广东省高考化学一轮复习 单元综合检测9
高考理综高三一轮高考化学复习 第9章 第1讲 甲烷、乙烯、苯 煤、石油、天然气的综合利用
第1讲甲烷、乙烯、苯煤、石油、天然气的综合利用[考纲要求] 1.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及发生反应的类型。
2.了解有机化合物中碳的成键特征及同分异构现象。
3.了解煤、石油、天然气综合利用的意义。
考点一几种常见烃的结构与性质1．完成甲烷、乙烯和苯的比较表2(1)取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
①完成甲烷与Cl2发生取代反应的化学方程式：②完成下列关于苯的取代反应的化学方程式(2)加成反应①定义：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②乙烯与溴水、H 2、HCl 、H 2O 反应的化学方程式分别为③加聚反应：合成聚乙烯塑料的化学方程式为n CH 2===CH 2――→一定条件CH 2CH 2 。
深度思考1．怎样用实验证明甲烷是由碳、氢两种元素形成的？答案 在空气中点燃甲烷，在火焰的上方罩一个干燥、洁净的烧杯，发现烧杯内壁有水珠凝结，证明甲烷中有氢元素，然后迅速将烧杯倒转过来，向烧杯中滴入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明甲烷中含有碳元素。
借题发挥 燃烧法不仅能检验有机物中含有C 、H 元素，还能通过计算确定其是否含有其他元素。
2．乙烯使溴水、酸性KMnO 4溶液褪色的原理是否相同？能否用酸性KMnO 4溶液鉴别CH 4和CH 2===CH 2? 答案 褪色原理不相同，前者是发生了加成反应，后者是被酸性高锰酸钾溶液氧化。
由于CH 4与酸性KMnO 4溶液不发生反应，而CH 2===CH 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，因此可以用酸性KMnO 4溶液鉴别二者。
3．结合苯的物理性质探究如何用简单实验来证明分液漏斗内苯与水的混合物中哪一层为苯层？答案取分液漏斗内下层液体适量于一小试管中，然后向小试管中加入少量水，若液体不分层，证明分液漏斗中下层液体为水，上层液体为苯，若液体分层，则分液漏斗内下层液体为苯。
题组一利用教材习题，回扣烃的性质1．(必修2P64－2改编)下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是( )①氯气②溴水③氧气④酸性KMnO4溶液A．①③ B．②③ C．②④ D．①④答案 A2．(必修2P72－5)能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A．苯B．氯化铁C．乙烷D．乙烯答案 D3．(必修2P72－6)利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是 ( ) A．乙烯与氯气加成(1,2二氯乙烷)B．乙烯与水加成(乙醇)C．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)D．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)答案 C题组二烃的反应类型面面观4．(必修2P72－7改编)下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是( )①光照射甲烷与氯气的混合气体②乙烯通入溴水中③在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应④苯与液溴混合后撒入铁粉A．①② B．①③ C．②④ D．①④答案 D5．(必修2P85－6)某有机物的结构简式为HO—CH2CH===CHCH2—COOH，该有机物不可能发生的化学反应是( )A．水解B．酯化C．加成D．氧化答案 A6．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类。
2023高三一轮复习单元检测卷化学(广东专版)课件 新教材新高考 课件
6.已知 、 、 、 原子序数依次增大，其基态原子核外电子排布具有如下特点： 轨道半满； 内层电子数是最外层电子数的2倍； 轨道上只有一对成对电子； 能级电子总数比 能级电子总数多5个，则第一电离能由大到小排列正确的是( 、 分别为 、 、 、 ，第一电离能由大到小的顺序为 、 、 、 ，A项正确。
C
[解析] 由“ 的电子层结构与18号元素相同”知， 为氯元素，原子序数依次增大的元素 、 、 、 ，它们的最外层电子数分别为4、 、 、 ，则 位于第二周期， 位于第三周期， 为碳元素、 为钠元素，“ 原子的电子层数等于 ”，即最外层电子数=电子层数， 为铝元素。 与 可以形成 （乙炔）、 （苯）、 （苯乙烯）等原子个数比为 的化合物，A项正确；最高价氧化物对应水化物的碱性： ，B项正确； 、 基态原子的核外电子排布式分别为 、 ，电子占据轨道数不同，C项错误； 与 可形成含有非极性共价键的化合物 ，D项正确。
高三一轮复习单元检测卷
十八
（十八）原子结构与性质
（考试时间75分钟，满分100分） 可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列描述中，对科学家在研究物质结构与性质方面的贡献认识错误的是( )A.玻尔在氢原子模型基础上，提出了构造原理B.1869年，门捷列夫发现了元素周期律C.范德华是最早研究分子间普遍作用力的科学家D.泡利根据实验数据进行理论计算，得出了各元素的电负性
2024年高考化学一轮复习(新高考版) 第9章 第55讲 溶液中“粒子”浓度关系
第55讲溶液中“粒子”浓度关系[复习目标] 1.理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡。
2.掌握溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。
(一)熟悉“两大理论”，贯通思维障碍1．电离平衡(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水中：NH3·H2O、NH＋4、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH＋4)。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一级电离程度远大于第二级电离)。
如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。
2．水解平衡(1)水解过程是微弱的。
如NH4Cl溶液中：NH＋4、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)。
