生产生活中的含氮化合物

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4．铵盐 铵根离子 和___________ (1)构成：由__________ 构成。 酸根离子 (2)物理性质：都是白色或无色晶体，都____ 易 溶 于水。 (3)化学性质 ①不稳定性 写出NH4Cl△ 、NH4HCO3受热分解的化学方程式： NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑ ____________________________ ；
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C 装置中发生反应： 2NH3＋ 3CuO=====N2 ＋ 3H2O＋ 3Cu，则 C 中黑色粉末逐渐变为红色。 反应生成的 N2 及水蒸气和未反应的 NH3 均会 从 C 装置中进入 D 试管中，则 D 中收集到的 是氨水，因为水蒸气在冰水中转化为液态水， 氨气极易溶于水。 E 装置是气体收集装置，收 集到的是 N2。
― ― →NH3 装置。 (2)NH3 和 H2O(g)的检验方法。
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【解析】 由实验目的“氨可以与灼热的氧化 铜反应得到 氮气和金属铜”并结合装 置图可 知， A 装置提供 NH3，且是固、固加热制备气 体，则 A 中应加入固体 NH4Cl 和 Ca(OH)2， 发 生 反 应 ： 2NH4Cl ＋ Ca(OH)2 ===== CaCl2 ＋ 2NH3↑＋2H2O。 B 装置是干燥装置， 除去 NH3 中的水汽， 应加入碱石灰或 CaO 等碱性固体干 燥剂。
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2NO＋O2===2NO2 (写反应方程式 )。 (2)生成 NO2：_________________ 吸收塔 中进行， (3)水吸收 NO2： 在_______ 反应的方程式为：
3NO2＋ H2O===2HNO3＋ NO。验室制法
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(4)实验时在D中观察到的现象是 __________________，D中收集到的物质是 ________，检验该物质的方法和现象是 ___________________________________ ___________________________________ _。 【思路点拨】 解本题需注意以下两点： (1)分析每个装置的作用， C 装置为加热装置应 为 NH3 与 CuO 反应装置，所以 A 应为固＋固
＋ －
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硝酸
自我诊断 3．判断下列说法是否正确： A．稀HNO3、稀H2SO4均能将木炭氧化成 二氧化碳。( ) (2008年高考重庆卷T10－A) B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时 在实验室看到的浓硝酸呈黄色。( ) (2009年高考重庆卷T9－C)
第二单元
生产生活中的含氮化合物
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第 二 单 元 生 产 生 活 中 的 含 氮 化 合 物
基础自主梳理
课堂互动讲练
实验专项探究
达标突破训练
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基础自主梳理
氮氧化物的产生及转化 自我诊断 1．(2011年山东青岛模拟)下列关于氮的说法正 确的是( ) A．N2的分子结构较稳定，因而氮气不能支持任 何物质燃烧 B．23 g NO2和N2O4混合气含有0.5NA个氮原子 (NA表示阿伏加德罗常数) C．NO可用向上排空气法或者排水法收集 D．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发 答案：B
时浓HNO3分解生成NO2，NO2溶于浓HNO3呈
黄色，可向溶液中通入氧气，发生反应4NO2＋
O2＋2H2O===4HNO3而除去NO2。
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3．硝酸的工业制法 工业上制备硝酸一般分为三个过程： (1)NH3 的催化氧化：在热交换器 ________中进行，方程式为： 4NH3＋ 5O2===== 4NO＋6H2O。 催化剂
高温高压 (2)N2 ＋ 3H2 2NH3 催化剂 放电
(3)N2 ＋ 3Mg=====Mg3 N2
点燃
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3．氮的常见氧化物 (1)物理性质 颜色 气味 毒 密度 性 有 比空气 毒 稍大 有 比空气 毒 大 溶解性
NO 无色 无味
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C．浓HNO3能使紫色石蕊试液先变红后褪色， 体现了它的酸性和强氧化性。( ) (2011年青岛模拟T3－C)
D．过量的Cu与稀HNO3反应完毕后，再加稀
H2SO4，可继续反应。( 答案：A.× B．√ C．√ )
(2011年扬州模拟T5－D)
D．√
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a. Cu与浓、稀硝酸都能反应，其反应的化学方 程式分别为： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 b．铁、铝遇冷的浓HNO3能发生_____ 钝化 ，故可用 铁、铝容器运输冷的浓HNO3。 ②与非金属(如木炭)反应
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例1
(2009年高考全国卷Ⅱ)已知氨可以与灼
热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图 中的装置可以实现该反应。
