2016高考化学一轮复习真题集训+蒸发、蒸馏与结晶的仪器(word版,含解析)
2016年高考化学一轮总复习 有机化学基础真题实战2(含解析)
【金版教程】2016高考化学一轮总复习 有机化学基础真题实战2（含解析）1. [高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)[2014·大纲全国卷]用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率。
( )(2)[2014·课标全国卷Ⅱ]用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果。
( )(3)[2014·山东高考]CH 3CH 3＋Cl 2――→光CH 3CH 2Cl ＋HCl ，CH 2===CH 2＋HCl ―→CH 3CH 2Cl 均为取代反应。
( )(4)[2013·福建高考]乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键。
( )(5)[2012·广东高考]可用溴水鉴别苯和正己烷。
( )(6)[2011·广东高考]溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热生成乙烯。
( )答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√解析：(2)高锰酸钾可与水果释放出的乙烯反应，达到保鲜水果的目的，正确；(3)前者为取代反应，后者为加成反应，错误；(4)聚氯乙烯与苯分子中不含有碳碳双键，错误；(5)苯和正己烷都能萃取溴水中的溴，且密度均小于水，不能用溴水区分，错误。
2. [2013·北京高考]用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是 ( )乙醇解析：CH3CH2Br＋NaOH――→CH2===CH2↑＋NaBr＋H2O，由于乙醇具有挥发性，且能与酸△性KMnO4溶液反应，但不与Br2的CCl4溶液反应，故A项中需除杂，B项中不需除杂；浓H2SO4CH3CH2OH――→CH2===CH2↑＋H2O，由于浓H2SO4具有脱水性和强氧化性，反应产物中会含有170 ℃CO2、SO2杂质，SO2具有还原性，会与酸性KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液反应，所以，C、D选项中必须除杂。
3. [2014·课标全国卷Ⅱ]立方烷()具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。
2016理综高考试题全国卷3化学部分[含答案解析]
![2016理综高考试题全国卷3化学部分[含答案解析]](https://img.taocdn.com/s3/m/0d3415b80722192e4536f6c6.png)
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷 ( 选择题 ) 和第Ⅱ卷 ( 非选择题 ) 两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共 126 分）本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 48 分可能用到的相对原子质量：7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是Al 2（ SO2）3化学性质实际应用A.和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强Fe2腐蚀 Cu 刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与 SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8.下列说法错误的是A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.下列有关实验的操作正确的是实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒.入蒸馏水B排水法收集 KMnO4分解产生的 O2先熄灭酒精灯，后移出导管.C浓盐酸与 MnO2反应制备纯净 Cl 2气体产物先通过浓硫酸，后通.过饱和食盐水D CCl2萃取碘水中的 I 2先从分液漏斗下口放出有机.层，后从上口倒出水层10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A. 异丙苯的分子式为C HB. 异丙苯的沸点比苯高11. 锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为–KOH溶液，反应为2Zn+O+4OH+2H2O===2Zn(OH)42。
下列说法正确的是A. 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c(OH ) 逐渐减小C. 放电时，负极反应为：––2 Zn+4OH -2e===Zn(OH) 4D. 放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）12. 四种短周期主族元素W、 X、 Y、Z 的原子序数依次增大， W、 X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与 Y 同族， Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
高考化学一轮复习真题集训+蒸发、蒸馏与结晶的仪器(word版,含解析)
蒸发、蒸馏与结晶的仪器一、选择题（共15小题）1．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（）A．蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下口进、上口出2．下列常用实验仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是（）A．B．C．D．3．下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是（）①溶解物质时搅拌②蒸发操作时搅拌液体防止飞溅③过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位④配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流．A．①③ B．①② C．只有③ D．全部错误4．下列实验操作中不正确的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液完全蒸干C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．制取蒸馏水时，冷凝管中冷凝水应由下口进，上口出5．下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是（）①溶解物质时搅拌②蒸发操作时搅拌液体防止暴沸③蘸取少量溶液测其pH④过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位⑤配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流⑥加热坩埚中固体物质用玻璃棒翻炒固体．A．①③⑤ B．③④⑥ C．只有④ D．全部错误6．实验室里进行过滤、蒸发和配制物质的量浓度的操作时，都要用到的仪器是（）A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯7．使用玻璃棒不能达到下列目的是（）A．增加物质的溶解度B．防止液体溅出C．引流D．加快物质的溶解速度8．下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④托盘天平；⑤分液漏斗；⑥药匙；其中常用于物质分离的是（）A．①③④ B．①③⑤ C．①②⑥ D．①⑤⑥9．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体．A．①和③ B．①和② C．②和③ D．①②③10．下列实验操作：①过滤②溶解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（）A．①②⑥ B．②③⑥ C．③④⑥ D．④⑤⑥11．给5mL某液体加热，操作中所用仪器是：（）①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网．A．①②③ B．①③④ C．①③⑤ D．②③④12．欲分离某酒精和H2O的混合液，主要玻璃仪器除蒸馏烧瓶外，下列仪器还需要用到的是（）A．B．C．D．13．下列化学实验仪器名称的书写正确的是（）A．冷凝管B．溶量瓶C．长径漏斗D．蒸流烧瓶14．下列实验操作中，正确的是（）A．蒸发结晶时，应将溶液蒸干B．蒸馏中，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释至刻度线15．下列关于仪器使用的说法正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶B．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞C．蒸发结晶时蒸发皿应放在泥三角上D．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）16．蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．．（判断对错）17．有七种常见仪器：细口瓶、试管、天平、分液漏斗、容量瓶、酒精灯、研钵．请根据它们的用途或特征回答问题：（1）可用于研磨固体的仪器是．只有一个刻度线的仪器是．（3）分离汽油和水的混合物必须用到的仪器是．（4）在实验室中通常作为热源的仪器是．18．（1）写出图1中序号①～④仪器的名称：①；②；③；④；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有．（填仪器序号）（3）图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：a．图3中盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有、（写仪器名称）；c．经计算，配制480mL 1mol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL，量取硫酸时应选用mL规格的量筒；A．10mL B．50mL C．100mL D．200mL．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）19．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：①②④仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有．（填序号）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；．进水方向是（填g或f），还需加入少量，其作用是防止暴沸．20．实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：．过滤时：．蒸发时：．21．有如图所示A～F六种仪器：（1）写出仪器名称：D，E；请举例说出仪器A的用途（两种或两种以上）；（3）实验室配制一定物质的量浓度的盐酸，需用36.5%的浓盐酸4.5mL．取用4.5mL盐酸时，需要到上图仪器中的F和（填编号）；（4）下列实验操作中用到仪器C的是（选填下列选项的字母编号）．a．分离水和CCl4的混合物b．分离水和酒精的混合物c．分离水和泥砂的混合物．【考点训练】蒸发、蒸馏与结晶的仪器-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（）A．蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下口进、上口出考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；蒸馏与分馏．分析：A．根据蒸馏操作的原理确定所需仪器；B．根据温度计在该装置中的位置与作用；C．加入碎瓷片可防止液体暴沸；D．为使冷凝管内的不蒸气得到充分冷却，在进行冷却时，应使水从冷凝管的下方接口进入，使水充满整个冷凝管．解答：解：A．蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物的装置，需要仪器为铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等仪器，故A正确；B．蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故B 错误；C．加入碎瓷片可防止液体暴沸，故C正确；D．为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的，水应从冷凝管的最下方接口进入，而且确保出水口在组装仪器的高处，故D正确．故选B．点评：本题主要考查了蒸馏操作的原理以及注意事项，难度不大，注意概念的掌握．2．下列常用实验仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是（）A．B．C．D．考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据分离操作常用到的仪器判断，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离．分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，普通漏斗常用于过滤分离，容量瓶仅用作配制溶液使用．解答：解：A、蒸馏烧瓶用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故A正确；B、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故B正确；C、容量瓶用于配制一定物质的量的浓度的溶液，不属于物质的分离，故C错误；D、普通漏斗用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故D正确；故选：C．点评：本题考查实验仪器的使用，难度不大，注意常见化学基本操作以及化学仪器的使用方法的积累即可顺利解答．3．下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是（）①溶解物质时搅拌②蒸发操作时搅拌液体防止飞溅③过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位④配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流．A．①③ B．①② C．只有③ D．全部错误考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据玻璃棒的作用来考虑：溶解固体时搅拌是加速溶解的，过滤时是引流作用，测溶液酸碱性或测PH值用玻璃棒蘸取待测液，蒸发时搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅，配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流．解答：解：①溶解物质时搅拌，加速固体的溶解，故①正确；②蒸发操作时搅拌液体防止局部受热造成液体暴沸，故②正确；③过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内三层滤纸的一恻，防止弄坏滤纸，故③错误；④配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流，故④正确；故选C．点评：本题考查了玻璃棒在各个实验中的作用，明确实验操作及操作的目的即可解答，注重对操作的理解来解答，难度不大．4．下列实验操作中不正确的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液完全蒸干C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．制取蒸馏水时，冷凝管中冷凝水应由下口进，上口出考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器；蒸发和结晶、重结晶．分析：A．量筒精确到0.1；B．蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干；C．应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处；D．冷凝水下进上出．解答：解：A．量筒精确到0.1，可量取6.2mL的液体，故A正确；B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，蒸发皿中有大量晶体析出时，停止加热，要用余热来蒸干，故B错误；C．温度计测定馏分的温度，则蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故C正确；D．冷却水应从下口进上口出，在冷凝管中停留时间长，冷却效果好，故D正确．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．5．下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是（）①溶解物质时搅拌②蒸发操作时搅拌液体防止暴沸③蘸取少量溶液测其pH④过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位⑤配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流⑥加热坩埚中固体物质用玻璃棒翻炒固体．A．①③⑤ B．③④⑥ C．只有④ D．全部错误考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据玻璃棒的作用来考虑：溶解固体时搅拌是加速溶解的，过滤时是引流作用，测溶液酸碱性或测PH值用玻璃棒蘸取待测液，蒸发时搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅，配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流．解答：解：①溶解物质时搅拌，加速固体的溶解，故①正确；②蒸发操作时搅拌液体防止局部受热造成液体暴沸，故②正确；③测溶液酸碱性或测PH值用玻璃棒蘸取待测液测其pH，故③正确；④过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内三层滤纸的一恻，防止弄坏滤纸，故④错误；⑤配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流，故⑤正确；⑥加热坩埚中固体物质用玻璃棒搅拌防止局部温度过高，故⑥正确．故选：C．点评：本题考查了玻璃棒在各个实验中的作用，明确实验操作及操作的目的即可解答，注重对操作的理解来解答．6．实验室里进行过滤、蒸发和配制物质的量浓度的操作时，都要用到的仪器是（）A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：过滤操作中需要的仪器有：烧杯，玻璃棒、漏斗、铁架台等；蒸发操作需要的仪器有：酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒等；配制一定物质的量浓度的溶液用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等；据此进行解答．解答：解：过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、烧杯以及滤纸；蒸发需要铁架台（或三脚架）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；配制一定物质的量浓度的溶液用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等；属于三个操作过程中共同需要的仪器是玻璃棒，故选B．点评：本题考查化学实验常用仪器，题目难度不大，明确各操作所学仪器是解答该题的关键，注意相关基础知识的积累．7．使用玻璃棒不能达到下列目的是（）A．增加物质的溶解度B．防止液体溅出C．引流D．加快物质的溶解速度考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：A．物质的溶解度与温度有关，使用玻璃棒搅拌不能增加溶解度；B．蒸发时使用玻璃棒搅拌，可以使混合液受热均匀，防止液体溅出；C．转移溶液时，可以通过玻璃棒引流，防止液体洒落；D．溶解固体溶质时，通过玻璃棒的搅拌可以加速溶解速度．解答：解：A．溶解度与温度有关，通过玻璃棒搅拌，无法达到增加物质的溶解度的目的，故A正确；B．蒸发液体时，通过玻璃棒的搅拌可以使混合液体受热均匀，可以防止液体溅出，能够达到实验目的，故B错误；C．转移溶液时，需要通过玻璃棒的引流，可以防止液体洒落，通过玻璃棒能够达到目的，个C错误；D．溶解固体溶质时，通过玻璃棒的搅拌，可以加速固体的溶解速度，通过玻璃棒能够达到目的，故D错误；故选A．点评：本题考查了计量仪器的构造及使用方法，题目难度不大，注意掌握常见计量仪器的构造及正确使用方法，明确玻璃棒在实验操作中的作用是解答本题的关键．8．下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④托盘天平；⑤分液漏斗；⑥药匙；其中常用于物质分离的是（）A．①③④ B．①③⑤ C．①②⑥ D．①⑤⑥考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器．解答：解：①普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；②容量瓶常用于配制一定物质的量浓度的溶液；③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；⑥药匙常用于取用药品，不能用来分离．所以用来分离的仪器有①③⑤．故选B．点评：本题考查实验室常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见基础知识的积累．9．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体．A．①和③ B．①和② C．②和③ D．①②③考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃棒在很多实验中用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①过滤中玻璃棒的作用是引流；②蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③向容量瓶转移液体，玻璃棒的作用是引流；故选：A．点评：本题主要考查了玻璃棒在不同实验操作中的作用，题目难度不大，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项是解题的关键．10．下列实验操作：①过滤②溶解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（）A．①②⑥ B．②③⑥ C．③④⑥ D．④⑤⑥考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验基本操作．分析：根据玻璃棒的作用来考虑：溶解固体时搅拌是加速溶解的，过滤时是引流作用，测溶液酸碱性或测PH值用玻璃棒蘸取待测液，蒸发时搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅，配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流．解答：解：①过滤时用玻璃棒引流，故①正确；②溶解固体时搅拌是加速溶解，故②正确；③蒸馏用蒸馏烧瓶，不用玻璃棒，故③错误；④取用药品用药匙，不用玻璃棒，故④错误；⑤萃取用分液漏斗，不用玻璃棒，故⑤错误；⑥配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流，故⑥正确．故选A．点评：本题考查了玻璃棒在各个实验中的作用，题目难度不大，明确实验操作及操作的目的即可解答，注重对操作的理解来解答．11．给5mL某液体加热，操作中所用仪器是：（）①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网．A．①②③ B．①③④ C．①③⑤ D．②③④考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器．分析：在给液体加热时首先要有热源仪器，另外要根据液体的量选择合适的容器，以及仪器使用的注意事项．解答：解：在给液体加热时首先要有热源仪器，在实验室中最常用的是酒精灯，加热5mL液体，要选择容积小的容器，一般用试管不用烧杯，试管可以直接加热，不需要石棉网，但需要试管夹夹持着加热，故所用仪器有试管、酒精灯、试管夹．故选：B．点评：化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是考查的重点、难点和热点，特别是基本操作，了解仪器的名称、用途、使用方法和注意事项，是解题的前提．12．欲分离某酒精和H2O的混合液，主要玻璃仪器除蒸馏烧瓶外，下列仪器还需要用到的是（）A．B．C．D．考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器．分析：蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物，常用到的仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管以及锥形瓶等，以此解答．解答：解：分离乙醇和水需要蒸馏，蒸馏常用到的仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管以及锥形瓶等，不用漏斗、长颈漏斗、分液漏斗等，要用到冷凝管，故选D．点评：本题考查物质的分离和提纯，侧重于基础知识的考查，为高频考点，注意常见物质的分离方法和实验的原理、使用仪器、操作步骤以及注意事项，注意相关基础知识的积累，难度不大．13．下列化学实验仪器名称的书写正确的是（）A．冷凝管B．溶量瓶C．长径漏斗D．蒸流烧瓶考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：A．锥形瓶是硬质玻璃制成的纵剖面呈三角形状的滴定反应器；B．容量瓶应当是量取体积时用的；C．长颈漏斗是漏斗的一种，主要用于固体和液体在锥形瓶中反应时添加液体药品，可以理解为下端玻璃管较长；D．蒸馏烧瓶是一种用于液体蒸馏或分馏物质的玻璃容器．解答：解：A．锥形瓶是硬质玻璃制成的纵剖面呈三角形状的滴定反应器，书写正确，故A正确；B．容量瓶应当是量取体积时用的，“溶”应该为容积的“容”，故B错误；C．长颈漏斗是漏斗的一种，主要用于固体和液体在锥形瓶中反应时添加液体药品，可以理解为下端玻璃管较长，“径”应为“颈”，故C错误；D．蒸馏烧瓶是一种用于液体蒸馏或分馏物质的玻璃容器，应为蒸馏烧瓶，故D错误．故选A．点评：本题主要考查了仪器名称的正确书写，难度不大，平时注意知识的积累．14．下列实验操作中，正确的是（）A．蒸发结晶时，应将溶液蒸干B．蒸馏中，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释至刻度线考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液．分析：A、根据实验基本技能进行分析，进行蒸发时，液体不能超过蒸发皿容积的三分之二，要使用玻璃棒不断搅拌，以防液体溅出，出现大量固体时即停止加热；B、根据温度计在该蒸馏装置中的作用来确定水银球的位置；C、根据分液漏斗的使用原则进行回答；D、不能再容量瓶中加水稀释浓硫酸．解答：解：A、进行蒸发时，液体不能超过蒸发皿容积的三分之二，要使用玻璃棒不断搅拌，以防液体溅出，出现大量固体时即停止加热，故A错误；B、蒸馏法可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，温度计水银球要在支管口处测蒸汽的温度，故B正确；C、分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故C错误；D、不能再容量瓶中加水稀释浓硫酸，故D错误．故选B．点评：本题主要考查学生对化学实验的基本操作和常见仪器的认识和使用，又考查了学生分析问题和解决问题的能力，难度中等．15．下列关于仪器使用的说法正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶B．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞C．蒸发结晶时蒸发皿应放在泥三角上D．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；直接加热的仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法．分析：A．配制溶液时，容量瓶不能用待配液润洗，否则会导致配制的溶液浓度偏高；B．振荡分液漏斗时，为了避免液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞；C．蒸发皿在蒸发结晶操作中需要放在三脚架上；D．锥形瓶可以加热，需要垫上石棉网加热．解答：解：A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤干净即可，不能用待配液润洗，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故A错误；B．分液操作中，振荡分液漏斗时，为了避免液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞，故B正确；C．蒸发结晶操作中，应该将蒸发皿放在三脚架上，坩埚放在泥三角上，故C错误；D．锥形瓶可以加热，在给锥形瓶中的药品加热时，需要垫上石棉网，故D错误．故选B．点评：本题考查了容量瓶的使用方法、物质的分离与提纯方法判断，题目难度中等，注意掌握化学基本操作方法及常见仪器的使用方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）16．蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．×．（判断对错）考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器．分析：根据温度计在该装置中的位置与作用；解答：解：蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；故答案为：×．点评：本题主要考查了蒸馏操作的原理以及注意事项，难度不大，注意概念的掌握．17．有七种常见仪器：细口瓶、试管、天平、分液漏斗、容量瓶、酒精灯、研钵．请根据它们的用途或特征回答问题：（1）可用于研磨固体的仪器是研钵．只有一个刻度线的仪器是容量瓶．（3）分离汽油和水的混合物必须用到的仪器是分液漏斗．（4）在实验室中通常作为热源的仪器是酒精灯．考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器；其他仪器及其使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：（1）研钵是实验中研碎实验材料的容器，常用研磨固体；容量瓶只有一条刻度线，处于瓶颈位置；（3）汽油和水互不相溶，可以采取分液操作；（4）酒精灯是实验室最常用的加热装置．解答：解：（1）研钵是实验中研碎实验材料的容器，配有钵杵，常用的为瓷制品，也有玻璃、玛瑙、氧化铝、铁的制品．用于研磨固体物质或进行粉末状固体的混和，故答案为：研钵；容量瓶只有一条刻度线，处于瓶颈位置，试管有的有刻度线有的无刻度线，有刻度线的刻度不止一条，细口瓶、分液漏斗通常没有刻度线，故答案为：容量瓶；（3）汽油和水互不相溶，汽油和水的混合物静置后分层，可以采取分液操作，分液操作用到的主要仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（4）酒精灯是实验室最常用的加热装置，因此在实验室中通常作为热源的仪器是酒精灯，故答案为：酒精灯．点评：本题考查基本实验仪器的用途和使用方法，涉及分液操作原理，十分基础，平时注意知识的积累．18．（1）写出图1中序号①～④仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②冷凝管；③分液漏斗；④容量瓶；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有③④．（填仪器序号）（3）图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：a．图3中盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的D。
2016高考化学一轮复习考点真题集训 物质的量浓度的相关计算(含解析)
【考点训练】物质的量浓度的相关计算【知识点的认识】1、物质的量浓度：（1）概念：溶质（用字母B表示）的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号cB表示．（2）单位：常用单位为mol/L．（3）计算公式：cB=nB/V注意：其中V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积．2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：（1）将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度．（2）将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数．n=m/M=V•ρ•w•1000/Mc=n/Vc=（V•ρ•w/M）/V=V•ρ•w/MV[式中：ρ-溶液的密度，单位为g/mL或g/cm3，w-溶质的质量分数，M-溶质的摩尔质量，数值等于物质的式量]．【命题方向】本考点主要考察物质的量浓度的计算，需要中断掌握．题型一：物质的量浓度概念的考察典例1：下列关于1mol/L NaCl说法正确的是（）A．1 L该溶液中含有58.5 g NaCl B．从1 L该溶液中取出0.5 L后，剩余NaCl溶液的浓度为0.5 mol/LC．该溶液中Na+的浓度为0.5 mol/L D．称取58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，即可配制成1 mol/L NaCl 溶液分析：A、根据n=cV计算氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算氯化钠的质量；B、溶液是均匀的，取出部分溶液、剩余溶液与原溶液浓度相等；C、根据钠离子守恒可知溶液c（Na+）=c（NaCl）；D、58.5 g NaCl固体的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L．解答：A、氯化钠的物质的量为1L×1mol/L=1mol，氯化钠的质量为1mol×58.5g/mol=58.5g，故A 正确；B、溶液是均匀的，取出部分溶液、剩余溶液与原溶液浓度相等，都为1mol/L，故B错误；C、根据钠离子守恒可知溶液c（Na+）=c（NaCl）=1mol/L，故C错误；D、58.5 g NaCl固体的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，体积1L是指溶液体积，不是溶剂体积，故D错误；故选A．点评：考查物质的量浓度计算及对物质的量浓度概念的理解，难度较小，注意溶质离子浓度的计算．题型二：物质浓度与构成其微粒浓度的关系典例2：下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C．150 mL 2 mol/L KCl溶液D．75 mL 1 mol/LAlCl3溶液分析：根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度为2mol/L．解答：50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L，A、150mL 1mol•L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（NaCl）=1mol/L，故A错误；B、75mL 2mol•L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（CaCl2）=4mol/L，故B错误；C、150mL2mol•L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（KCl）=2mol/L，故C正确；D、75mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=3c（AlCl3）=3mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查浓度的计算分析，溶液中离子的浓度只与物质的浓度和离子个数有关，与溶液的体积无关．题型三：CuSO4•5H2O的配制典例3：实验室里需用480mL 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液分析：需用480mL 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，配制500ml 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为0.5L×0.1mol•L-1=0.05mol，需要称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，以此解答题中各问．解答：A、称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，故B错误；C、加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml 溶液，故C错误；D、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故D正确．故选D．点评：本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，本题难度不大，注意硫酸铜和胆矾的区别，另外注意水的体积不等于溶液的体积．题型四：溶液密度与物质的量浓度的换算典例4：（2013•承德模拟）将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．a22.4mo1•L-1B．ab22400mol•L-1 C．ab22400+36.5amol•L-1 D．1000ab22400+36.5amol•L-1 分析：利用n=VVm计算物质的量，利用溶剂和溶质的质量来计算溶液的质量，由溶液的质量和密度可计算溶液的体积，最后利用c=nV计算盐酸的物质的量浓度．解答：标准状况下的aLHCl（g），n（HCl）=aL22.4L/mol=a22.4mol，溶液的质量为a22.4mol×36.5g/mol+1000g，溶液的体积为a22.4mol×36.5g/mol+1000gbg/mL×10-3L，由c=nV可知，c=a22.4mola22.4mol×36.5g/mol+1000gbg/mL×10-3L=1000ab22400+36.5amol/L故选D．