二氧化碳物理性质
二氧化碳的形态
二氧化碳的形态二氧化碳（CO2）是一种由一个碳原子与两个氧原子组成的化合物。
它是地球上最常见的温室气体之一，对于维持地球的温度平衡起着重要的作用。
二氧化碳的物理性质是无色、无味、无臭的气体。
它的密度比空气大约1.98倍，由于它相对较重，所以容易沉积在低洼的地方。
它在常温下不易溶于水，但在高温和高压下可以溶于水形成碳酸。
二氧化碳的化学性质也很活泼。
它是一种稳定的化合物，不易与其他物质发生反应。
但在一些特殊条件下，它可以与碱类和金属发生反应，产生相应的盐类和金属碳酸盐。
二氧化碳在自然界中的循环过程非常重要。
首先，它是光合作用的产物之一。
植物通过光合作用将二氧化碳与水转化为有机物质和氧气。
这样，二氧化碳在植物界和大气界之间形成了一个动态平衡。
二氧化碳还参与了地球的碳循环过程。
当植物死亡或被动物摄取后，其中的有机物质会最终分解产生二氧化碳释放到大气中。
然而，尽管二氧化碳在自然界中是必不可少的，但过量的二氧化碳排放对地球环境和人类社会造成了严重的影响。
全球变暖是其中最重要的问题之一。
二氧化碳作为温室气体，能够吸收地球表面向外辐射的热量，从而使地球温度上升。
这导致了冰川融化、海平面上升、极端天气事件增多等一系列问题。
因此，减少二氧化碳的排放已经成为全球范围内的紧迫任务。
通过提高能源利用效率、发展可再生能源、推广低碳交通工具等措施，可以有效地减少二氧化碳的排放。
此外，通过碳捕获和储存技术，也可以将二氧化碳从工业排放中捕获并储存起来，减少其对大气的负面影响。
总结起来，二氧化碳是地球上最常见的温室气体，对于维持地球的温度平衡起着重要的作用。
它具有无色、无味、无臭的性质，化学性质活泼。
二氧化碳参与了光合作用和地球的碳循环过程。
然而，过量的二氧化碳排放对地球环境和人类社会造成了严重的影响，因此减少二氧化碳的排放已成为全球的紧迫任务。
通过各种措施，可以有效地减少二氧化碳的排放，保护地球的生态环境。
二氧化碳的物理性质和化学性质及用途
二氧化碳的物理性质和化学性质及用途
物理性质：
1、二氧化碳是一种无色、无臭、无味的气体，它的分子式为CO2，分子量为44.01。
2、它沸点为−78.5℃，比水低，为常温下的液态，在常压下，它的蒸气压为53.9kPa，为常压下的气态。
3、它的密度为1.983g/L，比空气轻，可以支撑水面，溶解度较低，可以溶解在水中，但溶解度较低，只有1.7g/L。
化学性质：
1、二氧化碳是一种有机物，它是一种无机物，不可以发生化学反应。
2、它能与水发生化学反应，形成碳酸氢钠和碳酸氢钙，这些物质对人体有害，所以它不能直接用来饮用。
3、它也能与碱性物质发生反应，形成碳酸钠和碳酸钙，这些物质可以用来制造碳酸饮料、碳酸钠等，有一定的用途。
用途：
1、二氧化碳在医药、食品、农业、化工等行业有着广泛的应用，如用于制造碳酸饮料、冷冻食品、清洁、保鲜、防腐等。
2、二氧化碳也可以用来控制空气中的污染物，减少空气污染，保护环境。
3、二氧化碳也可以用来灌溉，增加土壤的肥力，促进植物的生长。
二氧化碳的物理性质(共7张PPT)
的碳，通过微生物的分解作用也成为二氧化碳而 一、研究制取气体的原料、原理
１、原料：大理石或石灰石（主要成分是CaCO3)和稀盐酸（主要成分是HCl) ２、根据该气体的密度和溶解性确定收集装置。
最终排入大气。大气中的二氧化碳这样循环一次 植物和动物的呼吸作用把摄入体内的一部分碳转化为二氧化碳释放入大气，另一部分则构成生物的机体或在机体内贮存。
二氧化碳的物理性质
二氧化碳是无色、无味的 气体，密度比空气大（可以从 一个容器倒入另一个容器）， 可溶于水，固态二氧化碳叫做 “干冰”，易升华．
二氧化碳的化学性质
１、二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。 ２、二氧化碳可与水反应
CO2+H2O=H2CO3 （碳酸，碳酸具有酸性，能使紫色
石蕊溶液变红）
３、二氧化碳可与氢氧化钙反应（石灰水的主要成分是 氢氧化钙）
二、制二氧化碳的装置
１、发生装置：固－液不加热型装置
注意： ⑴ 导管刚过橡胶塞为宜。 ⑵长
颈漏斗的末端必须伸到液面以下（防止气体从长
颈漏斗排出） ２、收集装置：只能用向上排空气法收集。（因 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
１、原料：大理石或石灰石（主要成分是CaCO3)和稀盐酸（主要成分是HCl) ２、检验二氧化碳是否收集满：将燃烧的木条放在瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
一、研究制取气体的原料、原理
１、检验是否为二氧化碳气体：用澄清石灰 １、根据反应物的状态和反应条件确定发生装置。
１、二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。 ２、检验二氧化碳是否收集满：将燃烧的木条放在瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
水，看是否变浑浊。 １、根据反应物的状态和反应条件确定发生装置。
二氧化碳 二氧化碳的性质及用途
3．为了制取 CO2 并验证它的性质，张林同学设计并进行了下图 所示的实验，请根据要求回答有关问题。
(1)仪器 a 的名称是 长颈漏斗 。
高温 2CO CO ＋ C===== 2 (2)B 中玻璃管内发生化学反应的方程式为 ，
酒精灯加上网罩的作用是 使火焰集中，并稍稍提高火焰的温度 。 (3)D 中石蕊溶液始终没有变红，则 C 装置中 M 最有可能是
