高中化学选修4化学反应原理模块考试试题
人教版高中化学选修四第一学期模块测试卷高二《化学反应原理》
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作福建师大附中2010－ 2011 学年第一学期模块测试卷高二《化学反响原理》可能用到的相对原子质量：H-1 C-12O-16A 卷基础部分（共50 分）一、选择题：（以下每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 30 分）1．常温下 c(H+)最小的是A． pH=0 的溶液 .－1－ 1－ 1B．0.03 mol L· H2SO4.C． 0.05 mol L· HClO D． 0.05 mol L·的 NaHSO4.2．某温度下，以下溶液必然呈酸性的是A. 含 H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液 C. pH<7的溶液D．c(H +)>c(OH― ) 的溶液3．某一反响在必然条件下的平衡转变率为25.3%，当使用了催化剂时，其转变率为A．大于 25.3%B．小于 25.3%C．等于 25.3%D．约等于 25.3%4．碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反响方程式能够表示为：Zn + 2MnO 2+ 2 H2O = Zn(OH) 2+ 2MnOOH 在此电池放电时，负极上发生反响的物质是A． ZnB．碳棒C． MnO D． MnO和 H O2225．以下关于反响热的说法正确的选项是A．当 ?H﹤ 0 时，表示该反响为吸热反响1B．已知 C(s)+ O2(g)=CO(g)△ ，说明碳的燃烧热为2C．反响热的大小与反响物所拥有的能量和生成物所拥有的能量没关D．化学反响的反响热只与反响系统的始态和终点状态有关，而与反响的路子没关6．以下物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右搬动的是A、 Na2SO4B、 CH3COONaC、 NH4ClD、HClO7．在电解水制取H2和 O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好采纳A． NaOH B．HC1C．NaCl D． CuSO48．在必然温度下，密闭容器中可逆反响A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A． C的生成速率与 B 的反响速率相等B．单位时间内生成n molA ，同时生成3n molB C． A、 B、 C 的浓度不再变化D． A、B、 C 的浓度之比为1:3:29．依照下表数据，比较在相同温度下，以下三种酸的相对强弱，正确的选项是酸HX HY HZ浓度 mol/L11电离度 a 0.3% 0.15% 0.1% 0.3%10%A ． HX ＞HY ＞HZB ．HZ ＞ HX ＞ HYC ． HY ＞HZ ＞ HXD ．HZ ＞HY ＞HX10．关于右图所示装置的表达，正确的选项是A ．铜是阳极，铜片上有气泡产生B ．铜离子在铜片表面被还原C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．正极周边的 SO 42-离子浓度逐渐增大11．在 CH 3COONa 溶液中，各微粒的浓度关系错误．．的是A ． c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞ c(H +)＞ c(OH -)+-C ． c(Na )＝ c(CH 3COO)＋ c(CH 3COOH) B ． c(OH -)＝ c(H +)＋ c(CH 3COOH)++--D ． c(Na )＋ c(H )＝ c(CH 3COO)＋c(OH )12． 1 g 碳与适合水蒸气反响生成CO 和 H 2，需吸取 10.94KJ 热量，此反响的热化学方程式为 A ． C+H 2O CO+H 2; H == +131.3KJ mol ·—1 == · —1B ． C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ;C ． C(s)+ H 2O(l) == CO(g) + H 2(g) ; H +131.3KJ mol · —1== · —1D ． C(s)+ H 2 O(g) CO(g) + H 2(g) ; H ==== 13．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为： Na 2S 2O 3+H 2 SO 4 =Na 2SO 4+SO 2↑ +S ↓ +H 2O ，能够经过出现浑浊的快慢来判断反响的快慢程度，以下各组实验中最先出现浑浊的是实验反响温度 / ℃ Na 2S 2O 3 溶液稀 H 2SO 4[-1-1V/mL c/（ mol ·L ） V/mL c/ （ mol ·L ）A 25 5 0． 1 10 0． 1B 25 5 0． 2 5 0． 2C 35 5 0． 1 10 0． 1D3550． 250． 214．以下有关积淀溶解平衡的说法正确的选项是SP (AB 2)小于 K SP (CD)，则 AB 2 的溶解度小于CD 的溶解度B.在氯化银的积淀溶解平衡系统中，加入蒸馏水，氯化银的K SP 增大C.在氯化银的积淀溶解平衡系统中，加入碘化钾固体，氯化银积淀可转变为碘化银积淀D.在碳酸钙的积淀溶解平衡系统中，加入稀盐酸，溶解平衡不搬动15．把 80mL 盐酸加入 120mLNaOH 溶液中，所得溶液的 pH 为 12。
人教版高中化学选修四 化学反应原理 测试考卷 含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修四化学反应原理测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题3.0分,共30分)1.根据以下三个热化学方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－1②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q32.下列物质的水溶液中，所含微粒种类最多的是()A． NH3B． Cl2C． H2SO4D． NaOH3.下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是( )A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快B．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快C．升高反应的温度，单位体积中活化分子数增多，有效碰撞的几率提高，反应速率增大D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大4.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用5.对于达到平衡的可逆反应：X＋Y W＋Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率变化的情况如图所示。
下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是()A． W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B． X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C． X、Y或W、Z中均只有一种为气体D． X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体6.已知298 K时，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量()A．大于57.3 kJB．等于57.3 kJC．小于57.3 kJD．无法确定7.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·，向0.1 L 0.2 kJ·的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。
