广东省普宁市第一中学2016_2017学年高一化学下学期开学考试试题
2016-2017学年高一新生入学考试化学试题(含答案)
高2016 级重生入学考试一试题化学可能用到的相对原子质量： H:1 C:12O:16Na:23 Cl:35.5Ca:40K:39 Ba:137 S:32一．选择题（此题包含 24小题，每题 2分，共 48分。
每题只有一个选项切合题意）1．物质不需要经过化学变化就能表现的性质是（C）A．可燃性B．不稳固性C．挥发性D．复原性2．食品腐败的原由之一是由于有氧气存在而发生氧化反响。
所以，汲取掉密封的食品包装盒内的氧气就能够延伸食品的保质期。
以下哪一种物质适合封入食品包装盒顶用来汲取掉盒内的氧气，延伸食品的保质期的是 ( C)A．红磷B．固体烧碱 C．铁粉D．生石灰3．你以为以下实验方案中，可行的是（A）A. 按溶解、过滤、蒸发的操作次序能够分别CaCl2、 CaCO3的混淆物B. 向某种未知溶液中加入 AgNO溶液，产生白色积淀，证明溶液是盐酸3C.用镁在密闭容器中焚烧，除掉密闭容器内空气中的氧气D.将pH试纸湿润后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH4．“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，此中含有可能惹起人体肾损害的+6价的铬．以下铬的化合物中铬呈+6价的是（ C）．227 ．（）3 ．（4）3 ．2 3A Cr2 SOB Cr OC K Cr OD Cr OH5．以下物质的哪些用途与它的物理性质相关：①氩气和氮气作灯泡的保护气②用铝做炊具③用氧气作助燃剂④用碳作燃料⑤用花岗岩铺地面，以上说法正确的选项是（C）A．①②③④B．①③⑤ C．②⑤D．②④⑤6．以下物质属于纯净物的是（ B）A．医用酒精B．干冰C．清爽空气D．加碘食盐7．某校实验室将药品分类后放在不一样的药品柜里，巳寄存的部分药品以下：该实验室新药品柜编①②③④购进部分生药品氢氧化钠、氢氧化盐酸、硫酸二氧化锰、氯化氯化钠、硫酸钠石灰和纯碱应将它们分别放在（D）A. ③和① B．④和① C．①和② D．③和④8. 推理是化学学习中常用的思想方法，以下推理中正确的（C）A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物必定是酸B．酸与碱反响有盐和水生成，所以有盐和水生成的反响必定是酸与碱反响C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液必定呈碱性D．碳酸盐与盐酸反响放出气体，所以与盐酸反响放出气体的物质必定是碳酸盐9. 将一严重锈蚀而部分变为铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充足灼烧成CuO，固体质量的变化状况可能是 ( C)A．增重 30% B．一定增添C．可能不变D．减少 30%10．学习化学的目的是运用化学知识解说平时生活中的现象，剖析和解决生产生活中的实质问题。
高一开学考试(化学)试题含答案
高一开学考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是（）A．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金2.（3分）2．下列物质分类的正确组合是（）3.（3理的有()①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A．5种B．4种C．3种D．2种4.（3分）4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A. 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N AB. 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等C. 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4N AD．在常温常压下，1mol氯气的体积大于22.4L5.（3分）5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明溶液中的Fe3+、Mg2+、OH－、Cl－B．无色酸性的溶液中Na+、Al3+、SO42－、Cl－C．0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2＋、NH4+、SCN－、SO42－D．滴加石蕊显红色的溶液中K+、Na+、CO32－、NO3－6.（3分）6．下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是（）A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH－+2HCO3－═ CaCO3↓+CO32－+2H2O B．足量的Cl2和FeBr2溶液反应：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．钠与水反应:2Na + 2H2O＝2Na+ + 2OH－+ H2↑7.（3分）7．下列变化可通过一步化学反应实现的是（）A．Na2O2→NaB．Al2O3→Al(OH)3C．Fe2O3→Fe(OH)3D．Na2CO3→NaOH8.（3分）8．舞台美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，下列说法中正确的是（）A．每生成1molZnO共转移2mol电子B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂C．水可能是中间产物D．每产生448mLN2共转移0.1mol电子9.（3分）9.三大化石燃料燃烧会产生大气污染物，特别是含硫煤燃烧后产生的SO2危害巨大。
广东省普宁市第一中学高一化学下学期第一次月考试题
普宁第一中学2015-2016学年度下学期第一次月考高一化学注意事项：1．本试卷共5页，满分为100分,考试用时90分钟;考生务必将自己的姓名、准考证号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
2．作答时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是（）A．元素的单质一定由还原该元素的化合物制得B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强2. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列说法正确的是（）A．光导纤维的主要成分是硅B．水晶项链的主要成分是硅酸盐C．晶体硅能用来制造太阳能电池D．二氧化硅是一种半导体材料3、下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）（）A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等D．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等C．任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10N A4、在无色透明的酸性溶滚中，能大量共存的离子组是()A. Na+、Al3+、NO3-、SO42-B. K+、Na+、CO32-、NO3-C. MnO4-、K+、SO42-、Na+D. K+、Mg2+、SO32-、NO3-5、化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正确的是（）A．