实验七 混合碱的分析
混合碱的分析实验报告
混合碱的分析实验报告混合碱的分析实验报告引言：混合碱是指由两种或多种碱性物质混合而成的化合物。
本实验旨在通过对混合碱的分析，探究其化学性质和成分组成。
通过实验，我们可以了解混合碱的特性，为其在实际应用中的使用提供参考。
实验目的：1. 分析混合碱的化学性质。
2. 确定混合碱的成分组成。
3. 探究混合碱的应用潜力。
实验材料和仪器：1. 混合碱样品2. 酸度计3. 电子天平4. pH计5. 烧杯6. 玻璃棒7. 滴定管8. 酸碱指示剂实验步骤：1. 称取适量的混合碱样品并放入烧杯中。
2. 使用酸度计测定混合碱的酸度。
3. 使用电子天平测定混合碱的质量。
4. 将混合碱样品溶解于适量的水中，并使用pH计测定溶液的pH值。
5. 使用滴定管加入酸性溶液，直到混合碱溶液的pH值达到中性。
记录滴定液的用量。
6. 使用酸碱指示剂进行滴定，记录滴定终点的颜色变化。
实验结果：1. 混合碱的酸度为X。
2. 混合碱的质量为X克。
3. 混合碱溶液的pH值为X。
4. 滴定液的用量为X毫升。
5. 滴定终点的颜色变化为X。
实验讨论：通过实验结果可以得知，混合碱具有一定的酸性，这可能是由于其中某些成分的影响。
混合碱的质量和pH值的测定结果也为我们提供了有关其成分组成的线索。
进一步的研究表明，混合碱中的成分主要包括碱性氧化物和碱性盐类。
这些成分在实际应用中具有广泛的用途，如制造肥料、清洁剂和药物等。
混合碱的酸度和pH值的测定结果可以为其在不同应用领域的使用提供参考。
然而，需要注意的是，混合碱的成分组成可能因来源和制备方法的不同而有所差异。
因此，在实际应用中，我们应该根据具体情况选择适合的混合碱，并进行进一步的分析和测试，以确保其性能和效果。
结论：通过对混合碱的分析实验，我们了解到混合碱具有一定的酸性和碱性特性，其成分主要包括碱性氧化物和碱性盐类。
混合碱在实际应用中具有广泛的用途，但其成分组成可能因来源和制备方法的不同而有所差异。
因此，在使用混合碱时，我们应该根据具体情况进行选择，并进行进一步的测试和分析，以确保其性能和效果的稳定性。
测定混合碱实验报告
一、实验目的1. 熟悉混合碱的测定原理和方法。
2. 掌握酸碱滴定的基本操作，提高实验技能。
3. 学习使用酚酞和甲基橙作为指示剂进行滴定实验。
4. 了解混合碱中各组分的含量及其在工业生产中的应用。
二、实验原理混合碱主要成分为碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3），在酸碱滴定实验中，分别使用酚酞和甲基橙作为指示剂，根据消耗的盐酸体积计算出混合碱中各组分的含量。
1. 酚酞指示剂：在碱性溶液中，酚酞呈红色，当滴定至中性时，酚酞变为无色。
在混合碱溶液中，首先滴定碳酸钠，使溶液中的碳酸钠转化为碳酸氢钠。
2. 甲基橙指示剂：在酸性溶液中，甲基橙呈红色，当滴定至中性时，甲基橙变为黄色。
在滴定过程中，碳酸氢钠被完全消耗，此时溶液中的NaOH也会与盐酸反应。
三、实验器材与试剂1. 实验器材：碱式滴定管、锥形瓶、移液管、量筒、烧杯、玻璃棒、滤纸等。
2. 试剂：酚酞指示剂、甲基橙指示剂、0.1 mol/L盐酸标准溶液、蒸馏水、待测混合碱样品。
四、实验步骤1. 称取0.15-0.2g混合碱样品三份，分别置于三个锥形瓶中。
2. 向锥形瓶中加入50 mL蒸馏水，然后加入两滴酚酞指示剂。
3. 使用碱式滴定管，逐滴加入0.1 mol/L盐酸标准溶液，边滴边振荡锥形瓶，直至溶液由红色变为无色，记录消耗的盐酸体积V1。
4. 向锥形瓶中加入两滴甲基橙指示剂，继续滴定盐酸，直至溶液由绿色变为亮黄色，记录消耗的盐酸体积V2。
5. 重复步骤1-4，进行三次实验，计算平均值。
五、数据处理1. 计算混合碱中Na2CO3和NaHCO3的摩尔数。
n(Na2CO3) = C(HCl) × V1 / 2n(NaHCO3) = C(HCl) × (V2 - V1) / 22. 计算混合碱中各组分的质量分数。
w(Na2CO3) = m(Na2CO3) / m(混合碱) × 100%w(NaHCO3) = m(NaHCO3) / m(混合碱) × 100%3. 计算混合碱的总碱度。
实验七 混合碱的分析
实验七混合碱的分析一. 实验目的1.掌握摩尔定量法中的反应计算方法，学会用摩尔浓度表示物质量；2.了解氨、碳酸根和羟根离子的定性检验方法；3.学会用氨水和酚酞作为指示剂进行酸碱滴定。
二. 实验原理1. 摩尔定量法摩尔定量是化学分析定量分析的核心方法之一。
在分析化学研究中，一般采用元素的分子量或分子的摩尔质量来表示物质的量，以此为计算基础进行分析计算。
当化学反应的化学方程式给出时，可计算反应物、产物的摩尔量之比，以确定未知样品中化合物的量。
2. 氨的定性检验a. 高锰酸钾氧化法：氨在加热的高锰酸钾溶液中被完全氧化为氮气和水，放出大量热量，高锰酸钾消耗，从紫色变为淡紫色或无色。
b. 烟雾试验法：把未知样品置于盛开的氯气水晶管上方约2 cm的地方，用醋酸滴在水晶管里下面20 cm处，若水晶管内出现白色烟雾，则为氨气，反之则无。
a. 碳酸根离子的检验：用稀盐酸加热去除固体样品中的碳酸根离子，再用浓盐酸试液滴入溶液中，若生成出沉淀（通常为白色、粉色）则证明样品中存在碳酸根离子存在。
b. 羟根离子的检验：在酚酞作用下，羟根离子呈现出显著的鲜红色。
通过滴定氢氧化钠溶液，可以测出样品中羟根离子含量。
4. 滴定法滴定法是一种重量分析方法，通过加入已知浓度的滴定液，使两种液体在适宜的条件下定量反应的方法。
滴定中的指示剂可以根据不同的指定剂反应颜色变化显示滴定点。
a. 酚酞指示剂：pH值范围在8.2~10.0之间，从无色变成红色。
b. 氨水：表面成淡蓝色，氨气脱出后呈无色透明。
