物质构成奥秘及化学用语
物质构成的奥秘复习PPT课件
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考点四：化学符号周围数字的含义
元素的化合价数 表示粒子个数
R x ±n n± y
每个离子所带 的电荷数
表示1个分子所 含的原子个数
H :O =（1 2）：数
物质中某元素的质量分数 = 该元素原子的相对原子质量×原子个数 ×100%
该物质的相对分子质量
C（2H5）OH。下列有关酒精的说法正确C的是
A．酒精中氢元素的质量分数最大 B．酒精中碳、氢元素的质量比为1：3 C．酒精属于化合物 D．酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子 和1个氧原子构成的
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例三：瘦肉精被认为是肉制品业的“ 三聚氰胺”，属食品行业的违禁药品， 瘦肉精的化学式为C12H19ON2Cl3。则
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维生素C(化学式为C6H8O6)主要存在于 水果和蔬菜中，它能促进人体生长发育， 增强人体免疫力，近年来科学家还发现它 有防癌作用。根据维生素的化学式，你可 获得哪些信息？（简要写出三点）
表示一种物质
表示物质的一个分子
宏 表示物质的元素组成 微 表示物质分子的构成 观 表示物质的相对分子质量 观 表示分子中的原子个
（1）图中粒子共能表示 四 种元素。A所表示的 元素位于元素周期表的第 三 周期。
（2）图中表示的阳离子是Mg2+（用离子符号表
示，下同），表示的阴离子是 Cl-二者形成的化
合物的化学式
MgCl。2
6
例二：我国著名科学家张青莲教 授主持测定了铕等9种元素的相对 原子质量新值，已知铕原子的相对 原子质量为152，核电荷数为63，
物质构成的表示
专题II物质构成的奥秘四、物质构成的表示一、知识点整理：【请同学们按照下面的知识脉络整理本部分有关知识】知识结构梳理原子结构示意物质结构方面离子结构示意图化学用语元素符号物质组成方面离子符号化学式（一）常见化学用语的意义1. 元素符号的意义。
宏观意义：表示一种元素。
微观意义：表示该元素的1个原子。
例如，H既表示氢元素，又表示1个氢原子。
2. 化学式的意义。
宏观意义：表示一种物质以及该物质的元素组成。
微观意义：表示一种物质的1个分子以及该分子的原子构成。
例如，CO2，其宏观意义既表示二氧化碳这种物质，又表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成；微观意义既表示1个二氧化碳分子，又表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。
3. 原子、离子结构示意图的意义在+m 2 8 n中，小圆圈表示：_____________；圈内的数字表示：_________；弧线表示：_______________；弧线上的数字表示：________________。
注意：根据结构示意图判断原子或离子的依据是：核电荷数是否与核外电子数相等。
①若核电荷数＝核外电子数，为中性原子，例如+10 2 8（氖原子）；②若核电荷数<核外电子数，为阴离子，例如+9 2 8（氟离子）；③若核电荷数>核外电子数，为阳离子，例如+12 2 8（镁离子）。
要求同学们在复习时，重点记住核电荷数1～18的所有原子及相应的离子结构示意图。
（二）化学式的书写方法（三）1、写出下列各元素的化合价H O N C S P Cl Mg Fe Na K Ca Ba Al Zn Cu Hg Ag2、写出下列原子团的化合价24SO 23CO 3NO 4NH OH二、题型训练【2010年中考试题精选】知识点1：【化学用语及化合价的应用】1、（聊城）化学科学常需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语与其含义相符的是A ．3N ——3个氮元素B ．2O ——氧气C ．Al ——铝离子D ．P ——1个氟原子2、（滨州）化学用语是我们学好化学的工具。
初三化学思维导图
第一章走进化学世界第二章我们周围的空气第三章物质构成的奥秘第四章自然界的水第五章化学方程式第六章碳和碳的氧化物第七章燃料及其利用第八章金属和金属材料第九章溶液第十第十章酸碱盐一、化学用语1、电离方程式：H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O；氨水NH3H2O。
二、金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
三、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)；CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)；Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)；MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。
第三章《物质构成的奥秘》中考复习
• 知识回顾 ：
