沪教版化学第三章物质构成的奥秘知识点总结

第三章知识点
第1节构成物质的基本微粒
一、微粒的性质
实验一：氨分子扩散（无色酚酞遇碱变红）
1、向水中加酚酞，酚酞不变色。

结论：水不能使酚酞变红。

2、再向烧杯中加几滴浓氨水，酚酞变红。

结论：浓氨水能使酚酞变红。

3、把装有浓氨水的一个烧杯，和另一个装酚酞试液的烧杯用一大烧杯罩在一起，一
段时间后，酚酞试液变红。

结论：①（主要）微粒在不段运动。

②（其它）浓氨水有挥发性。

氨水显碱性。

注：温度越高，微粒运动速率越快。

实验二：半管水和半管酒精混合，总体积小于一管。

气体易被压缩，固体液体不易被压缩。

结论：微粒间有空隙。

气体微粒间空隙大，固体液体微粒间空隙小。

注：温度越高，微粒间空隙越大。

总结：微粒的性质：1、物质是由极小的，肉眼看不见的微粒构成的。

2、微粒是在不断的动运。

温度越高，微粒运动速率越快。

3、微粒间有空隙。

温度越高，微粒间空隙越大。

能直接构成物质的微粒有三种：分子（气水碘）、原子（金属、稀气、碳、硅）、离子（盐）
二、分子
1、不同物质由不同种分子构成。

2、同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

3、同种分子构成的物质是纯净物，反之为混合物。

4、分子是保持物质化学性质的一种微粒。

5、由分子构成的物质包括:气（除稀有气体之外的气体）、水、碘（I2）
6、所有分子都是由原子构成的。

7、H2O由H元素和O元素组成，由水分子构成。

水分子由H原子和O原子构成
一个水分子由2个H原子和一个O原子构成。

注：只有氧气中才含有氧分子，只有水中才有水分子，只有氢气中才有氢分子，以此类推。

三、原子
电解水微观示意图：
1、化学变化的实质：分子分解成原子，
原子再重新结合成新分子。

2、化学变化中分子可分，原子不可分，
原子是化学变化中的最小微粒。

3、化学变化前后，分子种类一定改变，原子种类一定不变。

4、分子的质量不一定比原子的质量大。

5、原子构成的物质包括：金属、稀有气体、碳单质、硅单质
6、提出原子学说：道尔顿发现电子：汤姆生发现原子核：卢瑟福
原子核 质子（+）
（+）
中子（不带电）
7、 原子
（正电＝负电） 电子（－） H 原子的原子核中没有中子。

原子核体积极小，但原子的质量几乎都集中在原子核上，核外电子质量忽略不计。

▼ 核电荷数 ＝ 质子数
＝ 核外电子数 ＝ 原子序数 质子数和中子数 不一定 相等。

8、相对原子质量
定义：以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。

▼ 相对原子质量不是原子的实际质量，而是一个比值，单位是1，省略不写。

▼ 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 四、离子
定义：带电的原子或原子团叫离子。

电子排布原则：
原子的核外电子是分层排布的，第一层最多排2个，二层最多排8个，最外层最多排8个。

前一层排满后，再排下一层。

相对稳定结构：最外层电子数达到8个（如果第一层为最外层电子数只要达到2个），则为相对稳定结构。

化学反应中得失电子原则： < 4，易失电子，大多为非金属元素 最外层电子数 >=4，易得电子，大多为金属元素
＝8（He 为2），相对稳定，为稀有气体元素
最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同化学性质相似。

He 原子特殊，最外层电子数为2，是稳定结构。

得电子，负电多，带负电，形成阴离子
原子
（正电＝负电） 失电子，正电多，带正电，形成阳离子
1、 元素定义：元素是具有相同核电荷数（既质子数）的同一类原子的总称。

解释：只要核电荷数或质子数相同，就是同一种元素。

2、 元素符号：用拉丁字母表示，第一个字母大写，第二个字母小写（一大二小）。

3、 元素符号的意义：元素符号可以表示一种元素，也可表示这种元素的1个原子如：Cl 表
示氯元素，还表示1个氯原子。

4、 元素和原子的区别和联系： 5、物质的分类 物质
注：由一种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物，但一定不是化合物。

