河南省2019年中考化学复习第7讲常见的酸和碱课件
合集下载
人教版2019初中化学九年级化学-酸碱-常见的酸和碱教学课件
课题1 常见的酸和碱第十单元酸和碱第1 课时第十单元酸和碱学习目标1.从组成上说出酸和碱两类化合物的特点。
2.通过观察、实验，会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
3.通过试验物质的导电性，能从微观的角度理解不同的酸和碱能使指示剂变色的原因。
1.生活中哪些物质曾给你留下过酸的印象？你已经知道哪些酸和碱？2.写出常见的几种酸和碱的名称和化学式。
自主探究盐酸硫酸碳酸醋酸乳酸柠檬酸生活中发现的酸和碱“酸”一词从有酸味的酒而来。
最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。
人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
实验室中常用的酸组成特点：H Cl,H2SO4,H NO3实验室中常用的碱组成特点：Na OH,Ca(OH)2酸、碱的组成特点组成中含有氢元素酸碱组成中含有氢元素、氧元素如何区分酸碱两类化合物呢？利用酸碱指示剂可以鉴别不同溶液的酸碱性〖实验9-7〗向溶液中加入酸碱指示剂物质与酸碱指示剂的作用试剂加入紫色石蕊试液后颜色的变化加入无色酚酞试液后颜色的变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液变红不变化无色变蓝变红变红不变化无色变蓝变红物质与酸碱指示剂的作用石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂酸碱指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊无色酚酞变红变蓝仍为紫色仍为无色变红仍为无色1.紫色石蕊试液使酸性溶液变红×2.紫色石蕊试液遇到酸性溶液变红√3.不能使酚酞溶液变色的溶液一定呈酸性讨论：下列说法是否正确？×无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，在中性溶液中也不变色，遇碱性溶液变红色。
注意1.酸性溶液不一定是酸，碱性溶液不一定是碱。
例如：碳酸钾属于盐类物质，但它的水溶液显碱性。
2.难溶的酸、碱不能使指示剂变色。
例如：氢氧化铝难溶于水，不能使酚酞变红。
3.指示剂变色是化学变化，变色的物质是指示剂，不是酸、碱。
酸碱指示剂的发现著名化学家罗伯特.波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。
九年级化学全册 常见的酸和碱复习课件
3：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。
三、碱的化学性质
4：碱与某些盐在溶液中发生反应，生成另一种盐和碱。
现象
FeCl3溶液与NaOH 溶液 CuSO4溶液与 NaOH溶液
黄色溶液逐渐变浅， 生成红褐色沉淀。
化学方程式
FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3↓ +3NaCl CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2 ↓ +2NaCl
八大沉淀有：BaSO4 、 BaCO3 、 AgCl 、 CaCO3 、 Mg(OH)2 Al(OH)3 （六大白色沉淀）Fe(OH)3 、Cu(OH)2 、 红褐色沉淀 蓝色沉淀
小并 羊找 选出 择其 哪他 条几 路条 才路 不中 会谁 羊是 入狼 狼 口 呢 ?
Cu
CO2 NaCl Fe CO2 Fe2O3 H2SO4
蓝色溶液逐渐变浅， 生成蓝色沉淀。
Cu CO2
NaOH
HCl
NaCl NaOH
NaCl Cu Fe2O3
Cu NaCl CuSO4 Fe2O3
Cu NaCl NaOH Fe2O3
碱的化学性质
1、碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无 色酚酞试液变红。 2、碱与非金属氧化物反应生成盐和 水。 3、碱与酸反应生成盐和水。 4、碱与某些盐反应生成新碱和新盐。
NaOH NaCl H2SO4
HCl
Cu Cu
入口
出口
CaCO3 CO2 NaCl H2SO4
Cu CO2 NaCl 、酸能使紫色石蕊试液变红，使无色 酚酞不变色。 2、酸与金属反应生成盐和氢气。 3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。 4、酸与碱反应生成盐和水。 5、酸与某些盐反应生成新酸和新盐。
中性溶液
中考化学复习方案 第7课时 常见的酸和碱(考点聚焦+归类示例,含中考真题)权威课件
12/12/2021
考点聚焦
第三页归，类共十示九例页。
第7课时(kèshí)┃ 常见的酸和碱
考点3 盐酸(yán suān)、稀硫酸的化学性质和用途
由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的__H__＋__，所以 化学性质相似。
化学性质 ①与酸碱指示剂作用
②与活泼金属反应生成 氢气
12/12/2021
__2__NaOH＋CO2=== _N_a_2C__O_3_＋_H__2_O___
__2__NaOH＋SO3=== ___N_a_2S_O_4_＋__H_2O______
氢氧化钙[Ca(OH)2] 紫色石蕊溶液变__蓝____ 无色酚酞溶液变__红____
CO2＋Ca(OH)2=== ___C_a_C__O_3_↓_＋__H__2O______
氢氧化钙：白色粉末状固体，___微_____溶于水，有腐蚀性。
①氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中 的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧 化钠必须密封保存，氢氧化钙也同样要密封保存。②氢氧化钙 可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热。反应方程 式是：CaO＋H2O===____C__a_(O__H_)_2_____。
12/12/2021
考点聚焦
第六页归，类共十示九例页。
第7课时(kèshí)┃ 常见的酸和碱
考点(kǎo diǎn)5 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途
由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的 _O_H__－__，所以化学性质相似。
化学性质 ①与酸碱指示剂作用
②与非金属氧化物反 应
氢氧化钠(NaOH) 紫色石蕊溶液变__蓝____ 无色酚酞溶液变__红____
12/12/2021
考点聚焦
第三页归，类共十示九例页。
第7课时(kèshí)┃ 常见的酸和碱
考点3 盐酸(yán suān)、稀硫酸的化学性质和用途
由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的__H__＋__，所以 化学性质相似。
