化学选修4第一章单元测试

合集下载

(完整版)高二化学选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题

&心学穴教肓2leduxom天津学大教育信息咨询有限公司TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO.,LTD高二化学选修4第章《化学反应与能量》单兀测试题姓名_____________ 考试时间：(60分钟，100分)2015/9/26 分数____________第I卷选择题(共48分)一、选择题(共12题，每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共48分)1. 2010年世界环境日，中国的主题是：低碳减排，绿色生活”号召公众从我做起，推进污染减排，践行绿色生活，为建设生态文明、构建环境友好型社会贡献力量。

下列有关做法不符合这一要求的是()。

A •在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B •大力发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C. 研发高效低毒农药，降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用，保护森林2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A .生成物总能量一定低于反应物总能量B .放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H2(g) + Cl2(g)===2HCI(g)在光照和点燃条件下的AH不同3. 已知反应：① 101kPa 时，C(s) + 1/2O2(g) = CO (g) △ H1 = - 110.5kJ/mol②稀溶液中，H +(aq) + OH-(aq)=出0(1) △ H2=- 57.3kJ/mol下列结论正确的是()A .若碳的燃烧热用△ H3来表示，则△ H3<△ H1B .若碳的燃烧热用△ H3来表示，则△ 出>厶H1C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD .稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4. 生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000〜20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是()A .过程N2(g) T 2N(g放出能量B .过程N(g) + 3F(g) T NF(g)放出能量C.反应N2(g) + 3F2(g) T2NF(g)的AH>0D . NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应5. 已知方程式2H2 (g)+ O2 ( g)= 2H2O (l) A H1=- 571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O (l )= 2H2 ( g) + O2 (g) ；A H2= ?的说法正确的是()A .方程式中化学计量数表示分子数B .该反应的A H2大于零C.该反应A H2=- 571.6kJ/mol D .该反应与上述反应属于可逆反应6. 下列热化学方程式正确的是（）A .甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+ 2O2（g）===CO2（g）+ 2H2O（g）A H = - 890.3 kJ mol-1B. 500 C、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH 3（g），放热19.3 kJ,其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）. 催化剂.2NH3（g）-、500 C 30MPaA H = - 38.6 kJ mol 1C. 已知在120 C、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程1120 C式为H2(g) + O2(g)=======H2O(g) AH = - 242 kJ/mol2101 kPaD. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ mol-1,贝V 2CO2(g)===2CO(g) + O2(g)反应的AH = +283.0 kJ mol 17. 已知：① CH4(g) + 2O2(g)===CO2(g) + 2H2O(l) AH1；1CO(g) + 尹2(g) = CO2(g) △ H =与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A . 172.5 kJB . 1149 kJH 2S(g) + |O 2(g)=SO 2(g) + H 2O(g) A H 11H 2S(g) + 2O 2(g)=S(g) + H 2O(g) A H 3 则A H 4的正确表达式为()3A . A H 4 = 2(A H 1+ A H 2— 3A H 3)B . 3C . A H 4= 2( A H 1 + A H 2+ 3 A H 3)D .9.在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，1C(s) + 2O 2(g) = CO(g) △ H = 2H 2S(g) + SO 2(g)==|s 2(g) + 2H 2O(g) A H 22S(g)=S 2(g)A H 43A H 4 = 2(3 A H 3- A H 1- A H 2)3A H 4 = 2( A H 1- A H 2- 3A H 3)C . 517.5 kJD . 283kJ10. S （单斜）和S （正交）是硫的两种同素异形体。

2021-2022学年人教版高中化学选修四：第一章单元测试 Word版含答案

第一章单元测试(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．能源是当今社会进展的三大支柱之一，有专家指出：假如对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消退燃烧产物对大气的污染，还可以节省燃料，缓解能源危机。

在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )A．化学能B．热能C．生物质能D．电能【答案】B【解析】从图中可以看出：太阳能→化学能→热能。

