实验室制取氧气

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实验室制氧气的化学方程式

实验室制氧气的化学方程式
实验室制取氧气的化学方程式：
双氧水(过氧化氢)在催化剂mno2(或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等)中，生成o2和h2o，化学式为:2h2o2===(mno2)2h2o+o2↑。

实验室制备氧气通常分成七步；
一查：即检查装置的气密性操作方法是；将导管一端浸在水里，两手紧贴试管外壁，试管内的'空气受热膨胀(压强增大)，导管口有气泡冒出，松开手后，导管口处留有一段水柱，说明装置气密性良好。

二装：即为华服药品用纸槽或药匙将药品小心地送至试管底，平铺在试管底部.
三定：即用铁架台的铁夹固定试管通常根据酒精灯火焰的高度来确定试管高度，再根
据试管的边线与导管的长度确认水槽的边线.用铁夹缠在距试管口1／3处为.
四点：即点燃酒精灯先使酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后用外焰对着药品的部位集中加热.
五收：即为搜集氧气当试管内光滑并已连续产生气体时已经开始搜集，搜集八十氧气的集气瓶应当
用玻璃片盖好，正放在桌面上
六安远：即为实验完结时，先把导管抽走水面，然后后移回去酒精灯反之，试管内温度可以减少，气压增大，水就可以沿导管滑液入试管而并使试管碎裂.
七熄：即熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，以防引燃灯内酒精。

实验室制氧气

实验室制取氧气一、工业制法实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。

空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。

第一种制法（分离液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。

由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。

通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。

第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。

原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。

——物理变化（蒸馏）（1）具体过程（2）注意：该过程是物理变化二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A 、药品：过氧化氢（H 2O 2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO 2）空气196℃），先蒸发出来183℃）B 实验原理：表达式：过氧化氢（H 2O 2）水（H 2O ） + 氧气（O 2）化学方程式： 2H 2O MnO2 2H 2O+ O 2 ↑注：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用C 、装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）注意事项：①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

④、装药品时，先装固体后装液体⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

D 、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A 、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B 、原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：氯酸钾（KClO 3）氯化钾（KCl ） + 氧气（O 2）方程式：2KClO 3 MnO 2 △ 2KCl + 3O 2 ↑ 注意：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用② 加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾（KMnO 4）△ 锰酸钾（K 2MnO 4）+ 二氧化锰（MnO 2）+ 氧气（O 2）方程式：2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑C 、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D 、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。

制取氧气的三种方法

制取氧气的三种方法
实验室中有三种常见的制取氧气的方法：一、氯酸钾制取氧气；二、高锰酸钾制取氧气；三、过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）。

氧气，化学式O₂，相对分子质量
32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。

熔点-218.4℃，沸点-183℃。

不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。

氯酸钾制取氧气
化学式：2KClO3==(催化剂MnO2写在横线上方）2KCl+3O2(气体上升符号）
优点：利用率高
高锰酸钾制取氧气
化学式：2KMnO4==（反应条件：加热）K2MnO4+MnO2+O2(气体上升符号）
优点：不需要催化剂
过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）
化学式：2H2O2==(催化剂MnO2写在横线上方）2H2O+O2
优点：不需要加热，环保节能。

实验室制氧气的三个化学方程式

氧是人体进行新陈代谢的关键物质,是人体生命活动的第一需要。

氧气是我们每个人都不可或缺的,是心脏的“动力源”,所以氧气对我们每个人来说都是非常重要的。

据研究显示，增氧可以提高免疫系统的免疫能力。

初中化学实验室制取氧是常考的知识点，下面一起来看看制取氧气的化学方程式吧!实验室制氧气的方法有三种,分别为分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾、加热高锰酸钾。

过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式为:2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为:2KCIO3=加热MnO2=2KCI+302↑高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式是:.2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑下面来看看制氧的装置和步骤。

装置选择如下:用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体(实验室常用说法:固固加热型)用过氧化氢制氧气选乙装置液体与固体不加热制气体(实验室常用说法:固液常温型)高锰酸钾制取氧气步骤:查-装一定一点一收一离一熄查一检查装置的气密性装一装药品定一把试管固定到铁架台上点一-一点燃酒精灯加热(先预热,注意:一律先让试管均匀受热,否则会因冷热不均炸裂试管)收一收集气体(可以使用排水法、向上排空气法)离一把导管从水槽中取出(如果使用向.上排空气法,此步骤基本不需要,但是最好先取出导管在盖上玻片).熄一熄灭酒精灯.可方便记忆为:茶庄定点收利息)高锰酸钾制取氧气步骤:查-装一定一点一收一离一熄查一检查装置的气密性装一装药品定一把试管固定到铁架台上点一-一点燃酒精灯加热(先预热,注意:一律先让试管均匀受热,否则会因冷热不均炸裂试管)收一收集气体(可以使用排水法、向上排空气法)离一把导管从水槽中取出(如果使用向.上排空气法,此步骤基本不需要,但是最好先取出导管在盖上玻片) .熄一熄灭酒精灯.可方便记忆为:茶庄定点收利息)。

