碳和硅的习题

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高三化学一轮复习第8章碳硅第二节碳习题详解(含解析)(实验班)

第二节碳一、选择题1．科学家通过96年的模拟实验后认为，钻石是在地球的深层形成的，然后随着地幔急剧上升至岩层。

钻石形成的条件是A．高温B．常温C．高压D．常压解析：石墨在高温高压下变成金刚石，可以根据这一点来进行判断。

本题答案为选项A、C。

2．大理石可用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙。

食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。

下列能正确解释此现象的是（）。

A．食醋中的水使碳酸钙溶解B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应解析：大理石的主要成分是CaCO，与食醋会发生复分解反应，生成二氧化碳，放出大量的3二氧化碳气体，导致大理石表面失去光泽，变得粗糙。

本题答案为选项C、D。

3．1985年，科学家发现了一种新的单质碳：碳笼，其中最丰富的是C，根据其结构特点，60科学家称之为“足球烯”，它是一种分子晶体。

据此推测下列说法中不正确的是（）。

A．金刚石、石墨、足球烯都是碳的同素异形体B．一定条件下，足球烯可发生加成反应C．石墨、足球烯均可作为高温条件下的润滑材料D ．足球烯在苯中的溶解度比在酒精中的溶解度大解析：本题考查足球烯的性质。

同种元素组成的不同单质是同素异形体，所以选项A 正确。

足球烯与卡宾反应形成亚甲基富勒烯，足球烯的[66]，键也可以与双烯体或双烯亲和体反应。

[]22+环加成可以形成四元环，如苯炔，即60C 中存在C C ===。

故能发生加成反应。

选项B正确。

足球烯不可以作为润滑材料，只有石墨可以，所以选项C 错误。

苯是非极性有机溶剂，酒精是极性有机溶剂，根据相似相溶原理，足球烯是非极性分子，因此足球烯在苯中的溶解度比在酒精中的溶解度大。

所以选项D 正确。

本题答案为选项C 。

4．下列说法不正确的是（）。

A ．活性炭能吸附某些有毒气体和有色气体B ．金刚石不具有可燃性C ．石墨可作润滑剂和电极D ．金刚石、石墨、活性炭是同一种物质解析：本题考查碳的同素异形体的性质。

无机非金属材料碳硅巩固练习-精选习题(师用)2013.12.13

无机非金属材料的主角碳硅巩固练习2013.12.18师用1．硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。

下列物品用到硅单质的是()A．玻璃制品B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维【解析】制玻璃、石英钟表以及光导纤维的含硅原料为SiO2，故A、B、D三项不合题意；计算机芯片的含硅原料为单质硅。

【答案】C2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④【解析】硅元素在地壳中的含量仅次于氧，排第二位，是构成岩石和矿物的基本元素。

水晶的主要成分为SiO2，②错误．制作光导纤维的原料是石英，而不是高纯硅，③错误．【答案】C3．下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是()A．都是共价化合物B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸D．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨【解析】SiO2虽是酸性氧化物，但不能溶于水生成相应的酸。

【答案】C.4．《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是()A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱D．x等于6【解析】根据化合物中化合价代数和为0，可计算出x=6，A、D正确；由古瓷“图案让人赏心悦目”，可知颜料性质稳定，不易脱色，B正确。

【答案】C5．继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C3O2与硫化羰的说法中不正确的是()A．C3O2与CO一样可以在氧气中燃烧生成CO2B．CO、C3O2、CO2是碳的氧化物，但它们不是互为同素异形体C．COS分子中只有一种共价键D．硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2、SO2【解析】从题干信息描述，C3O2中的碳元素不是最高正价，则应该像CO一样可以在氧气中燃烧生成CO2；CO、C3O2、CO2是碳的氧化物，但不是碳元素的单质，故不可能互为同素异形体；硫化羰与二氧化碳的结构相似则分子中应该有碳氧双键和碳硫双键两种共价键；COS在氧气中会燃烧，完全燃烧后的生成物应该是CO2、SO2。

《碳、硅及其化合物》基础知识正误判断习题集锦

碳和硅及其化合物基础知识正误判断班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、正误判断1． (2014·海南)Si 和SiO 2都用于制造光导纤维。

（）2． (2014·全国卷Ⅱ)利用如图装置除去CO 气体中的CO 2气体。

（）3． (2014·全国卷Ⅱ)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学反应。

（）4． (2015·安徽)SiO 2既能和NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。

（） 5． (2015·广东)硅的最高价氧化物可用于制造光导纤维。

（）6． (2015·江苏)物质间转化能一步实现：粗硅――→Cl 2高温SiCl 4――→H 2高温Si 。

（） 7． (2015·江苏)元素碳的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体。

（） 8． (2016·四川高考)硅胶作袋装食品的干燥剂的过程中没有发生化学变化（） 9． (2015·重庆高考)烧结黏土制陶瓷，不涉及化学反应（）10．(2016·上海)用NaOH 溶液不能分离氧化铁中混有的二氧化硅。

（）11．(2016·江苏)下列转化在一定条件下能够实现：SiO 2――→HCl (aq )SiCl 4――→H 2高温Si 。

（）12．(2016·江苏)向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式：Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na ＋。

（）13．(2016·四川)pH ＝2的溶液中可能大量存在Na ＋、NH ＋4、SiO 2－3。

（） 14．(2016·海南)将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO 2－3。

（）15．(2016·四川)标准状况下，5.6 L CO 2气体中含有氧原子数为0.5N A 。

高三化学一轮复习碳、硅练习含答案

碳、硅一、选择题1.等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是（）A．金属Al无剩余B．c (Na+)＝c (AlO2-)C．所得溶液呈碱性D．Na的物质的量是0.6mol2.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的()A．NH3B．CO2 C．NaOH D．HNO33.用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上，将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升．下列分析错误的是（）A.Al和O2化合放出热量B.硝酸汞是催化剂C.涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化铝4.硅在自然界最主要的存在形式是()①硅②二氧化硅③硅酸盐①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③5将过量CO2分别通入下列物质的溶液中：①BaCl2；②Na2SiO3；③Ca(OH)2；④饱和Na2CO3溶液；⑤NaAlO2，最终有白色沉淀析出的是()A．①②③④⑤B．②④⑤C．①②③D．②③⑤6半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。

