【中小学资料】广东省江门市普通高中2017-2018学年高二化学1月月考试题06
广东省江门市普通高中2017-2018学年高二化学1月月考试题08
上学期高二化学1月月考试题08时间120分钟，总分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1.008 O 16.00 N 14.01 S 32.06 Cl 35.5 C 12.01第I 卷（选择题，共54分）一、单项选择题（每小题3分，共18小题，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的） 1．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于A ．无机物B ．烃C ．高分子化合物D ．有机物2．某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是A ．C 4H 6B ．C 7H 8 C ．C 5H 6D ．C 10H 6 3．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须．．满足的条件是A ．分子中的C 、H 、O 的个数比为1：2：3B ．分子中C 、H 个数比为1：2 C ．该有机物的相对分子质量为14D ．该分子中肯定不含氧元素 4．乙醇(CH 3CH 2OH)和二甲醚（CH 3-O-CH 3）互为同分异构的类型为（ ） A 、碳链异构 B 、位置异构 C 、官能团异构 D 、顺反异构 5．一种烃的结构式可以表示为:命名该化合物时, 主链上的碳原子数是A ．9B ．11C ．12D ．136. 下列有机物的命名正确的是A ．2，3，4—三甲基庚烷B ． 2—甲基—4—乙基戊烷C ．3—甲基丁烷D ．2，3，3—三甲基丁烷7. 有机物 的正确命名为A ．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷B ．3，3－二甲基－4－乙基戊烷HC HCS SC=C SSCH CHA第1页 共4页C．3，3，4－三甲基已烷 D．2，3，3－三甲基已烷8．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是（）A．属于烃 B．属于卤代烃C．属于苯的同系物 D．在一定条件下可以发生加成反应9．某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有（）A．1种B．2种C．3种 D．4种10．下列通式只表示一类物质的是( )A.C n H2n+2B.C n H2nC.C n H2n-2D.C n H2n-611 . 某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是（）A．2，3-二甲基-1-丁炔 B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯 D．3，3-二甲基-1-丁烯12. (CH3CH2)2CHCH3的正确命名是( )A 3－甲基戊烷B 2－甲基戊烷C 2－乙基丁烷D 3－乙基丁烷13．与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（）A. B.C. D.14．下列物质属于醇类的是（）A．OHCOOHB．CH2OHC．CH3OHD ．15．下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（ ）A ．丙烷B ．丁烷C ．异丁烷D ．新戊烷16．相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是（ ）A ．烷烃最多B ．烯烃最多C ．炔烃最多D ．三者一样多17．下列实验操作错误的是（ ）A ．分夜时，分夜漏斗中下层溶液从下口放出、上层溶液从上口到出B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C ．可用酒精萃取碘水中的碘D ．称量时，称量物一般放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 18．下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是 （ ）A ．B ．C ．D ．第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二、填空题（共46分。
广东省江门市普通高中18学年高二化学1月月考试题01
上学期高二化学1月月考试题0190分钟，满分：100分；可能用到的相对原子质量： C:12 O:16 H:1一、选择题（22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合要求）1．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸的反应B．Ba (OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应3.下列化学用语，正确的是A．甲烷的结构式： B．镁原子的结构示意图：CH CHC．氯化钠的电子式： D．乙烯的结构简式：224、下列有机物的命名肯定错误的是A．3-甲基-2-戊烯 B．2-甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基丙烷D．2-乙基丁烷5. 下列物质中核磁共振氢谱中只有一个峰的物质是A. 乙烷B. 丙烷C. 正丁烷D. 异丁烷6．可用来鉴别己烯、四氯化碳、苯的试剂是A．硫酸 B．溴水 C．乙醇 D．盐酸7. 葡萄糖作为营养物质供给人体能量，它在人体内发生的主要反应是A.取代反应B.氧化反应C.加成反应D.加聚反应8.下列反应中，属于取代反应的是A．乙烯水化法制乙醇 B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷9．下列化学式表示的物质一定是纯净物的是A．CH2Br2 B．C5H8 C．C4H10D．C7H8O10．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水。
则该有机物的组成必须满足的条件是A．分子中C、H、O的个数比为1:2:3 B．分子中C、H的个数比为1:2C．该有机物的相对分子质量为14 D．该分子中肯定不含氧11．生活中遇到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是A、苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以我们可以用苯酚进行消毒或直接涂抹到皮肤上起消毒作用。
B、工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，它虽然也具有酒香气味，但饮后会造成人的双目失明。
广东省江门市普通高中2017-2018学年高二化学1月月考试题03
上学期高二化学1月月考试题03可能用到的相对原子质量 ：H : 1 O : 16 S : 32 Na : 23 N: 14 C a : 40 C: 12 、选择题（共22小题，每小题2分，共44分，每题只有1个正确答案）1. 2008年9月27日16 : 43，中国人走出由中国人自主研制的航天飞船，进行包括科学实验在内的出舱活动。
