4.1原子结构与元素周期表(2)
2024版新教材高中化学第1章原子结构元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第2课时元素周期表知识小
第2课时元素周期表知识点1 元素周期表1．元素周期表与元素周期律的关系：元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习和研究化学科学的重要工具。
2．元素周期表方格中的信息：通过元素周期表可了解元素的信息。
例如：3．元素周期表的编排原则：(1)横行：________相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。
(2)纵列：最外层电子数相同的元素，按________递增的顺序自上而下排列。
4．元素周期表的结构：(1)周期：元素周期表有________个横行，即有________个周期。
①短周期：第1、2、3周期，每周期所含元素的种类数分别为__________、__________、__________。
②长周期：第4、5、6、7周期，每周期所含元素的种类数分别为__________、__________、__________、__________。
列数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18类别主族副族Ⅷ族副族主族0族名称ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ族ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族②副族，共7个(只由长周期元素组成，族序数后标B)。
③第Ⅷ族，包括________、________、________三个纵行。
④0族，最外层电子数是8(He是2)。
(3)过渡元素元素周期表中从第3到12列共10个纵列，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为________元素，统称为过渡元素。
5．元素周期表结构巧记口诀横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七已排满。
纵列称为族，共有十六族，一八依次现，一零再一遍。
一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。
镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。
说明：“一八依次现”指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、VB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ族；“一零再一遍”指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA、0族。
知识点2 原子结构与元素在周期表中的位置关系1．元素周期表中的部分重要元素：族元素性质存在ⅡA族元素(碱土金属元素) ____、____、____、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)①物理共性：单质都呈____色，具有良好的____②化学共性：单质呈强还原性，R—2e－→____在自然界中都以____存在VA族____、____、____、锑(Sb)、铋(Bi)等________为非金属元素，________为金属元素在自然界中以化合态或游离态存在副族和Ⅷ族(过渡元素) 第________列全部为金属元素，具有良好的____性2.焰色试验：(1)定义：某些________________在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，如钠：黄色，钾：________色。
原子结构与元素周期表(2)
第二节元素周期律[目标要求]1．理解电离能和电负性的概念。
2．掌握元素的原子半径、第一电离能和电负性的周期性变化。
3．会运用“位置、结构、性质”三者之间的关系解决实际问题。
[基础落实]一、元素周期律元素的性质随____________的递增发生周期性的递变，称为元素周期律。
二、原子半径1．影响因素原子半径的大小取决于______________和______________，电子的能层越多，原子的半径________；电子层数相同的原子，核电荷数越大，核对电子的引力也就________，原子的半径________。
2．变化规律同一周期从左到右，原子半径逐渐________；同一主族从上到下，原子半径逐渐________。
三、电离能1．概念__________________原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的____________叫做第一电离能。
2．元素第一电离能的意义微量元素的原子失去一个电子的难易程度。
第一电离能数值________，原子越容易失去一个电子。