2．下列说法中正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不肯定发生能反量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关【答案】C【解析】化学反应中发生物质变化的同时肯定伴随着能量的变化，A项错误；反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，当破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，ΔH<0，该反应为放热反应，B项错误；生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应需要吸取热量，则ΔH>0，C项正确；反应热不仅与反应物、生成物的状态有关，还与热化学方程式的化学计量数成正比，D项错误。

3．依据如下图所示的反应推断下列说法中错误的是( )A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸取能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应【答案】D【解析】由于碳酸钙受热分解是吸热反应，必有CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，焓变大于零，故A、B两项正确。

CaCO3中Ca2＋和CO2－3之间存在离子键，CO2－3中C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂；化学键断裂吸取能量，新键形成放出能量，C正确。

人教版高中化学选修4练习：第一章检测题含答案

第一章检测题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是()①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花；⑦死灰复燃；⑧凿壁偷光。

A．②③⑤B．③④⑤C．⑤⑦⑧D．只有③答案：D2．下列说法中不正确的是()A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量答案：B3．下列图示关系不正确的是()答案：B4．航天燃料从液态变为固态是一项技术突破。

铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。

则铍燃烧的热化学方程式正确的是()A．Be＋12O2===BeOΔH＝－564.3 kJ·mol－1B．Be(s)＋12O2(g)===BeO(s)ΔH＝＋564.3 kJ·mol－1C．Be(s)＋12O2(g)===BeO(s)ΔH＝－564.3 kJ·mol－1D．Be(s)＋12O2(g)===BeO(g)ΔH＝－564.3 kJ答案：C5．已知反应：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

下列结论正确的是()A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1B．①的反应热为221 kJ·mol－1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量答案：A6．如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( )A ．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多B ．红磷比白磷稳定C ．白磷转化为红磷是吸热反应D ．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P 4O 10答案：B7．已知：①CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1 ②H 2(g)＋12O 2(g)= ==H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 下列说法正确的是( )A ．通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1B ．由①可知，1 mol CO(g)和12mol O 2(g)反应生成1 mol CO 2(g)，放出283.0 kJ 的热量C 可用下图表示2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应过程中的能量变化关系D ．分解1 mol H 2O(g)，其反应热为－241.8 kJ答案：B8．H 2和I 2在一定条件下能发生反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)ΔH ＝－a kJ ·mol －1。

人教版《选修4》第一章化学反应与能量单元测试及答卷、详细评分标准(精品)2014-9-17

第一章《化学反应与能量》测试题原子量：H-1 O-16 C=12 Al-27 N-14 Ca- 40 V-51 Ni- 59 Cu-64一、单项选择题（每小题3分，共24分）1．下列反应属于吸热反应的是（）A. C 6H 12O 6(葡萄糖aq)+6O 2 6CO 2+6H 2OB. CH 3COOH+KOH CH 3COOK+H 2OC. 反应物的总能量大于生成物的总能量D ．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2．下列说法正确的是（）A ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B ．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C ．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D ．物质发生化学变化一定伴随着能量变化3.下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2A ．①B ．②③④C ．④D ．①②③4. 已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·m ol -1，则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．+92.3kJ·mol -1D ．―369.2kJ·mol -15. 已知：（1）Zn （s ）+12O 2（g ）=== ZnO(s) ΔH= -348.3 kJ·mol -1，（2）2Ag(s)+ 12O 2（g ）=== Ag 2O(s) ΔH= -31.0 kJ·mol -1，酶则Zn （s ）+ Ag 2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH 等于（）A ． -317.3 kJ·mol -1B ． -379.3 kJ·mol -1C ．-332.8 kJ·mol -1D ．317.3 kJ·mol -16. SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F 键。

