根据化学方程式的计算(上课用)
人教版九年级化学上册53利用化学方程式的简单计算 (2)
解：根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克
设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y
2KClO3 =M=△n=O=2 2KCl + 3O2↑
245
149 96 ∴反应后固体残余物中
X
245 X
=
96 0.96克
Y 0.96克
149 Y
=
96 0.96克
剩余KClO3 3克-2.45克=0.55克
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O
32
80
16克
X
32 ------
=
8--0----
16克 X
注意：如果已知体 积或要算体积时， 要用密度公式换算 成质量才代入。
X = -8-0--×---1-6--克-32
= 40 克 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
四.关于质量和体积间的换算 练习 医疗上需要180千克氧气，如果用电
A．CH4
B．C2H2 C．CH3OH D．C2H5OH
思路：方法①配平化学方程式，观察符合题意的
方法②设生成1分子CO2，2分子H2O
则： C元素质量为12 H元素质量为4
该物质中碳、氢元素的质量比为 3︰1
11、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成
8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是
D．KMnO4和K2MnO4
思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少
克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。 所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。
解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x
△ 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
课题3 利用化学方程式的简单计算(课件)九年级化学上册(人教版)
36
即：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
100 kg 的氢气，需要多少千克的氧气才能完全反应？ 列出比例式即可计算
新课引入
1.任何化学反应，反应前后都符合质量守恒定律 2.化学方程式能表示出各物质之间的质量比
这是利用化学方程式计何利用化学方程式计算解决实际问题，解题的思路是 怎样的呢？
(1)生成O2的质量为_____g。 (2)剩余固体中KCl的质量分 数。
典例精讲
解（1）依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量=29.6g-20.0g=9.6g； (2)解：设剩余固体中氯化钾的质量为X
剩余固体中KCl的质量分数= 答：剩余固体中氯化钾的质量分数为74.5%。
典例精讲
例6.（2020福建省卷）推广车用乙醇汽油，可以减少汽车
达标检测
3.（2023湖南岳阳一模）为测定 10g 氧化铜样品（含少量铜）中 氧化铜的质量分数，在高温的条件下加入足量木炭粉使其完全反应， 固体总质量随时间的变化如图所示：
（1）完全反应后，产生二氧化碳的总质量是______； （2）试计算氧化铜样品中氧化铜的质量分数（写出计算过程）。
归纳小结
化学方程式计算的顺口溜
3.相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分 子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的 下边。
4.计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一 位小数。
新课讲解
2、已知生成物的质量求反应物的质量
例题2 工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化 碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
△ 2KMnO4
O2↑
利用化学方程式的简单计算PPT课件8人教版
研究物质的化学变化涉及量的计算， 如：磷与氧气的反应
在该反应中，反应物磷、氧气与生成物 五氧化二磷的质量关系一定。
依据这种质量关系，我们可以进行 相关的计算，由已知量求出未知量：
宴后老将们都上书称病，要求解甲归田。宋太祖便名正言顺收回兵权，并赏赐他们大笔财富。
试想，如果那些老将们没有立即隐退，将来肯定会大祸临头不仅危难之际需要后退，在志得意满，功成名就的时候也需要学会“后退”。在最得意美好、功成 名就之时隐退，反映的就是知退的智慧。歌手张杰，选择在事业上行期去了美国的伯克利音乐学院深造，提升自己的音乐素养。暂时告别了舞台上的鲜花与掌 声，摒去浮躁之气，潜心学习，随后学成归来的张杰变得更加耀眼。 欧阳修理解《周易》中的遁卦的时候说“遁者，见之先也”，后退是表现的开始，也就 是说，有的后退是为了更好的前进。还有一个退出的更加彻底的明星：周润发。发哥最先从明星光环中退了出来，周润发平时的衣食住行与平常人无二。随后 他又从金钱的漩涡中退了出来，裸捐56亿。周润发喜欢的不是作为明星的光华灿烂，而是与妻子的平淡生活，所以他褪去了明星的光环，在幸福而平淡的道路 上前进。《周易·艮卦》中讲：“时止则止，时行则行。动静不失其时，其道光明。”该停止的时候就停止，该前进的时候就前进。掌握了前进和后退的时机，
(2) 制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?