(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO2－3、HCO－3、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(H2CO3)。
(二)巧用“三个守恒”，明确浓度关系写出下列溶液中粒子守恒关系式(1)Na2CO3溶液①元素质量守恒：_____________________________________________________________。
②电荷守恒：_________________________________________________________________。
③质子守恒：________________________________________________________________。
(2)浓度均为0.1 mol·L－1 NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合①电荷守恒：_________________________________________________________________。
2025届高考化学一轮总复习第9章有机化学基础第50讲羧酸及其衍生物
考向2 酯的结构与性质 例2从中药透骨草中提取一种抗氧化性活性成分结构如下。下列说法正确 的是( B )
A.该有机物分子属于芳香烃 B.苯环上氢原子发生氯代时,一氯代物有5种 C.其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应 D.1 mol该物质最多可与4 mol NaOH发生反应
解析 该有机物除含 C、; 该有机物苯环上有 5 种不同化学环境的氢原子,故其一氯代物有 5 种,B 正确;
[对点训练1] 化合物M(如图所示)是一种重要的材料中间体,下列有关化合 物M的说法中正确的是( B )
A.分子中含有三种官能团 B.可与乙醇、乙酸反应 C.所有碳原子一定处于同一平面 D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
解析 该有机化合物中含有碳碳双键、醚键、羟基、羧基4种官能团,A错 误;含有羟基可以和乙酸发生酯化反应,含有羧基可以和乙醇发生酯化反 应,B正确;双键上的碳原子和与该碳原子相连的碳原子处于同一平面,该物 质含有多个双键结构,即有多个平面结构,各平面之间由单键相连,单键可 以旋转,所以所有碳原子不一定处于同一平面,C错误;含有双键可以与溴发 生加成反应,使溴的四氯化碳溶液褪色,双键、羟基可以被酸性高锰酸钾溶 液氧化从而使其褪色,原理不同,D错误。
关键能力•提升
考向1 羧酸的结构与性质 例1(2023·全国乙卷)下列反应得到相同的产物,相关叙述错误的是( C )
①
+
②
+
A.①的反应类型为取代反应
B.反应②是合成酯的方法之一
C.产物分子中所有碳原子共平面 D.产物的化学名称是乙酸异丙酯
解析 本题考查有机化合物转化、有机化合物的命名及原子共面问题。 反应①是酸与醇反应生成酯和水,属于酯化反应,也是取代反应,A正确;反 应②能够生成酯,B正确;产物分子中异丙基的中间碳原子与相连的4个原 子形成四面体结构,所有碳原子不能共平面,C错误;形成这种酯的羧酸为乙 酸,醇为异丙醇,因此,该酯的名称为乙酸异丙酯,D正确。
高考化学(广东专用)一轮复习(考点过关+课时导航+课堂
课时40化学工艺流程1. (1) CaCO3、MgO 700 ℃(2) (NH4)2SO4+MgO MgSO4+2NH3↑+H2O(3) 5.61×10-3mol·L-1(4) (NH4)2SO4NH3(或NH3·H2O)(5) 减少能源消耗便于CaCO3分离【解析】(1) 该工艺的目的是制备氢氧化镁,轻烧后,碳酸镁分解成氧化镁,除去碳酸钙,固体产物的主要成分为CaCO3和MgO,根据热失重图可知,温度应不超过700 ℃。
(3) K sp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)=c(Mg2+)×(10-4.5)2=5.61×10-12,可以算出c(Mg2+)=5.61×10-3 mol·L-1。
(4) (NH4)2SO4(在第二个过滤的滤液中)和NH3(在流程图中直接可以看出)可循环使用。
(5) 传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取,该工艺采用轻烧白云石的方法,其优点是减少能源消耗、便于CaCO3分离。
2. (1) 4.4~7.5 Al3+(2) 氧化Fe2+2H++Fe2++NFe3++NO↑+H2O(3) Fe(OH)3过量的硫酸与Fe(OH)SO4电离出来的OH-中和,使电离平衡向右移动(4) 蒸发浓缩冷却结晶(5) D【解析】(1) 加入碳酸氢钠调节pH,把Al3+除去,可调节pH在4.47.5的范围。
(2) 该工艺的目的是制备碱式硫酸铁,加入NaNO2的目的就是氧化Fe2+,方程式为2H++Fe2++NFe3++NO↑+H2O。
(3) 若酸度太低,不能抑制Fe3+的水解,所以生成Fe(OH)3沉淀,但过量的硫酸与Fe(OH)SO4电离出来的OH-中和,使电离平衡向右移动。
(5) Fe2+能使酸性高锰酸钾溶液褪色;KSCN与Fe3+发生显色反应;C项,有Fe3+,会受干扰,无法检验。
3. (1) ZnO (2) 浸出(3) 锌粉置换出Fe等(4) O2(5) 2ZnS+4H++O22Zn2++2S↓+2H2O(6) ZnCO3+2CZn+3CO↑【解析】(1) 由于硫化锌精矿的成分是ZnS,焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,发生反应:2ZnS+3O22ZnO+2SO2,因此所产生焙砂的主要成分是ZnO。
一轮复习化学人教版(广东)第九单元有机化学基础单元检测(附答案)
2013年高考第一轮复习化学人教版（广东）第九单元有机化学基础单元检测(时间：45分钟 满分：100分)一、单项选择题(本题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1．下列说法正确的是( )。
A ．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B ．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C ．溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热生成乙烯D ．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇2．下列关于有机化合物的认识不正确．．．的是( )。
A ．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B ．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C 12H 22O 11，二者互为同分异构体C ．在水溶液里，乙酸分子中的—CH 3可以电离出H ＋D ．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应3．下列反应中，属于取代反应的是( )。