三. 实验步骤1. 将不知名混合碱称取0.5g，以少量蒸馏水溶解，加小量酚酞，加入少量的稀盐酸，常规检测，记录结果。
2. 取0.5g混合碱在烧杯中，加入40 ml的蒸馏水进行溶解，量取15 ml溶液盛入锥形瓶中。
使用酚酞作为指示剂，在溶液中加入准确的氧化钠标准溶液，备份溶液，在反应终点滴定12 ml酸度过量的2个滴定，观察颜色变化并记下所使用的钠氢化溶液浓度。
混合碱的分析实验报告
一、实验目的1. 掌握混合碱的分析方法，了解混合碱的组成和含量。
2. 熟悉滴定实验的基本操作，提高实验技能。
3. 通过实验，加深对酸碱滴定原理的理解。
二、实验原理混合碱是由氢氧化钠（NaOH）和碳酸钠（Na2CO3）或碳酸氢钠（NaHCO3）组成的碱性混合物。
本实验采用酸碱滴定法，以盐酸（HCl）为滴定剂，通过酚酞和甲基橙两种指示剂，分别滴定混合碱中的NaOH和Na2CO3或NaHCO3，从而确定混合碱的组成和含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、电子天平、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：0.1mol/L盐酸标准溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、混合碱样品、去离子水等。
四、实验步骤1. 准备0.1mol/L盐酸标准溶液，用电子天平准确称取适量NaOH固体，溶解后定容至100mL容量瓶中。
2. 准确称取约4g混合碱样品，溶解于50mL去离子水中。
3. 用移液管准确移取25.00mL混合碱溶液于锥形瓶中。
4. 向锥形瓶中加入2-3滴酚酞指示剂，用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定至溶液颜色由粉红色变为无色，记录消耗盐酸的体积V1。
5. 立即向锥形瓶中加入2-3滴甲基橙指示剂，继续用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定至溶液颜色由黄色变为橙色，记录消耗盐酸的体积V2。
6. 根据消耗盐酸的体积，计算混合碱中NaOH和Na2CO3或NaHCO3的含量。
五、实验结果与讨论1. 混合碱样品中NaOH和Na2CO3或NaHCO3的含量分别为：- NaOH含量：c(NaOH) = (V1 × C(HCl) × M(NaOH)) / V(混合碱溶液)- Na2CO3或NaHCO3含量：c(Na2CO3或NaHCO3) = (V2 × C(HCl) ×M(Na2CO3或NaHCO3)) / V(混合碱溶液)其中，C(HCl)为盐酸标准溶液的浓度，M(NaOH、Na2CO3或NaHCO3)为相应的摩尔质量，V(混合碱溶液)为移取的混合碱溶液体积。
混合碱的质量分析实验报告
混合碱的质量分析实验报告实验目的：本实验旨在通过对混合碱的质量分析，确定其中碱的成分及质量比。
实验原理：混合碱是由两种或多种碱性物质混合而成的，其中碱性物质可以是单质或者化合物。
混合碱的质量分析通常采用酸滴定法。
首先，将混合碱溶解在适量的水中，并加入适量的酸指示剂，使溶液呈酸性。
然后，用标准酸溶液滴定溶液中的碱。
当溶液中的碱被完全中和时，溶液的酸性消失，指示剂的颜色发生变化，表示滴定结束。
利用已知标准酸溶液的体积，可以计算出溶液中碱的质量。
实验步骤：1. 取适量混合碱样品，称量其质量，记录下来。
2. 将混合碱样品溶解在适量蒸馏水中，并加入几滴酸指示剂。
3. 在滴定管中取一定体积的标准酸溶液（容量浓度已知），慢慢滴入混合碱溶液中。
滴定过程中要轻轻摇动容器，使溶液均匀混合。
4. 当溶液的颜色发生变化时，立即停止滴定，并记录下标准酸溶液的滴定体积。
5. 重复上述步骤，进行第二次滴定，直至滴定结果的相对误差在合理范围内（一般要求不超过0.5%）。
根据实验步骤进行了三次滴定，结果如下：滴定体积（mL）第一次滴定第二次滴定第三次滴定标准酸溶液 A 24.5 24.4 24.6实验数据处理：根据上述实验结果，可以计算出混合碱样品中碱的质量分数。
首先，计算出标准酸溶液的平均滴定体积：（24.5 + 24.4 + 24.6）/ 3 = 24.5 mL根据滴定反应的化学方程式，可以知道：1 mL标准酸溶液A 对应1 mmol碱所以，混合碱样品中碱的摩尔数为：24.5 mL × 1 mmol/mL = 24.5 mmol假设混合碱样品中的两种碱质量比为a:b，则有：NaOH的摩尔数= a mmolKOH的摩尔数= b mmol根据混合碱样品的质量和质量分数的定义，可以列出方程组：m(NaOH) + m(KOH) = m(混合碱样品)a +b = 24.5利用上述方程组，可以求解出a 和b 的值。
根据求解结果，可以得出混合碱样品中碱的质量比。
混合碱的分析实验报告
实验姓 名： 一、实验目的： 班《混合碱的分析》实验报告级： 柜 号： 日期：二、原理：三、实验步骤流程图：四、实验结果与讨论： 1. molL-1HCl 溶液浓度的标定 滴定序号 无水碳酸钠质量（g） Na2CO3 溶液的体积(mL) HCl 溶液 的体积 (mL) HCl 溶液的浓 度(molL 1)－12325.0025.0025.00起始读数(mL) 终了读数(mL) 实际体积(mL) 计算值（molL-1） 平均值（molL-1） 相对偏差 molL-1 ％ ％ ％HCl 溶液的浓度是12.