萃取分离 B．转移溶液 C．量取液体 D．称取NaOH固体6、下列离子方程式正确的是（）A．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OB．Na2O2与水发生反应：O22-+H2O=2OH-+H2↑C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓D．Ca（HCO3）2与足量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O7、下列实验现象描述正确的是（）选项实验现象A 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体无明显现象B 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C 向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻产生大量白色沉淀钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄D 加热放在坩埚中的小块钠色，燃烧后生成淡黄色固体8、将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al（OH）3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是（）9、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，对于该反应的下列说法正确的是（）A．Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂B．该反应中的氧化剂只有Cu2OC．Cu既是氧化产物又是还原产物D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：110、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，一定有Ag+C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-D．加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3+11、下列物质之间的转化都一步能实现的是A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C．Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO412. 在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是（）①只有Fe2+；②Fe2+和Fe3+；③Fe2+和Cu2+；④Cu2+和Fe3+．A．①③B．②④C．①④D．②③13、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①SiO2②Al (OH)3③NaHCO3④Al2O3⑤Na2CO3A．全部B．①②④ C．②④⑤D．②③④14.称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液中，第二份加入足量的盐酸中，若放出H2的体积相同（同温同压），则两份铝粉的质量比为（）A．1：2B．1：3C．3：2D．1：115、某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及其个数b可能A．NO3-、4ª B．OH-、8a C．SO42-、4a D．SO42-、8a16.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度下列分析正确的是（）A．实验①所涉及的物质均为电解质B．实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径:②＞③C．实验③得到的物质能产生丁达尔现象D．实验③反应制得的物质为纯净物17、配制250ml 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使得配制的溶液浓度偏大的是（）A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线D．定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，又补充了水18、下列除杂质的操作中不正确的是()A．Na2CO3固体中混有少里NaHCO3：加热固体至质量恒定B．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体C．CO2中概有HC1：将其通过装NaOH溶液的洗气瓶D．NaCl溶液中混有少量I2：加入适最CCl4振荡，静置，分液19、若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度是（）A．d/400 mol/L B．20/d mol/LC．2.5d mol/L D．1.25d mol/L20.同温同压下，相同体积的CO和CO2的下列比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的O原子数目之比为1：2③所含的原子总数目之比为2：3 ④两者的密度之比为：7：11⑤所含的电子数目之比为7：11．A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤二、非选择题(本题包括6小题，共50分)21．（13分）Ⅰ．用X A Z 表示原子：(1)中性原子的中子数：N ＝______。
精选广东省普宁市2016_2017学年高一化学3月月考试题
广东省普宁市2016-2017学年高一化学3月月考试题说明：本试卷分为选择题、非选择题两部分，选择题答案．．．．．和．非选择题答案．．．．．．都．写在答题．．．．卡．中．。
考试时间90分钟。
本试卷共7页，答题卡2页。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14选择题（第Ⅰ卷）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意。
） 1．下列有关元素周期表的说法正确的是 A ．元素周期表有7个周期、18个族 B ．ⅠA 族元素对应的单质都能和水剧烈反应 C ．最外层电子数为2的元素一定位于ⅡA 族D ．Ti 4822与Ti 5022核外电子数相同，中子数不同2．香烟烟雾中往往含有CO 和SO 2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是 A ．两者都含有非极性键 B ．两者都污染环境，危害健康 C ．两者都能使品红溶液褪色 D ．两者都是形成酸雨的主要原因 3．下列化学用语正确的是A ．S 2-的原子结构示意图为B ．HClO 4的电离方程式：C ．N 2电子式为： N ND ．氯气溶于水的离子方程式：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO-4．能量转化与日常生活密不可分，下列有关能量的说法正确的是A ．电能是社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种一次能源B ．利用中和反应也可以构造成原电池装置C ．一种形式的能量不可能100%转化为另一种形式的能量，因此能量是不守恒的D ．