江西省吉安市第三中学人教版化学必修一第二章第二节离子反应(共31张PPT) (共31张PPT)
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人教化学必修1第二章第2节离子反应(共36张PPT)
人教化学必修1第二章第2节离子反应( 共36 张PPT)
练习 练 习 2 1、下列能发生离子反应的是（ ）
A KCl 溶液与 NaOH溶液混合
B AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 C Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 D NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合
人教化学必修1第二章第2节离子反应( 共36 张PPT)
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深入挖掘
2、下列中和反应对应的离子方程式都能以 H+ + OH- = H2O表示的是（ ） A.醋酸和氢氧化钠 B.氢氧化镁和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸
课本34页5、6
（3）以电荷守恒为依据 如：2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (正确) Fe3++Fe = 2Fe2+ (错误)
（4）以物质的实际状态为依据 如：碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
√ BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑
人教化学必修1第二章第2节离子反应( 共36 张PPT)
人教化学必修1第二章第2节离子反应( 共36 张PPT)
人教化学必修1第二章第2节离子反应( 共36 张PPT)
②仍用化学式表示的物质：
a 、 难 溶 的 物 质 ： Cu(OH)2 、 BaSO4 、 AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。中 强酸视为弱酸。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共18张PPT)
不是
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共31张PPT)
【问题讨论】
1.若将100mL 1mol·L－1 KNO3溶液与
100mL 1mol·L－1 NaCl溶液混合，求混合液中 的离子种类及数目______________
2.若将100mL 1mol·L－1 AgNO3溶液与 100mL 1mol·L－1 NaCl溶液混合，求混合液中 的离子种类及数目________________
以碳酸钠溶液与盐酸反应为例
1.（写）写Na出2C反O3应+ 的2H化Cl学═方2程N式aC。l + CO2↑+H2O
2.（拆）把溶于水且完全电离的物质写成离子形 式2N，a++难CO溶32于- +水2H或++溶2C于l- 水═但2 难Na电+ +离2C的l-物+质CO仍2↑用+H化2O 学式表示。
3.（删）删去化学CO方32-程+ 式2H两+ 边═不参CO加2↑反+ 应H2的O 离子
离子反应及其发生的条件
【问题思考】
1. 下列物质中属于电解质的是 B E H I ；
属于非电解质的是 C F G
。
A.Fe
B.NaOH
C.C12H22O11(蔗糖)
D.H2SO4溶液 E.CH3COOH(醋酸) F.SO2
G.CH3CH2OH(酒精) H.NaCl I.Na2O
离子反应及其发生的条件
离子共存问题
练习
1．在pH=12的无色溶液中能大量共存的
离子组是 B
A. Na+ 、Cu2＋、 SO2-4 、Cl－ B. Na＋、K＋、OH－、 NO-3 C. Al3＋、Mg2＋、 CO32- 、Cl－ D．Ba2+、K+、Cl-、SO2-4
1.若将100mL 1mol·L－1 KNO3溶液与
100mL 1mol·L－1 NaCl溶液混合，求混合液中 的离子种类及数目______________
2.若将100mL 1mol·L－1 AgNO3溶液与 100mL 1mol·L－1 NaCl溶液混合，求混合液中 的离子种类及数目________________
以碳酸钠溶液与盐酸反应为例
1.（写）写Na出2C反O3应+ 的2H化Cl学═方2程N式aC。l + CO2↑+H2O
2.（拆）把溶于水且完全电离的物质写成离子形 式2N，a++难CO溶32于- +水2H或++溶2C于l- 水═但2 难Na电+ +离2C的l-物+质CO仍2↑用+H化2O 学式表示。
3.（删）删去化学CO方32-程+ 式2H两+ 边═不参CO加2↑反+ 应H2的O 离子
离子反应及其发生的条件
【问题思考】
1. 下列物质中属于电解质的是 B E H I ；
属于非电解质的是 C F G
。
A.Fe
B.NaOH
C.C12H22O11(蔗糖)
D.H2SO4溶液 E.CH3COOH(醋酸) F.SO2
G.CH3CH2OH(酒精) H.NaCl I.Na2O
离子反应及其发生的条件
离子共存问题
练习
1．在pH=12的无色溶液中能大量共存的
离子组是 B
A. Na+ 、Cu2＋、 SO2-4 、Cl－ B. Na＋、K＋、OH－、 NO-3 C. Al3＋、Mg2＋、 CO32- 、Cl－ D．Ba2+、K+、Cl-、SO2-4
人教版化学必修一第二章第二节离子反应 课件 (共26张PPT)
某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl-、 ④Br -、⑤SO32-、⑥SO42- 离子中的若干种（忽略 水电离出的H+,OH-），依次进行下列实验，且每步 所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现 象（1）用pH试纸检验,溶液的pH大于7（2）向溶 液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙 色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生。下列结论 正确的是 （D ） A.肯定含有的离子是③④⑤ B.肯定没有的离子是②⑤ C.可能含有的离子是 ①⑥ D.不能确定的离子是③⑥