实验室制备氧气的三种方法【实用参考】

实验室制备氧气的三种方法
实验室制备氧气的三种方法
实验室制备氧气常用的三种方法
加热高锰酸钾（KMnO4）分解过氧化氢（H2O2）[加入二氧化锰(MnO2)] 加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰(MnO2)的
混合物
实验室制备氧气的三种方法
药品颜色及状态
KMnO4暗紫色粉末 H2O2 无色液体 MnO2 黑色固体 KCLO3 白色固体
实验室制备氧气的三种方法
实验室制备氧气的三种方法
这几张图片都是潜水员潜水时拍摄的那么请问同学们你们知道潜水员在水中是怎样呼吸的呢？在陆地上我们大家都呼吸着大自然通过化学反应制造的氧气，那么实验室制取氧气我们是怎么制取和收集的呢？？？
实验室制备氧气的三种方法
实验室制备氧气的三种方法
加热高锰酸钾（KMnO4）
文字表达式高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气
化学表达式 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
实验室制备氧气的三种方法
实验步骤
1 查（检查装置气密性）
2 装（装药品塞紧单孔塞）
3 定（固定试管在铁架台上）
4 点（点燃酒精灯预热后固定加热）
5 收（收集气体）
茶庄
6 离（从水槽中移离导管）
定点
收
7 熄（熄灭酒精灯）
利息
实验室制备氧气的三种方法
Hale Waihona Puke 装置图实验室制备氧气的三种方法
实验室制备氧气的三种方法
分解过氧化氢（H2O2）[加入二氧化锰 (MnO2)]
文字表达式过氧化氢二氧化锰水+氧气化学方程式 2 H2O2 MnO2 2H2O+O2

三种实验室制取氧气的化学方程式

三种实验室制取氧气的化学方程式
1实验室制取氧气方程式
实验室制取氧气一般指通过化学反应将水中的氧气分离出来，使之成为不可再分的分子状态，以便进行量规含量测定或取得洁净的纯氧气用于实验室研究。

实验室常用的制取氧气的化学方程式有三种：1.氢氧化钠、过氧化氢反应
NaOH+H2O2→Na2O2+H2O
这种反应的典型的实验装置是Y气瓶，其原理是NaOH反应溶液中的过氧化氢被氢氧化钠氧化，生成活性氧，从而产生氧气。

2.氯、硫酸钠反应
2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl
这种反应的原理是氯从溶液中析出，然后在空气中发生氧化反应，生成的氯气发生反应，形成氧气和一些其他产物。

3.氢氧化钙、过氧化钠反应
Ca(OH)2+Na2O2→CaO2+2NaOH
这种反应是由氢氧化钙反应溶液中的过氧化钠被氢氧化钙氧化而形成的活性氧，从而产生氧气。

以上三种实验室制取氧气的化学方程式均利用活性氧来分离水中的氧气，获得分子状态或纯氧气用于实验室研究，从而发挥着重要的
作用。

但是，由于所选取的反应条件条件复杂，操作必须严格控制，否则会产生一些副产物，影响最后结果，因此应当慎重进行。

氧气的实验室制取化学方程式

氧气的实验室制取化学方程式
1 化学体系
制取氧气所使用的化学体系包括碳酸钠，氢氧化钠和碱性溶液。

碳酸钠溶液是光滑的白色粉末，是一种氧化剂。

氢氧化钠是一种无色
粉末，具有较弱的碱性。

二者结合后可以生成氧气。

2 化学反应
制取氧气的过程可以简单的用以下的化学方程式来表示：
2NaHCO_3（s）+2NaOH（aq）→3H_2O（l）+2Na_2CO_3（aq）+O_2（g）；其中NaHCO_3 是碳酸钠，NaOH 是氢氧化钠，Na_2CO_3 是碳酸
钠的水解产物，H_2O 是水，O_2 是氧气。