制取过程中不涉及的化学反应是()A．2C＋SiO2Si＋2CO↑B．SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2OC．Si＋2Cl2SiCl4 D．SiCl4＋2H2Si＋4HCl7.硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是()A．硅燃烧产物对环境产生的污染容易得到有效控制B．从Si(s)＋O2(g)SiO2(s)ΔH＝－858.6 kJ·mol－1可知，硅燃烧放出的热量多C．自然界中硅的储量丰富，可以从自然界直接获得单质硅D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一8下列说法正确的是()A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应B．CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶4C．现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl D．从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，没有发生氧化还原反应9.下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是①往Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀②石墨是导体，晶体硅是半导体③制玻璃过程中发生反应：Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑④CH4比SiH4稳定A．①④B．②③C．③④D．①②10下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是（）A. SiO2SiB. CO2 CC. SiO2H2SiO3D. Si Na2SiO311已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示,则甲和X不可能是()A.C、O2B.SO2、NaOH溶液C.Cl2、FeD.Al、NaOH溶液12如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。

第七章第1节碳族元素单质硅同步练习

第七章第一节碳族元素单质硅1.(2010·广州高三调研)华裔科学家高锟因“在光纤传输信息领域中的突破性成就” 获得2009年诺贝尔物理学奖，下列有关硅材料的说法正确的是 ( ) A.光纤的主要成分是高纯度的单质硅 B.金刚砂的主要成分是二氧化硅 C.28 g 硅含有6.02×1023个电子 D.28Si 、29Si 、30Si 是不同的核素解析：光纤的主要成分为高纯度的二氧化硅，A 错；金刚砂的主要成分为碳化硅，B 错；1个硅原子中含有14个电子，因此28 g 硅含有电子的数目为28 g 28 g/mol ×14×6.02×1023mol －1＝8.428×1024，C 错.答案：D2.(2009·台湾高考)下列哪些气体分别与空气混合(室温，体积比1∶1)，在密闭的容器内点燃时，有可能发生爆炸 ( ) (甲)甲烷 (乙)氢气 (丙)一氧化碳 (丁)二氧化碳 (戊)二氧化氮 A.甲乙丁 B.乙丙戊 C.丙丁戊 D.甲乙丙 E.甲乙戊解析：甲烷、氢气、CO 都是可燃性气体，和空气混合点燃时都有可能爆炸；CO 2、NO 2则在空气中不燃烧. 答案：D3.(2009·海南高考)用足量的CO 还原13.7 g 某铅氧化物，把生成的CO 2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g ，则此铅氧化物的化学式是 ( ) A.PbO B.Pb 2O 3 C.Pb 3O 4 D.PbO 2解析：根据CO ～CO 2～CaCO 3的关系可知，13.7 g 铅的氧化物中，n (O)＝0.08 mol ，则n (Pb)＝13.7 g －0.08 mol×16 g/mol207 g/mol＝0.06 mol ，所以n (Pb)∶n (O)＝3∶4，则该铅氧化物的化学式为Pb 3O 4. 答案：C4.在SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO ↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 ( ) A.36∶30 B.60∶36 C.2∶1 D.1∶2解析：SiO2＋n(氧化剂)：n(还原剂)＝1∶2.答案：D5.(2010·黄冈中学月考)元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化.则下列说法不．正确的是()A.X可能是碳B.X可能是N2C.Y可能是氯D.X可能是Fe解析：当n＝1时，图中所示物质分别为碳、一氧化碳和二氧化碳；当n＝2时，图中所示物质分别为铁、氯化亚铁和氯化铁.答案：B6.已知在某温度时发生如下三个反应：(1)C＋CO2===2CO(2)C＋H2O===CO＋H2(3)CO＋H2O===CO2＋H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是()A.C＞CO＞H2B.CO＞C＞H2C.C＞H2＞COD.CO＞H2＞C解析：根据还原性：还原剂＞还原产物推知，(1)中还原性C＞CO，②中还原性C＞H2，(3)中还原性CO＞H2，因此C、CO、H2的还原性强弱顺序为C＞CO＞H2.答案：A7.(2009·黄冈质检)PbO2微热时会分解成PbO和O2，PbO是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质.把适量黑褐色PbO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物.下列判断中错误的是()A.PbO2具有氧化性B.白色不溶物是PbSO3C.白色不溶物是PbSO4D.白色不溶物既是氧化产物，又是还原产物解析：依题意，PbO2投入热水在搅拌条件下通入SO2，发生反应的化学方程式为2PbO2===2PbO＋O2↑；2SO2＋2H2O＋O2===2H2SO4；PbO＋H2SO4===PbSO4↓＋H2O.三方程式合并得反应的总方程式为PbO2＋SO2=== PbSO4↓.由上式看PbO2作氧化剂，SO2作还原剂，PbSO4既是氧化产物又是还原产物.答案：B8.(2010·徐州模拟)加热NaHCO3和Na2CO3·x H2O的混合物40 g，至不再产生气体为止，得残留物固体21.2 g.把加热过程中产生的气体全部通入含有0.05 mol Ba(OH)2的溶液中，恰好使生成的沉淀完全消失，则x值为() A.6 B.7 C.9 D.10解析：n(NaHCO3)＝2n(CO2)＝4n(Ba2＋)＝0.2 mol，最后生成Na2CO3的物质的量为21.2 g106 g/mol＝0.2 mol，所以n(Na2CO3·x H2O)＝0.2 mol－12×0.2 mol＝0.1 mol，则：84 g/mol×0.2 mol＋(18 g/mol×x＋106 g/mol)×0.1 mol＝40 g，解之得：x＝7.答案：B9.有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体.