2009年杭州市高一年级教学质量检测化学试题卷
2009年杭州市高二年级教学质量检测
2009年杭州市高二年级教学质量检测化学试题卷 （理科）考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量： S-32 O-16 C- 12 H- 1一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．1828年德国化学家维勒合成了物质[CO(NH 2)2]，这一合成在当时产生的意义是A ．第一次人工合成的物质B ．寻找到大量生产化肥的途径C ．首先发现[CO(NH 2)2]这种物质D ．打破了“生命力论”观点2．要证明有机物中是否存在卤素，最方便的方法是A ．钠熔法 B.铜丝燃烧法 C.核磁共振法 D.红外光谱法3．1838年德国化学家李比希最早提出有机化学中“基”的概念，从现代有机化学观点看，以下李比希关于“基”的阐述不正确．．．的是 A ．有机化学中的“基”是一系列化合物中不变的部分B ．“基”在化合物中可被某种元素的单个原子所取代C ．置换“基”的基团，可以被其他基团所取代D ．“基”在有机反应中不会发生变化4.烷、烯、炔的分类依据主要是指A ．分子内所含的元素种类B ．分子内碳链长短C ．分子内碳原子间的成键方式D ．分子内碳、氢原子数的关系5．2-甲基-1，3-丁二烯和等物质的量的溴发生加成反应，其加成产物中二溴代烃有DA.一种B.二种C.三种D.四种6．碳碳双键加氢时总要放出热量，并且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比，实验测得下列反应的焓变数据+H 2(g )(g )=-119 6.kJ .mol -1H (g).+2(g)H 2=-237 1.kJ .mol -1H (g)(g)=-208 4.kJ .mol -1H (g)H 23+.(g)(g)分析以上数据，不．能．得出的结论是A ．环已二烯分子内有二个碳碳双键 B.苯分子内有三个碳碳双键C. 苯分子是一种结构较为稳定的分子D.上述三个加氢反应中环已二烯放热最多7．下列最易使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.B. H 3CH 3CH 3 D.CHCH 3CH 3 8．“用纸层析法分离铁离子和铜离子”的实验中，最后一步是将该实验中所用的滤纸条进行氨熏，该操作可以将A ．铁离子和铜离子分离开来B ．铁离子和铜离子均转化为难溶的氢氧化物C ．流动相和固定相分离D ．被分离的组分呈现不同的颜色9．右图示意铝在氧气中燃烧的实验，铝条点燃后，为维持燃烧继续，正确的操作是A ．铝条应始终置于集气瓶瓶口位置B ．迅速将铝条插入集气瓶接近瓶底位置C ．将铝条从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置D ．铝条应不断上下移动10．欲用右图装置进行实验，用以比较苯酚、盐酸、碳酸的酸性，图中标示的A 、B 、C三种药品（或试剂）依次是A ．盐酸、碳酸、苯酚B ．盐酸、碳酸钠、苯酚钠C ．盐酸、碳酸钠、苯酚D ．氯化钠、碳酸钠、苯酚钠11．检验火柴头中含有的氯元素，先将火柴头浸没于少量水中，取其浸取液，其后的操作正确的是A ．滴加AgNO 3溶液，观察是否有白色沉淀B ．滴加AgNO 3溶液、稀硝酸和NaNO 2溶液，观察是否有白色沉淀C ．滴加NaOH 溶液，并加热片刻，再用稀硝酸酸化后，滴入AgNO 3溶液观察是否有白色沉D ．滴加AgNO 3溶液和稀硝酸，观察是否有白色沉淀12．制作一个简单的氢氧燃料电池，下列哪步操作是不必要的A ．取两根碳棒在酒精喷灯火焰上灼烧片刻，立即投入冷水中，反复数次B ．将经过灼烧的两根碳棒作电极，电解KNO 3溶液数分钟C ．向电解后的KNO 3溶液中通入氢气和氧气D ．切断电解KNO 3溶液的电源，在两碳棒间接上音乐集成电路13．对平衡CO 2（g ）CO 2（aq ） ，△H=－19.75kJ/mol ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A ．升温增压B ．降温减压C ．升温减压D ．降温增压14．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A （s ）＋2B （g ）C （g ）＋D （g ） 已达到平衡状态①混合气体的压强，②混合气体的密度，③B 的物质的量浓度，④气体的总物质的量，⑤混合气体的平均相对分子质量A ．②③⑤B ．①②③C ．②③④D ．①③④⑤15．下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是 ①中和10mL1mol/LCH 3COOH 溶液需要10mL1mol/LNaOH 溶液②物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快③0.01mol/L 醋酸溶液的pH 大于2④0.1mol/LCH 3COONa 溶液显碱性A ．①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①④16. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确．．．的是 A.正极电极反应式为：2H ++2e —=H 2↑B ．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H 2O+O 2=4Fe(OH)3C.此过程中铜并不被腐蚀D ．此过程中电子从Fe 移向Cu17．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝)()()()(222H c CO c O H c CO c ⋅⋅。
20082009学年度高一化学第二学期教学质量检查参考答...
