2016沪科版化学中考知识点总结
初三化学沪教版知识点大全
初三化学沪教版知识点大全初三化学沪教版学问点有哪些你知道吗?化学是自然科学的重要组成部分。
义务教育阶段的化学课程，可以帮忙同学理解化学对社会进展的作用，一起来看看初三化学沪教版学问点最新，欢迎查阅!初三化学沪教版学问点1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特殊。
3、试验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的试验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”试验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的试验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学试验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫遗忘。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小。
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先潮湿，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
沪科版八年级化学(全一册)知识点总结
沪科版八年级化学(全一册)知识点总结
化学是一门重要的科学学科，通过研究化学，我们能够了解许多事物的本质和性质。
下面是沪科版八年级化学全一册的知识点总结：
第一章：物质的基本结构
1.1 物质的种类和性质
1.2 物质的组成
1.3 原子结构和元素周期表
第二章：常见物质的分离与提纯
2.1 固体的分离
2.2 液体和气体的分离
第三章：化学式
3.1 化合价和化学式
3.2 离子化合物的化学式
3.3 分子化合物的化学式
第四章：化学式和化学方程式4.1 化学方程式的基本概念
4.2 化学方程式的平衡
4.3 化学反应的分类
第五章：酸、碱和盐
5.1 酸的性质
5.2 碱的性质
5.3 酸碱中和反应
5.4 盐的性质和分类
第六章：氧气和氧化物6.1 氧气的制取和性质
6.2 氧化物的命名和性质6.3 碳酸盐和硫酸盐
第七章：金属和非金属7.1 金属的性质和分类
7.2 非金属的性质和分类
7.3 金属与非金属的化合物第八章：水和溶液
8.1 水的性质和用途
8.2 溶解度和饱和度
8.3 溶液中溶质和溶剂的含义第九章：电和化学反应9.1 电和电流
9.2 电解质和非电解质
9.3 电化学反应的基本概念第十章：热和化学反应
10.1 热的基本概念
10.2 热和化学反应的关系
10.3 热反应和热力学
总结：沪科版八年级化学全一册涵盖了化学基本概念、常见物
质的分离与提纯、化学式和化学方程式、酸碱和盐、氧气和氧化物、金属和非金属、水和溶液、电和化学反应、热和化学反应等多个方面，帮助学生全面掌握化学知识。
学好化学，需要不断地练习和积累。
沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳
沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳下面是沪教版初中化学中考必背基础知识点的整理归纳：1.原子结构：-原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
-原子核由质子和中子组成，负电子围绕原子核运动。
-质子和中子的质量接近，电子质量远小于质子和中子。
2.元素和化合物：-元素是由相同类型的原子组成的物质。
-化合物是由不同类型的原子结合而成的物质。
3.元素周期表：-元素周期表按照元素的原子序数排列，由周期和族组成。
- 元素周期表左侧是金属，右侧是非金属和金属loid元素。
4.化学符号和化学式:-化学符号是表示元素的缩写，如H表示氢，O表示氧。
-化学式是表示化合物的符号和数字的组合，如H2O表示水。
5.实验室常用仪器和试剂：-测量体积的仪器有容量瓶、烧瓶、试管等。
-酸、碱和盐是实验室中常见的试剂。
6.反应方程式：-化学方程式表示化学反应的反应物和生成物，如H2+O2→H2O表示氢气和氧气生成水。
- 化学方程式中可以包含状态符号表示物质状态，如(g)表示气体，(s)表示固体，(l)表示液体，(aq)表示溶液。
7.质量守恒定律：-化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
8.电子的移动和物质的导电性：-电子在导体中的自由移动导致了物质的导电性。
9.电解和离子：-电解是利用电能将化合物分解成离子的过程。
-离子是带有正电荷或负电荷的原子或原子团。
10.酸碱中和反应：-酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
-酸通常以H开头，如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)。
-碱通常以OH结尾，如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)。
-中和反应常用指示剂来判断反应的终点，如酸碱指示剂酚酞、溴酚蓝等。
11.化学能：-化学反应中产生或吸收的能量称为化学能。
12.氧化和还原：-氧化是指物质失去电子或增加氧原子的过程。
-还原是指物质获得电子或减少氧原子的过程。