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确溶液的体积、质量、密度的关系及物质的量浓度的计算公式即可解答，难度不大．题型五：稀释问题典例5：将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L分析：根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算．解答：令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：30×10-3L×0.5mol/L=500×10-3L×c解得c=0.03mol/L．故选：B．点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．题型六：电荷守恒典例6：某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（）A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol分析：根据溶液呈电中性计算溶液中SO42-离子的物质的量．解答：根据溶液呈电中性原则，则有：n（Na+）+2n（Mg2+）+n（H+）=2n（SO42-）+n（OH-）+n（Cl-），所以：2n（SO42-）=n（Na+）+2n（Mg2+）+n（H+）-n（Cl-）-n（OH-），由于该盐溶液为强酸强碱盐，则n（H+）=n（OH-），则2n（SO42-）=n（Na+）+2n（Mg2+）-n（Cl-）n（SO42-）=0.2mol+2×0.4mol-0.4mol2=0.3mol，故选B．点评：本题考查离子浓度的计算，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度解答．【解题思路点拨】对物质的量浓度进行理解的时候需要注意以下几点：①体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积；②溶质一定要用“物质的量”来表示；③溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合；④结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计算；⑤配制氨水溶液制溶质是氨气；⑥溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子浓度等）均不变；⑦配制溶液时，要注意容量瓶规格与实际配制溶液体积的关系．一、选择题（共15小题）1．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol•L﹣1）为（）提示：H2C2O4是二元弱酸．A．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 D．0.24002．在标准状况下，在一个容积为V L的圆底烧瓶中收集满氨气，配上塞子、导管等进行喷泉实验，烧瓶中溶液的物质的量浓度为（）A．1/22.4mol/L B．V/33.6mol/L C．V/22.4mol/L D．1/33.6mol/L3．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4mol/L，硫酸根离子浓度为0.7mol/L，则K+的物质的量浓度为（）A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.3 mol/L D．0.2 mol/L4．下列溶液与50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A．150mL 0.4mol/L的HCl B．250mL 0.2mol/L的AlCl3C．250mL 0.3mol/L的BaCl2 D．100mL 0.2mol/L的NaCl5．单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高．下列溶液中沸点最高的是（）A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.02 mol/L的CH3COOH溶液C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.01 mol/L的K2SO4溶液6．200mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和100mL 0.2mol/L Al2（SO4）3的溶液混合后，加水稀释至500mL．稀释后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为（）A．0.4mol/L B．0.24mol/L C．0.35mol/L D．0.5mol/L7．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（）A．加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解B．将溶液加热浓缩至0.6 LC．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 LD．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀8．下列实验现象描述或说法不正确的是（）A．标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量的浓度为mol/LB．氨很容易液化，因此氨常用作制冷剂C．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸9．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．0.1 （b﹣2a ）mol/L B．10 （2a﹣b ）mol/LC．10 （b﹣a ）mol/L D．10 （b﹣2a ）mol/L10．下列叙述正确的是（）A．将40 gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1 mol•L﹣1B．将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%C．在t℃时，将a g NH3完全溶液水，得到VmL溶液．该溶液的物质的量浓度为mol•L ﹣1D．1 mol•L﹣1的硫酸溶液中c（H+）=1 mol•L﹣111．100g物质的量浓度为18mol/L，密度为ρg/mL的浓硫酸中，加入一定量的水稀释为9mol/L的硫酸溶液，则加入水的体积是（）A．大于100mL B．小于100mL C．等于100mL D．等于100/ρ mL12．v L Fe2（SO4）3溶液中含有a g SO42﹣，取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣113．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c（Al3+）=0.4mol•L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol•L ﹣1，则c（K+）=（）A．0.15 mol•L﹣1 B．0.2 mol•L﹣1 C．0.3 mol•L﹣1 D．0.4 mol•L﹣114．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB．1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L15．把0.1molNaCl固体溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物质的量浓度是（）A．2 mol/L B．0.2 mol/L C． 1 mol/L D．0.1mol/L二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）16．用浓硫酸吸收SO3可得发烟硫酸（H2SO4•SO3）．某化工厂用1.5m3 98.3%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）吸收SO3形成发烟硫酸，再与水混合，可得到95%的硫酸（密度为1.79g/mL）m3（保留2位小数）．17．将40gNaOH溶于水，配制成250mL溶液A，A的物质的量浓度为；取10mLA溶液，加水稀释至100mL后，得到溶液B，溶液B中溶质的物质的量为．18．某温度下，纯水的[H+]=2×10﹣7mol/L，则此时溶液中[OH﹣]为mol/L；若温度不变，滴入盐酸使[H+]=4×10﹣3mol/L，则此时溶液中[OH﹣]为mol/L．19．下列溶液中，c（Cl﹣）的大小顺序为（用字母填写）A．20mL 0.4mol/L AlCl3溶液B．30mL 1.5mol/L KCl溶液C．7.5mL 1mol/L MgCl2溶液D．10mL 2mol/L NaCl溶液．20．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：（1）该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）21．氨在工业生产中有广泛的用途．某工厂平均每天产生约600m3废氨水（该氨水浓度为153mg•L﹣1，密度为1g•cm﹣3），该废氨水中氨的物质的量浓度为．若含0.800mol NH3的某氨水溶液质量为54.0g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，析出晶体后过滤，得到滤液31.2g，则NH4HCO3的产率为%．（保留1位小数）NH3常用于制备NO．4NH3+5O2→4NO+6H2O；（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．为使NH3恰好完全氧化为NO，氨﹣空气混合物中氨的体积分数为．硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收，既防止了有害物质的排放，也同时得到副产品氮肥．已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐．取两份相同体积的铵盐溶液，一份中加入足量硫酸，产生0.09mol SO2（假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）2，产生0.16mol NH3，同时得到21.86g沉淀．通过计算，求铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比．22．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此回答：（1）该试剂的物质的量浓度为mol•L﹣1用该硫酸配制100mL 4.6mol•L﹣1的稀硫酸需用量筒量取该硫酸mL．量取浓硫酸时应选用（选填序号：①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平．配制稀硫酸时，上述仪器中还缺少的仪器有（写仪器名称）；将铜片与该浓硫酸加热反应所产生的气体通入新制氯水中，发生反应的离子方程式是．23．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：（1）天然水中溶解的气体主要有．水的净化与软化的区别是．（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c （Ca2+）=6×10﹣4mol•L﹣1，c（Mg2+）=3×10﹣4mol•L﹣1，则此水的硬度为．【考点训练】物质的量浓度的相关计算-3参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol•L﹣1）为（）提示：H2C2O4是二元弱酸．A．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 D．0.2400考点：物质的量浓度的相关计算．分析：两反应中KHC2O4•H2C2O4•2H2O的物质的量相同，设其物质的量为1mol，H2C2O4是二元弱酸，所以1molKHC2O4•H2C2O4•2H2O可以中和氢氧化钠3mol，根据V=计算氢氧化钠溶液的体积，进而计算高锰酸钾溶液的体积，由方程式10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O计算1molKHC2O4•H2C2O4反应需要KMnO4的物质的量，最后根据c=计算高锰酸钾溶液的浓度．解答：解：两反应中KHC2O4•H2C2O4•2H2O的物质的量相同，设其物质的量为1mol，H2C2O4是二元弱酸，所以1molKHC2O4•H2C2O4•2H2O可以中和氢氧化钠3mol，恰好中需要氢氧化钠溶液的体积为：=30L，所以高锰酸钾溶液的体积为：30L×=10L，由方程式10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O可知1molKHC2O4•H2C2O4反应需要KMnO4的物质的量为：×1mol=0.8mol，所以高锰酸钾溶液的浓度为：=0.08mol/L，故选B．点评：本题考查物质的量浓度计算、根据方程式的计算，题目难度中等，判断恰好发生中和反应氢氧化钠与KHC2O4•H2C2O4•2H2O关系是关键，注意假设法的运用，试题培养了学生基础知识的能力．2．在标准状况下，在一个容积为V L的圆底烧瓶中收集满氨气，配上塞子、导管等进行喷泉实验，烧瓶中溶液的物质的量浓度为（）A．1/22.4mol/L B．V/33.6mol/L C．V/22.4mol/L D．1/33.6mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．分析：氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，圆底烧瓶的容积为VL，则氨气和溶液的体积为VL，根据n=计算氨气的物质的量，再根据c=计算溶液的物质的量浓度．解答：解：氨气极易溶于水，圆底烧瓶的容积为VL，则氨气和溶液的体积为VL，标况下VL氨气的物质的量为：=mol，所得溶液的物质的量浓度为：c==mol/L，故选A．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．3．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4mol/L，硫酸根离子浓度为0.7mol/L，则K+的物质的量浓度为（）A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.3 mol/L D．0.2 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．分析：溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），根据溶液电荷守恒计算．解答：解：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），而溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），所以：c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）=2×0.7mol/L﹣3×0.4mol/L=0.2mol/L，故选D．点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题可利用质量守恒或电荷守恒计算．4．下列溶液与50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A．150mL 0.4mol/L的HCl B．250mL 0.2mol/L的AlCl3C．250mL 0.3mol/L的BaCl2 D．100mL 0.2mol/L的NaCl考点：物质的量浓度的相关计算．分析：50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为：0.2mol/L×2=0.4mol/L，然后根据化学式中各微粒的浓度=溶质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，据此进行判断．解答：解：50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为：0.2mol/L×2=0.4mol/L，A.150mL 0.4mol/L的HCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=c（HCl）=0.4mol/L，故A正确；B.250mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=0.6mol/L，故B错误；C.250mL 0.3mol/L的BaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=2c（BaCl2）=0.6mol/L，故C 错误；D.100mL0.2mol/L的NaCl溶液溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=c（NaCl）=0.2mol/L，故D 错误；故选A．点评：本题考查物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，注意溶液中离子的物质的量浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．5．单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高．下列溶液中沸点最高的是（）A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.02 mol/L的CH3COOH溶液C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.01 mol/L的K2SO4溶液考点：物质的量浓度的相关计算．分析：根据溶液中非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，假设溶液为1L，根据n=cV计算选项中溶质含有的粒子的物质的量，物质的量增大的，其沸点最高．解答：解：A.1L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为：1L×0.01mol/L=0.01mol；B．CH3COOH是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量为：1L×0.02mol/L=0.02mol；C.1L 0.02mol/LNaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为：1L×0.02mol/L×2=0.04mol；D.1L 0.01mol/L的K2SO4溶液溶质的离子的总物质的量为：1L×0.01mol/L×3=0.03mol；根据以上分析可知，溶液中溶质的粒子数最多的为C，即C的沸点最高，故选C．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，试题考查角度新颖，利用非挥发性溶质的分子或离子数来判断溶液的沸点高低，学生熟悉物质的量浓度的有关计算是解答的关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．6．200mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和100mL 0.2mol/L Al2（SO4）3的溶液混合后，加水稀释至500mL．稀释后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为（）A．0.4mol/L B．0.24mol/L C．0.35mol/L D．0.5mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．分析：根据n=cV分别计算出200mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和100mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液中含有溶质的物质的量，再根据化学式组成计算出硫酸根离子的物质的量，从而得出混合液中含有的硫酸根离子的总物质的量，最后根据c=计算出稀释后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度．解答：解：200mL 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量为：0.3mol/L×0.2L=0.06mol，0.06mol 硫酸钠中含有0.06mol硫酸根离子，100mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液中含有溶质硫酸铝的物质的量为：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，0.02mol 硫酸铝中含有0.06mol硫酸根离子，两溶液混合后，溶液中含有硫酸根离子的总物质的量为：0.06mol+0.06mol=0.12mol，稀释过程中硫酸根离子的物质的量不变，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为：=0.24mol/L，故选B．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，掌握物质的量浓度的概念及表达式即可解答，注意明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变．7．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（）A．加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解B．将溶液加热浓缩至0.6 LC．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 LD．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀考点：物质的量浓度的相关计算．分析：1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，即改变后的溶液的浓度是1mol/L，A．20g氢氧化钠的物质的量为0.5mol，向1L溶液中进入0.5mol氢氧化钠固体，溶液的体积会发生变化，所以溶液浓度不等于1mol/L；B．将溶液加热浓缩至0.6L，溶液的浓度变为原先的：=倍；C．先计算出氢氧化钠的总物质的量，然后根据c=计算出所得溶液的浓度；D．两溶液混合后溶液的体积会发生变化，混合液体积不等于2L．解答：解：1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，即改变后的溶液的浓度是1mol/L，A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解，由于溶解后的溶液体积会发生变化，氢氧化钠的物质的量为1mol，但是溶液的体积不是1L，所以浓度不是1mol/L，故A错误；B．将溶液加热浓缩至0.6L，溶液的浓度变为原先的：=倍，浓缩后溶液的浓度为：0.5mol/L×=mol/L，故B错误；C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5L，此时溶液中氢氧化钠的浓度为：c（NaOH）==1mol/L，浓度变为原先的2倍，故C正确；D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液即加入了1.5mol的NaOH，溶液中NaOH的总物质的量是2mol，但溶液的体积不是2L，所以溶液的浓度不是1mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，熟练掌握物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．8．下列实验现象描述或说法不正确的是（）A．标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量的浓度为mol/LB．氨很容易液化，因此氨常用作制冷剂C．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸考点：物质的量浓度的相关计算；氨的化学性质；硝酸的化学性质；含硫物质的性质及综合应用．分析：A．氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，设氨气的体积为22.4L，则溶液的体积为22.4L，根据n=计算氨气的物质的量，再根据c=计算溶液的物质的量浓度；B．氨气易液化，且在气化时会吸收大量热，所以液氨常用作制冷剂；C．三氧化硫在溶液中不能电离，三氧化硫为非电解质；D．硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色．解答：解：A．氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，设氨气的体积为22.4L，则溶液的体积为22.4L，标况下22.4L氨气的物质的量为：=1mol，故所得溶液的物质的量浓度c==mol/L，故A正确；B．氨易液化，在液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂，故B正确；C．SO3与水反应生成硫酸，溶液导电是由于硫酸电离出自由移动的离子，而SO3本身不能电离出离子，则三氧化硫为非电解质，故C错误；D．硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色，所以浓硝酸溶液呈黄色，故D正确；故选C．点评：本题考查较为综合，涉及浓硝酸的性质、电解质和非电解质、物质的量浓度的计算以及氨气的性质等知识，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度中等．9．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．0.1 （b﹣2a ）mol/L B．10 （2a﹣b ）mol/LC．10 （b﹣a ）mol/L D．10 （b﹣2a ）mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．分析：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl ﹣）=n（Ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度．解答：解：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）=amol；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl ﹣）=n（Ag+）=bmol，根据电荷守恒可知每份中满足：2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），每份溶液中：n（K+）=bmol﹣2amol=（b﹣2a）mol，故钾离子浓度为：=10（b﹣2a）mol•L﹣1，故选D．点评：本题考查离子反应的计算，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析、计算能力的考查，注意每份中离子浓度相同．10．下列叙述正确的是（）A．将40 gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1 mol•L﹣1B．将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%C．在t℃时，将a g NH3完全溶液水，得到VmL溶液．该溶液的物质的量浓度为mol•L ﹣1D．1 mol•L﹣1的硫酸溶液中c（H+）=1 mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．分析：A．氢氧化钠溶于1L水，所得溶液体积不是1L；B.2.3g钠的物质的量为0.1mol，由于反应生成氢气，则溶液质量小于100g，所得溶液中溶质的质量分数大于4%；C．根据n=计算出氨气的物质的量，再根据c=计算出其浓度；D．硫酸能够电离出两个氢离子，据此计算氢离子浓度．解答：解：A．将40 gNaOH溶于1L水中，溶液体积不是1L，所得NaOH溶液的浓度不是1 mol•L ﹣1，故A错误；B．将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，由于反应中放入氢气，溶液质量小于100g，则所得溶液中溶质的质量分数大于4.0%，故B错误；C．在t℃时，将a g NH3完全溶液水，氨气的物质的量为：mol，得到VmL溶液，该溶液的物质的量浓度为：=mol•L﹣1，故C正确；D．硫酸浓度为1mol/L，则氢离子浓度为2mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确公式c=中的V必须为溶液体积，不是溶剂体积，需要根据溶液质量、溶液密度求算．11．100g物质的量浓度为18mol/L，密度为ρg/mL的浓硫酸中，加入一定量的水稀释为9mol/L的硫酸溶液，则加入水的体积是（）A．大于100mL B．小于100mL C．等于100mL D．等于100/ρ mL考点：物质的量浓度的相关计算．分析：溶液在稀释前后溶质的质量不变，硫酸的浓度越大，密度越大，质量分数w越大，据此结合c=列式计算即可，注意水的密度比硫酸的密度小．解答：解：稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，稀释前的质量分数为w1，稀释后的质量分数为w2，则：100g×w1=（100g+x）×w2，18mol•L﹣1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L﹣1的硫酸，由c=，可得：c1==18mol/L=2c2=×2，硫酸的浓度越大，密度越大，则ρ1＞ρ2，=2×＜2，所以：=＜2，解得：x＜100g，又水的密度约为1g/mL，则加水的体积小于100mL，故选B．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度根据及表达式，学生容易忽略密度与浓度、质量分数的关系及水的密度与硫酸的密度大小，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．12．v L Fe2（SO4）3溶液中含有a g SO42﹣，取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算出ag硫酸根离子的物质的量，再根据硫酸铁的化学式计算出铁离子的物质的量，再计算出0.5vL溶液中含有的铁离子的物质的量；溶液稀释过程中铁离子的物质的量不变，然后根据c=计算出稀释后的铁离子的物质的量．解答：解：ag SO42﹣的物质的量为：n（SO42﹣）==mol，则vL该硫酸铁溶液中含有的Fe3+的物质的量为：n（Fe3+）=n（SO42﹣）=mol×=mol，0.5vL该溶液中含有铁离子的物质的量为：n（Fe3+）=×mol=mol，。
2016高考全国卷1化学试题附答案
2016年全国统一考试（新课标I 卷）一、选择题：7. 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2N D. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49C H Cl 有3种同分异构体D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO -可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（ ）A. 通电后中间隔室的24SO -离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大B. 该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--，负极区溶液pH 降低D. 当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的2O 生成12. 298K 时，在20.0mL 10.10mol L -⋅氨水中滴入10.10mol L -⋅的盐酸。
2016高考化学一轮复习真题集训 化学的主要特点与意义(含解析)
化学的主要特点与意义【知识点的认识】（1）化学是在原子、分子层次上研究物质性质，组成，结构与变化规律的科学．世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志．（2）化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学．化学是一门以实验为基础的自然科学．很多人称化学为“中心科学”，因为化学为部分科学学门的核心，如材料科学、纳米科技、生物化学等．化学是在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的科学，这也是化学变化的核心基础．现代化学下有五门二级学科：无机化学、有机化学、物理化学、分析化学与高分子化学．【命题的方向】本考点主要是让学生对化学学科进行宏观的认识，了解化学学科的设置意义，主要以简单的选择题为主．【解题思路点拔】深刻地了解化学可以结合实际生活，从生活中发现化学世界的精彩．一、选择题（共15小题）1．中学化学中有许多规律，下列说法正确的是（）A．由卤族元素性质变化规律，类推同主族元素自上而下单质熔沸点一定是由低到高B．利用复分解反应以强制弱规律，弱酸一定不能制强酸C．能和碱反应生成盐和水的氧化物一定是非金属氧化物D．有单质参加和生成的反应不一定是氧化还原反应2．下列对化学反应的认识错误的是（）A．必然伴随能量的变化B．必然引起物质状态的变化C．必然引起化学键的变化D．必然产生新的物质3．判断铁丝在氧气中燃烧时是否发生了化学反应的根本依据是（）A．火星四射B．发热C．生成黑色固体D．固体形状变化了4．小明从化学方程式4P+5O22P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变．其中正确的是（）A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④5．下列有关化学科学的说法不正确的是（）A．化学研究的主要目的就是认识分子B．量子化学理论的建立是进入20世纪以后现代化学的重大成就C．19世纪中叶门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律D．能源开发、新材料研制、边缘科学的发展都体现出化学科学的探索空间十分广阔6．下列说法中，正确的是（）A．化学家可以制造出自然界中不存在的物质B．化学研究的主要目的就是认识分子C．化学科学与其他科学分支的联系不密切D．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中7．下列有关物质粒子或图示的叙述不正确的是（）A．在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变B．未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很小，且在不停地运动C．某粒子示意图，表示的是一种金属阳离子D．构成金刚石、石墨、C60等碳单质的原子，其核内质子数都为68．化学真正成为一门科学并较快发展，始于（）A．质量守恒定律的发现B．中国湿法冶金技术的应用C．原子﹣分子论的问世D．计算机、高效液相色谱仪和紫外可见光光度计等设备在化学研究中的应用9．化学是一门从分子、原子或离子等层次上来研究物质的组成、结构、性质、相互变化以及变化过程中能量关系的自然学科．关于化学研究的意义，下列说法中正确的是（）①保证人类的生存：诸如在解决人类粮食、能源、合理使用自然资源以及保护环境方面所作的努力和贡献；②提高人类的生活质量：诸如合成新的材料，物质的净化和纯化等，均使人类衣、食、住、行的条件有大幅度的改善和提高；③延长人类的寿命：诸如探明生命过程中的化学奥秘，合成新的药物等．A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．①②③10．下列描述中，不正确的是（）A．化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学B．人们可以利用先进的技术和设备制造出新的原子和新的分子C．制陶、冶金及酿酒过程中，肯定发生了化学变化D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等11．下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化12．下列对某一主题知识归纳，正确的一组是（）A．生活常识B．物质鉴别硬水与软水﹣﹣﹣﹣观察颜色区别人体缺钙元素﹣﹣﹣﹣导致甲状腺肿大食盐与亚硝酸钠﹣﹣﹣﹣品尝味道硫酸铵和磷矿粉﹣﹣﹣﹣加水溶解C．安全常识D．“一定”与“不一定”长时间堆放的柴草﹣﹣﹣﹣要不时翻动进入陌生溶洞前﹣﹣﹣﹣先做灯火试验有盐和水生成的反应一定是中和反应不饱和溶液转化为饱和溶液溶质质量分数一定变大A．A B．B C．C D．D13．下列说法错误的是（）A．科学实验能解决化学学科的所有问题B．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论C．模型一般可分为物体模型和思维模型D．化学科学的特征是认识分子和制造分子14．下列叙述不能体现“化学让生活更美好”这一主旨的是（）A．风力发电，让能源更清洁B．合成塑料，让材料更丰富C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居15．化学科学的特征是（）A．研究物质的变化B．制造新物质C．认识分子和制造分子D．进行化学实验二、解答题（共2小题）（选答题，不自动判卷）16．将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，然后放在实验桌上，研究它们在空气中的稳定性，就此回答下列的问题：（1）从研究物质性质的基本方法的方面来看，采用的研究方法主要包括：．从研究物质性质的基本程序的方面来说，其研究程序是．17．乙烯（C2H4）是一种重要的工业原料，在化学工业上有着重要的用途．乙烯完全燃烧时，每一个乙烯分子能和两个B分子反应生成两个C分子和两个D分子，如图所示．请根据示意图回答下列问题：（1）上述反应中，（填“分子”、“原子”之一）是化学变化中的最小微粒．上述反应一定质量守恒定律（填“遵守”、“不遵守”之一）．（3）上述反应的化学方程式为．（4）上述反应属于反应（填“分解”、“化合”、“置换”、“复分解”、“氧化”之一）．【考点训练】化学的主要特点与意义-4参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．中学化学中有许多规律，下列说法正确的是（）A．由卤族元素性质变化规律，类推同主族元素自上而下单质熔沸点一定是由低到高B．利用复分解反应以强制弱规律，弱酸一定不能制强酸C．能和碱反应生成盐和水的氧化物一定是非金属氧化物D．有单质参加和生成的反应不一定是氧化还原反应考点：化学的主要特点与意义；化学反应的基本原理．专题：物质的性质和变化专题．分析：A．金刚石的熔沸点比晶体硅的高；B．弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸；C．能和碱反应生成只盐和水的氧化物是酸性氧化物；D．氧气和臭氧之间的转化没有元素的化合价变化．解答：解：A．金刚石的熔沸点比晶体硅的高，不一定是由低到高，故A错误；B．弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸，如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，故B错误；C．酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故C错误；D．氧气和臭氧之间的转化有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应，故D正确．故选D．点评：本题考查了常见物质的性质，熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．2．下列对化学反应的认识错误的是（）A．必然伴随能量的变化B．必然引起物质状态的变化C．必然引起化学键的变化D．必然产生新的物质考点：化学的主要特点与意义；化学反应的能量变化规律．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学反应的实质是旧化学键的断裂新化学键的形成，化学反应既有物质的变化又伴随能量的变化．解答：解：A．化学反应既有物质的变化又伴随能量的变化，故A正确；B．化学变化可能有物质状态的变化，故B错误；C．化学反应的实质是旧化学键的断裂新化学键的形成，故C正确；D．新物质的生成，是化学变化区别物理变化的根本特征，故D正确．故选B．点评：本题考查化学反应的本质，题目简单，注意物理变化和化学变化的根本区别是否有新物质的生成．3．判断铁丝在氧气中燃烧时是否发生了化学反应的根本依据是（）A．火星四射B．发热C．生成黑色固体D．固体形状变化了考点：化学的主要特点与意义；铁的化学性质．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学变化的判断要从本质也就是根本依据去看是否有新物质生成，而不是依赖于反应的现象．解答：解：铁丝在氧气燃烧是化学变化的根本依据是在过程中生成了黑色固体（四氧化三铁）．其余均是伴随的现象，辅助判断，但不是根本依据．故选C．点评：本题考查物理变化和化学变化的区别，难度不大，注意从新物质生成角度判断化学反应的反应．4．小明从化学方程式4P+5O22P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变．其中正确的是（）A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④考点：化学的主要特点与意义．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．解答：解：由化学方程式4P+5O22P2O5可知，参加反应的物质是磷和氧气，反应条件是点燃，反应前后元素的种类不变．故选B．点评：本题考查化学方程式的含义，难度不大，解答本题的关键是要充分理解化学方程式的含义，只有这样才能对化学方程式表示的意义做出正确的判断．5．下列有关化学科学的说法不正确的是（）A．化学研究的主要目的就是认识分子B．量子化学理论的建立是进入20世纪以后现代化学的重大成就C．19世纪中叶门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律D．能源开发、新材料研制、边缘科学的发展都体现出化学科学的探索空间十分广阔考点：化学的主要特点与意义．专题：化学应用．分析：A．化学的研究目的是帮助人们认识、改造和应用物质；B．现代量子化学理论的建立是进入20世纪后的成就；C．门捷列夫在19世纪中叶，发现了周期律；D．化学是研究物质的，研究物质的性质，如何制取，怎样不污染环境，开发一些新能源，制取一些新物质．解答：解：A．化学的研究目的是帮助人们认识、改造和应用物质，不是认识分子，故A错误；B．进入20世纪后现代化学的重大成就：现代量子化学理论的建立，故B正确；C．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；D．能源开发、新材料研制、边缘科学都与化学有关，故D正确．故选A．点评：本题考查化学的主要特点与意义和化学史，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．6．下列说法中，正确的是（）A．化学家可以制造出自然界中不存在的物质B．化学研究的主要目的就是认识分子C．化学科学与其他科学分支的联系不密切D．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中考点：化学的主要特点与意义．专题：化学应用．分析：A．化学具有创造性；B．化学研究的主要目的就是认识分子和制造分子；C．化学与其他学科有着密切的联系；D．化学研究会造成严重的环境污染，但人类可以利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质，并进一步解决环境污染．解答：解：A．化学具有创造性，化学家可以制造出自然界中不存在的物质，故A正确；B．化学研究的主要目的就是认识分子和制造分子，故B错误；C．化学科学与其他科学分支的联系密切，故C错误；D．化学研究会造成严重的环境污染，但人类可以利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质，并进一步解决环境污染问题，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学科学的意义和特点，注意化学科学的特征是认识分子和制造分子，题目难度不大．7．下列有关物质粒子或图示的叙述不正确的是（）A．在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变B．未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很小，且在不停地运动C．某粒子示意图，表示的是一种金属阳离子D．构成金刚石、石墨、C60等碳单质的原子，其核内质子数都为6考点：化学的主要特点与意义；原子结构示意图；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：A．根据在化学变化中，原子得失电子进行分析；B．根据分子的性质进行分析；C．根据粒子示意图中核内质子数和核外电子数的关系进行分析；D．根据元素具有相同的核内质子数进行分析．解答：解：A．在化学变化中，原子得失电子，核外电子数发生改变，故A错误；B．物质的分子很小，且在不停地运动，因此未见饭菜就闻到饭菜的香味，故B正确；C．从粒子示意图看，该粒子原子核内有12个质子，是镁，核内质子数大于核外电子数，是镁离子，故C正确；D．构成金刚石、石墨、C60等碳单质的碳原子，都属于碳元素，碳元素具有相同的核内质子数6，故D正确．故选A．点评：本题考查了分子、原子的知识，应明确分子和原子都是微观粒子，掌握分子和原子的结构和性质是解答的关键，难度不大．8．化学真正成为一门科学并较快发展，始于（）A．质量守恒定律的发现B．中国湿法冶金技术的应用C．原子﹣分子论的问世D．计算机、高效液相色谱仪和紫外可见光光度计等设备在化学研究中的应用考点：化学的主要特点与意义；化学科学的主要研究对象．分析：原子﹣分子论的确立，奠定了近代化学的基础．解答：解：自从原子﹣分子论的确立，奠定了近代化学的基础，此后化学才成为一门真正的学科．故选C．点评：本题考查了化学发展史，分析化学的发展史，理清各种成就的先后顺序，然后得出明确结果是解答本题技巧，关注化学学科成就，有利于激发学习化学的兴趣，培养社会责任感，题目难度不大．9．化学是一门从分子、原子或离子等层次上来研究物质的组成、结构、性质、相互变化以及变化过程中能量关系的自然学科．关于化学研究的意义，下列说法中正确的是（）①保证人类的生存：诸如在解决人类粮食、能源、合理使用自然资源以及保护环境方面所作的努力和贡献；②提高人类的生活质量：诸如合成新的材料，物质的净化和纯化等，均使人类衣、食、住、行的条件有大幅度的改善和提高；③延长人类的寿命：诸如探明生命过程中的化学奥秘，合成新的药物等．A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．①②③考点：化学的主要特点与意义．专题：化学应用．分析：化学研究物质的组成、结构、性质、相互变化以及变化过程中能量关系，合成新材料，新的药物．解答：解：化学治理环境污染，合成新材料，物质的净化和纯化等，提高人类的生活质量；合成新的药物，延长人类的寿命，故选D．点评：本题考查化学的意义，难度不大，注意化学是一门从分子、原子或离子等层次上来研究物质的组成、结构、性质、相互变化以及变化过程中能量关系的自然学科．10．下列描述中，不正确的是（）A．化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学B．人们可以利用先进的技术和设备制造出新的原子和新的分子C．制陶、冶金及酿酒过程中，肯定发生了化学变化D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等考点：化学的主要特点与意义；物理变化与化学变化的区别与联系．专题：化学应用．分析：化学科学的定义：在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学；化学科学的特征：认识分子和制造分子，它体现了化学的创造性和实用性；区分化学变化的特征有新物质的生成，据此解答．解答：解：A．认识分子和制造分子，是化学的特征，体现了化学的创造性和实用性，故A正确；B．人们可以利用先进的技术和设备制造出新的分子，不能制造新的原子，故B错误；C．制陶、冶金及酿酒过程中，都有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等，故D正确；故选B．点评：本题考查了化学科学的定义和特征，题目难度不大，注意化学科学是在分子、原子水平上研究物质的，不能制造原子．11．下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化考点：化学的主要特点与意义．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学反应的实质是旧化学键的断裂新化学键的形成，化学反应既有物质的变化又伴随能量的变化．解答：解：A．化学反应的实质是旧化学键的断裂新化学键的形成，故A正确；B．新物质的生成，是化学变化区别物理变化的根本特征，故B正确；C．化学变化可能有物质状态的变化，故C错误；D．化学反应既有物质的变化又伴随能量的变化，故D正确；故选C．点评：本题考查化学反应的本质，题目简单，注意物理变化和化学变化的根本区别是否有新物质的生成．12．下列对某一主题知识归纳，正确的一组是（）A．生活常识B．物质鉴别硬水与软水﹣﹣﹣﹣观察颜色区别人体缺钙元素﹣﹣﹣﹣导致甲状腺肿大食盐与亚硝酸钠﹣﹣﹣﹣品尝味道硫酸铵和磷矿粉﹣﹣﹣﹣加水溶解C．安全常识D．“一定”与“不一定”长时间堆放的柴草﹣﹣﹣﹣要不时翻动进入陌生溶洞前﹣﹣﹣﹣先做灯火试验有盐和水生成的反应一定是中和反应不饱和溶液转化为饱和溶液溶质质量分数一定变大A．A B．B C．C D．D考点：化学的主要特点与意义；化学科学的主要研究对象．专题：化学应用．分析：A、根据硬水和软水的区别和钙的生理功能判断；B、根据亚硝酸盐的毒性和化肥的溶解性判断；C、根据缓慢氧化易引起自燃的性质及二氧化碳的密度比空气大，且不能供给呼吸判断；D、根据中和反应的定义及影响饱和溶液和不饱和溶液的转化方法来判断．解答：解：A、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水不含或含较少的钙镁化合物，它们都是无色的；钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故A错误；B、亚硝酸盐有毒，不能食用，食盐与亚硝酸钠不能用品尝味道的方法鉴别，而硫酸铵和磷矿粉加水溶解时只有硫酸铵溶解，可以鉴别，故B错误；C、长时间堆放的柴草如不翻动，发生缓慢氧化产生的热量不能散失，如果达到柴草的着火点能够引起自燃，所以要通过不时的翻动来散热；二氧化碳的密度比空气大，易聚集于溶洞中，且不能供给呼吸，含量过高会使人窒息死亡，所以可以根据二氧化碳不支持燃烧的性质来检验二氧化碳的安全浓度，故C正确；D、中和反应能够生成盐和水，但生成盐和水的反应不仅仅是中和反应，如金属氧化物和酸反应能够生成盐和水，但该类反应不是中和反应，而不饱和溶液转化为饱和溶液溶质质量分数不一定变大，故D错误．故选C．点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是考试热点之一．13．下列说法错误的是（）A．科学实验能解决化学学科的所有问题B．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论C．模型一般可分为物体模型和思维模型D．化学科学的特征是认识分子和制造分子考点：化学的主要特点与意义；科学探究方法．专题：化学应用．分析：A、化学科学是研究物质的组成和性质的科学，离不开科学实验；B、假说是有根据的说法，有可能发展成为科学的理论；C、根据模型的分类来回答判断；D、化学科学的特征是认识分子和制造分子．解答：解：A、化学科学是研究物质的组成和性质的科学，不是所有的化学学科的问题都借助于实验，实验只是其中的一种途径，故A错误；B、假说是有根据的说法，经过反复验证和修正，有的可能发展成为科学的理论，故B正确；C、模型的分类：物体模型和思维模型两种，故C正确；D、化学科学的特征是认识分子，并根据其结构和性质来制造分子，故D正确．故选A．点评：本题考查学生化学学科的特点以及发展史的知识，注意知识的灵活掌握，难度不大．14．下列叙述不能体现“化学让生活更美好”这一主旨的是（）A．风力发电，让能源更清洁B．合成塑料，让材料更丰富C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居考点：化学的主要特点与意义．专题：物质的性质和变化专题．分析：“化学，让生活更美好”，只要是与化学有关，能让生活更美好的就符合题意．解答：解：A．风力发电是将风能转化为电能，没有新物质的生成，是物理变化，与化学无关，故A正确；B．合成塑料，让材料更丰富，能让生活更美好，故B错误；C．用化学方法合成药物，让人类更健康，能让生活更美好，故C错误；D．用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，故D错误．故选A．点评：本题考查化学的主要特点与意义，难度不大，注意是否有新物质的生成是判断化学变化的主要原则．15．化学科学的特征是（）A．研究物质的变化B．制造新物质C．认识分子和制造分子D．进行化学实验考点：化学的主要特点与意义．专题：化学应用．分析：化学科学的定义：在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学．化学科学的特征：认识分子和制造分子，它体现了化学的创造性和实用性．解答：解：化学科学的特征：认识分子和制造分子，它体现了化学的创造性和实用性．故选C．点评：本题考查化学科学的特征，题目难度不大，注意化学科学的特征：认识分子和制造分子，它体现了化学的创造性和实用性．二、解答题（共2小题）（选答题，不自动判卷）16．将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，然后放在实验桌上，研究它们在空气中的稳定性，就此回答下列的问题：（1）从研究物质性质的基本方法的方面来看，采用的研究方法主要包括：观察法、实验法、比较法．从研究物质性质的基本程序的方面来说，其研究程序是观察物质的外观性质→预测物质的性质→观察和实验→解释及结论．考点：化学的主要特点与意义．专题：化学实验基本操作．分析：（1）实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法；观察法是指研究者根据一定的研究目的、研究提纲或观察表，用自己的感官和辅助工具去直接观察被研究对象，从而获得资料的一种方法；比较法是运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，促进对物质性质的理解与记忆．对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论．解答：解：（1）金属钠和铜片分别盛在表面皿中，采取对比方法来研究它们在空气中的稳定性，采用了观察法、实验法、比较法，故答案为：观察法、实验法、比较法；从研究物质性质的基本程序的方面来说，其研究程序是观察物质的外观性质→预测物质的性质→观察和实验→解释及结论，故答案为：观察物质的外观性质→预测物质的性质→观察和实验→解释及结论．点评：本题考查研究物质性质及变化的基本方法，难度不大，理解常用的基本方法．17．乙烯（C2H4）是一种重要的工业原料，在化学工业上有着重要的用途．乙烯完全燃烧时，每一个乙烯分子能和两个B分子反应生成两个C分子和两个D分子，如图所示．。
高考化学一轮复习考点真题集训 溶液中溶质的质量分数及相关计算(word版,含解析)
【考点训练】溶液中溶质的质量分数及相关计算【知识点的知识】1、溶质质量分数的概念：1）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比．2）注意事项：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量．②溶质的质量分数一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液．⑥饱和溶液的质量分数w=S/（100+S）*100%2、溶质质量分数相关计算：①关于溶液稀释的计算：因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液B g，则Ag×a%=Bg×b%（其中B=A+m水）②关于溶液增浓（无溶质析出）的计算溶液增浓通常有几种情况：1°向原溶液中添加溶质：因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变．增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量，而溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量．所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则Ag×a%+Bg=（Ag+Bg）×b%．2°将原溶液蒸发去部分溶剂：因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变．所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：Ag×a%=（Ag-Bg）×b%．3°与浓溶液混合：因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和．所以，设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，浓溶液质量为Bg，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：Ag×a%+B g×b%=（Ag+Bg）×c%．【命题方向】本考点主要考察溶液溶质质量分数的计算，属于初中学过的基础知识，了解即可．题型一：溶液的稀释问题•分析：根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量为原氨水质量与所加水质量和，所得氨水溶液中溶质为25%的氨水中溶质，利用溶液的溶质质量分数计算式求出所得氨水的质量分数．解答：设加水的体积为V，则25%的氨水体积也为V，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为V××25%V××1g/cm3×100%≈故选C．点评：根据加水稀释时溶液中溶质质量不变的特点，可由稀释前后溶质质量相等完成稀释类问题的计算．题型二：溶液增浓的计算典例2：某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g．则原溶液的质量分数为（）A．10% B．15% C．20% D．25%解答：可以认为蒸发掉45 g H2O是在蒸发掉35 g H2O的基础上完成的，也就是说，在10g水中最多能溶解氯化钾5g，从而得出在此温度下氯化钾的溶解度为50g．这样100 g溶液中所含的氯化钾的质量为(100-35-5)g×50150+5g=25g，质量分数为25g100g×100%=25%．故选D．点评：本题考查溶液的计算，题目难度中等，注意比较甲乙两溶液的关系，得出饱和溶液的溶解度为解答该题的关键．【解题思路点拨】溶液稀释问题重点把握稀释前后溶质的物质的量保持不变，浓缩问题要分情况，蒸发溶剂时抓住溶质不变，添加溶质时抓住溶剂不变，与浓溶液混合时能找出等量关系．一、选择题（共15小题）1．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl 气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）（）A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同2．将溶质A的质量分数为5X和X的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X，则A可能是（）①H2SO4②C2H5OH ③NH3④CH3COOH ⑤NaOH．A．①⑤ B．①④⑤ C．②③ D．②③④3．已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：溶质的质量分数甲溶液密度╱g•cm﹣3乙溶液密度╱g•cm﹣31甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是（）A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%B．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%C．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为a%，②用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为b%，那么a与b的关系正确的是（）A．a=b B．a＞b C．a＜b D．无法确定5．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g．则原溶液的质量分数为（）A．10% B．15% C．20% D．25%7．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法错误的是（）A．该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管B．取10 mL该硫酸于烧杯中，再加等体积的水，可配得49%的硫酸﹣1的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol•L﹣1﹣3C．溶质和溶剂的物质的量之比是1：40﹣3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．=20% B．＜20% C．＞20% D．≥20%﹣3﹣的物质的量为（）11．在t℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是（）A．在t℃时，KNO3的溶解度为gB．若原溶液中溶质的质量分数为，则x=2bC．在t℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤%D．若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO3A．30% B．×100%×100%13．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（）A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定﹣3﹣3﹣3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算二、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）16．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在．牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字．请仔细阅读后回答下列问题：（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数3的混合溶液．求混合溶液中NaCl的质量分数和物质的量浓度．（1）原NaOH溶液的质量分数为．所得溶液中Cl﹣的物质的量为mol．（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=．【考点训练】溶液中溶质的质量分数及相关计算-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl 气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）（）A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．分析：因NH3和HCl在同温同压下体积相同，则二者物质的量相同，又溶液充满整个烧瓶，即溶液的体积相同，所以二者物质的量浓度相同；又二者摩尔质量不同，因此质量分数不同．解答：解：溶质的物质的量浓度=，因NH3和HCl在同温同压下体积相同，则二者物质的量相同，又溶液充满整个烧瓶，即溶液的体积相同，所以二者物质的量浓度相同；溶质的质量分数=×100%，氨气和氯化氢摩尔质量不同，物质的量相同，而物质的质量=物质的量×摩尔质量，所以氨气和氯化氢的质量就不同；溶于相同量的水中，溶质的质量分数不同；所以在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是：溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同．故选A．点评：本题考查喷泉实验和溶质的物质的量浓度和质量分数的概念，要理解什么气体可做喷泉实验．2．将溶质A的质量分数为5X和X的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X，则A可能是（）①H2SO4②C2H5OH ③NH3④CH3COOH ⑤NaOH．A．①⑤ B．①④⑤ C．②③ D．②③④考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：计算题．分析：令质量分数为5X和X的两种溶液的密度分别为a、b，溶液体积都是V，表示出混合混合后溶液的质量分数，再列不等式判断溶液密度与浓度关系，据此解答．解答：解：令质量分数为5X和X的两种溶液的密度分别为a、b，溶液体积都是V，则：＜3X解得a＜b，说明溶液浓度越大，密度越小，C2H5OH、NH3的溶液浓度越大，密度越小，而H2SO4、CH3COOH、NaOH溶液的浓度越大，密度越大，故选C．点评：本题考查溶液质量分数有关计算，难度不大，注意形成规律：（1）任何两种相同溶质的溶液等质量混合，其混合溶液中溶质的质量分数等于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半．将同一种溶质的不同质量分数的两溶液等体积混合．如果浓溶液的密度大于稀溶液（如等大多数溶质的溶液）或被等体积水稀释后，其混合溶液中溶质的质量分数大于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半；如果浓溶液密度小于稀溶液（如氨水、酒精等少数溶质形成溶液）或被等体积水稀释，其混合溶液中溶质的质量分数小于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半．3．已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：溶质的质量分数甲溶液密度╱g•cm﹣3乙溶液密度╱g•cm﹣3甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是（）A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%B．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%C．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：等质量混合，混合后的质量分数是两者和的一半，等体积混合就是在等质量混合的基础上加上密度大的溶液，甲溶液密度越大质量分数越小，而乙溶液质量分数越大密度越大．解答：解：甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，在等质量混合的基础上加上密度大的，等质量为5%，密度大的质量分数是1%，所以混合后的质量分数在1%到5%之间，而乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，在等质量混合的基础上加上密度大的，等质量为5%，密度大的质量分数是9%，所以混合后的质量分数在5%到9%之间，故选B．点评：本题考查等质量混合和等体积混合的问题，等质量混合，混合后的质量分数是两者和的一半，而等体积是在此基础上加上密度大的．3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为a%，②用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为b%，那么a与b的关系正确的是（）A．a=b B．a＞b C．a＜b D．无法确定考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：设浓盐酸的体积为V，浓度为c，利用稀释前后溶质的质量（或溶质的物质的量）不变来计算解答．解答：解：设浓盐酸的体积为VL，浓度为c，33+1000V）×a%，解得a%=，33×2）×b%，解得b%=，显然分母大的值越小，即a＞b，故选B．点评：本题考查质量分数的计算，明确溶液在稀释前后溶质的质量不变时解答的关键，注意单位换算为解答中的易错点．5．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g．则原溶液的质量分数为（）A．10% B．15% C．20% D．25%考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：计算题．分析：解答：解：可以认为蒸发掉45 g H2O是在蒸发掉35 g H2O的基础上完成的，也就是说，在10g水中最多能溶解氯化钾5g，从而得出在此温度下氯化钾的溶解度为50g．这样100 g溶液中所含的氯化钾的质量为+5g=25g，质量分数为×100%=25%．故选D．点评：本题考查溶液的计算，题目难度中等，注意比较甲乙两溶液的关系，得出饱和溶液的溶解度为解答该题的关键．考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：钠投入到水中，发生反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据反应的化学方程式计算生成NaOH的质量和溶液的质量，进而计算溶质的质量分数．解答：2O=2NaOH+H2↑，则2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46g 80g 2g2）m（NaOH）=m（H2）=则w（NaOH）=故选D．点评：本题考查溶液质量分数的计算、金属钠的化学性质，题目难度中等，注意掌握钠与水的反应方程式及反应后溶液的总质量的变化，明确溶液中溶质质量分数的计算表达式．7．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法错误的是（）A．该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管B．取10 mL该硫酸于烧杯中，再加等体积的水，可配得49%的硫酸﹣1的稀硫酸需取该硫酸50mL﹣1考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：B．硫酸的密度大于水，等体积时硫酸溶液的质量大；C．根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；D．硫酸与等质量的水混合所得溶液的体积大于硫酸体积的2倍．解答：B．硫酸的密度大于水，等体积时硫酸溶液的质量大，所配溶液的质量分数大于49%，故B错误；C．该浓硫酸的物质的量浓度为c==﹣1，故D正确；故选B．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意硫酸密度比水大的特点，答题中注意把握相关计算公式的运用．﹣3C．溶质和溶剂的物质的量之比是1：40考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、溶质的质量分数=×100%；B、溶液中溶质的物质的量浓度c=；C、根据溶质和溶剂的质量可以计算其各自的物质的量，进而得出答案；D、硫酸根离子的质量分数=×100%．解答：﹣3×500mL=600g，硫酸镁的分子量为120，镁的原子量为24，硫酸根离子的分子量为96，所以镁离子在硫酸镁分子中的含量为=144g，该硫酸镁溶液的质量分数为×100%=24%，故A正确；B、溶液中硫酸镁的质量为144g，其物质的量为：，溶液的物质的量浓度为C、溶液中的溶剂水的质量为：600g×（1﹣24%）=456g，水的分子量为18，所以该硫酸镁溶液中水的物质的量为故选C．点评：本题考查学生溶液中溶质的质量分数以及物质的量浓度等相关计算问题，可以根据所学知识进行回答，难度不大．﹣3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．=20% B．＜20% C．＞20% D．≥20%考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，等体积混合后所得溶液的质量小于质量分数为40%的NaOH溶液质量的2倍，而氢氧化钠的质量不变，结合质量分数公式判断．解答：解：氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，等体积混合后所得溶液的质量小于质量分数为40%的NaOH溶液质量的2倍，而氢氧化钠的质量不变，由质量分数=可知，所得溶液中溶质的质量分数大于20%，故选C．点评：本题考查质量分数的有关计算，比较基础，关键是根据氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，判断等体积混合后溶液质量与原氢氧化钠溶液关系．﹣3﹣的物质的量为（）考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：先根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据c=计算氯化镁的物质的量浓度，求出氯离子的物质的量浓度，最后求出Cl﹣的物质的量．解答：解：MgCl2=20%，溶液中氯化镁的物质的量浓度为=﹣）=2c（MgCl2﹣故选D．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据c=计算氯化镁的物质的量浓度．11．在t℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是（）A．在t℃时，KNO3的溶解度为gB．若原溶液中溶质的质量分数为，则x=2bC．在t℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤%D．若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO3考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、由题意知ag硝酸钾与bg水正好配成饱和溶液，利用这一关系解决判断；B、利用原来的溶液中的溶质的质量与配成的饱和溶液的质量之间建立关系式进行求解即可；C、一定温度下的某物质的饱和溶液溶质质量分数最大，故一定温度下配制的溶液的溶质质量分数一定小于或等于饱和溶液的溶质质量分数；D、由叙述知溶液蒸发掉ag水后溶液才饱和，如果再蒸发掉ag水后则溶液会析出的溶质的质量是bg．解答：解：A、是对的，可以这样考虑：将原不饱和溶液分成两部分：一部分是饱和溶液，剩下的那部分是纯水，此时蒸发掉bg水之后可以达到饱和，说明剩下那部分水的质量即为bg，在原溶液中加入ag溶质也可以达到饱和，说明ag溶质溶于剩余那部分水中恰好形成饱和溶液，这样即可求出溶解度为g，故A正确；B、根据溶解度的定义，在加入了ag溶质之后形成饱和溶液，可以列出式子：x×%+a=（x+a）×，此处硝酸钾的溶解度可用g代替，可以解出x=2b，故B正确；C、在t℃时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为%，配成的溶液质量分数应该小于等于饱和溶液中溶质的质量分数，故C正确；D、原不饱和溶液蒸发掉2bg水，蒸发掉bg水的时候刚好形成饱和溶液，此时继续蒸发掉bg水，析出溶质的质量就是溶解于bg水中的溶质的质量，为ag，故D错误；故选D．点评：此题是对溶液相关知识的考查，是对饱和溶液与不饱和溶液相关计算的探讨，解题的关键是对溶液的相关计算要有较深刻的了解，属难度较大的一道题目．A．30% B．×100%×100%考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：计算题．分析：解答：解：设该温度下氯化钠的溶解度为S，则=解得S=36g，则=则氯化钠没有全部溶解，该溶液属于饱和溶液，则饱和溶液的质量分数：故选C．点评：本题考查学生对饱和溶液与不饱和溶液的判断，学生应能利用溶解度来计算得到结论，学生应熟悉溶质质量分数的计算方法．13．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（）A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：令质量分数分别为20%与80%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml，硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y．假定体积为1ml，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和，根据质量分数定义用x、y表示出混合后的质量分数，结合密度关系判断．解答：解：设质量分数分别为20%与80%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml；硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y．假定体积为1ml，则20%硫酸溶液的质量为1ml×xg/ml=xg，溶质硫酸的质量为xg×20%；80%的硫酸溶液的质量为1ml×yg/ml=yg，溶质硫酸的质量为yg×80%；所以混合后硫酸的溶质质量分数====80%﹣60%，由于x＜y，所以＞1，所以80%﹣60%＞50%，故选：A．点评：本题考查溶液浓度的计算和大小比较，题目难度较大，注意硫酸的浓度越大，密度越大，并且解题规律是十分重要的．﹣3考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量为原氨水质量与所加水质量和，所得氨水溶液中溶质为25%的氨水中溶质，利用溶液的溶质质量分数计算式求出所得氨水的质量分数．解答：解：设加水的体积为V，则25%的氨水体积也为V，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为故选C．点评：根据加水稀释时溶液中溶质质量不变的特点，可由稀释前后溶质质量相等完成稀释类问题的计算．﹣3﹣3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：本题可以看出，氨水浓度越大密度越小．等体积相混合时，浓度较稀的氨水质量较大，而较浓的氨水的质量较小，这样混合后，所得溶液浓度当然要比15%偏小些，或根据公式溶质质量分数=×100%计算．解答：解：若两种氨水等质量混合，则混合后氨水的质量分数为15%，等体积的两种氨水，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于15%．或直接计算：设25%的氨水和5%的氨水各取VL，则混合后的氨水的质量分数：设这两种溶液的体积是V．则故选C．点评：本题考查了有关溶质质量分数的简单计算．①密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氢氧化钠、氯化钠溶液等．同理有：②密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氨水、酒精溶液等．二、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）16．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在．牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字．请仔细阅读后回答下列问题：（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据羟基磷酸钙的化学式可知，羟基磷酸钙中钙元素的质量分数=×100%；解答：解：羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]的相对分子质量是40×10+（31+16×4）×6+（1+16）×2=1004．（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数=×100%=点评：本题考查了质量分数的有关计算，明确标签中营养成分含量的含义是解本题关键，根据质量分数公式来分析解答即可，难度不大．3的混合溶液．求混合溶液中NaCl的质量分数和物质的量浓度．考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算．。