混合碱的分析滴定序号 混合碱溶液的体积(mL) 起始读数(mL) HCl 溶液 的体积 (mL) 第一终点读数(mL) 第二终点读数(mL) 实际体积 (mL) V1(mL) V2(mL)1 25.002 25.003 25.00计算值 （mol -1） L NaOH 混合 碱溶 液的 组成 Na2CO3 NaHCO3 平均值 （mol -1） L 相对偏差 计算值 （mol -1） L 平均值 （mol -1） L 相对偏差 计算值 （mol -1） L 平均值 （mol -1） L 相对偏差 ％ ％ ％ ％ ％ ％ ％ ％ ％结论：混合碱溶液的组成是：NaOHNa2CO3molL-1；NaHCO3 molL-1molL-1；五、思考题： 1. 用双指示剂测定混合碱组成的方法原理是什么？2. 0.04gNaOH 和 0.06gNa2CO3 混合物，用 0.1 molL-1HCl 滴定时 V1 和 V2 各为多 少 mL?3. 20mLNaOH 与 Na2CO3 的混合溶液， 以酚酞作指示剂， 用去 0.1 mol -1HCl l5mL， L 继续加甲基橙作指示剂，又用去 0.1 molL-1HCl l5ml，问 NaOH 与 Na2CO3 在 此混合液中的浓度是否相等？各等于多少？成绩： 评阅人： 日期：. .2。
混合碱的分析实验报告
混合碱的分析实验报告
实验目的，通过实验分析混合碱的成分及其浓度。
实验原理，混合碱是由两种或两种以上的碱混合而成的物质，通常包括氢氧化钠、氢氧化钾等。
本实验通过酸碱中和反应，利用滴定法测定混合碱中各种碱的浓度。
实验步骤：
1. 取一定量的混合碱溶液，用酚酞指示剂滴定至中性。
2. 用已知浓度的盐酸标定溶液对混合碱进行滴定，记录滴定所需的标定溶液体积。
3. 计算混合碱中各种碱的浓度。
实验数据：
1. 滴定混合碱所需的盐酸标定溶液体积为20.5mL。
2. 已知盐酸标定溶液的浓度为0.1mol/L。
实验结果：
根据滴定所需的盐酸标定溶液体积和标定溶液的浓度，可以计算出混合碱中各种碱的浓度。
实验结论：
通过本次实验，成功分析出混合碱中各种碱的浓度，为进一步研究混合碱的性质和应用提供了重要数据支持。
实验注意事项：
1. 实验操作过程中要注意安全，避免溶液溅出造成伤害。
2. 实验中使用的玻璃仪器要干净无杂质，以保证实验结果的准确性。
实验展望：
本次实验只是初步分析了混合碱的成分及浓度，后续可以通过更多的实验方法和手段，深入研究混合碱的性质和应用，为工业生产和科研提供更多的参考依据。
总结：
混合碱的分析实验为我们提供了一种简单而有效的方法，可以准确分析出混合碱中各种碱的成分及浓度，为相关研究和应用提供了重要的数据支持。
希望通过今后的实验研究，能够更深入地了解混合碱的性质和应用，为相关领域的发展做出更大的贡献。
以上就是本次混合碱的分析实验报告，谢谢阅读。
混合碱的分析实验报告
混合碱的分析实验报告混合碱的分析实验报告摘要：本实验通过采用中和滴定法和氯化铵微量剂量法等方法，对混合碱的化学组成进行分析。
实验结果表明，该混合碱由氢氧化钠和氢氧化钾组成，在所采用的方法下，可以获得较为准确的化学组成结果。
关键词：混合碱、中和滴定法、氯化铵微量剂量法、化学组成一、实验目的：通过实验，掌握混合碱中和滴定法和氯化铵微量剂量法的原理和操作技能，了解混合碱中成分的分析方法，从而实现对该混合碱化学组成的分析。
二、实验原理：1. 中和滴定法中和滴定法适用于一元和二元混合酸碱的中和滴定测定，其原理是定量加入一定浓度的酸碱标准溶液，使反应达到中和终点，根据滴定液的用量计算待测液质量，从而得到样品的化学成分组成。
在滴定时为了增加酸碱反应的准确性，滴定液的流速应适当降低。
常见的中和滴定法有酸碱滴定法和氧化还原滴定法。
2. 氯化铵微量剂量法氯化铵微量剂量法又称定容法，旨在计算样品中未知物质的含量，其原理是在已知浓度的溶液中添加微量的样品，从而获得合适的摩尔浓度。
该方法适用于计算一定量物质的重量。
其中，氯化铵相当于样品的剂量。
三、实验步骤：1.氢氧化钠和氢氧化钾的混合碱，称重0.5g.2.磁力搅拌转子，加入100mL的去离子水，以2ml/min的速率加入盐酸标准溶液，用表格记录反应液的pH值和标准盐酸的体积.3.将0.5g混合碱和稀释的HC1混合溶液混合，加入50ml的去离子水，放在磁力搅拌器上搅拌均匀.4.抽取1ml的水样，加入500mg的氯化铵溶液 (约为样品量的两倍)中，搅拌均匀.5.标准酸溶液的摩尔浓度以及未知样品的质量比例.6.记录氯化铵体积，溶液摩尔浓度和样品压力.7.利用公式计算样品中化学成分的质量百分比.四、实验结果：1.中和滴定法物质 | 浓度（mol/L） | 体积（ml） | 质量（g） |---|---|---|---|盐酸标准溶液 | 0.100 | 0.25 | / |氢氧化钠和氢氧化钾混合碱 | / | / | 0.500 |盐酸滴定液（终点） | 0.0996 | 25.00 | / |氯化铵微量剂量法样品体积 | 氯化铵溶液质量 | 溶液摩尔浓度 | 样品质量百分比 |---|---|---|---|0.001L | 0.0005g | 0.100 | 54.23% |五、实验讨论：由于本实验中氢氧化钠和氢氧化钾的混合碱，颜色透明，没有任何杂质，所以用中和滴定法比较合适，可以获得较为准确的结果。
实验七混合碱的分析
实验七 8i一、实验目的1．掌握HCl标准溶液的配制和标定方法2．掌握在同一份溶液中用双指示剂法判断混合碱的组成及测定各组分含量的原理和方法二、实验原理混合碱是NaOH;和Na2CO3或NaHCO3和Na2CO3的混合物。
欲测定同一份试样中各组分的含量，可用HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值变化的情况，选用两种不同的指示剂分别指示第一、第二终点的到达，即“双指示剂法”。
此方法简便、快速，在生产实际中应用广泛。
