兰州市2020新高考高一化学下学期期末检测试题

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兰州市2020年高一(下)化学期末考试模拟试题含解析

兰州市2020年高一(下)化学期末考试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>bC．元素c的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应【答案】A【解析】由元素在周期表中的位置可知，a为Na，b为Mg，c为Al，d为O，e为S，f为Cl。

A．因二氧化碳属于酸性氧化物，镁与二氧化碳能反应生成氧化镁和碳，故A错误；B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则a、b、d、f四种元素的离子半径：f＞d＞a＞b，故B正确；C．氧化铝为两性氧化物，则元素c的氧化物为氧化铝，既能与酸反应又能与碱反应，故C正确；D．a、c、e的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、H2SO4，Al（OH）3为两性氢氧化物，则最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应，故D正确；故选A。

2．一定温度下，恒容密闭容器内某一反应体系中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列叙述正确的是（）A．该反应的化学方程式为2M NB．t1时N的浓度是M浓度的2倍C．t2时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态D．t3时正反应速率大于逆反应速率【答案】B【解析】A. 根据图像可知反应进行t2时N的物质的量减少8mol－4mol＝4mol，N是反应物。

M的物质的量增加4mol－2mol＝2mol，M是生成物，变化量之比是化学计量数之比，因此该反应的化学方程式为2N M，A错误；B. t1时N、M的物质的量分别是6mol、3mol，因此N的浓度是M浓度的2倍，B正确；C. t2时反应没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，C错误；D. t3时反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，D错误，答案选B。

2020-2021学年甘肃省兰州市高一(下)期末化学试卷附答案

2020－2021学年甘肃省兰州市高一(下)期末化学试卷一．选择题（每小题只有一个正确答案）1．下列有关煤、石油、天然气的说法正确的是（）A．石油经过催化重整可得到芳香烃B．煤经过干馏可得到得到苯、甲苯等C．石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化D．石油、煤、天然气、沼气都属于化石燃料2．下列有关短周期元素的性质及其递变规律错误的是（）A．ⅠA族与ⅦA族元素形成的一定是离子化合物B．第3周期主族元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，元素非金属性越弱D．同周期金属元素的化合价越高，其阳离子得电子能力越强3．在C（s）+CO2（g）＝2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②增加炭的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥升温A．①③④B．②④⑥C．③⑤⑥D．①③⑥4．近年来，我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满．所谓“稀土元素”是指镧系元素及第5周期ⅢB族的钇（39Y），它们被称为“工业味精”．它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是（）A．它们均是金属元素B．它们的原子最外层均含有3个电子C．它们的原子核外均有5个电子层D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同5．DDT是人类合成得到的第一种有机农药，它的结构简式如图所示，有关它的说法正确的是（）A．它属于芳香烃B．1 mol该物质能与6 mol H2加成C．分子式为C14H8Cl5D．分子中最多可能有27个原子共面6．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加NaOH固体②加H2O ③滴入几滴浓盐酸④加入少量CuSO4固体⑤加NaCl溶液⑥改用100mL 0.01mol•L﹣1的H2SO4 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L硝酸A．③④⑤B．④⑥⑧C．③⑥⑦D．⑤⑦⑧7．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应D．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应8．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．根据能量守恒定律，反应物总能量与生成物总能量一定相等C．化学键断裂放出能量D．燃烧反应属于放热反应9．对于符号：H2和D2、35Cl和37Cl、1H O和2H O．下列有关说法正确的是（）A．1H O和2H O表示同一种水分子B．H2和D2是氢元素的两种同位素C．35和37表示的是质量数 D．35Cl和37Cl互称为同素异形体10．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。

★试卷3套汇总★甘肃省兰州市2020年高一化学下学期期末检测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．电讯器材元件材料MnCO 3在空气中加热易转化为不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度变化如下图。

下列说法不正确．．．的是（）A ．a 点剩余固体中n(Mn) : n(O) = 1 : 2B ．b 点对应固体的成分为Mn 3O 4C ．c 点发生的反应为2MnO 2 △ 2MnO+O 2↑D ．d 点对应固体的成分为MnO2．将等质量的两份锌粉a 、b 分别加入过量的稀硫酸，同时向a 中加少量CuSO 4溶液，下图中产生H 2的体积V (L)与时间t(min)的关系，其中正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是( ) A ．降低温度B ．升高温度C ．减小压强D ．降低反应物浓度4．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是（）A ．反应422ΔCH +H O 3H +CO −−−→催化剂，每消耗1mol CH 4转移12mol 电子 B ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2+2OH --2e -=2H 2O C ．电池工作时，CO 32-向电极B 移动D ．电极B 上发生的电极反应为：O 2+2CO 2+4e －=2CO 32- 5．下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是（）A．HCl的电子式：B．甲烷的比例模型：C．S2-的结构示意图：D．乙烯结构简式：CH2CH26．误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是( )A．服大量食盐水B．服用葡萄糖C．服用适量的泻药D．服用鸡蛋清7．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是X YW ZTA．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4，均有熔点高、硬度大的特性D．T与Z元素可形成化合物TZ48．下列物质中，只含离子键的是A．H2B．NH3C．MgCl2D．NaOH9．下列说法不正确．．．的是A．纯净的乙酸称为冰醋酸B．乙醇能与水以任意比互溶C．乙酸是比碳酸更弱的酸D．用食醋清除暖瓶中的水垢10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率11．类推法在化学学习中经常采用,下列类推的结论正确的是( )A．由Cl2+2KBr═2KCl+Br2所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2B．常温下，由Cu+4HNO3（浓）═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2C．由Cu+Cl2CuCl2所以Cu+I2CuI2D．由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中12．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。