Mg
Al
S
Cl
（2）第三；ⅢA（2分）（3）<（2分）（4）HClO4（2分）
22．（7分）（1）负极：锌片、正极：铜片或其它惰性电极（2分）；CuSO4溶液（1分）
（2）负极：Zn –2e-= Zn2+（2分）正极：Cu2++ 2e-= Cu（2分）
23．（9分）（1）
乙醇与钠反应的现象
气体燃烧的现象
检验产物
①Na沉到试管底部
②反应有气泡产生
3反应时放出热量
（3点答出两点即可，2分）
蓝色（1分）
有水珠（或有水雾）（1分）
不变浑浊（1分）
H2（2分）
（2）2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑（2分）
24．（8分）（1）CH2＝CH2，催熟剂（各1分）；
2008—2009学年度高一化学第二学期教学质量检查参考答案（B卷）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
C
A
A
B
C
B
A
C（B）
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
AC
C
B
C
C
AD
D
C
CD
说明：第9题B选项没有更正的，选B或C都正确。
19．（5分）（1）A（2）B（3）C（4）E（5）F（每空1分）
20.（4分）(1)④(2)⑤、⑥(3)⑦
（2）加成反应，酯化反应（或取代）（各1分）；
杭州市萧山区三校2009学年第二学期期中联考高一化学试题附答案
杭州市萧山区三校2009学年第二学期期中联考高一化学试题满分：100分 考试时间：90分钟原子量：C ：12 Na ：23 Zn ：65 O ：16 S ：32 Cu ：64 N ：14 Ba ：137一、 选择题（下列1——15题各题2分，16——20题3分共45分）1．“铱星”计划中的铱的一种同位素是Ir 19177，其核内中子数是A ．114B ．77C ．191D ．2682．下列各组物质中，都是共价化合物．．．．．的是 A ．H 2O 2和N 2B ．NH 3和NH 4ClC ．H 2S 和Na 2OD ．HNO 3和HClO3．元素性质呈周期性变化的决定因素是A ．元素的原子半径呈周期性变化B ．元素的正、负化合价呈周期性变化C ．元素相对原子质量依次递增呈现周期性变化D ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 4．以下是一些分子的比例模型，其中错误的是A. HClB.CO 2 C ，NH 3 D.CH 45．储存浓H 2SO 4 的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，这体现浓H 2SO 4的A ．吸水性和酸性B ．脱水性和吸水性C ．强氧化性和吸水性D ．不挥发性和酸性6．为除去CO 2气体中混有少量杂质SO 2气体,应选用的试剂是A ．Na 2CO 3溶液B ．饱和NaHCO 3溶液C ．NaOH 溶液D ．NaHSO 3溶液7．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A ．①②③B ．②③④⑤C ．①③⑤D ．①③④⑤8．下列物质的化学式，错误的是 A ．重晶石：BaCO 3 B ．石膏：CaSO 4·2H 2O C ．胆矾：CuSO 4·5H 2OD ．绿矾：FeSO 4·7H 2O9．进行下列各反应，要得到相同质量的硝酸铜，消耗HNO 3的物质的量最大的是 A ．铜与浓硝酸反应 B ．铜与稀硝酸反应 C ．氧化铜与硝酸反应D ．氢氧化铜与硝酸反应10．通常情况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是A．H2O2N2B．O2 NO NO2C．H2N2NH3D．NH3HCl NO211．在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为：A．a/b B．a/2b C．a/（a+2b）D．a/2（a+b）12．向含a mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的b mol铜片，加热，充分反应后，生成c molSO2，被还原的H2SO4的物质的量为A．大于a /2mol B．b mol C．c mol D．a /2mol13、北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。
2009学年第二学期期末考试高一化学试卷及答案
光明中学2009学年第二学期期末考试(2010. 06)高一化学试卷提醒考生：1、选择题的答案请用HB铅笔涂在答题卡上，否则无效。
2、考试结束时，只上交答题卡和答题纸。
自己保管好试卷，以备评讲之用。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5一、选择题（共30个小题，每小题只有一个正确答案，每题2分，共60分）1.下列物质属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 氨水C. 纯碱D. 二氧化碳2.造成大气污染的SO2主要来源于（）A. 自然界含硫化合物的分解和氧化B. 火山喷发C. 大量燃烧含硫燃料D. 工厂排出的废气3.属于氮的固定的是（）A. 植物从土壤中吸收含氮养料B. 将空气中的氮气转化为含氮化合物C. 将氮转化为硝酸，再转化为其他含氮化合物D. 豆科植物把含氮化合物转变为蛋白质4.从硫粉和铁粉的混合物中提取硫，最合理的方法是（）A. 用磁铁吸去混合物中的铁粉B. 将混合物溶于二硫化碳后过滤C. 将混合物溶解于稀盐酸后过滤D. 将混合物加热升华5.硫磺在空气中燃烧生成气体甲；将甲溶于水后得到溶液乙；向乙溶液中滴加溴水时溴水褪色，乙变为丙；在丙中加入硫化钠又生成气体丁；把丁通入溶液乙得到沉淀戊。
物质甲、乙、丙、丁、戊中均含有硫元素，它们依次应是（）A. SO3H2SO4H2SO3H2S SB. SO2H2SO3H2SO4H2S SO3C. SO2H2SO3H2SO4H2S SD. SO2H2SO3H2S H2SO4Na2S2O36.下列物质：①干燥C12 ②NaCIO ③SO2 ④活性炭⑤O3，能使品红溶液褪色的是（）A. ③④⑤B. ②③④C. ①②⑤D. ①②③④⑤7.下列说法正确的是（）A. 将40 g氢氧化钠溶于2 L水中，得到溶液的浓度是0.5 mol/LB. 在200 mL的硫酸溶液中，溶有19.6 g H2SO4，此溶液的浓度为1 mol/LC. 将1.12 L氯化氢气体溶于水，配制成200 mL的盐酸溶液，得到溶液的浓度是0.25 mol/LD. 将1.17 g氯化钠溶于水，配制成50 mL溶液，得到溶液的浓度为0.000 4 mol/L8.既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的是（）A. NH3B. SO2C. H2SD. HCl9.向50 mL 18 mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）A. 小于0.45 molB. 大于0.45 mol，小于0.9 molC. 等于0.45 molD. 等于0.9 mol10.下列能够确定溶液中一定含有SO42-的事实是（）A. 取少量试液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成B. 取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失C. 取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成D. 取少量试液，加入盐酸无明显现象产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成11.通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是（）A. 氮分子是双原子分子B. 氮分子中的化学键很难破坏C. 氮原子的半径较小D. 氮元素的非金属性很强12.在标准状况下，在一个容积为V L的圆底烧瓶中收集满NH3，配上塞子、导管等进行喷泉实验后，烧瓶中溶液的物质的量浓度为（）A. V/22.4 mol/LB. V/33.6 mol/LC. 1/22.4 mol/LD. 1/33.6 mol/L13.