浙江省高考化学(学考标准+条目解析)第十八讲溶液的酸碱性课件
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溶液的酸碱性PPT课件
酸碱性的判断依据是溶液中氢 离子浓度的负对数，即pH=lg[H+]。
酸碱性的重要性
酸碱性的平衡对于生 物体内的正常生理活 动至关重要。
在化学反应中，酸碱 性的变化可能会影响 反应速率和产物性质。
在工业生产中，酸碱 性的控制对于产品质 量和环境保护具有重 要意义。
酸碱性的应用场景
在农业生产中，土壤酸碱性的调 节对于作物生长和产量具有影响。
03
酸碱性的影响
对生物的影响
影响生物体酶的活性
酸碱性的变化可能会影响生物体内酶的活性，从而影响生物体的 代谢和生理功能。
影响生物体的生长和繁殖
过酸或过碱的环境可能对生物体的生长和繁殖产生不利影响，导致 生物体生长缓慢、繁殖力下降甚至死亡。
影响生物体的分布和适应性
不同生物体对酸碱性的适应能力不同，因此酸碱性的变化可能影响 生物体的分布和适应性。
在环保领域，酸碱性的监测和控 制对于水体保护和治理具有重要
意义。
在医药领域，药物的酸碱性质可 能会影响其吸收、分布和代谢等
药代动力学特性。
02
酸碱性的判断方法
酸碱指示剂法
总结词
通过观察酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性。
详细描述
酸碱指示剂是一种可以随溶液酸碱性变化而改变颜色的化学物质，通常用于指 示溶液的pH值。当指示剂的颜色发生变化时，可以判断溶液的酸碱性。
对环境的影响
影响土壤的性质和肥力
影响大气的质量
酸碱性不合理的土壤可能导致土壤板 结、肥力下降，影响植物的生长。
酸雨等酸碱性污染物可能对大气造成 污染，影响大气质量和人类健康。
影响水体的生态平衡
水体的酸碱性变化可能影响水生生物 的生存，从而影响水体的生态平衡。
《溶液的酸碱性》PPT课件
PH超过正常范围，生理功能就失调或发生疾病，甚至出现
“酸中毒”或“碱中毒”。 精选ppt
21
几种作物生长最适宜的pH范围
西瓜6.0～7.0 苹果树6.0～8.0 小麦6.0～7.0 茶5.0～5.5
莲8.0～9.0
作物的正常生长环境也要求一定的ph范围，所以 土壤的酸碱性直接影响植物的生长发育。
精选ppt
精选ppt
P220
ab
图8-1 石蕊溶液和酚酞溶液
5
[实验探究一] 区分生活中不同物质的酸碱性呢？
紫色石蕊试液 （遇碳酸变红）
紫色石蕊试液在不同溶液中的颜色变化
︸ ︸ ︸ 酸性溶液
碱性溶液 中性溶液
注意：紫色石蕊试液遇酸变成红色、紫色石蕊试液
遇碱变成蓝色、紫色石蕊试液在中性溶液中仍为紫色
精选ppt
【制作活动】利用课外时间从植 物花叶中提取酸碱指示剂？
取下表所列植物花或叶，捣碎研磨，加入酒 精，取浸出液，加入酸或碱，观察颜色变化。
（pH的范围通常在0～14之间）
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性逐渐增强 中性 碱性逐渐增强
酸性溶液PH﹤7 中性溶液PH=7 碱性溶液PH﹥7
2.pH的测定—— pH试纸 在玻璃片或白瓷板上放一片
pH 试纸，用玻璃棒蘸取被测
液滴到试纸上，把试纸显示的
颜色与标准比色卡比较，即可
精选ppt
9
二、检验溶液酸碱性强弱的程度
溶液的有酸性，也有碱性，如何区分？ 酸性或碱性的强弱程度，如何衡量？
常用pH表示 pH——溶液的酸碱度 • 溶液的pH范围一般在0-14之间，通常：
酸性溶液
pH〈 7
溶液的酸碱性课件精品.ppt
A．茶 C．柑橘
B．西瓜 D．甜菜
4.市场上买来的蔬菜在食用前可用稀碱性溶液浸泡一段时间， 以降低残留在蔬菜上的农药的毒性。家庭里浸泡蔬菜可加入适量的（ ）
A．食盐 C．食醋
B．纯碱 D．白酒
5．欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，得到氯化钙溶液， 在没有指示剂的情况下，应加入的指示剂是 ( )