(1)解:设:可得到氧气的质量为X，生成氯化钾的质量为Y
↑ 2 K C l O 3 =M=△=nO==2 = 2KCl +3O2
245
149 96
ห้องสมุดไป่ตู้
利用化学方程式的简单计算课件
计算化学反应物质的数量。
摩尔质量
2
计算元素或分子的相对分子质量。
3
摩尔比
代表反应物质量之间的比例关系。
计算方法
4
通过已知物质的数量和化学方程式得 出需要计算的物质数量。
量与质量的换算
质量
物质的数量。
摩尔质量与质量的关系
质量=物质的摩尔数 × 摩尔质量
量
化学中常用的单位，用于表示物质的数量。
摩尔质量与量的关系
物质的摩尔数=物质的量÷物质的摩尔质量
浓度计算
1
溶液
溶质溶解在溶剂中，形成均质稳定的
摩尔浓度
2
混合物。
表示单位体积溶液中所含物质的数量
（摩尔数）
3
非摩尔浓度
质量浓度、体积浓度等。
计算方法
4
通过溶液总物质量或摩尔数除以溶液 总体积计算浓度。
例题分析
实际问题的解答
通过已知条件和化学方程式解答实际问题， 如化学反应的满足量比、摩尔数等。
利用化学方程式的简单计 算
本次演讲将为大家介绍化学方程式的基础知识和本表示方法
化学式
掌握基础物质的元素组成。
反应式
描述反应物质和生成物质的化 学反应过程。
平衡方程式
掌握物质在化学反应中的相对 比例关系。
原始物质与生成物质的计算
1
摩尔
应用
在实际生产和使用中，我们可以通过化学方 程式计算化学反应量，控制反应过程，制定 科学合理的生产方案。
总结
• 掌握化学方程式的基本表示方法。 • 了解原始物质与生成物质的计算方法。 • 了解摩尔质量与量的换算关系。 • 正确计算溶液浓度。 • 应用化学方程式解答实际问题。
化学方程式计算教案11篇
化学方程式计算教案11篇化学方程式计算教案1在初中，学生已经知道了化学中反映物和生物之间的质量关系，并学习了运用化学方程式进行有关质量的计算。
本节是在初中知识的根底上进一步揭示化学反响中反响物、生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方式的计算。
将这局部内容安排在这一节，主要是为了分散前一章的难点，同时，在打好有关知识根底的前提下在来学习本内容，有利于学生对有关知识和技能的理解、掌握和记忆。
本节内容是学生今后进一步学习中和滴定等知识的重要根底，在理论联系实际方面具有重要作用。
同时，对于学生了解化学反响规律、形成正确的有关化学反响的观点也具有重要意义。
因此，这一节的内容在全书中有其特殊的地位和作用。
应让学生在学好本节知识的根底上，在以后的学习过程中不断地应用，稳固。
本节内容实际上是前面所学知识和技能和综合运用，涉及中学化学反响中许多有关的物理量及各物理量间的换算，综合性很强，这是这一节的特点，也是它的重、难点。
在教学中，采用启发、引导、边讲边练的方法，在例题中，适当分解综合性，逐步提问，使综合性逐步增加，以题逐步培养学生运用知识和技能的能力。
为掌握好本节中的相关知识，可适当补充一些不同类型的题作课堂练习，发现问题及时解决，并注意引导学生总结规律、理清思路。
教学目标1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。
2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反响规律的认识。
3.培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。
教学重点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
教学难点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
教学方法启发、引导、讲解、练习课时安排二课时教学用具投影仪教学过程第一课时［引入新课］有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反响中各反响物和生成物的质量之间符合一定的关系。
根据化学方程式的计算(上课用)
根据化学方程式计算时应注意：
三个要领
步骤要完整 解题要规范 得数要准确
准确书写化学式 三个关键 配平化学方程式 准确计算各物质的质量比 计算时还要注意： 必须代入纯净物的质量，若是体积， 要根据密度换算成物质的质量。
巩固练习
1、电解27千克水，能产生氧气多少？ 2、氢气跟氧化铜反应的化学方程式为 △ H2+CuO====Cu+H2O
五、不纯物质和纯物质质量间的换算
纯物质的质量 = 不纯物质的质量×纯度
例7、实验室利用大理石与足量的盐 酸反应制取二氧化碳，如果制取二 氧化碳5.5克，问需用含碳酸钙质量 分数为96％的大理石多少克？
(2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑）
练习:有一不纯的锌片15.25克,跟 足量的稀硫酸完全反应(杂质不参 加反应),生成0.4克氢气,求此锌片 中含锌的质量分数.
