(精品)2019年高二化学上学期第一次段考试题
高二化学上学期第一次大考试题 人教新目标版
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————2019学年度第一学期“第一次大考”高二级化学科试卷考试时间:70分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：N:14 H:1一．选择题（共14题，每小题3分，共42分）1. 下列说法中的正确是（）A. 太阳能能量巨大，取之不尽，而且清洁。
目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”B. 大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．放热反应在常温下不一定很容易发生2．下列说法正确的是( )A．对于有气体参与的反应，增大压强（即缩小反应容器的体积），活化分子总数增多，化学反应速率增大B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D．催化剂不影响反应活化能,但能增大活化分子百分数，从而增大反应速率3．某化学反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）的△H=﹣122kJ•mol﹣1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A. 在任何温度下都能自发进行B. 在任何温度下都不能自发进行C. 仅在高温下自发进行D. 仅在低温下自发进行4．下列说法或表示法正确的是( )A．1mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B．热化学方程式中的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJmol-1D．下列2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol－15．在一定条件下，反应N2+3H22NH3在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g,则反应速率为（）A. v(H2)=0.03mol·L-1·min-1B. v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1C. v(NH3)=0.17 mol·L-1·min-1D. v(NH3)=0.01 mol·L-1·min-16．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
2019高二第一学期化学试卷
高 二 级 化 学 科 试 题 卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共 100 分。
考试时间为 90 分钟。
注意： ⒈将各题答案填在答题卷相应位置上。
⒉可能用到的相对原子质量：H 1O 16 C 12 N 14 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题，共 54 分）一、选择题（本题包括8 小题，每小题 3 分，共 24 分，每小题只有一个选项符合题意。
）⒈本题列举的四个选项是4 位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品⒉下列说法中，可以说明反应N 2＋ 3H 22NH 3 已达到平衡状态的是（）A. 1 个 NB. 1 个 NC. 1 个 ND. 1 个N ⒊已知⑴ H 2(g) ＋ 12O 2(g) ＝ H 2O(g)△H 1 ＝ a kJ/mol⑵ 2H 2(g) ＋ O 2(g) ＝ 2H 2O(g)△H 2 ＝ b kJ/mol⑶ H 2(g) ＋ 12 O 2(g) ＝ H 2O(l)△ H 3 ＝ c kJ/mol⑷ 2H 2(g) ＋ O 2(g) ＝ 2H 2O(l)△ H 4 ＝ d kJ/mol下列关系式中正确的是（）A. a ＜c ＜ 0B. b ＞ d ＞0C. 2a ＝ b ＜ 0D. 2c ＝ d ＞ 0⒋在 A(g) ＋ p B(g) q C(g) 的反应中，经 t 秒后 C 的浓度增加 m mol/L ，则用 B 浓度的变化来表示的反应速率是（）N 键断裂的同时，有 N 键断裂的同时，有 1 个 3 个 H － H H －H 键形成 键断裂 N 键断裂的同时，有 N 键断裂的同时，有 6 个 3 个 H －H H － H 键断裂 键形成－ 1s pq A.mol · L mt － 1·s mt B.mol · L pq － 1·－ 1mp－11· s tp11· s －C.mol · Lqt－－D.mol · Lmq⒌某温度下，在一容积可变的密闭容器中，反应 2A(g) ＋ B(g) 2C(g) 达到平衡时， A 、 B和 C 的物质的量分别为 4mol 、2mol 和 4mol ，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物 质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A. 均减半B. 均加倍C. 均增加 1molD. 均减少 1mol⒍右图所示为 800℃时 A 、 B 、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化。
[精品]2019学年高二化学上学期入学考试试题(含解析) 人教版 新版
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2019学年高二上学期入学考试化学试题1.下列说法中，正确的是( )A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH > 0D. ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关【答案】C【解析】A、在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，A错误；B、破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应，B错误；C、生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0，C正确；D、ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数有关系，D错误，答案选C。
2.在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（）A. υ(A) = 0.5mol·L－1·s－1B. υ(B) = 0.3 mol·L－1·min－1C. υ(C) = 0.8mol·L－1·s－1D. υ(D)= 1 mol·L－1·s－1【答案】C【解析】【分析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。
【详解】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快，A、v（A）=0.5mol•L-1•s－1，A的化学计量数为2，故==0.25 mol/（L•s）；B、v（B）=0.2mol•L-1•min-1，B的化学计量数为1，故=0.15mol•L-1•min-1=0.025mol•L-1•s-1；C、v（C）=0.8mol·L－1·s－1，C的化学计量数为3，=0.267mol•L-1•s-1；D、v（D）=1 mol•L-1•min-1，D的化学计量数为4，故=0.25mol•L-1•min-1；所以反应速率v（C）＞v（A）=v（D）＞v（B），答案选C。
精品2019学年高二化学上学期开学考试试题(含解析) 新 版 新人教版
2019学年高二上学期开学考试化学试题1.下列关于化学用语的表示正确的是A. 过氧化钠电子式：B. 质子数35、中子数45的溴原子： BrC. 硫离子结构示意图：D. 乙醇的结构简式：C2H6O【答案】B【解析】【详解】A. 过氧化钠是离子化合物，电子式为，A错误；B. 质子数35、中子数45的溴原子的质量数是35＋45＝80，因此可表示为，B正确；C. 硫离子的核外电子数是18，离子的结构示意图为，C错误；D. 乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，D错误。
答案选B。
2. 下列物质之间的相互关系错误的是（）A. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B. 干冰和冰为同一种物质C. CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D. O2和O3互为同素异形体【答案】B【解析】试题分析：A．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，而结构不同，因此二者互为同分异构体，正确；B．干冰是固体CO2，而冰为固体水，所以二者不同一种物质，错误；C．CH3CH3和CH3CH2CH3都是烷烃，因此互为同系物，错误；D．O2和O3分子的元素组成相同，都是单质，因此二者互为同素异形体，正确。
考点：考查物质之间的相互关系正误判断的知识。
3. 下列微粒半径大小比较正确的是（）A. Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B. S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C. Na<Mg<Al<SD. Cs<Rb<K<Na【答案】B【解析】试题分析：电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越大半径越小。
Al＜Mg＜O＜Na，故A错误；S＞ Cl－＞Na+＞Al，故B正确；Na>Mg>Al>S，故C错误；Cs＞Rb＞K＞Na，故D错误。
考点：本题考查微粒半径比较。
