高考化学氧化还原反应考点复习

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高考化学专题复习之氧化还原反应知识点总结

高中化学专题复习之——氧化还原反应一、基本概念⑴.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。

如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。

还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。

还原性失去电子的能力⑵.基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物例1、制备氰化钙的化学方程式为CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑，在反应中（）A. 氢元素被氧化，碳元素被还原B. HCN既是氧化剂又是还原剂C. Ca(CN)2是氧化产物，H2是还原产物D. CO为氧化产物，H2为还原产物解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。

CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑（注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，Ca(CN)2 是氧化产物，H2是还原产物。

高考化学氧化还原反应考点复习

2019年高考化学氧化还原反应考点复习1、了解氧化还原反应的基本概念，能对氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，氧化性、还原性等概念作出准确地判断。

2、掌握氧化还原反应的表示方法，特别是电子转移的表示方法。

基础知识：1、氧化还原反应的概念(1)特征及判断依据：化学反应前后某些元素的化合价发生了变化。

(2)实质：在化学反应中有电子的转移(得失或偏移)(3)概念概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。

如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。

还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4 氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。

(4)过程2、氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法：在生成物和反应物之间表示电子转移的结果，该法侧重表示同一元素的原子(或离子)碱的电子转移。

【注意】①线桥从方程式左侧指向右侧②箭头不表示方向，只表示变化③一定要标明得或失(2)单线桥法：在反应物中的氧化剂与还原剂之间表示电子的转移方向和数目，具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素【注意】强调方向和电子数目，不必注明得失。

高考氧化还原反应的常考点

高考氧化还原反应的常考点一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指在化学反应中，物质所含的电子数发生变化的反应。

通常，一个物质失去电子的过程称为氧化反应，而得到电子的过程则称为还原反应。

二、氧化数的表示方法氧化数是一个描述原子或分子电子分布的数值，常用来表示原子或分子的氧化状态。

在化合物中，正负化合价之和为零，单质化合价为零。

三、常见氧化还原反应类型及其实例1.置换反应：一种单质替代另一种单质的反应，如铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

2.分解反应：一种化合物分解成两种或多种单质的反应，如水分解为氢气和氧气。

3.歧化反应：一种物质中的同一种元素发生氧化和还原反应，如氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。

4.归中反应：一种物质中的元素从高价变为低价或从低价变为高价的反应，如硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。

四、氧化还原反应中的电子转移数计算在氧化还原反应中，电子转移数的计算是重要的考点。

电子转移数等于化合价变化数乘以参与反应的原子个数。

五、氧化还原反应在生活和工业领域的应用案例分析1.工业制硫酸：利用二氧化硫、氧气和水在高温下反应生成硫酸。

2.汽车尾气处理：汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物通过催化转化器转化为二氧化碳和水。

3.金属的冶炼：金属可以通过氧化还原反应从其化合物中被还原出来，如铁的冶炼。

六、歧化与归中反应特点及实例分析1.歧化反应：一种物质中的同一种元素发生氧化和还原反应，如氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。

特点是在一个分子内部发生氧化还原反应。

2.归中反应：一种物质中的元素从高价变为低价或从低价变为高价的反应，如硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。

特点是电子转移发生在同一元素之间。

七、酸碱条件对氧化还原反应的影响酸碱条件可以影响氧化还原反应的方向和速率。

在酸性条件下，氧化剂的氧化性通常增强，还原剂的还原性减弱；在碱性条件下则相反。

此外，酸碱条件还可能影响中间产物和最终产物的生成。

八、配平技巧和策略在配平氧化还原反应时，可以采用多种技巧和策略，如化合价升降守恒法、电子得失守恒法等。

高考化学专题复习——氧化还原反应

Ⅴ氧化还原反应一、氧化还原反应的基本概念1．氧化还原反应（1）概念：氧化还原反应是指有电子转移的反应（2）特征：反应过程中元素化合价发生变化2．氧化还原反应的基本架构3．相关概念二、氧化还原反应分析抓住概念、正确分析元素化合价的变化是其关键1．氧化剂、还原剂及其产物的分析[讨论]1．在5NH4NO32HNO3+N2↑+9H2O中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为（）A.3:5B.5:5C.5:3D.5:82．单质X和Y相互反应生成X2+、Y2-，现有下列叙述：①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2- 具还原性、⑥X2+具氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强。

其中正确的是（）A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D.①③④⑤2．电子得失的分析及其守恒原理的应用一般有两种方法分析：单线桥法和双线桥法。

