2019-2020学年高三化学人教版必修2课时训练：1.1.2元素的性质与原子结构
人教版化学必修二课时训练：1.1(第2课时)碱金属元素(含答案)
化学·必修2(人教版)物质结构元素周期律第一节元素周期表第2课时碱金属元素水平检测1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( ) A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素解析：满足条件的元素有H、Li、He三种，它们包含了A、B、C三个选项。
答案：D2．下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是( ) A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失电子表现出强还原性B．单质的熔点和沸点依次递减C．单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物D．原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强解析：金属锂在空气中燃烧只生成氧化物。
答案：C3．下列各组比较中正确的是( )A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH答案：A4．钾的金属活动性比钠强，根本原因是( )A．钾的密度比钠小B．钾的熔点比钠低C．钾原子比钠原子多一个电子层D．加热时，钾比钠更易气化答案：C5．下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼性强的是 ( )A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多D．常温下，A能从酸中置换出氢，而B不能答案：D6．Na和Na＋两种粒子，不相同的是( )①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④原子序数A．①② B．②③C．③④ D．②③④答案：B能力提升7．(双选题)下列关于碱金属的叙述中错误的是( )A．它们都能在空气中燃烧生成M2O(M指碱金属)B．它们都能与水反应生成氢气和碱C．所形成的阳离子的氧化性依次减弱D．碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯答案：AD8．(双选题)钠和铯都是碱金属，则关于铯及其化合物叙述中不正确的是( )A．Cs密度比水要小，能像钠一样浮在水面上B．Cs与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸C．Cs2CO3加热时易分解成CO2和Cs2OD．CsOH是强碱，碱性比KOH强答案：AC9．(双选题)当水和铷与另一碱金属的合金7.8 g完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2 g，则合金中另一金属可能是( )A．锂 B．钠C．钾 D．铯解析：根据生产氢气的量，可得出消耗的碱金属是0.2 mol，由于是铷的合金，0.2 mol该金属的质量应小于7.8 g，故可能是锂或钠。
最新人教版高中化学必修2练习：1.1.2元素的性质与原子结构含答案
课时自测·基础达标1.(2018·临沂高一检测)如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是 ( )A.金属性B.与水反应的剧烈程度C.阳离子的氧化性D.最高价氧化物对应水化物的碱性【解析】选C。
由图可知随着核电荷数的增大,碱金属的金属性逐渐增强,其单质与水反应剧烈程度增大,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,A、B、D三项正确;随碱金属的核电荷数递增,其阳离子氧化性逐渐减弱,C项与图不符。
2.下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是 ( )A.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强B.卤素单质与水都生成HX和HXOC.其单质都有颜色,都有毒D.卤素单质与其他物质化合时,均表现为还原性【解析】选C。
同主族自上而下非金属性逐渐减弱,相应氢化物的稳定性逐渐减弱,A项错误。
要注意F2及氟的化合物的特殊性:F2与水反应置换H2O中的氧生成O2,不像其他卤素单质,B项错误。
卤素单质与其他物质化合时,多表现为氧化性,D项错误。
3.下列叙述中能说明A金属比B金属活泼性强的是 ( )A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.1 mol A从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多D.常温时,A能从水中置换出氢气,而B不能【解析】选D。
比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少,如Li的最外层电子数比Ca少,但不如Ca活泼,故A错误;比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少,如Na的电子层数比Cu少,但Na 比Cu活泼,故B错误;比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断,例如1 mol Al从酸中置换H+生成的H2比1 mol Mg从酸中置换H+生成的H2多,但Mg的活泼性强,故C错误;常温时,A能从水中置换出氢,而B不能,说明A易失去电子,则A的活泼性肯定比金属B的活泼性强,故D正确。
人教版高中化学必修2课时训练及解析 1-1-2
人教版高中化学必修2课时训练第一章第一节第2课时1．下列关于碱金属的叙述，不．正确的是()A．随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强B．随着原子序数的减小，单质的还原性逐渐增强C．熔点最高的也是相对原子质量最小的D．密度最小的也是金属性最弱的解析：碱金属随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，单质的熔点逐渐降低，单质密度逐渐增大(钾有特殊)。
答案：B2．(2012广州高一检测)F、Cl和Br都是ⅦA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是()A．原子半径：F>Cl>Br B．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同解析：原子半径大小关系为Br>Cl>F；F、Cl、Br的核外电子层数不同，但最外层电子数相同。
答案：B3．已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。
某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明上述四点性质中的()A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④答案：D4．下列关于碱金属元素和卤素的说法，错误的是()A．随着核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．KOH比NaOH碱性强D．Br2与水的反应比Cl2与水的反应更剧烈解析：Cl元素的非金属性强于Br元素，Cl2的活泼性强于Br2，因此Cl2与水的反应比Br2与水的反应更剧烈。
答案：D5．(2012长沙高一检测)铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述，正确的是()A．CsOH是一种可溶于水的强碱B．Cs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2OC．Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2D．加热Cs2CO3，可生成氧化铯和二氧化碳答案：A6．下列各组比较不．正确的是()A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C．熔沸点：Li>Na>KD．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH解析：A中锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈；B中还原性：K>Na>Li，但K不能置换出NaCl溶液中的Na，而是先与H2O反应；C中碱金属元素从Li到Cs，熔沸点逐渐降低，即Li>Na>K>Rb>Cs；D中从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。
