化学整理——有机重点
必修二化学有机总结
必修二化学有机总结一、有机化学基础知识1. 有机化学的定义有机化学是研究有机化合物及其反应规律的科学。
2. 元素的电子结构有机化学中最重要的元素是碳和氢。
碳元素的电子结构为 1s² 2s² 2p²，有四个价电子，可形成四个共价键。
3. 有机物的命名有机物的命名可采用系统命名法和常用名称两种方式。
其中，系统命名法通过规则确定化合物的命名，而常用名称则是根据它们的历史、地理或化学性质确定的。
4. 功能团有机物的功能团是由原子团组成的，能够赋予分子特定的化学性质。
一些常见的功能团包括烷基、烯基、炔基、羟基、醛基、酮基、羧基、胺基等。
二、有机反应的基本概念1. 有机反应的类型有机反应可以分为取代反应、加成反应、消除反应和重排反应等几种类型。
这些反应可以通过配分子方程式描述，并且具有一定的反应机理。
2. 功能团的反应不同的功能团通常会发生特定类型的反应，如烷烃会发生燃烧反应、烯烃会发生加成反应等。
了解不同功能团的反应特性有助于预测和理解化学反应的过程。
三、有机化合物的合成1. 合成方法有机化合物的合成方法多种多样，包括取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。
根据反应条件和反应物的不同，合成路线也会有所差异。
2. 保护基和去保护在有机化合物的合成过程中，为了保护某些功能团不发生不需要的反应，常常需要引入保护基。
合成完成后，再通过去保护反应将保护基去除。
3. 合成策略有机化合物的合成通常需要从较简单的起始物出发，通过多步反应逐步构建目标化合物的骨架。
因此，灵活的合成策略和适当的选择反应法则对于高效合成具有重要意义。
四、有机化合物的结构表征和性质研究方法1. 光谱分析光谱分析是研究化合物结构和性质的重要手段。
常用的有机化合物分析方法包括红外光谱、质谱、核磁共振等。
2. 结构确定通过解读和分析光谱数据，可以确定有机化合物的结构和功能团。
3. 化学性质研究通过实验手段，可以研究有机化合物的化学性质，如燃烧性质、溶解性质、反应性质等。
有机知识点和总结
有机知识点和总结有机化学是研究碳元素化合物的科学，主要研究有机物（一般含有C、H）的结构、性质、合成、反应等。
有机化学是化学的一个重要分支，有机物是生命的基础，是构成生命的物质基础，因此有机化学的研究内容极为广泛。
下面，我们将简要介绍一些有机化学的基本知识点。
有机物有机物是指含有碳元素的化合物，根据碳原子的价态和成键能力，碳元素能够与其他碳原子、氢原子和氮、氧、卤素等元素形成很多不同的化合物，因此有机化合物的种类非常多。
有机化合物通常可以分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃和含氧、氮等杂原子的化合物等。
有机物的结构有机物分子的结构主要由分子中的原子及它们之间的化学键的性质所决定。
根据原子间的键合方式，有机物分子可以分为链状、支链状、环状和杂环状等。
另外，有机物分子中的手性物质也是有机化学研究的重要内容之一。
有机物的性质有机物的性质主要包括物理性质和化学性质两方面。
物理性质包括熔点、沸点、密度、溶解度等。
而化学性质则包括燃烧、置换反应、加成反应、消除反应等。
有机合成有机合成是有机化学的一个重要分支，主要研究有机物的合成方法。
有机合成方法有机物的合成方法主要包括物质法合成、氧化法合成、还原法合成、取代法合成、缩合法合成等。
总结有机化学是化学的一个重要分支，研究的是含有碳元素的化合物的结构、性质、合成和反应等。
有机化合物的种类极其丰富，包括烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃和含氧、氮等杂原子的化合物等。
有机合成是有机化学的一个重要分支，其研究的目的是寻找和发展有机合成方法，以满足生产需要。
有机化学在生物工程、材料科学、药物合成等方面都有广泛的应用，是化学领域的重要分支。
大学有机化学复习重点总结(各种知识点,鉴别,命名)
X2的活性：F2>Cl2>Br2>I2 选择性：F2<Cl2<Br2<I2 2.烯烃的亲电加成反应活性 R2C=CR2>R2C=CHR>RCH=CHR>RCH=CH2>CH2=CH2>CH2=CHX 3.烯烃环氧化反应活性 R2C=CR2>R2C=CHR>RCH=CHR>RCH=CH2>CH2=CH2 4.烯烃的催化加氢反应活性： CH2=CH2>RCH=CH2>RCH=CHR'>R2C=CHR>R2C=CR2
2.试剂 亲电试剂： 简单地说，对电子具有亲合力的试剂就叫亲电试剂（electrophilicreagent）。亲电试剂
一般都是带正电荷的试剂或具有空的 p轨道或 d轨道，能够接受电子对的中性分子， 如： H＋、Cl＋、Br＋、RCH2＋、CH3CO＋、NO2＋、＋SO3H、SO3、BF3、AlCl3等，都是亲电试剂 。
立体结构的表示方法：
1）伞形式：
2）锯架式：
3） 纽曼投影式：
4）菲舍尔投影式：
5）构象(conformation) (1) 乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式 。 (2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式 。 (3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象 。一取代环己烷最稳定构象是 e取代的
v五元环 >v六元环 >v中环，大环 >v三元环 7.消除反应
卤代烃碱性条件下的消除反应-----E2消除
>v四元环
RI >RBr > RCl 醇脱水-----主要 E1
关于有机化学的知识点整理
关于有机化学的知识点整理有机化学是化学的一个重要分支，主要研究含碳化合物的结构、性质、合成以及它们之间的相互转化。
下面我们来对有机化学的一些重要知识点进行整理。
一、有机化合物的分类有机化合物的种类繁多，按照不同的标准可以进行多种分类。
1、根据碳骨架的结构，可以分为链状化合物和环状化合物。
链状化合物如乙烷、丙烷等，环状化合物又分为脂环族化合物（如环己烷）和芳香族化合物（如苯）。