⑤在实验室中两种
ห้องสมุดไป่ตู้
2．下列物质用途与性质对应关系错误的是( B ) A．活性炭用于净水——吸附性 B．二氧化碳用于灭火——能与水反应 C．金刚石用于裁玻璃——硬度大 D．硫酸用于金属除锈——能与金属氧化物反应
二氧化碳的实验室制取
1．原料：利用石灰石和稀盐酸反应可制取二氧化碳。 2．原理： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 3．装置： 4．收集方法：向上排空气法。 5． 二氧化碳气体的检验： 如果能使澄清石灰水变浑浊 则是二氧化碳。 。
1．下列关于氧气和二氧化碳两种气体的说法正确的是( A ) ①氧气在空气中的体积分数约为 78% ②二氧化碳没有毒性， 但 不能供给呼吸 ③氧气能支持燃烧，是一种可燃性气体 ④二氧化碳
能参与绿色植物的光合作用，是最好的气体肥料 气体可以用相同的装置制取 A．②④⑤ C．②③④ B．①③⑤ D．①③④⑤
例4.下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下 列问题。
(1)指出编号仪器名称：② 长颈漏斗 。 (2)制取并收集二氧化碳应选择的装置是 BE (从 A～E 中选择)， 使用该套装置制取气体的突出优点是可随时使反应进行，也可随时使反应停止 ，
＋CO2↑ 该反应原理用化学方程式表示为 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O ，
二氧化碳的物理化学性质
二氧化碳的物理化学性质二氧化碳，化学式为CO2，是一种无色、无味、无臭的气体。
二氧化碳具有许多重要的物理化学性质，包括其基本性质、结构和热力学性质、碳循环和气候变化、二氧化碳的化学性质等。
在这篇文章中，我们将探讨这些性质及其重要性。
一、基本性质1.1 结构二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成，化学式为CO2。
该分子具有线性结构，碳原子与两个氧原子之间的键角为180度，分子具有一个互相作用的极性中心，共轭三重键。
1.2 密度二氧化碳密度视温度和压力而变化。
在常温常压下，它的密度约为1.98克/升（0.072737磅/立方英尺）。
如将二氧化碳压力提高，则其密度会增加。
例如，当压力为5兆帕时，二氧化碳的密度可达到629克/立方米。
1.3 溶解性二氧化碳是一种易溶于水、液态或固态溶液中的气体。
在常温常压下，水中的二氧化碳溶解度为1.45克/升。
当温度升高时，水中的溶解度会降低。
此外，在高压下，二氧化碳也有很强的溶解度，可用于压力容器或饮料容器中。
1.4 凝固点和沸点二氧化碳在常压下是一种无色气体，但它可以在某些温度和压力下变为固态。
在常温下，二氧化碳不会凝固，但当气体压缩到超过5.2大气压及低于-56.6摄氏度时，二氧化碳会凝固，成为固态二氧化碳，通常被称为干冰。
其沸点为-57℃（-70.6℉）。
二、结构和热力学性质2.1 极性二氧化碳的分子没有净电荷，因此它是一种非极性分子。
分子内部的分子键角度非常大，这意味着分子内部相互作用非常小；这又意味着二氧化碳液体或固体的化学性质不同于极性分子，如水。
2.2 热力学性质二氧化碳的热力学性质研究意义重大，因为它是地球大气层最重要的气体之一。
它的热力学性质包括其内能、焓和熵。
在工业和科学方面，了解二氧化碳的热力学性质是至关重要的，因为这些性质可以用于动力学和热力学分析。
2.3 蒸汽压蒸汽压是物质的汽化时所产生的蒸汽分子对外界压强的描述。
二氧化碳在不同温度和压力下的蒸汽压差异较大。
二氧化碳具有的物理性质
二氧化碳具有的物理性质
二氧化碳是一种普遍存在于大气层中的气体，它的化学结构是由一个氧原子和两个碳原子组成的，它的化学式为CO2。
二氧化碳具有多种物理性质，这种物理性质对我们的环境有重要的影响。
首先，二氧化碳是一种稳定的无机物。
它具有较高的溶解度，能够溶解在水中，是一种极其不活泼的物质。
它在空气中也极其不活泼，但是在温度较高时，它可以极其不活跃地向上升。
其次，二氧化碳具有较强的吸附性。
它能够与水，金属，硅，木头等物质紧密结合，在气体中的浓度由大气的温度、湿度、压力等因素决定。
此外，二氧化碳具有比较强的酸性，其pH值在4.2-4.4之间，波长范围为4.4-4.6 microns，反射率在50-60%之间。
这一属性比较强烈，具有一定的全球变暖作用。
由于全球变暖，海洋水位也将上涨，对陆地造成巨大破坏。
最后，二氧化碳具有优异的热传导性。
它能够有效地将热量传递给附近的环境，这一特性可用于大气系统中的能量传输。
这一物理性质也可以用于热开关，即可以控制二氧化碳浓度以调节大气温度。
总之，二氧化碳具有多种物理性质，它们对我们的环境有重要的影响。
了解这些物理性质，我们可以更有效地利用它们，减少全球变暖的影响，减少地球受到破坏的可能性。
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初三化学知识点总结：二氧化碳的性质及用途
初三化学知识点总结：二氧化碳的性质及用途
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体干冰
2、化学性质：
1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
2）与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3 == H2O+ CO2 碳酸不稳定，易分解