①CH 3CH===CH 2＋Br 2―→CH 3CHBrCH 2Br②CH 3CH 2OH ――→浓硫酸△CH 2===CH 2↑＋H 2O ③CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH ――→浓硫酸△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O④C 6H 6＋HNO 3――→浓硫酸△C 6H 5NO 2＋H 2O A ．①② B ．③④ C ．①③D ．②④4．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是( )。
A ．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO 3溶液反应生成CO 2B ．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C ．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D ．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键5．下列叙述正确的是( )。
A ．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B ．乙烯、乙醇和乙酸均能发生加成反应C ．苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构D ．向鸡蛋清溶液中分别加入(NH 4)2SO 4和CuSO 4溶液都能使鸡蛋清聚沉，其作用原理相同6．有机物A 的分子式为C 11H 16，它不能因反应而使溴水褪色，但能使酸性KMnO 4溶液褪色，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有( )。
高考化学一轮复习 专题检测(九)物质结构与性质试题
冠夺市安全阳光实验学校专题检测（九）物质结构与性质1．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程。
(1)铜原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为________。
已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子结构变化角度解释：_______________________________________。
(2)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol (SCN)2中含有π键的数目为________N A。
类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(HNCS)的沸点，其原因是_________________________________________________。
(3)硝酸钾中NO－3的空间构型为____________，写出与NO－3互为等电子体的一种非极性分子的化学式：_________________________________________________。
(4)下列说法正确的有________(填序号)。
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b．钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显－1价解析：(1)Cu为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1。
轨道中电子处于全满、全空、半满时原子最稳定，Cu＋的最外层电子排布式为3d10，而Cu2＋的最外层电子排布式为3d9，价电子排布达到全满时较稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO。
(2)1个C≡N键中有1个σ键和2个π键，1 mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为5N A，含有π键的数目为4N A；异硫氰酸(HNCS)分子中N原子上连接有H原子，分子间能形成氢键，而硫氰酸不能形成氢键，故异硫氰酸的沸点高。
(3)NO－3中N原子价层电子对数为3＋12×(5＋1－3×2)＝3，且不含孤电子对，所以是平面三角形结构；原子总数相同、价电子总数也相同的粒子互为等电子体，与NO－3互为等电子体的非极性分子有BF3、SO3、BBr3等。
高考化学人教版一轮复习单元质量评估9 Word版含解析
单元质量评估九(第九单元综合测试题)时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个或两个选项符合题意)1．(2016·山东菏泽模拟)下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是()A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D．石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品答案：B解析：聚乙烯无碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A选项错误；B选项，乙酸与乙醇均含有羟基，均与钠反应生成氢气，正确；C选项，干馏是化学变化，错误；D选项，煤通过干馏制焦炭、煤焦油等产品，错误。
2．(2016·武威模拟)化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是()A．乙醇的分子式：C2H4OB．甲醇分子的球棍模型：C．正丁烷的结构简式：CH(CH3)3D．聚丙烯结构简式：CH2—CH—CH3答案：B解析：乙醇的分子式为C2H6O，故A错误；甲醇的官能团为—OH，甲醇可以看作甲烷中一个氢原子被羟基取代后形成的，用大小不同的小球和短棍分别表示原子、共价键，即为甲醇的球棍模型，甲醇的球棍模型为，故B正确；CH(CH3)3表示异丁烷的结构简式，故C错误；聚丙烯结构简式为，故D错误。
3．(2016·北京东城一模)化学与生活密切相关，下列说法中正确的是()A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不同答案：D解析：聚乙烯塑料的老化是发生了氧化反应，A选项错误；B选项，此过程属于化学变化，错误；C选项，碳纤维是碳单质，不属于有机物，错误；乙烯使溴水褪色是发生了加成反应，苯使溴水褪色是萃取了溴水中的溴，原因不同，D正确。
