河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：分子的性质
河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测化学实验的设计与评价Word版含解析
河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：化学实验的设计与评价1．下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的是①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗③分馏石油时控制温度的温度计④用乙醇制备乙烯时所用的温度计⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管A．③⑤ B．②⑤ C．①②④ D．①②③④⑤【答案】C2．用下列气体和NaOH溶液进行喷泉实验，最终液体能够充满烧瓶的是（）A．NH3和CO B．HCl和CO2C．SO2和H2D．NO2和NO【答案】B【解析3【答案】C4．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是【答案】AC5．下列实验装置正确的是【答案】D6．下列实验不能达到预期目的的是A.利用Ⅰ制取Fe(OH)2B.利用Ⅱ装置制取C2H4C.利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验D.利用Ⅳ装置收集NH3【答案】B7．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．用右图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B．提纯含有少量KNO3的NaCl：溶于水，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥C．检验(NH4)2FeSO4晶体中的NH4+：取样品于试管中溶于水，滴加足量NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察试纸是否变红色D．探究CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应：用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，观察脱脂棉燃烧【答案】AD8．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象B．检验溶液中是否含有NH4：取少量待检溶液，向其中加入浓NaOH溶液加热，再用湿润的红色石蕊试纸放置试管口，观察现象C．提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量的苯酚的苯中加入过量的浓溴水，震荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀D．探究化学反应的限度：取5ml 0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴，充分反应，根据溶液中是否含有碘单质和碘离子判断该反应有一定限度【答案】B9【答案】C10．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体【答案】C【解析】11．用0.01 mol·L-1H2SO4滴定0.01 mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。
河南省示范性高中罗山高中2017届高考化学 过关专练 第二章 分子结构与性质(含解析)(选修3)
分子结构与性质1．右图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，则x mol冰中含有多少mol氢键:A．2x B．4x C．6x D．8x【解答】答案A解析：中心水分子和周围四个水分子形成四个氢键，四个氢键为两个水分子共用，平均到每个水分子含两个氢键。
2．在空气中不易变质的是A．Na2SO3 B．NaHSO4 C．亚硫酸 D．氢硫酸【解答】答案B3．下列说法不正确．．．的是（）。
A．活化分子具有比普通分子更高的能量B．参加反应的物质的性质是决定化学反应的重要因素C．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件D．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快【解答】答案D4．下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是A．Na2O2 B．CO2 C．苯 D．NH4Cl【解答】答案A试题分析：Na2O2是离子化合物有离子键，O22-中的共价键是同种原子形成的共价键，是非极性共价键，A对；CO2是共价化合物。
没有离子键，B错；苯是共价化合物，没有离子键，C错；NH4Cl是离子化合物有离子键，但NH4+中的共价键是极性共价键，D错。
考点：离子化合物、共价化合物、共价键的种类。
5．甲烷分子(CH4)失去一个H＋，形成甲基阴离子，在这个过程中，下列描述不合理的是A．碳原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变C．微粒的稳定性发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变【解答】答案A试题分析：A．在甲烷分子(CH4)中C原子的杂化方式是sp3杂化，当其失去一个H＋，形成甲基阴离子，碳原子的杂化类型不发生改变，错误。
B．微粒的形状由正四面体变为三棱锥型，发生了改变。
正确。
C．甲烷能够温度存在，而生了改变，正确。
D．由于微粒的形状发生了改变，所以微粒中的键角也就必然发生改变，正确。
考点：考查甲烷分子与甲基阴离子的结构与性质的关系的知识。
6．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH 3+3F2 3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。
河南省示范性高中罗山高中2017届高考化学 过关专练 章节复习(含解析)(必修1)
河南省示范性高中罗山高中2017届高考化学过关专练章节复习1．下列说法不正确的是（）A．在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高B．所有碱金属均为银白色C．同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高D．液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存【解答】答案B试题分析：A．碱金属元素中，其单质的熔沸点与原子序数成反比；B．碱金属元素单质中Cs略带金色光泽；C．同一主族卤素单质其熔沸点随着原子序数增大而升高；D．液溴易挥发，但不易溶于水，且密度大于水．解：A．碱金属元素中，其单质的熔沸点与原子序数成反比，所以在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高，故A正确；B．碱金属元素单质中Cs略带金色光泽，其它碱金属单质呈银白色，故B错误；C．分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，所以同一主族卤素单质其熔沸点随着原子序数增大而升高，故C正确；D．液溴易挥发，但不易溶于水，且密度大于水，所以液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存，故D正确；故选B．2．50 g浓度为c mol·L一，密度为ρg·cm一3的氨水中加入一定量的水稀释成0．5c mol·L 一，则加入水的体积应 ( )A．小于50 ml B．等于50 mlC．大于50 ml D．等于50／ρ ml【解答】答案C3．下列离子方程式正确的是A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．碳酸氢钠溶液中通入少量SO2：2HCO3－+SO2＝SO32－+2CO2↑+H2OD．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋【解答】答案C4．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是A．1.6 g CH4中含有的电子数B．100 mL 1 mol/L H2SO4中含有的H+数C．24 g Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数D．标准状况下，22.4 L CO气体中含有的原子数【解答】答案A解析：指定粒子的数目约为6.02×1023说明粒子的物质的量为1mol. 1.6 g CH4是0.1mol,1个CH4含有的电子数目是10个，含有的电子的物质的量是1mol，A正确；100 mL 1 mol/L H2SO4中含有的H+的物质的量为0.2mol,B错误；24 g Mg与足量稀盐酸反应镁变为镁离子转移的电子数为2mol,C错；标准状况下，22.4 L CO气体是1mol,一个CO中含有2个原子，所以标准状况下，22.4 L CO气体含有的原子数目为2 mol，D错误；所以答案选A。
河南省示范性高中罗山高中高考化学 考点梳理 分子结构和性质检测题
