2012-2013学年化学期中考试题(卷)
2012-2013年高二下学期化学期中考试卷
同安一中2012-2013学年下学期期中考高二化学试卷本卷满分100分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷 选择题一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分共45分）1．废电池必须进行集中处理的主要原因是（ ） A ．利用电池外壳的金属材料B ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C ．防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D ．回收其中的石墨电极2．下列溶液一定呈中性的是（ ） A ．pH=7的溶液B ．c (H +) = c (OH －)的溶液C ．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液D ．非电解质溶于水得到的溶液 3．下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）A ．铝片不需要特殊的保护方法B ．炒过菜的铁锅未清洗易生锈C ．轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌D ．镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀4．某化学反应其△H =–122 kJ·mol -1，∆S=231 J·mol -1·K -1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )A ．在任何温度下都能自发进行B ．在任何温度下都不能自发进行C ．仅在高温下自发进行D ．仅在低温下自发进行5．常温下，在0.01 mol·L —1的H 2SO 4溶液中，由水电离出来的c(H +)是（ ） A ．5×10-13 mol·L —1；B ．0.02 mol·L —1C ．1.00×10-7 mol·L —1；D ．1.00×10-12 mol·L —16．过量．．铁粉与200mL 5mol·L -1 H 2SO 4反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ）A ．NaNO 3溶液B ．NaOH 溶液C ．K 2CO 3溶液D ．水 7．电解氯化铜溶液时，要求满足下列三点要求：①阳极质量逐渐减少；②阴极质量逐渐增加；③电解液中铜离子浓度不变。
7 扬州师大附中2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题
江苏省扬州师大附中2012-2013学年高二第二学期高二化学期中试题2013.05.03责任命题、审核：本试卷共计：120分考试时间：100分钟注意事项：1．本试卷包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
3．作图用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64一、单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．对废旧电池进行回收处理B．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D．工业上，电解熔融MgCl2制金属镁2．下列说法正确的是A．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．向0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液变浅红D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同3．对于反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)，能增大正反应速率的措施是A．移去部分HI B．减小容器容积C．通入大量He D．降低体系温度4．某化学反应过程中的能量变化关系如右图所示，下列结论正确的是能量反应物反应进程生成物A ．该反应可能是乙醇燃烧反应B ．该反应的逆反应是吸热反应C ．该反应可能是碳酸钙分解反应D ．需加热的化学反应一定是吸热反应 5．下列表示对应的离子方程式正确的是 A ．硫化钠的水解反应：S 2－＋H 3O＋HS －＋H 2O B ．碳酸钠的水解：CO 32－+ 2H 2OH 2CO 3 + 2OH －C ．向Ba(OH)2溶液滴KHSO 4溶液至中性：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋H 2O D ．Na 2HPO 4溶于水后发生电离：Na 2HPO 4=2Na +＋HPO 42－6．常温下，水电离出的c (H +)＝10-13mol·L －1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是 A ．NH 4＋、Al 3+、NO 3－、Cl －B ．Cu 2+、Fe 2+、Cl －、NO 3－C ．Na +、K ＋、Cl －、NO 3－D ．Na +、AlO 2－、SO 42－、K ＋7．N A 表示阿伏加德罗常数的值。
2013届九年级化学上学期期中考试试题
2012-2013学年度九年级第一学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 K：39 I：127一、选择题（每小题2分。
共40分）1．千姿百态的物质世界中，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断地发生着变化。
下列生活中常见的变化中，一定发生化学变化的是（）A．冰雪融化B．矿石粉碎C．榨取果汁D．煤炭燃烧2．下列图示实验操作中，正确的是（）读出液体用灯帽熄灭将氢氧化钠固体直接放加热试管的体积酒精灯在托盘上称量质量中得液体A B C D3．我们的生活离不开水。
下列有关水的认识中错误的是（）A．自然界中的水都是混合物 B．可用肥皂水来区分硬水和软水 C．使用无磷洗衣粉有利于保护水资源 D．电解水时，正极产生的气体是氢气4．如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。
下列说法中错误的是（）A．该反应的反应物可能属于氧化物B．不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应C．该反应类型为分解反应D．该反应生成物都属于化合物5．在地震后的救援行动中，为了搜索埋在废墟中的幸存者，人们用了搜救犬。
搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者。
试用化学观点从微粒的角度分析能发现幸存者的原因是（）A．分子很小 B．分子在不停地 C．分子间有间隙 D．分子是由原子构成6．实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是A．都属于氧化物 B．都含有氧气C．都含有氧气分子D．都含有氧元素7．下列有关氮气的用途中，错误的是A．制氮肥B．直接做燃料C．做灯泡填充气 D．做瓜果保护气8．用下图装置测定空气中氧气的含量，物质B应该选用A．铁片B．硫粉C．木炭D．红磷9．今年五月，长江中下游遭遇严重干旱。
下列缓解旱情的做法不正确的是A．推广使用节水器具B．工业用水重复利用C．用增雨剂实施人工降雨D．引渡海水灌溉农田10．下列物质中，属于纯净物的是A．矿泉水B．苏打水C．白醋D．蒸馏水11．下列物质和氧气反应的生成物在常温下有液体的是A．蜡烛B．铝C．磷D．铁12．一定条件下，下列物质在密闭容器中反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如表所示,下列说法中错误的是( ) ArrayA、X、Z是反应物，Y、W是生成物B、a=15C、Z为化合物D、反应中Y、W变化的质量比为22:913．日本福岛核泄漏事故发生之后，世界卫生组织提示谨慎服用碘片，这里的“碘”指的是（）A．分子B．原子C．元素D．单质14．下列化学式书写规范的是A ．氧化镁MgO 2B ．氯化铝AlCl 2C ．五氧化二磷P 2O 5D ．一氧化碳Co15．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如C 136表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。
河南省郸城县实验中学2013届九年级上学期期中考试化学试题(人教版)
2012--2013学年度九年级第一学期期中试卷化学注意事项：1．本试卷满分50分，考试时间50分钟。
请用钢笔或圆珠笔直接在试卷上答题。
2．答题前请将密封线内的项目填写清楚。
