高考化学复习第10章电离平衡胶体
【襄樊五中】第10章《电离平衡》第2节《水的电离和溶液的pH》第1课时
高二化学第三章《电离平衡》第二节水的电离和溶液的pH（共2课时）第一课时【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。
完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。
后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。
【练习题】一、选择题（每小题有1选项符合题意）1.往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是( )A．NaCl B．NaOH C．CH3CH2OH D．BaCl22.在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的K w值为( )A．大于1×10－14 B．小于1×10－14 C．等于1×10－14 D．无法确定3.下列各溶液的pH相同时，其物质的量浓度最大的是( )A．NH3·H2O B．NaOH C．KOH D．Ba(OH)24.在下列的各种叙述中，正确的是( )A．在任何条件下，纯水的pH＝7 B．在任何条件下，纯水都呈中性C．在100℃时，纯水的pH＞7 D．在100℃时，纯水中c（H＋）＜10－7mol/L5.在25℃的纯水中通入一定量的HCl，当溶液的pH＝1时，则由水电离出的c（H＋）是( )A．1×10－1mol/L B．1×10－6mol/LC．1×10－8mol/L D．1×10－13mol/L6.根据25℃时，水的离子积常数K w＝1×10－14，100℃时，K w＝10－12，这说明( )A．水的电离过程是一个吸热的过程B．100℃时，水的电离常数（K）较小C．K w和K无直接关系D．25℃时的c（H＋）比100℃时的c（H＋）大7.下列说法中，错误的是( )A．将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释10倍，其pH不一定增大一个单位B．100℃时的氯化钠溶液，pH约为6时溶液呈中性C．pH相同的乙酸和硫酸分别能恰好中和等物质的量的氢氧化钠D．将0.1mol/L乙酸溶液加水稀释10倍，溶液中所有离子的浓度并不都减小8.将体积和pH都相同的盐酸和醋酸溶液分别跟足量的碳酸钠溶液反应，生成二氧化碳，对此反应的叙述正确的是( ) A．反应开始时，盐酸比醋酸产生二氧化碳的速度快B．盐酸和醋酸产生二氧化碳的量相等C．盐酸比醋酸产生的二氧化碳多D．醋酸比盐酸产生的二氧化碳多9.把1mL pH＝5盐酸溶液稀释至1L，此时溶液的pH是( )A．6—7之间B．7—8之间C．8 D．710.将pH＝2和pH＝4的2种盐酸以等体积相混合，则混合后的溶液的pH约为( )A．3 B．2.3 C．3.3 D．611.将pH＝9和pH＝11的KOH溶液以等体积相混合，则混合后的溶液的pH约为( )A．10 B．10.7 C．9.3 D．10.312.在20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中，能使溶液的pH增大，而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动，可加入的试剂是( ) A．20mL水B．NaOH溶液C．醋酸钠D．浓盐酸13.将99mL0.5mol/L硫酸跟101mL 1mol/LNaOH溶液混合后，溶液的pH为( )A．12 B．13.6 C．0.4 D．214.pH＝13的强碱与pH＝2的强酸混合所得混合液pH＝11，则强碱与强酸的体积比是( )A．1︰11 B．11︰1 C．9︰11 D．1︰915.甲、乙两种溶液，已知甲的pH是乙的2倍，则甲中c（H＋）一定是乙中c（H＋）的( )A．1/2倍B．1/10倍C．1/100倍D．无法确定二、填空题16.将100mL 0.1mol/L的盐酸稀释到1L，则稀释后溶液的pH为____________。
第10章 电离平衡 胶体
第十章电离平衡胶体19．(2007年高考广东化学卷，强弱电解质)下列说法正确的是( )(A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物(B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质(C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到(D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源［答案］BD。
2．(2007年高考广东化学卷，电解质-水的电离)下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( )(A)酸碱指示剂(B)pH计(C)精密pH试纸(D)广泛pH试纸［答案］B。
10．(2007年高考理综重庆卷，电解质)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )(A)白醋中滴入石蕊试液呈红色(B)白醋加入豆浆中有沉淀产生(C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出(D)pH试纸显示醋酸的pH为2～3［答案］D。
3．(2007年高考海南化学卷，电解质)下列叙述正确的是( )(A)95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性(B)pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4(C)0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1(D)pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7［答案］C。
13．(2007年高考上海化学卷，电解质)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )(A)相同浓度的两溶液中c(H＋)相同(B)100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠(C)pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5(D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小［答案］B。