离子反应
考纲要求： 1.能正确书写化学方程式、离子方程式并能 进行有关计算。 2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条 件；了1.离子方程式正误 2014· 安徽·， 2014· 大纲· 11 ， 判断 2014· 江苏，2013· 课标Ⅱ· 10， 2013· 四川· 3，，2013· 北京· 8 2.氧化还原型离子 2014·课标Ⅱ· 27 （3） ， 2014· 反应方程式的书写 课标Ⅰ· 27（3） ，2013· 课标 Ⅱ· 27（1）， 2013· 课标Ⅰ· 27（2） （3）（5） 3.离子共存 2014· 山东· ，2014· 江苏· ， 2013· 安徽· 9，2013· 广东· 8， 2013· 重庆· 7， 4.离子推断 2013· 上海· 17
Ca2+ +2HCO3- +Na+ +OH-
Ca2+ +2HCO3- +Na+ +OH-
（正确）
量不同产物不同的方程式书写： 2.定量型
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共26张PPT)
1.电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电 的化合物。
（如酸、 碱、 盐等化合物是电解质，而蔗糖、 酒精等化合物不是电解质）
酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电 的化合物。
（如酸、 碱、 盐等化合物是电解质，而蔗糖、 酒精等化合物不是电解质）
③熔融态的HCl不导电，所以HCl不是电解质 ④NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4= Na＋+ H++SO42－，电离时生成的阳离子有氢离子， 所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电，能导电的物质一 定是电解质
A．①④ B．①④⑤ C．②③④ D．②③④⑤
巩固练习
2．下列电离方程式正确的是( A )
(2)电解质导电须有条件：水溶液里或熔 融状态。
思考与交流
4.为什么NaCl溶液能导电，而蔗糖溶液则 不能导电？酸、碱、盐的水溶液能够导 电的原因是什么？
NaCl溶于水 蔗糖溶于水
发生条件：水溶液 里或熔融状态下
电 离 电解质
产生自由移动的离子
第二节 离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1.电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电 的化合物。（如酸、碱、 盐等）
HCl=H+ +ClH2SO4=2H+ +SO42HNO3=H+ +NO3-
NaOH=Na+ +OHBa(OH)2=Ba2+ +2OHCa(OH)2=Ca2+ +2OH-
酸 Cu(NO3)2=Cu2++2NO3K2SO4=2K+ +SO42NH4Cl =NH4+ +Cl-
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电 的化合物。
（如酸、 碱、 盐等化合物是电解质，而蔗糖、 酒精等化合物不是电解质）
酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电 的化合物。
（如酸、 碱、 盐等化合物是电解质，而蔗糖、 酒精等化合物不是电解质）
③熔融态的HCl不导电，所以HCl不是电解质 ④NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4= Na＋+ H++SO42－，电离时生成的阳离子有氢离子， 所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电，能导电的物质一 定是电解质
A．①④ B．①④⑤ C．②③④ D．②③④⑤
巩固练习
2．下列电离方程式正确的是( A )
(2)电解质导电须有条件：水溶液里或熔 融状态。
思考与交流
4.为什么NaCl溶液能导电，而蔗糖溶液则 不能导电？酸、碱、盐的水溶液能够导 电的原因是什么？
NaCl溶于水 蔗糖溶于水
发生条件：水溶液 里或熔融状态下
电 离 电解质
产生自由移动的离子
第二节 离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1.电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电 的化合物。（如酸、碱、 盐等）
HCl=H+ +ClH2SO4=2H+ +SO42HNO3=H+ +NO3-
NaOH=Na+ +OHBa(OH)2=Ba2+ +2OHCa(OH)2=Ca2+ +2OH-
酸 Cu(NO3)2=Cu2++2NO3K2SO4=2K+ +SO42NH4Cl =NH4+ +Cl-
高三化学必修一第二章 第二节 第二课时《离子反应及其发生的条件》课件 人教版
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
2．离子方程式的正误判断 (1)看是否符合客观事实： 如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋ 3Cu(错)。 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4。 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
离子方程式的书写与正误判断
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
1．离子方程式的书写关键 书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。 (1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶 解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸 盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 (2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱 和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。