3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2==CaCO3+H2O 本反应用于检验二氧化碳。
4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2）
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
二氧化碳的物理性质
二氧化碳的物理性质
二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为CO2。
它由一分子碳和两个分子氧构成。
二氧化碳是大气层中存在的一种气体，是空气中重要的成分之一。
在一定的温度和压力下，它可以被压缩成液体或固体。
物理性质：
1.相态：二氧化碳在常温常压下为气态，其沸点为-
78.5℃，在常温下迅速转化为气态，其熔点为-56.6℃，在常
温下很少见到二氧化碳的固态。
2.密度：二氧化碳的密度为1.98g/L，是空气的1.5倍，在空气中比空气重。
3.可溶性：二氧化碳可以溶于水，形成碳酸，高压下溶
解度更高，低压下溶解度较小。
在水中二氧化碳形成碳酸，可以用来保鲜食品。
4.气味：二氧化碳是一种无味的气体，无法被人类的嗅
觉感知。
但是在高浓度下可以感觉到味道。
5.危险性：二氧化碳在高浓度下有毒，并且是一种窒息
性气体。
当浓度达到5%时即可导致窒息死亡。
6.导电性：二氧化碳是一种不导电的物质，即使在高压
下也没有导电性。
7.折射率：二氧化碳的折射率为1.00045，与空气相差甚微。
8.热传导性：二氧化碳的热传导性较差，热容量较小。
在科学实验和工业生产等领域中，常用它的低热导率和低热容
来制冷。
总之，二氧化碳是一种在自然界中广泛存在、非常常见的气体，但仍然需要注意其危险性。
其物理性质的了解对于科学研究和应用具有重要的意义。
二氧化碳_CO2_物理性质
二氧化碳（CO2）物理性质英文名称CARBON DIOXIDE二氧化碳在常温常压下为无色而略带刺鼻气味和微酸味的气体。
17世纪初，比利时化学家J.B.Van. Helmont(1577～1644)在检测木炭燃烧和发酵过程的副产气时，发现CO2是一种与其他气体不同的气体。
1757年，J.Black第一个应用定量的方法研究这种气体，由于它是固定在石灰石中的，所以定名他为“固定空气”。
此后，H.Cavendish和J.Priestley分别研究了“固定空气”的性质。
1773年，voisier把碳放在氧气中加热，得到被它称为“碳酸”的CO2气体，测出质量组成为23.5~28.9%,杨71.1~76。
5%。
1823年，M.Faraday发现。
加压可以使CO2气体液化。
1835年，M.Thilorier 制得固态CO2(干冰)。
1884年，在德国建成第一家生产液态CO2的工厂。
在自然界，CO2时最丰富的化学物质之一，为大气的一部分，也包含在某些天然气或油田伴生气中何以碳酸盐形成的矿石中。
大气里含CO2位0.03~0.04%（体积），总量约2.75×1012t,主要由含碳物质燃烧和动物的新陈代谢产生。
在国民经济各部门，CO2有着十分广泛的用途。
工业CO2主要是从合成氨、氢气生产过程中的原料气、发酵气、石灰窑气、酸中和气、乙烯氧化副反应气和烟道气等气体中提取和回收，其纯度不低于99.5%（体积）。
一、分子特性表1性质数值性质数值分子式结构式相对分子质量离解常数键长，pm键能，kJ/molCO2O=C=O44.0103.5×10-7（18℃）4.4×10-11（25℃）116531.4电离能，kJ/mol分子直径，nm摩尔体积（0℃，0.10Mpa）,L生成自由能，kJ/mol通用气体常数（R），MPa·m3/(kmol·K)1330.50.35～0.5122.26-394.60.008314二、物理性质、热力学性质(一)特性参数表2性质数值性质数值熔点，℃沸点，℃相对密度（空气=1）-56.6（527Kpa）-78.5（升华）1.524(0℃,1atm)1.522(21.1℃,1atm)临界点：温度，℃临界压力，MPa临界密度,kg/m331.067.382467比容,m3/kg绝热系数（K）0.5059(0℃,1atm)0.5457(21.1℃,1atm)1.295气体密度，kg/m31 m3气体生成液体体积，L1.977（0℃,1atm）1.833(21.1℃,1atm)1.56（288K, 0.101MPa）表3临界状态及标准状态下的部分参数临界状态（31.06℃,7.382Mpa）标准状态(0℃,1atm)性质数值性质数值压缩系数偏差系数偏心因子流体粘度，mPa·s 0.3150.2740.2250.0404流体粘度，mPa·s定压比热，KJ/(Kg·K)定容比热，KJ/(Kg·K)0.01380.850.661表4二氧化碳的亨利系数值温度，℃数值，10-6mmHg 温度，℃数值，10-6mmHg40 50 1.771.9550602.152.59注：1mmHg=133.3Pa.