A．纯碱
A．一定显红色
B．可能显紫色，也可能显红色
C．可能显蓝色
D．一定显无色
2．日常生活中，下列物质酸性最强的是（ ）
A．自来水 C．食盐水
B．肥皂水 D．白醋
3．下面是几种农作物生长时对土壤pH要求的最佳范围： 茶5～5．5；西瓜6．0～7．0；柑橘5．0～7．0；甜菜7～7．5。 如果某地区经常降酸雨，以上农作物中最不适宜种植的是（ ）
A．酚酞溶液 B．石蕊溶液 C．二氧化碳
D．锌粒
8.如图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水 (pH：7．5～9．0)中的染料，
从喷嘴喷到打印纸(pH：4．5～6．5)上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的
是( )
A．打印墨水偏酸性
B．打印墨水显中性
C．打印纸偏酸性
D．打印纸偏碱性
溶液的酸碱性
不同的食品有不同的味道，其中酸味和苦涩味与溶液的 酸碱性有关。化学药品是不能品尝味道的，要用其他的 方法检测溶液的酸碱性。在日常生活和化学实验中，我 们接触到许多酸性和碱性溶液。本专题的重点内容是用 酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性，难点内容是 溶液酸碱性强弱程度与pH的关系。在复习本单元时，
• • ⑵大多数农作物适宜在接近中性的土壤（pH在
6．5～7．5）里生长。酸性太强（pH＜4）或碱 性太强（pH＞8）的土壤都不适宜作物生长。 • • ⑶测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。正 常雨水的pH约为5．6，人们通常把pH＜5．6的 雨水称为酸雨。酸雨对很多植物的生长不利。
《溶液的酸碱性》课件PPT课件
酸碱反应的速率
酸碱反应的速率受多种因素的影 响，如浓度、温度、催化剂等。
酸碱平衡的建立
酸碱平衡的概念
酸碱平衡是指在一定条件下，溶液中的酸和碱达到动态平衡状态， 此时溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度保持相对稳定。
酸碱平衡的建立过程
在酸碱反应过程中，随着反应的进行，溶液中的氢离子和氢氧根离 子的浓度发生变化，当它们的浓度相等时，即达到酸碱平衡状态。
医学研究
在医学研究中，酸碱实验可以 帮助研究人体内环境的酸碱平 衡，了解疾病发生机制。
农业应用
在农业生产中，通过酸碱实验 可以了解土壤的酸碱度，指导
合理施肥和改良土壤。
06
溶液的酸碱性总结与展 望来自溶液的酸碱性研究的意义与价值
溶液的酸碱性研究对于理解物质的性 质和变化规律具有重要意义，有助于 深入探究化学反应机制和物质结构。
生物体系的维持
人体内的酸碱平衡对于维持正常的生 理功能非常重要。如果体液的pH值偏 离正常范围，将会导致各种疾病。
酸碱指示剂的发明与应用
酸碱指示剂的发明
酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱 性的一种物质。最早的酸碱指示 剂是由英国化学家约翰·约瑟夫·洛 斯密图斯在18世纪发明的。
酸碱指示剂的应用
酸碱指示剂广泛应用于化学实验 中，可以快速地检测出溶液的酸 碱性。常见的酸碱指示剂有酚酞 、石蕊等。
压力的影响
压力对酸碱平衡的影响较小，一般可以忽略不计。
04
酸碱性与生活实际应用
生活中的酸碱性物质
酸碱指示剂
生活中常见的酸碱指示剂有紫甘蓝、紫萝卜、牵 牛花花瓣等，它们可以用来检测溶液的酸碱性。
清洁剂
许多清洁剂是碱性的，如洗衣粉、肥皂等，可以 用于清洁油污和酸性物质。
高中化学溶液的酸碱性精品公开课PPT课件
在0.1mol/L的氨水溶液中,已知它的 电离度为1.0%,则由水电离产生的 c(H+)是多少?由水电离产生的c(OH-) 是多少?