4.下列热化学方程式，正确的是( )A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol －1D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1【答案】D【解析】A、燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，生成的H2O为液态水，热化学反应方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1，故A错误；B、合成氨是可逆反应，不能完全进行到底，题目中没有说明转化的氮气或氢气的物质的量，因此无法计算放出的热量，故B错误；C、发生反应是Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O，存在Ca2＋和SO42－的反应，因此放出的热量不是2×57.3kJ，故C错误；D、2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ·mol－1，即消耗2mol氢气完全燃烧放出的热量为2×285.8kJ=571.6kJ，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，故D正确。
黑龙江省伊春市伊美区第二中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题含答案
黑龙江省伊春市伊美区第二中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题含答案伊美区二中2019-2020学年度第一学期第一阶段考试高二化学试题（考试时间90分钟，满分100分）一、选择题（每小题2分，共60分）1、下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是（)2、在0。
1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H ＋浓度增大,应采取的措施是（）A．升温B．加水C．加入NaOH溶液D．加入稀盐酸3、10 mL浓度为1 mol·L—1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()A。
H2SO4B。
CH3COONa C.CuSO4 D。
Na2CO34、下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是() A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4。
5和2。
1 D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸5、下列化学用语表示不正确的是（)A．醋酸的电离：CH3COOH CH3COO－＋H＋B．碳酸氢钠在水溶液中的电离:NaHCO3===Na＋＋HCO3－C．氯化铵的水解：NH4＋＋H2O NH4OH＋H＋D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋（aq）＋CO32－（aq) 6、在25℃某稀溶液中,由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1。
下列有关该溶液的叙述正确的是（）A．该溶液一定呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH一定为1 D．该溶液的pH可能为13 7、常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法中正确的是()A．两溶液稀释前的浓度相同B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞cC．a点的K w值比b点的K w值大D．a点水电离的c(H＋）大于c 点水电离的c（H＋)8、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中错误!减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中错误!增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中错误!〉1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中错误!不变9、常温时，向20mL0。
高中二年级化学第一次月考卷(考试版)【测试范围：第一章】(人教版2019)A4版
2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第一章至第二章第2节（人教版2019选择性必修1）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Na 11 C 12 O 16 S 32 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题：本题共15个小题，每小题4分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
2．我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。
该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是A．①→②过程属于放热反应B ．由X 、Y 生成M 的总反应原子利用率为100%C ．反应过程中有C ﹣H 键的断裂和C ﹣C 键、O ﹣H 键的生成D ．X 的空间结构为正四面体，Y 的结构式为O ﹣C ﹣O 、M 为乙醇(C 2H 5OH) 3．下列关于化学反应与能量的说法正确的是A ．已知正丁烷的燃烧热为28781kJ mol −⋅，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为4．某同学用50mL 0．50 mol·L -1的盐酸与50mL 0.55 mol·L -1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。
下列说法不正确．．．的是溶液是保证盐酸完全被中和5．氢能是最具应用前景的能源之一，甲烷-水蒸气催化重整制氢是一种制高纯氢的方法，其涉及的主要反应如下：反应Ⅰ：422CH (g)H O(g)CO(g)3H (g)++ 11203.3kJ mol H −∆=+⋅ 反应Ⅱ：4222CH (g)2H O(g)CO (g)4H (g)++ 2H ∆反应Ⅲ：222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)++ 1341.3kJ mol H −∆=−⋅ 已知：在5110Pa ×、298K 条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A 原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B 键的键能。
2019-2020学年度最新高二化学上学期第一次段考试题 文
C. 制备肥皂是利用糖类水解的性质 D. 油脂由C、H、O、N四种元素组成
32. 金属Zn与酸反应产生H2的反应速率最大的是
选项
温度
金属
酸
A
25 ℃
Zn粒
0.1 mol·L－1盐酸
B
50 ℃
Zn粉
0.1 mol·L－1硫酸
C
50 ℃
Zn粒
0.1 mol·L－1盐酸
38. 在一定温度和体积固定的密闭容器中，可逆反应2NO2N2O4(无色)达平衡状态，该状态下，说法不正确的是
A. 可逆反应停止 B. N2O4浓度不再变化
C. NO2浓度不再变化 D. 混合气体颜色不再变化
39. 馒头在口中越嚼越甜，是因为馒头中
A. 淀粉水解 B. 蛋白质水解 C. 脂肪水解 D. 含有小苏打
D．钾是人体必需的微量元素，食盐的主要成分是KCl
19．出土的铜器文物表面有一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是
A．碱式碳酸铜 B．碳酸铜 C．氢氧化铜 D．氧化铜
20．为保护好蓝天白云，减轻“雾霾”，应采用的措施是
A．尽量使用化石燃料 B．尽力发展清洁能源
C．增加工厂烟囱高度 D．夜间排放工业废气
21. 早期火箭发动机使用的推进剂为液氧和汽油。火箭发射过程中，推进剂的燃烧是将
D
25 ℃
Zn粉
0.1 mol·L－1硫酸
33．下列物质属于纯净物的是
A．汽油 B．红酒 C．干冰 D．碘酒
34. O2是人类赖以生存的物质，O2的摩尔质量为
A. 16 g·mol－1 B. 32 g·mol－1 C. 64 g·mol－1 D. 10 g·mol－1
2019学年高二化学上学期第一次验收考试试题 新人教版-新版
