陕西省长安区第五中学高中化学必修一导学案：3.2几种重要的金属化合物(第二课时) Word版缺答案

第二节几种重要的金属化合物学案（第二课时）
一：学习目标：
1、知识技能：
了解钠的重要化合物的性质用途；掌握过氧化钠、氢氧化铝的性质以及制备方法。

2、过程与方法：
掌握两性氧化物和两性氢氧化物的化学性质。

3、情感态度：
通过对典型物质的学习，找出一类物质的共性，形成规律性的知识。

二：学习重点：
氢氧化铝的性质。

三：学习内容
知识回顾
1、有两种元素构成、且其中一种是氧元素的化合物（元素与氧化合生成的化合物）叫氧化物，Fe203、CuO、MgO、Na2O等能与盐酸等酸反应生成（）和（） (填物质类别)这类氧化物叫碱性氧化物，CO
2、SO2、SO3等能与NaOH溶液等碱反应生成（）和（） (填物质类别)这类氧化物叫酸性氧化物。

2、MgO是一种色溶于水并且与水发生反应的固体。

MgO与盐酸反应的离子方程式为。

探求新知
（一）、氧化铝
Al2O3是一种色熔点的物质，可用来制造耐火材料；硬度，能有效地保护内层金属；溶于水，能与盐酸、NaOH溶液反应。

Al2O3＋ HCl ===离子方程式为：
Al2O3＋ NaOH ===离子方程式为：
结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，因此Al2O3是氧化物。

（二）、氢氧化铝
[实验探究]1、在试管里加入10mL0.5mol/L Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，现象为继续滴加氨水现象为。

2、将1中产生的沉淀分装在两个试管中，往一支试管里滴加2mol/L盐酸，往另一支试管滴加2mol/LNaOH溶液。

边加边振荡，现象为。

[归纳总结]
1、氢氧化铝的实验室制法
实验原理： （离子方程式）
2、氢氧化铝的性质
物理性质：氢氧化铝是一种 色
状的物质； 溶于水；但能凝聚水中的
，并能吸附 ，因此Al(OH)3可作净水剂。

化学性质：①与盐酸等酸反应的化学方程式： 。

与NaOH 等碱溶液反应的化学方程式： 。

氢氧化铝是一种既能与 反应，又能与 反应的 性氢氧化物。

原因： ②氢氧化铝受热分解（不稳定性） 方程式： Al(OH)3 △
用途：① 医用中和胃酸：化学方程式：
② 净水剂，利用了其具有 性质，能凝聚水中的悬浮物质。

[思考与练习]① 能否用Al 2O 3 与水直接反应制取Al(OH)3？如果不能请你设计用Al 2O 3制
取Al(OH)3的实验方案并且写出反应的化学方程式。

（填能与不能）原因 、 。

② 能否
用AlCl 3 与水直接反应制取Al(OH)3？ （填能与不能）原因 ③偏铝酸钠(NaAlO 2)溶液滴加少量稀盐酸，发生反应为
NaAlO 2＋HCl ＋H 2O ===Al(OH)3↓＋NaCl 能否用NaAlO 2溶液与稀盐酸直接反应制取Al(OH)
3？ （填能与不能）原因
（三）、硫酸铝钾[KAl(SO 4)2]
写出其电离方程式： 硫酸铝钾常以十二水合物晶体的形式存在，俗名为 ，无色晶体，易溶于水，
可用作净水。

[学与问]：实验室用铝盐和氨水及NaOH 均可以制取Al(OH)3，比较而言哪一种方法好?
补充实验：向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸或用嘴通过长导气管往里吹气，观察实验现象，完
成反应的化学方程式及离子方程式。

H ＋＋AlO 2－＋H 2O Al(OH)3 Al 3＋＋3OH － 酸式电离 碱式电离
现象化学方程式离子方程式NaAlO2溶液中
加入HCl
NaAlO2溶液中
通入CO2
小结：思考并完成上述①-⑨步转化的化学反程式，并改成离子方程式。

四、展示、交流
五、课堂例题
例题3．向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1
NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀质量与所滴加
NaOH溶液体积的关系如图所示。

（1）图中A点表示的意义是
__________________________。

（2）图中B点表示的意义是__________________________。

（3）上述两步总的离子方程式为______________________。

（4）若生成0.39 g沉淀，则此时用去NaOH溶液的体积是___。

思路点拨：Al(OH)3是两性氢氧化物，可溶于过量的强碱溶液中。

用时要学会分析每段曲线与反应过程的对应关系。

解析：把NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先生成Al(OH)3沉淀，其质量最大值为A点，然后随着NaOH溶液的加入，沉淀逐渐溶解，到B点时沉淀全部溶解。

总的离子方程式为
Al3++4OH－==AlO2－+2H2O。

从图象上看：当沉淀质量为0.39 g时，会有两种情况：
其一是Al3+未全部沉淀，此时V [NaOH (aq)]==0.0075 L =7.5 mL；
其二是Al3+全部沉淀，又有0.39 g Al(OH)3沉淀溶解，
此时V [NaOH (aq)]= =0.0175 L=17.5 mL。

答案：
（1）加入NaOH溶液使产生的Al(OH)3沉淀量最大
（2）加入NaOH溶液使沉淀恰好完全溶解
（3）Al3++4OH－==[Al(OH)4]－
（4）7.5 mL或17.5 mL
总结升华：用可溶性的铝盐与强碱反应制取Al(OH)3时，一定要注意Al(OH)3还可溶于过量的强碱溶液中，所以当得到Al(OH)3不是最大时，所加NaOH必然有两种可能。

举一反三：
[变式5] 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的（）
A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性
六、课堂小结
七、课堂练习:
1．下列物质中：①NaHCO3、②Al、③Al2O3、④Al(OH)3，既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）
A．③④ B．①③④ C．③ D．①②③④
2．向含有1mol K Al(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO42-离子恰好转化为沉淀，此时生成的Al(OH)3的物质的量是（）
A．1mol B．1.33mol C．0.67mol D．0 mol
3．现有100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液和100 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液。

（1）将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液；（2）将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。

比较两种操作的的结果是（）
A．现象相同，沉淀量不等 B．现象相同，沉淀量也相等
C．现象不同，沉淀量相等 D．现象不同，沉淀量不等
4．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成氢气的物质的量比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量
为（）
A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g
6．下列离子方程式书写错误的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑
B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O
C．NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32-
D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O
7．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直
至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量
的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断不
正确的是
A．NaOH的浓度为0.6 mol/L
B．在a点处溶液中的溶质为NaCl
C．图中线段oa∶ab＝5∶1
D．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2
8、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
请写出各步反应的离子方程式：
①__________________________________；②______________________________；
③__________________________________；④______________________________。

9．有A、B、C、D、E、F、G种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下，F的密度是空气密度的1.103倍。

化合物间发生如下反应：
①A+NaOH—→D+H2O
②B—→A+H2O
③C+NaOH (适量)—→B+NaCl
④E+H2O—→NaOH+F
（1）确定物质A、B、C、D的化学式：A________，B_________，C________，D________（2）1 mol C和2 mol E在水溶液中发生反应的化学方程式为：________________________。

八、预习与测评。