氨硝酸硫酸第二课时

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第四节氨、硝酸和硫酸第2课时.ppt

5、38.4g铜与适量浓硝酸反应，铜完全溶解，共收集到气体标准状况下22.4L。反应中耗硝酸物质的量可能是（） C A、1.0 mol B、1.6 mol C、2.2 mol D、2.4 mol
若38.4 g铜与硝酸恰好完全反应，未被还原的硝酸物质的量为？
6、某无色透明溶液与金属Al反应中只放出H2，则溶液中可以大量共存的离子是（） A A.H+、SO42-、Zn2+、ClB.H+、Ba2+、Mg2+、NO3C.K+、SO42-、H+、MnO4- D.Fe3+、NO3-、Na+、OH7、在100mL混合溶液中、HNO3和H2SO4 的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L 。问该溶液中加入1.92gCu粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（ B ） A. 0.15mol/L C. 0.35mol/L B. 0.225mol/L D. 0.45mol/L
3、等质量的铜分别与足量的下列各种酸反应，生成的气体在相同条件下体积最大的是（ A ） A、浓HNO3 B、稀HNO3 C、浓H2SO4 D、稀H2SO4 方法一：根据方程式计算
Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
2H2SO4(浓) + S = 3SO2↑+ 2H2O
△
浓硫酸的作用：强氧化剂
（3）与还原性化合物反应
H2SO4（浓）+H2S = SO2↑+ S↓ +2H2O 浓硫酸是一种氧化性酸，具有强氧化性。

高中化学第四节氨硝酸硫酸硝酸(第2课时)课件新人教版必修1

高温、高压
N2+3H2 催化剂 2NH3
催化剂
4NH3+5O2==△== 4NO+6H2O
2NO + O2=== 2NO2
3NO2
+H2O
===2HNO 第六页，共20页。
3
+NO
第四节氨硝酸(xiāo suān) 硝酸硫(xi酸ā（o s三uā）n)
第七页，共20页。
三、硝酸(xiāo suān)
第四页，共20页。
若该实验在标况下完成，烧瓶(shāopíng)的容积为VL，喷泉实验后溶液充满整个烧瓶 (shāopíng)，所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？
V c n 22.4 1 mol / L
V V 22.4
第五页，共20页。
O2 O2 H2O
N2 NH3 NO NO2 HNO3
第十八页，共20页。
氧化(yǎnghuà)性酸小结: 硝酸(浓或稀)、硫酸（浓）、次氯酸、王水 (wángshuǐ)（硝酸和盐酸）等，都是具有强氧化性的酸。
易钝化物质(wùzhì)小结: Mg、Al在空其表面形成致
密的氧化物薄膜而钝化。
第四节氨硝酸(xiāo suān) 硫酸（二）硝酸(xiāo suān)
第一页，共20页。
【思考(sīkǎo)】：
将氨的酚酞溶液倒入拴有小气球的试管中，加热。
现象(xiànxiàng)：溶液红色褪色，冷却后恢复红色。
NH3·H2O不稳定，受热时容易(róngyì)分解为NH3和H2O。不加热不分解.
第十九页，共20页。
硝酸(xiāo suān)的用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料 (rǎnliào)、塑料、硝酸盐等，在实验室里它是一种化学试剂。

第4节氨硝酸硫酸(第2课时)硫酸

挥发出的硝酸和空气中的水蒸气结合，形成小液滴悬浮在空气中，因此事实上是雾。
二.硝酸的化学性质
1、强酸性 HNO3 = H+ + NO3-
为什么长时间放置的浓硝酸会显黄色？
2. 不稳定性 △
HNO3
4HNO3 或光照 2 H2O + 4 NO2 ↑ + O2 ↑
3、强氧化性
a、与金属反应反应（金、铂除外） 4HNO3(浓)+ Cu == Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O
反应物
实
例
与酸碱指示剂的反应使石蕊试液变红
与活泼金属的反应
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
与碱性氧化物的反应 CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
与碱反应
Cu(OH)2 + 2H+= Cu2++ 2H2O
与盐反应(Na2CO3)
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
浓硫酸
时都油光满面，精神焕发。
为了你，即使我变成稀硫酸，难挥发我对你的心也不变，因为我是不挥发的。
水，当我见不到你的时候，
我会在空气中寻找你的每一丝吸水性
痕迹，最终和你在一起。
水，请你不要躲避。你逃到
天涯海角，我也会找到你。就算你化整为零逃到有机物中，
脱水性
我也会把氢氧重新合成你。 △ Cu＋2H2SO4（浓）= CuSO4＋SO2↑＋2H2O 水，请你不要害怕，就算铜头
之后，会有什么变化？
浓硫酸长期放置空气中，质量增加，浓度减小。
2、脱水性:将有机物中的氢、氧元素按