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Ca:40一．选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分）1．下列成语与化学变化有关的是( )A．沙里淘金B．滴水成冰C．钻木取火D．木已成舟2．下列实验操作不．正确．．的是( )过滤检验装置气密性加热液体A B C玻璃棒浓硫酸水稀释浓硫酸D3．下列有关实验现象的描述不恰当．．．的是( )A．甲烷在空气中燃烧，发出蓝色火焰B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰C．细铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体D．木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳4．下列各组物质，前者属于混合物，后者属纯净物的是( ) A．净化后的自来水铝合金B．氮气煤C．冰水混合物液氧D．石灰水二氧化碳5．下列各选项中，解释与事实不吻合．．．的是( )6．．．．A．减少使用含碳的燃料B．可以有效防止温室效应C．大力推广使用新能源和新燃料D．其中“碳”指的是碳单质7．二甲醚(C2H6O)作为一种新能源，有关说法正确的是( )A．二甲醚的相对分子质量为48B．二甲醚属于氧化物C．二甲醚由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成D．二甲醚中碳元素与氢元素的质量比为4:18、下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是( )A．O B．CO C．Zn D．N29、在氧气和二氧化碳两种物质中（）A．都含有氧分子 B．都含有两个氧原子C．都含有两个氧元素 D．都含有氧元素10、在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：对该反应的认识正确的是( )A．W待测值是13 B．该反应是分解反应C．P是生成物D．物质H是该反应的催化剂二．填空（每空1分，共16分）11、用化学用语表示：(1)3个氮气分子;(2)2个镁离子；(3)地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成化合物；12、被誉为“东方之冠”的中国馆的横梁、柱子的外包装选用的是铝板。
江苏省连云港市某重点中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题(必修)
2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题注意事项：1．本卷满分120分，考试时间120分钟。
2.答题前请将姓名，考试号填写在答题纸的规定位置。
3. 本卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷非选择题4.可能用到的：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Br-80 Ag-108Ⅰ卷（选择题，共36分）1. 下列各组物质，最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是A．丙烯、； B．乙酸、甲酸甲酯；C．CH3—C6H4—OH与C6H5—CH2—OH； D．甲醛、甲酸甲酯2．下列物质液体混合用分液漏斗能分离两组分的是A．乙醇和乙酸B．乙醛和水C．甲苯和水 D．苯和溴苯3．有关天然产物水解的叙述不正确的是A．油脂水解可得丙三醇B．可用碘检验淀粉水解是否完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解和淀粉水解的最终产物不同4．下列有关化学用语或名称正确的是A．乙酸乙酯的结构简式：CH3CH2COOCH2CH3 B．的名称：2—甲基乙醇C．聚丙烯的结构简式为： [-CH3CH-CH2-]n D．CH4Si的结构式：CH2=SiH25.甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是A．CH3OH（l）+O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ/mol6．欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量金属钠⑤通入过量CO2气体⑥加入足量的钠溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热，合理的操作顺序是A⑧① B．④⑤③ C．⑧②⑤③ D．⑥①⑤③7．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶3的化合物是A乙醇 B丙酮 C乙酸甲酯 D乙酸乙酯8．甲酸甲酯，它在一定条件下可能发生的反应有①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去A．②③④ B．①②④ C．①②④⑤ D．①③⑤⑥9．某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热的条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应。
2012-2013学年度上学期期中考试九年级化学试题
2012—2013学年度上学期期中考试九年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 P：31 S：32 K：39 Mn：55一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个正确选项。
每小题3分，共60分）1.城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。
下列过程属于化学变化的是（）A.取水B.过滤C.吸附D.消毒2.下列物质的化学式书写正确且元素的化合价书写也正确的是A. B. C. D.3. 如右图所示，将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭的是A.a或dB.b或cC.c或dD.a或c4.下列实验操作中，正确的是5. 氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。
氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（）A.可能含有氢元素B.可能含有氧元素C.一定含有硅元素、氟元素D.X是一种氧化物6.下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中错误的是A.热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改变B.“春暖花香”，说明分子在不断地运动C.在加压的条件下，5m3的石油气可以装入0.24m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔D.水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分7.某水域中鱼类大面积死亡，调查得到的可能结论如下：①有大量的运输船在水里航行②居民向该水域直接排放生活污水③水域中有适量的水草④鱼类把水中的氧气消耗完了⑤上游化工厂向该水域排放废水⑥该水域沿岸的农作物施用了大量化肥和农药你认为可能的原因有A.②⑤⑥B.①②③④⑤⑥C.②④⑤⑥D.①②④⑤⑥8.相同质量的下列物质在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A.磷B.硫C.碳D.氢气29.（4分）用化学符号表示：⑴两个氧原子；⑵三个碳酸根离子；⑶已知某种化合物是由铝、氧两种元素组成，其中铝元素显正三价，该化合物是；⑷保持五氧化二磷分子化学性质的最小粒子是。
盐城市龙冈中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题
2013.4 盐城市龙冈中学2012/2013学年度第二学期高一年级期中考试化学试题命题人：柏万付胡九心可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23S－32 Al－27 Cl－35.5 Mn－55 K－39第I卷（选择题共69分）选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。
每小题只有一个选项符合题意）1．温家宝总理在2010年政府工作报告中提出：“要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。
”下列有关做法与此不相符的是A．回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅B．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题D．鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车2．13C－NMR（核磁共振）、15N－NM R可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构下面叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同3．下列说法正确的是A．同周期主族元素的原子序数越大越易失电子B．同周期主族元素的原子序数越大半径越大C．同主族元素的原子序数越大非金属性越强D．同主族元素的原子序数越大金属性越强4．在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．电子数5．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是A．周期表中的族分为：主族、副族、0族和VIII族B．周期表中的周期分为：短周期、长周期和不完全周期C．过渡元素全部是副族元素D．由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族(除0族外)6. A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。