标志着中国已经成为世界上继俄、美之后第三个能够进行飞船舱外活动 的国家。
在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用A 表示）和过氧化氢（HbC b ）,它们混合时的反应方程式为：2fQ+A=N+4HO,则肼（A ）的化学式为 A. NaHaB . NbH lC. NHD. N 2HO2 •下列有关阿佛加德罗常数（N A ）的说法错误的是A. 32克Q 所含的原子数目为 2N.B. 0.5L 0.2mol/L 的 NaCI （aq ）中含有的 Na +数是 0.1 N AC. 标准状况下，22.4L 水中含有N A 个水分子D.0 52个氯气分子的物质的量是0.5mol3•从原子序数11依次增加到17,下列所叙述的递变关系错误 的是B. 原子半径逐渐减小D. 从硅到氯负价从-4T - 14•图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是5. 合理使用药物有利身心健康。
下列有关说法错误的是 A .氢氧化铝用于治疗胃酸过多B .非处方药都无毒副作用，可长期大量服用C .医用酒精用于解热镇痛D .阿司匹林用于解热镇痛6. 下列反应中，属于取代反应的是A .电子层数逐渐增多 C.最高正价数值逐渐增大A. HCl BSO C . NO D. ClC.苯的硝化反应.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应A .乙醇在一定条件下生成乙醛 B .乙醛在一定条件下生成乙酸10.下列说法正确的是C. 1mol 氧的质量为16g D .在同温同压下相同体积任何气体单质所含原子数相同 F 列操作中，溶液的颜色不发生变化的是7. 我国著名的化学家、教育家徐光宪先胜因在稀土金属等研究领域做出杰出贡献,荣获了 2008年度“国家最高科学技术140。
广东省江门市普通高中2017-2018学年高二化学1月月考试题03
上学期高二化学1月月考试题03可能用到的相对原子质量：H ：1 O：16 S：32 Na：23 N: 14 C a：40 C: 12一、选择题（共22小题，每小题2分，共44分，每题只有1个正确答案）1．2008年9月27日16﹕43，中国人走出由中国人自主研制的航天飞船，进行包括科学实验在内的出舱活动。
标志着中国已经成为世界上继俄、美之后第三个能够进行飞船舱外活动的国家。
在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用A表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2+A=N2+4H2O，则肼（A）的化学式为A．N2H2B．N2H4C．NH2 D．N2H4O22．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是A．32克O2所含的原子数目为2N AB．0.5L 0.2mol/L的NaCl(aq)中含有的Na＋数是0.1N AC．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子D．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol3．从原子序数11依次增加到17，下列所叙述的递变关系错误．．的是A．电子层数逐渐增多 B. 原子半径逐渐减小C. 最高正价数值逐渐增大D. 从硅到氯负价从–4→–14．图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是A．HCl B．SO2 C．NO2 D. Cl25．合理使用药物有利身心健康。
下列有关说法错误的是A．氢氧化铝用于治疗胃酸过多B．非处方药都无毒副作用，可长期大量服用C．医用酒精用于解热镇痛D．阿司匹林用于解热镇痛6．下列反应中，属于取代反应的是A．乙醇在一定条件下生成乙醛 B．乙醛在一定条件下生成乙酸C．苯的硝化反应 D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应7．我国著名的化学家、教育家徐光宪先胜因在稀土金属等研究领域做出杰出贡献，荣获了2008年度“国家最高科学技术奖”。
14058Ce 是地壳中含量最高的稀土金属饰元素。
下列关于14058Ce的说法错误的是A ．质量数为140B 中子数为82C ．质子数为58D 核外电子数为198 8．对氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的说法正确的是A ．分散系颗粒直径都在1~100nm 之间B ．能透过半透膜C 呈红褐色D ．用丁达尔效应可以鉴别 9．下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一组是A ．K +、Na +、OH -、Cl-B ．Ba 2+、Cu 2+、NO 3-、SO 42-C ．Mg 2+、Na +、OH -、SO 42-D ．H +、Ba 2+、NO 3-、OH -10．下列说法正确的是A ．物质的量是一种国际基本物理量B ．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC ．1mol 氧的质量为16gD ．在同温同压下相同体积任何气体单质所含原子数相同 11．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A ．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B ．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C ．铁丝置于氯化铜溶液中一段时间D ．氯化铁溶液中加入还原性铁粉 12．下列操作不能用于检验NH 3的是A ．气体使湿润的酚酞试纸变红B ．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C ．气体与浓H 2SO 4靠近D ．气体与浓盐酸产生白烟 13．下列能达到实验目的的是14．一种二肽的结构简式为：，合成这种二肽的氨基酸是A ．分离乙酸和乙醇B ．制取少量蒸馏水C ．转移溶液D ．分离碘酒中的碘和酒精A．和 B．C． D．和15．下列物质中，不属于高分子化合物的是A．纤维素 B．蛋白质 C．油脂 D．塑料16．下列除去杂质的方法正确的是17．下列各项中表达正确的是A．F原子结构示意图：B．次氯酸电子式C．H、D、T表示同一种核素D．CH4分子的球棍模型：18．下列反应的离子方程式正确的是A．向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al＋2OH-+2H2O===AlO2-＋3H2↑B．用胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2OC．实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2：Cl2 ＋OH－ === Cl－＋ ClO－＋ H2O D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑19．下列情况中，会对人体健康造成较大危害的是A用SO2漂白食品 B.用小苏打发酵面团制作馒头C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)D.自来水中通入少量Cl2进行杀菌消毒20．下列反应中，属于吸热反应的是A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B．氢气还原氧化铜的反应C．锌与稀盐酸反应 D．生石灰变成熟石灰的反应21．右图为原电池示意图，下列说法中正确的是A．锌片是正极B．铜片是负极C．电子由锌片通过导线流向铜片D．该装置能够将电能转化为化学能22．在一条件下，反应N2+3H22NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的化学反应速率为A．1.2mol/(L·min)B．1.0 mol/(L·min)C．0.6 mol/(L·min)D．0.4 mol/(L·min)第II卷（非选择题56分）二．填空题（共28分）23．（8分）（1）现有下列五种物质A．食盐 B．食醋 C．苹果汁 D．葡萄糖 E．青霉素， F.阿司匹林请按下列要求填空（填序号）。