2、按照官能团分类，常见的官能团有羟基（OH）、醛基（CHO）、羧基（COOH）、羰基（＞C=O）、醚键（O）、氨基（NH₂）等。
例如，含有羟基的化合物称为醇，含有醛基的化合物称为醛。
二、有机化合物的结构1、碳原子的成键特点碳原子最外层有 4 个电子，能与其他原子形成 4 个共价键。
碳原子之间可以通过单键、双键或三键相连，形成不同的碳链或碳环结构。
2、同分异构体具有相同分子式但结构不同的化合物互为同分异构体。
同分异构体分为构造异构和立体异构。
构造异构包括碳链异构、位置异构和官能团异构；立体异构包括顺反异构和对映异构。
三、有机化合物的命名1、烷烃的命名选择最长的碳链为主链，从靠近支链的一端开始编号，按照主链碳原子的数目称为“某烷”，在前面加上支链的位置和名称。
2、烯烃和炔烃的命名选择含有双键或三键的最长碳链为主链，编号时使双键或三键的位置最小，在“某烯”或“某炔”前标明双键或三键的位置。
3、芳香烃的命名以苯环为母体，侧链作为取代基进行命名。
4、醇、醛、羧酸等的命名选择含有官能团的最长碳链为主链，从靠近官能团的一端开始编号，标明官能团的位置和名称。
四、有机化学反应类型1、加成反应有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。
例如，乙烯与氢气加成生成乙烷。
2、取代反应有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
例如，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应。
3、消去反应在一定条件下，有机物脱去小分子（如 H₂O、HX 等）生成不饱和化合物的反应。
有机化学期末复习重点
第1 章 绪 论 1. 有机化合物与有机化学的定义2．有机化合物的特点（了解）3．共价键的特性和属性。
注意：分子的极性与键的极性和分子的对称性有关。
4．共价键的断裂和有机化学反应的基本类型(1) 共价键的断裂方式分为均裂和异裂，根据共价键的断裂和形成的方式不同，可把有机反应机理分为：游离基反应、离子型反应和协同反应等 3 大类。
5．有机反应中“离子型”反应根据反应试剂类型不同，分为亲电反应与亲核反应两类：(1) 亲电试剂与亲电反应：由缺电子的试剂进攻部分负电荷的碳原子而发生的，这类十分需要电子的试剂称为亲电试剂。
如含有 H +、Cl +、Br +、NO 2+、RN 2+、R 3C +等正离子的试剂。
由亲电试剂的进攻而引起的反应称为亲电反应。
(2) 亲核试剂和亲核反应：由能供给电子的试剂进攻具有部分正电荷的碳原子而发生的，这类能供给电子的试剂称亲核试剂，如 H 2O、ROH、OH -、RO -、Br -、NH 3、RNH 2、CN -等。
由亲核试剂的进攻而引起的反应称为亲核反应。
注意：有机反应中，加成反应分为亲电加成（烯烃与卤素的反应）、亲核加成（羰基与氰氢酸、水、醇、格氏试剂、氨的衍生物之间的反应）、自由基加成（如：不对称与 HBr 在过氧化物存在下的反应属于自由基加成，遵循反马氏规则）三类。
第 2 章 烷烃和环烷烃一、烷烃的命名：1．掌握有机化合物系统命名的基本原则2．碳原子的分类（伯、仲、叔、季）与常见烷基的结构和名称（P 48）3．顺序规则 —— 主要烷基的优先次序：甲基<乙基<丙基<异丙基二、烷烃的结构（了解）三、烷烃的构象异构（属于立体异构）乙烷中最典型的 2 种构象是交叉式（稳定构象）和重叠式，用 Newman 投影式和锯架式表示。
丁烷的 4 种典型构象及其稳定顺序：对位交叉式>邻位交叉式>部分重叠式>全重叠式。
四、烷烃的化学性质（掌握）烷烃卤代反应的机制——游离基（自由基）反应，分链引发、链增长与链终止是的 3 个阶段；烷烃卤代反应的取向主要由自由基稳定性次序来决定。
大学有机化学重点考点
一、系统命名烷烃、烯烃（Z,E命名）、炔烃、醇、醚、酚、酮、羧酸及衍生物、胺、季铵盐及碱等。
烯烃：编号（从靠近双键的一端开始）；炔烃：“炔”字放在最后，主链碳数在烯中体现出来。
当从两侧起，双键、叁键处于相同位置时，则应选择使双键的位置较小的编号方式。
芳烃：如果苯环上连接的两个取代烷基不同时，选取最简单碳原子相连的烷基为1位，然后将其它烷基的位次按尽可能小的方向对苯环编号。
二、变化规律有机化合物熔点、沸点的变化规律：芳烃：沸点随相对分子质量的增大而升高。
自由基的稳定性：单原子自由基如CL-，BR- I-取决于电负性和非金属性大小，如越大则越不稳定；有机分子中的自由基稳定性由取代基和分子空间构型决定，如甲基越多越稳定，苯基＞CH3-＞C2H5-＞NH2-＞NO2-；空间构型越对称越稳定如：四苯基正碳离子＞甲基正碳离子；有电子离域效应的比没有的稳定，如：丙烯基＞C2H5-。
碳正离子的稳定性：1.如果连接烷基、H等，由于碳正离子是Sp2杂化，有空的p轨道，会和烷基的C-Hsigma 形成超共轭，进而分散碳正离子的电荷，使之稳定。
所以，连接的烷基越多越稳定，即叔碳正离子>仲碳正离子>伯碳正离子>甲基。
2.如果连接的卤素，以Cl为例，cl的电负性大于c，有吸电子的诱导，同时是2s2 2px2 spy2 2pz，即有未成对电子，有碳正离子是Sp2 杂化，有空的p轨道，cl未成对的电子可以到空轨道上去，则可以分散正电荷，总的效果是使碳正离子更不稳定。
3如果是烯丙型和苄基型的碳正离子，由于p-pai共轭，可以分散电荷，是碳正离子更稳定烯烃及炔烃加氢反应和亲电加成反应速度的变化规律：双键上电子云密度越高则反应越快，即烯烃上若有给电子基团反应迅速，反之电子云密度越低则反应越慢烯烃双键碳原子上连接烷基越多，亲电加成反应的速率越快不同卤代烃亲核取代反应速度的变化规律：伯卤代烃＜仲卤代烃＜叔卤代烃酚的酸性变化规律：当苯环上带有吸电子基团时，苯酚电离后的苯氧基负离子更稳定，即三硝基苯酚大于二硝基苯酚，大于单硝基苯酚但是必须在邻对位上的，硝基的吸电子性强于卤带基团烷基是供电子基团，使得苯氧基负离子不稳定，难以电离取代基的诱导效应，吸电子基越强，酸性越大。
有机知识点总结大全
有机知识点总结大全一、有机化合物的结构1. 有机化合物的基本结构有机化合物是由碳元素和氢元素以及一些其他元素如氧、氮、硫等组成的化合物。