氨、硝酸、硫酸(第2课时)-副本

【4.4.2】第四节氨、硝酸、硫酸（第2课时）【学习目标】学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法【学习重、难点】氨气的实验室制法【学习过程】【旧知检测】1、氨经一系列反应可以得到硝酸，完成下列反应方程式N2NH3NO NO 2 HNO3⑴⑵⑶⑷2、分析上述反应中氮元素化合价的变化【新知探究】NH3的实验室制法：1、反应原理：2、试剂：3、收集方法：4、检验方法：5、装置及注意事项【应用提高】1、实验室制备NH3的装置，还可以用于制备哪些气体？2、收集气体时试管口处棉花团的作用？3、如何证明某一集气瓶中的氨气已经收满？4、多余的氨气应如何处理？【知识检测】1、可以在实验室制取氨气的方法是（）A、在浓氨水中加固体NaOHB、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液C、加热分解NH4Cl晶体D、加热消石灰和NH4Cl的固体混合物2、下列气体不能用H2SO4干燥的是（）A．CO2B．NH3C．SO2D．HC13、能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要是可加热）（）A、Ba(OH)2B、KOHC、NaOHD、AgNO34、下列离子方程式错误的是（）A、氨气通入稀硫酸NH3+H＋=NH4＋B、稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合NH4＋+OH-=NH3·H2OC、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合NH4＋+OH-=NH3↑+H2OD、Cl2和水反应Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-5、下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是（）A.配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶B.用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管C.用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶D.做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶感谢您的阅读，祝您生活愉快。

高一化学《4.4 氨硝酸硫酸(第二课时)》课件(必修一)

① 稳定、挥发性酸的铵盐
△ —— HCl ↑ +NH3↑ NH4Cl ——
NH4Cl加热 —— (HCl +NH3 —— NH4Cl) NH4HCO3加热
② 不稳定性酸的铵盐
△ —— H2O +CO2 ↑ +NH3↑ NH4HCO3 ——
③ 强氧化性酸的铵盐
NH4NO3加热
△ —— 4H2O + 2N2 ↑ + O2↑ 2NH4NO3 —— (炸药) △ ——4NH3 + N2 ↑ + 3SO2↑+ 6H2O、反应装置 ①发生 ②收集
固+固须加热(同O2)
向下排空气法
c、注意事项：湿润红色石蕊试纸
沾浓盐酸的玻璃棒
碱石灰(NaOH+CaO), 不可用浓H2SO4、P2O5和CaCl2
思考：还可以用别的方法在实验室制取氨气吗？
插入视频：氨气的实验室制法
练习下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )
课外视野
贮存氮肥：
密封包装，放于阴凉通风处。
施用氮肥：
埋在土下，并及时灌水。
（B）铵盐与碱的反应插入视频：铵盐与碱的反应
△ —— Na2SO4 +2NH3↑+2H2O (NH4)2SO4 + 2NaOH —— △ —— NaCl + NH3↑ + H2O NH4Cl + NaOH ——
①实质：溶液反应得NH3.H2O ，加热得氨气
NH4＋+ OH－＝ NH3· 2O H
△ —— NH3 ↑+ H2O NH3 · 2O H
②鉴别: NH4+ 样品
强碱 △