一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小5．卤族元素F 、Cl 、Br 、I 是一族典型的非金属元素，下面有关的描述正确的是A ．卤素单质均能和H 2化合B ．卤素单质熔沸点随着原子序数的递增而递减C ．气态氢化物稳定性：HF<HCl<HBr<HID ．卤素单质密度随着原子序数的递增而递减 6． 已知4g 红磷转化成4g 白磷需要吸收17KJ 的能量，下面有关说法正确的是 A ．白磷转化成红磷是放热反应 B ．白磷比红磷稳定 C ．红磷转化成白磷是物理变化 D ．红磷和白磷是互为同位素7．小明学习元素周期表和元素周期律后，对课堂上没讲解的87号放射性元素X 进行以下推测，其中不正确．．．的是（假设该元素在第n 主族）A ．其单质能和CuSO 4溶液反应置换出CuB ．其单质和酸反应可能会发生爆炸C ．碱性：X(OH)n >KOHD ．XF n 为离子化合物8．在下列装置的使用中，正确的是9．下列有关S 元素物质的相关实验科学正确的是10．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ） A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 B ．铝片与稀盐酸的反应 C ．灼热的炭与CO 2的反应 D ．甲烷在空气中的燃烧 11．右图为番茄电池，下列说法正确的是A ．铜电极附近会出现蓝色B ．一段时间后，锌片质量会减小C ．若将番茄换成装有CuSO 4溶液的烧杯，电流计指针没有偏转D ．锌电极发生的是还原反应电流计NH 3水水CO 2A ．实验室收集氨气B ．吸收过量的氨气浓盐酸 和MnO 2C ．实验室制取氯气D ．利用CO 2做喷泉实验12．X 、Y 、Z 为第二、第三周期的元素，X 、Y 在同周期，X 、Z 最低价离子分别为X 2－和Z －，Y 2＋和Z－具有相同的电子层结构。
广东省普宁市第一中学高一化学下学期期中试题
普宁市第一中学2015-2016学年度下学期期中考高一化学注意事项：1．本试卷共5页，满分为100分,考试用时90分钟;考生务必将自己的姓名、准考证号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
2．作答时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家访问大物理学家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的?法拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用。
法拉第的结论是( )A.遗传变异B.纽卡斯尔市民用自来水浇花C.施花肥不当D.纽卡斯尔空气中SO2含量较高2．酸雨给人类带来了种种灾难，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①将煤液化或气化，获得清洁燃料②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物④飞机、汽车等交通工具采用新能源，比如氢能A．①②④ B．①②③ C．①②③④ D．①③④3．下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（）A．第IIA族中无非金属元素 B、第IA族金属元素单质均能与水反应C、元素种类最多的族是第VIII族D、金属元素的种类比非金属元素多4．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）5．下列叙述中正确的是（ ）A ．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B ．目前已发现118种元素，即已发现118种原子C ．核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子D ．同一元素的各种同位素的化学性质基本相同 6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是（ ）选项 陈述Ⅰ 陈述ⅡA 氢氟酸具有酸性 氢氟酸可用于雕刻玻璃B SO 2有氧化性 SO 2可用于漂白纸浆C NH 3极易溶于水 NH 3可用作制冷剂DClO 2具有强氧化性ClO 2可用于自来水的杀菌消毒7．下列叙述中正确的是（ ）A ．液溴应保存于带磨口玻漓塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其挥发B ．向C a (C l O )2溶液通入CO 2,溶液变浑浊,再加入品红溶液，红色褪去 C．滴加稀N a O H 溶液，将湿润红D ．氨气是一种碱性气体，可用P 2O 5或无水CaCl 2干燥8．用图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致．．．的是（ ）①中物质 ②中物质 实验预测 A 浓氨水 酚酞试液②中溶液变为红色B 浓硝酸 淀粉KI 溶液 ②中溶液变为蓝色C 浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟 D饱和的亚硫酸溶液 稀溴水②中无明显变化9.下列叙述正确的是 （ ） A ．含2molH 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应生成1molSO 2 B ．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO 3 C ．铜与稀硝酸反应生成0.5molNO 气体，则转移电子数为N A D ．可用品红溶液或酸性KMnO 4溶液鉴别 CO 2和SO 2，不可用澄清石灰水鉴别 CO 2和SO 2 10．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（ ）A ．干燥Cl 2B ．吸收HClC ．石油的蒸馏D ．吸收NH 311．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1120 mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。
高一化学下学期开学考试试题word版本
2016－2017学年度第二学期高一年级开学考试化学试卷卷面分值:100分时间：60分钟。
可能用到的相对原子质量： Na-23第Ⅰ卷(选择题，共64分)一、选择题(本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列试剂中，标签上应标注和是（）A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl2. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓ + 2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3－＋H+＝ CO2↑＋H2OD．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、SO42—、NO3－B．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－C．Fe2＋、Na+、SO42-、MnO4- D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－4. 