3．元素第一电离能的变化规律(1)同周期元素随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈现________的趋势。
(2)同族元素从上到下第一电离能逐渐________。
四、电负性1．键合电子与电负性元素相互化合时，原子中用于形成__________的电子称为键合电子。
电负性用来描述不同元素的原子对____________吸引力的大小。
2．电负性的意义电负性________的原子，对键合电子的吸引力越大。
3．电负性大小的标准以氟的电负性为________和锂的电负性为________作为相对标准。
4．电负性的变化规律①同周期，从左到右，元素原子的电负性____________。
②同主族，从上到下，元素原子的电负性____________。
5．电负性的应用判断元素的金属性和非金属性的强弱。
金属的电负性一般__________，非金属的电负性一般__________，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在__________，它们既有__________，又有__________。
4.1原子结构与元素周期表（第2课时）教案
第一节原子结构与元素周期表教师：这是元素周期表。
你知道这些用不同颜色区分的化学元素都有着怎样的不同含义吗？这节课我们将一起来探讨这幅元素周期表中的秘密！教师：引出本节课学习内容在老师的带领下，对问题进行思考。
引出本节课内容。
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】教师：观察下表并思考【新课讲解】元素周期表教师：周期表中，把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵列。
元素周期表有7个横行，18个纵行。
每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族（8、9、10三个纵列共同组成第）Ⅷ族。
【新课讲解】周期表中元素的递变规率教师：每一周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素所具有老师和同学一起讨论，思考表格如何填写。
记录笔记，认真倾听。
通过讨论，引导同学们思考解题过程。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
的电子层数。
【新课讲解】元素周期表中的族教师：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族，族序数后标A；完全由长周期元素构成的族，叫做副族，族序数后标B（除第Ⅷ族）。
【思维启迪】元素周期表中元素的特点①元素周期表的第一周期最短，只有两种元素，第二、第三周期各有8种元素，前三周期称为短周期；其他周期称为长周期。
②每一周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素所具有的的电子层数。
③元素周期表中的族分为主族和副族。
由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族，族序数后标A；完全由长周期元素构成的族，叫做副族，族序数后标B（除第Ⅷ族）。
④稀有气体元素的原子最外层电子数为8（第一周期的氦最外层电子数为2），元素的化学性质不活泼，通常难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0，叫做0族。
注意：周期表中有些族的元素有特别的名称，如第IA族（除了氢）叫做碱金属元素，第ⅧA族叫做卤族元素。
原子结构与元素周期表【2】
四
基础达标测验
4、某元素的原子序数是29，试问 （1）此元素的电子总数是多少？
（2）它有多少个电子层？多少个能级？ （3）它的价电子构型是什么？
（4）它属于第几周期？第几族？主族还是副族？
（5）它有多少个未成对电子？
四
基础达标测验
5、已知M2+的3d轨道上有5个电子，试推出：
（1）M原子的核外电子排布式
三基础知识梳理源自1、画出鲍林近似能级图，说明含义：上下？小方框？ 线框？
2、根据鲍林近似能级图，说明各能级组数、周期数、 能级数、各组原子轨道数、各周期元素种数、主量子数 之间的关系。
3、族的划分依据？同族元素价电子数关系？主族元素和 过渡元素原子结构的区别。价电子数目和族序数关系。
四
基础达标测验
原子结构与元素周期表【2】
一 二 三 四 一
学习目标 基础知识回顾
基础知识梳理
基础达标测验
智能提升训练
一
学习目标
1、能画出鲍林的近似能级图，并能说出含义。
2、能根据近似能级图解释主量子数、原子轨道数、 周期数、各周期元素种数的关系。
3、能说出原子的价电子排布与族划分之间的关系。
二
基础知识回顾
1、写出1—36号元素的电子排布式。
四
基础达标测验
2、某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，这种 元素的质子数是（ C ） A 只能是7 B 只能是15 C 是11或15 D 是11或13
