河南省罗山高中高三化学复习 1.3走进化学科学精选课时练(4)新人教版必修1
河南省罗山高中高三化学复习1.4常见物质的检验(焰色反应)精选课时练(2)新人教版必修1
1.4常见物质的检验(焰色反应)(2)选择题1、某溶液中含有较大量的Cl-、CO2-3、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②①②③C.①②③②④ D.④②③②①【答案】B【解析】若第一步加的是Mg(NO3)2溶液,则会有Mg(OH)2和MgCO3两种沉淀,这样就无法判定该溶液中含有的是哪种离子,同理也可将③排除,则第一步加的必是④,生成沉淀的则必是CO2-3,将其过滤,滤液中还有Cl-、OH-,滴加Mg(NO3)2溶液即可将OH-沉淀下来,再过滤,向滤液中滴加AgNO3溶液即可检验出Cl-。
2、已知:①在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量硫酸,溶液立即变蓝;②在上述蓝色溶液中,滴加过量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失;③取实验②生成的溶液滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
下列判断正确的是( )A.上述实验证明氧化性:ClO->I2>SO2-4B.上述实验③中的白色沉淀是BaSO4,一定不含有BaSO3C.实验①中硫酸的作用是作氧化剂和酸化剂D.实验②证明SO2-3既有氧化性又有还原性【答案】A【解析】据题意有:ClO-+2I-+2H+===Cl-+I2+H2O、SO2-3+I2+H2O===2I-+SO2-4+2H+,所以可知氧化性:ClO->I2>SO2-4;因为②中加入了过量的Na2SO3溶液,所以③中含有BaSO3沉淀;①中硫酸只起到酸化作用;②中只能证明SO2-3有还原性。
3、在生产、生活及化学研究中,人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验,以确定物质的组成。
下列有关物质检验的说法正确的是( )A.炭粉、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的,用稀盐酸不能将它们区别开B.(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开C.可以用NaOH溶液检验FeCl3溶液中是否混有FeCl2D.用湿润的淀粉-KI试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气【答案】D【解析】稀盐酸分别与C、CuO、Fe混合,现象依次为无现象、溶液变蓝、放出气体,故能区别开,A项不正确;向(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl中分别加入Ba(OH)2溶液,现象依次为产生白色沉淀及放出有刺激性气味的气体、只产生白色沉淀、只放出有刺激性气味的气体,故B 项不正确;Fe(OH)3呈红褐色沉淀,会掩盖Fe(OH)2白色沉淀,故C项不正确。
河南省罗山高中高三化学复习 1.4常见物质的检验(焰色反应)精选课时练(1)新人教版必修1
1.4常见物质的检验(焰色反应)(1)选择题1、下列离子检验的方法正确的是()A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl﹣B.某溶液中加BaCl 2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42﹣C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+D.某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有CO32﹣【答案】C【解析】A、未滴加稀硝酸酸化,不能排除CO32﹣等离子的干扰,故A错误;B、未先滴加稀盐酸酸化,不能排除Ag+、CO32﹣等离子的干扰,故B错误;C、Cu2+能与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,故C正确;D、某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀,说明原溶液中可能含有钡离子、硅酸根离子,CO32﹣与氢离子反应生成二氧化碳和水,故D错误;故选C.2、【答案】D【解析】本题考查化学实验基础的内容。
溶液不一定是亚硫酸钠,也可能是亚硫酸氢钠溶液,A错误;醋酸具有挥发性,生成的二氧化碳和醋酸一起通入到硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀,不能说明酸性醋酸大于碳酸大于硅酸,B错误;铁片在浓硫酸中钝化,C错误;铝与盐酸反应的速率大于铝与硫酸反应的速率,可能是氯离子对反应起到催化作用,D正确。
3、以下实验原理或操作中正确的是()A.焰色反应实验中,铂丝在蘸取待测溶液前,应先用稀H2SO4洗净并灼烧B.制备氢氧化铜悬浊液时,向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液C.配制浓H2SO4、浓HNO3混合酸时,首先向试管里放入一定量浓H2SO4D.纸层析实验中,将试液点滴浸没在展开剂里,静置观察【答案】B【解析】A.稀H2SO4不挥发,干扰实验,应选稀盐酸洗净并灼烧,故A错误;B.向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液,NaOH过量,则可制备氢氧化铜悬浊液时,故B正确;C.配制浓H2SO4、浓HNO3混合酸时,类似浓硫酸的稀释,先加硝酸,然后向试管里放入一定量浓H2SO4,故C错误;D.纸层析实验中,滤纸上的试样点是不可以浸入展开剂中的,否则试样会溶解在展开剂中,故D错误;故选B.4、下列实验事实所得出的相应结论正确的是()实验事实①将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成该气体一定是CO2②燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续燃烧还原性:Mg>C③向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-④某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4+【答案】C【解析】二氧化硫和二氧化碳均可以使石灰水变浑浊,而木炭和浓硫酸反应看生成二氧化碳和二氧化硫,①结论错误;②的反应是2Mg+CO22MgO+C,正确;向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,溶液中含有SO42-或银离子中的至少一种,③结论错误;④正确,选C。
人教版高中化学必修一高三化学一轮复习巩固练习:(四)含解析.docx
高中化学学习材料(灿若寒星**整理制作)河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学一轮复习巩固练习:必修1(四)1.在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是()A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、 K+、Cl-、 NO3-D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-2.将饱和氯化铁溶液分别加入到下列液体中,能形成胶体的是()A. 冷水B. 沸水C. 氢氧化钠溶液D. 饱和食盐水3.化学与科技、社会、环境密切相关。
下列有关说法正确的是()A.pH小于7的雨水被称为酸雨B.明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子,常用于饮用水的杀菌消毒C.推广使用燃煤脱硫技术,主要是为了防治SO2污染D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10-6m)的细小可吸入颗粒物,其与空气形成的分散系属于胶体4.下列液体中,不会出现丁达尔效应的是()①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液形成的混合物A.②④ B.③④ C.②④⑤ D.④5.下列有关分散系的叙述正确的是( )A.食盐溶液静置后会分层,下层比上层咸B.悬浊液中一定不含直径小于10-9m的微粒C.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应D.Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的6.在常温下,发生下列几种反应①2KMnO4+ 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑ +8H2O②Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2③Br2+ 2FeBr2= 2FeBr3根据上述反应,下列结论正确的是()A.还原性强弱顺序为:Br—>Fe2+>Cl—B. 氧化性强弱顺序为:MnO4—>Cl2>Br2>Fe3+C. 反应①中,当生成1molCl2时,被氧化的HCl为3.2molD. 溶液中可发生反应:2Fe3+ + 2Cl—= 2Fe2+ + Cl2↑7.下列物质中属于电解质的是( )A.硫酸钡 B.氮气 C. 铜 D.蔗糖8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1L 1mol·L-1的NaClO溶液中含ClO-的数目为N AB.78 g 苯含有碳碳双键的数目为3N AC.12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2N AD.苯和苯甲酸混合物1 mol,完全燃烧消耗O2的分子数为7.5N A9.实验室保存下列化学药品的方法不妥当的是()A.将新制氯水保存在棕色试剂瓶中B.将NaOH溶液保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中C.将少量钾、钠保存在煤油中D.将浓硝酸溶液保存在棕色试剂瓶中10.取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是()A.0.21 mol/L B.0.42 mol/L C.0.56 mol/L D.0.26 mol/L11.常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到200 mL c(OH-)= 0.1mol/L 的溶液,然后逐滴加入1 mol/L 的盐酸,测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示,则下列说法正确的是()A.原合金质量为 0.92 gB.图中V2为 100C.整个加入盐酸过程中 Na+的浓度保持不变D.Q点m1为0.7812.下列有关物质的性质或应用正确的是()A.实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al(OH)3沉淀B.浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体,说明浓硫酸具有吸水性C.SO2具有漂白性,通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D.30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2,MnO2做氧化剂13.下列过程没有发生化学反应的是()A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱溶液清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装14.下列在溶液中各组反应,可用同一离子方程式表示的是()A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钾与碳酸B.Na2CO3溶液与KHSO4溶液;K2CO3溶液与HCl溶液C.MgCl2溶液与NaOH溶液;Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液D.氧化钠与稀盐酸混合;氧化铜与稀盐酸15.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.常温下,1L 1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为2N AB.1mol羟基中电子数为10N AC.在反应中,每生成3mol I2转移的电子数为6N AD.常温常压下,22.4L乙烯中C−H键数为4N A16.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种,请填写下列空白:(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
河南省罗山高中高三化学复习4.4氨课时作业新人教版必修1
4.4 氨1、某无色混合气体可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成.常温下取此气体200mL进行实验,实验的过程和结果如下(上述气体的体积都是折算成相同条件下的体积).下列说法错误的是()A.原混合气体中有5mLO2B.原混合气体中肯定存在的气体是NH3,肯定不存在的气体是HClC.原混合气体中CO2的体积分数为40%D.可能存在N2和He,它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%【答案】A【解析】200mL的混合气体通过足量的浓H2SO4,体积减少至160mL,说明一定存在氨气,且氨气体积为200mL﹣160mL=40mL,则一定不存在HCl气体;再通过过氧化钠,体积减少,则一定含有CO2,发生反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,由方程式可知,2体积二氧化碳反应时,生成1体积氧气,气体体积减少1体积,故二氧化碳体积为(160mL﹣120mL)×2=80mL,则反应生成氧气为40mL;点燃后,体积减小,说明含有氢气,发生反应:2H2+O22H2O,则参加反应的氢气为(120mL﹣15mL)×=70mL,参加反应氧气为105mL﹣70mL=35mL,剩余的15mL气体再通过铜网,体积减小,且还有气体剩余,说明氢气燃烧后氧气剩余,混合气体中还含有N2、He中的至少一种,且体积为10mL,故原混合气体中氢气为70mL,氨气、氢气、二氧化碳、氮气、He的总体积为:40mL+70mL+80mL+10mL=200mL,故原混合气体中没有氧气,A.由上述分析可知,原混合气体中没有氧气,故A错误;B.由上述分析可知,原混合气体中一定存在氨气,一定不含HCl,故B正确;C.原混合气体中二氧化碳体积分数为×100%=40%,故C正确;D.由上述分析可知,混合气体中一定存在N2、He中的至少一种,且体积为10mL,在原混合气体中的体积分数为×100%=5%,故D正确,故选A.2、从某些性质看,NH3与H2O、NH与H3O+、NH与OH﹣、NH2﹣与O2﹣相似,下列有关化学方程式不正确的是()A.氯化铵与KNH2反应:NH4Cl+KNH2═KCl+2NH3↑B.二价活泼金属M与液氨反应:M+2NH3═M(NH2)2+H2↑C.盐酸与MNH反应:2HCl+MNH═MCl2+NH3↑D.氯化铵与MO反应:2NH4Cl+MO═M(NH2)2+2HCl+H2O【答案】D【解析】A.KHN2相当于KOH,氯化铵与KOH反应的化学方程式是:NH4Cl+KOH=KCl+NH3+H2O 对比(A)反应,可知该化学方程式正确,故A正确;B.NH3相当于H2O,二价活泼金属M与水反应的化学方程式是:M+2H2O=M(OH)2+H2↑对比(B)反应,可知该化学方程式正确,故B正确;C.MNH相当于MO,盐酸与MO反应的化学方程式是:2HCl+MO=MCl2+H2O对比(C)反应,可知该化学方程式正确,故C正确;D.NH4Cl相当于H3OCl(即HCl),H3OCl与MO反应的化学方程式是:2H3OCl+MO=MCl2+3H2O或2HCl+MO=MCl2+H2O,则NH4Cl与MO反应的化学方程式应为:2NH4Cl+MO=MCl2+2NH3+H2O可知,故D错误;故选D.3、把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份,一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出,另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2,则原溶液中c(NO3﹣)为()A. mol·L﹣1 B. mol·L﹣1C. mol·L﹣1 D. mol·L﹣1【答案】B【解析】bmol烧碱刚好把NH3全部赶出,根据NH4++OH﹣═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+,与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2,根据Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol,设每份中NO3﹣的物质的量为n,根据溶液不显电性,则:bmol×1=cmol×2+n×1解得n=(b﹣2c)mol每份溶液的体积为0.5aL,所以每份溶液硝酸根的浓度为c(NO3﹣)==mol/L,即原溶液中硝酸根的浓度为:mol/L,故选B.4、某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):关于该固体混合物,下列说法正确的是()A.