2019学年高二化学上学期第一次验收考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 ―、选择题（本题包括15个小题，每小题有一个选项符合题意，每小题4分，共60分）1．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应C．需要加热的化学反应都是吸热反应D．由H原子形成1molH-H键要释放能量2．下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．氢氧化钠溶液与稀硫酸混合B．异丁醇燃烧C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌D．氧化钙溶于水3．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(1)△H=+2bkJ/molB．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)△H=-4bJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)△H=-2bkJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H=+bkJ/mol4．已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ·mol-1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为（）A．-488.3kJ·mol-1B．-244.15kJ·mol-1C．+488.3kJ·mol-1 D．+244.15kJ·mol-15．已知下列热化学方程式：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热为△H=-110.5 kJ·mol-1B．反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJD．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ6．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B．1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热C．HCl与NaOH反应的中和热△=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol-1D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关7．下图为1mol甲烷在足量的氧气中燃烧生成CO2(g)和H2O(g)时的能量变化示意图，由此图分析得出的下列结论中错误的是（）A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B．甲烷的燃烧热△H=-802kJ·mol-1C．该反应的活化能为213 kJ·mol-1D．该反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJ·mol-18．氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。
2019学年高二化学上学期期初考试试题(新版)新人教版
2019学年度上学期期初考试高二年级化学科试卷时间：90分钟满分：100分第I卷相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag108一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是( )A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染2．下列说法正确的是 ( )A．石油是混合物，汽油是纯净物 B．沸点：汽油>煤油>柴油>重油C．直馏汽油和裂化汽油成分相同 D．蒸馏汽油的实验装置也可用来制取蒸馏水3．设C+CO2⇌2CO △H＞0 反应速率为υ1，N2+3H2⇌2NH3 △H＜0 反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减小C．增大，减小 D．减小，增大4．在101kPa，任何温度下，都不可能自发进行的反应是( )A．N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g) ΔH <0B．CaCO3(g)CaO (s) + CO2 (g) ΔH >0C．2CO (g)2C (s) + O2 (g) ΔH >0D．4NH3 (g) + 5O2 (g)4NO (g) + 6H2O (g) ΔH <05·已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1kJ·mol﹣1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol ﹣1kJ，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（）A．＋43.5kJ·mol﹣1 B．－43.5kJ·mol﹣1C．－67.7 kJ·mol﹣1D．＋67.7 kJ·mol﹣16.下列各性质中不符合图示关系的是( )A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径7.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
第一学期第一次月考高二化学试题
铜仁市民族中学201９－-2019学年第一学期第一次月考高二年级化学试题时间:１2０分钟满分:10０分相对原子质量:H:1 O:１6 C:12 Ｎａ:2３ P:31 S:32 Cａ:40Ｃｌ:35、5第Ⅰ卷(选择题,共5０分)一、单选题(共25小题,每小题2分,共50分,只有一项是最符合题目要求)1。
下列对化学反应的认识错误．．的是( )A、一定有化学键的变化B、一定会产生新的物质C、一定有物质状态的变化D、一定伴随着能量的变化２、国家指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”,这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。
您认为下列行为不符合这个要求的是( ) Ａ、大力发展农村沼气,将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源Ｂ。
加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用Ｃ。
研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D、将煤转化成气体燃料能够有效地减少“温室效应”的气体产生３。
决定化学反应速率的主要原因是( )A、参加反应物质的性质Ｂ、加入催化剂C、温度和压强Ｄ、各反应物和生成物的浓度４、在一定条件下,在体积为VL的密闭容器中发生反应:mA + nB＝pC。
t秒末,Ａ减少了1 mol,B减少了１。
25 ｍol,Ｃ增加了0、5 mｏl、则m ∶ n ∶ p应为( )A、4∶５∶２ﻩB、2∶5∶4C、1∶３∶2ﻩＤ、３∶2∶15、下列说法正确的是( )Ａ。
增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大Ｂ、有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大Ｃ、升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D、催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率6、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A、HCｌ和NaＯＨ反应的中和热ΔH＝—57、3ｋＪ/mｏl,则H２SO４和Ca(OＨ)反应的中和热ΔH＝2×(-５7、3)ｋJ／ｍo－１２Ｂ、CＯ(g)的燃烧热是283、0kJ/mｏｌ,则2CO2(g) ＝2ＣO(g)+Ｏ2(g)反应的ΔH=+2×283、０ｋJ/moｌC、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应Ｄ、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7。
19学年上学期高二第一次阶段测试化学试题(附答案)
集宁一中2018-2019学年第一学期第一次阶段性考试高二年级化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第一卷（选择题 共42分）1．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A ．红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅 B ．高压比常压有利于合成SO 3的反应 C ．加入催化剂有利于氨的合成 D ．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来2．下列反应在任何温度下均能自发进行的是( ) A ．2N 2(g)+O 2(g)2N 2O(g) ΔH =+163 kJ· mol −1B ．Ag(s)+错误！未找到引用源。
12Cl 2(g)AgCl(s) ΔH =−127 kJ· mol −1C ．HgO(s)Hg(l)+错误！未找到引用源。
O 2(g) ΔH =+91 kJ· mol −1D ．H 2O 2(l)错误！未找到引用源。
O 2(g)+H 2O(l) ΔH =−98 kJ· mol −13．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是( ) A ．熔融状态下的NaHSO 4电离：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4B ．H 2CO 3的电离：H 2CO 3 2H ＋＋CO 2－3C ．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe 3＋＋3OH －D ．水溶液中的NaHSO 4电离：NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4 4．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( ) A ．能使pH 试纸变红的溶液中：CO 2－3、K ＋、Cl －、Na ＋B ．由水电离产生的c (OH －)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO －3、Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4C ．在c －c ＋＝1×1012的溶液中：NH ＋4、Fe 2＋、Cl －、NO －3D.K Wc＋＝10－14mol·L－1的溶液中：Na ＋、HCO －3、Cl －、K ＋5．H 2S 2O 3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol/L 的Na 2S 2O 3溶液滴定碘水，发生的反应为I 2＋2Na2S 2O 3===2NaI ＋Na 2S 4O 6，下列说法正确的是( ) A ．该滴定反应可用甲基橙作指示剂 B ．Na 2S 2O 3是该反应的还原剂C ．该滴定反应可选用如下图所示的装置D ．该反应中每消耗2 mol Na 2S 2O 3，转移电子的物质的量为4 mol 6．常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是( ) A ．pH ＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH ＝5B ．pH ＝4的H 2SO 4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－6 mol ·L－1C ．将1 L 0.1 mol ·L －1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L ，pH ＝13D ．pH ＝8的NaOH 溶液稀释100倍，其pH ＝6 7．在一定温度下的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，生成物C 的体积分数与压强p 1和p 2、时间t 1和t 2的关系如图所示，则下列关系正确的是( )①p 1>p 2 ②p 1<p 2 ③m ＋n >p ＋q ④m ＋n ＝p ＋q ⑤m ＋n <p ＋q A ．①③ B ．②③ C ．②⑤ D ．①④二.非选择题58分8. (10分)下列物质中：（1）能导电的是_______；（2）属于电解质的是_______；（3）属于非电解质的是_______；（4）属于强电解质的是_______；（5）属于弱电解质的是_______。