计算25℃时0.01mol/L的氯化钠溶 液中的c（H+）和c（OH-）.
要点:
1、由水电离得到的氢离子 浓度与氢氧根离子浓度相 等。
2、水的离子积不变。
练习：
1、某温度下纯水中的c(H+) = 2×10－7mol/L,则
表示较小的如c(H+)=10-12mol/L时， 很麻烦，所以引入了一种方便方 案：
c(H+) → lgc(H+) → - lg c(H+)
10-12mol/L → -12 → 12
交流讨论
1.25℃时，氢离子浓度为10mol·L－1 的溶液 的pH为多少？
－１（一般不这样表示）
2.pH=6的溶液一定是酸性的吗？
酸性溶液中：
由于增大了H+浓度,水的电离平衡逆向 移动,从而使溶液中的OH-浓度减小， 结果H+浓度大于OH-浓度.
中性溶液中：
H+和OH-只由水电离产生,因此浓度 是相等的.
碱性溶液中：
由于增大了OH-浓 度,平衡逆向 移动,从而使溶液中的H+浓度减 小,结果OH-浓度大于H+浓度.
在酸性、碱性、中性溶液中， H+和OH-是共存的，只是H+和 OH-浓度的相对大小不同.
pH
７．３５～ ６．６～ ０．８～
７．４５ ７．１ １．５
人体体液的pH必须维持在一定范围内人才能健康
不同植物对pH的要求
黄岩蜜桔
pH： 5.5—6.5
红糖(甘蔗)
pH ： 5—6
计算25℃时0.01mol/L的氯化钠溶 液中的c（H+）和c（OH-）.
要点:
1、由水电离得到的氢离子 浓度与氢氧根离子浓度相 等。
2、水的离子积不变。
练习：
1、某温度下纯水中的c(H+) = 2×10－7mol/L,则
表示较小的如c(H+)=10-12mol/L时， 很麻烦，所以引入了一种方便方 案：
c(H+) → lgc(H+) → - lg c(H+)
10-12mol/L → -12 → 12
交流讨论
1.25℃时，氢离子浓度为10mol·L－1 的溶液 的pH为多少？
－１（一般不这样表示）
2.pH=6的溶液一定是酸性的吗？
酸性溶液中：
由于增大了H+浓度,水的电离平衡逆向 移动,从而使溶液中的OH-浓度减小， 结果H+浓度大于OH-浓度.
中性溶液中：
H+和OH-只由水电离产生,因此浓度 是相等的.
碱性溶液中：
由于增大了OH-浓 度,平衡逆向 移动,从而使溶液中的H+浓度减 小,结果OH-浓度大于H+浓度.
在酸性、碱性、中性溶液中， H+和OH-是共存的，只是H+和 OH-浓度的相对大小不同.