下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A． Cu B． Mg C． Fe D． Al5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O B． CaO + H2O = Ca(OH)2C．2 H2O2 2H2O + O2↑ D． CaCO3 CaO + CO2↑6. 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．SiO2熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料7. 下列物质中，不属于电解质的是（）A． NaOH B．蔗糖 C．H2SO4 D． NaCl8. 下列有关物质应用的说法正确的是（）A．生石灰用作食品抗氧化剂 B.盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之9. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不．正确的是（）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO10. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子C．标准状况下，11.2L CCl4中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A11．化学与生活密切相关。
广东省2016-2017学年高一下学期期末联考化学试题(含参考答案)
广东省2016-2017学年高一下学期期末联考化学试题本试卷共6页，25题。
全卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是A. 树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应造成的B. 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C. 神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅D. 尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨【答案】A【解析】树林中空气属于气溶胶，能产生丁达尔效应，故A正确；汽车尾气中含有氮的氧化物，是氮气与氧气反应生成的，故B错误；太阳能电池板的材料是晶体硅，故C错误；12C、13C、14C都属于碳元素，故D 错误。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB. 足量的铁粉与200 mL 1 mol • L-1的硝酸完全反应，生成H2的分子数为0.1N AC. 0.1 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中，被氧化的溴离子数为0.2N AD. 标准状况下，2.24 L NO和足量O2反应，生成的NO2分子数为0.1N A【答案】A【解析】1个H218O中中子数10，1个 D2O中含中子数10，2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N A，故A正确；铁粉硝酸反应，不能生成氢气，故C错误；0.1 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中，被氧化的溴离子数为0.1N，故C错误；存在2NO2 N2O4，标准状况下，2.24 L NO和足量O2反应，生成的NO2分子数小于0.1N A，故D错误。
广东省普宁市高一化学下学期第一次月考试题
广东省普宁市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na—23 Mg-24 Al-27S-32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Ca-40 C u-64 Zn－65第Ⅰ卷选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为A．单质 B．分子 C．元素 D．同位素2.氨分子中不存在A．共价键 B．离子键 C．极性键 D．共用电子对3.关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是A．属悬浊液 B．分散质是水 C．能产生丁达尔效应 D．可完全电离成Fe3＋和OH－4.将下列溶液分别加入到用氯气消毒过的自来水中，会产生沉淀的是A．AgNO3溶液 B．NaNO3溶液 C．NaCl溶液 D．K2SO4溶液5.右图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D．用NH4C1和Ca(OH)2反应制取NH36.下列不属于碱金属元素的是A. CsB.RbC.LiD.Cr7.在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A.催化剂B.农药C.半导体D.合金8.某短周期元素原子的最外电子层只有2个电子，该元素可能是A．VIIA族元素 B．VIA族元素 C．第三周期元素 D．IA族元素9．放射性同位素钬166Ho，该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为67A．38 B．32 C．99 D．16610．下列说法正确的是A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属一B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族11．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。
2016-2017学年广东省揭阳市普宁一中高一(下)开学数学试卷
2016-2017学年广东省揭阳市普宁一中高一（下）开学数学试卷一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．（5分）若sinα=﹣，且α为第四象限角，则tanα的值等于（）A．B．﹣C．﹣D．2．（5分）设命题p：∃n∈N，n2＞2n，则￢p为（）A．∀n∈N，n2＞2n B．∃n∈N，n2≤2n C．∀n∈N，n2≤2n D．∃n∈N，n2=2n 3．（5分）经过点（﹣1，2）且与直线3x﹣5y+6=0垂直的直线的方程为（）A．3x﹣5y+13=0B．5x+3y﹣1=0 C．5x+3y+1=0 D．5x﹣3y+11=04．（5分）若某空间几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积是（）A．15 B．20 C．30 D．605．（5分）要得到函数y=sin（2x﹣）的图象，应该把函数y=sin2x的图象（）A．向左平移 B．向右平移 C．向左平移 D．向右平移6．（5分）已知等差数列{a n}中a3+a9+a15=9，则数列{a n}的前17项和S17=（）A．102 B．36 C．48 D．517．（5分）已知双曲线的焦点分别为（0，﹣2）、（0，2），且经过点P（﹣3，2），则双曲线的标准方程是（）A．=1 B．=1 C．y2﹣=1 D．=18．（5分）设变量x，y满足约束条件目标函数z=x﹣2y的最大值是（）A．﹣4 B．2 C．D．9．（5分）阅读如图所示的程序框图，则输出的S的值是（）A．B．C．D．10．（5分）在区间[﹣1，1]上任取两个实数x，y，则满足不等式的概率为（）A．B．C．D．11．