则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为()A.4∶1B.2∶1C.3∶1D.1∶1解析：反应的离子方程式：盐酸中Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；氢氧化钠中Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑.样品中，由Al生成的H2相等，总气体质量相等，则由Fe、Si生成的H2量相等，Fe和Si的物质的量之比为2∶1，质量比为(2×56)∶28＝4∶1.答案：A10.(2010·江西重点中学联考)根据下图所示装置，进行如下判断，其中正确的是()A.若Z中白色粉末变成蓝色，M中出现浑浊，X是CO和H2混合物，则Y一定为氧化铁B.若X为H2和CO混合气体，Y为氧化镁和氧化钠，则Z中变蓝色，M中出现浑浊C.若X为甲烷，Y为氧化铜，则Z中无现象，M中可能出现浑浊D.若X为N2，Y为氧化铅(PbO)和炭粉，则Z中无明显现象，M中可能出现浑浊解析：无水硫酸铜变蓝色，说明有水生成，M中出现浑浊，说明有二氧化碳生成，氧化铜也符合题意，A错误；氢气不能还原氧化钠和氧化镁，不能生成水，B错误；甲烷与氧化铜在加热条件下反应生成二氧化碳和水，M中出现浑浊，Z中粉末变成蓝色，C错误；氧化铅与炭粉反应可能生成二氧化碳，D正确.答案：D二、非选择题(共50分)11.(12分)某同学为了探究碳酸的酸性强弱，设计如图装置：B为浓醋酸，A为碳酸钙，C为硅酸钠溶液；实验现象为产生白色沉淀.(1)该方案存在不足，应在A、C装置之间增加一个装置：.A.装饱和食盐水的洗气瓶B.装饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶C.装碱石灰的干燥管D.装氢氧化钠溶液的洗气瓶E.装浓硫酸的洗气瓶F.安全瓶(2)关于少量二氧化碳与硅酸钠溶液的反应产物，有两种不同观点：甲认为生成碳酸钠，乙认为生成碳酸氢钠.请你设计一个简单实验验证：.解析：(1)浓醋酸具有挥发性，挥发出的CH3COOH与硅酸钠反应，干扰了二氧化碳与硅酸钠溶液反应.应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中醋酸蒸气，若用氢氧化钠溶液，它吸收二氧化碳和醋酸.(2)用氯化钡溶液或氯化钙溶液检验碳酸钠和碳酸氢钠.答案：(1)B(2)取C中少量溶液于试管中，加入氯化钙溶液，若产生白色沉淀，则产物是碳酸钠；若无明显现象，则产物是碳酸氢钠12.(12分)对CO和CO2的混合气体进行间歇性分离及干燥的实验装置，设计如图：(1)如图装置中，甲瓶中所盛的溶液是，乙瓶所盛的溶液是.(2)当两个活塞(填“A”或“B”)处于开启，(填“A”或“B”)处于关闭状态时，导入的混合气体可先分离得到干燥的气体；然后当两个活塞分别变为(填“A”或“B”)处于开启，(填“A”或“B”)处于关闭状态时，可分离得到干燥的气体，此时有关反应的离子方程式为.(3)上述操作得到的气体均不够纯净，其主要原因是.解析：CO、CO2若通过甲、乙两个洗气瓶进行分离，则应让甲吸收CO2，用乙来干燥，故甲中应盛放NaOH(或KOH)溶液，乙中用浓H2SO4干燥.待CO2反应后生成Na2CO3(或K2CO3)再加入稀H2SO4产生CO2，通过浓H2SO4干燥上述操作所得气体不纯的原因，开始装置中有空气，使CO不纯，后来CO2中又混有CO.答案：(1)NaOH溶液或KOH溶液浓硫酸(2)A B CO B A CO2CO2＋2OH－===CO2－3＋H2OCO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(3)开始装置中有空气，使CO不纯；后来制得的CO2中又混有CO13.(13分)(2009·浙江高考)单晶硅是信息产业中重要的基础材料.通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅.以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图.相关信息如下：a.四氯化硅遇水极易水解；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式.(2)装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是；装置E中的h瓶需要冷却的理由是 .(3)装置E 中h 瓶收集到的粗产物可通过精镏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精镏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 (填写元素符号). 解析：四氯化硅是由粗硅与Cl 2反应得到的，所以必须先制得Cl 2，因SiCl 4极易水解，所以Cl 2须干燥，再根据表中数据分析提纯SiCl 4的方法.(1)书写的是离子方程式，B 装置中盛放饱和食盐水除去HCl ，C 装置中用浓H 2SO 4除水以制得干燥纯净的Cl 2；(2)A 中用恒压分液漏斗平衡压强，使液体顺利流下；h 瓶用冷却液冷却主要目的是得到SiCl 4；(3)精馏粗产物得到SiCl 4，温度应控制在57.7℃，此时BCl 3变为气体，但AlCl 3、FeCl 3、PCl 5均残留在瓶中，所以残留杂质中的元素是Fe 、Al 、P 、Cl. 答案：(1)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O(2)平衡压强浓硫酸使SiCl 4冷凝 (3)Al 、P 、Cl14.(13分)A 、B 、C 、D 是短周期的四种元素，其原子序数依次增大.已知A 、D 同主族，C 、D 同周期，A 原子L 层电子数是K 层电子数的2倍，B 原子最外层有6个电子，且A 原子和D 原子的最外层电子数之和等于B 原子和C 原子的最外层电子数之和.请用化学用语回答以下问题：(1)形成单质D 的原子的结构示意图，它的最高化合价为价.单质D 与NaOH 溶液反应的离子方程式 . (2)单质D 的熔点 DB 2的熔点(填“高于”或“低于”)，原因是 . (3)写出上述元素组成的单质和化合物之间相互作用发生置换反应的一个化学方程式 .(4)把AB 2通入D 与NaOH 溶液反应的产物中的现象，离子方程式为 . 解析：由核外电子排布规律推出A 为碳元素，由于A 、D 同主族且为短周期元素，故D 为硅元素，由于B 最外层电子数为6，且核电荷数比A 大，比Si 小，故B 为O ；由A 与D 最外层电子数之和等于B 与C 的最外层电子数之和得出C 为Mg.(1)硅的原子结构示意图为最高化合价为＋4价.(2)晶体硅与SiO 2晶体都是原子晶体，因为Si －Si 键的键长＞Si —O 键的键长，故晶体硅的熔点低于SiO 2的熔点.(3)四种元素间形成的化合物有：CO 2、CO 、SiO 2、MgO.能发生的置换反应有：CO 2＋2Mg=====点燃 2MgO ＋C,2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑. (4)CO 2＋Na 2SiO 3＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，故产生的现象是有白色沉淀生成.答案：(1)Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑(2)低于晶体硅和SiO 2均为原子晶体，且Si —Si 键弱于Si —O 键 (3)CO 2＋2Mg=====点燃2MgO ＋C 或 2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑ (4)有白色沉淀生成CO 2＋SiO 2－3＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－3。