4.4《氨硝酸硫酸》(第2课时)-人教版高中化学必修一

2、蓝色变无色
（3）脱水性
a、对象：有机物（含H、O元素） b、现象：有机物变成黑色固体
(3) 脱水性
a、现象：蔗糖变黑，体积膨胀，放出大
量热，放出有刺激性气味的气体。
实验 b、反应：
在烧杯中放入少量蔗糖，
浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
用少量水调成糊状，注入浓
2H2SO4 (浓) + C
（2）吸水性（可干燥与它不反应的气体）
O2、H2、N2、 Cl2、 CO2、SO2、HCl
思考：1.能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？ 2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象?
1、2H2SO4 (浓) + H2 S = S + SO2 + 2H2O 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
混合物，有很强的氧化性，能使一些不溶于硝酸的金属（如金、鉑）溶解。
七|硫酸和硝酸的用途
硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等。
硫酸的用途
八、练习
1.起固定氮作用的化学反应是 ( BC)
思考设：计一个实验，验证产物含有H2O、
SO2和CO2混合气体？提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：
澄清石灰水
饱和NaHCO3
无水硫酸铜
品红
KMnO4溶液
无水硫酸铜变蓝色证明含水
品红溶液
KMnO4 品红溶液溶液
澄清石灰水
褪色
褪色
不褪色变浑浊
证明含SO2 除去SO2 证明无SO2 证明含CO2

人教版高中化学必修1：第四节氨硝酸硫酸(第二课时)硫酸

C.
Cu
+
2H2+S6 O4(浓)
△
==
CuSO4
+4
+ SO2↑+
2H2O
D. Na2CO3+H2SO4(稀) == Na2SO4+ CO2↑+H2O
【学以致用】
2.两瓶无标签的稀硫酸和浓硫酸，你能用多少方法鉴别它们？
试剂：胆矾晶体、蔗糖固体、铜片、锌片、木炭、铝片、白纸、蓝色石蕊试纸、蒸馏水（或其它试剂）
第四节氨硝酸硫酸（第二课时）
硫酸
浓硫酸吸水性
浓硫酸脱水性
一、浓硫酸的吸水性
浓硫酸的吸水性是指浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。
二、浓硫酸的脱水性
浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能把有机物中的H、O元素按水的组成比例脱去，剩余黑色的炭。
稀硫酸的化学性质
石蕊试剂 Zn CuO NaOH
Na2CO3
【实验设计与探究一】
C12H22O11 (蔗糖) 浓硫酸
【实验步骤】第一步：取约 1/3 的烧杯体积的蔗糖；第二步：加约一毫升水，搅拌，润湿蔗糖；第三步：加少量浓硫酸，搅拌，刚好成糊状，
静置。
【实验设计与探究一】
C12H22O11(蔗糖)浓硫酸 12C + 11H2O
实验现象：蔗糖变黑、体积膨胀、有刺激性气味气体产生，放出大量的热。
是去去
实验结论氧化性强弱：浓硫酸稀硫酸
+6
△
+4
Cu + 2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O
+1
0

硫酸、硝酸和氨(第二课时)

硫酸、硝酸和氨（第二课时）翁丹莉汕头市第一中学★三维教学目标1、知识与技能（1）了解氨气物理性质，（2）掌握氨溶于水的喷泉实验，自主探究实验现象及本质；（3）理解氨水的物理性质和化学性质及与液氨的区别2、过程与方法通过探究实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力3、情感态度与价值观（1）通过新闻报道，培养学生的环保意识。

（2）不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，培养创新精神。

（3）培养学生严谨求实，认真细致的科学精神，使学生学习化学的兴趣和积极性得到进一步发展。

★教学重点1、氨溶于水的喷泉实验2、氨的化学性质, 氨与水的反应★教学难点1、氨与水的反应2、氨水及与液氨的区别★教具准备CAI课件、投影仪、微机、大屏幕★教学过程【课前自测】1、氨分子的结构是呈____形，是____分子（填极性，非极性分子）。