（5分）已知F1，F2为椭圆的两个焦点，过F1的直线交椭圆于A，B两点，|AB|=8，则|AF2|+|BF2|=（）A．2 B．10 C．12 D．1412．（5分）N为圆x2+y2=1上的一个动点，平面内动点M（x0，y0）满足|y0|≥1且∠OMN=30°（O为坐标原点），则动点M运动的区域面积为（）A．﹣2B．﹣C．+ D．+二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分，把答案填在题中横线上13．（5分）若||=2，||=4，且（+）⊥，则与的夹角是．14．（5分）设x＞0，y＞0且x+2y=1，求+的最小值．15．（5分）直线l：x﹣2y+2=0过椭圆的左焦点F1和一个顶点B，该椭圆的离心率为．16．（5分）已知△ABC的周长为26且点A，B的坐标分别是（﹣6，0），（6，0），则点C的轨迹方程为．三、解答题：本大题共5小题，共52分.解答应写出必要的文字说明或推理、验算过程.17．（8分）已知，求实数m的取值范围．18．（10分）如图，矩形草坪AMPN中，点C在对角线MN上．CD垂直于AN于点D，CB垂直于AM于点B，|CD|=|AB|=3米，|AD|=|BC|=2米，设|DN|=x米，|BM|=y米．求这块矩形草坪AMPN面积的最小值．19．（10分）设a是实数，函数f（x）=a﹣（x∈R），（1）若已知（1，2）为该函数图象上一点，求a的值．（2）证明：对于任意a，f（x）在R上为增函数．20．（12分）已知函数f（x）=x2﹣2ax+a．（1）若对任意的实数x都有f（1+x）=f（1﹣x）成立，求实数a的值；（2）若f（x）在区间[1，+∞）上为单调增函数，求实数a的取值范围；（3）当x∈[﹣1，1]时，求函数f（x）的最大值．21．（10分）在区间D上，如果函数f（x）为减函数，而xf（x）为增函数，则称f（x）为D上的弱减函数．若f（x）=（1）判断f（x）在区间[0，+∞）上是否为弱减函数；（2）当x∈[1，3]时，不等式恒成立，求实数a的取值范围；（3）若函数g（x）=f（x）+k|x|﹣1在[0，3]上有两个不同的零点，求实数k 的取值范围．2016-2017学年广东省揭阳市普宁一中高一（下）开学数学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．（5分）（2017春•普宁市校级月考）若sinα=﹣，且α为第四象限角，则tanα的值等于（）A．B．﹣C．﹣D．【解答】解：∵sinα=﹣，且α为第四象限角，∴cosα==，则tanα==﹣，故选：C．2．（5分）（2015•新课标Ⅰ）设命题p：∃n∈N，n2＞2n，则￢p为（）A．∀n∈N，n2＞2n B．∃n∈N，n2≤2n C．∀n∈N，n2≤2n D．∃n∈N，n2=2n 【解答】解：命题的否定是：∀n∈N，n2≤2n，故选：C．3．（5分）（2017春•普宁市校级月考）经过点（﹣1，2）且与直线3x﹣5y+6=0垂直的直线的方程为（）A．3x﹣5y+13=0B．5x+3y﹣1=0 C．5x+3y+1=0 D．5x﹣3y+11=0【解答】解：设与直线3x﹣5y+6=0垂直的直线的方程为5x+3y+m=0，把（﹣1，2）代入可得：﹣5+6+m=0，解得m=﹣1．∴要求的直线方程为：5x+3y﹣1=0．故选：B．4．（5分）（2015秋•峨山县校级期末）若某空间几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积是（）A．15 B．20 C．30 D．60【解答】解：由三视图可知该几何体是一个直三棱柱：底面是一个直角边长分别为3，4的直角三角形，高为5．∴==30．故选C．5．（5分）（2016春•西藏期末）要得到函数y=sin（2x﹣）的图象，应该把函数y=sin2x的图象（）A．向左平移 B．向右平移 C．向左平移 D．向右平移【解答】解：要得到函数y=sin（2x﹣）=sin[2（x﹣）]的图象，需要将函数y=sin2x的图象，向右平移单位即可．故选：D．6．（5分）（2017春•普宁市校级月考）已知等差数列{a n}中a3+a9+a15=9，则数列{a n}的前17项和S17=（）A．102 B．36 C．48 D．51【解答】解：∵等差数列{a n}中a3+a9+a15=9，∴3a9=9．解得a9=3，∴数列{a n}的前17项和S17==17a9=51．故选：D．7．（5分）（2017春•普宁市校级月考）已知双曲线的焦点分别为（0，﹣2）、（0，2），且经过点P（﹣3，2），则双曲线的标准方程是（）A．=1 B．=1 C．y2﹣=1 D．=1【解答】解：根据题意，由于双曲线的焦点分别为（0，﹣2）、（0，2），则其焦点在y轴上，且c=2，可以设其标准方程为：﹣=1，且a2+b2=4，①又由其经过点P（﹣3，2），则有﹣=1，②联立①②解可得a2=1，b2=3，则其标准方程为：y2﹣=1．故选：C．8．（5分）（2017春•普宁市校级月考）设变量x，y满足约束条件目标函数z=x﹣2y的最大值是（）A．﹣4 B．2 C．D．【解答】解：作出不等式组对应的平面区域如图：由z=x﹣2y，得y=，平移直线y=，当直线y=经过点A时，直线的在y轴上的截距最小，此时z最大，由，解得，即A（2，0），此时z的最大值为z=2﹣2×0=2．故选：B．9．（5分）（2017春•普宁市校级月考）阅读如图所示的程序框图，则输出的S 的值是（）A．B．C．D．【解答】解：s=0，n=2，第一次循环，i=1≤8，s=，n=3，i=2；第二次循环，i=2≤8，s=，n=4，i=3；第三次循环，i=3≤8，s=，n=5，i=4；…，第八次循环，i=8≤8，s=，n=9，i=9＞8，输出s=，故选：A．10．（5分）（2013•西湖区校级模拟）在区间[﹣1，1]上任取两个实数x，y，则满足不等式的概率为（）A．B．C．D．【解答】解：由题意可得，的区域为边长为2的正方形，面积为4∵的区域是圆的外面的阴影区域，其面积S=4﹣P==1﹣故选D11．（5分）（2013秋•西城区期末）已知F1，F2为椭圆的两个焦点，过F1的直线交椭圆于A，B两点，|AB|=8，则|AF2|+|BF2|=（）A．2 B．10 C．12 D．14【解答】解：椭圆中，a=5，∵F1，F2为椭圆的两个焦点，过F1的直线交椭圆于A，B两点，∴由椭圆定义知：|AB|+|AF2|+|BF2|=4a=20，∵|AB|=8，∴|AF2|+|BF2|=20﹣8=12．故选：C．12．（5分）（2016•南阳校级三模）N为圆x2+y2=1上的一个动点，平面内动点M （x0，y0）满足|y0|≥1且∠OMN=30°（O为坐标原点），则动点M运动的区域面积为（）A．﹣2B．﹣C．+ D．+【解答】解：如图，过M作⊙O切线交⊙O于T，根据圆的切线性质，有∠OMT≥∠OMN=30°．反过来，如果∠OMT≥30°，则⊙O上存在一点N使得∠OMN=30°．∴若圆C上存在点N，使∠OMN=30°，则∠OMT≥30°．∵|OT|=1，∴|OM|≤2．即（|y0|≥1）．把y0=1代入，求得A（），B（），∴，∴动点M运动的区域面积为2×（）=．故选：A．二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分，把答案填在题中横线上13．（5分）（2011•潍坊一模）若||=2，||=4，且（+）⊥，则与的夹角是．【解答】解：由题意得（+）•=+=4+2×4 cos＜，＞=0，∴cos＜，＞=﹣，∴＜，＞=，故答案为．14．（5分）（2010•广东模拟）设x＞0，y＞0且x+2y=1，求+的最小值3+2．【解答】解：根据题意，x+2y=1，则=（x+2y）•（）=3+≥3+2=3+2，故答案为3+2．15．（5分）（2017春•普宁市校级月考）直线l：x﹣2y+2=0过椭圆的左焦点F1和一个顶点B，该椭圆的离心率为．