[讨论]1．在一定条件下，锌与稀硝酸以5:12的物质的量之比反应，则该反应的还原产物是（）A.N2B.N2OC.NOD.NO22．在化学反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4发生时，1molCu2+能氧化P的物质的量是（）A.1/5molB.11/5molC.2/5molD.1/3mol三、氧化剂、还原剂1．氧化性、还原性的判断（1）根据具体反应来判断：同种物质的不同元素（离子）具有不同的氧化性或还原性如：HCl与活泼金属、MnO2（2）根据元素化合价判断：同一元素的不同价态具有不同的氧化性或还原性：（3）氧化性、还原性的相对性一种具体的物质在与不同的物质反应时会表现出不同的氧化、还原性。

如：SO2与H2S、Cl22．氧化性、还原性强弱的判断（1）利用周期表判断（2）利用金属活动顺序判断（3）根据具体反应来判断（4）根据电化学原理来判断：原电池的正负极、电解放电顺序等（5）一般同种元素的离子氧化性；高价离子>低价离子[讨论]1．常温下，下列反应都能向右进行：2W+X2=2X-+W2，2Y-+W2=2W-+Y2，2X-+Z2=2Z-+Y2由此得出的正确结论是（）A.X-、Y-、Z-、W-中的Z-的还原性最强B.X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱C.2Z-+Y2=2Y-+Z2不能向右进行D.还原性X->Y-2．用X、Y、Z三种金属组成的合金暴露在潮湿的空气中，经一段时间后，合金的表面只有Y的化合物出现。

高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案

1．了解氧化还原反应的本质是电子转移。

2．了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念。

3．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算。

4．了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。

知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。

2．基本概念(1)氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。

(2)还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。

(3)氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。

(4)还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。

(5)氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。

(6)还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。

3．氧化还原反应的表示方法高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。

箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。

在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。

(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。

箭头方向表示电子转移的方向。

在“桥”上标明转移的电子总数。

1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；(3)置换反应一定是氧化还原反应；(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。

2．常见的氧化剂和还原剂重要的氧化剂一般有以下几类：(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。

(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。

(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。

(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。

高考总复习氧化还原反应

答案：C
3．实验室可用反应NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O制备N2，下列说法正确的是( )
A．NaNO2发生氧化反应 B．NH4Cl中的氮元素被还原 C．N2既是氧化产物，又是还原产物 D．每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol 解析：分析已知反应中N元素的化合价可知：NaNO2发生还原反应，A项错误；NH4Cl中的氮元素被氧化，B项错误；每生成1 mol N2 转移电子的物质的量应为3 mol，D项错误。
考点二氧化性、还原性强弱的判断
1．依据氧化还原反应方程式来判断氧化剂＋还原剂―→氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂大于氧化产物；还原性：还原剂大于还原产物；口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。
2．根据“三表”判断 (1)根据元素周期表判断：
3．依据“两池”判断 (1)两种不同的金属构成原电池的两极。负极是电子流出的极，正极是电子流入的极。两种金属的还原性：正极 < 负极。 (2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子氧化性较强，在阳极先失电子的阴离子还原性较强。
解析：明矾净水是因 Al3＋水解：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋，其中 Al(OH)3 胶体具有较大的表面积，吸附水中悬浮的微小颗粒，达到净水的目的，不涉及氧化还原反应，故选 B。 Nhomakorabea答案：B
2．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2＋ SO2＋ 2H2O===H2SO4＋2HBr 相比较，水的作用不相同的是( )
答案：C
3．(1)已知：Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O， 2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO24－＋4H＋， SeO2、H2SO4(浓)、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是________。 (2)向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4 后滴加氯水，CCl4 层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色。若把 KI 换成 KBr，则 CCl4 层变为________色：继续滴加氯水， CCl4 层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3 氧化性由强到弱的顺序是 ________。