2018_2019学年高二化学上学期第一学段考试试题理
2018_2019学年高二化学上学期第一学段考试试题理注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
可能用到的相对原子质量：H-1、He-2、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、S-32、Cu-64、Zn-65第I卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.新能源又称非常规能源是指传统能源之外的各种能源形式指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等下列有关新能源的说法不正确的是A. 新能源与化石能源相比最直接的好处就是环境污染少B. 利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转换为电能，实现太阳能的利用C. 氢能是一种清洁的二次能源可用电解水制氢的方法获取大量氢气实现能源的绿色化D. 解决能源危机的方法是开源节流，即开发新能源和节约现有能源，提高原料的利用率2.下列关于化学反应的说法中正确的是1 / 31A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D. 相同温度下，中，密闭容器中两种反应物浓度为的反应速率大于两种反应物浓度为的反应速率3.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的分子分子结构如图，已知断裂1mol 吸收167kJ热量，生成键放出942kJ热量根据以上信息和数据，则由气体生成1mol气态的为A. B. C. D.4.下列说法不正确的是A. 绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A ，如图为其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为放热反应B.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分含量，从而加快化学反应速率如图显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系C. 将放入密闭真空容器中，反应达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，时刻将容器体积缩小为原来的，体系重新达到平衡，体系压强变化如图所示D. 将一定量的充入针筒中后封口，发生反应，如图表示在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气。
2019 学年高二化学上学期第一次阶段测试(10月)试题 新人教版
2020第一学期高二化学第一阶段考试试题注意事项：本试卷分试题卷、答案卷两大部分。
满分100分，考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题共 48 分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 48 分)1. “美丽中国”是十八大提出的重大课题，十九大持续倡导这一课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合．．．这一主题的是 ( )A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．关停化工企业，消除污染源头2．符合如图所示的化学反应的热化学方程式是( )A．CO＋H2O===CO2＋H2ΔH＝＋41 kJ·mol－1B．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41 kJ·mol－1C．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1D．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝－41 kJ·mol－13．将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g)2C(g)。
若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法正确的是( )①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1A.①③B.②③C. ①④D.③④4．N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键需要吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N 键需放出942 kJ热量。
精品2019学年高二化学上学期开门考试题(无答案)(新版)新人教版
2019学年高二化学上学期开门考试题（无答案）第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列性质不属于金属物理性质的是A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．化学反应易失电子2．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O = 2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子3．下列物质的鉴别方法不正确的是A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液4．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是A．肯定有SO2和NO，一定无O2B．肯定没有Cl2和NO2，一定有O2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO5．下列关于Na和Na＋的叙述中，错误的是A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子、钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色6．下列各组离子(离子浓度0.1 mol·L－1)在水溶液中相互间不发生反应的一组是A．K＋、Fe2＋、NO3-、H＋ B．SO42-、H＋、Fe2＋、Cl－C．NO3-、I－、Na＋、K＋、H＋ D．I－、Cl－、NO3-、Na＋(酸性)7．在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系①体积都是22. 4 L ②具有相同的体积③都是双原子分子④具有相同的分子数目A．①③B．②④ C．①④D．③④8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
[精品]2019学年高二化学上学期开学考试试题(含解析)
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2019学年高二上学期开学考试化学试题1.元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是( )A. 左下方区域的金属元素B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素C. 右上方区域的非金属元素D. 稀有气体元素【答案】C【解析】【详解】A、左下方区域的金属元素的金属性很强，不能用来制造农药，A错误；B、金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，可用于制造半导体材料，B错误；C、右上方区域的一般是非金属元素，通常用来制造农药，C正确；D、稀有气体元素的单质为气体，性质不活泼，不能用来制造农药，D错误；答案选C。
2.铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中正确的是( )A. 氢氧化铯是一种可溶于水的强碱B. 铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物C. 铯与水反应，能发生爆炸，并放出氧气D. 加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳【答案】A【解析】【详解】A、碱金属元素对应的碱的碱性从上到下是逐渐增强的，氢氧化钠、氢氧化钾均是强碱，所以CsOH是一种可溶于水的强碱，A正确；B、金属钠、钾的燃烧产物分别是过氧化钠、超氧化钾等，所以Cs在空气中燃烧，生成的氧化物一定不是Cs2O，B 错误；C、活泼金属Na、K和水的反应会产生强碱氢氧化钠、氢氧化钾和氢气，所以金属铯和水的反应不会产生氧气，C 错误；D、碳酸钠、碳酸钾的性质稳定，受热不会分解，所以加热Cs2CO3也不会发生分解，D错误。