在实验室中，将碳酸钠溶
液和氢氧化钠混合放入容器中，然后加热。

二者结合会发生化学反应，产生气体氧气从容器内逸出。

3 生成的产物
除了氧气外，制取氧气还会产生其他产物。

这些产物包括氢氛气体，由碳酸钠和氢氧化钠反应生成，水和碳酸钠的水解产物碳酸二钠。

碳酸二钠结果是一种白色晶体，具有富含氢离子的性质，氢氛气体则
是一种具有酸性，无色的雾化气体。

4 实验步骤
制取氧气的实验步骤如下：
（1）将碳酸钠和氢氧化钠混合放入容器中，然后加热，冷却容器的另一端；
（2）使用吸管吸取气体，将气体转移到实验室中的饱和氢氛溶液中；
（3）将气体与水混合后，用冷却液将水冷却；
（4）用稀硫酸分离氧气。

最终，我们可以在容器中制取出纯度达95％以上的氧气。

5 结论
从上述实验结果可以看出，碳酸钠和氢氧化钠混合后可以生成氧气，通过稀硫酸分离，可以制取纯度达95％以上的氧气。

总之，利用碳酸钠和氢氧化钠的反应，可以在实验室制取出氧气。

第一课时实验室制取氧气的原理催化剂

加热
注意：在此反应中二氧化锰起催化作用，即二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，能使氯酸钾在较低温度下迅速反应生成氧气。而二氧化锰在反应前后，质量和化学性质均不变。
新课讲解
【实验探究】二氧化锰在过氧化氢溶液制氧气中的作用
新课讲解
【现象分析】
实验操作
实验现象
现象分析
1、将过氧化氢溶液倒入试管没有气泡，加热后产生大量气泡，温度越高，产生氧气的
新课讲解
二、催化剂
催化剂是指能改变其他物质的反应速率，但其本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质。
概括为：“一变，二不变”
催化剂的用途
酶是一种高效的生物催化剂
化妆品中含有延缓皮肤衰老的催化剂
新课讲解
【实验探究】过氧化氢分解过程中的多种催化剂
【实验结论】多种物质都能加快过氧化氢的分解，但催化效果有所不同，其中二氧化锰是过氧化氢分解的高效催化剂。
布置作业
在密闭空间，可使用“氧烛”来快速提供氧气。氧烛中含有氯酸钠（NaClO3）、金属粉末（Al、Fe、Mg等）和催化剂等。
（1）氧烛放出的氧气来自于哪种物质？（2）推测氧烛中加入催化剂的作用是什么？（1）原料中只有氯酸钠中含有氧，因此氧烛放出的氧气来自于氯酸钠；（2）氧烛中加入催化剂的作用是加快反应速率。
强化练习
3、实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，通常会加入少量二氧化锰作催化剂。关于催化剂的下
列说法中，正确的是（ C ）
A、催化剂都能加快其他物质的反应速率 B、催化剂可以增加产品的质量 C、用了催化剂的反应，催化剂可能有多种 D、如果不用催化剂，反应不能发生【方法点拨】催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。【解析】A、有些催化剂能加快反应速率，但有些催化剂能减慢反应速率，故A错误；B、由于反应前后催化剂的质量不变，因此催化剂不能增加产品的质量，故B错误；C、用了催化剂的反应，催化剂可能有多种，都能起到催化效果，故C正确；D、有些反应不用催化剂，反应也可以发生，故D错误。

氧气的实验室制取方法是

氧气的实验室制取方法是
氧气的实验室制取方法有以下几种：
1. 过氧化氢分解：将过氧化氢H2O2注入装有氧化银催化剂的反应器中，加热至80-100摄氏度，过氧化氢分解生成氧气和水。