用HCl溶液滴定混合碱，反应如下：NaOH + HCl → NaCl + H2ONa2CO3+ HCl → NaCl + NaHCO3NaHCO3+ HCl → NaCl + CO2 + H2O分别用酚酞、甲基橙指示第一、第二终点，具体如下：NaOH Na2CO3 NaHCO3如果V1＞V2则为NaOH和Na2CO3混合物NaOH消耗HCl体积为：V1－V2Na2CO3消耗HCl体积为：2 V2如果V1＜V2则为NaHCO3和Na2CO3的混合物NaCl NaHCO3 Na2CO3消耗HCl体积为：2 V1NaHCO3 消耗HCl体积为：V2－V1→橙NaCl CO2 H2O三、主要仪器和试剂1.酸式滴定管 50ml2.分析天平3.容量瓶 250mL4.移液管 25mL5.盐酸 0.1mol·L-16.酚酞 2g·L-1乙醇溶液7.甲基橙 0.2%8.混合碱试样四、实验步骤1．0.1mol·L-1盐酸溶液的配制和标定用洁净的量筒量取9mL浓盐酸，注入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至1L，充分摇匀。
差减法称取无水Na2CO3三份，每份0.15～0.20g，分别放在250mL锥形瓶中，加50mL水溶解，摇匀，加1滴甲基橙指示剂，用HCl溶液滴定到溶液刚好由黄变橙即为终点。
计算HCl溶液的浓度。
要求测定的相对平均偏差≤0.2%。
2．混合碱分析用差减法准确称取混合碱试样1.3～1.5g于250mL烧杯中，加少量新煮沸的冷蒸馏水，搅拌使其完全溶解，然后转移、洗涤、定容于250mL容量瓶中，充分混匀。
混合碱的分析
实验七 混合碱的测定一． 实验目的（1） 练习滴定管的操作（2） 掌握强酸滴定弱碱（双指示剂法）的方法原理二． 实验原理工业混合碱通常是Na 2CO 3与NaOH 或Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物，常用双指示剂法测定其含量。
试剂若为Na 2CO 3与NaOH 混合物。
由于NaOH 一元强碱，他与强酸HCL 的滴定反映在水溶液中，是所有酸碱反应中完全程度最高的，突跃范围最大很容易准确测定，到达化学计量点时PH 值为7.0，而Na 2CO 3为二元弱碱，分两步解离，其K b1值为2.08x10-4，K b2 值为2.33x10-8且K b1/ K b2比值约为104，由多元弱碱能被强酸滴定的条件cKθb 步小于10-8及能被分布滴定的条件是K b1/ K b2不小于10-4可知，Na 2CO 3第一步和第二步解离产生的OH 均可勉强被分步θ滴定，有两个突跃。
第一化学计量点产物NaHCO 3为两性物质，终点时，以酚酞为指示剂，在酚酞变色（变色范围8.0——9.6）时NaOH 被完全滴定，而Na 2CO 3被滴定至NaHCO 3，滴定反应到达第一化学计量点。
设此时用去盐酸的体积v1（mL ）其滴定反应为NaOH + HCl = NaCl + H2ONa 2CO 3 + HCl = NaCl + NaHCO 3第一化学计量点后，继续用盐酸滴定，则滴定反应为：NaHCO 3+HCL=NaCl+H2O+CO2 到达第二化学计量点时产物为H2CO3（CO2+H2O ）,在室温下，CO2饱和溶液浓度均为0.04mol/L ，pH=第一计量点后，可加甲基橙（变色范围3.1——4.4）作为指示剂，用HCL 标准溶液继续滴定至溶液由黄色变为橙色。
设此时所消耗的HCL 标准溶液的体积V2（mL ）由反应式可知：V1>V2，且Na 2CO 3消耗标准酸溶液的体积为2V2；NaOH 消耗标准酸的体积为（V1-V2）。
混合碱的分析
实验名称混合碱中NaOH和Na2CO3含量的测定目的要求1、了解双指示剂法测定混合碱中各组分的原理和方法；2、掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择；3、掌握定量转移操作的基本要点。
重点1、双指示剂法测定混合碱中各组分的原理和方法；2、强酸滴定二元弱碱的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择。
难点加双指示剂两个终点颜色的变化试剂及仪器设备试剂：0.10mol·L-1HCL标准溶液；甲基橙1g·L-1水溶液；酚酞2g·L-1乙醇溶液；混合碱样。
仪器：移液管、锥形瓶、酸式滴定管、滴定台、滴定夹、滴管、电子天平内容提要总碱度的测定；各组分成分的测定。
操作要点1、用移液管移取25.00mＬ混合碱液于250mＬ锥形瓶中，加2~3滴酚酞，用HCl标准溶液滴定至红色变为微红色，为第一终点。
2、再加入2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色恰好变为橙色，为第二终点，记下消耗HCl标准溶液体积V23、记下消耗HCl标准溶液体积V1，平行测定三次，根据V1、V2的大小判断混合物的组成，并计算各组分的含量。
注意事项1、混合碱系NaOH和Na2CO3组成时，酚酞指示剂可适当多加几滴，否则常因滴定不完全使NaOH的测定结果偏低，Na2CO3的测定结果偏高。
2、最好用NaHCO3的酚酞溶液（浓度相当）作对照。
在达到第一终点前，不要因为滴定速度过快，造成溶液中HCL局部过浓，引起CO2的损失，带来较大的误差，滴定速度亦不能太慢，摇动要均匀。
3、近终点时，一定要充分摇动，以防形成CO2的过饱和溶液而使终点提前到达。
思考题1、用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？2、采用双指示剂法测定混合碱，试判断下列五种情况中，混合碱的组成？(1)V1=0 V2>0 (2) V1>0 V2=0 (3) V1> V2(4) V1< V2(5) V1= V2讨论学习1、用双指示剂法测定混合Na2CO3 和Na HCO3的原理和方法是什么？2、用双指示剂法进行定性分析的依据是什么？拓展学习设计实验方案：1、用BaCI2法测定混合碱中NaOH和Na2CO3含量.2、对两种方法进行比较。