人教版 化学 选修四 化学反应原理 全册检测含答案
绝密★启用前人教版化学选修四化学反应原理全册检测本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N 为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是()A． 194B． 391C． 516D． 6582.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O==O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为（）A． 436 kJB． 557 kJC． 920 kJD． 618 kJ3.下列叙述正确的是（）A．如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极B．如图 2 所示，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成C．基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应D．若图 3 所示的装置中发生 Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可以是铜4.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A． 500 mL量筒B． 10 mL量筒C． 50 mL酸式滴定管D． 50 mL碱式滴定管5.根据反应：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，设计如图所示原电池，下列说法正确的是()A． X可以是银或石墨B． Y是硫酸铜溶液C．电子从铜电极经外电路流向X电极D． X极上的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu6.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是()A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入NaOH溶液C．硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液7.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是()A．单位时间内消耗2 mol的CO同时生成2 mol的CO2B．两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂C．反应容器内的压强不再发生变化D．混合气体的相对分子质量不发生变化8.如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过。
选修4化学反应原理测试题
选修4化学反应原理测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为（ ）A 、2A+3B=2CB 、A+3B=2C C 、3A+B=2CD 、A+B=C 4、下列说法正确的是( )A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ）A ．Cl NH 4B ．34HCONHC ．44HSONH D ．424SO )(NH7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ）A ．化合价的升降B ． 电子的转移C ．氧化还原反应D ．电能的储存8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是A 、利用电池外壳的金属材料B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D 、回收其中石墨电极 9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是A ．SO 2为0.4mol/L 、O 2为0.2mol/LB ．SO 2为0.25mol/LC ．SO 2、SO 3均为0.15mol/LD ．SO 3为0.4mol/L10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是 （ ）①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量 时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正 反应方向移动，N 2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向 移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A ．①④B ．①②③C ．②③④D ．①②③④11、可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是 （ ） A ．反应容器内的压强不随时间改变B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化12、设C ＋CO 22CO －Q 1(吸热反应)反应速率为 V 1，N 2＋3H 22NH 3＋Q 2(放热反应)反应速率为V 2，对于上述反应，当温度升高时，V 1和V 2的变化情况为 A 、 同时增大 B 、同时减小 C 、增大，减小 D 、减小，增大13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A.反应混合物的浓度B. 反应体系的压强C.正、逆反应的速率D. 反应物的转化率14、可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br 2 + 2e －= 2Br - ②2Br -- 2e － = Br 2 ③Zn – 2e －= Zn 2+ ④Zn 2++ 2e －= Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A ．②和③ B ．②和① C ．③和① D ．④和①15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH 4+) = c(Cl －) ⑤c (NH 4+) ＜ c(Cl －) 正确的是 （ ）A ．①⑤B ．③④C ．②⑤D ．②④二、 选择题（每小题有一个或二个选项符合题意）16、反应4NH 3(g)＋5O 2(g) ＝ 4NO(g)＋6H 2O(g) 在2 L 的密闭容器中进行，1分钟后，NH 3减少了0.12 mol ，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 A 、 NO ：0.001 mol·L -1B 、 H 2O ：0.002 mol·L -1C 、 NH 3：0.002 mol·L -1D 、 O 2：0.001 mol·L -117、常温下，下列离子能使纯水中的H +离子数目增加的是 （ ）A ．S2－B ．CO 32－C ．NH 4+D ．Br －18、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（ ）A ．CH 3COO — + H 2O CH 3COOH + OH —B ．NH 4+ + H 2O NH 4OH + H +C ．CH 3COOH + NaOHCH 3COONa + H 2O D ．NaCl + H 2ONaOH + HCl19、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO 3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。