• 考点5 化合价与化学式
• 常见元素化合价（记口诀）
• 在化合物中，氢元素通常显 价，氧元素通常显 价。
• 2、用
表示纯净物组成的式子叫化学式。
• 1、化合物中，元素的正价与负价代数和为 ，据此可依据化 学式推断元素的化合价和根据化合价检查化学式书写是否正确。
• 2、根据 可计算相对分子质量，各元素的质量比及其某元 素的质量分数。
+17 2 8 7
+8 2 6
+19 2 8 8 1
+18 2 8 8
•
A．
B． C．
D．
二、典型题
• 例3.保持氢气化学性质的粒子是（ ）
• A H B H20 C H2 D 2H
• 例4.下列符号只有微观意义的是（ ）
A．Cl2 B．2N2
C．Cu D．CO2
• 例5. 由解放军某研究所研制的小分子团水是
• (A)Ti可以表示一个钛原子 (B)Ti4+核外有26个电子 • (C)TiO2中含有氧分子 (D)CaTiO3属于金属氧化物
• 例6. 由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主 持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新 值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量 的新值为152。则下列说法正确的是
（7）四个四氧化三铁分子(4Fe3O4) （8）3个亚铁离子(3Fe2+)
1． 某元素A的原子结构示意图为
该元素原子的核电荷数为 16
，
原子的最外层电子数是 6
，A属 非金属
元
素。（填金属、非金属或稀有气体），A原子通过得失电子而形成
的离子的符号是 S2-
《物质构成的奥秘》中化学用语教学研究
（） ３ 描述性的介绍元素符号
向学生呈现所要掌握的 ２ 个元素符号时 ．联系学 ７ 生 的生活经验和学生头脑 中已有 的知识背景 。如 ． 氧元 素。 大写的 Ｏ。 我们时时刻刻都在呼吸的氧气就是 由氧元
素组成 的； 元素 ， 铁 大写 的 Ｆ和 小 写 的 ｅ 组成 ． 廊 上 的 走
定联系 的结构 ，有 利于学 习者 在以后相 关 的情 境 中提
文 章编 号 ：０ ８ ０４ （０ １０— ０ ４ ０ １０ — ５ ６ ２ １） ４ ０ ３— ２
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中 图分 类 号 ： ６ ２ １ Ｇ ３． ４
文献 标识 码 ： Ｂ
长时记忆 中编码 ， 并在需要的时候容易提取。
和表达极 为丰富的化 学信息 与思想 ．使之方便地 交流 ，
对于化学科学 的传承和发展起 了不可估量的作用
但是 ． 由于化学用语本 身的抽象性 ． 它成 为初 中化
学难点之一 不少学生 因此而失去学习化学的信心和热 情 。因此 ， 初中化学用语 教学 的研究受到 了广大化学 对
了强化 ， 并且有 及时 的反馈 ， 以同学们 的学习热情 很 所 高 。第一次 比赛后 ， 同组 的学生之间不服对方 ． 不 斗志 昂 扬的积极要求我再组织第二次 比赛 。 这次活动既有组内合 作， 又有组 间竞争 ， 学生们个个背的兴趣盎然 ， 热火朝天
二、 分子 、 子 、 子 表 示 方法 的教 学 原 离
钠Ｎ ， Ｎ ， ａ氖 ｅ汞的符号 Ｈｇ 。 硼是 Ｂ 钡 Ｂ ， 的符号 Ｆ 。 ， ａ铁 ｅ
锌 ｚ ， Ｍｎ 锡的符号 Ｓ 。 ｎ锰 。 ｎ
2023年安徽省中考化学复习---物质构成的奥秘
02
考法一 分子、原子、离子及其性质
【例1】(2022·安徽)2021年12月9日，航天员王亚平在中国空间站开设的“天宫课堂”进行了泡腾片（由碳酸氢钠、酸和香料等组成）实验。下列对应解释错误的是( )
选项
实验操作及现象
解释
A
从水袋中挤出水，形成水球飘浮在空中
水由液态变成了气态
B
将水溶性颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝色
原子核
核外电子
原子核
核外电子
原子核
质子
中子
2.最外层电子数与元素化学性质的关系
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
金属原子
一般①______4个
容易②____电子
观点
A
铁丝在氧气中燃烧后质量增大
化学反应前后质量守恒
B
水电解可得到氢气和氧气
分子是可分的
C
少量白糖加入水中，不久“消失”
微粒是不断运动的
D
苯和 冰醋酸混合后体积大于
微粒间有间隔
A
5.(2016·安徽)近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像，模型如图。下列说法正确的是( )
C
A.氢氧两种元素只能组成水 B.团簇中的水分子不再运动C.水蒸气冷凝成水，分子间隔减小 D.可燃冰和冰都是由水分子构成
（2）下列说法正确的是( )
A.超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质B.将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小C.超临界水是由液态水和气态水组成的混合物D.用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保
D
