人教版初中化学(其实只有初三)的记忆内容分类总结
人教版初三化学知识点总结归纳(完整版)
初中化學知識點全面總結(完整版)第1單元走進化學世界1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。
2、我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。
3、綠色化學-----環境友好化學(化合反應符合綠色化學反應)①四特點P6（原料、條件、零排放、產品）②核心：利用化學原理從源頭消除污染4（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。
現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高（3）檢驗產物H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁（4）熄滅後：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭複燃。
說明石蠟蒸氣燃燒。
5、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學習化學的重要途徑——科學探究一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用於加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）可用於固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿可用於液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器－－量筒(1)量取液體體積時，量筒必須放平穩。
視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水準。
(2)量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。
(3)量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
（三）稱量器－－託盤天平（用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。
）注意點：（1）先調整零點（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。
（3）稱量物不能直接放在託盤上。
人教版初中化学中考复习知识点归纳总结全册
人教版初中化学中考复习知识点归纳总结全册一、物质的组成与性质1.物质的分类：纯净物、混合物。
2.元素与化合物的区别。
3.物质的性质：物理性质和化学性质。
二、常见物质的性质和用途1.金属：导电性强、延展性好，常见金属及其用途。
2.非金属：导电性差，常见非金属及其用途。
3.常见溶液的性质和应用。
三、常见物质的分离方法1.固体混合物的分离：手工挑拣法、磁法、陷阱法、溶液结晶法。
2.液体混合物的分离：过滤法、蒸馏法、萃取法、沉淀法。
四、化学反应1.化学反应的表示方法：化学方程式、分子式。
2.化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、酸碱中和反应。
3.化学反应的反应物和生成物。
五、常用化学实验1.常见实验器材和用途。
2.酸碱中和实验、金属与酸反应实验、金属与氧反应实验。
六、常见物质的安全使用1.常见物质的危险性和防护方法。
2.正确使用实验器材和的注意事项。
七、化学能和能量转化1.物质的能量转化：化学反应的能量变化。
2.燃烧反应和放热反应的特点。
八、酸、碱与盐1.酸的性质和常见酸。
2.碱的性质和常见碱。
3.酸碱中和反应和盐的性质。
九、金属1.常见金属的性质和用途。
2.金属的氧化反应和金属腐蚀防护。
十、非金属1.常见非金属的性质和用途。
2.氧气和水的性质和应用。
十一、盐1.常见盐的性质和用途。
2.盐的晶体结构和制备。
十二、化学式1.离子式和分子式的表示方法。
2.化学式的应用和计算。
十三、空气的组成和性质1.空气的组成。
2.空气的性质和应用。
十四、水的性质和用途1.水的性质：凝固、熔化、汽化、沸腾。
2.水的应用：饮用水、工业用水、农业用水。
十五、计算题1.摩尔质量和摩尔计算。
2.物质的质量和物质的量的计算。
以上是人教版初中化学的中考复习知识点归纳总结全册，希望对你有帮助。
最新人教版初三中考化学全册必背知识点考点总结归纳
最新人教版初三中考化学全册必背知识点考点总结归纳初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba 钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－NO3－CO32－SO42－NH4＋2、(1)常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂水水H2O最常见溶剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO3建筑材料、工业制取CO2火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸(氯化氢)HCl除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3玻璃、造纸、纺织、洗涤碳酸氢钠小苏打NaHCO3发酵粉、治疗胃酸过多天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==C aCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。
人教版7-9年级化学背诵内容大全
人教版7-9年级化学背诵内容大全
化学是一门重要的科学学科，涉及到许多基本概念和重要知识点。
以下是人教版7-9年级化学课程中需要背诵的内容大全：
七年级化学背诵内容
1. 元素周期表的基本构成和特点；
2. 元素符号、元素名称和元素周期表中元素的有序排列；
3. 元素周期表中元素的周期和族的概念；
4. 金属、非金属和类金属的基本特征和区分方法；
5. 物质的组成和性质：单质、化合物和混合物的概念；
6. 盐的概念和性质；
7. 酸和碱的概念、性质及常见的酸碱指示剂；
8. 酸碱中和反应的基本原理。
八年级化学背诵内容
1. 原子的结构：原子核、电子云和基本粒子的组成；
2. 原子的质子数、中子数和电子数的关系；
3. 同位素的概念和同位素的应用；
4. 电子的轨道和电子层的概念；
5. 分子和离子的概念及其区别；
6. 化学方程式的基本格式和平衡化学方程式的原则；
7. 溶液的概念和常见的溶质溶剂；
8. 浓度的概念和计算方法。
九年级化学背诵内容
1. 化学键的概念和化学键的种类；
2. 金属元素、非金属元素和类金属元素的单质性质及其应用；
3. 物质的分子量和相对分子质量的概念和计算方法；
4. 离子的生成和离子的价值；
5. 酸碱和盐的化学性质及其应用；
6. 氧化还原反应的概念和特征；
7. 天然气和石油的成分及其在人们日常生活中的应用；
8. 化学肥料的种类及其在农业生产中的作用。
以上是人教版7-9年级化学课程中需要背诵的内容大全。
通过
背诵这些重要知识点，学生可以更好地掌握化学的基础概念和理论，为进一步学习和应用化学知识打下坚实的基础。
初三人教版化学必背知识点整理大全
初三人教版化学必背知识点整理大全初三的化学是初三才新增的一门科目，对于学校的同学们而言，这是一个关键的科目,为了便利大家学习借鉴，下面我细心预备了初三人教版化学必背学问点整理内容，欢迎使用学习!初三人教版化学必背学问点整理一、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-二、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O氨水——NH3.H2O三、金属活动性1、金属活动性挨次：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au2、金属活动性挨次的意义：在金属活动性挨次中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越简单失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性挨次的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(假如不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的缘由)CaSO4(试验室制二氧化碳时不用稀硫酸的缘由)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的缘由)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的缘由)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
人教版初三化学知识点总结归纳
人教版初三化学知识点总结归纳一、物质的分类与性质1. 物质的分类：物质分为纯物质和混合物。
纯物质包括元素和化合物，混合物由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成。
2. 物质的性质：物质的性质可分为物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、形状、质地等；化学性质指物质在化学变化中的表现，如燃烧、腐蚀等。
3. 物质的分离与纯化：常用的分离和纯化方法有过滤、蒸馏、结晶、萃取等方法。
二、常见物质的性质与应用1. 金属：金属具有导电、导热和延展性等性质，常用于制造器具、机械零件、建筑材料等。
2. 非金属：非金属不导电、不导热，有较好的绝缘性能，常用于制造绝缘材料、化妆品等。
3. 酸和碱：酸具有酸味，能使蓝色石蕊变红，能和金属反应生成盐。
碱具有苦味，能使红色石蕊变蓝，能和酸反应生成盐和水。
4. 盐：盐是酸与碱反应生成的产物，具有味道咸、易溶于水等特点，常用于调味、防腐等。
三、常见化学变化与化学反应1. 化学反应：化学反应是指物质之间发生的变化，包括物质的转化、结构的改变和能量的释放等。
2. 燃烧反应：燃烧是一种氧化反应，常见的燃烧反应有烧木材、燃煤等。
燃烧反应释放大量热能，生成二氧化碳、水等。
3. 金属与非金属的反应：金属与非金属反应会产生氧化物和盐等物质，如金属与酸反应会生成盐和氢气。
4. 酸碱反应：酸与碱反应会生成盐和水，如NaOH和HCl反应会生成NaCl和H2O。
四、常见化学实验与实验室仪器1. 实验室仪器：常见的实验室仪器有试管、烧杯、量筒、滴定管等。
2. 酸碱滴定实验：酸碱滴定实验用于测定酸或碱的浓度，常用的工具是滴定管和容量瓶。
3. 金属活动性实验：通过金属活动性实验可以判断金属的活动性大小，常用的试剂有盐酸、硫酸等。
4. 化合物的制备实验：如制备水、制备氧气等实验，常用实验室仪器和化学试剂。
五、化学方程式和物质的量1. 化学方程式：化学方程式用化学式表达化学反应的物质转化关系，包括反应物、生成物和反应条件等。
九年级人教版化学笔记整理
九年级人教版化学笔记整理化学是一门研究物质组成、结构、性质及其变化规律的科学。
在九年级的化学学习中，我们通过系统的知识整理和笔记记录，以便更好地理解和掌握化学的基本概念和原理。
本文将对九年级人教版化学课程的重点内容进行整理，帮助同学们快速回顾和复习。
一、物质的分类1. 纯物质：由相同组分的粒子组成，包括单质和化合物。
- 单质：由相同元素的原子组成，如金属、非金属元素。
- 化合物：由两种或多种不同元素的原子以一定比例结合而成，如水、二氧化碳。
2. 混合物：由两种或多种物质物理性质混合而成，不同成分的物质保持各自的性质。
二、化学反应1. 化学方程式- 反应物与生成物：在化学反应中，参与反应的物质称为反应物，生成的新物质称为生成物。
- 反应条件：包括温度、压力、催化剂等因素，对反应速率和反应结果有影响。
2. 化学方程式的平衡- 反应物与生成物的物质的量在反应中保持不变。
- 平衡反应的特点：正向反应和逆向反应同时进行，反应速率相等，物质的量不发生明显变化。
三、元素和化合物1. 元素周期表- 元素周期表的结构：元素周期表分为周期和族。
周期数代表原子核周围的电子能级层数，族数代表原子核周围价电子的数目。
- 元素周期表的元素分类：金属、非金属、过渡金属、稀有气体等。
2. 化合价和化合式- 原子的化合价：原子失去或获得电子发生化学反应时的电价。
- 化合式：由元素符号及相应的化合价表示的化合物分子式。
- 离子化合物：由阳离子和阴离子通过电子转移结合而成，如NaCl。
- 分子化合物：由共价键连结的非金属原子通过电子共享结合而成，如H₂O。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的定义：氧化物和还原物质之间电子的转移过程。
2. 氧化还原反应的判断：- 氧化数变化法：根据元素的氧化数变化来确定物质是否发生氧化还原反应。
- 物质的变色、发热（放热或吸热）、放出气体等现象来判断。
五、酸、碱和盐1. 酸碱中的离子- 酸离子：在水中释放出氢离子的物质，如HCl。
人教版初中化学知识点总结归纳
人教版初中化学知识点总结归纳化学是自然科学的一门重要学科，研究物质的成分、性质、结构和变化规律。
初中化学主要包括物质的组成与变化、酸碱与盐、化学反应速率、化学能、化学元素与化合物等内容。
本文将对人教版初中化学的知识点进行总结归纳，帮助学生理清思路和记忆。
以下是知识点的详细介绍：一、物质的组成与变化：1. 物质的分类：纯物质和混合物。
纯物质又分为单质和化合物。
2. 物质的三态：固体、液体和气体。
对比三态特性（形状、体积、密度）。
3. 物质的变化：物理变化和化学变化。
物理变化是指物质的形态、状态或性质发生改变，化学变化是指物质的化学组成发生变化。
4. 物质的分离：物质分离的方法包括过滤、蒸发、结晶、浓缩、沉淀、萃取等。
二、酸碱与盐：1. 酸：酸的定义，常见酸的性质和实验方法。
2. 碱：碱的定义，常见碱的性质和实验方法。
3. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应，利用该反应进行酸碱中和滴定实验。
4. 盐：盐的定义和性质，常见盐的名称和实际应用。
三、化学反应速率：1. 反应速率：反应速率的定义和影响因素，比较快速反应和缓慢反应的区别。
2. 影响反应速率的因素：温度、浓度、表面积和催化剂。
四、化学能：1. 化学能：定义和转化。
比较化学能和物理能的不同。
2. 燃烧：燃烧的定义、条件、燃烧产物和种类。
3. 燃烧的反应类型：完全燃烧和不完全燃烧。
五、化学元素与化合物：1. 元素和符号：元素是构成物质的基本物质，用符号表示元素。
2. 元素的周期表：周期表的组成和元素的周期性。
3. 元素的化合：元素的化合和化合物的命名。
4. 氧化和还原：氧化和还原的定义，常见氧化、还原和氧化还原反应的实例。
六、酸碱中的电离和电解质：1. 电离：电离的定义和酸、碱的电离。
2. 电解质：电解质的定义和电解质的分类。
3. 强酸弱酸和强碱弱碱：强弱酸碱的定义和常见强酸弱酸和强碱弱碱的实例。
七、常见气体的性质和应用：1. 氧气：氧气的制法、性质和应用。
人教版初中化学(其实只有初三)的记忆内容分类总结
人教版初中化学（其实只有初三）的记忆内容分类总结（化学方程-概念化学最重要的就是方程试了，所以一定要掌握化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：（破铜烂铁一美女；2探刘玲，看到单质）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO （2个美人在一起养颜<燃>=2没养）2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 （3天贴2个养颜<燃>面膜=贴3天O4）(意思是3天打鱼，2天晒网) < O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子一个分子由四个氧原子构成. 振荡会发生爆炸，产生氧气:O4 >3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO （2个同伴在养吧热身=2人同养<吧>）4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 （4个女人抢3间养吧热身=2女2对臭<氧>）（不文明的结果）（臭氧，化学分子式为O3，三原子形式的氧。
常温、常压下无色，有特臭的气味，具有强氧化作用）5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O （2亲爱养颜<燃>=2亲爱怜）（怜=o，2=爱）6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 (4个邻居共5间养吧热身=2零2年的O5) （和睦相处的好处）(O5，是德国标准，按照级别分的，O5是汽车板最高级别，质量要求最严，作为前后汽车面板使用。
)7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 （留养2个人依然=留养2个人）8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 （1叹养2个人依然=1叹养2个人）9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2叹养2个人成然=2叹养1个人）（意为哀叹商人）（2）化合物与氧气的反应：（在酒精里面房放半个屁就得到甲烷这种化合物）10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 （2个半屁在氧里燃烧得2个屁）（一氧化碳：半个屁，二氧化碳：1个屁）11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O （探亲4次都加202雀斑水，然而却只=1个屁和2滴水）12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O（探2次亲带5只强鸡，坐302汽车去，然结果是=2个屁和3滴水）（在有机化学中，OH是羟基的符号，结构式为HO-，羟基==强鸡）二．几个分解反应（高大威猛却穷酸的男人夹绿蒜进有水的简式弹筒里做分解，得到屁酸的屁酸钙）13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ （2情人2眼通电=2亲爱加怜爱）(o=眼)14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ ( 老同2人2强鸡，屁酸研究一起去，没得结果没成功，2个老同张一嘴，汗颜滴水，冲天屁气) （碳酸=屁酸）15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ (2人夹绿蒜加热烫=2夹绿在302 房)（KClO3=夹绿蒜）16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（高锰酸=高大威猛却穷酸）（2千高大威猛却穷酸的男人在喝加热啤酒，结果都住院不起，千2猛男输O4，一个猛男输氧气，使得氧气价格上升）17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ （屁酸加热得水和屁）18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ （屁酸钙加热得钙氧和屁）三．几个氧化还原反应：（点石成铜又成铁，氧化还原招数绝）19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）（桌上金丹<金属单质>拌酸菜，铁男<Fe>美<Mg>女<Mg>要留<S>心<Zn>卖，光顾柳<S>绿<Cl>下面言<盐>亲<氢>爱）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐（再上金丹盐水来骗人，破店是破铜烂铁没良心，刘算通< CuSO4>和萧算恭<硝酸汞>2老板，换了盐巴还换金）34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水（破店里破铜烂铁都贱<碱>样<氧>，有一美<Mg>人乞丐<Ca>捡<碱>破烂）37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O （CuO，Fe2O3，MgO，CaO）38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水(黑老板二流< SO2>放二屁< CO2>，可恨三流< SO3>还笑纳<Na>于口袋里，说能得到盐水是好滴)43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水（一天来了一女< Al >人，拿<钠>着夹<钾>着破铜烂铁，一概< Ca >说捡<碱>的，还留言<硫盐>酸酸，搞得潇潇<硝>落下一地酸）48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐（真是屁酸< CO3>的话，谁说美<Mg>人大概<Ca>拿< Na >东西的，她除了淫笑< AgNO3>，还倒骑驴背<氯化钡>）59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2Na Cl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：AgNO3+HCl === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：BaCl2+ H2SO4 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐(捡东西，一概而论，不能说拿，（但吕家<氯化物>的破铜烂铁小美人这么说，刘算通< CuSO4>也这么说，屁2娜< Na2CO3>是忽悠人) 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐(上面的不说了，来说说吕娜<氯化钠>和小英<硝酸银>，刘娜<硫酸钠>和驴背<氯化钡>的关系)70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O还有就是概念了：初中化学知识总结（化学口诀）1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
人教版九年级化学识记内容大全(全册 精确排版)
附 录学会学习 享受学习 快快乐乐好成绩！- 1 -第三部分 知识整理附录一：九年级化学概念小结1．化学：从分子、原子的角度，研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
2．化学变化：有新物质生成的变化。
如：煤炭燃烧 3．物理变化：没有新物质生成的变化。
如：冰雪融化4．化学性质：化学变化中表现出来的性质。
如：可燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性、酸碱性等5．物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、密度、硬度、溶点、沸点、导电性、溶解性、吸附性等6．纯净物：由一种物质组成（同种分子构成）。
如：氧气、水、冰水混合物、结晶水合物CuSO 4.5H 2O7．混合物：由不同种物质组成（不同种分子构成）。
如：空气、合金、溶液等 8．单质：同种元素组成的纯净物。
如：Fe 、H 2、O 2、C 、He 等9．化合物：不同种元素组成的纯净物。
如：H 2O 、H 2SO 4、NaOH 、KMnO 4等10．有机化合物：含碳元素的化合物。
如：CH 4、C 2H 5OH 、CH 3OH 、CH 3COOH 等 11．无机化合物：不含碳元素的化合物。
（CO 、CO 2、H 2CO 3、CaCO 3等除外） 12．离子化合物：由阴阳离子相互作用而形成的化合物。
如：NaCl 、MgCl 2 13．共价化合物：由共用电子对而形成的化合物。
如：HCl 、H 2O14．氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。
如：CO 、CO 2、H 2O 15．酸：电离时生成的阳离子全是H +离子的化合物。
如：HCl 、H 2SO 4、HNO 3 16．碱：电离时生成的阴离子全是OH -离子的化合物。
如：NaOH 、Ca （OH ）2、氨水17．盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物（铵盐除外）如：NaCl 、CuSO 4、Na 2CO 3 18．电离：电解质在熔融状态或水分子作用下离解成自由移动离子的过程。
人教版_初三化学全册必背知识点(精华)汇总
初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ PO43－ NH4＋2、化合价口诀(1 常见元素化合价口诀：钾钠银氢正一价；氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价；铜一二铁二三铝三硅四氧负二二四六硫二四碳(2 常见原子团(根化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
(3 熟练默写常见元素的常用的化合价＋1价K＋、Na＋、H＋、Ag＋、NH4＋＋2价Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2＋、Hg2＋、亚Fe2＋＋3价Fe3＋，Al3＋－1价Cl－、OH－、NO3－－2价O2－、S2－、CO3 2－、SO4 2－、－3价PO43－3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极水银汞Hg温度计干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂水水H2O最常见溶剂双氧水过氧化氢H2O2消毒剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO3建筑材料、制水泥盐酸氢氯酸(氯化氢HCl除铁锈天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2===2H2O+O2↑(3 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH2（10）生石灰(氧化钙制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H ，Cu Hg Ag Pt Au。
人教版-初三化学全册必背知识点(精华)
人教版-初三化学全册必背知识点(精华)初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：钾钠银氢正一价；氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价；铜一二铁二三铝三硅四氧负二二四六硫二四碳(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取办法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取办法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜群、状态1、白群固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白XXX（汞为银白XXX液态），除了有颜XXX的固体，其他固体普通为白群。
初三化学人教版,知识总结
初三化学人教版,知识总结一、引言初三化学是一门重要的学科，它不仅涉及到许多基础化学知识，还与我们的日常生活息息相关。
为了更好地掌握初三化学知识，本文将总结人教版初三化学的知识点，为同学们提供一个清晰的学习框架。
二、知识总结1. 化学基本概念初三化学涉及到的基本概念包括物质、元素、化合物、分子、原子、离子等。
这些概念是化学学科的基础，需要同学们认真掌握。
2. 化学反应化学反应是初三化学的重点之一，包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
同学们需要理解各种反应类型的本质，并能够根据反应类型判断化学方程式的正误。
3. 元素周期表和化合物元素周期表是化学学习的重要工具，同学们需要掌握常见元素的名称、符号和性质，以及常见化合物的名称、性质和用途。
4. 化学实验初三化学涉及到的实验包括物质制备、性质验证、定量分析等。
同学们需要掌握基本的实验操作方法，如称量、加热、过滤、蒸发等，并能够根据实验目的选择合适的实验器材和药品。
三、重点知识点总结1. 酸碱盐的性质和用途酸碱盐是初三化学的重点之一，同学们需要掌握各种酸碱盐的物理性质和化学性质，并能够根据实际情况选择合适的试剂进行鉴别和检测。
2. 氧气的制备和性质氧气是初三化学中常见的气体之一，同学们需要掌握氧气的制备方法和性质，如助燃性和氧化性，并能够根据实际情况选择合适的氧气用途。
3. 化学方程式的书写和配平化学方程式是初三化学的重要工具，同学们需要掌握正确的书写方法和配平技巧，能够正确地书写出各种反应的化学方程式。
4. 定量分析方法定量分析是化学实验的重要内容，同学们需要掌握基本的定量分析方法，如称量、滴定等，并能够根据实际情况选择合适的分析方法进行实验数据的分析和处理。
四、备考建议1. 制定合理的学习计划，按照知识点的重要程度和难度系数分配学习时间。
2. 多做习题和实验，加深对知识点的理解和记忆。
3. 及时总结和归纳知识点，形成自己的学习框架。
4. 积极参与课堂讨论和课外交流，拓宽知识面，提高学习效率。
人教版_初三化学全册必背知识点
初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn 锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO3 2－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：钾钠银氢正一价；氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价；铜一二铁二三铝三硅四氧负二二四六硫二四碳(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁xx 铅（氢），铜汞银铂xx 。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P25、CaO、NaOH、Ca(OH2、KCl3、KCl、Na2C3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
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人教版初中化学（其实只有初三）的记忆内容分类总结（化学方程-概念化学最重要的就是方程试了，所以一定要掌握化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：（破铜烂铁一美女；2探刘玲，看到单质）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO （2个美人在一起养颜<燃>=2没养）2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 （3天贴2个养颜<燃>面膜=贴3天O4）(意思是3天打鱼，2天晒网) < O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子一个分子由四个氧原子构成. 振荡会发生爆炸，产生氧气:O4 >3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO （2个同伴在养吧热身=2人同养<吧>）4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 （4个女人抢3间养吧热身=2女2对臭<氧>）（不文明的结果）（臭氧，化学分子式为O3，三原子形式的氧。
常温、常压下无色，有特臭的气味，具有强氧化作用）5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O （2亲爱养颜<燃>=2亲爱怜）（怜=o，2=爱）6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 (4个邻居共5间养吧热身=2零2年的O5) （和睦相处的好处）(O5，是德国标准，按照级别分的，O5是汽车板最高级别，质量要求最严，作为前后汽车面板使用。