2016届高三化学一轮复习高考真题实战第一章化学计量在实验中的应用1-2a
高考层面·高考真题实战1. [高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)[2014·大纲全国卷]2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A。
()(2)[2014·四川高考]室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离出的OH－离子数目为0.1N A。
()(3)[2013·天津高考]用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。
()(4)[2013·福建高考]配制0.1000 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需要用玻璃棒引流。
()(5)[2013·山东高考]用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
()(6)[2012·安徽高考]用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸用到的玻璃仪器：100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
()(7)[2012·天津高考]用配制100 mL 0.1000 mol·L－1 K2Cr2O7溶液。
()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×解析：(1)2 L 0.5 mol·L－1 K2SO4溶液中含有1 mol SO2－4，还有OH －，阴离子所带电荷数大于2N，错误。
(2)溶液中c(OH－)＝0.1 mol·LA－1，c(H＋)＝10－13 mol·L－1，由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1，由水电离出的N(OH－)＝10－13 mol·L－1×1 L×N A mol－1＝10－13N A，错误。
(3)用容量瓶配制溶液定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，错误。
2016化学高考真题
2016化学高考真题2016年化学高考真题2016年的化学高考真题在广大考生之间引起了热烈讨论。
这份考题囊括了许多考点，考察了学生对化学知识的掌握程度和运用能力。
今天我们就来一起回顾一下这份2016年化学高考真题，看看其中涉及了哪些知识点以及解题方法。
一、填空题1. 作为原子核外电子动力学学说的基础的是（普朗克）。
2. 异核标记一种不同核素的标记方式，好的异核标记吸收光强（稍低）。
3. 化学键的长短决定于键合原子间（有利相互作用）达到最小时的距离。
这一部分的填空题考察了学生对基础概念的理解和记忆。
通过填写适当的答案，考生能够巩固化学知识，并为接下来的解答题做好铺垫。
二、解答题1. 下列几种离子中，不完全填满最外层电子壳指的是 ()，并解释其原因。
（Cl-和Sc3+）。
这道题旨在考察学生对原子结构和离子的理解。
通过分析元素的电子排布，学生可以得出正确的结论，并阐述原因，加深对知识的理解。
2. 在化学键的本质理论中，解释离子键的构成和性质，以Na+Cl-为例进行解释。
这道题目要求考生结合具体的例子，深入理解离子键的构成和性质。
通过具体化的分析，考生可以更加直观地理解化学键背后的原理。
3. 某实验室在实验中常用硫酸铜溶液。
试分析实验中硫酸铜的电离过程，及其化学反应性。
（硫酸铜溶液电离成Cu2+、SO42-两种离子；与NaOH反应生成沉淀）这道题目考察了学生对化学反应机制的理解和应用能力。
通过对电离过程和反应性的分析，考生可以更好地掌握硫酸铜在实验中的应用。
以上就是2016年化学高考真题的部分内容，通过分析这些题目，我们可以看到考试的设计旨在考察学生对化学知识的掌握和应用能力。
希望广大考生在备考过程中认真学习，熟练掌握各种知识点，顺利应对考试挑战。
祝各位考生取得优异的成绩！。
2016高考化学一轮复习考点真题集训 物理变化与化学变化的区别与联系(含解析)
【考点训练】物理变化与化学变化的区别与联系【知识点的认识】（1）物理变化和化学变化的联系：物质发生化学变化的同时一定伴随物理变化，但发生物理变化不一定发生化学变化．（2）物理变化和化学变化的区别：物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等．常见的物理变化和化学变化：物理变化：物态变化，形状变化等．化学变化：物质的燃烧、钢铁锈蚀、火药爆炸，牛奶变质等．【命题的方向】本考点主要考察常见的物理变化和化学变化．题型：物理变化和化学变化的判断典例1：下列变化中，不属于化学变化的是（）A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．解答：A．二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结合成无色物质，属于化学变化，故A 错误；B．氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，故B 错误；C．活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D．漂白粉有强氧化性将染料氧化为无色物质，属于化学变化，故D错误．故选C．点评：本题考查溶液的褪色，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．【解题思路点拔】物理变化和化学变化的本质区别就是否有新物质生成，化学变化有新物质生成．一、选择题（共15小题）1．下列过程属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．煤的气化C．石油分馏D．石油裂化2．下列变化属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．石油裂解C．煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等D．古代植物变成煤3．下列过程中，涉及化学变化的是（）A．三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质D．蒸馏法将海水淡化为饮用水4．下列黄色不属于因化学反应而产生的现象的是（）A．无色试剂瓶中的浓HNO3呈黄色B．久置的KI溶液呈黄色C．鸡蛋白遇浓HNO3呈黄色D．在普通玻璃导管口点燃纯净H2时，火焰呈黄色5．现有①石油的分馏②煤的干馏③油脂的硬化④蛋白质的盐析⑤蛋白质的变性⑥橡胶的老化．其中属于物理变化的是（）A．①②④ B．①④ C．③④⑥ D．①③⑥6．下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的污垢C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装7．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂8．下列变化不属于化学变化的是（）A．分馏B．干馏C．裂化D．裂解9．下列变化属于化学变化的是（）A．过滤B．氧化C．蒸馏D．分液10．若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是（）①电子总数②原子总数③分子总数④物质的总能量⑤物质的总质量．A．①③⑤ B．①②⑤ C．②③④ D．②④⑤11．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．过氧化钠使某些染料褪色12．下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．甘油加水作护肤剂C．烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．用明矾净化水13．下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是（）A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关14．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④仅由一种元素组成的物质一定为纯净物；⑤石墨和C60具有相同的化学性质；⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．其中说法正确的是（）A．①② B．③⑤ C．①③④ D．③⑤⑥15．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【考点训练】物理变化与化学变化的区别与联系-3参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．下列过程属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．煤的气化C．石油分馏D．石油裂化考点：物理变化与化学变化的区别与联系；石油的分馏产品和用途；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用．专题：有机化合物的获得与应用．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，故A错误；B．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，故C正确；D．石油裂化是大分子生成小分子，属于化学变化，故D错误．故选C．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．2．下列变化属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．石油裂解C．煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等D．古代植物变成煤考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．解答：解：A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故A错误；B．裂解（深度裂化）是高温时，以石油分馏产品作原料，使长链烃断裂为各种短链气态烃和少量液态烃，属于化学变化，故B错误；C．煤焦油分馏得到苯、甲苯、二甲苯等，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D．古代植物变成煤有新物质煤生成，属于化学变化，故D错误．故选C．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．3．下列过程中，涉及化学变化的是（）A．三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质D．蒸馏法将海水淡化为饮用水考点：物理变化与化学变化的区别与联系；盐类水解的应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成，据此分析判断．解答：解：A．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，铁离子水解生成氢氧化铁胶体和H+，反应的离子方程式为Fe3++3H2O（沸水）⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+，是化学变化，故A正确；B．CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多，所以可用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘单质，没有新物质生成，是物理变化，故B错误；C．过滤的方法是利用溶解度的不同，将溶于液体的物质与不溶于液体的固体从共存的混合物中分离，可用过滤的方法除去粗盐中的不溶性杂质，没有新物质生成，是物理变化，故C错误；D．因盐类物质的沸点比水高，则从海水中获得淡水，根据物质沸点的差异，可用蒸馏的方法获得，没有新物质生成，是物理变化，故D错误；故选A．点评：本本题考查化学变化和物理变化的区别，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化，题目较简单．4．下列黄色不属于因化学反应而产生的现象的是（）A．无色试剂瓶中的浓HNO3呈黄色B．久置的KI溶液呈黄色C．鸡蛋白遇浓HNO3呈黄色D．在普通玻璃导管口点燃纯净H2时，火焰呈黄色考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：A．浓硝酸见光易分解生成二氧化氮；B．具有还原性的物质在空气中容易被氧化而变质，碘水是黄色溶液；C．蛋白质遇浓硝酸呈黄色；D．玻璃中含有钠元素．解答：解：A．浓硝酸见光易分解生成二氧化氮，久置于空气中若变黄色，是因溶解了二氧化氮的原因，发生了化学反应，故A错误；B．碘化钾溶液具有还原性，久置于空气中易被氧化为碘单质，使溶液为黄色，发生了化学反应，故B错误；C．鸡蛋白是蛋白质，鸡蛋白溶液遇浓硝酸呈黄色，发生了化学反应，故C错误；D．玻璃中含有钠元素，焰色反应呈黄色，该颜色变化是物理变化，故D正确．故选D．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，题目难度不大，注意焰色反应是物理变化．5．现有①石油的分馏②煤的干馏③油脂的硬化④蛋白质的盐析⑤蛋白质的变性⑥橡胶的老化．其中属于物理变化的是（）A．①②④ B．①④ C．③④⑥ D．①③⑥考点：物理变化与化学变化的区别与联系；石油的分馏产品和用途；煤的干馏和综合利用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：物质的性质和变化专题．分析：根据化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成，在原子核不变的情况下，有新物质生成的为化学变化，没有新物质生成的为化学变化，常见的物理变化有石油的分馏、蛋白质的盐析等，化学变化如煤的干馏、油脂的硬化、蛋白质的变性等．解答：解：①石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分，属于物理变化；②煤的干馏煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，为化学变化；③油脂硬化是油酸加氢气加成生成硬脂酸甘油酯，属于化学变化；④蛋白质的盐析是蛋白质溶液中加浓无机盐溶液，使蛋白质析出，没有新物质生成，属于物理变化；⑤蛋白质的变性是蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，属于化学变化；⑥橡胶的老化是橡胶及其制品在加工，贮存和使用过程中，由于受内外因素的综合作用而引起橡胶物理化学性质和机械性能的逐步变坏，最后丧失使用价值，属于化学变化；故属于物理变化的为①④，故选B．点评：本题考查物理变化、化学变化的区别，需要对相应的变化过程进行了解并进行分类，题目难度不大．6．下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的污垢C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质的生成，以此解答．解答：解：A．活性炭具有较大的表面积，能够吸附冰箱中的异味，该过程没有新物质的生成，属于物理变化，故A正确；B．油污的成分是油脂，在碱性条件下发生水解生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，故C错误；D．硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，吸收水分，属于物理变化；铁粉具有还原性，防止食物被氧化，发生氧化还原反应，属于化学变化，故D错误；故选：A．点评：本题考查了化学变化与物理变化的区别，判断依据是：是否有新物质的生成，题目难度不大，该题各个选项与现实生活接触紧密，比较新颖，注意相关知识的积累．7．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂考点：物理变化与化学变化的区别与联系；盐类水解的应用；氯气的物理性质；硅和二氧化硅．专题：化学应用．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A．明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故A错误；B．液氯汽化时吸收热量，故可用作制冷剂，属于物理变化，故B正确；C．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，故C 错误；D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D错误，故选B．点评：本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．8．下列变化不属于化学变化的是（）A．分馏B．干馏C．裂化D．裂解考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的分类专题．分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A．分馏是根据各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化，故B 错误；C．裂化是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．裂解是指只通过热能将一种样品（主要指高分子化合物）转变成另外几种物质（主要指低分子化合物）的化学过程，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误．故选A．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．9．下列变化属于化学变化的是（）A．过滤B．氧化C．蒸馏D．分液考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．解答：解：A．过滤没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．氧化有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C．蒸馏没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．分液没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．故选B．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．10．若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是（）①电子总数②原子总数③分子总数④物质的总能量⑤物质的总质量．A．①③⑤ B．①②⑤ C．②③④ D．②④⑤考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：元素及其化合物．分析：根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：物质的总质量、元素的种类、原子的数目、电子数目以及原子的种类．解答：解：根据质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．再根据其意义：元素的种类、原子的数目、电子数目、原子的种类在反应前后不变．故选B．点评：本题考查质量守恒定律，明确在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和的实质来解答．11．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．过氧化钠使某些染料褪色考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学变化的特征是：在原子核不变的情况下，有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．解答：解：A．SO2与有机色质结合，生成无色的化合物，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．氯水有强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．活性炭使红墨水褪色没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D．过氧化钠有强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D 错误．故选C．点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．12．下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．甘油加水作护肤剂C．烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．用明矾净化水考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：化学应用．分析：有新物质生成的反应叫做化学变化，也叫化学反应，没有新物质生成的变化是物理变化，本质区别有无新物质生成．解答：解：A．铁锅烧菜，出现红棕色斑迹是因为生成三氧化二铁，故A错误；B．甘油与水混溶，甘油吸水的过程无新物质生成，是物理变化，故B正确；C．料酒的有效成分是乙醇，而食醋的有效成分是乙酸，两者在高温下发生化学反应，生成乙酸乙酯，是化学变化，故C错误；D．明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，故D错误；故选：B．点评：本题考查了物理变化和化学变化的本质区别，题目简单，判断时抓住有无新物质的生成．13．下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是（）A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关考点：物理变化与化学变化的区别与联系；胶体的应用．专题：物质的性质和变化专题；溶液和胶体专题．分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．解答：解：A．水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，故A正确；B．龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质﹣甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C．石头大多由大理石（即碳酸钙）其能与水，二氧化碳反应生成Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2是可溶性物质，属于化学变化，故C错误；D．空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，故D正确．故选：C．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系和胶体的性质，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．14．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④仅由一种元素组成的物质一定为纯净物；⑤石墨和C60具有相同的化学性质；⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．其中说法正确的是（）A．①② B．③⑤ C．①③④ D．③⑤⑥考点：物理变化与化学变化的区别与联系；核素；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；钠的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合；②焰色反应为物理反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④纯净物是由一种物质组成的；⑤同素异形体的化学性质相似；⑥糖类中的单糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物．解答：解：①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，不能生成新核素，故①错误；②灼烧钠的化合物时，发生焰色反应，火焰呈黄色，为物理反应，故②错误；③碱性氧化物一定是金属氧化物，故③正确；④纯净物是由一种物质组成的，仅由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如金刚石和石墨，故④错误；⑤石墨和C60具有相同的化学性质，故⑤正确；⑥糖类中的单糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，故⑥错误；故选B．点评：本题考查的知识点较多，难度不大，根据课本知识即可完成．15．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．解答：解：A．二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结合成无色物质，属于化学变化，故A错误；B．氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，故B 错误；C．活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D．漂白粉有强氧化性将染料氧化为无色物质，属于化学变化，故D错误．故选C．点评：本题考查溶液的褪色，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．。
2016届高考化学一轮复习考点集训常见阴离子的检验Word版含解析
常见阴离子的检验【知识点的知识】一．选择题（共15小题）1．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+2．推理是化学学习中常见的思维方法．下列推理正确的是（）A．酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳也能使紫色石蕊变红，所以二氧化碳是酸B．某物质在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有氧元素C．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中可能存在SO42﹣D．溶液中有晶体析出，其溶质的质量减少，所以溶质的质量分数一定减小3．某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣等．为了检验其中是否含有SO42﹣，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）A．H2SO4溶液B．HCl溶液C．NaOH溶液D．NaNO3溶液4．某溶液中可能含有OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、SO42﹣、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（）A．原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC．原溶液中一定含有Na2SO4D．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：15．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（）A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42﹣B．溶液E和气体F不能发生化学反应C．X中肯定不存在CO32﹣、SO32﹣、C1﹣D．沉淀I是A1（OH）36．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．向氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水7．某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取．在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl﹣B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42﹣C．向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3﹣D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+8．某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、SO32﹣、SO42﹣离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4震荡，静置CCl4层呈橙色③向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A．肯定含有离子的Na+、Br﹣、SO32﹣B．肯定没有的离子是Ba2+、SO32﹣C．可能含有的离子是Cl﹣、Br﹣、SO42﹣D．不能确定的离子是Na+、Cl﹣、SO42﹣9．下列叙述不正确的是（）A．植物油的不饱和程度高于动物油，植物油更易氧化变质B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液C．过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1 D．向某溶液中滴入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液不一定含有CO32﹣10．某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是（）A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+B．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物C．溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.05 mol•L ﹣111．pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl ﹣、NO﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程3如下：下列有关推断不正确的是（）A．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣C．溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、H+D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.06 mol•L ﹣112．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：铝＞氧化铝B 某酸雨试样中加入Ba（OH）2溶液产生白色沉淀酸雨试样中只含SO42﹣C 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性D 食用加碘盐加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐含有KIO3A．A B．B C．C D．D13．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl﹣存在B．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42﹣存在C．通入Cl2后，溶液变为棕黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I﹣存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32﹣14．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象与结论A 对某固体进行焰色反应实验火焰呈黄色，说明该物质仅为含钠化合物B 向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀，说明样品溶液中一定含有SO42﹣C 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成，表明淀粉没有水解生成葡萄糖D 向0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热浅红色加深，说明Na2CO3的水解是吸热反应A．A B．B C．C D．D15．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示．则下列说法正确的是（）A．溶液中的阳离子有H+、NH4+、Mg2+、Al3+B．溶液中n（NH4+）=0.2 molC．溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42﹣和NO3﹣D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1二．填空题（共5小题）16．某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、I﹣等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解．（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满．实验①：含有；不含；实验②：含有；不含；实验③：含有；通过上述实验，不能确定是否存在的离子是．17．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．阴离子CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Cl﹣阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂的体积（V）的关系如图所示．（铵根和偏铝酸根不能共存）（1）若Y是盐酸，则X中一定含有的离子是，bc段发生反应的离子方程式为若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阴离子是，假设X溶液只含这几种离子，则溶液中各离子的物质的量之比为，ab段发生反应的离子方程式为．18．某透明的X溶液中可能含有下列离子中的几种，100mL溶液中的每种阴离子的物质的量均为0.2mol，每种阳离子的物质的量均为0.1mol．取100mL该溶液进行如下连续实验，操作①反应中消耗NO3﹣为0.1mol．阴离子MnO4﹣、SiO32﹣、CO32、I﹣、ClO﹣、Cl﹣、SO42﹣阳离子Fe2+、Fe3+、NH4+、Ag+、Al3+根据以上信息，回答下列问题：（1）沉淀C、G的化学式分别为、；X溶液中肯定含有的离子是；（3）写出操作①中产生气体A的离子方程式：；（4）写出操作②发生的离子方程式：．19．某溶液含Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣三种阴离子，欲依次检验出此三种阴离子且只取用一次该溶液，则：（1）最先检出的离子是，需加入稍过量的试剂是（写化学式）；最后检出的离子是，反应的离子方程式为．20．某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：①取其中一支试管，加入过量HCl．有气体生成，并得到溶液；②在①所得溶液中加入HNO3酸化的AgNO3，出现白色沉淀；③取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的NaHCO3溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为3.9g；④在③所得溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出．根据上述实验完成下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是．一定存在的离子是．（3）判断沉淀乙成分的方法是．（4）写出有关反应的离子方程式．实验①：；；（5）通过实验③可知溶液中存在的离子为，原溶液中该离子的物质的量为．三．解答题（共6小题）21．