反应方程式为2H2O2 -> 2H2O + O2。

2. 过氧化锇分解：将过氧化锇K2O8加热至180-200摄氏度分解，生成氧气和金属锇的氧化物。

反应方程式为2K2O8 -> 2K2O + 5O2。

3. 碳酸钠与二氧化锰反应：将碳酸钠Na2CO3与二氧化锰MnO2混合，在加热的条件下反应生成氧气、二氧化碳和锰酸钠。

反应方程式为4Na2CO3 +
2MnO2 -> 4Na2MnO4 + 2CO2 + O2。

这些方法都需要在实验室中进行，注意操作时的安全防护和废气处理。

同时，实验室制取的氧气品质较高，适用于许多化学实验和其他应用。

氧气的实验室制法

氧气的实验室制法制取方法高锰酸钾制取氧气氯酸钾制取氧气过氧化氢制取氧气所用药品高锰酸钾（紫色固体）氯酸钾（白色粉末）、二氧化锰（黑色粉末）过氧化氢（无色液体）、二氧化锰（黑色粉末）反应原理2MnO42MnO4+MnO2+O2↑2ClO32Cl+3O2↑2H2O22H2O+O2↑发生装置固体加热型固固加热型固液不加热型收集装置选择依据：氧气不易溶于水且不与水反应选择依据：氧气的密度比空气大，且不与空气各成分反应优点稍加热就分解，不用催化剂；反应速度适中，便于收集反应速度适中，便于收集；和高锰酸钾相比，药品白色，仪器容易清洗；相同质量的ClO3和MnO4，ClO3生成的氧气多不用加热，节约能源；生成物只有水，利于环保；二氧化锰容易回收缺点需要加热，操作麻烦、浪费能源；使用紫色的高锰酸钾，不易清洗仪器和桌面需要加热，操作麻烦、浪费能源；反应中生成刺激性气味、污染空气的氯气作为反应物的过氧化氢不宜长时间保存且浓度太大时反应速度太快，不宜控制检验方法将一根带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，证明集气瓶内的气体是氧气。

验满方法①用向上排空气法收集时，将一根带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，证明集气瓶内氧气已收集满。

②用排水法收集时，集气瓶口出现大气泡时，说明已收集满氧气。

总之，从是否节约能源、是否利于环保、操作是否简单等方面综合比较，最适合在实验室制取氧气的方法是用过氧化氢制取氧气的方法（1）步骤：可概括为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，谐音记忆为“茶庄定点收利息”。

（2）注意的问题：①药品要平铺在试管底部，均匀受热。

②试管口要略向下倾抖，防止药品中的水分或反应生成的水受热后变成水蒸气，遇冷凝结成水滴倒流回试管底部，使试管炸裂。

③铁架台上的铁夹要夹在试管的中上部（或距离管口1/3处）。

④试管内的导管稍伸出橡皮塞即可，便于气体导出。

⑤集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下）。

⑥加热时要先使试管均匀受热，然后用酒精灯外焰对准药品所在部位加热。

实验室制取氧气的三个化学方程式

实验室制取氧气的三个化学方程式实验室制取氧气的三个化学方程式氧气（O2）是一种具有高度活性和化学性质的气体。

它是支持生命的重要成分，是我们呼吸所需的气体。

在制备氧气的过程中，需要通过化学反应来使空气中的氧气浓度达到高水平。

以下是实验室制备氧气的三个化学方程式。

1. 通过加热氢氧化钾制备氧气化学方程式：2KOH + heat --> K2O + H2O2K2O + 2CO2 --> 2K2CO32K2CO3 + heat --> 4KOH + 3O2实验过程：首先，将氢氧化钾（KOH）加入一个干燥的试管中。