广东省江门市普通高中2017-2018学年高二化学1月月考试题06
上学期高二化学1月月考试题06可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Br-80 第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（共13题，每题6分，共78分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。
6．下列各种叙述中，不正确的是A．足量的铜和少量浓硫酸加热充分反应，最后两者都有剩余B．CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀C．铁和铝遇到冷的浓硝酸会钝化，钝化属于化学变化D．浓硫酸具有吸水性，可以利用它的该性质干燥SO27．下列说法不正确的是A．葡萄糖在一定条件下既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应B．离子化合物中可能存在非极性键C．完全由非金属元素组成的化合物中可能存在离子键D．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝8．下列关于实验现象的描述不正确的是A. 铜锌稀硫酸组成的原电池,电子是从锌经过导线流向铜B. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀盐酸中,铜片表面出现气泡C. 把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面析出一层铁D. 把锌片插入稀硫酸溶液中,加入几滴CuCl2溶液, 放出气泡速率加快2C(g) ，下列叙述一定不9．一定温度一定体积的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+3B(g)是该可逆反应达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的总物质的量不再变化；⑥混和气体的密度不再变化；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A. ②⑥B. ①③C. ②⑥⑦D. ②⑦10．氢气在氧气中燃烧有蓝色火焰，在该反应中，破坏1 mol H－H键吸收的能量为Q1 kJ，破坏1 mol O=O键吸收的能量为Q2 kJ，形成1 mol H－O键释放的能量为Q3 kJ。
下列关系式中正确的是A. 2Q1 + Q2 < 4Q3B. 2Q1 + Q2 > 4Q3C. Q1 + Q2 > 2Q3D. 2Q1 + Q2 < 2Q311．右图所示为元素周期表中短周期的一部分，若a原子的最外层有5个电子，则下列说法中不正确．．．的是A．c单质可以在一定条件下置换出b单质B．b的氢化物比c的氢化物更稳定C．a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性弱D．原子半径a＞b＞d12．苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。
【中小学资料】广东省江门市普通高中2017-2018学年高一化学1月月考试题03
高一化学1月月考试题03相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 S—32 Cl—35.5 P—31Na—23 K—39 Ca—40 Mg—24一、单项选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是A．①②③④B．④⑤C．①③D．④3．实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。
正确的操作顺序是A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．⑤②①④5．萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是A．酒精B．四氯化碳 C．醋酸D．食盐水6．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片B．蒸馏操作中，烧瓶可直接加热C．冷水从冷凝管的下口入，上口出D．收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分7．每摩尔物质含有A．6.02×1023个分子B．6.02×1023个原子C．阿伏加德罗常数个原子D．阿伏加德罗常数个该物质的粒子8．在0.25 mol Na2O中，含有的氧离子数约为A．1个B．0.25个C． 1.5×1023个D．6.02×1023个9．下列叙述正确的是A．氢氧化钠的摩尔质量是40 gB．1 mol NaOH的质量是40 g/molC．1 g H2和1 g N2所含分子数相等D．阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g10．已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是A．32 g/mol B． 64 C．64 g/mol D． 4 g11．下列说法中正确的是A．2gH2所占有的体积是22.4LB．11.2LO2的质量是16gC．标准状况下，22.4L H2O含有6.02×1023个H2O分子D．常温下压下32gO2与标准状况下22.4L N2含有相同的分子数12．同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是A．H2B．O2C．CH4D．CO213．下列叙述中正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳含有相同的分子数C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气质量小D．同温同压下，等体积的物质所含有的分子数一定相等14．下列说法中正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）A．28g N2所含有的原子数为N AB．