4.(2017·安徽)下列实验事实不能作为相应观点的证据的是( )
选项
实验事实
D
2.(2022·郴州)按要求用化学符号填空：
初中化学第三单元基础知识默写—物质构成的奥秘
初中化学第三单元基础知识默写—物质构成的奥秘课题1 分子和原子1．构成物质的微粒有：、、。
铁是由构成，水由构成，氯化钠由构成。
2．微粒的基本性质：（1）微粒的质量和体积。
（2）微粒是在：温度越高，微粒的；温度越低，微粒的。
（3）微粒之间有。
①一般情况下，气体物质分子间的间隔相对，固体和液体物质分子间的间隔相对。
因此容易被压缩，较难被压缩。
①微粒之间的空隙受温度和压强的影响：温度升高，微粒之间的空隙；温度降低，微粒之间的空隙。
压强增大，微粒之间的空隙；压强减小，微粒之间的空隙。
①物体的热胀冷缩现象，就是物质受热时，微粒间隔，遇冷时，微粒间隔的缘故。
3．如下图①所示，“分子运动现象的实验”：观察到的现象是，从微观的角度得到的结论是。
酚酞变红色的根本原因是：浓氨水挥发出的运动到A烧杯中，与水形成，使酚酞变红色。
如果把此实验改为在密闭装置进行（下图①所示），优点是。
①①4．由分子构成的物质，分子是保持其的最小粒子。
保持氧气化学性质的最小粒子是。
保持二氧化碳化学性质的最小粒子是。
注意：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的。
物质的如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是。
5．分子是由构成的，如：1个二氧化碳（CO2）分子是由构成。
1个水分子（H2O）是由构成。
6．化学变化的实质：在化学变化中，可以分裂成，又可以结合成新的。
可见，在化学变化中，分子的种类发生变化，原子的种类发生改变。
因此，原子是化学变化中的。
7．分子和原子的区别与联系：（1）区别：化学变化中，分子要分成_ _，而原子却不能_ 。
（2）联系：分子由构成，分子和原子都可直接构成_ _。
8．用化学符号表示：3个二氧化碳分子，2个氢原子，2个氧分子。
9．判断下列说法的对或错（填“√”或“×”）。
（1）水由液态变成气态，体积膨胀，说明水分子体积变大了。
（2）分子一定比原子的质量大。
（3）原子是最小的粒子，不能再分。
（4）原子不能保持物质的化学性质。
物质的组成性质分类化学用语
1.概念辨析：混合物、纯净物、单质、化合物
混合物与纯净物的本质区别是组成的物质是一种分子 还是多种分子，而不是一种元素还是多种元素。因此， ①由同种分子构成的物质是纯净物，但由分子式相同的物 质组成的物质不一定是纯净物，也就是说，同种分子和分 子式相同并不是一回事，如分子式同为C5H12的正戊烷和 异戊烷，它们组成混合物； ②由同种元素组成的物质不一定是纯净物；如O2、O3 由同种原子构成的物质不一定是纯净物；如16O2和16O3， 组成混合物。
HCl、H2SO4
NaOH、Ba(OH)2
Na2CO3、NaHSO4、FeS
★ ★ ★氧化物的分类
还有酸、碱、盐的不同分类等
3.知识回顾
⑴电解质、强电解质、弱电解质的概念 ⑵属于强电解质的物质有： 强酸、强碱、大多数的 盐、活泼金属氧化物 ⑶离子化合物、共价化合物的概念 ⑷属于离子化合物的物质有： 强碱、大多数的盐、活 泼金属氧化物
强调：强、弱电解质与溶液的导电能力 的强弱、与溶解度的大小无关。
注意：氨水、盐酸是混合物，而NH3· H2O、HCl 是电解质。
注意： 1、四个关系：一定是吗？
酸性氧化物
× ×
（Mn2O7) (NO2 NO)
非金属氧化物
碱性氧化物
∨ × (Na2O2)
金属氧化物
2、易错的物质概念
冰醋酸、纯碱、干冰、 碱石灰、水玻璃、盐酸、氨水、福尔马林、 淀粉溶液 练习2：
课前背诵：
1.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性 氧化物；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也 不一定是酸性氧化物， 2.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、 碱，如SiO2、CuO等；能与水反应生成酸的氧化物不一定是酸 性氧化物，如NO2；能与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性 氧化物，如Na2O2。 3.由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能属于混合物， 如O2和O3的混合气体是混合物，只有由同一种元素组成的纯 净物才属于单质。 4.能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4，能电离出OH －的物质不一定是碱，如Cu (OH) CO ；盐的构成并不一定都 2 2 3 有金属阳离子和酸根阴离子，如铵盐。 5.电解质与非电解质指的一定是化合物；一种物质是否为电解 质与其能否导电无必然联系，如盐酸、醋酸，虽然能导电，因 它们是溶液，属于混合物，故它们不是电解质也不是非电解质。
课标解读-物质构成的奥秘
①
②
③
A．①②③表示的是三个原子 B．③表示的元素是非金属元素 C．①③表示的是阳离子
D．①②表示的元素化学性质相似
用原子的概念思考