〖精选3套试卷〗2020学年甘肃省兰州市高一化学下学期期末检测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是A ．氯乙烯、聚乙烯都是不饱和烃B ．聚苯乙烯的结构简式为C ．氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH 2=CHCl 催化剂D ．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应2．常温下，取铝热反应后所得固体（含有Al 2O 3、Fe 、Fe 2O 3等物质）用过量稀硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（） A ．加入过量 NaOH 溶液：Na +、AlO 2-、OH -、SO42- B ．加入过量氨水：NH 4+、Al 3+、OH -、SO 42- C ．加入过量铁粉:Fe 3+、H +、Al 3+、SO 42- D ．加入过量 NaNO 3 溶液：Fe 2+、H +、NO 3-、SO 42- 3．下列各组物质中，互为同位素的是（） A ．O 2和O 3B ．石墨和金刚石C ．63Li 和73LiD ．H 2O 和H 2O 24．标准状况下，44.8L CH 4与一定量Cl 2在光照条件下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的Cl 2为( ) A ．1molB ．2 molC ．4molD ．5 mol5．向盛有少量无水乙醇的试管中加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是 A ．钠块始终浮在液面上 B ．钠块来回游动C ．钠块表面有气泡产生D ．钠块迅速熔化为光亮小球6．根据热化学方程式：S （l ）+O 2（g ）SO 2（g ）△H= -293.23kJ/mol ，分析下列说法正确的是（）A ．S （s ）+O 2（g ）SO 2（g ），反应放出的热量大于293.23kJ/molB ．S （s ）+O 2（g ）SO 2（g ），反应放出的热量小于293.23kJ/molC ．1molSO 2（g ）的化学键断裂吸收的能量总和大于1molS （l ）和1molO 2（g ）的化学键断裂吸收的能量之和。

2020年兰州市化学高一(下)期末监测模拟试题含解析

2020年兰州市化学高一(下)期末监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋285.5 kJ·mol－1B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1C．已知N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量D．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热的热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ===H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol－1【答案】D【解析】【详解】A. 氢气的燃烧热指的是1mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量，氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571 kJ·mol－1，A不正确；B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221 kJ·mol－1，在该反应中，石墨没有完全燃烧生成CO2，故石墨的燃烧热不是110.5 kJ·mol－1，B不正确；C. 已知N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4 kJ·mol－1，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，不可能生成2mol NH3，放出的热量一定小于92.4 kJ ，C不正确；D. 指的是1mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量，氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g) ===H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol－1，D正确。

2019-2020学年甘肃省兰州市新高考高一化学下学期期末检测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．“绿水青山就是金山银山”。

下列做法有利于环境保护和可持续发展的是A．生活垃圾直接露天焚烧，减少处理成本B．大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活C．加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量D．推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染2．下列关于F、Cl、Br、I形成相关物质性质的比较中，正确的是A．单质的颜色随核电荷数的增加而变浅B．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低C．它们的单质氧化性随核电荷数的增加而减弱D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强3．可以说明二氧化硅是酸酐的是()A．它溶于水得到相应的酸B．它对应的水化物是可溶性强酸C．它与强碱反应只生成盐和水D．它是非金属氧化物4．下列有关方程式书写正确的是A．金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片加入稀硝酸中：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2OD．FeSO4溶液中加入过氧化氢溶液:2Fe2+ + H2O2+2H+=2Fe3++ 2H2O5．一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是（）A．在卤代烃中直接加入AgNO3溶液B．加入NaOH的水溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液C．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液6．下列化学用语或模型正确的是A．氮分子的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．Na2O2的电子式：D．二氧化碳的比例模型：7．在光照的条件下，将1 mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为a mol，b mol，c mol，该反应中消耗的氯气的物质的量是( )A．(1+a+b+c)mol B．(2a＋3b＋4c)molC．(1＋a＋2b＋3c) mol D．(a＋b＋c)mol8．已知3.0g乙烷C2H6完全燃烧在常温下放出的热量为156kJ，则下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) △H=-3120kJ/molB．C2H6(g)+52O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/molC．C2H6(g)+72O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/molD．C2H6(g)+72O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H=-1560kJ/mol9．下列对科学家的相关成果的说法正确的是（）A．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素(C15H22O5),青蒿素属于烃类B．闵恩泽研发重油裂解的催化剂，催化裂解可以获得很多重要的化工原料C．凯库勒研究了苯环的结构，苯环是碳碳单键和碳碳双键交替的结构D．门捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性的变化10．为了探究外界条件对反应aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。

甘肃省兰州市2020年新高考高一化学下学期期末检测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。

导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60Nd ）的贡献。

下列说法正确的是（）A ．14260Nd 、14360Nd 和14460Nd 互为同素异形体 B ．14260Nd 、14360Nd 和14460Nd 的化学性质不同 C ．14260Nd 原子中含有60个质子和142个中子D ．14260Nd 、14360Nd 和14460Nd 都是钕元素的不同核素 2．摩尔是表示（）A ．物质的量的单位B ．物质的量的浓度C ．物质的质量的单位D ．微粒个数的单位3．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。

Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是A ．原子半径：Z > Y > XB ．氢化物稳定性：X > YC ．氢化物沸点：Z > YD ．最高价氧化物对应的水化物酸性：W > Z4．关于下列有机反应的说法中，不正确的是( )A ．CH 2=CH 2＋3O 2−−−−→点燃2CO 2＋2H 2O 是氧化反应 B ．CH 2=CH 2＋H 2O −−−→催化剂CH 3CH 2OH 是加成反应C ．CH 3CH 2Cl ＋H 2O −−−→催化剂CH 3CH 2OH ＋HCl 是取代反应D ．2CH 3CH 2OH ＋O 2−−−→铜加热2CH 3CHO ＋2H 2O 是加成反应 5．等质量的两块钠，第一块在氧气中加热生成Na 2O 2，第二块在足量氧气 (常温)中充分反应生成Na 2O ，则下列说法正确的是A ．第一块钠失去电子多B ．两块钠失去电子一样多C ．第一块钠的反应产物质量大D ．两块钠的反应产物质量一样大 6．一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2molA 和1molB ，发生如下可逆反应：2A (g )+B (g )C (g )+D (s )。

2020学年兰州市新高考高一化学下学期期末检测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图装置中，若关闭活塞A，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；若打开活塞A，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。

据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是A．C12和NaHSO3溶液B．HCl和浓H2SO4C．C12和氯水D．SO2和NaHCO3溶液2．物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) ΔH＝＋50.5 kJ·mol－1，E a＝90.4 kJ·mol－1。