人教版 高中化学 选修四 化学反应原理 过关练习 含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修四化学反应原理过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应为2CH3OH＋3O2＋4OH－===2＋6H2O。
则下列有关说法不正确的是()A． O2发生反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B． O2在负极上发生氧化反应C． CH3OH在负极反应：CH3OH－6e－＋8OH－===＋6H2OD．每消耗1 mol CH3OH，则转移6 mol电子2.已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是()A． 2～4 s内的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1B．前4 s内的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1C．前2 s内的平均反应速率为0.4 mol·L－1·s－1D． 2 s末的反应速率为0.4 mol·L－1·s－13.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。
下列说法不正确的是()A．锡青铜的熔点比纯铜低B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程4.在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是()A．中和时所需NaOH的量B． CH3COOH的电离程度C． H＋的物质的量浓度D． CH3COOH的物质的量5.已知c(NH4Cl)<0.1 mol·L－1时溶液pH＞5.1，现在用0.1 mol·L－1HCl滴定10 mL 0.05 mol·L－1的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用HCl的量应是()A． 10 mLB． 5 mLC．小于5 mLD．大于5 mL6.已知25 ℃时，AgCl的溶度积K sp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是()A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大B． AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D．K sp(AgI)<K sp(AgCl)，所以S(AgI)<S(AgCl)7.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，所选用的滴定管如图甲、乙所示，从下表中选出正确选项()8.下列对于化学反应方向说法正确的是()A．反应2A(g)＋B(g)===3C (s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0B．常温下反应2Na2SO3(s)＋O2(g)===2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0C．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0D．一定温度下，反应2NaCl(s)===2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH＜0 ，ΔS＞09.已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，下列说法不正确的是()A．除去溶液中Ag＋加盐酸比硫酸盐好B．加入H2O，溶液平衡不移动C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失D．反应2AgCl(s)＋Na2S Ag2S(s)＋2NaCl说明溶解度：AgCl>Ag2S10.氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。
高中化学选修4化学反应原理模块考试试题
高中化学选修4化学反应原理模块考试试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Nａ:２３O:16 Cu:64一、选择题1、2006年巴黎车展示上，世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车,使用的新型环保电池为（）A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池2．向CH3COOH ≒CH3COO－+ H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是（）A .NH4Cl B. CH3COONa C. NH3·H2O D. H2SO43对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使化学平衡发生移动的是（）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂4. 以下现象与电化腐蚀无关的是（）A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿（铜锈）B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D 银质奖牌久置后表面变暗5铅蓄电池充电时，PbSO4（）A.在阳极生成 B．在阴极生成C．在两个电极上生成 D．在两个电极上除去6．已知：C（s）+CO2（g）≒2CO（g）△H>0。
该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强7、25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A.c(NH+4)= c(SO2-4)B.c(NH+4)>c(SO2-4)C.c(NH+4)<c(SO2-4)D.c(OH-)+c(SO2-4)= c(H+)＋c(NH+4)8．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（）A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+9．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起( ）A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大C溶液的导电能力减小D．溶液的C(OH-)减小12．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）A、稀NaOH溶液B、HCl溶液C、CuSO4溶液D、AgNO3溶液13、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A．C(s)＋CO2(g) ≒2CO(g) B．3H2(g)+N2(g) ≒2NH3(g)C．