高中化学高考总复习专题四氧化还原反应

意;“丹砂(HgS)烧之成水银”即HgS受热分解生成S和Hg,“积变又还成丹砂”
即S和Hg又化合生成HgS,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,C项不
符合题意;“胡粉(碱式碳酸铅)投火中,色坏还为铅”即碱式碳酸铅受热分解
生成铅单质,有化合价的变化,属于氧化还原反应,D项不符合题意。
考向2 氧化还原反应相关概念的判断
)
答案 D
解析明矾净化水是由于Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+,生成的
Al(OH)3胶体具有强吸附性,未发生氧化还原反应,A项不符合题意;漂白粉
漂白织物是利用漂白粉具有强氧化性,而不是还原性,B项不符合题意;纯碱
去油污是由于Na2CO3在水溶液中发生水解使溶液呈碱性,促进了油脂的水
(2)元素由化合态变为游离态可能被氧化,也可能被还原。如HCl→Cl2,氯元
素被氧化;KClO3→Cl2,氯元素被还原。
考点二
氧化还原反应的规律
【要点归纳•再提升】
1.氧化还原反应中的“四大规律”
2.氧化性、还原性强弱比较的方法
(1)依据反应原理判断。
氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
化,则H2O既没体现还原性又没体现氧化性,C项错误。H2O与NO2反应生成
HNO3和NO,H2O中没有元素化合价发生变化,则H2O既没体现还原性又没
体现氧化性,D项错误。
2- 2.(2021山东潍坊五县区阶段性监测)油画变黑,可用一定浓度的H2O2溶
液擦洗修复,发生的反应为4H2O2+PbS === PbSO4+4H2O。下列说法正确的
真题示例
2- 1.(双选)(2021山东卷)实验室中利用固体KMnO4进行如下实验,下列说法错误

