高考化学复习专题11化学与技术(选修)(学生版).docx

合集下载

人教版高中化学选修：化学与技术归纳与整理-优秀

化工生产基本原理教学设计
2022-04-01 教学目标
1、知识与技能：掌握化工生产中的基本思路和问题；
2、过程与方法：通过分析讨论对比发现生产装置中的共性；
3、情态价值观：了解化工生产对人们生存和社会发展的积极意义。

争取一定程度改变对化学化工
生产的错误认识甚至妖魔化化学化工。

教学过程
一、基础回顾：写出下列工业生产基本原理化学方程式
1工业制硫酸（硫或硫铁矿→二氧化硫→三氧化硫→硫酸）
2合成氨并利用氨的催化氧化制取硝酸（氨→一氧化氮→二氧化氮→硝酸）
3氯碱工业并利用其产品生产盐酸和漂白液
设计意图：1总结硫酸、合成氨及硝酸生产、氯碱工业的基本化学反应原理，为后续设备选择、流程选择、生产原理的总结提供知识上的保障。

二、对比工业制硫酸和合成氨的工业流程图，先自主发现并总结其中的共性原理。

之后再小组交流
讨论。

接触法制硫酸
设计意图：通过自主归纳小组合作讨论交流等学习方式，锻炼接受吸收提取信息能力表达交流能力。

三、分析讨论总结记录及板书设计
化工生产基本原理
一、原料
1、原料易得
2、固体粉碎
3、尽量富集
4、通常净化
二、工艺
1、循环利用
2、热交换器
3、催化剂（最适温度、防其中毒、选择性）
4、可逆反应（转化率适宜、适当过量）
三、环境
1、环境友好
2、绿色化学（源头设计）
四、联合生产，产用结合
设计意图：在学生总结基础上、教师引导板书共同形成对化工生产基本原理的初步认识。

依据巩固性原则通过后续习题加深对化工生产原理的这种认识。

高考化学二轮复习配套复习：主观题综合训练化学与技术(选考)

化学与技术(选考)【主观题综合训练】化学与技术(选考)1．(2021·开封二模)硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。

回答下列问题。

(1) 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。

工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下。

发生的主要反应电弧炉SiO+2C Si+2CO↑2流化床反应器Si+3HCl SiHCl+H23还原炉①还原炉中发生主要反应的化学方程式为，该工艺中可循环使用的物质为(填化学式)，用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为。

②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。

物质Si SiCl4SiHCl3 SiH2Cl2SiH3ClHCl SiH4沸点/℃2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9-111.9③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为。

(2) 氮化硅(Si3N4)是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。

粉末状Si3N4遇空气和水都不稳定，但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105 Pa和185 ℃的密闭容器中进行热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到遇水不稳定的Mg3N2。

①由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学方程式为。

②四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该反应的化学方程式为。

③Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105 Pa和185 ℃的密闭容器中进行热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成(填化学式)物质，热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是。

2017届高考化学一轮复习第11章有机化学基础(选修)_图文

解析
羧酸
—COOH B．②③④ D．②④
①的官能团是醇羟基，属于醇；②的官能团是羧基，属于
羧酸；③的官能团是酯基，属于酯；④的官能团是醚键，属于醚；⑤ 为羧酸，官能团是羧基。答案 C
3．下列有机化合物中，均含有多个官能团：
BD (1)可以看作醇类的是________ 。(填字母，下同) ABC 。 (2)可以看作酚类的是________ BCD 。 (3)可以看作羧酸类的是________ E (4)可以看作酯类的是________。
链上有 2 种，共有 4 种，D 项正确。答案 C
5．C9H10O2的有机物有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式：________。 ①含有苯环且苯环上只有一个取代基；②分子结构中含有甲基；③ 能发生水解反应。
解析
有机物A的分子式为C9H10O2，不饱和度为
(2)烷烃的系统命名法： ①几种常见烷基的结构简式： —CH3 ；乙基：_____________ —CH2CH；丙基 3 甲基：___________ (—C3H7)： CH3CH2CH2— ______________________， _____________。
②命名步骤：
题组训练
一、同分异构体的书写及判断 1．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有 (不考虑立体异构)( A． 4种 C． 6种 ) B．5种 D． 7种
4．有机化合物的命名
(1)烷烃的习惯命名法：
CH3CH23CH3
正戊烷如C5H12的同分异构体有三种，分别是 _______________ ，