某待测溶液中可能含有SO、SO、CO、HCO、NO、Cl﹣、Br﹣中的若干种及一种常见金属阳离子（M n+），现进行如下实验（每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出）．请回答下列问题：（1）根据上述框图信息填写下表（不能确定的不填）．肯定存在的离子肯定没有的离子沉淀D化学式或离子符号待测溶液中是否有SO、SO：．若气体D遇空气变红色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为，形成沉淀B时反应的离子方程式为．（3）若M n+为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是．22．某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种K+、NH4+、Al3+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、Br﹣．现分别取100mL的三等份溶液进行如下实验①第一份加过量浓NaOH溶液加热后，收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．再向甲溶液中通人过量的CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02g 固体．②第二份加足量盐酸酸化的BaC12溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀的质量为11.65g，③第三份加CCl4，滴加少量氯水，振荡后静置，CCl4层未变红色；依据实验回答下列问题（1）分析上述实验，写出每一实验可以确定离子一定存在或不存在的种类．实验①可以确定一定存在的离子有，一定不存在的离子有；实验②可以确定一定存在的离子有，一定不存在的离子有；实验③可以确定一定不存在的离子有．试通过分析与计算，原溶液中K+的物质的量浓度为mol•L﹣1．23．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．③第二份加足量BaCl2溶液，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．请回答下列问题：（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：写出Al（OH）3溶于强碱的离子方程式：通过上述实验分析：（3）一定不存在的离子是，（4）不能确定是否存在的离子是．（5）通过计算试确定K+是否存在（填“是”或“否”）；检验K+的方法是（6）请写出②步反应中生成白色沉淀对应的离子方程式：（7）请写出③步反应的离子方程式：．24．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣，已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．②D的焰色反应呈黄色．③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．请回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子是．D的化学式为，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）．（3）A和C的溶液反应的离子方程式是；E和氨水反应的离子方程式是．（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是．25．某无色溶液由Mg2+、Al3+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣中的若干种离子组成．按以下步骤进行实验：（1）取原溶液少量于试管中，向试管中不断加入氢氧化钠溶液至过量，有白色沉淀生成而后又完全消失，说明原溶液中一定含有的离子是（填相应离子符号，下同）．取实验①后的溶液于另一试管中，加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，结果试纸变蓝，说明原溶液中一定含有的离子是．相关离子方程式为：（3）取原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是．相关离子方程式为：（4）取实验③的溶液加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中一定含有的Cl﹣离子（是或否）．若要检测Cl﹣离子是否存在，正确的操作是（若前一格填是，这一格不填）．．26．研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义．（1）利用反应CH4+2NO2N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是，当消耗CH4的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理molNO2．治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体．该反应的化学方程式为．（3）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣、中的几种离子．分别取三份废水进行如下实验：I．进行焰色反应实验，火焰为无色．Ⅱ．取100mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．Ⅲ．取100mL废水，逐滴加入1.0mol•L﹣1的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示．请根据上述信息回答下列问题：①该废水中一定不含有的离子是．②实验中需配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有．③写出图中A→B反应的离子方程式：．④通过计算，该废水中Cl﹣（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl﹣）=（若不含有，此问不必作答）．常见阴离子的检验参考答案与试题解析一．选择题（共15小题）1．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：根据常见离子的检验方法可知：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀．解答：解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣，故A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答．2．推理是化学学习中常见的思维方法．下列推理正确的是（）A．酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳也能使紫色石蕊变红，所以二氧化碳是酸B．某物质在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有氧元素C．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中可能存在SO42﹣D．溶液中有晶体析出，其溶质的质量减少，所以溶质的质量分数一定减小考点：常见阴离子的检验；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；溶解度、饱和溶液的概念．分析：A、根据二氧化碳的性质结合指示剂的性质来分析；B、根据物质反应前后元素种类守恒来分析；C、滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，此沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl沉淀；D、根据恒温蒸发溶剂来分析．解答：解：A、二氧化碳能和水反应生成碳酸，是碳酸能使石蕊变红，即碳酸是一种酸，故A错误；B、物质反应前后元素种类守恒，故物质燃烧后生成二氧化碳和水，只能说明物质中一定含C 和H元素，不能确定含不含氧元素，故B错误；C、滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，此沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl沉淀，故溶液中可能有SO42﹣也可能有Ag+，故C正确；D、饱和溶液恒温蒸发溶剂，会析出晶体，故溶液仍饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，而温度不变，故溶解度不变，则溶质的质量分数不变，故D错误．故选C．点评：本题考查了定性分析有机物中的元素种类、硫酸根的检验和溶质的质量分数的变化等问题，难度不大．3．某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣等．为了检验其中是否含有SO42﹣，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）A．H2SO4溶液B．HCl溶液C．NaOH溶液D．NaNO3溶液考点：常见阴离子的检验．分析：SO42﹣的检验要排除CO32﹣等离子的干扰．解答：解：只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO32﹣、SO32﹣、Ag+等干扰离子判成SO42﹣，所以应先加盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液．故选：B．点评：本题考查SO42﹣离子的检验．注意排除其它杂质离子的干扰，如Ag+、CO32﹣等．4．某溶液中可能含有OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、SO42﹣、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（）A．原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC．原溶液中一定含有Na2SO4D．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：1考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．专题：图示题；离子反应专题．分析：依据图象分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，说明溶液中一定含OH﹣离子，则与氢氧根离子不能共存的离子为Fe3+、Mg2+、Al3+；随后反应生成沉淀逐渐增大，说明是AlO2﹣、和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32﹣离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有Na+离子．解答：解：依据图象分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，说明溶液中一定含OH﹣离子，则与氢氧根离子不能共存的离子为Fe3+、Mg2+、Al3+；随后反应生成沉淀逐渐增大，说明是AlO2﹣、SiO32﹣和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32﹣离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有Na+离子；A、依据判断原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣，故A正确；B、反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl和AlCl3，故B错误；C、溶液中硫酸根离子不能确定，剩余原溶液不中一定含有Na2SO4，故C错误；D、依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为2L，CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4L，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为3：4，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子检验的方法应用，图象分析判断是解题关键，硅酸根离子、偏铝酸根离子和酸反应生成沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸是解题关键．5．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（）A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42﹣B．溶液E和气体F不能发生化学反应C．X中肯定不存在CO32﹣、SO32﹣、C1﹣D．沉淀I是A1（OH）3考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．分析：强酸性溶液中一定不会存在CO32﹣和SO32﹣离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42﹣离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A 为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子；溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，不能确定是否含有的离子是Cl﹣，以此解答．解答：解：强酸性溶液中一定不会存在CO32﹣和SO32﹣离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42﹣离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子；溶液B 中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子；溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，不能确定是否含有的离子是Cl﹣，A、依据分析可知：溶液中一定存在：Fe2+、A13+、NH4+、SO42﹣，故A正确；B、溶液E为HNO3，气体F为NH3，二者能反应生成硝酸铵，故B错误；C、溶液X中一定不存在：CO32﹣和SO32﹣，可能存在：C1﹣，故C错误；D、依据分析可知：沉淀I是A1（OH）3，由于硝酸钡过量，且在此通入二氧化碳，故沉淀可能是碳酸钡，故D错误，故选A．点评：本题考查离子组推断题，题目具有一定难度，本题解答时一定要紧扣反应现象，推断各离子存在的可能性，本题易错点为（4）题，注意溶液电中性的利用．6．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．向氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水考点：常见阴离子的检验；氯气的化学性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质．分析：A、氯气溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有氯气、次氯酸分子，依据HClO的性质解答；B、SO32﹣在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸根；C、Fe与稀HNO3反应生成NO；D、HCl、NH3均极易溶于水．解答：解：A、氯水中含有次氯酸，具有漂白性，所以向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色，不能说明溶液中有Cl2存在，故A错误；B、SO32﹣在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀，故B错误；C、Fe与稀HNO3反应生成NO，该反应不是置换反应，Fe与稀H2SO4反应有氢气生成，属于置换反应，故C错误；D、HCl、NH3均极易溶于水，则分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于考查学生的综合运用化学知识的能力和评价能力，题目难度不大，注意把握相关物质的性质及物质的结构，选项A为易错点．7．某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取．在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl﹣B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42﹣C．向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3﹣D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．分析：A、硫酸银、氯化银、碳酸银都是白色沉淀；B、BaCl2溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀；C、红棕色气体产生，红棕色气体是二氧化氮，由NO与氧气反应生成；D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气．解答：解：A、硫酸银、氯化银、碳酸银都是白色沉淀，故向一种未知溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，此沉淀不能确定是氯化银，故A错误；B、BaCl2溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀，故此沉淀不一定是硫酸钡，故B错误；C、红棕色气体产生，红棕色气体是二氧化氮，由NO与氧气反应生成，说明雾霾中可能含有NO3﹣，故C正确；D、一种未知溶液滴加NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，故原溶液中存在铵根，故D正确，故选AB．点评：本题考查了物质性质的分析判断，注意离子检验时干扰离子的分析，掌握基础是关键，题目较简单．8．某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、SO32﹣、SO42﹣离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4震荡，静置CCl4层呈橙色③向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A．肯定含有离子的Na+、Br﹣、SO32﹣B．肯定没有的离子是Ba2+、SO32﹣C．可能含有的离子是Cl﹣、Br﹣、SO42﹣D．不能确定的离子是Na+、Cl﹣、SO42﹣考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．。
2016届高考化学一轮复习考点集训氧化还原反应方程式的配平Word版含解析
氧化还原反应方程式的配平【知识点的知识】1、配平方法：2、配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒3、配平步骤：化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”．“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数．“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质（非互质的应约分）的数交叉相乘．“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数．“四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数．“五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核（离子反应还应检查电荷数是否相等），如相等则方程式已配平，最后将方程式中“-”改为“=”．【命题方向】题型：常规配平步骤考察典例已知离子方程式：As2S3+H2O+NO3-→AsO43-+SO42-+NO↑+____（未配平），下列说法错误的是（）A．配平后水的计量数为4 B．反应后溶液呈酸性C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：28 D．氧化产物为AsO43-和SO42-分析：反应中As2S3→AsO43-、SO42-，As元素化合价由+3价升高为AsO43-中+5价，S元素化合价由-2价升高为SO2-中+6价，故As2S3是还原剂，AsO43-、SO42-是氧化产物，NO3-→NO，4N元素化合价由+5价降低为NO+2价，故NO3-是氧化剂，NO是还原产物，根据化合价升降配平所含元素化合价变化的各物质的系数，再根据原子守恒、电荷守恒确定缺项物质，配平方程式，据此解答．解答：反应中As2S3→AsO43-、SO42-，As元素化合价由+3价升高为AsO43-中+5价，S元素化合价由-2价升高为SO2-中+6价，化合价共升高2×（5-3）+3×[6-（-2）]=28，NO3-→NO，N4元素化合价由+5价降低为NO+2价，化合价共降低3价，故化合价升降最小公倍数为84，故As2S3系数为3，NO3-系数为4，根据原子守恒可知，AsO43-系数为6，SO42-系数为9，NO系数为28，根据电荷守恒可知，缺项为H+，故H+系数为8，由原子守恒可知，故H2O的系数为4，配平后离子方程式为：3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+9SO42-+28NO↑+8H+，A．由上述分析可知，配平后水的系数为4，故A正确；B．反应后有H+生成，溶液呈酸性，故B正确；C．As2S3是还原剂，NO3-是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为28：3，故C错误；D．反应中As2S3→AsO43-、SO42-，As元素化合价由+3价升高为AsO43-中+5价，S元素化合价由-2价升高为SO2-中+6价，AsO43-、SO42-是氧化产物，故D正确；4故选C．点评：本题考查氧化还原反应基本概念、配平及有关计算等，难度中等，确定缺项物质是解题的关键．【解题方法点拨】特殊配平法：（1）逆向配平法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等可用逆向配平法（歧化反应从右向左配，归中反应从左向右配）例：通过表明氧化产物、还原产物化合价的升降，确定CrCl3、Cl2的计量数为2和3，然后再用观察法配平．（2）设“1”配平法：设某一反应物或生成物（一般选用组成元素较多的物质作基准物）的化学计量数为1，其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得．例：P4O+Cl2→POCl3+P2Cl6可令P4O前的系数为1，Cl2的系数为x，则1P4O+xCl2→POCl3+3/2P2Cl6，再由Cl原子守恒得2x=3+3/2×6 得x=6 即可配平（3）零价配平法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降总数相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数．例：Fe3C+HNO3=Fe（NO3）3+CO2↑+NO2↑+H2O复杂化合物Fe3C按照常规方法分析，无法确定其Fe和C的具体化合价，此时可令组成物质的各元素化合价为零价，根据化合价升降法配平．再用观察法确定物质的化学计量数．（4）整体标价法：当某元素的原子在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零原则予以整体标价．例：S+Ca（OH）2→CaS x+Ca2S2O3+H2O生成物CaSx、Ca2S2O3中的S x、S2作为一个整体标价为-2、+4价，则化合价升降关系为：S x0→-2 降2×2S20→+4 升4×1即可配平．（5）缺项配平法：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量系数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为H2O、H+或OH-），最后观察配平．（6）有机氧化还原反应的配平：有机物中元素的化合价一般来讲，氢元素显+1价，氧元素显-2价，然后再根据化合价的代数和为零求酸碳元素的平均化合价．一、选择题（共15小题）1．在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反应完全后，再加入50mL0.5mol•L﹣1KNO3溶液，恰好反应完全．该反应的方程式为：“FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2（SO4）3+N x O y+H2O”，则对该反应的下列说法正确的是（）A．反应中还原产物是NOB．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：8C ． 反应过程中转移的电子数为4e ﹣D ． 化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、52．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：2MnO 4﹣+5C 2O 42﹣+H+C 2O 4﹣CO 2MnO 4﹣+Mn2++□．关于此反应的叙述正确的是（ ） A ． 该反应的氧化剂是MnO 4﹣B ． 该反应右边方框内的产物是OH ﹣C ． 该反应电子转移总数是5e ﹣D ． 配平该反应后，H+的系数是163．化学反应SO 2+H 2O+HNO 3﹣H 2SO 4+NO 经配平后，还原剂的化学计量数为（ ） A ． 1 B ． 2 C ． 3 D ． 44．已知氧化性Fe 3+＞I 2．FeI 2溶液中通入一定量的Cl 2，发生反应的离子方程式为：a Fe 2++bI ﹣+c Cl 2→d Fe 3++e I 2+f Cl ﹣下列选项中的数字与离子方程式中的a 、b 、c 、d 、e 、f 一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）A ． 2 4 3 2 2 6B ． 0 2 1 0 1 2C ． 2 0 1 2 0 2D ． 2 10 6 2 5 125．NaNO 2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO 4溶液与NaNO 2反应的离子方程式为MnO 4﹣+NO 2﹣+H +﹣Mn 2++□+H 2O （未配平）．下列叙述正确的是（ ） A ． 反应后溶液pH 下降B ． 通常用盐酸酸化的高锰酸钾溶液C ． 方框中粒子为NO 2D ． 当生成1 mol Mn 2+需消耗2.5 mol NO 2﹣6．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下（未配平）：____MnO 4+____Fe 2++____H +═K 2SO 4+____Mn 2++____Fe 3++H 2O ，下列有关说法正确的是（ ） A ． MnO 4﹣和H +是氧化剂，Fe 2+是还原剂 B ． H 2O 既是氧化物又是还原物C ． 每生成1mol 水转移1.2mol 的电子D ． Fe 2+的还原性强于Mn 2+7．在xR 2++yH ++O 2=mR 3++nH 2O 的离子方程式中，对系数m 的判断正确的是（ ） A ． m=4 B ． m=n C ． m=2 D ． m=y=38．已知氧化性Br 2＞Fe 3+．FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2，发生反应的离子方程式为：aFe 2++bBr ﹣+cCl 2→dFe 3++eBr 2+fCl ﹣，下列选项中的数字与离子方程式中的a 、b 、c 、d 、e 、f 一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）A ． 2 4 3 2 2 6B ． 0 2 1 0 1 2C ． 2 0 1 2 0 2D ． 2 2 2 2 1 49．有一个未完成的离子方程式：+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O．据此判断下列说法中正确的是（）A．X可能是周期表中第二周期元素B．X元素的原子最外层上有7个电子C．X2是还原产物，H2O是氧化产物D．若生成3mol X2，转移6mol电子10．把图B中的物质补充到图A中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是（）A．IO作氧化剂B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2C．若有2 mol Mn2+参加反应时则转移10 mol电子D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、311．火星的岩层中含有丰富的高氯酸盐，实验室中可用碘水测定其含量，相关反应为：ClO4﹣+I2+X→Cl﹣+IO3﹣+Y，则X、Y分别为（）A．H+、H2O B．OH﹣、H2O C．H2O、H+ D．H2O、OH﹣12．已知氧化性Fe3+＞I2．向Fe I2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b I﹣+c Cl2→d Fe3++e I2+f Cl﹣．下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f 一一对应，其中不符合反应实际的是（）A．2，4，3，2，2，6 B．0，2，1，0，1，2 C．2，0，1，2，0，2 D．2，8，5，2，4，1013．将NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A．2 B． 4 C． 6 D．814．已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3﹣+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O，化学计量数a～k均为正整数．则它们之间的关系错误的是（）A．c=4g+10h B．a+c=d+f C．2d+3f=3g+8h D．c﹣b=2d+3f15．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中，不正确的是（）A．a=4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O32﹣是还原剂D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）16．“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题．（l）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：C+KMnO4+H2SO4→CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下两组数据：实验组温度℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/minCO H2O H2 CO1 650 42 1.6 2.4 62 900 2 1 0.4 1.6 3①实验2条件下平衡常数K=．②实验3，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v正v （填“＜”，“＞”，“=”）．逆③由两组实验结果，可判断该反应的正反应△H0（填“＜”，‘‘＞”，“=”）．（3）己知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：2CO（g）═2C（s）+O2（g）①已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：．②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为．（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10﹣9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为1×10﹣4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为mol/L．17．被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在．由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难．在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法．金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：TiO2+C+Cl2═TiCl4+CO （1）配平上述反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移；指出该反应的氧化剂，氧化产物；（3）当有6mol电子转移，则有mol还原剂被氧化．18．建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+HI→NO↑+I2+NaI+H2O（1）配平上述反应方程式，将系数填入横线中．上述反应的氧化剂是，若反应中有5mol电子转移，则生成NO在标准状况下的体积是L．（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤白醋，进行实验，下列几组合适的是（填序号）．A．③⑤B．②④C．①②D．②⑤19．次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍﹣磷合金．（1）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO，在酸性条件下发生以下镀镍反应：①Ni2++H2PO+→Ni+H2PO+②6H2PO+2H+→2P+4H2PO+3H2↑请配平反应式①．反应式①中还原剂是，被还原元素是．（3）反应②中，若生成1mol H2PO，反应中转移电子的物质的量为．（4）从二个化学镀镍反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有mol H2PO生成．（5）完成下列各小题中的化学反应方程式：碱金属与O2反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如K2O）过氧化物（如K2O2）还有超氧化物和臭氧化物等．要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐．写出下列化学反应式：①钠与过氧化钠反应②钾还原硝酸钾还产生了一种单质气体．20．今年5月12日14时28分，我国四川省汶川发生特大地震，给人民的生产生活带来了巨大灾难．过氧乙酸（CH3COOOH）是震区防疫消毒广为使用的消毒剂．它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2．测定产品中过氧乙酸浓度c1，涉及下列反应：①__MnO4﹣+__H2O2+__H+═__Mn2++__O2+__H2O②H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O③CH3COOOH+2I﹣+2H+═CH3COOH+I2+H2O④I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣请回答以下问题：（1）配平反应①的离子方程式并标出电子转移情况：MnO4﹣+H2O2+H+═Mn2++O2+H2O用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是．（3）取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol•L﹣1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）．另取b0mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2（反应②和③）．再用浓度为a2mol•L﹣1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2mL．请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）．c0=．（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果（填是或否）．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）21．硼是第ⅢA族元素．（1）B原子的电子有个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为晶体．BF3分子为平面正三角形，则BF3属于分子（填“极性”或“非极性”）；某同学列了一个比较通常化合物中离子半径大小的关系式：H﹣＞Li+＞Be2+＞B3+，这是个前提错误的式子，原因是．（3）原子个数相同、价电子数也相同的分子（或离子）叫“等电子体”，等电子体有相似的结构．B3N3H6与苯是等电子体，试写出其结构式．（4）NaBH4可用于电镀（3Ni3B+Ni）为耐腐蚀的坚硬镀层．10NiCl2+8NaBH4+17NaOH+3→（3Ni3B+Ni）+5NaB（OH）4+20NaCl+□H2↑①完成并配平以上化学方程式．②反应中H元素化合价发生的变化是．（5）B原子只有3个价电子，形成的化合物大多属于“缺电子化合物”，其中的B原子还能接受其它物质中氧（或氮等）原子的孤对电子形成“配位键”．硼酸[H3BO3或B（OH）3]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身电离出H+，而是硼酸与水作用时，与水电离产生的OH﹣结合，导致溶液中c（H+）＞c（OH﹣）．用离子方程式表示硼酸呈酸性的原因．22．某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O．请根据要求回答下列问题：（1）请将方程式补全，并配平．NF3+═HF++反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为；（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是；一旦NF3泄漏，可以用（填化学式）溶液喷淋的方法减少污染．（4）H2O与H2O2都是由氢、氧两种元素形成的化合物．其中H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为．23．已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g．已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2﹣+xI﹣+yH+=2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：（1）上述反应中，x=，y=，z=，氧化剂是．根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、③食醋、④白酒，你认为必须选用的物质有（填序号）．