下列图象合理的是( )A．B．C．D．3．向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3，下列有关说法正确的是A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态C．当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态4．下列有关反应限度的说法错误．．的是A．可逆反应达到反应限度之前，正反应速率与逆反应速率一定不相等，但各物质的浓度可能相等B．可逆反应的化学反应限度不会随反应条件的改变而改变C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率D．一定条件下，炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度5．下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A．光照下能够发生取代反应B．分子中所有碳原子一定在同一平面上C．与CH3CH2CH2CH(CH3)2 互为同系物D．比丁烷更易液化6．在一定温度，将各为1mol的CO和水蒸气放在体积不变密闭容器反应：CO(g) +H 2O(g)H2(g) + CO2(g)达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol的水蒸气达到新的平衡，下列说法错误的是()A．CO2的物质的量不可能为1mol B．水蒸气的转化率提高C．CO2的浓度比水蒸气的浓度小D．密闭容器的压强是原先的3倍7．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A．KAl(SO4)2溶液加热B．Na2CO3溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固体8．有机物A 分子式为C2H4，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是A．75%的B溶液常用以医疗消毒B．由物质A到物质B发生的是加成反应C．物质B、D和E可以用饱和Na2CO3溶液鉴别D．由物质B、D制备E常用浓硫酸作脱水剂9．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色10．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应NO 的浓度不变B．实验过程中，甲池左侧烧杯中3C．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小D．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液11．现有一包固体粉末，可能含有SiO2、KOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一种或几种。

2019-2020学年兰州市新高考高一化学下学期期末检测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，下图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。

下列推断合理的是( )。

A．M一定是Ba(OH)2B．Y可能是氯水C．X一定是Na2CO3溶液D．Z可能是H2SO42．以下反应不能体现“原子经济”的是A．置换反应B．化合反应C．加聚反应D．加成反应3．下列不是海水淡化方法的是A．蒸馏法B．电渗析法C．离子交换法D．萃取法4．下列离子的检验方法正确的是A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，得到白色沉淀，说明溶液中含有SO42-B．向海藻灰的浸取液中通入少量氯气，加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明溶液中含有I-C．向某溶液中滴入稀NaOH溶液未生成使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明不含NH4+D．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+5．下列电离方程式中，错误的是（）A．KClO3=K++ClO3-B．H2SO4 =2H++SO42-C．H 2CO32H+ + CO32-D．CH3COOH H++CH3COO-6．在反应A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.2mol/(L·s)B．v(B)=0.6mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=10 mol/(L·min)7．下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是（）A．从海水中富集镁元素可用Ca(OH)2沉淀法B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D．从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法He―→178O 8．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。

2020学年兰州市名校新高考高一化学下学期期末质量跟踪监视试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是A ．CO 2和H 2SB ．KOH 和CH 4C ．Si 和CO 2D ．NaCl 和HCl2．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：2334ClO 3HSO 3SO Cl 3H .----++=++已知该反应的速率随()c H +的增大而加快，图为3ClO -的速率时间关系图。

下列说法中正确的是A ．反应开始时速率增大一定是温度升高所致B ．纵坐标为()v Cl -的v t -曲线与图中曲线不重合 C ．图中阴影部分的面积表示12t t -时间内()c Cl -的减小 D ．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少3．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A ．医院常用75%的酒精作消毒剂B ．通信光缆的主要成分是晶体硅，太阳能电池的材料主要是SiO 2C ．氯气、臭氧、高铁酸钾都是常用的自来水消毒剂D ．活性铁粉可用作抗氧化剂4．下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是( )A ．电解水B ．碳酸钙的分解C ．铝与盐酸反应D ．氢氧化钡与氯化铵反应5．在标准状况下，两种气态烃的混合物密度为1.14g·L -1，则对此混合物组成说法正确的是A ．一定没有甲烷B ．一定没有乙烷C ．可能是甲烷和乙烷的混合物D ．可能是乙烷和乙烯的混合物6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A ．氯水中有平衡：Cl 2+H 2OHCl+HClO ，当加入AgNO 3溶液后，溶液颜色变浅 B ．对CO(g)+NO 2(g)CO 2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 C ．对2NO 2(g)N 2O 4(g) △H ＜0, 升高温度平衡体系颜色变深D ．SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往加入过量的空气7．下列说法不正确的是A．在共价化合物中一定含有共价键B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成8．下列化学方程式中，不正确的是A．Cu+2HCl =CuCl2+H2↑ B．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2O D．2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O39．下列能用分液漏斗分离的是A．植物油和乙醇B．乙酸乙酯和水C．乙酸和乙醇D．汽油和煤油10．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙检验氨气D．用装置丁吸收尾气11．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物12．下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（）A．氮气分子的电子式是：N：：N：B．苯的结构简式是C6H6C．中子数为18的氯原子符号是18ClD．用电子式表示NaCl的形成过程是13．刻制印刷电路时，要用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，关于反应，下列说法正确的是（）A．铜是还原剂B．属于化合反应C．氯化铁被氧化D．铜在反应中得电子14．氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法合理的是A．上述反应中氮气作还原剂B．氮氧化铝中氮元素的化合价是-3C．氮氧化铝晶体中的作用力是范德华力D．根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型可能与石英相同15．下列表示不正确的是A．HCl的电子式：B．正丁烷的球棍模型：C．乙醛的结构简式：CH3CHOD．原子核内有8 个中子的碳原子：146C16．从健康的角度考虑，下列叙述正确的是（）A．用铝锅炒菜比用铁锅好B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．用食醋除去水壶中的水垢D．食用“加碘”食盐不利于健康17．某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是（）A．是金属元素B．是IIA族元素C．是稀有气体元素D．无法确定18．一种“既热即食型”快餐适合外出旅行时使用，它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热，这两种化学物质最适合选择的是( )A．浓硫酸与水B．氢氧化钠与水C．生石灰与水D．氯化钠与水19．（6分）2017年世界环境日中国主题为“绿水青山就是金山银山”。