答案选A。
【点睛】本题考查学生碱金属元素的性质递变规律知识，注意同族元素，从上到下，金属的活泼性是逐渐增强的，元素性质具有相似性和递变性，难度不大。
3.下列各离子的电子式正确的是( )A. 氧离子B. 氧离子C. 氯离子D. 氯离子Cl－【答案】B【解析】【详解】A. 氧离子带2个负电荷，电子式为，A错误；B. 氧离子带2个负电荷，电子式为，B正确；C. 氯离子带1个负电荷，电子式为，C错误；D. 氯离子带1个负电荷，电子式为，D错误。
(参考)2019年高二化学上学期段考试卷(含解析)
（参考）2019年高二化学上学期段考试卷（含解析）一、选择题（共15小题，每小题2分，满分40分）1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，错误的是（）A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．镀层破坏后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀C．关闭高能耗的化工企业，体现了“低碳经济”的宗旨D．雾霾主要是由化石燃料燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑扬尘等导致的2．下列叙述正确的是（）A．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应△H＞0B．强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力C．CH3COOH、Cu（OH）2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质D．常温下就能发生的化学反应一定是放热反应3．下列实验中所选用的仪器或操作合理的是（）A．用紫色石蕊试液作指示剂测定NaOH溶液的物质的量浓度B．用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pHC．用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶4．向水中分别加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是（）A．KHSO4溶液B．KHCO3溶液C．KHS溶液D．KI溶液5．下列有关溶液pH变化的判断中，正确的是（）A．加热盐酸溶液，溶液的pH减小B．随温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大6．在体积为1L的密闭容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．达到平衡后，若采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是（）A．体积不变，通入NO B．增大容器容积C．体积不变，通入大量O2 D．降低体系温度7．常温下，下列各组离子在有一定关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是（）A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣B．常温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣C．常温下，=1×10﹣12的溶液：K+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣D．pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣8．能说明0.1mol•L﹣1的NaHA溶液一定呈酸性的是（）A．某温度下，测得溶液的pH＜7B．溶液中c（Na+）=c（A2﹣）C．溶液中存在Na+、HA﹣、A2﹣、H2A 多种微粒D．NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应9．如图有关电化学的示意图正确的是（）A．B．C．D．10．对于可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌xC（g）+yD（s）△H=？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（）A．△H＞0，m+n＞x+y B．△H＜0，m+n＞x+y C．△H＜0，m+n＞x D．△H＞0，m+n＜x11．已知反应Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池．下列说法中正确的是（）A．铜电极是正极，其电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+B．银电极上发生还原反应，电极质量增加C．当铜电极质量减少0.64g时，电解质溶液中有0.02mol电子通过D．外电路中电子由银电极流向铜电极12．化学兴趣小组的同学用如图实验装置电解硫酸铜溶液，a、b为惰性电极．则下列说法错误的是（）A．a是电解池的阴极、b是电解池的阳极B．b电极上的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C．通电一段时间后，溶液的PH减小D．通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuSO413．某温度下，在一定体积的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是（）A．增大压强反应的平衡常数不变，但X的转化率增大B．该反应的化学方程式为：4X （g）+5Y （g）⇌4Z （g）+6W （g）C．反应达到平衡时，X的转化率为80%D．其它条件不变，若增大Y的起始浓度，X的转化率增大14．下列事实或操作与盐类水解无关的是（）A．配制FeC13溶液时，要滴加少量的盐酸B．加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体C．明矾净水D．氨态氮肥（含NH4+）不能与草木灰混合使用15．25℃时，浓度均为0.1mol•L﹣1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11．下列说法正确的是（）A．在0.1 mol•L﹣1BA溶液中，c（A﹣）+c（H+）=c（BOH）+c（B+）B．若将0.1 mol•L﹣1 BOH溶液稀释至0.001 mol•L﹣1则溶液的pH=9C．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c（A﹣）＞c （B+）D．若将上述两溶液按体积比1：1混合，则混合液中：c（A﹣）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH﹣）二、解答题（共5小题，满分32分）16．研究能量的转换，最大限度的提高能量的利用率是化学研究的重要任务之一（1）如图为某太空站的能量转化示意如图1，其中燃料电池用NaOH溶液为电解液．①光电转换器的能量转换形式为．②水电解系统中通常加入少量Na2SO4，加入Na2SO4的目的是．③燃料电池的负极反应为：．（2）以氢氧燃料电池（电极均为石墨电极）为电源，用如图2装置电解稀硫酸溶液．电解初期d电极附近有大量气泡产生．①d电极的名称是．（填“阴极”或“阳极”）②c电极的电极反应式为：．③通电初期乙中的总反应为：．17．硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，也是化学工业的重要原料（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料（与氧气反应）生产SO2，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是．（2）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是．（3）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．已知在T2温度时：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣196.6kJ•mol﹣1，①在T1温度时，该反应的平衡常数K=，若在此温度下，向10L的恒容密闭容器中，充入0.3mol SO2（g）、1.6mol O2（g）和0.3mol SO3（g），则反应开始时正反应速率逆反应速率（填“＜”、“＞”或“=”）．②在T2温度时，开始在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10mol O2（g），一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196.6kJ．此时二氧化硫的转化率为．③在②中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是（填字母）．A．保持温度和容器体积不变，充入1mol O2（g）B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3 （g）C．降低温度D．在其他条件不变时，减小容器的容积．18．A、B、C、D分别为（NH4）2SO4、Ba（OH）2、AlCl3、Na2CO3 4种物质中的1种，现进行如下实验：①实验测得A溶液和D溶液显碱性，B溶液和C溶液显酸性；②A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲③足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀乙和刺激性气味气体；请回答：（1）B的化学式为；沉淀甲的化学式为．（2）足量A溶液与B溶液混合共热生成沉淀乙和刺激性气味气体的离子方程式为．