A、B、C三种金属的活动性顺序为A．A＞B＞C B．A＞C＞BC．C＞B＞A D．B＞C＞A7．下列装置能构成原电池的是8．下列关于化学反应和能量变化关系的描述中，说法不正确的是 A ．放热反应，不必加热就一定能发生 B ．化学反应中一定有能量变化C ．吸热反应不一定需要加热也能发生D ．热化学方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少有关9．一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu ，该反应的原电池组成正确A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极CuCu Zn Zn 电解质溶液 CuCl 2H 2S04CuSO 4FeCl 210．下列各组性质比较中，不正确的是 A ．酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4B ．碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2C ．单质的氧化性：F 2<Cl 2<Br 2<I 2D ．单质的还原性：Al<Mg<Na<K11．根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是 A ．该反应是吸热反应B ．该反应的生成物比反应物稳定C ．该反应一定可以设计成为原电池D ．该反应向外界放出的热量为E 2-E 312.在一定条件下，反应N 2+3H 22NH 3，在2L 密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了1.7g ，则反应速率为A ．V(H 2)=0.03mol/（L·min）B ．V(N 2)=0.005mol/（L·min）C ．V(NH 3)=0.17mol/（L·min）D ．V(NH 3)=0.02mol/（L·min） 13．下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是 A ．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B ．在一定条件下，可逆反应处于平衡状态时就达到了该反应的限度C ．化学平衡状态指的是指化学反应不再进行的状态D ．加入催化剂一定加快化学反应速率14．下列物质中含有共价键的离子化合物的是A ．KOHB ．NaClC ．CO 2D ．CH 4 15．下列气态氢化物最稳定的是A ．HClB ．HBrC ．HFD ．H 2O16．N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。
北京化工大学2012——2013学年第二学期 《有机化学》期中考试试卷及参考答案
北京化工大学2012——2013学年第二学期《有机化学》期中考试试卷参考答案班级：姓名：学号：分数：一、用系统命名法命名下列化合物，必要时标明构型（R/S，顺/反或Z/E）。
如果要求用英文命名的，须用英文命名，如果要求名称写结构的直接画出相应的化学结构（每题1分，共12分）。
二、选择题（每题只有一个答案，每题1分，共16分） 1、具有旋光性的化合物是（ C ）A. B.C. D.2、顺-1-甲基-3-异丙基环己烷的优势构象是（ B ）A.CHCH 33B. CHCH 333 C. 3CHH 3CCH 3D. CHH 3CH 33、下列化合物具有顺反异构体的是( D ) A. 环己烯B. 甲基环戊烷C. 1-丁烯D. 3,4-二甲基-3-己烯4、下列化合物沸点最高的是（ A ）A. 正戊烷B. 异戊烷C. 新戊烷D. 异丁烷5. 下列化合物熔点最高的是（ C ） A. 正戊烷 B. 异戊烷 C. 新戊烷 D. 异丁烷6、下列化合物酸性最大的是（ C ）A.乙醇；B. 2-氯乙醇；C. 2-氟乙醇；D. 丙醇 7、下列碳正离子稳定性从大到小顺序正确的是：（ C ）A 、a> d > c >b ；B 、c>a>d>b ；C 、d > c >a>b ；D 、b>a>d>c 。
8. 结构组成为CH3CHBrCHBrCH=CHCH3的化合物立体异构体的数目是( A )A. 8个B. 4个C. 2个D. 6个9. 下列化合物水解反应速率最快的是（ B ）A. 2,2-二甲基-1-溴丙烷B. 3-溴丙烯C. 2-溴丁烷D. 1-溴丁烷10. 下列化合物燃烧热最大的是（ D ）A. B. C. D.11. 下图为丁烷围绕C2-C3旋转的势能图。
星号位置对映着丁烷的那一个纽曼构象式? （ b ）12. 以下哪一个反应是链增长反应? （ C ）ABCD13. 购得的(+)- -蒎烯通常最好情况下只有92 %旋光纯度，或者说它只有92% ee值。
2012-2013化学原理期中试卷
文档A卷2012—2013学年第二学期《化学原理(一)》期中试卷专业班级姓名学号开课系室化学系考试日期2013年4月8日页号一二三四五六总分本题满分10 15 20 9 16 30本题得分阅卷人1．请在试卷正面答题，反面及附页可作草稿纸；2．答题时请注意书写清楚，保持卷面清洁；3．本试卷共六道大题，满分100分；试卷本请勿撕开，否则作废；4. 本试卷正文共8页。
一．判断题（正确的打√，错误的打×） （共10小题，每小题1分，共计10分）1．焓是状态函数，能够测定其绝对值。
（ ）2．盐效应使难溶性强电解质的溶解度增大。
（ ） 3．增大反应物浓度，使反应加快的原因是反应级数增大。
（ ） 4. 若有两种酸溶液HX 和HY ，已知其pH 值相等，则这两种酸的浓度(mol ·dm -3)也一定相等。
（ ）5．氧化还原反应进行的方向一定是电极电势大的电对的氧化态作为氧化剂，与电极电势小的电对的还原态作为还原剂反应，直到两电对的电势差为0，即反应达到平衡。
（ ） 6．催化剂能同时改变反应速率和化学平衡。
（ ） 7．原电池中，电子通过盐桥流动。
（ ）8．酸碱质子理论认为：所谓酸碱反应实质是两对共轭酸碱对之间的质子转移反应。
（ ） 9．一定温度下，在某难溶电解质的饱和溶液中加入另一种具有相同离子的强电解质时，该难溶电解质的溶度积常数不变。
（ ） 10．指定单质在298K 时的标准生成吉布斯函数和标准熵均为零。
（ ）二．单选题（共15小题，每小题1分，共计15分）1．某反应在任何温度下都可以自发进行，需满足的条件( )。
A. ∆H ＜0， ∆S ＞0； B. ∆H ＞0， ∆S ＜0； C. ∆H ＜0， ∆S ＜0； D. ∆H ＞0， ∆S ＞0。
2．化学反应标准平衡常数K θ的影响因素有 ( )。
A. 物质的分压 (气体)；B. 反应温度；C. 物质的浓度；D. 催化剂。
2012-2013学年度第一学期期中考试化学试卷含评分标准(人教新课标)
2012-2013学年度第一学期期中考试九年级化学试卷友情提醒：1.本卷共三大题，满分100分，考试时间为60min 。
2.可能用到的相当原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；S 32；I 127。
题 号 一 二 三 总 分得 分一、本大题包括20小题，1－10小题每小题1分，11－20小题每小题2分。
共30分。
每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意，请将你选出的答案序号填在括号里。
1.下列变化中，属于化学变化的是A.木材制成桌椅；B.自行车钢圈生锈；C.湿衣服晾干；D.粉笔写字。
2.空气中含量最多的气体是A.氧气；B.二氧化碳；C.氮气；D.稀有气体。
3.秋天的校园桂花盛开，阵阵花香，沁人心脾。
花香四溢的现象说明 A.分子是由原子组成的； B.分子之闻有一定的间隔； C.分子具有一定的质量； D.分子是不断运动的。
4.牛奶含钙量高，这里的“钙”通常指的是A.钙分子；B.钙原子；C.钙元素；D.钙单质。
5.某校化学兴趣小组，把所学化学知识与食品保藏的相关知识，归纳总结出可用于保藏食品的气体，必须具备的要求中，你认为不合理的是A.化学性质稳定；B.无毒；C.易制取，成本低；D.只要保质效果好，价格高点无所谓，最终是消费者买单。
6.下列粒子结构示意图中表示离子的是7.“84消毒液”的主要成分次氯酸钠〖化学式为NaClO 〗中氯元素的化合价为 A.+5； B.+3； C.+1； D.-1。
8.水是生命的源泉，下列“水”中属于纯净物的是A.雨水；B.自来水；C.蒸馏水；D.矿泉水。
9.下列实验操作不正确的是10.“神舟6号”太空舱利用NiFe 2O 4将航天员费俊龙、聂海胜呼出的CO 2转化为O 2 ，而NiFe 2O 4的质量和化学性质都不变。
则NiFe 2O 4在该过程中是A.反应物；B.生成物；C.催化剂；D.消毒剂。
11.用自来水养鱼时，残留在水中的氯气会对鱼造成危害，常加入大苏打来除去水中的氯气。
广昌一中 崇仁一中2012-2013学年度上学期期中考试化学试卷