一定含有Al,其质量为4.5gB.一定不含FeCl2,可能含有MgCl2和AlCl3C.一定含有MgCl2和FeCl2D.一定含有(NH4)2SO4和MgCl2,且物质的量相等【答案】D【解析】14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体,有铵盐和碱反应生成生成的氨气,也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气,5.60L气体通过碱石灰无变化,说明气体中无与碱石灰反应的气体,无水蒸气的存在,通过浓硫酸,气体剩余3.36L,体积减少5.60L ﹣3.36L=2.24L,结合混合物可能存在的物质可知,一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L,剩余的气体只能是氢气,体积为3.36L,说明原混合物中一定含有铝;14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g,久置无变化,由于氢氧化铝溶于强碱,所以能生成白色沉淀的一定氯化镁生成的氢氧化镁白色沉淀,质量为2.90g,氢氧化铜为蓝色沉淀,所以固体混合物中一定不存在CuCl2;14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液,加入适量盐酸会生成沉淀,说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀,加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝,A.固体混合物中一定含有Al,可以根据标况下 3.36L氢气可以计算出铝的物质的量为0.05mol,质量为1.35g,故A错误;B.根据以上分析可知,固体混合物中一定含有MgCl2和AlCl3,故B错误;C.根据加入氢氧化钠溶液后生成白色沉淀,且白色沉淀没有变化,则固体混合物中一定含有MgCl2,一定不含FeCl2,故C错误;D.根据以上分析可知,原固体混合物中一定含有(NH4)2SO4、MgCl2,故D正确;故选D.5、某无色混合气体可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成.常温下取此气体200mL进行实验,实验的过程和结果如下(上述气体的体积都是折算成相同条件下的体积).下列说法错误的是()A.原混合气体中有5mLO2B.原混合气体中肯定存在的气体是NH3,肯定不存在的气体是HClC.原混合气体中CO2的体积分数为40%D.可能存在N2和He,它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%【答案】A【解析】200mL的混合气体通过足量的浓H2SO4,体积减少至160mL,说明一定存在氨气,且氨气体积为200mL﹣160mL=40mL,则一定不存在HCl气体;再通过过氧化钠,体积减少,则一定含有CO2,发生反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,由方程式可知,2体积二氧化碳反应时,生成1体积氧气,气体体积减少1体积,故二氧化碳体积为(160mL﹣120mL)×2=80mL,则反应生成氧气为40mL;点燃后,体积减小,说明含有氢气,发生反应:2H2+O22H2O,则参加反应的氢气为(120mL﹣15mL)×=70mL,参加反应氧气为105mL﹣70mL=35mL,剩余的15mL气体再通过铜网,体积减小,且还有气体剩余,说明氢气燃烧后氧气剩余,混合气体中还含有N2、He中的至少一种,且体积为10mL,故原混合气体中氢气为70mL,氨气、氢气、二氧化碳、氮气、He的总体积为:40mL+70mL+80mL+10mL=200mL,故原混合气体中没有氧气,A.由上述分析可知,原混合气体中没有氧气,故A错误;B.由上述分析可知,原混合气体中一定存在氨气,一定不含HCl,故B正确;C.原混合气体中二氧化碳体积分数为×100%=40%,故C正确;D.由上述分析可知,混合气体中一定存在N2、He中的至少一种,且体积为10mL,在原混合气体中的体积分数为×100%=5%,故D正确,故选A.6、科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质,该物质的晶体中含有SO42﹣和N4H44+两种离子,当N4H44+遇到碱性溶液时,会生成N4分子.下列说法正确的是()A.14N、N4与N2互为同位素B.N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2 N4H44++2SO42﹣C.N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用D.N4H4(SO4)2中只含有共价键,不含离子键【答案】C【解析】A.同位素是指同种元素的不同原子的互称,N4与N2为两种单质,属于同素异形体,故A错误;B.N4H4(SO4)2的晶体中含有SO42﹣和N4H44+,可知该物质为离子化合物,完全电离,电离方程式为:N4H4(SO4)2=N4H44++2SO42﹣,故B错误;C.草木灰、K3PO4等化肥显碱性,根据题给信息N4H44+遇到碱性溶液时,会生成N4分子判断会使肥效降低,不能混用,故C正确;D.根据晶体中含有SO42﹣和N4H44+两种离子可知该晶体中还含离子键,故D错误;故选C.7、镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮化镁.将燃烧后的固体产物溶解在60mL浓度为 2.0mol/L的盐酸中,(氮化镁和盐酸反应的化学方程式为:Mg3N2+8HCl═3MgCl2+2NH4Cl)以20mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸,然后在此溶液中加入过量的碱,把氨全部蒸发出来,用稀盐酸吸收,稀盐酸增重0.17g.镁带的质量为()A.0.6 g B.1.2 g C.2.4 g D.3.6 g【答案】B【解析】解:氧化镁、氮化镁溶解在盐酸中生成MgCl2、NH4Cl,再用氢氧化钠中和多元的盐酸,此时溶液中溶质为MgCl2、NH4Cl、NaCl,再加入过量的碱,把氨全部蒸发出来,用稀盐酸吸收,稀盐酸增重0.17g为生成氨气的质量,根据N元素守恒n(NH4Cl)=n(NH3)==0.01mol,根据Na离子守恒n(NaCl)=n(NaOH)=0.02L×0.5mol/L=0.01mol,根据氯离子守恒:2n(MgCl2)+0.01mol+0.01mol=0.06L×2mol/L,解得n(MgCl2)=0.05mol,根据Mg元素守恒,则镁带的质量=0.05mol×24g/mol=1.2g,故选B.8、中学常见的某反应的化学方程式为(未配平,反应条件略去)。
河南省罗山高中高三化学复习4.1硅单质课时作业新人教版必修1
4.1 硅单质1、用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下:下列有关说法不正确的是( )A.制取玻璃的同时产生CO2气体,制取粗硅时生成的气体产物为COB.生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D.黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料【答案】B【解析】解:A.石灰石、纯碱和二氧化硅在高温下反应生成二氧化碳气体,石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳,故A正确;B.生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑,元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故B错误;C.制备硅的过程中,利用沸点不同进行分馏,将SiCl4从杂质中提取出来,再与H2发生置换反应得到高纯硅,故C正确;D.SO2可以转化成SO3,进而生成H2SO4;FeO与CO在高温下可生成Fe,故D正确.故选B.2、有一粗硅,含杂质铁,取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中,放出等量的H2,则该粗硅中铁和硅的关系正确的是()A.物质的量之比为1:1B.物质的量之比为1:2C.质量之比为4:1D.质量之比为2:1【答案】C【解析】解:根据电子得失:可知铁与盐酸反应:Fe~~H2,而硅与氢氧化钠反应:Si~~2H2,放出等量的H2,设生成氢的量为2mol,所以粗硅中铁和硅的物质的是之比为:2:1,质量之比为:2×56:1×28=4:1,故选:C.3、硅及其化合物的应用范围很广.下列说法正确的是()A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C.反应:Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中,Si为还原剂,NaOH和H2O为氧化剂D.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅【答案】A【解析】解:A.硅是良好的半导体材料,常用来制造太阳能材料,故A正确;B.粗硅制备单晶硅反应是,Si+2Cl2SiCl4,SiCl4+2H2Si+4HCl,过程中涉及氧化还原反应,故B错误;C.反应:Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中,Si为还原剂,H2O为氧化剂,故C错误;D.盐酸与硅不反应,故D错误;故选:A.4、下列物质间的转化在给定条件下能实现的是()①NH3NO2HNO3②SiO2Na2SiO3H2SiO3③Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg④Na Na2O2Na2CO3.A.②④ B.③④C.①④ D.①②③【答案】A【解析】解:①氨气被催化氧化生成NO,不能直接生成NO2,故①错误;②SiO2与氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水,Na2SiO3与氯化氢反应生成H2SiO3和氯化钠,转化能由一步反应实现,故②正确;③电解氯化镁溶液得到的是氢气、氯气和氢氧化镁,不能得到镁,故③错误;④钠和氧气在加热条件下生成淡黄色的过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,故④正确.故选A.5、某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl4粗产品(含有FeCl3、AlCl3等杂质且SiCl4遇水极易水解),蒸馏得四氯化硅(SiCl4的沸点57.7℃),再用氢气还原制得高纯硅;用滴定法测定蒸馏后残留物(将残留物预处理成Fe2+)中铁元素含量.采取的主要操作如图,能达到实验目的是( )A.用装置A完成SiCl4的制备B.用装置B进行蒸馏提纯SiCl4C.用装置C进行滴定达终点时现象是:锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色D.配制0.1 mol·L﹣1KMnO4溶液定容摇匀后,发现液面低于刻度线,加水至刻度线【答案】C【解析】解:A.SiCl4遇水极易水解,则不能利用湿润的氯气制备,故A错误;B.蒸馏时测定馏分的温度,则温度计水银球应在烧瓶支管口处,故B错误;C.锥形瓶内为亚铁离子的溶液,滴定管为高锰酸钾,则用装置C进行滴定达终点时现象是:锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色,故C正确;D.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,不影响浓度,若再加水至刻度线,浓度偏低,故D 错误;故选C.6、有一粗硅,含杂质铁,取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中,放出等量的H2,则该粗硅中铁和硅的关系正确的是()A.物质的量之比为1:1B.物质的量之比为1:2C.质量之比为4:1D.质量之比为2:1【答案】C【解析】根据电子得失:可知铁与盐酸反应:Fe~~H2,而硅与氢氧化钠反应:Si~~2H2,放出等量的H2,设生成氢的量为2mol,所以粗硅中铁和硅的物质的是之比为:2:1,质量之比为:2×56:1×28=4:1,故选:C.7、下列有关物质性质与应用对应关系正确的是()A.炭具有还原性,一定条件下能将二氧化硅还原为硅B.二氧化硫具有还原性,能用于漂白纸浆C.碳酸钠能和酸反应,常用于治疗胃酸过多D.氧化铝熔点很高,用其制造的坩埚可用于熔融烧碱【答案】A【解析】A.碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳,该反应中碳失电子而作还原剂,故A正确;B.二氧化硫漂白纸浆体现二氧化硫的漂白性,与还原性无关,故B错误;C.碳酸钠的碱性太强,不能用来中和胃酸,故C错误;D.由于氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠会腐蚀坩埚,所以不能用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠,故D错误;故选:A.8、X、Y、Z为中学化学常见物质,其转化关系如下图所示(“→”表示一步转化).下列组合不正确的是()【答案】A【解析】A.二氧化硅不溶于水,不能够与水化合生成硅酸,不能实现一步转化,故A错误;B.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,电解熔化的氢氧化钠得到单质钠,符合转化关系,故B正确;C.亚硫酸分解得到二氧化硫,亚硫酸与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠,二氧化硫与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠,符合转化关系,故C正确;D.次氯酸与氯化物发生氧化还原反应可以生成氯气,次氯酸分解可以得到HCl,而氯气与水反应可以得到HCl,符合转化关系,故D正确;故选:A.9、下列对有关物质性质的分析正确的是()A.Na久置于空气中,最终生成NaHCO3B.在高温下用氢气还原AlCl3可制取金属铝C.SiO2与焦炭反应,再经化学提纯得高纯硅D.N2在放电条件下与O2反应生成NO2【答案】C【解析】A、Na的性质活泼,易与空气中氧气反应生成Na2O,Na2O易与水反应生成NaOH,NaOH 吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O,Na2CO3·xH2O风化脱水生成Na2CO3,故A错误;B、铝是活泼金属,应该采用电解熔融的氧化铝冶炼铝,故B错误;C、制备硅的过程中,首先SiO2与焦炭反应,生成粗硅,粗硅与氯气反应,生成氯化硅,再利用沸点不同进行分馏,将SiCl4从杂质中提取出来,再与H2发生置换反应得到高纯硅,故C正确;D.氮气的化学性质通常非常稳定,但在放电条件下可以与O2应生成NO,但一氧化氮不稳定,在空气中易被氧化生成二氧化氮,故D错误;故选C.10、下列物质性质与应用的因果关系正确的是A.焦炭具有强还原性,高温下能将二氧化硅还原为硅B.晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大C.二氧化锰具有强氧化性,故能将双氧水氧化为氧气D.Fe比Cu活泼,所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu【答案】A【解析】解析:B、晶体硅用于制作半导体材料是因其是半导体;C、在双氧水制备氧气的反应中,二氧化锰起催化剂的作用;D、FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu是因为Fe3+的氧化性强于Cu2+,故答案选A。
