第2课时物质的分类2

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科学-九年级(上册)-浙教版-《物质的分类》(第二课时)

分类标准
无机化合物：
NaCl
物
（组成、性质）
有机化合物：
CH4
无机化合物和有机化合物在组成上最大的不同点是什么？
3.无机化合物分类
无机分类标准化合物
（组成）
氧化物：分类标准酸： H2SO4（组成）碱： NaOH 盐： KNO3
金属氧化物： CuO 非金属氧化物： SO2
物质
混合物空气、溶液
金属单质： Fe
单质
非金属单质：O2 Ne
纯净
（稀有气体）氧化物：
金属氧化物：CuO 非金属
物
无机化合物：
酸：H2SO4 氧化物： SO2
碱： NaOH
化合物
盐： KNO3 有机化合物： CH4
1.根据物质分类图，对下列物质进行分类，并填入表中。
镁、硫、锌、氧气、氧化镁、二氧化硫、甲烷、氢氧化钙、高锰酸钾、盐酸、乙炔。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
金属氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素，另一种是金属元素的化合物。
非金属氧化物：
由两种元素组成，其中一种是氧元素，另一种是非金属元素的化合物。
酸：电离时产生的阳离子全都是H+的化合物。
碱：电离时产生的阴离子全都是OH-的化合物。
盐：电离时产生金属阳离子（或NH4+)和酸根阴离子的化合物。
混合物纯净物
空气、溶液氧气、水、氯酸钾
混合物：由不同种物质组成的物质叫混合物。
纯净物：由一种物质组成的物质叫纯净物。当我们研究某一物质的性质时，通常用的是纯净物。
2.纯净物分类
纯净分类标准

人教版高中化学课时安排

人教版高中化学课时安排高一上学期化学必修1课程安排如下：第一章：从实验学化学序言1课时化学实验基本方法3课时化学计量在实验中的应用3课时自主知识建构1课时单元测评1课时第二章：化学物质及其变化物质的分类2课时离子反应2课时氧化还原反应2课时自主知识建构1课时单元测评1课时第三章：金属及其化合物金属的化学性质3课时几种重要的金属化合物3课时用途广泛的金属材料1课时自主知识建构1课时单元测评1课时第四章：非金属及其化合物无机非金属材料的主角--硅2课时富集在海水中的元素--氯2课时硫和氮的氧化物2课时硫酸、硝酸和氨2课时自主知识建构1课时单元测评1课时模块1：自主知识建构4课时练及测评2课时期末检测：1~4章综合运用高一下学期化学必修2课程安排如下：第一章：物质结构元素周期律元素周期表3课时元素周期律3课时化学键2课时自主知识建构2课时单元测评1课时第二章：化学反应与能量化学能与热能2课时化学能与电能2课时化学反应的速率和限度2课时自主知识建构2课时单元测评1课时第三章：有机化合物最简单的有机化合物----甲烷2课时来自石油和煤的两种基本化工原料3课时生活中两种常见的有机物2课时化学与自然资源的开发利用2课时自主知识建构2课时单元测评1课时第四章：化学与可持续发展开发利用金属矿物和海水资源2课时化学与资源综合利用、环境保护2课时自主知识建构1课时单元测评1课时模块2：自主知识建构2课时综合练及测评2课时期末检测：模块2(1~4章)联系模块1(1~4章)的相关内容综合运用高二上学期化学选修4课程安排如下：序言：2课时第一章：化学反应与能量化学反应与能量变化1课时燃烧热能源1课时化学反应热的计算2课时自主知识建构1课时单元测评1课时第二章：化学反应速率与化学平衡化学反应速率1课时影响化学反应速率的因素2课时化学平衡5课时化学反应进行的方向1课时自主知识建构3课时单元测评1课时第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（1课时）第二节水的电离和溶液的酸碱性（3课时）第三节盐类的水解（2课时）第四节难溶电解质的溶解平衡（2课时）本章自主知识建构（2课时）单元测评（1课时）在本章中，我们将研究水溶液中离子的平衡。