广昌一中崇仁一中2012-2013学年度上学期高二年级期中联考化学试题命题学校：崇仁一中主命题：邹学平副审题：王建锋注意事项：1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64第I卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、下列说法正确的是()A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．熵增加的放热反应一定能自发进行C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D．自发反应在任何条件下都能实现2、下列有关实验的叙述，正确的是()A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．用待测液润洗滴定用的锥形瓶D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小3、“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”说法中不正确．．．的是( )A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞4、能判断某酸一定是弱电解质的是( )A．该酸易挥发B．该酸的稀溶液中有一种分子存在C．导电能力比盐酸弱D．0.1ｍol/L的该酸溶液中c(H+)为0.001ｍol/L5、某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是( )A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能降低反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能６、下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH=+1．9KJ/mol ，可知1 mol石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能大1．9 kJ，即金刚石比石墨稳定C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=+285．8KJ/molD．H2→H+H的变化需要吸收能量7、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡状态的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．气体的平均相对分子质量D．B的物质的量浓度8、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)下列说法正确的是( )A.．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L－1,则反应的△H＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%9、化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO（g）N2（g）＋O2（g）K1＝1×10302H2（g）＋O2（g）2H2O（g）K2＝2×10812CO2（g）2CO（g）＋O2（g）K3＝4×10－92以下说法正确的是（）A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c（N2）·c（O2）B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2D．以上说法都不正确10、在密闭容器中，反应X2（g）＋Y2（g）2XY（g）ΔH<0，达到甲平衡。
陕西省榆林市榆林一中2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题
说明：1.本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为90分钟，共100分。
2.请将第Ⅰ卷答案用2B铅笔填涂在答题卡上、第Ⅱ卷答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡指定位置。
第Ⅰ卷（选择题共64分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Mn:55 Na:23 S:32 Mg:24 Al:27一、选择题（下列每小题只有一个选项是正确的，每小题4分，共64分）1．下列说法中，不正确的是( )A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C．1869年俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D．我国化学家在1965年第一次人工合成出具有生理活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献2．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔效应④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀。
其中正确的是( )A．①④⑥ B．②③⑤C．②③④ D．①③④⑥3．下列说法正确的是( )A．将钠放入水中，钠将沉在水底B．将一小块钠放在稀盐酸中，钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2OC．将一小块钠放在CuSO4溶液中发生如下反应：2Na＋CuSO4===Na2SO4＋CuD．钠可用于冶炼金属4．下列判断正确的是( )A ．可用水来确定某Na 2O 粉末中是否含有Na 2O 2B ．可用CO 2来确定某Na 2O 粉末中是否含有Na 2O 2C ．可利用在空气中加热的方法除去Na 2O 中的Na 2O 2D ．将足量的Na 2O 2、Na 2O 分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色] 5．下列电离方程式错误的是( )A ．NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3 B ．NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4C ．CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋D ．Na 2SO 4===2Na ＋＋SO 2－46．下列离子方程式中正确的是( )A ．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO 2－3＋Ca2＋===CaCO 3↓ B ．硝酸银溶液与食盐水的反应：Ag ＋＋Cl －===AgCl↓ C ．锌与盐酸的反应：Zn ＋2H ＋＋2Cl －===Zn 2＋＋2Cl －＋H 2↑ D ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3↓＋3H ＋ 7．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是( )A ．Ba 2＋、Cl －、NO －3、Ca 2＋B ．H ＋、Na ＋、SO 2－4、CO 2－3C ．Cu 2＋、K ＋、Cl －、OH －D ．Ca 2＋、Na ＋、CO 2－3、Cl －8．如图所示，A 处通入干燥的Cl 2，打开B 阀后，C 处的红布条逐渐退色，关闭B 阀时，C 处的红布条看不到明显现象，则D 瓶中装的是( ) A ．浓H 2SO 4B ．NaOH 溶液C ．浓盐酸D ．饱和NaCl 溶液9．实验中需要2 mol·L －1的Na 2CO 3溶液950 mL ，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是( ) A ．1 000 mL,212 g B ．950 mL,201.4 gC ．500 mL,286 gD ．任意规格，572 g10.下列说法不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( )A．在常温、常压下，11.2 L氯气中含有的分子数小于0.5N AB．在常温、常压下，氦气为1 mol时含有的原子数为N AC．32 g氧气所含电子数目为16N AD．28 g CO和CO2的混合物含有的分子数为1N A11．下列说法正确的是( )①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22. 4 L④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液正确的说法是( )A．2 L溶液中的阴、阳离子总数为0. 8N AB．500 mL溶液中NO－3浓度为0.2 mol·L－1C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.4 mol·L－1D．500 mL溶液中含NO－3总数为0.2N A13．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．①②B．②③C．①③D．①②③14．今有H2和CO(体积比为1∶2)的混合气体V L，当其完全燃烧时，所需要O2的体积为( )A．3V LB．2V LC．V LD．0.5V L15．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是( )A．1∶2∶3B．6∶3∶2C．3∶1∶1D．1∶1∶116．下列图示不正确的是( )第II卷非选择题（共36分）二．填空题（每空2分）17．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按如图所示进行反应。