表5 二氧化碳的压缩系数压力MP a温度℃0 20 40 60 80 1000.1013 5.0662 7.5994 10.1325 12.666 15.199 17.7319 20.2650 22.7981 1.00000.10500.15300.20200.24900.29500.34050.38500.4305-0.63360.16770.21300.25900.30380.34710.39040.4337-0.74140.54080.26950.29220.32880.36770.40780.4475-0.80680.68950.54200.41820.39760.41450.44480.4776-0.84770.76420.67490.58710.52600.50390.51050.5271-0.88320.81840.75400.69320.64270.60900.59620.598425.3312 27.8644 30.3975 35.4638 40.5300 45.5962 50.6625 0.47400.51700.55950.64450.72800.80900.89050.47520.51670.55770.63830.71840.79670.87400.48670.52680.56570.64240.71790.79160.86350.51240.54730.58210.65430.72480.79450.86420.55190.58130.61100.67490.73940.80440.86940.61160.62950.65150.70380.76020.81910.8788表6液体二氧化碳密度-温度对照表温度℃密度kg／m3温度℃密度kg／m331.0 30.0 27.5 25.0 22.5 20.0 17.5 15.0 12.5 10.0 7.5 5.0 2.5 0.0 -2.5 -5.0 -7.5 -10.0 463.9596.4661.0705.8741.2770.7795.5817.0838.5858.0876.0893.1910.0924.0940.0953.0968.0980.8-12.5-15.0-17.5-20.0-22.5-25.0-27.5-30.0-32.5-35.0-37.5-40.0-42.5-45.0-47.5-50.0-55.0993.81008.11018.51029.91041.71052.61063.61074.21084.51094.91105.01115.01125.01134.51144.41153.51172.1表7固体二氧化碳温度－密度对照表温度℃密度kg／m3温度℃密度kg／m3-56.6 -60 -65 -701512152215351546-75-80-85-901557156615751782 表8二氧化碳的粘度(0.101325MPa,u×106)温度℃粘度 Pa·s 温度℃粘度 Pa·s-100 -75 -50 -25 0 20 258.8610.0711.2612.4713.6714.6314.86507510015020025030016.0717.1618.2720.4522.5424.5626.46 表9液体二氧化碳的粘度（η×106）温度℃粘度 Pa·s 温度℃粘度 Pa·s0 5 10 159992.585.278.42025293071.262.553.953.0表10二氧化碳在不同压力及温度下的粘度（u×106,u=u t+5.25×10-3ρ1.7,密度≤0.63×103kg/m3）压力MP a温度℃0 10 20 30 40 50 60 80 100 125 150 2000.101 2.026 14.014.314.414.715.714.815.115.215.515.715.916.116.316.516.717.417.618.318.519.419.220.420.022.422.54.053 6.080 8.106 10.132 12.159 14.186 16.212 18.238 20.265 25.331 30.398 15.9 16.218.516.618.324.245.116.918.221.229.742.117.318.420.524.528.636.644.418.018.920.322.324.729.934.938.644.018.819.620.622.024.126.829.833.236.844.652.919.620.221.022.023.425.027.129.231.838.143.820.320.821.522.323.424.627.627.729.534.439.322.723.123.624.224.925.726.727.628.831.935.2(二)相变表11性质数值性质数值三相点：温度，℃压力，Mpa汽化热，kJ/kg 熔化热，kJ/kg-56.570.518347195.82升华状态：温度，℃升华热，kJ/Kg固态密度，kg/m3气态密度，kg/m30. 101Mpa-78.5573.615622.814表12二氧化碳在不同温度下的汽化热温度℃汽化热 kJ/kg 温度℃汽化热 kJ/kg-56.57 -55 -50 -45 347.77345.18337.06328.82-10-55261.54248.95234.85219.03-40 -35 -30 -25 -20 -15 320.41311.75302.80293.63283.63270.04101520253031201.21180.20155.23119.3762.970.00表13液体二氧化碳饱和蒸汽压温度℃饱和蒸汽压 KPa 温度℃饱和蒸汽压 KPa 温度℃饱和蒸汽压 KPa 温度℃饱和蒸汽压KPa-59 -58 -57 -56 -55 -54 -53 -52 -51 -50 -49 -48 -47 -46 -45 -44 -43 -42 