答案三角锥形，极性2、(07杭州第一次高考科目教学质量检测)下列各项中表达正确的是（）A.F原子结构示意图：B.CO2的分子模型：C.HCl的电子式为：`D.NH3的结构式：答案 D3.(07重庆理综7) 下列叙述正确的是( )A.相同条件下，N2和O3的混合气与等体积的N2所含原子数相等B.等物质的量的甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数相等C.常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等所含质子数相等D.16 g CH4与18 g NH+4答案 B解析A项中，N2和O3的混合气与等体积的N2的原子数不相等；C项中O2的条件不是标准所含的质子数分别是10和11。

状况；D项中CH4和NH+4【新课导入】杭州市一制冷车间发生氨气泄露：2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故。

【启发设疑】从现场的情况看，可以猜想到氨的物理性质是什么?【自主探究实验1】观察圆底烧瓶中收集氨气的颜色、状态。

思考实验室应如何闻气体的气味，并进行演示。

第4章第4节氨硝酸硫酸第2课时(20200915091925)

高考总复习同步训练第2 课时教学设计三维目标知识与技能1.巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性。

2.培养学生用新概念重新理解旧知识的能力；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。

过程与方法1.通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。

2.使学生初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。

情感、态度与价值观通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，对学生进行“现象与本质”量“变与质变”辩证唯物主义观点的教育；通过动手实验，使其体会理论上的理解和亲手实验的不同，而且实验不总是每次都能成功，分析教训、总结经验，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质和认真仔细、实事求是的作风。

教学重点浓硫酸的化学性质（强氧化性）教学难点研究某物质的程序和方法教具准备浓硫酸、纸、火柴、白糖、铜片、布、硝酸、硝酸钡、烧杯、玻璃棒、试管、铁架台、酒精灯、导管等教学过程［多媒体］化学家的“元素组成通式”——C4H4 Clear —Head 清醒的头脑Curious —Heart 好奇的精神Clever—Hands 灵巧的双手Clean—Habit 洁净的习惯师：如果我们能以化学家的科学素养来要求我们自己，下面请那么展现在我们面前的科学高峰一定瑰丽多姿。

同学们保持“清醒的头脑”听一则小故事。

［投影］清华学子刘海洋伤熊事件。

清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。

这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生 '为什么没有成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛地讨论与深入地思考。

（材料有很强的震撼力，学生陷入了沉思）师：刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？这就是我们这节课要研究的内容。

高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第二课时硫酸和硝酸的氧化性新人教版必

时反应就会停止。因此，参加反应的硫酸实际量要比理论
计算量小。由反应Cu＋2H2SO4(浓)
△ =====
CuSO4＋SO2↑
＋2H2O知，硫酸被还原的理论值为n(H2SO4)＝
1 2
×18
mol·L－1×0.05 L＝0.45 mol，故实际被还原的H2SO4的物
质的量必小于0.45 mol。
2．将蔗糖放在小烧杯中，一边搅拌一边慢慢加入浓硫酸，可以看到蔗糖颜色逐渐变黑，体积不断膨胀，最终变成疏松多孔的海绵状固体，且伴有刺激性气味。上述过程中主要体现出浓硫酸( )
具有酸的通性，溶于水完全电离：
□1 H2SO4===2H＋＋SO24－
。
2．浓硫酸的特性 (1)吸水性浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶
水，故常用作 □1 干燥剂。
(2)脱水性浓硫酸能按水的组成比脱去纸、棉布、木条等有机物中
的 □2 氢、氧元素。
向蔗糖中加入浓硫酸时，观察到的现象有：
第四章非金属及其化合物
第四节氨硝酸硫酸第二课时硫酸和硝酸的氧化性
1．通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性。2.通过比较浓硫酸和稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。
知识点浓硫酸的性质
[学生预习区]
1．稀硫酸的化学性质
① □3 蔗糖逐渐变黑
；
② □4 蔗糖体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭；
③ □5 放出有刺激性气味的气体
。
(3)强氧化性
①与金属的反应：除 □6 金、铂以外的绝大多数金
属都能与浓硫酸作用。
常温下， □7 Fe、Al 遇浓硫酸发生钝化。

人教版高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸(第2课时)