河南省罗山高中高三化学复习精选课时练(含解析):必修二1.3共价键(2)
河南省罗山高中高三化学复习优选课时练(含分析):必修二1.3共价键(2)1、同族元素所形成的同种类的化合物,其构造和性质常常相像.化合物PH4I是一种白色晶体,以下对它的描绘中正确的选项是()A .它是一种共价化合物B .在加热时此化合物不可以分解C.这类化合物不可以跟碱反响D .这类化合物能够由PH3和 HI 化合而成【答案】 D【分析】化合物PH4I 的构造和性质应与NH 4Cl 相像, NH 4Cl 是离子化合物,受热易分解,则A . PH4I 为离子化合物,故 A 错误;B . PH4I 不稳固,受热分解,故 B 错误;C.由 NH 4Cl 的性质可知,与碱反响生成PH3,故 C 错误;D .由 NH 3和 HCl 反响生成 NH 4Cl ,可知 PH3和 HI 化合生成PH4I,故 D 正确.应选 D.2、现有以下各样说法:上述各样说法正确的选项是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相联合②硅晶体消融需要战胜分子间作使劲③离子键是阳离子和阴离子的互相吸引力④依据电离方程式HCl ═H ++Cl ﹣,判断 HCl 分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化.A .都不正确B .①②⑤C.②④⑤D.①②③【答案】 A【分析】①在水中氢、氧原子间存在氢键,氢键不属于化学键,故错误;②硅晶体为原子晶体,只含共价键,则消融需要战胜共价键,故错误;③离子键是阳离子和阴离子的静电作用,有互相吸引和互相排挤,故错误;④ HCl 中只含共价键,不可以利用电离判断物质中的化学键,故错误;⑤有化学键断裂的变化,不必定存在化学键的形成,如HCl 溶于水电离,故错误;应选 A.3、乙醚是一种常用的麻醉剂,但乙醚在空气中搁置易发生自动氧化反响生成1﹣乙氧基氢过氧化物,用化学方程式表示为:CH 3CH 2OCH 2CH 3+O 2→ CH3CH 2CH(CH3)OOH .以下关于该反响的说法正确的选项是()A . O2中既有σ键又有π键B .该反响中,每耗费11.2L 的氧气,乙醚失掉的电子数为12.4 ×1023C. 1﹣乙氧基氢过氧化物中只有极性键没有非极性键D .起麻醉作用的是l﹣乙氧基氢过氧化物【答案】 A【分析】 A .氧气的构造式为O=O ,双键中含 1 个σ键、 1 个π键,则 O2中既有σ键又有π键,故 A 正确;B.11.2L 的氧气,不必定在标况下,不可以计算其转移电子数,若在标况下11.2L 的氧气,乙醚失掉的电子数为12.4 ×1023,故 B 错误;C.1 ﹣乙氧基氢过氧化物中存在C﹣ C、O﹣O键非极性键和C﹣H极性键, 1﹣乙氧基氢过氧化物中有极性键、非极性键,故 C 错误;D .乙醚是一种常用的麻醉剂,起麻醉作用的是乙醚,故 D 错误;应选 A .4、以下说法正确的选项是:)(①水分子之间存在氢键,因此水受热不易分解②共价化合物必定含共价键,也可能含离子键③含金属元素的化合物不必定是离子化合物④由非金属元素构成的化合物必定是共价化合物⑤由分子构成的物质中必定存在共价键⑥消融状态下能导电的物质不必定是离子化合物⑦有单质生成的反响必定是氧化复原反响⑧碱性氧化物必定是金属氧化物,金属氧化物不必定是碱性氧化物.A .③⑤⑥⑦⑧B.②③④⑥⑦C.③⑥⑧D.①③④⑥【答案】 C【分析】①氢键与稳固性没关,水受热不易分解与H﹣ O 化学键相关,故错误;②共价化合物必定不含离子键,含离子键的化合物必定为离子化合物,故错误;③含金属元素的化合物不必定是离子化合物,如氯化铝,也可能为离子化合物,如氯化钠,故正确;④由非金属元素构成的化合物不必定是共价化合物,如铵盐,也可能为共价化合物,如HCl,故错误;⑤由分子构成的物质中不必定存在共价键,如罕有气体单质不存在化学键,故错误;⑥消融状态下能导电的物质必定含自由挪动的离子或电子,则不必定是离子化合物,可能为金属单质,故正确;⑦有单质生成的反响不必定是氧化复原反响,如氧气与臭氧的转变中没有元素的化合价变化,不属于氧化复原反响,故错误;⑧碱性氧化物必定是金属氧化物,而金属氧化物不必定是碱性氧化物,如Mn2 O7属于酸性氧化物,故正确;应选 C.N 5、科学家近来研制出可望成为高效火箭推动剂的N( NO 2)3(以下图).已知该分子中﹣ N ﹣N 键角都是 108.1 °,以下相关 N (NO 2)3的说法正确的选项是()A .分子中N、 O 间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氧原子共平面C.该物质既有氧化性又有复原性D . 15.2g 该物质含有 6.02 ×1022个原子【答案】 C【分析】 A 、 N( NO 2)3是一种共价化合物,N 、O 原子之间形成的化学键是极性键,故A 错误;B 、依据题干信息知该分子中N﹣ N ﹣N 键角都是108.1 ,°推知分子中 4 个氮原子在空间呈四周体型,因此分子中四个氧原子不行能共平面,故 B 错误;C、该分子中的氮元素为+3 价, +3 价氮既有氧化性又有复原性,故 C 正确;D 、 N( NO 2)3的相对分子质量为 152, 15.2 g N( NO2)3为 0.1mol ,该物质的分子中所含原子为 1NA 即 6.02 ×1023个原子,故 D 错误.应选: C.6、以下说法错误的选项是()A.含有共价键的化合物必定是共价化合物B.在共价化合物中必定含有共价键C.含有离子键的化合物必定是离子化合物D.双原子单质分子中的共价健必定是非极性键【答案】 A【分析】 A :含有共价键的化合物不必定是共价化合物,如NH 4NO 3等铵盐,故 A 错.B :只含有共价键的化合物是共价化合物,故 B 对.C:物质只需含有离子键就是离子化合物,故 C 对.D :双原子单质分子形成的共价健,因为原子同样得电子能力相等,共用电子对不发生偏移,必定是非极性键,故 D 对.应选 A。
河南省罗山高中高三化学复习 1.3走进化学科学精选课时
1.3走进化学科学(3)选择题1、下图分别表示四种操作,其中有两处错误的选项是( )【答案】B【解析】A项中读数错误;B项中量筒不能进行溶解或稀释物质用,稀释浓硫酸时应该把浓硫酸加入到水中,犯了两个错误;C项中由于烧碱吸水性较好,一般放在玻璃器皿中进行称量;D项中溶解物质要用玻璃棒搅拌。
2、下列实验仪器,能够受热或者在加热过程中可以用到的是( )①试管②量筒③烧杯④酒精灯⑤胶头滴管⑥蒸发皿A.①②④⑥ B.①③④⑥C.②③⑤ D.①②③⑤【答案】B3、实验中的下列操作正确的是( )A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道C.在100 mL的量筒里稀释浓硫酸溶液50 mLD.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中【答案】 D【解析】4、有下列实验操作或事故处理方法:①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水;②称量没有腐蚀性固体药品时,把药品放在托盘上称量;③氢氧化钠浓溶液不慎溅入眼中,应立即用大量水冲洗,并且边洗边眨眼睛;④倾倒液体时,试剂瓶的瓶口不对准容器口;⑤块状药品都要用药匙取用;⑥固体药品用细口瓶保存;⑦用右图所示的方法闻气体的气味。
其中错误的是( )A.①②③⑦B.③④C.②⑤⑥⑦ D.①②④⑤⑥【答案】D【解析】①误差太大,应该用10 mL量筒;②应在托盘上各放一张质量相同的纸片,以免污染药品,损坏托盘;③正确;④应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起;⑤取用粉末状固体用药匙,块状固体一般用镊子;⑥细口瓶盛液体,广口瓶用来保存固体;⑦不论气体是否有毒,闻气体气味的方法相同:鼻子距离瓶口约30 cm,用手在瓶口轻轻扇动,使极少量的气体飘入鼻孔。
5、下列有关说法不正确的是( )A.化学是一门以实验为基础的自然科学B.化学研究主要用的方法是实验方法C .化学品标志表示的是三级放射性物品D .不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道【答案】C【解析】6、某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是4MnO -的颜色,而不是K +的颜色,他设计了以下实验方案。
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河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练(含解析):必修一 1.1 化学实验安全(2)一、选择题1、下列说法正确的是()A.实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液,应先用大量水冲洗,再用饱和碳酸氢钠溶液洗,最后再用水冲洗B.用pH试纸测定溶液pH时,通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后,半分钟内跟标准比色卡比较C.重结晶是提纯固体的常用方法,碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提纯D.用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液【答案】A【解析】A.实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液,为保护皮肤,应先用大量水冲洗,再用饱和碳酸氢钠溶液洗,最后再用水冲洗,故A正确;B.将pH试纸放入待测溶液中润湿后,正确使用方法是用玻璃棒点蘸取溶液点滴到试纸的中部与标准比色卡比较,故B错误;C.碘易溶于有机溶剂,常用萃取法提纯碘,故C错误;D.蛋白质溶液、淀粉溶液都是胶体,用丁达尔现象无法鉴别,故D错误;故答案选A2、对危险化学品要在包装上印有警示性标志,下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是()A.烧碱---爆炸品 B.浓硫酸---剧毒品 C.汽油---腐蚀品 D.酒精---易燃品【答案】D【解析】考查常见安全性标识的识别与判断。
烧碱和浓硫酸具有很强的腐蚀性,汽油和酒精都是可燃性液体,所以选项D正确,其余都是错误的,答案选D。
3、下列实验基本操作(或实验注意事项)中,是处于实验安全考虑的是①给盛有液体的烧瓶加热时,需要加碎瓷片或沸石②用H2还原CuO时应先通H2再点燃酒精灯③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时,要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中()A.①②③④ B.①③④ C.③④ D.只有③【答案】A【解析】①防止液体爆沸;②防止H2和空气中的氧气混合加热后发生爆炸;③点燃可燃性气体前要验纯是要防止可燃性气体和氧气混合点燃后发生爆炸;④稀释浓硫酸时,会放出大量的热,将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中,可防止水沸腾而溅出来。
河南省罗山高中高三化学复习1.2混合物的分离和提纯精选课时练(4)新人教版必修1
1.2混合物的分离和提纯(4)一、选择题1、下列实验操作中有错误的是()A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出D.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,再停止加热【答案】D【解析】蒸发时,当出现较多固体时即可停止加热,用余热将剩余溶液蒸干。
2、海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物,是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一.一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下:)【解析】由流程可知,步骤(1)是分离固液混合物,其操作为过滤,需要漏斗、烧杯等仪器;步骤(2)分离互不相溶的液体混合物,需进行分液,要用到分液漏斗等仪器;步骤(3)是从溶液中得到固体,操作为蒸发,需要蒸发皿等仪器;步骤(4)是从有机化合物中,利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯,需要蒸馏烧瓶等仪器,则错误的为C,故选C.【答案】D【解析】A、硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到蒸发皿,故A错误;B、由工业酒精制无水酒精需要蒸馏,缺少锥形瓶和接受器等,B错误;C、配制NaCl0.5 mol.L-1的溶液100 mL,还缺少烧杯,C错误;D、用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI,需要先滴加溴水,除去碘化钠,然后通过萃取、分液操作,用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗,故D正确,答案选D。
4、如下表所示,为提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与主要分离方法【答案】A【解析】A.甲苯能被高锰酸钾氧化,而苯不能,则加KMnO4(酸化),NaOH溶液,然后分液可除杂,故A正确;B.二者均与NaOH溶液反应,应选氨水来除杂,故B错误;C.二者均与KOH溶液反应,应选饱和碳酸钠溶液、分液来除杂,故C错误;D.二者均与碳酸钠溶液反应,应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气来除杂,故D错误;故选A.5、如图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是()A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏【答案】B【解析】因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离,即蒸馏;因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体,即过滤;因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物,即分液或萃取;蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离,即蒸发,所以从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是:蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发,故选B.6、丙酮(C3H6O)通常是无色液体,与水混溶,密度小于1g·mL﹣1,沸点约为56℃.要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,你认为下列方法中最为合理的是()A.蒸馏 B.分液C.过滤 D.蒸发【答案】A【解析】水与丙酮互溶,二者的沸点相差较大,可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离.故选A.7、在盛有碘水的试管中,加入少量CCl4后振荡,静置片刻后()A.整个溶液变紫色B.整溶液变为棕黄色C.上层为无色下层为紫红色D.下层无色上层紫红色【答案】C【解析】碘易溶于CCl4,溶液呈紫红色,由于CCl4密度比水大,则层为无色下层为紫红色,故选C.8、下列实验方案能达到目的的是()A.除去Fe粉中混有的I2:加热使I2升华B.除去NaCl固体中混有的MgCl2:加入KOH溶液后过滤,滤液蒸发结晶C.除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠:加入过量的氢氧化钠溶液,蒸发结晶D.除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙:放入水中搅拌成浆状后,加入足量氯化镁溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用蒸馏水洗涤【答案】D【解析】A.除去Fe粉中混有的I2应该用磁铁吸引,若用加热的方法,会发生反应而变质,错误;B.除去NaCl固体中混有的MgCl2:加入NaOH溶液后过滤,向滤液中加入盐酸酸化,再滤液蒸发结晶,错误; C.除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠:可以利用碳酸氢钠的不稳定性,加热至不再有气体产生为止,若加入过量的氢氧化钠溶液,再蒸发结晶,就会因加入的过量而混入新的杂质,若不足量杂质不能完全除去,错误。
