2021年高考化学总复习第四章《非金属及其化合物》专题突破17H2O2与O3的结构、性质和用途

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2021年高考化学复习之专题突破训练《专题二：金属及其化合物》推断题与解答题

2021年高考化学复习之专题突破训练《专题二：金属及其化合物》推断题与解答题一、推断题（共10小题）1．（2020秋•南开区期末）侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，生产流程如图所示（代表所需物质，代表产品）请回答下列问题：（1）产品C的名称为，所需物质B的电子式为。

（2）NH3、物质B与母液反应的化学方程式为。

操作X的名称是。

2．（2020秋•南充期末）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，B为含氧化合物。

它们有如图反应关系：（1）若B是淡黄色固体，②③的反应物中均有同一种液态氢化物，D俗称苏打。

则C 的化学式为。

反应①的化学反应方程式为。

A、B、C、D均含同一种元素，检验该元素可采用法。

（2）若A是制作太阳能电池光伏材料的单质，②③的反应物中均有NaOH，D为酸。

则C的水溶液俗称，反应①②③④⑤中，属于氧化还原反应的有（填序号）。

写出C中通入过量CO2生成D的化学反应方程式。

（3）若D为两性氢氧化物。

若反应②③在盐酸中完成，则C的化学式为；若反应②③在NaOH溶液中完成，则C的化学式为。

反应⑤的离子方程式为。

3．（2020春•泰安期末）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。

已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到离子化合物，C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D+和E3+的电子层结构相同，C与F属于同一主族。

请回答下列问题：（1）F在元素周期表中的位置是。

（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是。

（填离子符号）（3）由上述元素中的一种或几种组成的常见物质甲可以发生如图反应：①若物质乙具有漂白性，则物质乙的化学式为。

②若物质丙的水溶液是强碱性溶液，则物质甲化学式为。

（4）由A、B、C、F四种元素组成的一种离子化合物X，已知：①1mol X能与足量NaOH 浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体；②X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则X是（填化学式），写出气体Y与氯水反应的离子方程式。

化学必修一第四章非金属及其化合物复习(知识点+练习+答案)

第四章非金属及其化合物【教学目标】1.熟悉各物质及其化合物的性质； 2. 学会化学方程式的书写； 3. 掌握课本的实验。

【重点难点】掌握各物质的1. 性质、化学方程式的书写，熟悉课本实验。

【知识结构】本章知识结构梳理 (一) 硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物 _酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO 2+H 2OH 2CO 3与酸反应方程式 SiO 2 + 4HF==SiF 4↑+2H 2O 不反应与烧碱反应方程式 SiO 2+2NaOH == Na 2SiO 3+H 2O少：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 过：NaOH+CO 2==NaHCO 3与CaO 反应方程式SiO 2+CaO高温CaSiO 3CaO+CO 2==CaCO 3 存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放非金属及其化合物Cl 2氧化性：与金属及其他非金属反应单质化合物S N 2 Si氧化物氢化物含氧酸含氧酸盐与水、碱反应：消毒剂、漂白剂(漂白液与漂白粉) 可燃性：生成SO 2 稳定性：空气的主要成分亲氧性：以SiO 2及硅酸盐的形式存在半导体性：信息技术与光电技术材料SO 2、NO 2SiO 2与水反应：酸雨与环境的关系：大气污染与防治与强碱反应：制Na 2SiO 3 硅酸盐材料的基础 NH 3与水反应：制氨水与酸反应：制铵盐液化：制冷剂H 2SO 4、HNO 3、HClO氧化性H 2SiO 3不溶性NaClO 、Ca(ClO)2Na 2SiO 3 复杂硅酸盐胶体性质：制硅胶消毒剂、漂白粉黏胶剂(水玻璃)、防火剂陶瓷、玻璃、水泥2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） SiO 2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC砂纸、砂轮的磨料3、硅及其化合物的相互转化(二) 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分 Cl 2Cl 2、H 2O 、HClO 、H ＋、Cl ―、ClO ―、极少量的为OH ― H ＋、Cl ―、H 2O 、极少量的OH ― 稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式 2Na+Cl 2点燃2NaCl 与金属铁反应方程式 2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3 与金属铜反应方程式 Cu+Cl 2点燃CuCl 2与氢气反应方程式 H 2+Cl 2 2HCl ；H 2+Cl 2 2HCl与水反应方程式 H 2O +Cl 2 ==HCl+HClO制漂白液反应方程式 Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O制漂白粉反应方程式2Cl 2 +2C a (O H )2==CaCl 2 +C a (C l O )2 +2H 2O 实验室制法MnO 2＋4HCl （浓）△MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2O氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO 3溶液 Ag ＋+Cl ―==AgCl3. 氯及其化合物的相互转化SiSiO 2H 2SiO 3Na 2SiO 3SiF 4NaCl HCl Cl 2 HClO CuCl 2NaClO ﹡(三) 硫、氮1、二氧化硫的性质物理性质颜色状态密度毒性黄绿色比空气___大___有毒化学性质酸性与水反应方程式SO 2+H 2O H 2SO 3 与烧碱反应方程式SO 2+2NaOH==Na 2SO 3 +H 2ONa 2SO 3+SO 2+H 2O==2NaHSO 3 SO 2+NaOH==NaHSO 3漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO 、O 3、Na 2O 2还原性与氧气反应方程式 2SO 2 + O 2 === 2SO 3 与氯水反应方程式SO 2 + Cl 2 +2H 2O == H 2SO 4+2HCl氧化性与硫化氢反应方程式SO 2+2H 2S == 3S ↓+2H 2O2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸相同点与Cu反应 Cu+2H 2SO 4(浓)△CuSO 4+SO 2 ↑+2H 2O Cu+4HNO 3 (浓)==C u (N O 3)2 +2NO 2 ↑+2H 2O 3Cu ＋8HNO 3(稀) == 3C u (N O 3)2 +2NO ↑+4H 2O与木炭反应 C + 2H 2SO 4(浓)△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2OC+4HNO 3(浓)△CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O与铁铝反应发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点① 吸水性——干燥剂 ②脱水性——蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（__1__：3___）3. 硫及其化合物的相互转化SO 2 H 2S S SO 3 H 2SO 4 BaSO 4Na 2SO 3Na 2SCaSO 3FeS4、氨气、氨水与铵盐的性质氨气的物理性质颜色状态密度水溶性无色有刺激性气味的气体比空气__小___易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。