高三专题复习氧化还原反应精选

高三专题复习氧化还原反应基础过关一、氧化还原反应概念正误判断1．氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应.其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应.( )2．置换反应全部属于氧化还原反应.因为有单质参加和生成，化合价发生了变化.( )3．复分解反应全部属于非氧化还原反应.因为反应前后元素的化合价没有变化.( )4．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应.因为单质中元素化合价必然发生变化.( )5．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应.因为单质中元素化合价必然发生变化.( )6．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应.( )7．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原.( )8．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原.( )9．元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构.( )10．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性.( )11．要实现Fe2＋―→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂.( )12．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强.( )13．失电子难的原子获得电子的能力一定强.( )14．金属阳离子被还原时一定生成金属单质.( )15．非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂.( )16．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂.( )17．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，其还原能力越强.( )18．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物.( )4；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处19．元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO2－于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2.( )20．根据化学反应方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物.( )21．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应.( )22．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼.( )二、氧化还原反应方程式书写正误判断1．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO.( )2．SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋2OH－===SO2－4＋Cl－＋H2O.( ) 3．FeS溶于稀HNO3中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑.(4．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O.( )4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O.( ) 5．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O.( ) 6．将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－7．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O.( )8．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O.( )9．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－===Cl2↑＋Mn2＋＋H2O.( )3＋2H＋===SO2↑＋H2O.( )10．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO2－11．在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O.( ) 12．在溴化亚铁溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－.( )3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O.( )13．铜溶于浓硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO－14．磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中：Fe3O4＋8HI===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O＋8I－.( )3＋4H＋===SO2－4＋3S↓＋2H2O.( ) 15．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O2－16．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O.( )3===Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O.( ) 17．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋6H＋＋3NO－18．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑.( )高考题1.(2014·上海高考)下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( )A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2C ．Na 2O 2＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O 2D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3===2Na 2CrO 4＋Na 2O2．(2014·山东理综)下表中对应关系正确的是( )3．(2012·上海化学)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应方程式为：2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2.下列说法正确的是( )A ．SO 2既是氧化产物又是还原产物B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化C ．每生成1 mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化4. (2014·新课标全国Ⅰ，节选)(1)H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag ＋还原为银，从而可用于化学镀银. ①H 3PO 2中，P 元素的化合价为________.②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为______(填化学式). (2)H 3PO 2的工业制法是：将白磷(P 4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再与H 2SO 4反应.写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________.5．(2014·天津理综，节选)KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1.写出该反应的化学方程式：_________________________________.6．(2014·福建理综，节选)工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体： NaCl 溶液――→80 ℃，通电ⅠNaClO 3溶液――→室温，KClⅡKClO 3晶体(1)完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋________.(2)Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是____________.7. (2014·大纲全国卷)已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c(Cl－)c(ClO－)的值与温度高低有关.当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是( )A．若某温度下，反应后c(Cl－)c(ClO－)＝11，则溶液中c(ClO－)c(ClO－3)＝12B．参加反应的氯气的物质的量等于12a molC．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne－的范围：12a mol≤ne－≤56a molD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为17a mol8．(2014·上海高考)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气.若砷的质量为1.50 mg，则( )A．被氧化的砒霜为1.98 mgB．分解产生的氢气为0.672 mLC．和砒霜反应的锌为3.90 mgD．转移的电子总数为6×10－3N A9．(2013·上海化学)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑.若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是( )A．生成42.0 L N2(标准状况)B．有0.250 mol KNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25 molD．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol10．(2014·新课标全国Ⅱ，节选)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_________________________________.11．(2014·天津理综，节选)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2－4，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_________________________________.12．(2014·天津理综，节选)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS.一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_________________________________.13．(2014·安徽理综，节选)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2.写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________.14．(2014·江苏化学，节选)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示.(1)在图示的转化中，化合价不变的元素是________.(2)反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为________.(3)在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌.欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有________.15．(2014·重庆理综，节选)氢能是重要的新能源.储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一.(1)氢气是清洁燃料，其燃烧产物为________.(2)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为__________________________________________，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为________.高考模拟题一、选择题(共15小题，每题3分，共45分)4 1．(2014·安徽合肥检测)在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO－＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋.下列判断正确的是( )A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e－2．(2014·河北唐山一模)根据表中信息判断，下列选项正确的是( )序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO－4…Cl2、Mn2＋…A.