4．将下列不能大量共存的离子连起来。
①H＋ ②Ag＋
A．CO32－ B．Cl－
③Ba2＋
C．Fe3＋
④OH－
D．Mg2＋
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
解析：CO32－和 H＋反应生成 CO2，和 Ba2＋生成 BaCO3 沉 淀，和 Ag＋生成 Ag2CO3 沉淀；Cl－和 Ag＋生成 AgCl 沉淀， Fe3＋、Mg2＋与 OH－反应生成 Fe(OH)3、Mg(OH)2 沉淀。 答案：①－A ②－A、B ③－A ④－C、D
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
(4)稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 反应的离子方程式为：Ba2＋
＋SO24－===BaSO4↓
()
(5)在酸性条件下，CO32－、Na＋、SO42－、Ba2＋能够大量
第一部分·专题一 基本概念
2．离子方程式的正误判断 (1)看是否符合客观事实： 如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋ 3Cu(错)。 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4。 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
离子方程式的书写与正误判断
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
1．离子方程式的书写关键 书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。 (1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶 解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸 盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 (2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱 和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。
4．将下列不能大量共存的离子连起来。
①H＋ ②Ag＋
A．CO32－ B．Cl－
③Ba2＋
C．Fe3＋
④OH－
D．Mg2＋
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
解析：CO32－和 H＋反应生成 CO2，和 Ba2＋生成 BaCO3 沉 淀，和 Ag＋生成 Ag2CO3 沉淀；Cl－和 Ag＋生成 AgCl 沉淀， Fe3＋、Mg2＋与 OH－反应生成 Fe(OH)3、Mg(OH)2 沉淀。 答案：①－A ②－A、B ③－A ④－C、D
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
(4)稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 反应的离子方程式为：Ba2＋
＋SO24－===BaSO4↓
()
(5)在酸性条件下，CO32－、Na＋、SO42－、Ba2＋能够大量
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共20张PPT)
三、离子反应的实际应用
1.混合物的分离
如选用试剂将混合物中的某离子沉淀后过滤。 2.物质的提纯和鉴定
如粗盐的提纯，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+、 SO423.清除水中污染物 如明矾净水
【高考链接】
某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水
中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3- 六种离 子。
2.向盛2 mL NaOH 溶液的试 溶液先变红后无色
管中滴加酚酞溶液，再慢慢 加入稀盐酸，直到无色
H++OH- = H2O
3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的 试管中加入2 mL 稀HCl
4.向盛有2 mL CuSO4 溶液 的试管中加入2mLKCl溶液
产生无色无味气体 2H++ CO32-= CO2↑+ H2O
随堂练习
2.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离
子组是（ D ）。
A. K+、Ag+、NO3-、Cl- H+
B. Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
C. K+、Na+、S2-、Cl-
H+
D. Mg2+、Na+、NO3-、SO42- H+
归纳离子共存问题的解题技巧：
三看
一看 颜色 二看 酸碱性 三看 反应
无现象，没有发生离子反应
【讨论与思考】
1.上述1、2、3实验中，溶液中离子的 数目有何变化？ 减少
离子反应的实质就是通过反应使某些离子 的数目明显减少的过程。
2.哪些因素可以使离子数目明显减少？ 生成难溶物、难电离（水）、 挥发性物质（气体）
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件.ppt
必须写成化学式的的物质：
单质、氧化物、气体、水 难溶物：如AgCl 、BaSO4、 CaCO3、 Mg(OH)2等 弱碱：如NH3.H2O等 弱酸：如H2SO3、CH3COOH
3、删：删去方程式两边形式相 同的离子
• 4、查：检查方程式两边各元 素、原子个数和电荷数 是否守恒，离子方程式两边 的系数是否为最简比。
4、离子方程式：用实际参加反应的离 子 符号来表示反应的式子
• 如何正确书写离子方程式？
1、写：写出化学方程式：
写化学方程式首先必须符合事实
2、拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形
式，某些物质仍用化学式表示。