2SO2(g)+O2(g) ≒2SO3(g) D．H2(g)+ I2(g) ≒2 HI(g)14．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb + SO - 2e - = PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强16．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A. 升温B. 降温C. 加入NaOH溶液D. 加入稀HCl17．25℃的下列溶液中，碱性最强的是：( )A．pH = 11的溶液B．c(OH－)= ０．０１mol/L的溶液C．1L溶液中含有4 g NaOH的溶液D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液18. 要除去MgCl2 酸性溶液里少量的FeCl3 , 不宜选用的试剂是( )A、MgOB、MgCO3C、NaOHD、Mg(OH)219. 下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸D.PH试纸20. pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（）A．反应开始时的速率：甲＝乙B．反应所需时间：甲＜乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲﹥乙D．反应结束时，pH值：甲＜乙21．下列离子方程式正确的是（）A、碳酸的电离H2CO3≒H+ + HCO3-B、将金属钠加入水中Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑C、硫化钠水解S2- + 2H2O = H2S↑+ 2OH-D向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液Al3+ + 3OH－= Al(OH )3↓22、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A、滴加甲基橙试液显红色的溶液Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-B、pH值为1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C、水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液K＋、HCO3-、Br-、Ba2+D、所含溶质为Na2SO4的溶液K＋、ＨCO3-、NO3-、Al3+23 、A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：② 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。
高中化学选修4《化学反应原理》模块检测(精品整理含答案)
高中化学选修4《化学反应原理》模块检测时间：90分钟分值：100分一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．下列说法正确的是()A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B．25 ℃与60 ℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是()A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO44．某化学反应达到化学平衡：A(g)＋3B(g)2C(g)(ΔH<0)，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是()A．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动5．关于原电池和电解池的电极名称，下列说法错误的是()A．原电池中失去电子的一极为负极B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C．原电池中相对活泼的一极为正极D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极6．常温下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c(OH－)分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a与b的关系为()A．a>b B．a＝10－4bC．b＝10－4a D．a＝b7．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH28．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起()A．溶液的pH增大B．溶液中的c(H＋)增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中的c(OH－)减小9．下列有关说法正确的是()A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)＋3H(g)===2NH3(g)ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应10.如图为某化学反应速率—时间图像。
化学人教版高中选修4 化学反应原理化学选修4《化学反应原理》模块测试题(一)
化学选修4《化学反应原理》模块测试题(一)第Ⅰ卷（选择题，共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题）1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。
下列对电子垃圾处理应予提倡的是（）①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理A．①③ B．②④ C．②③ D．①④2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A．①② B．②③ C．①④ D．③④3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B)D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（）所含离子NO3－SO42－H+M浓度 /（mol·L－1） 2 1 2 1A．Cl－ B．Ba2+ C．F－ D．Mg2+5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH26．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低7．下列叙述中，正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·n H2OA．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④8．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。
高中化学选修4模块综合能力测试
高中化学选修四模块综合能力测试(时间90分钟满分100分)试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置上。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16 Na—23Mg—24P—31S—32Cl—35.5Fe—56第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同【解析】只有放热反应的生成物总能量低于反应物总能量，A 错；反应速率快慢与反应是吸热反应还是放热反应无关，B错；对于给定的化学反应，ΔH是一定的，与反应条件无关，D错。