高考化学复习专题11化学与技术(选修)(3年高考)高考化学大题狂做系列(第02期)(原卷版).docx

高中化学学习材料唐玲出品1．（2013全国新课标I卷） [化学—选修2：化学与技术]（15分）草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。

一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、。

（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是；过滤操作②的滤液是和，滤渣是。

（3）工艺过程中③和④的目的是。

（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。

该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是。

（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。

称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500 mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度。

2．（2013浙江卷）“科学与技术”模块（10分）电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：用电石浆可生产无水，某化工厂设计了以下工艺流程：已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl2·6H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性。

（1）反应器中加入的酸应选用①。

（2）脱色槽中应加入的物质X是②；设备A的作用是③；设备B的名称为④；设备C的作用是⑤。

（3）为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是⑥。

A．水 B．浓硫酸 C．石灰乳 D．硝酸（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是⑦。

3．（2013上海卷）七、（本题共12分）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。

实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、。

（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。

化学课程与教学论复习资料(终极整理版)

2-1.什么是课程？从广义来说，课程是指学生在学校获得的全部经验。

从狭义来说，课程是指各级各类学校为了实现培养目标而开设的学科及其目的、内容、范围、活动、进程等的总和。

2-2.三种典型的课程观？学科中心课程观、学生中心课程观、社会中心课程观 2-3.化学课程的各种及其之间的关系？3-1.义务教育化学课程的基本理念形成持续的化学兴趣、具备必备的科学素养、从学生已有的经验出发、主动体验探究过程、获得科学的方法、发挥化学的重大作用、提供多样化的学习评价方式 3-2.普通高中化学课程的基本理念构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”高中化学课程目标体系、设置多样化的化学课程模块、探索化学科学发展趋势、从学生已有的经验出发、以实验为主的多种探究活动培养学生的人文精神、倡导学生自我评价、活动表现评价等多种评价方式、促进教师的专业发展 4-1.“三层次”、“两类型”高中化学课程三层次：学习领域（科学）→科学（化学）→模块两类型：高中化学必修模块课程（化学1、化学2）、高中化学选修模块课程（化学与生活、化学与技术、物质结构与性质、化学反应原理、有机化学基础、实验化学） 4-2.“三阶段”化学新课程义务教育段化学课程→高中必修段化学课程→高中选修段化学课程 4-3.“三阶段”化学课程的一致性和连续性一致性是指各个阶段的化学课程内容都为实现促进学生科学素养的主动。