酶
S ＋ O2
点燃 点燃
SO2
3Fe ＋ 2O2
4P ＋ 5O2
2P2O5
C6H12O6 ＋ 6 O2
6 CO2 ＋ 6 H2O
2KMnO4=== K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 2KClO3
MnO2 MnO2
2KCl + 3O2
2H2O2 ==== 2H2O + O2 ↑ 2H2O 2H2↑ CO2 + Ca(OH)2
4 Al2O3 + 9 Fe
点燃
2Al2O3
Al2(SO4)3 + 3 2↑ H
2Al + 3H2SO4
配平方法:
奇数化偶法
高温
4 FeS2 + 11 O2
教学案例：化学方程式的简单计算
化学方程式的简单计算在化学学科中，方程式是非常重要的概念，涉及到化学反应的基本过程。
化学方程式可以理解为化学反应过程的表达式，它表明了反应中各成分的摩尔比例和化学反应的程度。
化学方程式的表示有一定的规范，一般来说，它包括两部分：反应物和产物。
反应物通常写在左边，而产物则写在右边。
方程式中以箭头表示反应方向，箭头左侧表示反应物，箭头右侧表示产物。
然而，化学方程式的表达并不是简单的写出来，还需要进行一些简单计算。
以下是一些化学方程式的计算例子。
例1：氢气和氧气反应生成水的化学方程式是：H2 + O2 → H2O其中，H2和O2是反应物，H2O是产物。
根据方程式，可知一摩尔的H2和O2可以反应生成一摩尔的H2O。
问题： 20克的H2和20克的O2，可以反应生成多少克的H2O？解答：首先将质量转化为摩尔数。
根据元素的相对原子质量，可以计算出一摩尔的H2的质量为2g，一摩尔的O2的质量为32g。
因此，20克的H2相当于10摩尔，20克的O2相当于0.625摩尔。
根据化学方程式，可知一摩尔的H2可以生成一摩尔的H2O，因此10摩尔的H2可以生成10摩尔的H2O。
而一摩尔的O2可以生成一摩尔的H2O，因此0.625摩尔的O2可以生成0.625摩尔的H2O。
因此，总共可以生成10.625摩尔的H2O，相当于10.625 × (2+16) = 202.5克的H2O。
总结：在化学方程式的计算过程中，需要将质量转化为摩尔数，根据方程式中摩尔比例的关系，计算出反应物可以生成的产物的摩尔数，最后将摩尔数转化为质量即可。
例2：燃烧20克甲烷(CH4)需要多少克氧气(O2)才能完全燃烧？解答：首先可以写出甲烷燃烧的化学方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O其中，CH4是反应物，O2是反应物，CO2和H2O是产物。
根据化学方程式中的比例关系，一摩尔CH4需要两摩尔O2才能完全燃烧。
因此，20克的CH4相当于0.5摩尔。
课题3 根据化学方程式的计算(开课版)
你记得吗
小
结
根据化学方程式计算的一般解题步骤
设
写 找 列
设未知量。 不带单位 写出反应的化学方程式。 一定要配平 相关物质的相对分子质量写在相应化学式 的正下方，当化学计量数不为1时，要与 相对分子质量相乘. 列比例式,求解。求出未知量x 、y要带单位。 结果除不尽保留一位小数。 简明地写出答案。
第1课时
周庄中学化学组
提供了哪 些信息?