2012-2013学年度第一学期期中考试九年级化学附答案
2012-2013学年度第一学期期中考试九年级化学一、单项选择(本题共16分，每题1分）1、下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 （ ）A 、空气液化，矿石粉碎B 、碘升华，红磷燃烧C 、食物腐烂，铁生锈D 、冰融化成水，分离液态空气法制氧气2、下列物质中属于混合物的是 （ ）A 、氮气B 、二氧化碳C 、食用醋D 、氯酸钾 的光合作用 C 、石油化工厂排出的废气 D 、汽车尾气3、下列物质中含有氧分子的是 （ ）A 、二氧化锰B 、高锰酸钾C 、空气D 、氯酸钾4、关于催化剂的说法正确的是 （ ）A 、催化剂在化学反应前后质量和性质都不变B 、催化剂只能加快反应速率C 、催化剂能加快反应速率也能减慢反应速率D 、如果没有二氧化锰作催化剂，氯酸钾加热也不会分解5、据有关资料介绍，儿童缺钙会得佝偻病，成年人缺钙会得软骨病，血液中也有少量钙，它对皮肤伤口血液的凝固起着重要作用；人体缺碘会引起甲状腺肿大。
这里的“钙”、“碘”是指 （ ） A 、单质 Ｂ、元素 Ｃ、原子 Ｄ、分子6、用分子的观点解释下列现象，错误的是 （ ）A 、热胀冷缩──分子大小随温度的变化而改变B 、花香四溢──分子不停地运动C 、食物腐败──分子发生变化D 、酒精挥发──分子间间隔变大 7．下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中错误的是A ．热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改变B ．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断地运动C ．5m 3的石油气可以装入0.24m 3的钢瓶中，说明分子之间有间隔 D ．水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分8．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。
下图中的实验操作正确的是倾倒液体 过滤 给液体加热 检查装置气密性 A B C D9、下列物质的用途中,与物质的化学性质相关的是 （ ） A 、铜做导线 B 、用氦气充气球 C 、黄金压成金箔 D 、酒精做燃料 10．下列有关实验现象的描述中，正确的是 （ ） A ．铁丝在氧气中燃烧时，产生白色火焰，生成黑色固体B ．红磷在气氧中燃烧时，生成大量白色烟雾C ．硫在氧中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体D ．水通电一段时间后，正极与负极产生的气体体积比约为1：211、不同种元素最本质的区别是 （ ）A 、质子数不同B 、中子数不同C 、相对原子质量不同D 、电子数不同 12、因酒精灯打翻而使酒精在桌上燃烧起来时，最简捷的灭火方法是 （ ）A 、用泥沙扑灭B 、用湿抹布扑灭C 、用水扑灭D 、用灭火器扑灭13、关于Al 和Al 3+，下列叙述正确的是 （ ）A 、具有相同的电子层数B 、属于同种粒子C 、属于同种元素D 、核外电子数相同14、下列结构示意图中，属于阴离子的是 （ ）15．下图一次是实验室制取、收集、检验氧气和验证其性质的装置。
通辽市甘旗卡二中2012——2013学年度下学期期中考试高一化学试卷
甘二中2012——2013学年度下学期期中考试高一化学试题命题人：陈玉坤本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试时间90分钟。
注意：1．答卷前，将姓名、考号填在答题卡的密封线内。
2．答案必须写在答题卡上，在试题卷上答题无效。
可能用到的原子量：H----1 N----14 O----16 Cu----64 Ag----108 一、单项选择题（每题3分）1、对下列事实的解释错误的是（ ）A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性．B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定．C ．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应．D C u S O +H S =C u S +H S O 4224．反应↓能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸．2、下列叙述或操作正确的是 （ ） A ．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B ．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗C ．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D ．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性3、有Na 2SO 3、BaCl 2、Na 2SO4、NaHCO 3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂 是 （ ） A ．硫酸 B ．硝酸 C ．Na 2CO 3溶液 D ．KNO 3溶液4、检验某未知溶液中是否含有SO 42－的下列操作中，合理的是（ ） A ．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B ．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C ．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D ．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液5、有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，错误的是（ ） A ．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B ．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C ．铵盐与碱反应可得到氨气是实验室中用NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D ．NH 3·H 2O 的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 6、下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）A ．HCl MgCl 2 NH 4ClB ． H 2O Na 2O CO 2C ．CaCl 2 NaOH H 2OD ． NH 3 H 2O CO 27、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用（ ） A ．制新农药 B ．制半导体材料 C ．制新医用药物 D ．制高温合金8、下列递变情况中，正确的是（ ）A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱9、下列关于碱金属的叙述正确的是 （ ）A ．随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大B ．随着核电荷数增加，单质的熔点．沸点升高C ．随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小D ．随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强10、下列各组中化合物的性质比较，不正确的（ ）A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4B ．碱性：NaOH ＞Mg （OH ）2＞Al （OH ）3C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞ HClD ．非金属性：F ＞O ＞S11、下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼性强的是（ ） A ．A 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多C ．1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多D ．常温时，A 能从酸中置换出氢，而B 不能12、甲．乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则乙的原子序数 不可能是（ ）A ．x +2B ．x +4C ．x +8D ．x +1813、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H 2XO 4，这种元素的气态氢化物的 化学式为（ ）A ．HXB ．H 2XC ．XH 3D ．XH 414、X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的 是（ ）A ．X 的原子序数比Y 小B ．X 原子的最外层电子数比Y 大C ．X 的原子半径比Y 大D ．X 元素的最高正价比Y 大15、伊朗核问题、朝核危机一直为国际社会高度关注。
安徽省屯溪一中高一上学期期中考试化学试题
屯溪一中2012-2013学年第一学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量:H：1;C：12；N:14;O:16；Na：23；S:32;Cu：64一、选择题（每小题3分,共60分，每小题只有一个正确选项）1．下列有关实验的叙述，正确的是（）A．用玻璃棒蘸取某种浓度的NaOH溶液点在湿润的PH试纸上测该溶液的PH值B．用加热蒸发溶剂的方法可以由10％稀盐酸获得的20％浓盐酸C．向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层,CCl4层呈紫色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘D．做蒸馏实验时,为节约用水，应先点燃酒精灯加热再通冷却水1、【答案】C2、【知识点】常用化学仪器及使用方法化学实验基本操作3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A．PH试纸使用时不能湿润，错误；B．加热蒸发盐酸易挥发，无法获得的20％浓盐酸，错误；C．向碘水中加入CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘，正确;D．做蒸馏实验时,先通冷却水冷凝效果好,错误.2．已知阿伏加德罗常数为N A，下列叙述中正确的是（）A．1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2N AB．0.1L、3mol·L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0。
3N A C．标准状况下，2。
24L氦气所含的原子数为0. 2 N AD．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3N A1、【答案】D2、【知识点】粒子数与N A阿伏伽德罗定律及推论3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A．25℃时，气体摩尔体积不是22。
4L/mol,错误；B．0。
1L、3mol·L—1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0。
6N A，错误；C．稀有气体为单原子分子,标准状况下,2.24L氦气所含的原子数为0。
江苏省淮安中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题(选修)
催化剂催化剂 江苏省淮安中学高二期中测试化 学 试 卷（选修）注意事项： 命题：孙义 1、本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分120分，考试时间75分钟。
2、请将选择题答案涂在答题卡上，非选择题答案填写在答题纸的指定栏目内。
3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ag-108第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有．．1．个选项是符合要求的．．．．．．．．．（本部分10题，每题4分，共40分）。
1.绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的的是A ．甲烷、CO 合成乙酸乙酯：2CH 4+2CO CH 3COOCH 2CH 3B ．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH ＝CH 2+CO+H 2 RCH 2CH 2CHOC ．甲烷与氯气反应制氯仿：CH 3CH 3＋Cl 2 CH 3CH 2Cl ＋HClD ．乙烯合成聚乙烯2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙酸乙酯的结构简式：CH 3COOCH 2CH 3B ．2-甲基-1-丙醇C ．乙炔的电子式：D ．乙醇分子的比例模型：3. 有机物A 的结构简式为：，该物质不具有的性质是A 、与FeCl 3溶液发生显色反应B 、与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳C 、与溴水发生取代反应D 、与乙酸发生酯化反应 4．下列说法错误的是A.质谱法可以测定物质的相对分子量B.物质的实验式就是其分子式C.从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的信息D.从核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及他们的数目 5．下列说法正确的是A ．己烷中所有的碳原子处于同一直线上B ． 中所有碳原子都在同一平面上C ．苯乙烯（）中所有碳原子可能处于同一平面上D ．中所有碳原子一定处于同一平面上6．设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是 A ．1mol 苯中含有的C ＝C 数为3N AC H C H H O O HB ．2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC ．0.1molC 5H 12中含有的C －C 键数为0.5N AD ．标准状况下，2.24LCCl 4含有的分子数为0.1N A7．下列各种醇既可发生消去反应，又可被催化氧化的是8．下列各种说法中，正确的是 A ．二氯甲烷有两种同分异构体 B ．用钠检验乙醇中含有的少量水C ．右图所示有机物分子核磁共振氢谱有两个峰D ．苯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色9．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是A ．CH 3—CH(OH)—CH 2—CHOB ．CH 2(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CH 3C ．CH 3—CH=CH —CHOD ．HOCH 2COCH 2CHO 10．下列反应的化学方程式正确的是A ．实验室制乙烯：B ．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：CH 3CH2Br+NaOHCH 2=CH 2↑+NaBr+H 2OC ．向稀苯酚溶液中滴加少量浓溴水：2 + 3Br 2 →2 ↓D ．合成聚乙烯塑料：二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。
初三下册期中化学试题及答案
2012—2013学年度第二学期期中考试题初 三 化 学 试 题考生注意：1.考试时间为90分钟。
2.全卷共有五道大题，总分为100分。
相对原子质量：P —31、S —32、Mg —24、C —12、O —16、Fe —56、K —39、Mn —55、 —35.5（ ）A ．干冰升华 B.活性炭吸附水箱内的异味 C ．酒精挥发 D.用二氧化碳做碳酸饮料2. 下列物质的用途与其依据的性质不相符合的是 （ ） A ．稀有气体做保护气——化学性质稳定 B ．干冰用于人工降雨——CO 2与水反应 C ．金刚石用于裁玻璃——金刚石很硬 D ．石墨用于制铅笔芯——石墨很软3. 某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有 （ ） A. 氮元素和氧元素 B. 氢元素和氧元素 C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氢元素4．日本福岛3.12地震后，可用二氧化氯（ClO 2）来作消毒剂。