11．(2007年高考理综天津卷，6分，电解质)25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－； H＞0，下列叙述正确的是( )(A)向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低(B)向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变(C)向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低(D)将水加热，K W增大，pH不变［答案］B。
《金新学案》高三化学一轮 第10章 电离平衡第四节 酸碱中和滴定、胶体课件 大纲人教
【自我检测】
(1)如图所示，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度相
差1 mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是________mL。
(2)图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处
的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)( )
A．是a mL
B．是(50－a)mL
C．一定大于a mL D．一定大于(50－a)mL
b．AgI胶体的制备 将0.01 mol·L－1AgNO3溶液8～10滴逐滴加入10 mL 0.01 mol/L KI 溶液中，边滴加边用力振荡。 AgNO3＋KI===AgI(胶体)＋KNO3
(1)浓度的控制(AgNO3、KI均为0.01 mol/L)； (2)操作中边滴加边振荡，防止产生AgI颗粒过大而形成沉淀。
答案： CD
(1)胶体制备
①反应法
a．Fe(OH)3胶体的制备 将1～2 mL FeCl3饱和溶液滴入20 mL沸水中，加热至溶液呈红 褐色。
FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
(1)不能过度加热，以免Fe(OH)3胶体发生凝聚； (2)不能用自来水，应用蒸馏水，自来水的电解质能使胶体发生 凝聚。
(2)滴定 ①锥形瓶中注入待测液，指示剂 2 滴。 ②滴定(手—眼—判) 左手握 活塞 ，右手摇动 锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。 当加入最后一滴试液，指示剂颜色突变，且不立即褪去(30 s内)或返回一滴 待测液，颜色又复原，反应即达终点，记下读数。 (3)计算：几次测定所用体积取平均值，代入公式可求出待测溶液溶质 的物质的量浓度。
①称取W g草酸晶体，配成100.00 mL水溶液； ②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4 后，用浓度为a mol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发 生的反应为： 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4―→K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋ 8H2O
2022年高考化学总复习：弱电解质的电离平衡
2022年高考化学总复习：弱电解质的电离平衡复习目标 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物；弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离概念(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3．外因对电离平衡的影响以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH＞0的影响。
改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力K a加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通入HCl(g)向左增大增大增强不变加NaOH(s)向右减小减小增强不变加CH3COONa(s)向左减小减小增强不变升高温度向右增大增大增强增大(1)当氨水电离处于平衡状态时，c(NH3·H2O)＝c(NH＋4)(×)错因：弱电解质的电离程度很小，只有少部分电离。
(2)强电解质都是离子化合物(×)错因：许多共价化合物如强酸、氯化铝等都是强电解质。
(3)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(×)错因：0.1mol·L－1CH3COOH加水稀释，醋酸分子浓度、醋酸根离子浓度、氢离子浓度均减小。
(4)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大(×)错因：温度不变时，向溶液中加入弱电解质，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。
【襄樊五中】第10章《电离平衡》第2节《水的电离和溶液的pH》第2课时
高二化学第三章《电离平衡》第二节水的电离和溶液的pH（共2课时）第二课时【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。
完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。
后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。
【练习题】一、选择题（每小题有1选项符合题意）1.将pH相同的醋酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a倍和b倍，稀释后两溶液的pH仍相等。
