第一课原子结构—人教版高中化学必修第一册习题课件
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统编人教版高中化学必修第一册《第一节 原子结构与元素周期表》优质课公开课课件、教案
统编人教版高中化学必修第一册《第一节原子结构与元素周期表》优质课公开课课件、教案1. 核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。
②弧线表示电子层。
③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与电子层数相同的稀有气体元素原子相同的电子层结构1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．HF的电子式：B．O的核外电子排布：分子的球棍模型：C．S2-离子的结构示意图：D．CH4【答案】B【解析】A、HF为共价化合物，电子式为，故A错误；B、O为8号元素，核外有8个电子，其中第一层有2个电子，第二层有6个电子，核外电子排布为故B正确；C、S为16号元素，核内有16个质子，S2-离子的结构示意图为，故C错误；D、为甲烷的比例模型，CH4分子的球棍模型为，故D错误；答案选B。
2、明确几个量的关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，质量数可近似地代替原子的相对原子质量。
(2)原子的核外电子总数＝质子数＝核电荷数＝原子序数。
(3)阳离子M n＋的核外电子数＝质子数－n；阴离子N n－的核外电子数＝质子数＋n。
2．某物质H2RO3分子中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有_______个质子，________个中子。
【答案】x-26 A-x+26【分析】根据分子中各种元素的原子核外电子数的和等于总电子数，原子核外电子数等于其原子核内质子数，原子的质量数等于其质子数与中子数的和计算。
【详解】H原子核外只有1个电子，O原子核外有8个电子，则根据H2RO3分子中共有x个电子，可得该物质分子中R原子核外电子数为(x-1)×2-8×3=x-26；由于原子的质量数等于其质子数与中子数的和，R原子的核外电子数等于x-26，则其原子核内质子数也等于x-26，其质量数为A，故该原子核内中子数为A-( x-26)= A-x+26。
全国高中化学优质课一等奖人教版必修第一册高一化学《原子结构与元素周期表》精美课件
副族
VIII族 副族
主族
0 族
名称
IA
III IIA
B
IV V BB
VI VII BB
VIII族
I II III IV V VI VII 0 B B A A A A A族
说明：
（1）电子层数=周期序数； （2）主族元素族序数=原子最外层电子数
（3）主族元素由短周期和长周期元素共同构成 ，副族元素完全由长周期元素子数是L层电子数的
1/2，则该元素的原子是（ B ）
A.Li
B.Si
C.Al D.K
2．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（ ）
A．核外电子是分层运动的
A
B．所有电子在同一区域里运动
C．能量高的电子在离核近的区域运动
D．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转
3、结构：
（1）周期
第一周期：2种元素
短周期 第二周期：8种元素
周期 （横行）
长周期
第三周期：8种元素 第四周期：18种元素 第五周期：18种元素 第六周期：32种元素（镧系：57-71，共15种 ）
第七周期：32种元素（锕系：89-103，共15种）
小结：七横七周期，三短四长
（2）族
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
能量大小
小
大
距核远近
近
远
思考与谈论P.87探究电子排布规律
3、原子核外电子的排布规律
• •
最各外电层元子不素层超最过多8容个纳K电的子电（各L子K电数层目子不M为超层2过的n22N电）子数O
P
• 次2外He层（电氦子）数目不2超过18个，倒数第三层
高中新教材人教版化学课件+必修第一册+第四章第一节第4课时 原子结构与元素的性质
三、同主族元素的性质与原子结构的关系 1.元素性质的影响因素。 元素的性质主要与原子核外电子的排布,特别是最外层电子 数有关。 2.同主族元素性质的递变规律。
【自主思考3】 已知还原性I->Br->Cl->F-,试从原子结构的 角度分析原因。
提示:还原性即粒子失去电子的能力。按I-→Br-→Cl-→F-的 顺序,离子的半径逐渐减小,原子核对最外层电子的吸引力逐 渐增强,失去电子的能力逐渐减弱,故还原性逐渐减弱。
答案:AD 解析:A项,在碱金属元素中,Li是最不活泼的元素,与水反应 最温和。B项,Rb先与水反应,不会置换出Na。C项,碱金属阳 离子的氧化性很弱。D项,符合递变规律。
探究任务2 卤族元素单质性质的相似性、递变性和特殊性 问题引领
1.根据上图的实验现象结合F、Cl、Br、I的原子结构推测 原子F→I得失电子能力大小。
(3)根据金属活动性顺序判断。 一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。 (4)根据离子的氧化性强弱判断。 一般来说离子的氧化性越强,则对应金属元素的金属性越弱。
2.元素非金属性强弱的判断。 比较元素非金属性强弱的根本依据是元素原子得电子的难 易程度,原子越易得电子,元素的非金属性越强。 (1)从元素原子结构(或元素周期表)判断。 ①当电子层数相同时,核电荷数越多,元素的非金属性越强。 ②当最外层电子数相同时,核电荷数越多,元素的非金属性 越弱。
因Na、K等活泼金属易与H2O反应,故它们不能从溶液中置 换出活动性相对较弱的金属。
典型例题 【例题1】 下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述 不正确的是( )。 A.碱金属元素原子的最外层都只有1个电子,在化学反应中 容易失去 B.碱金属单质都是强还原剂 C.碱金属单质在氧气中燃烧都只生成碱性氧化物 D.碱金属单质都能与水反应生成碱
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第一章 第一节 原子结构(第1课时)精品PPT课件
17
开天辟地—原子的诞生
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电） 不显 电性 核外电子 分层排布 （负电） 与物质化学性质密切相关
2020/10/26
18
能层与能级
二、能层与能级
（1）能层
在多电子的原子核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异，可以将核外电子分成不 同的能层。
2020/10/26
开天辟地—原子的诞生
问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那 么原子是怎样诞生的呢？ P4