必修1第四章碳和硅及其氧化物精编练习含答案

必修一—硅及其氧化物I卷一、选择题（共50分）1.下列物质的主要成分不是SiO2的是A．石英B．水晶C．金刚砂D．玛瑙2.下列物品或设备：①工业制粗硅②门窗玻璃③水晶项链④石英钟表⑤玛瑙手镯⑥硅太阳能电池⑦光导纤维⑧计算机芯片。

所用材料为SiO2或要用到SiO2的是A．①②③④⑤⑦B．全部C．③④⑤⑦⑧D．①②⑦⑧3.用胶头滴管向用石蜡围成的“Spark”凹槽内注入某溶液，即可在玻璃上刻蚀出“Spark”的字样，则该溶液是()A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．饱和食盐水4.下列关于硅的说法中，不正确的是()A．硅是非金属元素，它的晶体单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应5.下列关于二氧化硅的叙述不正确的是①在固态和液态时，几乎不导电②能跟强碱反应，但不能与水反应③SiO2的物理性质与CO2类似④既是酸性氧化物，又是碱性氧化物A．②和③B．③和④C．②和④D．①和④6.下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3。

其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )A．①②⑥B．②③⑥C．①③④⑤D．全部7.宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列说法属于伪科学的是( )A．以二氧化硅为主要原料制造光导纤维B．炭炉边放盆水，可防止煤气中毒C．在墙壁刚粉刷过石灰浆的室内生一炭火盆，墙壁会冒汗D．用干冰进行人工降雨8.我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图所示。

下列叙述正确的是()A.SiO2与干冰的晶体结构相似B.SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应C.工业上用SiO2制备粗硅D.光纤主要成分是SiO2，具有导电性9.下列关于碳和硅的叙述中，正确的是()A．其氧化物都能与NaOH溶液反应B．其单质在加热时都能跟O2反应C．其氧化物都能溶于水生成相应的酸D．碳和硅两种元素共有两种单质10下列有关说法正确的是()A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物11.现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是()①SiO2―→Na2SiO3②CuSO4―→CuCl2③SiO2―→H2SiO3④CuO―→Cu(OH)2⑤Na2O2―→NaOHA.①②B.③④C.②③④D.②③④⑤12.熔融烧碱应选用的器皿是()A．石英坩埚B．普通玻璃坩埚C．生铁坩埚D．陶瓷坩埚(含有SiO2)13.制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2C高温Si＋2CO↑ (2)Si＋2Cl2高温SiCl4（3）SiCl4＋2H2高温Si＋4HCl。

高三化学一轮复习第8章碳硅单元练习习题详解(含解析)(实验班)

“碳硅”一、选择题1．将2SO 气体徐徐通入悬浮着棕色PbO 的热水中，一段时间后，将发生的现象是（）。

A ．悬浮物消失，溶液无色 B ．悬浮物由棕色变为白色 C ．有臭鸡蛋气味的气体逸出D ．析出浅黄色沉淀解析：2SO 中S 为4+价可以升价，也可以降价。

Pb 的2+价才是稳定的，所以在2SO 和2PbO 的反应中，2SO 是还原剂，2PbO 是氧化剂，Pb 由4+价降为2+价，2SO 生成了3SO 。

反应式：22224PbO SO H O PbO H SO ++→+；少量：2442PbO H SO PbSO H O +→↓+。

由于4PbSO 、PbO （都是白色）难溶于水（还有一个就是4BaSO ）所以出现了白色浑浊，并且原来的棕色变为白色。

本题答案为选项B 。

2．某2+价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H +和产生2CO 的物质的量之比为54:，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（）。

A ．12: B ．13: C ．34: D ．45:解析：设碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量分别为mol x 、mol y ，则： 3RCO ……2H +……2CO ，()32R HCO ……2H +……22CO ，121122mol x 2mol x mol x mol y 2mol y 2mol y可知：()(2mol 2mol)mol 2mol 54x y x y ++=:: 解得23x y =::。

本题答案为选项B 。

3．在同温同压下，把等体积的空气和二氧化碳混合，并使之在高温下跟足量的焦炭反应。

若氧气和2CO 最后全部转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是（）。

A ．0.60 B ．0.64 C ．0.70 D ．0.75解析：设气体总体积为1L 则二氧化碳为0.5L ，空气为0.5L ，混合气体中氧气为0.521%0.105L ⨯=，其他气体为0.50.1050395L -=.由化学方程式22C O CO +−−−→点燃可知：0.105L 氧气生成0.105L 二氧化碳，所以二氧化碳的总体积0.5L 0.105L 0.605L +=。

碳、硅及其化合物练习

碳、硅及其化合物一、碳及其化合物1、单质（1）存在形式金刚石：无色透明，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂，不导电。

用途：钻具、装饰品。

石墨：熔点很高，质软，有滑腻感，电的良导体。

用途：润滑剂、电极、铅笔芯、耐火材料。

C60：形似足球，俗称“足球烯”。

无定形碳：木炭、活性炭（有吸附性）等，实际是石墨的微小晶体和少量杂质组成。

（2）化学性质①常温下化学性质稳定②还原性：（与O2、CuO反应）2、一氧化碳CO（1）物理性质：色味的气体，溶于水，有剧毒（与血红蛋白作用）（2）化学性质：高温下表现出强还原性（与O2、Fe2O3、CuO）3、二氧化碳CO2（1）物理性质：色味的气体，溶于水，干冰能升华。