可拆写成离子的物质：
强酸：HCl、HNO3、 H2SO4等 强碱：NaOH 、KOH、 Ba(OH)2等 大部分可溶性盐：NaCl、 CuSO4、 KCl等
• ①有难溶物生成，如硫酸钡。
•
条件
②有难电离物质生成，如水。
③ 有气体生成，如二氧化碳。
Na2SO4溶液和KCl溶液混合情况：
• Na2SO4 + 2KCl = 2NaCl + K2SO4 2Na+ + SO42-+2K++2Cl-= 2Na+ + 2Cl- + 2K++SO42无沉淀生成 无气体生成 无难电离物质生成 没有发生离子反应
NaHCO3+HCl==NａCl+H2O＋CO2↑ KHCO3+HNO3==KNO3+H2O＋CO2↑
离子反应
向Na2SO4溶液的试管里加入稀KCl 溶液会有什么现象？
向盛有Na2SO4溶液的试管里加入 BaCl2溶液。
向盛有 NaOH稀溶液的试管里滴入两滴 酚溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入 稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
单质、氧化物、气体、水 难溶物：如AgCl 、BaSO4、 CaCO3、 Mg(OH)2等 弱碱：如NH3.H2O等 弱酸：如H2SO3、CH3COOH
3、删：删去方程式两边形式相 同的离子
• 4、查：检查方程式两边各元 素、原子个数和电荷数 是否守恒，离子方程式两边 的系数是否为最简比。
4、离子方程式：用实际参加反应的离 子 符号来表示反应的式子
• 如何正确书写离子方程式？
1、写：写出化学方程式：
写化学方程式首先必须符合事实
2、拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形
式，某些物质仍用化学式表示。
可拆写成离子的物质：
强酸：HCl、HNO3、 H2SO4等 强碱：NaOH 、KOH、 Ba(OH)2等 大部分可溶性盐：NaCl、 CuSO4、 KCl等
• ①有难溶物生成，如硫酸钡。
•
条件
②有难电离物质生成，如水。
③ 有气体生成，如二氧化碳。
Na2SO4溶液和KCl溶液混合情况：
• Na2SO4 + 2KCl = 2NaCl + K2SO4 2Na+ + SO42-+2K++2Cl-= 2Na+ + 2Cl- + 2K++SO42无沉淀生成 无气体生成 无难电离物质生成 没有发生离子反应
NaHCO3+HCl==NａCl+H2O＋CO2↑ KHCO3+HNO3==KNO3+H2O＋CO2↑
离子反应
向Na2SO4溶液的试管里加入稀KCl 溶液会有什么现象？
向盛有Na2SO4溶液的试管里加入 BaCl2溶液。
向盛有 NaOH稀溶液的试管里滴入两滴 酚溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入 稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
人教版化学必修一2.2离子反应-课件1(共31张PPT)
化学方程式：
Na2S + 2HCl ═ 2NaCl + H2S↑ NaOH + HCl ═ NaCl + H2O 结论：不是
二、离子反应及其发生的条件
1.概念：有离子参加的反应称作离子反应。 在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
强电解质：如强酸、强碱和大部分盐
请写出NaOH、NaHSO4和NaHCO3的电离方程式，并分别写出各以哪些离子存在于溶液中?
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
强电解质：如强酸、强碱和大部分盐
电解质
弱电解质:如弱酸、弱碱和水等
非电解质
电离 电离方程式的书写
二 离子反应及其发生的条件
离子反应
概念：有离子参加的反应称作离子反应。
思考与交流
问题1：是不是任意两种(或多种)电解质 溶液混合就能够发生离子反应?
假设一:不是
假设二:是
练习：
1、下列属于电解质的是( BD ) A.硫酸溶液 B.食盐晶体 C.金属铜 D.氯化氢气体
概念：有离子参加的反应称作离子反应。
2、下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
包括非金属氧化物、NH3以及大部分有机物。
电的是 B( ) 向盛有5mlNaCl溶液的试管里加入5ml盐酸，在试管口迅速套上小气球。
鉴于实际教学过程中的时间问题，该课仅适合 学生动手能力强，且初中部分完全实施了新课标 教学的学校。希望对各位老师有一定帮助。
该课件与本资源包中的《离子反应-教学设计1》 配套使用。
检 验：实验探究Ⅰ 铝
D.
向盛有5mlNaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入1-2ml盐酸,并摇匀。
Na2S + 2HCl ═ 2NaCl + H2S↑ NaOH + HCl ═ NaCl + H2O 结论：不是
二、离子反应及其发生的条件
1.概念：有离子参加的反应称作离子反应。 在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
强电解质：如强酸、强碱和大部分盐
请写出NaOH、NaHSO4和NaHCO3的电离方程式，并分别写出各以哪些离子存在于溶液中?
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
强电解质：如强酸、强碱和大部分盐
电解质
弱电解质:如弱酸、弱碱和水等
非电解质
电离 电离方程式的书写
二 离子反应及其发生的条件
离子反应
概念：有离子参加的反应称作离子反应。
思考与交流
问题1：是不是任意两种(或多种)电解质 溶液混合就能够发生离子反应?
假设一:不是
假设二:是
练习：
1、下列属于电解质的是( BD ) A.硫酸溶液 B.食盐晶体 C.金属铜 D.氯化氢气体
概念：有离子参加的反应称作离子反应。
2、下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
包括非金属氧化物、NH3以及大部分有机物。
电的是 B( ) 向盛有5mlNaCl溶液的试管里加入5ml盐酸，在试管口迅速套上小气球。
鉴于实际教学过程中的时间问题，该课仅适合 学生动手能力强，且初中部分完全实施了新课标 教学的学校。希望对各位老师有一定帮助。
该课件与本资源包中的《离子反应-教学设计1》 配套使用。
检 验：实验探究Ⅰ 铝
D.
向盛有5mlNaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入1-2ml盐酸,并摇匀。
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共28张PPT)
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
2.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
练习
请同学们由下列反应的化学方程式写出对应的离子方程式
（1）氢氧化钠溶液与盐酸的反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O (2)氢氧化钾溶液与硫酸的反应 2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O (3)氢氧化钡溶液与硝酸反应 Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2O
6、 虚 心 向 同 行
资料卡片:一些物质的溶解性 溶解性口诀
钾钠铵硝溶； 硫酸除钡铅； 盐酸除银汞； 碳酸只有钾钠铵溶
不可拆的物质
难溶性酸碱盐：AgCl 、 Fe(OH)3 、 H2SiO3等
弱电解质：
弱酸：HF、H2S、HClO、 H2SO3等 弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2等
H2O
单质、气体、氧化物
Ag+ + NO3- + Na+ +Cl- = AgCl + Na+ + NO3-
③ 删去方程式两边未参加反应的离子（途 径）
Cl-+Ag+=AgCl
④ 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否 相等。（是否遵守质量守恒和电荷守恒） （保 证）
小结：离子方程式的书写步骤
1.写化学方程式 【写】
课堂练习
书写下列反应的化学方程式和离子方程式
1、铜片与硝酸银反应 2、把金属铁放入稀硫酸中 3、NaOH溶液和CuSO4溶液反应
2.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
练习
请同学们由下列反应的化学方程式写出对应的离子方程式
（1）氢氧化钠溶液与盐酸的反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O (2)氢氧化钾溶液与硫酸的反应 2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O (3)氢氧化钡溶液与硝酸反应 Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2O
6、 虚 心 向 同 行
资料卡片:一些物质的溶解性 溶解性口诀
钾钠铵硝溶； 硫酸除钡铅； 盐酸除银汞； 碳酸只有钾钠铵溶
不可拆的物质
难溶性酸碱盐：AgCl 、 Fe(OH)3 、 H2SiO3等
弱电解质：
弱酸：HF、H2S、HClO、 H2SO3等 弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2等
H2O
单质、气体、氧化物
Ag+ + NO3- + Na+ +Cl- = AgCl + Na+ + NO3-
③ 删去方程式两边未参加反应的离子（途 径）
Cl-+Ag+=AgCl
④ 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否 相等。（是否遵守质量守恒和电荷守恒） （保 证）
小结：离子方程式的书写步骤
1.写化学方程式 【写】
课堂练习
书写下列反应的化学方程式和离子方程式
1、铜片与硝酸银反应 2、把金属铁放入稀硫酸中 3、NaOH溶液和CuSO4溶液反应
人教化学必修1第二章第2节离子反应第1课时 (共19张PPT)优秀课件
压力逼迫得痛哭一百次，但哭完记得笑一千次给它看，你可以习惯为别人付出，但至少别忘了为自己而活，你可以学会假装，但最后不要变成 你当初讨厌的那种人。
6 、遇难心不慌，遇易心更细。 10 、面对问题，我们不能退缩，因为退缩并不能解决问题。只有努力寻求解决之道，才是上策。 9 、我们每一个人都走过了童年，少年、青年、中年、老年，我们每一个人不可能都是漂亮的姑娘，风流的帅哥，但我们每个人都拥有过青春 ，有过雄心壮志，有过拼搏的梦想人生，我们不能因为苍老而后悔人生，不能因为失去了青春而消极低沉。
离子反应及其发生的条件
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应和离子方程式 ①有离子参加的反应叫离子反应
电解质在溶液中的反应都是离子反应
实验2-1
CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是：
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
②用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
实质是：使溶液中某些离子减少。
三、离子共存问题： (例：一课一练P7例1) 1、同一溶液中若离子间符合下列任
意一个条件就会发生离子反应， 离子之间便不能在溶液中大量共 存。 ⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质： 如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-
（5）电解质和导电没有必然联系，电解质溶液导 电性的强弱只取决于溶液中离子浓度及离子电荷数 的多少 。
(6)能够导电的物质不一定全是电解质
2.酸、碱、盐的电离方程式 NaCl=Na++ClHCl =H++ClHH2NSOO34==H2+H++N+OS3O- 42-
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件.(共28张PPT)
1、写出化学方程式：
2、把强酸、强碱、可溶于水的盐拆成离子形式， 弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀以及水等
仍用化学式表示。 3、删去方程式两边形式相同的离子：
4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总 数是否相等：
用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH-== H2O
2、铝和稀盐酸反应: Al + 2H+ = Al3+ + H2↑
错误原因：电荷不守恒 正确答案：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
3、氧化铁与稀盐酸反应: O2— + 2H+ = H2O
错误原因：不符合拆分规则（氧化物不能拆） 正确答案：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午1时1分 14秒下午1时1分13:01:1421.11.16
判断下列方程式书写是否正确 1、铁与稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 错误原因：不符合客观事实 正确答案：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
能大量共存
1、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能
大量共存的是（C ）
A. Fe3+、K+、Cl-、NＯ3B. Ag+、Na+、Cl-、NO3C. Zn2+、Al3+、SO42-、ClD. Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
2、把强酸、强碱、可溶于水的盐拆成离子形式， 弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀以及水等
仍用化学式表示。 3、删去方程式两边形式相同的离子：
4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总 数是否相等：
用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH-== H2O
2、铝和稀盐酸反应: Al + 2H+ = Al3+ + H2↑
错误原因：电荷不守恒 正确答案：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
3、氧化铁与稀盐酸反应: O2— + 2H+ = H2O
错误原因：不符合拆分规则（氧化物不能拆） 正确答案：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午1时1分 14秒下午1时1分13:01:1421.11.16
判断下列方程式书写是否正确 1、铁与稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 错误原因：不符合客观事实 正确答案：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
能大量共存
1、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能
大量共存的是（C ）
A. Fe3+、K+、Cl-、NＯ3B. Ag+、Na+、Cl-、NO3C. Zn2+、Al3+、SO42-、ClD. Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
人教版化学必修一第二章第节离子反应课件 共31页
部是氢离子（H+）的化合物
H2SO4
电解质电离时生成的阴离子全部 NaOH
是氢氧根离子（OH-）的化合物 Ca(OH)2
电解质电离时生成的阳离子是 金属离子或铵根离子（NH4+）, 阴离子是酸根离子的化合物
NaCl NH4NO3
北方交大附中
化学组
练习： 以下中学化学常见的物质：
①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH ⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH ⑫NH3·H20 请按下列分类标准回答问题：
自由移动的水合钠离子和水合氯离子
北方交大附中
化学组
思考3：CO2、SO2 、氨气的水溶液能导电， CO2、SO2、 NH3
解析：电解质必须是自身能电离成自由移动离子 的化合物
所以：CO2 SO2 NH3是非电解质
北方交大附中
化学组
（2）、电离方程式 定义：用离子符号表示电解质电离的式子
如：NaCl = Na++Cl-
离子反应
许多化学反应是在水溶液中进行的
化学1
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质 （1）定义：在水溶液里或熔化状态下能导电的
化合物
范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水
如：H2SO4、 NaOH、 KCl 、Na2O
北方交大附中
化学组
2、非电解质
定义：在水溶液里和熔化状态下都不能导 电的化合物
（2）、离子反应的本质：
离子反应总是向着某种离子浓度减小的方 向进行
北方交大附中
化学组
2、离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的离子符号 来表示反应的式子
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电离是电解质导电的前提，是一个物理 变化。
2 电离方程式：用化学式和离子 符号来表示物质电离的式子。
16
吉安市第三中学
2020/8/13
3、电离方程式的书写
阳离子 阴离子
电离方程式： Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
化学式 生成符号 离子符号
检查： ① 质量守恒
② 电荷守恒
注意：电离过程，原子团不能拆
§2 离子反应
第1课时
1
2020/8/13
……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头；不 站在潮湿的桌椅上接触火线……
——引自初三物理“用电安全”
2
吉安市第三中学
为什么湿手更易触电？
2020/8/13
物质导电性研究
探究实验1：
A
1、NaCl晶体的导电性
2、水的导电性
3、NaCl溶液的导电性
NaCl晶体
化合物 受热熔化 离 子
定向移动
电离
导电
1、电解质
在水溶液里 或 熔融状态下能
够导电的 化合物
8
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2020/8/13
思考与交流2：
1.金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？ 2.NaCl溶液、 NaOH 溶液能导电，那 么它们是电解质吗？
1、 电解质必须是化合物！
9
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2020/8/13
2020/8/13
思考与交流1：
为什么同种物质的溶液能导电，而固 体却不能？（以NaCl为例）
虽然NaCl固体中有阴、阳离子，但不能自由 移动，而在溶液中NaCl固体发生了电离，产 生了能够自由移动的离子。
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2020/8/13
一、电解质和非电解质
某些 溶解于水 自由移动 通 电 离 子
化 非电解质
合 物
水溶液
电解质
熔融
电 离
用电离方程式表示
例 Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
从电离的角度认识酸、碱、盐的本质
吉安市第三中学
2020/8/13
再回首：对物质分类的再认识
不是电解质 也不是非电解质
纯
净
物
物
质
混
合
物
单 质
酸电解质
化
碱
分类依据:
合
盐 在水溶液中或熔融
物
状态下是否导电
氧化物
非其电他解质
15
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2020/8/13
二、酸、碱、盐的电离
1 电离：
电解质溶于水或受热熔化时，离解 成自由移动的离子的过程
HNO3 = H+
+
SO
24
+ Cl-
+
NO
3
20
吉安市第三中学
电离时生成的阳离子全部 是H+的化合物叫做酸。
2020/8/13
第2组
NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OHCa(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
21
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电离时生成的阴离子全部 是OH-的化合物叫做碱。
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2020/8/13
2、判断电离方程式的正误并改正
H2SO4
H2+ + SO42-
常见原子团H：2SO4 2H+ + SO42-
NH4M+Feg、SCOlS24O42M-F、geM+22+NgC++Ol2C3S-l2、-_ +CM4OgO23+22_+-、2COl_H-
FeSO4 Fe2+ + SO42-
3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电 解质，对吗？ 4、CaCO3，BaSO4，AgCl 的水溶液几乎不 能导电，但是在熔融下可以导电，它们是电 解质吗？ 5、CO2溶于水可以导电吗？是否是电解质？
2、 “或”
3、 电解质必须是物质自身电离！
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2020/8/13
电解质小结
1.电解质划定范围是化合物
13
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2020/8/13
1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？
哪些能导电？
① NaOH ④ H2SO4 ⑦ 稀盐酸 ⑩ HCl
② 金属铜
③ SO2
⑤ BaSO4
⑥ C2H5OH
⑧ 熔融状态的KNO3 ⑨ MgO
电解质： ① ④ ⑤ ⑧ ⑨ ⑩ 非电解质：③ ⑥
能导电： ② ⑦ ⑧
14
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2020/8/13
探究活动3： 请写出下列电解质的电离方程式：
第1组 H2SO4 HCl HNO3
第2组 NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
第3组 Cu(NO3)2 Al2(SO4)3 NH4Cl
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2020/8/13
第1组
H2SO4 = 2H+ HCl = H+
水
NaCl溶液
现象 无明显现象 无明显现象 电流表指针偏转
3
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2020/8/13
思考与交流1：
为什么同种物质的溶液能导电， 而固体却不能？（以NaCl为例）
4
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2020/8/13
氯化钠在水中电离
5
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2020/8/13
NaCl 在水中的溶解和电离的示意图
6
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23
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2020/8/13
……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头 不站在潮湿的桌椅上接触火线……
——引自初三物理“用电安全”
为什么湿手更易触电？
人手皮肤表面常因出汗而附着少量的氯化钠固 体，手被水弄湿后，这些氯化钠溶于水生成自由移 动的Na+和Cl-，增强了导电性。
24
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2020/8/13
2020/8/13
第3组
Cu(NO3)2 = Cu2+ + 2NO3Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO4NH4Cl = NH4+ + Cl-
电离时生成金属阳离子（或NH4+）和 酸根阴离子 的化合物叫做盐
22
。 吉安市第三中学
2020/8/13
身边的化学
电解质饮料、电解质与细胞活动
在长距离或长时间运动中，身体大量 出汗，随水分的丧失，也失去很多盐分， 体内的电解质因此而失去平衡，因此运动 后要喝电解质饮料。又称矿物质饮料或运 动饮料，最普通的是盐开水。饮料中除了 水外还包括钠、钾、氯、镁、钙、磷等矿 物质。
概
念 剖
2.电解质的导电条件：水溶液或熔融状态
析
3.电解质必须是由于自身电离而导电
常 1. 酸、碱、盐（如H2SO4，NaOH，NaCl）
见
电 解
2. 活泼的金属氧化物（如Na2O，CaO）
质
3. H2O
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物质导电性研究
探究实验2：
A
1、水的导电性
2、蔗糖晶体的导电性
3、蔗糖溶液的导电性
水
蔗糖晶体 蔗糖溶液
现象 无明显现象 无明显现象 无明显现象
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2、非电解质
在水溶液里 和和 熔融状态下都不能导电的
化合物。 条件
现象
类别1. Leabharlann 多数非金属氧化物（如：CO2，SO2）
常
见 非
2. 大多数有机物（如：蔗糖，乙醇）
电
解
质 3. NH3
2 电离方程式：用化学式和离子 符号来表示物质电离的式子。
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3、电离方程式的书写
阳离子 阴离子
电离方程式： Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
化学式 生成符号 离子符号
检查： ① 质量守恒
② 电荷守恒
注意：电离过程，原子团不能拆
§2 离子反应
第1课时
1
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——引自初三物理“用电安全”
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物质导电性研究
探究实验1：
A
1、NaCl晶体的导电性
2、水的导电性
3、NaCl溶液的导电性
NaCl晶体
化合物 受热熔化 离 子
定向移动
电离
导电
1、电解质
在水溶液里 或 熔融状态下能
够导电的 化合物
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思考与交流2：
