高三化学晚练1

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高三化学晚测

高三化学晚测12月261. 下列有关物质的性质与用途有对应关系的是A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆【答案】A2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 将1molCl2 通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO- 粒子数之和为2N AB. 100gCaCO3晶体和100gKHSO4晶体中含有的离子数分别为2N A和3N AC. 标准状况下，4.48LNO 和2.24LO2混合后，原子总数为0.6N AD. 已知3BrF3+5H2O= HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若有5molH2O 参加反应，则被水还原的BrF3分子数目为2N A【答案】C3. 化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是A. 酸雨的pH在5.6-7.0之间B. 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒C. 用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料D. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关【答案】D4. 下列解释事实的方程式正确的是A. 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB. 氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中： Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC. 盐碱地( 含较多NaCl 、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性，涉及的方程式为Ca2++CO32-=CaCO3 ↓D. 漂白粉溶液在空气中失效：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓【答案】D5. 下列有关化学实验的设计合理的是A. 采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液B. 用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚C. H2S 气体通入CuSO4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性D. 向氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，证明溶液中含有Fe2+【答案】A6. 下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是选项离子或分子要求A Na+、HCO3-、Mg2+、SO42- 滴加氨水立即有沉淀产生B Fe3+、NO3-、SO32-、Cl-滴加盐酸立即有气体产生C NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH 滴加NaOH 溶液立即有气体产生D K+、NO3-、Cl-、HS-C(K+)<c(Cl-)A. AB. BC. CD. D【答案】A7. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：H++ SO42-+ Ba2++OH-= BaSO4↓+ H2OB. 饱和FeCl3滴入沸水中加热煮沸制备胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+ 3H+C. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO-+2Fe(OH)3= 2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D. 向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反应：4Fe2++2Br-+3C12=4Fe3++6C1-+ Br2【答案】B【解析】A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═ BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．将饱和FeCl3溶液滴入废水中制取Fe(OH)3胶体，离子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，故B正确；C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，碱性溶液中不会生成氢离子，正确的离子反应为：4OH-+3ClO-+ 2Fe(OH)3═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C错误；D．含有0.4 mol FeBr2的溶液中含有0.4mol亚铁离子、0.8mol溴离子，0.4mol亚铁离子完全反应消耗0.2mol氯气，剩余的0.2mol 氯气能够氧化0.4mol溴离子，则参加反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2，故D错误；故选B。

高考化学限时测试卷

1.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、Y 同主族，W 、X 、Y 的最外层电子数之和与Z 的最外层电子数相等，Y 的族序数等于其周期数。

下列说法错误的是 A. 四种元素形成的单质中，Z 的单质沸点最低 B. WZ 3中W 满足8电子稳定结构 C. Y 、Z 形成的化合物的水溶液呈酸性 D. X 的氧化物可能既含离子键又含共价键2.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A. NO 2通入NaOH 浓溶液中：2NO 2+2OH -=NO -2+NO -3+H 2OB. (CH 3COO)2Pb 溶液中滴入稀硫酸：Pb 2++SO 2-4=PbSO 4↓ C. NaAlO 2溶液中加入少量盐酸：AlO -2+4H +=Al 3++2H 2OD. NH 4HSO 3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HSO -3+Ba 2++OH -=BaSO 3↓+H 2O3.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A. 50 g 34%H 2O 2溶液中含H －O 键的数目为N A B. 180 g 淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为N A C. 1 L 0.1 mol·L －1K 2SiO 3溶液中含SiO 32－的数目为0.1N AD. 反应5NaClO 2＋4HCl ＝4ClO 2↑＋5NaCl ＋2H 2O ，每生成1 mol ClO 2转移电子的数目为N A 4.设A N表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是( )A. 在50g 质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为A 6NB. 标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5A NC. 1L 0.1mol /L 的氢碘酸中含碘化氢分子数为A 0.1ND. 60g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的C-O 键数为A N5.A 、B 、C 、D 、E 是元素周期表中前四周期的元素，各周期至少含有一种元素，且原子序数依次增大。