化学性质 ①与酸碱指示剂作用
②与活泼金属反应生成 氢气
12/12/2021
__2__NaOH＋CO2=== _N_a_2C__O_3_＋_H__2_O___
__2__NaOH＋SO3=== ___N_a_2S_O_4_＋__H_2O______
氢氧化钙[Ca(OH)2] 紫色石蕊溶液变__蓝____ 无色酚酞溶液变__红____
CO2＋Ca(OH)2=== ___C_a_C__O_3_↓_＋__H__2O______
氢氧化钙：白色粉末状固体，___微_____溶于水，有腐蚀性。
①氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中 的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧 化钠必须密封保存，氢氧化钙也同样要密封保存。②氢氧化钙 可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热。反应方程 式是：CaO＋H2O===____C__a_(O__H_)_2_____。
12/12/2021
考点聚焦
第六页归，类共十示九例页。
第7课时(kèshí)┃ 常见的酸和碱
考点(kǎo diǎn)5 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途
由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的 _O_H__－__，所以化学性质相似。
化学性质 ①与酸碱指示剂作用
②与非金属氧化物反 应
氢氧化钠(NaOH) 紫色石蕊溶液变__蓝____ 无色酚酞溶液变__红____
12/12/2021
九年级化学常见的酸和碱-新课标-人教版PPT课件
我们在曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色； 也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。 哪么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶 液变颜色呢？
苹石 果灰 汁水
苹石 果灰 汁水
课题1常见的酸和碱
1．酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示 不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。
红色
无色
食醋
红色
无色
蓝色 蓝色
红色 红色
苹果汁
石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成 蓝色；
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 讨论：上述属于酸溶液的是： 食醋和苹果汁是酸溶液。
上述属于碱溶液的是：石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。
课题1常见的酸和碱
巩固练习：
1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变__红__色__，
无色液体
在空气中会形 成白雾[挥发性 ] 有刺激性气味
.
无色黏稠状油 状液体 不易挥发[ 吸 水性]
无味
14
课题1常见的酸和碱
盐酸、硫酸的用途很广。例如
认识生活中的酸
食醋中含有醋酸，水
果中含有柠檬酸，蓄
电池中含有硫酸。
.
15
课题1常见的酸和碱
2、浓硫酸的腐蚀性 [实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。
橙色 ⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到 的现象是____________。
紫色
课题1常见的酸和碱
巩固练习：
6．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞
溶液
( A)
A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
7．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的
是
苹石 果灰 汁水
苹石 果灰 汁水
课题1常见的酸和碱
1．酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示 不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。
红色
无色
食醋
红色
无色
蓝色 蓝色
红色 红色
苹果汁
石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成 蓝色；
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 讨论：上述属于酸溶液的是： 食醋和苹果汁是酸溶液。
上述属于碱溶液的是：石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。
课题1常见的酸和碱
巩固练习：
1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变__红__色__，
无色液体
在空气中会形 成白雾[挥发性 ] 有刺激性气味
.
无色黏稠状油 状液体 不易挥发[ 吸 水性]
无味
14
课题1常见的酸和碱
盐酸、硫酸的用途很广。例如
认识生活中的酸
食醋中含有醋酸，水
果中含有柠檬酸，蓄
电池中含有硫酸。
.
15
课题1常见的酸和碱
2、浓硫酸的腐蚀性 [实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。
橙色 ⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到 的现象是____________。
紫色
课题1常见的酸和碱
巩固练习：
6．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞
溶液
( A)
A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
7．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的
是
中考化学第一轮复习 第7课时 常见的酸和碱课件
探究
探究(tànjiū)一 酸、碱溶液的化学性质
命题角度：酸、碱的化学性质。 例 1 某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性 质，取 8 支试管分别用 A～H 编号后，做如下实验。
12/8/2021
体验考试
考点梳理
第十八页，共二十六页。
考试探究
第7课时(kèshí)┃ 常见的酸和碱
(1)实验中观察到有气泡出现的试管是____B_、__D_____，有 沉淀生成的试管是__G_、__H___。