1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
宇宙大爆炸
2h后 诞生
大量的氢 大量的氦 极少量的锂
原子核的 熔合反应
合成
其他元素
2020/10/26
4
开天辟地—原子的诞生
一、开天辟地—原子的诞生
思考与交流 阅读课本P4
2020/10/26
5
开天辟地—原子的诞生
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
19
能层与能级
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
2020/10/26
20
能层与能级
原子核外电子分层排布规律：
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
开天辟地—原子的诞生
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电） 不显 电性 核外电子 分层排布 （负电） 与物质化学性质密切相关
2020/10/26
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能层与能级
二、能层与能级
（1）能层
在多电子的原子核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异，可以将核外电子分成不 同的能层。
2020/10/26
开天辟地—原子的诞生
问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那 么原子是怎样诞生的呢？ P4
1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
宇宙大爆炸
2h后 诞生
大量的氢 大量的氦 极少量的锂
原子核的 熔合反应
合成
其他元素
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开天辟地—原子的诞生
一、开天辟地—原子的诞生
思考与交流 阅读课本P4
2020/10/26
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开天辟地—原子的诞生
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
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能层与能级
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1
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3
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K
L
M
N
O
P
Q
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能层与能级
原子核外电子分层排布规律：
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
_新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第一节第一课时原子结构核素课件新人教版必修第一册
→F－：
。
[名师点拨] (1)最外层电子数排满 8 个(He 为 2 个)形成稳定结构，不易得失电子、化学性 质稳定。 (2)原子核外电子排布规律是相互联系、相互制约的，不能孤立地理解或应用其 中一部分。如 M 层不是最外层时，其容纳的电子数最多为 18 个，当 M 层为最外 层时，其容纳的电子数最多为 8 个。 (3)原子形成离子时，核外电子数发生变化，但核内质子数不变。
提示：Na＋
与稀有气体 Ne 的核外电子排布相同；Cl－
与稀有气
体 Ar 的核外电子排布相同。
1．电子层 在含有多个电子的原子中，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区
域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
2．核外电子的分层排布 在多电子原子中，电子的能量是不相同的。能量较低的，通常在离核较近的区域
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第一课时 原子结构 核素
[素养发展目标]
1．从微观视角认识原子的构成，了解元素、核素、同位素的含义。 2．了解原子核外电子排布规律，能画出 1～20 号元素的原子结构示意图，能根据
原子的结构特征确定元素，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。
解析：4200Ca 和4220Ca 是质子数相同、中子数不同的两种核素，二者互为同位素，不 属于同素异形体。
答案：B
3．(1)下列原子：162C、174N、11H、2113Na、21H、4200Ca、4109K、31H、164C 中，元素有________ 种，核素有________种，互为同位素的有________。 (2)18O2 与 16O2，二者的关系是________(填“互为同位素”“互为同素异形体”或 “属于同一种物质”)。 解析：(1)题目提供的 9 种原子共 9 种核素，6 种元素，其中11H、21H、31H，126C、164C 分别互为同位素。 (2)18O2 和 16O2 是分子，属于同一种物质。 答案：(1)6 9 11H、21H、31H；126C、146C (2)属于同一种物质
4.1.1原子结构课件高一上学期化学人教版-副本
原子 结构
原子结构的探索历程
构成原子的微粒及性质—质子、中子、电子
原子的构成 构成原子的微粒之间的关系—A=Z+N
原子的表示方法— AZ X
核外电子运动规律—高速无规则运动
原子核外 电子排布
电子层的表示方法及能量—由里到外升高
核外电子排布的表示方法—原子结构示意图
原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。原子呈现 电中性 ， 原子核带正电，原子核中每个质子带 1个单位正电荷 ，中子 不带电 ，核外电 子呈 负电性 ，每个电子带 1个单位负电荷，原子核几乎占据原子的全部质量， 核外电子质量可忽略不计。
质子
原子核
原子
中子
核外电子
【学习任务三】质量数 阅读教材P92第二段黑体字，思考什么是质量数？ 原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1， 如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相 加，所得的数值叫做质量数。
核电荷数 元素名称 元素符号
K
L
M
N
O
P
2
氦
He
2
10
氖
Ne