生成物中有6个N原子、8个氧原子、8个氢原子、 2个C原子减去反应物C2H8N2的原子数，R即A
原 子 的 排 列 不 同
从原子的连接的方式看物质
原子结构示意图
①稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图1所 示。从粒子的角度具体该变化是化学变化的原因是 ②锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图2所示。从 粒子的角度具体分析该变化是化学变化的原因 是 。 。
用离子的运动思考
三、认识化学元素
1.认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。B 2.记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。A 3.知道元素的简单分类。A
元素组成万物
几千多万种物质
110多种元素
原子
三种粒子
质子 中子 电子
门捷列夫周期表
（2009山西，3）我国蕴藏着丰富的钨矿资
源，冶炼金属钨常用白钨矿石其主要成分是
钨酸钙（CaWO4）钨酸钙中钨（W）的化
合价为
A、-6
C、+6
B、+4
D、+7
元素组成万物
（2013安徽，7）最近科学家用钙原子轰击铕原 子，合成117号元素（部分信息如图所示）。 下列说法错误的是 A．该元素的相对原子质量为294g B．该元素的原子序数为117 C．该元素的核外电子数为117 D．钙和铕都属于金属元素
4.能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。A
5.形成“化学变化过程中元素不变”的观念。C
（2009山西，2）元素周期表中铝元素的部分信息如
初三化学思维导图
第一章走进化学世界第二章我们周围的空气第三章物质构成的奥秘第四章自然界的水第五章化学方程式第六章碳和碳的氧化物第七章燃料及其利用第八章金属和金属材料第九章溶液第十第十章酸碱盐一、化学用语1、电离方程式：H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O；氨水NH3H2O。
二、金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
三、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)；CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)；Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)；MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。
物质构成的奥秘
一、元素同一类原子的总称。
世间万物是由不同的元素组成的，如、氧气、水、一氧化碳和二氧化碳分子中都含有氧元素。
二、分子、原子的关系分子是由原子构成：氧原子+氧原子氧分子碳原子+氧原子+碳原子 二氧化碳分子原子的种类和数目不同构成了不同的分子，所以物质具有不同的性质，主要是由于构成物质的微粒不同造成的。
故分子是保持物质化学性质的一种微粒。
在化学变化中：,分子可以再分，而原子不可再分；故在化学变化中最小的粒子是原子。
−−→组成（宏观角度）微观角度构成物质构成的奥秘四、原子发展史1、 古代朴素的原子观：我国战国时期的惠施认为物质是无限可分的；2、 英国科学家道尔顿提出近代原子学说——实心球模型：3、 汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型：4、 英国物理学家卢瑟福的 “行星式”原子结构模型(核式原子结构模型)： 五、原子结构 构成原子的微粒和性质构成原子中微粒间的关系可以表示如下：Z A Z Z ⎧⎫⎧⎨⎪⎪⎨⎬⎩⎪⎪⎩⎭质子 个原子核原子中子 （-）个核外电子 个1、质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值，加起来所得的数值，叫做质量数，用符号A 表示。
（AZ X ） 2、构成原子或离子粒子间的数量关系①质量数(A)=质子数(Z)+中子数（N ）②原子中：核电荷数（Z ）=质子数=原子序数=核外电子数 3、相对原子质量相对原子质量：是指一种原子的质量对一种碳原子质量的1/12(1.6605X10-27Kg)的比值，常用符号Ar 来表示。
如：1610*6605.1Kg10*657.212Kg 10*66051Kg 10*99312726-27-26-≈=≈=-Kg氧的相对原子质量、、碳的相对原子质量六、核外电子排布与表示1、排布规律（1）核外电子是按能量高低由里向外，分层排布的，从里到外依次是K-L-M-N-O-P-Q …电子能量依次增高。
（2）各电子层最多容纳的电子数为2n 2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个， 倒数第三层电子数不得超过32个。
《物质构成奥秘》其实不难
《物质构成的奥秘》其实不难很多同学在学《物质构成奥秘》这一章时,总觉得既抽象又繁琐,所以畏难情绪很重,现在对这一部分的大致内容作一简单系统的小结概括。
一、原子、分子、离子的区分及表示1.原子是直接构成物质的一种微粒,它直接用元素符号来表示。