在有机化学中，碳元素的重要性不言而喻，因为只有碳元素才能形成稳定的共价键，并且能够形成多态性、立体异构体等现象，从而造成有机化合物的多样性。
2. 有机化合物的原子轨道杂化在有机化学中，碳原子在共价键形成过程中会发生sp、sp2、sp3等杂化，这些杂化形式决定了有机分子的空间构型和性质。
3. 有机化合物的构象与构象异构体构象是指以碳碳单键为轴的旋转，可以得到不同的构象，而在构象变化中分子的原子在空间中的位置变化，不改变化学键的连通性。
而构象异构体是指在构象上有不同的异构。
二、有机化合物的性质1. 有机化合物的物理性质有机化合物的物理性质包括熔点、沸点、密度、可溶性等。
这些物理性质与有机分子的分子结构和分子间相互作用有关。
2. 有机化合物的化学性质有机化合物的化学性质包括官能团的化学性质、反应活性等。
不同的官能团决定了有机分子的不同的化学性质，使得有机化合物有着非常多样的化学反应。
三、有机化合物的命名1. 有机化合物的命名原则有机化合物的命名通常采用一定的命名原则，包括主链命名、官能团前缀命名、取代基命名等。
这些命名原则为有机化合物的命名提供了一定的规范和便捷。
2. 有机化合物的命名方法有机化合物的命名方法包括IUPAC命名法、通用命名法等。
IUPAC命名法是最为通用和学术规范的命名法，它采用一定的规则对有机分子进行统一的命名。
四、有机化合物的合成1. 有机化合物的合成途径有机化合物的合成途径包括物质的自然合成、实验室合成、工业化合成等。
有机化合物的合成途径是有机化学的一个重要研究方向，不仅对于有机合成反应的设计和优化有着重要的意义，同时也为有机化工生产提供了理论基础。
2. 有机化合物的反应类型有机化合物的合成包括加成反应、消除反应、取代反应、氧化还原反应等。
这些反应类型并不是相互独立的，很多反应是互相联系并且互相转化的。
有机化学重点整理
有机化学重点整理第二章：烷烃和环烷烃甲烷methane 己烷hexane 庚菀heptane乙烷ethane 丙烷propane 辛烷octane 丁烷butane 壬烷nonane 戊烷pentane 癸烷decane正normal n- 异iso- 新neo- 优先次序：异丙基>异丁基>丁基>丙基>乙基>甲基构象conformation ——由于碳碳单键的旋转，导致分子中原子或原子团在空间的不同排列方式构象异构体conformational isomer因单键的旋转而产生的异构体（构象异构属于立体异构）稳定性：对位交叉式>邻位交叉式>部分重叠式>全重叠式交叉式—稳定的优势构象烷烃的物理性质：bp、mp、密度：随C原子数↑而↑ 2.烷烃支链↑bp ↓正烷烃密度＜0.8g.cm-3甲烷的卤代反应属于自由基的链反应：链引发、链增长、链终止三个阶段①链引发（形成自由基）②链增长（延续自由基，形成产物）③链终止（消除自由基）活性顺序：F2 > Cl2 > Br2 > I2 叔氢> 仲氢> 伯氢离解能越小，自由基越稳定，越易形成R3C > R2CH>RCH2> CH3环烷烃稳定性影响因素：环张力（角张力、扭转张力、空间张力）环丙烷、环丁烷——易开环发生加成，不与KMnO4反应（所有的环烷烃）开环发生在连氢原子最多和连氢原子最少的两个碳原子之间。
氢卤酸中的氢原子加在连氢原子较多的碳原子上，卤原子加在连氢原子较少的碳原子上。
椅式构象是最稳定的优势构象，较大基团在e键的构象是稳定构象（横E竖A），e键取代基最多的构象是优势构象第三章：烯烃和炔烃ζ键和π键的主要特点：ζ键：可以单独存在，存在于任何共价键中。
成键轨道沿键轴“头碰头”重叠，重叠程度较大，键能较大，键较稳定。
电子云呈柱状，对键轴呈圆柱形对称。
电子云密集于两原子之间，受核的约束大，键的极化性(度)小。
化学有机物知识点总结
化学有机物知识点总结1. 有机化合物的定义和特征有机化合物是由碳原子与氢原子以及其他元素（常为氧、氮、硫、氯等）构成的化合物。
有机化合物的特征包括：•碳-碳键和碳-氢键是有机化合物最常见的键。
•有机化合物一般具有较低的沸点，易于挥发。
•有机化合物具有较高的可燃性。
•有机化合物的反应速度较慢，反应条件较温和。
2. 有机化合物的命名方法有机化合物的命名方法主要包括以下几种：•烷烃：根据碳原子数目，以及是否有支链命名。
•烯烃：根据双键位置和数量，以及是否有支链命名。
•炔烃：根据三键位置和数量，以及是否有支链命名。
•醇：根据羟基的位置和数量，以及是否有支链命名。
•醛：根据羰基的位置和数量，以及是否有支链命名。
•酮：根据羰基的位置和数量，以及是否有支链命名。
•脂肪酸：根据羧基的位置和数量，以及是否有双键或支链命名。
•酯：根据酯基的位置和数量，以及是否有支链命名。
3. 有机化合物的性质不同的有机化合物具有不同的性质，下面列举一些常见的有机化合物的性质：•饱和烃：无色、无味、无毒，不溶于水，易燃。
•不饱和烃：无色、无味、无毒，不溶于水，易燃。
•醇：无色或微黄色液体，可溶于水，易燃。
•醛：无色液体，可溶于水，易挥发。
•酮：无色液体，不溶于水，易挥发。
•脂肪酸：无色液体，难溶于水，易挥发。
•酯：无色液体，不溶于水，易挥发。
4. 有机反应的类型有机反应可以分为以下几类：•取代反应：一个或多个原子或基团取代有机分子中的其他原子或基团。
•加成反应：两个或多个有机分子的共有部分结合形成一个新的有机分子。
•消除反应：有机分子中的两个原子或基团以及一个其他物质结合形成两个新的有机分子。
•氧化反应：有机分子与氧化剂反应，产生含氧官能团或使有机分子氧化为含氧官能团。
•还原反应：有机分子与还原剂反应，产生还原官能团或使有机分子还原为含还原官能团。
5. 有机化合物在生活中的应用由于有机化合物的多样性和可塑性，它们在生活中有广泛的应用：•质体：有机化合物可以作为塑料、纤维和橡胶等材料的基础。
高中化学有机考点
高中化学有机考点如下：
1.基本概念：
有机物与无机物的区别。
碳的特性和它在有机物中的作用。
2.烃的分类：
饱和烃、不饱和烃。
烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃。
同系物、同分异构体。
3.烃的性质：