sand物质分类第2课时的设计

学生交流探讨
揭示本质获得知识
分散系及其分类
从物质状态对分散系进行分类
2、演示：
三个实验树林中的丁达
探究：溶液、胶体、浊液的本质区别探究：丁达尔效应原理
从分散质粒子大小对分散系进行分类用丁达尔效应区别胶体和溶液
尔效应
3、胶体原理和纳米技术
微粒观
掌握胶体性质
【生】分散质是固体、分散剂是液体-水的分散系。他们都属于哪种分散系？都是混合物他们都属于哪种类型的混合物？（1）溶液（3）浊液（2）溶液？
教学程序
教师活动
学生活动
设计意图
让学生分析现象得出结论，培养学生观察分析能力
2，探究1：激光笔分别照射（1）中没有光（1）号溶液和（2）路实验号。观察两者有何不（2）有一条光探究
确定依据课标对胶体教学的要求是“知道胶体是一种常见的分散系”、在活动与探究建议方面提到了实验“氢氧化铁胶体的制备”，可见胶体的教学要求并不高，不宜随意扩展、加深。
一、教学目标
2、过程与方法
(1) 、体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 (2) 、独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，分析现象得出结论，并能主动进行交流。
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
（第二课时课时设计）
石家庄二中王勇
化学物质及其变化
Байду номын сангаас化学物质
化学反应
纯净物
单质
化合物
？
化合反应
混合物
分解反应
置换反应
复分解反应

《我们周围的空气》空气和氧气PPT课件(第2课时)

探究新知
空气质量日报
空气质量日报的主要内容： ①空气质量指数。 ②首要污染物。 ③空气质量状况。
探究新知
• 空气质量指数是依据常规监测的几种空气污染物浓度计算得到的。
• 目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）和臭氧等。
3.稀有气体（1）物理性质：没有颜色，没有气味的气体。（2）化学性质很不活泼，但在一定条件下也能与某些物质发生化学反应。
探究新知
（3）用途：
①稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于航标灯、照明灯、闪光灯、霓虹灯等。 ②液态氦可用于制造低温环境。
探究新知
每当看见那黑漆漆的烟从那粗大的烟囱内冒出时，每当看见汽车的尾气时，每当看见垃圾堆积如山的时候，你们是什么心情？
探究新知
（2）混合物：由两种或两种以上的物质组成，各组分之间不发生化学反应，保持自己原来的性质。如：空气、海水、河水、矿泉水、饮料等。（3）混合物中各物质各自保持着各自的性质。
探究新知纯净物和混合物的比较
探究新知
一空气是一种宝贵的资源
空气中各成分有什么性质和用途呢？ 1.氧气（1）医疗急救、炼钢、化工生产、气割、气焊和航空航天。
探究新知
空气污染的危害： ①严重损害人体的健康。 ②影响作物的生长。 ③破坏生态平衡。 ④导致全球气候变暖、臭氧层技术的发展，空气受到严重的污染，
我们如何防止或控制空气的污染呢？
探究新知
调查项目主要污染物污染来源我的建议
调查情况
探究新知
防治措施： ①加强空气质量监测。 ②积极植树、造林、种草等。 ③持续深入打好蓝天保卫战。
探究新知

人教版高中化学必修一《物质的分类及转化》物质及其变化PPT(第2课时物质的转化)