高二化学选修4第一章测试题

高二化学选修 4 第一章测试题一、选择题（此题包含 16 小题，每题 3 分，共 48分，每题只有一个正确答案）1. 以下与化学反响能量变化有关的表达正确的选项是 A 生成物能量必定低于反响物总能量B放热反响的反响速率老是大于吸热反响的反响速率 C依照盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反响焓变D 同温同压下， H 2（g ）＋Cl 2（g ）= 2HCl （g ）在光照和点燃条件的 △H 不一样2.以下对于热化学反响的描绘中正确的选项是A ． HCl 和 NaOH 反响中和热 △H ＝－mol ，则 H 2SO 4 和 Ca(OH)2反响的中和热 △H ＝2×(－kJ/molB ．CO(g)的焚烧热是— mol ，则 2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反响的△H ＝＋2×molC ．需要加热才能发生的反响必定是吸热反响D ． 1mol 甲烷焚烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的焚烧热3．以下热化学方程式中 △H 代表焚烧热的是 △HB. S ( s ) + (3/2)O ( g ) = SO ( s ) △HA. CH ( g ) + (3/2)O( g ) = 2HO ( l ) + CO ( g )1243O( s ) + 6O ( g ) = 6CO (g) + 6HO ( l )△H3D. 2CO ( g ) + O( g ) = 2CO ( g ) △H4612 622224．已知：H 2(g)＋F 2(g) ＝ 2HF(g)△H ＝－270 kJ ／mol ，以下说法正确的选项是A ． 2L 氟化氢气体分解成 1L 的氢气和 1L 的氟气汲取 270kJ 热量B ．1mol 氢气与 1mol 氟气反响生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270kJC ．1 个氢气分子与 1 个氟气分子反响生成 2 个氟化氢分子放出 270kJD ．在同样条件下， 1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量 5．以下热化学方程式数学正确的选项是（ △H 的绝对值均正确）A ． C 2H 5OH （l ） +3O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （g ） △H=－ kJ/mol （焚烧热）B ． NaOH （aq ）+HCl （aq ）==NaCl （aq ）+H 2O （l ） △ H= +mol （中和热）C ．S （s ）+O 2（g ）===SO 2（g ） △H=－mol （反响热）D ． 2NO 2==O 2+2NO △H= +mol （反响热） 6．已知常温时红磷比白磷稳固，在以下反响中：P 4（白磷，s ）+5O 2(g)====2PO 5(s) △H ＝－a kJ/mol 4P （红磷，s ）+5O 2(g)====2P 2O 5(s) △H ＝－b kJ/mol若 a 、b 均大于零，则 a 和 b 的关系为A ． a ＜bB ．ａ＞ｂＣ．ａ＝ｂD ．没法确立 7．以下图所示为实验室中达成不一样的化学实验所采用的装置或进行的操作，此中没有显然错误的选项是测定中和热用石灰石和稀盐酸制取配制溶液中转移CO 2 蒸馏石油溶液ABCD8. 已知 H 2（g ）＋Br 2（g ）= 2HBr （g ） △H ＝—72 kJ/mol ，蒸发 1mol Br 2（l ）需要汲取的其他有关数据以下表：H 2（g ）Br 2（g ）1mol 分子中的化学键断裂时需要汲取的能量 /KJ436a则表中 a 为A ．404B．260 C ．230 D ．2009．已知： 2H 2（g ）+ O 2(g)=2H 2O(l) H=－·mol -1CH 4（g ）+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) H=－8现有 H 2 与 CH 4 2 2的混淆气体 112L （标准情况），使其完整焚烧生成 CO 和 H O(l),若实验测得反响放热 3695KJ 则原混淆气体中 H 2与 CH 4的物质的量之比是A ．1∶1B ．1∶3C．1∶4 D．2∶310 已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)－H=566 kJ/molNa 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+ 1/2O(g)H=－226 kJ/mol 依据以上热化学方程式判断，以下说法正确的选项是的焚烧热为 283 kJB.