g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N AC．22.4LCH4的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等D．标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为N A15．1mol/L H2SO4的含义是A．1L水中溶解1mol H2SO4B．1L溶液中含有1molH+C．将98g H2SO4溶于1L水中配成溶液D．1L H2SO4溶液中含有98gH2SO416．将标准状况下VLHCl气体溶解于水配成1L溶液，所得盐酸的浓度为（）A．Vmol/L B．V/22.4 mol/LC．1000 V/22.4 mol/L D．V/22400 17．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl B．75 mL 2 mol·L-1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L-1的KCl D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl218．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 gC．1 000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g19．要配制1 mol·L-1的NaOH溶液100mL，下面操作正确的是A．称取8g NaOH固体，放入烧杯里，用量筒量取100mL 蒸馏水倒入烧杯中，搅拌充分溶解B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，加水，充分溶解并稀释至100mLC．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加蒸馏水溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀。
广东省江门市普通高中2017-2018学年高二1月月考试题05
广东省江门市普通高中2017-2018学年高二1月月考试题05时间120分钟,满分150分；一、选择题：本大题共12个小题，每题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，有且只有一个是符合题目要求的.1．直线1x y a b+=在y 轴上的截距是（ ） A ．b B ．bC ．aD ．||a 2．不等式(1)(1)0x x +->的解集为（ ）A ．(1,1)-B ．(1,)+∞C ．(,1)(1,)-∞-⋃+∞D ．(1,)-+∞3. 椭圆221259x y +=的离心率是（ ） A ．35 B ．45 C ．25 D ．544．直线:10l x y +-=与圆:C 221x y +=的的位置关系是（ ）Ａ.相交 Ｂ.相切 Ｃ.相离 Ｄ.不确定5.若,,a b c R ∈，a b >，则下列不等式成立的是（ ）A. a b -<-B.22a b >C. 11a b< D.22ac bc > 6.已知向量a=(1,m )，b=(3m,1),且a // b ，则2m 的值为（ ）A. 13- B. 23- C. 13 D. 237.已知实数,x y 满足20006x y x y y +≥⎧⎪-≤⎨⎪≤≤⎩，若z x y =+的最大值为m ，则m= （ ）A. 1B. 6C. 10D.128．椭圆22143x y +=上一点P 到左焦点的距离为3，则P 到左准线的距离为 （ ）A ． 4 B. 5 C. 7 D 69. 若某等差数列中，2616a a a ++为一个确定的常数，则下列各个和中也是确定的常{}n a数的是（ ）A. 8SB. 10SC. 15S .D. 17S10. 已知点(2,3),(3,2)A B --，若直线l 过点(1,1)P 与线段AB 相交，则直线l 的 斜率k 的取值范围是（ ）A ．34k ≥B ．324k ≤≤ C ．324k k ≥≤或 D ．2k ≤ 11．已知圆22490x y x +--=与y 轴的两个交点,A B 都在某双曲线上，且,A B 两点恰好将此双曲线的焦距三等分，则此双曲线的标准方程为（ ）A ．221936y x -=B ．221972y x -=C ．2211681y x -= D ．221464y x -=12．如图，已知椭圆22221(0)x y a b a b+=>>的左、右准线分别为1l 、2l ，且分别 交x 轴于C 、D 两点，从1l 上一点A 发出一条光线经过椭圆的左焦点F 被x 轴反射后与2l 交于点B ，若AF BF ⊥，且75ABD ∠=︒，则椭圆的离心率等于（ ）A 62-B 31C 62-D 31-二、填空题：本大题共4小题，每题5分，共20分13.抛物线28y x =的焦点坐标是14. tan 3,0,cos ____aa a 已知则 15．设,x y R +∈ 且191x y+=,则x y +的最小值为________. 16. 已知1F 、2F 是椭圆1:2222=+by a x C （a ＞b ＞0）的两个焦点，P 为椭圆C 上一点，且21PF PF ⊥.若21F PF ∆的面积为9，则b =____________.三.解答题：本大题共6个小题，共70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.17. （本小题满分10分）求证:22222a b a b ++≥+.18. （本小题满分12分）双曲线与椭圆2213627x y +=有相同焦点，且经过点，求双曲线的方程19. （本小题满分12分）设函数1()cos 1,[0,]2f x x x x π=-+∈ （I ）求()f x 的值域；（II ）记ABC ∆的内角A 、B 、C 的对边分别为a 、b 、c，若()1,1,f B b c === a 的值20. （本小题满分12分）在等差数列中，，其前项和为，等比数列的各项均为正数，，公比为，且， ． （Ⅰ）求与；（Ⅱ）设数列满足9n n na cb =求的前项和．21. （本小题满分12分）营养学家指出，成人良好的日常饮食应该至少提供0.075kg 的碳水化合物，0.06kg 的蛋白质，0.06kg 的脂肪，1kg 食物A 含有0.105kg 碳水化合物，0.07kg 蛋白质，0.14kg 脂肪，花费28元；而1kg 食物B 含有0.105kg 碳水化合物，0.14kg 蛋白质，0.07kg 脂肪，花费21元。
广东高二高中化学月考试卷带答案解析
广东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于有机物的正确说法是（ ） A ．聚乙烯可发生加成反应B ．乙酸乙酯、油脂与NaOH 溶液反应均有醇生成。