（2）化学性质：①弱氧化性Mg、C②具有酸性氧化物的性质（H2O、NaOH、CaCO3）（3）制法①工业制法：②实验室制法：4、碳酸H2CO3：二元弱酸，不稳定，易分解，具有酸的通性。

二、硅及其化合物1、硅在地壳中含量仅次于氧居第位。

在自然界中以存在，是构成矿物和岩石的主要成分。

硅以和两种形式存在.（1）物理性质的固体，熔沸点高，硬度大，良好的材料。

（2）化学性质与碳一样，硅最外层有4个电子。

原子结构示意图，硅原子既不容易也不容易电子，因而性质比较，在其形成的化合物中，硅通常显价。

常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质，如氧气、氯气、硫酸、硝酸等起反应。

在加热条件下，硅能跟一些非金属反应。

（易自燃）2、二氧化硅SiO2（1）物理性质：也叫硅石， SiO2是溶于水的固体，熔、沸点（“高”或“低”），硬度（“大”或“小”）。

（2）化学性质：二氧化硅的化学性质不活泼，不与水反应，也不与酸（氢氟酸除外）反应，但能与碱性氧化物或强碱反应生成盐。

（与CaO、NaOH、HF反应）①与氢氟酸反应方程式：，利用此反应可用HF的溶液来雕刻玻璃。

②酸性氧化物SiO2与CaO反应方程式：SiO2与NaOH反应方程式：；思考：实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用塞不用塞，试解释其原因？（3）用途：光导纤维，光学仪器，玻璃原料等。

高二化学碳硅及其化合物试题答案及解析

高二化学碳硅及其化合物试题答案及解析1.下列物品或设备：①门窗玻璃，②水晶镜片，③石英钟表，④玛瑙首饰，⑤硅太阳能，⑥光导纤维，⑦计算机芯片。

所用材料为SiO2或要用到SiO2的是()A．①②③④⑥B．全部C．⑤⑦D．①②⑥⑦【答案】A【解析】玻璃，水晶，石英，玛瑙，光导纤维的成分中有SiO2⑦计算机芯片⑤硅太阳能用到的是单质硅。

【考点】SiO2和Si的用途2.近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分。

下列关于二氧化三碳说法错误的是A．二氧化三碳的电子式为 :O::C::C::C::O:B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物C．C3O2和CO2中原子不全为sp杂化D．C3O2不是碳酸的酸酐【答案】A【解析】A不正确，因为不能满足8电子的稳定结构，正确的电子式应该是。

B正确，因为都是由碳和氧两种元素组成的；C3O2和CO2中碳原子都是sp杂化，C正确。

碳酸的酸酐是CO2，D正确，答案选A。

【考点】考查电子式、杂化轨道、酸酐以及氧化物的有关判断点评：该题以二氧化三碳载体，重点考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，属于中等难度的试题。

3.家庭住宅的窗玻璃大部分是普通玻璃，其成分是Na2SiO3·CaSiO3·6SiO2，在生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的化学成分，可以制得具有不同性能和用途的玻璃。

下表所列不正确的是【答案】C【解析】普通玻璃在高温下加热熔化，然后迅速冷却即得到钢化玻璃，所以选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。

【考点】考查常见玻璃的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，主要是对学生识记性知识的检验，难度不大，记住即可。

4.已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，常温下能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。

高中化学一轮复习碳硅及其化合物

碳、硅及其化合物【练习题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)碳有多种同素异形体，而氧不存在同素异形体( )(2)单质硅常用作半导体材料和光导纤维( )(3)硅在自然界中只以化合态的形式存在( )(4)石墨在一定条件下能转化成金刚石，该转化属于物理变化( )(5)燃料燃烧产物CO 2是温室气体之一( )(6)将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO 2－3( ) (7)标准状况下，5.6 L CO 2气体中含有氧原子数为0.5N A ( )(8)将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO 2－3( )(9)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学反应( )(10)利用如图装置除去CO 气体中的CO 2气体( )(11)元素碳的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体( )(12)甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有转化关系：甲――→丁乙丁甲丙，若甲为焦炭，则丁可能是O 2( )(13)因为HF 与SiO 2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记( )(14)下列转化在一定条件下能够实现：SiO 2――→HCl (aq )SiCl 4――→H 2高温Si( ) (15)石英砂可用于生产单晶硅( )(16)用NaOH 溶液不能分离氧化铁中混有的二氧化硅( )(17)物质间转化能一步实现：粗硅――→Cl 2高温SiCl 4――→H 2高温Si( ) (18)硅的最高价氧化物可用于制造光导纤维( )(19) SiO 2既能和NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物( )(20) Si 和SiO 2都用于制造光导纤维( )(21) SiO 2可与HF 反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中( )(22)高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅( )(23)硅胶作袋装食品的干燥剂的过程中没有发生化学变化( )(24) pH ＝2的溶液中可能大量存在Na ＋、NH ＋4、SiO 2－3( )(25)向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式：Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na＋( )(26)向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2的离子方程式：SiO 2－3＋SO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋SO 2－3( )(27)烧结黏土制陶瓷，不涉及化学反应( )2．大气中CO 2含量的增加会加剧“温室效应”。

高三化学一轮复习碳硅硅习题详解含解析实验班

第三节硅一、选择题1．以下属于纯净物的是（）。

A．蓝宝石B．钢化玻璃C．王水D．氮化硅分析：此题考察这几个物质的构成成分。

蓝宝石主要成分是氧化铝，因为此中混有少许钛Ti和铁Fe 杂质，所以显蓝色，所以 A 为混淆物。

钢化玻璃是混淆物。

王水是浓盐酸和浓硝酸体积比此题答案为选项 D。

2．以下对于硅和硅的化合物表达不正确的选项是（①硅晶体的构造和金刚石相像，都是原子晶体②硅是地壳中含量最多的元素③单晶硅是优秀的半导体资料④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料⑤二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子构成的⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸A．①②③B．①⑤⑥C．③④⑤3:1 构成的，为混淆物。