兰州市2020版高一下学期化学期末考试试卷

兰州市2020版高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀B . 司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金C . 聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D . 用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 乙醇的分子式：C2H5OHB . C的基态原子核外电子轨道表示式：C . 氯化铵的电子式：D . CS2分子比例（填充）模型：3. （2分）下列说法不正确的是（）A . 利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气，该方法符合绿色化学原则B . 12C、13C和14C互为同位素，它们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代C . 超高分辨荧光显微镜可以观察到纳米世界，其中利用了荧光蛋白，生物发光也与荧光蛋白有关，生物发光是将化学能转化为光能的过程D . 分子筛中有许多笼状空穴和通道可用于分离、提纯气体，还可用作干燥剂、离子交换剂、催化剂载体4. （2分） (2017高一上·临川期中) 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A . NaCl晶体、BaSO4B . 铜、二氧化硫C . 熔融的KNO3、酒精D . 硫酸溶液、HCl5. （2分） (2018高二上·佛山期末) 常温下，下列离子浓度关系正确的是（）A . pH=11的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)=10-3mol·L-1B . pH=9的氨水和NH4Cl混合溶液中，c(Cl-)>c(NH4+)C . 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D . 0.1 mo l·L-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)6. （2分） (2016高二上·辽源期中) 下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红．A . ①②⑦B . ②③⑤C . ③④⑥D . ①④7. （2分）(2018高二上·滦县期中) 对H2在O2中燃烧的反应，下列说法不正确的是（）A . 该反应为吸热反应B . 该反应为放热反应C . 断裂H—H键吸收能量D . 生成H—O键放出能量8. （2分） (2018高二下·南宁期末) 下列烯烃和H2O发生加成反应所得产物有同分异构体的是（）A . CH3CH＝CH2B . CH3CH＝CHCH3C . CH2＝CH2D . （CH3）2C＝C（CH3）29. （2分）下列说法正确的是（）A . 室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷B . 用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C . 用溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D . 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同10. （2分） (2017高一下·海南期末) 下列说法错误的是（）A . 苯和乙烯都能与H2发生加成反应B . 蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C . 食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D . 煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H211. （2分）(2016·江西模拟) 下列有关说法中正确的是（）A . 近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C . 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管D . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一12. （2分）(2019·南通模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . 热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污B . 氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐C . 硅晶体有金属光泽，可用于制造芯片D . 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃13. （2分）下列物质中，都不能与Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应的一组是（）①福尔马林；②蚁酸；③甲酸乙酯；④乙酸甲酯；⑤甲酸钠；⑥醋酸；⑦葡萄糖；⑧蔗糖；⑨麦芽糖．A . ①②③④B . ④⑥⑧C . ⑦⑧⑨D . ⑤⑥⑦⑧14. （2分） (2016高一下·宝应期中) 已知 H2（g）+ C12（g）═HCl（g）；△H=﹣92.3kJ•mol﹣1 ，则反应2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A . +92.3 kJ•mol﹣1B . ﹣92.3 kJ•mol﹣1C . ﹣184.6 kJ•mol﹣1D . +184.6 kJ•mol﹣115. （2分） (2017高一下·湖州期中) 下列对元素周期表的结构描述正确的是（）A . 具有相同电子层数而又按原子序数递增顺序排列的横行称为周期B . 元素周期表共有14列元素：7个主族和7个副族C . 元素周期表的第一列元素称为第IA族，均为活泼的金属元素D . 元素周期表中第二周期第VIIA族元素的最高正价为+7价16. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A . ③④⑥B . ①②③C . ④⑤⑥D . ①③⑤17. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列说法正确的是（）A . O2和O3互为同位素B . X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4C . HCl的形成过程用电子式表示为D . 铝与稀盐酸的反应既是氧化还原反应，又是放热反应18. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 生活处处有化学，下列说法正确的是（）A . 裂化汽油可使溴水褪色B . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和甘油酯类D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，蛋白质水解产物是葡萄糖19. （2分） (2016高二下·汪清期末) 下列分子中存在π键的是（）A . H2B . Cl2C . N2D . HCl20. （2分） (2017高一上·延安期末) 某反应的离子方程式为Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，对该反应的下列说法不正确的是（）A . 该反应可能是化合反应，也可能是氧化还原反应B . 该反应一定是复分解反应，且属于非氧化还原反应C . 该反应可能是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaClD . 该反应可能是Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH21. （2分）下列铁制品（铁钉或钢铁管道）易被腐蚀的是A B C DA . AB . BC . CD . D22. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应:A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）A . 容器内气体的压强B . 混合气体的总物质的量C . A的物质的量浓度D . 混合气体的平均相对分子质量不再变化23. （2分） (2014高二下·资阳期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A . 装置①中阳极上析出红色固体B . 装置②的待镀铁制品应与电源负极相连C . 装置③中外电路电子由b极流向a极D . 装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过24. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 将1molCH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后，CH4和O2均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃ ），总质量为72g，下列有关叙述错误的是（）A . 若将产物通过碱石灰，则不能被完全吸收B . 若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重18gC . 产物的平均摩尔质量为24g.mol-1D . 反应中消耗O256g25. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH)3的质量相等B . 含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等C . 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO2体积相同D . 将盛有24mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是8 mL 或 1.2mL二、计算题 (共1题；共4分)26. （4分） (2016高一下·绍兴期末) 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g） 3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L·min）。

兰州市2020年高一下学期化学期末考试试卷

兰州市2020年高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·无锡期末) 党的十九大报告中提出加快生态文明体制改革，建设美丽中国，坚持人与自然和谐共生。

下列有关观念或做法不宜提倡的是（）A . 青山绿水就是金山银山B . 创建环境友好型社会人人有责C . 大力开发森林资源，发展乡村旅游D . 积极做好治沙工作，做到人进沙退2. （2分）(2018·泉州模拟) 古籍中对“鍮石”有如下记载：“鍮石，自然铜之精也。

