2018版高考化学复习系列——高考13题逐题特训第13题 题组二
2022版高考化学(全国通用)考前三个月高考13题逐题特训：等值模拟(二)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7.下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料8.下列说法中正确的是()A.甲烷与乙烯共1 mol，完全燃烧后生成的H2O为2 molB.光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有3种C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.聚乙烯、蛋白质和纤维素都是自然高分子化合物9.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第ⅥA族。
下列说法正确的是()A.原子半径：D>B>C>AB.元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C>B1设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是()A.含N A个铜原子的CuO和Cu2S的混合物质量为80 gB.标准状况下，22.4 L氧气作氧化剂时转移电子数为4N AC.500 mL 2 mol·L－1碳酸钠溶液中带电粒子数肯定大于3N AD.50 mL 18 mol·L－1浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于9N A11.2,2,4-三甲基戊烷(CCH3CH3CH3CH2CHCH3CH3)的一氯取代物的同分异构体有(不考虑立体异构)()A.3种B.4种C.5种D.6种12.自然海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4、Br－、CO2－3、HCO－3等离子，火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是()A.自然海水pH≈8的缘由是海水中的CO2－3、HCO－3水解B.“氧化”是利用氧气将HSO－3、SO2－3等氧化生成SO2－4C.“反应、稀释”时加自然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸D.“排放”出来的海水中SO2－4的物质的量浓度与进入吸取塔的自然海水相同13.下列试验现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论A 燃着的镁条伸入盛CO2的集气瓶中镁条连续燃烧镁有比较强的还原性B 用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面低于刻度线浓度肯定偏高C 向某溶液中加入酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO2－4D 将刚切开的钠块露置在空气中表面变暗钠表面生成Na2O2二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。
2018年高考理综化学部分第13题练习[精品文档]
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2018年高考化学专题11:第13题【考纲】在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡等内容相结合，以图象的形式出现。
预测2018年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性，在2016在高考中仍将会涉及；题型主要以选择题为主。
关于溶液pH的计算，题设条件可千变万化，运用数学工具(图表)进行推理的试题在2016年高考中出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予以重视。
【知识汇总】一、弱电解质的电离平衡注意：①能够导电的物质不一定全是电解质，如Cu、氯水等。
②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
③电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
④溶于水或熔化状态；注意：“或”字。
⑤溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。
⑥电解质和非电解质必须是化合物，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
⑦溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。
若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。
⑧强电解质不一定易溶于水，如难溶的CaCO3、BaSO4都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸钡、碳酸钡都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。
⑨“电解”“电离”和“通电”的区别：“电解”指在通电条件下，电解质发生氧化还原反应，而“电离”是在水溶液中或熔化状态下电解质离解成自由移动离子的过程，没有发生氧化还原反应；“通电”指接通电源，它是电解反应的条件。
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2018 年高考化学专题11: 第13 题【考纲】在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡等内容相结合，以图象的形式出现。
预测2018 年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒等）关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性，在2016 在高考中仍将会涉及；题型主要以选择题为主。
关于溶液pH 的计算，题设条件可千变万化，运用数学工具（图表）进行推理的试题在2016年高考中出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予以重视。
知识汇总】、弱电解质的电离平衡注意：①能够导电的物质不一定全是电解质，如Cu氯水等。
②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
③电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
④溶于水或熔化状态；注意：“或”字。
⑤溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。
⑥电解质和非电解质必须是化合物，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
⑦溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。
若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。
⑧强电解质不一定易溶于水，如难溶的CaC03 BaS04都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸钡、碳酸钡都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。
⑨“电解” “电离”和“通电”的区别：“电解”指在通电条件下，电解质发生氧化还原反应，而“电离” 是在水溶液中或熔化状态下电解质离解成自由移动离子的过程，没有发生氧化还原反应；“通电”指接通电源，它是电解反应的条件。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件13
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五、硅酸盐 1．硅酸盐 是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地 壳岩石的重要成分。 2．硅酸盐组成的表示方法 通过用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的 组成，如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为 Na2O·SiO2，长石(KAlSi3O8) 可表示为 K2O·Al2O3·6SiO2 。