2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
8
18
氩
Ar
2
8
8
36
氪
Kr
2
8
18
8
54
氙
Xe
2
8
18
18
8
86
氡
Rn
2
8
18
32
18
8
（1）当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其他各 层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？
第四章第一节第一课时-原子结构课件高一上学期化学人教版必修第一册
A.Li
B.Si
C.Al
D.K
2. 下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（ A ）
A．核外电子是分层运动的
B．所有电子在同一区域里运动
C．能量高的电子在离核近的区域运动
D．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转
3. 已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A<B<C，且都小于18，A元素 的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L 层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断： （1）三种元素的名称和符号：A 碳 C ,B 硅 Si ,C 氯 Cl 。
第四章 物质结构
①原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数(原子中的数量关系)
电子数
D.
（4）请你根据所归纳的规律，用原子结构示意图表示核电荷数为1~20号元素原子的核外电子排布。
元素周期律 2x
D.
二、原子核外的电子排布
电子在原子核外是分层运动的（又称分层排布），能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动。
课堂练习：
1. 对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断不正确的是（ B ）
A. 核电荷数相同
B. 电子数相同
C. 属于同一种元素
D. 质子数相同
2. 163C
和
14 7
N
具有相同的（
D
）
A. 质量数
B. 质子数
C. 电子数
D. 中子数
3. 质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质
2. 原子结构
原子 不显电性
原子核 带正电
高中化学第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期律第课时原子结构课件新人教版必修第一册
A．C>D>B>A B．D>B>A>C C．A>D>C>B D．B>A>C>D
答案：A
解析：A元素原子的次外层电子数只能是2，最外层电子数是4，A的原子序数 为6；B元素的内层电子总数只能是2，最外层电子数为6，B的原子序数为8；C元 素原子有3个电子层，L层必有8个电子，M层有4个电子，C的原子序数为14；D 的阳离子与B的阴离子(即O2－)电子层结构相同，D为Na，原子序数为11；故原子 序数：C>D>B>A。
阳离子(Rm＋) 阴离子(Rm－)
质子数＞电子数 质子数＜电子数
质子数＝电子数＋m 质子数＝电子数－m
(3)数量关系。 原子序数＝质子数
目标2 核外电子排布规律应用 例2表示某微粒的结构示意图，下列说法不正确的是( ) A．表示的原子只能为Ne B．表示的金属阳离子有3种 C．表示的微粒对应的元素一定为非金属元素 D．表示的微粒有2个电子层
2.离子结构示意图 (1)当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子 层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体原子相同的电子层结构。
如：
(2)非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和稀有气体原子 相同的电子层结构。 如：
1～20号元素原子核外电子排布特征 (1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na、K。 (2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg、Ca。 (3)最外层电子数与次外层电子数存在倍数关系的情况 ①最外层电子数＝次外层电子数的原子：Be、Ar。 ②最外层电子数＝次外层电子数2倍的原子：C。 ③最外层电子数＝次外层电子数3倍的原子：O。 ④最外层电子数＝次外层电子数4倍的原子：Ne。 ⑤最外层电子数＝次外层电子数12的原子：Li、Si。
答案：A
解析：A元素原子的次外层电子数只能是2，最外层电子数是4，A的原子序数 为6；B元素的内层电子总数只能是2，最外层电子数为6，B的原子序数为8；C元 素原子有3个电子层，L层必有8个电子，M层有4个电子，C的原子序数为14；D 的阳离子与B的阴离子(即O2－)电子层结构相同，D为Na，原子序数为11；故原子 序数：C>D>B>A。
阳离子(Rm＋) 阴离子(Rm－)
质子数＞电子数 质子数＜电子数
质子数＝电子数＋m 质子数＝电子数－m
(3)数量关系。 原子序数＝质子数
目标2 核外电子排布规律应用 例2表示某微粒的结构示意图，下列说法不正确的是( ) A．表示的原子只能为Ne B．表示的金属阳离子有3种 C．表示的微粒对应的元素一定为非金属元素 D．表示的微粒有2个电子层
2.离子结构示意图 (1)当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子 层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体原子相同的电子层结构。
如：
(2)非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和稀有气体原子 相同的电子层结构。 如：
1～20号元素原子核外电子排布特征 (1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na、K。 (2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg、Ca。 (3)最外层电子数与次外层电子数存在倍数关系的情况 ①最外层电子数＝次外层电子数的原子：Be、Ar。 ②最外层电子数＝次外层电子数2倍的原子：C。 ③最外层电子数＝次外层电子数3倍的原子：O。 ④最外层电子数＝次外层电子数4倍的原子：Ne。 ⑤最外层电子数＝次外层电子数12的原子：Li、Si。
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构 课件(共54张PPT)
二、10电子微粒和18电子微粒 1．10电子微粒