465.96487.15509.05531.67555.05579.19604.10629.80656.30695.65711.8740.9770.7801.5833.3865.8899.4933.9-36-35-34-33-32-31-30-29-28-27-26-25-24-23-22-21-20-191162.01203.81246.61290.41335.51381.61428.91477.51527.21578.31630.41683.91738.51794.61852.01910.61970.62032.0-13-12-11-10-9-8-7-6-5-4-3-2-112342430.22501.72574.72649.42725.52803.22882.72963.63046.33130.73216.73304.53394.03485.33578.43673.33769.93868.61011121314151617181920212223242526274501.44613.94728.54845.34964.45085.75209.35335.15463.55549.25727.45863.16001.46142.46286.16432.86582.16734.6-41 -40 -39 -38 -37969.41005.91043.41081.91121.5-18-17-16-15-142094.82159.02224.62291.72360.2567893969.14071.54176.04282.44390.8282930316890.17048.97210.97376.3（三）工程量值表14性质数值性质数值气体粘度，mPa·s 表面张力，mN/m比热容，kJ/(kg·K) CpCv 0.0138(0℃,0.101MPa)9.13(-25℃)(0℃,0.101MPa)0.8450.651热导率折射率52.75(0℃,0.101Mpa)/[W/(m·K)]1.0004506(0℃,0.101MPa,λ=546.1)表15二氧化碳在0.101325MPa下的导热系数温度℃导热系数 mW/(m·K) 温度℃导热系数 mW/(m·K)-78.5 -50.510.711.80 13.9-14.4 表16二氧化碳在不同温度极压力下的导热系数[mW/(m·K)]温度℃压力 MP a0.1013 3.040 5.066 7.093 10.132 15.199 20.265-75 -50 0 10 20.30 40 508.710.714.515.416.016.917.718.5--18.318.819.319.920.420.9----24.124.023.824.0-----31.530.029.0--110.1104.097.087.068.644.7--112.8107.7102.295.888.579.8--115.1110.8106.4101.295.989.9100 150 200 250 300 22.326.330.134.037.924.327.931.535.139.026.329.432.836.339.829.031.434.437.740.933.834.536.939.542.745.744.041.943.746.359.949.447.348.149.8四）热力学参数表17性质数值性质数值气体粘度，mPa·s 表面张力，mN/m比热容，kJ/(kg·K) CpCv 0.0138(0℃,0.101MPa)9.13(-25℃)(0℃,0.101MPa)0.8450.651热导率折射率52.75(0℃,0.101Mpa)/[W/(m·K)]1.0004506(0℃,0.101MPa,λ=546.1)表18气体二氧化碳的热容（KJ/Kmol·℃）压力Pa温度0 25 50 100 200 3001.013×105 5.066×1051.013×1062.533×106 5.066×1061.013×1072.027×1073.040×1074.053×1075.066×1076.080×10736.78139.54643.301－103.63394.24889.28684.50479.90276.04874.02137.60039.54642.12252.046－－106.03995.63590.12585.89283.86538.62839.90441.75348.18261.062－120.60699.69091.22386.26183.13640.27641.01441.99245.27451.49771.54593.43084.23578.53374.12170.44743.72044.03044.38945.46747.36452.02661.44167.09267.84167.00266.12346.51546.69546.90447.56448.65251.11855.38158.85561.44162.73963.1188.108×107 1.013×10872.18471.44581.65880.73177.98174.86065.29563.81864.95664,20662.89262.739（五）溶解度表19 CO2在水中的溶解度对照表温度℃a×102mL/mL q×102g/100g温度℃a×102mL/mLq×102g/100g0 1 2 3 4 5 6 7 8 91011121314151617 