今炉甘石(主要成分为碳酸锌)炼成者,假鍮也。

崔昉曰:铜一斤，炉甘石一斤,炼之成鍮石(假鍮)。

”“水银坠地，鍮石可引上。

”下列叙述错误的是（）A . 假鍮是一种合金B . 炉甘石中的碳酸锌在冶炼中被还原C . 可以用盐酸鉴别真假“鍮石”D . 分别用硫磺和“鍮石”处理“水银坠地”的原理是相同的3. （2分） (2015高一下·吉林期中) a、b、c、d、e为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c，e2﹣与a的离子具有相同的电子层结构．下列叙述错误的是（）A . d元素最高价氧化物对应的水化物酸性比c最高价氧化物对应的水化物酸性强B . e与氢气化合比b与氢气化合更容易C . a元素的氢化物是离子化合物D . c在空气中点燃可生成其最高价氧化物4. （2分） (2017高一上·浦东期末) 所含分子数最少的物质是（）A . 0.8molCO2B . 标准状况下11.2L氨气C . 3.6g水D . 6.02×1023个水分子5. （2分） (2016高一下·湖北月考) 某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（）A . mol质子B . mol电子C . mol中子D . mmol HmX6. （2分）最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A . 辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯B . 苯和乙炔C . 1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷D . 甲基环己烷和己炔7. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 下列叙述正确的是（）A . 非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物B . 凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物C . 凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物D . 含有共价键的化合物一定是共价化合物8. （2分） 3.42 g蔗糖与3.24 g淀粉混合并完全水解，若共生成m g葡萄糖和n g果糖，则m：n为（）A . 1：3B . 1：5C . 5：1D . 3：19. （2分）(2018·宿迁模拟) 四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子最外层电子数之和为18。

兰州市名校2020新高考高一化学下学期期末质量跟踪监视试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，能加快反应速率的是A．加入适量硫酸铜B．加入硫酸钠C．改用浓硫酸D．降低温度2．化学反应的本质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程,下列关于化学反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2的叙述正确的是A．反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂B．反应过程中只涉及离子键和非极性共价键的形成C．反应过程中既涉及离子键和极性共价键的断裂.又涉及离子键和非极性共价键的形成D．反应过程中既涉及离子键、极性和非极性共价键的断裂，又涉及离子键、极性和非极性共价键的形成3．下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（）A．氮气分子的电子式是：N：：N：B．苯的结构简式是C6H6C．中子数为18的氯原子符号是18ClD．用电子式表示NaCl的形成过程是4．下列物质分子中的所有原子，不可能处于同一平面上的是( )A．CH3CH=CH2B．CH2=CH2C．D．5．海洋约占地球表面积的71％，对其进行开发利用的部分流程如图所示。

下列说法不正确．．．的是（）A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2===2Cl-+Br2C．试剂1可以选用石灰乳D．工业上，电解熔融Mg（OH）2冶炼金属镁6．某研究小组设计的下列实验合理的是（）A．石油的分馏B．验证碳酸的酸性强于硅酸C．组装原电池D．乙酸乙酯的制备7．下列叙述中不正确的是A．氨遇硫酸冒白烟B．氨在一定条件下能与氧气反应生成一氧化氮和水C．氨是一种极易溶于水，且易液化的气体D．氨能使酚酞试液变红色8．下列物质中，使溴水和酸性高锰酸钾溶液都能褪色的是( )A．丙烯B．苯C．乙烷D．硝酸9．已知x溶液能与氢氧化钠溶液反应，现有四份20mL4mol/L的氢氧化钠溶液分别与下列四种x溶液反应，其中反应最快的是A．10℃，20mL3mol/L的x溶液B．20℃，30mL2mol/L的x溶液C．20℃，10mL5mo/L的x溶液D．10℃，10mL2mol/L的x溶液10．下列关于有机物的说法正确的是A．苯分子中无碳碳双键，苯不能发生加成反应B．甲烷能与氯水发生取代反应C．乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛D．乙烯和苯均能与溴水反应而使其褪色11．与Na+具有相同电子总数和质子总数的微粒是A．CH4B．H3O+C．NH2-D．Cl–12．实验室制取少量N2，常利用的反应是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．生成1 mol N2时转移的电子数为6 molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化产物又是还原产物13．原电池是将化学能转变为电能的装置。

兰州市2020版高一下学期期末化学试卷

兰州市2020版高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分）化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）A . 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B . 硅材料广泛用于光纤通讯C . 绿色食品是不含任何化学物质的食品D . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境2. （2分）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。

下列关于“暖冰”的说法正确的是（）。

A . 暖冰中水分子是直线型分子B . 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”C . 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化D . 暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构3. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M 同主族，X+与M2-具有相同的电子层结构，离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中，正确的是（）A . X、M两种元素只能形成X2M型化合物B . 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C . 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D . 元素W和M的某些单质可作为水处理的消毒剂4. （2分） (2016高一下·长春期中) 镀锌铁在发生吸氧腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（）①有5.6g金属被腐蚀②有6.5g金属被腐蚀③在标准状况下有2.24L气体吸收④在标准状况下有1.12L气体吸收．A . ①②B . ②③C . ①④D . ②④5. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列有关实验的说法错误的是（）A . 向某溶液中滴加KSCN溶液，变为血红色，则原溶液中含有Fe3+B . 向某溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，继而变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中含有Fe2+C . 将淀粉和氯化钠的混合溶液装入半透膜中，将半透膜浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，为检验半透膜是否破损，可向蒸馏水中加入硝酸银溶液来验证D . 硫酸亚铁溶液中，常放入一些铁粉6. （2分） (2016高一下·微山月考) 下列物质中既有离子键又有非极性共价键的化合物是（）A . H2SO4B . NaOHC . N2D . Na2O27. （2分） (2018高三上·浙江期中) 在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。