2022-2023学年全国高中高三下化学人教版同步练习(含解析)

2022-2023学年全国高三下化学同步练习考试总分：80 分考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、选择题（本题共计 8 小题，每题 5 分，共计40分）1. 用标记的与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的（）A.只存在于乙酸乙酯中B.存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C.存在于乙酸乙酯、水中D.若与丙酸反应生成酯的相对分子质量为2. 下列实验装置不能达到实验目的的是（） A.验证和水反应为放热反应 B.检验与水反应有生成 C.用浓硫酸干燥O 18C C OH H 3H 182O 18O 18O 18104Na Na 2O 2O 2NH 3D.分离提纯氢氧化铁胶体3. 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）① ② ③ ④A.③④B.①②④C.①③④D.全部4. 我国在催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程示意图如下：下列说法错误的是（）A.反应①的化学方程式为B.示意图中丙烯分子内的3个碳原子一定在同一平面上C.反应③发生的是加成反应D.与互为同分异构体5. 下列关于有机物的说法正确的是（）A.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B.的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有种C.二甲基丙烷可以由烯烃通过加成反应制得D.用如图所示的装置制取乙酸乙酯或进行和浓硫酸的反应NaHCO 3Al 2O 3Al(OH)3AlCO 2CO 2C +CO +OO 2H 2=====催化剂H 2152,2−Cu6. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性向混有的溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸溶液澄清被除去，得到了纯净的溶液将可调高度的铜丝伸入到稀中溶液变蓝与稀发生置换反应将样品溶于稀后，滴加溶液溶液显红色晶体已氧化变质A.B.C.D.7.化学与社会、生活密切相关，下列有关物质的用途和原理分析正确的是（）选项物质的用途原理和分析漂白粉可用于食品漂白漂白粉能使食品中的色素褪色可中和胃酸能与胃液中的酸发生中和反应常作供氧剂在常温下能分解放出明矾可作净水剂明矾溶于水后能消毒杀菌A.B.C.D. 8. 是一种重要试剂，极易潮解，利用下图所示装置可制备一定量氮化钙下列说法中错误的是（）A.缺少尾气吸收装置B.中反应方程式：A B FeCl 2FeCl 3FeCl 2FeCl 3C HNO 3Cu HNO 3DFe(NO 3)2S H 2O 4KSCN Fe(NO 3)2ABCDABAl(OH)3Al(OH)3CNa 2O 2Na 2O 2O 2D ABCDCa 3N 2C 3Ca +2N ===C +3H 3a 3N 2H 2C.中干燥装置为装置ⅠD.应先向中通入一段时间后再点燃处酒精灯卷II （非选择题）二、解答题（本题共计 4 小题，每题 10 分，共计40分）请回答下列问题:b 再测有机层的厚度，实验记录如下：①实验D 的目的是与实验C 相对照，证明对酯化反应具有催化作用。

2021年高三化学晚练一含答案

2021年高三化学晚练一含答案一、选择题：7．化学与环境、生活、材料密切相关。

下列说法正确的是（）A．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B．二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料D．气溶胶和液溶胶的差别在于分散质的物质状态8．关于过氧化物的叙述正确的是（N表示阿伏伽德罗常数）（）AA．7．8g过氧化钠含有的共用电子对数为0．2N AB．2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=−98．2 kJ·mol−1，ΔS=70．5 J·mol−1·K−1，该反应低温能自发进行C．过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2N A电子D．在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—离子的溶液加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少9．下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均Array为主族元素。

下列说法正确的是（）A．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2B．X、Z原子序数可能相差18C．Z可能是氯元素D．Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应10．物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（）11．卤素互化物与卤素单质性质相似。