解析：选 B。CuO 难溶于水，不能与水反应。
栏目导引
2．能实现下列物质间直接转化的元素是(
第一章物质及其变化
)
A．Fe
B．Cu
C．Si
D．C
解析：选 D。A.Fe 与 O2 反应生成 Fe3O4，但 Fe3O4 不能与水反
应，故 A 错误；B.Cu 与 O2 反应生成 CuO，但 CuO 不能与水
碱碱＋酸性氧化物―→盐＋水碱＋酸―→盐＋水碱＋盐―→新盐＋新碱
3．盐的化学通性盐＋酸―→新盐＋新酸盐＋碱―→新盐＋新碱
盐盐＋盐―→新盐＋新盐较不活泼金属的盐＋较活泼金属―→较活泼金属的盐＋较不活泼金属
栏目导引
第一章物质及其变化
1．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系
栏目导引
第一章物质及其变化
2．正确认识单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应 (1)活泼金属(如钠等)与水剧烈反应，与水溶液反应时会置换出氢气而不是金属单质；置换其他金属时必须是与其熔融的盐反应。 (2)酸性氧化物、碱性氧化物不一定与水反应，如 SiO2、CuO 等既不溶于水，也不与水反应。 (3)盐和盐、碱和盐反应的条件，除生成物中有沉淀或气体之外，反应物必须是可溶性的。
第一节物质的分类及转化
第2课时物质的转化
第一章物质及其变化
课程标准
核心素养
1.科学探究：探究单质、氧化物、 1.了解酸、碱、盐的性质。
酸、碱、盐的相互转化。 2.认识同类物质具有相似的性
2.证据推理与模型认知：能从物质，一定条件下各类物质可以
质类别的角度，认识到物质是相互转化。
运动和相互转化的。
第一章物质及其变化
1．酸的化学通性

中考化学复习物质的组成与分类第2课时物质的分类教案新人教版-新人教版初中九年级全册化学教案

A B．C．D．问题2：氧化物、含氧化合物与化合物的区别和联系？知识精讲：判断一种物质是否是氧化物，除了看是否含有氧元素外，还必须要看该化合物中是否含有两种元素，两个条件都具备了才是氧化物；练习4：（2016•某某）下列几种常见的物质中，属于氧化物的是（）A．生石灰B．海水C．高锰酸钾D．酒精问题3：酸、碱、盐有哪些区别和联系？物质酸碱盐概电离时电离时生电离时引导学生分析讨论氧化物、含氧化合物、化合物之间的区别和联系。

强调判断一种物质是氧化物的方法。

【方法指导】氧化物是由两种元素组成、其中一种是氧元素的化合物。

生石灰是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；海水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物，不属于氧化物；高锰酸钾是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物；酒精是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物。

【答案】A教师引导学生复习回顾常见的酸、碱、盐，并书写常见的酸碱盐的化学式，从化学式中得出酸、碱、盐的概念，以及酸碱盐的相同点和不同点。

知能应用例1：（2016•某某模拟）现有①四氧化三铁②空气③铁粉④氯酸钾⑤液态氧⑥冰⑦氯化钾⑧海水等物质，其中属于混合物的有（填序号，下同），属于纯净物的有，属于化合物的有，属于单质的有，属于氧化物的有．例2：（2016•某某）掌握分类的方法对于化学学习非常重要，以下物质的思路导析：解决本题的关键是掌握纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物的概念以及它们之间的区别和联系。

①四氧化三铁由铁元素和氧元素组成，既属于化合物又属于氧化物；②空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；③铁粉是由一种元素组成，属于单质；④氯酸钾由三种元素组成，属于化合物；⑤液态氧是由氧元素一种元素组成，属于单质；⑥冰是由氢元素和氧元素组成，既属于化合物又属于氧化物；⑦氯化钾由两种元素组成，属于化合物；⑧海水中含有氯化钠、水等物质，属于混合物。

【答案】②⑧；①③④⑤⑥⑦；①④⑥⑦；③⑤；①⑥．主要生产原料是油脂、氢氧化钠和水等．（1）有关氢氧化钠和水的分类正确的是．选项氢氧化钠水A 混合物纯净水B 碱氧化物C 有机物无机物（2）生产肥皂的主要反应原理：C57H114O4+3NaOH3C14H35O2Na+X，则X的化学式为．达标测试作业设计教后反思。

专题1 物质的分类及计量第2单元第2课时气体摩尔体积

第2课时气体摩尔体积发展目标体系构建1.知道气体摩尔体积的概念，能够利用物质的量、气体摩尔体积、标准状况下气体的体积三者之间的关系，进行简单的计算。

2．了解阿伏加德罗定律及其推论，并能够运用阿伏加德罗定律解决简单问题。

一、影响物质体积大小的因素在相同条件下，微粒数相同的不同固态物质或液态物质的体积是否相同？[提示]不相同。

因为固态物质、液态物质体积主要受微粒的数目和微粒本身的大小不同影响，而不同的固态物质、液态物质的微粒大小各不相同。

二、气体摩尔体积气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？[提示]不是。

气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可为混合气体，如标准状况下0.2 mol H2和0.8 mol O2的混合气体约为22.4 L，但要特别注意以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。