【解答】解：根据题意，直线l的方程为x﹣2y+2=0，与x轴交点坐标为（﹣2，0），与y轴交点坐标为（0，1）；又有直线l：x﹣2y+2=0过椭圆的左焦点F1和一个顶点B，则有F1的坐标（﹣2，0），顶点B的坐标为（0，1），则有c=2，b=1，a==，故其离心率e==；故答案为：．16．（5分）（2017春•普宁市校级月考）已知△ABC的周长为26且点A，B的坐标分别是（﹣6，0），（6，0），则点C的轨迹方程为=1（x≠±7）．【解答】解：由题意可得|BC|+|AC|=14＞AB，故顶点A的轨迹是以A、B为焦点的椭圆，除去与x轴的交点．∴2a=14，c=6，∴b=，故顶点C的轨迹方程为=1（x≠±7）．故答案为=1（x≠±7）．三、解答题：本大题共5小题，共52分.解答应写出必要的文字说明或推理、验算过程.17．（8分）（2016秋•浦东新区期末）已知，求实数m的取值范围．【解答】解：（1）设函数，函数为R上的单调递增函数…（2分）得，m2+m≤﹣m+3…（2分）即，m2+2m﹣3≤0…（2分）得，（m﹣1）（m+3）≤0所以，m的取值范围为：m∈[﹣3，1]…（2分）18．（10分）（2016秋•浦东新区期末）如图，矩形草坪AMPN中，点C在对角线MN上．CD垂直于AN于点D，CB垂直于AM于点B，|CD|=|AB|=3米，|AD|=|BC|=2米，设|DN|=x米，|BM|=y米．求这块矩形草坪AMPN面积的最小值．【解答】解：由题意…．（2分）S AMPN=（x+2）（y+3）=xy+3x+2y+6=12+3x+2y…．（5分）…．（2分）当且仅当3x=2y，即x=2，y=3时取得等号．…．（7分）面积的最小值为24平方米．…．（8分）19．（10分）（2016秋•浦东新区期末）设a是实数，函数f（x）=a﹣（x ∈R），（1）若已知（1，2）为该函数图象上一点，求a的值．（2）证明：对于任意a，f（x）在R上为增函数．【解答】解：（1）．（2）证明：设任意x1，x2∈R，x1＜x2，则f（x1）﹣f（x2）===，由于指数函数y=2x在R上是增函数，且x1＜x2，所以即，又由2x＞0，得，，∴f（x1）﹣f（x2）＜0即f（x1）＜f（x2），所以，对于任意a，f（x）在R上为增函数．20．（12分）（2017春•普宁市校级月考）已知函数f（x）=x2﹣2ax+a．（1）若对任意的实数x都有f（1+x）=f（1﹣x）成立，求实数a的值；（2）若f（x）在区间[1，+∞）上为单调增函数，求实数a的取值范围；（3）当x∈[﹣1，1]时，求函数f（x）的最大值．【解答】解：（1）由对任意的实数x都有f（1+x）=f（1﹣x）成立，可知：函数f（x）的对称轴为x=1，即a=1．（2）函数f（x）=x2﹣2ax+a的图象的对称轴为直线x=a．y=f（x）在区间[1，+∞）上为单调递增函数，得，a≤1．（3）函数图象开口向上，对称轴x=a，当a＜0时，x=1时，函数取得最大值为：f（x）max=1﹣a．当a＞0时，x=﹣1时，函数取得最大值为：f（x）max=1+3a．当a=0时，x=±1时，函数取得最大值为：f（x）max=1．21．（10分）（2016秋•浦东新区期末）在区间D上，如果函数f（x）为减函数，而xf（x）为增函数，则称f（x）为D上的弱减函数．若f（x）=（1）判断f（x）在区间[0，+∞）上是否为弱减函数；（2）当x∈[1，3]时，不等式恒成立，求实数a的取值范围；（3）若函数g（x）=f（x）+k|x|﹣1在[0，3]上有两个不同的零点，求实数k 的取值范围．【解答】解：（1）由初等函数性质知，在[0，+∞）上单调递减，而在[0，+∞）上单调递增，所以是[0，+∞）上的弱减函数．（2）不等式化为在x∈[1，3]上恒成立，则，而在[1，3]单调递增，∴的最小值为，的最大值为，∴，∴a∈[﹣1，]．（3）由题意知方程在[0，3]上有两个不同根，①当x=0时，上式恒成立；②当x∈（0，3]时，则由题意可得方程只有一解，根据，令，则t∈（1，2]，方程化为在t∈（1，2]上只有一解，所以．参与本试卷答题和审题的老师有：caoqz；maths；沂蒙松；w3239003；zlzhan；danbo7801；刘老师；吕静；sxs123；lcb001；whgcn（排名不分先后）胡雯2017年4月12日。
广东省普宁市第一中学2016-2017学年高二下学期开学考试理科综合(化学)试题
普宁一中2016--2017学年度第二学期高二级开学考试理科综合（化学）试题卷注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。
2.用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卷的整洁。
7．下列说法不正确的是A．按照系统命名法，烃分子的名称为2，3-二甲基-3-乙基戊烷B．鸡蛋白、大豆蛋白等蛋白质可溶于水，在这些蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4或Na2SO4的浓溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出C．可发生加成反应、取代反应、氧化反应D．有机物(俗称“一滴香”)的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应8．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是A．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用B．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料C．SiO2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料D．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应制得的9．短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的最高价氧化物与 B 的氢化物在水中反应得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数，而 C 的阳离子半径大于 D 的阳离子；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色。
下列说法中正确的是A．B的氢化物和E的氢化物能相互反应，且得到的产物只含有共价键B．C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族C．金属D能在A的最高价氧化物中燃烧，生成A的化合物D．E单质的水溶液使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明E单质具有漂白性10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是11.设N A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数目，下列叙述不正确的是A．标准状况下，22.4 LHF中分子总数为N AB．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5N AC．常温常压下，17 g甲基（﹣14CH3）所含的电子数为9N AD．.将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2N A12、a mol的下列铁及其化合物分别与足量的稀硝酸反应(假设还原产物只有一种)，消耗硝酸的物质的量均可看作两部分，一部分为作氧化剂的硝酸，另一部分为起酸作用的(即以硝酸根离子的形式存在于反应后的溶液中维持溶液的电中性)硝酸，下列各选项中消耗的硝酸的物质的量正确的是(单位：mol)①Fe：3a＋a；②Fe3O4：9a＋a\3；③Fe(OH)2：3a＋a3；④FeSO4：a＋a\3A．①②③④ B．只有①② C．只有③④ D．只有①②③13．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B.c NH＋4c NH 3·H2O先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－)26．（15分）某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。