右图可表示由 CO 生成 CO 的反响过程和能量关系2(s)+2CO (s)=2Na CO (s)+O (g) H ＞－452 kJ/mol2 23 2(g)与 Na 2O 2(s)反响放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 ×102311. 已知 298K 时，合成氨反响： N (g ) + 3H ( g )2NH 3( g ) △H ＝－ kJ/mol ，将此温度下的22N 2 和 3 mol H 2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反响，达到均衡时，反响放出的热量量损失）A. 必定大于 kJB. 必定小于 kJ C 必定等于 kJD. 不可以确立12．甲醇质子互换膜燃料电池中将甲醇蒸气转变为氢气的两种反响原理是：－①CH 3OH(g)＋H 2O(g) = CO 2(g)＋3H 2(g) ?H = + kJ mol ·1－②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g) = CO 2(g)＋2H 2(g) ?H =－ kJ mol · 1以下说法正确的选项是－A ．CH 3OH 的焚烧热小于－ kJ mol · 1B ．反响①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变为 H 2的过程必定要汲取能量－D ．依据②推知反响： CH OH(l)+(1/2)O (g) = CO (g)+2H (g)的△H ﹤－ kJ mol ·3 2 2 2－1 -1 -113 已知 H 2(g)、C 2H 4(g)和 C 2H 5OH(1)的焚烧热分别是— ·mol 、—·mol 和—·mol ,则由 C 2反响生成 C 2H 5OH(l)的△H 为A ．—·mol -1B ． +·mlo -1C ．—330kJ mol ·-1D ．+330kJ m14．在 298K 、100kPa 时，已知： 2H O （g ）=O （ g ）＋2H （g ） △ H 12 22H 2（ g ）＋Cl 2（g ）= 2HCl （g ） △H 2 2H 2O （g ）＋Cl 2（g ）= 4HCl （g ）＋O 2（g ） △则△ H 3 与△H 1和△H 2 间的关系正确的选项是A. △H=△H ＋2△ H2 B. △H 3=△H ＋△ H2C. △H =△H — 2△H2D. △H =△H —31131315.已知：CH 4(g)+2O 2(g) → CO 2(g)+2H 2O(g) H ＝－Q 1 ； 2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g)H ＝－H O(g) == H O(l)H ＝－Q 3常温下，取体积比为 4：1 的甲烷和 H 2 的混淆气体 112L （标准22经完整焚烧后恢复到常温，则放出的热量为A. 4Q 1+B. 4Q 1+Q 2+10Q 3C. 4Q1+2Q 2 D. 4Q1++9Q 316.化学反响 N2＋3H＝ 2NH3的能量变化以下图，该反响的热化学方程式是2A． N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH 3(l)⊿H ＝ 2(a— b—c)kJ mol·-1 223－1B．N (g)＋3H (g) ＝2NH (g)⊿H ＝ 2(b— a)kJ mol·C．1/2N (g)＋3/2H (g) ＝ NH(l)－1⊿H ＝ (b＋c—a)kJ mol·223 D． 1/2N2(g)＋3/2H2(g) ＝NH3(g)－1⊿H ＝ ( a＋b)kJ mol·选择题答题栏(16×3=48分)题号123456789101112 13 14 15 16答案二、非选择题（此题包含 3 小题，18题中的（5）小题 4分，其他各题每空 2 分，共 52分）17.利用以下图装置测定中和热的实验步骤以下：①用量筒量取 50 mL mol/L 硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；②用另一量筒量取 50 mL mol/L NaOH 溶液，并测出其温度；③将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，想法使之混淆均匀，测出混淆液最高温度。