高考化学总复习第4章非金属及其化合物第三节氧硫及其化合物课件新人教版

(3)臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的
脱色剂
(× )
(4)臭氧与氧气间的转化是物理变化
(× )
2．双氧水的结构与性质
(1)结构
电子式：
，结构式： H—O—O—H 。
(2)化学性质
不稳定性
加热、光照或加催化剂都能使分解加快，因此 H2O2 应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处，其分解的化学方程式为 2H2O2=M=n=O==22H2O＋O2↑
？考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
题点（一）臭氧(O3)的性质
1．距地球 15～35 km 处，有一层臭氧层，其化学式为 O3，微量可以净化空气，有利于人体健康。下列有关叙述错误的是( )
A．是一种单质
B．不使用含氟冰箱有利于空洞修复
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
C．和氧气性质完全相同 D．转化成氧气，发生了化学变化解析：O3 是由氧元素组成的纯净物，所以属于单质，A 正确；
3．过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。 (1)向含有酚酞的 NaOH 溶液中滴加双氧水，此时溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水的________性。 (2)将双氧水加入到经酸化的高锰酸钾溶液中，发现溶液的紫红色消退了，此时双氧水表现出________性。答案：(1)氧化 (2)还原
第三节氧、硫及其化合物
考纲要求：
1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。
考点一
O3和H2O2的性质及应用用
？学什么
双基为本，基稳才能楼高
1．臭氧的性质与用途
(1)组成：臭氧的分子式为 O3，与 O2 互为同素异形体。 (2)化学性质

高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第二讲富集在海水中的元素__卤素课件

6．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水时转移电子数为 0.5NA。( )
7．“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性。( )
答案：1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.× 7.√
(1)实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。如图所示：
考点一氯及其化合物的性质和应用
1．氯气 (1)物理性质。 Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气味的有毒气体，可溶于水。通常状况下，1体积水能溶解约2体积Cl2，密度比空气的大。 (2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性。
依据氯气的氧化性完成下列方程式：
①与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)。
1．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2。( )
2．氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。( )
3．新制取的漂白粉是混合物。( ) 4．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。( )
5．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只作氧化剂。( )
___________________________________________。 (3)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、 NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出
大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为 ________mol；产生“气泡”的化学方程式为_________
有害，更不能预防新型冠状病毒肺炎，故B项做法不能提倡；漂粉精是次氯酸钙的俗称，用作消毒剂，不能作食品漂白剂，故C项做法不能提倡；“地沟油”的主要成分是油脂，将“地沟油”回收加工成生物柴油，可以提高资源的利用率，变废为宝，故D项做法值得提倡。