全面发展服务；持续性是指各个简短的化学课程内容都全面反映金额体现促进学生科学素养发展的目标，，都按照科学素养的三个维度的目标来选择和组织化学课程内容 5-1.什么是课程标准？课程标准是国家多基础教育课程的基本规范，它体现了国家对不同学段的学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的基本要求；它规定了可乘的性质、目标、内容框架，并提出了教学和评价建议 5-2.如何理解化学课程标准的含义？它是国家指定的某一学段的共同的、统一的基本要求而不是最高要求，是教材编写、教学及其评价、考试命题的依据5-3.化学课程标准的结构前言、课程目标、内容标准、实施建议（三个维度） 6-1.化学教材与化学课程、化学教科书的关系课程隐性课程显性课程活动课程必修课程选修课程学科课程分科课程必修课程选修课程综合课程必修课程选修课程化学教材是化学课程的具体化，是对化学课程理念的体现和对化学课程内容的落实，是对化学课程内容按照一定的逻辑关系加以系统化的材料化学课程化学教材化学教科书6-2.化学教材体现了以下化学新课程的基本理念创设生动活泼的学习情景、倡导以科学探究为主的多样化学习方式、贴近生活、贴近社会、了解化学对人类文明发展的巨大贡献6-3.“一标多本”的含义“一标”就是同一个化学课程标准，“多本”就是多种版本的化学教材7-1.化学新教材的功能提供学生学习的范例、激发学生的学习兴趣、促进学习方式的形成、形成科学的价值观、引导学生进行自我评价7-2.化学教师应具备的教材观用教材教，而不是教教材、创造性地开发和使用教材、教材内容是动态生成的8-1.化学教学目标的主要功能指导化学教学内容与化学教学方法的选择、为化学教学过程提供依据、为化学教学评价提供依据、指引学生的化学学习8-2.化学教学目标与教育目的、培养目标、课程目标的关系教育目的培养目标课程目标教学目标8-3.教学目标的层次课程教学目标单元教学目标课堂教学目标8-4.制定教学目标的依据课程内容目标、教科书内容的构成、学生的科学素养基础和认知特点、学校的化学教学资源（重点）9-1.结合课程标准分析化学教学内容的构成从三个维度分析9-2.化学教学内容与化学教科书内容之间的关系化学课程内容和化学教科书内容固然是确定化学教学内容的重要依据，但是，化学课程内容和化学教科书内容本身还不能直接成为化学教学内容，教师要在理解和领会化学课程内容和化学教科书内容的基础上，针对学生的实际情况和学校的实际条件，对化学课程内容和化学教科书内容重新进行选择和组织，以使确定的化学教学内容能更有效的促进学生科学素养的主动、全面发展9-3.化学教学资源及其分类化学教学资源是指有利于实现化学教学目标，在教学设计、实施和评价等过程中可利用的资源的总和，按教学资源的功能特点可分为素材性资源和条件性资源9-4.什么是化学教学内容化学教学内容是指教师根据一定的化学教学目标和学生学习化学学习的特点，在有效利用和开发化学教学资源的基础上，经过对化学课程内容和化学教科书内容的重新选择和组织，所提供给学生的各种化学学学习有关的经验10.科学探究的要素及核心要素要素：问题、假设、证据、解释、检验、结论核心要素：问题、证据、解释、检验（重点）11-1.STS （Science 、Technology 、Society ）教育两个基本点：突出科学技术在个人和社会中的应用以及科学、技术与社会之间的相互联系和相互作用内容：在该思想指导下，为培养了解科学技术及其后果、能参与与科学技术有关的社会问题的决策、具有一定科学素养的公民而进行的一种教育 11-2.STS 的基本思想强调参与、重视技术、强调科学技术的价值、注重科学、技术和社会的相互联系和相互作用 11-3.STS 教育内容的呈现形式与有关的互学知识相结合、设计专门的STS 教育内容主题、设计专门的STS 教育内容课程 11-4.