-氧化还原反应是指氧化和还原同时进行的反应。
13.燃烧反应：-燃烧是指物质与氧气发生剧烈反应产生火焰、光、热等现象的过程。
九年级化学沪教版各章节知识点必备
第一模块：基本常识与常见实验1.1化学的基本概念和化学实验室的安全问题-化学的定义和化学反应的基本概念-常见的危险实验室物质的性质和注意事项-常用实验器材的名称和使用方法1.2化学元素和化合物-化学元素的基本概念和元素符号的由来-元素周期表和元素的周期性规律-化合物的基本概念和离子的含义1.3常见离子的名称和化学式-常见阳离子和阴离子的名称和化学式的记忆方法-硫酸根离子、硫酸盐、盐类和氧化物的命名规则1.4化学计算-相对原子质量和相对分子质量的计算方法-质量百分含量的计算方法和简单的化学反应方程式的平衡计算第二模块：物质的组成与结构2.1原子的结构和元素周期表-原子的结构和核外电子排布规律-原子序数、原子量和质数的关系-元素周期表的构成和历史演变2.2原子和离子的结构-原子的共价键和简单离子键的形成和特点-阴离子和阳离子的晶格结构2.3元素周期表和元素的性质-元素周期表中元素的周期性规律和趋势-主族和过渡金属元素的特点和应用第三模块：化学中的能量变化3.1热的概念和能量变化-热的概念和测量方法-吸热反应和放热反应的定义和特点-化学反应中的能量变化和平衡3.2燃烧反应和火焰-燃烧反应的定义、条件和特点-碳的燃烧反应和火焰的结构-燃烧反应的能量变化3.3蒸发和溶解的能量变化-蒸发和溶解的定义和特点-蒸发和溶解过程中的能量变化-溶解热和溶液的浓度第四模块：化学反应与能量变化4.1化学反应的基本概念和化学方程式-化学反应的定义、特点和类型-化学方程式的表示和平衡-反应物和生成物的摩尔比例关系4.2双曲线反应和燃烧反应-双元反应和双曲线反应的定义和特点-燃烧反应的类型、条件和特点-燃烧反应的平衡计算4.3中和反应和盐类的制备-酸碱中和反应的定义和特点-盐类的命名和制备方法-盐类的性质和应用以上是九年级化学沪教版各章节必备的知识点，详细内容还需参考教材进行学习和总结。
初三年级上册化学知识点沪教版2016
初三年级上册化学知识点沪教版20161、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等可燃性、能支持燃烧、能与某物质反应（空气）1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，最后水占集气瓶中空气体积的1/5。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4：1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，O3。
SO2 CO NO2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
氧气的性质1、通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的2、、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。
③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒大量的白烟，生成白色固体（P2O5），放出热量（用于发令枪）④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。
沪教版初三化学中考总复习知识点汇总
SNaCl2、气体 初三化学中考总复习知识点汇总1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
2、物理性质——状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
3、化学性质——酸性、碱性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
1、分子是保持物质化学性质的一种微粒（该物质由何种微粒构成，就由何种微粒保持其化学性质）。
原子是化学变化中的最小微粒。
X Kb1 .C om例如：氯气是由氯气分子构成的，则保持氯气化学性质的微粒就是氯气分子（Cl 2）。
金属镁是由镁原子直接构成的，则保持金属镁化学性质的微粒就是镁原子（Mg ）1、 在一切化学反应中，反应前后 ①原子（元素）的种类没有改变②原子的数目没有增减，等。
1、 溶液的特征：均一稳定的混合物。
2、 悬浊液：有不溶的固体乳浊液：有不溶的液体①加水 ②溶解度变大（升温）饱和溶液不饱和溶液①增加溶质 ②溶解度变小（降温）③蒸发溶剂2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g ，可溶物质的溶解度1g —10g ，微溶物质的溶解度为0.01g —1g ，难溶物质的溶解度为﹤0.01g 。
3、混合物分离的方法：① 过滤—固液分离 ② 结晶—分离可溶性固体 ③蒸馏—分离不同沸点的液体对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl ）。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO 3）4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精盐酸中溶质是HCl气体石灰水中溶质为Ca(OH)2，但是，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2。