【南方凤凰台】高考化学(广东专用)一轮复习第9单元检测+综合化学实验课时40化学工艺流程(含解析)
课时 40化学工艺流程1. 以白云石 (化学式表示为MgCO 3· CaCO3 )为原料制备氢氧化镁的工艺流程以下:(1)依据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成分:。
则“轻烧”温度应不超出。
(2)流程图中“加热反响”的化学方程式为。
(3)积淀过程溶液的 pH=9.5 ，此时溶液中 c(Mg 2+ )=( 已知K sp[Mg(OH) 2]=5.61 ×10-12)。
(4)该工艺中能够循环使用的物质是、(填化学式 )。
(5)传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采纳轻烧白云石的方法，其优点是、。
2.碱式硫酸铁 [Fe(OH)SO 4] 是一种用于污水办理的新式高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血，工业上利用废铁屑 (含少许氧化铝、氧化铁等 )生产碱式硫酸铁的工艺流程以下 ::已知 :部分阳离子以氢氧化物形式积淀时溶液的pH见下表积淀物Fe(OH) 3Fe(OH) 2Al(OH)3开始积淀 2.37.5 3.4完整积淀 3.29.7 4.4回答以下问题:(1) 加入少许 NaHCO 3的目的是调理 pH在范围内，使溶液中的(填离子符号 )积淀。
(2) 反响Ⅱ中加入 NaNO 2的目的是，发生反响的离子方程式为。
(3)反响Ⅱ中加入硫酸的作用是控制系统的pH，若硫酸加入量过小，反响系统酸度太低，容易生成积淀 ;若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从均衡挪动的角度剖析原因 :。
(4) 流程图中的“系列操作”包含，，过滤，清洗，烘干。
(5) 在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混淆液反响制备碱式硫酸铁。
依据我国质量标准，产品中不得含有-Fe2+及N O3 。
为查验所得产品中能否含有Fe2+，应使用的试剂为(填字母 )。
A.氨水B. KSCN 溶液C. NaOH 溶液D. 酸性 KMnO 4溶液3. (2014 ·海南卷 )锌是一种应用宽泛的金属，当前工业上主要采纳“湿法”工艺冶炼锌。
高考化学一轮复习 单元综合测试9
时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。
下列反应不可能自发进行的是( )A．2O3(g)===3O2(g)；ΔH<0B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)；ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)；ΔH<0D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH>0[答案]B[解析]A为放热、熵增反应，一定可以自发进行；B为吸热、熵减反应，一定不可以自发进行；C为放热、熵减反应，低温可自发进行；D为吸热、熵增反应，高温可自发进行。
2．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧[答案]B[解析]②由于是定容容器，反应前后气体的质量不变，故反应中气体的密度保持不变，故不能满足题意，同理⑧也不能满足；⑥反应速率之比等于反应方程式的计量数之比，与是否达到平衡无关；⑦由于反应物生成物全部是气体，根据质量守恒，不论是否达到平衡，气体总质量保持不变，故不能满足题意。
3．在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是( )A．2NO2N2O4B．2NO22NO＋O2C．2HI H2＋I2D．FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl[答案]D[解析]压强对液态固态反应体系影响不大。
4．一定条件下，体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X 和1 mol Y 进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s 达到平衡，生成0.3 mol Z 。
高考化学(广东专用)一轮复习(考点过关+课时导航+课堂
课时39常见物质的转化与制备1. (1) O Br(2) ①蒸发结晶CBDA(或BCDA)②2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3) ①盐酸电解②C ③Cl2+2Br-2Cl-+Br2④B 若先提取镁,海水中会残留大量Ca(OH)2,再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2【解析】(1) 因海水中含有大量的水,水中质量大的是氧元素,溴被称作海洋元素;(2) 因用蒸发结晶的方法可以从海水中获得食盐,镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的石灰乳可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠能除去反应剩余的氯化钡,过滤,加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,所以添加试剂的顺序为CBDA或BCDA。
(3) ①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰并将石灰制成石灰乳,将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀,在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O,将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2,电解熔融的氯化镁可得到Mg。
②CaCO3CaO+CO2↑, 分解反应;CaO+ H2OCa(OH)2,化合反应; MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2,复分解反应;Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O,复分解反应; MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O↑,分解反应;置换反应没有涉及。
(4) 若先提取镁,海水中会残留大量Ca(OH)2,而Cl2能与过量的石灰乳反应,用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2,所以母液提取Br2后,再用来提取Mg。