则a和b的关系是( ) A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法确定2.90℃时，水的离子积K w＝3.8×10－13，则此温度时纯水的pH是( )A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．等于83.将pH＝8和pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)的最接近于( )A．(10－8＋10－10)/2mol/L B．(10－8＋10－10) /2 mol/LC．(1×10－14＋5×10－5) mol/L D．2×10－10 mol/L4.水是一种极弱的电解质，25℃平均每n个水分子中只有1个分子发生电离，则n值是( )A．107 B．55.6×107 C．1×10－14 D．55.65.某溶液中由水电离产生的c（H＋）＝1×10－11mol/L，则此溶液的pH可能等于( )A．11 B．9 C．6 D．46.按照pH＝－lgc（H＋），把pOH定义为pOH＝－lgc（OH－），则弱碱的c（OH－）可表示为 ( )A ．10－pOHB ．pOHK wC ．10pH －14D ．10－pH －147. 常温下，A 溶液的pH ＝4，B 溶液中的c （OH －）＝1×10－12mol/L ，C 溶液中的c （H ＋）＝1×10－3mol/L ，D溶液中)()(-+OH c H c ＝1×104，则此4种溶液的酸性由强到弱的顺序为 ( )A ．D 、A 、C 、B B ．B 、C 、A 、DC ．C 、A 、D 、BD ．A 、B 、C 、D8. 与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离，2NH 3NH 4＋＋NH 2－，据此在以下的叙述中错误的是A ．液氨中含有NH 3、NH 4＋、NH 2－等微粒( )B ．一定温度下c （NH 4＋）×c （NH 2－）为一定值C ．液氨的电离达到平衡时，c （NH 3）＝c （NH 4＋）＝c （NH 2－） D ．不加入其它物质，液氨中c （NH 4＋）＝c （NH 2－） 9. 25℃时某溶液中水电离的c （H ＋）＝1×10－13mol/L ，则其中一定不能大量存在的是( )A ．Fe 3＋、NO 3－、Cl －、Na ＋B ．Ca 2＋、HCO 3－、Cl －、K＋C ．NH 4＋、Fe 3＋、SO 42－、NO 3－D ．Cl －、SO 42－、K ＋、Na ＋10. 有甲、乙2种溶液，甲溶液的pH 是乙溶液的pH 的2倍，则甲溶液中c （H ＋）与乙溶液中c （H ＋）的关系是( )A ．1︰100B ．100︰1C ．2︰1D ．无法确定11. 类似于水的离子积，难溶盐A m B n 也有离子积K SP ，且K SP ＝[c （A n ＋）]m·[c （B m －）]n。
【襄樊五中】第10章《电离平衡》第1节《电离平衡》第1课时
高二化学第三章《电离平衡》第一节电离平衡（共2课时）第一课时【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。
完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。
后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。
【练习题】一、选择题（每小题有1选项符合题意）1．下列物质容易导电的是( ) A．氯化钠固体B．无水乙醇C．硫酸铜晶体D．硝酸钾溶液2．区别强弱电解质的标志是( ) A．导电能力B．相对分子质量C．电离程度D．溶解度3．下列物质属于弱电解质的是( ) A．BaSO4B．硫酸C．CH3COOH D．Na2CO34．下列关于弱电解质的说法中，正确的是( ) A．弱电解质需要通电才能电离出自由移动的离子B．氨水溶液达到电离平衡时，还存在下列反应：NH4＋＋OH－NH3·H2OC．NaOH是离子化合物，所以是强电解质，但HNO3是共价化合物，所以是弱电解质D．弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱5．下列有关电离平衡的叙述中，错误的是( ) A．已达电离平衡的溶液，其中的离子和分子的浓度保持不变B ．已达电离平衡的溶液，当升温时电离平衡会发生移动C ．在已达电离平衡的溶液里，既有部分弱电解质的分子电离出离子；又有离子结合成分子D ．在V mL 0.1mol/L 的醋酸溶液中，其H ＋离子浓度为a mol/L ，若用水稀释到2V mL ，则H ＋离子浓度为2amol/L6． 将锌片跟醋酸溶液反应，若在溶液中加入固体醋酸钠，则生成氢气的速率会( )A ．增大B ．减小C ．不变D ．先增大，后减小7． 在NaHCO 3溶液中存在着下列电离平衡：HCO 3－H ＋＋CO 32－若要使CO 32－离子的浓度增加，同时又要使HCO 3－离子也增大，可采用的方法是( ) A ．加H 2OB ．加CaCl 2C ．加固体Na 2CO 3D ．加固体NaOH8． 把0.1molKOH 固体分别加入下列100mL 的液体中，溶液的导电能力基本无变化的是( )A ．纯净水B ．1.0mol/L 氨水C ．1.0mol/LCH 3COOHD ．0.5mol/LH 2SO 4 9． 下列的电离方程式中，正确的是( )A ．HClH ＋＋Cl －B ．H 2SO 42H ＋＋SO 42－C ．Ba(OH)2 Ba 2＋＋2OH －D ．NaHCO 3Na ＋＋HCO 3－10． 下列的离子反应方程式中，正确的是( )A ．醋酸钠跟盐酸反应H ＋＋CH 3COO －CH 3COOH B ．醋酸跟氨水反应CH 3COOH ＋OH －H 2O ＋CH 3COO－C ．NaHCO 3跟HCl 反应HCO 3－＋H ＋ H 2O ＋CO 32－ D ．氯气跟冷的氢氧化钠溶液反应2Cl 2＋2OH － 3Cl －＋ClO －＋H 2O11． 将一定量的盐酸跟足量的锌粉反应时，为了要减缓化学反应速率，但不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )A ．H 2SO 4B ．NaOHC ．CH 3COONaD ．CH 3COOH二、填空题12． 向CH 3COOH 溶液中，逐滴加入NaOH 固体时，溶液的导电变化是____________，若在NaOH 溶液中逐滴加入CH 3COOH 时，则溶液的导电性变化是_____________。
【襄樊五中】第10章《电离平衡》测试题A
高二化学第三章《电离平衡》测试题A【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。