广东省普宁市第一中学2017届高三下学期摸底考试理综化学试题
2016--2017学年度普宁一中 摸底考试 高三级 理科综合（化学）注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。
2.用2B 铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卷的整洁。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56第Ⅰ卷一．选择题：本题共有13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 下列实验的现象与对应结论均正确的是8.莽草酸是合成达菲的主要原料，其结构简式如图,下列说法正确的是：A ．能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 分子式为C 7H 8O 5 C ．只能发生加成反应和取代反应 D ．分子中含有2种官能团9．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I ，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确．．．的是A．化合物I分子式为C19H24O5B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液11．甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。
乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。
下列说法中正确的是A．装置乙的b极要与装置甲的X极连接B．装置乙中a极的电极反应式为2Cl－－2e－═ Cl2↑C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M的电极反应式为：C6H12O6 + 6H2O－24e－== 6CO2↑+24H+D．N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L气体（标准状况下）时，则有2N A个H+ 通过离子交换膜12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
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广东省普宁市第一中学2016-2017学年高一化学下学期开学考试试题注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。
2.用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卷的整洁。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108Ⅰ卷选择题（共40分）一．单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意）。
1、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（）A.稀盐酸，Na2CO3溶液B.稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C.Cl2，NaBr溶液D.CO2，澄清石灰水2、化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）A.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B.硫酸铁易溶于水，可作净水剂C.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D.减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的PM2.5含量3、下列各组物质不能实现直接转化的是（）A.S→SO2→H2SO4→M gSO4B.Cu→C uCl2→C u（NO3）2→C u（OH）2C.Al→A l2O3→A l（OH）3→N aAlO2D.Na→N a2O→N a2CO3→N aCl4、下列关于镁和钠的比较，结论正确的是( )A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C．镁能置换硫酸铜溶液中的铜，钠也能置换硫酸铜溶液中的铜D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，氧在产物中的化合价都是－25、下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是（）A.用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件B.在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：Si + Ca（OH）2+2NaOH=Na2SiO3+CaO+2H2↑C.用HF酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OD.单质硅的制备：SiO2+2C Si+2CO↑6、将赤铜矿（Cu2O）与辉铜矿（Cu2S）混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列说法错误的是（）A.在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价B.反应中Cu元素被氧化，S元素被还原C.Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D.每生成6.4g Cu，反应中转移0.1mol e-7、向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）A. B. C. D.8、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁，如图所示，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是( )A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物9、能证明SO2具有漂白性的是（）A.品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失B.溴水中通入SO2气体后，溶液褪色C.滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失D.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色10、在H2SO4、K2SO4、Al2（SO4）3和明矾的混合溶液中，H+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为0.5mol/L，当加入等体积0.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+的浓度约为（）A.0.225mol/L B.0.25mol/L C.0.45mol/L D.0.55mol/L二．不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