2. (1) 含有硅、碳的铁合金(或硅铁)(2) 石英砂、纯碱和石灰石(3) ①SiO2+3CSiC+2CO↑金刚砂金刚石(或单晶硅)②精馏(或蒸馏) ③H4SiO4(或H2SiO3)、H2、HCl(4) H2、HCl【解析】大多为常见知识考查。
高考化学一轮复习单元综合测试 12份190页 Word版含解析
目录单元综合测试一时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共18小题，1－9每小题2分，10－18每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为N AD．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子[答案]C[解析]本题考查物质的量的相关概念。
A选项二者的单位不同；B选项物质的量是基本物理量，不是单位；C选项正确；D选项1 mol任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的微粒，但不一定是原子，如水。
2．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是()A．“摩尔”是“物质的量”的单位B．1 mol O2的质量是32 g/molC．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/molD．10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L[解析]本题考查物质的量的概念的正误判断。
摩尔是物质的量的单位，A正确；质量的单位是g，B错；在标准状况下的气体摩尔体积才是22.4 L/mol，C 错；同一溶液的浓度是一定值，不随体积变化而变化，D错。
3．(2013·南宁一中模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为() A．0.15 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－1[答案]C[解析]由电解质溶液中的电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷的物质的量浓度等于阴离子所带负电荷的物质的量浓度，得c(H＋)＋c(K＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，因c(OH－)浓度非常小，可忽略不计，故有c(K＋)＝2c(SO2－4)－c(H＋)－3c(Al3＋)＝2×0.8 mol·L－1－0.1 mol·L－1－3×0.4 mol·L－1＝0.3 mol·L－1。
高考化学一轮复习精品习题附详解(新课标)45分钟单元基础训练卷(九)
45分钟单元基础训练卷(九)(考查范围：第九单元分值：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)1．2012年6月29日凌晨五点多，广深沿江高速坍水坑路段一高架桥上，一辆装有溶剂油的油罐车侧翻引发周边物爆炸，造成20人死亡，27人受伤。
溶剂油是石油炼制过程中的一种重要产品，具有很好的溶解性，主要做溶剂。
下列有关说法中正确的是()AB．溶剂油和油脂所含元素相同C．溶剂油不是天然高分子化合物D．溶剂油和油脂都能发生水解反应2．下列两种物质不属于同分异构体的是()A．葡萄糖果糖B．蔗糖麦芽糖C．正丁烷异丁烷D．淀粉纤维素3．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有()A．乙烷B．甲苯C．乙醇D．四氯乙烯4．下列有关日常生活中的有机物用途的说法中，不正确．．．的是()A．苯可做有机溶剂B．可用工业酒精勾兑白酒C．稻草、麦秸等可用于造纸D．用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土可以保鲜水果5．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是()A．紫色石蕊溶液B．溴的四氯化碳溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．溴水6．下列除杂的有关操作和试剂均正确的是()7.①、②是两种常见烃的球棍模型，下列对于其共同点的叙述正确的是()图D9－1A．都含有共价键B．都能发生聚合反应C．都能发生加成反应D．等质量的①、②完全燃烧时，放出等质量的CO2二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8．(15分)为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：①按如图D9－2所示的装置图连结好各仪器；图D9－2②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹；④待烧瓶C中气体收集满后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。
试回答：(1)A中所发生的反应的反应类型为________________________________________________________________能证明凯库勒观点错误的实验现象是_____________________________________________________________________________________________________________________________________(2)装置B的作用是____________________________________________________________________________________________________________________________________(3)烧瓶C的容积为500 mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为________mL(密度的相对分子质量以29计算)。
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专题九综合化学实验1. (1) Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O SiO2(2) CaSO43CaCO3+2Al3++3S+3H2O2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑(3) 溶液中的部分亚硫酸根离子被氧化为S 减小【解析】本题的解题要点为化工流程中化学原理的理解及化学用语的书写,做题时要理解流程中各步的原理,准确书写有关反应的化学方程式及化学式,避免不必要的失分。