四
基础达标测验
3、某元素原子的基态电子排布是[Ar]3d74s2,它在周期表 中的位置是（ D ） A 第三周期第 ⅡB族 B 第四周期第 ⅡB族 C 第四周期第 ⅦB族 D 第四周期第 Ⅷ族
人教版(2019)高中化学 必修一 学案 4.1原子结构与元素周期表
原子结构与元素周期表【学习目标与素养】1．微观探析：认识原子结构。
了解原子核外电子的排布。
2．宏观辨识与微观探析：能够正确书写1～20号元素的原子结构示意图。
知道元素、核素的含义。
认识原子结构以及元素在元素周期表中位置的关系。
知道元素周期表的结构。
体会元素周期表在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。
通过碱金属、卤素原子的结构特点，认识原子结构与元素性质的关系。
3．变化观念：能初步运用原子结构理论解释碱金属、卤素性质的相似性和递变性。
【学习重难点】了解原子核外的电子排布；知道元素周期表的结构；知道元素、核素、同位素的含义。
认识碱金属元素、卤族元素的性质与其在元素周期表中位置的关系；以碱金属元素和卤族元素为例，了解同主族元素性质的递变规律。
【学习过程】 【第一课时】（一）基础知识填充 一、原子的构成 1．构成（1）原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子(相对质量近似为1，带1个单位正电荷）中子（相对质量近似为1，不带电）核外电子(带1个单位负电荷)（2）关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数（电中性原子中）。
2．质量数（1）概念：质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数。
（2）关系：质量数（A ）＝质子数（Z ）＋中子数（N ）。
二、核外电子排布 1．电子层（1）概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。
（2）不同电子层的表示及能量关系各电子层由内到外电子层数1234567字母代号K L M N O P Q离核远近由近到远能量高低由低到高2．电子分层排布（1）能量最低原理核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。
（2）电子层最多容纳的电子数①第n层最多容纳2n2个电子。
如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为2、8、18、32。
4.1.2+元素周期表教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
元素周期表说课稿一、说教材教材内容与地位：“元素周期表”是新人教版高中化学必修教材(第一册)第四章第一节第二课时的内容。
课程标准要求学生“认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系”。
元素周期表、表中元素信息及元素周期律内容描述等都属于元素周期表(律)的表层知识。
元素周期表作为元素周期律的表征模型,元素周期表(律)的本质在于科学家们建立了基于元素原子结构周期表位置元素性质之间的关系的系统模型,反映了不同元素之间的内在联系教学目标：(1)通过分析未知元素卡片上各个元素的信息,建立族和周期的位置变量在不同元素的原子结构和元素性质之间的关联,寻找元素周期表的编排原则,初步建构元素周期表模型。
(2)通过评价不同编排原则,指出所建模型的局限性,优化模型,体会门捷列夫元素周期表模型建立的本质。
(3)通过猜测未知元素的质子数并绘制原子结构示意图,应用原子结构解释元素性质及其变化规律,认识原子结构以及元素在元素周期表中的位置关系,从核外电子排布的角度理解元素周期表周期、族、元素、核素和同位素的含义。
(4)通过应用模型给未知元素定位,熟悉元素周期表的结构,能运用元素周期表的结构分析、推知元素的位置,用周期和族的符号表征元素在周期表中的位置。
实现元素周期表模型中“位-构-性”3者之间的相互关联和推理。
教学重难点：1.元素周期表的发展历史2.元素周期表的结构3.核素、同位素的定义二、说教法目前教学实践中，大部分教师只是关注元素周期表的表层知识,制作元素周期表的教学活动对象一般为学生熟知的前20号元素,编排原则大多是通过分析原子结构示意图或化学史直接获得,信息单一易得。
教学活动中既没有体现元素周期表模型建构中的科学思维的变化,也没有揭示建构历程中的科学本质。
教学过程中缺乏对元素周期表知识的深层含义的挖掘,对元素周期表模型演变过程中的教育价值体现不够。
元素周期表模型的生成和完善经历160余年，其中不乏各式各样的尝试与归纳，故本节课尝试基于建模思想来进行教学，着重围绕模型的生成性和变化性等2个维度,通过建模实践活动发展学生对元素周期表模型的认知,让学生关注模型建立过程中科学思维的发展,理解元素周期表模型建立的本质。
2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册课件：4.1.2核素