分子结构和性质1．已知次氯酸分子的结构式为H﹣O﹣Cl，下列有关说法正确的是（）A．依据其结构判断该含氧酸为强酸B．O原子与H、Cl都形成σ键C．该分子为直线形非极性分子D．该分子的电子式是H：O：Cl【答案】B2．固体NH5属于离子晶体。
它与水反应的化学方程式为NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。
下列有关NH5叙述正确的是A．含有NH4+和H-B．NH5中N元素的化合价为+5价C．1 mol NH5中含有5N A个N—H键D．与乙醇反应时，NH5被还原【答案】A3．下列说法中正确的是( )A．非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物B.ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强C．同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物D．通过化学变化可以实现18O与16O间的相互转化【答案】B4．下列说法均摘自学生的作业本，你认为无科学性错误的是A．煤的气化、液化都是化学变化，可为人类提供清洁高效的燃料B．氯化氢、氯气、二氧化氮、生石灰溶于水都有化学键被破坏的变化，都属于化学变化C．苯酚、纯碱、胆矾和OF2分别属于酸、碱、盐和氧化物D．二氧化碳、氨气、氯气都是非电解质【答案】A5．某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是A．所有原子可能在同一平面上 B．所有原子可能在同一条直线上C．所有碳原子可能在同一平面上 D．所有氢原子可能在同一平面上【答案】C6．X﹑Y﹑Z ﹑M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X ﹑ Y ﹑Z相邻。
X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。
则下列说法正确的是（）A．还原性： X的氧化物﹥Y的氧化物﹥Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子﹥Z的离子﹥Y的离子﹥X的离子C．Y X2﹑ M2Y都是含有极性键的极性分子D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4【答案】D7．下列表示电子式的形成过程正确的是( )【答案】C8．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测氯Word版含解析
河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：氯2、下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是（）A．稀盐酸 B．新制氯水 C．氯化钙稀溶液 D．生理盐水【答案】B3、下列各选项中，能区别某红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮的试剂是（）A．NaHCO3溶液B．湿润的KI－淀粉试纸C．AgNO3溶液D．NaOH溶液【答案】C4、向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示．下列说法中正确的是（）A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况B．线段Ⅰ代表Br﹣的变化情况C．a数值等于6 D．原混合溶液中n（FeBr2）=4 mol【答案】C5、如图是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是（）A．F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气B．装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体C ．装置E 下层呈现紫红色D ．装置E 中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性Br ＞I【答案】A6、下列有关离子方程式或热化学方程式书写正确的是A. 石灰乳与32CO Na 溶液混合：↓=+-+3232CaCO CO CaB. 用惰性电极电解氯化镁溶液：--+↑+↑+OH Cl H O H Cl 222222电解C. 将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中：O H CO SO OH SO CO 223232224++=++--D. 84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：O H Cl H ClO Cl 222+↑=+++-- 【答案】D7、如图所示是探究某气体化学性质的实验装置，图中B 为活塞。
如先打开B ，在A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭B 时，C 中红色布条颜色褪去。
则D 瓶中盛有的溶液是（ ）A ．浓H 2SO 4B ．饱和NaCl 溶液C ．浓NaOH 溶液D ．浓NaBr 溶液【答案】B8、如图所示,锥形瓶内盛有干燥的气体X,胶头滴管内盛有液体Y,若挤压胶头滴管,使液体Y 滴入瓶中,振荡,一会儿可见小气球a 鼓起。
河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：物质结构 含解析
河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测:物质结构1、下列电子式中，不正确的是（）A．B．C．D．【答案】C2、下列排列顺序正确的是（)①酸性：H3PO4 〉H2SO4 〉HClO4 ②热稳定性：H2O > HF > H2S③原子半径:Na〉Mg〉O ④还原性：F－〉Cl－〉S2－⑤结合H+的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．③⑤B．②③C．①③④D．②④⑤【答案】A3、CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径.以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O下列有关三聚氰胺的说法正确的是（）A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应【答案】C4、已知aA n+、b B（n+1）+、cC n﹣、d D（n+1)﹣具有相同的电子层结构．关于ABCD四种元素的叙述正确的是( ）A．原子序数a＞b＞c＞dB．离子半径D（n+1)﹣＞C n﹣＞A n+＞B(n+1）+C．单质还原性A＞B＞C＞DD．最高价氧化物对应水化物的碱性B＞A【答案】B5、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见表元素代号A B D E H I J化合价﹣1﹣2+4、﹣4﹣1+3+2+1原子半径/nm0。
0710.0740。
0770.0990。
1430.1600.186分析判断下列说法正确的是（）A．A的单质能将E从HE的溶液中置换出来B．气态氢化物的稳定性：D＞A＞BC．离子半径由大到小的顺序是A＞J＞HD．最高价氧化物的水化物的碱性:H＞I＞J【答案】C6、R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）A。
R是第二周期第VA族的元素B.R的最高正化合价为+5价C。
R的氢化物分子式是RH3D。
R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性【答案】A7、短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同主族元素。
河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：晶体的结构与性质
河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：晶体的结构与性质1、下图是一种新型无机材料的结构示意图，它含有B和N两种元素，具有与石墨类似的片层结构。