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六、无机非金属材料 1．传统无机非金属材料 (1)三种硅酸盐工业生产的比较
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(2)主要用途：陶瓷、玻璃、水泥是重要建筑材料，也广 泛应用于生活中。
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(3)与盐反应：如与 Na2CO3 反应： Na2CO3＋SiO2=高==温== Na2SiO3＋CO2↑ 。 (4)与碱性氧化物反应：如与 CaO 反应： CaO＋SiO2=高==温== CaSiO3 。
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第13讲 碳、硅及其重要化合物
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完整2018年山东高考理综真题化学部分带答案word版
个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途2018年普通高等学校招生统一考试<山东卷）理科综合<化学部分）第I卷<必做，共87分）一、选择题<共13小题，每小题4分，共52分，每题只有一个选项符合题意）7、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程8、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知b5E2RGbCAPXWYX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是A．YZYZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于．B C．XY元素形成的单核阴离子还原性强于Z元素单质在化学反应中只表现氧化性．D、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量9最少的是D．盐酸 C B．氢氧化钠溶液A．稀硫酸．稀硝酸、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草10酸的说法正确的是1 / 8勿作商业用途个人收集整理资料，仅供交流学习，C7H6O5A．分子式为．分子中含有两种官能团B．可发生加成和取代反应C．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子D规格和数量不限），能完成相应实验的一项是11、利用实验器材省相应实实验器<夹持装置）硫酸铜溶液的浓缩结杯、玻A璃烧晶棒、蒸发皿用盐酸除去硫酸钡中烧杯、玻B璃的少量碳酸钡滴棒、胶头管、滤纸用固体、烧杯玻璃氯化钠配制C滴的溶液0.5mol/L、棒胶头管、容量瓶D用溴水和CCl4、烧杯玻璃除去溶液中的少量NaBr头、棒胶滴管、分液漏斗NaI12、CO<g）+H2O<g） H2<g）+CO2<g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变13、某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-]>与pH的变化关系如图所示，则2 / 8勿作商业用途个人收集整理资料，仅供交流学习，p1EanqFDPwA．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO->﹥c(Na+>C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积第Ⅱ卷【必做部分129分】28、<12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
2018年高考全国卷化学试题分析.doc
2018年全国卷理综化学试题研究2017至今1999-2016知识立意1978-1998政治立意新中国成立文化大革命Chemistry B l uebear 宁静致远能力立意 1966 1999年教育部发布《关于进一步深化普通高等学校招生考试改革的意见》 2016年12月教育部发布《中国学生发展核心素养总体框架》 1998年3题按下列实验方法制备气体合理又实用的是 A、锌粒与稀硝酸反应制备氢气 B、向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl C、亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D、大理石与浓硫酸反应制备CO2Chemistry B l uebear 宁静致远后三个时间段的典型考法实验题为例Chemistry B l uebear 宁静致远2014 年 10 题下列图示实验正确的是 2017 年 10 题实验室用 H2还原 WO3制备金属 W 的装置如下图所示 Zn ( 粒中往往含有硫等杂质焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气 ) 下列说法正确的是 A. ①②③中依次盛装 KMnO 4 溶液、浓硫酸、焦性没食子酸溶液 B. 管式炉加热前用试管在④处收集气体并点燃通过声音判断气体纯度 C. 结束反应时先关闭活塞 K 再停止加热 D. 装置 Q( 启普发生器 ) 也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气Chemistry B l uebear 宁静致远《探索构建高考评价体系全方位推进高考内容改革》姜钢教育部考试中心主任原文刊载于《中国教育报》为啥考一体即高考评价体系。
确立“立德树人、服务选拔、导向教学”这一高考核心立场。
考什么四层“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”四层考查目标怎么考四翼“基础性、综合性、应用性、创新性”四个方面的考查要求立德树人服务选才导向教学必备知识关键能力学科素养核心价值Chemistry B l uebear 宁静致远 2016年10月11日第3版Chemistry B l uebear 宁静致远高考命题贯彻国家理念——立德树人使命助力高校选拔——服务选才功能指引高中教学——引导教学诉求Chemistry B l uebear 宁静致远科学设计考试内容优化高考选拔功能强化能力与素养立意助力推动中学素质教育。
全国高考2018届高三考前猜题卷(十三)理综化学试卷
全国高考2018届高三考前猜题卷（十三）理综化学试卷本试卷共26页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学与社会、科学、技术、环境密切相关。
下列说法不正确的是A．推广利用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料符合低碳经济理念B．T-碳是一种新型三维碳结构晶体，与C60互为同素异形体C．将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料D．为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体8．葡萄糖(C6H12O6)是基本营养物质之一，也是人类不可缺少的重要资源，下图是葡萄糖的综合利用流程图。
下列说法不正确的是A．该流程中可循环利用的气体是二氧化碳B．将淀粉转化为葡萄糖的过程中可选用稀硫酸作催化剂C．理论上90kg葡萄糖能生成46kg酒精D．图中转化过程中涉及3种能量转化形式9．有机物G()是合成某种抗菌药物的中间体。
下列说法正确的是A．G与苯乙烯互为同系物B．G分子中所有碳原子一定处于同一平面内C．1mol G最多能与5mol H2发生加成反应D．苯环上连接—CH==CH2、羧基、甲基的G的同分异构体有10种(不考虑立体异构)10．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、d同主族，d的质子数是a的2倍，b是短周期元素中金属性最强的元素，c的单核离子水解显酸性。
(完整版)2018年高考全国I卷化学试题及答案,推荐文档