氢元素的原子核
质子数
中子数
1
0
1
1
1
2
原子名称
氕 氘 氚
原子符号
1H 2H 3H
二、核素
1.概念：把具有一定数目质子 和一定数目中子 的一种原子叫做核素。 2.核素属于 微观 概念，核素界定的是一种原子，由质子数和中子数共同 确定的，即原子核内质子数相同 ，中子数 相同 的原子是同一种核素。 3.同一元素的不同核素，中子数不同、质量数不同，但质子数一定相同。 4.除少数元素只有一种核素外，大多数元素都包含多种核素，即一种元素 可以有多种核素，如 1H 、 2H 、 3H 为氢元素的3种的核素。
服务特 权
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赠每的送次VI的发P类共放型的享决特文定权档。有下效载期特为权1自个V月IP，生发效放起数每量月由发您放购一买次，赠 V不 我I送 清 的P生每 零 设效月 。 置起1自 随5每动 时次月续 取共发费 消享放， 。文一前档次往下，我载持的特续账权有号，效-自
的 的比值.同位素的近似相对原子质量是该同位素一个原子的绝对质量与 12C 质量的 的比值的近似整数倍，在数值上与同位素的质量数相等，故②、④正确；元素的近似相对 原子质量是各同位素的近似相对原子质量 (即质量数)与其丰度乘积的和的值，故③错误。
重难点剖析1 元素、核素、同位素、同素异形体的比较
内容 同位素
C.氕、氘、氚
D.40K、40Ca
原子结构与元素周期表
原子结构与元素周期表原子结构和元素周期表是化学中两个基础的概念。
原子是构成所有物质的最小单元，而元素周期表则是对元素进行分类并展示它们的相关属性。
了解原子结构和元素周期表的组成、特征和相互关系对于理解化学的基本原理至关重要。
一、原子结构原子是构成所有物质的基本单位。
它由三个主要粒子组成：质子、中子和电子。
质子和中子位于原子核中心，形成了原子的核。
电子围绕原子核以特定的能级和轨道运动。
质子带正电荷，符号为“+”，其质量接近于1。
中子是中性的，不带电荷，其质量也接近于1。
电子则带负电荷，符号为“-”，质量远小于质子和中子。
原子的质量主要由质子和中子的总质量决定，而电子的质量可以忽略不计。
原子的质量数等于它的质子数和中子数之和，由标识元素的上标表示。
原子的电荷数等于质子数和电子数之差，由标识元素的下标表示。
原子的大小主要由它的电子云决定。
电子云是电子在空间中分布的概率密度。
根据量子力学理论，电子云存在于一系列能级，每个能级可以容纳一定数量的电子。
第一能级最靠近核心，容纳最多2个电子；第二能级容纳最多8个电子；第三能级容纳最多18个电子，以此类推。
二、元素周期表元素周期表是将所有已知元素按一定规律排列的表格。
它是由俄国化学家门捷列夫于1869年提出的。
元素周期表按照原子序数（即原子核中质子的数目）的增加顺序排列元素。
每个元素都有自己的原子序数、元素符号和元素名。
元素周期表的主要特点有以下几个方面：1. 周期性：元素周期表以水平行（称为周期）和垂直列（称为族）的形式展示元素。
周期从左到右，族从上到下。
周期表的周期数为7，族数为18。
周期表的这种布局使得具有相似性质的元素在同一族中，可以更好地理解元素之间的相似性和变化规律。
2. 原子序数：元素周期表按照原子序数的增加顺序排列元素。
原子序数增加时，元素的电子数也相应增加。
这使得元素周期表呈现出一种递增的结构。
3. 主族元素与过渡元素：元素周期表中的元素可以分为主族元素和过渡元素两大类。
4.1 原子结构与元素周期表 第二课时 课件【新教材】人教版(2019)高中化学必修第一册
同周期相邻元素之间的关系（原子序数相差）
ⅡA、ⅢA
二周期
1
三周期
1
四周期
11
五周期
11
六周期
25
七周期
25
3.同主族相邻元素之间的关系（原子序数相差）
同主族相邻元素之间的关系（原子序数相差）
ⅠA、ⅡA
其他族
二三周期
8
三四周期
8
18
四五周期
18
五六周期
18
32
六七周期
32
4.你发现各周期的元素种数有什么规律？
周期序数
一二
三
四
五
六
七
稀有气体原子序数 2 10
18
36
54
86
118
练习2：推算原子序数为34,53,88, 的元素在周期表中的位置。
1.元素周期表中所含元素种类最多的是哪一个族？ 提示 因ⅢB族中含有镧系和锕系元素，元素种类最多。
2.同一周期的第ⅡA族、第ⅢA族的两种元素的原子序数相差多少？ 提示 二、三周期时，相差1； 四、五周期时，相差11；六、七周期时，相差25。
同位素
同素异形体
本质
质子数(核电荷数) 质子数、中子数 质子数相同、中子数不同的 相同的一类原子 都一定的原子 核素
同种元素组成的 不同单质
范畴 同类原子
原子
原子
பைடு நூலகம்
单质
特性
只有种类 , 没有个数
化学反应中 的最小微粒
化学性质几乎完全相同 , 组成元素相同 , 因质量数不同,物理性质不同 性质不同
联系：
2. 已知氟位于周期表中第2周期，第ⅦA族，
画出氟的原子结构示意图。
2021年高考化学一轮基础复习《4.1第一节 原子结构与元素周期表》归纳总结