完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。
后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。
一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意）1.纯水在90℃和10℃时的pH（）A．前者大B．相等C．前者小D．不能确定2.下列溶液中酸性最强的是（）A．pH＝4.5 B．c(H＋)＝10－4mol/LC．c(OH－)＝1×10－8mol/L D．加入甲基橙变红的溶液3.在常温下，pH相等的醋酸和盐酸溶液的c（CH3COO－）和c（Cl－）的关系是（）A．前者大B．相等C．前者小D．不能确定4.在纯水中加入下列物质，电离出的阳离子能使水的电离平衡发生移动的是（）A．NaHSO4 B．NH3·H2O C．K2CO3 D．Na2SO45.已知一种c（H＋）＝1×10－3mol/l的某种酸和一种c（OH－）＝1×10－3的某种碱以等体积相混合，其混合液呈酸性，其原因可能是（）A．浓的弱酸跟稀的强碱反应B．稀的强碱跟浓的强酸反应C．等浓度的强碱跟弱酸反应D．生成一种强酸弱碱盐6.在纯水中存在如下平衡：2H2O H3O＋＋OH－，若使水的电离平衡向逆．方向移动，且使溶液的pH减小，应加入下列的（）A．NaHCO3 B．NaOH C．NH4Cl D．HCl7.在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是（）A．K＋、Na＋、S2－、Cl－B．Al3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．Mg2＋、K＋、AlO2－、NO3－D．Zn2＋、Na＋、S2O32－、SO42－8.下列离子方程式中，不正确的是（）A．将氨气通入盐酸中：NH3＋H＋ NH4＋B．将二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2＋CO32－＋H2O 2HCO3－C．将小苏打和醋酸溶液混合HCO3－＋H＋ CO2↑＋H2OD．将氯气通入冷的氢氧化钾溶液中Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O9.将0.2mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的NH4Cl溶液以等体积混合后，离子浓度的大小顺序中正确的是（）A．c（Na＋）＞c（Cl－）＞（OH－）＞c（H＋）B．c（Na＋）＝c（Cl－）＞（OH－）＞c（H＋）C．c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（H＋）＞（OH－）D．c（Cl－）＞c（Na＋）＞（OH－）＞c（H＋）10.下列对于碱性溶液的叙述中，正确的是（）A．其pH一定大于7 B．溶液中无H＋离子C．c（H＋）＞c（OH－）D．常温下无论怎样稀释，其pH不会≤711.在K2CO3溶液中c（K＋）︰c（CO32－）＞2︰1，加入下列什么物质可使此值能接近或基本达到2︰1（）A．K2CO3 B．NaOH C．KOH D．Na2CO312.在下列平衡体系中：H2S H＋＋HS－；HS－H＋＋S2－，要增大溶液的pH，又要增大c（S2－），则应向溶液中加入的试剂是（）A．KOH B．HCl C．Fe(OH)2 D．CuSO413.现有pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将此两种溶液以等体积混合后，所得溶液的pH接近于（）A．a－lg2 B．b－lg2 C．a＋lg2 D．b＋lg214.下列说法中，正确的是（）A．2mol/L醋酸中的c（H＋）是1mol/L醋酸中c（H＋）的两倍B．酸式盐的溶液pH都小于7C．pH＝6的盐酸溶液稀释100倍后溶液的pH接近7，但不等于7D．硫化钠溶液中c（Na＋）和c（S2－）的比值等于215.为了除去氯化锌酸性溶液中的Fe3＋离子可在加热和搅拌的条件下，加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再加入盐酸，这种试剂是（）A．K2CO3B．ZnCO3 C．KOH D．Zn(NO3)216.在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是（）A．将pH＝2的盐酸和醋酸稀释到pH＝4的溶液，醋酸所加的水量多B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐跟浓硫酸反应来制取C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化小D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的速率相等17.将0.1mol/LHCOONa和0.05mol/LHCl溶液以等体积混合后，溶液中各粒子的物质的量浓度的大小关系正确的是（）A．c（Cl－）＝c（HCOOH）＝c（HCOO－）＞c（H＋）B．c（Cl－）＝c（HCOO－）＞c（HCOOH）＞c（H＋）C．c（HCOO－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（HCOOH）D．c（HCOO－）＞c（Cl－）＞c（HCOOH）＞c（H＋）18.某溶液中，由水电离出的c（OH－）＝1×10－10mol/L，则此溶液不可能是（）A．pH＝4的强酸或弱酸溶液B．pH＝10的强碱或弱碱溶液C．pH＝4的NH4Cl溶液D．pH＝10的CH3COONa溶液二、填空题19.在常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中，K w＝__________，c（OH－）＝________mol/L，c（H＋）＝________mol/L，pH＝_________。
【襄樊五中】第10章《电离平衡》第四节《中和滴定》第1课时
高二化学第三章《电离平衡》第四节酸碱中和滴定（共2课时）第一课时【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。
完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。
