，不用打开门窗换气，因为氡对人体无危害4．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O 2CO 2+H 2O 。

下列有关说法正确的是A ．该反应为放热反应B ．CO 2分子中的化学键为非极性键C ．HCHO 分子中只含α键不含π键D ．设生成1.8gH 2O 消耗2.24L O 25．纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。

假设某硼镁化合物的结构如图所示（六个硼原子位于棱柱内），则这种纳米颗粒的化学式A ．Mg 3B 6 B ．Mg 14B 6C ．MgB 2D ．Mg 5B 126．据报道2010年5月俄罗斯特种部队在解救索马里海盗人质时，除使用了非致命武器“芬太奴”外，还使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，已知氟烷的化学式为C 2HClBrF 3，则沸点不同的上述氟烷有A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种 7．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第16位的烃的分子式是A ．C 6H 12B ．C 6H 14 C ．C 7H 12D ．C 7H 148．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。

下列有关说法不．正确．．的是学 A ．该反应是取代反应B ．苯酚和羟基扁桃酸不是同系物C ．乙醛酸能使酸性KMnO4溶液褪色D ．1 mol 羟基扁桃酸能与2 mol NaOH 反应9．分子式为C 10H 20O 2的有机物在酸性条件下可水解为醇A 和酸B ，A 经过连续氧化可转化为B ，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有A ．32B ．16C ．8D ．410．二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能．．对二者进行鉴别的是A.利用金属钠或金属钾B.利用燃烧法C.利用红外光谱法D.利用核磁共振氢谱11．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下图所示的烃，下列说法中正确的是A.分子中至少有12个碳原子处于同一平面上B.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D.该烃属于苯的同系物12．某物质有以下性质：①是电解质 ②溶解时有化学键的破坏 ③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于A ．原子晶体B ．离子晶体C ．分子晶体D ．金属晶体13．在密闭容器中进行下列反应： M(g) + N(g)R(g) + 2L 此反应符合右图，下列叙述正确的是A ．正反应吸热 ，L 是气体B ．正反应吸热， L 是固体C ．正反应放热 ，L 是气体D ．正反应放热 ，L 是固体或液体14．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60。

实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。

下列关于K 3C 60的组成和结构分析不正．．确．的是 A ．K 3C 60中既有离子键又有非极性键B ．1mol K 3C 60中含有的离子数目为63NA C ．该晶体在熔融状态下能导电D ．该物质的化学式不能写作KC 20 15．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是16．常温下、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．c(NH3·H2O)/c(OH-) B.c(OH-)/c(NH3·H2O)C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量第Ⅱ卷（非选择题）（共52分）二．填空题（本题包括4个小题，共52分）17．（12分）（1）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图如右图所示，则A的结构简式为：，请预测B的核磁共振氢谱上有个峰（信号）。

（2）用系统命名法命名下列物质CH2CH3①② CH3CH2CH=CHCH3（3）写出结构简式或名称：①分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃结构简式________②戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出该戊烷的名称_____18．（本题15分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途.请回答以下问题：（1）Cu+基态核外电子排布式为（2）与OH－互为等电子体的一种分子为（填化学式）。

（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如右图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为______________。

已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为___________________；（4）Cu2O的熔点比Cu2S的（填“高”或“低”），请解释原因（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au 原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________；（6）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。

若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________。

（7）将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。

向反应液中加少量FeSO4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。

其反应过程的第2步是：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，请写出其第l步反应的离子方程式__________________________________。

19．（15分）N是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物。

（1）尿素[CO(NH2)2]是人类利用无机物合成的第一种有机物。

①尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为；②尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因；③已知：20o C时，H2CO3：K a1=4.2×10ˉ7、K a2=5.6×10ˉ11；NH3·H2O：K b=1.7×10ˉ5,碳酸氢铵溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四种离子浓度由大到小的顺序为（2）羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂。

①利用羟胺的还原性，可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式②制备NH2OH·HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如下图所示：ⅰ步骤中，发生反应的化学方程式为；ⅱ步骤中使用的NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒。

可用电解法将工业废水中少量的NO2ˉ转化为N2以降低其危害。

写出NO2ˉ在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为。

ⅲ步骤中，X为（填化学式）；若要使滤液Y中SO42ˉ、SO32ˉ浓度均小于1×10ˉ5mol/L,溶液中Ba2+浓度应不小于。

[已知K SP(BaSO3)= 5.0×10ˉ10；K SP(BaSO4)=1.1×10ˉ10]③用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH2OH。

写出其阳极反应式20．（10分）某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物。

实验原理：CH 3CH 2Br + NaOH −→−醇CH 2=CH 2↑ + NaBr + H 2O 实验过程：组装如图1所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL 溴乙烷和15mL 饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象。

一段时间后，观察到酸性KMnO 4溶液颜色褪去。

（1）甲同学认为酸性KMnO 4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因： 。

（2）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法： 。

改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显。

该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进。

资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99％，而消去反应产物仅为1％。

资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快。

资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃。

（3）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是 ，此时发生反应的化学方程式为（只写主要发生的反应）： 。

（4）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是① 。

② 。

附加题：（10分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。

纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:提示:在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO 2回答下列问题:工业ZnO 稀硫酸 ① 浸出液 调PH 约为5 适量高锰酸钾溶液②过滤 滤液 Zn③ 过滤 滤液 碳酸钠 ④ 过滤 滤饼 煅烧 ⑤ ZnO Δ（1）反应②发生反应的离子方程式为、（2）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于（3）K2FeO4-Zn可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为____________________，该电池总反应的离子方程式为____________________________。