(1) 酸浸时氧化铝与硫酸反应,二氧化硅不与硫酸反应,过滤得到二氧化硅。
(2) 加入了钙离子,生成微溶于水的CaSO4沉淀,若pH偏高,将会生成氢氧化铝,导致溶液中铝元素的含量降低。
(3) 空气是氧化性氛围,亚硫酸具有较强的还原性,易被氧气氧化为硫酸,使溶液酸性增强。
2. (1) 先加水,再加入浓硫酸(2) 滴加苯乙腈球形冷凝管回流便于苯乙酸析出BCE(3) 重结晶95%(4) 取最后几滴洗涤液,加入稀硝酸,再加AgNO3溶液,无白色浑浊出现则说明沉淀已洗净(5) 增大苯乙酸溶解度,便于充分反应【解析】物质的制备实验要从制备的原理、原料与生成物的性质和相关信息入手,应用所学进行全面的分析研究作答。
(1) 蒸馏水与浓硫酸混合应先加水,再加入浓硫酸,防止暴沸。
(2) 仪器b为分液漏斗,通过分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈;仪器c为球形冷凝管,能起到冷凝回流的作用;反应结束后加适量冷水,便于苯乙酸(微溶于水)结晶析出,通过过滤能从混合液中分离出苯乙酸粗品。
过滤所用的仪器主要有漏斗、玻璃棒、烧杯等。
(3) 将粗苯乙酸晶体重新在热水中溶解,然后再降温结晶过滤(重结晶)可得较纯净的苯乙酸晶体,根据1~1关系式,可计算苯乙酸的产率=-1-144g40g136g mol 117g mol⨯⋅⋅×100%=94.6%≈95%。
(4) 在制备Cu(OH)2沉淀的同时还有可溶性NaCl生成,故判断沉淀洗干净的方法就是检验最后一次洗涤液中是否还含有Cl-。
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专题九综合化学实验班级姓名得分非选择题(本大题共5小题，共100分)1. (2014·江苏卷)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
(1) 酸浸时反应的化学方程式为;滤渣Ⅰ的主要成分为(填化学式)。
(2) 加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x。
滤渣Ⅱ的主要成分为(填化学式);若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是(用离子方程式表示)。
(3) 上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是;与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
2. (2014·全国大纲卷)苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。
下面是它的一种实验室合成路线:制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):已知:苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题:(1) 在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。
配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是。
(2) 将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。
在装置中，仪器b的作用是;仪器c的名称是，其作用是。
反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。
加入冷水的目的是。
下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是(填字母)。
A. 分液漏斗B. 漏斗C. 烧杯D. 直形冷凝管E. 玻璃棒(3) 提纯粗苯乙酸的方法是，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是。
(4) 用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是。
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能力摸底 课前热身1. 由冰铜(mCu 2O ·nFeS)冶炼得到粗铜，再以粗铜为原料制纯铜的流程如下:请回答下列问题: (1)气体X 是 。
(2)某研究性学习小组用熔渣Y 与CO 反应来制取Fe 。
①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A → 。
②装置C 的作用是 。
③在点燃D 处的酒精灯前，应进行的操作是 。
(3)熔渣Y 中铁元素的价态有+2价和+3价，根据限选试剂，设计实验方案验证熔渣Y 中有+2价铁元素存在，写出有关实验操作、预期现象与结论。
限选试剂:3 mol ·L -1H 2SO 4、6 mol ·L -1HNO 3、3%H 2O 2、0.01 mol ·L -1KMnO 4、20%KSCN 。
。
(4)写出泡铜冶炼粗铜反应的化学方程式: 。
(5)根据限选材料在下边的方框中画出用粗铜提炼纯铜的装置图，并进行必要的标注。
限选材料:FeSO 4(aq)、CuSO 4(aq)、粗铁、纯铁、粗铜、纯铜、烧杯、直流电源、导线。
[答案] (1)SO 2(2)E →B →C →D ②除去尾气中的CO 2 ③检验CO(尾气)的纯度(3)①取少量熔渣Y 于试管中，加入适量(经加热煮沸除氧)3 mol ·L -1H 2SO 4溶液，加热充分溶解，反应后得A溶液。
②取少量A溶液，滴加12滴0.01 mol·L-1KMnO4溶液，振荡，若溶液的紫红色褪去，则说明熔渣Y中有+2价铁元素存在(4)3Cu2O+2Al6Cu+Al2O3(5)[解析]:(1)根据原子守恒规则，冰铜(mCu2O·nFeS)在空气中焙烧会产生二氧化硫。
(2)按照实验原理进行组装装置，装置C的作用是吸收实验过程中的尾气二氧化碳。
在点燃可燃性气体之前都要验纯。
(3)验证熔渣Y中有+2价铁元素存在，先用硫酸溶解后，再用KMnO4溶液检验，由于两者发生氧化还原反应，使KMnO4溶液的紫红色褪去。
2020届广东高考化学一轮复习：单元跟踪强化练9 Word版含解析
单元跟踪强化练(九)(第九章B)(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(2016·济宁模拟)运用化学知识判断，下列说法正确的是()A.地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可食用B.NO x、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C.高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害D.石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃【解析】选C。