如:氢原子(h) 硫原子(s)碳原子(c) 铁原子(fe)汞原子(hg)2.分子是由原子来构成的,它由元素符号和数字才能组成,简单地讲,就是化学式中右下角的数字加起来必须大于等于2。
如:氢气(h2)水(h2o)氯化氢(hcl)氨气(nh3)3.离子是由原子或原子团通过得失电子而形成的,离子必须带有电荷。
如:氢离子(h+) 硫离子(s2-)氯离子(cl-) 钠离子(na+)氢氧根离子(oh-)铵根离子(nh4+)二、符号所表达的含义1.元素符号所表达的含义:(1)金属元素符号,稀有气体元素符号,固态非金属元素符号(如碳、硫、磷、硅)有三层含义:a.表示某元素 b.表示一个某原子 c.表示某单质(2)气态非金属元素符号有两层含义:a.表示某元素 b.表示某一个原子如:h 分析:是气态非金属元素符号,表示(1)氢元素 (2)一个氢原子he 分析:he是稀有气体元素符号,表示(1)氦元素 (2)一个氦原子 (3)氦单质s 分析:s是固态非金属元素符号,表示(1)硫元素 (2)一个硫原子 (3)硫单质fe 分析:fe是金属元素符号,表示(1)铁元素 (2)一个铁原子 (3)铁单质hg 分析:hg是金属元素符号,表示(1)汞元素 (2)一个汞原子 (3)汞单质2.化学式表示的含义:任何一个化学式都要从宏观和微观上分析:宏观:(1)表示某物质 (2)表示物质由某某元素组成微观:(1)表示一个某分子 (2)表示分子由某某原子构成;一个某分子由某几个原子构成,如h2o宏观表示:(1)水这种物质 (2)水由氢元素和氧元素组成微观表示:(1)一个水分子 (2)水分子由氢原子和氧原子构成一个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成3.离子符号所表达的含义:离子符号表示某一个离子所带电荷数ca2+ 表示一个钙离子带两个单位正电荷h+ 表示一个氢离子带一个单位正电荷cl- 表示一个氯离子带一个单位负电荷4.“数字+化学符号”所表达的含义:(1)“数字+元素符号”,表示原子的个数2h 表示两个氢原子3p 表示三个磷原子5fe 表示五个铁原子nhe 表示几个氦原子(2)“数字+化学式”,表示分子的个数2h2o 表示两个水分子3o2 表示三个氧分子5nh3 表示五个氨分子nco2 表示n个二氧化碳分子(3)“数字+离子符号”表示离子的个数2oh- 表示两个氢氧根离子3fe3+ 表示三个铁离子5na+ 表示五个钠离子ncl- 表示n个氯离子三、化学式的书写化学式、化学方程的书写最终都落在化合价上,所以学生必须熟记,常见元素及原子团的化合价,并以“化合物中各元素正负化合价代数和为零”,这一原则为书写依据,才能正确并迅速地完成化学用语的表示。
初三化学思维导图
第一章走进化学世界第二章我们周围的空气第三章物质构成的奥秘第四章自然界的水第五章化学方程式第六章碳和碳的氧化物第七章燃料及其利用第八章金属和金属材料第九章溶液第十第十章酸碱盐一、化学用语1、电离方程式：H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O；氨水NH3H2O。
二、金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
三、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。
化学用语
化学用语化学用语一、物质的微观结构构成分子：一定能直接构成物质的微小粒子，本身由原子构成。
物质原子：有的物质由原子直接构成；有的原子不能直接构成物质，但可组合成分子构成物质。
的其结构如下，核外电子（分层排布，核外电子总数=质子数，第一层最多排2个，基本原子的结构第二层最多排8个，排满内层排外层，最外层最多达8个）原子核质子(带正电)粒子中子(不带电,普通氢原子无中子)离子：阴阳离子组合可形成离子化合物；本身由原子或原子团得到或失去电子变成。
1、构成物质的三种基本粒子是分子、原子、离子，这些粒子各自保持相应物质的化学性质。
金属单2质、稀有气体、部分非金属固体由原子直接构成，金属化合物一般由离子构成，其它的物质（如非金属气体单质）一般由分子构成。
如：铜由____________________构成，二氧化碳由_________________________构成，氯化钠由______________________________构成，氯化钠的化学性质由___________________________保持。
2、分子：由分子构成的物质，是保持化学性质的最小粒子。
单质的分子是由同种原子构成微粒，化合物的分子由不同种原子构成。
如：氧气的每一个分子由____________________原子构成，是一种单质；水由_________________构成的，水分子是由____________和___________构成的,______________________是保持水的化学性质的最小粒子，水是一种化合物。
3、原子：是化学变化中的最小粒子。
它由质子、3中子、电子三种粒子构成，其中_______、_______构成（一个）原子核居于原子中心带正电，____________在核外运动带负电，由于原子核所带的电量与电子所带的电量相等（即：核电荷数_________质子数_______ 核外电子数），电性相反，因此整个原子不显电性。
初中化学物质构成的奥秘 ：原子、分子、离子、物质的分类(总结