）。

D．②⑤⑥分析：此题考察硅与硅的化合物的性质。

硅晶体与金刚石都是原子晶体，①正确；地壳中含量最多的是氧，②错误；单晶硅是优秀的半导体资料，③正确；二氧化硅是制造光导纤维的重要原料，④正确；二氧化硅分子是空间网状构造，不是由两个氧原子和一个硅原子构成的，它的化学式是因其原子个数比为2: 1 ，所以是SiO2，⑤错误；二氧化硅会与氢氟酸发生反响，⑥错误。

此题答案为选项D。

3．石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不一样而变化，其构成能够表示为 A 3 B2 SiO 4 3，式中 A 、 B 均为金属元素，则 A 、 B 对应的化合价挨次为（）。

A．2价、3价B．3价、2价C．2价、2价D．3价、3价分析： Si 为 4 价， O 为 2 价，设 A 、B 化合价分别为x 、y，则 3x 2 y 12 ，则可知：x 2 ，y3 。

此题答案为选项A。

4．美国“ 9· 11”恐惧侵袭事件给纽约带来了一场严重的环境灾害——石棉污染，吸入石棉纤维者易患肺癌。

已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca 2Mg x Si y O22 OH 2。

此中 x 、y的值分别为（）。

A． 8,3 B．5,8 C． 3,8 D．5,5分析：由化合物中各元素正负化合价代数和为0可知： 2 2 2 x 4 y 2 22 2 ，即2 x 4 y 42 ，x 5 ，y 8。

硅练习,含答案

2．下列关于碳和硅的叙述中，正确的是 ( )A ．其氧化物都能与NaOH 溶液反应B ．其单质在加热时都能跟O 2反应C ．其氧化物都能溶于水生成相应的酸D ．碳和硅两种元素共有两种单质解析：CO 不能与NaOH 溶液反应；SiO 2不能溶于水，也不生成相应的酸；碳有金刚石、石墨等同素异形体，硅有晶体硅和无定形硅，所以有多种单质．答案：B3．下列物质：①氢氟酸；②浓H 2SO 4；③烧碱溶液；④Na 2CO 3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO 3，其中在一定条件下能与SiO 2反应的有 ( )A ．①②⑥ B.全部C ．①③④⑤D ．②③⑥解析：SiO 2只能与酸类物质中的氢氟酸反应；SiO 2为酸性氧化物，与③⑤能反应；Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑是制取玻璃时发生的一个反应．答案：C4．下列离子方程式不．正确的是 ( ) A ．硅酸钠溶液与澄清石灰水反应：SiO 2－3＋Ca 2＋===CaSiO 3↓ B ．向澄清的石灰水中通入过量的CO 2：CO 2＋OH －===HCO －3C ．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3 D ．向水玻璃中加入过量盐酸：2H ＋＋SiO 2－3===H 2SiO 3↓ 解析：向小苏打溶液中加入过量的石灰水时，反应生成的CO 2－3将被完全沉淀，正确的离子方程式为：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O. 答案：C5．下列说法正确的是 ( )A ．硅材料广泛应用于光纤通讯B ．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应解析：B 项工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品．C 项水晶项链的成分是SiO 2，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品．D 项粗硅制备单晶硅先利用氧化反应即用Cl 2氧化粗硅，再利用还原反应即用H 2还原SiCl 4.答案：A6．下列叙述正确的是 ( )A ．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H 2SiO 3)的酸性比碳酸强B ．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸C ．石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同D ．玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳解析：二氧化硅在高温下能与碳酸钠反应：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，该反应虽然能进行但不能说明硅酸的酸性比碳酸强，上述反应之所以能进行，是因为CO 2不断逸出，反应向右进行．玻璃、陶瓷、水泥中均含有SiO 2，会与氢氟酸反应．石灰抹墙发生反应CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3＋H 2O ，而水泥砌墙是水泥与水作用发生一系列变化而凝固变硬．答案：D7．《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi 2O x ，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不．正确的是( )A ．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO 2B ．性质稳定，不易脱色C ．易溶解于强酸和强碱D ．x 等于6解析：“硅酸铜钡”能稳定存在说明其性质稳定．不易脱色，不易与酸、碱反应．“硅酸铜钡”中Ba 为＋2价，Cu 为＋2价，Si 为＋4价，则x ＝6，用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO 2.A 、B 、D 均正确．答案：C8．将过量的CO 2分别通入①CaCl 2溶液；②Na 2SiO 3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na 2CO 3溶液．最终溶液中有白色沉淀析出的是 ( )A ．①②③④B ．②④C ．①②③D ．②③解析：根据酸与盐反应的规律，CO 2通入CaCl 2溶液无明显现象(一般弱酸不能制强酸)；过量的CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有白色沉淀H 2SiO 3生成；CO 2通入Ca(OH)2溶液至过量，Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ，CaCO 3＋H 2O ＋CO 2===Ca(HCO 3)2，最终生成Ca(HCO 3)2而无沉淀产生；过量CO 2通入饱和Na 2CO 3溶液中：Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3，生成的NaHCO 3溶解度比Na 2CO 3溶解度小而结晶析出．答案：B9．下列叙述正确的是()①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④以纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分都是SiO2A．①③④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③④解析：⑤中石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式是CaCO3，高岭石的主要成分是硅酸盐，化学式是Al2(Si2O5)(OH)4或Al2O3·2SiO2·2H2O，石英、水晶的主要成分是SiO2. 答案：D10．对于第ⅣA族元素，下列叙述中不．正确的是() A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是＋4价和＋2解析：第ⅣA族元素最外层电子数都是4，但C原子的次外层电子数是2，Ge的次外层电子数是18.答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(10分)硅单质和碳单质及相应氧化物、氢化物、盐在性质上有很多相似的地方．如它们的最高价氧化物都是酸性氧化物，都能与碱反应生成盐和水，都能和碱性氧化物(如CaO)反应生成盐等；它们的氢化物都能燃烧生成对应的氧化物和水．把河沙(主要成分是SiO2)跟镁粉按一定质量比(稍大于15∶24)混合均匀，装入试管中加热大约1分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物．待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物．(1)写出河沙与镁粉在加热条件下的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________，该反应是______反应(填“放热”或“吸热”)．(2)生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是(填化学式)________________．(3)写出产生“爆炸声”的化学方程式：_______________________________________________________.解析：m (SiO 2)∶m (Mg)＞15∶24，则n (SiO 2)∶n (Mg)＞1∶4.SiO 2与Mg 反应生成的硅化物必定是Mg 2Si ，则还要生成MgO.SiO 2与Mg 的混合物仅被加热1分钟后就剧烈反应，这说明反应放热．MgO 与Mg 2Si 的混合物中加入稀硫酸后生成的气态氢化物应是SiH 4，SiH 4在空气中自燃的产物是SiO 2和H 2O.答案：(1)SiO 2＋4Mg=====△Mg 2Si ＋2MgO 放热(2)SiH 4(3)SiH 4＋2O 2===SiO 2＋2H 2O12．(15分)硅单质及其化合物应用范围很广．(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，工业上可以按如下步骤制备纯硅． Ⅰ.高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅Ⅱ.粗硅与干燥的氯气在450℃～500℃条件下反应制得SiCl 4Ⅲ.SiCl 4液体经精馏提纯后与过量H 2在1100℃～1200℃条件下反应制得纯硅已知SiCl 4沸点为57.6℃，能与H 2O 强烈反应.1 mol H 2与SiCl 4气体完全反应吸收的热量为120.2 kJ.请回答下列问题：①第Ⅲ步反应的热化学方程式是______________________________________________________________________________________________________________. ②整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧．SiCl 4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是____________；H 2还原SiCl 4过程中若混入O 2，可能引起的后果是____________．③上述生产过程所需氯气和氢气均由氯碱厂提供，氯碱厂的基本设备是离子交换膜电解槽(如图所示)，其中进入阳极室的溶液是__________________________________，b 电极上的电极反应式是______________________________________________________．(2)二氧化硅被大量用于生产玻璃．工业上用SiO 2、Na 2CO 3和CaCO 3共283 kg 在高温下完全反应时放出CO 2 44 kg ，生产出的玻璃可用化学式Na 2SiO 3·CaSiO 3·x SiO 2表示，则其中x ＝________.解析：根据水解定义和实验现象判断，SiCl 4水解生成硅酸和HCl ，产生白色烟雾．图示是阳离子交换膜电解槽，Na ＋移向阴极，因此进入阳极室的应精制饱和食盐水．玻璃的化学组成可根据反应原理得到，n(CO2)＝n(Na2CO3)＋n(CaCO3)＝n(SiO2反应)＝1000 mol.n(SiO2过量)＝(283－50－53－60)×1000/60＝2000 mol，所以x＝4.答案：(1)①2H2(g)＋SiCl4(g)===Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋240.4 kJ/mol②H2SiO3(或H4SiO4)和HCl爆炸③精制饱和食盐水2H＋＋2e－===H2↑(2)4。