化学教学内容的组织形式以逻辑机构为线索：物理性质→化学性质→用途以探究活动为线索：问题情境→提出问题→猜想与假设→制定计划→收集资料进行试验→得出结论→表达与交流以生活中的学学问题为线索：从学生已有的经验出发 11-5.基本策略考虑知识的逻辑结构、符合学生的认知顺序、考虑学生的特点、考虑学校的教学资源 12-1.常见的化学学习活动按学习过程分：预习、听课、笔记、回答问题、联系、复习、考试按认知过程分：收集资料和事实（观察、实验、调查、查阅）→整理资料和实施（表格化、线图化、符号化）→得出规律和结论（科学抽象、提出假说、验证假说）按活动方式分：实验类（设计、实验、证明、区分、比较、测定、鉴别）、调查类（调查、手机、查阅）、交流类（交流、合作、提问、讨论、回答） 12-2.制定学习任务的依据12-3.化学新课程提倡的化学学习方式及其关系 “组内异质”、“组间同质”13-1.化学教学活动与化学学习任务、化学学习活动的关系化学学习任务化学教学内容教师教学设计思想学校化学教学资源学生已有经验教师的化学教学活动服务于学生的化学学习活动化学学习任务学生科学素养的发展13-2.化学教学活动与化学学习活动之间的互动关系 13-3.常见的化学教学行为语言行为、直观行为、指导行为 13-4.常见的化学教学方式注入式、启发式、探究式 13-5.值得探究的化学知识化学基本概念、化学基础理论、重要元素化合物的重要性质、化学知识在社会、生活中的重要作用 13-6.学生在探究过程中自主性、独立性的表现学生自主性、独性是在探究过程中表现出来的，是通过探究要素体现的，可以从问题的提出、证据的收集、解释的提出、交流的广度与深度、评价与反思的水平等衡量 14-1.以实验为基础的含义通过化学实验这一科学实践活动，获取化学实验事实、验证化学假说、检验化学理论 14-2.演示实验的基本要求准备充分，确保成功、现象明显，易于观察、操作规范，注重示范、演讲结合，启迪思考、简易快速，按时完成、保护环境，注意安全 14-3.化学实验的新变化有哪些？生活化、趣味化、探究化、绿色化 14-4.化学实验的绿色化、原子经济性选取绿色化的原料，获得的产物绿色化，最大限度的利用原料分子中的每一个原子，达到零排放 14-5.绿色化学思想设计对环境没有或只有尽可能小的负面作用，并且在技术上和经济上又可行的化学品过程 15-1.化学教学情景能够帮助学生构建起学习经验的、与化学学习主题相关的背景知识和学习材料 15-2.化学情景素材的呈现手段语言、实验、实物、模型、标本、图片、信息技术 15-3.运用多媒体技术时应注意的问题处理好多媒体与常规教学媒体的关系、适度运用、不能代替化学实验 16-1.化学教学语言的要求科学性、逻辑性、启发性、趣味性、针对性 16-2.化学教学板书的设计原则体现教学核心内容，紧扣教学目标、保证板书内容的科学性、条理性与系统性相结合、做好版面设计，注意美观工整17-1.化学教学中纸笔测验的新变化重视联系社会、生活实际，突出化学知识的应用、注重科学探究能力的考查、关系科技发展和与科技有关的社会问题、注意学科间的综合与渗透17-2.化学学习档案袋评价、活动表现评价的含义化学学习档案袋评价：评价者依据档案袋中的材料，对学生化学学习的过程和结果所进行的一种客观、综合的评价教师的化学教学活动引发组织与指导总结与评价学生的化学学习活动明确问题反思评价活动探究得出结论活动表现评价：化学课程实施中，最有利于促进学生学习方式改变、提高学生科学素养的一种评价方法 18-1.化学新课程中老师的角色学生学习的促进者、课程的开发者、教育教学的研究者现代化学教师的素质素质结构一般教育观念学科教育观念教学设计能力教学实施能力教学评价能力教学科研能力教育教学观念教师能力素养教师职业品质崇高的敬业精神高尚的职业道德健康的个性品质。