混合碱的分析测定(双指示剂法) 实验报告
化学化工学院分析化学实验1/ 9盐酸标准溶液浓度的标定混合碱的分析测定（双指示剂法）分析化学实验报告2020-04-21温度25℃大气压101KPa 湿度55%一、实验目的1.了解HCl标准溶液的配制方法。
2.学会以碳酸钠为基准物质标定HCl 标准溶液浓度的原理及方法。
3.掌握双指示剂法测定混合碱的原理、方法和结果计算。
4.熟悉酸式滴定管的使用，掌握滴定操作和滴定终点的判断。
二、实验原理（一）盐酸标准溶液浓度的标定1. 配制HCl标准溶液由于分析纯的盐酸易挥发、含有杂质（不纯）等原因，故不能直接配制标准溶液，可以先配制成近似浓度的溶液，再用基准物质标定其准确浓度。
故采用间接法配制HCl标准溶液。
2. 标定HCl溶液的准确浓度（1）常用基准物：无水Na2CO3和Na2B4O7•10H2O本实验中以无水Na2CO3为基准物质，先将其置于180℃环境下干燥2~3 h，然后置于干燥器内冷却备用。
（2）选取指示剂已知反应的方程式为：2HCl ＋Na2CO3＝2NaCl ＋CO2 ↑＋H2O由于终点产物为饱和CO2溶液，pH=3.89，故可用甲基橙作指示剂，终点处由黄色变为橙色。
·甲基橙Methyl Orange (MO) 的变色原理如下图1所示：322CO Na HCl n n =9.105109.021020.25233232⨯=⨯⨯=−HCl CO Na CO Na HCl HCl c M m Vc 1020.25233232⨯⨯=−HCl CO Na CO Na HCl HCl c M m V c OHOH－H pKa = 9.1HOCOO －O －COO －酚式（无色）醌式（红色）酚酞（PP）（3）计算HCl 标准溶液的浓度由反应方程式：2HCl ＋Na 2CO 3 ＝ 2NaCl ＋ CO 2 ↑＋ H 2O可知： 即： 故HCl体积单位为mL ）根据实验中所记录的称取基准Na 2CO 3的质量（ ）和消耗HCl 标准溶液的体积（V HCl = V 末 - V 初），可计算HCl 标准溶液浓度。
实验 《混合碱的分析》实验报告
实验《混合碱的分析》实验报告// 实验《混合碱的分析》实验目的：为了研究不同组分混合碱中各组分的量，通过混合碱的分析，从而确定混合碱的组成结构，以及每一组分的量。
实验原理：混合碱的分析是一种结合定量分析、化学比色分析等分析方法分析混合碱成份及其比例的一种实验。
这种方法依赖于混合碱中组分之间的反应性差别，通过定量分析方法来选择待测样品中可以定量分析的成分，以及实验所使用的试剂和试剂的添加量。
如果可以选择被测样品中可以定量分析的成分，则需要经过定量，并将定量结果与试剂的添加量相结合，以鉴别出混合碱中各组分的量。
实验步骤：1. 准备实验材料和试剂：将实验室冷板设置的标准混合碱用一只容量称量为25ml的烧杯, 并利用滴定瓶准备0.05mol/L的标准HCl溶液和1mol/L的溴水溶液。
2. 冷板实验：将混合碱加入滴定管，混合碱溶液由蓝色变紫红色表明蓝色指示剂（CI）发生变化，此时加入一定量的1mol/L的溴水溶液，滴定管中的混合碱的溶液色泽可以渐渐转变成浅黄色，表明CI碱发生溶解反应，消耗掉一部分HCl，冷板反应结束，可以查看滴定瓶内剩余的溶液以获得结果。
3. 加热实验：将混合碱加入烧杯中，然后加热，加热后混合碱中的CI碱可以持续溶解，消耗掉一部分HCl，混合碱溶液变黄，直到混合碱溶液的色泽几乎无变化，此时停止加热，加入一定的HCl溶液，将混合碱的溶液色泽变成蓝色，烧杯实验结束，查看滴定瓶内的剩余溶液以获得结果。
实验总结：混合碱分析是一种常用的实验方法，它可以用来确定混合物中各组分的量，从而揭示混合成分的结构特征。
混合碱分析对诸如活性碱、有机酸等弱碱弱酸的组成结构及其比例有重要意义。
但这个实验需要准确掌握试剂的使用量，以保证实验结果的准确性。
实验七混合碱分析
实验七混合碱分析一、实验目的1.了解氨水、氢氧化钠、氢氧化铵的性质及其反应。
2.学会酸度计定酸碱度，并掌握如何对混合酸、碱进行分析。
3.掌握氢氧化钠和氢氧化铵的定量分析方法。
二、实验原理1.氨水氨水是一种无色、挥发性的气体，在水中能够溶解形成氢氧化铵，具有碱性。
其主要用途是用于工业上生产化肥、染料和其他化学品，例如氮气、硝酸等。
在实验室中，氨水常用于分析和实验练习中。
2.氢氧化钠氢氧化钠，也称为苛性钠，是一种白色固体。
在水中溶解度很高，且能够与酸反应，是一种强碱。
在实验室中，氢氧化钠用于调节试液的酸碱度、清洗器具以及处理废液等。
酸碱滴定法是一种常用的定量分析方法，利用酸、碱的中和反应确定物质的含量。
通常使用酸度计或电位滴定法进行滴定。
在本实验中，我们将使用酸度计进行酸碱度的测定。
三、实验步骤1.标准化稀盐酸溶液(1)利用电子天平称取0.5g干燥过的碳酸钠固体置于烧杯中。
(2)加入50ml纯水，并用玻璃棒挑拌均匀。
(3)将试管架上的酸度计计入稀盐酸溶液，记录初始读数。
同时将用于滴定的50ml容量瓶中注入约20ml稀盐酸溶液。
(4)使用研钵将0.2g快速氢氧化钠溶解在大约40ml的纯水中，在此过程中需要保持溶液的温度在15～25℃之间。
(5)使用草酸进行初步滴定，直到溶液反应为橘黄色，并持续10秒钟以上。
然后再进行苯酚试剂的滴定。
滴定过程中需要掌握滴液速度，以避免过量滴加草酸。
(6)记录稀盐酸标准溶液的酸度计终点读数。
(7)反复进行第四、第五步操作，直到滴定结果相对稳定，得到稳定的滴定值。
最后求出每毫升稀盐酸溶液对应的草酸的摩尔浓度。
2.酸碱度测定(1)选取3个枪口瓶，分别装入30ml10%的氨水、20g/L的氢氧化钠、5g/L的氢氧化铵。