pH
７．３５～ ６．６～ ０．８～
７．４５ ７．１ １．５
人体体液的pH必须维持在一定范围内人才能健康
不同植物对pH的要求
黄岩蜜桔
pH： 5.5—6.5
红糖(甘蔗)
pH ： 5—6
溶液的酸碱性PPT优秀课件
2、一些物质的近似pH为：泡菜3.4、苹果汁 3.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的
是（ B ）
A.泡菜 B.苹果汁 C.西瓜汁 D.鸡蛋清
3、向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH 变化情况如右图所示。试剂X是下列物质中的：
（C ）
A.Mg B.H2O C.NaOH D.CaCO3 PH 7
1.根据实验结果，上述溶液可以分为几种类型？ 2.能否用紫色石蕊试液或无色酚酞试液检验出
酸性或碱性的溶液？
酸性溶液中 碱性溶液中 中性溶液中
石蕊试液滴入 变红
变蓝
不变色
酚酞试液滴入 不变色
变红
不变色
一、如何检验溶液的酸碱性
用紫色石蕊试液可以区分酸和碱，但实验 较麻烦，还可以用石蕊试纸进行区分。试纸 比酸碱指示剂更易于携带，操作较方便。
第三步：观察颜色的变化并记录。
一、如何检验溶液的酸碱性
实验Байду номын сангаас象
白柠石肥 食 蔗 檬灰皂盐 糖
醋汁水水 水 水
加入无色 酚酞试液 无 无 红 红 无 无 后的颜色 色 色 色 色 色 色
一、如何检验溶液的酸碱性
有许多物质像石蕊一样，遇到酸 或碱时能发生特定的颜色变化， 化学上把这类物质叫做酸碱指示 剂。常用的酸碱指示剂有紫色石 蕊试液和无色酚酞试液。
A．6 B．8 C．11 D．14
➢我的收获
分享你的收获与疑惑？
➢挑战自我
1、（2012.百色市）下表是一些食物的 pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的 是（ D）
物质 柠檬 苹果 牛奶 玉米粥 pH 2.1～2.8 2.6～3.7 6.3～6.6 6.8～8.0
A. 柠檬 B. 苹果 C. 牛奶 D. 玉米粥
溶液的酸碱性课件(版)
REPORT
CATALOG
DATE
ANALYSIS
SUMMAR Y
02
溶液的酸碱度表示方法
pH值定义
总结词
pH值是衡量溶液酸碱度的指标，表示溶液中氢离子浓度的负对数。
详细描述
pH值是化学中常用的酸碱度表示方法，其数值范围从0到14。在pH值小于7的 范围内，数值越小表示酸性越强；在pH值大于7的范围内，从0到14，其中7为中性值。
详细描述
当pH值小于7时，表示溶液呈酸性；当pH值大于7时，表示溶液呈碱性。在测定 溶液的pH值时，通常使用精密的pH试纸或pH计进行测量。
pH值的测定方法
总结词
测定溶液的pH值有多种方法，其中常用的有试纸法和电位法。
详细描述
试纸法是将溶液滴在精密的pH试纸上，根据试纸的颜色变化来判断溶液的pH值。电位法则是利用电化学原理， 通过测量电极电位来计算溶液的pH值。
03
酸碱反应的原理
酸碱反应的定义
01
酸碱反应是指酸和碱之间通过质 子传递而发生的反应，也称为中 和反应。
02
在酸碱反应中，酸释放出氢离子 （H+），而碱释放出氢氧根离子 （OH-），两者结合形成水。
酸碱反应的实质
酸碱反应的实质是质子的传递，即氢 离子和氢氧根离子结合形成水的过程 。
质子传递是酸碱反应的驱动力，当酸 和碱相遇时，质子从酸传递到碱，使 得反应得以进行。
土壤酸碱性对农作物的影响
土壤酸碱性与植物生长
土壤的酸碱性对农作物的生长和发育有重要影响。过酸或过碱的土壤可能导致作物生长受阻、产量降 低甚至死亡。
土壤改良与农业可持续发展
为了提高农作物的产量和质量，需要采取措施改良土壤酸碱性，如施用酸性肥料或碱性物质，以保持 土壤的适宜酸碱度。
溶液的酸碱性和酸碱度ppt课件
➢溶液酸碱性的强弱程度
复习提问：
某同学用石蕊试纸检验某溶液A的酸碱性，实验如下： （1）将石蕊滴在溶液A中，未变蓝，则溶液A可能显什么 性？ 不显碱性，即酸性或中性 （2）将石蕊滴在溶液A中，未变红，则溶液A可能显什么性？
不显酸性，即碱性或中性
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
➢溶液酸碱性的强弱程度
活动与探究：
用pH试纸测定溶液的酸碱度 方法：用洗净的玻璃棒醮取少量待测溶液，涂在PH试纸上， 观察试纸的颜色，并将其与标准比色卡对照，读出其PH值。
思考：
甲同学在测定某碱溶液的PH时，发现他所得结果比正确值 小，请帮他分析一下造成这种结果的可能原因？
1、玻璃棒上沾有少量水 2、玻璃棒使用前没有洗干净，之前曾沾有酸性物质 3、读数时有误差
的是酸的水的的水性是的溶溶的酸不液液不性断加加断
➢拓展提高
溶液还溶加水水加是液入后后入还，，是其其
碱性溶碱P液PH性H？是会会是溶怎不不怎液样会会样？
从哪里等从等变变可于哪于化化7里7的的或或可？？小小