当氨气与氧气的混合气体通过热的铂催化剂时，下列物质不可能产生的是（）A. H2B. NO2C. HNO3D. NH4NO314.下列检验铵盐的方法中，正确的是（）A. 加水溶解，再用红色石蕊试纸检验其溶液B. 加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方C. 加入氢氧化钠溶液，加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方D. 加入氢氧化钠溶液，加热试管，再滴入酚酞试液15. 实验室制取下列各组气体时，所选用的气体发生装置相同的一组（ ）A. NH 3和O 2B. NH 3和CI 2C. NH 3和H 2D. NH 3和CO 216. 在一定条件下，反应22C CO CO + 达到平衡，下列说法中正确的是（ ）A. C 和CO 2不再反应B. 外界条件不变，平衡混合物中CO 和CO 2的浓度不变C. 在平衡混合物中CO 的浓度一定是CO 2的两倍D. 平衡混合物中C 、CO 2、CO 的物质的量之比一定是1:1:217. 对下列平衡体系，改变外界条件，平衡向正反应方向移动的是（ ） A. 32()()()CaCO s CaO s CO g Q +- （增加CaCO 3的量） B. 2()()2()C s CO s CO g Q +- （增大压强） C. 223()3()2()N g H g NH g Q ++ （减小压强）D. 2232()()2()SO g O g SO g Q ++（降低温度）18. 下列情况中不能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A. 打开啤酒瓶盖，瓶口冒出大量气泡B. 对密闭容器中的NO 2气体加压使体积缩小，气体颜色先变深后变浅C. 对H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)平衡体系加压，混合气体颜色加深D. 如果人体发生酸中毒，血红素的输氧能力下降。
2008-2009学年度第二学期质量检测高一化学必修(2)测试题
2008-2009学年度第二学期质量检测高一化学必修（2）测试题满分100分时间90分钟第一部分选择题（共60分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Al:27 N：14 Cl：35.5一、选择题（只有一个选项正确，每小题2分，共42分）1．下列不属于．．．人类基本营养物质的是A．维生素 B．糖类 C．油脂 D．蛋白质2．为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钼。
该元素最稳定的一种原子可以表示为258101Md，该原子所含中子的数目为A．56 B．157 C．258 D．1013．下列变化是物理变化的是A．煤的干馏 B．石油分馏C．石油裂化 D．乙烯聚合4．下列反应属于吸热反应的是A．酸碱中和反应B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H25.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达正确的是A．CO2的电子式B． Cl－的结构示意图Cl C．乙烯的结构简式 C2H4D．质量数为37的氯原子17376．下列各物质中，不能发生水解反应的是A. 油脂B.酶C. 纤维素D. 葡萄糖7. 下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）A. 28g氮气所含有的原子数目为N AB. 标准状况下，氮气和氧气的混合物22.4L中所含的分子数为N AC. 1L1mol/LCH3COOH溶液中，含有的H+数为N AD. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A8．不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是A．原子的核电荷数 B．原子的核外电子数C．原子的质子数 D．原子的中子数9．根据下图微粒结构示意图的共同特征，可以把以下三种微粒归为一类。
下列微粒中也可以归为这一类的是AB ．．．10．室温时，下列液体的密度比纯水密度小的是A ．硝基苯B ．溴苯C ．四氯甲烷D ．苯11．金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确．．．的是 A ．越活泼的金属越难冶炼B ．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C ．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D ．工业上金属Mg 、Al 都是用电解熔融的氯化物制得的 12．一定条件下，某密闭容器中发生反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)。
高考化学科目教学质量检测
2009年杭州市第一次高考科目教学质量检测化学试题卷考生须知：1．本卷满分100分，考试时间100分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束，只需上交答题卷。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1．2008年6月1日起，所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所将实行塑料购物袋有偿使用。
下列说法正确的是A．控制塑料购物袋的使用主要是为了节约成本B．使用可降解塑料袋有利于减少“白色污染”C．聚氯乙烯塑料袋可用来长时间存放食品D．塑料购物袋具有热固性，不能回收利用2．下列技术手段或仪器在化学研究中的应用的说法中不正确．．．的是A．用电子天平可直接称出某个分子或原子的质量B．用pH计测定溶液的pHC．用移液管量取25.00mL溶液D．用量热计测定某些化学反应中的热效应3．对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的A．混乱度减少，而能量增加B．混乱度增大，而能量降低C．混乱度减少，能量降低D．混乱度增大，能量增加4．下列金属的工业制法正确的是A．制钛：用金属钠置换出氯化钛（TiCl4）溶液中的钛B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜5．借助先进的实验仪器和方法，可用于测定有机化学分子结构和有机化学反应历程，下列实验方法主要用于测定有机化学反应历程的是A．同位素示踪法B．核磁共振法C．红外光谱法D．质谱法6．在273K、101kPa、催化剂存在的条件下，发生了某化学反应，书写该反应的热化学方程式时，一般不需注明的是A．反应物或生成物的状态B．反应时的温度C．反应时的压强D．反应时所用的催化剂7．根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中，正确的等式是A．△H1=△H2=△H3=△H4B．△H1+△H2=△H3+△H4C．△H1+△H2+△H3=△H4D．△H1=△H2+△H3+△H48．升高温度，下列数据不一定同时增大的是A．化学反应速率v B．弱电解质的电离平衡常数K aC．化学平衡常数K D．水的离子积常数K w二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）9．把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是A．钠浮在水面上B．溶液中产生较多气泡C．水溶液变为蓝色D．钠熔化成小球并在水面游动10．将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是A B C D11．实验室用95%酒精、溴化钠粉末、浓硫酸在加热条件下制取溴乙烷，反应过程中不可能发生的反应是A ．CH 3CH 2OH+NaBr浓硫酸CH 3CH 2Br+NaOHB ．NaBr+ H 2SO 4（浓）===HBr+NaHSO 4C ．