第①组反应的其余产物为H2OB．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1∶2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为5 mol4>Cl2>Fe3＋>Br2D．氧化性由强到弱的顺序为MnO－3．(2014·北京海淀期中)已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝.下列判断不正确的是( )A．化合物KCrO2中Cr的化合价为＋3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O2－7>I24．(2014·安徽三校联考)氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是( )A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaCN2中含有非极性键C．HCN既是氧化剂又是还原剂D．每消耗10 g CaCO3生成2.24 L CO25．(2014·郑州第一次质量预测)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好.一种制备Na2FeO4的化学方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑.下列对此反应的说法中，不正确的是( ) A．方框中的物质为Na2SO4B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物D．2 mol FeSO4发生反应时共有8 mol电子发生转移6．(2014·天津河西期末质量调查)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重.某课外兴趣小组先测定某废水3还原为N2，从而消除污染.下列相关说法正确的是( )中含NO－3为3×10－4 mol/L，而后用铝将NO－A．氮原子的L层电子数为7B．此反应中被还原的元素是AlC．此反应中每生成3 mol N2，将消耗5 mol Al3，反应中转移1.5×102 mol e－D．若要完全消除100 m3该废水中的NO－7．(2014·河南洛阳统考)用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S.下列说法正确的是( )A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋C．氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋D．当转移1 mol e－时，有46 g CuFeS2参加反应，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列2Cl 的混合溶液中通入适量2FeI 、2FeBr 向)·吉林长春测试(2014．8有关说法中不正确的是( ) 变化情况－Br 曲线代表溶液中d ．A 2 mol 的物质的量为2FeI ．原溶液中B 3∶2＝)－n(Br ∶)＋2n(Fe ．原溶液中C －4Cl＋2I ＋＋3===2Fe 22Cl ＋－2I ＋＋22Fe 时，溶液中离子反应为22 mol Cl ．当通入D 下列关于该反应的叙述不正确的.2O ＋10HF ＋3AgClO ＋O===9AgCl 25H ＋25Cl ＋10AgF 已知反应：)·江西南昌零模(2014．9是( )A ．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为9∶5B ．当反应中有1 mol 电子转移时，被还原氯气的物质的量为118mol C ．每产生1 mol O 2时，被氧元素还原的氯气的物质的量为2 mol D ．参加反应的水有25被氧化10．(2014·赣州市十二县(市)重点中学模拟)三氟化氮(NF 3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF 、NO 和HNO 3.则下列说法错误的是( )A ．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2B ．NF 3是一种无色、无臭的气体，因此NF 3在空气中泄漏时不易被察觉C ．一旦NF 3泄漏，可以用NaOH 溶液喷淋的方法减少空气污染D ．若反应中生成1.0 mol NO ，转移的电子数目为6.02×102311．(2014·温州市十校联合体联考)小明做实验时身体不小心沾了一些KMnO 4溶液，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为MnO －4＋H 2C 2O 4＋H ＋―→CO 2↑＋Mn 2＋＋ (未配平).关于此反应的叙述正确的是( )A ．该反应的氧化剂是H 2C 2O 4B ．1 mol MnO －4在反应中失去5 mol 电子C ．该反应右框内的产物是OH －D ．配平该反应后，H ＋的化学计量数是612．(2014·黄冈中学二模)新型纳米材料MFe 2O x (3<x<4)中M 表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化.常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，工艺流程图如下：MFe2Ox ――→常温下SO2MFe2Oy 则下列判断正确的是( ) A ．x>y B ．MFe 2O x 是还原剂 C ．SO 2是该反应的催化剂 D ．SO 2发生了置换反应13．(2014·吉林大学附属中学摸底)MnO 2的一些性质或用途如图所示，下列说法正确的是( )A ．①、②、③三个反应中MnO 2均作氧化剂B ．足量MnO 2与2 L 10 mol/L HCl 共热，可生成5 mol Cl 2C ．反应②中生成1 mol Al 2O 3，则反应过程中转移12 mol 电子D ．反应③中K 2CO 3和KNO 3的化学计量数均为114．(2014·苏、锡、常、镇二模)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL ，平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO 气体).向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示.下列分析错误的是( )A ．AB 段的反应为Fe ＋2Fe3＋===3Fe2＋ 4FeSO ．第二份溶液中最终溶质为B 0.4 mol 物质的量为－3NO ．混合酸中C 1－L ·5 mol 浓度为4SO 2H ．混合酸中D 进行如下操作和实验：①取一定质量的均匀混合物A 的固体混合物CuO 、O 2Cu 、Cu 取)·浙江外国语学校一模(2014．15A ，将其分成两等份；②取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20 g ；③取另一份加入500 mL 稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO 气体2.24 L.下列有关说法正确的是( ) A ．整个实验中共发生了5个氧化还原反应 0.150 mol 的物质的量之和为O 2Cu 和Cu 中A ．B 0.200 mol 的物质的量之和为O 2Cu 和CuO 中A ．C D ．所用稀硝酸的物质的量浓度为1.60 mol/L 二、非选择题(共4小题，共55分)是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制)4N 3(Si 氮化硅)·上海十三校联考)(2014分(12．16根据题意完成下列各题：.________CO ＋4N 3________Si =====高温2________N ＋________C ＋2_______SiO _得： (1)配平上述化学反应方程式.(2)为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量.某次反应用了20 mol 氮气，反应生成了5 mol 一氧化碳，则反应中转移电子为________NA ，此时混合气体的平均相对分子质量是________. (3)分析反应可推测碳、氮气的氧化性：________>________(填化学式)..________以下用途正确的是.，热稳定性高，化学性质稳定)3O 2(Al 氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉(4)A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等加热设备B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡17．(15分)(2014·全国押题卷)酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂.其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂.高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除.Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究.(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数___________________________________________________________________________________.(2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是________mol.(3)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中.实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的纯度是________.(有关离子方程式为8MnO4—＋5S2O2－3＋14H＋===8Mn2＋＋10SO2－4＋7H2O)(4)MgH2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的稀硫酸)，该电池的正极的反应式为________________________.放电时正极附近溶液的pH________.(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会儿又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是________________，又变为棕黄色的原因是________________.18．(12分)(2014·云南模拟)Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子.(1)向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为________________.(2)请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN溶液为试剂证明I－的还原性强于Fe2＋.设计实验方案，完成下列实验步骤、预期现象和结论.实验步骤预期现象和结论步骤1：取2 mL FeSO4溶液和2 mL KI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水现象：溶液变成黄色.结论：_____________________步骤2：____________________ 现象：___________________. 结论：___________________(3)利用(2)中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，____________________ ___________________________________________.(4)向含2 mol FeI2溶液中通入2.5 mol Cl2时，请写出总反应的离子方程式________________________.19．(16分)(2014·文登模拟)氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一.按要求回答下列问题：(1)被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑；此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH4中H的化合价为________，该反应氧化产物是________，还原产物是________.(2)有下列三个反应：a．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2； b．2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；c．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O①根据以上反应方程式可以得到Fe2＋、Co2＋、Br－、I－还原性由强到弱的顺序为________；②1 mol Co2O3能氧化HCl的物质的量为________.(3)完成并配平下列化学反应方程式：KMnO4＋H2C2O4＋________→CO2＋K2SO4＋MnSO4＋H2O(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”.如2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑，可拆写为氧化反应式：Zn－2e－===Zn2＋，还原反应式：2H＋＋2e－===H2↑.并由此实现了化学能与电能的相互转化.据此，回答下列问题：①将2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋拆写为两个“半反应式”，其中，氧化反应式为________________.②由①中的反应，可设计成如下图所示的原电池：若电极a为Cu，电解质溶液甲的化学式为_________________；电极b处的电极反应式为________________.。