燃烧反应。
取代反应：卤代、硝化、磺化等。
加成反应：氢化、卤化、水合等。
4.烃的来源和用途：
石油的分馏。
各种烃的主要用途。
5.烃的衍生物：
醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺等的命名、性质和制备方法。
这些化合物之间的转化关系。
6.糖类：
单糖、双糖和多糖的定义和性质。
葡萄糖和果糖的结构和性质。
7.蛋白质和氨基酸：
氨基酸的结构、性质和分类。
蛋白质的结构和性质。
8.核酸：
DNA和RNA的结构和功能。
核苷酸的组成。
9.有机合成：
有机合成的基本思路和方法。
有机合成中的绿色化学原则。
10.实验操作：
常用的有机实验操作和技巧，如蒸馏、结晶、萃取等。
实验中的安全注意事项。
高中化学的归纳有机化学总结
高中化学的归纳有机化学总结有机化学是化学科学中的一个重要分支，研究有机化合物的结构、性质、合成、反应和应用等方面。
在高中化学学习中，有机化学是一个非常重要的内容，本文将对高中有机化学的归纳总结进行探讨。
一、有机化学基础知识有机化学的基础知识是高中化学学习的重点，包括分子构建、键的类型、化学键的性质等。
分子构建是有机化学的基础，分子的构成元素和原子组成决定了有机化合物的性质。
有机分子中常见的键类型有共价键和极性共价键，它们的性质决定了分子的稳定性和反应性。
二、有机化学的反应类型有机化学的反应类型是高中化学学习中的重要内容。
常见的有机化学反应类型包括取代反应、加成反应、消除反应等。
取代反应是指有机化合物中一个原子或官能团被另一个原子或官能团所取代，这种反应一般以化学键的形式进行。
加成反应是指两个或多个分子相互作用形成新的化学键，而不改变原分子结构。
消除反应是指有机化合物中两个官能团结合脱离，生成一个双键或三键的反应。
三、有机化学的官能团官能团是有机化合物中具有特定化学性质的原子或原子团，不同的官能团对化合物的性质具有重要影响。
常见的有机化学官能团包括醇、酮、醛、酸、酯等。
醇是带有羟基（-OH）的化合物，具有亲水性和酸碱中性。
酮和醛由羰基（C=O）功能团构成，具有不同的化学性质。
酸是带有羧基（-COOH）的化合物，具有酸性。
酯是由酸和醇缩合而成，具有特定的酯基结构。
四、有机化学的命名规则有机化学的命名规则是高中化学学习中需要重点掌握的内容。
根据命名规则，有机化合物的命名主要包括链状碳骨架的命名和官能团的命名。
链状碳骨架的命名根据碳原子数和官能团的位置进行命名，而官能团的命名则依据官能团的特点和位置进行命名。
五、有机化学实验技术有机化学实验技术是高中化学学习中不可或缺的一部分，它包括有机合成方法、分离纯化技术和分析表征技术等。
有机合成方法是指通过化学反应得到目标有机化合物的方法，常见的有机合成方法包括酯化反应、醛缩合反应等。
有机化学基础知识点整理有机化学的应用领域和重要性
有机化学基础知识点整理有机化学的应用领域和重要性有机化学是化学学科中涉及有机化合物的合成、结构、性质以及其在生物、药物、材料等方面应用的分支学科。
它是化学学科中的重要组成部分，具有广泛的应用领域和重要性。
本文将对有机化学的基础知识点进行整理，并探讨其在应用领域中的作用。
一、有机化学基础知识点1. 碳原子的四价性：有机化合物中的碳原子能与其他原子或基团形成共价键，广泛存在于有机化合物中。
2. 功能团：有机化合物中含有特定性质和功能的原子或原子团，如羟基、酮基、醇基等。
3. 酸碱性质：有机化合物中存在酸碱性，其酸碱性取决于它的化学结构和官能团。
4. 引入基：在有机合成中，通过引入特定的官能团，可以改变有机化合物的性质和反应活性。
5. 反应机理：有机化学反应有各种不同的机理，如加成、消除、取代等。
二、有机化学的应用领域1. 药物合成：有机化学在药物合成中具有重要地位，通过有机合成的方法可以合成出各种药物分子结构，如抗生素、镇痛剂等。
这些药物在医药领域中发挥着关键的作用。
2. 天然产物研究：有机化学在天然产物研究中也扮演着重要角色。
通过研究天然产物的结构和合成方法，可以开发出更多有益于人类的天然产物药物，如利用天然植物提取物合成新型抗癌药物。
3. 材料科学：有机化学在材料科学中有广泛的应用。
通过有机合成可以制备出各种有机材料，如聚合物、塑料等，这些材料在工程领域中有着广泛的用途。
4. 生物化学：有机化学与生物化学有着密切的联系。
通过有机化学的研究，可以了解生物体内各种物质的合成、代谢和反应机理，揭示生物体内化学反应的规律，对于研究生物体内的化学反应过程和生命现象具有重要意义。
5. 环境保护：有机化学在环境保护中也发挥着积极的作用。
通过有机化合物的吸附、分解和转化等反应，可以净化水体和大气中的有机污染物，达到保护环境的目的。
三、有机化学的重要性有机化学作为化学学科的重要分支之一，具有以下几个重要的作用：1. 拓展化学领域：有机化学的研究不断推动着化学学科的发展，拓展了化学领域的研究范围，为其他学科的交叉应用提供了基础。
有机化学复习知识点超强总结
（一）反应题的重要考点：（1）烷烃的卤代反应,反应活性:①氟氯溴碘（F2>Cl2>Br2>I2）；②活泼H原子的类型3〫>2〫>1°>CH3。
注意：药大考研常考察碳正离子稳定性，也会考察环烷烃的卤代开环（2）单烯烃的主要反应：①加成反应：催化加氢（注意：顺式加成）、亲电加成（X2、HX、H2SO4、H2O、BH3）、自由基加成（药大考研常考：HBr/ROOR（唯一））；②氧化烯烃的反应（常用氧化剂总结：KMnO4/OH-（OsO4，药大考研官网推荐王积套课本有此氧化剂）、KMnO4/H+、O3、过氧酸、O2/Ag）；③ɑ-H卤代（自由基取代反应）；④聚合反应。
中国药科大学考研辅导南药人研路提示：马氏比较常考，但是反马加成也常涉及。
（3）炔烃和二烯烃的主要反应：①加成反应（林德拉、NaNH2/NH3(l)、亲电加成、自由基加成、亲核加成，这些加成反应类似烯烃的加成）；②氧化反应；③炔氢的反应（注意）；④聚合（一般不会考察）；⑤D-A反应（多年考研真题中出现，重点掌握）；⑥周环反应（开环和关环相应的条件下的顺旋和对旋）。