C ．石油分馏可得到乙烯等不饱和烃D ．乙烯的结构简式 CH 2CH 22.下列反应中，属于加成反应的是 A ．CH 2Cl 2+Cl 2→CHCl 3+HClB ．2CH 3CH 2OH +2Na →2CH 3CH 2ONa +H 2↑C ．D ．3.下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是（ ）223C 、CH 3COOCH 2CH 3 D 、CH 2==CH —CH 2—OH 4.下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（ ） A ．CH 3CH 3B ．CH 2==CH 2C ．D ．5.分子式为C 5H 8的有机物，其结构不可能是( ) A ．只含一个双键的直链有机物 B ．含有两个双键的直链有机物 C ．含有一个双键的环状有机物D ．含有一个三键的直链有机物6.烷烃 是由某单烯烃与H 2加成后的产物，考虑烯烃的顺反异构，则这种单烯烃的结构可能有 A ．4种B ．5种C ．7种D ．9种7.下列化合物的1H—NMR谱图中吸收峰的数目正确的是()O，则该有机物可能是8.0.01mol某种有机物完全燃烧后，生成二氧化碳和0.54g H2A．乙烯B．乙烷C．乙醇D．乙酸二、填空题1.⑴键线式表示的分子式；名称是。
⑵中含有的官能团的名称为。
⑶写出丁基的4种同分异构体_________________________。
⑷含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、_____ _ ___、______ ____、尾接管、锥形瓶。
2.（1）某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g。
【中小学资料】广东省中山市普通高中2017-2018学年高二化学1月月考试题03
高二化学1月月考试题03相对原子质量： H ：1 N ： 14 O ：16第一部分 选择题 (共60分)一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是A ．电能是二次能源B . 水力是二次能源C ．天然气是二次能源D . 水煤气是一次能源 2. 反应N 2+3H 22NH 3刚开始时，N 2的浓度为3 mol/L ，H 2的浓度为5 mol/L ，3 min 后测得NH 3浓度为0.6 mol/L ，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 （ ）A.v(NH 3)=0.2 mol/（L ·s ）B.v(N 2)=1.0 mol/（L ·min ）C.v(H 2)=1.67 mol/（L ·min ）D.v(H 2)=0.3 mol/（L ·min ） 3．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．―369.2kJ·mol -1D ． +92.3kJ·mol-14．某元素的最高价氧化物化学式为R 2O 5，则R 的气态氢化物的化学式是：A ．RH 4B ．ＲＨ３ Ｃ．Ｈ２Ｒ Ｄ．ＨＲ5. 对于反应2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ），能增大正反应速率的措施是 ( )A.通入大量O 2B.增大容器容积C.移去部分SO 3D.降低体系温度6．下列操作不能．．用于检验NH 3的是 A ．气体使湿润的酚酞试液变红B ．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C ．气体与蘸有浓H 2SO 4的玻璃棒靠近D ．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近7． 25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol8. 如图所示是在密闭容器里进行某可逆反应，在不同的条件下反应物A的转化率随时间t变化的曲线，符合图示规律的可逆反应是( )A.A(g)+B(g) C(g)+D(g)+QB.A(g)+B(g) C(g)+D(g)-QC.A(g)+3B(l) 2C(g)+D(g)-QD.A(g)+B(g) C(g)+D(s)-Q9．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－10.反应A（g）+3B(g) 2C(g);ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 ( )A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动11．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰12.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)-1B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X（g)+Y(g)Z(g)13．已知金属钡的活动性处于钾和钠中间，下列叙述中不正确的是：Ａ．钡单质不能从ＮａＣｌ溶液中置换出钠Ｂ．单质钡可以从冷水中置换出氢得到氢气Ｃ．在溶液中Ｂａ２＋可氧化Ｚｎ使之生成Ｚｎ２＋Ｄ．钡元素在自然界中主要以难溶盐形式存在14.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是组别c(HCl)(mol/L) 温度（℃）状态1 2.0 25 块状2 2.5 30 块状3 2.5 50 块状4 2.5 30 粉末状A. 4-3-1-2B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-3 15．可逆反应mA(g)+nB(l)pC(g)，改变温度（其他条件不变）、压强（其他条件不变）、对上述反应正逆反应速率的影响分别如下图所示，以下叙述正确的是A.m>p，正反应为放热反应B.m<pC.m+n>p,正反应为放热反应D.m+n>p,正反应为吸热反应第二部分非选择题（共40分）16. （5分）可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反应为放热),在一定条件下达到平衡,若改变条件,将变化情况(“增大”、“减小”或“不变”)填入空格：（1）升高温度，B的转化率；（2）保持温度和压强不变加入稀有气体，则C的物质的量，A的转化率；（3）增大压强，平衡向移动，C的生成率。
广东省江门市普通高中学校2018届高三化学1月月考试题08201803191244
2018高三化学1月月考试题08可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题部分（共8道题，每题只有一个正确选项，共计48分）1.下列说法错误的是（）①可燃冰和乙醇是较清洁的能源；②甲醇、乙二醇、丙三醇是同系物；③某烷烃叫做2- 乙基丁烷；④镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀；⑤石钟乳的形成是因为石灰石在水中存在溶解平衡；⑥甘氨酸和丙氨酸可生成4种二肽；⑦蔗糖和萄萄糖均能发生银镜反应；A．②③⑦B．①④⑤C．②③⑥D．③④⑥2．下列说法正确的是（）A．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程B．肌红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、过氧化氢酶、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸C．氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力D．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法3. 