地沟油不能食用，A错误；二氧化碳、PM2.5颗粒不会导致酸雨产生，B错误；高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害，C正确；石油的分馏为物理变化，而裂化、裂解属于化学变化，D错误。
【加固训练】下列说法正确的是()A.化合物的分子式为C13H9O4N2B.CH3(CH2)2CH3与CH(CH3)3具有不同数目的一氯代物C.在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应D.蛋白质变性属于化学变化，煤的气化、液化则属于物理变化【解析】选C。
根据有机物的结构简式可知分子式为C13H10O4N2，故A错误；CH3(CH2)2CH3与CH(CH3)3都有2种氢原子，均可生成2种一氯代物，故B错误；乙酸、氨基乙酸含有羧基、蛋白质含有肽键，均能与NaOH发生反应，故C正确；煤的气化和液化均属于化学变化，故D错误。
2.(2016·池州模拟)有机物的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)()A.5种B.4种C.3种D.2种【解析】选B。
只有高度对称的分子才符合题目要求，它们分别是对二乙苯()、1，2，3，4-四甲基苯()、1，2，3，5-四甲基苯()和1，2，4，5-四甲基苯()，共4种分子，故B正确。
3.(2016·衡阳模拟)酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚酞说法不正确的是()A.分子式为C20H14O4B.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C.含有的官能团有羟基、酯基D.1 mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值分别为10 mol和4 mol 【解析】选D。
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单元综合检测(七)一、选择题(每小题6分,共42分)1.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(A)①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A.②⑤B.①②③⑤C.①②③D.①②③④⑤【解析】①增大反应物的浓度,单位体积内活化分子数增多,但活化分子百分数不变;②升高温度,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大;③增大压强,单位体积内活化分子数增多,但活化分子百分数不变;④移去生成物,浓度减小,单位体积内活化分子数减小;⑤加入催化剂,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大。
2.已知:(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9 kJ·mol-1。
下列说法中正确的是(D)A.该反应中熵变小于0,焓变大于0B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D.判断反应能否自发进行需要根据ΔH与ΔS综合考虑【解析】题给反应的焓变ΔH>0,因为反应后有气体生成,混乱度增加,熵变大于0,A项错误;判断反应能否自发进行要根据ΔG=ΔH-TΔS判断,B、C项错误。
3.如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断(B)A.正反应是吸热反应B.若A、B是气体,则D是液体或固体C.逆反应是放热反应D.A、B、C、D均为气体【解析】由题给图象可以看出降低温度,正逆反应速率都减小,但正反应速率大于逆反应速率,说明平衡向正反应方向移动,则该反应的正反应放热,逆反应吸热,A、C项错误;增大压强,正反应速率大于逆反应速率,说明平衡向正反应方向移动,则气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和,B项正确,D项错误,4.在恒容密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。
CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。
下列说法错误的是(C)A.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0B.在T2时,若反应处于状态D,则一定有v(正)<v(逆)C.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2【解析】由题图可知,温度越高,CO2的平衡浓度越大,说明正反应为吸热反应,故温度越高,平衡常数越大,A、D项正确;D点表示的CO2的浓度大于其平衡浓度,故此时v(正)<v(逆),B 项正确;C点表示的反应限度大于A点,故A点的反应物浓度大于C点,C项错误。
5.可逆反应N2+3H22NH3ΔH=-Q kJ·mol-1是一个放热反应。
有甲、乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1 mol N2和3 mol H2,在一定条件下,达平衡时放出的热量为Q1;在相同条件下,向乙容器加入2 mol NH3,达平衡时,吸收的热量为Q2。
已知Q2=3Q1,则甲容器中H2的转化率为(B)A.20%B.25%C.75%D.80%【解析】甲、乙两容器中反应分别从正反应开始和逆反应开始,为等效平衡。
Q1+Q2=Q,Q2=3Q1联立可解得Q1=0.25Q,Q2=0.75Q,故甲容器中H2的转化率为25%。
6.某可逆反应为2X(g)3Y(g)+Z(g),混合气体中X的物质的量分数与温度的关系如图所示:下列推断正确的是(D)A.升高温度,该反应平衡常数K减小B.压强大小有p3>p2>p1C.平衡后加入高效催化剂使M r增大D.在该条件下M点X平衡转化率为【解析】根据题图知,升高温度,X的物质的量分数降低,说明正反应为吸热反应,则升温平衡常数增大,A项错误;正反应是气体分子数增大的反应,在同一温度下减小压强,X的物质的量分数减小,所以有p3<p2<p1,B项错误;催化剂不会使平衡发生移动,C项错误;M点对应的平衡体系中,X的体积分数为0.1。
设起始加入1 L X,转化2x L X,用“三段式”计算: 2X(g)3Y(g)+Z(g)起始/L: 1 0 0转化/L: 2x 3x x平衡/L: 1-2x 3x x=0.1,解得x=,则X转化率为,D项正确。