中国药科大学考研辅导南药人研路提示：2019年710真题第一次出现此知识点考查，注意掌握（常考炔烃部分加氢、与H2O加成生成醛酮；D-A反应等）（4）芳烃的主要反应：①亲电取代（注意：卤代、磺化、硝化、傅克反应、氯甲基化反应）；②氧化反应；③α-H卤代（自由基）；④加成反应。
中国药科大学考研辅导南药人研路提示：芳环上亲电取代的定位效应在药大考研中常考察，这个主要根据环上的电子云密度来判断；还有α-H的卤代。
（5）卤代烃的主要反应：①亲核取代、AgNO3（SN1）；SN2的瓦尔登转化是药大历年重点！）；②消除反应（HX（扎伊采夫规则，E2反式消除【特变注意】）、X2）；③与金属反应（烷基铜锂，注意位阻，是1,2加成还是1,4加成，非常重要！）；④还原产物为烃,常用还原剂:LiAlH4、NaBH4、Zn+HCL，醋酸等。
高中化学有机知识点整理
高中化学有机知识点整理高中化学有机知识点(一)一、重要的物理性质1.有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会..析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。
但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
补充性质1. 红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕红)、红磷(暗红)、苯酚被空气氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血红)2.橙色：、溴水及溴的有机溶液(视浓度，黄橙)3.黄色(1)淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、(2)黄色：碘化银、黄铁矿(FeS2)、*磷酸银(Ag3PO4)工业盐酸(含Fe3+)、久置的浓硝酸(含NO2)(3)棕黄：FeCl3溶液、碘水(黄棕褐色)4.棕色：固体FeCl3、CuCl2(铜与氯气生成棕色烟)、NO2气(红棕)、溴蒸气(红棕)5.褐色：碘酒、氢氧化铁(红褐色)、刚制得的溴苯(溶有Br2)6.绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体(浅绿)、氯气或氯水(黄绿色) 、氟气(淡黄绿色)7.蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀(淡蓝)、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8.紫色：高锰酸钾溶液(紫红)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫红)、碘蒸气2.有机物的密度(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)(2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯高中化学有机知识点(二)有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)](1)气态：① 烃类：一般N(C)4的各类烃② 衍生物类：一氯甲烷(CHCl，沸点为-24.2℃)氯乙烯(CH==CHCl，沸点为-13.9℃)氯乙烷(CHCHCl，沸点为℃)新戊烷[C(CH3)4]亦为气态氟里昂(CClF，沸点为-29.8℃) 、甲醛(HCHO，沸点为-21℃)一溴甲烷(CH3Br，沸点为3.6℃)四氟乙烯(CF2==CF2，沸点为-76.3℃)甲乙醚(CH3OC2H5，沸点为10.8℃)己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH溴苯C6H5Br★特殊：溴乙烷C2H5Br 甲醚(CH3OCH3，沸点为-23℃) 环氧乙烷( ，沸点为13.5℃) 环己烷甲酸HCOOH 硝基苯C6H5NO2 乙醛CH3CHO (2)液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
高中有机化学笔记整理
高中有机化学笔记整理有机化学是高中化学的重要内容之一，是研究有机化合物的合成、结构和性质的学科。
学习有机化学可以帮助我们更好地理解和应用化学知识。
以下是高中有机化学的一些重要知识点和笔记整理：1. 有机化合物的命名：有机化合物的命名通常遵循一定的规则和命名法则。
常见的有机化合物命名法包括：系统命名法、功能组命名法和通用命名法等。
通过学习有机化合物的命名，可以更好地理解其结构和性质。
2. 有机化合物的结构：有机化合物的结构可以通过分子式、结构式和空间结构来表示。
学习有机化合物的结构可以帮助我们理解它们的性质和反应过程。
3. 反应类型和机理：有机化合物的反应可以分为加成反应、消去反应、取代反应和重排反应等。
了解各种反应类型的机理和条件可以帮助我们预测反应产物和理解反应过程。
4. 马尔科夫尼科夫规则：马尔科夫尼科夫规则是预测烯烃取代位置的一条经验规则。
根据该规则，当有多个取代基固定在烯烃上时，取代基更倾向于位于烯烃碳链上相对较多氢原子的位置。
5. 有机化合物的性质和用途：有机化合物具有丰富的性质和广泛的应用。
例如，醇类化合物可用于溶剂和制药；酮类化合物可用于合成和溶剂；酸类化合物可用于食品添加剂和工业上的催化剂等。
6. 生物有机化学：生物有机化学研究有机化合物在生物体内的合成、降解和转化过程。
了解生物有机化学可以帮助我们更好地理解生命活动和药物治疗等方面的知识。
以上只是对高中有机化学笔记的简单整理。
在学习有机化学时，我们需要理论联系实际，通过实验和例题练习来加深对有机化学知识的理解和掌握。
有机化学是一个广阔而有趣的领域，希望你能够在学习中发现更多的魅力和应用。
有机化学复习知识点
有机化学总复习第一章绪论一、有机化合物及其特点1.1 历史简介1828年，魏勒偶然用无机物合成了有机物——尿素（NH4Cl + AgOCN→NH4OCN−→−∆NH2CONH2），魏勒——“有机化学之父”有机化合物有一个共同点，即都含有碳元素——碳的化合物、有机化学——碳化合物的化学1874年，德国化学家肖莱马提出，可以把碳氢化合物(烃)看作有机化合物的母体，把含有其他元素的有机化合物看作是烃的衍生物，因此他把有机化合物定义为“烃及其衍生物”。