下列命称的有机物实际上不可能存在的是（）A.2，2-二甲基丁烷B.2-甲基-4-乙基-1-己烯C.3-甲基-2-戊烯D.3，3-二甲基-2-戊烯4.下列实验操作正确的是（）①蒸馏时，应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液体中②测溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液点滴到放在表面皿上的pH试纸上③制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中④制乙烯时，为防止暴沸，向反应液中加入碎瓷片⑤滴定管洗净后经蒸馏水润洗，马上注入标准液进行滴定⑥加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后在空气中冷却，再称量⑦分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出A. ①③⑤⑦B. ②④⑥C. ②④⑦D. ④⑤⑥⑦5．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图0所示(未表示出其空间构型)。
下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（）A．能与FeCl3溶液发生显色反应B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应D．能发生加成、取代、消去反应6．某有机物的分子式为C6H10O4，1molA经水解后可得到1molB和2molC，C经分子内脱水可得CH2－CH2D，D可发生加聚反应生成高分子化合物，由此可推断A的结构简式为：n（）A．HOOC(CH2)4COOH B．HOOC(CH2)2COOCH3C．CH3CH2OOC—COOCH2CH3 D．CH3COO(CH2)2COOCH37．常温下，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)=1×10－8。
广东省江门市普通高中2017-2018学年高一化学1月月考试题02
高一化学1月月考试题02可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24P ：31 K ：39 S ：32 Cl ：35。
5 Ca ：40 Ne:20一、选择题：（每题只有一个正确、每题3分共54分）1．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H 3，在相同条件下，等质量的H 3和H 2相同的是（ ）A ．原子数B ．分子数C ．体积D ．物质的量 2．某溶液中滴入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A. 一定有SO 42-B. 可能有SO 42- 或Ag +C. 一定无Ag +D. 还可能有CO 32-3．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 （ ）A ．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B ．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出 4．下列叙述正确的是 A ．1mol 任何气体的体积一定是22.4LB ．同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C ．在标准状况下,体积为22.4L 的物质都是1molD ．在非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能是22.4L5．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 A ．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B ．可燃性气体的验纯C ．气体实验装置在实验前进行气密性检查D ．滴管不能交叉使用 6．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．1 mol NH 4+所含质子数为10N AB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.01N AC ．标准状况下，22.4 L SO 2所含原子数为N AD ．常温常压下，32 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为2N A7.由CO 2、H 2、CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气中CO 2、H 2、CO的体积比是 A.29:8:1 B.21:1:14 C.13:8:29 D.26:6:178．若氖原子质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A ．该氖原子的相对原子质量是12a/b B ．该氖原子的摩尔质量是aN A g C ．Wg 该氖原子的物质的量是AaN Wmol D ．Wg 该氖原子所含质子数是10W/a 9.体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：下列说法正确的是A.仅c(K +)相同B.仅c(Cl －)相同 C.完全相同 D.完全不同10．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为. （ ）A ．)2240(+MV V ρB ．)2240(1000+MV V ρC ．ρ)1.0(4.22+V MVD ．100V ρM （MV+2240）11.3.6g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.6g 。
广东省江门市第二中学2017_2018学年高二化学上学期第一次月考试题文
广东省江门市第二中学学年高二化学上学期第一次月考试题文本试卷共页，题，满分为分。
考试时间为分钟。
可能用到的相对原子质量：一、单项选择题（本大题共小题，每题分，共分。
在每题列出的四个选项中，只有一项吻合题目要求。
）．平时生活中，我们常常饮用矿泉水。
如图是某饮用天然水部分商标图，图中列出了理化指标。
据此回答：这里的钙、镁、钾、钠指的是饮用天然水理化指标、单质、原子、分子、元素矿物元素测定结果钙≥．以下物质不属于毒品的是钾≥钠≥．吗啡．冰毒．甘油．海洛因镁≥．二氧化硫是惹起酸雨的一种物质。
二氧化硫属于．酸．酸性氧化物．碱．混淆物．以下化学用语正确的选项是．氯原子：．苯的构造简式：．镁离子：—．原子构造表示图：．以下不属于天然高分子化合物的是．淀粉．纤维素．油脂．蛋白质．以下物质既能够做防腐剂，又能够做调味剂的是．食盐．苯甲酸钠．柠檬黄．味精．以下各物质或其主要成分的名称（或俗名）、化学式、类型一致的是.胆矾· 混淆物.氖气单质.烧碱氧化物.纯碱碱．某同学胃酸过多，他应当用以下哪一种药物治疗.阿司匹林.青霉素.麻黄素.胃舒平．为了鉴识某白色纺织品的成分是真蚕丝仍是“人造丝”，最简易的方法是、灼烧、滴加浓硫酸、滴加酒精、滴加浓硝酸．当一束光经过以下各种分别系，能察看到丁达尔效应的是①浊液②乳液③溶液④烟⑤雾⑥氢氧化铁胶体．只有⑥．④⑤⑥．①③⑤．所有．葡萄糖作为营养剂供应人体能量，在体内发生的主要反响是．氧化反响．代替反响．加成反响．聚合反响、坏血症患者应当多吃的食品是．水果和蔬菜．鱼肉和猪肉．鸡蛋和鸭蛋．动物内脏动作用。