高中化学《碳、硅方程式》练习题

含硅矿物与信息材料方程式自我检测
（1）碳在不足量的氧气中燃烧
（2）碳与足量氧气反应
（3）碳与二氧化碳高温下反应
（4）一氧化碳和氢气在催化剂条件下制甲醇
（5）碳和水蒸气反应制水煤气
（6）碳与浓硫酸反应
（7）一氧化碳还原氧化铁
（8）镁在二氧化碳中燃烧
（9）碳与浓硝酸反应
（10）二氧化碳通入偏铝酸钠溶液
（11）二氧化碳与少量氢氧化钠溶液反应
（12）二氧化碳通入次氯酸钙溶液
（13）二氧化碳水溶液溶解石灰石
（14）水玻璃露置在空气中变质
（15）工业上制取硅：石英砂（主要成分为二氧化硅）→粗硅→四氯化硅→纯硅
（16）二氧化硅与氧化钙反应
（17）工业上制玻璃的反应
（18）硅与氟气、氢氟酸、氯气反应
（19）硅与氢氧化钠溶液反应
（20）二氧化铅与浓盐酸共热制氯气
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高考化学一轮总复习 4.1碳、硅及无机非金属材料习题新人教版

4.1碳、硅及无机非金属材料时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．下列说法正确的是( )①单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料②合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料③盛放NaOH溶液时，使用带磨口玻璃塞的玻璃瓶④Mg2＋、H＋、SiO2－3、SO2－4在水溶液中能大量共存⑤向含K＋、Na＋、Br－、SiO2－3的溶液中通入CO2后仍能大量共存⑥SiO2与酸、碱均不反应⑦SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器⑧SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应⑨水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂A．①②⑥⑦⑨ B．①⑧⑨C．②③⑧⑨ D．①④⑤⑧答案 B解析合成纤维属于有机高分子材料，②错；2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3有粘性，可将玻璃瓶塞与瓶颈粘连，③错；2H＋＋SiO2－3===H2SiO3↓，④错；CO2＋H2O＋SiO2－3===H2SiO3↓＋CO2－3，⑤错；SiO2可与HF反应，也能与强碱溶液反应，⑥、⑦错，B正确。

2．[2017·天津市高三质检]下列说法正确的是( )A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，都是共价化合物B．为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入硅胶C．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可通入少量CO2后过滤D．SiO2中含Al2O3杂质，可加入足量NaOH溶液然后过滤除去答案 A解析A项，SiO2、CO2分别为H2SiO3、H2CO3对应的酸性氧化物，都是共价化合物，正确；B项，硅胶具有吸水性，可以防止食品受潮，而不能防止食品氧化，错误；C项，除去NaHCO3溶液中的Na2SiO3杂质，应通入足量CO2，发生反应：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O===2NaHCO3＋H2SiO3↓，错误；D项，SiO2、Al2O3均能与NaOH溶液反应，应加入稀盐酸后过滤，错误。

3．[2017·合肥高三质检]硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。

高考化学二轮复习作业卷碳与硅(含解析)