河南省罗山高中高三化学复习 1.3走进化学科学精选课时练(1)新人教版必修1
1.3走进化学科学(1)选择题1、以下物质保存方法不正确的是()A.少量金属钠保存在煤油中B.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中C.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D.氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中【答案】D【解析】A.钠能分别与水和氧气等反应,钠的密度比水的小比煤油的大,所以少量的金属钠应保存在煤油中,隔绝空气,故A正确;B.亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为铁离子,故FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中防止氧化,故B正确;C.浓硝酸见光易分解,通常保存在棕色试剂瓶中,故C正确;D.NaOH与二氧化硅反应生成的硅酸钠具有粘合性,则不能使用玻璃塞,所以NaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中,故D错误.故选D.2、实验室中,下列试剂的保存方法不正确的是()A.苯需密封保存B.浓硝酸保存在棕色细口瓶中C.金属钠保存在煤油中D.碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中【答案】D【解析】A.苯有毒、易挥发,所以苯需要密封保存,故A正确;B.浓硝酸是见光易分解的液体,所以通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处,故B正确;C.钠的性质很活泼,极易和空气中的氧气反应生成氧化钠,所以应密封保存;钠的密度大于煤油的密度,且和煤油不反应,所以金属钠通常保存在煤油里,故C正确;D.碳酸钠溶液为碱性溶液,氢氧根离子能够与玻璃塞中的二氧化硅反应,所以碳酸钠溶液不能用玻璃塞的试剂瓶保存,可用橡胶塞的试剂瓶保存,故D错误;故选D.3、2013年诺贝尔化学奖授予“为复杂化学系统创立了多尺度模型”的三位美国科学家,使化学家能通过计算机模拟,更快获得比传统实验更精准的预测结果.以下说法正确的是()A.化学不再需要实验B.化学研究只需要计算机模拟就行了C.化学不再是纯实验科学D.未来化学的方向还是经验化【答案】C【解析】由题干可知化学家能通过计算机模拟,更快获得比传统实验更精准的预测结果,传统的化学属于纯实验科学,现在化学已经引入计算机模拟,说明化学不再是纯实验科学,故选C.4、下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是()A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH,测定结果偏小B.石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂C.托盘天平称量药品时,都应垫上滤纸称量D.滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水【答案】D【解析】本题考查仪器的使用及实验操作。
河南省罗山高中高三化学复习 1.4常见物质的检验(焰色反应)精选课时练(3)新人教版必修1
1.4常见物质的检验(焰色反应)(3)选择题1、常温下,某未知溶液中c(H+)c(OH-)=1×1012,且含有大量Al3+和NO-3,检验此溶液中是否大量存在以下6种离子:①SiO2-3②NH+4③Fe2+④Na+⑤HCO-3⑥Cl-,其中不必检验就能加以否定的离子是( )A.①③⑤ B.②③④C.①②⑥ D.④⑤⑥【答案】A2、香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体,用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.生石灰、E.酸性品红溶液等可将其一一检出,检出的正确顺序是()A.混合气→A→E→B→A→D→CB.混合气→C→D→E→E→AC.混合气→A→E→E→B→D→CD.混合气→B→E→A→D→C【答案】C【解析】检验水蒸气时必须放在气体通过液体之前,排除B、D。
由于CO2、SO2皆可使澄清石灰水变浑浊,故要检验CO2,必先检验并除尽SO2。
因A中只检验了SO2气体,并没有检验SO2是否除净就检验CO2,所以A不正确。
3、下列离子检验的方法正确的是( )A.向某溶液中加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-B.向某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有SO2-4C.向某溶液中加入氢氧化钠溶液,生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+D.向某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中有SO2-4【答案】C【解析】A中白色沉淀可能为Ag2SO4、Ag2CO3等;B中白色沉淀可能为AgCl;C中产生的蓝色沉淀只能是Cu(OH)2,故原溶液中含有Cu2+; D中白色沉淀也可能为AgCl。
4、下列实验现象描述正确的是()A.氯化氢与氨气相遇,有大量的白雾生成B.用铂丝蘸取硫酸钠溶液,灼烧火焰呈黄色C.用坩埚钳夹住铝片在空气中加热,铝片很快熔化后滴落D.SO2通入品红溶液,红色褪去,再加热,红色不再重现【答案】B5、下列实验操作中,不正确的是()A.在蒸发食盐水时,边加热边用玻璃棒搅拌B.焰色反应实验前,铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色C.实验室制备氢氧化亚铁时,滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解【答案】D6、下列实验操作中,正确的是()A. 在蒸发食盐水时,边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干B. 焰色反应实验前,铂丝应先用盐酸洗净,在酒精灯外焰灼烧至没有颜色C. 实验室制备氢氧化铁胶体时,向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液D. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解【答案】B8、下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是()【解析】9、某同学用沉淀法测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数,有关叙述如下。
河南省罗山高中高三化学一轮复习 1.3离子键精选课时练
1.3离子键(2)1、下列关于化学键的叙述正确的是()A.化学键既存在相邻原子之间,又存在于相邻的分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小【答案】C2、下列物质中不含共价键的是( )A.H2 B.Na C.KOH D.H2S【答案】B试题分析:A.H2中含有非极性共价Cl键,错误;B.NaCl是只含离子键的离子化合物,正确;C.KOH是含有极性共价键、离子键的离子化合物,错误;D.H2S是只含有极性共价键的共价化合物,错误。
3、下列晶体属于离子晶体的是( )A.镁 B.干冰 C.氟化钾 D.金刚石【答案】C试题分析:A、镁是金属,属于金属晶体;B、干冰是固态二氧化碳,属于分子晶体;D是原子晶体;故选C。
4、下列化学用语正确的是( )A.K+离子的结构示意图: B.四氯化碳的电子式:C.H4分子的比例模型: D.次氯酸的结构式: H-O-Cl【答案】D试题分析:A、钾的核电荷数为19,故离子结构示意图中圆圈内的数字为19,故A错误;B、氯原子最外层电子没写出,故错误;C、该模型为球棍模型,不是比例模型,故错误;故选D。
5、下列有关化学用语表示正确的是( )A.四氯化碳分子比例模型: B.COS的电子式是S C OC.次氯酸的结构式为 H-Cl-O D. 188O2-离子结构示意图:【答案】B试题分析:A、氯原子半径比碳原子大,错误;B、均形成八电子稳定结构,正确;C、次氯酸为角型分子,应为H-O-Cl,错误:D、氧的核电荷数=质子数=86、下列化学用语中表达正确的是( )A.四氯化碳的电子式 B.C2 H4的结构简式:CH2CH2C.环已烷的结构简 D.次氯酸的结构式:H-Cl-O【答案】C试题分析:A.在四氯化碳的分子中Cl原子的最外层也有8个电子,其电子式是,错误;B.C2 H4的结构简式:CH2=CH2,双键不能省略,错误;C.符合物质的实际存在形式,正确;D.在次氯酸的分子中H、Cl都与O原子形成共用电子对,结构式:H-O-Cl,错误。
河南省罗山高中高三化学复习 1.2混合物的分离和提纯精选课时练(3)新人教版必修1
1.2混合物的分离和提纯(3)一、选择题1、从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作.下列图示对应的装置合理、操作规范的是()A. B.灼烧过滤C. D.分液蒸馏【答案】C【解析】A、灼烧是在坩埚中进行的,不能在蒸发皿中进行,故A错误;B、过滤实验要用到玻璃棒的引流作用,故B错误;C、分液要在分液漏斗中进行,下层液体从下边漏出,上层液体从上口倒出,故C正确;D、蒸馏时,温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口出,不能深入液面以下,故D错误.故选C.2、如图,在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现下列现象,正确的结论是()A.①加入的是CCl4,②加入苯,③加酒精B.①加入的是酒精,②加入CCl4,③加苯C.①加入的是苯,②加入CCl4,③加酒精D.①加入的是苯,②加酒精,③加CCl4【答案】C【解析】苯能萃取溴水中的溴,但密度小于水的密度,所以看到的现象是溶液分层,上层呈紫红色,下层呈无色;四氯化碳能萃取溴水中的溴,但密度大于水的密度,所以看到的现象是溶液分层,下层呈紫红色,上层呈无色;酒精和溴水能互溶,所以看到的现象是溶液不分层,溶液为橙黄色,3、下列实验正确的是()【答案】B【解析】A、蒸发浓缩应该用蒸发皿,固体灼烧用坩埚,A错误;B、将止水夹关闭,向长颈漏斗中加水到一定高度,如果液面保持不变,说明装置不漏气,B正确;C、试管口应该略低于试管底,C错误;D、分馏时温度计测量的是蒸汽温度,而不是溶液温度,D错误,答案选B。
4、下列实验能达到目的是()A.用CCl4萃取碘水中的碘B.将足量盐酸加入混有少量CaCO3杂质的中可除去杂质C.将混有少量HCl的通入NaOH溶液中除去HClD.将Fe(OH)3固体加入沸水中制备Fe(OH)3胶体【答案】A【解析】A.四氯化碳不溶于水且比水重,碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,故可用四氯化碳萃取碘水中的碘,故A正确;B.用盐酸除去 CaCO3,会引入 CaCl2杂质,故B错误;C. NaOH 与 HCl、Cl2都能够反应,将原物质除掉,故C错误;D.Fe(OH)3难溶于水,将其分散到水中,只能得到 Fe(OH)3的悬浊液,而制备Fe(OH)3胶体是利用饱和氯化铁溶液与沸水共热,故D错误5、下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A.C2H5OH(l)H2O(l)新制的生石灰蒸馏B.Cl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气C.NH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液过滤D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)﹣灼烧【答案】C【解析】A.氧化钙与水反应生成氢氧化钙,乙醇易挥发,故A正确;B.HCl极易溶液水,而食盐水抑制氯气的溶解,则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂,故B 正确;C.氯化铵能与氢氧化钠反应,将原物质除掉,故C错误;D.碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,碳酸钠稳定,所以除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法可用加热的方法,故D正确.故选C.6、化学教材中,常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等.下列有关示意图表现的内容一定不正确的是()A. B.橡皮管能使液体顺利流下分离乙醇和乙酸C. D.检查装置气密性收集氧气【答案】B【解析】A.软管可将下方的压强转移到液体上方,则打开活塞图中橡皮管能使液体顺利流下,故A正确;B.乙醇和乙酸不分层,不能利用图中分液装置分离,应选蒸馏法,故B错误;C.关闭止水夹,利用分液漏斗下端的液柱高度检验气密性,若液柱高度一段时间不变,则气密性良好,故C正确;D.从长导管进入,可收集密度比空气大的气体,则图中装置可收集氧气,故D正确;故选B.7、下列实验方案不合理的是()A.用加热法分离碘和氯化铵的混合物B.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D.用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质【答案】A【解析】A.加热时,氯化铵分解,碘升华,都变为气体,冷却后又变为固体混合物,不能将二者分离,故A错误;B.Na和K元素的焰色反应现象不同,可将二者鉴别,故B正确;C.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液,而乙酸与碳酸钠反应生成可溶于水的乙酸钠,乙醇易溶于水而被吸收,然后可用分液的方法分离,故C正确;D.如FeCl2变质,被氧化为Fe3+,Fe3+与KSCN反应,溶液变为红色,可检验,故D正确.故选A.8、除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是()选项物质杂质试剂方法A 甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气B 氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C 二氧化硅氧化铝氢氧化钠溶液过滤D 乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏【答案】B【解析】A.乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳,引入新杂质二氧化碳,应利用溴水除去甲烷中的乙烯,故A错误;B.Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁,则反应后过滤即可除杂,故B正确;C.二氧化硅、氧化铝均与NaOH溶液反应,不符合除杂的原则,应利用盐酸除杂,故C错误;C.乙酸与碳酸钠反应,而乙酸乙酯不反应,反应后分层,则利用分液法除杂,故D错误;故选B.9、以下实验装置一般不用于分离物质的是()A. B.C. D.【答案】D【解析】A.图为蒸馏装置,可分离混溶但沸点不同的液体混合物,故A不选;B.图为胶体的提纯装置,可分离胶体与溶液,故B不选;C.图为过滤装置,可分离不溶性固体与液体,故C不选;D.图为溶液的配制,配制一定物质的量浓度的溶液,不是混合物分离方法,故D选;故选D.10、以下实验或操作不能达到目的的是()A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B.准确称取4.0 gNaOH溶于9 6 mL水得质量分数为4.0%的溶液C.为除去苯中的少量苯酚, 向混合物中加入适量的溴水后过滤D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象【答案】C【解析】A.苯遇溴水发生的是萃取的现象,溶液分层,带色的有机层在上方;乙醇加入到溴水中没有明显的实验现象;四氯化碳加入到溴水中发生的也是萃取的现象,但是带色的有机层在下方,故可以用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳;B.水的密度为1g/mL,故把4.0 gNaOH 溶于9 6 mL水得质量分数为4.0%的溶液; C.向苯和苯酚的混合物中加入适量的溴水后,苯酚与溴水反应生成难溶于水的三溴苯酚,但是溴单质在苯中的溶解度较大,在苯中又混入了溴单质,不能达到除杂的目的;D.淀粉溶液属于胶体,具有丁达尔现在,故可用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象。