生理盐水的溶质也是NaCl。
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
沪科版化学九年级知识点
沪科版化学九年级知识点化学是一门研究物质组成、性质以及变化规律的科学。
在九年级化学学科中，我们将学习一些基本的化学知识，为进一步研究化学打下坚实的基础。
本文将重点介绍九年级化学的几个重要知识点。
一、物质的分类在化学中，物质根据其组成和性质的不同，可以分为三类：元素、化合物和混合物。
1. 元素：指的是由同类原子组成的物质。
元素是构成一切物质的基本单位，目前已经发现的元素有118个。
2. 化合物：指的是由不同种类的原子经过化学反应结合而成的物质。
化合物具有固定的化学组成和特定的性质。
3. 混合物：指的是由不同种类的物质按一定比例混合而成的物质。
混合物的组成和性质可以随意变化。
二、离子和离子化合物离子是指电荷不为零的原子或原子团。
在某些情况下，原子或分子失去或获得电子，形成正离子或负离子。
根据离子的电荷性质，离子化合物可以分为阳离子化合物和阴离子化合物。
1. 阳离子化合物：由阳离子和阴离子组成的化合物。
阳离子通常是金属元素，它们失去一个或多个电子而成为带正电荷的离子。
2. 阴离子化合物：由阴离子和阳离子组成的化合物。
阴离子通常是非金属元素，它们获得一个或多个电子而形成带负电荷的离子。
三、化学反应化学反应是指物质发生变化，形成新的物质的过程。
在化学反应中，原有物质称为反应物，生成的物质称为生成物。
化学反应可以分为几个基本类型：1. 合成反应：两个或多个物质反应生成一个新的化合物。
2. 分解反应：一个化合物分解成两个或多个物质。
3. 单替反应：一个元素替代化合物中的另一个元素。
4. 双替反应：两个化合物中的阳离子和阴离子互相交换位置。
化学反应可以通过化学方程式来表示，化学方程式由反应物和生成物的化学式组成。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱溶液互相反应生成盐和水的过程。
在酸碱中和反应中，酸可以释放出氢离子（H+）而碱可以释放出氢氧化物离子（OH-），它们结合生成水分子。
酸碱中和反应常用化学方程式表示，例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O，其中HCl为酸，NaOH为碱，NaCl为盐，H2O为水。
沪科版初中化学知识点
沪科版初中化学知识点沪科版初中化学课程是针对初中学生设计的化学入门课程，旨在培养学生对化学学科的兴趣和基本的化学知识。
以下是沪科版初中化学的一些关键知识点：1. 化学基本概念：学生需要了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
化学元素是构成物质的基本单位，而分子和原子是物质的微观粒子。
2. 物质的分类：物质可以分为混合物和纯净物，纯净物又可以进一步分为单质和化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物，而化合物则是由不同元素组成的纯净物。
3. 化学方程式：化学方程式是用来表示化学反应的式子，它显示了反应物和生成物之间的数量关系。
学生需要学会如何正确书写化学方程式，并理解其背后的化学原理。
4. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。
每种反应类型都有其特定的特点和规律，学生需要掌握这些反应类型以便于理解和预测化学反应。
5. 化学计量学：化学计量学是研究化学反应中物质的量和能量关系的科学。
学生需要学会使用摩尔概念来计算反应物和生成物的量，以及理解化学反应的能量变化。
6. 元素周期表：元素周期表是化学中的一个重要工具，它按照原子序数排列元素，并显示了元素的化学性质和物理性质。
学生需要熟悉元素周期表，并能够根据周期表预测元素的性质。
7. 化学实验技能：化学实验是化学学习的重要组成部分。
学生需要掌握基本的实验操作技能，如溶液的配制、物质的分离和提纯、以及实验数据的记录和分析。
8. 化学与环境：化学与环境的关系密切，学生需要了解化学物质对环境的影响，以及如何通过化学方法来保护环境和解决环境问题。
9. 化学与生活：化学在我们的日常生活中扮演着重要角色。
学生需要了解化学在食品、医药、材料等领域的应用，以及如何利用化学知识来改善生活质量。
10. 化学安全知识：安全是化学实验中最重要的考虑因素之一。
学生需要了解实验室安全规则，学会正确处理危险化学品，并掌握基本的急救技能。
通过沪科版初中化学课程的学习，学生不仅能够掌握基础的化学知识，还能培养科学探究能力和批判性思维，为未来的学习和生活打下坚实的基础。
九年级化学沪科版知识点
九年级化学沪科版知识点化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。
作为九年级学生，了解并掌握化学的基本知识点对于学习和应用化学知识都非常重要。
在本文中，我将为大家总结九年级化学沪科版的知识点。
一、化学的基本概念1. 物质与质量物质是构成一切物体的基本单位，占据空间并具有质量和体积。
质量是物质的重量，通常用公斤或克来表示。
2. 元素、化合物和混合物元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同元素以一定比例结合而成的物质，混合物是由不同物质混合而成的物质。
3. 物理变化和化学变化物理变化是物质在不改变其化学组成的情况下的可逆变化，化学变化是物质在发生化学反应后的不可逆变化。