有关该无机材料用途的叙述，正确的是（）A．是一种坚硬耐磨的材料B．是高温润滑材料、导电材料C．是生产化学纤维的原料D．不能确定【答案】B2、在NaCl晶体中，距离最近的Na＋组成的最小多面体是（）A．正四面体B．正六面体 C．正八面体D．正十二面体【答案】A3、下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C．氯化氢的沸点比氟比氢的沸点高D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同【答案】B4、下列关于晶体说法的正确组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋和12个O2－紧邻⑥60gSi02中含Si—O键的个数为2N A⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏⑨124 g P4含有P—P键的个数为4N AA．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦ D．③⑤⑧【答案】D5、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A．食盐与蔗糖的熔化 B．钠和硫的熔化C．碘和干冰的升华 D．二氧化硅和氧化钠的熔化【答案】D6、下列说法正确的是（）A．H与D互为同位素；金刚石、石墨和C60互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物C．金属晶体、离子晶体和分子晶体都能导电D．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键【答案】B7、下列说法正确的是（）①具有规则几何外形的固体一定是晶体②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个③非极性分子中一定含有非极性键④晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度⑥s﹣s σ键与s﹣p σ键的电子云形状相同⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体．A．①②⑤⑥ B．③④⑥⑦C．②④⑦⑧ D．③④⑤⑧【答案】C8、下列有关说法正确的是（）A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+，4个F﹣C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D．原子堆积模型如图4，可表示Mg原子的堆积方式【答案】A9、氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．硼原子以sp杂化C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾D．氯化硼分子属极性分子【答案】C10、下列说法错误的是（）A．在水中的溶解度NH3 > CH4 B．晶体熔点的高低SiO2 > CO2C．金属键的强弱Li > K D．晶格能的大小NaF > MgO【答案】D11、“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（）A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D．干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体【答案】A12、关于SiO2晶体的叙述中，正确的是()。
河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：生命的基础
河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：生命的基础1、下列说法正确的是（）A ．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B ．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C 、H 、O 、N 四种元素 C ．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2OD ．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 【答案】B2、下列物质富含蛋白质的是（ ） A ．土豆 B ．牛油 C ．鸡肉 D ．青菜 【答案】C3、用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（ ）待鉴别的两溶液 试剂（均为溶液） A Ca(OH)2和NaOH Na 2CO 3 B HCl 和NaCl AgNO 3 C AgNO 3和Na 2SO 4 BaCl 2 D HNO 3和KNO 3 酚酞【答案】A4、食盐晶体如图所示。
在晶体中，∙ 表示Na +，ο 表示Cl -。
已知食盐的密度为ρ g / cm 3，NaCl 摩尔质量M g / mol ，阿伏加德罗常数为N ，则在食盐晶体里Na +和Cl -的间距大约是A . 32N M ρcm B . 32N Mρcm A . 32M N ρcm D . 38NMρcm 【答案】B5、2008年9月，三鹿婴幼儿配方奶粉造成“结石儿”的事件一度在国际社会闹得沸沸扬扬，其起因是在这些毒奶粉中查出了三聚氰胺导致的。
三聚氰胺又称蜜胺，由于其分子中含有大量氮元素，添加在食品中，可以在检测时提高食品中蛋白质的检测数值。
下列关于氮元素的说法正确的是( )A、氮元素的化学性质主要决定于原子内的中子数B、氮元素原子核内的质子数一定等于核外电子数C、在化学变化中，氮元素原子内的质子数一定发生改变D、氮元素原子核内的质子和中子都带正电【答案】A6、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）A．加入合金的质量可能为9.6gB．沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mLC．参加反应的硝酸的物质的量为0.4molD．溶解合金时产生NO气体体积0.224L【答案】C7、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
河南省示范性高中罗山高中2017届高考化学 考点梳理 分子结构和性质检测题
分子结构和性质1．已知次氯酸分子的结构式为H﹣O﹣Cl，下列有关说法正确的是（）A．依据其结构判断该含氧酸为强酸B．O原子与H、Cl都形成σ键C．该分子为直线形非极性分子D．该分子的电子式是H：O：Cl【答案】B2．固体NH5属于离子晶体。
它与水反应的化学方程式为NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。
下列有关NH5叙述正确的是A．含有NH4+和H-B．NH5中N元素的化合价为+5价C．1 mol NH5中含有5N A个N—H键D．与乙醇反应时，NH5被还原【答案】A3．下列说法中正确的是( )A．非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物B.ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强C．同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物D．通过化学变化可以实现18O与16O间的相互转化【答案】B4．下列说法均摘自学生的作业本，你认为无科学性错误的是A．煤的气化、液化都是化学变化，可为人类提供清洁高效的燃料B．氯化氢、氯气、二氧化氮、生石灰溶于水都有化学键被破坏的变化，都属于化学变化C．苯酚、纯碱、胆矾和OF2分别属于酸、碱、盐和氧化物D．二氧化碳、氨气、氯气都是非电解质【答案】A5．某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是A．所有原子可能在同一平面上 B．所有原子可能在同一条直线上C．所有碳原子可能在同一平面上 D．所有氢原子可能在同一平面上【答案】C6．X﹑Y﹑Z ﹑M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X ﹑ Y ﹑Z相邻。
X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。
则下列说法正确的是（）A．还原性： X的氧化物﹥Y的氧化物﹥Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子﹥Z的离子﹥Y的离子﹥X的离子C．Y X2﹑ M2Y都是含有极性键的极性分子D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4【答案】D7．下列表示电子式的形成过程正确的是( )【答案】C8．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：分子晶体与原子晶体
河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：分子晶体与原子晶体1、下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是（）A．固态氢 B．固态氖C．磷 D．三氧化硫【答案】B2、制造光导纤维的材料是一种纯度很高的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是其简化了的平面示意图，下列关于这种材料的说法中正确的是（）A．晶体中Si与O的数目比是1∶4B．晶体中Si与O的数目比是1∶6C．该物质是原子晶体D．该物质是分子晶体【答案】C3、X、Y两元素的质子数之和为22，X原子的核外电子总数比Y少6个，下列说法中不正确的是（）A. Y的单质是原子晶体B. 固态X2为分子晶体C. 固态Na2X为离子晶体D．1 mol Y的晶体中含4 mol Y—Y键【答案】D4、下列叙述不正确的是（）A．在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子C．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D．在12g金刚石晶体中，含共价键为2N A【答案】B5、碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子I x O y n—。