已知CH2＝CH—CH＝CH2（1，3—丁二烯）与氯气发生加成产物有三种：① CH2Cl—CHCl—CH＝CH2（1，2—加成）② CH2Cl—CH＝CH—CH2Cl （1，4—加成）③CH2Cl—CHCl—CHCl—CH2Cl（完全加成）据此推测CH2＝C（CH3）—CH＝CH2（异戊二烯）与卤素互化物BrCl的加成产物有几种（不考虑顺反异构和镜像异构（）A．6种B．10种C．12种D．14种12．常温下，0．2 mol/L的一元酸．HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A．HA为强酸B．该混合液pH=7C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）13．某混合溶液中, 含溶质X、Y各0．1 mol，向其中滴加0．1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如下图, 则符合条件的X、Y、Z分别是（）A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸D．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸26．（14分）铝热反应是铝的一个重要性质。

广东省惠州市惠东中学20182019学年高三化学晚练

广东省惠州市惠东中学 2021-2021学年高三化学晚练 12月化学晚练〔12月24日〕一、选择题1、1、25℃的以下溶液中，碱性最强的是 ( )A ．pH ＝11的溶液B ．[OH －－1]＝·C ．1L 中含有4gNaOH 的溶液＋－10 －1 的溶液D ．[H]＝1×10 mol ·L －－体积同样的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)＝n(CH 3COO)＝，以下表达错误的选项是 ()。

A ．与NaOH 完整中和时，醋酸所耗费的 NaOH 多B ．分别与足量CaCO3反应时，放出的 CO 2同样多－－C ．两种溶液的pH 相等D ．分别用水稀释同样倍数时，n(Cl)<n(CH3COO) 3．以下对于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的选项是 ( )A ．同样浓度的两溶液中＋c(H )同样B ．的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C ．pH ＝3的两溶液稀释 100倍，pH 都为5D ．两溶液中分别参加少量对应的钠盐，＋ )均显然减小c(H 4、pH ＝1的两种酸溶液 A 、B 各1mL ，分别加水稀释到 1000mL ，其pH 与溶液体积(V) 的关系以下列图，以下说法不正确的选项是 ( )。

A ．A 、B 两种酸溶液的物质的量浓度必定相等 B ．稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液弱C ．假定a ＝4，那么A 是强酸，B 是弱酸D ．假定1<a<4，那么A 、B 都是弱酸5、(2021·安徽高考·13)25℃时,在10mL 浓度均为－1 ·LNaOH 和NH3·H2O 混淆溶液中滴加 ·L －1的盐酸,以下有关溶液中粒子浓度关系正确的选项是 ()－＋A ．未加盐酸时:c(OH)>c(Na)=c(NH3·H2O)B ．参加10mL 盐酸时:c(N ＋－)＋c(H)=c(OH)C ．参加盐酸至溶液－＋pH=7时:c(Cl)=c(Na)－＋D ．参加20mL 盐酸时:c(Cl)=c(N )＋c(Na)、 (2021 ·全国理综Ⅰ，用 ·－1的盐酸滴定·L －1的氨水，滴 6 10)定过程中不行能出现的结果是( )A ．c(NH ＋－ )，c(OH － )>c(H ＋ )B ．c(NH ＋＝－ )，c(OH － )＝c(H ＋ )4)>c(Cl 4)c(ClC．c(Cl－)>c(NH4＋)，c(OH－)>c(H＋)D．c(Cl－)>c(NH4＋)，c(H＋)>c(OH－) 7、(2021·全国理综Ⅰ，9)以下表达正确的选项是()A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，那么a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，参加NH4Cl至溶液恰巧无色，那么此时溶液的pH<7C ．×－3·－1盐酸的pH＝×10－8·－1盐酸的pH＝10molL molLD．假定1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH 溶液混淆后，溶液的pH＝7，那么NaOH溶液的pH＝111/8广东省惠州市惠东中学2021-2021学年高三化学晚练12月二、简答题8．有的盐酸(a)、硫酸(b)、醋酸(c)各50mL，试比较：(1) 三种酸中氢离子浓度由大到小的次序是；三种酸的pH由大到小的次序是(填字母代号，下同)。