171.3164.6158.4152.7147.3142.4137.7133.1128.2123.7119.4115.4111.7108.3105.0101.998.595.633.4632.1330.9129.7828.7127.7426.8125.8924.9224.0323.1822.3921.6520.9820.3219.7019.0318.4518192021222324252627282930354045506092.890.287.885.482.980.478.175.973.871.869.968.266.559.253.047.943.635.917.8917.3716.8816.4015.9015.4014.9314.4914.0613.6613.2712.9212.5711.059.738.607.615.76说明a:为实验测量溶解于1mL水中的气体标准状态（0℃，0.101MPa）体积(mL)q:为当气体压强于水蒸气压强之和为0.101MPa时,溶解于100g水中的气体质量（g）表20 CO2在某些溶剂中的溶解度，ml/g（STP）溶剂温度，℃-80 -60 -40 -20 0 10 20 30 40甲醇乙醇苯甲苯二甲苯乙醚醋酸甲酯丙酮220100213003504606640.48.77.89010112724.5284.44.936415011.43.02.617.520.5246.35.33.51.99.611.5135.04.32.93.47.89.210.54.13.62.713.02.316.37.48.23.63.22.592.86.06.63.25.4。
二氧化碳物理性质化学性质
二氧化碳物理性质化学性质
二氧化碳（CO2）是现代学科中极其重要的物质。
它根据其物理性质和化学性
质分别被称为一种气体和一种无机化合物。
物理性质上，二氧化碳实际上是透明的，具有从结晶到气态之间的温度变化，
只有在煤和汽油燃烧时才显示出它的存在。
它的沸点为-78.5摄氏度，它的比重也
比其他气体小，可以支撑地球上的大气层。
它能轻易溶解在液态水中。
二氧化碳可产生多余的压力，以增加液体的形状，这也是它如此重要的原因之一。
化学性质上，二氧化碳是一种无机化合物，其分子组成结构为CO2。
它在标准
温度下不易溶于水，但是在常温下可以被吸收。
它是一种稳定的化合物，可以在许多不同的物质中转化，例如果碳与一氧化碳一起存在，它们可以非常容易地反应，产生二氧化碳及其他特殊的成分。
它因拥有极佳的化学反应性，而成為生物体及工业生产中再也不可或缺的物质。
二氧化碳是个充满神奇的物质，其重要性不言而喻。
而学习和研究关于它的物
理性质和化学性质，也让现代学科更上一层楼。
它是现代科学发展不可或缺的，在高校和大学教育中，二氧化碳的相关知识必须通过课程系统被传播，进而形成梁桥，连接科技及未来。
二氧化碳的相关性质
第二节二氧化碳的相关性质讲方法一、考查二氧化碳的性质和用途1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,能溶于水,固态二氧化碳叫做干冰。
2.化学性质:（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸。
（2）与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3碳酸不稳定,易分解：H2CO3 = H2O+ CO2↑（3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 该反应用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。
（4）与灼热的碳反应： C + CO2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3.用途:（1）灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）。
（2）干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）。
（3）气体肥料。
（4）光合作用。
（5）化工产品的原料。
4.二氧化碳对环境的影响：（1）过多排放引起温室效应。
①造成温室效应的主要原因：人类消耗的化石能源急剧增加，森林遭到破坏等。
②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源等。
（2）由于二氧化碳不能供给呼吸，因此在人群密集的地方要注意通风换气。
二、考查实验室制取二氧化碳的方法1.药品：石灰石与稀盐酸。
2.原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3.装置图：4.气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）。
5.检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则是二氧化碳气体。
6.验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。
7.二氧化碳的工业制法：CaCO3高温CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2学思路铺垫1. （江苏中考）下列关于二氧化碳的说法错误的是（）A.二氧化碳可用于制碳酸类饮料B.干冰(固体二氧化碳)可用于人工降雨C.常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体D.大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用【解析】二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，所以二氧化碳可用于制碳酸叫做“干冰”，其升华时会吸收大量的热，因而具有很多重要的类饮料。