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第四节氨硝酸硫酸第2课时氨的实验室制法课堂合作探究问题导学一、氨气的实验室制法活动与探究1如图，向大试管中加入NH4Cl和Ca(OH)2固体，点燃酒精灯，一段时间后，你会观察到什么样的实验现象？用玻璃棒将湿润的红色石蕊试纸靠近收集氨气的小试管管口，试纸如何变化？根据现象写出该反应的化学方程式。

氨气的实验室制法1．反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

2．制取装置：固—固混合加热制气。

3．装置特点：试管口稍微向下倾斜，防止水倒流到管底炸裂试管。

4．干燥：碱石灰(NaOH和CaO固体混合物)。

5．收集方法：向下排空气法。

6．收集装置的特点：试管口塞一团棉花，防止与空气发生对流。

7．验满：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口看是否变蓝，或用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口看是否有白烟生成。

二、氮的循环活动与探究2认真阅读课本100页的图430，讨论并回答下列问题：(1)氮在自然界中有哪些存在形式？(2)植物和动物体内的氮从何而来？动植物的遗体最终又转化成什么？(3)自然界有哪些固氮的途径？合成氨工业作为人工固氮的形式有何意义？1．氮在自然界可以以化合态和游离态的形式存在。

由游离态的氮转化成化合态的氮叫做氮的固定。

2．氮的固定包括自然固氮和人工固氮两种。

雷电作用下生成NO和豆科植物的根瘤菌固氮作用属于自然固氮，合成氨工业属于人工固氮。

3．在动植物体内氮元素以蛋白质的形式大量存在，动物的排泄物和生物遗体都参与了氮的循环。

当堂检测1．实验室制取下列气体时，可选用同一套气体发生装置的是()A．NH3和Cl2B．NH3和H2C．NH3和CO2D．NH3和O22．下列不属于氮的固定的是()A．汽车发动机中氮气和氧气高温下化合生成NOB．动物的排泄物转化成氨或铵盐C．有些植物不需要使用氮肥，将氮气直接转化成蛋白质D．含氮的化合物经过细菌的分解后生成氮气3．起固定氮作用的化学反应是()A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．硝酸工厂用NH3氧化制NOC．雷雨时空气中的N2转化为NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵4．下列气体不用排水集气法收集的是()A．NO B．O2C．NH3D．CO5．1918年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。

氨硝酸硫酸第二课时

二、硝酸的特性
1、浓硝酸与铜的反应的化学方程式
。
2、稀硝酸与铜的反应的化学方程式
。
3、常温下，浓硝酸（或浓硫酸）使铁、铝表面钝化：
钝化原因分析：浓硝酸（或浓硫酸）将铁、铝表面
。
钝化的本质____________________________________________。
二、硝酸的特性
问题7：你能尽可能多地写出不同价态的含氮化合物的化学式并预测它们的氧化还原性吗？浓H2SO4、稀HNO3、浓HNO3的比较：
课堂练习
3．下列关于硝酸的说法正确的是( ) A．稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能 B．浓硝酸和稀硝酸在化学反应中可体现酸性及氧化性 C．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 D．稀硝酸与Cu反应，生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸氧化性大于浓硝酸
课堂练习
4．下列对于硝酸的认识，不正确的是( ) A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B．铜与硝酸的反应属于置换反应 C．硝酸可氧化Fe2＋ D．可用铁或铝制品盛装浓硝酸
稀硫酸 H2SO4= 紫色石蕊变红 H+ + OH－ = CuO + 2H+ = CO32－ + 2H+ = Fe + 2H+ =
盐酸 HCl=
硝酸 HNO3=
一、浓硫酸的特性
1、浓硫酸的吸水性：利用该性质浓硫酸可做
。
问题1：实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？
2、浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸现象①
一、浓硫酸的特性
(2)浓硫酸与非金属（如C）的反应
问题6：根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗？指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗？

氨硝酸硫酸(第2课时)