高三化学一轮复习晚测试题8试题

证对市爱幕阳光实验学校双滦区2021届高三化学一轮复习晚测试题8主要内容：硫及其化合物一．选择题〔共20小题〕〔每题3分〕1．以下有关物质用途的说法正确的选项是〔〕A．碳酸钠治疗胃酸过多 B．二氧化硫用于漂白滋补品银耳C．生石灰可用于燃煤烟气脱硫D．用FeCl2溶液与铜反制作印刷电路板2．以下说法正确的选项是〔〕A．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳B．将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊C．工业上或室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反制备二氧化硫D．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，表达了其漂白性3．类推法是学习化学的重要方法，由以下事实进行归纳推理，其中合理的是〔〕选项事实推理A 沸点：H2O高于H2S 沸点：H2S高于H2SeB NH4Cl溶液可用于处理铁锈CH3COONH4溶液也可用于处理铁锈C 常温下能用铝制或铁制容器贮运浓硫酸常温下也能用铝制或铁制容器贮运浓硝酸D SO2通入BaCl2溶液中无沉淀SO2通入Ba〔NO3〕2溶液中也无沉淀A．A B．B C．C D．D 4．小组同学探究SO2与AgNO3溶液的反，如下：①将SO2通入AgNO3溶液〔pH＝5〕中，得到无色溶液A和白色沉淀B；②取洗涤后的沉淀B，参加3mol/L HNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色；③向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀；取上层清液继续流加BaCl2溶液，未出现白色沉淀。

：i．经分析，沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物ii．Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3难客于水以下说法不正确的选项是〔〕A．通过测溶液A的pH无法判断①中硫元素是否被氧化B．通过②可知：沉淀B具有复原性C．③中参加过量盐酸的目的主要是除去溶液A中的Ag+D．通过上述可判断①中所得白色沉淀中有Ag2SO45．把SO2通入以下各组物质的混合溶液中，肯有白色沉淀生成的是〔〕A．Ba〔NO3〕2，HCl B．BaCl2，NaClC．NH3•H2O，CaCl2D．MgCl2，〔NH4〕2SO46．以下气体过量排放不会导致酸雨的是〔〕A．SO2B．CO2C．NO2D．NO7．以下气体与酸雨的形成无关的是〔〕A．NO B．SO2C．CO2D．NO28．SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反消除SO2的污染，其反原理可分为两步，过程如下图：以下说法正确的选项是〔〕A．SO2排放到空气中会形成pH≈的酸雨B．B．可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成C．在100℃～200℃温度时发生的是置换反D．工业上可用浓硝酸处业尾气中的SO29．我国是三大酸雨区之一，形成酸雨最主要的原因是〔〕A．大量燃烧含硫燃料 B．空气中PM 增多C．乱砍滥伐，破坏森林 D．空气中二氧化碳含量增大10．酸雨形成的主要原因是〔〕A．工厂使用浓硫酸B．自然界中硫化物分解C．工业大量使用含硫燃料D．可燃冰燃烧11．空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国家用以下研究其成因：反室底部盛有不同吸收液。

中学高三化学最后一次模拟考试试题新人教版

江西省白鹭洲中学高三最后一次模拟考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部份。

全卷共15页，满分300分，考试时刻150分钟。

第Ⅰ卷（选择题共126分）注意事项：1.答题前考生务必将自己的姓名、准考证号用黑色笔迹的签字笔或钢笔填写在答题卡规定的位置上。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂出其他答案标号。

不能答在试题卷上。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H．1 C．12 O．16一、选择题（本题包括13小题，每小题6分,共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求的）7.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是22.4aA．标准状况下，密度为a g·L-1的某气体纯净物一个分子的质量为 gN AB.若盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子,则SO2的物质的量为C.在200mL某硫酸盐溶液中,含有个硫酸根离子,同时含有N A个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度必然为 mol·L-1D.用惰性电极电解某水溶液时,消耗2mol水时则转移电子数可能为2N A8．下列有关有机化合物的叙述中正确的是A．汽油是纯净物，乙醇汽油是混合物B．煤干馏能够取得甲烷、苯和氨等重要化工原料C．乙烯、乙醇、和乙酸均能发生加成反映D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了加成反映9．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。