2020学年高中化学元素周期表第2课时元素的性质与原子结构课后限时作业(含解析)人教版必修2
第2课时元素的性质与原子结构1．碱金属元素及其单质从Li→Cs的性质递变规律正确的是( )A．密度逐渐增大B．熔沸点逐渐升高C．金属性逐渐增强D．还原性逐渐减弱C解析本题考查碱金属元素及其单质从Li→Cs性质递变规律，实质是利用元素周期律解决问题。
碱金属元素从上到下其单质密度逐渐增大，但Na反常，大于K；熔、沸点逐渐降低，但Na反常，熔、沸点均低于K；金属性逐渐增强，还原性逐渐增强。
2．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( )①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤答案C3．卤素单质的性质与F2>Cl2>Br2>I2的变化规律不相符的是( )A．与氢气反应的剧烈程度B．气态氢化物的稳定性C．单质还原性的强弱D．与水反应的剧烈程度C解析非金属性F>Cl>Br>I，则与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，与上述规律一致，A 项相符；非金属性F>Cl>Br>I，则对应的氢化物稳定性为由强到弱，与上述规律一致，B项相符；非金属性F>Cl>Br>I，单质的还原性逐渐增强，与上述规律不一致，C项不相符；非金属性F>Cl>Br>I，单质的活泼性F2>Cl2>Br2>I2，与水反应的剧烈程度逐渐减弱，与上述规律一致，D项相符。
4．下列有关单质钾的说法正确的是( )①在氯气中燃烧时能产生紫色火焰②与CuCl2溶液反应时能置换出Cu③与水反应时钾最后有可能发生燃烧④与NH4Cl溶液反应时生成的气体中有NH3A．①②④B．①③④C．③④D．②③B解析钾元素的焰色反应呈紫色，①正确；钾与盐溶液反应时首先与水剧烈反应生成碱与氢气，生成的碱再与盐发生复分解反应，②错误，④正确；与水反应时钾的反应现象比钠更剧烈，在相同时间内放出的热量更多，温度升高得更多，故钾有可能燃烧，③正确。
高中化学必修二课时训练：第一章第一节第二课时+Word版含答案
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
第一章第一节第2课时元素的性质与原子结构一.选择1．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）A都能够在空气中燃烧 B都能够与水剧烈反应 C都是柔软的银白色金属 D都可以保存在煤油中2．钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（）A．都是金属元素 B．原子半径相差不大 C．最外层电子数相同 D．最高化合价相同3.某主族元素的原子最外层是第5层，其上有1个电子，下列描述中正确的是（）A其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 B其原子半径比钾原子半径小C其碳酸盐易溶于水 D其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解4.按照氟、氯、溴、碘的顺序，下列递变规律中正确的是（）A.单质的熔沸点逐渐降低B.与H2反应越来越容易C.F- Cl- Br- I- 的还原性逐渐增强D.单质的氧化性逐渐增强的还原性逐渐增强5.主族元素，在周期表的位置，取决于元素原子的（）A.相对原子质量和核电荷数B.电子层数和中子数C.电子层数和最外层电子数D.金属性和非金属性的强弱6.随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（）A I2、Br2 、Cl2 、F2B F2、Cl2、Br2、I2 C.F－、Cl－、Br－、I－ D．Li、Na、K、Rb7.下列各组中前者的碱性比后者强的是A．KOH和Al(OH)3 B．Mg(OH)2和NaOH C．Al(OH)3和Mg(OH)2 D．Mg(OH)2和Ca(OH)28．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S9.碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸10．砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是A．砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化 B．砹化氢很稳定不易分解C．砹化银不溶于水或稀HNO3 D．砹在常温下是固体11．卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢（X2＋H2＝2HX），这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性。
最新高中化学人教版必修二精品同步练习卷：1.1.2元素的性质与原子结构(附答案)
2020年高中化学人教版必修二精品同步练习卷1.1.2元素的性质与原子结构一、单选题1.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（）A.电子有得失B.电子既有得失又有电子对偏移C.共用电子对有偏移D.有金属元素的存在2.X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（）A.Z的化学式表示为X2YB.固态Z熔化后能导电C.Z是离子化合物D.X形成+2价阳离子3.下列各性质中不符合图示关系的( )A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径4.已知原子序数，可推断原子的( )①质子数②核电荷数③核外电子数④元素在周期表中的位置A.①②③B.①③④C.②③④D.全部5.氟、氯、溴、碘四种元素,它们的下列性质的递变规律不正确的是( )A.单质的密度依次增大B.单质的熔点、沸点依次升高C.Cl2可从KI溶液中置换出I2D.气态氢化物的稳定性逐渐减弱,氯、溴、碘元素的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强6.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3 ;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。
下列有关推测中正确的是( )A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ27.根据元素周期律和元素周期表进行推断，不正确的是( )A.砹(At)易溶于某些有机溶剂B.砹化氢(HAt)很稳定C.锂与水反应不如钠与水反应剧烈D.铷(Rb)的硫酸盐易溶解于水8.第ⅡA族元素从第二周期到第六周期的元素分别是Be(铍)、Mg(镁)、Ca(钙)、Sr(锶)、Ba(钡)。
下列关于ⅡA族元素预言可能正确的是( )①常温下,单质铍能与水剧烈反应放出H2②常温下,单质钡能与水剧烈反应放出H2③Be(OH)2易溶于水④Ba(OH)2易溶于水⑤SrCO3易溶于水A.①②③B.③⑤C.②④D.①②③④⑤9.第119号未知元素，有人称为“类钫”。
1.2 原子结构与元素的性质 同步练习【新教材】人教版(2019)高中化学选择性必修2含答案
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第一章 第二节 原子结构与元素的性质1.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是( )A.原子的价电子排布式为216s p -n n 的元素一定是主族元素B.基态原子的p 能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA 族元素C.原子的价电子排布式为682(1)d s n n --的元素一定位于第ⅢB~第ⅦB 族D.基态原子的N 能层上只有1个电子的元素一定是主族元素2.下列是某些元素基态原子的电子排布式，其中表示第三周期元素原子的是( )A.211s 2sB.2251s 2s 2pC.22621s 2s 2p 3sD.2262611s 2s 2p 3s 3p 4s 3.下列不能说明X 的电负性比Y 的电负性大的是( )A.与2H 化合时X 单质比Y 单质容易B.X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性强C.X 原子的最外层电子数比Y 原子的最外层电子数多D.X 单质可以把Y 从其氢化物中置换出来4.下列叙述正确的是( )A.常温下，0族元素的单质均为气体B.同一周期（第一周期除外）主族元素中，碱金属元素的第一电离能最大C.同一周期（第一周期除外）主族元素中，第ⅦA 族元素的原子半径最大D.同主族（第ⅠA 族除外）元素中，第二周期元素的电负性最小5.元素X 、Y 、Z 在周期表中的相对位置如图所示。
2019-2020年第二学期同步训练(人教必修2)：1.2 第二课时 元素周期律【答案+解析】
——《元素周期律》同步训练1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化解析：选B 元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化。
2．从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是( )A．原子电子层数不变B．从钠到铝金属性增强C．最高正价数值逐渐增大D．从硅到氯负价从－4→－1解析：选B 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，B选项错误。
3．下列说法正确的是( )A．同周期主族元素的原子序数越大越易失电子B．同周期主族元素的原子序数越大半径越大C．同主族元素的原子序数越大非金属性越强D．同主族元素的原子序数越大金属性越强解析：选D 同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
4．下列递变规律正确的是( )A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．Na＋、Mg2＋、Al3＋离子半径逐渐增大解析：选C A项，HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，错误；B项，HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，错误；C项，钠、镁、铝的还原性依次减弱，正确；D项，Na＋、Mg2＋、Al3＋离子半径逐渐减小，错误。
5．依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是( ) A．酸性：H2SiO3＞H2CO3B．热稳定性：H2Se＞H2S＞H2OC．碱性：CsOH＞Ca(OH)2D．若离子半径：R2－＞M＋，则原子序数：R＞M解析：选C 由于非金属性C＞Si，故酸性：H2SiO3＜H2CO3，A错误；非金属性：O＞S＞Se，则热稳定性：H2Se＜H2S＜H2O，B错误；由于金属性：Cs＞K＞Ca，故碱性：CsOH＞KOH＞Ca(OH)2，C正确；在电子层数相同的情况下，原子序数小的微粒半径大，D错误。
2020-2021学年人教版化学必修2课后作业：1-1-2 元素性质
一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．下列关于卤族元素的叙述中，正确的是(B)A．随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强B．随着原子序数的减小，单质的氧化性逐渐增强C．通常呈黄绿色的也是氧化性最强的D．易升华的也是相对分子质量最大的解析：卤族元素随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。
通常呈黄绿色的是氯气，它比氟气的氧化性弱。
易升华的是碘，它比砹的相对分子质量小。
2．甲、乙、丙三种溶液各含一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙中依次含有(B)A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－解析：本题考查根据卤素单质的氧化性强弱顺序，判断置换能力，根据单质在水溶液中的颜色判断具体的物质。
解答时应熟知有关卤素的知识：①单质的氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>I2，而对应的阴离子的还原性强弱顺序为I－>Br－>Cl－；②碘单质可使淀粉变蓝色，溴水的颜色为橙色。
由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色，说明甲中含有Br－，再将此溶液加入丙溶液中无明显变化，则说明丙中无I－。
3．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是(C)A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子B．都是强还原剂C．都能在O2中燃烧生成过氧化物D．都能与水反应生成碱解析：碱金属元素原子最外层均只有1个电子，在化学反应中易失去最外层电子，表现强还原性，都能与H 2O 反应生成碱。
在O 2中点燃时4Li ＋O 2=====点燃2Li 2O ；2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2；K 、Rb 、Cs 与氧气点燃时生成的氧化物更复杂，故C 错。
4．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( C )A ．卤素单质的最外层电子数都是7B ．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C ．从F 到I ，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D ．卤素单质与H 2化合的容易程度为F 2<Cl 2<Br 2<I 2解析：卤素原子最外层有7个电子，而不是单质最外层有7个电子，A 项错误；卤素原子从F 到I ，电子层数依次增多，半径依次增大，原子核对最外层电子吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，故B 项错误，C 项正确；单质与H 2化合的容易程度为：F 2>Cl 2>Br 2>I 2，故D 项错误。
高中化学人教版必修二课时训练2 版含答案
课时训练2元素的性质与原子结构一、单项选择题1.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是()。
A.加入有色布条,有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在解析:A项,只能说明有HClO存在;B项,Cl2的黄绿色决定了新制氯水的颜色,故说法正确;C项,由于加入盐酸时引进了Cl-,故不能证明氯水中是否含Cl-;D项,氯水黄绿色消失,只能说明Cl2消耗完,而不能说明HClO分子存在。
答案:B2.已知钡的活动性处于钾和钠之间,则下述说法中可能实现的是()。
A.钡可从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可从冷水中置换出氢气C.钡可从氯化钠溶液中置换出钠D.在溶液中钡离子可氧化金属锌,使之成为锌离子解析:由信息可知钡的性质可由钠和钾的性质来推测。
钠和钾都能够与冷水、盐溶液中的水反应生成H2,而不会将相对不活泼的金属从水溶液中置换出来。
答案:B3.下列叙述中正确的是()。
A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水进行水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+解析:能把I-氧化为I2的氧化剂很多,如HNO3、Fe3+等,B选项错误;碘的四氯化碳溶液显紫色,是因为CCl4中溶解了I2,C选项错误;D选项不能排除S、S的干扰,错误。
答案:A4.下列各组比较中正确的是()。
A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.密度:Li<Na<K<Rb<CsD.碱性:LiOH>NaOH>KOH解析:锂的活泼性比钠弱,与水反应不如钠剧烈,故A正确;还原性:K>Na>Li,但K不能置换出NaCl溶液中的Na,而是先与H2O反应,故B错误;K密度比Na小,C错误;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强,即碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH,故D错误。
2019-2020学年高三化学人教版必修2课时训练：1.1.2元素的性质与原子结构
2019-2020学年人教版高中化学必修2课时练1.1.2元素的性质与原子结构1、X、Y都是短周期元素,若X的原子序数为n,X2+与Y2-具有相同的电子层结构,则Y的原子序数是( )A.n-2B.n-4C.n+2D.n+42、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列,曾制得一种合成纳米材料,其化学式为RN(其中N元素显-3价),已知该化合物中的R n 核外有28个电子,且R与B元素同主族,则R元素位于元素周期表的( )A.第三周期第ⅤA族B.第四周期第ⅢA族C.第五周期第ⅢA族D.第四周期第ⅤA族3、下列各性质中不符合图示关系的( )A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径4、已知某原子的结构示意图为,下列说法正确的是( )A.该元素位于第2周期第ⅡA族B.该元素位于第2周期第Ⅷ族C.该元素位于第3周期第ⅡA族D.该元素位于第3周期0族5、元素周期表是学习化学的重要工具,如图是元素周期表中的一格,从该图中,我们获取的相关信息中错误的是( )A.该元素的名称是钠B.该元素的原子序数为11C.该元素在地壳中的含量为22.99%D.该元素的元素符号为Na6、俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子,结果4次成功合成4个第115号元素的原子.这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素.下列有关叙述正确的是( )A.115号元素在第六周期B.113号元素在第七周期ⅢA族C.115号和113号元素都是非金属元素D.镅元素和115号元素不在同一周期7、研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是( )A.比较这两种元素的单质的硬度和熔点B.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液D.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用8、下列对碱金属的叙述,其中完全不正确的组合是( )①钾通常保存在煤油中,以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态,取用时可直接用手拿③碱金属中还原性最强的是钾④碱金属阳离子,氧化性最强的是Li+⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑥从Li到Cs,碱金属的密度越来越大,熔、沸点越来越高A.②③⑥B.②③④C.④⑤⑥D.①③⑤9、下列叙述中,金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是( )A.a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B.常温时,a能从水中置换出氢气,而b不能C.1mol a从酸中置换H+生成的H2比1mol b从酸中置换H+生成的H2多D.a原子电子层数比b原子的电子层数多10、下列各组比较不正确的是( )A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点:Li>Na>KD.碱性:LiOH<NaOH<KOH11、关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是( )A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O HXO+HX表示B.HX都极易溶于水,它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C.卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深D.X-的还原性依次为F-<Cl-<Br-<I-,因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来12、关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是( )A.氢氧化铯饱是一种强碱, 比KOH的碱性强B.铯与水或酸溶液反应剧烈, 都生成氢气C.Cs的还原性比Na强,故Na+的氧化性强于Cs+D.Al的金属性强于Cs的金属性13、元素周期表中卤族元素的单质、化合物的性质,从上到下呈现一定的递变性。
2019-2020学年高中化学课时跟踪检测二1.1.2元素的性质与原子结构新人教版必修2.doc
课时跟踪检测(二) 1.1.2 元素的性质与原子结构一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分)1．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是( )A．碱金属单质的密度小，熔、沸点低B．碱金属在常温下易被氧化C．碱金属原子最外层电子都只有1个，容易失去D．碱金属原子的核电荷数比较小解析：选C。
碱金属元素活泼的原因在于其最外层只有1个电子，容易失去。
2．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是( )A．从上到下元素的非金属性增强B．易形成－1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱解析：选A。
ⅦA族元素，从上到下，元素的非金属性减弱，A不符合ⅦA族元素性质特征；最外层均是7个电子，均易得到1个电子达到8个电子的稳定结构，易形成－1价离子；最高价氧化物对应的水化物显酸性；从上到下，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性依次减弱。
3．下列不能证明K比Na金属性强的事实是( )A．Na的熔点比钾的高B．K与H2O的反应比Na剧烈C．K在O2中燃烧的产物更为复杂D．KOH的碱性比NaOH强解析：选A。
熔点高低是物理性质。
4．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( )A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径解析：选C。
由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。
5．下列说法中错误的是( )A．钾的金属性比钠强B．溴的非金属性比氯强C．NaOH的碱性比LiOH强D．HCl的热稳定性比HBr强解析：选B。
由于金属性K＞Na＞Li，故碱性KOH＞NaOH＞LiOH；非金属性Cl＞Br，则其对应氢化物的热稳定性HCl＞HBr。
6．下列各组物质混合，在冷暗处就可发生剧烈反应的是( )A．H2和O2B．H2和Cl2C．H2和F2D．H2和I2解析：选C。
H2和O2需在加热或点燃条件下才反应，常温下能共存。
2019-2020年人教版高中化学必修2课时训练1元素周期表含答案
课时训练1元素周期表一、元素周期表与原子结构的关系1.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( )A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数解析:主族元素最外层电子数决定了其在元素周期表中的主族序数,电子层数决定了周期序数。
答案:B2.在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( )A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素解析:短周期元素中,原子最外层是1个电子的可以是氢,也可以是金属元素锂、钠;最外层是2个电子的可以是金属元素铍、镁,也可以是稀有气体元素氦。
答案:D3.下列关于元素周期表的说法错误的是( )A.元素周期表是元素按原子序数由小到大排列而成的B.元素原子核外电子层数等于其所在周期的周期序数C.元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数D.元素周期表中共有18列,16个族解析:明确元素周期表的结构,对于主族元素,其族序数等于其原子的最外层电子数,但0族及部分过渡元素并不符合这一规律。
答案:C二、元素在周期表中的相对位置与原子序数的关系4.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是( )①x+2②x+4③x+8④x+18⑤x+32A.①⑤B.②C.③D.④解析:各周期所含元素种类数分别为2、8、8、18、18、32,故同一主族两种元素的原子序数的差值不会为4。
答案:B5.已知A为第ⅡA族元素,B为第ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且A、B在同一周期。
下列关系式必定错误的是( )A.n=m+1B.n=m+10C.n=m+11D.n=m+25解析:A、B若同在第二或第三周期,则它们的原子序数的差值为1;若同在第四或第五周期,则它们的原子序数的差值为11;若同在第六周期,则它们的原子序数的差值为25,所以由上分析可知B项错。
答案:B6.短周期元素X、Y的原子序数相差7,下列有关判断错误的是( )A.X和Y可能处于同一周期B.X和Y可能处于相邻周期C.X和Y可能处于同一主族D.X和Y可能处于相邻主族解析:短周期包括前三个周期,其中第二、第三周期均有8种元素,X、Y的原子序数相差7,显然可以处在同一周期,A正确;同一主族上下相邻的短周期元素,其原子序数之差为2或8,故C项错误;X、Y可以处于相邻周期,也可以处于相邻主族,故B、D项正确。
人教版高中化学必修二课时训练2元素的性质与原子结构
人教版高中化学必修二课时训练2元素的性质与原子结构课时训练2 元素的性质与原子结构一、碱金属元素1.下列说法错误的是( )A.碱金属元素最外层电子数都是1,化学性质均很活泼B.碱金属元素从上到下随电子层数的增多,金属性依次增强C.碱金属元素的单质的密度均小于1 g・cm-3D.碱金属元素的单质从上到下熔、沸点逐渐降低解析:碱金属元素单质中,Rb、Cs的密度均大于1 g・cm-3,所以C错误。
答案:C2.关于钾的结构和性质的判断错误的是( )①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露于空气中易吸收二氧化碳④它的阳离子的最外层电子数和钠原子相同⑤它可以用作还原剂 A.① B.③⑤ C.②③ D.②④解析:随着原子序数的递增,自上而下,碱金属元素的原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,与水反应的剧烈程度逐渐增强;在化学反应中碱金属都是还原剂,碱金属的氧化物都容易和二氧化碳反应。
答案:D3.下列有关碱金属元素的叙述正确的是( )A.碱金属元素的阳离子随核电荷数增加,氧化性渐弱而还原性渐强B.碱金属元素的原子半径越大,越易失电子,其单质还原性越强C.随核电荷数增多,碱金属单质的熔点一定渐低,密度一定渐大D.碱金属单质的金属性强,均易与Cl2、O2、N2等发生反应解析:碱金属元素的阳离子无还原性,A项错,B项正确。
碱金属元素从上至下,熔点渐低,密度的总体变化趋势是增大(但钾的密度比钠小),所以C项错。
由于氮气的化学性质稳定,所以碱金属单质大多与N2不反应,D项错。
答案:B二、卤族元素4.氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它与水反应的最初生成物是( ) A.HI和HClO B.HCl和HIO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO解析:ICl中氯元素呈-1价,碘元素呈+1价,因此与水反应生成的是HCl和HIO。
答案:B5.鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是( )①碘水、淀粉溶液②氯水、四氯化碳③淀粉、KI溶液④硝酸银溶液、稀硝酸A.①②B.②③C.①③④D.②④ 答案:D6.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物不可能具备的性质是( ) A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定,不易分解 C.砹是有色固体1D.砹化银不溶于水或稀硝酸解析:砹的性质可根据其他卤族元素的性质进行推测,结合溴、碘的性质和递变规律可推测:砹易溶于有机溶剂、难溶于水,常温下为固体,砹化氢稳定性较差,砹化银的溶解度很小。
2019-2020学年名师同步人教版化学必修二课时跟踪训练：第1章 第1节 第2课时 元素的性质与
姓名，年级：时间：第一章第一节第2课时元素的性质与原子结构课时跟踪训练1．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是( )①都是银白色的柔软金属（除铯外），密度都比较小②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物③碱金属单质都与水剧烈反应④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高A．①③B．②④C．①④D．②③解析：选A 除铯外，碱金属单质均为银白色金属，质软，有延展性，密度较小，①正确；碱金属单质在空气中燃烧时，产物不同，Li生成Li2O,Na生成Na2O2，K、Rb、Cs则生成较复杂的氧化物，②错误；碱金属单质性质活泼，都能与水剧烈反应,③正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而逐渐降低，④错误.2．已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。
则下列变化中可能实现的是（) A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B．钡可从冷水中置换出氢气C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D．在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋解析：选B 由于钡可以与水反应，所以钡和钠一样并不能置换出水溶液中的金属离子。
3．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是（）A．卤素单质的最外层电子数都是7B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D．卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2＜Cl2＜Br2＜I2解析:选C 卤素原子最外层有7个电子，而不是单质最外层有7个电子，A错误；卤素原子从F到I，电子层数依次增多，半径依次增大,原子核对最外层电子吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，B错误，C正确；单质与H2化合由易到难顺序为F2＞Cl2＞Br2＞I2,D错误。
4．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是（）①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤解析:选C F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱，其对应的阴离子F－、Cl－、Br－、I －的还原性依次增强，故①叙述错误,⑤叙述正确;FCl2、Br2、I2的颜色由淡黄绿色2、→黄绿色→深红棕色→紫黑色逐渐加深,②叙述正确；HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，③叙述错误;F2、Cl2、Br2、I2在通常情况下其状态变化为气→液→固,则沸点逐渐升高，④叙述正确，C正确.5．往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈（）A．橙红色B．紫红色C．无色D．深褐色解析：选B 碘化钾中加入氯水发生反应2KI＋Cl2===2KCl＋I2,加入CCl4后由于碘易溶于CCl4，CCl4层(下层）呈现紫红色.6．下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是（）A．其单质都能与水反应，通式为X2＋H2O===HX＋HXOB．HX易溶于水，其水溶液都是强酸C．其单质都有颜色,都有毒D．最高价含氧酸的通式为HXO4解析:选C 除根据卤素及有关化合物的基本知识规律外,还要注意F2及F的化合物的特殊性：①F2与水反应置换H2O中的O生成O2，不像其他卤素单质，②F是最强的非金属,在化合物中不表现正价,HF的溶液表现弱酸性。
人教版高中化学必修二课后作业：1-1-2元素性质含解析
课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．下列关于卤族元素的叙述中，正确的是( )A．随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强B．随着原子序数的减小，单质的氧化性逐渐增强C．通常呈黄绿色的也是氧化性最强的D．易升华的也是相对分子质量最大的2．甲、乙、丙三种溶液各含一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙中依次含有( )A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－3．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是( )A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子B．都是强还原剂C．都能在O2中燃烧生成过氧化物D．都能与水反应生成强碱4．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( )A．卤素单质的最外层电子数都是7B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D．卤素单质与H2化合的容易程度为F2<Cl2<Br2<I25．下列关于锂原子结构和性质的判断中，错误的是( )①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比钠原子小③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同⑤它是强还原剂⑥锂应保存在煤油中以隔绝空气⑦Li在空气中燃烧生成Li2O2A．①④⑥⑦B．①②③C．③⑤⑥D．①④⑦6．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是( )A．已知Ca是第4周期、ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B．已知As是第4周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大7．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( )A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH8．下列说法正确的是( )A．F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律C．卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用D．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易溶于水，难溶于CCl49．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈10．在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红。
人教版必修2高一化学课后练习卷第一章第一节课时2元素的性质与原子结构
元素的性质与原子结构1．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO。
下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A．在很多反应中IBr是强氧化剂B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIOB[此题是一道信息题，题中给出了三点信息①溴化碘(IBr)暗示Br呈－1价，I呈＋1价；②IBr性质与卤素相似；③IBr与水反应生成HIO和HBr。
由②可知，IBr是一种强氧化剂。
分析IBr中各元素的化合价，确定碘为＋1价，溴为－1价。
再结合③，可知IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应。
因此，A、C、D正确，B不正确。
] 2．往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈() A．橙红色B．紫红色C．无色D．深褐色B[Cl2与KI反应，生成I2，CCl4萃取碘水中的I2，在下层呈紫红色。
]3．下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼性强的是()A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多D．常温下，A能从酸中置换出氢，而B不能D[比较金属的活泼性强弱时应根据失去电子的难易程度，而不应根据最外层电子数的多少；应根据与水(或酸)反应的剧烈程度，而不应根据产生H2的量的多少，更不应根据原子电子层数的多少。
]4．下列说法中错误的是()A．钾的金属性比钠强B．溴的非金属性比氯强C．NaOH的碱性比LiOH强D．HCl的热稳定性比HBr强B[同主族，从上到下，非金属性减弱，溴的非金属性比氯弱。
]5．第119号未知元素，有人称为“类钫”。
根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是()A．单质有较高熔点B ．“类钫”在化合物中呈＋1价C ．“类钫”具有放射性D ．“类钫”单质的密度大于1 g·cm －3A [第119号元素在周期表中位于第八周期第ⅠA 族，所以性质与钫相似：具有“软、轻、低(熔、沸点)”的特点，A 项错误；B 项正确；84号Po 后都是放射性元素，C 项正确；碱金属虽然都是轻金属，但同主族从上到下密度增大，Li 、Na 、K 比水轻；Rb 、Cs 、Fr 比水重，D 项正确。
2019-2020学年高三化学人教版必修2课时训练：1.1.3核素 Word版含答案
姓名，年级：时间：2019-2020学年人教版高中化学必修2课时练1。
1.3核素1、简单原子的原子结构可用如图形象地表示,其中表示质子，表示中子：。
则下列有关这三种原子的叙述中正确的是（）A。
属于不同的元素B。
具有相同的质量数C。
具有不同的核电荷数 D.化学性质相似2、我国科学家在世界上首次合成了三种新核素,其中一种新核素的名称是铪－185，符号185Hf,下列关于铪－185的叙述，不正确的是（）A. 它是一种新的原子B. 它是一种新的元素C。
它的质量数为185 D。
它是铪－180的一种新的同位素3、已知某元素的离子A2-核外有n个电子,核内含有a个中子，则此元素原子符号表示正确的是（ )A。
a-2AnB。
a+n-2An-2C. a+n+2An-2D。
n+2Aa4、核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（ )A.18O 31PB.19F 12CC。
元素周期表中ⅢA族所有元素的原子D.元素周期表中第3周期元素的所有原子5、某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成m H X 分子.在a g m H X 中所含质子的物质的量是（ ）A 。
()a A N m A m-++mol B 。
()a A N A-mol C. ()a A N A m-+mol D. ()a A N m A -+mol 6、德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的4526Fe 原子，有关4526Fe 的说法正确的是（ ）A 。
它是一种新元素B. 4526Fe 与5626Fe 互为同素异形体C 。
它是一种新核素D.这是铁原子发生衰变放出两个质子形成的核素7、下列叙述正确的是( ）A.中子数为20的氯原子表示为2017Cl B 。
16O 和18O 是氧元素的两种核素,则16O 2与18O 2互为同素异形体C.D 2 16O 中,质量数之和是质子数之和的两倍D.在16g 18O 2中含有N A 个氧原子8、下列指定微粒的数值比等于2：1的是（ ）A. 21H 的中子数和质子数B. 3618Ar 的质量数和中子数 C 。
人教版高中化学必修二第一章第一节第2课时元素的性质与原子结构课时提升卷(含答案解析).docx
高中化学学习材料温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。
关闭Word文档返回原板块。
课时提升卷(二)元素的性质与原子结构(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.下列各性质中不符合图示关系的是( )A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径2.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是( )A.已知Ca是第4周期、第ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B.已知As是第4周期、第ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大3.关于卤素的下列叙述正确的是( )A.卤素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素化合B.卤素单质越活泼,其熔、沸点就越高C.卤素单质都能和水剧烈反应D.卤素单质都能和H2反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强4.(双选)(2012·上海高考)研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是( )A.比较这两种元素的单质的硬度和熔点B.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液D.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用5.(2013·天水高一检测)下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是( )①非金属性F>Cl,故将F2通入NaCl溶液中,发生反应为F2+2Cl-====Cl2+2F-②非金属性F>Br,故酸性:HF>HBr③非金属性S>As,故前者的气态氢化物稳定性更强④非金属性O>N,故O2与H2化合比N2更容易A.②③B.③④C.①④D.①②6.(能力挑战题)碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质,其中不正确的是( )A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径B.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物C.它的氢氧化物化学式为FrOH,这是一种极强的碱D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)铊的相关信息卡片如图所示:(1)铊的原子序数为81,铊在元素周期表中位于第周期,第族。
《元素的性质与原子结构》课时训练试题(含解析) 2020-2021学年人教版高一化学必修二
（人教版必修2）1.1.2《元素的性质与原子结构》课时训练试题(时间40分钟满分100分)一、单项选择题:本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．关于碱金属元素的说法中正确的是()A．ⅠA族元素都是碱金属元素B．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C．金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性D．Cs常温下与水反应会发生爆炸【答案】 D【解析】ⅠA族元素还有氢元素，A错误；碱金属单质非常活泼，在水溶液中先与水反应生成强碱，再与铜离子反应生成Cu(OH)2沉淀，而不能将铜置换出来，B错误；由于钾原子的最外层只有1个电子，钾单质具有较强的还原性，但是其失去电子后形成的K＋，最外层已经达到8电子的稳定结构，其氧化性非常弱，C错误；Cs是还原性比Li、Na、K、Rb 都强的金属单质，与水反应会发生爆炸，D正确。
2．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是()A．碱金属单质的密度小，熔、沸点低B．碱金属在常温下易被氧化C．碱金属原子最外层电子都只有1个，容易失去D．碱金属原子的核电荷数比较小【答案】 C【解析】碱金属元素活泼的原因在于其最外层只有1个电子，容易失去。
3．下列叙述中，能说明金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是()A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1 mol a从酸中置换H＋生成的H2比1 mol b从酸中置换H＋生成的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能【答案】 D4．铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是()A．CsOH是一种可溶于水的强碱B．Cs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2OC．Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2D．加热Cs2CO3，可生成氧化铯和二氧化碳【答案】 A5．下列操作能达到实验目的的是()A．检验钠和钾：分别取小粒投入含酚酞的水中，观察溶液颜色变化B．检验氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液：分别滴加溴水，再加入四氯化碳，振荡，观察颜色C．除去氯化钾中的少量碘化钾：溶于水，并通入足量氯气，加热蒸干D．证明钾比钠活泼：向氯化钠水溶液中加入一小粒钾，观察现象【答案】 C【解析】钠、钾与水反应都生成强碱，使溶液呈红色，A错；NaCl、KBr与溴水均不反应，故无法区别，B错；钾与NaCl溶液中的H2O反应，而不可能置换出钠，D错。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019-2020学年人教版高中化学必修2课时练1.1.2元素的性质与原子结构1、X、Y都是短周期元素,若X的原子序数为n,X2+与Y2-具有相同的电子层结构,则Y的原子序数是( )A.n-2B.n-4C.n+2D.n+42、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列,曾制得一种合成纳米材料,其化学式为R nRN(其中N元素显-3价),已知该化合物中的核外有28个电子,且R与B元素同主族,则R元素位于元素周期表的( )A.第三周期第ⅤA族B.第四周期第ⅢA族C.第五周期第ⅢA族D.第四周期第ⅤA族3、下列各性质中不符合图示关系的( )A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径4、已知某原子的结构示意图为,下列说法正确的是( )A.该元素位于第2周期第ⅡA族B.该元素位于第2周期第Ⅷ族C.该元素位于第3周期第ⅡA族D.该元素位于第3周期0族5、元素周期表是学习化学的重要工具,如图是元素周期表中的一格,从该图中,我们获取的相关信息中错误的是( )A.该元素的名称是钠B.该元素的原子序数为11C.该元素在地壳中的含量为22.99%D.该元素的元素符号为Na6、俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子,结果4次成功合成4个第115号元素的原子.这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素.下列有关叙述正确的是( )A.115号元素在第六周期AB.113号元素在第七周期Ⅲ族C.115号和113号元素都是非金属元素D.镅元素和115号元素不在同一周期7、研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是( )A.比较这两种元素的单质的硬度和熔点B.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液D.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用8、下列对碱金属的叙述,其中完全不正确的组合是( )①钾通常保存在煤油中,以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态,取用时可直接用手拿③碱金属中还原性最强的是钾④碱金属阳离子,氧化性最强的是Li+⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑥从Li到Cs,碱金属的密度越来越大,熔、沸点越来越高A.②③⑥B.②③④C.④⑤⑥D.①③⑤9、下列叙述中,金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是( )A.a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B.常温时,a能从水中置换出氢气,而b不能C.1mol a从酸中置换H+生成的H2比1mol b从酸中置换H+生成的H2多D.a原子电子层数比b原子的电子层数多10、下列各组比较不正确的是( )A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点:Li>Na>KD.碱性:LiOH<NaOH<KOH11、关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是( )A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O HXO+HX表示B.HX都极易溶于水,它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C.卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深D.X-的还原性依次为F-<Cl-<Br-<I-,因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来12、关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是( )A.氢氧化铯饱是一种强碱, 比KOH的碱性强B.铯与水或酸溶液反应剧烈, 都生成氢气C.Cs的还原性比Na强,故Na+的氧化性强于Cs+D.Al的金属性强于Cs的金属性13、元素周期表中卤族元素的单质、化合物的性质,从上到下呈现一定的递变性。
下列叙述中正确的是( )①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A.①②③B.②③④C.②④⑤D.④⑤14、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻;②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请回答下列问题:1.Y、Z和W是否位于同一周期?__________(填“是”或“否”),理由是__________2.Y是__________,Z是__________,W是__________。
(填元素名称)3.X、Y、Z和W可按原子个数之比8:2:4:1构成一种化合物,写出该化合物的名称及化学式: __________15、据报道,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。
已知铷是37号元素。
根据材料回答下列问题:1.铷(Rb)位于元素周期表的第__________周期第__________族。
2.关于铷的结构和性质判断正确的是( )①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2④它的阳离子最外层电子数和镁相同⑤它是还原剂A.①③④B.②③⑤C.②④D.①③⑤3.现有铷和另一种碱金属形成的合金50g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4L,这种碱金属可能是( )A.LiB.NaC.KD.Cs答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：设Y的原子序数是y,则有关系,n-2=y+2,即有y=n-4。
2答案及解析：答案：BR n+R n+解析：据化学式RN知N为-3价,则R为+3价,则带3个单位正电荷,核外28个电子,则R原子的质子数=28+3=31,因为18<31<36,故R位于第四周期,又R与B元素同主族,则R位于第IIIA族,故B项正确。
3答案及解析：答案：C解析：A.碱金属元素中,随着碱金属的核电核数的增大,元素的金属性逐渐增强,单质的还原性逐渐增强,故A正确;B.碱金属元素中,随着碱金属的核电核数的增大,元素的金属性逐渐增强,与水反应的剧烈程度逐渐增大,故B正确;C.碱金属元素中,随着碱金属的核电核数的增大,金属晶体的金属键作用力减弱,熔点逐渐降低,故C错误;D.碱金属元素中,随着碱金属的核电核数的增大,核外电子层数逐渐增多,电子层数越多,半径越大,故D正确.故选C。
4答案及解析：答案：C解析：由该原子的结构示意图可知该元素电子层数为3,最外层电子数为2,故该元素位于第3周期第ⅢA族。
5答案及解析：答案：C解析：据图可知,该元素的名称是钠,其元素符号为Na,原子序数为11,相对原子质量为22.99,故选C。
6答案及解析：答案：BB A解析：A.元素周期表中112号元素在第七周期第Ⅱ族,则115号元素在第七周期第Ⅴ族,故A错误;B AB.元素周期表中112号元素在第七周期第Ⅱ族,则113号元素在第七周期第Ⅲ族,故B正确;C.115号和113号元素都在第七周期,均为金属元素,故C错误;D.镅元素为95号元素,在第七周期的锕系,镅元素和115号元素在同一周期,故D错误;故选B.7答案及解析：答案：BC解析：在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液,氯化铝先生成氢氧化铝沉淀再溶解,氯化镁生成氢氧化镁沉淀不溶解,说明氢氧化镁的碱性大于氢氧化铝。
将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液,可以看到加入镁带的溶液变为红色,加入铝片的溶液不变色,说明镁和热水反应而铝和热水不反应。
8答案及解析：答案：A解析：②中碱金属不可直接用手拿,否则会和手上的汗水反应生成强碱而腐蚀皮肤;③碱金属中还原性最强的不是钾:⑥从Li到Cs,密度呈增大趋势,但K的密度小于Na;碱金属的熔、沸点越来越低。
所以②③⑥错,选A。
9答案及解析：答案：B解析：A:比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少,如Li的最外层电子数比Ca少,但不如Ca活泼,Na的最外层电子数比Cu少,但Na比Cu活泼,故A错误B:常温时,a能从水中置换出氢气,说明a比b易失电子,金属a的活泼性比b强,B正确;C:比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断,例如1mol Al从酸中置换H+生成的H2比1mol Mg从酸中置换H+生成的H2多,但Mg的活泼性强,故C错;D:比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少,如Na的电子层数比Cu少,但Na比Cu活泼,故D错误;10答案及解析：答案：B解析：锂的活泼性比钠弱,与水反应不如钠剧烈,故A项正确;还原性:K>Na>Li,但K不能从NaCl溶液中置换出Na,因为K先与H2O反应,故B项错误;碱金属元素从Li到Cs熔、沸点逐渐降低,即Li>Na>K>Rb>Cs,故C项正确;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强,即碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH,故D项正确。
11答案及解析：答案：C解析：选项A,F2与H2O反应为2F2+2H2O4HF+O2,不可用X2+H2O HXO+HX表示;选项B,HX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱;选项D,F2性质极为活泼,遇盐溶液先和水反应,故不能将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来。
12答案及解析：答案：D解析：Cs的最外层电子数是1,电子层数比K的多,故Cs的金属性比K强,CsOH的碱性比KOH强,A项正确;铯与Na的性质相似,与水或酸反应更剧烈,都生成H2, B项正确;Cs的还原性比Na强,所以Na+的氧化性比Cs+强,C项正确;因为Cs的金属性强于Na,Na的金属性强于Al,所以AI的金属性弱于Cs,D项错误。
13答案及解析：答案：C解析：①~⑤解析如下:14答案及解析：答案：1.否; 如果位于同一周期,则其最外层电子数之和应该是3的整数倍2.氮; 氧; 硫;3.硫酸铵、(NH4)2SO4解析：由题意,假设Y、Z、W位于同一周期,则顺序为,设Z最外层电子数为:x,则Y最外层电子数为x-1,W最外层电子数为x+1,则:x-1+x+x+1=3x=17不成立,故不可能位于同一周期。
可能状况为下列情况若为①,设Y最外层电子数为x,则Z最外层电子数也为x,W最外层电子数为x+1,则x+x+x+1=17不成立,若为②,设Z最外层电子数为x,则W最外层电子数也为x, Y最外层电子数为x-1,则:x-1+x+x=17,x=6,故Y为氮元素,Z为氧元素,W为硫元素。
15答案及解析：答案：1.五; IA; 2.D; 3.AB解析：。