2020年中考化学拉分题专练—实验探究及推断题专练07 收集证据解释类实验探究题(教师版)

拉分练07收集证据解释类实验探究题

1. 碱式碳酸镁是白色粉末，不溶于水，可用于镁盐制备、制药工业等，其组成一般以xMgCO3•yMg

（OH）2•zH2O 表示。某化学兴趣小组同学在老师带领下参观了碱式碳酸镁的生产流程，并设计实验确定碱式碳酸镁的组成。

Ⅰ碱式碳酸镁的制备（图1）

（1）操作③的名称是________。

（2）上述流程中NH3被循环使用，流程中生成NH3的化学方程式为：①CaO+H2O═Ca（OH）2；

②________。

（3）判断碱式碳酸镁是否洗涤干净，可向最后的洗出液中滴加（填字母），观察现象判断．

A. 盐酸和氯化钡的混合液

B. 硝酸和硝酸银的混合液

C. 碳酸钠溶液

D. 稀盐酸

（4）实验室可用复盐MgCO3•（NH4）2CO3•H2O 作原料制备碱式碳酸镁．取一定量原料放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图2所示），加入一定量蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度达40℃时滴加卤水并继续滴入氨水，一段时间后通过系列实验操作得到碱式碳酸镁产品．实验中搅拌的目的是________，水浴加热的优点是________。

（5）Ⅱ测定碱式碳酸镁的组成

【查阅资料】

①MgCO3MgO+CO2↑．②Mg（OH）2MgO+H2O．

【实验设计】（图3）

C 中的物质是________（填名称）．实验过程中，当关闭K 后，加热B 装置，判断碱式碳酸镁完全分解的方法是：当观察到C 中________，则其已完全分解．

D 处常用浓氢氧化钠溶液而不用饱和石灰水的原因是________．

（6）【数据分析】取碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O]4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g，CO21.76g，试通过计算确定该碱式碳酸镁中x：y 的最简整数比（请写出计算过程）。（7）若没有A 装置，则测定得到的z 值________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

【答案】（1）过滤

（2）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑

（3）B

（4）使反应物充分混合接触，提高反应速率；反应物受热均匀

（5）浓硫酸；无气泡产生；等体积的浓氢氧化钠溶液比饱和石灰水含有更多的溶质，能充分吸收二氧化碳

（6）解：设碱式碳酸镁中碳酸镁质量为x，生成氧化镁质量为y，

MgCO3 MgO+ CO2↑

84 40 44

x y 1.76g

= = ，

x=3.36g，y=1.6g，

设碱式碳酸镁中氢氧化镁质量为z，

碱式碳酸镁分解生成氧化镁质量为：2.00g﹣1.6g=0.4g，

Mg（OH）2 MgO+H2O

58 40

z 0.4g

= ，

z=0.58g，

：=x：y，

x：y=4：1，

答：该碱式碳酸镁中x：y 的最简整数比是4：1．

（7）偏大

【解析】（1）操作③的名称是过滤，提供过滤把液体和固体分离．（2）上述流程中，加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）

CaCl2+2H2O+2NH3↑．（3）判断碱式碳酸镁是否洗涤干净，可向最后的洗出液中滴加硝酸2

和硝酸银的混合液，如果不产生白色沉淀，说明已经洗涤干净．（4）实验中搅拌的目的是使反应物充分混合接触，提高反应速率；水浴加热的优点是反应物受热均匀．（5）C 中的物质是浓硫酸，用来吸收水蒸气；

实验过程中，当关闭K 后，加热B装置，判断碱式碳酸镁完全分解的方法是：当观察到C中无气泡产生，则其已完全分解；

D处常用浓氢氧化钠溶液而不用饱和石灰水的原因是等体积的浓氢氧化钠溶液比饱和石灰水含有更多的溶质，能充分吸收二氧化碳．（7）若没有A 装置，空气中的水蒸气会进入C装置中，则会导致反应生成的水偏大，从而导致测定得到的z值偏大．故填：偏大．

2. 探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应。

查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H2O═4NaOH+O2↑

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为________，利用装置A制取CO2的优点是________。（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为________。

（3）装置D的作用是________。

（4）装置E中收集到的气体是________（填化学式），该气体还可以用下列图2装置中的________进行收集（填写字母序号）。

（5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：

根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为________。

【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；便于控制反应的发生和停止

（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

（3）除去二氧化碳气体

（4）O2；a、d

（5）碳酸钠和氢氧化钠

【解析】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，装置A可以通过压强的作用是固体和液体分离，所以利用装置A制取CO2的优点是：便于控制反应的发生和停止；（2）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以装置D的作用是除去二氧化碳气体；（4）过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气，氢氧化钠可以将二氧化碳除去，所以装置E中收集到的气体是O2，氧气密度比空气大，不易溶于水，密度比水小，所以还可以用下列图2装置中的a、d进行收集；（5）过氧化钠和水