显碱性，都能使紫色石蕊变成蓝色，无法将二者区分开。(3)
氯化钠溶液与二者均不反应，无法鉴别；CO2 与氢氧化钠 溶液反应无明显现象，但能使石灰水变浑浊，故可用 CO2 鉴别二者；无色酚酞溶液遇到二者均变成红色，无法鉴别；
碳酸钾与氢氧化钠溶液不反应，与石灰水反应生成白色沉
淀碳酸钙，故可鉴别二者。
12/8/2021
CaO＋H2O===____C_a__(O__H__)2_____
③若不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即
___用__大__量__水 ___冲__洗____，然后涂上硼酸溶液。
12/8/2021
体验考试
考点梳理
第十五页，共二十六页。
考试探究
第7课时(kèshí)┃ 常见的酸和碱
考点5 氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)、氢氧化钙的化学性质和用途
12/8/2021
体验考试
考点梳理
第十页，共二十六页。
考试探究
第7课时(kèshí)┃ 常见的酸和碱
考点(kǎo diǎn)3 稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途
由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的____H__＋____，
所以化学性质相似。
探究(tànjiū)一 酸、碱溶液的化学性质
命题角度：酸、碱的化学性质。 例 1 某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性 质，取 8 支试管分别用 A～H 编号后，做如下实验。
12/8/2021
体验考试
考点梳理
第十八页，共二十六页。
考试探究
第7课时(kèshí)┃ 常见的酸和碱
(1)实验中观察到有气泡出现的试管是____B_、__D_____，有 沉淀生成的试管是__G_、__H___。
显碱性，都能使紫色石蕊变成蓝色，无法将二者区分开。(3)
氯化钠溶液与二者均不反应，无法鉴别；CO2 与氢氧化钠 溶液反应无明显现象，但能使石灰水变浑浊，故可用 CO2 鉴别二者；无色酚酞溶液遇到二者均变成红色，无法鉴别；
碳酸钾与氢氧化钠溶液不反应，与石灰水反应生成白色沉
淀碳酸钙，故可鉴别二者。
12/8/2021
CaO＋H2O===____C_a__(O__H__)2_____
③若不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即
___用__大__量__水 ___冲__洗____，然后涂上硼酸溶液。
12/8/2021
体验考试
考点梳理
第十五页，共二十六页。
考试探究
第7课时(kèshí)┃ 常见的酸和碱
考点5 氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)、氢氧化钙的化学性质和用途
12/8/2021
体验考试
考点梳理
第十页，共二十六页。
考试探究
第7课时(kèshí)┃ 常见的酸和碱
考点(kǎo diǎn)3 稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途
由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的____H__＋____，
所以化学性质相似。
中考总复习化学7-第7讲 常见的酸和碱
第7讲 常见的酸和碱—考点梳理
返回知识网络 返回栏目导航
续表
浓盐酸
浓硫酸
(1)浓硫酸的稀释:把⑲_浓__硫__酸__沿器壁 慢慢注入⑳_水__中,并用㉑ 玻璃棒 不断
打开浓盐酸的瓶塞, 搅拌(目的:㉒ 加快稀释、散热 )
会有⑱ 白雾 出现, (2)如果把水倒进浓硫酸里,由于水的密
注意事项
是因为挥发出的氯 化氢与空气中的水
1
2
第7讲 常见的酸和碱—真题试做
返回命题点导航 返回栏目导航
2.[2017 河北30(3)题,1分]如图所示,用pH试纸测定白醋的酸碱度时, 先用蒸馏水润湿试纸,则测得结果与实际值相比 偏大 (填“偏大” “偏小”或“相等”)。
1
2
第7讲 常见的酸和碱—真题试做
返回命题点导航 返回栏目导航
命题点 2 常见的酸和碱（10年10考）
6
7
第7讲 常见的酸和碱—真题试做
返回命题点导航 返回栏目导航
7.[2015·河北30(1)题,2分]根据下图所示的实验回答问题。
实验验证了氢氧化钙具有 使酚酞溶液变红 、与稀盐酸反应 的 化学性质。
6
7
第7讲 常见的酸和碱—知识网络
返回栏目导航
常见的酸碱指示剂
酸碱指示剂在溶 液中的变化情况
2 数据聚焦
(1)pH试纸不能直接浸入待测溶液,以免污染试剂。
(2)pH试纸不能用水润湿,否则会导致测量结果不准确。
(3)pH试纸测出的pH取整数。
第7讲 常见的酸和碱—考点梳理
返回知识网络 返回栏目导航
3.pH的应用 (1)化工生产中,许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。 (2)农业生产中,通过调节pH来改良土壤酸碱性。 (3)监测雨水pH,了解空气污染情况,pH<5.6的降雨为酸雨,以便采取必要措施。 (4)测定人体pH,帮助人们了解身体健康状况。
2019年中考化学复习 第7讲 酸和碱课件
酸性增强 中性 碱性增强
3.溶液pH的测定 使用pH试纸时，用___玻__璃__棒_____蘸取待测液，滴在（或涂在）pH试纸 上，然后将试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可得溶液的pH。 4. pH的应用 （1）化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。 （2）农业生产中，通过调节pH来改良土壤酸碱性。 （3）检测雨水pH，了解空气污染情况，以便采取必要措施。 （4）测定人体pH，帮助人们了解身体健康状况。
重点实验轻松做
实验 1 酸、碱的化学性质
1．酸的化学性质——酸具有通性的原因是溶液中均存在H+ (1)与酸碱指示剂作用，酸溶液能使紫色石蕊溶液__变__红__色__，使无色酚酞溶液 __不__变__色___。可在点滴板上做该实验，以节约药品。 （2）与活泼金属的反应 盐酸与常见金属镁、锌、铁反应的现象依次为：产生气泡速_较__快____；产生气 泡速率平稳；产生气泡速率较慢，溶液__由__无__色__变__为__浅__绿__色__；由此可得，通 过比较活泼金属与酸反应_产__生__气__泡__的__速__率___，可以判断金属的活动性强弱。 (3)与金属氧化物的反应 a．氧化铁与盐酸应的现象为_红__棕__色__固__体__逐__渐__消__失__，__溶__液__由__无__色__变__为__黄__色_____， 反应的化学方程式为_F_e_2_O_3_＋__6_H_C_l_=_=_=_2_F_e_C_l_3＋__3_H_2_O_。