碳与硅可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24、选择题（本大题共15小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.（2015•上海模拟）青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为A 、晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B 、H 2O 2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O 2C 、铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D 、铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料3.以下六种饱和溶液①Ba(NO 3)2 ②Ca(OH)2 ③Na 2SiO 3 ④NaAlO 2 ⑤Na 2CO 3⑥ NH 3和NaCl ，分别持续通入CO 2，最终得到沉淀或析出晶体的是( )A ．①③④⑥ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④⑤①电解质溶液导电过程属于化学变化②稀有气体不活泼的原因是它们原子的最外层都达到8电子稳定结构③FeC12.CuS.NO 都不能通过化合反应来制取④SiO 2是制造光导纤维的材料A.②④B.①④C.①③④D.②③6.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石.沙子和土壤。

在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。

下面几种物质中含有硅单质的是（）7.下列说法不正确的是A.水玻璃可用作木材防火剂B.硅是制造光导纤维的材料C.硅是制造太阳能电池的常用材料D.硅是构成一些岩石和矿物的基本元素玛瑙 B C A D 光导纤维太阳能电池水晶8.硅被誉为无机非金属材料的主角。

据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。

下列有关说法正确．．的是( )A．地壳中硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B．硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料C．常见的易溶硅酸盐是硅酸钠，硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的重要原料，实验室存放硅酸钠溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞D．硅是一种良好的半导体材料，也是制造光导纤维的一种基本原料9.化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（）A．人造纤维和光导纤维都属于纤维素B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．电解过程需要消耗大量电能，因此，冶炼金属钠不宜采用电解法D．明矾可用于净水，其原理与胶体具有吸附性有关10.陶瓷是传统硅酸盐产品,根据陶瓷的生产原理,可以得出硅酸盐工业的一般特点是( )。

巩固练习—碳硅(提高)

【巩固练习】一．选择题（每小题只有1个选项符合题意）1.不能用磨口玻璃塞的试剂瓶贮存的一组物质是（）A．溴水、氯水、碘水B．氢溴酸、盐酸、氢硫酸C．浓硝酸、浓硝酸、高氯酸D．NaOH溶液、KOH溶液、Na2SiO3溶液2．某溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中不符合此条件的是（）。

A．Ag+、Al3+、K+B．SiO32－、AlO2－、K+C．Ag+、Cu2+、Na+D．Ag+、Ba2+、Na+3．下列离子方程式不正确的是（）。

A．硅酸钠溶液与澄清石灰水反应：SiO32―+Ca2+==CaSiO3↓B．向澄清的石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH―==HCO3―C．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO3―+Ca2++2OH―==CaCO3↓+2H2O+CO32―D．向水玻璃中加入过量盐酸：2H++SiO32―==H2SiO3（胶体）4．下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（）A．Na2SiO3→H2SiO3B．SiO2→Na2SiO3C．H2SiO3→SiO2D．SiO2→H2SiO35．—定条件下，中学化学常见物质甲、乙、丙、X之间存在“”的转化关系，丙不可能是A. SO3B. SiC. COD. FeCl26．已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图（反应条件略）。

下列有关A、B间的对应关系，不正确的是（）A．A是铝，B是铁B．A是碳，B是硅C．A是氢气，B是铜D．A是钠，B是氢气7．证明生石灰中既混有石英又混有石灰石的正确方法是（）。

A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解8．向下列物质的浓溶液中缓慢地通入过量CO2气体，整个过程中无明显现象的是（）①水玻璃②苯酚钠③漂白粉④饱和碳酸钠⑤氯化钙A．①②③④⑤B．②④⑤C．④⑤D．只有⑤9．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象与溶液”对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液 A通入CO 2，溶液变浑浊，继续通CO 2至过量，浑浊不消失 Na 2SiO 3溶液 B通入CO 2，溶液变浑浊，继续通CO 2至过量，浑浊消失 NaAlO 2溶液 C通入CO 2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 Ca(ClO)2溶液 D 通入CO 2，溶液变浑浊，继续通CO 2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH 溶液，又变浑浊 Ca(OH)2溶液10．A 是一种常见的单质，B 、C 为中学常见的化合物，A 、B 、C 均含有元素X 。

2019届人教版碳、硅及其化合物单元测试

碳、硅及其化合物[基础题]1．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()①水玻璃是一种矿物胶，既不易燃烧也不易腐蚀②水泥、玻璃、沙子都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④解析：水玻璃是Na2SiO3的水溶液，可用作防火剂和防腐剂，①正确；沙子不是硅酸盐制品，②不正确；光导纤维的主要成分是SiO2，③不正确。

答案：C2．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3。

其中在一定条件下能与SiO2反应的有()A．①②⑥B．②③⑥C．①③④⑤D．全部解析：SiO2不溶于除HF之外的任何酸，因此SiO2与浓H2SO4、浓HNO3不反应。

答案：C3．硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。

下列说法正确的是()A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池解析：水晶的主要成分是SiO2，其不属于硅酸盐，A项错误；水玻璃是Na2SiO3的水溶液，属于混合物，B项错误；用于制造光导纤维的是二氧化硅，用于制造太阳能电池的是高纯硅，D项错误。

答案：C4．硅烷(SiH4)在空气中易自燃或爆炸，可作橡胶等产品的偶联剂，硅烷的制备方法为Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑。

下列说法不正确的是()A．制备硅烷的反应属于复分解反应B．硅烷自燃反应中的氧化剂是SiH4C．硅烷自燃产生SiO2和H2OD．制备硅烷时应隔绝氧气解析：硅烷自燃反应中的氧化剂是O2，B错误。

答案：B5．某合金材料含铁和硅，研磨后取等量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀NaOH溶液中，放出等量的H2，则该材料中铁和硅的关系正确的是()A．物质的量之比为1∶1B．物质的量之比为1∶2C．质量之比为4∶1D．质量之比为2∶1解析：合金材料(含铁和硅)分别投入足量稀盐酸、足量的稀NaOH 溶液中，发生的反应为Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑、Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。