[精选]人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析)

人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷）（45分钟，100分）一、单项选择题（每小题4分，共60分）1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④3．下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4．下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／molC．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／molD．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol6．热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ7．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-14Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1由此得出的结论正确的是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应8．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H 2>△H 1的是( ) A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)， △H 1；2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l)， △H 2 B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 1；S(s)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 2C ．C(s)+21O 2(g)＝CO(g)， △H 1；C(s)+O 2(g)＝CO 2(g)， △H 2 D ．21H 2(g)+21Cl 2(g)＝HCl(g)△H 1；H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)， △H 2 9. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A. 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH = +890 kJ·mol -1B. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH = +890 kJ·mol -1C. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH = －890 kJ·mol -1D. 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH = －890 kJ·mol -1 10. 下列关于反应热的说法不正确的是（）A ．已知下列热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝－484kJ •mol -1，则氢气的燃烧热为242kJ •mol -1B ．中和反应的实质是H + 与OH -结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内C ．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D ．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应11. 已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol -1、1 411.0kJ·mol -1和1 366.8 kJ·mol -1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为（）A. －44.2 kJ·mol -1B. +44.2 kJ·mol -1C. －330 k J·mol -1D. +330 kJ·mol -1 12．已知（1）H 2（g ）+1/2O 2（g ）===H 2O （g ） △H 1=a kJ·mol -1 （2）2H 2（g ）+O 2（g ）===2H 2O （g ） △H 2=b kJ·mol -1 （3）H 2（g ）+1/2O 2（g ）===H 2O （l ） △H 3=c kJ·mol -1 （4）2H 2（g ）+O 2（g ）===2H 2O （l ） △H 4=d kJ·mol -1 下列关系式中正确的是（）A ．a <c <0 B.b >d >0 C.2a =b <0 D.2c =d >0 13. 已知热化学方程式：① C 2H 2(g) +25O 2(g) == 2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH 1＝-1301.0 kJ •mol -1 ② C(s)+ O 2(g) == CO 2(g) △H 2＝-393.5 kJ •mol -1③ H 2(g)+ 12O 2(g) == H 2O(1) △H 3 = -285.8 kJ ·mol -1则反应④ 2C(s)+ H 2(g) == C 2H 2(g)的△H 为（）A. +228.2 kJ ·mol -1B. -228.2 kJ ·mol -1C. +1301.0 kJ ·mol -1D. +621.7 kJ ·mol -1 14．相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q1 kJ• mol-1（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q2 kJ• mol-1（3）2H2（l）+O2（g）===2H2O（g）△H1= -Q3 kJ• mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A. Q1=Q2<Q3B. Q2 > Q1 >Q3C. Q3> Q2> Q1D. Q1=Q2=Q315．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H1 = ―Q1 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2= ―Q2 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H3 = ―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（）A．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol B．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ/molC．△H2 <△H3 D．无法确定△H2 和△H3的大小1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15二、非选择题16．（每小题5分，共10分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol （理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJ·mol－1）化学键键能化学键键能化学键键能化学键键能C—H 414 C—F 489 H—F 565 F—F 158H－H 436 H－N 391（1）根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）（2）根据键能和反应热化学方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol-1计算N≡N的键能。

高中化学人教版选修4 第一章单元测试卷(I)卷

高中化学人教版选修4 第一章单元测试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 指出下列说法正确的是（）A . 生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。