也常把有机物称为“碳氢及其衍生物”1.2 有机化合物的特点可燃性；熔点和沸点较低；难溶于水，易溶于有机溶剂；反应速度慢、复杂，常常有副反应1. 分子结构复杂2. 有机物与无机物的性质差别有机物无机物可燃性一般可燃不易燃熔点低（一般<400℃）高溶解性多数难溶于水，易溶于水，不易易溶于有机溶剂溶于有机溶剂反应性速度慢产物复杂速度快，产物固定副反应多1.3 研究领域有机化学：研究有机化合物来源、制备、结构、性能、应用以及有关理论、变化规律和方法学的科学。
三项内容：分离、结构、反应和合成[分离] 从自然界或反应产物通过蒸馏、结晶、吸附、萃取、升华、色谱分离等操作分离出单一纯净的有机物。
（分离提纯的方法之一：柱层析俗称过柱子即梯度洗涤，分液漏斗中从上至下依此放海沙、硅胶、砂芯，然后将样品从上口倒下过滤洗涤）[结构] 对分离出的有机物进行化学和物理行为的了解，阐明其结构和特性。
[反应和合成] 从某一有机化合物(原料)经过一系列反应转化成一已知的或新的有机化合物(产物)。
二、有机化合物的结构概念1：化学结构(构造): 分子中原子相互结合的顺序和方式。
（大致分为：直链状、支链状、环状）概念2：同分异构现象和同分异构体同分异构现象：分子式相同而结构式不同的现象。
同分异构体：分子式相同而结构式不同的化合物。
（比如：乙醇与甲醚）三、共价键电子理论1. 化学键的两种基本类型，就是离子键与共价键，离子键是由原子间电子的转移形成的，共价键则是原子间共用电子形成的。
化学有机知识点总结必
化学有机知识点总结必1. 有机化合物的命名和结构式有机化合物的命名和结构式是有机化学中的基础知识。
有机化合物的命名主要根据化合物的结构和官能团来确定，常见的命名方式包括IUPAC命名法和通用命名法。
IUPAC命名法是国际上通用的命名法，它根据化合物的结构和官能团来确定化合物的名称。
通用命名法则是根据化合物所含的官能团和侧链来命名化合物。
有机化合物的结构式是用来表示有机化合物分子结构的图形符号。
常见的结构式表示法包括平面式和简式。
平面式是用来表示有机分子中的碳原子之间的连接关系和官能团的位置，简式是用来表示有机分子中的碳原子的连接方式和官能团的位置的简单图形。
2. 化学键的类型和性质化学键是有机化合物中重要的结构特征，它决定了有机分子的结构和性质。
在有机化学中，常见的化学键类型包括共价键、极性共价键、双键和三键等。
共价键是有机分子中最常见的一种化学键，它是由原子之间共享电子而形成的，极性共价键是共价键中电子对的分布不均匀，导致分子呈现极性。
双键和三键是由原子之间共享的电子对数不同而形成的共价键。
化学键的性质主要包括键长、键能和键角等。
键长是指两个原子之间的距离，键能是指共价键形成过程中释放的能量，键角是指共价键形成时的角度。
3. 有机反应的类型和特点有机反应是有机化学中的重要内容，它主要研究有机分子之间的化学反应过程。
有机反应的类型主要包括加成反应、消除反应、取代反应和重排反应等。
加成反应是指有机分子中的双键或三键被另一种化合物加入而形成新的单键或双键，消除反应是指有机分子中的两个官能团之间的原子或基团脱离而形成新的双键或三键，取代反应是指有机分子中的一个原子或基团被另一个原子或基团取代而形成新的化合物，重排反应是指有机分子中的原子或基团重新排列而形成新的化合物。
有机反应的特点主要包括反应速率、选择性和反应机理等。
反应速率是指有机反应进行的速度，选择性是指有机反应中产物的选择性，反应机理是指有机反应进行过程中的反应中间体的形成和重组机制。
有机化学基础知识点整理有机化合物的物理性质与化学性质
有机化学基础知识点整理有机化合物的物理性质与化学性质有机化学基础知识点整理——有机化合物的物理性质与化学性质在有机化学中，有机化合物是指含有碳元素的化合物。
它们是构成生物体的基础，并且在工业生产、医药领域等方面起着重要的作用。
了解有机化合物的物理性质和化学性质，对于深入理解有机化学的基础知识非常重要。
本文将对有机化合物的一些常见物理性质和化学性质进行整理。
一、物理性质1. 熔点和沸点有机化合物的熔点和沸点是物理性质中最常见的两个指标，也是判断纯度和分析化合物的重要依据。
不同类型的有机化合物具有不同的熔点和沸点范围。
例如，醇类化合物的熔点和沸点较高，因为它们之间存在氢键，分子间相互作用力较强。
相比之下，烃类化合物的熔点和沸点较低，因为它们之间不存在氢键。
2. 密度有机化合物的密度是指单位体积内所含质量的大小，通常用于鉴别和区分化合物。
不同类型的有机化合物具有不同的密度。
例如，含有卤素的有机化合物通常比不含卤素的有机化合物密度要大，这是因为卤素的原子量较大。
3. 折射率有机化合物的折射率是指光线在化合物中传播时的偏离程度，可以用于确定化合物的结构和纯度。
不同类型的有机化合物具有不同的折射率。
4. 溶解性有机化合物的溶解性是指其在不同溶剂中溶解程度的大小。
有机化合物的溶解性与分子间相互作用力有关。
例如，极性溶剂如水通常能溶解极性有机化合物，而非极性溶剂如石油醚则能溶解非极性有机化合物。
二、化学性质1. 氧化还原反应有机化合物的氧化还原反应是指其与氧化剂或还原剂发生的反应。
氧化还原反应是有机化学中常见的反应类型，常用于合成和转化有机化合物。
例如，醇类化合物可以通过氧化反应生成酮或醛。
还原反应则可以将酮或醛还原为对应的醇。
2. 反应活性有机化合物的反应活性与其分子结构和化学键的稳定性有关。
例如，含有不饱和键（如烯烃、炔烃）的有机化合物比饱和化合物更容易发生化学反应。
3. 反应类型有机化合物可以进行许多类型的化学反应，如取代反应、加成反应、消除反应等。
有机化学复习要点
有机化学复习要点有机化学是研究有机物（含碳的化合物）的合成、结构、性质和反应的科学。
下面是有机化学复习的重点要点：1.有机化合物的分类：根据碳的连接方式，有机化合物可分为链状、环状和支链状化合物。
根据它们的官能团，化合物可以被进一步分类为醇、酮、酯、醛、酸、胺等等。
2.有机化合物的命名：有机化合物的命名是有机化学的基础。