CH 3CH 2OH+HBr →CH 3CH 2Br+H 2OD ．CH 3CH 2OH+NaBr+H 2SO 4（浓）→CH 3CH 2Br+H 2O+NaHSO 412元素F Cl Br I 氢化物组成 HFHClHBrHI氢化物形成难易程度 H 2、F 2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸 H 2、Cl 2混合，光照或点燃时发生爆炸 H 2与Br 2混合，加热发生化合 H 2、I 2混合，加热化合，同时又分解 氢化物热稳定性很稳定稳定较稳定较不稳定A ．元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化B ．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强C ．第VII A 族元素的金属性随电子层数增加而减弱D ．第VIIA 族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱 13．泡腾片易和水发生如下反应，下列有关泡腾片的说法不正确．．．的是 +6H 2O 2HOCl+NaHCO 3+3NH 3↑+2CO 2↑（泡腾片）A ．该物质投入水中可产生大量气泡，“泡腾”即由此得名B ．泡腾片属于有机物C ．泡腾片溶于水后，所得溶液呈弱酸性D ．泡腾片可用于消毒是由于其和水反应产生了HOCl14．在可溶性铝盐溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中不可能产生的物质是A ．Al(OH)3B ．NaAlO 2C ．NaAl(OH)4D ．Al 2O 315．根据下列实验现象，所得结论不正确．．．的是 AlCuFe FeNaBr 淀粉KI NaBr2S 稀盐酸A B C D实验实验现象结论A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB 左边棉花先变橙色再变无色，右边棉花先变蓝色后变无色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2SD 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体有浑浊现象非金属性：Cl＞C＞Si16．工业上常用乙苯作原料生产苯乙烯，相关反应可表示如下（一般控制560℃时）：CH 2CH3（g）CH=CH2（g）+H2（g）⊿H>0针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是A．加入适当催化剂，可以提高乙苯的转化率B．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率C．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件D．在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大三、（本题包括3小题，共20分）17．（6分）我省许多地方都有石灰石矿，有很多用石灰岩制石灰的企业。
2009年杭二模
浙江省杭州市2009年第二次高考科目教学质量检测理科综合能力试题（化学部分）第Ⅰ卷（选择题 共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题6分）7．下列说法中正确的是 （ ） A ．化学反应在实现物质转化的同时一定也有能量的转化 B ．根据某液体能产生丁达尔现象就可确定该液体是氢氧化铁胶体 C ．1molCO 燃烧可放出283kJ 热量，即CO 燃烧的热化学方程式为：CO （g ）+21O 2（g ）=CO 2（g ） △H=283kJ·mol -1 D ．1个H +离子跟1个—OH （羟基）结合后可生成1个H 2O 89．在100mL 0.lmol·L -1醋酸溶液中，欲使溶液的pH 及电离度均增大，可采用的方法是（ ） A ．加人少量0.lmol·L -1醋酸溶液 B ．加人l00mL 水 C ．加入少量醋酸钠固体 D ．加热10．下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是 （ ）11．已知高锰酸钾与重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO 42-（黄色）+2H +Cr 2O 72-（橙色）+H 2O 若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是 （ ） A ．加入适量稀盐酸 B ．加入适量稀硝酸 C ．加入适量烧碱固体 D ．加水稀释12．已知复分解反应2CH 3COOH+Na 2CO 3=2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑可自发进行。
在常温下，测得浓度均为0.1mol·L -1的下列六种溶液的pH ：表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性 弱的物质。
依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是 （ ） A ．CO 2+H 2O+2NaClO=Na 2CO 3+2HClO B ．CO 2+H 2O+NaClO=NaHCO 3+HClO C ．CH 3COOH+NaCN=CH 3COONa+HCND ．NaClO+CH 3COOH=HClO+CH 3COONa13．下列四幅图均表示标准碱溶液滴定未知酸溶液时，溶液的pH和所加标准碱溶液体积的关系，图中“o”表示滴定终点，其中表示弱酸和强碱滴定的图是（）26．（14分）有A、B、C、D、E、F五种主族元素，其相关信息如下：①短周期元素C的原子最外层有4个电子，E单质可在空气中燃烧。
精选杭州市人教版高一下学期第一次质量检测化学试题
精选杭州市人教版高一下学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；选A。
【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。
2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C 【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。
优质杭州市人教版高一第二学期第一次质量检测化学试卷
优质杭州市人教版高一第二学期第一次质量检测化学试卷一、选择题1．下列有关化学实验的说法正确的是A．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能恢复原来颜色B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不含Na＋C．用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3D．少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解【答案】C【解析】【详解】A. SO2具有漂白性，能使品红溶液，但反应产生的无色物质不稳定，加热物质分解，又恢复原来的颜色；SO2具有还原剂，会将酸性KMnO4溶液还原而褪色，加热后不能恢复原来颜色，A错误；B. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不能说明是否含Na＋,B错误；C. BaCl2与K2CO3反应产生BaCO3白色沉淀，与NaHCO3不能反应，因此可以用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3，C正确；D. CO2通入CaCl2溶液不能反应，无白色沉淀生成，D错误；故合理选项是C。
2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。
3．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
2009届杭州高中高三第六次月考理综化学部分