【典例3】 已知A、B、C、D四种物质分别是由短周 期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A 是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请 完成下列各题：
(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的 化学方程式：________________；
是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数为1:1 的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18 的分子只能是N2H4。
[答案] (1) (2)X(或氧) 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4
点燃 (4)N2H4＋2H2O2=====N2＋4H2O
2．(2012·长沙模考)下列有关化学用语使用正确的是 ()
A．硫原子的结构示意图： B.11H2、12H2、31H2是氢的三种同位素 C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体
解析 硫原子的结构示意图应为
A项错误。同位
素的研究对象是原子，但B选项中三种粒子是氢的单质，故
(4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的 A的物质有________(写化学式，如果是有机物则写相应的结 构简式)。
[解析] 本题把指定电子数目的有关微粒作为命题素 材，着重考查考生的有序思维能力。寻找10电子、18电子、 22电子微粒，必须从元素周期表出发，遵循由原子到分子， 再到离子的思考途径，列出相应的微粒。关于18电子微粒的 推断，对有序思维的要求更高，技巧性更强，我们可以以推 断10电子微粒的思路来进行分析，对数字18作一拆分，把18 拆成9＋9，找出F2后会使18电子微粒的推断打开一个大“空
学新教材高中化学原子结构与性质第1节原子结构(第课时)课件新人教版选择性必修
钠原子的电子排布式可表示为1s22s22p63s1，也可简化为[Ne]3s1。
(3)价层电子排布式 为突出化合价与电子排布的关系，将在化学反响中可能发生电子变 动的能级称为价电子层(简称价层)，其上的电子称为价层电子。 Cl的价层电子排布式：_____3_s_2_3_p_5____ K的价层电子排布式：_____4_s_1____
规律方法指导：①构造原理是绝大多数基态原子的核外电子排布顺 序。
②电子按照构造原理排布，会使整个原子的能量处于最低状态，原 子相对较稳定。
③从构造原理图可以看出，从第三能层开始，不同能层的能级出现 “能级交错〞现象。
能级交错指电子层数较大的某些能级的能量反而低于电子层数较小 的某些能级的能量的现象，如4s＜3d、6s＜4f＜5d，一般规律为ns＜(n －2)f＜(n－1)d＜np。
课堂素能探究
知识点
构造原理
问题探究： 小明同学认为：“能层越高，能级的能量越高。〞你同意他的观点 吗？为什么？ 探究提示：不同意。根据构造原理不难看出，不同能层的能级有交 错现象，如E(3d)＞E(4s)，E(4d)＞E(5s)，E(4f)＞E(5p)，E(4f)＞E(6s) 等，所以小明同学的观点不合理。
解析：根据原子核外电子排布所遵循的原理书写原子的电子排布 式，同时应注意从3d能级开始出现“能级交错〞现象。
规律方法指导：电子排布式的书写顺序与电子排布顺序有所不同， 电子进入能级的顺序是按构造原理中能级能量递增的顺序，而电子排布 式的书写那么按能层的顺序，能层中的能级按s、p、d、f能量递增的顺 序排列。
知识点 问题探究：
电子排布式
已知氮原子的电子排布式为 什么？
，①②③分别表示的含义是
探究提示：①—能层 ②—能级 ③—能级上的电子数
(3)价层电子排布式 为突出化合价与电子排布的关系，将在化学反响中可能发生电子变 动的能级称为价电子层(简称价层)，其上的电子称为价层电子。 Cl的价层电子排布式：_____3_s_2_3_p_5____ K的价层电子排布式：_____4_s_1____
规律方法指导：①构造原理是绝大多数基态原子的核外电子排布顺 序。
②电子按照构造原理排布，会使整个原子的能量处于最低状态，原 子相对较稳定。
③从构造原理图可以看出，从第三能层开始，不同能层的能级出现 “能级交错〞现象。
能级交错指电子层数较大的某些能级的能量反而低于电子层数较小 的某些能级的能量的现象，如4s＜3d、6s＜4f＜5d，一般规律为ns＜(n －2)f＜(n－1)d＜np。
课堂素能探究
知识点
构造原理
问题探究： 小明同学认为：“能层越高，能级的能量越高。〞你同意他的观点 吗？为什么？ 探究提示：不同意。根据构造原理不难看出，不同能层的能级有交 错现象，如E(3d)＞E(4s)，E(4d)＞E(5s)，E(4f)＞E(5p)，E(4f)＞E(6s) 等，所以小明同学的观点不合理。
解析：根据原子核外电子排布所遵循的原理书写原子的电子排布 式，同时应注意从3d能级开始出现“能级交错〞现象。
规律方法指导：电子排布式的书写顺序与电子排布顺序有所不同， 电子进入能级的顺序是按构造原理中能级能量递增的顺序，而电子排布 式的书写那么按能层的顺序，能层中的能级按s、p、d、f能量递增的顺 序排列。
知识点 问题探究：
电子排布式
已知氮原子的电子排布式为 什么？
，①②③分别表示的含义是
探究提示：①—能层 ②—能级 ③—能级上的电子数
新教材人教版高中化学必修第一册 全册精品教学课件(共1079页)
3．分散系及其分类
(1)分散系的定义 分 散 系 ： 将 __一__种__(或__多__种__)_ 物 质 以 粒 子 形 式 分 散 到 __另__一__种__(或__多__种__)___物质里所形成的体系，称为分散系。
(2)分散系的组成 分散系中被__分__散__成__粒__子___的物质叫做___分__散__质______，另一 种物质叫做___分__散__剂______。
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
2．清晨，阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的道理， 然后完成下列问题。
(2)研究对象 ①同素异形体是指单质，不是指化合物。 ②互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成 它们的原子的核电荷数相同。 (3)同素异形体的“同”“异”的含义 ①“同”——指元素相同； ②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。 (4)同素异形体的“结构决定性质” ①同素异形体的结构不同，性质存在差异。 ②物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(2)Fe(OH)3 胶体的制备