兰州市2020年高一下学期期末化学试卷

兰州市2020年高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共38分)1. （2分）(2017·宁波模拟) 下列说法不正确的是（）A . 生物质能来深于植物及其加工产品所贮存的能量，直接燃烧是利用方式之一B . 石油的裂化与裂解都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化C . 用高压氢气、氧气制作燃料电池是氢能源利用的一种重要方式D . 化学反应过程中反应物的总能量小于生成物的总能量，往往伴随热量的吸收2. （2分） (2016高二下·东台月考) 实验要快速制取H2 ，最好的方法是（）A . 纯锌和稀H2SO4反应B . 纯锌和浓硫酸反应C . 粗锌和浓H2SO4反应D . 粗锌和稀硫酸反应3. （2分）下列说法正确的是（）A . 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B . 活化分子具有的能量是活化能C . 活化分子的总数越多，反应速率越快D . 单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快4. （2分） (2018高二上·汽开区月考) 在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O2 2SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的（）A . 多余的氧气中B . 生成的三氧化硫中C . 氧气和二氧化硫中D . 二氧化硫、氧气和三氧化硫中5. （2分）(2016·铜山模拟) 下列说法正确的是（）A . 分子式为C2H4O的有机化合物性质相同B . 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理不相同C . 某反应过程中的能量变化如图所示，可见催化剂能改变该反应的焓变D . 等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：Cu CuOCuSO4；途径b：Cu CuSO46. （2分）已知1mol H2SO4（aq）与1mol Ba（OH）2（aq）反应的△H=﹣1 584.2kJ•mol﹣1；稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣55.6kJ•mol﹣1 ．则Ba 2 + a q + a q ═BaSO4（s）的反应热等于（）A . ﹣1 528.6 kJ•mol﹣1B . ﹣1 473 kJ•mol﹣1C . +1 473 kJ•mol﹣1D . +1 528.6 kJ•mol﹣17. （3分） (2017高一下·红桥期中) 金属铈（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等．已知：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+ ．下列说法正确的是（）A . Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族B . Ce、 Ce是同素异形体C . 铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2D . 铈的原子核外有58个电子8. （2分）(2018高二上·滦县期中) 下列说法正确的是（）A . 在原电池中，电子由正极流向负极B . 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应C . 在原电池中，物质在负极发生氧化反应D . 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极9. （2分）瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是（）A . 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b 流向电极aB . 电极b 是正极，O2﹣由电极 a流向电极bC . 电极a的反应式为：CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2OD . 当固体电解质中有1 mol O2﹣通过时，电子转移 4 mol10. （2分） (2016高一下·莆田月考) 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A . 加热氢氧化铝B . 加热碳酸钙C . 电解熔融氯化镁D . 电解饱和食盐水11. （2分） (2017高一下·郑州期中) Mg﹣AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法正确的是（）A . Mg 为电池的正极B . 负极反应为 AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣C . 可用于海上应急照明供电D . 电池工作时，电解质溶液质量不断减轻12. （2分）根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（）A . s区B . p区C . d 区D . ds区13. （2分） (2016高一下·天水期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . H2O2的电子式：B . F的结构示意图：C . 中子数为20氯原子：2017ClD . 次氯酸的结构式：H﹣O﹣Cl14. （2分） (2016高一下·应县期中) X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+离子含有的电子的物质的量约为（）A . molB . molC . molD . mol15. （3分）含有N元素的化合物，下列关于判断错误的是（）A . HNO3具有氧化性B . NH3既具有氧化性又具有还原性C . N2只具有还原性D . NO2既具有氧化性又具有还原性16. （2分） (2017高二上·荆州期中) 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）⇌Y （g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是（）A . X的分解速率是Y的消耗速率的2倍B . 混合气体的压强不再变化C . 单位时间内生成l mol Y的同时分解2 mol XD . 混合气体的密度不再变化17. （2分）一定条件下，在体积为V L的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．如图表示该反应在不同温度下的反应过程．关于该反应，下列说法正确的是（）A . 反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大B . 反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应C . 500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：v（H2）=D . 300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的，平衡右移，氢气物质的量浓度增大18. （2分）在2L的密闭容器中进行如下反应：mX（g） pZ（g）＋qQ（g）在2秒钟内用X表示的平均反应速率为mol/（L·s），则2秒钟内Q物质增加了（）A . molB . molC . molD . mol二、填空题 (共8题；共55分)19. （11分） (2016高一下·天水期末) 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为________；（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=________；（3） 2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时________（填增大、减小或不变）；混合气体密度比起始时________（填增大、减小或不变）．（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=________．（5）下列措施能加快反应速率的是．A . 恒压时充入HeB . 恒容时充入HeC . 恒容时充入XD . 及时分离出ZE . 升高温度F . 选择高效的催化剂（6）下列说法正确的是．A . 升高温度改变化学反应的限度B . 已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢C . 化学反应的限度与时间长短无关D . 化学反应的限度是不可能改变的E . 增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢．20. （5分） 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：（1） E表示________；E的大小对该反应的反应热________（填“有”或“无”）影响．（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使△Η________（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是________．（3）在一定条件下向容积为2L的容器中通入4molSO2和3molO2，充分反应达平衡后，SO3的体积分数为．若在相同的条件下向容积为2L的容器中通入amolSO2，bmolO2和cmolSO3，反应向逆反应方向进行且达到平衡时SO3的体积分数也为．则c的取值范围为________．21. （8分）(2015·仙桃模拟) 低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质（1）实验室里常用NaOH溶液吸收CO2，若用100mL 3mol•L﹣1的NaOH溶液吸收4.48L（标准状况下）CO2，完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________（2）工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇．已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0反应①：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1反应②：H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol﹣1写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式________，800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为________（3）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2，紫外线照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图1所示，在0﹣15h内，对反应催化效果最好的催化剂是________（填序号）（4）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应②，已知c（CO）随反应时间t的变化曲线a 如图2所示，在t1时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是________，若在t1时刻，将容器体积3L 快速压缩至2L，在图上画出变化曲线________（5）钡及其化合物在工业上有着广泛的应用，在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4是难溶性盐．工业上提取钡时首先用Na2CO3溶液将BaSO4转化成难溶弱酸盐（BaCO3）．请写出将BaSO4转化成BaCO3的离子方程式________该反应的平衡常数为________（填具体数字），已知Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10mol2•L﹣2，Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9mol2•L﹣222. （9分）(2015·河北模拟) 硼元素在自然界主要以硼酸．硼酸盐和硼硅酸盐存在．请回答下列问题：（1）硼元素是ⅢA族的第一个元素，原子结构示意图为________，天然硼元素有两种稳定同位素10B、11B，其相对原子质量分别为10和11，它们的相对丰度分别为20%和80%，硼元素的平均相对质量为________．（2）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工业上用硼砂（Na2B4O7•10H2O）制备硼酸晶体的流程如图甲：不同温度下硼酸的溶解度见下表：温度/℃020406080溶解度/g 2.7 5.08.714.823.8①写出硼砂溶液和稀硫酸反应的离子方程式________．②上述流程中获得粗硼酸晶体的操作Ⅰ为________、过滤，进一步将粗硼酸晶体提纯的方法是________．③25℃时0.1mol/L硼酸溶液的pH约为5.1，则其电离常数K约为________．（3）硼酸在加热过程中发生分解的失重曲线如图乙所示．①硼酸从开始加热到107℃时，发生反应的化学方程式为________．②硼酸加热到160℃得到的固体的化学式为________．（B元素的相对原子质量按11计算）（4）NaBH4由于H元素显﹣1价，具有强还原性，是有机化学上的万能还原剂．在碱性条件下电解NaBO2溶液可以制得NaBH4，其反应方程式为NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4，则阴极反应式为________．23. （7分）锌及其化合物用途广泛．火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=﹣930kJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221kJ•mol﹣1ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=198kJ•mol﹣1（1）反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=________kJ•mol﹣1 ．反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H该反应在一定条件下能自发进行的原因是________ ；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是________ ．a．CO2与H2O（g）浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变c．2v（NH3）正=v（H2O）逆 d．容器中混合气体的密度不再改变（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂．ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．①写出700℃～980℃时发生反应的化学方程式：________ ，物质B的化学式是________ ．②硫酸锌分解生成的SO2经下图2中的两个循环可分别得到S和H2SO4 ．写出循环I中反应2的化学方程式：________ ；循环II中电解过程阳极反应式是________ ．24. （3分） (2016高一下·江阴期中) 钢铁腐蚀主要是________腐蚀，负极反应式________其中吸氧腐蚀的正极反应式________．25. （8分） (2016高三上·大连期末) 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是________（填两种物质的名称），其净水作用的原理是________（2）水的净化与软化的区别是________（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4mol/L，则此水的硬度为________．（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3﹣）=8×10﹣4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2________克，后加入Na2CO3________克．（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．①隔膜A是________（填“阴”或“阳”）离子交换膜；②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl﹣，以及少量的K+、SO42﹣．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为________．26. （4分） (2016高二下·平安期中) 已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJ•mol﹣1 ．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．请回答下列问题：（1）该条件下反应平衡常数表达式K=________．在t1℃时，反应的平衡常数为________．用CH3OH表示的化学反应速率________．（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4mol•L﹣1、c（H2O）=0.6mol•L ﹣1、c（CH3OCH3）=1.2mol•L﹣1，此时正、逆反应速率的大小：v （正）________ v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．参考答案一、选择题 (共18题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、填空题 (共8题；共55分) 19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、24-1、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、。