2H2O 2×18=36 18g
通电
2H2↑+O2↑ 2×2=4 32 2g 16g ？ ？
1、表示水在通电条件下生成氢气和氧气。 2、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1。 3、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢 气和32份质量的氧气。
例4. 35.8g的高锰酸钾在加热反应一段时间后， 剩余固体的质量为32.6g，则计算： (1) 生成O2体积(标况下氧气的密度1.43g/L) (2) 剩余固体中各物质的质量．
答
作业：P102
T4 、T5 、T6
第2课时
周庄中学化学组
某同学用氯酸钾与二氧化锰混 合加热制氧气。若制得9.6g氧气， 则需要氯酸钾多少克？ 3.6g的水通电完全分解能产生 多少升的氧气？（标况氧气密度为 1.43g/L）
例1.加热多少克高锰酸钾产生的 氧气是电解3.6g水所得氧气的2倍？
例题1 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
(1)设未知数 …..........设
(2)写出化学方程式…写 (3) 找出相关物质，写出
解: 设可得到氧气的质量为X
2KMnO4 2×158 6g 316 6g 32 X =0.6g △ K2MnO4 +MnO2+O2↑ 32
课题 3根据化学方程式的计算(学案)
课题 3利用化学方程式的简单计算（学案）一、根据化学方程式进行计算时的注意事项A:代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量,若是不纯物,则需转换。
纯净物的质量＝不纯物质质量×纯度＝不纯物质质量×(1－杂质的质量分数)。
纯度：为该物质在混合物中的质量分数。
B:如果为气体体积,则按下式将其换算成气体质量。
气体质量(克)＝气体体积(升)×密度(克/升)同理: 液体质量(克)＝液体体积(毫升)×密度(克/毫升)二、课堂练习题1、有化学反应方程式: 2A+B=2C，设有6gA与B反应生成14gC.若B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为( )A 7B 14C 28D 562、将25g甲物质与5g乙物质发生反应,所得混合物中含有10克甲物质，11g丙物质,还有另一种物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D，则表示它们之间发生的化学方程式正确的是( )A. A+B=C+DB. 2A+B=C+2DC. 2A+B=2C+DD. A+2B=2C+D3、24克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？4、足量的镁与质量分数为20%的稀硫酸100克完全反应，制得氢气多少克？5、含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量稀硫酸充分反应，可生成氢气多少克？（杂质不跟稀硫酸反应）6、把氯酸钾和二氧化锰的混合物16克,加热至不再有气体放出，冷却后称得剩余固体质量为11.2克。
1)求反应所生成的气体的质量？2)混合物中氯酸钾的质量？3)二氧化锰在化学反应前后所占的质量分数？4)生成的氯化钾质量是多少？7、实验室用7.9克高锰酸钾放在试管中加热,反应后称得剩余物质的质量为7.1克,那么剩余物质是( )A.MnO2和K2MnO4B.K2MnO4C.KMnO4和K2MnO4D.MnO2,KMnO48.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
专题5.3 根据化学方程式的简单计算(十大题型)-九年级化学上册同步举一反三系列(人教版)
专题5.3根据化学方程式的简单计算题型梳理【题型1】根据化学方程式计算质量比或相对分子质量之比【题型2】化学计量数或部分化学式未知的化学方程式的计算【题型3】根据分步反应流程的化学方程式计算【题型4】根据反应微观示意图的化学方程式计算【题型5】化学方程式计算的解题过程分析【题型6】文字表述型的计算【题型7】折线图的计算【题型8】表格式的计算【题型9】根据反应前后实验记录的数据计算【题型10】判断是否达到某个标准的计算举一反三【知识点】1．根据化学方程式计算的依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
2.根据化学方程式计算的步骤：（1）设未知数；（2）根据题意写出方程式；（3）根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；（4）列出比例式，并求出未知数；（5）简明地写出答案3.要领：步骤完整，格式规范，计算准确4.关键：化学式要正确；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量；代入计算的质量必须是参加反应的纯净物的质量；单位必须统一。
【题型1】根据化学方程式计算质量比或相对分子质量之比1．已知化学反应：2A+B=2C+D，当10g A和8g B刚好完全反应后，若A、D的相对分子质量之比为5：3，则A ．Cu 2O 中Cu 元素化合价为-2价C ．理论上每16gCH 4参与反应，最终消耗64gO 10．一种利用太阳能分解水的原理如图所示。