2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第十一单元有机化学第2讲

第2讲烃复习目标1．掌握烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的结构特点和性质。

2.能描述和分析各类烃的典型代表物的重要反应，能书写相应的化学反应方程式。

3.了解烃类物质的重要应用。

考点一脂肪烃的结构和性质一、烷烃、烯烃、炔烃的组成及结构特点二、典型代表物的组成与结构名称甲烷(CH 4)乙烯(C 2H 4)乙炔(C 2H 2)空间结构01正四面体形02平面形H—C≡C—H03直线形键角109°28′120°180°碳原子杂化方式sp 3sp 2sp 碳原子成键类型σ键σ键和π键σ键和π键三、脂肪烃的性质1．物理性质物理性质变化规律常温下01≤4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐状态过渡到02液态、固态随着碳原子数的增多，沸点逐渐03升高；同分异构体之间，支链越沸点多，沸点04越低相对密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水05小水溶性均难溶于水2.化学性质(1)氧化反应(2)烷烃的取代反应①取代反应：有机物中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

②烷烃的卤代反应。

如甲烷和氯气生成一氯甲烷：06CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl 。

a ．反应条件：07光照。

b ．无机试剂：08卤素单质。

c ．产物特点：09多种卤代烃混合物＋HX(X 为卤素原子)。

d ．量的关系：取代1mol 氢原子，消耗101mol 卤素单质。

(3)烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应方程式)(4)烯烃、炔烃的加聚反应①乙烯的加聚反应方程式：20n CH 2===CH 2――――→催化剂CH 2—CH 2。

②乙炔的加聚反应方程式：21n CH ≡CH――――→催化剂CH===CH 。

③1，3丁二烯的加聚反应方程式：22n CH 2===CH —CH===CH 2――――→催化剂CH 2—CH===CH —CH2。

四、脂肪烃的来源和用途脂肪烃来源用途甲烷天然气、沼气、煤矿坑道气燃料、化工原料乙烯工业：01石油裂解植物生长调节剂、催熟果实、化工原料实验室：02乙炔实验室：CaC 2＋2H 2O ―→Ca(OH)2＋CH≡CH ↑切割、焊接金属、化工原料请指出下列各说法的错因(1)1mol CH 4和1mol Cl 2发生取代反应生成的有机产物只有CH 3Cl 。

2014高考化学总复习配套课件第11章《化学与技术》1

2．煤的综合利用
3．天然气的综合利用
(1)做清洁燃料
(2)为合成氨提供原料气H2
高温
高温
①CH4 ―裂―解→ C＋2H2 ②CH4＋H2O(g) 催―― 化→剂 CO＋
3H2、CO＋H2O(g)催―△ ― 化→剂CO2＋H2
(3)为有机化工提供重要原料——甲醇 2CH4＋O2催――△化→剂2CH3OH 4．煤化工和天然气化工的发展——一碳化学一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物(如一氧化碳、甲烷、甲醇等)为原料，合成一系列化工原料和燃料的化学。
(4)能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴，理由是 ____________________________________________________ ____________________________________________________ ________________________________________。
考点导析典例突破
考点1 煤、石油、天然气的综合应用
1.石油的炼制
名师提示以石油裂解产物为原料的有机合成 (1)以乙烯为主要原料的合成：如生产聚乙烯、聚氯乙烯、涤纶纤维、维尼纶、聚苯乙烯等。 (2)以丙烯为主要原料的合成：如生产丙烯酸酯、丙烯腈、甘油、聚丙烯树脂或丙纶等。 (3)以苯等芳香烃为主要原料的合成：如酚醛树脂、 TNT等。
△ d．C5H12――→CH4＋C4H8。
试管Ⅱ中有液体生成，说明生成5个碳原子以上的烃，因为常温常压下，5个碳原子数以上的烃大都呈液态，试管 Ⅲ中KMnO4溶液退色说明生成常温常压下呈气态的5个碳原子数以下的烯烃；由于裂化产物中有烯烃生成，易与溴发生加成反应，所以不能用于卤素单质的萃取；从以上变化可以看出，石油裂化的主要目的是为了获得更多的轻质燃油，特别是汽油的产量和质量。