B . 化学键形成时释放的能量越多，化学键越活泼。

C . 需要加热条件的化学反应都是吸热反应D . 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

2. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57．3)kJ/molB . CO的标准燃烧热是△H=-283．0KJ/mol，则反应CO(g)+ O2(g)═CO2(g)的△H=﹣283．0KJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热3. （2分） (2017高二上·广东期中) 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（）A . 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+ H2SO4 （aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/molC . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D . 已知I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1＜0；I2（s）+H2（g）=2HI（g ）△H2＜0，则△H1＞△H24. （2分） (2017高二上·宿迁期末) 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硝酸完全反应时，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A . NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）△H=+28.7kJ•mol﹣1B . NaOH+HNO3=NaNO3+H2O△H=﹣28.7kJ•mol﹣1C . NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ•mol﹣1D . NaOH（aq）+HNO3 （aq）=NaNO3 （aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ5. （2分） (2016高一下·宝应期中) 氢气是人类最理想的能源．已知在25℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2H2+O2═2H2O△H=﹣571.6 kJ/molB . H2（g）+ O2（g）═H2O（g ）△H=﹣285.8kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/molD . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ/mol6. （2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 钢铁腐蚀时可能发生的反应(正极)：2H2O+O2－4e－=4OH－B . 1 L、0.5 mol/L稀硫酸与1 L、1 mol/LNaOH溶液反应放出57.3kJ的热，则其中和热的热化学方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；△H= －114.6 kJ/molC . 碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OD . 氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解：2Fe(OH)3＋6H＋＋2Br－＝2Fe2＋＋Br2＋6H2O7. （2分） (2018高二上·沈阳开学考) 化学反应N2＋3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A . N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1B . N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1C . N2(g)＋ H2(g)=NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1D . N2(g)＋ H2(g)=NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－18. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2 ，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•molB . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ•molC . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•molD . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJ•mol9. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法错误的是（）A . 铁螺丝连接锌板时，铁不易生锈B . 2NO（g）＋2CO（g） N2（g）＋2CO2（g）向正方向进行时，ΔS＜0C . 单斜硫放出热量可转变成正交硫，由此可知正交硫更稳定D . 已知，则ΔH1＋ΔH2=ΔH310. （2分） (2017高二上·射洪期中) 有关键能数据如表：化学键Si﹣O O=O Si﹣Si键能/kJ•mol﹣1X498.8176晶体硅的燃烧热为989.2kJ•mol﹣1 ，则X的值为（）A . 423.3B . 460C . 832D . 92011. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（）A . 表示H2燃烧热：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/molB . 表示中和热：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ/molC . 表示反应热：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3352kJ/molD . 表示石墨比金刚石稳定：C（石墨）=C（金刚石）△H=﹣1.9 kJ/mol12. （2分） (2018高二下·烟台开学考) 在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式书写正确的是（）A . CH3OH(l)＋ O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1B . 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1C . 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1D . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－113. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 25℃/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ 热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）A . CH4O（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣725.8kJ•mol﹣1B . 2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=+1451.6kJ•mol﹣1C . 2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣22.68kJ•mol﹣1D . CH4O（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ•mol﹣114. （2分） (2016高二下·新疆期中) 已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1 N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（）A . ﹣386 kJ•mol﹣1B . +386 kJ•mol﹣1C . ﹣746 kJ•mol﹣1D . +746 kJ•mol﹣115. （2分） (2018高二上·成都期中) 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应过程a有催化剂参与B . 该反应为放热反应，热效应等于-ΔHC . 改变催化剂，可改变该反应的活化能D . 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E216. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列电离方程式正确的是（）A . H2CO3⇌2H++CO32﹣B . CH3COOH═CH3COO﹣+H+C . AgCl═Ag++Cl﹣D . NaHCO3═Na++H++CO32﹣二、非选择题 (共4题；共28分)17. （3分） (2016高一下·大庆期中) 常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ．mol﹣1）下表是一些键能数据（KJ•mol﹣1）回答下列问题：（1）由表中数据规律预测C﹣Br键的键能范围：________＜C﹣Br键能＜________．（2）写出H2（g）与S2（g）反应生成H2S（g）的热化学方程式________．18. （8分） (2018高二上·黑龙江开学考) 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量NOx、CO、CO2等气体，严重污染空气，对废气进行脱硝，脱碳等处理可实现绿色环保、废物利用。