高中化学第四章非金属及其化合物全章复习课件带多个例题人教必修1.ppt

4NO+ 3O2+2H2O=4HNO3 43 x 6mL x ＝8mL
因此试管内还余下NO 为（14－8）mL
答：试管中剩下的气体的体积为6 mL
练习：在一支体积为20ml试管分别充入8mL NO2与 12mLO2 （标况），倒立在水中。问进入试管中的气体的体积为多少？
解：根据②的关系，判断O2 过量设参加反应的O2的体积为X 4NO2+ O2+ 2H2O=4HNO3 41 8ml X 解得 X＝2mL ∴进入试管的气体的体积为（8＋2）mL
产物一般是H2
吸水性
氧化性
浓硫酸脱水性浓硝酸挥发性
氧化性
不稳定性
酸性
酸性
例题：在容积为20mL的试管里装满水，倒放于横线水槽中，用排水法收集14mL NO 气体，再充入6mL O2 ，充分反应后。问试管中剩下的气体的体积为多少
解析：根据4NO+ 3O2+2H2O=4HNO3 同温同压下气体体积比为物质的量比，经判断NO 过量。则有：
无机非金属材料
传统无机非金属材料：玻璃、陶瓷、水泥
（硅酸盐材料）
新型陶瓷
新型无机非金属材料
光导纤维
物理性质黄绿色有刺激性气味的有毒气体
二、氯
氯气的性质
与金属反应 Na + Cl2— Cu+ Cl2 —
Fe + Cl2 —
化学性质与非金属反应 Cl2+H2— Cl2+P —
用途与水反应: Cl2+H2O=HCl +HClO
3、硅酸
制备：可溶性的硅酸盐与酸的反应
如： Na2SiO3+ 2HCl=2NaCl+H2SiO3

2025届高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物热点专攻11过氧化氢的性质及应用

2.(2023·天津卷)关于铜,同学们进行了下列探究:
(1)已知铜可以与过氧化氢、稀盐酸反应,制备CuCl2,写出该反应的化学方程式:___C_u_+_2_H_C__l+_H__2_O_2_═_═__C_u_C__l2_+_2_H_2_O_______。反应中,过氧化氢实际用量总是大于理论用量,原因·是· ·_·_反__应__生__成__C_u_C_l_2_,能__催__化__分__解__H__2O__2____。 (2)过氧化氢电子式为__H__··O·_·_··O·_···_H___。 (3)下列物质都可以代替过氧化氢进行这个反应,最合适的是___b_____ (填
(2)①稀硫酸不与铜反应,但在稀硫酸中加入H2O2后,则可使铜顺利溶解,写出该反应的离子方程式: __H_2_O__2+_C__u_+_2_H_+_═_═__C__u_2+_+_2_H__2O_____。 ②在“海带提碘”的实验中,利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是 ____H_2_O_2_+_2_I-_+_2_H__+ _═_═__2_H_2_O__+_I2______________。 ③你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是 ____还__原__产__物__为__水__,_对__环__境__无__污__染__________________。
取甲同学实验后褪色后的溶液少许置于试管中,用滴管再加入NaOH溶液, 若溶液又变红色,则甲同学观点正确,若溶液不变红色,则乙同学观点正确
解析 (1)①由图可以看出,反应过程中的有机物为催化剂,总化学方程式为
H2+O2
H2O2。
②水在阳极上发生氧化反应生成H2O2:2H2O-2e-═H2O2+2H+。

(浙江选考)2021版高考化学一轮复习专题4非金属及其化合物4第四单元生产生活中的含氮化合物课件

生、转化及其性质
(2)氮及其化合物的 c
相互转化关系
(3)氨的性质与用途 b
T8、 T9、 T27 T18
T9、T28Ⅰ
知识内容
考试 2016 年 2017 年要求 4 月 10 月 4 月 11 月
(4)工业合成氨 b T30
T16
(5)铵盐的性质
与用途
b T5 T5 T29
(6)硝酸的性质 b
解析：选 C。CO 和 N2 的质子数都是 14，故 1 mol CO 和 N2 的混合气体中含有的质子数为 14NA，A 项正确；氢氧化钠溶液吸收 NO2 生成亚硝酸钠和硝酸钠，故离子方程式为 2NO2＋2OH－===NO3－＋NO－ 2 ＋H2O，B 项正确；标准状况下，2.24 L 任何气体所含有的分子数都为 0.1NA，C 项错误；酸雨的成因是氮氧化物、二氧化硫的任意排放，所以燃料的脱硫脱氮、SO2 的回收利用和 NOx 的催化转化都是减少酸雨产生的措施，D 项正确。
T30
知识内容
(10)化学科学与环境保护 (11)温室效应、光化学烟雾、酸雨、臭氧层空洞等产生的原因及对环境的危害
考试要求
a
a
2016 年
2017 年
2018 年 2019 年
4 月 10 月 4 月 11 月 4 月 11 月 4 月
T6
T6
1．氮气
氮及其氧化物
2．氮的氧化物
氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5 等。
定律可推知该氮的氧化物分子中只含有一个氮原子，结合选项知 A 正确。
4．(2020·舟山选考模拟)在一定条件下，将 NO2 和 O2 的混合气体 12 mL 通入足量水中，