由2个IO62—正八面体共用一个面形成的I x O y n—的化学式为A．I2O94—B．I2O106—C．I2O118—D．I2O1210—【答案】A6、下列说法正确．．的是( )A．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键。
B．晶格能是指离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。
C．含有阴离子的晶体中一定有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。
D．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大【答案】C7、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()A．SiO2CsCl CBr4CF4B．SiO2CsCl CF4CBr4C．CsCl SiO2CBr4CF4D．CF4CBr4CsCl SiO2【答案】A8、我国前科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成加合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，下列说法不正确的是()A．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B．H2O2是极性分子，其结构简式为HO—OHC．H2O2既有氧化性又有还原性D．任何分子式中的“·”都表示氢键【答案】D9、碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子与硅原子的位置是交替的，在下列三种晶体中，它们的熔点从高到低的顺序是（）①金刚石②晶体硅③碳化硅A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③【答案】A10A.HCNB．固态硫S8属于原子晶体C．SF6是由极性键构成的非极性分子D．单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键，含20个正三角形【答案】B11、下列有关晶体的说法中一定正确的是（）①原子晶体中只存在非极性共价键②稀有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积⑥金属晶体和离子晶体都能导电⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A．①③⑦B．只有⑦C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧【答案】B12、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是（）A．60g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键B．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如上图1)，则0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．720g C60晶体(如上图2)中含有6.02×1023个晶胞结构单元D．14g两种烯烃C n H2n和C m H2m，混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×1023【答案】D13、将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。
河南省示范性高中罗山高中2017届高考化学 考点梳理 物质的分离提纯检验检测题
物质的分离提纯检验1．下列各组物质，可以用分液漏斗分离的是（）A．甲烷和乙烯B．乙醇和乙酸 C．苯和水D．汽油和煤油【答案】C2．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（）A．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液B．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热【答案】A3．下列固体混合物中，能通过加热使它们分离的是A．NH4Cl、I2 B．KCl、NaOHC．KClO3、MnO2 D．NH4Cl、Na2SO4【答案】D4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2SO4溶液(Na2SO3)，通入足量氧气D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤【答案】D5【答案】B6．下列有关实验原理或实验操作正确的是A．图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2B．图2所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体C．用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO4•5H2O晶体以除去结晶水D．实验室常用图4装置制取少量氯气【答案】A7．下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是【答案】C8．下列检验某溶液中是否含有SO42﹣的方法中正确的是A．向该溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42﹣B．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C．向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣D．向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42﹣【答案】C【答案】AC10．要使含有Ba2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是A．H2SO4—HCl—NaOH—CO2 B．HCl—H2SO4—NaOH—CO2C．NaCl—Na2SO4—NaOH—CH3COOH D．Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl【答案】B11．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（）A．过滤 B．电泳C．渗析 D．加入AgNO3溶液，过滤【答案】C12．如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是【答案】B13．海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品。
河南省示范性高中罗山高中2017届高考化学 考点梳理 合成高分子化合物检测题
合成高分子化合物1．能将COONaOCOCH 3转变为COONaOH的方法是：A ．与足量的NaOH 溶液共热后，再通入CO 2B ．溶液加热，通入足量的HClC ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的NaHCO 3D ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的NaOH 【答案】AC2．下列化学反应属于加成反应的是 A ．CH 3COOH+ CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O B ．CH 2=CH 2+HClCH 3CH 2ClC ．2CH 3CH 2OH+O 2−→−Cu2CH 3CHO +2H 2OD ．Br Br2+催化剂+ HBr【答案】B3．有机化学中的反应类型较多，下列属于同一反应类型的是（ ） A ．甲烷与氯气在光照的条件下反应，乙烯制氯乙烷 B ．乙烷在氧气中燃烧，甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．乙烯水化法制乙醇，乙醇浓硫酸170℃ 制乙烯 D ．乙炔制氯乙烯，苯的溴代反应 【答案】B4．以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是A ． 谷类中含有的淀粉B ． 植物油、动物脂肪中含有的油脂C ． 食醋中含有的醋酸D ． 酒中含有的酒精 【答案】A5．由2﹣氯丙烷制得少量的HOCH 2CH （OH ）CH 3 需要经过下列几步反应（ ） A ．消去→加成→水解 B ．加成→消去→取代 C ．取代→消去→加成 D ．消去→加成→消去 【答案】A 6．可能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：①氧化反应②取代反应 ③消去反应 ④加成反应 ⑤水解反应，其中正确的组合有A 、①②③ B、②③⑤ C、②④⑤ D、②③④⑤ 【答案】C7．下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是（ ）A ．由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等B ．由乙烯制1，2－二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷C ．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．由苯制硝基苯；由苯制环己烷【答案】A8．下列有机化合物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是 （ ） A ． B ．CH 3CH 2CH 3 C ．CH 3COOCH 3 D ．C （CH 3）4 【答案】D9．下列说法中不正确的是 ( )。