即原子中电子数＝质子数。
答案：A
[分级训练·课课过关]
1．某粒子的结构示意图为
，下列关于该粒子的说法错误
的是
()
A．核电荷数为 17
B．属于金属元素
C．核外有三个电子层
D．在化学反应中容易得到 1 个电子 解析：由结构示意图可知，该原子为氯原子，是非金属元素。
答案：B
2．下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是 ( )
构示意图；B 项中最外层超过 8 个电子，而该层最多只能
容纳 8 个电子；D 项中违背了电子通常先排布在能量较低
的电子层的原则。
答案：C
4．某元素的原子核外有 3 个电子层，最外层有 4 个电子，则
该原子核内的质子数为
()
A．14
B．15
C．16
D．17
解析：该原子核外电子的排布为 2,8,4，得电子数为 14，
4．元素周期表中的数量关系： (1)周期序数＝核外电子层数。 (2)主族序数＝最外层电子数。 (3)原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
5．元素周期表结构的记忆口诀： 七个周期横着看，三短和四长；纵看共有十八列，七主七 副零Ⅷ三； 副族元素中间站，主族元素靠两边；若分金属非金属，硼 砹之间划连线。
2021年高考化学一轮基础复习
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
[主干知识结构化]
[关键要点条目化]
1．原子结构记忆口诀： 原子构成三子(质子、中子、电子)奇(奇妙)，质子正电擎大旗。电子抗 衡带负电，中子中立不带电。
2．质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 3．原子核外电子排布规律：
子数为 108－42＝66，因此14028Mo 原子核内中子数与核外电
高一化学《第四章第一节原子结构与元素周期表2---碱金属元素》
1. 碱金属元素 碱金属是一类化学性质非常活泼的 金属，在自然界中都以化合态存在。
四 原子结构与元素的性质
金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去 电子，具有金属性；
非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易得 到电子，具有非金属性。
原子结构决定元素的性质
实验和观察
碱金属元素的化学性质
(2)在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液。切取一块绿豆大的 钾，用镊子夹取并投入水中（如图4-9)，观察现象。
①实验现象：
相同点：金属浮在水面上；熔成闪亮的小球；四处游动；
发出嘶嘶的声响；反应后的溶液呈红色。
不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧
②化学方程式：2M+2H2O=2MOH+H2↑ (M:Na、K） 离子反应方程式：2M+2H2O=2M++2OH-+H2↑ ③实验结论：
(2)在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液。切取一块绿豆大的 钾，用镊子夹取并投入水中（如图4-9)，观察现象。
①实验现象：
相同点：金属浮在水面上；熔成闪亮的小球；四处游动；
发出嘶嘶的声响；反应后的溶液呈红色。
不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧
②化学方程式：2M+2H2O=2MOH+H2↑ (M:Na、K） 离子反应方程式：2M+2H2O=2M++2OH-+H2↑
归纳整理 对照课本P95“表4-2 碱金属单质的主要物理性质”回答
1.1 碱金属单质的物理性质 (1)碱金属单质具有硬度____、密度____、熔点低的特点。随着元 素原子核电荷数的增加，碱金属单质的熔点和沸点逐渐_____。 (2)碱金属单质具有良好的_______、导____性、导____性，液态钠 可用作核反应堆的传热介质。
专题4.1.2 元素周期表(备课堂教案)
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第2课时元素周期表(1)通过了解元素周期表的结构，认识原子结构与元素在周期表中位置间的关系。
(2)知道质量数和的含义，知道元素、核素、同位素的含义。
【内容分析】本节内容主要讲述元素周期表的结构。
关于元素周期表，学生在初中已了解概貌，教材中这部分内容编写的目的是要使学生了解和熟悉周期表的结构。
本节采用“思考与讨论”的方式，让学生发现、归纳原子结构与周期表的关系，这里重点讨论的是周期表的族序数(“位”)与原子核外电子(“构”)的关系，为后面讨论元素性质打下基础。
之后呈现的核素的知识，是对元素概念的扩大，教材是从周期表的同“位”与原子核(“构”)的关系这一视角来讨论的。
有关放射性同位素的知识，中学物理中已有较多的介绍，此处只是简单介绍应用。
元素周期表与核素这两部分内容，可以使学生初步建立“构”“位”“性”的关系。