二、常见物质的性质和变化1. 固体、液体和气体固体具有固定的形状和体积，液体具有固定的体积但没有固定的形状，气体既没有固定的形状也没有固定的体积。
2. 物质的溶解和酸碱中和反应溶解是将固体溶于液体或气体溶于液体的过程，酸碱中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应。
3. 金属与非金属金属具有良好的导电性、导热性和延展性，非金属则相反。
三、化学方程式和化学反应1. 化学方程式化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程和产物。
2. 化学反应类型化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等不同类型。
3. 化学反应的能量变化化学反应可放热或吸热，反应过程中能量发生变化。
四、电解和电化学1. 电解和电解质电解是电流通过电解质溶液或熔融电解质时，正负电离子在电极上的还原和氧化过程。
2. 电化学电池电化学电池是将化学能转化为电能的装置，例如原电池和干电池等。
3. 电解反应和电池反应电解反应是电解质发生化学反应，而电池反应是电化学电池产生电能的过程。
五、碳化合物和有机化学1. 碳化合物的分类和性质碳化合物可分为脂肪烃、环烃和芳香烃等不同类别，具有独特的性质和反应。
2. 有机化学的基本原理有机化学研究有机物的结构、性质和反应，涉及到碳原子的共价键和它们之间的连接。
沪科版九年级化学知识点
沪科版九年级化学知识点化学作为一门自然科学，在日常生活中扮演着重要的角色。
作为九年级学生，我们需要掌握与化学相关的知识点，以便更好地理解世界的运作和应用化学知识解决问题。
下面将介绍一些沪科版九年级化学的知识点。
1. 物质的分类物质是构成宇宙的基本单元，根据其组成和性质的不同，可以分为元素、化合物和混合物三大类。
元素是由同种类型的原子组成的物质，如金属铁、非金属氧等；化合物是由不同元素组合而成的物质，如水分子（H2O）、二氧化碳（CO2）；混合物是由不同种类的物质混合而成的，如空气、盐水等。
2. 元素周期表元素周期表是化学中重要的工具，根据元素的原子序数和元素的特性进行排列。
周期表的横行称为周期，纵列称为族。
周期表中有周期表上的“族”，“周期”，芯层和价电子层等一些重要的概念。
元素周期表可以帮助我们了解元素的性质、元素的周期趋势等。
3. 化学反应化学反应是化学中重要的基本概念之一。
当物质发生转变，产生新物质时，就发生了化学反应。
化学反应的特征包括反应物、生成物和化学方程式。
化学方程式可以简洁地描述反应物和生成物之间的化学关系。
举个例子，当氢气与氧气发生反应时，生成水（2H2 + O2 → 2H2O）。
4. 酸碱反应酸碱反应是化学中常见的反应类型之一。
酸是一类能够产生氢离子（H+）的物质，碱是一类能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
在酸碱反应中，酸与碱中的氢离子和氢氧根离子结合，生成水和盐。
例如，盐酸与氢氧化钠反应会生成水和氯化钠（HCl + NaOH → H2O + NaCl）。
5. 常见气体气体是由分子构成的物质，呈现无定形、可压缩和可扩散的特点。
在日常生活中，我们经常接触到一些常见气体，如氧气、氮气、二氧化碳等。
氧气是许多生命体所必需的气体，它参与了生物体的呼吸过程。
氮气占空气中的主要成分，起到稀释和消防作用。
二氧化碳是植物光合作用的产物，同时也是温室效应的主要元凶。
6. 化学能化学反应过程中会伴随能量的变化，这种变化称为化学能变化。
沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳
沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳1.物理变化指没有新物质生成的变化，例如酒精挥发、冰雪融化、干冰升华等。
而化学变化则是指有新物质生成的变化，例如酒精燃烧、铁生锈、食物腐败、光合作用等。
2.氮气的化学性质非常稳定，因此被用作灯泡的填充气和粮食瓜果的保护气。
3.化学变化的特征是由新物质生成，例如镁条燃烧时生成白色固体。
4.空气是混合物，其中体积分数最大的气体是氮气N2，其次是氧气O2（而不是质量分数），空气中含量最多的元素是氮元素。
5.测定空气中氧气体积分数的方法为：1）选用药品：红磷（因为铁丝不能在空气中燃烧，木炭和硫在空气中燃烧会生成新的气体）。
2）现象：红磷燃烧，产生大量的白烟；冷却至室温，水进入集气瓶约1/5体积。
3）化学方程式：4P + 5O2 点燃2P2O5.4）结论：氧气约占空气体积的1/5.剩余的4/5的气体主要是氮气。
5）分析进入集气瓶的水少于五分之一的原因可能是红磷的量不足、装置的气密性不够或者未冷却到室温就打开止水夹。
1.氧气的用途是供给呼吸和支持燃烧。
氧气本身并不是可燃物，不能作为燃料。
2.物质燃烧的化学方程式及特征现象：1）镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO，放出耀眼的白光，放热，生成白色固体（照明弹）。
2）铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
为了防止生成物溅落下来炸裂集气瓶，集气瓶底先放入少量水或细沙；铁丝可以绕成螺旋状以增大与氧气的接触面积；火柴则可以用来引燃。
3）氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃，产生淡蓝色火焰。