2N2O5(g)+O2(g) ΔH1=−4.4 kJ·mol−1
2NO2(g)
N2O4(g)
ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1
1 则反应 N2O5(g)=2NO2(g)+ 2 O2(g)的 ΔH =_______ kJ·mol−1。
②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率 v=2×10−3× pN2O5 (kPa·min−1)，t=62 min 时，测得体系中 pO2
Zn2++2Cr2+ ②排除 c 中空气
12．B
13．C
（3）c 中产生 H2 使压强大于大气压 （冰浴）冷却
过滤
（4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触
27．（14 分）
（1）2NaHSO3
Na2S2O5+H2O
（2）①NaHSO3 （3）2H2O－4e－
②得到 NaHSO3 过饱和溶液
4H++O2↑
35．（15 分）
（1）D
C
（2）Li+核电荷数较大
（3）正四面体 sp3
AB
（4）520
498
2908
8 7 4 16 （5） NA (0.4665 107 )3
36．（15 分） （1）氯乙酸
（2）取代反应 （3）乙醇/浓硫酸、加热 （4）C12H18O3 （5）羟基、醚键
（6）
或
（7）
与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是
A．常温常压下 X 的单质为气态
B．Z 的氢化物为离子化合物
C．Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W 与 Y 具有相同的最高化合价
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2018年高考化学专题11:第13题【考纲】在高考试题屮经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡等内容相结合，以图象的形式出现。
预测2018年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，述注重溶液屮的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性，在2016在高考中仍将会涉及；题型主要以选择题为主。
关于溶液pH的汁算，题设条件可千变万化，运用数学工具(图表)进行推理的试题在2016年高考屮出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予以重视。
【知识汇总】一、弱电解质的电离平衡注意：①能够导电的物质不一定全是电解质，如Cu、氯水等。
②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
③电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
④溶于水或熔化状态；注意：“或”字。
⑤溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。
⑥电解质和非电解质必须是化合物，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
⑦溶液的导电能力强弱取决于溶液屮离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。
若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。
⑧强电解质不一定易溶于水，如难溶的CaCO3> BaSO4都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸顿、碳酸顿都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。
⑨“电解”“电离”和“通电”的区别：“电解”指在通电条件下，电解质发生氧化还原反应，而“电离” 是在水溶液中或熔化状态下电解质离解成自由移动离子的过程，没有发生氧化还原反应；“通电”指接通电源, 它是电解反应的条件。
2018年高考全国卷理科综合化学学科押题试题及答案
1 / 362018年一般高等学校招生全国一致考试文科数学新课标一注意事项1答卷前考生务势必自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定地点上2回答选择题时选出每题答案后用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需变动用橡皮擦洁净后再选涂其余答案标号回答非选择题时将答案写在答题卡上写在本试卷上无效3考试结束后将本试卷和答题卡一并交回一、选择题此题共12小题每题5分共60分在每题给出的四个选项中只有一项为哪一项切合题目要求的1已知会合02A21012B则ABA02B12 C0 D210122设121izii则zA0 B12 C 1 D 23某地域经过一年的新乡村建设乡村的经济收入增添了一倍实现翻番为更好地认识该地域乡村的经济收入变化状况统计了该地域新乡村建设前后乡村的经济收入组成比率获得以下饼图则下边结论中不正确的选项是A新乡村建设后栽种收入减少B新乡村建设后其余收入增添了一倍以上C新乡村建设后养殖收入增添了一倍D新乡村建设后养殖收入与第三家产收入的总和超出了经济收入的一半4已知椭圆C2221xya的一个焦点为2,0则C的离心率A 13 B12 C 22 D2232 / 365已知圆柱的上、下底面的中心分别为1O2O过直线12OO的平面截该圆柱所得的截面是面积为8的正方形则该圆柱的表面积为A122 B12 C82 D106设函数321fxxaxax若fx为奇函数则曲线yfx在点00处的切线方程为A 2yx B yx C2yx D yx7在ABC△中AD为BC边上的中线E为AD的中点则EBA3144ABACB1344ABACC3144ABACD1344ABAC8已知函数222cossin2fxxx则A fx 的最小正周期为最大值为3B fx 的最小正周期为最大值为4C fx 的最小正周期为2最大值为3D fx 的最小正周期为2最大值为49某圆柱的高为2底面周长为16其三视图以下图圆柱表面上的点M在正视图上的对应点为A圆柱表面上的点N在左视图上的对应点为B则在此圆柱侧面上从M到N的路径中最短路径的长度为A217 B25 C 3 D 210在长方体1111ABCDABCD中2ABBC1AC与平面11BBCC所成的角为30则该长方体的体积为A8 B62 C82 D8311已知角的极点为坐标原点始边与x轴的非负半轴重合终边上有两点1, Aa2,Bb且 2cos23则abA 15 B 55 C255 D 13 / 3612设函数201 0xxfxx≤则知足12fxfx的x的取值范围是A 1B0 C10 D0二、填空题此题共4小题每题5分共20分13已知函数22logfxxa若31f则a________14若xy知足拘束条件22010xyy≤≥≤则32zxy的最大值为________15直线1yx与圆22230xyy交于AB两点则AB ________16ABC△的内角ABC的对边分别为abc已知sinsin4sinsinbCcBaBC2228bca则ABC△的面积为________三、解答题共70分。
2018版高考化学复习系列——高考13题逐题特训等值模拟(一)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．(2015·杭州模拟)下列说法不正确的是()A．熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏，可用它制作石膏绷带B．2012年3月中国公布发现可采页岩气(从页岩层中开采出来的天然气)为25.1万亿立方米，可供中国使用近200年。
大力开发页岩气，有利于遏制温室效应C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”8．下列说法正确的是()A．用高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液至终点：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由紫色变为无色，且半分钟不变色B．通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸反应速率C．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5 mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从下口放出，重复2～3次D．用标准NaOH溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，则测定结果将偏大9．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