河南省示范性高中罗山高中高考化学 过关专练 第二章 分子结构与性质(含解析)(选修3)
分子结构与性质1．右图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，则x mol冰中含有多少mol氢键:A．2x B．4x C．6x D．8x【解答】答案A解析：中心水分子和周围四个水分子形成四个氢键，四个氢键为两个水分子共用，平均到每个水分子含两个氢键。
2．在空气中不易变质的是A．Na2SO3 B．NaHSO4 C．亚硫酸 D．氢硫酸【解答】答案B3．下列说法不正确．．．的是（）。
A．活化分子具有比普通分子更高的能量B．参加反应的物质的性质是决定化学反应的重要因素C．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件D．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快【解答】答案D4．下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是A．Na2O2 B．CO2 C．苯 D．NH4Cl【解答】答案A试题分析：Na2O2是离子化合物有离子键，O22-中的共价键是同种原子形成的共价键，是非极性共价键，A对；CO2是共价化合物。
没有离子键，B错；苯是共价化合物，没有离子键，C错；NH4Cl是离子化合物有离子键，但NH4+中的共价键是极性共价键，D错。
考点：离子化合物、共价化合物、共价键的种类。
-)，在这个过程中，下列描述不合理的5．甲烷分子(CH4)失去一个H＋，形成甲基阴离子(CH3是A．碳原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变C．微粒的稳定性发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变【解答】答案A试题分析：A．在甲烷分子(CH4)中C原子的杂化方式是sp3杂化，当其失去一个H＋，形成甲-)，碳原子的杂化类型不发生改变，错误。
B．微粒的形状由正四面体变为三基阴离子(CH3-不稳定。
因此微粒的稳定性发棱锥型，发生了改变。
正确。
C．甲烷能够温度存在，而CH3生了改变，正确。
D．由于微粒的形状发生了改变，所以微粒中的键角也就必然发生改变，正确。
)的结构与性质的关系的知识。
考点：考查甲烷分子与甲基阴离子(CH36．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2 NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。
河南省示范性高中罗山高中2017届高考化学 过关专练 第一章 认识有机化合物(含解析)(选修5)
认识有机化合物1．某有机化合物D 的结构为，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制得：，下列相关说法中正确的是A．烃A为CH3CH3 B．反应②属于消去反应C．反应①②③都属于取代反应 D．化合物D属于醚【解答】答案D试题分析：根据转化关系CH2=CH2→BrCH2CH2Br→HOCH2CH2OH→；烃A为CH2=CH2，故A 错误；反应②属于取代反应，故B错误；反应①属于加成反应，故C错误；化合物D含有醚键属于醚，故D正确。
考点：本题考查有机物的结构、性质。
2．下列化合物的分子式可能代表混合物的是：（）A、C3H8B、C4H10C、CH3ClD、CH2Br2【解答】答案B解析：化合物的分子式可能代表混合物，说明含有同分异构体。
选项B中可以是正丁烷，也可以异丁烷，存在2种同分异构体，其余都不存在同分异构体，答案选B。
3．已知A物质的分子结构简式如下：OHOH O COHO， lmol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（）A．5mol B．6mol C．7mo1 D．8mo1【解答】答案B解析：1molA中有4mol酚羟基，酚羟基显酸性，共消耗4molNaOH; 1molA中还有1mol酯基，但该酯基水解生成1mol酚羟基和1mol羧基，又会消耗2molNaOH。
所以共消耗6mol，选B 4．一种有机物燃烧后产生CO2、H2O、SO2，则该化合物中可能不含有．．．的元素是A．C B．H C．O D．S【解答】答案C5．下列叙述正确的是（）A．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上B．蛋白质、淀粉、纤维素和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色【解答】答案C试题分析：A选项，乙烯、苯分子中的所有原子都在同一平面上，乙酸中的甲基呈四面体结构，故所有原子一定不会在同一平面上，A错误；油脂不属于高分子化合物，B错误；C选项中均为取代反应，正确；甲苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误。
河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：原子结构
河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：原子结构1、元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为﹣1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲合能．﹣1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲合能．下A．电子亲合能越大，说明越容易得到电子B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量C．元素的第一电子亲和能同主族的从上到下逐渐减小，同周期从左到右则逐渐增大D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2﹣需要吸收能量【答案】C2、气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1【答案】B3、下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s2【答案】A4、氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是A. 一个黑点表示一个电子B. 黑点的多少表示电子个数的多少C. 表示电子运动的轨迹D. 电子在核外空间出现机会的多少【答案】D5、有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为n s n，B元素原子的M 层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是()A．A3BC4B．A2BC4C．A2BC3D．ABC4【答案】A6、人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是()A.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”【答案】BD7、各电子层排布的总数遵循3条规律：原子的最外层电子数≤8；原子的次外层电子数≤18；原子的倒数第3层电子数≤32；决定这3条规律的电子排布规则是 ( ) A．能量最低原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理和泡利原理【答案】D8、下列有关化学用语表示正确的是（）A．Mg2+的电子排布式：1s22s22p63s2B．铁的原子结构示意图：C．Na2S的电子式：Na+ [︰︰]2－Na+D．次氯酸的结构式：H-Cl-O【答案】C9、下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A.H2OB.BF3l4D.PCl5【答案】C10、下列叙述中，正确的是（）A．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同B．白磷晶体中分子之间通过共价键结合，键角为60°C．11号到18号元素位于周期中同一周期，所以元素的电负性逐渐增大D．某元素原子的3p能级上有两个未成对电子，则其最高价氧化物对应晶体一定是原子晶体【答案】A11、X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是（）A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：3s2Y：2s22p3C．X：3s23p1Y：3s23p3 D．X：2s22p3Y：2s22p4【答案】D12、已知元素X的基态原子最外层电子排布为n s n－1n p n＋2，则X元素的原子序数为()A.9 B．10 C．17 D．18【答案】C13、今有下列六组仪器：①尾接管②带塞(有孔)锥形瓶③温度计④冷凝管⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和蒸馏烧瓶(垫有石棉网)⑥带附件的铁架台。