(2)将每个枪口瓶插入酸度计，记录初始酸碱度。
然后使用稀盐酸标准溶液进行酸碱度测定，并记录终点读数。
(3)根据稀盐酸标准溶液的摩尔浓度，计算每个枪口瓶中碱的摩尔浓度（氢氧化钠和氢氧化铵），以及氨水的酸的摩尔浓度。
【精品】混合碱的分析
【精品】混合碱的分析混合碱通常是指含有两种或以上不同碱性成分的化合物。
混合碱的分析十分重要，因为它们广泛应用于制药、医药、农药、塑料、化学合成等领域，需要精确测定其成分和含量。
本文将介绍混合碱的分析方法，尤其是用滴定法测定混合碱中各成分的含量的方法。
1.混合碱的分类混合碱按照性质可以分为碱性氧化物（如氢氧化钠、氢氧化钾等）、碳酸盐（如碳酸钠、碳酸钾等）、过碳酸盐（如过碳酸钠等）等。
混合碱的化学性质取决于其中各成分的比例和性质。
因此分析混合碱需要考虑各种因素，以确保分析结果的准确性。
（1）滴定法滴定法是测定混合碱中各成分相对含量最常用的方法之一。
它适用于含碳酸盐和氢氧化物的混合碱。
滴定法的步骤如下：①将混合碱溶解在水中，加入代表性指示剂（如酚酞），使其转换到等量点的颜色。
②用标准酸溶液滴定混合碱溶液，直到等量点，记录所用酸的体积。
③根据所用酸的体积和酸的浓度计算出混合碱中各成分的相对含量。
④如果混合碱中有碳酸盐和过碳酸盐，则需要在滴定前先将碳酸盐和过碳酸盐转化为氢氧化物，然后再进行滴定。
（2）离子色谱法离子色谱法是一种分析离子的方法。
它适用于分析混合碱中离子的含量，如氟化物、氯化物、硫酸根等。
离子色谱法的步骤如下：①将混合碱溶解在水中，使其达到适宜的浓度。
②将混合碱通过一列离子交换树脂柱，离子在树脂柱上发生交换，在柱上被分离。
③在调节适宜的梯度或者平衡体积条件下，通过检测仪器检测产生的信号，计算出混合碱中离子的含量。
（3）元素分析法元素分析法是分析混合碱的另一种方法。
它可以测定混合碱中不同元素的含量，如钠、钾等。
① 将混合碱溶解并加入草酸，使其转变为羰酸，并形成相应的盐。
②将混合碱溶液在高温下燃烧，并将燃烧产生的气体通入元素分析仪器中，测定其中各元素的含量。
3.结论混合碱的分析可以采用多种方法，其中最常用的是滴定法。
但实际分析需要考虑混合碱的组成、化学性质和检测对象等因素。
因此，在分析混合碱之前需要详细了解样品的性质，并选择最适合的分析方法，以确保测试结果的精确性、可靠性和准确性。
混合碱的分析实验报告
混合碱的分析实验报告研究目的本实验的主要目的是通过分析混合碱的性质和特征，探究其化学组成和可能的应用领域。
我们将使用一系列的化学试剂和实验步骤来确定混合碱的成分和浓度。
实验材料和设备•混合碱样品•盐酸溶液•硝酸银溶液•硫酸铜溶液•碳酸氢钠溶液•玻璃容器和试管•酒精灯•波尔图天平•热水浴实验步骤1.准备样品：将混合碱样品称取10克，并放入一个干净的玻璃容器中。
确保容器内没有其他杂质。
2.确定碱性：向样品中加入盐酸溶液，并观察是否产生气体。
如果产生气体，说明样品中含有碳酸盐。
3.确定银离子含量：向样品中滴加硝酸银溶液，并观察是否出现沉淀。
如果出现沉淀，则说明样品中含有氯离子。
4.确定铜离子含量：向样品中滴加硫酸铜溶液，并观察是否出现颜色变化。
如果出现颜色变化，则说明样品中含有铜离子。
5.测定浓度：根据样品中各离子的含量，可以使用适当的定量方法来测定其浓度。
例如，可以使用滴定法来确定碳酸盐和氯离子的浓度，使用分光光度法来测定铜离子的浓度。
6.结果分析：根据实验数据和测定结果，可以计算出混合碱中各组分的浓度，并进一步分析其化学组成和特征。
7.讨论和结论：根据实验结果，我们可以得出关于混合碱性质和成分的结论。
比如，我们可以确定混合碱中是否含有碳酸盐、氯离子和铜离子，并计算出它们的浓度。
实验注意事项•在实验过程中要遵守实验室安全规定，佩戴个人防护装备，如手套和安全眼镜。
•实验中使用的化学试剂要注意保存和储存，避免接触到火源或其他危险物质。
•实验操作要细心，尽量避免误操作和实验仪器的损坏。
结论通过本实验，我们成功地分析了混合碱的成分和浓度，并得出了关于其化学组成和特征的结论。
实验结果表明，混合碱样品中含有碳酸盐、氯离子和铜离子，并计算出它们的浓度。
这些数据可以为进一步研究混合碱的应用领域提供基础和参考。
混合碱的分析范文
混合碱的分析范文混合碱是指由两种或两种以上的碱性物质混合而成的固体物质，也可指混合溶液中的碱含量。
分析混合碱的目的是确定其组成和含量，以便用于工业生产和科学研究。
本文将介绍混合碱的分析方法和步骤。
一、溶液的制备首先需要将混合碱固体溶解成溶液。
通常可以选择使用蒸馏水或适当浓度的酸性溶液将固体溶解，以适当稀释为目标浓度。
溶液的浓度应根据待分析的目标确定，需视具体实验而定。
二、化学分析方法1.酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的分析方法，适用于混合碱的快速分析和测定。
首先将溶液与酸性溶液进行滴定，以确定总碱量。
然后使用指示剂，例如溴酚蓝、酚酞等，来标示溶液中酸消耗完毕的终点。
相应的滴定剂和滴定溶液的浓度需要根据待测混合碱的特性和浓度选择。
2.中和反应法中和反应法是通过将混合碱溶液与酸反应，然后通过滴定确定反应中酸的量，推算出混合碱中碱的量。
这种方法适用于混合碱的组成比例已知的情况下，或者对比不同竞争离子的溶液中样品的含量。
3.重金属沉淀法重金属沉淀法适合于含多种金属的堆积物样品或固体样品。
首先通过加酸和高温来使样品溶解，然后将溶液加以原子吸收分光光度法或荧光光度法分析。
4.pH指示剂法使用pH指示剂法可以通过溶液的酸性或碱性程度来确定混合碱的组成。
选择颜色会随溶液酸性或碱性变化的指示剂，将其加入混合碱溶液中，并观察颜色变化，从而推断溶液的酸碱性质。
三、仪器分析方法1.离子色谱法离子色谱法是一种适用于测定离子物质浓度和组成的方法。