[知识延伸] 阿伏加德罗定律1．内容：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的微粒。

2．适用范围：阿伏加德罗定律及其推论仅仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。

3．“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。

相同体积的两个容器，一个盛放氧气，一个盛放氢气，在同温、同压下，两容器中气体分子的数目有何关系？[提示]相同。

在同温、同压下，同体积的不同气体具有相同的微粒数。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。

)(1)在相同条件下，1 mol任何物质的体积均相同。

(×)(2)当温度和压强一定时，1 mol气体的体积均为22.4 L。

(×)(3)标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。

(×)(4)当温度和压强一定时，相同物质的量的气体的体积相同。

(√)2．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A ．常温常压下，11.2 L CO 2所含的原子数为1.5N A B ．常温常压下，48 g O 3含有的氧原子数为3N A C ．标准状况下，22.4 L H 2O 所含分子数为N A D ．标准状况下，22.4 L H 2所含原子数为N AB [常温常压(非标准状况)下，11.2 L CO 2的物质的量不是0.5 mol ，所含原子数不是1.5N A ；48 g O 3的物质的量为1 mol ，所含氧原子数为3N A ；标准状况下，H 2O 为液态，不能应用气体摩尔体积计算其物质的量；标准状况下，22.4 L H 2的物质的量为1 mol ，所含氢原子数为2N A 。

高中化学必修一——物质的分类(2课时)

如氧化性：HClO>HClO4
3. 酸的元数不一定等于酸分子中的H原子数。如亚磷酸（H3PO3）是二元酸，次磷酸（H3PO2）是一元酸，因为它们的结构分别是
O
HO—P—OH
H
【活动】请你模仿酸继续分类的方法，尝试将碱和盐继续分类。
碱：电离出的阴离子全部是OH-的化合物
可溶碱
从是否溶于水分难溶碱
特殊氧化物
Na2O2、H2O2等
【整理归纳】氧化物
酸性氧化物概念
能与碱反应生成盐和水的氧化物
1 、 C +O2====CO2
点燃
碱性氧化物
能跟酸起反应生成盐和水的氧化物
1 、 2Cu +O2====2CuO 2、(难溶性)的含氧酸分解 MgCO3===MgO +CO2↑ 3、难溶性的碱加热分解 Cu(OH)2===CuO +H2O 1、碱性氧化物+酸=盐+水 CuO+2HCl====CuCl2+H2O 2、碱性氧化物+水=碱 Na2O+H2O==2NaOH SiO2+CaO====CaSiO3
制
法
主要化学
2、(难溶性)的含氧酸分解 CaCO3===CaO +CO2↑ 3、含氧酸加热分解 H2CO3===H2O +CO2↑ 1、酸性氧化物+碱=盐+水 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 2、酸性氧化物+水=酸 SO3+H2O==H2SO4
性质范围
酸性氧化物+碱性氧化物===含氧酸盐大多数非金属氧化物(CO、H2O 等除外)和少数金属氧化物(Mn2O7 )
H2SO4、HNO3、H2CO3

物质的分类教案高中化学

物质的分类教案高中化学
教学重点：掌握物质的分类方法，了解物质的性质和用途。

教学难点：理解物质的分类原理，能够根据性质和用途进行分类。

教学准备：教案、幻灯片、实验材料。

教学过程：
一、导入
1. 初步引入：请学生谈谈平常我们在生活中接触到的物质有哪些，这些物质都有什么特点？
2. 通过学生的回答引出本节课要学习的内容：物质的分类。