4）红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃，产生大量白烟。
5）硫粉燃烧：S + O2 点燃，产生SO2，空气中微弱的淡蓝色火焰，氧气中明亮的蓝紫色火焰。
6）碳在氧气中燃烧：充分：C + O2 生成二氧化碳气体；不充分：2C + O2 点燃。
7）一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃，产生蓝色火焰。
九年级化学知识点全面总结沪教版
一、化学的基本概念
1、化学：化学是研究物质的组成、结构、性质、变化及其它与之有关的问题的学科。
2、元素和化合物：元素是构成物质的最小单位，其特征是不可再分割，不能通过可以改变物质组成及性质的化学反应转化为其他物质；化合物则是由两种以上不同的元素组成的新物质，其组成和比例是一定的，可以通过化学反应一步步转变为另一种新的物质。
3、化学反应：化学反应是两种或多种物质之间经过能量变化，重新排列组合而成的新物质。
4、物质的性质：物质的性质是描述物质的一种信息，包括物质的形状、性状、颜色、质量、密度、熔点、沸点、折射率、燃烧性等。
二、物质的分类
1、按照物质的由来分类：可以将物质分为天然物质和人造物质。
2、按照物质的组成分类：可以将物质分为元素和化合物。
3、按照物质的性质分类：可以将物质分为有机物和无机物。
三、物质的性质
1、物质的形状与大小：物质的形状是描述物质的特征，它可以是固体的其中一种形状，或液体的其中一种形状，或气体的其中一种形状，大小也是描述物质的一个重要特征，主要有物质的体积或体积密度。
2、物质的性状：物质的性状是描述物质的特征。
(沪教版)初中化学基本知识点总结
(沪教版)初中化学基本知识点总结第一章开启化学之门1．碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑现象：白色粉末逐渐减少，生成有刺激性气味气体。
2．二氧化硫的性质无色有刺激性气味气体，能使KMnO4溶液褪色3．化学变化与物理变化的本质区别是否有新物质生成如：属化学变化：铁生锈、木炭燃烧、饭变馊属物理变化：冰融化、碘升华、食盐溶解4．物理性质与化学性质的本质区别是否通过化学变化表现出的性质如：属物理性质：溶解性、颜色、状态属化学性质：氧化性、可燃性、酸性5．化学史法国拉瓦锡研究空气的成分1965年我国首次合成了结晶牛胰素俄国门捷列夫发现了元素周期表居里夫人发现了放射性元素，镭和钋诺贝尔研究了炸药6．铜绿受热Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑现象：变黑，管口有水珠，生成能使澄清石灰水变浑气体7．铜绿与盐酸反应Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑现象：固体减少，溶液变蓝，有气泡。
8．镁的燃烧点燃2Mg+O22MgO现象：耀眼的白光，生成白色固体，放热。
9．能直接加热的仪器试管、燃烧匙、蒸发皿、石棉网10．垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶11．天平的使用调零前游码归零物左砝右砝码用镊子精确度0.1g12．试剂存放液体放在细口瓶、固体放在广口瓶13．试管加热液体时试管夹在离管口1/3处液体用量不超过1/3试管倾斜45°14．固体药品加热试管口向下略倾斜15．酒精着火用湿抹布盖灭16．闻气体要招气入鼻第二章我们身边的物质1．空气的组成成份（体积分数）N2 78% O2 21% CO2 0.03% 稀有气体 0.94% 杂质气体 0.03% 2．空气中氧气含量测定水面不到1/5的原因漏气、红磷量不足、没冷却3．混合物与纯净物区别是否只有一种物质组成如属混合物：空气、稀有气体、食盐水属纯净物：水、二氧化碳、高锰酸钾4．瑞典的舍勒和英国的普利斯特里制得氧气5．氮气的性质无色无味的气体，难溶于水，密度略小于空气化学性质不活泼6．氮气的用途制氮肥、保护气、医疗手术、灯泡填充气7．稀有气体：又称惰性气体，而且性质不活泼包括：氦、氖、氩、氪、氙、氡用途：制放电管、填充气球、保护气、景观灯8．空气质量日报：二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒9．汽车尾气：CO、NO10．二氧化硫能引起酸雨，来源于化石燃料燃烧11．化石燃料：煤、石油、天燃气12．二氧化碳能引起温室效应二氧化氮能引起光化学烟雾聚乙烯能引起白色污染含磷洗衣粉能引起水华或赤潮月、氟里昂能引起臭氧空洞13．氧气的物理性无色无味气体，不易溶于水，密度大于空气14．木炭在氧气中燃烧C+O 2 CO2现象：白光、放热、生成能使澄清石灰水变浑的气体15．铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe 3O 4现象：火光四射，生成黑色固体，放热16．集气瓶底部铺层沙或水的原因防止生成物溅落到瓶底，使集气瓶炸裂17．检验氧气的方法能使带火星木条复燃18．蜡烛燃烧石蜡+氧气二氧化碳+水现象：白光、放热、瓶壁有水珠，生成能使澄清石灰水变浑的气体19．氧化反应：物质与氧的反应均为放热反应缓慢氧化反应：新陈代谢、铁生锈、食物腐烂20．氧气的用途供呼吸、助燃剂、炼钢、氧炔焰21．制取氧气的原理工业上：分离液态空气（利用沸点不同）实验室：2KMnO4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2H 2O 2 2H2O+O 2↑2KClO32KCl+3O 2↑22．用KMnO4制氧气仪器：酒精灯、试管、铁架台、单孔橡皮塞、导管、棉花试管口略向下倾斜原因：防止冷凝水倒流到热的试管底部使之炸裂。