2009届浙江省杭州高中高三第六次月考理科综合试卷化学部分第Ⅰ卷一、选择题（本题共17题共102分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，选对的得6分，选错的得0分）7．N A 代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）A ．9g 重水所含有的电子数为5N AB ．含1mol 溶质的MgCl 2溶液蒸干得到MgCl 2的微粒数为N AC ．7.1g 氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N AD ．1molC 12H 26分子中共价键总数为37N A8．有关化学实验的基本操作中，正确的是（ ）A ．配制500mL 某物质一定物质的量浓度的溶液，可用两个250mL 的容量瓶B ．测定某溶液的pH ，将干燥的试纸浸入到待测溶液，与标准比色卡比较C ．中和热测定实验中以环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒会使测定值比理论值低D ．用纸层析法分离Cu 2+ 和Fe 3+，在滤纸上点样后，留下的斑点应尽量大。
9．某白色固体可能由①NH 4Cl ②AlCl 3 ③NaCl ④AgNO 3 ⑤KOH 中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，最终有白色沉淀生成．对原固体的判断不正确的是（ ）A ．肯定存在①B ．至少存在②和⑤C ．无法确定是否有③D ．至少存在①、④、⑤10．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ） A ．10ml 0.1mol/L 的氨水与100.1/mL mol L 盐酸混合，4()()()()c Cl c NH c OH c H -+-+>>>B ．100.1/mL mol L 4NH Cl 溶液与50.2/mL mol L NaOH 溶液混合，()()()()c Na c Cl c OH c H +--+=>>C ．3100.1/mL mol LCH COOH 溶液与50.2/mL mol LNaOH 溶液混合，3()()()()c Na c CH COO c OH c H +--+=>>D ．3100.5/mL mol LCH COONa 溶液与61/mL mol L 盐酸混合，()()()()c Cl c Na c OH c H -+-+>>>11．镁、铝、铁三种金属组成的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8L H 2（标准状况），则三种金属的物质的量之和不可能是（ ）A ．0.12molB ．0.09C ．0.10molD ．0.08mol 12．碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
(精编精校)2009年普通高等学校招生全国统一考试 理综 化学 (浙江卷)【word精析版】
2009年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)理综（化学部分）全解全析7．下列说法正确的是A ．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC 、淀粉都是高分子化学物B ．氨键在形成蛋白质二级结构和DNA 双螺旋结构中起关键作用C ．使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D ．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石染料8．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧化混合后的分子总数为0.5A NB ．1mol 乙烷分子含有8A N 个共价键C ．58.5g 的氯化钠固体中含有A N 个氯化钠分子D ．在1L0.1mol ·1L -碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 AN 9．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是A ．0.01mol ·1L -的蔗糖溶液 B. 0.01mol ·1L -的2CaCl 溶液10.已知：25°C 时，-122[()] 5.6110sp K Mg OH =⨯，112[]7.4210sp K MgF -=⨯。
下列说法正确的是A ．25°C 时，饱和2()Mg OH 溶液与饱和2MgF 溶液相比，前者的2()c Mg +大B ．25°C 时，在2()Mg OH 的悬浊液加入少量的4NH Cl 固体，2()c Mg +增大C ．25°C 时，2()Mg OH 固体在20ml0.01 mol ·1L -氨水中的sp k 比在20mL0.01mol ·1L -4NH Cl 溶液中的sp k 小D ．25°C 时，在2()Mg OH 的悬浊液加入a N F 溶液后，2()Mg OH 不可能转化成为2MgF 11.一种从植物中提取的天然化合物a-damascone ，可用于制作“香水”，其结构为：，有关该化合物的下列说法不正确．．．的是A ．分子式为1320C H OB.该化合物可发生聚合反应C ．1mol 该化合物完全燃烧消耗19mol 2O D ．与溴的4CCl 溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用3AgNO 溶液检验12.市场上经常见到的标记为Li-ion 的电池称为“锂离子电池”。
精选杭州市人教版高一下学期第二次质量检测化学试题
精选杭州市人教版高一下学期第二次质量检测化学试题一、选择题1．在未知液中加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有 A ．Cl －，SOB ．Cl －，NOC ．Cl －，COD ．Cl －，OH －【答案】C 【解析】加入硝酸后沉淀部分溶解，且产生无色无味能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有Cl －和CO 32－，C 项正确。
2．工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( ) ①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I 2 ⑥Cu ⑦Si A ．①⑥⑦ B ．①②⑦C ．⑤⑥⑦D ．①④⑥【答案】A 【详解】①Fe 是用CO 还原铁矿石制得；②Mg 是先从海水中分离出MgCl 2，然后熔融电解获得； ③Na 是先从海水中提取食盐，然后熔融电解获得； ④NaOH 是电解饱和食盐水获得； ⑤I 2是从海藻类植物中提取的； ⑥Cu 是采用高温氧化铜矿石的方法获得； ⑦Si 是在高温条件下，用焦炭还原二氧化硅获得；综合以上分析，①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得，故选A 。
3．向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是 A ．二氧化碳：K +、Na +、2-3CO 、Cl - B ．氨气：Mg 2+、Al 3+、Na +、-3NO C ．氯化氢：Ca 2+、Fe 3+、-3NO 、Cl - D ．氯气：Na +、Ba 2+、-3HCO 、-3HSO【答案】C 【详解】A ．CO 2、2-3CO 、H 2O 会发生反应产生3HCO，不能大量共存，A 不符合题意； B ．NH 3·H 2O 与Mg 2+、Al 3+会发生反应产生Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，不能大量共存，B 不符合题意；C ．HCl 溶于水电离产生H +、Cl -，与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C 符合题意；D ．氯气溶于水，反应产生HCl 、HClO ，HCl 与-3HCO 会反应产生H 2O 、CO 2；HClO 与-3HSO 会发生氧化还原反应，也不能大量共存，D 不符合题意；故合理选项是C 。