兰州市名校2020年新高考高一化学下学期期末质量跟踪监视试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于高分子化合物的是A．乙烷B．乙醇C．聚乙烯D．乙酸乙酯2．化学能与热能、电能等可以相互转化，下列说法正确的是A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为吸热反应C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低3．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质为FeSO4溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Cu，电解质为CuSO4溶液4．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉锭，蓝色溶液变为黄褐色。

再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。

则下列说法错误的是A．满加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．滴加KI溶液时，转移lmol电子时生成1mol白色沉淀D．上述实验条件下，物质的氧化性: Cu2+>I2>SO25．下列化学用语正确的是()A．过氧化氢的电子式：B．异戊烷的结构简式：C．正丁烷的结构简式：CH3(CH2)2CH3D．己烷的分子式：C6H166．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述错误的是()A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生水解和氧化反应D．利用油脂在碱性条件下的水解,可以生产甘油和肥皂7．已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）= ZnO(s)，ΔH = -350 kJ·mol-1，（2）2Ag(s) + 1/2O2（g）= Ag2O(s)，ΔH = -25 kJ·mol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于A．-375 kJ·mol-1B．-325 kJ·mol-1C．+375 kJ·mol-1D．+325 kJ·mol-18．下列含有共价键的离子化合物是（）A．HI B．NaOH C．Br2D．NaCl9．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：下列说法不正确的是（）A．为使海水中的MgSO4转化成Mg（OH）2，试剂①可选择石灰乳B．加入试剂①后，分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤C．加入试剂②反应的离子方程式为：OH﹣+H+=H2OD．通过电解熔融的无水MgCl2得到48gMg，共转移4mol电子10．小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信，表弟接到信拆开一看觉得很愕然，但沉思一下便明白小张的意思。

兰州市2020版高一下学期化学期末考试试卷(I)卷

兰州市2020版高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·荆州期中) 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是（）A . 表中最稳定的共价键是H﹣FB . H2（g）=2H（g）需吸收436kJ的能量C . 432kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298kJ•mol﹣1D . 反应H2（g）+F2（g）=2HF（g）放出25kJ的能量2. （2分） (2018高三上·赣州期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O②铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I－＋Br2=2Br－＋I④铁跟硫酸铜反应：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2OA . ①②B . ②⑤C . ③④D . ②④3. （2分）某微粒用AZRn+表示，下列关于该微粒的叙述不正确的是（）A . 所含质子数=zB . 所含中子数=A﹣ZC . 所含电子数=Z+nD . 质量数=A4. （2分）下列关于同系物的说法错误的是① 和互为同系物，均可以与金属钠反应．②苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色．③同系物在水中的溶解性相同，苯的同系物都难溶于水，乙醇的同系物都易溶于水．④烷烃的密度随分子量增大而增大，液态烷烃的密度小于水的密度，固态烷烃的密度大于水的密度．⑤同系物的分子式可以用一个通式概括，符合通式CnH2nO的物质是饱和一元醛．⑥乙二醇和丙三醇互为同系物．（）A . .③④⑤⑥B . ①②③④C . ①②⑤⑥D . ①②③④⑤⑥5. （2分）某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+ ，与此电池反应不符合的原电池是（）A . 铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B . 石墨、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池C . 铁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池D . 银片、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池6. （2分） (2019高一下·余姚月考) 微粒间的作用力主要有离子键、共价键、金属键(存在于金属单质与合金中)、一般的分子间作用力和氢键，下列各组物质中，所含有的相互作用力类型最多的一组是（）A . Na2O2 Na2OB . KClO CO2C . K HBrD . HF NaOH7. （2分）下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法中，正确的是（）A . 它们的组成都含有C、H、O、N等元素B . 油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素C . 人体需要的二十多种氨基酸，都可以通过人体自身合成D . 在一定条件下，它们都能发生水解反应8. （2分） (2016高三上·大连期末) 下列说法不正确的是（）A . C2H4Cl2有三种同分异构体B . 将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯C . 将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛D . 可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液9. （2分）下列说法中正确的是（）A . 乳糖、人造丝、油脂、PE、淀粉、醋酸纤维均为可水解的高分子化合物B . 凯库勒的“基团理论”尽管存在缺陷，但仍对有机化学的发展起到了巨大的推动作用C . 元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器D . 生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体10. （2分） (2018高一下·淮安期末) 下列反应中，开始时放出氢气的速率最快的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分）下列说法正确的是（）A . 纤维素属于多糖，在人体内水解转化为葡萄糖，也可为人类提供能量B . 糖尿病患者吃糖量必须限制，但淀粉类食物不必进行限制C . 同质量的脂肪在体内氧化放出的能量比糖类和蛋白质高得多，是提供能量的主要物质D . 葡萄糖在人体内不可以转化为脂肪，所以吃糖不会使人发胖12. （2分） (2018高一上·南宁期中) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A . 2mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量B . 200mL1mol·L-1氯化钙溶液中c（Cl-）和100mL2mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)C . 称量16g硫酸铜配制250mL溶液的物质的量浓度和称量25g胆矾配制500mL溶液的物质的量浓度D . 20%NaOH溶液的物质的量浓度和10%NaOH溶液的物质的量浓度13. （2分） (2020高二上·扬州会考) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