2024高考化学专题复习—氧化还原反应的概念和规律(新高考)

2024高考化学专题复习—氧化还原反应的概念和规律（新高考）[复习目标] 1.了解氧化还原反应的概念。

2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。

3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。

考点一氧化还原反应及相关概念1．氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。

(2)本质：电子转移(得失或偏移)。

2．相关概念概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。

(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。

(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。

如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。

应用举例2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

上述反应中，氧化剂是______，还原剂是________，氧化产物是__________，还原产物是________，KMnO4发生__________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性；生成1mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________mol。

答案KMnO4HCl Cl2MnCl2还原氧化还原酸2×6.02×1023(或1.204×1024)23．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。

用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目：＋2H2O。

归纳。

(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。

用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目：＋2NO2↑＋2H2O。

归纳。

高中化学--氧化还原反应专题

【专题一】氧化还原反应【考点突破】考点1 氧化还原反应的基本概念及其关系例如：方法点击为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀：升失氧、降得还；剂性一致、其他相反。

(“升失氧、降得还”即反应后化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应后化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。

“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。

“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。

)考点2 常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①非金属单质：如Cl2、Ｏ2、Br2等。

②含有高价态元素的化合物：浓H2SＯ4、HNO3、KMnＯ4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。

③某些金属性较弱的高价态离子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。

④过氧化物：Na2Ｏ2、H2Ｏ2等。

(2)常见的还原剂①活泼金属：K、Na、Mg、Al等。

②非金属离子及低价态化合物：S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3等。

③低价阳离子：Fe2+、Cu+等。

④非金属单质及其氢化物：H2、C、CO、NH3等。

方法点击强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。

如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br、Fe2+、P等。

Cl2与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2、SO2、-2SO、H2SＯ3等。

3HNＯ3与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P、SO2、-2SO、H2SＯ3等。

3O2与金属、H2S、S2-、HI、I-、Fe2+、P、Si、H2等。

考点3 氧化性或还原性强弱的比较规律1.依据反应式来判断氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。

2.依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断。

高考化学专题复习——氧化还原反应

高三化学复习讲义氧化还原反应一、氧化还原反应方程式的配平1、依据：电子得失相等，即化合价升降数相等。

2、原则：（1）质量守恒，（2）得失电子数相等，（3）离子方程式中电荷守恒。

3、步骤：①先写出各物质的化学式，标出变化的化合价。

②列出元素化合价变化情况。

③取最小公倍数，得出物质前系数。

④观察法配平其它物质的系数，整理，检验。

4、方法：（1）一般氧化还原――正向法、整体法例1 FeS2+ HNO3——Fe(NO3)3+ NO↑+ S+ H2O练习Cu2S+ HNO3——Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O（2）歧化反应、分解反应――逆向法例2 Cl2＋NaOH ——NaClO3＋NaCl＋H2O练习P＋Cu SO4＋H2O——Cu3P＋H3PO4＋H2SO4（3）待定系数法多种元素参加氧化还原，反应较复杂，可以用待定系数法。

设任一物质系数为一，另一物质系数为x，（若有第三种物质，系数设为y）以质量守恒及得失电子守恒立式计算，得各物质前系数。

例3 Ag NO3——Ag＋NO2↑＋O2↑（4）零价法某些物质的化合价较复杂，无法确定，可将这些元素的化合价均视为零价。

例4 Fe3C＋HNO3——Fe(NO3)3＋NO↑＋CO2↑＋H2O（5）有机氧化还原反应配平根据分子式，以C的平均化合价配平。

例5 CH2＝CH2＋KMnO4＋H2SO4——HCOOH＋MnSO4＋K2SO4＋H2O练习CH3CHO+ KMnO4+ H2SO4——CH3COOH+ K2SO4+ MnSO4+ H2O（6）缺项配平缺项一般为酸（H＋）、碱（OH－）、H2O，可根据反应前后物质进行判断例6 MnO4-+ NO2-+ ——MnO2+ NO3-+ OH-练习As2S3+ H2O2+ ——AsO43-+ SO42-+ H2O（7）含未知数的方程式配平例7 S+ Ca(OH)2——CaS2O3+ CaS x+ H2O练习NaS x+ H+——Na++ S+ H2S二、有关氧化还原反应的简单计算1、利用电子守恒的计算：即得电子总数等于失电子总数（或化合价升高总数等于化合价降低总数）的关系，列代数式求解。