识记强化 1．敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，一段时间后溶质、溶质质量分数都会减小， 是因为浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，所以它们都要密封保存。 2．浓硫酸具有强腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大 量水冲洗然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 3．酸具有通性的原因是都含有氢离子，具有特性的原因是酸根不同。 4．氢氧化钙可由氧化钙与水反应得到，发生反应的化学方程式为CaO＋H2O=== Ca(OH)2，该反应放热。 5．氢氧化钠必须要密封保存的原因：a.氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分， 表面潮湿并逐渐溶解；b.氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳而变质。 6．氢氧化钠可以用来干燥氢气、氧气等气体，不能用于干燥二氧化碳、二氧 化硫等酸性气体。 7．测溶液pH的注意事项：a.pH试纸不能直接浸入溶液中；b.pH试纸不能用水 润湿；c.在半分钟内显色读数；d.pH取整数。 8．因为氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，所以吸收大量二氧化碳用
3.溶液pH的测定 使用pH试纸时，用___玻__璃__棒_____蘸取待测液，滴在（或涂在）pH试纸 上，然后将试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可得溶液的pH。 4. pH的应用 （1）化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。 （2）农业生产中，通过调节pH来改良土壤酸碱性。 （3）检测雨水pH，了解空气污染情况，以便采取必要措施。 （4）测定人体pH，帮助人们了解身体健康状况。
重点实验轻松做
实验 1 酸、碱的化学性质
1．酸的化学性质——酸具有通性的原因是溶液中均存在H+ (1)与酸碱指示剂作用，酸溶液能使紫色石蕊溶液__变__红__色__，使无色酚酞溶液 __不__变__色___。可在点滴板上做该实验，以节约药品。 （2）与活泼金属的反应 盐酸与常见金属镁、锌、铁反应的现象依次为：产生气泡速_较__快____；产生气 泡速率平稳；产生气泡速率较慢，溶液__由__无__色__变__为__浅__绿__色__；由此可得，通 过比较活泼金属与酸反应_产__生__气__泡__的__速__率___，可以判断金属的活动性强弱。 (3)与金属氧化物的反应 a．氧化铁与盐酸应的现象为_红__棕__色__固__体__逐__渐__消__失__，__溶__液__由__无__色__变__为__黄__色_____， 反应的化学方程式为_F_e_2_O_3_＋__6_H_C_l_=_=_=_2_F_e_C_l_3＋__3_H_2_O_。
识记强化 1．敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，一段时间后溶质、溶质质量分数都会减小， 是因为浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，所以它们都要密封保存。 2．浓硫酸具有强腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大 量水冲洗然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 3．酸具有通性的原因是都含有氢离子，具有特性的原因是酸根不同。 4．氢氧化钙可由氧化钙与水反应得到，发生反应的化学方程式为CaO＋H2O=== Ca(OH)2，该反应放热。 5．氢氧化钠必须要密封保存的原因：a.氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分， 表面潮湿并逐渐溶解；b.氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳而变质。 6．氢氧化钠可以用来干燥氢气、氧气等气体，不能用于干燥二氧化碳、二氧 化硫等酸性气体。 7．测溶液pH的注意事项：a.pH试纸不能直接浸入溶液中；b.pH试纸不能用水 润湿；c.在半分钟内显色读数；d.pH取整数。 8．因为氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，所以吸收大量二氧化碳用
初中化学常见的酸和碱及所学内容复习课件
酚酞试液 大红花 紫罗兰 万寿菊 皱菊 酒精 无色 粉红色 紫色 黄色 无色 酸溶液 无色 橙色 红色 黄色 无色 碱溶液 红色 绿色 蓝色 黄色 黄色
初中化学课件
酚酞试液 大红花 紫罗兰 万寿菊 皱菊 酒精 无色 粉红色 紫色 黄色 无色 酸溶液 无色 橙色 红色 黄色 无色 碱溶液 红色 绿色 蓝色 黄色 黄色
初中化学课件 二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红 （或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。 H2O + CO2=H2CO3 常见的酸除了碳酸（H2CO3），还有： 盐酸（HCl）；硫酸(H2SO4)、硝酸（ HNO3 ）；醋酸（CH3COOH） 等。 从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从组成上 看都含有H元素，但不一定含有O元素。 常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化铝 (Al(OH)3)、一水合氨（NH3·H2O）等。除一水合氨，从名称上看 都叫“氢氧化某”；从组成上看都含有氢氧根（OH）。 实验: 其它酸、碱类能否使紫色石蕊试液等变色？
浓硫酸的稀释时温度的变化、浓硫酸毁容
初中化学课件
实验内
浓硫酸在纸 用木棒蘸浓硫 将浓硫酸滴到布 容 上写字 酸 上 一段时间 纸张的笔画 木棒上蘸有浓硫酸 滴到酸的布由黄变黑， 后的现象 部分变黑 的部分变黑 容易破损。 结 论 或 浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤 原因 脱水而腐蚀。 启发 使用浓硫酸时要特别小心。
实验:
硫酸的性质
初中化学课件
颜色、状态 现象 打开 瓶盖 气味 敞口 久置 原因 浓盐酸 无色液体 瓶口有白雾 有挥发性 有刺激性气味 质量减小 有挥发性 浓硫酸 无色液体 无明显现象 无挥发性 无刺激性气味 质量增加 有吸水性
初中化学课件
酚酞试液 大红花 紫罗兰 万寿菊 皱菊 酒精 无色 粉红色 紫色 黄色 无色 酸溶液 无色 橙色 红色 黄色 无色 碱溶液 红色 绿色 蓝色 黄色 黄色