（3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是．A．NaCl B．KMnO4 C．浓硫酸D．NH4Cl（4）饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3﹣还原为N2，请配平化学方程式：□Al+□NaNO3+□NaOH+□H2O=□+□N2↑．若反应过程中转移0.5mol电子，则生成标况下的N2体积为．氧化还原反应方程式的配平参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反应完全后，再加入50mL0.5mol•L﹣1KNO3溶液，恰好反应完全．该反应的方程式为：“FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2（SO4）3+N x O y+H2O”，则对该反应的下列说法正确的是（）A．反应中还原产物是NOB．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：8C．反应过程中转移的电子数为4e﹣D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5考点：氧化还原反应方程式的配平．专题：氧化还原反应专题．分析：n（Fe）==0.1mol，n（KNO3）=0.5mol/L×0.05L=0.025mol，根据原子守恒知n（FeSO4）=n（Fe）=0.1mol，二者恰好反应，则n（FeSO4）：n（KNO3）=0.1mol：0.025mol=4：1，设氮氧化物中N元素化合价为n，根据转移电子守恒得0.1mol×（3﹣2）=0.025mol×（5﹣n），n=1，所以N x O y中x=2、y=1，再结合转移电子守恒、原子守恒配平方程式为8FeSO4+2KNO3+5H2SO4=K2SO4+4 Fe2（SO4）3+N2O+5H2O，据此分析解答．解答：解：n（Fe）==0.1mol，n（KNO3）=0.5mol/L×0.05L=0.025mol，根据原子守恒知n（FeSO4）=n（Fe）=0.1mol，二者恰好反应，则n（FeSO4）：n（KNO3）=0.1mol：0.025mol=4：1，设氮氧化物中N元素化合价为n，根据转移电子守恒得0.1mol×（3﹣2）=0.025mol×（5﹣n），n=1，所以N x O y中x=2、y=1，再结合转移电子守恒、原子守恒配平方程式为8FeSO4+2KNO3+5H2SO4=K2SO4+4 Fe2（SO4）3+N2O+5H2O，A．反应中还原产物是N2O，故A错误；B．硫酸铁是氧化产物、N2O是还原产物，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：1，故B错误；C．反应过程中转移的电子数为0.1mol×（3﹣2）=0.1mol，故C错误；D．通过以上分析知，化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查分析和计算能力，正确配平方程式是解本题关键，注意从转移电子、原子守恒角度配平方程式，题目难度中等．2．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：2MnO 4﹣+5C 2O 42﹣+H+C 2O 4﹣CO 2MnO 4﹣+Mn2++□．关于此反应的叙述正确的是（ ）A ． 该反应的氧化剂是MnO 4﹣B ． 该反应右边方框内的产物是OH ﹣C ． 该反应电子转移总数是5e ﹣D ． 配平该反应后，H+的系数是16考点： 氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算． 专题： 氧化还原反应专题．分析： 该反应中，锰元素化合价由+7价变为+2价，草酸根离子中碳原子化合价由+3价变为+4价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，根据转移电子数相等及原子守恒配平方程式． 解答： 解：A ．该反应中，锰元素化合价由+7价变为+2价，所以高锰酸根离子作氧化剂，故A 正确；B ．根据元素守恒、原子守恒知，该反应右边方框内的产物是H 2O ，故B 错误；C ．配平该反应可得：2MnO 4﹣+5C 2O 4 2﹣+16H +═10CO 2↑+2Mn 2++8H 2O ，转移电子总数是10e ﹣，故C 错误；D ．配平该反应可得：2MnO 4﹣+5C 2O 4 2﹣+16H +═10CO 2↑+2Mn 2++8H 2O ，所以氢离子系数是16，故D 正确； 故选AD ． 点评： 本题考查了氧化还原反应及其配平，根据得失电子相等及原子守恒来配平方程式即可，难度不大．3．化学反应SO 2+H 2O+HNO 3﹣H 2SO 4+NO 经配平后，还原剂的化学计量数为（ ） A ． 1 B ． 2 C ． 3 D ． 4考点： 氧化还原反应方程式的配平． 专题： 氧化还原反应专题．分析： 根据氧化还原反应得失电子数相等配平方程式．解答： 解：SO 2+H 2O+HNO 3﹣H 2SO 4+NO ，该反应中化合价的变化如下：SO 2→H 2SO 4，S 元素由+4价→+6价，一个SO 2分子失2个电子，所以SO 2是还原剂；HNO 3→NO ，N 元素由+5价→+2价，一个HNO 3分子得3个电子，所以硝酸是氧化剂；得失电子的最小公倍数为6，所以SO 2的化学计量数为3，HNO 3的化学计量数为2，其它元素根据原子守恒配平．所以该方程式为3SO 2+2H 2O+2HNO 3=3H 2SO 4+2NO ． 故选C ．点评： 本题考查了氧化还原反应方程式的配平，氧化剂、还原剂根据得失电子数相等配平，其它元素根据原子守恒配平．4．已知氧化性Fe 3+＞I 2．FeI 2溶液中通入一定量的Cl 2，发生反应的离子方程式为：a Fe 2++bI ﹣+c Cl 2→d Fe 3++e I 2+f Cl ﹣下列选项中的数字与离子方程式中的a 、b 、c 、d 、e 、f 一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）A ． 2 4 3 2 2 6B ． 0 2 1 0 1 2C ． 2 0 1 2 0 2D ． 2 10 6 2 5 12考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：向FeI2溶液中通入氯气，氯气先和碘离子发生置换反应，然后再和亚铁离子发生反应，根据氯气和FeI2反应的离子方程式确定a、b、c、d、e、f是否符合反应实际；A．2Fe2++4I﹣+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl﹣，氯气足量时可以发生；B．0Fe2++2I﹣+Cl2→0Fe3++I2+2Cl﹣，氧化性Fe3+＞I2，可以发生；C．2Fe2++0I﹣+Cl2→2Fe3++0I2+2Cl﹣，氯气不足时，氯气先和碘离子发生置换反应，不可以发生；D．2Fe2++10I﹣+6Cl2→2Fe3++5I2+12Cl﹣，氯气不足，把碘离子氧化成碘单质，再部分氧化亚铁离子．解答：解：向FeI2溶液中通入氯气，氯气先和碘离子发生置换反应2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2，然后再和亚铁离子发生反应2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣；所以在含有n molFeI2的溶液中通入Cl2，有x molCl2发生反应，当≥时，碘离子、二价铁离子全部被氧化；≤1时，只能氧化碘离子；1＜＜时，既氧化全部碘离子，又氧化部分二价铁离子；A．氯气过量，I﹣、Fe2+都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣，故A正确；B．氧化性Fe3+＞I2，碘离子的还原性强于二价铁离子，氯气少量，只能氧化碘离子，2I﹣+Cl2→I2+2Cl﹣，故B正确；C．氧化性Fe3+＞I2，碘离子的还原性强于二价铁离子，氯气少量，只能氧化碘离子，不可以先氧化二价铁离子，故C错误；D．当加入的氯气把I﹣完全氧化成I2，还有部分剩余时，再部分氧化亚铁离子，可以发生反应2Fe2++10I﹣+6Cl2→2Fe3++5I2+12Cl﹣，故D正确；故选C．点评：本题以氯气和碘化亚铁的反应为载体考查了氧化还原反应，明确溶液中离子反应的先后顺序是解本题的关键，题目难度中等．5．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnO4﹣+NO2﹣+H+﹣Mn2++□+H2O （未配平）．下列叙述正确的是（）A．反应后溶液pH下降B．通常用盐酸酸化的高锰酸钾溶液C．方框中粒子为NO2D．当生成1 mol Mn2+需消耗2.5 mol NO2﹣考点：氧化还原反应方程式的配平．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4﹣是氧化剂，NO2﹣应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，酸性条件下，应该生成硝酸根离子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O，据此分析解答．解答：解：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4﹣是氧化剂，NO2﹣应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，酸性条件下，应该生成硝酸根离子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5 NO3﹣+3H2O，A．该反应中氢离子参加反应，所以反应过程中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A错误；B．HCl具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化，所以不能用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，应该用稀硫酸，故B错误；C．通过以上分析知，方框中粒子为NO3﹣，故C错误；D．根据方程式知，当生成1 mol Mn2+需消耗2.5 mol NO2﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，根据高锰酸钾的性质确定NO2﹣的性质，正确配平方程式是解本题关键，易错选项是B，注意盐酸的性质，为易错点．6．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下（未配平）：____MnO4+____Fe2++____H+═K2SO4+____Mn2++____Fe3++H2O，下列有关说法正确的是（）A．MnO4﹣和H+是氧化剂，Fe2+是还原剂B．H2O既是氧化物又是还原物C．每生成1mol水转移1.2mol的电子D．Fe2+的还原性强于Mn2+考点：氧化还原反应方程式的配平．分析：该反应中，锰元素的化合价由+7价变为+2价，铁元素的化合价由+2价变为+3价，A．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物；B．根据元素化合价的变化确定氧化产物和还原产物；C．根据水和转移电子之间的关系式计算；D．同一自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．解答：解：A．该反应中，锰元素的化合价由+7价变为+2价，铁元素的化合价由+2价变为+3价，所以氧化剂是MnO4﹣，还原产物是Mn2+，Fe2+是还原剂，故A错误；B、Mn2+是还原产物，Fe3+是氧化产物，水既不是氧化产物也不是还原产物，故B错误；C．根据得失电子相等配平方程式得2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，根据方程式知，生成1mol水时，转移电子的物质的量==1.25mol，故C错误；D．该反应中还原剂是Fe2+，还原产物是Mn2+，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe2+的还原性强于Mn2+，故D正确；故选D．点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，根据基本概念来分析解答，明确铁离子的检验方法，难度不大．7．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m的判断正确的是（）A．m=4 B．m=n C．m=2 D．m=y=3考点：氧化还原反应方程式的配平．专题：氧化还原反应专题．分析：xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知，2x+4=3m，x=m，所以m=4，故选：A．点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，注意电荷守恒及原子守恒的应用，侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．8．已知氧化性Br 2＞Fe 3+．FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2，发生反应的离子方程式为：aFe 2++bBr ﹣+cCl 2→dFe 3++eBr 2+fCl ﹣，下列选项中的数字与离子方程式中的a 、b 、c 、d 、e 、f 一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）A ． 2 4 3 2 2 6B ． 0 2 1 0 1 2C ． 2 0 1 2 0 2D ． 2 2 2 2 1 4考点： 氧化还原反应方程式的配平．专题： 氧化还原反应专题．分析： A 、2Fe 2++4Br ﹣+3Cl 2→2Fe 3++2Br 2+6Cl ﹣，氯气足量时可以发生；B 、0Fe 2++2Br ﹣+Cl 2→0Fe 3++Br 2+2Cl ﹣，氧化性Br 2＞Fe 3+，不可能；C 、2Fe 2++0Br ﹣+Cl 2→2Fe 3++0Br 2+2Cl ﹣，氯气不足时，可以发生；D 、2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2→2Fe 3++1Br 2+4Cl ﹣，氯气不足，把亚铁离子氧化成三价铁离子后，再部分氧化溴离子．解答： 解：A 、氯气过量，Br ﹣、Fe 2+都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe 2++4Br﹣+3Cl 2═2Fe 3++2Br 2+6Cl ﹣，故A 正确；B 、氧化性Br 2＞Fe 3+，不可能存在Fe 2+、Br 2共存，故B 错误；C 、加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：2时，发生反应 2Fe 2+﹣+Cl 2═2Fe 3++2Cl ﹣，故C 正确；D 、当加入的氯气把Fe 2+完全氧化成Fe 3+，还有部分剩余时，可以发生反应2Fe 2++2Br﹣+2Cl 2→2Fe 3++1Br 2+4Cl ﹣，故D 正确；故选B ．点评： 本题以氯气和溴化亚铁的反应为载体考查了氧化还原反应，明确溶液中离子反应的先后顺序是解本题的关键，题目难度中等．9．有一个未完成的离子方程式：+XO 3﹣+6H +═3X 2+3H 2O ．据此判断下列说法中正确的是（ ）A ． X 可能是周期表中第二周期元素B ． X 元素的原子最外层上有7个电子C ． X 2是还原产物，H 2O 是氧化产物D ． 若生成3mol X 2，转移6mol 电子考点： 氧化还原反应方程式的配平．专题： 氧化还原反应专题．分析： 根据离子方程式左右电荷相等，则未知物应含有5个负电荷，根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3mol X 2，则XO 3﹣为1mol ，未知物为5mol ， 所以1mol 未知物含有1mol 负电荷，即X 的最低化合价为﹣1价，X 原子最外层有7个电子，最高化合价为+7价，以此解答该题．解答： 解：根据离子方程式左右电荷相等，则未知物应含有5个负电荷，根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3mol X 2，则XO 3﹣为1mol ，未知物为5mol ， 所以1mol 未知物含有1mol 负电荷，即X 的最低化合价为﹣1价，X 原子最外层有7个电子，最高化合价为+7价．。
高考化学一轮综合复习 第一章 化学计量在中的用 第2讲 物质的分离和提纯练习试题
回夺市安然阳光实验学校第2讲物质的分离和提纯考纲要求 1.掌握常见分离和提纯的方法。
2.掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。
考点一物质分离、提纯的常用物理方法及装置1．物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2．依据物理性质选择分离、提纯的方法(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)3．物质分离、提纯的常用方法及装置(1)过滤(如下左图)适用于不溶性固体与液体的分离。
操作注意：一贴、二低、三靠。
(2)蒸发(如上右图)蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。
在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
(3)蒸馏：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。
(4)萃取和分液：①溶质在萃取剂中的溶解度大；②两种液体互不相溶；③溶质和萃取剂不反应；④分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
(5)升华(如下左图)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气(如上右图)：适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：长管进气短管出气。
1．依据物理性质选择分离方法(1)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤( )(2)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇( )(3)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法( )(4)NaCl的熔点高，除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法( )(5)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离( )(6)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2( )答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×解析(1)乙醇的沸点低易挥发，适合用蒸馏法。
【考点集训】2019高考化学一轮复习真题集训 蒸发、蒸馏与结晶的仪器(word版,含解析)
蒸发、蒸馏与结晶的仪器一、选择题（共15小题）1．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（）A．蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等 B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下口进、上口出2．下列常用实验仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是（）A． B． C． D．3．下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是（）①溶解物质时搅拌②蒸发操作时搅拌液体防止飞溅③过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位④配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流．A．①③ B．①② C．只有③ D．全部错误4．下列实验操作中不正确的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液完全蒸干C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．制取蒸馏水时，冷凝管中冷凝水应由下口进，上口出5．下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是（）①溶解物质时搅拌②蒸发操作时搅拌液体防止暴沸③蘸取少量溶液测其pH④过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位⑤配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流⑥加热坩埚中固体物质用玻璃棒翻炒固体．A．①③⑤ B．③④⑥ C．只有④ D．全部错误6．实验室里进行过滤、蒸发和配制物质的量浓度的操作时，都要用到的仪器是（）A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯7．使用玻璃棒不能达到下列目的是（）A．增加物质的溶解度 B．防止液体溅出C．引流 D．加快物质的溶解速度8．下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④托盘天平；⑤分液漏斗；⑥药匙；其中常用于物质分离的是（）A．①③④ B．①③⑤ C．①②⑥ D．①⑤⑥9．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体．A．①和③ B．①和② C．②和③ D．①②③10．下列实验操作：①过滤②溶解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（）A．①②⑥ B．②③⑥ C．③④⑥ D．④⑤⑥11．给5mL某液体加热，操作中所用仪器是：（）①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉．A．①②③ B．①③④ C．①③⑤ D．②③④12．欲分离某酒精和H2O的混合液，主要玻璃仪器除蒸馏烧瓶外，下列仪器还需要用到的是（）A． B． C． D．13．下列化学实验仪器名称的书写正确的是（）A．冷凝管 B．溶量瓶 C．长径漏斗 D．蒸流烧瓶14．下列实验操作中，正确的是（）A．蒸发结晶时，应将溶液蒸干B．蒸馏中，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释至刻度线15．下列关于仪器使用的说法正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶B．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞C．蒸发结晶时蒸发皿应放在泥三角上D．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）16．蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．．（判断对错）17．有七种常见仪器：细口瓶、试管、天平、分液漏斗、容量瓶、酒精灯、研钵．请根据它们的用途或特征回答问题：（1）可用于研磨固体的仪器是．只有一个刻度线的仪器是．（3）分离汽油和水的混合物必须用到的仪器是．（4）在实验室中通常作为热源的仪器是．18．（1）写出图1中序号①～④仪器的名称：①；②；③；④；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有．（填仪器序号）（3）图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L ﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：a．图3中盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有、（写仪器名称）；c．经计算，配制480mL 1mol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL，量取硫酸时应选用 mL规格的量筒；A．10mL B．50mL C．100mL D．200mL．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）19．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：①②④仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有．（填序号）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；．进水方向是（填g或f），还需加入少量，其作用是防止暴沸．20．实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：．过滤时：．蒸发时：．21．有如图所示A～F六种仪器：（1）写出仪器名称：D ，E ；请举例说出仪器A的用途（两种或两种以上）；（3）实验室配制一定物质的量浓度的盐酸，需用36.5%的浓盐酸4.5mL．取用4.5mL盐酸时，需要到上图仪器中的F和（填编号）；（4）下列实验操作中用到仪器C的是（选填下列选项的字母编号）．a．分离水和CCl4的混合物b．分离水和酒精的混合物c．分离水和泥砂的混合物．【考点训练】蒸发、蒸馏与结晶的仪器-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（）A．蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下口进、上口出考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；蒸馏与分馏．分析： A．根据蒸馏操作的原理确定所需仪器；B．根据温度计在该装置中的位置与作用；C．加入碎瓷片可防止液体暴沸；D．为使冷凝管内的不蒸气得到充分冷却，在进行冷却时，应使水从冷凝管的下方接口进入，使水充满整个冷凝管．解答：解：A．蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物的装置，需要仪器为铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等仪器，故A正确；B．蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故B错误；C．加入碎瓷片可防止液体暴沸，故C正确；D．为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的，水应从冷凝管的最下方接口进入，而且确保出水口在组装仪器的高处，故D正确．故选B．点评：本题主要考查了蒸馏操作的原理以及注意事项，难度不大，注意概念的掌握．2．下列常用实验仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是（）A． B． C． D．考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据分离操作常用到的仪器判断，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离．分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，普通漏斗常用于过滤分离，容量瓶仅用作配制溶液使用．解答：解：A、蒸馏烧瓶用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故A正确；B、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故B正确；C、容量瓶用于配制一定物质的量的浓度的溶液，不属于物质的分离，故C错误；D、普通漏斗用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故D正确；故选：C．点评：本题考查实验仪器的使用，难度不大，注意常见化学基本操作以及化学仪器的使用方法的积累即可顺利解答．3．下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是（）①溶解物质时搅拌②蒸发操作时搅拌液体防止飞溅③过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位④配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流．A．①③ B．①② C．只有③ D．全部错误考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据玻璃棒的作用来考虑：溶解固体时搅拌是加速溶解的，过滤时是引流作用，测溶液酸碱性或测PH值用玻璃棒蘸取待测液，蒸发时搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅，配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流．解答：解：①溶解物质时搅拌，加速固体的溶解，故①正确；②蒸发操作时搅拌液体防止局部受热造成液体暴沸，故②正确；③过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内三层滤纸的一恻，防止弄坏滤纸，故③错误；④配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流，故④正确；故选C．点评：本题考查了玻璃棒在各个实验中的作用，明确实验操作及操作的目的即可解答，注重对操作的理解来解答，难度不大．4．下列实验操作中不正确的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液完全蒸干C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．制取蒸馏水时，冷凝管中冷凝水应由下口进，上口出考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器；蒸发和结晶、重结晶．分析： A．量筒精确到0.1；B．蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干；C．应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处；D．冷凝水下进上出．解答：解：A．量筒精确到0.1，可量取6.2mL的液体，故A正确；B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，蒸发皿中有大量晶体析出时，停止加热，要用余热来蒸干，故B错误；C．温度计测定馏分的温度，则蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故C正确；D．冷却水应从下口进上口出，在冷凝管中停留时间长，冷却效果好，故D正确．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．5．下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是（）①溶解物质时搅拌②蒸发操作时搅拌液体防止暴沸③蘸取少量溶液测其pH④过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位⑤配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流⑥加热坩埚中固体物质用玻璃棒翻炒固体．A．①③⑤ B．③④⑥ C．只有④ D．全部错误考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据玻璃棒的作用来考虑：溶解固体时搅拌是加速溶解的，过滤时是引流作用，测溶液酸碱性或测PH值用玻璃棒蘸取待测液，蒸发时搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅，配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流．解答：解：①溶解物质时搅拌，加速固体的溶解，故①正确；②蒸发操作时搅拌液体防止局部受热造成液体暴沸，故②正确；③测溶液酸碱性或测PH值用玻璃棒蘸取待测液测其pH，故③正确；④过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内三层滤纸的一恻，防止弄坏滤纸，故④错误；⑤配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流，故⑤正确；⑥加热坩埚中固体物质用玻璃棒搅拌防止局部温度过高，故⑥正确．故选：C．点评：本题考查了玻璃棒在各个实验中的作用，明确实验操作及操作的目的即可解答，注重对操作的理解来解答．6．实验室里进行过滤、蒸发和配制物质的量浓度的操作时，都要用到的仪器是（） A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：过滤操作中需要的仪器有：烧杯，玻璃棒、漏斗、铁架台等；蒸发操作需要的仪器有：酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒等；配制一定物质的量浓度的溶液用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等；据此进行解答．解答：解：过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、烧杯以及滤纸；蒸发需要铁架台（或三脚架）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；配制一定物质的量浓度的溶液用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等；属于三个操作过程中共同需要的仪器是玻璃棒，故选B．点评：本题考查化学实验常用仪器，题目难度不大，明确各操作所学仪器是解答该题的关键，注意相关基础知识的积累．7．使用玻璃棒不能达到下列目的是（）A．增加物质的溶解度 B．防止液体溅出C．引流 D．加快物质的溶解速度考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析： A．物质的溶解度与温度有关，使用玻璃棒搅拌不能增加溶解度；B．蒸发时使用玻璃棒搅拌，可以使混合液受热均匀，防止液体溅出；C．转移溶液时，可以通过玻璃棒引流，防止液体洒落；D．溶解固体溶质时，通过玻璃棒的搅拌可以加速溶解速度．解答：解：A．溶解度与温度有关，通过玻璃棒搅拌，无法达到增加物质的溶解度的目的，故A正确；B．蒸发液体时，通过玻璃棒的搅拌可以使混合液体受热均匀，可以防止液体溅出，能够达到实验目的，故B错误；C．转移溶液时，需要通过玻璃棒的引流，可以防止液体洒落，通过玻璃棒能够达到目的，个C错误；D．溶解固体溶质时，通过玻璃棒的搅拌，可以加速固体的溶解速度，通过玻璃棒能够达到目的，故D错误；故选A．点评：本题考查了计量仪器的构造及使用方法，题目难度不大，注意掌握常见计量仪器的构造及正确使用方法，明确玻璃棒在实验操作中的作用是解答本题的关键．8．下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④托盘天平；⑤分液漏斗；⑥药匙；其中常用于物质分离的是（）A．①③④ B．①③⑤ C．①②⑥ D．①⑤⑥考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器．解答：解：①普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；②容量瓶常用于配制一定物质的量浓度的溶液；③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；⑥药匙常用于取用药品，不能用来分离．所以用来分离的仪器有①③⑤．故选B．点评：本题考查实验室常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见基础知识的积累．9．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体．A．①和③ B．①和② C．②和③ D．①②③考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃棒在很多实验中用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①过滤中玻璃棒的作用是引流；②蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③向容量瓶转移液体，玻璃棒的作用是引流；故选：A．点评：本题主要考查了玻璃棒在不同实验操作中的作用，题目难度不大，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项是解题的关键．10．下列实验操作：①过滤②溶解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（）A．①②⑥ B．②③⑥ C．③④⑥ D．④⑤⑥考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验基本操作．分析：根据玻璃棒的作用来考虑：溶解固体时搅拌是加速溶解的，过滤时是引流作用，测溶液酸碱性或测PH值用玻璃棒蘸取待测液，蒸发时搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅，配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流．解答：解：①过滤时用玻璃棒引流，故①正确；②溶解固体时搅拌是加速溶解，故②正确；③蒸馏用蒸馏烧瓶，不用玻璃棒，故③错误；④取用药品用药匙，不用玻璃棒，故④错误；⑤萃取用分液漏斗，不用玻璃棒，故⑤错误；⑥配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流，故⑥正确．故选A．点评：本题考查了玻璃棒在各个实验中的作用，题目难度不大，明确实验操作及操作的目的即可解答，注重对操作的理解来解答．11．给5mL某液体加热，操作中所用仪器是：（）①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉．A．①②③ B．①③④ C．①③⑤ D．②③④考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器．分析：在给液体加热时首先要有热源仪器，另外要根据液体的量选择合适的容器，以及仪器使用的注意事项．解答：解：在给液体加热时首先要有热源仪器，在实验室中最常用的是酒精灯，加热5mL液体，要选择容积小的容器，一般用试管不用烧杯，试管可以直接加热，不需要石棉，但需要试管夹夹持着加热，故所用仪器有试管、酒精灯、试管夹．故选：B．点评：化学是一门以实验为基础的，化学实验是考查的重点、难点和热点，特别是基本操作，了解仪器的名称、用途、使用方法和注意事项，是解题的前提．12．欲分离某酒精和H2O的混合液，主要玻璃仪器除蒸馏烧瓶外，下列仪器还需要用到的是（）A． B． C． D．考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器．