以下资猜中，不属于合金的是．青铜．黄铜．陶瓷．不锈钢．陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与元素构成，其化学式为。
已知为第三周期元素且原子最外层有个电子，则元素为．．．．．将溶液和溶液按适合比率加入某人的尿液中，加热后，假如察看到砖红色积淀出现，则这人尿液中含有．食醋．食盐．葡萄糖．蛋白质．能证明淀粉已经完整水解的试剂是、淀粉－碘化钾试纸、银氨溶液、碘水、碘化钾．以下反响中，水作为复原剂的是．． 2F高温．．．继“食盐加碘”后，我国又已启动“酱油加铁”工程。
广东省江门市第二中学2017_2018学年高二化学上学期第一次月考试题理201810120178
广东省江门市第二中学2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题理本试卷满分为100分，考试时间为60分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 C:12 S:32 Na:23一、单项选择题（每小题5分，共40分）1. 下列说法正确的是A．需要加热才能进行的反应是吸热反应B．CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O这个反应为吸热反应C．反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关D．若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应2．反应CO（g）＋2H 2（g）CH3OH（g）过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
下列判断正确的是A．该反应的ΔH＝＋91 kJ/molB．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH变大3．0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH4+数目增多④c(OH－)增大⑤导电性增强A．①②③ B．①③⑤C．①③ D．②④4．合成氨反应为 N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92.4kJ•mol﹣1，下列说法正确的是A．一定条件下，当N2的生成速率与N2的分解速率相等时，该反应处于平衡状态B．取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应达平衡时，生成2 mol NH3C．一定条件下反应达到平衡，再充入N2，则正反应速率增大，逆反应速率减小D．一定条件下反应达到平衡，若升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动5．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意图相符的是6．用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，下列叙述正确的是A．酸式滴定管在装酸液前未用待装液润洗2～3次，使测定结果偏大B．滴定终点时，俯视读数，使测定结果偏小C．只能选用酚酞作指示剂D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变色，即为滴定终点7．下列说法正确的是A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
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上学期高二化学1月月考试题06可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Br-80 第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（共13题，每题6分，共78分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。
6．下列各种叙述中，不正确的是A．足量的铜和少量浓硫酸加热充分反应，最后两者都有剩余B．CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀C．铁和铝遇到冷的浓硝酸会钝化，钝化属于化学变化D．浓硫酸具有吸水性，可以利用它的该性质干燥SO27．下列说法不正确的是A．葡萄糖在一定条件下既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应B．离子化合物中可能存在非极性键C．完全由非金属元素组成的化合物中可能存在离子键D．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝8．下列关于实验现象的描述不正确的是A. 铜锌稀硫酸组成的原电池,电子是从锌经过导线流向铜B. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀盐酸中,铜片表面出现气泡C. 把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面析出一层铁D. 把锌片插入稀硫酸溶液中,加入几滴CuCl2溶液, 放出气泡速率加快2C(g) ，下列叙述一定不9．一定温度一定体积的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+3B(g)是该可逆反应达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的总物质的量不再变化；⑥混和气体的密度不再变化；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A. ②⑥B. ①③C. ②⑥⑦D. ②⑦10．氢气在氧气中燃烧有蓝色火焰，在该反应中，破坏1 mol H－H键吸收的能量为Q1 kJ，破坏1 mol O=O键吸收的能量为Q2 kJ，形成1 mol H－O键释放的能量为Q3 kJ。
下列关系式中正确的是A. 2Q1 + Q2 < 4Q3B. 2Q1 + Q2 > 4Q3C. Q1 + Q2 > 2Q3D. 2Q1 + Q2 < 2Q311．右图所示为元素周期表中短周期的一部分，若a原子的最外层有5个电子，则下列说法中不正确．．．的是A．c单质可以在一定条件下置换出b单质B．b的氢化物比c的氢化物更稳定C．a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性弱D．原子半径a＞b＞d12．苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。
苹果酸(2羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。