在命名时，需要确定主链、编号碳原子、标记官能团和提供适当的前缀和后缀。
3.有机化合物的构造：有机化合物的构造表示确定其分子的原子结构，包括原子的类型、化学键的类型（单键、双键、三键）和宇称等。
4.共价键的极性：共价键是由两个原子之间共享电子形成的，极性共价键指电子不均匀地共享。
这导致一侧带有部分正电荷，而另一侧带有部分负电荷，形成极性分子。
5.引入官能团：官能团是有机化合物中特定原子或原子组合的集合，确定化合物的性质和反应。
常见官能团有羟基（-OH）、醛基（-CHO）、酮基（-C=O）、羧基（-COOH）、胺基（-NH2）等等。
6.有机反应的基本原理：有机反应是有机化学的核心，包括加成反应、消除反应和取代反应。
加成反应是指在化合物中添加一个原子或基团；消除反应是指分子中的两个基团消除，形成一个双键或三键；取代反应是指一个基团被替换成另一个基团。
7.重要的有机反应：有机化学有许多重要的反应，其中一些包括酯化、醇酸化、加氢、亲电取代、亲核取代、还原和氧化等等。
了解这些反应及其机理对于理解有机化学非常重要。
8.常见的有机化学术语：在有机化学中，有许多常见的术语和概念，例如：轴手性、对映体、立体异构体、环状化合物等等。
了解这些术语可以帮助理解和解决有机化学问题。
9.溶剂的选择：在有机化学实验中，溶剂的选择非常重要。
常见的有机溶剂包括乙醇、丙酮、乙醚、二甲基甲酰胺等等，选择合适的溶剂可以促进反应的进行。
10.立体化学：立体化学涉及分子和化合物的空间构型和对称性。
手性和立体异构体是立体化学的重要概念，影响分子的性质和化学反应。
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有机化合物(organic compounds）是含碳化合物（CO 、CO 2 、碳酸盐及金属氰化物除外），源于生物体利用太阳能固定的碳。
有机化学的研究对象是有机物，它主要研究有机物的组成与结构、性质及制备、机理及应用。
学科发展及延伸：•天然产物化学：分离、提取自然界存在各种有机物，测定其结构和性质。
•物理有机化学：研究有机物结构与性质之间的关系，反应经历的途径，影响反应的因素等，以便控制反应。
•合成有机化学：利用简单的有机原料合成人类需要的较复杂的有机物。
•环境化学：将有害化合物转变为无害化合物，达到废物的再利用。
绿色化学是“在化学产品及其生产工艺的发明、设计和应用过程中减少和消除有毒害物质的使用和产生。
绿色化学十二条原则：1 预防原则防止污染的产生优于治理产生的污染。
2 原子经济原则合成过程中原料应尽可能多地转化为产品，最大限度地提高化学反应的原子经济性。
3 最少有害化学合成原则尽量采用毒害小的化学合成路线，尽量不使用、不产生对人类健康和环境有毒有害的物质。
4 产物安全性原则产品设计应既保留其功效又降低其毒性。
5 安全辅助物质原则应尽可能避免使用辅助物质（如溶剂、分离剂等），如使用应是环境友好的（如以水、超临界二氧化碳为反应介质）。
6 最小能耗原则应尽量少地使用能源，最好采用在常温常压下的合成方法；尽量使用微波、光和辐射等新的能量利用方式促进化学反应的进行。
7 使用可再生原料原则在技术和经济合理的前提下，使用的原材料应是能再生的。
8 减少衍生物原则尽量避免不必要的衍生过程(如基团的保护与去保护等)。
9 催化原则尽量使用选择性高的催化剂，而不是靠提高反应物的配料比。
10 可降解原则产品在完成其使命后，应能降解为无害的物质。
11 污染物实时监控原则能实时、现场监控生产过程，以防有害物质的形成。
12化学品安全性原则所选用的物质及其形态应尽可能地降低发生化学事故的可能性有机物的主要特征：1 、容易燃烧：石油、天然气、汽油、酒精灯等燃烧一般生成二氧化碳和水，同时释放出能量。
2 、熔点、沸点较低：热稳定性小，熔沸点一般比无机物小得多。
3 、难溶于水：一般难溶于极性较强的水，而易溶于苯、乙醚等弱极性有机溶剂4、反应速度慢，副反应多：有机反应速度比较慢，往往需加热、加压、搅拌以及使用催化剂等方法加速反应发生。
5、普遍存在同分异构乙醇甲醚和乙醇•同分异构现象：相同的原子种类和原子数，但由于碳原子间连接顺序和连接方式不同，形成性质不同的多种物质的现象。
根据作用力性质不同，化学键分为离子键、共价键和金属键。
共价键:电负性相近的原子通过共用电子对产生相互结合的化学键。
价键理论：1) 共价键是由能量相近的外层原子轨道相互重叠形成的。
2) 在共价键形成时，为了使体系的能量最低，原子轨道尽可能采取最大的重叠方式重叠。
由原子轨道组合形成有效的分子轨道需要满足成键三原则：①能量相近原则。
②对称性匹配原则。
③最大重叠原则。
共价键具有饱和性、方向性（矢量相加）。
键长（两个原子之间的作用）、键角（多个键之间的作用）、键能（平均离解能）以及键的极性（非极性键和极性键），都是共价键的属性。
键的极性一般用偶极矩μ表示，旧单位为德拜(Debye) ，现在用库仑·米(c·m) 1D ＝3.336 ×10 -30 C·m偶极矩越大，键的极性越大。
对于双原子分子，键的偶极矩就是分子的偶极矩。
对于多原子分子，分子的偶极矩是各键的偶极矩的向量和。
CCl 4 分子虽然每个键都有极性，但它们的偶极矩向量和为零，分子没有极性。
有机反应类型：（共价键的反应）自由基反应（均裂反应）：一般在高温、光照或过氧化物存在下进行。
自由基（free radical )：：这种由共价键均裂产生的带有未配对电子的原子或基团，称为游离基或自由基。
离子型反应（一列反应）：一般需要酸碱催化或极性条件协同反应：反应过程中只有过渡态的存在，旧键的断裂和新键的生成同时发生，没有自由基或离子等活性中间体产生。
一般是在光和热的条件下发生。
按反应前后化学组成的变化分为：加成反应(Addition reaction)，消除反应(Elimination reaction），取代反应(Substitution reaction），缩合反应(Condensation reaction）（两个或多个分子加和，同时脱去小分子），氧化反应（Oxidation reaction）有机物结构探索的一般方法一、提纯1. 重结晶Crystallization2. 蒸馏Distillation：常压、减压、水蒸汽蒸馏、分馏 3. 升华Sublimation 4. 萃取法Extraction5. 色谱法Chromatography二、分子式的确定（一）元素分析：1. 化学方法2. 仪器分析：现在分析C 、H 、N 、O 、S的含量，人工称量样品后，元素分析仪自动给出元素的百分含量。