分析：蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物，常用到的仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管以及锥形瓶等，以此解答．解答：解：分离乙醇和水需要蒸馏，蒸馏常用到的仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管以及锥形瓶等，不用漏斗、长颈漏斗、分液漏斗等，要用到冷凝管，故选D．点评：本题考查物质的分离和提纯，侧重于基础知识的考查，为高频考点，注意常见物质的分离方法和实验的原理、使用仪器、操作步骤以及注意事项，注意相关基础知识的积累，难度不大．13．下列化学实验仪器名称的书写正确的是（）A．冷凝管 B．溶量瓶 C．长径漏斗 D．蒸流烧瓶考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析： A．锥形瓶是硬质玻璃制成的纵剖面呈三角形状的滴定反应器；B．容量瓶应当是量取体积时用的；C．长颈漏斗是漏斗的一种，主要用于固体和液体在锥形瓶中反应时添加液体药品，可以理解为下端玻璃管较长；D．蒸馏烧瓶是一种用于液体蒸馏或分馏物质的玻璃容器．解答：解：A．锥形瓶是硬质玻璃制成的纵剖面呈三角形状的滴定反应器，书写正确，故A正确；B．容量瓶应当是量取体积时用的，“溶”应该为容积的“容”，故B错误；C．长颈漏斗是漏斗的一种，主要用于固体和液体在锥形瓶中反应时添加液体药品，可以理解为下端玻璃管较长，“径”应为“颈”，故C错误；D．蒸馏烧瓶是一种用于液体蒸馏或分馏物质的玻璃容器，应为蒸馏烧瓶，故D错误．故选A．点评：本题主要考查了仪器名称的正确书写，难度不大，平时注意知识的积累．14．下列实验操作中，正确的是（）A．蒸发结晶时，应将溶液蒸干B．蒸馏中，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释至刻度线考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液．分析： A、根据实验基本技能进行分析，进行蒸发时，液体不能超过蒸发皿容积的三分之二，要使用玻璃棒不断搅拌，以防液体溅出，出现大量固体时即停止加热；B、根据温度计在该蒸馏装置中的作用来确定水银球的位置；C、根据分液漏斗的使用原则进行回答；D、不能再容量瓶中加水稀释浓硫酸．解答：解：A、进行蒸发时，液体不能超过蒸发皿容积的三分之二，要使用玻璃棒不断搅拌，以防液体溅出，出现大量固体时即停止加热，故A错误；B、蒸馏法可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，温度计水银球要在支管口处测蒸汽的温度，故B正确；C、分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故C错误；D、不能再容量瓶中加水稀释浓硫酸，故D错误．故选B．点评：本题主要考查学生对化学实验的基本操作和常见仪器的认识和使用，又考查了学生分析问题和解决问题的能力，难度中等．15．下列关于仪器使用的说法正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶B．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞C．蒸发结晶时蒸发皿应放在泥三角上D．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；直接加热的仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法．分析： A．配制溶液时，容量瓶不能用待配液润洗，否则会导致配制的溶液浓度偏高；B．振荡分液漏斗时，为了避免液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞；C．蒸发皿在蒸发结晶操作中需要放在三脚架上；D．锥形瓶可以加热，需要垫上石棉加热．解答：解：A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤干净即可，不能用待配液润洗，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故A错误；B．分液操作中，振荡分液漏斗时，为了避免液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞，故B正确；C．蒸发结晶操作中，应该将蒸发皿放在三脚架上，坩埚放在泥三角上，故C错误；D．锥形瓶可以加热，在给锥形瓶中的药品加热时，需要垫上石棉，故D错误．故选B．点评：本题考查了容量瓶的使用方法、物质的分离与提纯方法判断，题目难度中等，注意掌握化学基本操作方法及常见仪器的使用方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）16．蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．×．（判断对错）考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器．分析：根据温度计在该装置中的位置与作用；解答：解：蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；故答案为：×．点评：本题主要考查了蒸馏操作的原理以及注意事项，难度不大，注意概念的掌握．17．有七种常见仪器：细口瓶、试管、天平、分液漏斗、容量瓶、酒精灯、研钵．请根据它们的用途或特征回答问题：（1）可用于研磨固体的仪器是研钵．只有一个刻度线的仪器是容量瓶．（3）分离汽油和水的混合物必须用到的仪器是分液漏斗．（4）在实验室中通常作为热源的仪器是酒精灯．考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器；其他仪器及其使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：（1）研钵是实验中研碎实验材料的容器，常用研磨固体；容量瓶只有一条刻度线，处于瓶颈位置；（3）汽油和水互不相溶，可以采取分液操作；（4）酒精灯是实验室最常用的加热装置．解答：解：（1）研钵是实验中研碎实验材料的容器，配有钵杵，常用的为瓷制品，也有玻璃、玛瑙、氧化铝、铁的制品．用于研磨固体物质或进行粉末状固体的混和，故答案为：研钵；容量瓶只有一条刻度线，处于瓶颈位置，试管有的有刻度线有的无刻度线，有刻度线的刻度不止一条，细口瓶、分液漏斗通常没有刻度线，故答案为：容量瓶；（3）汽油和水互不相溶，汽油和水的混合物静置后分层，可以采取分液操作，分液操作用到的主要仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（4）酒精灯是实验室最常用的加热装置，因此在实验室中通常作为热源的仪器是酒精灯，故答案为：酒精灯．点评：本题考查基本实验仪器的用途和使用方法，涉及分液操作原理，十分基础，平时注意知识的积累．。
【考点复习】2016高考化学一轮复习真题集训计量仪器及使用方法含解析.docx
计量仪器及使用方法【知识点的知识】一、选择题（共15小题）1.下列有关实验仪器的使用方法及实验操作正确的是（）A.蓝矶结晶水测定实验中，用圮堀钳取下堆堀放置在桌面上冷却B.用试管夹夹持试管加热时，用手紧紧握住试管夹的长柄和短柄C.测定中和反应的反应热时，将NaOH溶液一次性倒入盐酸中，并用环形玻璃搅拌棒搅动溶液D.实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样乍灼烧T溶解T过滤乍萃取乍蒸馆2.用0.102 6mol»L 1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为（）22-1A.22.40 mLB. 22.30 mLC. 23.65 mLD. 23.70 mL3.在一支50mL酸式滴定管中盛入0.lmol/LHCl溶液，其液面恰好在20mL刻度处.若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，滴人3滴酚駄试液，然后以0.1mol/LNaOH溶液进行滴定，当溶液刚好变为浅红色时，消耗NaOH鎔液的体积（）A.等于20mLB. 小于20mLC. 等于30mLD. 大于30ml.4.化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键.下列实验所选用的仪器合理的是（）①用50mL量筒量取5 2mL稀硫酸②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶.A.①②B. ②③C. ③④D. ②④5.下列关于仪器使用的说法正确的是（）A.滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C.蒸憎时温度计水银球可以高于蒸憎瓶支管口D.振摇分液漏斗时只需要塞上其玻璃塞6.在一支25mL酸式滴定管中盛入O.lmol.L^HC1溶液,其液面恰好在5mL刻度处；若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，则烧杯中盐酸的体积（）A.大于20 mLB. 小于20 mLC. 等于20mLD. 等于5mLA.用滴定管装标准液时应先水洗后用标准液润洗再装入标准液B.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C.蒸憾时温度计水银球可以高于蒸憎瓶支管口D.萃取实验中振荡分液漏斗时，应关闭其玻璃塞并打开活塞&下列实验操作正确的是（）A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B.用100 mL量筒量取8.5 mL蒸憾水C.制取氯气时，用二氧化猛与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度9.下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是（）A.滴定管和容量瓶在使用前均需检查是否漏水B.用蒸憾水湿润的pH试纸测定溶液的pHC.托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量D.石蕊、酚瞰均可用作中和滴定的指示剂10.用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的是（）称量氢氧化钠固体配制100 mL 0.10 mol«L_1盐酸用自来水制备少量蒸憾水D.分离酒精和水的混合物11.下列仪器中一般不用作反应容器的是（）A.试管B.烧瓶C.烧杯D.容量瓶12.某同学在实验报告中写有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26mL 的盐酸；③用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3；④滴定盐酸时用去23.00mLNaOH溶液，其中数据合理的是（）A.①②B.③④C.①④D.①③④13.下列说法正确的是（）A.容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用前都需要检查是否漏水，可以用相同的实验方法检查是否漏水B.溶液蒸发操作时蒸发皿中液体的量不能超过容积的丄2C.强酸滴定强碱时，用酚駄指示剂比用甲基橙更易判断滴定终点D.将灼烧后的海带灰加水煮沸2 - 3分钟的目的是加快碘化物在水中的溶解，使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液14.下列实验操作中所用仪器合理的是（）A.用100 mL的量筒量取18.8 mLNaOH溶液B.用瓷堀竭加热熔融NaOHC.用托盘天平称取25.2 0g氯化钠D.用100 mL容量瓶制备7 0mL0.1 mobL1盐酸15.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用.下列实验中所选用的仪器合理的是（）①用50mL量筒取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；④用碱式滴定管取23.10mL漠水；⑤用瓷圮堀灼烧各种钠的化合物;⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L 的NaOH 溶液.A.①②④B.②③④⑥C.③⑥D.③⑤⑥二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）16.________________________________________________________ ①读取滴定管中滴体体积时，仰视液面，读取的体积数______________________________________ 实际体积数(填或"V")②用托盘天平称取10.4g食盐，将舷码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量为_____________ g.③实验需用480mL0.1mol«L1NaOH溶液，配制溶液时除需用胶头滴管、烧杯、托盘天平(带舷码)、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是_____________ ,所称取NaOH固体的质量为_____________ g.17.__________________________________________________ 下列实验中仪器的下端不能插入液面以下的是__________________________________________________ (填字母编号).A.蒸馆时用的温度计B.制备乙烯时用的温度计C.用水吸收氨气的导管口D.用碱液吸收多余氯气的导管口E.制备H2的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗F.制备Fe (OH ) 2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液用的胶头滴管.18.____________________________ (如图)(1)图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差ImL,如果刻度A 为5,量筒中液体体积是mL.图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号) _____________ •A.是a mLB.是mLC.—定大于a mLD.—定大于mL(3)已知N2 (g) +2O2 (g) =2NO2 (g)；△H=+67.7KJ/mol,N2H4 (g) +O2 (g) =N2 (g) +2H2O (g)； AH= - 534KJ/mol,则阱与NO2完全反应的热化学方程式为 ____________ .19.磨砂"是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺.在仪器A.试管B.分液漏斗C.带滴管的试剂瓶(滴瓶)D.集气瓶E.酸式滴定管F.碱式滴定管中，没有用到"磨砂"工艺处理的有____________ .(填字母编号).20.(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1.由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是___________________ ,烧杯的实际质量为 _____________ g.指出图2的3个实验中各存在的一个错误：A , B , C .三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）21. __________________________________________________ 下列实验操作或描述中正确的是（填写字母） _________________________________________________ • A. 用托盘天平称取5.85g 氯化钠固体B. 提取碘水中的碘单质时，可选用酒精作萃取剂C. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 观察钾元素焰色反应的操作是：将钳丝在稀盐酸中洗涤后直接蘸取固体氯化钾，置于酒精灯火 焰上进行灼烧，根据火焰是否显紫色来确定E. 氧化铁与足量盐酸反应后的溶液中滴加硫氧化钾溶液会生成血红色沉淀. 22. （1）容量瓶上含有下列量中的（填写字母） ____________ . A 、压强 B 、温度 C 、容积 D 、密度 E 、刻度线用浓硫酸配制250mL2moLL _1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需 要 ____________ （填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号） ____________ •（3）现要用容量瓶配制500mL0.4mol-L _1Na 2C03溶液，配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签•请 你帮助把如图标签上的内容填上去.（4）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有 _____________ （填序号）. A. 容量瓶用蒸馆水洗净后，未待干燥便用来配制 B. NaOH 溶解后趁热移入容量瓶中 C. 定容时，俯视刻度线①浓極摇匀 ⑤图1图2蒸馅水D.摇匀后发现液面未到刻度线，继续加水至刻度线.23.熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求.在仪器：a.分液漏斗；b.试剂瓶；c.集气瓶；d.滴定管；e.容量瓶；f.量筒；g.托盘天平中，标有"0"刻度的是（填序号）■【考点训练】计量仪器及使用方法-2参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1.下列有关实验仪器的使用方法及实验操作正确的是（）A.蓝矶结晶水测定实验中，用塩埸钳取下堀竭放置在桌面上冷却B.用试管夹夹持试管加热时，用手紧紧握住试管夹的长柄和短柄C.测定中和反应的反应热时，将NaOH溶液一次性倒入盐酸中，并用环形玻璃搅拌棒搅动溶液D.实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样T灼烧乍溶解T过滤T萃取T蒸憾考点：计量仪器及使用方法；海水资源及其综合利用；蒸发、蒸憾与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器.分析：A.取下塩埸放置在石棉网上冷却；B.拇指不能按在试管夹的短柄上；C.测定中和反应的反应热时，用温度计测量烧杯中盐酸的温度；用另一个量筒量取NaOH溶液一次倒入小烧杯，盖好插有温度计和环形搅拌棒的盖板，匀速搅拌，记录溶液到达的最高温度，再重复上述实验步骤2次；D.碘以离子形式存在，需要加氧化剂氧化.解答：解：A.取下站竭放置在石棉网上冷却，以免烫伤实验台，故A错误；B.用试管夹夹持试管时，注意拇指不能按在试管夹的短柄上，以防止试管脱落，故B错误；C.用温度计测量烧杯中盐酸的温度；用另一个量筒量取NaOH溶液一次倒入小烧杯，盖好插有温度计和环形搅拌棒的盖板，匀速搅拌，记录溶液到达的最高温度，再重复上述实验步骤2次，故C 正确；D.碘以离子形式存在，需要加氧化剂氧化，则从海带提取单质碘的方法是：取样T灼烧乍溶解T过滤T氧化T萃取，故D错误.故选C.点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及结晶水测定、中和热实验及操作以及物质提纯等，把握反应原理及实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等.2.用0.102 6mol・I/i的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为（）22-zA.22.40 mLB. 22.30 mLC. 23.65 mLD. 23.70 mL考点：计量仪器及使用方法.分析：根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理.解答：解：滴定管的零刻度在上面，滴定管中的液面读数为22.40mL, 故选A.点评：本题考查滴定管的示数，难度不大，注意知识的积累.3.在一支50mL酸式滴定管中盛入0.lmol/LHCl溶液，其液面恰好在20mL刻度处.若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，滴人3滴酚駄试液，然后以O.lmol/LNaOH溶液进行滴定，当溶液刚好变为浅红色时，消耗NaOH镐液的体积（）A.等于20mLB.小于20mLC. 等于30mLD. 大于30ml.考点：计量仪器及使用方法.专题：化学实验常用仪器.分析：滴定管的刻度从上到下，50mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到20mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（50- 20） mL.解答：解：滴定管的刻度从上到下，50mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到20mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（50 - 20） mL,消耗0. Imol/LNaOH溶液的体积大于30 mL, 故选D.点评：本题考查常见仪器的构造及其使用方法，难度不大，注意掌握滴定管的构造：刻度从上到下, 最大刻度以下没有刻度，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力.4.化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键.下列实验所选用的仪器合理的是（）①用50mL量筒量取5 2mL稀硫酸②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶.A.①②B.②③C.③④D.②④考点：计量仪器及使用方法；溶液的配制；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.分析：①为尽量减少量取误差，量取52mL稀硫酸，应选取lOOmL量筒；②用分液漏斗分离的是不相溶的液体，乙醇和水互溶；③托盘天平的精确度为O.lg,用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶.解答：解：①为尽量减少量取误差，量取52mL稀硫酸，应选取100mL量筒，故错误；②用分液漏斗分离的是不相溶的液体，乙醇和水互溶，故错误；③托盘天平的精确度为O.lg,用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故正确；④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶，故正确，故选C.点评：本题考查了常用仪器的使用方法，题目难度不大，注意常用仪器的精确度也是解题关键.5.下列关于仪器使用的说法正确的是（）A.滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C.蒸馆时温度计水银球可以高于蒸馆瓶支管口D.振摇分液漏斗时只需要塞上其玻璃塞考点：计量仪器及使用方法.专题：化学实验常用仪器.分析：A.无论避免待装液被稀释，滴定管中装入滴定液前需要用滴定液润洗；B.锥形瓶可以加热，加热时需要垫上石棉网；C.蒸憾操作时，温度计的水银球应于蒸馆瓶支管口相平；D.根据分液漏斗的正确使用方法进行判断.解答：解：A.滴定管中在装入滴定液之前，需要用滴定液润洗，目的是避免待装液被蒸馆水稀释, 影响滴定结果，故A正确；B.可以给锥形瓶中液体进行加热，不过加热时需要垫上石棉网，故B错误；C.温度计用于控制憾出物温度，所以蒸馆时温度计水银球必须与蒸憾瓶支管口相平，故C错误；D.振荡分液漏斗时，为了避免液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞，故D错误；故选A.点评：本题考查了常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见化学仪器的构造及正确的使用方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力.6.在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol.L_1HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处；若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，则烧杯中盐酸的体积（）A.大于20mLB.小于20mLC. 等于20mLD. 等于5mL考点：计量仪器及使用方法.分析：滴定管的0刻度在上方，从上到下刻度依次减小，25mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到5mL刻度位置的液体放出,其液体体积大于mL=20mL.解答：解：滴定管的刻度从上到下依次减小，0刻度在上方，且25mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把滴定管中5mL刻度处的液体放出，则烧杯中盐酸溶液的体积大于mL=20mL, 故选A.点评：本题考查常见仪器的构造及其使用方法，题目难度不大，注意掌握滴定管的构造：刻度从上到下，最大刻度以下没有刻度，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力.7.下列关于仪器使用的说法正确的是（）A.用滴定管装标准液时应先水洗后用标准液润洗再装入标准液B.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C.蒸憾时温度计水银球可以高于蒸馆瓶支管口D.萃取实验中振荡分液漏斗时，应关闭其玻璃塞并打开活塞考点：计量仪器及使用方法；蒸发、蒸憾与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器. 专题：化学实验常用仪器.分析：A.滴定管必须润洗后才能使用；B.锥形瓶可以放在石棉网上加热；C.蒸憾实验温度计测量的是蒸汽的温度；D.打开活塞，分液漏斗中的液体会流出.解答：解：A.滴定管必须润洗后才能使用，否则会将量取的溶液稀释，故A正确；B.锥形瓶用作反应容器时可以加热，但是应放在石棉网上加热，故B错误；C.蒸憾实验温度计测量的是蒸汽的温度，温度计水银球应在支管口略靠下位置，故C错误；D.振荡分液漏斗时，为了避免液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞，故D错误；故选：A.点评：本题为实验题，考查了滴定管、锥形瓶、温度计、分液漏斗的使用方法和注意问题，明确实验原理是解题关键，注意积累不同实验中温度计的用途及位置，题目难度不大.&下列实验操作正确的是（）A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B.用100 mL量筒量取8.5 mL蒸憾水C.制取氯气时，用二氧化猛与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度考点：计量仪器及使用方法；氯气的化学性质；溶液的配制.分析：A.氢氧化钠易潮解；B.100 mL量筒精确到ImL；C.二氧化猛与浓盐酸在常温下不反应；D.三价铁离子易水解.解答：解：A.氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，故A错误；B.100 mL量筒精确到ImL,无法量取&5mL蒸憎水，故B错误；C.二氧化猛与浓盐酸在常温下不反应，只有在加热条件下才能生成C12,并用向上排空气法收集，故C 错误；D.由于FeCl3易水解生成Fe （OH）3和HC1,故配制时常将其溶于浓HC1中,以防止发生水解，故D 正确.故选D.点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，D为易错点，注意三价铁离子易水解.9.下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是（）A.滴定管和容量瓶在使用前均需检查是否漏水B.用蒸憾水湿润的pH试纸测定溶液的pHC.托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量D.石蕊、酚駄均可用作中和滴定的指示剂考点：计量仪器及使用方法；试纸的使用.分析：A.具有活塞或塞子的仪器使用前需要检查是否漏水；B.用蒸憾水湿润pH试纸，会使溶液被稀释；C.称量NaOH放在小烧杯中；D.石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂. 解答：解：A.滴定管以及容量瓶均有塞子，所以在使用前需检查是否漏水，故A正确；B.用蒸馆水湿润pH试纸，会使溶液被稀释，所以用pH试纸测定溶液的pH时不能用蒸憾水湿润, 故B错误；C.称量NaOH固体应放在小烧杯中，不具有吸水性、腐蚀性的药品可垫上滤纸称量，故C错误；D.石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂，可选酚駄、甲基橙等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂，故D错误.故选A.点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及pH的测定、酸碱指示剂的使用、固体称量及仪器的使用等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大.10.用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的是（）菱帀 B ,NlOHA.—…竺称量氢氧化钠固体用自来水制备少量蒸憎水分离酒精和水的混合物考点：计量仪器及使用方法；蒸憾与分憾；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；配制一定物质的量浓度的溶液.专题：化学实验基本操作.分析：A.称量药品时，应左物右码，有腐蚀性易潮解的药品应放在小烧杯中称量；B.向容量瓶里转移溶液时应该用玻璃棒引流；C.用自来水制备少量蒸憾水的装置正确；D.酒精和水互溶.解答：A.称量药品时，应左物右码，有腐蚀性、易潮解的药品应放在小烧杯中称量，故A错误；B.向容量瓶里转移溶液时应该用玻璃棒引流，防止液体流到容量瓶外面，故B错误；C.用自来水制备少量蒸憾水，用蒸憾烧瓶，温度计位置，冷却水的流向均正确，故C正确；D.酒精和水互溶不分层，故不能用分液的方法分离，故D错误；故选C.点评：本题考查化学实验基本操作，涉及物质的分离、溶液的配制、天平的使用等操作，题目难度不大，学习中注意把握操作要点以及注意事项.11.下列仪器中一般不用作反应容器的是（）A.试管B.烧瓶C.烧杯D.容量瓶考点：计量仪器及使用方法.专题：化学实验常用仪器.分析：不能用作化学反应容器即不能在该仪器内进行化学反应，根据各种仪器的使用规则，进行分析判断.解答：解：A.试管可用于少量物质的反应容器，故A错误；B.烧瓶可用于固液或液液的反应容器，也可用于加热，故B错误；C.烧杯，可用于需要较大量溶液的反应的反应容器，故C错误；D.容量瓶用于一定物质的量浓度溶液的配制，不可用于反应容器，故D正确. 故选D.点评：本题主要考查仪器的用途，难度不大，掌握常用仪器的用途是解题的先决条件.12.某同学在实验报告中写有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26mL 的盐酸；③用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3；④滴定盐酸时用去23.00mLNaOH溶液，其中数据合理的是（）A.①②B.③④C.①④D.①③④考点：计量仪器及使用方法.专题：化学实验基本操作.分析：根据实验基本操作中量具的准确度和使用方法来分析判断，①托盘天平的准确度是O.lg；② 量筒量取液体体积最多到0.1ml；③广泛pH试纸测得溶液PH为整数；④滴定管测定或量取液体体积可以到0.01ml；解答：解：①用托盘天平称取11.7g食盐符合天平的使用要求，故①正确；②用量筒不能量取5.26mL的盐酸，因为量筒是一粗略量取液体体积的量具，最多量取到0.1ml,故②错误；③广泛pH试纸是粗略测定溶液PH的一种实验用品，测得溶液的pH值是整数，故③错误；④滴定管是精密量具，能准确读取或量取液体体积，体积可以到0.01ml,故④正确；综上分析数据合理的是①④.故选C.点评：本题考查了实验基本操作中的量具的精确度和使用方法.13.下列说法正确的是（）A.容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用前都需要检查是否漏水，可以用相同的实验方法检查是否漏水B.溶液蒸发操作时蒸发皿中液体的量不能超过容积的22C.强酸滴定强碱时，用酚酥指示剂比用甲基橙更易判断滴定终点D.将灼烧后的海带灰加水煮沸2 - 3分钟的目的是加快碘化物在水中的溶解，使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液考点：计量仪器及使用方法；蒸发、蒸憾与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器.分析：A.根据带有旋塞和瓶塞的仪器，一般在使用前需要检查是否漏水，容量瓶和分液漏斗都需要检查瓶塞是否漏水，而酸式滴定管和碱式滴定管下端不同，二者的查漏方法与容量瓶和分液漏斗的方法不同；B.蒸发时，加入的液体不能超过容器容积的2；3C.酚瞰：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色；甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色；D.海带中碘元素的分离实验中，在灼烧后的海带灰中加入蒸馆水，煮沸2〜3min,再过滤，得到滤液，煮沸的目的是为了加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液. 解答：解：A.容量瓶、分液漏斗、滴定管是带有旋塞和瓶塞的仪器，使用前都需要检查是否漏水, 但酸式滴定管和碱式滴定管下端不同构造不同，查漏方法与分液漏斗、容量瓶的查漏方法不同，故A错误；B.蒸发时，加入的液体不能超过容器容积的2,过多液体可能溢出，故B错误；3C.酚瞰：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色，甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色，红色退去颜色更明显，所以强酸滴定强碱时，用酚駄指示剂比用甲基橙更易判断滴定终点，故c正确；D.在从海带提取碘单质的实验中，为了加快碘化物在水中的溶解，使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液，所以需要将灼烧后的海带灰加水煮沸2-3分钟，故D正确；故选CD.点评：本题考查了常见仪器的使用方法、中和滴定中指示剂的选用等知识，题目难度不大，明确常见仪器的构造及化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力.14.下列实验操作中所用仪器合理的是（）A.用100 mL的量筒量取18.8 mL NaOH溶液B •用瓷圮堀加热熔融NaOHC.用托盘天平称取25.2 0g氯化钠D.用100 mL容量瓶制备7 0mL0.1 mobL1盐酸考点：计量仪器及使用方法. 专题：化学实验常用仪器.分析：A.选择与溶液体积相近规格的量筒；B.瓷堀埸含有二氧化硅；C.托盘天平的感量为O.lg；D.没有70ml的容量瓶，选择大于70ml且相近的规格的容量瓶.解答：解：A.用量筒量取液体，选择和溶液体积相近规格的量筒，否则误差会很大，故A错误；B.瓷堀埸含有二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠反应，可以用铁塩竭加热熔融NaOH,故B错误；C.托盘天平的感量为O.lg,用托盘天平称只能取25.2g的NaCl,数据精确到小数点后一位，故C 错误；D.没有70ml的容量瓶，选择大于70ml且相近的规格的容量瓶，如果容量瓶规格过大，会造成药品浪费，故D正确.故选D.点评：本题考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，注意熟悉不同仪器的精确度不同并熟练掌握，难度不大.15.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用.下列实验中所选用的仪器合理的是（）①用50mL量筒取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g 氯化钠晶体；。
高考化学一轮复习过滤和蒸发专项练习(含解析)
高考化学一轮复习过滤和蒸发专项练习（含解析）过滤是在推动力或者其他外力作用下悬浮液中的液体透过介质，固体颗粒及其他物质被过滤介质截留，从而使固体及其他物质与液体分离的操作，以下是过滤和蒸发专项练习，请考生认真练习。
1.粗盐提纯实验中，下列操作正确的是()A.过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B.蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌C.待溶液蒸干后即停止加热D.当蒸发皿中显现较多量晶体时就应停止加热解析：粗盐提纯实验中，过滤时不能用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，否则易将滤纸捅破;蒸发溶液的过程中要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止滤液局部温度过高而发生飞溅;当蒸发皿中显现较多量晶体时，即停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。
答案：D2.进行过滤操作应选用的一组仪器是()A.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B.烧杯、酒精灯、试管、漏斗C.铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸D.铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒解析：按照过滤装置从下而上进行经历。
铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒，注意滤纸是实验用品不属于实验仪器。
答案：D3.下列叙述中，错误的是()A.沙里淘金是利用金与沙的密度相差较大而将沙淘走，使金留下B.化学上所指的杂质，有的本来无害且专门有价值，即使有害无价值的也应设法变废为宝C.检验某溶液时，将检测试剂一次加入全部溶液里D.蒸发时加热到蒸发皿显现较多固体时即可解析：在检验配好的溶液中是否含有某种离子时，应取少量溶液进行检验，绝对不能将试剂直截了当加到全部待检溶液中，故选C。
答案：C4.下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是()A.过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B.为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C.当蒸发皿中的固体完全蒸干后，再停止加热D.实验完毕后，用手直截了当取走蒸发皿解析：过滤时不可搅动过滤器中的液体，B错误;蒸发时，当蒸发皿中显现大量固体时停止加热，用余热蒸干，C错误;实验终止后应使用坩埚钳夹持蒸发皿，D错误。
2016山东潍坊一轮理综化学试题含答案..