下列叙述不正确的是()A．X与Y能形成两种常见的气态化合物B．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(R)>r(X)>r(Y)C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种10．(2015·宁波质检)下列说法不正确的是()A．用甘氨酸(H2N—CH2—COOH)和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽B．甜蜜素[C6H12NHSO3Na]是一种常用甜味添加剂，其甜度是蔗糖的30～40倍，由此可判断甜蜜素属于糖类C．一种从植物中提取的天然化合物αdamascone可用于制作香水，其结构简式为。
2018届高考化学专题限时训练12_高考化学试题
1．为了同时对某农作物施用分别含N、P、K三中元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最合适的组合是（）A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤【答案】D2．接触室里装一个热交换器，其主要目的是（）A.冷却反应后的混合气体，使SO3凝华后析出B.给催化剂加热C.把反应放出的热量传递给需要预热的反应混合气体D.降低接触室的温度，以免温度过高烧坏设备【答案】C【解析】接触室里装一个热交换器只是为了在冷却产物气体的同时预热原料气体，从而提高能量的利用率，以降低成本，提高效益。
3．乙烯的产量作为衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志，为了增加乙烯的产量，在石油加工时采用的措施是（）A．减压分馏B．干馏 C．裂解D．催化裂化【答案】C4．高炉炼铁中石灰石的作用A.除S、P 等杂质 B、催化剂 C、除二氧化硅 D、脱氧【答案】C【解析】高炉炼铁中石灰石的作用是除二氧化硅，答案选C5．某地农田土壤胶体的胶粒带负电荷，若在该农田里施加含氮量相等的下列化肥，有效成分利用率最差的是( )A．(NH4)2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl【答案】C【解析】土壤胶体的胶粒带负电荷，它易吸附带正电荷的粒子。
铵根和硝酸根中的氮元素都是植物的营养素。
铵根离子带正电荷，与土壤胶体粒子相互吸引而不易随水流失，利用率高；硝酸根离子带负电荷，与土壤胶体粒子相互排斥而容易随水流失，利用率低。
6．关于化工生产的下列叙述中，不正确．．．的是（）A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应热B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的C．电镀精炼铜时，纯铜与直流电源的负极相连D．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的【答案】D7．下列说法正确的是A．石油的炼制过程都是化学变化过程B．石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化，后经冷凝而分离出来C．石油经石油分馏、催化裂化等工序炼制后即能制得纯净物D．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物【答案】D【解析】石油分馏是物理变化，裂解和裂化才是化学变化，A不正确。
2018届高三化学二轮复习逐题对点特训13含解析精品
■逐题对点特训1. (2021山西太原模拟)PM2.5(可入肺颗粒物)污染与能源使用的排放有关,SO 2、NO *、氨气以及挥发性有机物都是污染性气体. 旋转喷雾枯燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一,工艺流程如下图：(1)写出高速旋转雾化器中发生反响的化学方程式： 2SO [+ 2Ca(OH)z+ O2===2CaSO 4 +2H2(2)在一定条件下,SO 2可被氧气氧化,每生成 8 g SO 3气体,放出9.83 kJ 的热量写出该 一、,,,…,r 、、,、-r 、 _ _ _一定条件反响的热化学万程式： 2SO z (g) + O 2(g)2SO3(g) 下=—196.6 kJ/mol .(3)500 C 时,在催化剂存在条件下,分另1J 将2 mol SO 2和1 mol O 2置于恒压容器I 和恒容容器n 中(两容器的起始容积均为 2 L),充分反响,二者均到达平衡后两容器中SO 3的体积分数关系是I >n(填“>〞、"V 〞或“=〞).假设测得容器n 中的压强减小了 30%,那么 该温度下的化学平衡常数 K= 1620.(4)用NaOH 溶液吸收烟气中的 SO 2,将所得的Na 2SO 3溶液进行电解,可循环再生NaOH ,同时得到H 2SO 4,其原理如下图(电极材料为石墨).①图中a 极要连接电源的负_(填“正〞或“负〞)极,C 口流出的物质是浓硫酸(填名称).②SO 3一放电的电极反响式为 SO |--2e +H 2O===SO4~+ 2H+.③电解过程中阴极区碱性明显增强, 用平衡移动原理解释原因： H 2OH + +OH阴极H+放电生成Hz, c(H+)减小,水的电离平衡正向移动,碱性增强.解析：(1)由题给流程图可知,在高速旋转雾化器中发生的反响为2SO 2 + 2Ca(OH)2 +O 2===2CaSO 4+2H 2O .(2)书写热化学方程式时注意不要漏掉物质的聚集状态并要正确计算反响热. (3)容器I 是恒压容器,容器 n 是恒容容器,而该反响是气体分子数减少的反响,故容器I 中所建立的平衡可以看作在容器 n 中的反响到达平衡后增大压强,增大压强可使该平衡 正向移动,那么到达平衡后容器 I 中SO 3的体积分数大于容器 n 中SO 3的体积分数.设反响 的.2的物质的量为xmol,那么反响的SO 2的物质的量为2x mol,生成的SO 3的物质的量为 2x mol .根据阿伏加德罗定律的推论稀 N LI OH 溶液阳璃户交换膜 阴离「交换晚可知,同温同体积下,气体的压强之比等于其物质的量之比,那么X " 2x =--汽攵解得x= 0.9.那么平衡时c(SO2)= 0.1 mol/L , c(O2)2K = 一C t S03) = 1620.= 0.05 mol/L, c(SO a)=0.9 mol/L,那么C(O2)c (SO2)(4)①由题给条件和装置图分析可知, 此装置是电解亚硫酸钠溶液得到氢氧化钠和硫酸.由Na+的移动方向可知,a为阴极,应与电源的负极相连. B 口产物为浓NaOH溶液,C 口流出的是浓硫酸. ②SO3一失去电子转化为SO4 ,电极反响式为SO2 - 2e + H2O===S O4+2H °③在阴极H+放电生成H2, c(H+)减小,水的电离平衡正向移动, c(OH-)增大,碱性增强.2.(2021甘肃兰少M模拟)甲醇既是一种可再生能源,又是一种重要的化工原料.工业上通过CO(g) + 2H2(g)===CH30H(g)生产甲醇.(1)在一定温度下,向1 L密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2,发生上述反响,10 min 时反响达平衡,此时CO的转化率为50%.①前10 min生成甲醇的平均反响速率为0.05 mol (L min) 1;该反响在低温下能自发进行,那么反响的AH<(填“>"、"V〞或“)0.②以下关于上述反响的表达,不正确的选项是BDE(填字母编号).A.缩小容器的体积,平衡将向右移动, c(CO)将变大B.到达平衡时.移走局部甲醇,平衡将向右移动,正反响速率加快C.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化,那么该反响到达平衡状态D.反响过程中假设生成CH30H的速率与消耗CO的速率相等,那么该反响到达平衡状态E.使用适宜的催化剂能缩短到达平衡的时间并提升CO的转化率(2)在容积为1 L的恒容容器中,分别研究在230C、250C、270c三种温度下合成甲醇的规律.