后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。
【练习题】一、选择题（每小题有1选项符合题意）1.当酸、碱恰好完全中和时，下列说法中正确的是（）A．酸与碱的物质的量一定相等B．溶液一定呈中性C．酸和碱的物质的量浓度相等D．酸所能提供的H＋和碱所能提供的OH－的物质的量相等2.准确量取25.00mL的高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A．50mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管3.下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A．温度计B．量筒C．滴定管D．托盘天平上的标尺4.下列仪器在使用前不应用要盛放的试液润洗的是（）A．锥形瓶B．移液管C．酸式滴定管D．碱式滴定管5.在25mL碱式滴定管中所盛溶液的液面位于15mL处，将其中的溶液全部放出时，溶液的体积为（）A．等于10.00mL B．小于10.00mLC．大于10.00mL D．等于15mL6.某学生用酸式滴定管量取0.1mol/L的盐酸标准溶液，开始时，仰视液面，读数为12.00mL，放出一部分盐酸后，俯视液面，读数为20.00mL ，则实际取用的盐酸溶液的体积为（ ）A ．等于8mLB ．等于4mLC ．大于8mLD ．小于8mL7. 用同一种NaOH 溶液进行中和滴定实验，完全中和同体积，同pH 的盐酸和醋酸溶液，需要NaOH 溶液的体积是（ ）A ．相同B ．中和盐酸需要的多C ．中和醋酸需要的多D ．无法比较 8. 用已知浓度的盐酸去滴定待测的烧碱溶液时，用酚酞作指示剂，在下列操作中，能导致所测定的烧碱溶液浓度偏低的是（ ）A ．酸式滴定管未用标准酸液润洗B ．指示剂由红变无色时认为已达滴定终点，摇后又变红C ．滴定时，有酸液外漏D ．盛待测液的锥形瓶，用碱液润洗9. 为了中和滴定相对分子质量为M 的某种二元弱酸m g ，需要浓度为n mol/L 的NaOH 溶液的体积为（ ）A ．mL nM m 0002 B ．mL nM m 2 C ．mL m Mm 0002 D ．mL nMm 0001 10.二、填空题11. 把pH 为1的醋酸溶液和pH 为13的氢氧化钠溶液以等体积混合，则混合后溶液的pH_______（大于、小于、等于）7。
【襄樊五中】第10章《电离平衡》第四节《中和滴定》第2课时
高二化学第三章《电离平衡》第四节酸碱中和滴定（共2课时）第二课时【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。
完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。
后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。
【练习题】一、选择题（每小题有1选项符合题意）1.用10.00mL 0.1mol/L的M(OH)y的碱溶液跟8.00mL0.25mol/LH x RO n的酸溶液恰好完全中和，则x和y之比为（）A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰12.下列有关中和滴定实验的操作顺序正确的是（）①用标准溶液润洗滴定管，②往滴定管中注入标准溶液，③检查滴定管是否漏水，④滴定，⑤洗涤A．③、⑤、①、②、④B．⑤、①、②、③、④C．⑤、③、②、①、④D．③、①、②、④、⑤3.相同物质的量浓度的两种酸H n RO2n和H n＋1RO2n，分别跟一定量NaOH溶液完全反应时，两种酸的体积比是（）A．n︰(n＋1) B．(n－1)︰(n＋1) C．(n＋1)︰n D．(n－1)︰n4.中和同体积，同pH的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡3种稀溶液，所用同体积的稀盐酸的物质的量浓度分别为c1、c2、c3，则3者的关系中，正确的是（）A．c1＝c2＝c3 B．c1＝c2＜c3 C．c1＜c2＜c3 D．c1＞c2＝c35.两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。
甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，再使用水洗过的移液管移取碱液于锥形瓶中。
乙则用甲用过的移液管移取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中。
两人的其他操作及读数全部正确。
你的判断是（）A．甲操作正确B．乙操作有错C．甲测定的数值一定比乙小D．乙实际测得值较准确6.草酸晶体（H2C2O4·xH2O）是一种含结晶水的二元弱酸。
现将4.20g草酸晶体溶于水，配成500mL溶液。
【襄樊五中】第10章《电离平衡》第1节《电离平衡》第2课时
高二化学第三章《电离平衡》第一节电离平衡（共2课时）第二课时【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。
完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。
后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。
【练习题】一、选择题（每小题有1选项符合题意）1.某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是( )A．液溴B．干冰C．氯化氢D．硫酸钡2.下列溶液均是50mL。
若分别向其中加入等体积的0.5mol/L盐酸，则溶液的导电性明显增强的是( ) A．0.5mol/L的H2SO4B．0.5mol/L的NaOHC．0.5mol/L的NH3·H2O D．0.5mol/L的AgNO33.在下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是( )A．氯化氢极易溶于水B．氯化氢不易分解C．氯化氢溶液可以导电D．液态氯化氢不导电4.氨水中存在下列的电离平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－，要使平衡向逆反应方向移动，同时使OH－离子的浓度增大，应加入下列的( ) A．NaOH固体B．NH4Cl固体C．H2SO4 D．H2O5.某固体化合物R不能导电，但它熔化或溶于水中能完全电离。