潍坊2016年一轮考试 理科综合能力测试7.下表中相关物质的信息都正确的一项是it 确化学丸 电干扎竝瞥有的 化学柚莫型弼质的性质的用逮A掘hf 匕竝消毒刑 BliJh ¥IT 珂迪：| II' 不穗宅，易分解 医m 績牡制1： N!l., 贰瀋浪星弱碱工业制頤施1» 』 * ---- --------------覺热毎令解& N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A . 1 mol — OH （羟基）与I mol NH 4+中所含电子数均为 10N A B. 25C 时，100 mL pH=I 的稀硫酸中，含有的 H +数目为0.01 N AC.室温下，1 L pH=13的NaOH 溶液中，由水电离的 OH -离子数目为0.1 N AD .标准状况下，2.24LNO 2和204混合气体中含0.2 N A 个氧原子 9 •俗称“一滴香”的物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。
右图所示，下列说法正确的是 A .该有机物的分子式为 C 8H 8O 3B. 1 mo1该有机物最多能与 2 mol H 2发生加成反应C. 该有机物能发生取代、加成和氧化反应 D .该有机物能与碳酸氢钠反应生成 CO 2 10.第三周期元素 R ，它的原子最外电子层达到稳定结构所所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，关于 R 的叙述中正确的是A .常温下，能稳定存在的 R 的氧化物都是酸性氧化物 B. R 的气态氢化物的水溶液具有强酸性 C. R 是金属兀素2016. 3“一滴香”的分子结构D. R的气态氧化物不能在氧气中燃烧11 •下列与实验相关的叙述错误的是2A .蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干3B .给试管中的液体加热时要不时移动试管，以免暴沸C.可用稀硝酸鉴别Mgl、AgN0 3、Na z CO s、NaAIO 2四种溶液D •稀释浓硫酸时，如果戴有防护眼罩，可以把水慢慢倒入装有浓硫酸的烧杯中12•锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。
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蒸发、蒸馏与结晶的仪器一、选择题（共15小题）1．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（）A．蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下口进、上口出2．下列常用实验仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是（）A．B．C．D．3．下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是（）①溶解物质时搅拌②蒸发操作时搅拌液体防止飞溅③过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位④配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流．A．①③ B．①② C．只有③ D．全部错误4．下列实验操作中不正确的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液完全蒸干C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．制取蒸馏水时，冷凝管中冷凝水应由下口进，上口出5．下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是（）①溶解物质时搅拌②蒸发操作时搅拌液体防止暴沸③蘸取少量溶液测其pH④过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位⑤配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流⑥加热坩埚中固体物质用玻璃棒翻炒固体．A．①③⑤ B．③④⑥ C．只有④ D．全部错误6．实验室里进行过滤、蒸发和配制物质的量浓度的操作时，都要用到的仪器是（）A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯7．使用玻璃棒不能达到下列目的是（）A．增加物质的溶解度B．防止液体溅出C．引流D．加快物质的溶解速度8．下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④托盘天平；⑤分液漏斗；⑥药匙；其中常用于物质分离的是（）A．①③④ B．①③⑤ C．①②⑥ D．①⑤⑥9．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体．A．①和③ B．①和② C．②和③ D．①②③10．下列实验操作：①过滤②溶解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（）A．①②⑥ B．②③⑥ C．③④⑥ D．④⑤⑥11．给5mL某液体加热，操作中所用仪器是：（）①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网．A．①②③ B．①③④ C．①③⑤ D．②③④12．欲分离某酒精和H2O的混合液，主要玻璃仪器除蒸馏烧瓶外，下列仪器还需要用到的是（）A．B．C．D．13．下列化学实验仪器名称的书写正确的是（）A．冷凝管B．溶量瓶C．长径漏斗D．蒸流烧瓶14．下列实验操作中，正确的是（）A．蒸发结晶时，应将溶液蒸干B．蒸馏中，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释至刻度线15．下列关于仪器使用的说法正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶B．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞C．蒸发结晶时蒸发皿应放在泥三角上D．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）16．蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．．（判断对错）17．有七种常见仪器：细口瓶、试管、天平、分液漏斗、容量瓶、酒精灯、研钵．请根据它们的用途或特征回答问题：（1）可用于研磨固体的仪器是．只有一个刻度线的仪器是．（3）分离汽油和水的混合物必须用到的仪器是．（4）在实验室中通常作为热源的仪器是．18．（1）写出图1中序号①～④仪器的名称：①；②；③；④；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有．（填仪器序号）（3）图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：a．图3中盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有、（写仪器名称）；c．经计算，配制480mL 1mol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL，量取硫酸时应选用mL规格的量筒；A．10mL B．50mL C．100mL D．200mL．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）19．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：①②④仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有．（填序号）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；．进水方向是（填g或f），还需加入少量，其作用是防止暴沸．20．实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：．过滤时：．蒸发时：．21．有如图所示A～F六种仪器：（1）写出仪器名称：D，E；请举例说出仪器A的用途（两种或两种以上）；（3）实验室配制一定物质的量浓度的盐酸，需用36.5%的浓盐酸4.5mL．取用4.5mL盐酸时，需要到上图仪器中的F和（填编号）；（4）下列实验操作中用到仪器C的是（选填下列选项的字母编号）．a．分离水和CCl4的混合物b．分离水和酒精的混合物c．分离水和泥砂的混合物．【考点训练】蒸发、蒸馏与结晶的仪器-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（）A．蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下口进、上口出考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；蒸馏与分馏．分析：A．根据蒸馏操作的原理确定所需仪器；B．根据温度计在该装置中的位置与作用；C．加入碎瓷片可防止液体暴沸；D．为使冷凝管内的不蒸气得到充分冷却，在进行冷却时，应使水从冷凝管的下方接口进入，使水充满整个冷凝管．解答：解：A．蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物的装置，需要仪器为铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等仪器，故A正确；B．蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故B 错误；C．加入碎瓷片可防止液体暴沸，故C正确；D．为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的，水应从冷凝管的最下方接口进入，而且确保出水口在组装仪器的高处，故D正确．故选B．点评：本题主要考查了蒸馏操作的原理以及注意事项，难度不大，注意概念的掌握．2．下列常用实验仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是（）A．B．C．D．考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据分离操作常用到的仪器判断，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离．分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，普通漏斗常用于过滤分离，容量瓶仅用作配制溶液使用．解答：解：A、蒸馏烧瓶用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故A正确；B、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故B正确；C、容量瓶用于配制一定物质的量的浓度的溶液，不属于物质的分离，故C错误；D、普通漏斗用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故D正确；故选：C．点评：本题考查实验仪器的使用，难度不大，注意常见化学基本操作以及化学仪器的使用方法的积累即可顺利解答．3．下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是（）①溶解物质时搅拌②蒸发操作时搅拌液体防止飞溅③过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位④配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流．A．①③ B．①② C．只有③ D．全部错误考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据玻璃棒的作用来考虑：溶解固体时搅拌是加速溶解的，过滤时是引流作用，测溶液酸碱性或测PH值用玻璃棒蘸取待测液，蒸发时搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅，配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流．解答：解：①溶解物质时搅拌，加速固体的溶解，故①正确；②蒸发操作时搅拌液体防止局部受热造成液体暴沸，故②正确；③过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内三层滤纸的一恻，防止弄坏滤纸，故③错误；④配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流，故④正确；故选C．点评：本题考查了玻璃棒在各个实验中的作用，明确实验操作及操作的目的即可解答，注重对操作的理解来解答，难度不大．4．下列实验操作中不正确的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液完全蒸干C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．制取蒸馏水时，冷凝管中冷凝水应由下口进，上口出考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器；蒸发和结晶、重结晶．分析：A．量筒精确到0.1；B．蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干；C．应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处；D．冷凝水下进上出．解答：解：A．量筒精确到0.1，可量取6.2mL的液体，故A正确；B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，蒸发皿中有大量晶体析出时，停止加热，要用余热来蒸干，故B错误；C．温度计测定馏分的温度，则蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故C正确；D．冷却水应从下口进上口出，在冷凝管中停留时间长，冷却效果好，故D正确．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．5．下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是（）①溶解物质时搅拌②蒸发操作时搅拌液体防止暴沸③蘸取少量溶液测其pH④过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位⑤配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流⑥加热坩埚中固体物质用玻璃棒翻炒固体．A．①③⑤ B．③④⑥ C．只有④ D．全部错误考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据玻璃棒的作用来考虑：溶解固体时搅拌是加速溶解的，过滤时是引流作用，测溶液酸碱性或测PH值用玻璃棒蘸取待测液，蒸发时搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅，配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流．解答：解：①溶解物质时搅拌，加速固体的溶解，故①正确；②蒸发操作时搅拌液体防止局部受热造成液体暴沸，故②正确；③测溶液酸碱性或测PH值用玻璃棒蘸取待测液测其pH，故③正确；④过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内三层滤纸的一恻，防止弄坏滤纸，故④错误；⑤配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流，故⑤正确；⑥加热坩埚中固体物质用玻璃棒搅拌防止局部温度过高，故⑥正确．故选：C．点评：本题考查了玻璃棒在各个实验中的作用，明确实验操作及操作的目的即可解答，注重对操作的理解来解答．6．实验室里进行过滤、蒸发和配制物质的量浓度的操作时，都要用到的仪器是（）A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：过滤操作中需要的仪器有：烧杯，玻璃棒、漏斗、铁架台等；蒸发操作需要的仪器有：酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒等；配制一定物质的量浓度的溶液用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等；据此进行解答．解答：解：过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、烧杯以及滤纸；蒸发需要铁架台（或三脚架）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；配制一定物质的量浓度的溶液用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等；属于三个操作过程中共同需要的仪器是玻璃棒，故选B．点评：本题考查化学实验常用仪器，题目难度不大，明确各操作所学仪器是解答该题的关键，注意相关基础知识的积累．7．使用玻璃棒不能达到下列目的是（）A．增加物质的溶解度B．防止液体溅出C．引流D．加快物质的溶解速度考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：A．物质的溶解度与温度有关，使用玻璃棒搅拌不能增加溶解度；B．蒸发时使用玻璃棒搅拌，可以使混合液受热均匀，防止液体溅出；C．转移溶液时，可以通过玻璃棒引流，防止液体洒落；D．溶解固体溶质时，通过玻璃棒的搅拌可以加速溶解速度．解答：解：A．溶解度与温度有关，通过玻璃棒搅拌，无法达到增加物质的溶解度的目的，故A正确；B．蒸发液体时，通过玻璃棒的搅拌可以使混合液体受热均匀，可以防止液体溅出，能够达到实验目的，故B错误；C．转移溶液时，需要通过玻璃棒的引流，可以防止液体洒落，通过玻璃棒能够达到目的，个C错误；D．溶解固体溶质时，通过玻璃棒的搅拌，可以加速固体的溶解速度，通过玻璃棒能够达到目的，故D错误；故选A．点评：本题考查了计量仪器的构造及使用方法，题目难度不大，注意掌握常见计量仪器的构造及正确使用方法，明确玻璃棒在实验操作中的作用是解答本题的关键．8．下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④托盘天平；⑤分液漏斗；⑥药匙；其中常用于物质分离的是（）A．①③④ B．①③⑤ C．①②⑥ D．①⑤⑥考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器．解答：解：①普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；②容量瓶常用于配制一定物质的量浓度的溶液；③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；⑥药匙常用于取用药品，不能用来分离．所以用来分离的仪器有①③⑤．故选B．点评：本题考查实验室常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见基础知识的积累．9．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体．A．①和③ B．①和② C．②和③ D．①②③考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃棒在很多实验中用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①过滤中玻璃棒的作用是引流；②蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③向容量瓶转移液体，玻璃棒的作用是引流；故选：A．点评：本题主要考查了玻璃棒在不同实验操作中的作用，题目难度不大，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项是解题的关键．10．下列实验操作：①过滤②溶解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（）A．①②⑥ B．②③⑥ C．③④⑥ D．④⑤⑥考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验基本操作．分析：根据玻璃棒的作用来考虑：溶解固体时搅拌是加速溶解的，过滤时是引流作用，测溶液酸碱性或测PH值用玻璃棒蘸取待测液，蒸发时搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅，配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流．解答：解：①过滤时用玻璃棒引流，故①正确；②溶解固体时搅拌是加速溶解，故②正确；③蒸馏用蒸馏烧瓶，不用玻璃棒，故③错误；④取用药品用药匙，不用玻璃棒，故④错误；⑤萃取用分液漏斗，不用玻璃棒，故⑤错误；⑥配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流，故⑥正确．故选A．点评：本题考查了玻璃棒在各个实验中的作用，题目难度不大，明确实验操作及操作的目的即可解答，注重对操作的理解来解答．11．给5mL某液体加热，操作中所用仪器是：（）①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网．A．①②③ B．①③④ C．①③⑤ D．②③④考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器．分析：在给液体加热时首先要有热源仪器，另外要根据液体的量选择合适的容器，以及仪器使用的注意事项．解答：解：在给液体加热时首先要有热源仪器，在实验室中最常用的是酒精灯，加热5mL液体，要选择容积小的容器，一般用试管不用烧杯，试管可以直接加热，不需要石棉网，但需要试管夹夹持着加热，故所用仪器有试管、酒精灯、试管夹．故选：B．点评：化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是考查的重点、难点和热点，特别是基本操作，了解仪器的名称、用途、使用方法和注意事项，是解题的前提．12．欲分离某酒精和H2O的混合液，主要玻璃仪器除蒸馏烧瓶外，下列仪器还需要用到的是（）A．B．C．D．考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器．分析：蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物，常用到的仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管以及锥形瓶等，以此解答．解答：解：分离乙醇和水需要蒸馏，蒸馏常用到的仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管以及锥形瓶等，不用漏斗、长颈漏斗、分液漏斗等，要用到冷凝管，故选D．点评：本题考查物质的分离和提纯，侧重于基础知识的考查，为高频考点，注意常见物质的分离方法和实验的原理、使用仪器、操作步骤以及注意事项，注意相关基础知识的积累，难度不大．13．下列化学实验仪器名称的书写正确的是（）A．冷凝管B．溶量瓶C．长径漏斗D．蒸流烧瓶考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：A．锥形瓶是硬质玻璃制成的纵剖面呈三角形状的滴定反应器；B．容量瓶应当是量取体积时用的；C．长颈漏斗是漏斗的一种，主要用于固体和液体在锥形瓶中反应时添加液体药品，可以理解为下端玻璃管较长；D．蒸馏烧瓶是一种用于液体蒸馏或分馏物质的玻璃容器．解答：解：A．锥形瓶是硬质玻璃制成的纵剖面呈三角形状的滴定反应器，书写正确，故A正确；B．容量瓶应当是量取体积时用的，“溶”应该为容积的“容”，故B错误；C．长颈漏斗是漏斗的一种，主要用于固体和液体在锥形瓶中反应时添加液体药品，可以理解为下端玻璃管较长，“径”应为“颈”，故C错误；D．蒸馏烧瓶是一种用于液体蒸馏或分馏物质的玻璃容器，应为蒸馏烧瓶，故D错误．故选A．点评：本题主要考查了仪器名称的正确书写，难度不大，平时注意知识的积累．14．下列实验操作中，正确的是（）A．蒸发结晶时，应将溶液蒸干B．蒸馏中，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释至刻度线考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液．分析：A、根据实验基本技能进行分析，进行蒸发时，液体不能超过蒸发皿容积的三分之二，要使用玻璃棒不断搅拌，以防液体溅出，出现大量固体时即停止加热；B、根据温度计在该蒸馏装置中的作用来确定水银球的位置；C、根据分液漏斗的使用原则进行回答；D、不能再容量瓶中加水稀释浓硫酸．解答：解：A、进行蒸发时，液体不能超过蒸发皿容积的三分之二，要使用玻璃棒不断搅拌，以防液体溅出，出现大量固体时即停止加热，故A错误；B、蒸馏法可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，温度计水银球要在支管口处测蒸汽的温度，故B正确；C、分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故C错误；D、不能再容量瓶中加水稀释浓硫酸，故D错误．故选B．点评：本题主要考查学生对化学实验的基本操作和常见仪器的认识和使用，又考查了学生分析问题和解决问题的能力，难度中等．15．下列关于仪器使用的说法正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶B．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞C．蒸发结晶时蒸发皿应放在泥三角上D．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；直接加热的仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法．分析：A．配制溶液时，容量瓶不能用待配液润洗，否则会导致配制的溶液浓度偏高；B．振荡分液漏斗时，为了避免液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞；C．蒸发皿在蒸发结晶操作中需要放在三脚架上；D．锥形瓶可以加热，需要垫上石棉网加热．解答：解：A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤干净即可，不能用待配液润洗，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故A错误；B．分液操作中，振荡分液漏斗时，为了避免液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞，故B正确；C．蒸发结晶操作中，应该将蒸发皿放在三脚架上，坩埚放在泥三角上，故C错误；D．锥形瓶可以加热，在给锥形瓶中的药品加热时，需要垫上石棉网，故D错误．故选B．点评：本题考查了容量瓶的使用方法、物质的分离与提纯方法判断，题目难度中等，注意掌握化学基本操作方法及常见仪器的使用方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）16．蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．×．（判断对错）考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器．分析：根据温度计在该装置中的位置与作用；解答：解：蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；故答案为：×．点评：本题主要考查了蒸馏操作的原理以及注意事项，难度不大，注意概念的掌握．17．有七种常见仪器：细口瓶、试管、天平、分液漏斗、容量瓶、酒精灯、研钵．请根据它们的用途或特征回答问题：（1）可用于研磨固体的仪器是研钵．只有一个刻度线的仪器是容量瓶．（3）分离汽油和水的混合物必须用到的仪器是分液漏斗．（4）在实验室中通常作为热源的仪器是酒精灯．考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器；其他仪器及其使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：（1）研钵是实验中研碎实验材料的容器，常用研磨固体；容量瓶只有一条刻度线，处于瓶颈位置；（3）汽油和水互不相溶，可以采取分液操作；（4）酒精灯是实验室最常用的加热装置．解答：解：（1）研钵是实验中研碎实验材料的容器，配有钵杵，常用的为瓷制品，也有玻璃、玛瑙、氧化铝、铁的制品．用于研磨固体物质或进行粉末状固体的混和，故答案为：研钵；容量瓶只有一条刻度线，处于瓶颈位置，试管有的有刻度线有的无刻度线，有刻度线的刻度不止一条，细口瓶、分液漏斗通常没有刻度线，故答案为：容量瓶；（3）汽油和水互不相溶，汽油和水的混合物静置后分层，可以采取分液操作，分液操作用到的主要仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（4）酒精灯是实验室最常用的加热装置，因此在实验室中通常作为热源的仪器是酒精灯，故答案为：酒精灯．点评：本题考查基本实验仪器的用途和使用方法，涉及分液操作原理，十分基础，平时注意知识的积累．18．（1）写出图1中序号①～④仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②冷凝管；③分液漏斗；④容量瓶；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有③④．（填仪器序号）（3）图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：a．图3中盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的D。