【答案】 C2．(2011·西安质量检测)氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2ΔH2，大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2ΔH。
该反应的能量变化示意图如图所示。
下列叙述中正确的是()A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3C．O3＋O===2O2是吸热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2【解析】O3＋O的总能量高于2O2的能量，反应O3＋O===2O2为放热反应，ΔH<0，ΔH＝E3－E2，A、B、C错误；根据盖斯定律可得ΔH＝ΔH1＋ΔH2，D正确。
【答案】 D3．(2011·秦安质检)现有下列三个图象：下列反应中符合上述全部图象的反应是()A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)ΔH＞0【解析】由第一个图象知，升高温度，生成物浓度变大，即平衡右移，正反应是吸热反应，B、D项符合；由第三个图象知，增大压强，平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体体积减小的反应，B项符合。
高二化学选修4 化学反应原理综合测试题
高二化学选修4 化学反应原理综合测试题相原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第I卷（选择题共50分）一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1．“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮用水时至少还需要添加的微量物质是A．钙和镁的碳酸氢盐B．含碘酸盐的食盐C．漂白粉等消毒剂D．小苏打2．下列事实不能用电化学原理解释的是（）A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－14．铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01 mol·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是( ) A．铁棒附近产生OH－B．铁棒被腐蚀C．石墨棒上放出Cl2D．石墨棒上放出O25．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（）A．大于25.3% B．小于25.3%C．等于25.3% D．约等于25.3%6．反应CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是A．将压强减小至原来的一半B．将反应温度升高至1200 KC．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度7．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为( )A．22.4ax / b B．11.2ax / bC．5.6ax / b D．2.5ax / b8．下列说法不正确的是( )A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：[NH4+] = [Cl-]D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>79．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN －)<c(Na+)，下列关系式正确的是( )A．c(H+)>c(OH－)B．c(HCN)<c(CN－)C．c(CN－)+c(OH-)=0.1mol·L－1D．c(HCN)+c(CN－) =0.2mol·L－110．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCI溶液，其液面恰好在5mL的刻度．．-1NaOH溶液进行滴定，则所需处．，若把滴定管中的溶液全部放入．．．．烧杯中，然后以0.lmol·LNaOH溶液的体积()A．大于20 mL B．小于20 mLC．等于20 mL D．等于5mL二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一至两个正确答案）11．反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n 与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（）A．T1＜T2，P1＜P2B．T1＜T2，P1＞P2C．T1＞T2，P1＞P2D．T1＞T2，P1＜P212．为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂是A．ZnO B．K2CO3C．KOH D．ZnCO313．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4正(O2)＝5逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2正(NH3)＝3正(H2O )14．X、Y、Z、M代表四种金属元素。
人教版高中化学选修四 化学反应原理 练习试题 含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修四化学反应原理练习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1和 1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为()A．－44.2 kJ·mol－1B．＋44.2 kJ·mol－1C．－330 kJ·mol－1D．＋330 kJ·mol－12.下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是()A．吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量B．绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用D．天然气属于二次能源3.下列说法正确的是（）A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应C．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应；反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应4.下列热化学方程式中的反应热表示燃烧热的是()A． NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g)ΔH＝－a kJ·mol－1B． C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－b kJ·mol－1C． 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－c kJ·mol－1D． CH3CH2OH(l)＋O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l)ΔH＝－d kJ·mol－15.在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