上述三种温度下不同的H2^ CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系如下图.T 口)的平衡转化率而gr \ L1_I_I_I_I__I_I_I_a_I ---------------------------------------------12 3 4 5 仙1加8]①在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是270_jCo一W 肝惜性电极情性电极刃I良多■KIM1溶液②利用图中a点对应的数据,计算该反响在对应温度下的平衡常数K = 4o(3)有人设计甲醇-空气燃料电池的示意图如下图,工作时负极的电极反响式可表示为一^2. — 2 —CH g OH —6e +8OH ===CO g~+6H2OO假设以该电池为电源,用石墨作电极电解200 mL 含有以下离子的溶液:离于Cu 2十十H 一Cl SO 2 -1c/mol L0.5220.5电解一段时间后,标准状况下当两极收集到相同体积的气体时, 阳极上收集到氧气的质量为32_g (忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象).解析：⑴①v(CH 30H )「J^m 二0.5 m °l(Lmi n) 1.该反响的AS<°,由复合判据知该反响的AH<0o ②缩小容器体积,体系中各物质的浓度均增大,该反响为气体物质的量 减小的反响,平衡右移,但平衡的移动不能抵消条件的改变带来的影响,故 c(CO)增大,A 项正确；到达平衡时,移走局部甲醇,平衡右移,但正、逆反响速率均减小,B 项错误；该反响为气体物质的量减小的反响, 体积不变时压强为变量,当压强不变时说明反响已达平衡,C 项正确；生成甲醇的反响与消耗 CO 的反响均为正反响,D 项错误；催化剂不能改变反响 的限度,E项错误.CO 的平衡转化率越小,2H2 + CO CH 3OH 起始(mol L 1) 1.5 1 0 转化(mol L 1) 1.0 0.5 0.5 平衡(mol L 1)0.50.50.5 那么平衡常数K= c(CH 30H ) _0.5 c 2(H2 )c(CO )= 0.52X 0.5=4 0(3)甲醇在负极发生失电子的氧化反响,由于电解质溶液为碱性,故生成阳极依次发生的电极反响为 2Cl - 2e ===Cl 2 T 和40H — 4e ===H 20+ O 2 T ,阴极依次发生的电极反响为 Cu 2 + 2e ===Cu 和2H+ + 2e ===H 2T ,根据阴、阳两极转移电子数相等可 得：n(C 「)+4n(O 2) = 2n(Cu 2+)+2n(H 2),两极产生的气体物质的量相等,那么n(Cl » + n(02)=n(H 2),根据原子守恒 n(Cl )=2n(Cl 2),联立可解得 n(O 2) = 0.1 mol, n(H 2) = 0.3 mol,那么 m(O 2) = 3.2 g .3. (2021辽宁大连模拟)磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的作用. (1)红磷P(s)和Cl 2(g)发生反响生成 PCl 3(g)和PCl 5(g),反响过程如下：_ — _ — — 1 2P(s)+ 3Cl 2(g) ===2PCl 3(g) AH = — 612 kJ mol _—_ —— 12P(s)+ 5Cl 2(g)===2PCl 5(g) AH = - 798 kJ mol气态PCl 5生成气态PCl 3和Cl 2的热化学方程式为 PCl_5(g)===PCl 0(g) + Cl_j(g) AH = + 93.. ,一1kJ mol .故曲线Z 表示的是270 C 时的反响情况.②根据三段式:CO 3.电解时(2)①该反响为放热反响,在目同的情况下,温度越(2)亚磷酸(H 3P03)与适量的亚磷酸,装置如下图：产品室中反响的离子方程式为 HPO3-+2H+===H 3P03.(3)在一定温度下, K sp [Mg 3(PO 4)2] = 6.0 x 10 29, K sp [Ca 3(PO 4)2] = 6.0X 10 26.现向浓度均为0.20 mol L 「1的MgCl 2和CaCl 2混合溶液中逐滴参加 Na 3P04,先生成Mg .支04)马沉淀(填化学式)；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10—5mol L - 1)时,溶液中的另解析：(1)2PCl 5(g)===5Cl 2(g) + 2P(s)■ .・1 —1川=+ 798 kJ mol ,_/_ /_ 12P(s)+ 3Cl 2(g)===2PCl 3(g)AH = — 612 kJ mol ,上述两式相加得：__ ____ _____ ___ ________________________________ -12PCl 5(g)=== 2Cl 2(g) + 2PCl 3(g)AH = + 186 kJ mol ,rr ________—1即 PCl 5(g)===Cl 2(g) + PCl 3(g) AH=+ 93 kJ mol .^29号滞-=46.0X10 14,此时 c(Ca 2+) =r-266.0X10.41~^14 = 10mol L6.0 x 10L4 .合成氨工业的原料气(1)写出反响I 的反响方程式： CH 4+H 2O(g) 同温 CO+3H 2；该反响的平衡常数表达式为 K =C 3(H 2 )“co )---- C (CH4 )C (H 2O )(2)转化炉中反响为 CO(g) + H 2O(g)===CO 2(g) + H 2(g),其平衡常数与温度关系如下表：温度 400 c 500 c 800 c 1 000 c 平衡常数10910.5该反响为放热(填“吸热〞或“放热〞)反响.⑶合成氨反响原理为 N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) AH = - 92.4 kJ/mol答复以下问题：NaOH 溶液反响生成 Na 2HPO 3,电解Na 2HPO 3溶液也可得到一种金属阳离子的物质的量浓度C = 10 4mol L 1. ⑶当Mg 2+完全沉淀时,C (PO 4)=阴极的电极反响式为H2,可用天然气制取,其生产流程如图:水稣气①工业合成氨原料氮气的制备方法是先液化空气,再汽化别离〔或别离液态空气〕;②在一定温度下,将 1 mol N 2和3 mol H 2充入一容积不变的密封容器中进行合成反响,到达平衡时,容器的压强为起始的4,平衡状态记为Sc那么平衡时容器内NH3的体积分数为525%;假设保持温度不变,开始时向容器参加a mol N2, b mol H2, c mol NH 3,要使反响始终向逆反响方向进行,且到达平衡后各物质物质的量与原平衡S0完全相同,那么起始时c的取值范围应是0.8<cW2.解析：〔2〕温度升高,K值减小,该反响为放热反响.〔3〕①工业合成氨中制备氮气用的是别离液态空气法；②设平衡时反响掉的n〔N2〕为x,那么有N2 +3H2高温高压2NH3n〔起始,单位mol〕130n〔反响,单位mol〕x3x2xn〔平衡,单位mol〕 1 — x3-3x2x据题意得〔4 — 2x〕/4 = 4/5,解得x= 0.4,平衡时混合物的总量为 3.2 mol, n〔NH 3〕= 0.8 mol, 氨气的体积分数为0.8 32X100% = 25%;根据等效平衡原那么,NH 3的最大量为2 mol,为了使新的平衡始终向逆反响方向移动, NH3的量应该比原平衡时的量要大,即c的范围是0.8<c<2o5.氮元素能形成多种多样的化合物.〔1〕N2O4〔g〕2NO2〔g〕 AH = + 57.20 kJ/mol, tC时,将一定量的NO2、N2O4,充入一个容器为2L的恒容密闭容器中,浓度随时间变化关系如表所示：①c〔X〕2②20 min时改变的条件是向容器中参加0.8 mol NO：重新到达平衡时, N2O4的转化率将B〔填选项前字母〕.A.增大B,减小C.不变D.无法判断③TC时,以下情况不能说明该反响处于平衡状态的是ACoA.混合气体的密度保持不变B.混合气体的颜色不再变化C.混合气体的气体压强保持不变D. N2O4与NO2的物质的量比为10 ： 3④假设反响在TC进行,某时刻测得n(NO2)=0.6 mol、n(N2O4)= 1.2 mol,那么此时v(正)>(填)V(逆)0“V〞或(2)2N2H4(l) + N2O4(l)===3N2(g) + 4H2O(l) AH = - 1 225 kJ/mol那么使1 mol N2O4Q 1 793 kJ.