河南省示范性高中罗山高中2018届高三化学考点梳理检测
河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：分子的立体构型1、下列分子的空间构型是正四面体形的是（）①CH4②NH3③CF4④SiH4⑤C2H4⑥CO2A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．①③⑤【答案】B2、甲烷的空间构型为正四面体形，则碳原子的杂化类型为（）A．sp3杂化 B．sp2杂化C．sp杂化 D．都不对【答案】A3、下列分子或离子不能跟质子结合的是（）Ａ．NH3 B．H2O C．OH- D．NH4+【答案】D4、用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（）A．SO2直线形 B．CS2平面三角形正四面体形 D．BF3三角锥形C．NH＋4【答案】C5、下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()①BF3②CH2===CH2③④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥【答案】A6、若AB n的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（）A．若n＝2，则分子的立体结构为V形B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形D．以上说法都不正确【答案】C7、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成四个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子【答案】C8、乙炔分子中碳原子的杂化类型为()A．sp杂化B．sp2杂化C．sp3杂化D．都不是【答案】A9、下列不属于配离子的是（）A．[Ag(NH3)2]＋B．[Cu(CN)4]2C．[Fe(SCN)6]2－D．MnO4－【答案】D10、下列不能形成配位键的组合是（）A．Ag+、NH3 B．BF3、NH3 C．Co3+、H2O D．Ag+、H+【答案】D11、Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为300)有两种同分异构体，其顺式结构是临床广泛使用的抗肿瘤药物。
高考一轮复习河南省示范性高中罗山高中高三化学考点梳理检测：非.docx
高中化学学习材料唐玲出品河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：非金属及其化合物1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应【答案】A2．向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是A．CH3Cl B．NaCl C．KClO3 D．CCl4【答案】B3．下列试剂保存正确的是A．氯水保存在棕色细口瓶中 B．NaOH保存在具有玻璃塞的细口瓶中C．金属钠保存在CCl4中 D．氢氟酸保存在玻璃塞的细口瓶中【答案】A4．氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（）A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明氯水中含有Cl2C．向氯水滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶，可说明氯水中含有Cl-D．新制氯水滴到Na2CO3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+【答案】B5．对于氨水组成的叙述正确的是（）A.只含有氨分子和水分子B.只含有一水合氨分子和水分子C.只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D.含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子【答案】D6．下列说法不正确的是( )A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀【答案】D7．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。
下列说法错误．．的是（）A．NO2是红棕色气体B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD．催化转化总反应为：2NO+O2+4CO 4CO2+N2【答案】B8．在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的H2SO4为0.9mol，则参加反应的浓硫酸的实际体积为A．等于50mL B．大于50mL C．等于100mL D．大于100mL【答案】D9．在1L 1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是A．NH3·H2O为1mol ，溶质质量为35gB．NH4+为1mol ，溶质质量为18gC．溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17gD．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol【答案】D10．将盛有24mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余4mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是( )A．2.4mL B．2.8mL C．8.6mL D．8.0mL【答案】AD11．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与2.24 L O2（标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸。
河南省示范性高中罗山高中2018届高三化学考点梳理检测：分子结构与性质 含解析
河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：分子结构与性质1、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）3Cl3]C．[Co（NH3）6]Cl3 D．[Co（NH3）5Cl]Cl2【答案】B2、下列叙述正确的是（）A．含有非极性键的分子一定是非极性分子B．非极性分子中一定含有非极性键C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D．键的极性与分子的极性有关【答案】C3、据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。
甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C. 丙认为H3分子实质是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展【答案】D4、化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如右图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（）A、A分子中所有原子都在同一平面内B、A分子中所含的σ键与π键个数之比为10：1C、1 mol A所含有的电子数为44N A（N A表示阿伏伽德罗常数）D、1 molA与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：3【答案】D5、下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是()A．CS2、H2O、C2H4都是直线形分子B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．CH2===CH2和CHCH分子中含有的π键个数相等D．CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子【答案】D6、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2【答案】B7、下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）选项 实验事实 理论解释A 足球烯（C 60）在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大 C 60易溶于非极性溶剂苯而难溶于乙醇，符合相似相溶原理B Fe 3+可用SCN ﹣检验 生成了Fe （SCN ）3红色沉淀C Cu （OH ）2可溶于氨水 可生成深蓝色溶液[Cu （H 2O ）4]SO 4D HF 的沸点高于HCl HF 的键长比HCl 短【答案】A8、下列说法中错误的是（ ）A ．KAl （SO 4）2·12H 2O 不属于配合物B ．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子C ．配位数为4的配合物均为正四面体结构D ．