（3）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为（填化学式）．（4）D溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．（5）已知25℃时沉淀甲的Ksp=5.1×10﹣9 mol2•L﹣2，沉淀乙的Ksp=1.1×10﹣10 mol2•L﹣2．将沉淀甲加入到B溶液中，沉淀甲会转化为沉淀乙．写出该转化反应的离子方程式：．19．盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸．已知室温下：Ka（CH3COOH）=1.7×10﹣5 mol•L﹣1；H2CO3的电离常数Ka1=4.2×10﹣7mol•L﹣1、Ka2=5.6×10﹣11mol•L﹣1（1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因．②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、碳酸钠溶液b、醋酸钠溶液c、氢氧化钠溶液d、氢氧化钡溶液．其pH由大到小的顺序是：（填序号）．（2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是．a．c（H+） b．c（PH﹣） c. d.．（3）以0.10mol•L﹣1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度．取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．①滴定达到终点的标志是．②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为．（4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10﹣a mol•L﹣1，c（OH ﹣）=10﹣b mol•L﹣1，已知a+b=12，则：①该温度下水的离子积常数Kw= mol2•L﹣2．②在该温度下，将100mL0.1mol•L﹣1的稀H2SO4与100mL0.4mol•L﹣1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= ．20．甲醇（CH3OH）是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）t℃时，往1L密闭容器中充入1mol CO和2molH2．10min后，反应达到平衡，并测得CH3OH（g）的浓度为0.8mol•L﹣1．（1）①该时间内反应速率v（H2）= ．t℃时，该反应的化学平衡常数K= （mol•L﹣1）﹣2②下列各项中，能说明该反应已达到平衡的是（填序号）a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b．一定条件下，测得v正（CO）=v逆（CH3OH）c．恒温、恒容条件下，容器内的气体密度不发生变化d．一定条件下，单位时间内消耗2mol H2，同时生成1mol CH3OH（g）（2）如图1是该反应在T1、T2温度下CO的转化率随时间变化的曲线．①该反应的焓变△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1 K2（填“＞”、“＜”或“=”）．③若保持容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是．a．升高温度 b．将CH3OH（g）从体系中分离c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大．（3）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=kJ•mol﹣1．（4）我国在甲醇燃料电池技术方面已获得重大突破．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．①该电池工作时，b口通入的物质为．②该电池正极的电极反应式为．2014-2015学年潍坊三市联考高二（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题2分，满分40分）1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，错误的是（）A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．镀层破坏后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀C．关闭高能耗的化工企业，体现了“低碳经济”的宗旨D．雾霾主要是由化石燃料燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑扬尘等导致的【考点】常见的生活环境的污染及治理；金属的电化学腐蚀与防护；使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】A．药用胶囊超标的铬，是重金属盐，能使蛋白质发生变性；B．作原电池负极的金属易被腐蚀；C．工业“三废”应处理后再排放；D．雾霾是雾和霾的混合物，其中雾是自然天气现象，霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质．【解答】解：A．铬是重金属，能使蛋白质发生变性，服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害，故A正确；B．在原电池中，镀锌铁板中锌作负极，铁作正极而被保护，镀锡铁板中铁作负极而被腐蚀，故B错误；C．工业“三废”应处理后再排放，但不能关闭化工企业，故C正确；D．雾是空气中的水蒸气遇冷液化为液态的小水滴，霾是悬浮在大气中的大量微小尘粒、烟粒或盐粒的集合体，主要是由煤炭燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑扬尘等导致的，故D 正确．故选B．【点评】本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．下列叙述正确的是（）A．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应△H＞0B．强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力C．CH3COOH、Cu（OH）2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质D．常温下就能发生的化学反应一定是放热反应【考点】电解质与非电解质；反应热和焓变．【分析】A、反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△S＞0，由不能自发进行可知，△H﹣T△S＞0；B、溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质的强弱无关；C、强酸、强碱、大部分盐属于强电解质；D、反应是否吸热与反应条件没有直接的关系．【解答】解：A、反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△S＞0，由不能自发进行可知，△H﹣T△S＞0，所以△H＞T△S＞0，故A正确；B、溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，故B错误；C、强酸、强碱、大部分盐属于强电解质，硫酸钡属于盐，是强电解质，故C错误；D、反应是否放热与反应条件无关，有些放热反应需在高温条件下进行，例如铝热反应，故D错误，故选A．【点评】本题考查化学反应与能量的变化，题目难度不大，注意A项，化学反应中，化学键断裂吸热，形成化学键放热．3．下列实验中所选用的仪器或操作合理的是（）A．用紫色石蕊试液作指示剂测定NaOH溶液的物质的量浓度B．用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pHC．用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶【考点】计量仪器及使用方法；测定溶液pH的方法；指示剂的使用．【分析】A．石蕊变色不明显；B．pH试纸用水润湿以后，再将待测液滴到pH试纸上，相当于把待测液给稀释了；C．根据滴定管是酸性的，以及精确度来判断；D．用待测液润洗锥形瓶，溶质增加．【解答】解：A．石蕊变色不明显，不能用作中和滴定指示剂，故A错误；B．pH试纸用水润湿以后，再将待测液滴到pH试纸上，相当于把待测液给稀释了，如果待测液显酸性，则测出的pH偏大，如果待测液显碱性，则测出的pH偏小，故B错误；C．可以用酸式滴定管量取25.00mL酸性高锰酸钾，因为高锰酸钾显强氧化性，若用碱式滴定管会腐蚀胶管，而且滴定管可以量小数点后两位，故C正确；D．润洗后锥形瓶中会残留一些待测液，这样滴定时相当于多滴定了一些待测液，消耗的滴定剂增大，结果就偏高，故D错误．故选C．【点评】本题考查中和滴定、酸式滴定管、pH试纸的使用等，难度不大，都是实验中经常遇到的问题，需要同学们认真审题并好好掌握．4．向水中分别加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是（）A．KHSO4溶液B．KHCO3溶液C．KHS溶液D．KI溶液【考点】盐类水解的原理；水的电离．【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，水中加入溶液后，对水的电离平衡不产生影响，说明该溶质中不电离出氢离子、氢氧根离子或弱离子，据此分析解答．【解答】解：A．硫酸氢钾完全电离出氢离子，抑制水电离，故A不选；B．碳酸氢钾电离出弱离子碳酸氢根离子，促进水电离，故B不选；C．KHS电离出弱离子硫氢根离子促进水电离，故C不选；D．KI是强酸强碱盐，电离出的钾离子、碘离子不水解，所以不影响水的电离平衡，故D选；故选D．【点评】本题以水的电离为载体考查盐类水解，明确盐的性质是解本题关键，根据物质电离出离子特点判断即可，题目难度不大．5．下列有关溶液pH变化的判断中，正确的是（）A．加热盐酸溶液，溶液的pH减小B．