二氧化碳的物理化学性质
二氧化碳的物理化学性质物理性质：在通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水，溶解度为0．144g/100g水（25℃）。
在20℃时，将二氧化碳加压到5．73×106 Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存，在－56．6℃、5．27×105 Pa时变为固体。
液态二氧化碳碱压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”。
“干冰”在1．013×105 Pa、－78．5℃时可直接升华变成气体。
二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1．977g/L，约是空气的1．5倍。
二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸，是一种窒息性气体。
二氧化碳分子结构很稳定，化学性质不活泼，不会与织物发生化学反应。
它沸点低(-78.5℃)，常温常压下是气体。
特点：没有闪点，不燃；无色无味，无毒性。
液体二氧化碳通过减压变成气体很容易和织物分离，完全省去了用传统溶剂带来的复杂后处理过程。
液体CO₂和超临界CO₂均可作为溶剂，尽管超临界CO₂具有比液体CO₂更高的溶解性(具有与液体相近的密度和高溶解性，并兼备气体的低粘度和高渗透力)。
但它对设备的要求比液体CO₂高。
综合考虑机器成本与作CO₂为溶剂，温度控制在15℃左右，压力在5MPa左右。
化学性质：二氧化碳本身不燃烧，不支持燃烧，不供呼吸；CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色：CO2十H2O = H2CO3 。
CO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐：CO2＋Na2O = Na2CO3 。
CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水：CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O 。
CO2可使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用于检验CO2的存在：CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O 。
CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐：2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 ；CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3 。
二氧化碳知识点梳理总结
二氧化碳与我们生活的息息相关，因为它是自然界最伟大的化学反应—光合作用的原料，二氧化碳和水在叶绿素、光的作用下生成葡萄糖和氧气，更奇妙的是同时生成了我们人类生活呼吸需要的氧气。
当然，二氧化碳不是越多越好，空气中含量过高时，它也会造成温室效应，使我们地球的气候变暖，冰川融化，海平面上升。
下面我们就来系统地学习二氧化碳。
一、二氧化碳的物理性质常温下，无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
二、二氧化碳的化学性质不燃烧，也不支持燃烧，化学性质较活泼。
三、二氧化碳的用途1.灭火；2.固体二氧化碳-干冰，用于人工降雨；3.光合作用的原料。
四、二氧化碳的实验室制法：1.原料：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）2.反应装置：固体与液体反应不加热型。
常用装置：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的单孔塞、集气瓶。
3.反应原理：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O4.收集方法：向上排空气法（密度比空气大）。
5.验满方法：用燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳气体已收集满。
6.验证方法：把气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰石变浑浊，则证明该气体是二氧化碳。
该反应原理：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O五、与二氧化碳有关的化学反应二氧化碳的知识点贯穿了整个初中化学的教学内容，是一个非常重要的知识点和会考考点，涉及二氧化碳的化学反应相对较多，现在把二氧化碳作为反应物和生成物进行分类学习。