解析：(1)①由表格数据变化量Ac(X) : Ac(Y) =2 ： 1,所以X表示NO2, Y表示用.4,K=C(N O2)=0.9O②20 min 时NO2 的浓度由0.6 mol/L 瞬间变为1.0 mol/L ,而N2O4的浓度C N2O4不变,那么改变的条件是投入0.8 mol NO 2,因正反响是气体分子数增大的反响,所以再充入0.8 mol NO 2对平衡的影响相当于将体系的体积压缩,那么平衡逆向移动, 所以N2O4的转化率减小.③A项,混合气体的总质量和体积都不变,所以混合气体的密度一直保持不变,不能说明反响到达平衡；B项,混合气体的颜色不再变化,即NO2的浓度不变,能说明反响达到平衡；C项,该反响是气体分子数不等的反响, 所以混合气体的气体压强保持不变那么可说明反响已到达平衡状态；D项,N2O4与NO2某时刻的物质的量比为10 : 3,不表示二者的物质的量不再变化,所以不能说明反响已到达平衡状态. ④C(NO2)=0.3 mol/L, C(N2O4)=0.6 mol/L ,浓度商Q C=03"=0.15<0.9,所以平衡正向移动,即v(正)>V(逆).0.6(2) H= 8E(N —H)+2E(N —N)+E(N2O4)—3E(NN) — 8E(H —O),所以使1 mol N2O4.)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量为— 1 225 kJ-8X 390 kJ- 2X 190 kJ+3X 946 kJ + 8X460 kJ= 1 793 kJ.6. (2021辽宁大连二模)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料乙醇的“节能减排〞和“低碳经济〞方法,一定条件下发生反响：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH20H(g) +3H2O(g) AH<0(1)在一定条件下,在20 L密闭容器中按物质的量比为 1 ： 3充入CO2和〞,温度在450K, n(H2)随时间变化如表所示：在450K、0〜1 min, v(CH3CH2OH) 0 016_7_mol I11 min 1;此温度下该反响的化学平衡常数为6.75(结果保存三位有效数字).(2)在5 MPa下测得平衡体系中各物质的体积分数随温度的变化曲线如下图：曲线乙表示的是 CO z (填物质的化学式)的体积分数,图像中 A 点对应的体积分数 b = 18.8%(结果保存三围有效数字).(3)以下举措中能使化学平衡向正反响方向移动的是(BD )A.升高温度B,将CH 3CH 20H(g)及时液化抽出 C.选择高效催化剂D,再充入 1 mol CO 2和 3 mol H 2(4)25 C > 1.01 X105 Pa 时,9.2 g 液态乙醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出273.4 kJ的热量,写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：CH 3CH ?OH(l) + 3O 2(g)===2COz(g) + 3H 2O(l)—1 AH = — 1 367 kJ mol .(5)以石墨为电极,氢氧化钠、乙醇、水、氧气为原料,可以制成乙醇的燃料电池,写出发生复原反响的电极反响式： .2 + 2H/O + 4e ===4OH .解析：(1)由表中数据可知,0〜1 min 内,An(H 2)= 8 mol -6 mol = 2 mol ,那么 v(H 2) = "c 牛") =当(咚L —2mol —=0.1 mol L 1 min 1,那么速率之比等于计量系数之比可知：v(H 2): V • △ 20 LX 1 min'v(CH 3CH 2OH) = 6 ： 1,那么 v(CH 3CH 2OH)=6v(H 2) = 6><0.1 mol L 1 min 1 = 0.016 7 mol L1 min t ；由表中数据可知, 出起始投入量为8 mol,在20 L 密闭容器中,CO ?和H 2的投料比为1 ： 3,那么CO 2起始投入量为8 mol, 3 min 后反响达平衡,建立三段式过程分析:3皿〞叫C3(H2O L 0.02斐 0.07g1 "c(CO 2 )C (H2)0.25 X 0.082c O 2(g)+6H 2(g)起始量 0.1350.4(mol L 1)转化量0.05 0.15(mol L 1)平衡量0.08 0.25(mol L 1)那么平衡常数CH 3CH 20H(g) + 3H 2O(g) 00.025 0.0750.025 0.0756.75.400 5M 600 700 HOC 77K(2)该反响为放热反响,升高温度平衡逆向移动,平衡时CO2与H2的含量增大,CH3CH20H与H2O的含量降低,可知甲、乙为反响物,平衡逆向移动过程中, H2和CO2按比例(3 ： 1)增加,甲的含量高于乙,因此甲为H2、乙为C02、丙为H20(g)、丁为CH3CH 20H(g). 令平衡体系中C02的体积为V,那么H2为3V, H20(g)为V, CH3CH20H(g)那么为V,因此CO2 3的体积分数b=-V-X 100%= 18.8%.16V~3~(3)A项,放热反响,升高温度平衡逆向移动,错误；B项,移去CH3CH2OH,生成物浓度减小,平衡正向移动,正确；C项,催化剂只能改变反响的速率,对平衡移动无影响,错误；D项,恒容容器中再充入 1 mol CO2和3 mol H2,相当于增大压强,平衡正向移动, 正确.(4)25 C、1.01X105 Pa时,9.2 g液态乙醇物质的量为0.2 mol,完全燃烧,当恢复到原状态时,放出273.4 kJ的热量,那么1 mol乙醇完全燃烧恢复到原状态时, 放出的热量为273.4kJX 5= 1 367 kJ,故该反响的热化学方程式为CH3CH20H(l) + 3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ■■■— 1^H = - 1 367 kJ mol.(5)乙醇的燃料电池中,燃料乙醇为负极,发生失电子的氧化反响,氧气是正极,发生得电子的复原反响,在碱性环境下,氧气的放电情况为O z+2H2O+4e ===40H .精品推荐强力推荐值得拥有。
高考全国化学试卷包含答案 (2).doc
2018年普通高等学校招生全国统一考试试卷全国I卷化学可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题本题共6个小题每小题6分。
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
7硫酸亚铁锂LiFePO4电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属其流程如下下列叙述错误的是A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8下列说法错误的是A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C植物油含不饱和脂肪酸酯能使Br₂/CCl4褪色D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中下列操作未涉及的是10NA是阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB22.4 L标准状况氨气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油丙三醇中含有羟基数为1.0NAD 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 11环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物螺[2,2]戊烷是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A与环戊烯互为同分异构体B二氯代物超过两种C所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10W与Y同族W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A常温常压下X的单质为气态B Z的氢化物为离子化合物C Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D W与Y具有相同的最高化合价13最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
2018年高考化学全国I卷试题探源 第13题