二、概念讲解
1. 讲解什么是物质的分类，为什么需要对物质进行分类。

2. 介绍常见的物质分类方法，如按物质的组成分类、按物质的性质分类等。

三、分类实验
1. 准备实验材料，让学生进行简单的实验，观察不同物质的性质，然后根据观察结果进行
分类。

2. 引导学生总结实验结果，归纳不同物质的性质和用途。

四、拓展应用
1. 让学生查阅资料，了解更多不同类型的物质以及它们的性质和用途。

2. 讨论物质的分类方法是否存在局限性，如何更好地分类物质。

五、归纳总结
1. 教师总结本节课的内容，重点强调物质的分类方法和实际应用。

2. 要求学生课后进行复习，加深对物质分类的理解。

教学反思：
本节课通过实验演示的方式，让学生亲自操作观察，从而更好地理解物质的分类方法及其
应用。

同时，通过拓展应用环节，激发学生的学习兴趣，培养他们独立思考和解决问题的
能力。

在教学过程中，要注意引导学生思考，提高他们的实际动手能力和综合应用能力。

必修1 第2章第1节物质的分类第2课时

化学学习的神器
H L D
思考：
当分散剂为液体时，形成的分散系一定是溶液么？有几种可能？完成下面的分类食盐水泥沙水混有油的水豆浆溶液浊液胶体
他们是按照什么来区分的？各有什么特点？他们是按照什么来区分的？各有什么特点？
乔乔
化学学习的神器
H L D
观看录像并思考：
¤什么是胶体？它与溶液、浊液的本质区别是什么？ ¤胶体有哪些特点？ ¤如何区别胶体和溶液？ ¤胶体有什么用途？视频：胶体的介绍视频：
乔乔
化学学习的神器
H L D
胶体的特点总结
本质：分散质微粒大小介于1~100nm 本质：分散质微粒大小介于1~100nm 鉴别：丁达尔现象鉴别：特点：不能通过半透膜胶体粒子可能带电荷胶体粒子可能带电荷特点：典型现象：典型现象：电泳聚沉典型例子：典型例子：Fe(OH)3 胶体淀粉胶体
物质的分类
分散系/ 分散系/胶体
Duty Honor Love
化学学习的神器
H L D
思考并回答：
★空气在课本2-3的分类中属于哪一类？空气在课本2 ★食盐水又属于哪一类呢？ ★阅读课本，完成下面的分类
食盐水中的盐
分散剂分散质
食盐水里的水空气中的气体空气中的灰尘
乔乔
乔乔
化学学习的神器
H L D
作
业
完成学案预习有关离子反应的内容 [实践]动手做胶体。尝试制备淀粉胶体，实践] 并检验L D
生活中的分散系
对照课本图2 对照课本图2-4，观察下面的表格，了解我们身边的分散系。
剂系质
气体
液体
固体
气体液体固体

全国高中化学优质课一等奖精品课件--物质的分类(第2课时)

1、下列事实与胶体性质无关的
（D ）
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.在河流入海口易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以
看到一条光亮的通路
D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐
色沉淀
2、下列分散系中，分散质微粒半径最小的是（ B ）
A.雾
B.KCl溶液
C.蛋白质 D.新制Cu(OH)2悬浊液
分分散质：被分散的物质
散
系分散剂：能分散分散质的物质
2、分散系的分类（1）分散质、分散剂的聚集状态
（2）按照分散质粒子的大小来分：
溶液胶体浊液
1nm
100nm
分散质粒子的直径
nm：纳米， 1nm=10-9m
分散质粒子的直径大小是区分溶液、胶体、浊液的根本依据
【科学探究】 1、取三个烧杯，分别加入25ml蒸馏水、25mlCuSO4
（3）聚沉
① 定义：胶体分散系中，分散质微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。
②外因：溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。
讨论：把少量氢氧化铁胶体置于试管中，向试管中逐滴滴入稀盐酸。
①开始观察到的现象是_______，其原因是 ________________。
Fe(OH)3胶体泥水
过滤后的现象
无变化
由浑浊变澄清
资料阅读
胶体的分散质微粒粒度介于1nm—100nm之间。这样的微粒能透过滤纸，而不能穿过半透膜（如动物肠衣、鸡蛋克膜，羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等）。半透膜具有此滤纸更细小的孔隙，只有小分子、离子能透过，而粒度较大的胶体分散质微粒不能通过，因而可以用它将胶体粒子与小分子或离子分离开。利用半透膜分离胶体中的杂质小分子或离子，提纯，精制胶体的操作称为渗析。