用氯酸钠（NaClO 3）和盐酸反应可制得二氧化氯，反应方程式：2 NaClO 3 ＋ 4HCl ＝ 2 ClO 2↑＋ Cl 2↑ ＋ 2X ＋ 2 NaCl ,请推断出X 的化学式为 （ ） A. HClO B. NaOH C. H 2O D. HClO 3 5．下列物质中前者属于单质，后者属于混合物的是 （ ） A ．干冰、水煤气 B.石墨、冰水混合物 C ．硫粉、澄清石灰水 D.洁净空气、铁 6．化学反应前后肯定没有变化的是 （ ） ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质总质量 A ．①④⑥ B ．①③⑤⑥ C ．①②⑥ D ．②③⑤7．下列叙述正确的是 （ ） A ．2g 磷与1g 氧气充分反应后生成3gP 2O 5 B.1g 硫S 与1gO 2充分反应生成2gSO 2 C ．2gMg 与16gO 2充分反应后生成18gMgO D.16gC 与2gO 2充分反应生成CO 28．下列化学方程式正确的是 （ ）A ．Mg + O 2 === MgOB .H 2O === H 2↑ + O 2↑C ．4Fe + 3 O 2 === 2Fe 2O 3 D.KMnO 4 === K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑9.向m 克KClO 3中加入2克MnO 2 ，在试管中加热完全分解后得到n 克KCl ，则生成O 2的质量为 ( )A.m-n-2B. m-nC. m +2-nD.m+n10.在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。
江苏省射阳中学2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题
射阳县高级中学2012年秋学期期中考试高一化学试卷命题人：射阳县高级中学范丽娟时间：75分钟总分: 100分本卷可能用到的相对应的原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 He-4一、单项选择题：（本题共23小题，每小题3分，共计69分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。
正确的A、硫酸，纯碱，孔雀石B、硝酸，烧碱，胆矾C、冰醋酸，乙醇，醋酸钠D、盐酸，熟石灰，苛性钠2、下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应3、下列下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是A、1g H2所含的原子个数B、4g氦气所含的原子个数C、23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D、16g O2所含的分子个数4、下列氯化物不能用单质与氯气直接反应得到的物质是A、CuCl2B、FeCl2C、HClD、NaCl5、胶体区别于其它分散系的本质特征是A、胶体粒子直径在1－100nm之间B、胶体粒子带电荷C、胶体粒子不能穿过半透膜D、胶体有丁达尔效应6、1 g N2中含有n个N2分子，则阿伏伽德罗常数N A可以表示为A、14n/molB、28n/molC、n/14 molD、n/28 mol7、下列电离方程式正确的是A、NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B、NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C、H2SO4＝2H＋＋SO4－D、KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－8、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A、不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B、不溶于水，且比水更易溶解碘C、不溶于水，且必须比水密度大D、不溶于水，且必须比水密度小9、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液正确的操作顺序是A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、②④⑤①③10、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是A、该物质一定是钠的化合物B、该物质一定含钠元素C、肯定不含钾元素D、该物质一定是金属钠11、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)A、BaCl2B、NaOHC、Ba(OH)2D、AgNO312、下列实验操作中，正确的是A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B、用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸C、用托盘天平称取25.20gNaClD、用100mL容量瓶配制50mL0、1mol/L的盐酸13、下列溶液中，c(Cl－)与50mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是A、150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液B、75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl溶液C、150 mL 3 mol·L－1的KCl溶液D、75 mL 1 mol·L－1的BaCl2溶液14、2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。
高一灌南高级中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题
灌南高级中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题考试时间：75分钟制卷人：王霞刘方雨可能用到的数据：H1，C12，N14，O 16第一部分选择题（共69分）一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油2．下列化学用语正确的是A．氯原子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：146CC．氯化镁的电子式：D．14N和15N所含的电子数不同3.在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到A. 耐高温材料B.C. 半导体材料D. 新型催化剂材4.下列物质含有离子键的是A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH5．下列物质中，属于共价化合物的是A．Cl2B．NH4Cl C．C2H6D．KOH6.下列物质互为同分异构体的一组是A．35 Cl和37 Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．O2和O3 D．H2O和H2O27.下列物质熔沸点高低比较正确的是A．SiO2<CO2 B. CCl4<CF4 C. HF＞HI D. NaCl<HCl8.下列关于化学键的说法中不正确的是A.化学键是一种作用力B. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成D. 分子间作用力又称范德华力，它属于化学键9.下列变化中，不需要破坏化学键的是A 加热氯化铵B 干冰气化C 食盐溶于水D 氯化氢溶于水10.下列过程需要吸收热量的是A．甲烷在空气中燃烧 B．碳酸钙受热分解C．镁条溶于盐酸 D．浓硫酸溶于水11.用铁片稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热B.不用H2SO4改用98%的浓H2SO4C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉12.4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ） 4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A.v（NH3）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ）.v（NO）＝0.0040 mol/（Ｌ·ｓ）C.v（O 2）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ）D.v（H2O）＝0.036 mol/(Ｌ13．可逆反应M+N Q达到化学平衡时，下列说法正确的是A. M、N、Q三种物质浓度一定相等B. M、N全部变成QC. 反应混合物中各种成分的质量分数不在变化D. 反应已经停止14．锌锰干电池，在放电时总反应的化学方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O。
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2012-2013学年化学期中考试题（卷）注意事项：1、本试卷分满分100分，时间100分钟。
2、考生在答题前请认真阅读题目要求，然后按要求答题。
3、相对原子质量： H ：1 O ：16 C ：12 Ca ：40 N ：14一．我会选： （每小题2分，每小题只有一个选项符合题意，共40分） 1. 下列变化一定发生了化学变化的是( )A 、冰雪融化B 、食物腐烂C 、金桂飘香D 、尘土飞扬 2、下列物质的用途，与物质的化学性质无关的是( )。