接着，试管里加些水，将小的木制垫子紧贴着试管的底部。

将试管倒置放入一个大烧杯中，然后轻轻约加热。

试管内的化学反应会产生氧气，而氧气将渗透到上方的试管中。

2. 通过过氧化氢制备氧气化学方程式：2H2O2 --> 2H2O + O2实验过程：取一些过氧化氢（H2O2），将其倒入一个浅盘子中。

接着，用漏斗和过滤器将过氧化氢过滤，并将它放入一个倒置的试管内。

用另一根小木棒轻轻地触碰试管中的过氧化氢，然后让热量迅速加到试管内，使其发生化学反应。

这会产生大量的氧气，而氧气将渗透到试管上方。

3. 通过高温分解过氯酸钾制备氧气化学方程式：2KClO3 --> 2KCl + 3O2实验过程：首先将过氯酸钾（KClO3）加入一个干净的试管中。

接着，将试管倒置放入一个三角瓶中，用火焰燃烧试管底部，产生高温。

试管中的KClO3会分解产生氧气，而氧气将渗透到试管上方。

总之，制备氧气的三个化学方程式可以使用不同的方法来制备氧气。

通过调整化学反应所需要的温度、压力和时间等因素，可以在实验室内制备氧气。

这些实验仅能在有资质和经验的人员指导下进行，避免可能的伤害或危险。

实验氧气的实验室制取

不利于排出
等气泡连续均匀的冒出时，才收集
导管只能伸于集气瓶口
3、操作步骤 ①查 ②装 ③定 ④点 ⑤收 ⑥离 ⑦熄
②装：将药品装入干燥的试管（药品平铺：增大受热面积），并在试管口放一团棉花，用带有导管的橡胶塞塞紧管口；将集气瓶盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后把盛满水的集气瓶和玻璃片一起倒放在盛水的水槽内；
注意：试管口塞一团棉花：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
5、验满方法
①排水法：当集气瓶口有大气泡放出时，
证明已收集满
验
②向上排空气法：将带火星的木条放在集
满
气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。
6、注意事项
夹持在距管口约三分之一处
试管口略向下倾斜药品平铺
若用高锰酸钾制氧气应在管口塞一团棉花
ห้องสมุดไป่ตู้
外焰加热且先预热再集中加热
导管伸出橡皮塞约0.5cm，过长
3、操作步骤 ①查 ②装 ③定 ④点 ⑤收 ⑥离 ⑦熄
③定：固定装置-连接好导管和试管，并固定在铁架台上。注意： ①组装顺序：从下到上，从左到右
②试管口应向下倾斜，以防冷凝水回流而使试管炸裂。
③铁夹应夹在距试管口三分之一处。
3、操作步骤 ①查 ②装 ③定 ④点 ⑤收 ⑥离 ⑦熄
④点：点燃酒精灯，先均匀加热，然后用酒精灯的外焰对高锰酸钾所在的部位加热；
实验2 氧气的实验室制取
学习目标
掌握实验室用高锰酸钾制取氧气的方法及操作．
一、氧气的实验室制法 1、原理：利用含氧物质的分解来制取氧气 (过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾)
1、原理
加热高锰酸钾制氧气（实验2-5）
加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气

实验室制取氧气的化学方程式及注意事项

实验室制取氧气的化学方程式1.加热高锰酸钾，化学式为：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑2.用催化剂MnO2并加热氯酸钾,化学式为:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑3.双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO2（或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等）中，生成O2和H2O，化学式为: 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑实验室制取氧气的注意事项1、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？答：目的是防止加热时药品所含的水分变成水蒸汽，到试管口冷凝成水滴到流，使试管炸裂。

2、反应物全是固体物质并且加热制取气体时，试管口都要略向下倾斜吗？答：对！目的是防止加热时药品所含的水分变成水蒸汽，到试管口冷凝成水滴到流，使试管炸裂。

3、实验前，为什么要先给试管预热？答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。

4、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？答：导气管赤长，不利于气体导出。

5、加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。

6、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，试管口为何不放一团棉花？答：氯酸钾是一种强氧化剂，加热时不能混入易燃物质，否则会引起爆炸。

7、用排水法收集氧气刚开始出现气泡时，为什么不能立即收集？答：刚开始出现的气泡中，混有空气，此时氧气不纯净。

8、实验完毕为什么先把导气管从水槽中移出，然后熄灭酒精灯呢？答：如果先熄灭酒精灯，试管中的温度降低，压强减小，水沿着导气管进入试管，使试管炸裂。

9、检验氧气为什么用带火星的木条以及检验氧气时要伸入瓶内，验满时却放在瓶口呢？答：氧气具有支持燃烧的化学性质，能使带火星的木条复燃，所以用带火星的木条检验；检验氧气时伸入瓶内是因为集气瓶内不一定盛满氧气；验满时只有放在瓶口，观察木条是否复燃才能确定是否收集满10、如果用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气，能否加快氯酸钾的分解速率？答：能！高锰酸钾在加热过程中，分解后的产物中的二氧化锰，可以加为氯酸钾分解的催化剂。

氧气的制取

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3、药品为什么要平铺在试管底部？扩大药品的受热面积 4、试管口为什么略向下倾斜？书P40防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 5、铁夹为什么夹在距管口1/3~1/4处？防止烧坏铁夹的胶套。 6、试管中的导管为什么稍露出橡皮塞既可？便于导出试管中的气体。
• 7、如何给固体药品预热？ • 在试管下方来回移动酒精灯。 • 8、导管口开始有气泡放出时，为什么不宜收集？何时开始收集？ • 开始的气泡是装置内排出的空气泡。当气泡连续并均匀地放出时，再收集气体。
气体不干燥
３、验满方法排水法：当集气瓶外有气泡放出时，证
明已收集满
向上排空气法：将带火星的木条放在集气
瓶口，若木条复燃，证明已收集满。
４、放置方法：正放在桌子上，并盖
上毛玻璃片
实验室制氧气的操作步骤
（用排水法收集）
• 1 、查(装置气密性) • 2 、装(装药品在试管中,塞紧单孔塞) • 3 、定(固定试管在铁架台上)（同时准备好收集氧气的集气瓶） • 4 、点(酒精灯加热药品) • 5 、收(收集气体) • 6 、移(导管出水槽) • 7 、熄(灭酒精灯) • 可简单归纳为：“茶、庄、定、点、收、利、息”
催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
文字表达式：过氧化氢
二氧化锰
MnO2
水 + 氧气
符号表达式：H2O2
H2O + O2
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。
【课堂练习】
【例1】下列有关催化剂的说法正确的是 ( C ) A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变