下列说法不正确的是A ．反应I 的化学方程式为I 2+SO 2+2H 2O=2HI+H 2SO 4B ．反应Ⅲ属于分解反应C ．反应I 、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变D ．理论上每生成2gH 2，同时生成32gO 211．工业上可利用Fe 3O 4和太阳能分解水制氢，流程如图。
下列说法不正确的是已知：①反应I ：3422Fe O 6FeO+O ↑太阳能②反应Ⅱ：23423FeO+H O Fe O +H ↑加热A ．上述流程中仅H 、O 元素的化合价发生了变化B ．理论上，每产生32gO 2，消耗水的质量为36gC ．相较电解水制氢而言，该方法具有节约能源，产品易分离的优点D ．5.8g 可能由Fe 、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4中的两种或多种组成的混合物中，12．如图所示是一种新型合成氨的方法。
《利用化学方程式的简单计算》课件
3.0min 4.0min 5.0min 6.0min 29.2g 28.4g 28.4g m
根据图表回答：
1.m的值是多少？
28.4g
2.充分反应后得到氧气的质量为多少？ 3.2g
3.反应后得探究
变式训练：
化学兴趣小组在实验室里用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。试管中固体的质 量随时间变化的数据如下表所示：
固体质量/g
（1）可制得氧气多少克？
27.5
（2）剩余固体物质中含有哪些物质？它们的
17.9
质量各是多少？
（1）解：由图中坐标可知，制得的氧气质量为9.6g。
t1
时间/min
新知探究
（2）解：设要制得9.6g氧气，产生氯化钾的量为x。
2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑
149 96
x 9.6g
149 x
= 96 9.6g
x = 14.9g
则MnO2的质量为17.9g-14.9g=3g 答：剩余固体含有生成的氯化钾及二氧化锰，氯化钾质量为
14.9g，二氧化锰质量为3g。
新知探究
变式训练：
在实验室用加热KMnO4制取氧气时，现有50g装有KMnO4的试管，加热一段 时间后称量试管及药品的总重量为46.8g。 问：（1）制得氧气的质量为多少？
t1
时间/t
新知探究
实验室用加热KMnO4制取氧气，现有一定量的KMnO4加热制取氧气，产生氧气
的量与时间关系如图。
氧气的质量/g
问（1）完全反应时，制得氧气的质量是多少？
（2）有多少KMnO4发生了反应？
3.2
（2）解：设要制得3.2g氧气，需要加热高锰酸钾的质量为x。
2024化学人教版9上第3课时 根据化学方程式进行简单计算
第3课时根据化学方程式进行简单计算课题根据化学方程式进行简单计算课型新授课素养目标1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
3.通过由易到难的题目和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
4.认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相承的，质和量是统一的辩证观点教学重点1.由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2.根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点训练和培养学生按照化学特点去思考的科学方法。
教具准备课件及相关练习题。
课前预习1. 根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律，基本依据是反应的化学方程式中反应物、生成物各物质间的质量比。
课前预习2.根据化学方程式计算的解题步骤为：（1）设未知量。
（2）写出反应的化学方程式。
（3）找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量、未知量。
（4）列出比例式，求解。
（5）简明地写出答案。
新课导入根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在的数量关系。
化学方程式能表示出反应物、生成物之间的质量比，它是根据化学方程式计算的依据。
备课笔记新课导入而“在化学方程式中各物质的质量比”在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数乘积的比。
研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？等等。
通过这些计算，可以加强生产的计划性，并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。
本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。
进行新课根据化学方程式计算的一般步骤［例题1］加热分解7.9 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？［分析］这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，我们一起来看课本P120中的解题步骤。
［思考］根据刚才对例题1的阅读和分析，请归纳出根据化学方程式计算的解题步骤。
根据化学方程式的相关计算