元素周期表的发现过程，充分体现了科学研究方法、观念和科学精神，教材在本节特别重视化学史情境的创设。
通过节引言、元素周期表的引人段落、科学史话、研究与实践等形式，呈现周期表的发现过程和意义。
例如，在元素周期表的引人段落，以门捷列夫编制第一张周期表引入，并特别强调其是“在前人研究的基础上”编制出来的;在科学史话“元素周期表的发展”中，简述了门捷列夫周期表之前的基础和之后的发展;在研究与实践“认识元素周期表”中，还以学生体验的形式，通过关注周期表发展过程中的不同形式，引导学生认识和理解周期表。
这条化学史情境线索的呈现，能使学生发现和体会科学家的研究方法和科学态度。
此外，本节内容还可以开展“我为元素X代言”的项目式学习，这样有利于培养学生的学科素养。
【教学重点和难点】重点：元素周期表的结构【教学流程】【学习任务一】了解元素周期表的发展历史已知铯和碘的原子结构示意图，请联系1~20号元素的原子结构示意图，并对这22种元素进行分类。
你的分类依据是？1.按金属元素和非金属元素分类2.按状态分类（固态、气态）3.按电子层不同分类4.按最外层电子数分类【思考】分类以后，又该如何进一步认识这些元素呢？回顾历史，在没有知道原子的结构之前，科学家们是如何系统认识元素的呢？1789年，法国化学家拉瓦锡在其写就的《化学概要》里，列出了第一张化学元素表，元素被分为简单金属物质、非金属物质等四大类。
高一化学人教版2019必修第一册 4.1原子结构与元素 周期表(知识点)
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表1.认识原子的构成，了解原子核外电子排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图。
2.能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则，能进行元素在周期表中的位置与原子结构之间的相互推导。
3.了解元素周期表的发展历程及现行元素周期表的结构。
4.知道元素、核素、同位素、A Z X的含义，并能比较它们的不同。
5.知道碱金属元素、卤族元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律。
6.能设计实验方案，探究同主族元素性质的递变性7.巩固原子的构成，加深对核素、同位素概念的理解，熟练掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的关系。
8.熟练掌握元素周期表的结构，能用原子结构理论解释同族元素性质的相似性和递变性。
知识点一原子的构成知识点二原子核外电子排布知识点三元素周期表的编排原则与结构知识点一原子的构成1.构成原子的微粒及其性质2.质量数(1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A 表示。
(2)构成原子的粒子间的两个关系①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
②质子数＝核电荷数＝核外电子数。
3.元素(1)概念：具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。
(2)决定元素种类的是质子数。
4.核素(1)概念：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
表示方法：A Z X。
(2)实例原子符号(A Z X)原子名称氢元素的原子核质子数(Z)中子数(N)11H氕1021H或D氘1131H或T氚125.同位素(1)概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同核素互称为同位素)。
“同位”是指核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置。
例如：氢元素有11H、21H、31H三种核素；碳元素有126C、136C、146C等核素；氧元素有168O、178O和188O三种核素；铀元素有23492U、23592U、23892U等核素。
原子结构与元素周期表
原子结构与元素周期表原子是构成物质的最小单位，它由带正电荷的质子、带负电荷的电子和没有电荷的中子组成。
原子结构的研究是理解物质性质和化学反应的基础。
本文将介绍原子结构的基本概念和元素周期表的组成和应用。
一、原子结构1. 质子和中子质子是带正电荷的基本粒子，质子的数量决定了一个原子的元素。
例如，氢原子只有一个质子，而氧原子有8个质子。
中子是质量和质子相似而没有电荷的粒子，它们的数量可以不同，同一个元素的原子中质子数量是相同的，但中子的数量可以有所变化。
2. 电子电子是带负电荷的基本粒子，存在于原子的外层。
电子的数量与质子相等，因此一个原子是电中性的。
电子的运动轨道被称为能级或壳，每个能级最多容纳一定数量的电子。
3. 原子核原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。