河南省罗山高中高三化学一轮复习 1.3共价键精选课时练1(含解析)新人教版必修2
1.3共价键1、下列说法正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子,阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥离子化合物可能共价键⑦共价化合物中可能有离子键.A.①②③ B.②④⑤C.④⑥ D.①②③④⑤⑥【答案】C【解析】解:①在水中存在化学键与氢键,氢键不是化学键,故错误;②金属和非金属化合一般形成离子键,可能形成共价键,如氯化铝中只含共价键,故错误;③离子键是阳离子、阴离子的静电作用力,含吸引和排斥力,故错误;④两个非金属原子间只能以共用电子对结合,则只能形成共价键,故正确;⑤非金属原子间可能形成离子键,如铵盐为离子化合物,故错误;⑥离子化合物中一定含离子键,可能共价键,如NaOH中含离子键和共价键,故正确;⑦共价化合物中一定不含离子键,含离子键的为离子化合物,故错误;故选C.2、能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是()A.CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小B.C﹣O键能小于Si﹣O键能C.C的原子半径小于SiD.破坏CO2晶体只需克服分子间作用力,破坏SiO2晶体要破坏Si﹣O共价键【答案】D【解析】解:CO2是分子晶体,CO2的熔化与C=O键能没有关系,其熔化只需要克服范德华力(分子间作用力),SiO2是原子晶体,其熔化要破坏Si﹣O共价键,共价键的强度远远大于范德华力,故ABC错误,故选D.3、中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布,该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”,实现了氢键的实空间成像,为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据.这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步,也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法.下列说法中正确的是()①正是氢键的存在,冰能浮在水面上②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一③由于氢键的存在,沸点:HCl>HBr>HI>HF④由于氢键的存在,使水与乙醇互溶⑤由于氢键的存在,使水具有稳定的化学性质.A.②⑤ B.③⑤C.②④ D.①④【答案】D【解析】解:①冰中分子排列有序,含有氢键数目增多,使体积膨胀,密度减小,所以冰能浮在水面上,是氢键的原因,故①正确;②氢键属于分子间作用力,不属于化学键,故②错误;③HF分子间存在氢键,沸点最高;HCl、HBr、HI,都不含氢键,都是分子晶体,熔沸点高低取决于分子间作用力大小,相对分子质量越大,分子间作用力越强,则熔沸点越高,所以沸点:HCl<HBr<HI<HF,故③错误;④乙醇可以和水形成氢键,故乙醇能与水以任意比混溶,故④正确;⑤氢键是决定物质的物理性质的,而分子的稳定性是化学性质,由共价键的强弱决定,故⑤错误;故选D.4、下列物质性质的变化规律中与共价键键能大小有关的是()①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高;②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅;④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低.A.仅③ B.①③C.②④ D.②③【答案】D【解析】解:①F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体,影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小,物质的相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高,与共价键的键能大小无关,故①错误;②HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物,影响稳定性的因素是共价键,共价键的键能越大越稳定,与共价键的键能大小有关,HF,HC1,HBr,HI的热稳定性依次减弱,故②正确;③金刚石、晶体硅属于原子晶体,原子之间存在共价键,原子半径越小,键能越大,熔沸点越高,硬度越大,与共价键的键能大小有关,金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅,故③正确;④NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体,离子半径越大,键能越小,熔沸点越低,与共价键的键能大小无关,故④错误.故选D.5、下列叙述正确有几个()①晶体中不一定存在分子间作用力,但一定存在化学键②液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定③向Fe(NO3)2溶液中通入过量的HI,最终Fe2+被氧化生成Fe3+④将SO2通入紫色石蕊溶液,溶液先变红,后褪色⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅.A.0个 B.1个C.2个 D.3个【答案】B【解析】解:①分子晶体中不存在化学键,如稀有气体,离子晶体中不存在分子间作用力,故错误;②稳定性与化学键有关,HF比HCl稳定,与氢键无关,故错误;③过量的HI,与铁离子发生氧化还原反应,则不能生成铁离子,故错误;④SO2通入紫色石蕊溶液,溶液变红,体现其酸性氧化物的性质,与漂白无关,故错误;⑤过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液,生成碳酸氢钠和硅酸,加热碳酸氢钠、硅酸均分解,则在高温下充分灼烧,最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅,故正确;故选B.6、现有如下各说法:①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键;③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物;④根据电离方程式HCl=H++Cl﹣,判断HCl分子里存在离子键;⑤冰的密度比水的密度小,这与氢键有关上述各种说法正确的是()A.①②⑤ B.①②④⑤C.①②③④⑤ D.①③④⑤【答案】A【解析】解:①在水分子中,氢、氧原子间通过共用电子对形成化学键,是共价键,故①正确.②活泼金属和活泼非金属一般通过电子的得失形成阴阳离子,阴阳离子间通过静电作用形成离子键,故②正确.③形成氯化铵的元素全部是非金属元素,但氯化铵是离子化合物,故③错误.④HCl分子中氢、氯原子间通过共用电子对形成化学键,是共价键;在其溶液里,在水分子的作用下,能电离出阴阳离子,故④错误.⑤在冰中,由于氢键的作用,水分子间形成正四面体结构,使得水分子间的空隙变大,所以水变冰后体积增大,密度变小,故⑤正确.故选A.7、下列关于化学键说法正确的是()A.构成单质分子的微粒中不一定含有化学键B.只含有共价键的物质一定是共价化合物C.NaCl溶于水破坏了离子键,乙醇溶于水破坏了共价键D.CaCl2中既有共价键又有离子键【答案】A【解析】A.单原子单质的分子不存在化学键,如稀有气体,故A正确;B.只含共价键的物质可能是单质,如H2,故B错误;C.乙醇溶于水后以分子存在于水中,所以乙醇溶于水不破坏化学键,故C错误;D.氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键,故D错误;故选A.8、下列物质加热熔化时,所克服粒子间相互作用力属于同类型的是()A.食盐和金属钠的熔化B.氯化铵和单质硫的熔化C.碘和干冰的升华D.金刚石和石灰石的熔化【答案】C【解析】A.食盐和金属钠的熔,前者属于离子晶体破坏离子键,后者属于金属晶体破坏金属键,故A不选;B.氯化铵和单质硫的熔化,前者属于离子晶体破坏离子键,后者属于分子晶体破坏分子间作用力,故B不选;C.碘和干冰都是分子晶体,受热升华均破坏分子间作用力,故C选;D.金刚石和石灰石的熔化,前者属于原子晶体破坏共价键,后者破坏离子键,故D不选;故选:C.9、下列物质中,含有极性共价键的离子化合物是()A.NaCl B.Cl2C.HCl D.NaOH【答案】D【解析】A.NaCl中只有钠离子与氯离子形成的离子键,故A错误;B.Cl2中只有Cl﹣Cl非极性共价键,且属于单质,故B错误;C.HCl中,H、Cl之间以极性共价键结合,故C错误;D.NaOH中钠离子与氢氧根离子以离子键结合,O、H之间以极性共价键结合,则NaOH为含有极性共价键的离子化合物,故D正确;故选D.10、下列说法正确的是()A.高熔点的固体如果不是离子晶体,则一定为原子晶体B.由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性,可推知氧化性:Cl2>SC.由两种元素组成的共价化合物分子中,只可能存在极性键D.若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y【答案】D【解析】A.金属钨熔点3000°C以上,所以高熔点的固体可能为金属晶体,不一定为原子晶体或离子晶体,故A错误;B.氯化氢和氢硫酸都不是含氧酸,更不是氯元素、氯元素最高价氧化物对应的水化物,无法判断S元素与Cl元素的非金属性强弱,也无法判断氯气和硫单质的氧化性,故B错误;C.由两种元素组成的共价化合物分子中,可能存在非极性键,如双氧水中存在O﹣O非极性键,故C错误;D.X+和Y2﹣的核外电子层结构相同,设两离子的核外电子总数为x,原子的原子序数为:x+1,Y的原子序数为:x﹣2,所以原子序数大小为:X>Y,故D正确;故选D.11、科学家最近研究出一种环保、安全的制取金刚石的方法,其原理可表示为:4Na+3CO22Na2CO3+C,下列有关说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.CO2中含α键又含π键C.Na2CO3为离子晶体,只含离子键D.每消耗2.24LCO2生成0.4克金刚石【答案】B【解析】A、4Na+3CO22Na2CO3+C,因反应在高压的条件下发生,所以的热效应不知,故A错误;B、CO2的结构式为:O═C═O,1分子中含2个σ键和2个π键,故B正确;C、Na2CO3为离子晶体,既含离子键,又含有共价键,故C错误;D、状况不知无法求二氧化碳的物质的量,所以无法求生成的金刚石的量,故D错误;故选B.12、共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力,下述物质中只含上述一种作用力的是()A.干冰 B.氯化钠C.氢氧化钠 D.碘【答案】B【解析】A.干冰为固态二氧化碳,存在共价键和分子间作用力,故A不选;B.氯化钠中只有离子键,故B选;C.氢氧化钠中存在离子键和共价键,故C不选;D.碘单质中存在分子间作用力和共价键,故D不选;故选B.13、下列表示电子式的形成过程正确的是()A.B.C.D.【答案】D【解析】A、HCl为共价化合物,电子式不用加电荷,HCl电子式书写错误,故A错误;B、NaBr为离子化合物,阴离子要加中括号和电荷,故B错误;C、MgF2为离子化合物,镁离子与两个F﹣形成离子键,镁离子在两个F﹣之间,故C错误;D、二氧化碳中氧原子与碳原子形成2对共用电子对,故D正确.故选D.14、膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢.它的分子构型是三角锥形.以下关于PH3的叙述正确的是()A.PH3分子中有未成键的孤对电子B.PH3是非极性分子C.PH3是一种强氧化剂D.PH3分子的P﹣H键是非极性键【答案】A【解析】A.PH3分子P原子最外层有5个电子,其中3个电子和3个H原子形成共用电子对,所以该物质中有1个未成键的孤对电子,故A正确;B.该分子为三角锥型结构,正负电荷重心不重合,所以为极性分子,故B错误;C.PH3中P原子易失电子而作还原剂,所以一种强还原剂,故C错误;D.同种非金属元素之间存在非极性键,不同非金属元素之间存在极性键,所以P﹣H原子之间存在极性键,故D错误;故选A.15、肼(H2N﹣NH2)和偏二甲肼[H2N﹣N(CH3)2]均可用作火箭燃料.查阅资料得知,肼是一种良好的极性溶剂,沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察,看到的平面图如图所示.下列说法不正确的是()A.肼分子中的氮原子采用sp3杂化B.肼分子中既有极性键又有非极性键C.肼分子是非极性分子D.肼与偏二甲肼互称同系物【答案】C【解析】A.肼分子中每个N原子含有3个σ键和1个孤电子对,所以其价层电子对个数是4,则N原子采用sp3杂化,故A正确;B.肼分子中N原子之间存在非极性键,N原子和H原子之间存在极性键,所以该反应中既有极性键又有非极性键,故B正确;C.肼分子结构不对称,则正负电荷重心不重合,所以是极性分子,故C错误;D.肼和偏二甲肼结构相似,在分子组成上相差2个﹣CH2原子团,属于同系物,故D正确;故选C.16、X、Y、Z、E、F为五种短周期元素,原子序数依次递增。
河南省罗山高中高三化学复习4.1硅酸盐课时作业新人教版必修1
4.1 硅酸盐1、下列说法中正确的是()A.将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液,溶液变黄色说明H2O2的氧化性比Fe3+强B.含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性C.水玻璃可用做制备木材防火剂的原料D.SO2和乙烯均能使溴水褪色,其原理相同【答案】C【解析】A中H+与NO3-形成稀硝酸,具有氧化性也可以氧化Fe2+,所以A错误。
B,NaAlO2显碱性,所以B错误。
D中SO2使溴水褪色是因为SO2具有还原性,而乙烯使溴水褪色是因为发生加成反应,二者原理并不相同,所以D错误。
2、下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是()①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水.A.①② B.②③C.①④ D.④⑤【答案】C【解析】解:①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2,析出晶体碳酸氢钠,不会出现先沉淀后溶解的现象,故①符合;②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸,偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀,后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝,所以看到的现象是“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”,所以不符合条件,故②不符合;③向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量,先生成氢氧化铝沉淀,继续滴入氢氧化钠溶液会溶解氢氧化铝沉淀,反应现象是先沉淀后溶解,故③不符合;④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸,盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸,硅酸和盐酸不反应,所以不出现“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象,故④符合;⑤AgNO3和稀氨水反应,生成AgOH白色沉淀,继续滴加氨水,形成[Ag(NH3)2]+络离子,沉淀溶解,所以出现“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象,故⑤不符合;故选C.3、月球的矿产资源极为丰富,仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨,月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石(Mg或Fe)2SiO4等,下列说法或分析不正确的是()A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B.斜长石的氧化物形式可表示为:K2O·Al2O3·3SiO2C.月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D.