高中化学高考总复习第一部分化学基本概念专题四氧化还原反应

7.根据物质的浓度大小判断具有氧化性(或还原性)的物质浓度越大,其氧化性(或还原性)越强,反之,其氧化性(或还原性)越弱。如氧化性:HNO3(浓)>HNO3(稀);MnO2能被浓盐酸还原,却不能被稀盐酸还原。 8.根据原电池、电解池的电极反应判断 ①一般情况下,两种不同的金属构成原电池的两极,负极是电子流出的极, 正极是电子流入的极。还原性:负极金属>正极金属。 ②用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
4.转化规律在氧化还原反应中,元素相邻价态之间的转化最容易;同种元素不同价态之间发生反应,元素的化合价只靠近而不交叉;同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。应用:判断氧化还原反应能否发生及电子转移情况。 5.难易规律越易失去电子的物质,失去后就越难得到电子;越易得到电子的物质,得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,与还原性最强的优先发生反应;同理,一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时,与氧化性最强的优先发生反应。应用:判断物质的稳定性及反应顺序。
答案 (1)还原 (2)①溶液呈紫色,说明酸性KMnO4溶液过量,SO32- 能被其继续氧化 ②KMnO4溶液是用H2SO4酸化的,溶液中SO24- 不一定是氧化生成的 ③a.0.01 mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0) b.取左侧烧杯中的溶液,用盐酸酸化后,滴加BaCl2溶液,观察到有白色沉淀生成
(3)缺项型配平这类氧化还原反应方程式的特点是:反应物或生成物中缺少某一种物质,一般是反应介质,如酸、碱或水等。配平技巧:先确定含有化合价发生变化的元素的物质的化学计量数,然后根据原子守恒或电荷守恒确定缺项物质,最后确定其他物质的化学计量数。

考点05氧化还原反应(核心考点精讲)-备战2025年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)

考点05 氧化还原反应(核心考点精讲)一、3年真题考点分布二、命题规律及备考策略【命题规律】从近三年高考试题来看，氧化还原反应除浙江选考卷外，一般不单独考查，而是与其它模块知识融合进行综合考查，如选择题中与阿伏加德逻常数结合考查电子转移数目，以化学实验为载体，考查氧化还反应相关概念和规律；非选择题一般在无机推断或化工流程题中考查信息型化学反应方程式的书写，在综合实验题中考查氧化还原反应的相关计算。

【备考策略】复习时选择题中要关注氧化还原反应与N A、化学实验等常见角度的融合，理解核心概念；填空题中要关注：①信息型化学反应方程式的书写，这是化工流程题和原理综合中必考的知识点，②关注综合实验题中涉及氧化还原反应的实验原理，进而强化氧化还原反应的相关计算，尤其是得失电子守恒的应用。

【命题预测】预测2024年高考中，氧化还原反应在高考中考查形式有：(1)出现在阿伏伽德罗常数的正误判断中；(2)出现在离子共存问题中；(3)出现在离子方程式的正误判断中；(4)出现在简答题中根据信息书写化学方程式，能力要求高，难度较大。

1．氧化还原反应的本质和特征2．基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。

4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂及其还原产物(1)单线桥法如：(2)双线桥法如：1．常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

2．近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断CuFeS2Cu＋2Fe＋2S－2K2FeO4Fe＋6Li2NH N－3LiNH2N－3AlN N－3Na2S2O3S＋2MO＋2M＋5C2O2－4C＋3HCN C＋2N－3CuH Cu＋1H－1FeO n－4Fe＋(8－n)Si3N4Si＋4N－3请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)金属阳离子一定只具有氧化性()(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(6)水做还原剂时，产物中一般有O2()(7)NO2溶于水发生氧化还原反应()(8)硝酸铜的分解产物可能是CuO、NO、NO2()(9)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化()(10)Na2O2与水的反应中，水是还原剂()(11)有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应()(12)在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数()(13)生产生活中使用的非金属单质都是通过氧化还原反应制得的()(14)在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强()答案：(1)× (2)×(3)×(4)×(5) √(6) √ (7) √(8)×(9)×(10)×(11) √(12) √(13)×(14)×例1 (2023·浙江省天域全国名校协作体高三联考)火箭推进发生反应的化学方程式为：C2N2H8+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O (偏二甲肼中C、N元素的化合价相等)。

高考化学专题复习氧化还原反应

C．该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 8∶3 D．该反应的离子方程式为 19ClO－4 ＋8Cr3＋＋8OH－===8CrO2(ClO4)2＋ 3Cl－＋4H2O
二轮专题复习
解析：选 B。CrO2(ClO4)2 中 O 元素的化合价为－2 价、Cl 元素的化合价为＋7 价，根据化合物中各元素正负化合价代数和等于 0 可知，该物质中 Cr 元素的化合价为＋6 价，A 错误；Cl 元素的非金属性较强，HClO4 属于强酸， HClO4 将 CrCl3 氧化为棕色的烟 [CrO2(ClO4)2]，部分 HClO4 被还原生成 HCl，HCl 也属于强酸，B 正确；该反应的离子方程式为 19ClO－4 ＋8Cr3＋＋4H2O===8CrO2(ClO4)2＋3Cl－＋8H＋，19 mol ClO－4 中有 3 mol ClO－4 作为氧化剂，被还原为 3 mol Cl－，8 mol Cr3＋全部作为还原剂，被氧化为 8 mol CrO2(ClO4)2，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 3∶8，C、D 错误。
高专题三氧化还原反应离子反应考
必
胜
考点一氧化还原反应
二轮专题复习
一、真题重现
1.(2023·高考全国乙卷)下列应用中涉及氧化还原反应的是(
)
A.使用明矾对水进行净化
B.雪天道路上撒盐融雪
√C.暖贴中的铁粉遇空气放热
D.荧光指示牌被照发光
二轮专题复习
√
二轮专题复习
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√
二轮专题复习
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√
二轮专题复习
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√
二轮专题复习
二轮专题复习
二轮专题复习