△ 制备原理：___F_e_C__l3_＋__3_H_2_O_=__=_=_=_=_F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H_C__l ____ 具体操作：往烧杯中注入 25 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水 加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5～6 滴___饱__和___F_e_C_l_3 溶__液_____， 继续煮沸至溶液呈____红__褐__色___________，停止加热。
高中化学人教版选修三：1.1原子结构(共44张PPT)
核外电子分成不同的能层。 电子层 (2)能层的表示方法及各能层最多容纳的电子数如下：
能层 一 二 三 M 四 五 六 P 七 …… Q ……
K ___ L 符号 ___ 最多 电子 数
N ___ O ___
பைடு நூலகம்
各能层最多容纳的电子数为 2n2 ______
2.能级 能量 的不同， (1)根据多电子原子中同一能层电子_________ 将它们分成不同的能级。 (2)能级的表示方法及各能级最多容纳的电子数如下：
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1.能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理 能使整个原子的能量处于最低状态，简称____________ 能量最低原理 。 2.基态与激发态: 基态原子: 处于最低能量的原子 (稳定)
发射光谱
电子放 出能量
激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到 较高的能级,变为激发态原子。 (不稳定)
电子云
知识回顾
原子：是化学变化中最小的粒子 化学反应的实质：是原子的重新组合。 质子(+) 原子结构： 原子核 中子(不带电） 原子 核外电子(-) 核电荷数（z）= 核内质子数= 核外电子数
{
{
质量数（A） = 质子数（Z） + 中子数（N） 原子核外电子排布： (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层； (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个 电子)。 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)， 倒数第三层电子数目不能超过32个。
A．ClB． C． D．1s22s22p63s23p6
3、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。 若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）AB A．E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s) C．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d) 4、某元素原子的价电子构型为3s23p4, 则此元素在周期表的位置是 第3周期，第VIA族 ____________
高一化学人教版2019必修第一册 4.1原子结构与元素 周期表(知识点)
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表1.认识原子的构成，了解原子核外电子排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图。
2.能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则，能进行元素在周期表中的位置与原子结构之间的相互推导。
3.了解元素周期表的发展历程及现行元素周期表的结构。
4.知道元素、核素、同位素、A Z X的含义，并能比较它们的不同。
5.知道碱金属元素、卤族元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律。
6.能设计实验方案，探究同主族元素性质的递变性7.巩固原子的构成，加深对核素、同位素概念的理解，熟练掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的关系。
8.熟练掌握元素周期表的结构，能用原子结构理论解释同族元素性质的相似性和递变性。
知识点一原子的构成知识点二原子核外电子排布知识点三元素周期表的编排原则与结构知识点一原子的构成1.构成原子的微粒及其性质2.质量数(1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A 表示。
(2)构成原子的粒子间的两个关系①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
②质子数＝核电荷数＝核外电子数。
3.元素(1)概念：具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。
(2)决定元素种类的是质子数。
4.核素(1)概念：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
表示方法：A Z X。
(2)实例原子符号(A Z X)原子名称氢元素的原子核质子数(Z)中子数(N)11H氕1021H或D氘1131H或T氚125.同位素(1)概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同核素互称为同位素)。
“同位”是指核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置。
例如：氢元素有11H、21H、31H三种核素；碳元素有126C、136C、146C等核素；氧元素有168O、178O和188O三种核素；铀元素有23492U、23592U、23892U等核素。
第四章+第一节原子结构与元素周期表第1、2课时课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
课堂小结
2019人教版
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期律 第二课时 元素周期表
学习目标
课程标准
核心素养
1.知道元素周期表编排原则 1.微观探析：能从元素和原子水平
和结构。 上认识物质的组成和结构。
2.认识元素周期表的特点， 2．证据推理：具有证据意识，能
并应用表解决一些化学问 基于证据对物质组成、结构及其变
A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的 2倍,说明A、B为第二、第三周期元素;L层最多排8个电子,B原子的L层电子数恰 为A原子L层电子数的2倍,说明B原子的L层有8个电子,A原子的L层有4个电子,故 A是碳原子;A原子的M层比B原子的M层少3个电子,故B为铝原子。