高考化学总复习选修部分化学与技术第二单元化学与材料的制造、应用课件苏教版

部分金属可用碳、H2、CO、Al 等还原剂高温下还原制备。例如：3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2、 Fe2O3＋2Al=高==温==2Fe＋Al2O3(铝热法炼铁)。
(3)电解法：对于非常活泼的金属(Al 及前面的金属)一般用电解熔融化合物的方法冶炼。例如：MgCl2=通==电==Mg＋Cl2↑、2NaCl=通==电==2Na＋Cl2↑。
备。
考点一无机非金属材料 1．传统无机非金属(硅酸盐)材料
石灰石、纯碱、石英砂 Na2CO3+SiO2==高=温==Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2==高=温==Ca2SiO3+CO2↑ Ma2SiO3、CaSiO3、SiO2
黏土、石灰石
水硬性
2．新型无机非金属材料 (1)新型陶瓷
③炼钢的主要原料：_生__铁______、__氧__气____、生__石__灰___和合金元素。 ④实际生产中的操作关键：实际生产中，控制氧及各种元素含量是炼钢中的一项关键技术，用计算机控制过程，实现根据样品中碳等元素的含量及钢水的温度等数据，及时调节氧气的供应量，准确添加必要的元素，使炼出的钢水达到设计要求。
[解析] (1)光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料。
(2)集成电路、整流器采用的是晶体硅。 (3)用碳还原 SiO2 得到的硅为粗硅，其中含有大量杂质，需要进一步纯化，方法就是先制得沸点低的 SiHCl3，然后加热蒸发获得高纯度的 SiHCl3，最后再用氢气还原得到纯度高的单质硅。 (4)Mg2Si 与盐酸反应生成 SiH4 和氯化镁，硅烷以气体的形式脱离反应体系，然后加热分解硅烷获得高纯硅。
冷热冲击
新型无机非金属材料
举例

高中化学新课标——选修部分

化学与技术
内容标准
活动与探究建议
①收集资料：海水、煤、石油和天然气等资
源的综合利用。 1.通过调查讨论煤、石油和天然气等综合
②绘制图表：石油化工或其他化工的主要原利用的最新进展。
料、过程和产品。 2．了解我国基本化工的生产资源、基本化工
③实验：用碳酸氢铵和氯化钠制取碳酸钠，对产品的主要种类和发展概况。
的结构及相互计提供科学依据。
的性质
在本课程模块中，我们将从原子、分子水平上认识物质构成的规律，
以微粒之间不同的作用力为线索，侧重研究不同类型物质的有关性质，主题2 化学键与物质的
帮助高中学生进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的性质
能力。
通过本课程模块的学习，学生应主要在以下几个方面得到发展：主题3 分子间作用力与
报告，提出改进建议。的危害，能说出污水处理中主要的化学方法及
②调查：学校所在地区大气污染及防治情况。其原理。
③调查并讨论：燃烧化石燃料对环境可能造成 2．知道大气主要污染物，能说出减少大气污
的污染与治理途径。染物的原理和方法。
④实验：一氧化碳的毒性。 3．知道主要的居室空气污染物；了解其对人
⑤讨论：在田间或市区焚烧植物秸秆、枝叶以体的危害。
情况的资料，认识新材料的发展方向。
保水试验。
化学与技术
主题3 化学与工农业生产
内容标准
活动与探究建议
①参观化工厂或观看有关的影像资料片，考察企业的
选址情况，收集产品的生产原理、原料利用率、能耗、投 1．知道化学在水处理中的应用。
资和成本核算等资料，撰写考察报告。 2．了解合成氨的主要原理、原料、
②参观当地的精细化工企业（或者观看有关的影像重要设备、流程和意义，认识催化剂

高考化学化学与技术(选修)

专题20化学与技术（选修）1．【2016年高考新课标Ⅰ卷】【化学——选修2：化学与技术】（15分）高锰酸钾（KMnO 4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。