浙江省杭州市08-09学年高一化学下学期期末考试
2009年杭州市高一年级教学质量检测化学试题卷考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Mg-24 Ca-40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．某铁合金与铁的物理性质的比较如下表所示又知该铁合金耐腐蚀，强度大,从以上性能看，该铁合金不适合．．．用作A．导线B．门窗框Ｃ．炉具Ｄ．飞机外壳2．含硅物质在生产生活中应用广泛，下列含硅物质的用途中涉及化学性质的是SiO制光导纤维A．单晶硅制芯片B．2Ｃ．金刚砂（碳化硅）作砂轮的磨料Ｄ．水玻璃作黏合剂3．下列说法中，错误．．的是A．任何化学反应都伴随物质变化和能量变化B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生的是吸热反应Ｃ．有些放热反应也需要加热才能发生Ｄ．原电池在工作时，电能被转变为化学能4．下列措施对增大反应速率明显有效的是Al O，将Al粉改为Al片A．Al在氧气中燃烧生成23H时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸B．Fe与稀盐酸反应制取2Ｃ．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度Ｄ．Na 与水反应时增大水的用量5．以下是一些分子的比例模型，其中错误．．的是A ．HClB ．2COC ．3NHD ．4CH6．据报道，科学家已成功合成了少量4N ,有关4N 的说法不正确．．．的是 A ．4N 和2N 互为同素异形体 B ．4N 形成的晶体为原子晶体C ．相同质量的4N 和2N 所含原子个数比为1:1D ．4N 的摩尔质量是56·mol -17．下列说法正确的是 A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子 B ．12kg 12C 约含有6.02×1023个碳原子C ．使用物质的量时，需用化学式指明粒子的种类D ．1mol 2H 的质量是1g ，它所占的体积约为22.4L8．下列矿物的名称和其中的主要成份（括号内的化学式）不对应．．．的是 A ．铝土矿()23Al O B ．黄铜矿()32[CuCO Cu OH ]⋅C ．磁铁矿()34Fe OD ．重晶石矿()4BaSO9．金属氧化物在下列反应中不表现．．．为碱性氧化物性质的是 A ．232322Al O +Na CO =2NaAlO +CO B ．23FeO+SiO =FeSiO C ．()22CaO+H O=Ca OHD ．()3322CuO+2CH COOH=Cu CH COO +H O10．非金属氧化物在下列反应中不表现．．．为酸性氧化物性质的是A ．22323SO +Na SO +H O=2NaHSOB ．()2232Ca ClO +CO +H O=CaCO +2HClOC ．22224SO +H O =H SOD ．()25342P O +3CaO=Ca PO11．下列反应的离子方程式，正确的是 A ．铁和稀硝酸反应：+3+22Fe+6H =2Fe +3H ↑ B ．铝与氢氧化钠溶液反应：22Al+2OH =AlO +H --↑ C ．醋酸跟碳酸氢钠溶液反应：+322HCO +H =CO +H O -↑D ．氯气和水反应:+22Cl +H OH +Cl +HClO -12．下列物质能和水发生化合反应的是A ．23Al OB ．22Na OC ．MgOD ．2NO13．下列各组顺序的排列不正确．．．的是 A ．原子半径：Na<Mg<Al B ．热稳定性：23HCl>H S>PHC ．酸性强弱：44233H SiO <H CO <CH COOHD ．熔点：金刚石>食盐>干冰14．储存浓24H SO 的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，这体现浓24H SO 的 A ．吸水性和酸性B ．脱水性和吸水性C ．强氧化性和吸水性D ．不挥发性和酸性15．常温下以下四种金属分别投入浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、浓氢氧化钠溶液四种溶液，其中只能与两种溶液发生剧烈反应，并产生气体的金属是A ．铁B ．铜C ．镁D ．铝16．在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，第一步操作应 A ．在常温下将混合物溶于水中形成浓溶液B ．在常温下将混合物溶于水中形成稀溶液C．在较高温度下将混合物溶于水中形成稀溶液D．在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液17．为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是A．加入1mL NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口B．加入1mL NaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口C．加入1mL NaOH溶液，加热试管，将蓝色石蕊试纸靠近试管口D．加入1mL NaOH溶液，加热试管，将湿润的pH试纸靠近试管口18．用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是19．下列现象和胶体的通性无关．．的是A．用一束光线照射氢氧化铁胶体可观察到一条光亮的通道B．将氢氧化铁胶体加入浑浊的泥浆水中可加速泥浆水沉降C．向氢氧化铁胶体中加入盐酸可使液体的颜色由红褐色变黄色D．氢氧化铁胶体是均一的稳定的20．同周期IA和IIIA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能．．．为A．2 B．12 C．18 D．26二、简答题（本大题共5小题，共30分）21．（3分）在化学反应中，随着物质的变化，化学能也发生改变，还可能伴随着不同形式的能量转化。
09学年第二学期高一期中考化学卷
杭州二中2022学年第二学期高一年级期中考试化学卷可能用到的相对原子质量：H —1，C —12，N —14，O —16，Na —23，K —39，Mg —24，P —31，S —32，Cl —35.5，Fe —56，Zn —65，Cu —64，Ag —108，Ca —40，Ba —137，I －127 一、选择题〔每题2分，共40分，每题只有一个正确答案．．．．．．．．〕 1、 第二次世界大战期间，某国有支侦察小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且戒备森严的军火厂，上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药物的老鼠就顺利完成了任务。
据你推测这种药剂是A 、酒精B 、KMnO 4和H 2SO 4C 、黑火药和甘油D 、白磷和CS 2溶液2、 向品红溶液中滴加稀盐酸，溶液颜色加深。
如果将SO 2缓慢通入品红溶液中，可观察到的现象是A 、红色加深B 、红色立即褪去变为无色C 、红色不变D 、红色先加深后褪至无色 3、 标准状况下，将NO 2、NO 、O 2 混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反响后，水充满容器，那么容器中HNO 3溶液的物质的量的浓度〔mol/L 〕用M 表示范围是 A 、4.221281〈〈M B 、4.2212.391〈〈M C 、2812.391〈〈M D 、4.2210〈〈M 4、 H +在溶液中以水合氢离子形式存在：H ++H 2O===H 3O +，而从某些反响看：NH 3和H 2O ，NH 4+和H 3O +，NH 2_和OH _，N 3-和O 2-两两相似，据此判断以下反响正确的选项是 ① 2Na+2NH 3===2NaNH 2+H 2 ② CaO+2NH 4Cl===CaCl 2+2NH 3+H 2O ③ 3Mg(NH 2)2===Mg 3N 2+4NH 3 ④ NH 4Cl+NaNH 2===NaCl+2NH 3A 、只有③B 、只有②C 、只有②③D 、都正确 5、 以下各组物质的空间构型完全不同的是A 、NH 3和H 3O +B 、NH 4+和CH 4C 、CO 2和SiO 2D 、金刚石和晶体硅6、 ：S 2O 32－+ 2H ＋= S ↓+ SO 2↑+ H 2O 。