根据化学方程式的相关计算一、根据化学方程式计算的步骤（一）解题步骤：1、解、设设未知量（未知量已经包含了单位）2、写写出完整的化学反应方程式并配平3、找找出相关物质的相对质量比和已知量、未知量（已知量要带单位，都写在相对应的化学式正下方）4、列列出比例式求解（求出的解要带上单位）5、答简明地写出答案（二）根据化学方程式计算的三个要领：1、步骤要完整；2、格式要规范；3、得数要准确。
（三）根据化学方程式计算的三个关键：1、准确书写化学式；2、配平化学方程式；3、准确计算相对分子质量。
二、题型1：已知一种物质（反应物或生成物）的质量，求另一种物质（生成物或反应物）的质量例题一：某实验室中需要1.6g氧气进行实验。
若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？练习1：找错误并改正。
电解9g水，能得到氢气的质量为多少？小明的解法如下：解：设能得到氢气xgH2O＝H2+O218 2 329g xg18 9g =32xgx=32×9g18=16答：能得到氢气16克。
练习2：甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。
甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应8CH3OH+nO2点燃=mCO2+2CO+16H2O。
若反应生成3.6g水，请计算：（1）m值是（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）回答：①从以上数据说明，这三次实验中第次恰好完全反应；②第次实验中碳有剩余；剩余克；③第次实验中O2有剩余，剩余克。
练习1：1克氢气和4克氧气点燃后，能生成多少克水？练习2：48g镁与足量盐酸反应得到的H2与多少克KMnO4产生的气体恰好完全反应。
（Mg+2HCl=MgCl2+H2↑）三、题型2：已知混合物中一反应物（或生成物）的质量，求另一生成物（或反应物的质量）例题三：工业上，高温煅烧石灰石（主要成份是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
现有含碳酸钙80%的石灰石200t，可制得生石灰多少吨？化学反应CaCO3高温=CaO+CO2↑某同学的解法如下：你认为该同学的解法对吗？为什么？你能从中得到什么启示？解：设可制得生石灰的质量为xCaCO3高温=CaO+CO2↑100 56200t x100 200t =56xx=112t答：可制得生石灰112t。
根据化学方程式计算(一)
解：设生成氢气的质量为X 通电
2H2O == 2H2
36 7.2g 36 = 7.2g 4 4
+
O2
x
X
4×7.2g X= 0.8g 36 答：产生氢气的质量为0.8g。
根据化学方程式计算的注意事项:
（1）、 化学方程式一定要配平；
（2）、未知数不能带单位，但是其他有单位的 数据要带单位计算；
（3）、 相关物质的相对分子质量要写在该物质 的正下方，而且相对分子质量一定要计算准确，
你知道吗
根据化学方程式计算的依据：
化学方程式中各物质质量之间是正 比关系，利用正比例关系，进行计算。
例题解析：
电解水7.2g能生成氢气多少克，同时产生氧气多 少克？这些氧气在标准状况下占多大体积？
（ ρ O2=1.43g/l)
相对原子质量：H:1 O:16
(1)设未知数 ….... ……设 (2)写出化学方程式…...写 (3) 写出相关物质的相对分 子质量和化学计量数乘积 以及已知量、未知量 ----找 (4) 列比例式,求解.….…..列 (5) 简明地写出答案…....答
千万不要漏了乘以化学式前面的计量数字。
考考你：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成 五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误) 解:设可生成X克五氧化二磷 点燃 P + O 2 ====== P 2 O
×
想一想
5
× 31 × 15.5 × 31
------= 142 X = 142×15.5 ----------31 计算结果错误且无单位 = 71 答:可生成五氧化二磷71克.
练习4：相对原子质量：K:39 Mn:55
O:16
把干燥的高锰酸钾固体50g装入大试管中，加热 制取氧气，待反应一段时间后停止加热，将试管 冷却，称量剩余固体物质的质量为45.2g。计算 （1）反应中生成多少氧气？
《利用化学方程式的简单计算》课件
质量比例
质量比例与摩尔比例类似，是指反应物与生成 物质量之间的比例关系。
摩尔质量
指一个物质的摩尔质量是其相对原子质量或相 对分子质量的数值。
摩尔体积
摩尔体积是一单位物质的体积，可用于比较不 同气态化学物质之间的物理特性。
实例分析
1
例题一：氧化还原反应的计算
利用化学方程式计算氧化还原反应中氧化剂和还原剂的量。
2
例题二：双替换反应的计算
通过化学方程式计算双替换反应中生成物的量。结1 化学方程式的计算
方法
利用化学方程式，可以 计算反应物和生成物之 间的量比例。
2 实际应用与意义
化学方程式的计算方法 有着广泛的应用，例如 在制药，环保等行业中 得到了广泛的应用。
3 学习体会与建议
通过本次分享，希望大 家能够更好地理解化学 方程式的计算方法，掌 握化学知识。
在化学反应中，反应物与生成物之间存在数量关系，可以通过化学方程式计算。
2
化学平衡常数
反应达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度达到一定比例，所对应的比例关系 由化学平衡常数描述。