1.金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？ 2.NaCl溶液、 NaOH 溶液能导电，那 么它们是电解质吗？
1、 电解质必须是化合物！
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思考与交流1：
为什么同种物质的溶液能导电，而固 体却不能？（以NaCl为例）
虽然NaCl固体中有阴、阳离子，但不能自由 移动，而在溶液中NaCl固体发生了电离，产 生了能够自由移动的离子。
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一、电解质和非电解质
某些 溶解于水 自由移动 通 电 离 子
化 非电解质
合 物
水溶液
电解质
熔融
电 离
用电离方程式表示
例 Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
从电离的角度认识酸、碱、盐的本质
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再回首：对物质分类的再认识
不是电解质 也不是非电解质
纯
净
物
物
质
混
合
物
单 质
酸电解质
化
碱
分类依据:
合
盐 在水溶液中或熔融
物
状态下是否导电
氧化物
非其电他解质
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二、酸、碱、盐的电离
1 电离：
电解质溶于水或受热熔化时，离解 成自由移动的离子的过程
HNO3 = H+
+
SO
24
+ Cl-
+
NO
3
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电离时生成的阳离子全部 是H+的化合物叫做酸。
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第2组
NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OHCa(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
21
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电离时生成的阴离子全部 是OH-的化合物叫做碱。
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2、判断电离方程式的正误并改正
H2SO4
H2+ + SO42-
常见原子团H：2SO4 2H+ + SO42-
NH4M+Feg、SCOlS24O42M-F、geM+22+NgC++Ol2C3S-l2、-_ +CM4OgO23+22_+-、2COl_H-
FeSO4 Fe2+ + SO42-
3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电 解质，对吗？ 4、CaCO3，BaSO4，AgCl 的水溶液几乎不 能导电，但是在熔融下可以导电，它们是电 解质吗？ 5、CO2溶于水可以导电吗？是否是电解质？
2、 “或”
3、 电解质必须是物质自身电离！
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电解质小结
1.电解质划定范围是化合物
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1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？
哪些能导电？
① NaOH ④ H2SO4 ⑦ 稀盐酸 ⑩ HCl
② 金属铜
③ SO2
⑤ BaSO4
⑥ C2H5OH
⑧ 熔融状态的KNO3 ⑨ MgO
电解质： ① ④ ⑤ ⑧ ⑨ ⑩ 非电解质：③ ⑥
能导电： ② ⑦ ⑧
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探究活动3： 请写出下列电解质的电离方程式：
第1组 H2SO4 HCl HNO3
第2组 NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
第3组 Cu(NO3)2 Al2(SO4)3 NH4Cl
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第1组
H2SO4 = 2H+ HCl = H+
水
NaCl溶液
现象 无明显现象 无明显现象 电流表指针偏转
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思考与交流1：
为什么同种物质的溶液能导电， 而固体却不能？（以NaCl为例）
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氯化钠在水中电离
5
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NaCl 在水中的溶解和电离的示意图
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……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头 不站在潮湿的桌椅上接触火线……
——引自初三物理“用电安全”
为什么湿手更易触电？
人手皮肤表面常因出汗而附着少量的氯化钠固 体，手被水弄湿后，这些氯化钠溶于水生成自由移 动的Na+和Cl-，增强了导电性。
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第3组
Cu(NO3)2 = Cu2+ + 2NO3Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO4NH4Cl = NH4+ + Cl-
电离时生成金属阳离子（或NH4+）和 酸根阴离子 的化合物叫做盐
22
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电解质饮料、电解质与细胞活动
在长距离或长时间运动中，身体大量 出汗，随水分的丧失，也失去很多盐分， 体内的电解质因此而失去平衡，因此运动 后要喝电解质饮料。又称矿物质饮料或运 动饮料，最普通的是盐开水。饮料中除了 水外还包括钠、钾、氯、镁、钙、磷等矿 物质。
概
念 剖
2.电解质的导电条件：水溶液或熔融状态
析
3.电解质必须是由于自身电离而导电
常 1. 酸、碱、盐（如H2SO4，NaOH，NaCl）
见
电 解
2. 活泼的金属氧化物（如Na2O，CaO）
质
3. H2O
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物质导电性研究
探究实验2：
A
1、水的导电性
2、蔗糖晶体的导电性
3、蔗糖溶液的导电性
水
蔗糖晶体 蔗糖溶液
现象 无明显现象 无明显现象 无明显现象
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2、非电解质
在水溶液里 和和 熔融状态下都不能导电的
化合物。 条件
现象
类别1. Leabharlann 多数非金属氧化物（如：CO2，SO2）
常
见 非
2. 大多数有机物（如：蔗糖，乙醇）
电
解
质 3. NH3