质子和中子都是由夸克构成的，其中质子由两个上夸克和一个下夸克组成，中子由一个上夸克和两个下夸克组成。
原子核的直径约为原子直径的一万分之一。
二、元素周期表元素周期表是根据元素的物理和化学性质，将元素按照一定顺序排列的表格。
元素周期表以元素的原子序数（即质子数量）和电子配置为依据进行排列。
以下是元素周期表的主要组成部分和应用：1. 元素周期表的结构元素周期表由横排和竖排组成。
横排称为周期，根据电子壳层的填充顺序进行排列。
竖排称为族，具有相似的物理和化学性质。
元素周期表中的元素按照原子序数的增加顺序排列。
2. 元素周期表的分类元素周期表可以根据元素的性质进行分类，常见的分类包括金属、非金属和过渡金属。
金属元素多为固体，具有良好的导电和导热性能；非金属元素包括气体、固体和液体，导电性能较差；过渡金属元素具有特殊的物理和化学性质，常用于催化剂和合金的制备。
3. 元素周期表的应用元素周期表是化学工作者进行实验和研究的重要参考。
通过元素周期表，可以预测元素的化学性质和反应行为。
化学反应往往与电子的交换和共享有关，元素周期表提供了反应过程中所需的电子配置信息。
原子结构和元素周期表
原子结构和元素周期表原子结构的研究是现代科学的重要组成部分。
通过对原子结构的深入了解，我们能够更好地理解物质的组成和性质。
元素周期表则是化学中的重要工具，将众多元素有序地排列起来，使人们能够更好地了解元素之间的关系和规律。
一、原子结构原子是构成物质的基本单位，它由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子带负电荷，数量与质子数相等，使得原子整体呈电中性。
原子的大小约为纳米级别，其中原子核占据了很小的空间，而电子则分布在核外的轨道中。
根据量子力学理论，电子的行为具有波粒二象性，其可存在于一系列离散的能级上。
二、元素周期表元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，它将元素按照一定规律进行分类。
元素周期表的基本单位是元素符号，其中包含了元素的原子序数、原子质量等信息。
元素周期表以横行为周期，竖列为族。
横向的周期数代表了原子的主能级数，而纵向的族数则代表了元素化学性质的相似性。
周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间则是过渡金属元素。
元素周期表的一大特点是周期性规律的存在。
同一周期中的元素，其化学性质会有明显的相似性，而同一族中的元素，其原子结构和性质也会有一定的相似性。
这些规律的发现使得人们能够更好地预测和理解元素的性质。
三、元素周期表的应用元素周期表是化学科学中的重要工具，它被广泛应用于各个领域。
以下是一些常见的应用：1. 元素识别：通过元素周期表中的信息，可以帮助科学家识别和确定未知物质的成分，从而推测其性质和用途。
2. 反应预测：周期表的周期性规律可以帮助科学家预测化学反应的进行方式和产物，从而指导实验设计和工业生产。
3. 新材料开发：周期表中的元素提供了丰富的资源，科学家可以通过合理选用元素，设计和合成新的材料，满足不同领域对材料性能的需求。
4. 核能研究：周期表中的元素对核能研究也具有重要意义。
人们通过对元素核结构的研究，探索核反应的机理，实现核能的应用和开发。
原子结构与元素周期表(二)》教学设计
第四章第一节《原子结构与元素周期表第二课时》P1:同学们，大家好！s。
今天很高兴和同学们一起完成人教版高中化学必修第一册第四章第一节原子结构与元素周期表第二课时的学习。
P:投影P3:到目前为止，我们已经学习过多种元素，比如C、O 、Na，Cl、Fe等。
化学元素的种类很多，而元素对应的物质就更多了，每种物质具有不同的性质，如果将各个元素逐一学习起来，同学们一定会觉得很麻烦。
那有什么简单的方法，能够将这些元素分门别类，整体把握它们的性质，提高我们的学习效率呢？对，分类是认识和研究物质及其变化的一种常用方法。
对元素分类，科学家们很早就开始思考了，并且为了寻求各种元素及其化合物间的内在联系和规律性，进行了许多的尝试。
P4:1789年拉瓦锡在《化学概要》一书当中提出了第一个元素分类表。
此后人们对元素体系的研究不断深入。
P5:1829年德国化学家德贝赖纳根据元素的原子量和化学性质之间的关系进行研究，发现在已知的44种元素中有5个相似组，每组有三种元素，由此提出了“三素组”的概念，这一概念对于探寻元素性质的规律具有启发性。
P6:1867年俄国化学家门捷列夫在研究中开始触及到元素分类的规律性，为了进一步将元素进行分类，他把当时已经发现的63种元素中相对原子质量相近的元素排列在一起，并进行了反复研究，探索元素之间的规律性.终于在1869年，门捷列夫在总结前人研究的基础上，绘制了第一张元素周期表. 开创了化学历史新纪元。
P7:这是他的手稿.看起来可能有些困难。
P8:现在展示的是整理后的手稿，门捷列夫绘制的第一张元素周期表是按照元素的相对原子质量由小到大的顺序排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列。
这就是现代元素周期表的雏形。