初中化学课件 二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红 （或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。 H2O + CO2=H2CO3 常见的酸除了碳酸（H2CO3），还有： 盐酸（HCl）；硫酸(H2SO4)、硝酸（ HNO3 ）；醋酸（CH3COOH） 等。 从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从组成上 看都含有H元素，但不一定含有O元素。 常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化铝 (Al(OH)3)、一水合氨（NH3·H2O）等。除一水合氨，从名称上看 都叫“氢氧化某”；从组成上看都含有氢氧根（OH）。 实验: 其它酸、碱类能否使紫色石蕊试液等变色？
浓硫酸的稀释时温度的变化、浓硫酸毁容
初中化学课件
实验内
浓硫酸在纸 用木棒蘸浓硫 将浓硫酸滴到布 容 上写字 酸 上 一段时间 纸张的笔画 木棒上蘸有浓硫酸 滴到酸的布由黄变黑， 后的现象 部分变黑 的部分变黑 容易破损。 结 论 或 浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤 原因 脱水而腐蚀。 启发 使用浓硫酸时要特别小心。
实验:
硫酸的性质
初中化学课件
颜色、状态 现象 打开 瓶盖 气味 敞口 久置 原因 浓盐酸 无色液体 瓶口有白雾 有挥发性 有刺激性气味 质量减小 有挥发性 浓硫酸 无色液体 无明显现象 无挥发性 无刺激性气味 质量增加 有吸水性
中考化学复习 常见的酸和碱课件
Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓
第二十六页，共三十六页。
碱的性质(xìngzhì)——碱的水溶液中都有OH-，所
以碱具有(jùyǒu)相似的化学性质。 1、碱与酸碱指示剂反应(fǎnyìng)。 2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。 3、碱与酸反应生成盐和水。 4、碱与某些盐反应生成新盐和新碱。
第五页，共三十六页。
快速抢答：
1、为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾
出现？
2、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你 应如何(rúhé)处理？
1、因为浓盐酸挥发出来(chū lái)的氯化氢气体跟空气里的水蒸气
接触，形成盐酸小液滴的缘故。
2、现用大量的水冲洗，再涂上3%～ 5% 的碳酸氢钠溶液。
第六页，共三十六页。
现象
有白色(báisè)沉淀生成
分析 AgNO3+HCl =AgCl↓ + HNO3
第十三页，共三十六页。
补充2：硫酸(liúsuān)跟氯化钡的反应
实验步骤：在盛有少量(shǎoliàng)稀硫酸的试管中滴入几滴 氯化钡的溶液，观察现象
现象 分析
有白色(báisè)沉淀生成 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
第二十七页，共三十六页。
溶液(róngyè)酸碱度的表示法
酸性(suān xìnɡ)溶液的pH值<7酸性越强，PH越小
碱性(jiǎn xìnɡ)溶液的pH值>7 碱性越强，PH越大
中性溶液的pH值=7
(如NaCl溶液、Na2SO4溶
液的PH=7)
第二十八页，共三十六页。
【思考】 如何测定(cèdìng)溶液的PH
➢浓硫酸有很强的吸水性。可以(kěyǐ)作干燥剂。
九年级化学全册 第七单元 常见的酸和碱讲课用课件 (新)
__N_a_+、__S_O_42_- ____.
4.为了验证反应(fǎnyìng)④能够发生，
你选择的物质是 ( C )
A.Na2CO3 B.HCl C.CuSO4 D.NaCl
第二十六页，共二十九页。
图2
处理工厂 的废水 (gōngchǎng)
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质， 严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这
成新酸和新盐。
出口
(chū kǒu)
Cu CO2 NaCl H2SO4
第四页，共二十九页。
知识 梳理 (zhī shi)
酸和碱的化学性质(huàxué xìngzhì)
碱的化学性质 1.碱能和指示剂反应
2.碱 +非金属氧化物→盐+水 3.酸 + 碱→盐 +水 4.碱+盐→新碱+新盐
酸的化学性质 1.酸能和指示剂反应(fǎnyìng)
C．滴入适量氢氧化钠溶液至恰好反应，溶液呈中性，pH
=7
D．未滴入氢氧化钠溶液时溶液显酸性，
滴入氢氧化钠溶液后溶液显碱性
第二十四页，共二十九页。
某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色 溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设
计、实施和评价。
①方案一：测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后pH(20℃)
第十九页，共二十九页。
• 中和反应(fǎnyìng)——属于复分解反应， 复分解反应——是中和反应。（横 线上填“一定”或“不一定”）
• 例如1.————————————
• 2.—————————
• （用两个化学方程式表示）
第二十页，共二十九页。
感悟 提升 (gǎnwù)
4.为了验证反应(fǎnyìng)④能够发生，
你选择的物质是 ( C )
A.Na2CO3 B.HCl C.CuSO4 D.NaCl
第二十六页，共二十九页。
图2
处理工厂 的废水 (gōngchǎng)
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质， 严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这
成新酸和新盐。
出口
(chū kǒu)
Cu CO2 NaCl H2SO4
第四页，共二十九页。
知识 梳理 (zhī shi)
酸和碱的化学性质(huàxué xìngzhì)
碱的化学性质 1.碱能和指示剂反应
2.碱 +非金属氧化物→盐+水 3.酸 + 碱→盐 +水 4.碱+盐→新碱+新盐
酸的化学性质 1.酸能和指示剂反应(fǎnyìng)
C．滴入适量氢氧化钠溶液至恰好反应，溶液呈中性，pH
=7
D．未滴入氢氧化钠溶液时溶液显酸性，
滴入氢氧化钠溶液后溶液显碱性
第二十四页，共二十九页。
某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色 溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设
计、实施和评价。
①方案一：测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后pH(20℃)
第十九页，共二十九页。
• 中和反应(fǎnyìng)——属于复分解反应， 复分解反应——是中和反应。（横 线上填“一定”或“不一定”）
• 例如1.————————————
• 2.—————————
• （用两个化学方程式表示）
第二十页，共二十九页。
感悟 提升 (gǎnwù)
初三化学常见的酸和碱-完整6ppt课件
.