橄榄石中铁为+2价【答案】B【解析】A.辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4]的成分均属于硅酸盐类,均属于硅酸盐矿,故A正确;B.硅酸盐的氧化物表示方法:先写活泼金属氧化物,然后是不活泼的金属氧化物,再是非金属氧化物二氧化硅,最后是水,所以斜长石的氧化物形式可表示为:K2O·Al2O3·6SiO2,故B错误;C.月球上有游离态铁是因为月球环境中没有氧化金属铁的物质或者条件,所以月球的表面几乎没有氧气,故C正确;D.橄榄石中,镁元素化合价是+2价,硅元素化合价是+4价,氧元素化合价是﹣2价,所以铁元素化合价是+2价,故D正确;故选B.4、下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是()①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2;②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸;③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液;④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸.A.①② B.①③C.①④ D.②③【答案】C【解析】①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2,碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性,原碳酸钠溶液是饱和溶液,生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液,所以会析出部分碳酸氢钠晶体,所以不出现“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象,故正确;②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸,偏铝酸钠先和盐酸反应生成难溶性的氢氧化铝,氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强酸溶液,所以氢氧化铝和盐酸能继续反应生成可溶性的氯化铝,所以出现“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象,故错误;③AlCl3溶液中滴入氢氧化钠溶液,开始AlCl3可以和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀,然后氢氧化铝可以溶解于过量氢氧化钠中,所以出现“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象,故错误;④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸,盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸,硅酸和盐酸不反应,所以不出现“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象,故正确;故选C.5、青石棉是一种致癌物质,是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一,其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2.青石棉用稀硝酸溶液处理时,还原产物只有NO,下列说法不正确的是()A.青石棉是一种硅酸盐材料B.青石棉中含有一定量的石英晶体C.青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD.1 mol青石棉能将含1 mol HNO3的稀硝酸还原【答案】B【解析】A.硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称,所以青石棉是一种硅酸盐产品,故A正确;B.硅酸盐中不含二氧化硅,所以青石棉中不含石英晶体,故B错误;C.硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为:活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水,所以青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为:Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O,故C正确;D.青石棉用稀硝酸溶液处理时,还原产物只有NO,所以青石棉中含有二价铁离子;根据氧化还原反应中得失电子相等判断青石棉与硝酸的关系式,所以青石棉与硝酸反应的关系式计算得:Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O﹣﹣HNO3,所以1mol青石棉能使1mol硝酸被还原,故D正确;故选B.【解析】A.FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,反应生成沉淀,应滴加到沸水中制备胶体,故A 错误;B.CO2通入水玻璃溶液,发生强酸制取弱酸的反应可知,酸性为碳酸大于硅酸,则非金属性C>Si,故B正确;C.溴、三溴苯酚均易溶于苯,不能除杂,应选NaOH溶液分液来除杂,故C错误;D.淀粉与稀H2SO4共热,发生水解反应,但检验葡萄糖应在碱性条件下,没有加碱至碱性不能检验,则不能达到实验目的,故D错误;故选B.)【解析】A.SO2与Ba(OH)2反应生成亚硫酸钡和水,SO2与NaHCO3反应生成亚硫酸钠和二氧化碳,且Ba(OH)2与NaHCO3反应生成碳酸钡,组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应,故A不选;B.Na2O2与H2O发生氧化还原反应生成氢氧化钠和氧气,Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气,且H2O与CO2反应生成碳酸,组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应,故B不选;C.HCl与NaOH反应生成氯化钠和水,HCl与Na2SiO3反应生成氯化钠和硅酸,但NaOH与Na2SiO3不反应,则不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应,故C选;D.Al与H2SO4反应生成硫酸铝和氢气,Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,且H2SO4与NaOH反应生成Na2SO4和水,组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应,故D不选;故选C.8、以下六种饱和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③Na2SiO3④Na[Al(OH)4] ⑤Na2CO3⑥NH3和NaCl,分别持续通入CO2,最终得到沉淀或析出晶体的是()A.①③④⑥ B.②③④⑥ C.③④⑤⑥ D.②③④⑤【答案】C【解析】①Ba(NO3)2饱和溶液持续通入CO2,最终不会产生沉淀,错误;②Ca(OH)2饱和溶液持续通入CO2,少量时会产生沉淀,过量时沉淀溶解,因此最终不会产生沉淀,错误;③Na2SiO3饱和溶液持续通入CO2,无论是否过量都会产生硅酸白色沉淀,正确;④Na[Al(OH)4] 饱和溶液持续通入CO2,最终会产生氢氧化铝白色沉淀,正确;⑤Na2CO3饱和溶液持续通入CO2,会产生溶解度小的碳酸氢钠白色沉淀,正确;⑥ NH3和NaCl饱和溶液持续通入CO2,最终会产生溶解度小的碳酸氢钠白色沉淀,正确。
河南省罗山高中高三化学复习 1.2混合物的分离和提纯精选课时练(1)新人教版必修1
1.2混合物的分离和提纯(1)一、选择题1、下列关于仪器使用的说法正确的是()A.配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶B.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞C.蒸发结晶时蒸发皿应放在泥三角上D.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热【答案】B【解析】A.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶用蒸馏水洗涤干净即可,不能用待配液润洗,否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大,配制的溶液浓度偏高,故A错误;B.分液操作中,振荡分液漏斗时,为了避免液体流出,应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞,故B正确;C.蒸发结晶操作中,应该将蒸发皿放在三脚架上,坩埚放在泥三角上,故C错误;D.锥形瓶可以加热,在给锥形瓶中的药品加热时,需要垫上石棉网,故D错误.故选B.2、下列除去杂质的方法,正确的是()A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末,收集气体B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集气体C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤【答案】C【解析】A、氧气不与CuO反应,不能除去N2中的少量O2,故A错误;B、CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3,除杂时能影响被提纯物质,故B错误;C、FeCl3与Fe反应生成FeCl2,能将杂质除去,并没有引入新的杂质,故C正确;D、加入NaOH溶液引入新的杂质,而除杂时不能引入新的杂质,故D错误.故选:C.3、下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项目的分离方法原理A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大【答案】D【解析】A.乙醇和水混溶,不能用作萃取剂,应用四氯化碳或苯萃取,故A错误;B.乙酸乙酯和乙醇混溶,不能用分液的方法分离,应用蒸馏的方法分离,故B错误;C.根据二者在水中随温度升高而溶解度不同,利用重结晶法.NaCl随温度升高溶解度变化不大,KNO3随温度升高溶解度变化大,经冷却过滤,故C错误;D.丁醇和乙醚混溶,但二者的沸点不同,且相差较大,可用蒸馏的方法分离,故D正确.故选D.4、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后,再加入适量的盐酸,这种试剂是()A.NH3·H2O B.NaOHC.Na2CO3 D.MgCO3【答案】D【解析】A.加入氨水混入氯化铵杂质,且生成氢氧化镁沉淀,故A错误;B.加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀,且混入NaCl杂质,故B错误;C.加入碳酸钠,易混入NaCl杂质,故C错误;D.加入碳酸镁,与氢离子反应,可起到调节溶液pH的作用,促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去,且不引入新的杂质,故D正确.故选D.5、现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】①汽油和氯化钠溶液不相溶,汽油的密度比水的小,所以在上层,可通过分液的方法进行分离;②乙醇和水的沸点不同,可通过蒸馏的方法进行分离;③碘在水溶液中的溶解度不大,可用有机溶剂把它从其水溶液中萃取出来.故选C.6、下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项目的分离方法原理A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大【答案】D【解析】A.乙醇和水混溶,不能用作萃取剂,应用四氯化碳或苯萃取,故A错误;B.乙酸乙酯和乙醇混溶,不能用分液的方法分离,应用蒸馏的方法分离,故B错误;C.根据二者在水中随温度升高而溶解度不同,利用重结晶法.NaCl随温度升高溶解度变化不大,KNO3随温度升高溶解度变化大,经冷却过滤,故C错误;D.丁醇和乙醚混溶,但二者的沸点不同,且相差较大,可用蒸馏的方法分离,故D正确.故选D.7、下列除杂的实验方法不正确的是()A.除去CO2中的HCl气体:通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气B.除去Na2CO3固体中的NaHCO3:置于坩埚中加热C.除去Cl2中的HCl气体:通过NaOH溶液后再干燥气体D.除去FeCl3酸性溶液中的FeCl2:通入足量的Cl2【答案】C【解析】A.通过饱和NaHCO3溶液后再干燥可得到纯净的CO2,因CO2与饱和NaHCO3溶液不反应,而HCl反应而被吸收,故A正确;B.NaHCO3不稳定,易分解,所以置于坩埚中加热可除去Na2CO3固体中的NaHCO3,故B正确;C.Cl2和HCl都能与NaOH反应,应用饱和食盐水除杂,故C错误;D.氯气与FeCl2反应生成去FeCl3,故D正确.故选C.8、物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法都正确的是()选项物质及其杂质检验除杂A Cl2(HCl)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B NO(NO2)观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水C CO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)饱和Na2CO3溶液D NaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液过量CO2【答案】B【解析】A.湿润的淀粉KI试纸只能检验氯气,不能检验HCl,故A错误;B.NO2与水反应生成NO和硝酸,可用水除杂,故B正确;C.CO2和HCl都与饱和碳酸钠溶液反应,应用饱和碳酸氢钠溶液分离,故C错误;D.NaHCO3和Na2CO3都与Ca(OH)2溶液反应生成沉淀,不能用来检验,可用氯化钙溶液检验,故D错误.故选B.9、下列说法正确的是()A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸.如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】B【解析】A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸,不能用pH试纸测定新制氯水的pH值,故A 错误;B、液体加热要加沸石或碎瓷片,引入汽化中心,可防止溶液暴沸,如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片,应该采取停止加热,待溶液冷却后重新添加碎瓷片,故B正确;C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀,则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,继续加稀硝酸沉淀不消失,溶液中可能含Ag+,故C错误;D、氯化钠中混有少量的硝酸钾,氯化钠是大量的,制得的饱和溶液中硝酸钾量较少,不能采取降温结晶的方法,故D错误,故选B.10、化学实验可以验证化学假说,获得化学事实。
河南省罗山高中高三化学复习1.1化学实验安全(1)精选课时练新人教版必修1