A.氧气可供给呼吸 B.二氧化碳用作气体肥料 C.金刚石用于切割玻璃 D.稀有气体用作焊接金属保护气 3、下列情况下不会造成环境污染的是（ ）A ．煤燃烧生成的一氧化碳、二氧化硫等B ． 燃烧烟花爆竹C ．人和动物呼出的二氧化碳D ． 汽车排出的尾气 4、 加油站必须粘贴的标志是（ ）5、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ） A ．O B ．Fe C ．N 2 D ．CO6. “墙角数枝梅,凌寒独自开,遥知不是雪,为有暗香来.” (王安石《梅花》)诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是: （ ）A.分子很小B.分子是可分的C.分子之间有间隔D.分子在不断运动 7．2007年9月份我国又发现了“杀人奶粉”，经检测“杀人奶粉”中蛋白质、钙、磷、锌、铁等的含量严重不足，营养价值比米汤还差。
这里的钙指的是（ ） A 原子 B 元素 C 分子 D 单质 8、一种元素与另一种元素的本质区别为 （ ）A 、电子数B 、电子层数C 、质子数D 、中子数 9、与元素的化学性质关系最密切的是（ ）A 、质子数B 、最外层电子数C 、电子层数D 、相对原子质量10．有人用下列方法除去硬水中某些可溶性钙、镁化合物，以降低水的硬度，你认为可行的方法是( )A ．煮沸B ．静置C ．过滤D ．加盐酸 11、下列图示实验操作中，正确的是( )12、分子与原子的主要区别在于 （ ）A.分子可分割，原子不能分割B.分子比原子体积大C.分子比原子质量大D.在化学反应中，分子可以在分，而原子不能再分 13、下列仪器不宜用作化学反应容器的有（ ） A ．试管 B ．烧杯 C ．燃烧匙 D ．量筒14.下列各组物质中,前者属于纯净物, 后者属于混合物的是: （ ） A.冰水混合物, 五氧化二磷 B.矿泉水, 河水 C.二氧化碳, 澄清石灰水 D.净化后的空气, 受污染的空气15、据报道：某地一名5岁的女孩子把涂改液当饮料吸食，食道被严重烧伤。
经医院学校：_______________ 班级:_________________ 姓名:__________________ 考号:______________ ---------------------------------------装---------------------------------------------订-------------------------------------------线----------------------------------------检测后发现，涂改液中含有苯、甲基环乙烷等多种有毒物质。
由此可知，涂改液是（ ） A ．混合物 B ．纯净物 C ．单质 D ．化合物16．我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锗、铕、镝等元素相对原子质量的新值。
其中，测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量为152。
该元素原子的中子数为（ ）A ．89B ．26C ．126D ．63 17.下列原子结构示意图中，表示带两个单位正电荷的离子的是（ ）18、下列物质在盛氧气的集气瓶中燃烧前，要在瓶底留些水或铺一层细沙的是 A ．硫粉 B ．红磷 C ．木炭 D ．铁丝19. 用高锰酸钾制取氧气实验时，发现试管破裂，可能原因有：①实验前忘记检查装置的气密性；②加热前试管内外壁有水珠；③加热时试管底部触及灯芯；④试管口向上倾斜；⑤实验结束时，先熄灭了酒精灯后将导管移出水槽；⑥没有进行预热，直接对准试管里固体进行加热。
其中与之相关的是 （ ） A ．只有①③⑤⑥ B ．只有②④ C ． 除了①外其余均是 D ．只有②③⑥20．空气质量日报是环境监测部门对一个地区空气质量情况所做的监测报告。
目前计入空气主要污染物的是可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物。
下列情况能直接造成空气污染的是 （ ） A ．把煤作为主要燃料 B ．随意丢弃塑料垃圾C ．随意丢弃废电池D ．利用太阳能、风能、等清洁能源二、我会填（本题包括7个小题，共27分）21. (4分) 用化学符号表示：（1）氮原子 ； （2）2个钠离子（3）2个氧分子 ； （4）1个水分子22、(5分) 通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的。
请在右图方框中填写粒子名称，表示各种粒子是怎样构成物质的。
23、（4分）下图是用来表示某物质发生化学变化的微观示意图。
图中不同颜色的圆分别表示两种元素的原子，仔细观察下图，回答下列问题：A B C （1）A 物质属于_____________________（填“混合物”、“单质”或“化合物”）。
（2）该反应的反应类型为_________________________。
（3）根据上述示意图，你能得到哪些化学变化的信息？（请写一条）____________。
24、(6分)水是重要的自然资源，水资源不足，将严重影响人类生存。
请结合下表回答：（1）我国的人均水量约为2300m3·a -1，居世界80几位，水资源紧缺程度为__________。
（2）为保护有限的水资源，在防止水污染和节约用水两方面，你有什么好的建议和举措，试举二例：防止水污染方面___________________________________________________， 节约用水方面__________________________________________________25．(4分) 实验是科学研究的重要手段，正确操作是获得成功的重要保证。
请填空： (1)熄灭酒精灯火焰时应 ________；(2)读取量筒内液体体积时视线应_____________； (3)用漏斗过滤时漏斗中液面应 _____________； (4)给试管内液体加热时，试管口不应__________。
26. (4分)有①镊子、②烧杯、③试管、④胶头滴管、⑤药匙、⑥燃烧匙、⑦坩埚钳、⑧10 mL 量筒、⑨100 mL 量筒、⑩托盘天平等仪器。
请为下列实验操作各选一种仪器(填写相应的序号)：吸取或滴加少量液体时用 ；可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 ；硫在氧气中燃烧的实验用 ；量取8 mL 的水用 。
三、我探究（本题包括5个小题，共33分）27、(8分) 某化学兴趣小组同学设计了多组实验装置测定空气中氧气的含量。
（1）甲同学设计图1装置进行实验。
实验过程中观察到烧杯中的水被倒吸入集气瓶中，其原因是____________。
实验过程中经常会出现水小于1/5的结果，请你分析可能原因之一是 。
（2）乙同学设计计出了如右图所示的实验装置。
实验过程：①检查装置的气密性，气密性良好；②在集气瓶里装进适量a 体积的水，燃烧匙里放一块白磷（40℃即可燃烧），按图示装置连接仪器,然后在酒精灯上把玻璃棒下端加热，玻璃棒的作用为 ；（注：集气瓶内的长导管已接近瓶底）③把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，现象为 ，该反应的文字表达式为： ；（注：白磷与红磷燃烧的产物、现象均相同）④待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b ，整个集气瓶的体积是c 。
从白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是___________； 28．（8分⑤根据a 、b 、c 三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。
已知C=60ml a=10ml ，则b= ml ，得出结论，氧气的体积分数为 。
实验反思：①组内成员小张对“实验前集气瓶里要装进适量a 体积的水”非常不理解。
咨询了组长小明之后，他终于明白“a 体积的水”的作用，其一是为了加快④步骤中集气瓶的冷却速度；其二则主要是_____________________________________。
②在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是 ( ) 。
A ．装置气密性不好B ．实验前集气瓶里没有装a 体积的水C ．集气瓶没有冷却到室温D ．用红磷代替白磷（红磷的着火点在240℃左右） 29．（8分）请根据下列装置，回答问题：（1）写出标号①②的仪器名称：① ，② 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，文字表达式： 可选用装置 （填写装置序号）能收集到较纯净的氧气。
判断氧气已收集满的方法是 。
（3）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。
正确操作的先后顺序是 （填写选项序号）。
a ．烘干 b ．溶解 c ．过滤 d ．洗涤30、(6)分在氧气中点燃下列物质，根据反应的现象用序号填写①铝薄②木炭③细铁丝④红磷⑤蜡烛⑪能发出耀眼白光的是________；⑫生成物在常温下只有气体的是______；⑬有浓厚白烟生成的是_____；⑭生成物能使石灰水变浑的是________； ⑮生成白色固体的是______；⑯生成黑色固体的是________； ⑰燃烧时需要在集气瓶底部放少量水或沙子的是__________。
31. （4分）在学习中我们了解到常用制取氧气的方法有如图所示的四种：请回答问题：（1）属于工业制取氧气的方法是（填“甲、乙、丙、丁” ） ； （2）写出甲方法制取氧气的文字式（3）按绿色化学的要求你认为四种制取氧气的方法较好的是 方法。
（填“甲、乙、丙、丁” ）。