21．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名 叫做__苛__性__钠___、_火__碱_______、__烧__碱_____。
它曝露在空气中时容易_吸__收__水__分________， 表面潮湿并逐渐_溶__解________，这种现象叫做 __潮__解________；因此，氢氧化钠可以作某些气体 的__干__燥__剂_________。
（1）氢氧化钠（NaOH）
氢 氧
实验10-6 俗称烧碱、火碱或苛性钠
化 钠
实验
现象
分析
观察NaOH的颜色、状态 白色、固体
将NaOH放在表面皿上一会 表面潮解 NaOH有吸水性
将NaOH放在盛有少量水的 试管，并用手触摸外壁
试管发热
NaOH溶解放热
潮解 物质暴露在空气中吸收水分并逐渐溶解的现象
NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气 体（不能干燥CO2、SO2等.）
Fe+2HCl=. =FeCl2+H2↑
17．初中化学教材中常用下列词语描述物质的 性质：a．氧化性 b．还原性 c．可燃性 d．毒性 e．吸水性 f．溶解性 g．酸碱性 h．腐蚀性
请你选择合理的序号(a--h)填写下列空格：
⑴浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有＿e＿＿； ⑵氢气可用高能燃料，是因为它有＿c＿＿＿； ⑶氧气在燃烧反应中一般表现出＿＿a＿＿＿； ⑷用CO冶炼铁，是利用它的＿＿＿b＿＿； ⑸石蕊和酚酞可用来检验溶液的＿＿g＿＿＿； ⑹H2SO4和HCl等对人的皮肤有＿＿＿h ＿。
红色
氢氧化钙溶液 蓝色
红色
碱溶液
蓝色 红色
（2）碱与CO2反应
Ca(OH)2 + cO2 = CacO3↓+ H2O
九年级化学全册 第七单元 常见的酸和碱复习课件
4、与碱的反应：
5、与某些盐的反应：
碱 + 酸——盐 + 水 盐 + 酸——盐 + 水
12/11/2021
第四页，共二十页。
二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
俗称
物理 性质
氢氧化钠
火碱(huǒ jiǎn)、烧碱、苛 性钠
____色____体，_____溶于水，溶 解时放出(fànɡ chū)_____、易_____ 可以用作______。
第十七页，共二十页。
总结(zǒngjié)
你有什么 收获？ (shén me)
12/11/2021
还有什么困惑？
第十八页，共二十页。
谢谢 ！ (xiè xie)
12/11/2021
第十九页，共二十页。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
内容(nèiróng)总结
酸和碱复习。2、____易挥发， 具有(jùyǒu)____水性和强烈的_____性。Fe2O3 +H2SO4——。NaOH+H2SO4— —。CaCO3+H2SO4——。CuCl2+NaOH——。Na2CO3+Ca（OH）2——。中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2、食用松花皮蛋时常感到有涩味，
是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱(chún
jiǎn)等原料。为了减轻涩味，可在食用时添
加调味品，这种调味品最好( )。 D
A、食盐
B、酱油
C、香油
D、食醋
12/11/2021
第十一页，共二十页。
3、(邵阳中考)小刚用pH试纸测得家庭常用(chánɡ yònɡ)洗涤剂 的pH如下表所示：
金
化属 学金 性氧 质
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
溶液的酸碱性 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
酸碱指示剂 ①__变__红__ ②_不__变__色_
酸性 碱性 中性 ③_变__蓝___ 紫色 ④变_红_____ 无色
20
【温馨提示】①巧学速记：石蕊“酸里红，碱里蓝”；酚酞“遇酸色不 变，遇碱红艳艳”。
②指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，变色的是指示剂。 ③指示剂能判断溶液的酸碱性，但不能确定溶液一定是酸或碱。用指示 剂不能测定溶液的酸碱度。
21
2. 溶液酸碱度的表示法——pH 溶液的酸碱性常用pH来表示，pH的范围一般在__0_～__1_4__之间。测定pH最 简单的方法是使用pH试纸。 (1)溶液的酸碱性与pH的关系
增强
增强
pH<7，溶液显__酸__性，pH越_小___，酸性越强； pH＝7，溶液显__中__性； pH>7，溶液显_碱___性，pH越_大___，碱性越强。
9
4. 酸的化学性质(酸五条)
变红 不变色
MgCl2＋H2↑ MgSO4＋H2↑ FFeeSCOl24＋＋HH22↑↑
10
2FeCl3＋3H2O Fe2(SO4)3＋3H2O
CuCl2＋H2O CuSO4＋H2O
11
NaCl＋H2O Na2SO4＋2H2O CaSO4＋2H2O
CaCl2＋H2O＋CO2↑ Na2SO4＋H2O＋CO2↑
23
(3)溶液酸碱度的应用 ①化工生产中，许多反应都必须在给出一定pH的溶液里才能进行。 ②农业生产中，通过调节pH来改良土壤酸碱性。 ③监测雨水pH，了解空气污染情况，以便采取必要措施。 ④测定人体pH，帮助人们了解身体健康状况。
24
考点4中和反应及其应用 1．定义：___酸_____和___碱_____作用生成___盐_____与___水_____的反应叫做 中和反应。 2．实质：酸溶液中的___氢_____离子和碱溶液中的_氢__氧__根___离子结合成 ____水____。
肥皂 石油
CaO＋H2O=== Ca(OH)2 放出
建筑 酸性
17
【温馨提示】①有个性的碱：Cu(OH)2蓝色沉淀(难溶于水)；Fe(OH)3红褐 色沉淀(难溶于水)；难溶性碱不能使指示剂变色。
②在空气中易变质的碱：易溶性(或微溶性)碱久置于空气中均易变质。如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；变质原因是易与空气中的CO2反应，生成碳 酸盐。如CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O。
28