1.1 化学实验安全(1)一、选择题1、下列关于实验安全的叙述中错误的是()A.使用、制备有毒气体应在通风橱中进行,应有完全吸收处理装置B.酒精及其它易燃物小面积失火,应该迅速使用湿抹布扑盖;钠、钾等失火应用泡沫灭火器扑灭C.汞洒落后,应立即撤上硫粉,并打开墙下面的排气扇D.学生实验时应戴防护眼镜,万一眼睛中溅进酸或碱溶液,应立即用水冲洗(切忌不要用手揉眼睛),然后请医生处理【答案】B【解析】A.有毒气体应有完全吸收处理装置,及时将气体排出,故A正确;B.金属钠失火,燃烧生成过氧化钠,泡沫灭火器放出的是二氧化碳,过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,使火势更剧烈,所以不能用泡沫灭火器扑灭,故B错误;C.由于硫磺能够与反应生成无毒物质,汞洒落地面,应立即撒上一层硫黄粉,避免汞挥发影响人的健康,故C正确;D.不慎将酸或碱溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛,以最大程度减小对眼睛的危害,故D正确.故选B.2、下列实验事故处理的方法中,不正确的是()A.不慎把浓硫酸粘在手上,立即用大量的水冲洗,涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液B.如果汽油,煤油等可燃物着火,应立即用水扑灭C.不慎将浓碱沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,然后涂上硼酸溶液D.酒精灯不慎碰翻着火,应立即用湿布盖灭【答案】A【解析】A.浓硫酸溶于水放出大量的热,粘在皮肤上,应先用干抹布拭去,避免烫伤,故A错误;B.汽油、煤油等着火时,可用水扑灭,以降低温度,达到扑灭的目的,故B正确;C.氢氧化钠具有腐蚀性,不慎将浓碱沾到皮肤上,冲洗后可用硼酸中和,故C正确;D.因酒精易溶于水,可用湿抹布盖灭,注意不能用水扑灭,故D正确.故选A.【答案】D【解析】A.金属钠化学性质活泼,能够与氧气、水反应,应该密封保存,钠的密度小于煤油,可以不存在煤油中,故A正确;B.白磷容易自燃,需要隔绝空气低温保存,可以不存在水中,故B正确;C.硝酸银不稳定,经过容易分解,所以硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中,故C正确;D.硫酸亚铁容易被空气中的氧气氧化,需要密封保存,所以硫酸亚铁溶液不能漏置在空气中,故D错误;4、下列实验操作与安全事故处理错误的是()A.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约三分之一处,手持试管夹长柄末端,进行加热B.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C.把玻璃管插入橡胶塞孔时,用厚布护手,紧握用水湿润的玻璃管插入端,缓慢旋进塞孔中D.实验时不慎打破温度计水银球,用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中,残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中【答案】B【解析】制备乙酸乙酯时,装药品顺序为乙醇-浓硫酸-乙酸,注意不能先加浓硫酸,因为水入酸会爆沸,为了减少乙酸的挥发,加浓硫酸稍冷后再加乙酸。
河南省罗山高中高三化学复习1.2混合物的分离和提纯精选课时练(2)新人教版必修1
1.2混合物的分离和提纯(2)一、选择题1、下列实验操作或装置正确的是()A.点燃酒精灯 B.蒸馏C.过滤 D.稀释浓硫酸【答案】C【解析】A.不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯,易引起火灾,故A错误;B.蒸馏时,温度计应在蒸馏烧瓶支管口附近,故B错误;C.过滤时要注意“一帖”、“二低”、“三靠”,本实验操作符合操作要求,故C正确;D.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入,并不断用玻璃棒搅拌,以防酸液飞溅,故D错误.故选C.2、下列实验不合理的是()A.证明非金属性强弱 S>C>Si B.四氯化碳萃取碘水中的碘C.制备并收集少量NO气体 D.制备少量氧气【答案】D【解析】A、根据锥形瓶生成气体、烧杯生成白色沉淀可证明酸性:硫酸>碳酸>硅酸,进而比较S、C、Si的非金属性强弱,正确;水与四氯化碳互不相溶,而且碘在2种溶剂中的溶解度不同,B正确;C正确;过氧化钠是粉末,不能放在有孔塑料板上,D错误。
3、用下列装置进行相应实验、能达到实验目的的是()A.图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B.图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C.图3所示装置配制100 mL 0.1 mol-L-1的硫酸D.图4所示装置用于分离出溴苯【答案】D【解析】本题考查化学实验及装置的正确使用.A. Cu和浓H2SO4反应需要加热,故A错误;B. 碳酸氢钠受热会分解,故B错误;C. 浓硫酸需要在烧杯中先稀释然后再冷却后转移到容量瓶中,不能直接加入容量瓶,故C错误;D. 溴苯与水不互溶出现分层,所以用分液漏斗,故D正确.4、今有下列仪器:铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、坩埚钳、火柴、滤纸,从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑,不能进行的分离操作是()A.蒸发 B.萃取C.过滤 D.蒸馏【答案】D【解析】A.蒸发必须使用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器,这些仪器都有,故A不选B.萃取必须使用分液漏斗和烧杯,这些仪器都有,故B不选;C.过滤必须使用的漏斗、玻璃棒、烧杯等及滤纸等,这些仪器都有,故C不选;D.蒸馏必须使用铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管等,这些仪器中没有冷凝管,故D选;故选D.【解析】A.除去氢氧化铝胶体中的泥沙,需过滤,过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法,过滤时需用锥形漏斗(带滤纸)制作过滤器,需用玻璃棒引流,需用烧杯承接过滤液,过滤操作的装置由漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒,能实现相应实验目的,故A不选;B.根据从食盐水中获得NaCl晶体的步骤,进行蒸发时需用到酒精灯来加热,需用蒸发皿、泥三角,要使用玻璃棒不断搅拌,以防液体溅出,蒸发完毕后移动很热的蒸发皿的用坩埚钳,仅用提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的,故B选;C.用0.1000mol?L﹣1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度,取0.1000mol?L﹣1的盐酸,需酸式滴定管,取未知浓度的NaOH溶液需碱式滴定管,放入锥形瓶中,用胶头滴管滴加指示剂,能实现相应实验目的,故C不选;D.浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水,制取氯气需用圆底烧瓶、石棉网、分液漏斗、酒精灯、导管,制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气,所以需洗气瓶装饱和氯化钠除去氯气中的氯化氢;所以需洗气瓶装浓硫酸除去氯气中的水蒸气,用集气瓶收集纯净气体,能实现相应实验目的,故D不选;6、下列装置或操作能达到实验目的的是()A.用图①所示装置收集SO2气体B.用图②所示装置萃取碘水中的碘C.用图③所示装置进行石油的分馏D.用图④所示装置检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的乙烯【答案】B【解析】本题考查化学实验基本操作、方案的设计。
河南省罗山高中高三化学一轮复习 1.1核素精选课时练1(含解析)新人教版必修2
1.1核素(1)1、根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是()A.Cl2与Cl2氧化能力相近,二者互为同位素B.Se与Se所含质子数相同,中子数不同C.同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D.同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小【答案】B【解析】解:A.质子数相同,中子数不同的原子互称同位素,Cl2与Cl2是氯元素的单质,不是同位素,故A错误;B.Se与Se所含质子数均为34,中子数分别为44、46,故B正确;C.同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,不是最高价氧化物的水化物则没有该规律,故C错误;D.电子层数越多,离子半径越大,Na+有两个电子层,Cl﹣有三个电子层,则半径:Cl﹣>Na+,故D错误.故选B.2、下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( )A.37Cl与39K具有相同的中子数B.第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数C.H3O+与OH﹣具有相同的质子数和电子数D.O22﹣和S2﹣具有相同的质子数和电子数【答案】C【解析】解:A.37Cl质子数为17,中子数为37﹣17=20,39K质子数为19,中子数为39﹣19=20,故两者具有相同的中子数,故A正确;B.X与82Pb在周期表中位于同一主族,故最外层电子数相同,故B正确;C.H3O+质子数为11,电子数为10,OH﹣质子数为9,电子数为10,故两者质子数不同,电子数相同,故C错误;D.O22﹣质子数为16,电子数为18,S2﹣质子数为16,电子数为18,故两者质子数和电子数相同,故D正确,故选C.3、Se是人体必需微量元素,下列关于Ti和Se的说法正确的是()A.H278Se的稳定性比H2S稳定性强B.Se和Se互为同素异形体C.Se和Se组成的气态物质属于化合物D.Se和Se互为同位素,分别含有44和46个中子【答案】D【解析】A、同主族从上到下非金属性减弱,氢化物的稳定性减弱,则H278Se的稳定性比H2S 稳定性弱,故A错误;B、3478Se和3480Se是原子,属同位素,同素异形体是单质,故B错误;C、Se和Se属于同一种元素,只含有一种元素的纯净物属于单质,故C错误;D、3478Se和3480Se的中子数分别为78﹣34=44和80﹣34=46,故D正确;故选D.4、某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成H m X分子,在ag H m X中所含质子的物质的量是()A.(A﹣N)mol B.(A﹣N)molC.(A﹣N+m)mol D.(A﹣N+m)mol【答案】C【解析】H m X的相对分子质量为A+m,a g H m X分子的物质的量为n(H m X)==mol,X原子的质量数为A,含N个中子,则质子数为A﹣N,所以在ag H m X分子中含质子的物质的量=mol×(A﹣N+m)=(A﹣N+m)mol,故选C.5、下列说法正确的是()①质子数相同的微粒一定属于同种元素,②同位素的化学性质几乎完全相同,③原子种类由质子数和中数共同决定,④电子数相同的微粒一定属于同种元素,⑤每种元素都有两种或两种以上的核素,⑥元素的化学性质主要由最外层电子数决定.A.①②④ B.①③④⑤C.②③⑥ D.①②③④⑤⑥【答案】C【解析】①具有相同质子数的原子一定属于同种元素,但微粒可能为原子、分子、离子等,如Na+、NH4+的质子数都是11,HF、Ne的质子数都是10,但不是同种元素,故①错误;②元素的原子的最外层电子数决定了元素性质,而同位素的外层电子数相等,所以它们的化学性质几乎完全相同,故②正确;③原子种类由质子数和中子数共同决定,故③正确;④同种元素具有相同的核电荷数(即核内质子数),电子数相同的微粒不一定是同一种元素,如K+和Ca2+,具有相同的电子数,但不是同种元素,故④错误;⑤大多数元素都有两种或两种以上的核素,钠元素只有一种核素,故⑤错误;⑥元素的原子的最外层电子数决定了元素性质,故⑥正确;故选:C.6、某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成H m X分子,在agH m X分子中含质子的物质的量是()A.(A+N+m)mol B.(A﹣N)molC.( A﹣N)mol D.(A﹣N+m)mol【答案】D【解析】H m X的相对分子质量为A+m,a g H m X分子的物质的量为n(H m X)==mol,X原子的质量数为A,含N个中子,则质子数为A﹣N,所以在a g H m X分子中含质子的物质的量是mol×(A﹣N+m)=(A﹣N+m)mol,故选D.7、下列说法中不正确的是()①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子或一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数.A.②③⑤⑥ B.①②④⑤C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥【答案】C【解析】①元素的研究对象是原子,质子数相同的粒子不一定属于同种元素,如CH4与H2O,若为原子则属于同种元素,故①错误;②互为同位素原子,核外电子排布相同,最外层电子数决定化学性质,同位素的化学性质几乎完全相同,故②错误;③分子显电中性,离子带电,两种粒子质子数和电子数均相同,如果一种为分子则质子数与电子数相等,一种为离子则质子数和电子数不相等,这样就与题设矛盾,所以不可能为一种分子一种离子,故③正确;④质子数相同,中子数的原子总称为元素,元素的研究对象是原子,电子数相同的粒子不一定属于同种元素,如CH4与H2O,Na+与Mg2+,故④正确;⑤质子数相同,中子数的原子总称为元素,元素不谈质量数,一种元素可能存在不同的核素,同一元素的原子可能有不同的质量数,故⑤错误;⑥某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和,故⑥错误.所以①②⑤⑥不正确.故选C.8、某氯酸钾样品中含有杂质氯化钾,其中氯元素质量分数为a%,则此氯酸钾样品的纯度为()A.×100%B.×100%C.%D.无法计算【答案】B【解析】氯元素质量百分含量为a%,所以钾元素的质量分数为×a%=%,则混合物中氧元素的质量分数为1﹣%﹣a%=1﹣%,因此氯酸钾药品的纯度为=×100%,故选B.9、在粒子NH3D+中,电子数、质子数和中子数之比为()A.10:7:11 B.11:11:8C.10:11:8 D.11:8:10【答案】C【解析】该微粒中的电子数为:7+3×1+1﹣1=10,质子数为7+3×1+1=11;H没有中子,所以该微粒的中子数为7+3×0+1=8;所以其比为10:11:8.故选C10、某元素的一种核素X的质量数为A,含N个中子,它与2H原子组成2H m X分子.在a g 2H m X 中所含质子的物质的量是()A.(A﹣N+m) molB.(A﹣N) molC.(A﹣N) molD.(A﹣N+2m) mol【答案】A【解析】H m X的相对分子质量为A+m,a g H m X分子的物质的量为n(H m X)==mol,X原子的质量数为A,含N个中子,则质子数为A﹣N,所以在a g H m X分子中含质子的物质的量是mol×(A﹣N+m)=(A﹣N+m)mol,故选A.11、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O,氢的同位素有H、D、T,从水分子的组成来看,自然界的水一共有()A.3种 B.6种C.9种 D.18种【答案】D【解析】由氧的同位素有16O、17O、18O,氢的同位素有 H、D、T,在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子,若水分子中的氢原子相同,则16O可分别与H、D、T构成水,即存在三种水;17O可分别与H、D、T构成水,即存在三种水;18O可分别与H、D、T构成水,即存在三种水;若水分子中的氢原子不同,则16O可分别与HD、DT、HT构成水,即存在三种水;17O可分别与HD、DT、HT构成水,即存在三种水;18O可分别与HD、DT、HT构成水,即存在三种水;综上所述,共形成3×6=18种水,故选D.12、下列说法正确的是()A.1H、2H、3H是三种核素,它们物理性质相同,化学性质不同B.Z X3+的结构示意图为,该离子能促进水的电离C.N2、H2O2、CaC2、MgCl2中都含有非极性共价键D.由于HF分子间存在氢键,因此HF比HCl稳定【答案】B【解析】A.同位素物理性质不同,化学性质几乎完全相同,故A错误;B.该离子为铝离子,能发生水解促进水的电离,故B正确;C.氯化镁中只存在离子键,故C错误;D.分子的稳定性和化学键有关和氢键无关,故D错误13、某3种简单原子的原子核结构可用下图形象地表示(?表示质子,○表示中子):则有关这三种原子的叙述中正确的是()A.它们是不同元素的原子B.它们单质的化学性质相同C.这三种原子具有不同的核电荷数D.这三种原子具有相同的质量数【答案】B【解析】A.原子的质子数决定元素种类,3种微粒质子数相等,属于同种元素,故A错误;B.原子①②③均有两个质子,中子数分别为0、1、2,所以它们属于同种元素的不同核素,即互为同位素,同位素化学性质相同,故B正确;C.中性微粒原子核电荷数=质子数,故C错误;D.原子①②③均有两个质子,中子数分别为0、1、2,质量数分别为2、3、4,故D错误.故选B.14、等温等压下,有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体,下列叙述中正确的是()A.体积之比13:13:14B.密度之比14:14:13C.质量之比1:1:1D.原子数之比1:1:1【答案】B【解析】A.三种气体的分子的质子数分别为:14、14、14,质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体,物质的量相等,等温等压下,体积之比与物质的量成正比,所以三者体积之比1:1:1,故A错误;B.CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28g/mol、28g/mol、26g/mol,等温等压下,气体摩尔体积相同,根据ρ===知,密度与摩尔质量成正比,则密度之比为28:28:32=14:14:13,故B正确;C.三种气体的分子的质子数分别为:14、14、14,质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体,物质的量相等,CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28g/mol、28g/mol、26g/mol,根据m=nM知:质量之比与摩尔质量成正比为28:28:32=14:14:13,故C错误;D.三种气体的分子的质子数分别为:14、14、14,质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体,物质的量相等,1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为:2、2、4,所以三种气体原子数之比:1:1:2,故D错误;故选B.15、设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是()A.不能由此确定该元素的原子量B.这种元素的原子量为m+nC.若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克D.核内中子和质子共同决定元素种类【答案】A【解析】A.该元素有几种同位素原子不确定,因此不能根据一种同位素原子来确定元素的原子量。