郭郭精品物质构成的奥秘一、原子的构成二、元素三、核外电子的排布四、离子五、化学式与化合价六、物质的分类知识点一、原子的构成原子核(+)原子质子(+) 中子(不带电)核外电子(-)（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数原子的质量主要集中在原子核上。
（2）相对原子质量①、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。
②、注意：它不是原子的真实质量。
没有单位。
二、元素（1）定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称（2）决定因素：核电荷数或质子数（3）特点：只讲种类，不讲个数（4）地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。
（最多的金属元素：钙）（5）元素符号的意义：宏观：表示一种元素；有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体）微观：表示一个原子例如：H：表示氢元素；一个氢原子He:表示氦元素；氦气；一个氦原子C：表示碳元素；碳；一个碳原子Al：表示铝元素；铝；一个铝原子★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子例如：3H：3个氢原子 4C：4个碳原子nFe: n个铁原子 2Ar：2个氩原子【郭郭精品（6）原子和元素的比较。
我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。
（7）分子与原子化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
三、核外电子的排布1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。
右图表示的是铝原子的结构——核电一电子层上有2个电子，第二电子层上有8上有3个电子。
2、电子电子层的规律：（1）第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
（2）最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）3、元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。
最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。
化学九年级上册第三单元
化学九年级上册第三单元一、物质构成的奥秘。
1. 分子和原子。
- 分子的性质。
- 分子的质量和体积都很小。
例如，1个水分子的质量约是3×10⁻²⁶kg，一滴水中大约有1.67×10²¹个水分子。
- 分子在不断运动。
生活中的扩散现象就可以证明，如我们能闻到远处的花香，是因为花香分子在不断地运动，扩散到空气中，再进入我们的鼻腔。
温度越高，分子运动速率越快，比如湿衣服在夏天比在冬天干得快。
- 分子之间有间隔。
物质的三态变化就是分子间间隔改变的结果。
固体分子间间隔最小，液体次之，气体分子间间隔最大。
例如，将50 mL水和50 mL酒精混合后，总体积小于100 mL，这是因为分子之间有间隔，水分子和酒精分子相互进入彼此的间隔中。
- 分子的定义。
- 分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。
当物质发生化学变化时，分子会发生改变。
- 原子的性质。
- 原子的质量和体积也很小。
原子同分子一样，是构成物质的一种粒子。
- 原子在不断运动。
- 原子之间有间隔。
- 原子的定义。
- 原子是化学变化中的最小粒子。
在化学变化中，原子不能再分，原子重新组合形成新的分子或物质。
例如，氢气在氧气中燃烧生成水，反应前后氢原子和氧原子的种类和数目都没有改变，只是原子重新组合。
- 分子和原子的联系与区别。
- 联系：分子是由原子构成的。
例如，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质，如金属铁是由铁原子直接构成的，稀有气体氦气是由氦原子直接构成的。
- 区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。
分子能保持物质的化学性质，而原子是化学变化中的最小粒子，原子在化学变化中不能再分来保持物质的化学性质。
2. 原子的结构。
- 原子的构成。
- 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
课标解析物质构成的奥秘
课标解析——物质构成的奥秘郑州八中林静那么物质又是由什么构成的呢？本部分将帮助世界是由物质构成的，同学用微粒的观念去学习化学，通过观察、想象、类比、模拟化方法使学生初步理解化学现象的本质；利用有关原子结构的科学史实，使学生了解科学家严谨求实的科学态度；通过对问题的探究和实践活动，提高学生的想象能力、创新能力，帮助学生初步学习一些辨证唯物主义观点。
新的课程标准对该主题学生应该达到的基本要求作出了明确、细致的要求，本文就对新课标中“物质的构成”这一主题做以简要分析。