3
平衡常数的计算方法
根据实验数据，可以计算出平衡常数，从而了解化学反应的特性。
化学方程式中的计算
摩尔比例
通过摩尔比例，可以了解反应物和生成物的摩 尔数之间的数量关系。
利用化学方程式的简单计 算
本次分享将向大家介绍如何利用化学方程式进行简单计算，帮助大家更好地 掌握化学知识。
化学方程式的基本组成
反应物
反应中参与的原料，反应 前的物质。
生成物
反应的产物，反应后得到 的物质。
反应条件
反应发生的条件，包括温 度、压力、催化剂等。
化学方程式的物质的量与体积计算实例
化学方程式的物质的量与体积计算实例化学方程式是描述化学反应过程的工具，其中的物质的量和体积计算在化学实验和计算中起着重要的作用。
本文将通过实例来探讨如何使用化学方程式计算物质的量和体积。
实例一：酸碱中和反应当氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）发生中和反应时，我们希望计算反应中产生的水的体积。
NaOH + HCl → NaCl + H2O根据化学方程式，反应中氢氧化钠和盐酸的物质的量应该是相等的。
假设我们有0.1 mol的NaOH和0.1 mol的HCl，我们可以通过查找化学方程式中相应物质的摩尔比来计算水的物质的量。
根据方程式，NaOH和HCl的摩尔比为1:1，即1 mol NaOH与1mol HCl反应生成1 mol水。
因此，在此例中，0.1 mol NaOH和0.1 mol HCl反应生成0.1 mol水。
在标准实验条件下，水的体积可以近似等于其物质的量。
假设0.1 mol水的体积是V mL，那么V就是反应中产生的水的体积。
可以通过相应的教科书或化学数据库查找到水的摩尔体积为18 mL/mol，因此0.1 mol水的体积为1.8 mL。
实例二：气体的物质的量和体积计算当苯乙烯（C8H8）燃烧时，生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
我们希望计算燃烧1 L苯乙烯所生成的二氧化碳的物质的量。
C8H8 + 12O2 → 8CO2 + 4H2O根据化学方程式，苯乙烯与二氧化碳的摩尔比为1:8，即1 mol苯乙烯生成8 mol二氧化碳。
假设苯乙烯的物质的量为0.1 mol，那么生成的二氧化碳的物质的量为0.1 mol × 8 = 0.8 mol。
根据理想气体定律，标准温度和压力下，1 mol气体的体积为22.4 L。
因此，0.8 mol二氧化碳的体积为0.8 mol × 22.4 L/mol = 17.92 L。
需要注意的是，上述计算中假设了化学反应的完全性，即所有反应物都完全反应并转化为产物。
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四、利用质量守恒定律解题
例5、将氯酸钾和二氧化锰的混合物20克
加热，使其完全分解，得到剩余固体13.6克。 求： （1）生成氧气多少克？ （2）剩余固体中含有哪些物质？各多少克？ （3）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？ 分析：本题的关键是根据题意求出氧气 的质量。然后根据化学方程式求出其他 物质的质量，但要注意MnO2是催化剂。
某三价金属R液溶质的质量分数为40%,求 (1)R的相对原子质量,(2)硫酸的 质量分数.
例7、在2A＋3B＝C＋4D的反应中， 已知68gA与40gB恰好完全反应， 生成24gC，若A物质的式量为136， 试求D物质的式量是多少？
1、 2A+B=2C中，6克A完全反应，生 成10克C，则参加反应的B的质量为 克；若B的相对分子质量为32，则C的 相对分子质量为 。 2、在化学反应X+Y=Z中，5克X与足 量的Y充分反应生成8克Z，则参加反 应的Y是 克，生成物Z中X、Y元素 的质量比是 。
x
方程： 68 = 32 x 2克
x=
2克 68×2克 = 4.3克 32
答：需要过氧化氢4.3克。
三、结合密度的计算（气体）
例3、将7.9g的KMnO4加热分解， 能得到标准状况下的氧气多少升？ （标准状况下氧气的密度为 1.429g/L）
例4用双氧水和二氧化锰制取氧气。
若在标准状况下，用排水集气法收集 4瓶（每瓶250mL）氧气，需要双氧水 多少克？（标准状况下，氧气的密度 为1.43g/L）
C、7.2克
D、14.4克
7、根据质量守恒定律，若2XY2＋Y2＝2Z， 则Z的化学式是（ ）
A、XY3
C、X2Y3
B、X2Y
D、X3Y2
8、氢气在氧气中燃烧，符合质量守恒定律 的是（ ） A、4克氢气和5克氧气反应生成9克水 B、5克氢气和4克氧气反应生成9克水 C、8克氢气和1克氧气反应生成9克水 D、1克氢气和8克氧气反应生成9克水
根据化学方程式的计算
一、根据反应物计算生成物
根据化学方程式的计算
3、找出有关物质 4、列比例式： 的量：上下对齐， 例1、加热分解5.8克氯酸钾，可以得到 5、求解： 根据化学方程式的计算步骤： 多少克氧气？ （除不尽时一般 已知量单位要写出 解：设加热分解5.8克氯酸钾得到氧气的质量为x 保留一位小数） MnO2 设.写. 找.列.解.答 2KClO3==== 2KCl + 3O2↑ 6、简明写出 △ 245 96 思考： 答案。 x 5.8克 1、设未知数： 1、上例中，同时生成氯化钾 245∶96==5.8克∶x 多少克？如何解答？ 一般是求什么， 设什么。 2、正确的写出 X=2.3克 答：加热分解5.8克氯酸钾，可得到2.3克氧气。 化学方程式：
五、不纯物质和纯物质质量间的换算.
纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度
例6、 实验室利用大理石与足量的盐
酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧 化碳5.5克，问需用含碳酸钙质量分 数为96％的大理石多少克？
(2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O↑+CO2↑）
练习:有一不纯的锌片15.25克,跟 足量的稀硫酸完全反应(杂质不参 加反应),生成0.4克氢气,求此锌片 中含锌的质量分数. (反应化学方程式是: Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑）
例1、加热分解5.8克氯酸钾，可以得到 多少克氧气？同时生成氯化钾多少克?
解：设加热分解5.8克氯酸钾得到氧气 同时生成氯化钾的质量为y 的质量为x， MnO2
2KClO3==== 2KCl + 3O2↑ △ 149 245 96 y x 5.8克 245∶96==5.8克∶x 245∶149==5.8克∶ X=2.3克 y=3.5克
答：加热分解5.8克氯酸钾，可得到2.3克氧气； 同时可得到3.5克氯化钾。
二、根据生成物计算反应物
思考2：实验室要制取2.3克氧气， 需分解多少克氯酸钾？
例2：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。 现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？ 解： 设需要过氧化氢的质量为x. MnO2 2H2O2 2H2O + O2 2×34 32
③化学方程式写错或没配平。
④相对分子质量计算错误，导致质量比错误。 ⑥张冠李戴，物质的量代错。 ⑦把不纯物当做纯净物。 ⑧把物质的体积直接代入化学方程式。
⑤同一种物质不用相同的单位或单位不统一。
电解54g水，计算可得到氢气多少 克？同时生成氧气多少克？
根据化学方程式计算时应注意：
三个要领
步骤要完整 解题要规范 得数要准确
准确书写化学式 三个关键 配平化学方程式 准确计算各物质的质量比 计算时还要注意： 必须代入纯净物的质量，若是体积， 要根据密度换算成物质的质量。
在进行化学方程式计算时常会出现以下一 些错误： ①、不认真审题，答非所问。
②元素符号或化学式写错。
练习:现有一定质量的氯酸钾和二 氧化锰的混合物,加热使它完全反应, 结果发现试管内的固体物质质量比 原来减少了4.8克,此时残留固体的 质量是10.2克,求:1)生成的氧气质量 是多少克? 2)原固体中氯酸钾和 二氧化锰的质量各是多少克?
例3. 把17.5g干燥纯净的氯酸钾和 3.25g克二氧化锰充分混合后装入 大试管，给试管加热一段时间后 中止反应，等试管冷却后，称量， 得15.95g固体物质。求反应中制 得的氧气多少克和氯酸钾分解的 百分率。
3、若将a克碳放在b克氧气中燃烧，生成物 二氧化碳的质量为（ ）
A、等于（a + b）克 B、小于（a + b）克 C、大于（a + b）克 D、不大于（a + b）克 4 、将A克氯酸钾和B克二氧化锰混合加热， 反应完全后，得到C克固体剩余物。则反应 中生成氧气的质量为（ ）
A、（A+B-C）克
C、（A+B+C）克
B、（A-B-C）克
D、（A+C-B）克
5、根据磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的
化学方程式（4P+5O2=== 2P2O5）指出磷、 氧气、五氧化二磷的质量比为（ ） A、31∶16∶142 B、31∶32∶142
点燃
C、124∶160∶284
D、31∶40∶70
6、在A+B=C+2D的反应中，9.8克A和8克B完全 反应生成14.2克C，同时得到D的质量是（） A、1.8克 B、3.6克