九年级沪科版化学知识点
九年级沪科版化学知识点一、物质的组成和性质1. 原子在化学中，原子是构成化学物质的基本单位。
原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子环绕在原子核外。
2. 元素元素是由具有相同原子数的原子组成的物质。
元素由字母符号表示，如氧元素为“O”，氢元素为“H”。
3. 分子分子是由两个或多个原子通过化学键结合在一起形成的。
分子可以由相同或不同的元素组成。
4. 化合物化合物是由两种或两种以上不同元素的原子组成的物质，通过化学反应形成。
化合物具有独特的化学性质，不同于其组成元素。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是一种常见的化学反应类型，涉及到电子的转移。
在氧化还原反应中，某些物质失去电子，被氧化，而其他物质获得电子，被还原。
二、化学反应1. 反应物和生成物反应物是参与化学反应的物质，生成物则是在化学反应中形成的物质。
反应物和生成物通过化学方程式表示。
2. 反应类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和离子反应等。
- 合成反应：两个或更多物质结合形成一个新的物质。
- 分解反应：一个物质被分解成两个或更多的物质。
- 置换反应：一种物质取代另一种物质形成新的物质。
- 离子反应：涉及到溶液中离子的反应。
3. 反应速率反应速率是化学反应发生的快慢程度。
反应速率受温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。
三、酸碱中和反应1. 酸和碱酸是一类能够产生H+离子的物质，碱是一类能够产生OH-离子的物质。
酸和碱可以通过中和反应相互中和，产生水和盐。
2. pH值pH值是用来衡量溶液酸碱性的指标，pH 值越小，溶液越酸，pH 值越大，溶液越碱性。
3. 中和指数中和指数是表示某种物质中和酸碱溶液所需的滴定体积。
四、氧元素的化合物1. 氧元素的化合反应氧气在许多化学反应中起重要的作用，如燃烧反应、腐蚀反应等。
2. 氧化物氧化物是由氧元素和其他元素组成的化合物。
常见的氧化物有氧化铁、氧化铝等。
3. 酸性氧化物和碱性氧化物酸性氧化物与水反应会生成酸，而碱性氧化物会与水反应生成碱。
沪教版九年级化学知识点归纳总结
九年级化学主要学习了如下内容：一、物质的性质与结构1.粉末状的二氧化硅对声音具有吸收能力，因而可以用于制作音响材料。
2.铁和铝都属于金属，但铁比铝更容易被磁化。
3.水对金属的腐蚀作用较弱，但可以与金属发生电化学反应。
4.分子运动使物质呈现三态：固态、液态和气态。
分子间作用力决定物质不同态的存在。
5.气体的压强和温度成正比，压强和体积成反比。
6.分子和离子的化学键决定了物质的性质。
二、最简单的物质，金属1.金属的物理性质：延展性、导电性、热导性。
2.金属的化学性质：金属与非金属发生化学反应时，金属通常失去电子形成阳离子。
3.金属在空气中可以与氧气反应生成金属氧化物。
4.金属可以和酸反应生成盐和氢气。
5.金属的碱性越强，与酸反应生成氢气的速度越快。
三、非金属元素和化合物1.非金属元素的特点：不良导电性、不良热导性、易聚集静电电荷。
2.卤素是一种常见的非金属元素，常见气态。
3.硫、氮、碳和氧是生物体中的重要元素。
4.氧和氮都是气体，但氧为带状结构，氮为双键结构。
5.碳可以形成多种结构，如钻石、石墨和纳米管。
四、物质的化学变化与化学方程式1.化学方程式描述了化学反应中物质的消失和生成关系。
2.反应物通过吸收或释放能量产生新的物质。
3.反应速率受温度、浓度和催化剂等因素的影响。
五、酸、碱和盐1.酸具有酸性气味，能与碎纸反应。
2.酸可以与金属生成盐和释放氢气。
3.氧化酸可以与碱反应生成盐和水。
4.碱有苦碱性气味，能与红茶叶反应。
5.碱可以与非金属氧化物反应生成酸性盐和水。
6.盐是酸和碱中的一种化合物，由正离子和负离子组成。
六、化学反应速率与化学平衡1.化学反应速率可以通过观察反应物浓度变化或生成物生成速率来确定。
2.反应速率与反应温度和催化剂等因素有关。
3.平衡状态指的是正向反应和逆向反应的速率相等。
4.平衡常数描述了平衡状态下反应物和生成物浓度的关系。
七、酸碱溶液的电离和中和反应1.弱酸和弱碱在水中不完全电离，生成的氢离子和氢氧根离子的浓度较低。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2016沪科版化学中考知识点总结【篇一：2016沪科版化学中考知识点总结】该资料由友情提供知识点汇总一.物质性质及变化物理性质：色，味，态，熔点沸点，硬度密度，挥发性，溶解性，导电性导热性，延展性化学性质：可燃性，助燃性，热稳定性，毒性，腐蚀性，氧化性物理变化：挥发，溶解，升华，凝华，液化，汽化，气球爆炸，电灯发光化学变化：燃烧，燃烧引起的爆炸，变质，生锈，呼吸，酿酒，煮饭，光合作用能量转化（光合作用，太阳能-化学能电池放电使用，化学能-电能电池充电，电能-化学能燃烧，化学能-热能和光能）二．仪器使用 (2012 苏州)下列滴管使用或放置图示正确的是（c）下列操作正确的是（液体药品的取用大量液体—倾倒法（瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，缓慢倒液体，倒完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