一、本主题内容及知识特点 1．新教材中本主题的重点内容如下：物质的三态及其转化化学物质的多样性物质的简单分类分子、原子、离子微粒构成物质常见的现象的微观解释物质构成的奥秘原子的构成电子在化学反应中的作用常见元素的名称和符号化学元素元素的简单分类常见元素的化合价物质组成的表示化学式有关化学式的简单计算．本主题的知识特点2初中阶段，学生能认识到微观世界的存在，了解相关的初步知识，知道微观世界与宏观世界间存在着内在的联系即可，在九年级化学学习范围内，有些问题不宜探究的过深，延伸的太多，以适应这个阶段学生智力和心理发展的特点。
本部分知识结构可分两条线索，图示为：一条主线：从定性的角度研究物质的组成和结构构成物用微粒的观点分子元素化学式原子看物质质的微粒离子首先让学生建立物质是由微粒构成的基本观念，之后具体了解构成物质的基本粒子：分子、原子、离子，明白这些粒子间的相同点、不同处、相互关系，了解它们不但具有微粒的一般性质，更具有自己的特殊性质。
对于构成物质的方式，明确大多数物质是分子构成的，少数单质是原子直接构成的，金属元素和非金属元素通过得失电子形成稳定结构，再由阴阳离子结合而成化合物。
学生了解几种常见物质的典型的构成方式即可，至于更多更复杂的结合方式，不必要做延伸介绍，以免造成学生理解上的混乱。
一条副线：从定量的角度研究物质的组成化合物中元物中化合分对相原对相素质量分子质子质量上面两条知识结构的线索也可以综合表示为：相对质量宏观微观化学用语表示物质分子化学式相对分子质量元素原子元素符号相对原子质量表示对于化学用语，在学习中要给予充分的重视，能熟练书写出常见元素的元素符号，常见化合物、单质的化学式等，熟悉常见元素的化合价，这需要教师在教学中见缝插针，让学生在不同的学习阶段反复练习，加强记忆。
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物质构成的奥秘、化学用语专题复习
一、自主学习
9、在化合物中，氢元素通常显价，氧元素通常显价。
用表示纯净物组成的式子叫化学式。
单质中，元素化合价为，化合物中，元素的正价与负价代数和为。
标出下列物质中氮元素的化合价：NH4NO3 N2 NH3 NaNO2
10、用化学符号表示：
⑴金刚石、石墨⑵水银、汞： (3)生石灰、氧化钙：
(4)干冰（固体二氧化碳） (5)盐酸、氢氯酸 (6)熟石灰、消石灰：
(7)酒精、乙醇： (8)大理石、石灰石：（9）食盐: （10）天然气: 烧碱纯碱小苏打
醋酸葡萄糖氨水
（11）硫酸（12）硫酸铜（13）碳酸钠
（14）3个亚铁离子（15）2个硝酸根离子（16）4个铵根离子
11化学基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应及常见的化学反应方程式
1）红磷、氢气、木炭、硫磺、镁带、铁丝、甲烷、酒精在氧气中燃烧的化学方程式：
、
、
、
、
2）写出下列常见的分解反应：
水电解、高锰酸钾受热分解
氯酸钾与二氧化锰混合加热高温煅烧石灰石
过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气
3）写出下列常见的置换反应：
铁分别与稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液的反应
锌粒与稀硫酸反应铜与硝酸银溶液反应
氢气、木炭分别于氧化铜反应
4）判断下列复分解反应能否发生。
如果能，请写出反应的化学方程式。
（1）碳酸钾溶液和硝酸钡溶液，
（2）氢氧化钾溶液和盐酸，
（3）熟石灰和氯化铵溶液，
（4）氯化钠溶液和硝酸银溶液，
（5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液，
（6）氯化镁溶液与苛性钠溶液，
（7）碳酸锌与硫酸。
5）写出任意一个可以产生下列物质的复分解反应
碳酸钙
氢氧化铜
硫酸钡
氨气
氢氧化铁
6）其他重要的反应：
实验室制取二氧化碳：
灭火器原理
二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
二氧化碳使紫色石蕊溶液变红
高温下炭与二氧化碳的反应，该反应要吸收热量。
工业炼铁的反应原理
一氧化碳还原氧化铜
二、巩固练习
考点1：物质的组成、元素、化学式的意义
1．某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为( )
A．金属 B．非金属 C．元素 D．分子
2．下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是 ( )
A．O2 B．2H C．N D．Fe 3、下列有关C O2说法错误的是：（）
A表示二氧化碳这种物质B表示一个二氧化碳分子
C表示二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成
D表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成
4、下列符号只有微观意义的是（）
A Cl2
B 2N2
C Cu
D CO2
5、关于H2O2 H2SO4 H2O三种物质的说法正确的是
A、都含有两个氢原子
B、都含有氢分子
C、都含有氢元素 D 都含有氢气
考点2构成物质的粒子：分子原子离子（不同物质由不同微粒构成）