(1)金属＋稀酸―→盐＋H2↑ ①__F_e_＋__2_H_C__l=_=__=_F_e__C_l2_＋__H__2↑__________________________________； __F_e_＋__H__2S__O_4_=_=_=__F_e_S_O_4_＋__H_2_↑__________________________________ ②__M__g_＋__2_H_C__l=_=_=__M__g_C_l_2＋__H__2↑___________________________________； _____M_g_＋__H__2_S_O_4_=_=_=__M_g_S__O_4_＋__H_2_↑________________________________ ③____Z__n_＋__2_H_C_l_=_=_=__Z_n_C__l2_＋__H_2_↑________________________________； ______Z_n_＋__H_2_S_O__4=_=__=_Z_n_S__O_4_＋__H_2_↑________________________________
8
(3)强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而实验室制 H2时不用浓硫酸。
(4)浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时，一定要把_浓__硫__酸___沿器壁慢慢注入___水_____里，并用 __玻__璃__棒__不断__搅__拌____。切不可将水倒入浓硫酸中。如果将水注入浓硫酸中 ，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻 沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。 【温馨提示】稀释浓硫酸口诀：酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅。
7
3. 浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作_干__燥__剂___。 (2)强腐蚀性(也称为脱水性)：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木 材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑 色的炭。此过程属于化学变化。 【注意】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然 后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
第7讲 常见的酸和碱
1
2
知识结构
3
考点1常见酸的性质和用途 1. 定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子 ，如：HCl、H2SO4等。
4
2. 常见酸的物理性质和用途
HCl
H2SO4
刺激性 黏稠油状
5
有白雾出现
6
其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
12
BaSO4↓＋2HCl AgCl↓＋HNO3
13
考点2常见碱的性质和用途
1. 定义：解离时产生的阴离子全部为OH－的化合物。 2. 氢氧化钠和氢氧化钙的比较
NaOH
烧碱
火碱
苛性钠
Ca(OH)2
熟石灰 消石灰
14
极易
放出
微 降低
15
吸收水分 潮解
干燥 CO2、HCl 腐蚀
大量的水 硼酸
16
26
规范书写 1. 化学式书写 酸：盐酸,___H_C__l __) 硫酸,_H__2S__O_4__) 硝酸,_H__N_O__3__) 碱：氢氧化钠,__N_a_O__H__) 氢氧化钙,C__a_(_O_H__)2_) 氨水,N__H_3_·_H_2_O_)
27
2. 化学方程式书写 Ⅰ.体现酸化学性质的反应
25
Байду номын сангаас
3．应用： (1)改良土壤：如酸性土壤中可加入_氢__氧__化__钙_(填名称)。 (2)处理工厂废水：含有稀硫酸的废水可用氢__氧__化__钙__来中和，反应的方程式 是____C_a_(_O_H__)2_＋__H__2S__O_4_=_=_=__C_a__S_O__4＋__2_H__2O____。 (3)用于医药：中和胃酸可服用___碱_____性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸 (HCOOH)，可涂一些_碱__性___物质(如__肥_皂__水___)减轻痛痒。
22
(2)pH的测定方法 在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸
上，根据试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可得出待测溶液的pH，此法 测得的pH为整数。
【注意事项】①pH试纸不能直接浸入溶液，以免污染溶液；②pH试纸不 能用水润湿，因为润湿试纸相当于稀释待检验的溶液，则会导致测量结果不 准；③在半分钟内显色读数；④pH取整数。
③非金属氧化物与碱反应时，碱必须可溶；非金属氧化物一般有CO2、SO3 、SO2等。
18
4. 氢氧化钠、氢氧化钙的变质探究(详见实验突破) (1)氢氧化钠变质：2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O (2)氢氧化钙变质：Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
19
考点3酸碱指示剂和pH 1. 酸碱与指示剂作用
酸碱指示剂 ①__变__红__ ②_不__变__色_
酸性 碱性 中性 ③_变__蓝___ 紫色 ④变_红_____ 无色
20
【温馨提示】①巧学速记：石蕊“酸里红，碱里蓝”；酚酞“遇酸色不 变，遇碱红艳艳”。
②指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，变色的是指示剂。 ③指示剂能判断溶液的酸碱性，但不能确定溶液一定是酸或碱。用指示 剂不能测定溶液的酸碱度。
21
2. 溶液酸碱度的表示法——pH 溶液的酸碱性常用pH来表示，pH的范围一般在__0_～__1_4__之间。测定pH最 简单的方法是使用pH试纸。 (1)溶液的酸碱性与pH的关系
增强
增强
pH<7，溶液显__酸__性，pH越_小___，酸性越强； pH＝7，溶液显__中__性； pH>7，溶液显_碱___性，pH越_大___，碱性越强。
9
4. 酸的化学性质(酸五条)
变红 不变色
MgCl2＋H2↑ MgSO4＋H2↑ FFeeSCOl24＋＋HH22↑↑
10
2FeCl3＋3H2O Fe2(SO4)3＋3H2O
CuCl2＋H2O CuSO4＋H2O
11
NaCl＋H2O Na2SO4＋2H2O CaSO4＋2H2O
CaCl2＋H2O＋CO2↑ Na2SO4＋H2O＋CO2↑
23
(3)溶液酸碱度的应用 ①化工生产中，许多反应都必须在给出一定pH的溶液里才能进行。 ②农业生产中，通过调节pH来改良土壤酸碱性。 ③监测雨水pH，了解空气污染情况，以便采取必要措施。 ④测定人体pH，帮助人们了解身体健康状况。