2024届氧化还原反应(高考一轮复习)

三、氧化性、还原性强弱的比较方法
1、根据化学方程式判断
氧化反应：失ne-
（弱还原性)
氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物
还原反应：得ne-
（弱氧化性）
氧化性: 氧化剂＞氧化产物还原性: 还原剂＞还原产物
特别提醒
C＋SiO2、Na＋KCl等在特定条件下的反应不能说明各元素还原性的强弱。(化学平衡移动原理解释）
(1:1) : 含有1molFeI2的溶液中通入22.4LCl2(标准状况下)
2I－ + Cl2 = I2 + 2Cl－
向FeBr2的溶液中通入Cl2
先：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－后：2Br－ + Cl2 = Br2 + 2Cl－少量: 向FeBr2的溶液中通入少量Cl2
方向,仅表示电子转移前后的变化
③线桥只出现在反应物中
应用举例
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
例3、用双线桥法标出MnO2＋4HCl(浓=)=△=== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应电子转移的
方向和数目：_______________________________。此反应中氧化剂是_M__n_O__2 ，还原剂是__H_C_l_，氧化产物是__C_l_2_，还原产物是__M_n__C_l2_，MnO2发生__还__原___反应，HCl发生__氧__化__反应；生成1 mol Cl2时转移电子数目为__2_N__A_，被氧化的 HCl的物质的量是_2__ mol，盐酸表现的性质是__还__原__性和__酸__性。
（ 2 ）温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。HNO3(浓) + C(木炭)在常温下不反应，但在加热时则剧烈反应

高考化学氧化还原反应知识整理

高考化学氧化还原反应知识整理高考化学氧化还原反应第一片：概述1.概念：一种物质被氧化，一种物质被还原的反应。

(注意：该处的“一种”是广义的“一种”，非就是一种，可能是多种。

有被氧化、还原的物质即可)2.特征:有化合价的改变。

3.实质:有电子的转移。

(电子的得失→形成离子键，共用电子对的偏移→形成极性共价键，统称电子转移)4.关系:⑴氧化和还原的关系：是一个反应的不同对象，相互对立，相互依存，不是两个孤立的反应。

像“买和卖”一样。

⑵和四类基本反应类型的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应，化合反应和分解反应不一定。

(注意：有单质参加或有单质生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如：同素异形体的转变等)⑶和有机氧化还原的关系有机的氧化是除氢或加氧，还原是除氧或加氢，若从化合价(氧化数)的改变看，和无机的氧化还原反应是一致的。

⑷几个重要概念间的关系化合价升高→失电子→做还原剂→表现还原性→被氧化→发生氧化反应→得氧化产物;化合价降低→得电子→做氧化剂→表现氧化性→被还原→发生还原反应→得还原产物5.表示：⑴单线桥法例：⑵双线桥法例：第二片：规律1.守恒规律参加氧化还原反应的各元素，化合价升降总数相等，即：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，即电子守恒。

2.先后规律氧化、还原性强的氧化、还原剂，优先被还原或氧化，如在FeBr2和FeI2的混合液中滴入氯水，因还原性I->Fe2+>Br-，所以，I-最先被氧化，当Fe2+部分被氧化时，溶液中肯定没有I-，Br-一定还没有被氧化。

3.价态规律：⑴某元素处于最高价时，只有氧化性;最低价时，只有还原性;中间价态时，既有氧化性又有还原性。

(注意：非价态愈高氧化性愈强，价态愈低还原性愈强)。

⑵不同物质的同种元素，处于不同价态时，生成物往中间价态靠拢(注意只靠近，不交叉。

也有叫归中规律的)如：H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+H2O，氧化产物是S，还原产物是SO2。

高考化学氧化还原反应考点复习

高考化学专题复习之氧化还原反应知识点总结

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