高二化学选修4《化学反应原理》模块水平测试卷
高二化学选修4《化学反应原理》模块水平测试卷（试卷满分：（试卷满分：100100分；考试时间：分；考试时间：9090分钟）分钟）第I 卷（选择题，共60分）分）相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 一、选择题（本题共有20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是．下列叙述正确的是A ．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D ．升高温度活化能降低．升高温度活化能降低 2．下列物质，属于强电解质的是．下列物质，属于强电解质的是A ．NH 3.H 2OB ．H 2O C ．CH 3COONH 4D D．．CH 3COOH 3．下列说法正确的是．下列说法正确的是A ．K W 随浓度的改变而改变随浓度的改变而改变B ．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K ）一定改变）一定改变D D．一般情况下，一元弱酸．一般情况下，一元弱酸HA 的K a 越大，表明该酸的酸性越弱越大，表明该酸的酸性越弱 4．在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g )中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是的是A A．．v A ＝vB B B．．v A ＝2vC C C．．3v B ＝v CD D．．v B ＝3v D 5．下列说法不正确．．．的是的是 A ．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H 2O+O 2+4e －= 4 OH －B ．在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀．在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀C ．铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中．铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中D ．白铁．白铁((镀Zn 铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化表面有划损时，也能阻止铁被氧化6．已知：在1×105Pa Pa，，298K 条件下，条件下，2mol 2mol 氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ 热量。
最新精编高中人教版高中化学选修4化学反应原理模块综合检测及解析
选修4模块综合检测及解析(时间：90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．(2012·广州调研)全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。
下列说法不．正确的是( ) A ．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B ．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的O 2并利用廉价能合成汽油 D ．利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转为电能解析：小火力发电站对煤炭的利用率低，生产单位电力时向大气中排放的O 2气体相对较多，B 不正确。
答案：B2．500 L 1 /L 的稀H 与锌粒反应，不会使反应速率加快的是( ) A ．升高温度B ．将500 L 1 /L 的H 改为1000 L 1 /L 的H ．用1 /L 的H 2SO 4代替1 /L 的H D ．用锌粉代替锌粒解析：升温、增大反应物浓度均可使反应速率加快；锌粉比锌粒的表面积大，也可加快反应速率，而将等浓度的H 由500 L 变为1000 L ，只是改变了反应物的用量，并不改变其浓度，所以反应速率不变。
答案：B3．分析右图中的能量变情况，下列表示方法中正确的是( )A ．2A ＋B===2 ΔH <0B ．2===2A ＋B ΔH <0 ．2A(g)＋B(g)===2(g) ΔH >0 D ．2A(g)＋B(g)===2(g) ΔH <0解析：由图可知，生成物[2(g)]具有的总能量大于反应物[2A(g)＋B(g)]具有的总能量，故该反应为吸热反应，ΔH >0。
ΔH 的大小与物质的状态有关，选项A 、B 错误。
答案：4．(2012·衡水高二检测)下列浓度关系正确的是( ) A ．氯水中：c (2)＝2[c (O －)＋c (－)＋c (HO)] B ．氯水中：c (－)＞c (H ＋)＞c (OH －)＞c (O －) ．等体积等浓度的氢氧钠与醋酸混合：c (N ＋)＝c (H 3OO －)D ．N 2O 3溶液中：c (N ＋)＞c (O 错误！未定义书签。
高中化学新教材选修4化学反应原理模块综合检测
选修4模块综合检测及解析(时间：90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．(2012·广州调研)全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。
下列说法不．正确的是( )A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D．利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能解析：小火力发电站对煤炭的利用率低，生产单位电力时向大气中排放的CO2气体相对较多，B不正确。
答案：B2．500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是( )A．升高温度B．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HClC．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HClD．用锌粉代替锌粒解析：升温、增大反应物浓度均可使反应速率加快；锌粉比锌粒的表面积大，也可加快反应速率，而将等浓度的HCl由500 mL变为1000 mL，只是改变了反应物的用量，并不改变其浓度，所以反应速率不变。
答案：B3．分析右图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是( )A．2A＋B===2C ΔH<0B．2C===2A＋B ΔH<0C．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH>0D．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH<0解析：由图可知，生成物[2C(g)]具有的总能量大于反应物[2A(g)＋B(g)]具有的总能量，故该反应为吸热反应，ΔH>0。
ΔH的大小与物质的状态有关，选项A、B错误。
答案：C4．(2012·衡水高二检测)下列浓度关系正确的是( )A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]所有资源来自网络；更多免费资源关注公众号：化学研究edu。
化学人教版高中选修4 化学反应原理化学选修4《化学反应原理》模块测试题(四)