下列说法不正确的是A．苹果酸在一定条件下能发生取代反应B．苹果酸在一定条件下能发生氧化反应C．1 mol苹果酸与3 molNa充分反应生成1.5 mol H2D．1 mol苹果酸与3 mol NaHCO3溶液充分反应生成3 mol CO213．在隔绝空气的条件下，一定质量的铁和铜的混和物中，加入V mL 1 mol/L的稀硝酸溶液，固体完全溶解，在标准状况下产生气体2.24 L，此时溶液中剩余溶质硝酸6.3 g。
则加入稀硝酸的体积V是A. 500 mLB. 300 mLC. 400 mLD. 600 mL第Ⅱ卷（非选择题共174分）26．(14分) 如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。
常温下X是白色固体，H是黑色固体单质，B是液体，A、C、D、E、F均为气体，且C气体遇到石蕊变蓝，1 mol X加热分解得到A、B、C各1 mol。
回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：X__________， F__________。
（2）写出下列反应的化学方程式：①H＋G―→A＋F：___________________________________________________________________。
②C＋D―→E：___________________________________________________________________。
③实验室制取C：___________________________________________________________________。
④写出下列反应的离子方程式：G＋Cu―→E：___________________________________________________________________。
（3）工业上合成C，合成后采用加压降温方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的最主要原因是________________________27．( 16分) a、b、c、d、e、f、g是原子序数依次增大的短周期元素。
a是周期表中原子半径最小的；a和b可以形成最简单的有机物M；d和g同主族，且两者能形成两种常见化合物；c能与a形成含有四原子的10电子分子；e基态原子的电子排布式是1s22s22p63s1, f的基态原子价电子层为3s23p1。
（1）c元素基态原子的外围电子排布图是 , g的元素名称是_____________, bd2的结构式是________, d和g的气态氢化物熔沸点比较，熔沸点较高的是__________(写化学式)（2）①同时由adeg四种元素组成的两种盐之间反应的离子方程式是____________________________；②用电子式表示a2d2的形成过程是____________________________________；③f 的氧化物和g的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式是____________________________；④M 、d 单质、e 最高价氧化物的水化物形成的水溶液三者之间可以形成原电池，则该原电池的负极反应是______________________________________。
28．（14分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：（1）写出A的结构式。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是、。
（3）写出下列反应的反应类型：④。
（4）写出下列反应的化学方程式：①；② _；用小苏打溶液检验D的离子方程式是___________________________。
29．(16分)（Ⅰ）海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。
从海水中提取溴的过程如下：（1）步骤Ⅰ获得Br2的离子方程式是_________________________________________ （2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，该反应的化学方程式是___________________________________________________________________，若该反应中生成2 mol HBr，则转移电子总数目是___________________。
（3）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是___________________________________________________________________。
（Ⅱ）已知苯与液溴以铁粉（实质是溴化铁）作催化剂下可生成溴苯。
溴苯是一种不溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水大的液体有机物。
如图是制取溴苯的装置。
回答：（4）装置C中看到的现象是（5）装置A中发生反应的主要化学方程式是，（6）装置B中CCl4的作用：。
（7）实验完毕后，常将A试管中的液体倒在盛有氢氧化钠稀溶液的烧杯中，烧杯下层为无色的溴苯，则氢氧化钠稀溶液的主要作用是(用离子方程式表示) 。
参考答案 6. B 7. D 8 . C 9. C 10 . A 11. B 12. D 13. A26、（共14分） (1)NH 4HCO 3 NO 2 (2)①C＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O②4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ③2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O④3Cu ＋2NO －3＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O (3)NH 3易液化 （每空2分）27、（共16分）（1）略 硫 O=C=O H 2O （2）①H + + HSO 3－=H 2O+SO 2 ② 略 ③ Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O ④CH 4＋10OH －- 8e -＝CO 2－3＋7H 2O （每空2分）28、（共14分） （1）略 （2）羟基 羧基（3） ④ 取代反应（4）①CH 2=CH 2+H 2O −−−−→一定条件CH 3CH 2OH ②2CH 3CH 2OH + O 2 Cu Ag ∆−−−→或2CH 3CHO + 2H 2OCH 3COOH + HCO －3===H 2O + CO 2 + CH 3CO O - （每空2分）29、（共16分）（Ⅰ） (1)2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －(2)SO 2＋Br 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4 2 N A 或1.204×1024(3)Cl 2＞Br 2＞SO 2 （每空2分）（Ⅱ）（4）有浅黄色沉淀产生 （5） 略 （6）吸收挥发出来的溴蒸气 （7）Br 2+ 2OH -= Br -+BrO -+H 2O （每空2分)。