对此，下列关于R的说法中正确的是( ) A．R为非电解质B．R为强电解质C．R为弱电解质D．R为共价化合物6.下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是( )A．熔化时不导电B．水溶液的导电能力很弱C．不是离子化合物，而是共价化合物D．溶液中已电离生成的离子和未电离的分子共存7.在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2（固）Mg2＋＋2OH－若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c（Mg2＋）不变，可采取的措施是( ) A．加MgCl2B．加H2O C．加NaOH D．加HCl8.在20℃时，H2S的饱和溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，其电离方程式为：H2S H＋＋HS－；HS－H＋＋S2－若使溶液中的c（H＋）减小，同时c（S2－）也减小，可采用的措施是( ) A．加入适量Na2S固体B．加入适量CuSO4固体C．加入适量NaOH固体D．通入适量SO29.已知盐酸和甲酸的溶液中c（H＋）相等。
第10章 第1讲弱电解质的电离
(2)常见的强碱、弱碱
除四大强碱 NaOH 、 ________ 、 Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 外，其他常见碱一般属于弱碱。 3．电离方程式的书写 (1)强电解质用“===”，弱电解质用“________”。
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第十章
第 1讲
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(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第 二步，如碳酸电离方程式：H2CO3 H ＋CO2 3 。
[答案]A
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第十章
第 1讲
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4 ． 下 列 关 于 电 离 平 衡 常 数 (K) 的 说 法 中 正 确 的 是 ( 越弱 B．电离平衡常数(K)与温度无关 C ．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数 (K) 不同 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为： K1<K2<K3 [答案]A
CH3COOH CH3COO－＋H＋ NH3· H2O NH4 ＋OH
＋ －
示例
HCl、NaOH、Na2SO4、BaSO4
CH3COOH、NH3· H2O、H2O
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第十章
第 1讲
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2.电解质溶液的导电性
溶液的导电性，主要取决于溶液中离子浓度的大 小，对于相同条件(相同温度、相同浓度)下的强、弱电解 质来说，强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液导电性 强，这主要是因为强电解质在水溶液中能完全电离，而弱
电解质只有小部分电离，大量以分子形式存在于溶液中。
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第十章
第 1讲
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特别提醒 ①电解质的强弱是由物质的内部结构决定的；强、
高考化学总复习(大纲版)章节精练精析：第10章 电离平
第10章电离平衡胶体第一节电离平衡水的电离和溶液的pH1．(2011年河北唐山高三第一次模拟)下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸稀溶液中存在醋酸分子④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L 盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1 mol/L 醋酸钠溶液pH＝8.9⑦大小相同的铁片与等物质的量的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢⑧pH＝a的溶液的物质的量浓度等于pH＝a＋1的溶液的物质的量浓度的10倍A．②⑥⑦⑧B．③④⑥⑦C．③④⑥⑧D．①②解析：选B。
电解质的强弱与它是否与水能以任意比互溶无关。
不管强电解质还是弱电解质，其水溶液都能导电。
pH＝a的溶液的物质的量浓度等于pH＝a＋1的溶液的物质的量浓度的10倍，说明其溶质为强电解质。
从醋酸溶液中存在电离平衡可知③④⑥⑦正确，选B。
2．在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L 氨水相比较，前者一定大于后者的是()A．pHB．NH3·H2O的物质的量C．OH－的物质的量D．完全中和时消耗相同浓度盐酸的体积解析：选C。
两种溶液中一水合氨总的物质的量均为0.001 mol，由于0.01 mol/L 的氨水浓度小，电离度大，所以电离出的氢氧根离子的物质的量多，溶液中电离后剩余的一水合氨的物质的量少，故B错误，C正确；因一水合氨的总物质的量相等，所以完全中和时消耗相同浓度盐酸的体积相等，D错误；0.01 mol/L的氨水中电离出的氢氧根离子的浓度比0.1 mol/L的氨水小，所以pH是前者小于后者，A错误；故选C。
3．常温时有以下三种溶液：a.Ba(OH)2，b.NaOH，c.NH3·H2O。
下列说法正确的是() A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a>b>cB．同pH的三种溶液稀释相同倍数后，pH：a>b>cC．中和同pH、同体积的三种溶液消耗同物质的量浓度的盐酸的体积：a＝b＝cD．同pH的三种溶液稀释不同倍数，pH仍相同，则三种溶液稀释的倍数：a>b>c解析：选A。