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第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期律 第一课时 原子结构
学习目标
课程标准
核心素养
1．认识原子的结构。
1.微观探析：能从元素和原子水平
2.了解原子核外的电子排 上认识物质的组成和结构。
布。
2．证据推理：具有证据意识，能
3.会画 1-18 号原子的结构示 基于证据对物质组成、结构及其变
【典例1】A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b;B元素的
原子M层电子数是(a-b),L层电子数是(a+b),则A、B两元素形成化合物
的化学式最可能表示为 ( )
A.B3A2
B.BA2
C.A3B2
D.AB2
【解析】选B。因为B的L层电子数为(a+b)且有M层,所以a+b=8,又因A 原子最外层电子数为a,次外层电子数为b,且满足a+b=8,所以A原子有 两个电子层,且K层为2个电子,L层为6个电子,所以a=6,b=2。进而推 知B的各电子层上的电子数分别为2、8、4。即A为O,B为Si。A、B两 元素形成化合物的化学式最可能为SiO2。
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第一课原子结构—人教版高中化学必 修第一 册习题 课件
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8．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内 的质子数为( )
A．14 B．15 C．16 D．17
答案 A
解析 该原子核外各个电子层上的电子数分别为2、8、4，所以其核内 质子数为14。
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4．某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数 的3倍，则该元素的原子结构示意图是( )
答案 C
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答案
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解析 原子核外电子排布规律：最外层不能超过8个电子，次外层不能 超过18个电子。某元素的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，所以该元素的 次外层只能是K层，为2个电子；最外层是L层，电子数是2a，所以该元素的 核外电子数是2a＋2；再根据原子核内质子数＝核外电子数，所以核内质子 数是2a＋2。
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5．下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是( ) A．Mg2＋ B．S2－ C．K＋ D．Cl－
答案 A
解析 氩原子有三个电子层，K层、L层、M层电子数分别为2、8、 8，而Mg2＋有两个电子层，K层、L层电子数分别为2、8。故选A。
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答案
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2．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的
1 2
，
则该元素的符号是( )
A．Li B．Si C．Al D．K
答案 B
解析 根据原子核外电子的排布规律可知，K层排满2个电子后再排L
层，L层需排满8个电子后再排M层，M层的电子数是L层电子数的
(2)Li：
(3)S2－：
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(4)C：
答案
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11．写出1～18号元素中符合下列条件的原子(或离子)的微粒符号，并
画出其结构示意图。
(1)某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：________________。
解析 设该元素原子的电子层数为x，其核电荷数则为5x，设该元素原 子的最外层电子数为y，则质子数为3y，因为核电荷数＝质子数，则5x＝ 3y，故x∶y＝3∶5，该元素有3个电子层，最外层电子数为5，C正确。
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(2)某元素原子L层上的电子数为K层的一半：________________。
(3)某元素原子得到2个电子后所形成的电子总数与氩原子的电子总数相
同的离子：________________。
(4)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：
______________________。
答案 (1)O：
12．(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为________， 该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________，中子数是9的核素表 示为________。
(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原 子的原子核内中子数为________。
(3)A、B形成1∶1型化合物的相对分子质量是________。 答案 (1)8 10 178O (2)21 (3)114
(2)B元素原子的质子数是18＋1＝19，则B元素是K，质量数为40，该元 素原子的中子数为40－19＝21。
(3)两元素形成1∶1型化合物是K2O2，其相对分子质量是40×2＋17×2 ＝114。
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1 2
，即M
层电子数为4，则该元素的核外电子数是2＋8＋4＝14，即原子序数为14，
该元素是Si元素。
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答案
解析
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3．下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是( ) A．K层是能量最低的电子层 B．原子失电子时先失去能量低的电子 C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上 D．N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 答案 B