五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。

W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

工业上一样通过电解氧化物的方式取得Y的单质。

则说法不正确．．．的是A．原子半径：X＞Y＞Q＞WB．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形C．Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性10．常温下，下列对有关溶液的判定不正确．．．的是A．Na2CO3溶液中，c(OH-) =c(H+)＋c(HCO3–)＋c(H2CO3)B．温度相同、浓度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：③①④②⑥⑤C．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)－c(A-) =×10-7mol/LD ．10 mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA 至pH 恰好等于7，所得溶液体积V (总)≤20mL 11.工业上采纳乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反映原理为： CH 2=CH 2(g) + H 2O(g) CH 3CH 2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。

高三化学一轮复习晚测试题4试题

证对市爱幕阳光实验学校双滦区2021届高三化学一轮复习晚测试题4主要内容：镁、铝及其重要化合物一．选择题〔每题3分、共20小题〕1．镁粉是焰火、照明弹、鞭炮中不可缺少的原料。

工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，以下可作为冷却气体的是〔〕A．空气B．CO2C．Ar D．N22．量镁铝混合粉末分别与以下4种过量的溶液充分反，放出氢气最多的是〔〕A．3mol•L﹣1HNO3溶液B．18mol•L﹣1H2SO4溶液C．6mol•L﹣1KOH溶液D．2mol•L﹣1H2SO4溶液3．对于镁和沸水的反Mg+2H2O Mg〔OH〕2+H2↑，以下说法不正确的选项是〔〕A．Mg2+的结构示意图：B．H2的摩尔质量：2C．H元素存在3种核素1H、2H、3HD．在反后的溶液中滴入酚酞，溶液变红4．除去镁粉中的少量铝粉，可选用〔〕A．硫酸B．水C．盐酸D．氢氧化钠溶液5．镁、铝都是较活泼的金属，以下描述中正确的选项是〔〕A．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反C．镁在点燃条件下可以与二氧化碳反，铝在一条件下可以与氧化铁发生氧化复原反D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物6．以下对有关事实的解释正确的选项是〔〕A．镁条在CO2气体中能剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用CO2灭火B．枯燥的氯气能使湿润的布条褪色，说明氯气具有漂白性C．铜和浓硝酸反生成NO2，铜和稀硝酸反生成NO，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强D．紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后，溶液紫色褪去，说明SO2具有漂白性7．以下有关说法正确的选项是〔〕A．电解熔融的MgCl2，可得到金属镁B．自然界中的镁主要以单质的形式存在于地壳和海水中C．镁着火可用泡沫灭火器扑灭D．镁燃烧发出耀眼的红光，因此常用来制造信号弹和焰火8．以下物质间的每步转化不能通过一步反实现的是〔〕A．Al2O3→Al〔OH〕3→NaAlO2B．MgCl2→Mg〔OH〕2→MgOC．Na→Na2O2→O2D．HCl→FeCl3→FeCl29．现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液其中c〔Mg2+〕＝2mol•L﹣1，c〔Cl﹣〕＝7mol•L﹣1，要使镁离子转化成Mg〔OH〕2并使Mg2+和Al3+别离开来，至少需要4mol•L﹣1的NaOH溶液〔〕A．140 mL B．120 mL C．200 mL D．80 mL10．某学生做了如下4个：①在铝盐溶液中逐滴参加稀氨水直至过量；②在明矾溶液中参加氢氧化钡溶液直至过量；③在含少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳直至过量；④在少量盐酸的氯化铝溶液中参加氢氧化钠至过量。

高三化学一轮复习晚测试题1-人教版高三全册化学试题

河北省承德市双滦区实验中学2021届高三化学一轮复习晚测试题1 主要内容：一定物质的量的浓度的溶液及配制一．选择题（共20小题）（每题3分）1．下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是（）A．2mL0.1 mol/L NaC1溶液 B．3mL0.2mol/L KClO3溶液C．1mL0.2mol/L CaCl2溶液 D．4mL0.1mol/L AlCl3溶液2．下列有关1mol•L﹣1硫酸溶液的说法正确的是（）A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含1mol H+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．从1L溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍为1mol•L﹣13．与20mL，含0.01mol NaCl的溶液中的Cl﹣物质的量浓度相等的是（）A．10mL 0.5mol/L CuCl2溶液 B．5mL 0.4mol/L FeCl3溶液C．10mL 2.0mol/L KCl溶液 D．10mL 0.25mol/L MgCl2溶液4．科学上把含有6.02×1023个微粒的集合体作为一个单位，称为摩尔。