24
考点4中和反应及其应用 1．定义：___酸_____和___碱_____作用生成___盐_____与___水_____的反应叫做 中和反应。 2．实质：酸溶液中的___氢_____离子和碱溶液中的_氢__氧__根___离子结合成 ____水____。
肥皂 石油
CaO＋H2O=== Ca(OH)2 放出
建筑 酸性
17
【温馨提示】①有个性的碱：Cu(OH)2蓝色沉淀(难溶于水)；Fe(OH)3红褐 色沉淀(难溶于水)；难溶性碱不能使指示剂变色。
②在空气中易变质的碱：易溶性(或微溶性)碱久置于空气中均易变质。如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；变质原因是易与空气中的CO2反应，生成碳 酸盐。如CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O。
28
(1)金属＋稀酸―→盐＋H2↑ ①__F_e_＋__2_H_C__l=_=__=_F_e__C_l2_＋__H__2↑__________________________________； __F_e_＋__H__2S__O_4_=_=_=__F_e_S_O_4_＋__H_2_↑__________________________________ ②__M__g_＋__2_H_C__l=_=_=__M__g_C_l_2＋__H__2↑___________________________________； _____M_g_＋__H__2_S_O_4_=_=_=__M_g_S__O_4_＋__H_2_↑________________________________ ③____Z__n_＋__2_H_C_l_=_=_=__Z_n_C__l2_＋__H_2_↑________________________________； ______Z_n_＋__H_2_S_O__4=_=__=_Z_n_S__O_4_＋__H_2_↑________________________________
8
(3)强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而实验室制 H2时不用浓硫酸。
(4)浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时，一定要把_浓__硫__酸___沿器壁慢慢注入___水_____里，并用 __玻__璃__棒__不断__搅__拌____。切不可将水倒入浓硫酸中。如果将水注入浓硫酸中 ，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻 沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。 【温馨提示】稀释浓硫酸口诀：酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅。
7
3. 浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作_干__燥__剂___。 (2)强腐蚀性(也称为脱水性)：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木 材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑 色的炭。此过程属于化学变化。 【注意】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然 后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
第7讲 常见的酸和碱
1
2
知识结构
3
考点1常见酸的性质和用途 1. 定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子 ，如：HCl、H2SO4等。
4
2. 常见酸的物理性质和用途
HCl
H2SO4
刺激性 黏稠油状
5
有白雾出现
6
其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
12
BaSO4↓＋2HCl AgCl↓＋HNO3
13
考点2常见碱的性质和用途
1. 定义：解离时产生的阴离子全部为OH－的化合物。 2. 氢氧化钠和氢氧化钙的比较
NaOH
烧碱
火碱
苛性钠
Ca(OH)2
熟石灰 消石灰
14
极易
放出
微 降低
15
吸收水分 潮解
干燥 CO2、HCl 腐蚀
大量的水 硼酸
16
26
规范书写 1. 化学式书写 酸：盐酸,___H_C__l __) 硫酸,_H__2S__O_4__) 硝酸,_H__N_O__3__) 碱：氢氧化钠,__N_a_O__H__) 氢氧化钙,C__a_(_O_H__)2_) 氨水,N__H_3_·_H_2_O_)
27
2. 化学方程式书写 Ⅰ.体现酸化学性质的反应
25
Байду номын сангаас
3．应用： (1)改良土壤：如酸性土壤中可加入_氢__氧__化__钙_(填名称)。 (2)处理工厂废水：含有稀硫酸的废水可用氢__氧__化__钙__来中和，反应的方程式 是____C_a_(_O_H__)2_＋__H__2S__O_4_=_=_=__C_a__S_O__4＋__2_H__2O____。 (3)用于医药：中和胃酸可服用___碱_____性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸 (HCOOH)，可涂一些_碱__性___物质(如__肥_皂__水___)减轻痛痒。
22
(2)pH的测定方法 在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸
上，根据试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可得出待测溶液的pH，此法 测得的pH为整数。
【注意事项】①pH试纸不能直接浸入溶液，以免污染溶液；②pH试纸不 能用水润湿，因为润湿试纸相当于稀释待检验的溶液，则会导致测量结果不 准；③在半分钟内显色读数；④pH取整数。
③非金属氧化物与碱反应时，碱必须可溶；非金属氧化物一般有CO2、SO3 、SO2等。
18
4. 氢氧化钠、氢氧化钙的变质探究(详见实验突破) (1)氢氧化钠变质：2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O (2)氢氧化钙变质：Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
19
考点3酸碱指示剂和pH 1. 酸碱与指示剂作用