兰州市2020-2021版高一下学期化学期末考试试卷

兰州市2020-2021版高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列有关生命活动中的营养物质，说法错误的是（）A . 氨基酸既能与强酸反应，也能与强碱反应B . 植物油、脂肪与氢氧化钠溶液反应均有醇生成C . 淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物D . 丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别2. （2分） (2018高二下·北京期中) 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（）A . 萃取B . 蒸馏C . 干馏D . 升华3. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 工业上炼铁的原料是赤铁矿B . 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D . 进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色4. （2分）下列叙述正确的是（）A . 化学反应一定只伴随热量的变化B . 凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C . 若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量D . 若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量5. （2分） (2016高二下·上饶期中) 某有机物的核磁共振氢谱如图所示，则该有机物可能是（）A . CH3CH2CH2CH3B . CH3CHOC .D . CH3CH2OH6. （2分） (2017高一上·荆门期末) 今年入冬以来，我市大部分地区雾霾严重，严重影响人们的日常生活．“改善环境条件，提高空气质量：人人有责！下列措施对控制雾霾无影响的是（）A . 机动车限号行驶，鼓励乘公交出行B . 不焚烧农作物秸秆C . 局部地区实行人工降雨、降雪D . 家庭安装空气净化器7. （2分） (2017·山西模拟) X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为 X+Z=2Y，且Z 的最高价氧化物对应的水化物是强酸．则下列有关说法中正确的是（）A . 若X是Na，则Z 的最高价一定为偶数B . 若X是O，则YX一定是离子化合物C . 若Y是O，则非金属性：Z＞Y＞XD . 若Y是Na，则X Z不可能是同一主族元素8. （2分）我国目前广泛应用三氯氢硅氢还原法制备多晶硅。

兰州市2020版高一下学期化学期末考试试卷(II)卷

兰州市2020版高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A . 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B . 在元素周期表的过渡元素中寻找优良的催化剂C . 汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应的产物D . 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO42. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列有关物质用途的说法错误的是（）A . 氧化铝是一种耐火材料，可制耐高温实验材料B . 氧化铁可用作红色油漆和涂料C . 二氧化硫可以用来加工食品，使食品增白D . 氨气常用作制冷剂3. （2分） (2016高三上·泉州期中) 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A . 质子数为17、中子数为20的氯原子 ClB . 氯离子（C1﹣）的结构示意图C . 氯气的电子式D . 氯乙烯的结构简式CH3CH2Cl4. （2分） (2018高一上·芮城期中) 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是（）A . 3：2B . 2：1C . 1：1D . 2：35. （2分）下列说法中正确的是（）A . 煤是各种芳香烃组成的混合物B . 煤燃烧时，会产生大量二氧化硫、氮氧化合物、碳氧化合物和烟尘等污染物C . 煤是以单质碳为主的复杂混合物D . 以煤为主要原料，可以合成甲醇，但不可以加工成高级汽油6. （2分） (2016高一下·市北月考) W，X，Y，Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A . 单质的沸点：W＞XB . 阴离子的还原性：W＞ZC . 氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD . X与Y不能存在于同一离子化合物中7. （2分）(2018·大兴模拟) 利用如图所示装置进行下列实验，现象和结论均正确的是（）选项①②③中现象结论装置图A浓硝酸Cu淀粉-KI溶液变蓝NO2为氧化性气体B稀硫酸Na2SO3品红溶液褪色Na2SO3未变质C浓盐酸MnO2FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2＞Br2D浓氨水NaOH湿润红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体A . AB . BC . C8. （2分）对于可逆反应A（g）+3B（s）⇌C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A . v（A）=2 mol•L﹣1•min﹣1B . v（B）=1.2 mol•L﹣1•s﹣1C . v（D）=0.4 mol•L﹣1•min﹣1D . v（C）=0.1 mol•L﹣1•s﹣19. （2分） (2016高三上·黑龙江期末) 室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ，则下列判断正确的是（）A . △H2＞△H3B . △H1＜△H3C . △H1+△H3=△H2D . △H1+△H2＞△H310. （2分）下列实验或实验现象的相关描述中正确的是（）A . KMnO4(H+)、溴水、FeCl3溶液中分别通入SO2 ，溶液均褪色B . 乙醇消去反应、酯的水解、蔗糖水解反应均用浓硫酸作催化剂C . 常温下，NO与O2、Cl2与HI、F2与H2均不共存D . 浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象11. （2分）下列离子中半径最大的是（）A . Na+B . Mg2+C . O2-12. （2分） (2018高一下·仙桃期末) 隔绝空气加热至500℃时绿矾（硫酸亚铁晶体）能完全分解，某化学小组为探究分解产物的成分，选用下图所示装置进行实验（夹持装置略），A中固体完全分解后变为红棕色粉末。