人教版高考化学一轮复习《第十单元 电离平衡》
第35讲 │ 考点整合
第35讲 │ 要点探究 要点探究
第35讲 │ 要点探究
第35讲 │ 要点探究
第35讲 │ 要点探究
第35讲 │ 要点探究
第35讲 │ 要点探究
第35讲 │ 要点探究
第35讲 │ 要点探究
第35讲 │ 要点探究
第35讲 │ 要点探究
第36讲 │ 盐水的水解
第34讲 │ 要点探究
第34讲 │ 要点探究
第34讲 │ 要点探究
第34讲 │ 要点探究
第34讲 │ 要点探究
第34讲 │ 要点探究
第34讲 │ 要点探究
第34讲 │ 要点探究
第34讲 │ 要点探究
第34讲 │ 要点探究
第34讲 │ 要点探究
第34讲 │ 要点探究
第35讲 │ 水的电离和溶液的PH
第36讲 │ 编读互动 编读互动
第36讲 │ 课前热身 课前热身
第36讲 │ 课前热身
第36讲 │ 课前热身
第36讲 │ 课前热身
第36讲 │ 考点整合 考点整合
第36讲 │ 考点整合
第36讲 │ 考点整合
第36讲 │ 考点整合
第36讲 │ 考点整合
第36讲 │ 考点整合
第36讲 │ 考点整合
第38讲 │ 考点整合 考点整合
第38讲 │ 考点整合
第38讲 │ 考点整合
第38讲 │ 考点整合
第38讲 │ 考点整合
第38讲 │ 考点整合
第38讲 │ 考点整合
第38讲 │ 考点整合
第38讲 │ 考点整合
第38讲 │ 考点整合
第38讲 │ 考点整合
第38讲 │ 考点整合
第38讲 │ 要点探究 要点探究
【优化指导】高考化学总复习 10-1 电离平衡 胶体电化学课件 人教版
2．强酸与弱酸的对比
(1)同浓度盐酸与醋酸的比较(同体积)
与等浓度的
酸
项目 c(H＋) mol·L－1
pH
NaOH溶液 反应需
NaOH溶液
与足量Zn 反应产生 H2的量
与Zn反应 时开始速率
体积
0.1 mol·L－1 盐酸
0.1
1
快
0.1 mol·L－
相同
相同
1
＜0.1 ＞1
慢
醋酸溶液
(2)同pH盐酸与醋酸溶液的比较(同体积)
答案：D
三、溶液pH的计算 1．单一溶液的pH计算 (1)强酸溶液，如HnA，设浓度为c mol/L，c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg nc。 (2)强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1， c(H＋)＝10n－c14 mol/L，pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg nc。
第一节 电离平衡 水的电离和溶液的pH
(对应学生用书P88)
考纲预览
1.理解电解质的电离平衡概 念。 2.了解水的电离、溶液pH等 概念。
热点提示
1.外界条件对电离平衡的影响 及电离理论的应用。 2．溶液酸碱性判断和溶液pH 计算。 3．水的电离。
一、电离平衡
(对应学生用书P88)
1．弱电解质的电离平衡
(对应学生用书P89) 一、强弱电解质的判断方法及对比 1．强、弱电解质的判断方法 判断强、弱电解质最基本的依据是电离程度，只要证明溶 液中存在电离平衡或证明溶液中存在电解质分子，就证明该电 解质为弱电解质，否则为强电解质。
(1)由电离判断 不能完全电离，存在电离平衡即为弱电解质。 ①0.1 mol/L的CH3COOH溶液pH＞1。 ②0.1 mol/L的CH3COOH溶液的导电能力比相同条件下的 盐酸弱。 ③相同条件下，把相同的两个锌片放入等物质的量浓度的 盐酸与醋酸中，后者开始反应慢。 ④醋酸溶液中滴入几滴紫色石蕊试液变红，再加适量 CH3COONH4，溶液颜色变浅。
高考化学总复习 101 电离平衡 胶体电化学课时演练 人教版
1．对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是( )A．CH3CH2OH B．NH＋4C．Cl2 D．S2－3．在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡：(已知：CO2的水溶液呈弱酸性) CO2(g)CO2(aq)CO2(aq)＋H2O H2CO3(aq)H2CO3(aq)H＋(aq)＋HCO－3(aq)HCO－3(aq)H＋(aq)＋CO2－3(aq)下列有关说法正确的是( )A．水中溶解的二氧化碳的浓度，夏天时比冬天的高B．如果海水略呈碱性，海水中二氧化碳的浓度比纯水高C．气压升高，水中c(HCO－3)增大D．常温下，二氧化碳的水溶液中，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)的乘积等于1×10－14解析：温度高，抑制CO2在水中的溶解，A项错；气压升高，有利于CO2在水中的溶解，故C项正确；溶液呈碱性有利于碳酸电离平衡向正向移动，但碱性溶液中CO2的浓度比纯水中低，B项错；因CO2的水溶液显弱酸性，抑制水的电离，水电离的c(H＋)·c(OH－)＜10－14，D项错。
答案：C4．(2012湖南月考)p H＝12的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如下图所示，下列说法正确的是( )A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B．若10＜a＜12，则X、Y都是弱碱C．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X＞V YD．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强解析：A中因为X、Y的碱性强弱不同，同pH时两种碱物质的量浓度不相等，A项错。
若10＜a＜12，则X、Y都是弱碱，B项正确。
完全中和X、Y两溶液时，由于Y的碱性更弱，消耗同浓度盐酸的体积V X＜V Y，C项错。
稀释后，Y溶液的碱性比X溶液的碱性强，D项错。
答案：B5．在某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11。
(1)该温度下，水的离子积常数K W＝________。
(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V a L与pH＝b的硫酸V b L混合。
2011年高考化学一轮复习章节知识点攻破10--第十章 电离平衡.