2018年高考化学全国I卷试题探源第13题【真题】13.最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2OB．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性【知识点探源】第13题天然气中CO2和H2S协同转化光伏电池能量转换电化学装置原电池正极负极电解池阳极阴极交换膜质子交换膜阳离子交换膜阴离子交换膜电势的高低电极电势电子流向EDTAFe3+氧化性易水解，只存在于酸性溶液中H2S还原性空气污染物电极反应方程式的写法一、知识背景简介：1、天然气中CO2和H2S协同转化技术：中国科学院院士、中科院大连化学物理研究所催化基础国家重点实验室、太阳能研究部研究员李灿以及研究员宗旭、博士马伟光等人发展电催化技术将天然气中二氧化碳（CO2）和硫化氢（H2S）资源化转化的相关研究取得进展。
2、FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，FeCl3溶液可吸收有毒的H2S．Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：①检验装置的气密性：②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④…⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为______．（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是______．（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）______．（4）装置B中冷水浴的作用为______；装置C的名称为______；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：______．（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为______．（7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为______．（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率为100%；②______．解：（1）装置A中铁与氯气反应生成氯化铁，反应为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（2）对FeCl3加热发生升华使沉积的FeCl3进入收集器，故答案为：在沉积的FeCl3固体下方加热；（3）为防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2⑤用干燥的N2赶尽Cl2，故选：②⑤（4）B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品，装置C的名称为干燥管；检验FeCl2是否失效应检验FeCl2是否存在，可以用KMnO4溶液检验；故答案为：冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；干燥管；KMnO4溶液；（5）用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸，故答案为：；（6）三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应：2FeCl3+3H2S=2FeCl2+6HCl+3S↓，离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故答案为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；（7）电解氯化亚铁时，阴极发生氢离子得电子的还原反应，2H++2e-═H2↑，阳极亚铁离子发生失电子的氧化反应：Fe2+-e-=Fe3+；故答案为：Fe2+-e-=Fe3+；（8）FeCl3得到循环利用，故答案为：FeCl3得到循环利用．2、太阳能光伏电池（简称光伏电池）用于把太阳的光能直接转化为电能。
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题组二如何快速进行离子推断[解题指导]解答离子推断题的四个原则(1)互斥性原则：利用题给实验现象判断出一定有某种离子存在时，将与之不能大量共存的离子排除掉。
(2)溶液的酸、碱性原则①初步判断可能组成哪些物质，联系盐类的水解。
②在酸性或碱性溶液中哪些离子不能大量存在。
(3)进出性原则：注意排查新加入离子的干扰。
(4)电中性原则：在任何电解质溶液中，阴、阳离子的总电荷数是守恒的，即溶液呈电中性。
[挑战满分](限时20分钟)1．(2015·台州模拟)某强酸性溶液中可能存在NO－3、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种。
向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中()A．不含NO－3，也不含Fe3＋B．含有NO－3、I－、Cl－C．含I－，但不含Cl－D．含有Fe3＋2．某溶液仅含K＋、NH＋4、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO－3、CO2－3、SO2－4中的4种离子，且所含离子的物质的量均为1 mol。
化学兴趣小组把溶液均匀分成四份，分别取样品进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生②第二份溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。
③第三份加足量NaOH溶液加热后，没有气体生成，有沉淀生成下列说法不正确的是()A．该溶液中所含的离子是：Fe2＋、K＋、SO2－4、NO－3B．实验③，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为18 gC．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色D．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液会显血红色3．氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：已知：卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
下列说法不正确的是() A．卤块中加入KMnO4发生的氧化还原反应有2个B．加入BaCl2为沉淀SO2－4C．也可用Mg(OH)2代替MgO调节溶液的pHD．在滤液中加NaClO3饱和溶液得到产品利用了相同温度下，Mg(ClO3)2溶解度比NaClO3小4．有一无色溶液，可能含有Na＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4、HCO－3、MnO－4中的一种或几种。
为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，加热无其他明显现象；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。
下列推断正确的是()A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有Na＋B．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH＋4C．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO－3，肯定没有MnO－4D．肯定有Na＋、Al3＋、MnO－4，可能有HCO－35．某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、CO2－3、SiO2－3、SO2－3、SO2－4。
现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：下列说法不正确的是()A．由实验①可知，气体甲可能是混合物B．由实验②可知，气体乙一定是CO2，沉淀乙是Al(OH)3C．由实验③可知，气体丙是NH3，沉淀丙一定有BaCO3、BaSO4D．原溶液中肯定含有SiO2－3、AlO－2、Na＋、CO2－3与SO2－3二者中至少一种6．某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。