化学选修4第一章测试题

选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题一、选择题1．下列叙述正确的是A ．电能是二次能源B . 水力是二次能源 C.天然气是二次能源Ｄ. 水煤气是一次能源 2．下列说法正确的是Ａ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化Ｃ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D.即使没有物质的变化,也可能有能量的变化3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A.①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧4.下列各组热化学方程式中，△H 1>△H ２的是①C （s)+O 2(g ）＝==CO 2(g ） △H １ C(s)＋错误!O 2(ｇ）=＝=CO(g) △H 2②S(s)+O 2(g)＝==SO 2（g) △H 1 S(g)+Ｏ2(ｇ)=＝=SO 2(ｇ) △H ２ ③H 2(g)+12O ２（g)＝==H 2Ｏ(ｌ） △H 1 2H ２（g ）+O 2(g ）==＝２H ２O （ｌ) △H 2④CaCO 3（s)==＝CaO(s)＋CO 2（ｇ) △H 1 C ａO （s)＋H 2O （l ）=＝=Ca(OH)２(ｓ) △H ２A ．① Ｂ．④C.②③④ﻩﻩ Ｄ.①②③5.已知H ２（g)+C ｌ2(g ）=2HCl(ｇ) △Ｈ＝―184.6k Ｊ·ｍol -1, 则反应ＨＣl(g)＝＼F(1,2)H 2(ｇ)+12Cl ２(g)的△H 为A ．+1８4．6kJ·ｍo ｌ－1 B ．―９2.3ｋJ·m ｏl -1C ．―3６9.２kJ·ｍol -1 Ｄ. +92.３ｋJ·ｍｏl －1 6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧Ｃ．铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水7．25℃、101 kP ａ下，2g 氢气燃烧生成液态水,放出285.8ｋJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是Ａ.2H 2（ｇ）+O 2（ｇ) == 2Ｈ２O(1) △H = ―２85.8kJ/mo ｌ B.２Ｈ2(g)+ Ｏ2（ｇ) == 2H 2Ｏ(1) △H = +5７1．6 kJ/mol C.2H 2(g)+Ｏ2(g) == 2H ２O(g) △H ＝ ―５７1.６ kJ ／m ｏl D.H 2(ｇ)+错误!O 2(g ） == H 2Ｏ(1) △H ＝ ―２85.8k Ｊ/m ｏl８.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:H 2(ｇ)＋＼F （1,2)O 2(g)=Ｈ2O （l) △H =－285．8ｋJ ／mol C Ｏ（ｇ)＋错误!O 2(g)＝CO ２(g) △H =-283.０ｋJ/ｍol C 8H 18(ｌ)+225O 2(g)=8C Ｏ2(g)＋9H ２O(l) △H ＝－551８k Ｊ/ｍol C Ｈ4(ｇ)+2O 2(g)＝CO 2（ｇ)＋2H 2O(l) △Ｈ=－８9．３ｋＪ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A. H ２(g) B ． CO(ｇ) C. C 8Ｈ１8(l) Ｄ. ＣH 4（g ） 9.已知热化学方程式：SO 2(g)+ 错误!O 2(g) ＳO 3(g) △H = ―98.3２kJ/ｍol,在容器中充入2mo ｌSO 2和１mo ｌO 2充分反应,最终放出的热量为Ａ． 196．６4kJ B. 19６.64kJ ／ｍol C ．＜1９6.64kJ Ｄ. ＞19６.6４ｋＪ１0．已知：CH 4(g)+2O ２(g)==CO 2(g)+2H 2O （1) △H = ―Ｑ1 K Ｊ／mol2H 2(g)＋Ｏ２(g)＝=２H 2Ｏ(g) △H = ―Ｑ２ＫJ/mo ｌ 2H 2(g ）+Ｏ2(g)==2H 2O(1) △Ｈ = ―Q 3ＫＪ/ｍol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体1１．2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为多少ＫJA ． 0.4Ｑ1＋0．0５Q 3 B. ０.4Q 1+0．05Q 2 C. ０.4Q 1+０.１Q ３ D ． 0.4Q １+0.1Ｑ2１1．我国燃煤锅炉采用沸腾炉(注:通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多,采用沸腾炉的好处是A ．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源Ｂ．减少煤中杂质气体(如SO 2）的形成 C ．提高煤炭的热效率,并减少CO 的排放 D ．使燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率1２．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。

相关主题

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

新汶中学定时训练化学试题 10.111．下列有关化学方应方向的说法中正确的是A．凡是焓变小于零的反应都能自发进行B．凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行C．凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行D．CaCO3在高温下的分解反应不属于自发过程2.下列过程中△H小于零的是A．氯酸钾分解制氧气 B．氯化铵加热制备氨气C．氢气还原氧化铜 D．实验室制备氢气3．下列有关锌锰干电池的说法中正确的是：A．锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料B. 在外电路中电子从碳棒流向锌外壳C．电流从锌流到碳棒上D. 在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动4．下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是A．任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化B. 化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量C．如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应D. 如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变5．有关铅蓄电池的说法中正确的是A．该电池充电时的反应是一个自发反应B．该电池放电过程发生的反应是一个自发反应C．电池放电时，阳极发生还原反应D．电池放电时，电解质溶液的PH下降6．下列有关电解精炼铜的说法中错误的是A．粗铜做阴极B．电解一段时间后，溶液中会存在锌、铁等不活泼的金属阳离子C．阳极泥中含有金、银等贵重金属D．电解质溶液可以选用硫酸铜溶液7.钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是：A．Fe－2e－Fe2＋B． 2H2O＋O2＋4e－ 4OH－C．2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－D． Fe－3e－Fe3＋8.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大，pH变小B．电解氯化钠溶液，氯化钠溶液浓度减小，pH不变C．电解硝酸银溶液，要消耗OH－-溶液，pH变小D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变9.据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。