）11、下列根据实验事实得出的结论正确的是（）加热的铝箔熔化，但液态的铝不滴落碳酸钠溶液能使酚酞试液变红中所描绘的“蓝色絮状的沉淀跃然试管底2C．易溶解于强酸和强碱 D．x等于613、往CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀H2SO4，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面说法中正确的是 ( )A．不溶物一定是铜 B．不溶物一定是铁C．不溶物中一定含铜，但不一定含铁D．滤液中一定含有FeSO4，一定没有CuSO414、如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是( )A．湿润的蓝色石蕊试纸只变红不褪色B．湿润的品红试纸蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2的漂白性C．湿润的碘化钾淀粉试纸未变蓝说明SO2不能将I－还原为I2D．实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染15、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量Ⅱ卷（非选择题，共60分）三、填空题（共60分）16、（7分）现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。
（1）上述十种物质中，属于电解质的有，属于非电解质的有。
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O，该反应的化学方程式为。
（3）除去③中少量②的操作是，化学方程式为。
（4）现有100 mL⑩溶液中含Fe3+ 5.6g，则溶液中SO42－的物质的量浓度是。
（5）若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是。
17、（8分）Ⅰ. 化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是（填写序号）。
A、金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B、用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C、将0.2mol•L－1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体。
D、稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌。
E、容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响。
F、使用容量瓶、分液漏斗时，首先应检验是否漏水。
G、在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒。
Ⅱ. 新型材料纳米级铁粉与普通铁粉具有不同的性质。
已知：在不同温度下，纳米级铁粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时，生成FeO；高于570℃时，生成Fe3O4。
（1）写出温度低于570℃时反应的化学方程式。
（2）中学教材中用右图所示实验装置，完成铁粉与水蒸气反应的演示实验。
实验中使用肥皂液的作用是。
（3）乙同学为了探究实验后的固体产物是否存在Fe3O4（假定铁全部反应完全）设计下列实验方案：①取固体样品m1 g，溶于足量的稀盐酸；②向①反应后的溶液X中加入足量H2O2的和氨水，充分反应后，过滤、洗涤、干燥；③将②中所得固体进行灼烧，得到红棕色固体m2 g。
18、（10分）某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：为了鉴别上述化合物。
分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸， A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：（1）写出C、D、的化学式：C ，D 。
（2）将含1 mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A与E 反应的离子方程式：___ 。
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_____________________________。
（4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理______________________。
（5）若向含溶质0.5 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为______________g。
19、（12分）Ⅰ. 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋）处理和资源回收很有意义。
分析下面处理方案，回答下列问题：（1）试剂2是，固体B是，通往的气体C是。
（填化学式）。
（2）写出加入试剂1发生反应的离子方程式：、。
Ⅱ.综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：（1）反应①－⑤中，属于氧化还原反应的是（填符号）。
（2）写出反应②的离子方程式。
（3）X溶液中的主要阳离子是Na＋和。
（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③；④加适量盐酸；⑤（请补全缺少的实验步骤）。
（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是。
20、（9分）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。
请回答下列问题：Ⅰ、（1）石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成。
Ⅱ、某稻壳灰的成分为：通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。
请回答下列问题：（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有 类。
（2）步骤①中涉及SiO 2的离子反应方程式为 。
（3）滤渣A 的成分有 （填化学式）（4）步骤②洗涤沉淀的方法是： （5）步骤③反应的化学方程式为： ；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、 、酒精灯、 和三角架。
21、（14分）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛。