高中化学会考1基本概念

会考复习题之一(基本概念)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题共24题，每小题2分共48分)
1．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是 [ ]
A ． 水煤气 漂白粉
B ．盐酸 硫酸钡
C ．硫酸铜晶体 铝热剂
D ．玻璃 含铁70％的氧化铁
2．下列物质肯定为纯净物的是 [ ]
A ．只有一种元素组成的物质
B ．只有一种原子组成的物质
C ．只有一种分子构成的物质
D ．只有一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的物质
3．下列物质互为同素异形体的是 [ ]
A ．木炭与焦炭
B ．白磷和红磷
C ．生铁和钢
D ．T 与D
4．下列物质中，属于电解质的是 [ ]
A ．乙醇
B ．硝酸钾晶体
C ．铜
D ．二氧化碳
5H H H H H +-
．、、、和是111213[ ]
A ．氢的5种同位素
B ．5种氢元素
C ．氢元素的5种不同微粒
D ．氢的五种同素异形体
6．根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化不属于化学变化的是
[ ] A ．石墨在高温下转变成金刚石 B ．干冰变成二氧比碳气体
C ．白磷在260℃时转变为红磷
D ．固体硫(S 8)加热到444.6℃变成气态硫(S 2)
7．下列变化属于物理变化的是 [ ]
A ．氧气在放电条件下变成臭氧(O 3)
B ．加热蓝色的胆矾晶体变成白色的无水硫酸铜
C ．鸡蛋溶胶中加入饱和硫酸铵溶液后有蛋白质析出
D ．漂白的草帽久置于空气中颜色变黄
8．下列说法错误的是 [ ]
A ．元素的种类由其原子核内质子数决定
B ．原子的种类由核内质子数和中子数决定
C ．分子的种类由分子的组成和结构共同决定
D ．离子的种类由元素的种类决定
9．下列各组物质既不是同位素、又不是同素异形体、也不是同分异构体的是[ ]
A ．白磷、红磷
B ．氘、氚
C ．乙炔、苯
D ．苯甲醇、邻甲基苯酚
10．下列微粒的表示式，正确的是 [ ]
A ．二氧化碳分子的结构式：O==C==O
11．下列变化中加入氧化剂才能发生的是 [ ]
A ．2Cl -→Cl 2
B ．Fe 3+→Fe 2+
C ．Cu 2+→Cu
D ．MnO 4-→MnO 2
12．下列各组物质中，在一定条件下均可作氧化剂的是 [ ]
A ．F -、Br -、S 2-
B 、Fe 、AI 3+、NO 3-
C 、HCIO 、CIO 4-、CI 2
D 、CI 2、Fe 3+
、Zn
13．将4.32g 氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应，若生成的氧化产物是硝酸铁，而还原产
物是一氧化氮，则参加反应的硝酸共有[ ]
A ．0.2mol
B ．0.02mol
C ．0.14mol
D ．2.0mol
14．根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序 [ ]
①I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI ②2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3③FeCl 3+2HI=2FeCl 2+2HCl+I 2
A ．I -＞Fe 2+＞Cl -＞SO 2
B ．Cl -＞Fe 2+＞SO 2＞I -
C ．Fe 2+＞I -＞Cl -＞SO 2
D ．SO 2＞I -＞Fe 2+＞Cl -
15．把SO 2通入酸性KMnO 4溶液，反应的离子方程式正确的是[ ]
A 5SO +2MnO +8H =5SO +2Mn +4H O
B 5SO +2MnO +2H =5SO +2Mn +H O 24-+
42-2+
224-+22+
2．．↑
C 5SO +2MnO +2H O =5SO +2Mn +4H
D SO +MnO +6H =SO +Mn +3H O
24-
242-
2+
+
24-+32+2．．
16．下列离子方程式正确的是 [ ]
A ．石灰石与盐酸反应：
B ．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl 2+2OH -==Cl -+ClO -+H 2O
C ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
D ．三氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜的溶液：Fe 3++Cu==Cu 2++Fe 2+
17．下列物质的电子式书写正确的是 [ ]
18．已知2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+484kJ、2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+572kJ
在标准状况下，一定量的氢氧混合气体点火爆炸后再恢复到原状况时，气体体积比原来减少了3.36L，则反应时放出的热量是[ ]
A．28.6Kj B．24.2kJ C．72.6kJ D．640.6kJ
19．下列叙述中正确的是[ ]
A．离子晶体中肯定不含非极性共价健
B．由分子组成的物质其熔点一般较高
C．原子晶体中除含有非极性共价键外，不可能存在其他类型的化学键
D下列由碳元素形成的物质按熔点递增排列为CH4、C2H6、C6H6、C
20．下列说法正确的是[ ]
A．单质一定是由同种原子组成。