例如O 2和O 3混合成的物质与氧气都是由一种元素组成的物质，前都是混合物，后都是单质。

6、自然界中元素的存在（由多到少顺序）
地壳中：氧、硅、铝、铁、钙。

口诀：养贵驴铁盖。

海水中：氧、氢、氯、钠镁 记忆方法：水+盐＝海水，水中氧多氢少，盐中氯多，钠少。

人体中：氧、碳、氢、氮、钙 口诀：（向天）仰叹，（菜太）清淡，该！ 太阳上：氢、氦 方法：元素周期表前两个。

7、元素与人体健康
人体中含的比较多的元素叫常量元素，含的比较少的元素叫微量元素。

微量元素包括：铁、铜、锰、锌、钴、碘、硒。

人体缺少某些元素会影响健康，如缺钙：骨质疏松、畸形、佝偻病。

缺锌：儿童发育停滞，智力低下、侏儒症。

缺钴、铁：贫血 缺碘和碘过量：甲状腺疾病 元素过量也会得病：钙过多：白内障、动脉硬化。

微量硒防癌，过量的硒致癌。

第3节 物质的组成
1H 2O 含义：1、水
2、水由氢、氧元素组成
3、一个水分子
化学式 4、一个水分子由两个H 原
子和一个O 原子构成。

2、单质化学式书写：原子构成的物质：化学式即为元素符号。

分子构成的物质：由元素符号和右下角数字组合。

3、化合物化学式书写：步骤：①、写出组成元素（正价在左，负价在右） ②、标出化合价（元素正上方，先正负，后数字）
③、确定原子个数（约分交叉）
4、化合价中诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁，三四碳，
二四六硫价齐全，铜汞二价最常见，单质为零要记清。

原子团化合价：－1氢氧、硝酸根，－2碳酸、硫酸根，+1价的是铵根。

一般来说金属元素显正价，非金属元素显负价。

5、 离子所带的电荷数与元素化合价数值相同。

如：Mg 显+2价，则镁离子为Mg 2+。

6、 化合物中各元素化合价代数和等于零。

例题：求CaCO 3中C 元素化合价。

方法：设C 的
化合价为X ，则+2+X+（－2 ）X 3＝0，解X ＝+4。

7、 原子团中元素化合价求法：原子团中各元素化合价代数和等于原子团的化合价。

例，求
SO 42－
中S 化合价。

列式：X +（－2）X4＝－2，解X ＝+ 6 8、 同种元素在不同的化合物中化合价可能不同。

如：NaCl 中Cl 为－1价，NaClO 3中Cl 为+5价。

9、 同种元素在同种化合物中化合价可能不同。

如NH 4NO 3中，前个N 为+3价，后个为+5价。

10、化合物的命名：
①两种元素组成的化合物，从右向左读，中间用“化”连接，原子个数在该元素之前先读出，如P 2O 5 读 五氧化二磷。

②含原子团的化合物，不需要读出原子或原子团的个数。

NaOH 氢氧化钙，CaCO 3碳酸钙。

11、化学式相关计算： 以CO 2为例 ①计算原子个数比：C 、O 原子个数比＝1：2
② 计算元素质量比：C 、O 元素质量比＝12：16X2＝3：8
③ 计算某元素质量分数：C 元素质量分数＝ X 100% ＝27.3%
④ 某元素的质量：22克CO 2中含多少克C 元素。

22g X X 100% ＝6g
⑤ 混合物中某元素质量分数＝纯净物质量分数X 纯净物中该元素的质量分数。

例：CO 2与O 2的混合气体中，CO 2的质量分数为80%，求混合物中C 元素质量分数。

解：C 元素质量分数＝80% × × 100% ＝ 21.8%
⑥ 求化学式
已知某化合物由C 、H 元素组成，C 、H 元素质量比为3：1，求该化合物化学式。

方法：设化合物化学式为C x H y ，根据C 、H 质量比可得等式12x:y ＝ 3:1， 计算可得x:y ＝1：4，则化学式为CH 4。

12 12 + 16 X2 12 + 16 X2 12 12 + 16 X2 12。