32477_浙江省杭州二中09-10学年高一上学期期中考试(化学)
杭州二中2009学年第一学期高一年级期中考试化学试卷命题：陆华校对：金琦本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
卷Ⅰ相对原子质量：H ：1C ：12O ：16Na ：23Mg ：24Al ：27S ：32Cl ：35.5 K ：39Ca ：40Ag ：108Ba ：137一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1、科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA 制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。
下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是 A 、溶液B 、悬浊液C 、乳浊液D 、胶体2、下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于．．．氧化还原反应的是 A 、烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B 、用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量 C 、铜质炊具长久不用生铜绿D 、灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑3、自来水中因含有少量Fe 3+而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe 3+可采用的方法是 A 、过滤法B 、蒸馏法C 、结晶法D 、冰冻法4、下列指定微粒的个数比为2∶1的是A 、标况下22.4L 水中含有的水分子数和1gH 2中所含的氢气分子数B 、Na 2O 2晶体中的阴离子和阳离子C 、C 原子中的最外层电子数与次外层电子数D 、H 21原子中的中子和质子5、二氧化氯（ClO 2）是一种具有和氯气相似的刺激性气味的气体，沸点为11℃，常温下在水中的溶解度为2.9g/L 。
它是一种更安全的高效消毒剂，它的氧化能力是氯气的2.5倍，现在已普遍用它替代氯气对自来水进行消毒。
下列关于二氧化氯的说法中错误．．的是 A 、通入二氧化氯气体不能使淀粉碘化钾溶液变色B 、二氧化氯的摩尔质量为67.5 g·molˉ1C 、二氧化氯具有消毒性能是因为它具有很强的氧化性D 、二氧化氯中氯元素的化合价为＋4价6、2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl 对金属Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究。
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2009年杭州市高一年级教学质量检测化学试题卷考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
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3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Mg-24 Ca-40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1又知该铁合金耐腐蚀,强度大.从以上性能看,该铁合金不适合用作A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳2．含硅物质在生产生活中应用广泛，下列含硅物质的用途中涉及化学性质的是A．单晶硅制芯片B．SiO2制光导纤维C．金刚砂（碳化硅）作砂轮的磨料D．水玻璃作黏合剂3．下列说法中，错误．．的是A.任何化学反应都伴随物质变化和能量变化B.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生的是吸热反应C.有些放热反应也需要加热才能发生D.原电池在工作时，电能被转变为化学能4．下列措施对增大反应速率明显有效的是A．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al粉改为Al片B．Fe与稀盐酸反应制取H2时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸C．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度D．Na与水反应时增大水的用量5．以下是一些分子的比例模型，其中错误的是A. HClB.CO2C，NH3 D.CH46．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法不正确．．．的是A．N4和N2互为同素异形体B．N4形成的晶体为原子晶体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:1 D．N4的摩尔质量是56g﹒mol-1 7．下列说法正确的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．12 kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，需用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1 g，它所占的体积约为22.4 L8．下列矿物的名称和其中的主要成份（括号内的化学式）不对应．．．的是A.铝土矿（Al2O3）B.黄铜矿[CuCO3·Cu(OH)2]C.磁铁矿（Fe3O4）D.重晶石矿（BaSO4）9．金属氧化物在下列反应中不表现为碱性氧化物性质的是A．Al2O3+Na2CO3==2NaAlO2+CO2B．FeO+SiO2==FeSiO3C. CaO+H2O==Ca(OH)2D. CuO+2CH3COOH==Cu(CH3COO)2+H2O10．非金属氧化物在下列反应中不表现为酸性氧化物性质的是A．SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3B．Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HclOC．SO2+H2O2==H2SO4D．P2O5+3CaO==Ca3(PO4)211．下列反应的离子方程式，正确的是A．铁和稀硝酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe 3＋＋3H 2↑B．铝与氢氧化钠溶液反应：Al +2OH—＝AlO2—+H2↑C．醋酸跟碳酸氢钠溶液反应HCO3－-+ H+＝CO2↑+ H2OD．氯气和水反应：Cl＋H2O H＋+Cl-+HClO12．下列物质能和水发生化合反应的是A．Al2O3 B.Na2O2 C.MgO D.NO213．下列各组顺序的排列不正确．．．的是A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜CH3COOH D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰14．储存浓H2SO4 的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，这体现浓H2SO4的A．吸水性和酸性B．脱水性和吸水性C．强氧化性和吸水性D．不挥发性和酸性15．常温下以下四种金属分别投入浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、浓氢氧化钠溶液四种溶液，其中只能与两种溶液发生剧烈反应，并产生气体的金属是A．铁 B.铜 C.镁 D.铝16．在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，第一步操作应A．