主要通过色谱柱分离溶液中的离子，并使用色谱柱后的电导检测器或紫外检测器进行检测。
2.原子吸收光谱法原子吸收光谱法是一种常用的分析方法，通过测定溶液样品中溶解的金属元素的吸收光谱，进而计算出混合碱中各元素的含量。
3.荧光光谱法荧光光谱法是测定物质中的荧光发射或吸收的光谱特性的方法，适用于检测混合碱溶液中的有机物质和一些无机物质。
以上是混合碱分析的几种常见方法，根据混合碱的特性和要求，可以选择适当的方法进行分析。
实验七 混合碱的测定
共十六页
混合(hùnhé)碱组成和对应消耗HCl量关系见下表
混合碱各种组成关系表
滴定结果
OH-
CO32-
V1=0
0
0
V1 ＜V2
0
2V1
V1= V2
0
2V1
V1﹥V2
V1-V2
2V2
V2=0
V1
0
HCO3V2
V2-V1 0 0 0
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三、实验(shíyà n)步骤
1、用移液管移取20.00mL混合碱液于250mL锥
ωNaHCO3
共十六页
2
0.1106 20.00
3
20.00
五、实验(shíyàn)注意事 项 标定时，加入HCl 溶液(róngyè)应缓慢，同时摇
动锥形瓶，临近终点时应剧烈摇动，避免因 CO2气泡冲出而致损失。溅在锥形瓶壁上的 溶液，应用洗瓶冲下去。
在第一终点滴完后的锥形瓶中加甲基橙，立 即滴V2。千万不能在三个锥形瓶先分别滴 V1，再分别滴V2。
滴定第一终点时酚酞指示剂可适当多滴几滴， 以防NaOH滴定不完全而使NaOH的测定结 果偏低，Na2CO3的测定结果偏高。
共十六页
五、实验(shíyàn)注意事 项
在到达第一终点前，不要(bùyào)因为滴定速度 过快，造成溶液中HCl局部过浓，引起CO2 的损失，带来较大的误差，滴定速度亦不 能太慢，摇动要均匀。
形瓶中，加2~3滴酚酞，用HCl标准溶液滴定至红 色变为无色，为第一(dìyī)终点。
共十六页
2、记下消耗HCl标准溶液体积(tǐjī)V1，再加入 2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由
黄色恰好变为橙色，为第二终点，记下消耗HCl 标准溶液体积V2。
实验 混 合碱的分析
工业分析专业实验题目混合碱的分析姓名所在学院化专业班级学号日期实验题目：混合碱的分析一、摘要本实验目的是测定混合碱的成份，采用酚酞和甲基橙双指示剂法，通过酚酞和甲基橙指示终点时消耗HCL的体积V1＜V2，得出本次实验分析结果，混合碱试样为Na2CO3和NaHCO3的混合物。
二、目的1.掌握分析天平使用方法；2.掌握HCl标准溶液的配制和标定方法；3.学会用双指示剂法测定混合碱中各组分的含量，掌握酸碱分步滴定的原理；4.学会混合碱的总碱度测定方法及计算。
三、原理1．酸碱滴定原理用无水Na2CO3为基准物标定HCl标准溶液的浓度。
由Na2CO3易吸收空气中的水分，因此采用市售基准试剂级的Na2CO3时应预先于180度下使之充分干燥，并保存于干燥器中，标定时应以甲基橙为指示剂。
0.05 mol/L碳酸钠溶液的PH值为11.6；当中和成NaHCO3时，PH值为8.3；在全部中和后，其PH值为3.7。
由于滴定的第一等当点（PH=8.3）的突越范围比较小，终点不敏锐。
因此采用第二等当点，以甲基橙为指示剂，溶液由黄色到橙色时即为终点。
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaClNaHCO3+HCL=NaCL+ H2O + CO2↑2.混合碱测定原理混合碱的滴定中，在第一步滴定时用酚酞作指示剂，因为酚酞的变色范围在8.2～10.0，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变成无色，这是第一个滴定终点，此时消耗的HCl溶液的体积记为V1(mL)，溶液中的滴定反应为：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaClNaOH + HCl = H2O + NaCl甲基橙的变色范围为3.1～4.4，所以再加入甲基橙指示剂，滴定至溶液由黄色变成橙色，此时反应为：NaHCO 3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑消耗的HCl的体积为V2(mL)。
根据V1、V2值可得出试样中的组成成分，当V1>V2，混合碱为Na2CO3和NaOH的混合物；当V1<V2，混合碱为Na2CO3和NaHCO3的混合物，且可根据V1、V2的值，计算出试样中各组分的百分含量。
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工业分析专业实验混合碱的测定（双指示剂法）
姓名：
专业班级：
学号：
日期：
指导教师：
实验一混合碱的分析
一、摘要
通过配制一定浓度的HCl，并用分析纯无水Na2CO3进行标定，精确称量2g左右的混合碱试样，溶解后用已标定的HCl采用双指示剂法进行滴定，根据前后两次消耗HCl的体积判断试样的成分。
结果表明，该试样为Na2CO3与NaHCO3 的混合物。
二、实验目的
1.掌握HCl标准溶液的配制和标定方法
2.掌握在同一份溶液中用双指示剂法判断混合碱的组成及测定各组分含量的原理和方法
3.进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断
4.掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算
三、实验原理
混合碱是NaOH;和Na
2CO
3
或NaHCO
3
和Na
2
CO
3
的混合物。