摩尔是表示（）A．物质的量的单位B．物质的质量的单位C．物质的量的浓度D．微粒个数的单位5．已知很多气体都能用来做喷泉实验，若在同温同压下两个等体积烧瓶，一个收集满HCl和N2的混合气体，另一个收集满NO2，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的溶质的物质的量浓度（c）和溶质的质量分数（w）关系是（）（两烧瓶所得溶液密度几乎相等）A．c和w都不同B．c和w都相同C．c相同，w不同D．w相同，c不同6．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为p g•cm﹣3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol•L﹣1．下列叙述正确的是（）①w＝×100% ②c＝；③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5c mol•L﹣1，则加入水的体积应大于50mL。

广东省佛山市高明区高三化学上学期晚练试题(6)(new)

广东省佛山市高明区2018届高三化学上学期晚练试题（6）7．2013年4月24日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行.能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．点燃，能燃烧的是矿物油 B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油8．N A为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（）A．1。

0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12g石墨烯(单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0。

1N AD．标准状况下，6。

72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A9．能正确表示下列反应的离子方程式是（ )A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2 ： 2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32－+H2OB．氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl－△SO2↑ +Cl2↑ +H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－==3Fe3++NO↑ +3H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42－恰好完全沉淀:2Ba2++3OH－+Al3++2SO42－==2BaSO4↓ +Al（OH）3↓10．下列溶液中通入SO2气体，一定不会产生沉淀的是( ）A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3）2 C．Na2S D．BaCl211．下图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO 3的部分装置。

下列操作正确的是( ）A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰C．a通入NH3,然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉12．含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。

广东省惠州市惠东中学高三化学11月晚练

2019届高三化学晚练2019.11.137．下列说法正确的是（）A．金属钛性能非常优越，广泛应用于医疗及日常用品中。

B．铜盐溶液都有毒。

C．稀土金属被称为冶金工业的维生素，80%分布在南非等非洲国家。

D．由于金属铝常温下不与氧气反应，所以保存铝时不需要隔绝空气。

8．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（）A．配制溶液B．制取收集干燥氨气C．除去粗盐中的不溶物D．观察Fe(OH)2的生成9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应生成FeCl3时，转移电子数为3N A B．通常状况下，11.2 LH2所含的氢原子数为N AC．1 mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为9∶10D．一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH＋4的物质的量相同10．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。

X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；Y原子的L层电子数为(a＋b)，M层电子数为(b－a)；W、Z原子的最外层电子数分别为(b－1)和b。

下列有关说法一定正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：X<Y B．氧化物的水化物的酸性：W<ZC．原子半径：W>Z D．X与Y形成的化合物常温下不能与盐酸反应11．下列离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OB．向氨水中加入少量H2C2O4溶液：H2C2O4 +2NH3·H2O C2O4 2—＋2NH＋4＋2H2OC．氢氧化钠溶液中加入铝粉：2Al＋2OH- +6H2O === 2Al(OH)4－＋3H2↑D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH-＋O2↑12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B向稀的偏铝酸钠溶液滴加饱和氯水生成白色沉淀偏铝酸钠具有还原性C 向含I﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性(1)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。

广东省惠州市惠东中学2019届高三化学2019年1月晚练(1月14和1月21日)

2019届高三化学晚练2019.1.141.[2018浙江卷-15]下列说法正确的是( )A.光照下，1molCH4最多能与4molCl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4B.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应C.甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D.乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应2.[2018全国卷Ⅲ-9]苯乙烯是重要的化工原料。

下列有关苯乙烯的说法错误的是( )A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯3.[2018全国卷Ⅲ-9]苯乙烯是重要的化工原料。