2021高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第3节氧、硫及其重要化合物课件新人教版

(2)H2O2 的电子式为__________________________________。 (3)H2O2 氧化 SO2 的化学方程式为_______________________ _______________________________________________________。
1．臭氧——氧元素的一种单质 (1)组成与物理性质臭氧的分子式为_O__3 _，与 O2 互为_同__素__异__形__体___，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。O3 在空气中含量很少，使人们感到清爽，但超过一定浓度，则会影响人体的健康。
5
(2)化学性质 ①不稳定性：O3 不稳定，容易分解，反应的化学方程式为 __2_O_3_=_=_=_3_O__2__。 ②强氧化性 a．能氧化具有还原性的物质，如 KI、FeCl2 等。 O3＋2KI＋H2O===I2＋2KOH＋O2 b．漂白性：因 O3 有强氧化性，所以它能使有色物质褪色，并被用来杀菌消毒。
11
[知识应用] 将双氧水逐滴滴入 FeCl2 溶液中，现象可能有____________ ____________________________________________________，其原因是(用有关的方程式回答)_________________________ __________________________________________________。 [答案] 溶液逐渐变为黄色，后期又有气体放出 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O， 2H2O2=F=e=3=＋=2H2O＋O2↑
d．杀菌、消毒。 ④弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。 2KMnO4 ＋ 5H2O2 ＋ 3H2SO4===K2SO4 ＋ 2MnSO4 ＋ 5O2↑ ＋ 8H2O。

全国通用2021高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物热点专题突破2无机化工流程题的突破方法课件

解析答案
2．(2019·广东揭阳高三期末)Ⅰ.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含 Al、Al2O3 及少量 SiO2 和 FeO·xFe2O3) 可制备明矾。工艺流程如下：
(7)根据化合物中各元素化合价代数和为 0 的原则，求得 z＝13。
解析
2．(2018·全国卷Ⅱ)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿(ZnS，含有 SiO2 和少量 FeS、CdS、PbS 杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
金属离子
Mn2＋ Fe2＋ Fe3＋ Al3＋ Mg2＋ Zn2＋ Ni2＋
Байду номын сангаас开始沉淀的 pH
8.1
6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9
沉淀完全的 pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9
(1)“滤渣 1”含有 S 和________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰
反应的化学方程式：
__________________________________________________。
(2)“氧化”中添加适量的 MnO2 的作用是 ________________________。
(3)“调 pH”除铁和铝，溶液的 pH 范围应调节为________～6 之间。
(4)Zn2＋＋2e－===Zn 溶浸解析 (1)由于闪锌矿的主要成分是 ZnS，因此焙烧过程中主要反应的

高考化学一轮复习培优计划第四章非金属及化合物二拓展点——认识更多的氧族物质(O3、H2O2

二、拓展点——认识更多的氧族物质(O3、H2O2、H2S、Na2S2O3)1．不稳定性O3在有催化剂或紫外线照射时会发生分解：2O3(g)3O2(g) ΔH＝－284 kJ·mol－12．强氧化性(1)能迅速且定量地氧化I－生成I2，此反应常被用来测定O3的含量：O3＋2I－＋H2O===I2＋O2＋2OH－。

生成的I2再用淀粉溶液作指示剂，用标准Na2S2O3溶液滴定：I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI。

(2)能氧化CN－，常被用来治理电镀工厂中的含氰废水：O3＋CN－===OCN－＋O2，2OCN－＋3O3＋H2O===N2＋2HCO－3＋3O2，总反应式为5O3＋2CN－＋H2O===N2＋2HCO－3＋5O2。

(3)能杀灭细菌，可用作消毒杀菌剂。

[示例1] 高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性，下列叙述中不正确的是( )A．臭氧和氧气是氧的同素异形体B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C．臭氧的存在对人体有益无害D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂[分析] 臭氧的存在对人体有益有害，空气中存在少量的O3对人体有益，存在较多的O3对人体有害。