河南省罗山高中高三化学复习精选课时练(含解析):必修二4.2煤石油和天然气的综合利用(2)
河南省罗山高中高三化学复习优选课时练(含分析):必修二 4.2煤石油和天然气的综合利用(2)1、已知成分不一样的石油,加工方法常常不一样。
以下有关石油的加工方法,说法不正确的选项是()A.为了获取更多的轻质燃油,常常需要对石油进行分馏办理B.为了提升汽油的产量,往常采纳裂化,裂化分为热裂化、加氢裂化和催化裂化三种C.为了提升汽油的质量,常常对汽油进行催化重整D.催化重整能够使汽油中烷烃的支链增添,环烷烃和烷烃转变成芬芳烃,进而提升汽油品质【答案】 A【分析】对石油的加工办理,常有的方法有分馏、裂化和重整。
石油的分馏是利用沸点的不同,对各样成分进行分别的方法, A 错误;裂化是为了提升轻质燃油特别是汽油的产量的方法,裂化可分为热裂化、催化裂化和加氢裂化三种方式,故 B 正确;催化重整能够提升汽油的质量,能够调整分馏所获取的汽油中烃分子的碳链构造,使此中的烷烃支链增添,环烷烃转变成芬芳烃,所以C、 D 正确。
2、以下操作方法或实验装置正确的选项是()A .装置①研究NaHCO 3的热稳固性B .装置② SO2的采集C.装置③向容量瓶中转移液体D.装置④石油蒸馏【答案】 D【分析】 A 不正确,应当是试管底略高于试管口;SO2易溶于水,不可以用排水法采集, B 不正确; C 不正确,转移时应当用玻璃棒引流,所以正确的答案选D。
3、以下实验中,仪器的下端不需插入液面下的是()A .制备 Fe(OH) 2操作中的胶头滴管B .实验室制乙烯时的温度计C.制备氢气的简略装置中的长颈漏斗D .分馏石油时的温度计【答案】 D【分析】此题观察常有化学仪器的正确使用。
A 中因为 Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化,操作中的胶头滴管一定插入液面下; B 中需测混淆液的温度,所以温度计一定插入液面下;C 中要防备生成的氢气从长颈漏斗逸出,所以长颈漏斗一定插入液面下; D 中分馏石油时温度计应放在蒸馏烧瓶的支管口邻近,不需插入液面下。
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1.3走进化学科学(3)选择题1、在实验室进行物质制备,下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( ) A .C ――――→在空气中点燃CO ――→CuO ,△CO 2――→NaOH 溶液Na 2CO 3 B .Cu ――――――→AgNO 3溶液Cu(NO 3)2溶液――→NaOH 溶液Cu(OH)2 C .Fe ――→点燃 Fe 2O 3――→H 2SO 4溶液Fe 2(SO 4)3溶液D .CaO ――→H 2O Ca(OH)2溶液――→Na 2CO 3NaOH 溶液【答案】 D【解析】 A 项和B 项中使用NaOH 、AgNO 3,造价高,不经济;C 项中制备纯O 2的操作过于复杂,不可取;D 项原理正确,所用化学试剂较经济,且操作简单,符合设计要求。
2、下列实验操作均要用到玻璃棒,其中作用相同的是① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体( )A .①②B .①③C . ②③④D .①④ 【答案】D【答案】D 【解析】4、下列有关实验原理或操作正确的是( )A .实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸干来制取CuSO 4·5H 2OB .用湿润的pH 试纸来测溶液的pHC .用KSCN 溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质D .用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴 【答案】C【解析】硫酸铜晶体应采用加热、浓缩、结晶、过滤的方法,A 不正确;用pH 试纸测溶液的pH ,不能湿润,B 不正确;苯易溶于四氯化碳,萃取剂与溶剂不能互溶,D 不正确。
5、已知HCl 难溶于4CCl ,如图所示,下列装置中,不适宜于HCl 气体尾气吸收的是( )【答案】B【解析】6、有关实验操作或实验突发事件处理正确的是()A.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水B.将氢氧化钠固体直接放在称量纸上称量C.中和滴定时,滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准盐酸溶液D.不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,立即用酒精清洗【答案】D【解析】7、用某种仪器量取液体体积,平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若x>n>y,则所用的仪器可能为( )。
A.量筒B.容量瓶C.滴定管 D. 以上均不对【答案】C【解析】滴定管的刻度下面大,上面小。
8、生活中常常涉及一些化学知识,下列叙述中不正确的是( )A.家庭中不宜用铝锅长期盛放菜、汤等食品B.与氯气相比,高铁酸钠(Na2FeO4)是无毒、高效、多功能的水处理化学试剂C.过氧乙酸溶液可用于环境消毒,医用酒精可用于皮肤消毒,均是利用了蛋白质被氧化而变性D.被蜂、蚁蜇咬后,可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛【答案】C【解析】铝是一种活泼的金属,长期用铝锅盛菜、汤等食品,Al与其中所含杂质形成原电池,使铝锅受腐蚀的速率加快,且食品中含Al3+过量对人体有害,A正确;高铁酸钠中铁的化合价为+6价,具有强氧化性,可起杀菌消毒作用,同时其还原产物Fe3+易水解生成Fe(OH)3胶体,可吸附水中杂质,B正确;过氧乙酸消毒是利用其氧化性,而酒精无强氧化性,使蛋白质变性不是利用它的强氧化性,C不正确;被蜂、蚁蛰咬后,抹稀氨水或NaHCO3可中和其中甲酸而减轻疼痛。
9、下列说法正确的是( )A.有些城市,夏季喷洒马路的水中常加入一些氯化钙B.用绿光照射一光电管,能产生光电效应,欲使光电子从阴极逸出时的最大初动能增大,应增大绿光的强度C.要除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,应通入足量的SO2气体,振荡、过滤D.人体内代谢产物CO2形成的场所是肺泡【答案】A【解析】氯化钙晶体具有吸湿性,可保持地面不致太干燥而扬尘,所以A正确。
在满足光电效应的前提下,光电子的最大初动能只随着入射光频率的增大而增大,而与光的强度无关,光的强度只是决定逸出光子的数目,所以B错误。
FeCl3与SO2可以发生氧化还原反应,其离子方程式为:2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++SO42—+4H+反应后引入新杂质,不符合题意。
CO2是能源物质彻底氧化的产物,是在有氧呼吸的第二个阶段形成的,而有氧呼吸的第二、三阶段是在线粒体内完成的,所以D错误。
10、用下列方法清洗所用仪器:①用盐酸清洗长期盛过硬水的试剂瓶;②用二硫化碳清洗沾有硫磺的试管;③用酒精清洗沾有苯酚的试管;④用热NaOH溶液清洗盛过油脂的烧杯;⑤用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管;⑥用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚。
则有()A.除①②外都正确 B.除③外都正确C.除⑥外都正确D.全都正确【答案】C【解析】盛过硬水的试剂瓶附有CaCO3、MgCO3等,可用盐酸清洗,①正确;硫不溶于水,易溶于CS2,②正确;常温下,苯酚在水中溶解度很小,它易溶于酒精等有机溶剂,③正确;油脂在碱性条件下水解,可生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油,④正确;银在常温下与稀HNO3反应生成可溶性的AgNO3,⑤正确;氢氟酸不仅与硅酸分解产物SiO2反应,还能与坩埚中的SiO2反应,⑥不正确。
11、下列关于温度计的使用,正确的是()A.测定硝酸钾的溶解度,应将温度计插在水浴中B.蒸馏时应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口平齐C.酯的水解实验中应将温度计插在酯中D.测定硫酸的沸点,应选用量程为100°C的水银温度计【答案】B【解析】测定硝酸钾的溶解度时,温度计应插入KNO3溶液中,A不正确;蒸馏时温度计所测定的是蒸馏产物的沸点,故B中所给温度针水银球位置正确;酯的水解应在70°C~80°C的水浴中加热,即温度计应插入水浴中,C不正确;H2SO4的沸点为338°C,显然D不正确。
12、下列仪器能直接用酒精灯加热的是()①量筒②表面皿③烧杯④试管⑤容量瓶⑥蒸发皿⑦坩埚⑧烧瓶A.②③④⑥⑦⑧B.③④⑥⑦⑧C.④⑥⑦D.④⑦⑧【答案】C【解析】13、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是()A.V3>V2>V1 B.V3=V2=V1C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V3【答案】C【解析】14、化学反应经常伴随着颜色变化,下列关于颜色的叙述正确的是()①鸡蛋白溶液遇浓硝酸─—黄色②淀粉碘化钾溶液遇碘离子─—蓝色③溴化银见光分解─—白色④热的氧化铜遇乙醇─—红色⑤新制氯水久置后─—无色⑥过氧化钠在空气中久置─—淡黄色A.①②③⑤ B.①④⑤ C.②③④⑥ D.④⑤⑥【答案】B综合题15、请你利用下列装置来证明浓硫酸与足量锌反应时可得到SO2、H2两种气体,所需试剂自选。
(1)在下面的方框中,画出实现上述实验目的的装置示意图(仪器选自于下图,夹持装置、连接胶管、橡皮塞及尾气处理装置不必画出,也不必标出装置内试剂,需要加热的仪器下方用△标出),按气流流向在每件仪器下方标出字母A、B、C……其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下:仪器符号仪器中所加物质作用最后一种装置(作图时请对其编号)浓硫酸防止空气中水蒸气进入E中干扰实验【答案】(1)如下图所示。
仪器符号仪器中所加物质作用A 品红溶液检验SO2B 酸性KMnO4溶液除去SO2C 浓硫酸除去水蒸气D 氧化铜将H2氧化为H2OE 无水硫酸铜检验H2O,证明有H2生成(其他合理答案也可)【解析】检验SO2的试剂是品红溶液,检验H2的方法是先用氧化铜或氧化铁在加热条件下将其转化为H2O,再用无水硫酸铜检验水,为防止干扰需要将SO2除去并干燥H2,同时还要考虑防止空气中的水蒸气产生的干扰,故共需要六种装置才能实现上述目标。
16、下表是实验室制备气体的有关内容:编号实验内容实验原理气体发生装置①制氧气H2O2―→O2②制氨气NH4Cl―→NH3③是氯气HCl―→Cl2(1)上表气体中:从制备过程看,必须选择合适的氧化剂才能实现的是(填气体的化学式,下同);从反应原理看,明显不同于其他两种气体的是。
(2)根据表中所列实验原理,从下列装置中选择合适的气体发生装置,将其编号填入上表中的空格中。
(3)若用上述制备O2的装置制备NH3,则选择的试剂为。
(4)制备Cl2需用8 mol·L-1的盐酸100 mL,现用12 mol·L-1的盐酸来配制。
①为提高配制的精确度,量取浓盐酸的仪器可选用下列中的(填序号):②配制过程中,除上图所列仪器外,还需要的仪器有、、。
【答案】(1)Cl2 NH3(2)编号发生装置① D② B③A或D(3)浓氨水和固体氢氧化钠(或生石灰等)(4)①C ②100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒【解析】由HCl制备Cl2需要加氧化剂才能实现,制氧气、氯气均为氧化还原反应,制氨气为复分解反应。
A、B、C、D四套装置分别可以用来进行的反应为:固体(液体)+液体需要加热,固体+固体需要加热,块状固体+液体不需要加热,固体(液体)+液体不需要加热。
要提高量取液体的精确度应该用滴定管,取盐酸应该用酸式滴定管。
17、某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题:(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是,该装置中发生反应的化学方程式为。
(2)实验过程中,装置乙、丙中出现的现象分别是;装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为。
(3)为了探究NO的还原性,可以在装置丁的导气管C中通入一种气体,通入的这种气体的名称是。
(4)取下装置丙中的试管D,在其中滴加FeSO4溶液,溶液变为色,为了证明铁元素在该反应中的产物,可以再在溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为色。
【答案】(1)分液漏斗(答漏斗不得分) Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2)出现红棕色气体出现无色气体、蒸馏水中有气泡 3NO2+H2O=2H++2NO+NO(3)氧气(4)黄红【解析】(1)在浓硝酸与铜的反应中,需要随时控制浓硝酸的流量,故采用分液漏斗,而不是一般的漏斗;浓硝酸与铜反应生成二氧化氮。
(2)二氧化氮为红棕色气体,能够与水反应生成无色的一氧化氮。
(3)一氧化氮与氧气反应表现还原性,被氧化为二氧化氮。
(4)试管D中的溶液为稀硝酸,稀硝酸具有氧化性,能够将亚铁离子氧化为铁离子,铁离子与SCN-生成红色的物质。
18、请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
(1)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B,C,D的作用分别是:B ;C ;D 。
(2)在实验室欲制取适量NO气体。
①下图中最适合完成该实验的简易装置是(填序号);应加入的物质所起的作用ABCD③简单描述应观察到的实验现象。
【答案】(1)向上排气收集氯气安全作用,防止D中的液体倒吸进入集气管B中吸收尾气,防止氯气扩散到空气中污染环境(2)①Ⅰ②应加入的物质所起的作用A 铜屑和稀硝酸发生NO气体B 水排水收集NO气体C 主要是接收B中排出的水D③反应开始时,A中铜表面出现无色小气泡,反应速率逐渐加快 A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色,随反应的进行又逐渐变为无色 A中的液体由无色变为浅蓝色 B中的水面逐渐下降,B管中的水逐渐流入烧杯C中【解析】(1)因氯气的密度比空气大,所以收集氯气时可用向上排空气法,装置B中导管是长进短出,装置C中导管是短进长出,则B,C装置能用于收集氯气的只能是装置B。