化学选修4《化学反应原理》模块测试题(四)1、 据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：↑+↑222O 2H O 2H 激光，下列说法正确 的是()①水的分解反应是放热反应 ②氢气是一级能源 ③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境A.①②B.②③C.①③D.③④答案D解析氢气是二级能源，其燃烧产物是H 2O,有助于控制温室效应。
2、 与我国的“神舟六号”采用液态燃料作推进剂不同，美国的航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：↑+↑+↑+↑∆2222442O Cl O 4H N ClO 2NH ;ΔH <0，下列对此反应的叙述 错误 的是()A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用答案D解析该反应中高氯酸铵既作氧化剂，又作还原剂。
3 、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是()A.NH 3(g)+45O 2(g)NO(g)+46H 2O(g)；ΔH =-a kJ ·mol -1B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ·mo l -1D.CH 3CH 2OH(l)+21O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-dkJ ·mol -1 答案B解析根据燃烧热的定义：在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫该物质的燃烧热。
A 、NO 不是稳定的化合物B 、正确C 、应是1mol 物质完全燃烧 D 、在101Kpa 室温下（25摄氏度）乙醛是气体并且乙醛不是稳定的氧化物 产物应是二氧化碳和水4、 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式 正确 的是()A.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-4b kJ·mol -1 B.C 2H 2(g)+25O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l); ΔH =2b kJ · mol -1C.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-2b kJ·mol -1D.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l); ΔH =b kJ·mol-1 答案、A5、 氢气（H 2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为：H 2(g)+21O 2(g)H 2O(l);ΔH =-285.8 kJ·mol -1 CO(g)+21O 2(g)CO 2(g);ΔH =-283.0 kJ·mol -1C 8H 18(l)+225O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O(l); ΔH =-5518 kJ·mol -1CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-890.3 kJ·mol -1相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少 的是()A.H 2(g)B.CO(g)C.C 8H 18(l)D.CH 4(g)答案选B 。
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高中化学选修4化学反应原理模块考试试题（考试时间100 分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Nａ:２３O:16 Cu:64一、选择题（每小题2分，共30小题，每小题只有一个选项符合题意。
）1.2006年巴黎车展示上，世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车,使用的新型环保电池为（）A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池2．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为( )A、0.04B、0.04mol / (L.s)C、0.08mol(L.s)D、0.04mol / L3.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性4、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是：（）A．氧化、还原 B．还原、氧化 C．氧化、氧化D．还原、还原6．下列各组物质的燃烧热相等的是A、碳和二氧化碳B、1mol碳和3mol碳C、3mol乙炔（C2H2）和1mol苯D、淀粉和纤维素7．有如下两个反应：① 2HCl H2+Cl2② 2HCl H2↑+Cl2↑关于这两个反应的叙述中错误的是( )A．①②两反应都是氧化还原反应B．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能C．②反应是电能转变为化学能D．①反应是热能转变为化学能8．已知：C（s）+CO2（g）≒2CO（g）△H>0。
该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强9、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A．C(s)＋CO2(g) ≒2CO(g) B．3H2(g)+N2(g) ≒2NH3(g)C．2SO2(g)+O2(g) ≒2SO3(g) D．H2(g)+ I2(g) ≒2 HI(g)10．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb + SO - 2e - = PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强11、下列说法正确的是（）A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2＋B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O＋4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－==Cl2↑12.氨水中所含有的分子和离子有（）NH②H2O ③NH3④NH3·H2O ⑤H+⑥OH-①4A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥13、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是（）A．加入的碱过量B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c（A-）= c（M+）D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等14、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C 2H 6 + 18OH -→2CO -23 + 12H 2O + 14e -；14H 2O + 7O 2 + 28e -→28 OH -，有关推断错．误．的是 （ ） A ．通氧气的电极为正极B ．在电解质溶液中CO -23向正极移动C ．