（一）二氧化碳作为反应物1.二氧化碳与水的反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红:CO 2+H 2O=H 2CO 3；2.二氧化碳与澄清石灰水的反应，使澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O,该反应生成水，这也是为什么我们看到新刷石灰的墙壁上会出现水珠的原因；3.过量二氧化碳通入变浑浊的石灰水中，石灰水又变澄清：CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca(HCO 3)2；4.光合作用：6CO 2+6H 2O C 6H 12O 6+O 2；5.铜在潮湿的空气中生锈变成铜绿：2Cu+CO 2+H 2O+O 2=Cu 2(OH)2CO 3；6.二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳：CO 2+C 2CO；7.镁条与二氧化碳反应（注：镁很活泼，还能与氧气、氮气等反应）：Mg+CO 22MgO+C；8.氢氧化钠溶液暴露在空气中会与二氧化碳反应而逐渐变质：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O（二）二氧化碳作为生成物我们把这类反应分为四类来学习归纳:1.碳或含碳化合物燃烧(或缓慢氧化)生成二氧化碳：①木炭充分燃烧：C+O 2CO 2；②蜡烛的燃烧：石蜡+氧气二氧化碳+水；③一氧化碳燃烧生成二氧化碳,燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色：2CO+O 22CO 2；④酒精燃烧生成二氧化碳和水：酒精+氧气二氧化碳+水；⑤沼气或天然气的燃烧，其主要成分是甲烷：CH 4+O 2CO 2+2H 2O；⑥金属焊接时常需要高温环境，通常我们是利用乙炔的燃烧放出大量热量进行我们的焊接工作：乙炔+氧气二氧化碳+水；⑦我们动物的呼吸作用是把葡萄糖缓慢氧化生成二氧化碳和水：葡萄糖+氧气→二氧化碳+水。
二氧化碳的物理性质
H2CO3 ===CO2↑+H2O
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
课堂练习： 课堂练习：
1. CO2的密度与空气相比 （A） 比空气大 （B）比空气小 ） ） （C）与空气相等 （D）无法判断 ） ） 2. CO2在水中的溶解性是 A） 难溶于水 ） C）微溶于水 ） B）能溶于水 ） D）易溶于水 ）
9 下列物质的名称或俗称与化学式能表示 同一种物质的是 （A） 碳酸钙Ca（OH）2 ） 碳酸钙 （ ） （B）生石灰 ）生石灰CaCO3 （C）氢氧化钙 ）氢氧化钙CaO （D）干冰 ）干冰CO2
[提问 红色溶液为何变成色 提问] 红色溶液为何变成色? 提问
说明:碳酸很不稳定 易分解成水和 说明 碳酸很不稳定,易分解成水和 碳酸很不稳定 二氧化碳,加热时分解更快 加热时分解更快. 二氧化碳 加热时分解更快
方程式表示： 方程式表示：
H2CO3==CO2↑+H2O
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二、二氧化碳的化学性质
通常 CO2不能燃烧，也不支持燃烧， 不能燃烧，也不支持燃烧， 不供给呼吸。 不供给呼吸。 二氧化碳与水反应生成碳酸。 二氧化碳与水反应生成碳酸。碳酸很 不稳定,易分解 不稳定 易分解 CO2+H2O==H2CO3
二氧化碳的物理性质
通常 二氧化碳是无色.，无味的体。 密度比 空气大，微溶于水。 液体二氧化碳为无色。 固体二氧化碳叫做干冰
现象：燃着的蜡烛自下而上依次熄灭 现象：燃着的蜡烛自下而上依次熄灭。
思考之一：为何会自下而上依次熄灭？ 思考之一：为何会自下而上依次熄灭？ 思考之二： 能否燃烧？ 思考之二：CO2能否燃烧？ 能否支持燃烧？ 能否支持燃烧？ 能否供给呼吸？ 思考之三： 思考之三：CO2能否供给呼吸？
二氧化碳的性质
这是一瓶CO2气体，你们从中能 知道哪些信息？
设计一个简单实验证明CO2密度比空气大。
仪器 你的实验方案
细线，气球
二氧化碳物理性质
小结：
一、二氧化碳的物理性质： １、通常状况下无色无味的气体。 二氧化碳低温下能形成无色固体 （干冰） 2、二氧化碳的密度比空气大。 3、二氧化碳能溶解于水（通常状况
CO2 + H2O H2CO3 碳酸不稳定易分解。 H2CO3 H2O + CO2
3、与石灰水反应生成白色沉淀CaCO3。
CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O
碳酸钙
练习：
日常生活中，我们给墙壁抹石灰，当 石灰水变干时墙壁会变得很白。在这 过程中，为了使效果更好，人们常在 房中放一盆炭火，这是为什么呢？ 利用你所学到的知识解释一下。
二氧化碳的性质
在意大利那不勒斯城附近有一个“死狗洞”，狗、猫 等动物一走进去，挣扎几分钟就死了，人却能安然无恙 地通过这个洞。迷信的人说，洞里面有“屠狗妖”。
北方冬天时期，人 们进入久未开启的地窖 时，常用点燃的火把来 照明．或者要用蜡烛做 灯火试验，就是要检验 地窖中是否有较浓的二 氧化碳，以免窒息而发 生危险。
下，1L水中约溶解1L二氧化碳，加压 后溶解得更多）
北方冬天时期，人 们进入久未开启的地窖 时，常用点燃的火把或 者蜡烛做灯火试验，以 检验是否有太多的二氧 化碳。 请你思考：为什么要做 灯火实验？为什么燃烧 的物质会熄灭？1、既不能燃烧，也不能支持燃烧；不 能供给呼吸。 2、与水反应生成碳酸；
根据二氧化碳的性质，你能推断二 氧化碳的用途吗？
温室肥料 灭 火
干冰人工降雨、人工烟雾、冷藏食物