将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀以释看,则出溶以来于液看于7的出7？？P来H
随所加水的体积(V)变化关系是
➢拓展提高
1、将一定质量分数的KOH溶液加水稀释,则溶液的PH与 所加水的体积(V)关系正确的是( D )
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
A曲线B表ABAB曲曲溶溶曲示线线液液线表表随随表示示着着示
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
复习提问：
某同学用石蕊试纸检验某溶液A的酸碱性，实验如下： （1）将石蕊滴在溶液A中，未变蓝，则溶液A可能显什么 性？ 不显碱性，即酸性或中性 （2）将石蕊滴在溶液A中，未变红，则溶液A可能显什么性？
不显酸性，即碱性或中性
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➢溶液酸碱性的强弱程度
活动与探究：
用pH试纸测定溶液的酸碱度 方法：用洗净的玻璃棒醮取少量待测溶液，涂在PH试纸上， 观察试纸的颜色，并将其与标准比色卡对照，读出其PH值。
思考：
甲同学在测定某碱溶液的PH时，发现他所得结果比正确值 小，请帮他分析一下造成这种结果的可能原因？
1、玻璃棒上沾有少量水 2、玻璃棒使用前没有洗干净，之前曾沾有酸性物质 3、读数时有误差
的是酸的水的的水性是的溶溶的酸不液液不性断加加断
➢拓展提高
溶液还溶加水水加是液入后后入还，，是其其
碱性溶碱P液PH性H？是会会是溶怎不不怎液样会会样？
从哪里等从等变变可于哪于化化7里7的的或或可？？小小
将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀以释看,则出溶以来于液看于7的出7？？P来H
随所加水的体积(V)变化关系是
➢拓展提高
1、将一定质量分数的KOH溶液加水稀释,则溶液的PH与 所加水的体积(V)关系正确的是( D )
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A曲线B表ABAB曲曲溶溶曲示线线液液线表表随随表示示着着示
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溶液的酸碱性 ppt课件
变形：c(H+)=10-pH
溶液1 溶液2 溶液3
请依据水的水的离子积常数和溶液
的pH与氢离子浓度关系完成下表
(25℃)
c(H+)/mol·L-1 c(OH-)/mol·L-1
pH
1×10-5
1×10-9
5
1×10-7
1×10-7
7
1×10-10
1×10-4
10
三、pH的测定方法
1.定性测定：酸碱指示剂法 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，
实际溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数
滴
错
定
管
保 持
错
垂
直
左手
视线与凹液 面水平相切
排气泡
滴加速度先快后慢 半分钟颜色不变
右手 错 眼睛注视瓶内颜色变化
滴定指示剂的选择： 常用酚酞或甲基橙
指示剂的选择和滴定终点的判断
强酸滴定强碱 强碱滴定强酸
酚酞
甲基橙 酚酞 甲基橙
红→无色
黄→橙 无色→粉红 红→橙
橡胶管 玻璃球
玻璃活塞
滴定管与量筒区别
量取液体常用仪器：量筒、滴定管 ❖量筒：
粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL 读数读到 0.1mL ，无“0”刻度。 ❖滴定管 ▪标有温度、容积、“0”刻度在上端 ▪常用规格：25mL、50mL ▪最小分刻度：0.1mL，读数读到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
专题3 溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性
大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长. pH在6.5-7.5之间适宜种水稻；
pH在4.8-5.5之间适宜种马铃薯； pH在5-6.5之间适宜种苹果）
溶液的酸碱性完整版课件
2.酸碱稀释后的pH计算 (1)酸的稀释。
【例题3】在25 ℃时，pH等于4的盐酸溶液稀释到 原来的10倍，pH等于多少？若稀释到102倍和104倍 后， pH分别等于多少？
5 6 <7
强酸的稀释规律：对于强酸溶液c(H+)每稀释10n 倍，pH值增大n个单位（增大后不超过7）。 强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n。