当时发现元素的种类有限，门捷列夫在绘制元素周期表时，通过对已经发现的元素性质进行归纳总结，预测了还有元素没有发现，并特意为它们在元素周期表中留下了空位。
随着化学科学的不断发展，第一张元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满。
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12H 13H 是制造氢弹的材料。
(2)U的三种同位素：23942 U
235 92
U
238 92
U
235 92
U是造原子弹及核反应堆的材料。
(3)C的三种同位素：
12
6C
13 6
C
14 6
C
12
6C
是原子量的标准。
11H 12H 13H H+、H2是（ D ） A、氢的5种同位素 B、5种氢元素 C、氢的五种同素异形体 D、氢元素的5种不同微粒
数是多少？
(8)
2、钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数
是多少？核外电子数是多少？
( 11, 11 )
3、硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那
么它的质量数是多少？
( 33 )
三、核素
1、元素
具有相同质子数(核电荷数）的一类原子的总称。
想一想：同种元素的中子数是不是都相同？
4. 只含有一种元素的物质不可能是（ B ）
A、混合物 B、化合物 C、纯净物 D、单质
5、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种
碘
125 53
I
治疗肿瘤。该碘原子的53 D、125
6. 某粒子用
A Z
Rn+
表示，下列关于该粒子的叙述
正确的是( B )
A、所含质子数=A－n B、所含中子数=A－Z
C、所含电子数=Z+n
D、质量数=Z+A
自我整理
4、元素、核素、同位素三者之间 的关系：
元素
核素1 …… 核素n
同位素
H:
H1
1
C:
C 12
6
O:
O 16
8
Cl:
Cl 35
17
U: U 234 92
H 2
1
C 13
6
O 17
8
Cl 37
17
U 235
92
H 3
1
C 14 6
O 18 8
U 238 92
5、同位素举例及应用
(1)H的三种同位素：11H 12H 13H
第四章物质结构 元素周期律
4.1 原子结构与元素周期表（2）
重点难点
[重点] 核素，元素、同位素的含义
[难点]
核素，元素、同位素的意义
1、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
2、质量数= 质子数+ 中子数
X 质量数 —— A
核电荷数 ——Z
——元素符号
（核内质子数）
1、一种氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子
B. CO和CO2
D. 和 Cl 35 17
Cl 37
17
2、下列叙述正确的是（ C ）
A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成 B. 31H是一种同位素 C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子 D. 核素就是元素
3. 16O、18O、O2-、O2、O3表示（ C ）
A、氧的五种同素异形体 B、五种氧元素 C、氧元素的五种不同微粒 D、氧的五种同位素
同素异形体是指同一种元素形成的多 种不同单质
一种微粒的质子数和电子数和另一种微 粒的质子数和电子数均相等，下列对2种
微粒间关系的说法错误的是（ D ）
A、它们可能是不同的分子 B、可能是相同的原子 C、可能是同位素 D、可能是一种分子和一种离子
随堂练习
1、以下互为同位素的是（ D ）
A. D2和H2 C. 金刚石和石墨
填表：
三种不同的氢原子
原子符号 H1
1
H2
1
H 3
1
质子数
1 1 1
中子数
0 1 2
名称 简写
氕
H
氘
D
氚
T
氢元素的三种原子
11H
2 1
H
氕
氘
H
D
氢
重氢
13H
氚 T 超重氢
2、核素：
具有一定数目的质子和一定数目的中子的一 种原子。
3、同位素：
(1)定义；质子数相同而中子数不同的同一元素 的不同原子互称同位素。 （即同一元素的不同核素之间互称为同位素）
（2）对同位素的理解：
两同(同质子数、同一元素) 两不同(中子数不同、原子不同) 其特点为： ①同位素在周期表里占据同一位置。
②同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们 的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异。
③在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化 合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般 为定值。元素的相对原子质量是按照该元素各种 核素原子所占的一定百分比算出的平均值。