）少量液体—滴加法（滴管：垂直悬空三不要）一定量液体—量筒量取，接近刻度时该滴管滴加（俯视读数：v 物质的加热：可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。
间接加热（垫上石棉网）的仪器：烧杯、烧瓶。
加热液体时不超过试管容积的1/3，加热液体，试管倾斜与桌面成45，加热固体时管口略向下倾斜托盘天平的使用（1）称量范围：精确称至0.1g（只用于粗略称量）。
（2）操作：称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。
称量时，左物右码，砝码用镊子称量后，复位，砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。
注意：（1）称干燥固体药品——两盘各放一张等质量的纸。
（2）称易潮解和有腐蚀性的药品——放在小烧杯等玻璃器皿中。
一.空气成分的探究1.化学家-拉瓦锡2.各成分的体积分数氮气78%，氧气21%。
稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。
3.空气中氧气含量的测定实验（现象，结论，误差分析）空气中氧气含量测定实验现象：红磷燃烧产生大量白烟,放出热量冷却后打开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。
该资料由友情提供结论：空气中氧气约占总体积1/5，剩余气体不可燃不助燃，也不溶于水，进入水的体积小于1/5 的原因有：装置气密性不好，红磷量不足，未冷却就打开止水夹。
不能用木炭代替红磷：因为木炭燃烧产生气体，瓶内压强变化不明显。
4.氮气，稀有气体性质氮气化学性质不活泼，作灯泡填充气，粮食瓜果保护气稀有气体化学性质稳定，氦气填充气球，作焊接金属保护气，做霓虹灯和放电管 5.污染性气体 so2，nox ，和co 二．氧气，二氧化碳及氢气制备，性质比较（1）用于收集密度比空气大的气体（如co2、o2），排出空气。
（2）用于收集密度比空气小的气体（如h2），排出空气。
（3）用于排水法收集气体，先在广口瓶内盛满水，排出水。
（4）用于洗气，在广口瓶内盛一定量的洗液，出气。
高锰酸钾制氧气注意事项： (1)试管口塞一团棉花，防止固体颗粒阻塞导管。
(2)试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流，炸裂试管(3)加热时要先均匀加热，然后再集中加热, 防止受热不均，炸裂试管。
（4）铁夹夹在离管口1/3 (5)实验结束后一定要先移开导管，后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸，使试管炸裂。
(6)用排水法收集气体时，应等气泡连续均匀冒出时方可收集，否则收集的氧气不纯。
集气瓶中水降至瓶口，且集气瓶口有气泡冒出时，表明已收集满。
(7)导气管伸入发生装置内只要露出少许：有利于气体排出。
氧气二氧化碳氢气工业制法分离液态空气法（据沸点不同，物变）煅烧石灰石（化变）电解水（化变）原料高锰酸钾双氧水，二氧化锰大理石/石灰石+稀盐酸锌粒+稀盐酸/稀硫酸原理 2kmno4o22h2o2 mno22h2o+o2 催化剂一变（速率）二不变（质量，化性）caco3+2hcl cacl2+co2+ h2o zn+h2so4=znso4+h2zn+2hcl=zncl2+h2 发生装置固液不加热型分液漏斗固液不加热型长颈漏斗需液封简易启普发生器启普发生器收集装置排水法/向上排空气法排水/向上排空气法排水法/向下排空气法排水法收集的气体纯，排空气法收集的干燥 co2 可用排水法：气体产生速率大于溶解速率检验带火星木条伸入集气瓶中，若复燃则收集的是o2 通入澄清石灰水，若变浑浊，则收集的是co2 检验氢气：气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，火焰上罩干冷烧杯，杯壁有水雾氢气点燃前要验纯带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则氧气已收集满燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则已集满物理性质不易溶于水，密度比空气大，液态固态氧气为蓝色，气体无色能溶于水，密度比空气大，固态叫干冰难溶于水，密度比空气小化学性质氧化性不可燃不助燃，与石灰水可燃性，还原性该资料由友情提供反应，与水反应，光合作用原料，不支持呼吸用途供给呼吸，支持燃烧做汽水，灭火，干冰降雨制冷舞台效果氧气的氧化性-物质与氧气的反应：燃烧现象（剧烈氧化）产物铁丝燃烧： a、集气瓶底部留有少量水或细沙，防止生成物掉落，炸裂瓶 b、铁丝绕成螺旋状：使铁丝充分受热 c、绑火柴：引燃铁丝。
d、当火柴快燃尽时，才将铁丝慢慢伸入集气瓶，否则木柴燃烧会消耗集气瓶中氧气使实验失败。
木炭在氧气中：发出白光（空气中：表面红热）二氧化碳蜡烛在氧气中：发出白光，瓶壁上有水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的气体（空气中：黄色火焰，??）二氧化碳+水硫在氧气中：蓝紫色火焰，刺激性气味气体（空气中：淡蓝色火焰，刺激性气味）二氧化硫铁在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热量，生成黑色固体。