【思考】 （1）你知道为什么紫罗兰遇到烧杯中的盐酸会变 红吗？ （2）如何判断溶液的酸碱性？
1.了解溶液的酸碱性与pH的联系。 2.知道pH的定义,能够用定性和定量方法测量溶液的 pH。 3.能够进行有关pH的简单计算。（重点）
一、溶液的酸碱性
1.溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的关系。
一般规律
c1V1+c2V2 V1+V2
②若等体积混合，且△pH≥2 ：pH混= pH大-0.3
(3)强酸与强碱混合(实为中和) 【例题9】在25 ℃时，100 mL O.6 mol/L的盐酸与等 体积0.4 mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH等于多 少？ 1 结论：强酸与强碱溶液混合求pH。
①两者恰好反应时， pH＝7 ②酸过量时，先求出反应后溶液中的c(H+)，再求出pH ③碱过量时，先求出反应后溶液中的c(OH-)，再根 据Kw求出c（H+），然后求pH
D.c(H+) =10-3 mol·L-1的溶液
4.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 (C )
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
溶液的酸碱性PPT课件
c(OH-)= c(OH-)水 中性溶液中：c(H+)=c(OH-),均是由水电离产生的。
碱性溶液中：c(H+)<c(OH-)，且c(OH-)= c(NaOH) c(H+)=c(H+)水
在酸性、碱性、中性溶液中，H+和OH-是共存的(但 不可大量共存)，只是H+和OH-浓度的相对大小不同。
★溶液的酸、碱性跟c(H+)、c(OH-)的关系
记：25℃时，Kw =c(H+)·c(OH-) =1×10-14mol2·L-2 100℃时，Kw= =c(H+)·c(OH-) 1×10-12mol2·L-2
温度
0℃
Kw 1.14×10-15
20℃
6.81×10-15
25℃
50℃
90℃
1×10-14 5.47×10-14 3.8×10-13
100℃
是碱性？
碱性
不能用 [H+]等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过[H+] 和 [OH-]两者相对大小比较来判断！
3.溶液的酸碱性与pH
阅读课本回答下列问题： ①为什么要引入pH？
②溶液的pH是如何定义的？ ③溶液的酸碱性与pH有什么关系？ ④任意c(H+)或c(OH-)浓度的溶液用PH表示溶液的 酸碱性是否都很方便？
结论：强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。 注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无
限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7
3、弱酸、弱碱的稀释
例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值______；
pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值___________。
碱性溶液中：c(H+)<c(OH-)，且c(OH-)= c(NaOH) c(H+)=c(H+)水
在酸性、碱性、中性溶液中，H+和OH-是共存的(但 不可大量共存)，只是H+和OH-浓度的相对大小不同。
★溶液的酸、碱性跟c(H+)、c(OH-)的关系
记：25℃时，Kw =c(H+)·c(OH-) =1×10-14mol2·L-2 100℃时，Kw= =c(H+)·c(OH-) 1×10-12mol2·L-2
温度
0℃
Kw 1.14×10-15
20℃
6.81×10-15
25℃
50℃
90℃
1×10-14 5.47×10-14 3.8×10-13
100℃
是碱性？
碱性
不能用 [H+]等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过[H+] 和 [OH-]两者相对大小比较来判断！
3.溶液的酸碱性与pH
阅读课本回答下列问题： ①为什么要引入pH？
②溶液的pH是如何定义的？ ③溶液的酸碱性与pH有什么关系？ ④任意c(H+)或c(OH-)浓度的溶液用PH表示溶液的 酸碱性是否都很方便？
结论：强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。 注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无
限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7
3、弱酸、弱碱的稀释