NaOH溶液中,下列说法正确的是
(A )
A.c(HCO
3
)略大于c(CO
2 3
)
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.c(Na+)等于c(CO 2
3
)与c(HCO3
)之和
D.c(HCO3 )略小于c(CO32)
解析 根据题意知反应后得到0.05 mol的Na2CO3和
0.05 mol的NaHCO3。相同浓度时,碳酸根的水解程
的pH均增大
B.将等体积的①和②两溶液分别加水稀释100倍,
所得溶液的pH:①>②
C.把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中:c(Cl-)
>c(NH
ห้องสมุดไป่ตู้
4
)>c(OH-)>c(H+)
D.将溶液②和溶液③等体积混合,混合后所得溶液
的pH=7
解析 A项,pH都减小,A错;B项,两溶液pH均为12,
稀释相同倍数时(100倍),NaOH溶液pH变为10,而氨
D.水的电离是吸热的
解析 根据题意,水的电离平衡常数K（35℃）> K(25℃),说明35℃时水的电离程度较大,电离出的 c(H+)或c(OH-)较大，即电离度α(25℃)< α(35℃),但某一温度时,由于水电离出H+和OH-时 按1∶1进行,所以两者相等。因为从25℃升温至 35℃时,水的电离程度增大,所以水的电离是吸热 的。 答案 D
7.已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3] =4.0×10-38,Cu2+和Fe3+完全以氢氧化物沉淀时的pH
分别为6.7和3.2。现在向pH=0、Cu2+、Fe3+浓度均
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第十章电离平衡胶体19．(2007年高考广东化学卷，强弱电解质)下列说法正确的是( )(A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物(B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质(C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到(D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源［答案］BD。
2．(2007年高考广东化学卷，电解质-水的电离)下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( )(A)酸碱指示剂(B)pH计(C)精密pH试纸(D)广泛pH试纸［答案］B。
10．(2007年高考理综重庆卷，电解质)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )(A)白醋中滴入石蕊试液呈红色(B)白醋加入豆浆中有沉淀产生(C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出(D)pH试纸显示醋酸的pH为2～3［答案］D。
3．(2007年高考海南化学卷，电解质)下列叙述正确的是( )(A)95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性(B)pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4(C)0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1(D)pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7［答案］C。
13．(2007年高考上海化学卷，电解质)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )(A)相同浓度的两溶液中c(H＋)相同(B)100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠(C)pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5(D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小［答案］B。
11．(2007年高考理综天津卷，6分，电解质)25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－； H＞0，下列叙述正确的是( )(A)向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低(B)向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变(C)向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低(D)将水加热，K W增大，pH不变［答案］B。
14．(2007年高考理综山东卷，水的电离平衡)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )(A)再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小(B)通入少量SO2，溶液漂白性增强(C)加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)(D)加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，再通入少量氯气后，c(H＋)与c(HClO)［答案］D。
［提示］原反应为：Cl同等程度增大，若HClO的电离度不变，c(H＋)/c(ClO－)应该相等，但实际上HClO的电离度减小，使c(ClO －)增大倍数不够，所以c(H＋)/c(ClO－)增大，A错。
SO与Cl2反应，二者的漂白性都减弱，B错。
据电荷2守恒有：c(Na＋)＋c(H＋) = c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，当溶液呈中性时，c(H＋) = c(OH－)，才有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，C错。
21．(2007年高考上海化学卷，电离平衡)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO －＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CHCOOH)值增大，可以采取的措施是( )3(A)加少量烧碱溶液(B)升高温度(C)加少量冰醋酸(D)加水［答案］BD。
6．(2007年高考上海化学卷，盐类水解)下列过程或现象与盐类水解无关的是( )(A)纯碱溶液去油污(B)铁在潮湿的环境下生锈(C)加热氯化铁溶液颜色变深(D)浓硫化钠溶液有臭味［答案］B。
7．(电解质)(2007年高考全国理综卷I)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )(A)pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合(B)pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合(C)pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合(D)pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合［答案］C。
7．(电解质-盐的水解) (2007年高考全国理综卷II)0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于( )(A)5.6 (B)7.0 (C)8.4 (D)13.0［答案］C。
10．(2007年高考理综山东卷，盐的水解)物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是( )(A)Na2CO3溶液(B)NH4HCO3溶液(C)NaHCO3溶液(D)NaHSO4溶液［答案］C。
15．(2007年高考广东化学卷，电解质-盐的水解)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )(A)0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)(B)0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)(C)向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)(D)向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)［答案］AD。
15．(2007年高考江苏卷，电解质)下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是( )(A)0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－) = c(H＋)(B)1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋))＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)(C)0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3) = c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)(D)等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH －)［答案］CD。
12．(2007年理综北京卷，电解质-盐的水解)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )(A)三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①(B)若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②(C)若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①(D)若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②［答案］C。
11．(2007年高考理综四川卷，电解质-盐的水解)在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )(A)c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)(B)c(H＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－)(C)c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)(D)c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)［答案］D。
10．(2007年高考理综天津卷，6分，电解质)草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。
常温下，向10 mL0.01 mol·L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )(A)V(NaOH) = 0时，c(H＋) = 1×10－2 mol·L－1(B)V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)(C)V(NaOH) = 10 mL时，c(H＋) = 1×10－7 mol·L－1(D)V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)［答案］D。
15．(2007年高考理综山东卷，中和反应)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。
若用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为( )提示：①H2C2O4是二元弱酸；②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O(A)0.008889 (B)0.08000 (C)0.1200 (D)0.2400［答案］B。
26．(2007年高考广东化学卷，溶解平衡) (12分)羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。
方法B ：剧烈搅拌下，将H 3PO 4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。
0468101214-1-2-4-5-6-7-3l g c (C a 2+)CaHPO 4C a 3(P O 4)2C a 5(P O 4)3O H pH3种钙盐的溶解度随溶液pH 的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：(1)完成方法A 和方法B 中制备Ca 5(PO 4)3OH 的化学反应方程式：①5Ca(NO 3)2＋3(NH 4)2HPO 4＋4NH 3·H 2O ＝Ca 5(PO 4)3OH ↓＋__________＋_________②5Ca(OH)2＋3H 3PO 4＝_________________________________________(2)与方法A 相比，方法B 的优点是__________________________________________。
(3)方法B 中，如果H 3PO 4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是________________________________________。
(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是______________________(填化学式)。
(5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。
结合化学平衡移动原理，分析其原因__________________________________________________________________。