随温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大【考点】pH的简单计算．【分析】A、HCl是挥发性酸，加热会导致HCl挥发；B、水是弱电解质，加热时促进水的电离；C、氯水中的HClO见光分解为HCl和氧气；D、氢氧化钠溶液久置于空气中，会有二氧化碳溶入．【解答】解：A、HCl是挥发性酸，加热会导致HCl挥发，则c（H+）变小，故pH变大，故A错误；B、水是弱电解质，加热时促进水的电离，故随着温度的升高，溶液中c（H+）变大，故pH变小，故B错误；C、氯水中的HClO见光分解为HCl和氧气，HClO是弱酸，见光分解为HCl是强酸，故分解后溶液中的c（H+）变大，故pH变小，故C正确；D、氢氧化钠溶液久置于空气中，会有二氧化碳溶入，导致c（H+）变小，故pH变小，故D错误．故选C．【点评】本题考查了外界条件的改变对溶液pH的影响，应注意盐酸具有挥发性，加热会导致其挥发从而使氢离子浓度变小．6．在体积为1L的密闭容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．达到平衡后，若采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是（）A．体积不变，通入NO B．增大容器容积C．体积不变，通入大量O2 D．降低体系温度【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】增大反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度、使用催化剂等措施，对于气体参加的反应，还可以增大压强，据此分析．【解答】解：A、通入NO能够与氧气反应，降低了反应物浓度，正逆反应速率都减小，故A错误；B、增大容器体积，减小了反应物和生成物浓度，正逆反应速率都减小，故B错误；C、容器体积不变，充入氧气，增大了反应物浓度，正逆反应速率都增大，故C正确；D、降温，正逆反应速率都减小，故D错误；故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意影响反应速率的因素．7．常温下，下列各组离子在有一定关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是（）A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣B．常温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣C．常温下，=1×10﹣12的溶液：K+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣D．pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L一1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；B．Al3+、HCO3﹣发生互促水解；C．常温下，=1×10﹣12的溶液呈碱性；D．离子之间不发生反应．【解答】解：A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L一1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下Fe2+、NO3﹣不发生氧化还原反应，碱性条件下Fe2+不能大量共存，故A错误；B．Al3+、HCO3﹣发生互促水解，不能大量共存，故B错误；C．常温下，=1×10﹣12的溶液呈碱性，Cu2+、S2﹣反应生成沉淀，且碱性条件下Cu2+不能大量共存，故C错误；D．pH=13的溶液呈碱性，离子之间不发生反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．8．能说明0.1mol•L﹣1的NaHA溶液一定呈酸性的是（）A．某温度下，测得溶液的pH＜7B．溶液中c（Na+）=c（A2﹣）C．溶液中存在Na+、HA﹣、A2﹣、H2A 多种微粒D．NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应【考点】探究溶液的酸碱性．【分析】A．温度未知，则pH＜7的溶液不一定呈酸性；B．溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（A2﹣）+c（HA﹣）+c （OH﹣），如果存在c（Na+）=c（A2﹣），则存在c（H+）=c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（OH﹣）；C．无论溶液呈酸性还是呈碱性，都存在Na+、HA﹣、A2﹣、H2A 多种微粒；D．NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应，说明NaHA是酸式盐，不能说明溶液呈酸性．【解答】解：A．温度未知，则pH＜7的溶液不一定呈酸性，可能呈碱性，这由HA﹣水解和电离的相对大小判断，故A错误；B．溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（A2﹣）+c（HA﹣）+c （OH﹣），如果存在c（Na+）=c（A2﹣），则存在c（H+）=c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（OH﹣），则c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性，故B正确；C无论溶液呈酸性还是呈碱性，都存在Na+、HA﹣、A2﹣、H2A 多种微粒，所以不能据此判断该溶液呈酸性，故C错误；D．NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应，说明NaHA是酸式盐，不能说明HA﹣水解小于电离程度，所以不能确定该溶液呈酸性，故D错误；故选B．【点评】本题考查溶液酸碱性判断，根据溶液中c（H+）、c（OH﹣）相对大小判断溶液酸碱性，不能根据溶液pH判断溶液酸碱性，易错选项是A．9．如图有关电化学的示意图正确的是（）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极；B、含有盐桥的原电池中，电极材料和电解质溶液中阳离子元素必须相同；C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；D、电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气．【解答】解：A、活泼的锌应是负极，故A错误；B、锌极的烧杯内电解质是硫酸锌溶液，铜极的烧杯电解质溶液是硫酸铜，应电极或烧杯对调，故B错误；C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极上粗铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应，故C错误；D、电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气，故D正确；故选D．【点评】本题考查原电池和电解池原理，明确原电池正负极的判断方法、电解池中离子放电顺序即可解答，知道盐桥的作用及盐桥中阴阳离子移动方向．10．对于可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌xC（g）+yD（s）△H=？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（）A．△H＞0，m+n＞x+y B．△H＜0，m+n＞x+y C．△H＜0，m+n＞x D．△H＞0，m+n＜x【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】根据图a到达平衡时所用时间的长短判断压强p1和p2的相对大小，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小；根据图b判断，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，再结合A的转化率判断该反应的正反应是放热还是吸热．【解答】解：由图a知，p2到达平衡时所用时间长，p1到达平衡时所用时间短，所用压强为p2的反应速率慢，为p1的反应速率快，压强越大反应速率越大，所以p2＜p1；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由图象知，A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，所以反应前的计量数大于反应后的计量数，即m+n＞x；图b知，随着温度的升高，A的转化率减低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即△H＜0．故选C．【点评】本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响．11．已知反应Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池．下列说法中正确的是（）A．铜电极是正极，其电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+B．银电极上发生还原反应，电极质量增加C．当铜电极质量减少0.64g时，电解质溶液中有0.02mol电子通过D．外电路中电子由银电极流向铜电极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、铜为负极，银为正极；B、银为正极发生还原反应，银离子得电子；C、当铜电极质量减少0.64g时，消耗铜的物质的量为0.01mol，外电路有0.02mol电子通过，内电路是离子的定向移动；D、外电路中电子由负极铜转移到正极银．【解答】解：A、铜为负极，银为正极，负极的电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，故A错误；B、银为正极发生还原反应，银离子得电子生成单质银，故B正确；C、当铜电极质量减少0.64g时，消耗铜的物质的量为0.01mol，外电路有0.02mol电子通过，内电路是离子的定向移动，故C错误；D、外电路中电子由负极铜转移到正极银，故D错误；故选B．