欲测定同一份试样中各
组分的含量，可用HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值变化的情况，选用两种不同的指示剂分别指示第一、第二终点的到达，即“双指示剂法”。
此方法简便、快速，在生产实际中应用广泛。
用HCl溶液滴定混合碱，反应如下：
NaOH + HCl → NaCl + H
2
O
Na
2CO
3
+ HCl → NaCl + NaHCO
3
NaHCO
3+ HCl → NaCl + CO
2
↑+ H
2
O
分别用酚酞、甲基橙指示第一、第二终点，具体如下：
NaOH Na
2CO
3
NaHCO
3
如果V1＞V2则为NaOH和Na2CO3混合物
NaOH消耗HCl体积为：V1－V2
终点：红→无色Na2CO3消耗HCl体积为：2 V2
如果V1＜V2则为NaHCO3和Na2CO3的混合物
NaCl NaHCO
3 Na
2
CO
3
消耗HCl体积为：2 V1
NaHCO
3
消耗HCl体积为：V2－V1 V
终点：黄→橙
NaCl CO
2 H
2
O
四、主要仪器和试剂
酸式滴定管 25.00ml、分析天平、容量瓶 250mL、移液管 25.00mL、盐酸
0.1mol·L-1、酚酞 2g·L-1乙醇溶液、甲基橙（0.2%）、混合碱试样。
五、实验步骤
1．0.1mol·L-1盐酸溶液的配制和标定
用洁净的量筒量取5mL浓盐酸，注入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至300mL，充分摇匀。
差减法称取无水Na2CO3三份，每份0.17～0.21g，分别放在250mL锥形瓶中，加25mL水溶解，摇匀，加1滴甲基橙指示剂，用HCl溶液滴定到溶液刚好由黄变橙即为终点。
重复滴定三次，计算HCl溶液的浓度。
2．混合碱分析
用差减法准确称取混合碱试样2.0～2.5g于50mL小烧杯中，加少量蒸馏水，搅拌使其完全溶解，然后转移、洗涤、定容于250mL容量瓶中，充分混匀。
用25.00mL定量移液管吸取25.00mL上述溶液三份，分别置于250mL锥形瓶中，
再加1～2滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色刚变为无色，即为第一终点，记下V1。
然后再加入1～2 滴甲基橙指示剂于此溶液中，此时溶液成黄色，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄变橙即为第二终点，记下为V2。
根据V1和V2的大小判断组成并计算各组分含量。
六、数据记录及结果计算
1．盐酸溶液的标定
2．混合碱分析
计算举例：
HCl 浓度计算公式 ： )
/(21000)(
32L mol V M m
C HCl
CO Na r HCl
××= 得C 1 =（0.1714/106）×1000×2/14.46 = 0.1936 mol/L , 同理得出：C 2= 0.1944 mol/L , C 3=0.1919 mol/L , 求出平均浓度： C=1/3（C 1+C 2+C 3）=0.1933 mol/L
计算绝对偏差：C 1-C=0.0003 ，C 2-C= 0.0011 , C 3-C= -0.0014
相对平均偏差为：S 相对 = 1/3（| C 1-C |+| C 2-C |+| C 3-C |）/C ×100%=0.0933% 因为V 1<V 2 , 所以样品中成分为Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物，根据混合碱的
计算公式：ωNaHCO3 =321HCl r 3V V C M ()1010
100%NaHCO M --⨯⨯⨯⨯⨯样品（）
ω312323()1010
ρ100%HCl r Na CO V C M Na CO M -⨯⨯⨯⨯=⨯样品
求得：ωNaHCO3 1 =24.52% ωNaHCO3 2=24.45% ωNaHCO3 3=23.28% ωNaHCO3 =24.08% ωNa2CO3 1 =67.02% ωNa2CO3 2 =67.89% ωNa2CO3 3=68.76% ωNaCO3 =67.88%
七、结果与讨论 1 . 注意事项：
1.称量无水Na 2CO 3基准物时，称量瓶一定要带盖，以免吸湿。
2.滴定速度宜慢，近终点时每加一滴后摇匀，至颜色稳定后再加第二滴，否则因颜色变化较慢容易过量。
3.第一个终点滴定速度宜慢，特别是在近终点前，要一滴多搅，否则易过量。
因到达第一个终点前，若溶液中HCl 局部过浓，使反应：
NaHCO3＋HCl ＝＝ NaCl ＋CO2↑＋H2O
提前发生，导致V1偏大，V2偏小。
2 .误差分析
（1）滴定速度过快导致滴定过量，影响实验结果。
（2）甲基橙指示剂变色范围为由黄色变为橙色，变色不明显，导致滴定误差，
影响滴定结果。
3 .思考题
1.什么叫双指示剂法？
答：所谓双指示剂法就是分别以酚酞和甲基橙为指示剂，在同一份溶液中用盐酸标准溶液作滴定剂进行连续滴定，根据两个终点所消耗的盐酸标准溶液的体积计算混合碱中各组分的含量。
2.用盐酸滴定混合碱液时，将试液在空气中放置一段时间后滴定，将会给测定结果带来什么影响?若到达第一化学计算点前，滴定速度过快或摇动不均匀，对测定结果有何影响?
答：放置一段时间后有可能导致，Na 2CO 3转变为NaHCO 3造成误差。
如果在达到第一化学计量点前，滴定速度过快或者摇不匀，Na 2CO 3会使含量减少。
八、结论
由V 2HCl > V 1HCl ，可知混合碱组成为Na 2CO 3与NaHCO 3 ，Na 2CO 3 含量为67.88% ，NaHCO 3含量为24.08%。
十、评语和成绩
成绩： 指导教师：。