已知[Cu （NH 3）2]2+的空间构型为直线型，则它的中心原子采用sp 杂化【答案】C9、下列说法正确的是（ ）A ．π键是由两个p 轨道“头碰头”重叠形成的B ．σ键一定是有s 轨道参与形成的C ．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D ．H 2分子中含σ键而Cl 2分子中还含π键【答案】C10、下列说法错误的是（ ）A ．ⅦA 元素的氢化物中氟化氢的沸点最高B ．第三周期元素形成的简单离子的半径随原子序数的增大依次增大C ．I 2易溶于CCl 4可以用相似相溶原理解释D ．CH 2=CH 2分子中共有5个σ键和1个π键【答案】B11、Co （III ）的八面体（配位数为6）配合物化学式为CoCl m ·n NH 3，若1 mol 配合物与AgNO 3作用生成1 molAgCl 沉淀，则m 、n 的值是（ ）A ．m=1，n=5B ．m=5，n=1C ．m=3，n=4D ．m=4，n=5【答案】C12、某物质的实验式为PtCl 4·2NH 3，其水溶液不导电，加入AgNO 3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH 3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （ ）A ．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B ．该配合物可能是平面正方形结构C ．Cl — 和NH 3分子均与Pt 4+配位D ．配合物中Cl — 与Pt 4+配位，而NH 3分子不配位【答案】C13、粗盐中除有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。
河南省示范性高中罗山高中2018届高三化学考点梳理检测
河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：分子的性质1、乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构如右图。
下列说法正确的是( )A、分子式为N4C6B、分子中的氮原子全部是sp2杂化C、分子中共形成4个六元环D、分子间存在氢键【答案】C2、在硼酸[B（OH）3 ]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则晶体中同层分子间的主要作用力是（）A．范德华力 B．共价键C．氢键 D．离子键【答案】C3、若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是（）A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键【答案】B4、有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：A．abc的化学式分别为Ne2、Br2、HFB．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr>dC．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HID．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键【答案】B5、关于氢键的下列说法中不正确的是（）A．冰中平均每个水分子可形成2个氢键B．分子间氢键使物质熔点和沸点升高C．分子间形成氢键可使物质在水中的溶解度增大D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键【答案】D6、通常把原子数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的结构和性质相似．下列有关无机苯（B3N3H6）有关说法中错误的是（）A．B3N3H6分子各原子均在同一平面上B．B3N3H6是由极性键组成的均匀而对称的非极性分子C．B3N3H6能发生加成反应和取代反应D．B3N3H6的二氯取代物有三种【答案】D7、有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。
河南省示范性高中罗山高中高考化学 考点梳理 物质结构和性质检测题
物质结构和性质1．X 、Y 为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X 、Y 两种元素形成的化合物（ ）A 、一定是离子化合物B 、一定是共价化合物C 、一定形成X 2Y 型化合物D 、以上答案均不正确【答案】D2．下列说法正确的是( )A ．一个乙烷分子中存在7对共用电子B ．Ca 2+、K +、Cl -、S 2-四种离子的半径依次减小C ．原子中，质量数一定大于质子数D ．氢化锂三兄弟：LiH 、LiD 、LiT 三种物质的质子数之比为4∶5∶6【答案】A3．下列各组物质性质的比较中，不正确的是A ．热稳定性：SiH 4<PH 3<H 2OB ．酸性：H 3PO 4>H 2SO 4>HClO 4C ．碱性：NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3D ．金属性：Na > Mg > Al【答案】B4．以下能级符号不正确的是A.3sB.3p C .3d D.3f【答案】D5．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A ．光气（COCl 2）B ．六氟化硫C ．二氟化氙 D.三氟化硼【答案】A6．下列用电子式表示形成过程正确的是 （ ）。
A ．H ∶H ＋··Cl ······Cl ······―→2H ··Cl ······B.C.D. 【答案】D7．右图是元素周期表的一部分。
A 、B 、C 、D 均为短周期元素，若C 原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5，则下列说法中不正确的是A ．B 元素的氢化物的沸点低于C 元素的氢化物的沸点B ．B 元素的两种同素异形体常温下都是气体C ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：D ＞CD ．阴离子半径从大到小的排列顺序为：C ＞D ＞B【答案】A8．关于下列图示的说法中正确的是A．用图①所示卖验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③表示反应CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同【答案】C9．同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
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河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：分子的性质1、乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构如右图。
下列说法正确的是( )A、分子式为N4C6B、分子中的氮原子全部是sp2杂化C、分子中共形成4个六元环D、分子间存在氢键【答案】C2、在硼酸[B（OH）3 ]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则晶体中同层分子间的主要作用力是（）A．范德华力 B．共价键C．氢键 D．离子键【答案】C3、若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是（）A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键【答案】B4、有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：下列各项判断正确的是( )A．abc的化学式分别为Ne2、Br2、HFB．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr>dC．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HID．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键【答案】B5、关于氢键的下列说法中不正确的是（）A．冰中平均每个水分子可形成2个氢键B．分子间氢键使物质熔点和沸点升高C．分子间形成氢键可使物质在水中的溶解度增大D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键【答案】D6、通常把原子数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的结构和性质相似．下列有关无机苯（B3N3H6）有关说法中错误的是（）A．B3N3H6分子各原子均在同一平面上B．B3N3H6是由极性键组成的均匀而对称的非极性分子C．B3N3H6能发生加成反应和取代反应D．B3N3H6的二氯取代物有三种【答案】D7、有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。
例如，如右图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。