下列有关苯乙烯的说法错误的是( )A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4.对下列两种有机物的描述正确的是（）A．苯环上的一氯代物种数相同B．分子中共面的碳原子数一定相同C．1 mol甲与浓溴水反应最多能消耗4 mol Br2D．甲、乙可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分5.化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：请回答：（1）A中官能团的名称是______________________。

（2）D→E的化学方程式________________________________________________________。

（3）X的结构简式_________________。

（4）与F互为同分异构体又同时满足下列条件的有________________种。

①遇到氯化铁溶液会显紫色，②会发生银镜反应③苯环上有三个取代基在其它同分异构体中核磁共振氢谱有六组峰，氢原子数比符合1:2:2:2:2:1的结构为___________________________________。

《高考领航》2017届高三化学二轮复习限时规范训练第1部分-专题4Word版含解析

限时规范训练(建议用时：35分钟)1．NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列说法正确的是() A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 molC．ClO2中的氯元素被氧化D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂解析：选D。

根据方程式可知，双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子被氧化，双氧水是还原剂，A不正确；双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，因此每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为2 mol，B不正确；ClO2中的氯元素化合价从＋4价降低到＋3价，得到1个电子被还原，C不正确；根据以上分析可知，ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，D正确。

2．下列化学反应先后顺序判断正确的是()A．含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al(OH)3B．含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2SD．含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉：Cu2＋、Fe3＋解析：选A。

酸性由强到弱为H＋、Al3＋、Al(OH)3，则逐滴加入NaOH溶液，反应先后顺序为H＋、Al3＋、Al(OH)3，A正确；还原性由强到弱为I－、Fe2＋、Br－，则缓慢通入氯气的先后顺序为I－、Fe2＋、Br－，B错误；溶度积为K sp(AgCl)＞K sp(Ag2S)，则加入AgNO3溶液反应的先后顺序为Na2S、NaCl，C错误；氧化性为Fe3＋＞Cu2＋，则加入铁粉反应的先后顺序为Fe3＋、Cu2＋，故D错误。

3．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－D．H2O2＋SO2===H2SO4解析：选C。

广东省2018年惠州市惠东中学第二轮复习高三化学晚练1

2018届惠东中学高三化学晚练1、化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是（）A．古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈B．人体摄入适量的油脂有利于促进维生素的吸收C．《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述过程不涉及化学变化D．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料2、下列叙述中正确的有( )①NH4I 的电子式：②8个中子的碳原子的核素符号：③碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体④烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质⑤用托盘天平称取8.75g食盐⑥用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑧X射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段A．6个 B．5个 C．4个 D．3个3、下列有关实验的结论中错误的是（）A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。

B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。

C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。

D．提取海带中碘元素时,为保证I－完全氧化为I2,加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。

4、下列说法不正确的是（）A．海水淡化的方法主要有电渗析法、蒸馏法、离子交换法等B．大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应实现的C．臭氧和氧气成键方式相同，打雷闪电时，会有少量氧气转化为臭氧D．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维5向浓6、X 、Y 、Z 、W 均为短周期主族元素，原子序数依次递增。

X 与Z 位于同一主族，Z 的核外电子数是X 的2倍，Y 、Z 、W 原子的最外层电子数之和等于Z 的核外电子总数。

下列说法正确的是( )A ．原子半径由小到大的顺序：X ＜Y ＜Z ＜WB ．Z 的最高价氧化物对应的水化物为弱酸C ．在一定条件下，Y 单质可以与氧化铁发生置换反应D ．常温下，0.1mol·L -1 W 的氢化物水溶液的pH ＞17、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．1 mol 羟基与1 mol 氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9N AB ．1 L 0.1 mol·L -1的NaHCO 3溶液中-3HCO 、-23CO 的离子数之和为0.1N AC ．0.1 mol·L -1的CuCl 2溶液中含有Cl -的数目为0.2 N AD ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A8、右图1为甲烷和O 2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH 溶液，图2为电解AlCl 3溶液的装置，电极材料均为石墨。