下列说法正确的（）A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能10.某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如右图)。

通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。

下列说法中正确的是A．电源中“a”为负极，“b”为正极B. 电解池中的电解液不可以是NaCl溶液C．B电极发生的反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．A.B两端都必须使用铁作电极11.下列说法正确的是A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行12.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是A．钢铁的腐蚀过程绝大多数都是电化学腐蚀B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．电解CuCl2饱和溶液，生成金属铜和氯气D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁13.下列有关电池的说法不正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极14.下列说法正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2+ 15.下列说法正确的是A．需要加热的化学反应都是吸热反应a电源bABB ．中和反应都是放热反应C ．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D ．水力发电是将化学能转化为电能的过程16.一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是A ．混合气体的压强不随时间变化而变化B ．气体总物质的量不随时间变化而变化C ． 2 v (B)正＝v (D)逆D ．单位时间内消耗n mol C ，同时消耗2nmol B17.下列说法正确的是A ．凡是放热反应都是自发的。

B ．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C ．自发反应都是熵增大的反应。

D ．电解池的反应是属于自发反应18.下述做法符合低碳生活的是A ．以煤等燃料作为主要生活燃料B ．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C ．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D ．限制使用电动车19.决定化学反应速率的主要因素是A.参加反应的物质的性质B.加入的催化剂的性质C.温度和压强D.各反应物、生成物的浓度20.已知：2H 2（g ）+ O 2(g)=2H 2O(l) ΔH= -571.6KJ · mol -1CH 4（g ）+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH= -890KJ · mol -1现有H 2与CH 4的混合气体112 L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得反应放热3695 KJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是A ．1∶3B ．1∶4C ．1∶1D ．2∶321.用石墨电极电解100 mL H 2SO 4与CuSO 4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体（标准状况），则原混合溶液中Cu 2＋A.1 mol ·L －1B.2 mol ·L －1C.3 mol ·L －1D.4 mol ·L －122.含11.2g KOH 的稀溶液与1L 0.1mol/L 的H 2SO 4溶液反应放出11.4kJ 的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是A ． KOH(aq) + 1/2 H 2SO 4(aq) =1/2K 2SO 4(aq) + H 2O (l)ΔH ＝－11.46kJ/molB ．2KOH(s) + H 2SO 4(aq) = K 2SO 4(aq) + 2H 2O (l)ΔH ＝－114.6kJ/molC ．2KOH(aq) + H 2SO 4 =K 2SO 4(aq) + H 2O (l) ΔH ＝＋114.6kJ/molD ．KOH (aq) + 1/2H 2SO 4(aq) =1/2K 2SO 4(aq)+H 2O (l)ΔH ＝－57.3kJ/mol23.用离子方程式表示下列化学变化：（1）电解氯化钠溶液____________________________________________（2）电解硝酸银溶液____________________________________________24.（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。

已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量。

N－H键的键能是。

（2）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：N 2 (g)+2O2(g) = 2NO2(g) △H1＝+67.7 kJ·mol－1；N 2H4(g)+O2(g) = N2(g)+2H2O(g) △H2＝－534 kJ·mol－1；H 2O(l) = H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol－1。

写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式 :__________________________________________________________________ 25.某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。

（假设电流计指针偏向与电子流向相同）(1)若电解质溶液为0.5mol/L硫酸，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向（填“铝”或“铜”）。

铝片上的电极的反应式为(2)若用浓硝酸作电解质溶液，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向（填“铝”或“铜”），铝片为极（填“正”或“负”）。

铜极上电极反应式为： ,正极上发生的电极反应式为；(3)若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液，电极为镁片和铝片，则正极发生的电极反应为。

26.依据氧化还原反应：2Ag+（aq） + Cu（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极（填电极材料名称）。

27.（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应：；银片上发生的电极反应：。

（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，则此时产生氢气的体积(标准状况) _____通过导线的电子的物质的量_____。