)7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 （留养2个人依然=留养2个人）8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 （1叹养2个人依然=1叹养2个人）9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2叹养2个人成然=2叹养1个人）（意为哀叹商人）（2）化合物与氧气的反应：（在酒精里面房放半个屁就得到甲烷这种化合物）10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 （2个半屁在氧里燃烧得2个屁）（一氧化碳：半个屁，二氧化碳：1个屁）11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O （探亲4次都加202雀斑水，然而却只=1个屁和2滴水）12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O（探2次亲带5只强鸡，坐302汽车去，然结果是=2个屁和3滴水）（在有机化学中，OH是羟基的符号，结构式为HO-，羟基==强鸡）二．几个分解反应（高大威猛却穷酸的男人夹绿蒜进有水的简式弹筒里做分解，得到屁酸的屁酸钙）13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ （2情人2眼通电=2亲爱加怜爱）(o=眼)14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ ( 老同2人2强鸡，屁酸研究一起去，没得结果没成功，2个老同张一嘴，汗颜滴水，冲天屁气) （碳酸=屁酸）15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ (2人夹绿蒜加热烫=2夹绿在302 房)（KClO3=夹绿蒜）16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（高锰酸=高大威猛却穷酸）（2千高大威猛却穷酸的男人在喝加热啤酒，结果都住院不起，千2猛男输O4，一个猛男输氧气，使得氧气价格上升）17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ （屁酸加热得水和屁）18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ （屁酸钙加热得钙氧和屁）三．几个氧化还原反应：（点石成铜又成铁，氧化还原招数绝）19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）（桌上金丹<金属单质>拌酸菜，铁男<Fe>美<Mg>女<Mg>要留<S>心<Zn>卖，光顾柳<S>绿<Cl>下面言<盐>亲<氢>爱）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐（再上金丹盐水来骗人，破店是破铜烂铁没良心，刘算通< CuSO4>和萧算恭<硝酸汞>2老板，换了盐巴还换金）34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水（破店里破铜烂铁都贱<碱>样<氧>，有一美<Mg>人乞丐<Ca>捡<碱>破烂）37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O （CuO，Fe2O3，MgO，CaO）38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水(黑老板二流< SO2>放二屁< CO2>，可恨三流< SO3>还笑纳<Na>于口袋里，说能得到盐水是好滴)43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水（一天来了一女< Al >人，拿<钠>着夹<钾>着破铜烂铁，一概< Ca >说捡<碱>的，还留言<硫盐>酸酸，搞得潇潇<硝>落下一地酸）48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐（真是屁酸< CO3>的话，谁说美<Mg>人大概<Ca>拿< Na >东西的，她除了淫笑< AgNO3>，还倒骑驴背<氯化钡>）59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2Na Cl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：AgNO3+HCl === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：BaCl2+ H2SO4 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐(捡东西，一概而论，不能说拿，（但吕家<氯化物>的破铜烂铁小美人这么说，刘算通< CuSO4>也这么说，屁2娜< Na2CO3>是忽悠人) 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐(上面的不说了，来说说吕娜<氯化钠>和小英<硝酸银>，刘娜<硫酸钠>和驴背<氯化钡>的关系)70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O还有就是概念了：初中化学知识总结（化学口诀）1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。