以软锰矿（主要成分为MnO 2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是。

（2）“平炉”中发生的化学方程式为。

（3）“平炉”中需要加压，其目的是。

（4）将K 2MnO 4转化为KMnO 4的生产有两种工艺。

①“2CO 歧化法”是传统工艺，即在K 2MnO 4溶液中通入CO 2气体，使体系呈中性或弱碱性，K 2MnO 4发生歧化反应，反应中生成K 2MnO 4，MnO 2和（写化学式）。

②“电解法”为现代工艺，即电解K 2MnO 4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为，阴极逸出的气体是。

③“电解法”和“2CO 歧化法”中，K 2MnO 4的理论利用率之比为。

（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g 样品，溶解后定容于100 mL 容量瓶中，摇匀。

取浓度为0.2000mol ·L −1的H 2C 2O 4标准溶液20.00 mL ，加入稀硫酸酸化，用KMnO 4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL ，该样品的纯度为（列出计算式即可，已知2MnO 4-+5H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O ）。

【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；(2)2MnO 2+O 2+4KOH 2K 2MnO 4+2H 2O ；(3)提高氧气的压强，加快反应速率加快，增加软锰矿的转化率；(4) ① KHCO 3；②MnO 42--e -=MnO 4-；H 2；③3:2；(5) 。

2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O ；(3)由于上述反应中氧气的状态是气态，在“平炉”中增大压强，就可以使反应物氧气的浓度增大，根据外界条件对化学反应速率的影响，增大反应物的浓度，可以使化学反应速率加快；再结合外界条件对化学平衡移动的影响，任何反应都具有一定的可逆性，该反应的正反应是气体体积减小的反应。

高考化学复习专题20化学与技术(选修)高考化学试题分项版解析(原卷版).docx

高中化学学习材料1．【2014年高考海南卷第20-Ⅰ题】（6分）下列有关叙述正确的是A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂 B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应2．【2014年高考上海卷第15题】右图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

下列操作正确的是A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为____。

（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作.（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是__________________。

（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是____。

（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。

“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为___________________。

（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。

明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。

”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为____。

（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）4．【2014年高考山东卷第32题】（12分）【化学—化学与技术】工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。

高考化学真题分类汇编专题化学与技术(选修)打印

1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】[化学——选修2：化学与技术]（15分）氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。

CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。

以海绵铜（主要成分是Cu 和少量CuO ）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60~70度，原因是__________。

（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。

（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________（写名称）。

（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是。

（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。

工业上常用的固液分离设备有__________（填字母）A ．分馏塔B ．离心机C ．反应釜D ．框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g ，将其置于若两的FeCl 3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L 的K 2Cr 2O 7溶液滴定到终点，消耗K 2Cr 2O 7溶液b mL ，反应中Cr 2O 72-被还原为Cr 3+，样品中CuCl 的质量分数为__________。

【答案】（15分）（1）CuSO 4或Cu 2+；温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解（2）2Cu 2++SO 32-+2Cl -+H 2O=2CuCl↓+SO 42-+2H +（3）硫酸（4）醇洗有利加快去除CuCl 表面水分，防止其水解氧化（5）B 、D （6）00100597.0 mab2. 【2015新课标Ⅱ卷理综化学】【化学——选修2：化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度（g/cm-3）沸点/℃异丙苯120 0.8640 153丙酮58 0.7898 56.5苯酚94 1.0722 182回答下列问题：（1）在反应器A中通入的X是。

高频考点11铁及其化合物-2023年高考化学二轮复习高频考点51练

高频考点11 铁及其化合物题点（一）铁及其化合物的性质1．（2022·辽宁卷）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入4CCl ，振荡，静置，液体分层。

下列说法正确的是（）A ．褪色原因为2I 被Fe 还原B ．液体分层后，上层呈紫红色C ．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D ．溶液恢复棕色的原因为-I 被氧化1.D A ．Zn 比Fe 活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与2I 发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为2I 被Zn 还原，A 项错误；B ．液体分层后，2I 在4CCl 层，4CCl 的密度比水大，则下层呈紫红色，B 项错误；C ．若镀层金属活泼性大于Fe ，则Fe 不易生锈，反之，若Fe 活泼性大于镀层金属，则Fe 更易生锈，由于活泼性：Zn>Fe>Sn ，则镀锡铁钉更易生锈，C 项错误；D ．漂白粉的有效成分为2Ca(ClO)，其具有强氧化性，可将-I 氧化，D 项正确；答案选D 。