(空气中不能燃烧) 四氧化三铁磷燃烧大量白烟，放热五氧化二磷镁带燃烧，耀眼白光，白烟，白色粉末氧化镁铜片加热，表面变黑氧化铜铝片加热，表面变暗失去光泽；缓慢氧化形成致密氧化膜氧化铝缓慢氧化：生锈，暖宝宝发热，变质，新陈代谢（呼吸）剧烈氧化与缓慢氧化异同：（同：都需氧气，都放热异：放热多少，反应快慢，发光与否） 1.电解水实验：负氢正氧二比一（父亲正想儿毕业）负极：氢气（能燃烧）正极：氧气（能助燃）结论：水是由氢、氧元素组成的；在化学反应中分子可以分成原子而原子不能再分。
为增强水的导电性，在水中加稀硫酸或氢氧化钠溶液。
v（氢气）：v（氧气）=2:1 m(氢气)：m（氧气）=1:8 2.硬水与软水：肥皂水区分，震荡后泡沫多的是软水，震荡后泡沫很少有浮渣的是硬水。
硬水软化方法：实验室用蒸馏，家庭用煮沸 3.净水方法：沉淀，过滤，吸附，蒸馏，杀菌吸附是物理变化，杀菌是化学变化。
明矾(絮凝剂)：吸附水中的悬浮颗粒，使其成为较大颗粒而沉降。
活性炭吸附不溶固体，还可脱色除味。
过滤：分离不溶性固体和液体（一贴，二低，三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸一侧，漏斗末端紧靠烧杯内壁蒸发：分离可溶性固体与液体（间隙加热，来回移动酒精灯，不用蒸干水，大量固体析出时，停止加热，用余热蒸干。
结束后，用坩埚钳夹蒸发皿放在石棉网上，以免烫坏桌子。
） 4.玻璃棒在各操作中的作用：过滤——引流蒸发——使受热均匀防飞溅在提纯后——转移固体固体配溶液——搅拌，加速溶解浓溶液稀释配溶液——搅拌，使混合均匀一．分子，原子，离子微粒性质：微粒很小微粒在不断运动微粒间有间隙黄豆和沙子混合，体积减小：宏观物质间的间隙，不属于微粒间隙。
气体微粒间隙大，易压缩。
物理变化仅仅是微粒间隙的改变，微粒种类不变；发生化学变化时，微粒种类改变。
由分子构成的物质：co2 干冰 h2 氢气 o2 氧气 n2 氮气 nh3 氨气h2o he氦气 ne 氖气 ar 氩气金刚石由离子构成的物质：nacl 氯化钠该资料由友情提供质子数＝核电荷数＝核外电子数=原子序数相对原子质量=质子数+中子数决定元素种类的是：质子数/核电荷数决定化学性质的是：最外层电子数在化学变化中，分子可分，原子不可分（原子是化学变化中的最小粒子）。
如2h2o 通电2 h2 o2（水分子改变，氢原子，氧原子不变）分子是由原子构成的，原子可构成分子，也可直接构成物质。
阳离子是原子失电子后形成的，质子数>电子数；如na 二．元素1.定义：元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
只讲种类不讲个数。
2.元素符号意义 h：一个氢原子（微观）、氢元素（宏观） cu：一个铜原子（微观）、铜元素（宏观）、铜（宏观） 2cu：两个铜原子（微观） 3.物质分类物质分为纯净物和混合物纯净物：只由一种物质组成如（氧气、氮气、蒸馏水、五氧化二磷等）混合物由多种物质组成纯净物包括单质（一种元素）和化合物（多种元素组成）氧化物：两种元素（o+其它）组成的化合物 4.元素存在元素含量高低：地壳中 sial fe 人体中 ca太阳上 he缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；缺锌会智力低下，易得侏儒症；缺钴、铁、蛋白质易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病,碘过多得甲亢三．化学式 1.定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
2.各种化学用语水（h2o）：水由氢元素氧元素组成水由水分子构成一个水分子由两个氢原子一个氧原子构成氢离子h 个硅原子3si3co2：2-每个二氧化碳分子中有2 个氧原子 3s ：2-每个硫离子带2单位负电荷 h2s +1钾元素的化合价为+1 heli nena mg al siclar naag nh4(铵根)+2：ca mg ba cu zn fe(亚铁) +3：fe al -1: cloh(氢氧根) no3(硝酸根) -2: co3(碳酸根)so4(硫酸根) 3.常见物质名称及其化学式：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铜氢氧化铁氧化镁氧化铝氧化钙氧化铜氧化铁四氧化三铁 naoh ca(oh)2 cu(oh)2fe(oh)3 mgo al2o3 cao cuo fe2o3 fe3o4 硫化亚铁氯化钠氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化铵碳酸钠碳酸钙碳酸氢钠碳酸氢铵 fes nacl alcl3 fecl2 fecl3 nh4cl na2co3 caco3 nahco3 nh4hco3 硝酸钾硝酸铵硫酸钠硫酸铝硫酸铜硫酸亚铁硫酸铁硫酸铵 kno3 nh4no3na2so4 al2(so4)3 cuso4 feso4 fe2(so4)3 (nh4)2so4 该资料由友情提供碳酸硫酸硝酸碱式碳酸铜氨气过氧化氢高锰酸钾锰酸钾二氧化锰 h2co3 h2so4 hno3 cu2(oh)2co3 nh3 h2o2 kmno4k2mno4 mno2 甲烷ch4 葡萄糖c6h12o6 酒精c2h5oh 醋酸ch3cooh 尿素co(nh2)2 一.燃烧 1.定义：发光、发热的剧烈的化学反应。
2.条件：物质具有可燃性与氧气充分接触温度达到可燃物的着火点缺一不可 3.手帕烧不坏的原因：水蒸发吸热，手帕的温度达不到着火点 4.灭火原理：隔离可燃物（森林着火隔离带，煤气着火关阀门）隔绝空气降温至着火点以下 5.影响燃烧剧烈程度的因素：可燃物的性质，氧气的浓度，可燃物与氧气的接触面积。