第一课时 原子结构
1．下列能正确表示氧的原子结构示意图的是( )
答案 C 解析 氧为8号元素，答案为C。
答案
解析
(1)原子结构示意图
核外电子排布的表示方法
①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。 ②弧线表示电子层。 ③弧线内数字表示该层中的电子数。
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本课结束
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解析 某元素的离子Am－核内有n个中子，核外有x个电子，则该元素原 子的核内质子数为x－m，因此该原子的质量数＝质子数＋中子数＝x－m＋ n。
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明确几个量的关系 (1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，质量数可近似地代替原子的相 对原子质量。 (2)原子的核外电子总数＝质子数＝核电荷数＝原子序数。 (3)阳离子Mn＋的核外电子数＝质子数－n；阴离子Nn－的核外电子数＝ 质子数＋n。
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答案
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解析 (1)由题可知，A元素是O，原子的核电荷数＝质子数，阴离子的 核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝10，中子数是9的核素，质量数是17， 可表示为187O。
(2)离子结构示意图 ①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数 减少一层，形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与电子层数相同的稀 有气体元素原子相同的电子层结构。
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7．科学家曾预言存在稳定的超重元素，如：Z＝114、N＝184的原子， 它位于元素周期表的第七周期第ⅣA族，下列说法正确的是( )
A．第七周期有50种元素 B．该原子的质量数为184 C．该元素的相对原子质量为298 g D．该原子核外有114个电子 答案 D
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答案
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解析 距原子核由近到远，电子的能量由低到高，即离原子核近的电子 能量低，离原子核远的电子能量高，则K层是能量最低的电子层，A正确； 原子最先失去最外层电子，最外层电子的能量最高，所以原子失电子时先失 去能量高的电子，B错误；核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上， C正确；电子层的次外层最多容纳18个电子，所以N层为次外层时，最多可 容纳的电子数为18，D正确。
答案 D
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解析 L层离核比M层离核近，A正确；离核越远，电子能量越高，M 层离核的距离大于L层离核的距离，B正确；L层最多可容纳8个电子，当L 层上的电子数为奇数时，说明L层上电子未填满，M层上不可能有电子，C 正确；由氖原子的L层上有8个电子而其M层上无电子可知，D错误。
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10．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则该原子的核内 质子数是( )
A．2a＋2 B．2a＋10 C．a＋2 D．2a
答案 A
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8．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内 的质子数为( )
A．14 B．15 C．16 D．17
答案 A
解析 该原子核外各个电子层上的电子数分别为2、8、4，所以其核内 质子数为14。
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4．某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数 的3倍，则该元素的原子结构示意图是( )
答案 C
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解析 原子核外电子排布规律：最外层不能超过8个电子，次外层不能 超过18个电子。某元素的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，所以该元素的 次外层只能是K层，为2个电子；最外层是L层，电子数是2a，所以该元素的 核外电子数是2a＋2；再根据原子核内质子数＝核外电子数，所以核内质子 数是2a＋2。
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5．下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是( ) A．Mg2＋ B．S2－ C．K＋ D．Cl－
答案 A
解析 氩原子有三个电子层，K层、L层、M层电子数分别为2、8、 8，而Mg2＋有两个电子层，K层、L层电子数分别为2、8。故选A。
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2．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的
1 2
，
则该元素的符号是( )
A．Li B．Si C．Al D．K
答案 B
解析 根据原子核外电子的排布规律可知，K层排满2个电子后再排L
层，L层需排满8个电子后再排M层，M层的电子数是L层电子数的
(2)Li：
(3)S2－：
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(4)C：
答案
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11．写出1～18号元素中符合下列条件的原子(或离子)的微粒符号，并
画出其结构示意图。