物质的分类第2课时教案

发生了凝聚（3）先出现红褐色沉淀后沉淀溶解开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成 Fe(OH)3，当酸过量时，又将 Fe(OH)3 沉淀溶解 2.备课资料：胶体的凝聚：胶体是一种比较稳定的分散系。由于 B.Fe3+带正电荷胶体粒子可以通过吸附而带电荷，同一种胶粒带有相同的电荷，它们之间的
。
导入：由复习物质的树状分类引出对混合物的研究。举例引出溶液、悬浊液、乳浊液属于混合物的范畴。投影 2：本节课题投影 3：指导学生阅读课本 P25-26 “二、分散系及其分类”第一段，总结左边概念。
〈思考交流 1〉按照分散质、分散剂的状态用交叉分类法分析它们之间有几种组合方式。固液气固液气
1、溶液.胶体.浊液的本质区别是粒子的大小 2、区别溶液和胶体的简便方法是丁达尔效应〈课堂练习〉课本 P29 5.6. 〈巩固训练〉 1. 胶体和其它分散系的本质区别是（ A.分散质粒子的大小 C.会不会产生丁达尔效应）
小结后布置作业。备课参考 1. 巩固训练答案： 1.A 3.C 7.B 4.A 8.C 5.D 9.B
4
9. 某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或硫酸钠溶液不易发生凝聚，有关说法不正确中的粒子聚集成较大的颗粒，就会形成从分散系中的是（） A.胶体粒子直径约为 1~100nm B.此胶体粒子带有电荷 D.Na+使此胶体凝聚的效果不如 Ca2 、Mg2
＋＋
析出。这个过程
叫胶体
C.与 BaCl2 溶液或 Fe(OH)3 胶体可发生凝聚
§21
物质的分类
〈复习回顾〉利用树状分类法回顾物质的分类。
投影 1：复习：利用树状分类法掌握物质的分类。

《物质的分类及转化第2课时》教学设计【化学人教版高中必修第一册(新课标)】

第一节物质的分类转化第2课时物质的转化◆ 教学目标1．以酸、碱、盐及氧化物知识为例，认识同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。

2．体会物质转化的应用价值。

◆ 教学重难点1．酸、碱、盐及氧化物的主要化学性质。

2．物质转化的规律。

◆ 教学过程一、导入新课上节课我们学习了物质的分类。

物质可以分为混合物和纯净物。

纯净物中根据元素的数量可分为单质和化合物。

单质可以分为金属单质和非金属单质；化合物可以分为有机化合物和无机化合物，无机化合物又可以分为氧化物、酸、碱和盐。

【展示图片】【过渡】根据物质的分类，可以认识物质的性质以及物质之间的转化关系，从而制备人类生活和生产需要的新物质。

物质混合物纯净物单质非金属单质化合物有机化合物无机化合物氧化物酸碱盐金属单质物质的分类物质的性质物质之间的转化关系人类生活和生产所需要的新物质二、讲授新课教学环节一：酸、碱、盐的性质同类物质往往具有相似的性质。

例如，盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，碳酸钠、碳酸钾等盐都各具有相似的化学性质。

【展示图片】下面我们一起来回顾初中所学的酸、碱、盐这三类物质的主要化学性质。

知识点一酸的主要化学性质知识点二碱的主要化学性质知识点三盐的主要化学性质【思考与讨论】①为什么不同的酸（碱、盐）具有相似的化学性质？答：因为它们在组成上具有相似性。

不同的酸溶液中都含氢离子，不同的碱溶液中都含氢氧根离子。

不同的碳酸盐溶液中都含有碳酸根离子，所以不同的碳酸盐也具有相似的化学性质。

②酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型？答：从反应类型来看，初中学过的酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应。

【例题】“探险队员”—盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：____________。

第2课时 物质的分类2