（二）实验式的计算：用各元素的百分含量除以相对应的原子量，得出的各元素原子数目的简单比例。
(三)分子式的确定（1）相对分子质量的测定：凝固点降低法、沸点升高法; 质谱仪（2）分子式的确定：用已知相对分子量除以实验式的相对分子量，所得的倍数乘以实验式即为分子式。
三、结构式的确定1. 红外光谱（Infrared Spectroscopy IR)：确定基团，用于固液气。
红外光谱图：横坐标表示吸收峰的位置，单位为波数（cm -1）。
纵坐标为吸收百分率(A%)或透过百分率(T%)。
2. 核磁共振谱（Nuclear Magnetic Resonance Spectra NMR)：包括氢谱、碳谱、磷谱等，可以确定氢原子在分子中的环境、位置和数目。
核磁共振谱图：横坐标表示化学位移，不同化学环境的氢原子有不同的化学位移；峰面积与氢原子数成正比。
3. 紫外光谱（Ultraviolet Spectroscopy UV)：确定化合物有无共轭体系。
紫外光谱图：横坐标为波长，纵坐标为吸光度 4. 质谱（Mass Spectrum MS)：可测定分子量，还可根据形成的碎片推断化合物的结构。
质谱图中横坐标是质荷比（m/z)的数值，纵坐标表示峰的相对强度。
四、结构式的写法：电子式（Lewis 式）、蛛网式、缩写式、键线式五、表示分子立体形状的方法：（一）分子模型：凯库勒(Kekule)模型、斯陶特( Stuart )模型。
（二）立体形状的平面表达：楔形式( 伞型式) 、透视式（锯架式）、纽曼( Newman )投影式、费歇尔( Fisher )平面投影式。
有机化合物的分类一、按碳骨架分类：开链、碳环（脂环、杂环、芳香环）二、按官能团分类：烷烃、烯烃、炔烃、醇、酚醚、醛、酮、酸、胺类化合物等只有碳和氢两种元素组成的有机化合物叫碳氢化合物，简称烃。
1.根据分子中的碳架可分为开链烃、环烃2. 根据化学键的种类可分为饱和烃、不饱和烃。
同系列：许多结构相似，而在组成上相差CH 2 或它的数倍的化合物组成一个系列，称为同系列。
同系列中各个化合物称为同系物。
同分异构现象：分子式相同，结构不同。
同分异构体：分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，简称异构体（constitutional isomers）。
随着碳原子的增加，异构体的数目增加。
烷烃的名称用烷，碳原子数从1-10分别用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，碳原子数十个以上用十一、十二等数目表示。
英文名称烷烃为alkane，词尾用-ane。
用正表示直链烷烃，异表示具有CH3 -CH(CH3)- 结构异构体，新表示具有(CH3) 3 CCH2 -结构的异构体。
两个成键轨道沿着各自对称轴方向重叠形成的共价键叫σ键。
其电子云可以达到最大程度的重叠，比较牢固。
σ键旋转时不会破坏电子云的重叠，可以自由旋转。
乙烷分子的C-C σ键由两个sp3杂化轨道沿着电子云密度最大的方向重叠而成。
构象( Conformation ): 由于单键可以旋转，使分子中原子或基团在空间产生不同的排列，这种特定的排列方式，称为构象。
构象异构体：由单键旋转而产生的异构体。
乙烷的重叠式和交叉式单键旋转时，相邻碳上的其他键会交叉成一定的角度(φ)，称为两面角。
两面角为0°时的构象为重叠式构象。
两面角为60°时的构象为交叉式构象。
两面角在0-60°之间的构象称为扭曲式构象。
由于分子主要以交叉式构象的形式存在，所以高级烷烃的碳链呈锯齿形。
（交叉构象更稳定）物理常数：纯物质的物理性质在一定条件下是固定的数值。
沸点（b.p.)、熔点（m.p.)、折光率(n)、旋光度[α]λ、密度（D）、溶解度、偶极矩（μ）。
一般来说，同系列中各化合物的物理常数随分子量的增加而递变。
常温常压下，含有1-4个碳原子的烷烃为气体，含有5-16个碳原子的烷烃为液体，大于17个碳原子的烷烃为固体。
正烷烃的沸点随着相对分子量的升高而增加。
在同分异构体中，分枝程度越高，沸点越低。
烷烃分子量增加，熔点增加。
分子对称性高，排列整齐，分子间引力大，熔点较高。
烷烃的相对密度随分子质量的增加而升高，烷烃的密度小于1。
烷烃一般不溶于水等强极性溶剂（溶解度），易溶于弱极性或非极性溶剂，如四氯化碳、苯、醚等。
化学性质：烷烃具有较大的稳定性，与强酸、强碱以及常用的氧化剂都不发生反应。
但在高温、光照或有催化剂存在下，可发生氯代反应（取代反应，需紫外线或高温）、氧化反应、裂解反应等化学性质比较稳定的原因：(1) 烷烃分子中只有σ单键，需要较高的能量才能断裂。
(2) 碳和氢的电负性相差很小，分子中电子分布比较均匀，无电子云密度较大或较小的部位，对亲核试剂或亲电试剂没有特殊的亲和力。
链反应(chain reaction)：在反应过程中形成活性中间体，并不断传递下去，象一环接一环的链，直到活性中间体消失，反应即停止。
链引发：氯分子分解为Cl原子。
链增长：消耗一个自由基，产生另一个自由基，不断循环。
链终止：两个自由基碰撞，反应停止。
活化能:为了使一个碰撞能够发生反应所必须提供的最小能量。
用Ea 表示。
活化能大小决定了反应速度的大小。
二级氢/三级氢被取代的速率大于一级氢σ- p 超共轭现象：在乙基自由基中，与自由基碳原子相邻的甲基上的C-Hσ键，可以与自由基碳的P轨道发生部分重叠，σ键的电子云部分离开原来的区域，离域到P轨道。
离域的结果使体系能量降低，更稳定。
一级碳（只与一个碳相连，其他三个为氢）二级碳（二碳二氢）三级碳（三碳一氢）四级碳（四个碳相连）。
环烷烃的物理性质：1、熔点和沸点环烷烃比相应链烃的熔点、沸点稍高。
2、相对密度：小于1。
环烷烃比相应链烃的相对密度略高。
3、溶解性：脂环烃不溶于水。