某同学为了确认其成分，取部分溶液，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是()A．原溶液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1B．要确定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作为取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2＋C．SO2－4、NH＋4、Na＋一定存在，CO2－3，Al3＋一定不存在D．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－17．根据下列框图分析，下列说法正确的是()A．E3＋的氧化性比M2＋的氧化性弱B．在反应①中硫酸既表现了酸性，又表现了氧化性C．反应④的离子方程式可表示为3SCN－＋E3＋===E(SCN)3↓D．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀8．某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na＋、Ag＋、Fe3＋、NH＋4、Al3＋、CO2－3、AlO－2、S2O2－3、SO2－4。
现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列说法不正确的是()A．淡黄色沉淀甲不可能为AgBrB．由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑C．气体甲可能是混合气体D．综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na＋、AlO－2、S2O2－39．(2015·宁波模拟)某强酸性溶液X中仅含有NH＋4、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Cl－、NO－3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是()A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋B．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物C．溶液中一定含有H＋、Al3＋、NH＋4、Fe2＋、SO2－4、Cl－D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL(标况)，则X中c(Fe2＋)＝0.05 mol·L－1答案精析题组二[挑战满分]1．A[题设中的四种离子只有I－能被溴氧化，但I－在酸性条件下不能与Fe3＋、NO－3大量共存。
]2．B[“向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变”可知，溶液中必须含有Fe2＋、NO－3，硝酸氧化Fe2＋成Fe3＋，同时产生NO气体，所以C、D正确；所含离子的物质的量均为1 mol，所以原溶液一定含有SO2－4，由电荷守恒知，那么阳离子只能带一个正电荷，即为K＋，A正确；注意溶液四等分，加入足量NaOH，生成沉淀Fe(OH)2不稳定，继续转化为Fe(OH)3，灼烧后得到0.125 mol Fe2O3，质量为20 g，B错。
]3．A[从流程图看出只有Fe2＋能被KMnO4氧化，故A项错；加入BaCl2为除SO2－4；Mg(OH)2、MgO都能中和H＋，提高溶液的pH不引入新杂质，都是除Fe3＋较好的试剂，B、C均正确；从溶液中获得Mg(ClO3)2晶体，利用复分解反应的原理，生成溶解度较小的物质，D项正确。
] 4．A[无色溶液中无MnO－4；据①知，溶液中含有Al3＋和Mg2＋，无NH＋4；有Al3＋和Mg2＋，则无HCO－3。
据②知，溶液中无SO2－4，再根溶液呈电中性知，溶液中一定有Cl－，Na＋则无法确定。
综上分析，A项正确。
]5．C[由实验①加氢溴酸后有白色沉淀甲生成可知，甲是硅酸，所以溶液中含有SiO2－3，则不可能有Ag＋、Ba2＋、Al3＋，肯定有Na＋，气体甲含CO2、SO2中的至少一种，CO2－3、SO2－3至少有一种；依据实验②加碳酸氢铵后既有沉淀又有气体，说明溶液中有Al3＋，即原溶液中AlO－2与HBr反应后转化为Al3＋，沉淀为Al(OH)3，气体为CO2；依据实验③，过量的碳酸氢铵与Ba(OH)2反应，产生气体NH3，沉淀一定有BaCO3，但不能确定有没有BaSO4，故C 错。
]6．D[加入NaOH后产生0.02 mol气体，只能是NH3，含n(NH＋4)＝0.02 mol；Fe2＋、Fe3＋最终都会生成Fe(OH)3，灼烧后变为Fe2O3为1.6 g，无法计算Fe2＋和Fe3＋的物质的量，A项错；B项未指明加氯水前是否为血红色，不能确认是否含有Fe2＋，B错；滤液通入足量CO2无明显现象，证明原溶液中没有Al3＋，焰色反应为黄色，则滤液中一定存在钠离子，由于加入了NaOH，无法判断原溶液中是否含有Na＋；4.66 g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.02 mol，则原溶液中含有0.02 mol硫酸根离子，据电荷守恒，原溶液中一定有Cl－，物质的量至少为0.02 mol×2＋0.02 mol－0.02 mol×2＝0.02 mol。
]7．D[依流程图推知M为金属Cu，E为金属Fe。
Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，A项错误；在反应①中硫酸只表现了酸性，B项错误；Fe3＋与SCN－反应得到的是络合物，不是沉淀，C 项错误；D项正确。
]8．B[气体甲可能是CO2(CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O)或SO2(S2O2－3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O)，则溶液中可能存在CO2－3或S2O2－3，而CO2－3或S2O2－3与Ag＋不能大量共存，故淡黄色沉淀甲不可能为AgBr，只能是S，则溶液中存在S2O2－3，S2O2－3与Fe3＋、Al3＋不能大量共存，A、C正确；由溶液甲生成气体乙的途径一定有：H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑，B错误；白色沉淀乙只能是氢氧化铝，由如下反应获得：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O，Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑，即溶液中存在AlO－2，而AlO－2与NH＋4不能大量共存，又由于溶液呈电中性，则一定有阳离子：Na＋，D正确。
]9．A[在强酸性溶液中一定不会存在CO2－3、SO2－3；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C 为BaSO4，说明溶液中含有SO2－4，生成气体A，则A只能是NO，说明溶液中含有还原性离子，则一定有Fe2＋，溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀F只能为Fe(OH)3，生成气体D，则D为NH3，说明溶液中含有NH＋4；溶液E中通入过量CO2气体，生成沉淀H，则H为Al(OH)3，E为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3＋，再根据离子共存知识，溶液中含有Fe2＋，则一定不含NO－3和SO2－3，那么一定含有SO2－4，那么就一定不含Ba2＋，不能确定是否含有Fe3＋和Cl－。
D项，生成气体A的离子反应方程式为3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，产生的气体A为112 mL，物质的量为0.112 L22.4 L·mol－1＝0.005 mol，故n(Fe2＋)＝3×0.005＝0.015 mol，c(Fe2＋)＝0.015 mol0.1 L＝0.15 mol·L－1，故D错误，应选A。
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