2020/11/3
15
浓硫酸的脱水性可使有机物炭化。
2020/11/3
16
思考与讨论
3.强氧化性
实验现象是蔗糖变黑，体积膨胀。变黑是因为浓硫酸的脱水性，那为什么会体积膨胀，有刺激性气味气体产生？
失4e-
C + 2H2SO4(浓)==CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
还原剂氧化剂得4e-
【实验4-9 】
2020/11/3
19
运硫酸的铁罐车
2020/11/3
20
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。
2020/11/3
2020/11/3
13
现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
2020/11/3
14
解释1：蔗糖变黑
反应如下： C12H22O11浓H2SO4 12C+11H2O
蔗糖
脱子水按性2：是1指（浓H2O硫）酸的与性能个浓有把数硫什有比机酸么脱物的区去中吸别。的水氢氧原
(1)久置的硝酸显黄色。
()
(2)铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸。
()
(3)铜片放入硝酸中，溶液变蓝，有气体产生。
()
(4)碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体。 ( )
(5)浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减小。
()
Thanks 谢谢您的观看！
2020/11Leabharlann 334科学视野玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢？

人教版化学必修一4.4《氨硝酸硫酸(第二课时)浓硫酸》课件优秀课件PPT

2、浓硫酸的特性
⑴ 吸水性
吸水性体现在浓硫酸吸收含水混合物、结晶水合物中的实际存在的水，形成硫酸水合物。【思考】浓硫酸作干燥剂，可以干燥哪些Cl2、CO2、CO、CH4、 SO2、N2、NO2、NO、HCl。不能干燥的气体：NH3、HBr、HI
浓硫酸
实验·探究
（二）浓硫酸：
1、物理性质 ①浓硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫酸质量分数为98.3%)。
②浓硫酸难挥发，沸点338℃。(高沸点酸) ③密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为
1.84g/cm3 。 ④易溶于水，能以任意比与水混溶。
思考：
怎样稀释浓硫酸呢？
正确操作：将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓地加入水中并用玻棒不断搅拌。
【思考】若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？
不能，随着反应的进行硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不能与铜反应
科学视野
运硫酸的铁罐车
常识·了解
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。
(1)脱水性； (2) 吸水性；
(3)酸性和强氧化性。
思考·交流
3、硫酸的用途： ①吸水性——做干燥剂。 ②脱水性——做催化剂。 ③酸性——去金属表面的氧化物、
制取硫酸盐、制造化肥。 ④强氧化性——制炸药。
硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展水平的标志
交流·研讨
硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。
§4.4第四节氨硝酸硫酸
（第2课时）浓硫酸

065.人教版高中化学必修一教案-4.4 氨硝酸硫酸第二课时

氨硝酸硫酸（第二课时）教学目标：使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。

教学重点：浓硫酸和硝酸的氧化性。

教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。

教学过程［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？［投影］酸的通性稀硫酸盐酸硝酸离子方程式H2SO4==2H+ + SO42－HCl==H+ + Cl－HNO3==H+ + NO3－指示剂紫色石蕊变红与碱反应H+ + OH－== H2O与碱性氧化物反应CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O与盐反应CO32－+ 2H+ == CO2↑+ H2O与金属反应Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不产生H2）我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。

［实验4-8］浓硫酸与铜反应，将产生的气体通入品红溶液，并观察溶液的颜色。

［师问］品红溶液有什么变化？［生答］品红溶液褪色。

［补充实验］加热褪色的品红溶液，观察其现象。

［提问］浓硫酸与铜反应产生什么物质会引起这样的变化？［生答］产生了SO2气体。

［展示］浓硫酸与铜反应后的溶液，并提问：溶液的颜色说明产生了什么离子？［生答］产生了Cu 2+。

［师问］硫酸和铜中的元素化合价有什么变化，并分析产物是什么，硫酸和铜各表现什么性质？［生答］产生了SO 2和Cu 2+，硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。

硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。

［讲解］浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。

［板书］一．硫酸和硝酸的氧化性 1．浓硫酸的氧化性 ①与金属反应2H 2SO 4(浓)+ Cu === CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O［补充实验］浓硫酸与蔗糖实验。

请同学观察现象，并闻一闻放出气体的气味。

氨硝酸硫酸第二课时

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