[答案] C例混合，常用的H2O2水溶液有含H2O2质量分数为3%，在医药上称为双氧水，有消毒杀菌的作用。

1．化学性质(1)不稳定性H2O2在较低温度和高纯度时比较稳定，若加热到426 K(153 ℃)以上或使用MnO2或重金属离子(如Fe3＋、Mn2＋、Cu2＋、Cr3＋等)作催化剂便猛烈分解：2H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋O 2(g) ΔH ＝－196.4 kJ·mol －1(2)强氧化性①能氧化I －、H 2SO 3、Fe 2＋、Mn(OH)2、NaCrO 2等。

反应方程式分别为： H 2O 2＋2I －＋2H ＋===I 2＋2H 2O ， H 2O 2＋H 2SO 3===SO 2－4＋2H ＋＋H 2O ， H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ， H 2O 2＋Mn(OH)2===MnO 2＋2H 2O ，3H 2O 2＋2NaCrO 2＋2NaOH===2Na 2CrO 4＋4H 2O 。

化学一轮复习文档：第4章常见非金属及其化合物专题突破4 含答案

1．过氧化氢(其水溶液俗称双氧水)(1)过氧化氢的分子结构：过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其结构式为H —O —O —H ，电子式为H ··O ······O ······H 。

(2)过氧化氢的化学性质①氧化性：过氧化氢是绿色氧化剂，具有较强的氧化性。

例如：H 2O 2＋2KI ＋2HCl===2KCl ＋I 2＋2H 2O2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2OH 2O 2＋H 2S===S ↓＋2H 2OH 2O 2＋SO 2===H 2SO 4注意在酸性条件下H 2O 2的还原产物为H 2O ，在中性或碱性条件下其还原产物为OH －(或氢氧化物)。

②还原性：过氧化氢遇到强氧化剂被氧化生成氧气。

例如：2KMnO 4＋5H 2O 2＋3H 2SO 4===2MnSO 4＋K 2SO 4＋5O 2↑＋8H 2O③不稳定性：过氧化氢在常温下缓慢分解生成氧气和水，加热或者加入催化剂(MnO 2、Cu 2＋、Fe 3＋等)快速分解。

2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑2H 2O 2=====△2H 2O ＋O 2↑(3)过氧化氢的用途：作消毒剂、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H 2O 2还可作火箭燃料的氧化剂等。

2．氧气的同素异形体臭氧(O 3)(1)物理性质常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大，比氧气易溶于水。

吸入少量臭氧对人体有益，吸入过量对人体健康有一定危害。

(2)化学性质①不稳定性：2O 3=====一定条件3O 2②强氧化性：Ag 、Hg 等金属在臭氧中可以被氧化，O 3能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝，其反应的化学方程式如下：O 3＋2KI ＋H 2O===I 2＋2KOH ＋O 2③漂白和消毒：许多染料受到臭氧的强烈氧化会退色，臭氧还能杀死许多细菌。

2021年高考化学一轮总复习第四章非金属及其化合物真题实战4(含解析)

2021年高考化学一轮总复习第四章非金属及其化合物真题实战4（含解析）1. [高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)[xx·天津高考]制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气。

( )(2)[xx·重庆高考]用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2。

( )(3)[xx·重庆高考]液氨用作制冷剂不涉及化学变化。

( )(4)[xx·福建高考]将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体。

( )(5)[xx·广东高考]将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中，溶液变蓝，说明Cu与稀HNO3发生置换反应。

( )(6)[xx·山东高考]制备收集干燥的氨气。

( )(7)[xx·广东高考]NH4Cl为强酸弱碱盐，所以可用加热法除去NaCl中的NH4Cl。

( )(8)[xx·课标全国卷Ⅰ]可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气。

( )答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√解析：(1)不能用水吸收制取NO2的尾气，因为NO2与水生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮不溶于水造成污染；(2)Br2和NO2都能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；(3)液氨用作制冷剂，只是NH3的状态发生变化，不涉及化学变化；(4)NH4Cl受热分解为NH3与HCl；(5)铜与稀硝酸发生氧化还原反应，生成Cu(NO3)2、NO和H2O，不属于置换反应；(6)用排空气法收集氨气时，导管应插到试管(或集气瓶)底部；(7)用加热法除去NaCl中的NH4Cl是利用NH4Cl受热易分解的性质。

2. [xx·福建高考]下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是( )A. 二氧化氮B. 钠C. 硫酸镁D. 二氧化硅答案：B解析：本题考查了钠与水的反应以及铵盐的性质。