该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中不含有手性碳原子的是( )A．与甲酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液反应C．与银氨溶液作用只发生银镜反应D．催化剂作用下与乙酸反应【答案】B8、下图是已经合成的最著名硫－氮化合物分子结构。
下列说法正确是（）A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质中的N原子最外层都达到8电子稳定结构D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体【答案】B9、下列说法不正确的是（）A．电负性：N＞O＞S＞CB．CO2与COS(硫化羰)互为等电子体C．NH3分子中氮原子采用sp3杂化D．CO、H2S、HCN都是极性分子【答案】A10、NH3、H2O等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。
根据上述事实可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律是（）A. 在AB n分子中A原子的所有价电子都参与成键B. 在AB n分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C. 在AB n分子中每个共价键的键长都相等D. 分子中不能含有氢原子【答案】A11、下列分子或离子不能跟质子结合的是()Ａ．NH3 B．H2O C．OH- D．NH4+【答案】D12、最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。
下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（）A．CO2B．CH4O C．COCl2D．H2O2【答案】C13、（1）指出图装置中A、B的名称：A ；B 。
（2）分液操作中用到的主要仪器是。
【答案】（1）蒸馏烧瓶；冷凝管；（2）分液漏斗．14、某课外活动小组研究金属钾的性质。
他们首先通过分析钾与钠的原子结构式意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。
但在金属活动顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（KO2）。
完成下列问题：（1）钾的原子核外有19个电子，画出钾的原子结构式意图_____________。
（2）预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式，并进行实验验证①钾在氯气中燃烧_______________________________________。
②点燃钾剧烈燃烧_______________________________________。
③将小块钾投入冷水中_______________________________________。
（3）推测钾在自然界中的存在方式是_____________（填“游离态”或“化合态”）。
（4）该小组研究钾的性质时用到了哪些主要方法：_______________________________________。
他们是按照怎样的程序来研究金属钾的性质的：。
【答案】（1）+192（2）2K + Cl2点燃2KCl K + O2点燃KO2 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑（3）化合态（4）比较法观察法实验法分类法观察钾的外观性质→预测钾的化学性质→实验与观察→分析、解释、整合、结论15、某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案。
[方案一]气体分析法(1)甲同学用图1所示装置，把x g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。
实验开始时检查该装置气密性的方法是____________ 。
(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，你的改进方案是_______________ 。
(3)丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：Ⅰ____________________________________________________________；Ⅱ____________________________________________________________；Ⅲ____________________________________________________________。
[方案二]沉淀分析法(如图所示)(4)操作1的名称是______；操作2的名称是________。
在进行操作1前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是______________。
(5)根据沉淀分析法，该固体混合物中Na2CO3质量分数的计算式为_____。
【答案】(1)关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，松开活塞，一段时间后若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气(2)偏小将广口瓶中的水改为饱和NaHCO3溶液(或在水面上覆盖一层植物油等)(3)没有吸收圆底烧瓶中排出的水蒸气的装置球形干燥管与空气相通反应结束后，装置内残留的CO2不能完全排出(其他合理答案均可)(4)过滤(或过滤洗涤)洗涤、干燥(或烘干)静置，取少量上层清液于试管中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀证明沉淀已完全(5) 106y100x×100%16、将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。
求：(1)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度(2)反应中生成的H2在标准状况下的体积【答案】 (1)0.1mol/L ， (2)2.24L17、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。
(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。
(2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。
【答案】(1)甲：氧元素O；乙：钙元素Ca；丙：钠元素Na；丁：氯元素Cl。
(2)两两化合形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。
18、如图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色．请根据上述信息回答：请回答下列问题：（1）H中含氧官能团的名称是．B→I的反应类型为．（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是．（3）D和F反应生成X的化学方程式为．【答案】（1）羧基；消去反应；（2）溴水；（3）．19、已知X、Y、和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为________________________________________________________________________，该元素的符号是________________；(2)Y元素原子的价层电子的排布图为________________________________________________________________________，该元素的名称是________________；(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的立体构型为________________；(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________；(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由___________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2)氧(3)三角锥形(4)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O(5)稳定性：NH3>PH3>AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3>AsH3>PH3，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高20、（1）氟化氢水溶液中存在的氢键有种；分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为，1个分子中含有___个 键；（2）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有___种能量不同的电子；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子不是．．采取sp2杂化的分子有______(填物质编号)，HCHO分子的立体构型为____。