7.在2 L222:下列说法正确的是(C)A.正反应为吸热反应B.实验1中,CO的转化率为80%C.650 ℃时,化学平衡常数K=D.实验1再加入1.0 mol H2O,重新达到平衡时,n(CO2)为1.6 mol【解析】650 ℃时,根据题表中数据,由“三段式”得:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始/(mol·L-1) 1.0 0.5 0 0转化/(mol·L-1) 0.4 0.4 0.4 0.4平衡/(mol·L-1) 0.6 0.1 0.4 0.4CO的转化率为×100%=40%,B项错误;平衡常数K=,C项正确;实验1若再加入1.0 mol H2O和2.0 mol CO,重新达到平衡时,n(CO2)为1.6 mol,若只再加入1.0 mol H2O,重新达到平衡时,n(CO2)小于1.6 mol,D项错误;再用“三段式”求得800 ℃时的平衡常数K=1,温度升高,平衡常数减小,说明该反应的正反应为放热反应,A项错误。
二、非选择题(共58分)8.(13分)氨是重要的化工原料,请回答下列相关问题。
(1)已知:Ⅰ.N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180.5 kJ·mol-1Ⅱ.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905 kJ·mol-1Ⅲ.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1①写出氨气在一定条件下生成 1 mol氮气和 3 mol氢气的热化学方程式: 2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH=+92.4 kJ·mol-1。
②在1 L恒温、恒容密闭容器中,充入3 mol NH3充分反应,平衡时的能量变化为92.4 kJ,若保持温度不变,将NH3起始的物质的量调整为8 mol,则达新平衡时NH3的转化率为50% 。
③已知:计算断裂键需要吸收的能量是946 kJ,氮分子中的化学键比氧分子中的化学键强(填“强”或“弱”),因此氢气与二者反应的条件不同。
(2)一定条件下,某恒容密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动,下列措施中可采用的是 c 。
a.增大压强b.升高温度c.增大O2的浓度d.使用高效催化剂(3)某温度下,在恒温、恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料(见表格,单位:mol/L)发生反应:3H2(g)+N2(g)2NH3(g),测得甲方式下H2的平衡转化率为40%。
丙0 0 4①乙方式下起始反应进行的方向是逆向(填“正向”或“逆向”)进行。
②达平衡时,甲、乙、丙三种方式下NH3的体积分数由大到小的顺序为丙>甲=乙。
【解析】(1)①由Ⅱ×-Ⅰ-Ⅲ×可得:2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH=+92.4 kJ·mol-1。
②由上一问所得答案可知,充入3 mol NH3充分反应,参加反应的NH3的物质的量为2 mol,可得反应的三段式:2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)起始浓度 3 mol/L 0 0转化浓度 2 mol/L 1 mol/L 3 mol/L平衡浓度 1 mol/L 1 mol/L 3 mol/L由此计算可得该反应的K=27,当NH3起始的物质的量调整为8 mol时,假设平衡时NH3的转化率为x,可得反应的三段式:2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)起始浓度8 mol/L 0 0转化浓度8x mol/L 4x mol/L 12x mol/L平衡浓度 (8-8x)mol 4x mol/L 12x mol/L则K==27,解得x=0.5。
③化学反应的过程就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程,旧化学键断裂时吸收的能量减去新化学键形成时放出的能量即为反应的反应热。
断裂1 mol N≡N键需要吸收的能量为2×1 173.2 kJ-92.4 kJ-3×436 kJ=946 kJ。
(2)增大压强,平衡向逆反应方向移动,a项错误;该反应是放热反应,升高温度时平衡向逆反应方向移动,b项错误;增大反应物浓度可以加快反应速率且使平衡向正反应方向移动,c项正确;使用催化剂可以加快反应速率,但平衡不移动,d项错误。
(3)①对于甲方式,根据反应的三段式,可求得平衡常数K≈0.18。
对于乙方式,Q c≈0.59>0.18,因此反应向逆反应方向进行。
②甲、乙两种方式只是反应的方向不同,所达平衡为等效平衡,对于丙方式来说,相当于起始投料为甲的两倍,可看成增大压强,平衡正向移动,达平衡时,氨气的体积分数增大。
9.(13分)我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
Ⅰ.已知反应Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1,该反应在1000 ℃时的平衡常数等于4。
在一个容积为10 L的密闭容器中,1000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过10 min后达到平衡。
(1)CO的平衡转化率= 60% 。
(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是 d 。
a.提高反应温度b.增大反应体系的压强c.选取合适的催化剂d.及时吸收或移出部分CO2e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触Ⅱ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
请根据图示回答下列问题:(3)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)= 0.15 mol/(L·min)。
(4)已知氢气的燃烧热为286 kJ/mol,请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式: CH3OH(g)+O2(g)2H2O(l)+CO(g) ΔH=-481 kJ/mol 。
(5)若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下表:则下列关系正确的是ADE 。
A.c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D.α1+α2=1E.该反应若生成1 mol CH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量【解析】(1)设平衡时CO的物质的量变化为n mol,根据K==4,解得n=0.6,则CO的平衡转化率为×100%=60%。