在常温下将混合物溶于水中形成浓溶液B．在常温下将混合物溶于水中形成稀溶液C．在较高温度下将混合物溶于水中形成稀溶液D．在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液17．为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是A．加入1 mLNaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口B．加入1 mLNaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口C．加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将蓝色石蕊试纸靠近试管口D．加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的pH试纸靠近试管口18．用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是19．下列现象和胶体的通性无关的是A．用一束光线照射氢氧化铁胶体可观察到一条光亮的通道B．将氢氧化铁胶体加入浑浊的泥浆水中可加速泥浆水沉降C．向氢氧化铁胶体中加入盐酸可使液体的颜色由红褐色变黄色D．氢氧化铁胶体是均一的稳定的20．同周期ⅠA和ⅢA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能．．．为A．2 B．12 C．18 D．26二、简答题（本大题共5小题，共30分）21．（3分）在化学反应中，随着物质的变化，化学能也发生改变，还可能伴随着不同形式的能量转化。
已知：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol 氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O键能够释放463kJ能量。
下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在右边的横线上。
22．（8分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界．．．．。
①－⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素。
（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界．．．．．．．．．。
（2）写出①、③两种元素组成的正四面体化合物的电子式 ▲ ，上述元素中，能和⑤号元素形成正四面体空间网状结构的化合物的化学式是 ▲ 。
（3）上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，该反应的产物是 ▲ (写化学式)，该物质含有的化学键是 ▲ 。
（4）①和②元素在适当条件下能形成离子化合物，写出该化合物中所含阴、阳离子的结构示意图 ▲ 。
23．（4分）已知KClO 3+NH 4NO 2→KCl+NH 4NO 3（1）指出以上反应中的氧化剂是 ▲ ，被氧化的元素是 ▲ 。
（2）配平上述反应方程式并标明电子转移的方向和数目反应过程能 量▲。
24．（9分）海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：回答下列问题：（1）写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式▲。
操作①主要是指▲。
（2）试剂①可选用▲，该反应的离子方程式为▲。
（3）操作②主要是指▲。
（4）经操作③最终可得金属镁，该反应的化学方程式是▲。
25．（6分）将铁粉和铜粉的混合物投入一定量的稀盐酸中，铁粉和铜粉仍有剩余，向反应后的溶液中缓缓地通入氯气，反应分成以下几个阶段：（1）写出第一阶段可能发生的离子反应方程式▲。
（2）第三阶段金属粉末是否有残留？▲。
选填（“一定有”、“一定没有”、“可能有”）（3）第三阶段发生的离子反应方程式是▲（和以上（1）中重复的不写）。
（4）第四阶段金属粉末是否有残留？▲。
选填（“一定有”、“一定没有”、“可能有”）（5）第五阶段溶液中存在的金属阳离子是▲（写出离子符号）。
三、实验题（本大题共3小题，共20分）26．（6分）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况回答下列问题：（1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案▲，原因是▲。
（2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因▲。
（3）学生丙另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？▲。
27．（7分）下图为铜片与浓硝酸反应的装置示意图，据图回答下列问题：（1）写出试管内发生反应的化学方程式▲。
（2）描述在实验过程中观察到的颜色变化：试管内液体呈▲色；试管内液体上方气体呈▲色；集气瓶内收集到的气体呈▲色。
（3）在反应一段时间后，从分液漏斗处向试管内加入蒸馏水，请描述加水后试管内和集气瓶内颜色的变化情况：试管内液体呈▲色；试管内液体上方气体呈▲色。
28．（7分）火柴头中含有硫和氯元素，用适当的方法可加以检验，回答下列问题：（1）右图是检验火柴头中含有硫元素的实验装置示意图。
图中试管中应装有▲溶液，拉动注射器活塞时，若观察到▲现象证明火柴头燃烧时产生了▲。
（2）原火柴头中的氯元素是以▲物质的形式存在的，其作用是▲，当火柴头燃烧后其中的氯元素是以▲物质的形式存在，检验的方法是▲。
四、计算题（本题共2小题共10分）29．（4分）在反应X+2Y===R+2M 中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX 和Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为。
30．（6分）现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③这三种药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸。
（1）某患者服用①药片2片后发生打嗝现象，请计算该患者服用该药片2片产生气体体积约mL。
（体积按标准状况计）（2）若按每片药片中和胃酸的量来衡量药效，则每服用药片③1片，相当于服用药片②片。
(精确到小数点后面一位)2009年杭州市高一年级教学质量检测化学试题参考答案及评分标准一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）21．（3分）①1370②1852 ③482 各1分22.（8分）（1）1分（2）；SiO2各1分，共2分（3）NH4NO3；离子键、共价键各1分，共3分（4）各1分，共2分23．（4分）（1）KClO3；3N各1分，共2分（2）配平1分，电子转移方向和数目1分，共2分24．（9分）（1）CaO+H2O+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓（2分，分两步写同样给分）；过滤（1分）（2）盐酸（1分）；Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O （2分）（3）蒸发、结晶（1分）（4）MgCl2电解Mg+Cl2↑（2分）25．（6分）（1）2Fe2++Cl2==2Cl-+2Fe3+；2Fe3++Fe==3Fe2+（2分）（2）可能有（1分）（3）2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+（1分）（4）一定没有（1分）（5）Fe3+、Cu2+（全对1分）三、实验题（本大题共3小题，共20分）26．（6分）（1）二，常温下镁和铝几乎不和水发生反应，而和酸反应较明显（2分）（2）未除去镁表面的氧化膜（2分）（3）取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的Al(OH)3溶解，而Mg(OH)2则不溶。