由不同原子组成的纯净物一定是化合物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．酸性氧化物一定是非金属氧化物
D．凡是在水溶液中能电离出氢离子的物质就是酸
21．下面各组物质中，通入的气体，既作还原剂，又作氧化剂的是[ ]
A．Cl2通入石灰水中 B．CO2通入过氧化钠中
C．NH3通入水中 D．F2通入水中
22．在酸性溶液中能大量共存的无色透明的一组离子是[ ]
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B．K+、Na+、AlO2-、NO3-
C．K+、NH4+、SO42-、Cu2+ D．Na+、K+、NO3-、HCO3-
23．下列物质属于纯净物的是[ ]
A．硫酸溶液
B．含铜80％的氧化铜(铜相对原子质量以64计)
C．过磷酸钙
D．14gCO在10gO2中完全燃烧的产物
24．下列固体中，在空气里易潮解，并能吸收CO2，然后又能发生风化的是[ ] A．CaCl2 B．CaO C．NaOH D．MgCl2
二、填空题(本题共8小题，共40分。

)
25．(6分)有两种气态单质Am 和Bn ，已知2.4gAm 和2.1g Bn 所含的原子个数相同，分子数
之比为2∶3。

已知A 和B 的原子核内质子数都等于中子数，且A 原子内的L 电子层所含的电子数是K 电子层电子数的3倍。

(1)用元素符号分别写出A m 和B n 的分子式____。

(2)分别写出A 、B 的气态氢化物的电子式________，其分子构型是________。

(3) B 的气态氢化物是一种____分子(极性、非极性)它与HCl 反应的生成物的电子式为
________。

26．(4分)写出NaHCO 3的电离方程式为________，并写出NaHCO 3溶液分别与盐酸、NaOH 溶
液和足量的石灰水反应的离子方程式_______、________、________。

27(3)SO SO S CO Cl 42-32-2-32--
．分现有如下五种阴离子：、、、、
(1)当向溶液中通入足量氯气后，上述阴离子在溶液中不可能存在的有________，
(2)当溶液中有大量H +存在时，则上述阴离子在溶液中不可能存在的有________，
(3)当溶液中有大量Ba 2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能存在的有________。

28．(8分)(1)用电子式表示KCl 、H 2S 的形成过程以及H +和NH 3形成NH 4+的过程
____________。

(2)写出下列物质的电子式：N 2__ __、氯乙烯__ __、羟基_ ___、
次氯酸__ __、过氧化钠_ ___。

29．(10分)在Fe 、Cl 2、KI 、KClO 3、FeCl 2、NaOH 、MnO 2七种物质中，选用适当物质(可以
多次选用同一物质)，按下列要求各写出一个化学方程式，是离子反应的只写离子方程式，并要画出电子转移的方向和总数。

(1)用一种单质氧化另一种单质________
(2)用一种离子还原一种单质________
(3)用一种离子氧化一种单质________
(4)化合物中一种元素氧化另一种元素________
(5)单质自身发生氧化和还原________
30．(4分)写出实现下列反应的化学方程式：
(2)S 2-+2H +==H 2S ↑________，
(3)H ++OH -=H 2O________，
(4)Fe+Cu 2+==Fe 2++Cu________。

31．(2分)写出下列离子方程式
(1)硫酸与氢氧化钡反应________
(2)氯气与水反应________
32．(3分)配平下列化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。

氧化剂是____ 氧化产物是____
四、计算题
33．(6分)在加热条件下，一定量的MnO2与足量浓盐酸反应，若生成14.2g Cl2，则参加反应的盐酸中的HCl的物质的量和其中被氧化的HCl的物质的量各为多少？
34．(6分)现有8g金属氧化物RO，加入200mL稀硫酸中，反应完毕后，测得溶液里含有16gR 的硫酸盐，再加入0.5mol／LNaOH溶液1L，完全反应后过滤，滤液呈中性。

求：
(1)R的相对原子质量；
(2)(2)稀硫酸的物质的量浓度。

答案与提示
一、1．C2．C3．4．5．C6．B7．C8．D9．C10．A11．A12．C13．A14．D15．C16．B17．D18．A19．D20．B21．A22．A23．B24．C
二、25．(1)O 3、N 2(2) 弯月形，三角锥形
(3)极性
26NaHCO ==Na +HCO HCO +H ==H O +CO HCO +OH ==CO +H O 2HCO +Ca +2OH ==CO +CaCO +2H O
3+3-3-+223--32-23-2+-32-32．，↑
↓
27(1)S SO (2)S SO CO (3)SO SO CO 2-32-2-32-3
2-42-32-3
2-．、、、、、
30．(1)CaCl 2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaCl
(2)Na 2S+H 2SO 4==Na 2SO 4+H 2S ↑
(3)HCl+NaOH==NaCl+H 2O
(4)Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu
31(1)2H +SO +Ba +2OH ==BaSO +2H O +42-2+-42．↓
(2)Cl 2+H 2O==HClO+H ++Cl -
32．8，3——6，1，Cl 2，N 2四、33．0.8mol ，0.4mol34．(1)64(2)1.25mol/L。