(1)某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：________________。
解析 设该元素原子的电子层数为x，其核电荷数则为5x，设该元素原 子的最外层电子数为y，则质子数为3y，因为核电荷数＝质子数，则5x＝ 3y，故x∶y＝3∶5，该元素有3个电子层，最外层电子数为5，C正确。
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(2)某元素原子L层上的电子数为K层的一半：________________。
(3)某元素原子得到2个电子后所形成的电子总数与氩原子的电子总数相
同的离子：________________。
(4)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：
______________________。
答案 (1)O：
12．(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为________， 该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________，中子数是9的核素表 示为________。
(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原 子的原子核内中子数为________。
(3)A、B形成1∶1型化合物的相对分子质量是________。 答案 (1)8 10 178O (2)21 (3)114
(2)B元素原子的质子数是18＋1＝19，则B元素是K，质量数为40，该元 素原子的中子数为40－19＝21。
(3)两元素形成1∶1型化合物是K2O2，其相对分子质量是40×2＋17×2 ＝114。
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1 2
，即M
层电子数为4，则该元素的核外电子数是2＋8＋4＝14，即原子序数为14，
该元素是Si元素。
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答案
解析
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3．下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是( ) A．K层是能量最低的电子层 B．原子失电子时先失去能量低的电子 C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上 D．N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 答案 B
第一课时 原子结构
1．下列能正确表示氧的原子结构示意图的是( )
答案 C 解析 氧为8号元素，答案为C。
答案
解析
(1)原子结构示意图
核外电子排布的表示方法
①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。 ②弧线表示电子层。 ③弧线内数字表示该层中的电子数。
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本课结束
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解析 某元素的离子Am－核内有n个中子，核外有x个电子，则该元素原 子的核内质子数为x－m，因此该原子的质量数＝质子数＋中子数＝x－m＋ n。
第一课原子结构—人教版高中化学必 修第一 册习题 课件
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明确几个量的关系 (1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，质量数可近似地代替原子的相 对原子质量。 (2)原子的核外电子总数＝质子数＝核电荷数＝原子序数。 (3)阳离子Mn＋的核外电子数＝质子数－n；阴离子Nn－的核外电子数＝ 质子数＋n。
4第.1一课第原一子课结时构原—子人结教构版高—中人化教学版必（修20第19一）册高习中题化课学件必修第一册 习题课 件(共24 张PPT)
答案
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解析 (1)由题可知，A元素是O，原子的核电荷数＝质子数，阴离子的 核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝10，中子数是9的核素，质量数是17， 可表示为187O。
(2)离子结构示意图 ①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数 减少一层，形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与电子层数相同的稀 有气体元素原子相同的电子层结构。
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7．科学家曾预言存在稳定的超重元素，如：Z＝114、N＝184的原子， 它位于元素周期表的第七周期第ⅣA族，下列说法正确的是( )
A．第七周期有50种元素 B．该原子的质量数为184 C．该元素的相对原子质量为298 g D．该原子核外有114个电子 答案 D
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解析 距原子核由近到远，电子的能量由低到高，即离原子核近的电子 能量低，离原子核远的电子能量高，则K层是能量最低的电子层，A正确； 原子最先失去最外层电子，最外层电子的能量最高，所以原子失电子时先失 去能量高的电子，B错误；核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上， C正确；电子层的次外层最多容纳18个电子，所以N层为次外层时，最多可 容纳的电子数为18，D正确。
答案 D
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解析 L层离核比M层离核近，A正确；离核越远，电子能量越高，M 层离核的距离大于L层离核的距离，B正确；L层最多可容纳8个电子，当L 层上的电子数为奇数时，说明L层上电子未填满，M层上不可能有电子，C 正确；由氖原子的L层上有8个电子而其M层上无电子可知，D错误。
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10．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则该原子的核内 质子数是( )
A．2a＋2 B．2a＋10 C．a＋2 D．2a
答案 A
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