2．（2021·河北卷）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。

“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。

下列说法错误的是（）A ．钢是以铁为主的含碳合金B ．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C ．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D ．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe 2O 32.C A ．钢是含碳量低的铁合金，故A 正确；B ．钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增大而增大，故正确；C ．由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，故C 错误；D ．赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3，可用于冶炼铁，故D 正确；故选C 。

3．（2021·广东卷）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。

高考化学一轮复习第11章有机化学基础(选修)第2讲烃和卤代烃课件新人教版 (2)

答案 D
2．β月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与一分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有( )
A．2种
B．3种
C．4种
D．6种
解析根据单烯烃和共轭二烯烃的性质可知有四种加成产物。
答案 C
3．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量(设乙烯为1 mol，反应产物中的有机物只有四氯乙烷)是( )
③加成反应： CH≡CH＋2H2催――化→剂____C__H_3_C_H__3___， CH≡CH＋2Br2―→_C__H_B__r_2C__H_B__r2_，
CH≡CH―H―ⓐC→l CH2===CHCl―加ⓑ―聚→
，
反应ⓐ的化学方程式：___C_H__≡__C_H__＋__H_C__l催_―_― △化__→剂__C__H_2_=_=_=_C__H_C__l。_____
②分解反应。 ③燃烧反应：燃烧通式为 ___C__nH__2_n＋_2_＋__3_n_2＋__1_O__2―_点_―_燃_→__n_C_O__2_＋__(n_＋__1_)_H__2O________
(2)烯烃的化学性质。 ①与酸性KMnO4溶液的反应：能 ②燃使烧酸反性应KM：n燃O烧4溶通液式_褪_为_色________C，_n_H发__2生n_＋___氧3__2n__化O____2_―_点__―反_燃_→应__n。_C_O__2_＋__n_H_2_O_____。 ③加成反应： CH2===CH—CH3＋Br2―→________________________ ，
④加聚反应：如nCH2===CH—CH3催――化→剂_____________________ 。
(3)炔烃的化学性质。 ①与酸性KMnO4溶液的反应：能使酸性KMnO4溶液_褪__色_____，发生氧化反应。如 CH≡CHKH―M2―SnO→O44CO2(主要产物)。 ②燃烧反应：燃烧通式为 ___C__n_H_2_n_－_2＋__3_n_2－__1_O__2_―点_―_燃_→__n_C__O_2_＋__(_n_－__1_)H__2O__。__

高考化学复习专题11化学与技术(选修)(学生版)

1．（2013全国新课标Ⅱ卷）[化学—选修2：化学与技术]（15分）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。

两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。

回答下列问题：（1）①普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。

该电池中，负极材料主要是____________________，电解质的主要成分是__________，正极发生的主要反应是________________________________________________________。

②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_______。

（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

①图（b）中产物的化学式分别为A_______，B________。

②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。

操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_______。

③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是____。

（填化学式）2．（2013山东卷）废旧硬质合金刀具中含碳化钨（WC）、金属钴（Co）及少量杂质铁，利用电解法可回收WC 和Co 。

工艺流程简图如下：（1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl 溶液为电解液。

阴极主要的电极反应式为。

（2）净化步骤所得滤饼的主要成分是。

回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的。

（3）溶液I 的主要成分是。

洗涤CoC 2O 4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是。

（4）将Co 2O 3还原成Co 粉的化学反应方程式为。

3．（2013海南卷）20-II （14分）硅在地壳中的含量较高。

硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。

回答下列问题：（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。