【点评】本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中电极的判断，电极反应式的书写的方法性问题．12．化学兴趣小组的同学用如图实验装置电解硫酸铜溶液，a、b为惰性电极．则下列说法错误的是（）A．a是电解池的阴极、b是电解池的阳极B．b电极上的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C．通电一段时间后，溶液的PH减小D．通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuSO4【考点】电解原理．【分析】电流从正极流向负极，b为阳极，阳极氢氧根离子放电，a为阴极，阴极铜离子放电，据此解题．【解答】解：电流从正极流向负极，b为阳极，阳极氢氧根离子放电，a为阴极，阴极铜离子放电．A．a是电解池的阴极、b是电解池的阳极，故A正确；B．b是电解池的阳极，电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故B正确；C．阳极氢氧根离子放电，氢离子浓度增大，PH减小，故C正确；D．从溶液中析出的物质是氧气和铜，因为氧气和铜和稀硫酸都不反应，但和氧化铜反应，氧气和铜反应生成氧化铜，所以向溶液中加入氧化铜即可，故D错误．故选D．【点评】本题考查了电解原理，能正确判断溶液中离子的放电顺序从而确定析出的物质是解本题的关键，难度不大．13．某温度下，在一定体积的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是（）A．增大压强反应的平衡常数不变，但X的转化率增大B．该反应的化学方程式为：4X （g）+5Y （g）⇌4Z （g）+6W （g）C．反应达到平衡时，X的转化率为80%D．其它条件不变，若增大Y的起始浓度，X的转化率增大【考点】化学平衡的计算．【专题】计算题；平衡思想；演绎推理法；化学平衡计算．【分析】A、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；B、根据反应中反应物浓度减小，生成物浓度增加，各物质的浓度变化量之比等于反应中计量数之比判断；C、由表中数据可知，平衡时X的浓度变化量为0.5mol/L﹣0.1mol/L=0.4mol/L，浓度变化量除以起始浓度再乘以100%等于该物质的量的转化率；D、其它条件不变，增大一种反应物浓度，可以提高另一反应物的转化率．。
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安徽省太湖中学2017级高二上学期第一次段考
化学试卷
一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）
1. 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是( )
A. 分离、提纯→确定分子式→确定实验式→确定结构式
B. 分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式
C. 分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定分子式
D. 确定分子式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯
2. 现有如图所示的两种分子模型，其中黑球为碳原子，“⊙”为氧原子，白球为氢原子，下列说法正确的是（）
A. 分子式相同，是同种物质
B. 两者互为同系物
C. 两者互为同分异构体
D. 分子中都含有羟基
3. 正丁烷与2，2 -二甲基丙烷属于（）
A. 同位素
B. 同分异构体
C. 同系物
D. 同素异形体
4. 某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（）
A. 3,3-二甲基-3-丁炔
B. 2,2-二甲基-2-丁烯
C. 2,2-二甲基-1-丁烯
D. 3,3-二甲基-1-丁烯
5. 在120 ℃时,两种气态烃的混合物2.0 L,完全燃烧生成4.0 L水蒸气和3.0 L CO2,下列对混合气体成分的判断正确的是( )
A. 一定含有C2H4,可能含有C2H6
B. 一定含有C2H4,不一定含有CH4
C. 一定含有CH4,可能含有C2H4
D. 一定含有CH4和C3H4
6. 3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（）
A. 2种
B. 3种
C. 4种
D. 5种
7. 已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（）
A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
C. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3
8. 按碳的骨架分类，下列说法正确的是（）
A. 属于脂环化合物
B. 属于芳香化合物
C. CH3CH(CH3)2属于链状化合物
D. 属于芳香烃类化合物
9. 下列四组物质的分子式或化学式都相同，按物质的分类方法，属于同一类物质的是（）
A.
B. 金刚石和石墨
C.
D.
10. 提纯对热稳定的，高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物，一般使用的方法（）
A. 重结晶
B. 蒸馏
C. 过滤
D. 分液
11. 某有机物的结构简式为，与其互为同分异构体的是
12. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH（CH3）2C．CH3C（CH3）3D．（CH3）2CHCH2CH3
13. 下列有机物中含有（）种官能团
A．1 B．2 C．3 D．4
14. 国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（）
A．其分子式为C15H18O4 B．分子中存在4种含氧官能团
C．能发生加聚反应 D．1mol该有机物最多可与4molBr2发生加成反应
15. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）
A. 分子中的C、H、O的个数比为1：2：3
B. 分子中C、H个数比为1：2
C. 该有机物的相对分子质量为14
D. 该分子中肯定不含氧元素
16. ①﹣OH ②OH﹣③﹣Br ④﹣CH3⑤⑥﹣C6H5⑦Br﹣⑧﹣COOH 其中不是官能团的是（）A．①③⑤⑧ B．②④⑦ C．②③⑤⑦⑧ D．②④⑥⑦
二、非选择题（共52分）
17（12分）.
按官能团的不同，可以对有机物进行分类，现有以下有机物：
A．CH3CH2CH2COOH B．
C． D．
E． F． G．
（1）其中，可看做酚类的是（填写字母，下同）；可看做醇类的是；
可看做酯类的是；属于苯的同系物的是．
（2）分别写出物质E和F中所含官能团的名称、．
18（10分）.
（1）在常温、常压下，取等物质的量的下列4种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的
是；在常温、常压下，取等质量的下列4种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是
A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C4H10
（2）完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g．该烃的分子式，并写出其所有可能的结构简
式、．
19（18分）. 利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。
某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下图所示：
根据要求填空：
（1）B装置有三种功能：________________；_______________；________________。
（2）设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值范围是_____________。
（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，生成的有机物有__ ___ 种，其中常温下以气态存在的是_________ （填写分子式）。
（4）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为___________，该装置的主要缺陷是________________________________ ______________________。
（5）已知丁烷与氯气的取代反应的产物之一为C4H8Cl2，其有 ____ ____种同分异构体。
20.（12分）（1）某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则 A的分子式可能为，若A 中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式为；
（2）已知1mol烃B中所含电子总数为42N A，且C、H两种元素的质量比为5：1，则其分子式
为，它有种同分异构体，在它的同分异构体中，沸点最高的是
（写结构简式）；一氯代物只有一种的是（用习惯命名法命名）．
安徽省太湖中学2017级高二上学期第一次段考
化学答案
一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17（12分，每空2分）.
（1）G；B；D；C；
（2）羧基；碳碳碳双键．
18（10分，每空2分）.
（1）D；A
（2）C4H10；CH3CH2CH2CH3或CH（CH3）3．
19（18分，每空2分）.
(1)均匀混合气体控制气流速度干燥混合气体(2)≥4
(3) 4 CH3Cl (4)分液没有进行尾气处理 (5) 9
20.（12分，每空2分）
（1）C9H20或C10H8；（CH3）3CCH2C（CH3）3；
（2）C5H12；3；CH3CH2CH2CH2CH3；新戊烷．。