放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度将下降D ．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:215、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－)＋c (H ＋)＋2c (H 2CO 3)B ．0.1 mol/L NH 4Cl 溶液：c (NH 4＋ )＝c (Cl －)C ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －)D ．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c (Na ＋)＞c (NO 3－) 16、一定条件下，在体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X 和1 mol Y 进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s 达到平衡，生成0.3 mol Z ，下列说法正确的是 （ ）A ．以X 浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L ·s)B ．将容器体积变为20 L ，Z 的平衡浓度变为原来的1/2C ．若升高温度Y 的转化率减小，则正反应为吸热反应D ．达到平衡时，X 与Y 的浓度相等17、在体积一定的密闭容器中给定物质A 、B 、C 的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：a A(g) + bC(g)，符合下图所示的关系（c %表示平衡混合气中产物C 的百分含量，T 表示温度，p 表示压强）。
在图中，Y 轴是指 （ ）A ．反应物A 的百分含量B ．平衡混合气中物质B 的百分含量C ．平衡混合气的密度D ．平衡混合气的平均摩尔质量18、25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH -；ΔH ＞0，下列叙述正确的是 A 、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH ―)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D、将水加热，K w增大，pH不变19、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/molB.2C H3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol20.25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A.c(NH+4)= c(SO2-4)B.c(N H+4)>c(SO2-4)C.c(NH+4)<c(SO2-4)D.c(OH-)+c(SO2-4)= c(H+)＋c(NH+4)21．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A. 升温B. 降温C. 加入NaOH溶液D. 加入稀HCl22．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2 > Q1的是A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH== - Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH== - Q2B、S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH== - Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH== - Q2C、C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH== - Q1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH== - Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH== - Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) ΔH== - Q223. 以下现象与电化腐蚀无关的是（）A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿（铜锈）B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D 银质奖牌久置后表面变暗24．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）A、稀NaOH溶液B、HCl溶液C、CuSO4溶液D、AgNO3溶液25、pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:118．某原电池总反应离子方程式为.2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是()A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液17．25℃的下列溶液中，碱性最强的是：( )A．pH = 11的溶液B．c(OH－)= ０．０１mol/L的溶液C．1L溶液中含有4 g NaOH的溶液D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液20. 下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸D.PH试纸21 、A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：② 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。
确定它们的还原性强弱顺序为（）A、A>B>CB、B>C>AC、C>A>BD、B>A>C22.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动３2．（9分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极。
三、计算题（5分）33 、电解饱和食盐水溶液时，从阳极析出4.48 L氯气，问在阴极析出什么气体？计算该气体在标准状况下的体积。
高中化学选修4化学反应原理模块考试试题答案1 .A 2. C D 3.B 4.D 5.C 6.A 7.Ｂ 8.D 9.A 10.C 11.D 12.A 13.D 14.B 15.D 16.A 17.C 18.Ｃ 19.Ｄ 20.Ａ 21.Ａ 22Ｂ 23.Ｄ 24.Ｄ25、AgCl白色沉淀、AgI黄色沉淀、Ag2S黑色沉淀26、（1）NH3·H2O≒ NH4＋＋OH－；NH4＋＋H2O≒ NH3·H2O＋H＋； H2O ≒H＋＋OH－（2）七（3）NH4＋、NH3·H2O27、Al2O328、生成物正向温度29 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.4kJ. mol-130、Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+抑制氯化铁的水解CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑CaCO3与上述水解平衡中的H+反应，使c(H+)减小，引起水解平衡向右移动（1分），导致Fe(OH)3增多，形成红褐色沉淀。