1、说出H 、2H 、H2 、2H2的意义：(1) H ，，(2)2H ，(3) H2，，(4) 2H2。
2、在一只透明的玻璃杯里装入半杯水，向其中加入一块冰糖，过一段时间，观察到冰糖消失，液面下降。
这一试验不能说明（）
A、分子体积很小
B、分子在不断运动
C、分子间有间隔
D、分子会破裂成原子3．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子薮为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为 ( ) 相对原子质量为（） A．50 B．86 C．136 D．222 4．下列关于原子核的叙述中，正确的是 ( )
①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子
A．①⑤ B．②⑦ C．③④D．②⑥⑦
5．与元素化学性质关系最密切的是 ( )
A．质子数B．电子层数C．中子数 D．最外层电子数
6．下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是 ( )
A．它们的化合价相同 B．它们的质子数和中子数都不同
C．它们的核外电子数不同 D．它们的性质完全相同
7． 1998年中国十大科技成果之一是合成氮化镓纳米材料。
已知镓(Ga)的原子结构示意图如图甲所示，则：(1)x 的值为 。
(2)镓元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似 (在A 、B 、C 图中选择，填字母)。
(3)它的氯化物(氯化镓)的化学式为。
8、下面是部分元素原子或离子的结构示意图。
请你仔细观察、分析，然后回答问题：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑴上述粒子中，属于同一种元素的是 （填序号，下同），属于阳离子的是 ，属于阴离子的是 ，属于原子的是 。
属于稳定结构的是 ⑵电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有 。
③和 ⑤形成的化合物的化学式为
考点3 化合价与化学式
1．我国科学家发现用含硒(Se)的化合物亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中的硒元素为+4价，氧元素为-2价，则亚硒酸钠的化学式为 ( )
A ．Na 2SeO 3
B ．Na 2SeO 4
C ．NaSeO 2
D ．Na 2SeO 2
2．下列五种物质中均含有碘元素，它们按碘的化合价的顺序排列：①KI ②I 2 ③HIO ④X
⑤NaIO 4。
则根据这种排列规律，X 不可能是 ( )
A ．AgI
B ．KIO 3
C ．I 204
D ．I 205
3．19世纪化学家对氧化锆的化学式有过争议，便进行了一系列的实验来验证。
经测定锆(Zr)原子核内有51个中子，核外有40个电子，其氯化物的相对分子质量为233。
若锆在氯化物和氧化锆中的化合价相同，则氧化锆的化学式为 (相对原子质量：Cl-35.5)
4．已知R 元素在化合物中只有一种化合价，下列化学式中书写不正确的是 （ ） Ａ Ｒ２Ｏ３ Ｂ Ｒ２Ｃｌ３ Ｃ Ｒ２（ＳＯ４）３ Ｄ Ｒ（ＮＯ３）３
5、X 原子的最外层上有1个电子，元素Y 为-2价，由X 、Y 两种元素形成的化合物的化学式可能是（ ） A ．XY 2 B ．X 2Y C ．XY D ．X 6Y 考点4、化学方程式
1、选用石灰石、氧气、盐酸和铁为原料各写一个符合要求的化学反应方程式。
（1）化合反应___________ _____。
（2）分解反应___________ _________。
（3）置换反应__________ __________。
2、吸毒严重危害人的身心健康，一旦吸食就极易上瘾，所以其危害尤为严重。
被 称为“大麻”［主要成分是C21H30O2］的毒品在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。
请写出焚烧“大麻” 的化学方程式____________________
3、在点燃的条件下，镁能和氮气反应生成一种淡黄色的固体氮化镁（化学式23N Mg ），氮
NH）。
则氮化镁和水反化镁能和水反应生成一种碱，同时放出有刺激性气味的气体氨气（3
应的化学方程式是______________________________________。
4”表示H”表示Cl原子，氢
气和氯气在光照条件下能发生化学反应，其微观过程可用下图
表示：
(1) .氢气和氯气反应后,生成物的名称为________________,
(2) 请写出该反应的化学方程式___________________
(3) 从上述粒子模型图中你还能得到的信息是:___________________________________ 7、氟利昂是一种常见的制冷剂。
氟利昂在紫外线的照射下能分
解出氯原子破坏臭氧层，其破坏
臭氧的循环示意图如下：
(1)请写出臭氧的化学式___ ；
臭氧与氧气化学性质不同的原因是___ __；
(2)经过①②③的反应后，氯原子的个数__ __(填“减少”或“增加”或“不变”)
(3)写出臭氧被氯原子破坏生成氧气的化学方程式
（4）从上述微观示意图中你还能得到哪些信息（写两点）
①
②。