例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值______；
pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值___________。
溶液的酸碱性PPT课件
You Know, The More Powerful You WHale Waihona Puke ll Be14结束语
感谢聆听
不足之处请大家批评指导
Please Criticize And Guide The Shortcomings
讲师：XXXXXX
XX年XX月XX日
15
酚酞试液 无色
无色 无色
碱性溶液 石灰水 纯碱溶液
红色 红色
结论
酚酞 酸性溶液仍为无色 遇到 碱性溶液变红色
12
为了使用方便，人们常把指示剂 做成试纸：
试纸名称 检验溶液 颜色变化 蓝色石蕊试纸 酸性溶液 变红色 红色石蕊试纸 碱性溶液 变蓝色
优点：1、使用方便 2、颜色变化更明显
13
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
1
酸性
2
碱性
摸 起 来 滑 滑 的
3
通常情况，不允许品尝化 学试剂的味道，那我们如何 判断物质的酸碱性？
4
5
6
7
8
性
9
紫色石蕊
紫色石蕊
稀盐酸（酸性）
氢氧化钠溶液（碱性）
用石蕊试液检验食盐溶液、蔗糖溶 液、石灰水、纯碱溶液的酸碱性。 10
11
酸性溶液 中性溶液
盐酸
食盐 蔗糖 水水
感谢聆听
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讲师：XXXXXX
XX年XX月XX日
15
酚酞试液 无色
无色 无色
碱性溶液 石灰水 纯碱溶液
红色 红色
结论
酚酞 酸性溶液仍为无色 遇到 碱性溶液变红色
12
为了使用方便，人们常把指示剂 做成试纸：
试纸名称 检验溶液 颜色变化 蓝色石蕊试纸 酸性溶液 变红色 红色石蕊试纸 碱性溶液 变蓝色
优点：1、使用方便 2、颜色变化更明显
13
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
1
酸性
2
碱性
摸 起 来 滑 滑 的
3
通常情况，不允许品尝化 学试剂的味道，那我们如何 判断物质的酸碱性？
4
5
6
7
8
性
9
紫色石蕊
紫色石蕊
稀盐酸（酸性）
氢氧化钠溶液（碱性）
用石蕊试液检验食盐溶液、蔗糖溶 液、石灰水、纯碱溶液的酸碱性。 10
11
酸性溶液 中性溶液
盐酸
食盐 蔗糖 水水
2020届浙江省高三化学复习：溶液的酸碱性(共25张PPT)
[典例1] 下列溶液一定显酸性的是( D ) A.滴加紫色石蕊试液变蓝色的溶液 B.c(H+)=c(OH-)的溶液 C.c(H+)=1×10-7 mol·L-1 D.c(H+)>c(OH-)的溶液 解析:滴加紫色石蕊试液变蓝色的溶液为碱性溶液;溶液中c(H+)=c(OH-)时为中 性,c(H+)>c(OH-)时为酸性,c(H+)=1×10-7 mol·L-1无法确定溶液的酸碱性。
[变式训练] 25 ℃时,甲、乙两烧杯分别盛有5 mL pH=1的盐酸和硫酸,下列描述 中不正确的是( D ) A.物质的量浓度:c甲=2c乙 B.水电离出的OH-浓度:c(OH-)甲=c(OH-)乙 C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲=乙 D.将甲、乙烧杯中溶液混合后(不考虑体积变化),所得溶液的pH>1 解析:盐酸为一元强酸,硫酸为二元强酸,当两者pH相同时,盐酸物质的量浓度为 硫酸的两倍,A正确;根据温度相同时,水的离子积常数相同,故两溶液中由水电离 出的OH-浓度相同,B正确;两溶液完全中和后,均为中性,pH相同,C正确;混合后 溶液的pH=1,D不正确。
(1)若将②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:②
(填“>”“<”
或“=”)③。
(2)将六份溶液同等稀释10倍后,溶液的pH:
①
②,③
④,⑤
⑥(填“>”“<”或“=”)。
(3)将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合溶液可能呈 母)。
(填字
A.酸性
B.碱性
C.中性
解析:(1)因pH=12的氨水中c(NH3·H2O)>0.01 mol/L,故②、③混合,欲使pH=7,则 需体积:②>③。(2)稀释同样的倍数后,溶液的pH:①>②;③>④;⑤>⑥。(3)由电 荷守恒知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),仅知道c(CH3COO-)>c(H+),无法 比较c(H+)与c(OH-)的相对大小,也就无法判断混合液的酸碱性,故选A、B、C。 答案:(1)> (2)> > > (3)ABC