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回答下列问题： (1)A中加入的物质是 _________________________________， 发生反应的化学方程式是 __________________________________； (2)B中加入的物质是________，其作用是 ______________________； (3)实验时在C中观察到的现象是 __________________________________，发生反 应的化学方程式是 ________________________________________；
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【答案】 (1)固体 NH4Cl 和 Ca(OH)2
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2NH4Cl
＋ Ca(OH)2=====CaCl2 ＋ 2NH3↑＋ 2H2O(其他 合理答案也可) (2)碱石灰 (或 CaO) 除去 NH3 气流中的水汽 (3) 黑 色 粉 末 部 分 逐 渐 变 为 红 色 2NH3 ＋ 3CuO=====N2＋3H2O＋3Cu (4) 出现无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检 验，试纸变蓝；用无水硫酸铜检验，无水硫酸 铜变蓝
1．加热固态铵盐和碱的混合物
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2．加热浓氨水
(1)反应原理：NH3· H2O ===== NH3↑＋H2O。
(2)装置：
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3．浓氨水中加固态碱性物质
装置 反应原理 浓氨水中存在以下平衡：NH3 ＋ NH4 NH3· ＋H2O H2O ＋OH－，加入固态碱性物质(如 CaO、NaOH、碱石灰等)，消 耗水且使 c(OH－)增大，使平衡 逆向移动，同时反应放热，促 进 NH3· H2O 的分解。
NH _________________________________ 。 4HCO3=====NH3↑＋H2O＋ CO2↑
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②与强碱反应 写出 NH4Cl 与 NaOH 反应并微热搅拌的离子方
NH4 ＋OH =====NH3↑＋H2O 程式：_______________________________ 。 ＋ (4)NH4 的检验 取少许样品 (固体或溶液 ) 与强碱 ( 固体或溶液 ) 共热，产生的气体能够使湿润的红色石蕊试纸 变蓝 。 ______ 5．自然界中氮的循环
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基础回归 1．氮的存在 自然界中氮元素大部分以 _____ 游离 态存在于空气 化合 态存在于动、植物体 中，也有一部分以 _____ 内，土壤及无机盐中。
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2．氮气的化学性质 (1)N2 ＋ O2=====2NO
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氮肥的生产和使用
自我诊断 2．判断下列说法是否正确： A．检验NH3的存在可用湿润的蓝色石蕊试 纸。( ) (2011年梅州模拟T8－D) B．受热分解能产生三种气体的物质一定是 NH4HCO3。( ) (2011年盐城模拟T9－B)
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C．实验室可用浓硫酸干燥氨气。(
)
(2008年高考广东理基卷T35－B) D．将NH3通入AlCl3溶液中始终无明显现象。
(
)
(2010年高考上海卷T13－C)
答案：A.×
B．×
C．×
D．×
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基础回归
1．NH3的生产
哈伯 首次合成出了氨，反应方程 德国化学家______
基础回归 1．物理性质 气味 颜色 挥发性 溶解性 刺激性气味 无色 易 易溶于水 2.化学性质 (1)强酸性：硝酸具有酸的通性。
浓硝酸强于稀硝酸
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(2)不稳定性 硝酸见光或受热易分解，化学方程式为： 4HNO3===== 2H2O＋ 4NO2↑＋ O2↑；存放 HNO3 或光照 时，应放在棕色细口 ________试剂瓶里，并置于阴凉处。 (3)强氧化性 ①与金属的反应 (除 Au、Pt 外，大部分金属能与硝 酸反应 )，都不产生 H2。
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跟踪训练(随学随练，轻松夺冠) 1．某校学生利用以下装置验证氯气与氨气之间 的反应(部分装置已略去)。其中A、B分别为氯 气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨 气反应的装置。
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请回答下列问题： (1)装置A中发生反应的离子方程式为 __________________________________； (2)装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气， 其原因是_______________________________； (3)装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在 容器内壁凝结，同时生成一种可参与生态循环的 无毒气体，该反应的化学方程式为 ____________________________________； 此反应可用于检查输送氯气的管道是否漏气。 (4)将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液 中离子浓度由大到小的顺序为 ____________________________________。
NO2 刺激 红棕 性气 色 味
微溶于 水
与水发 生反应
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写出上述化学方程式：
2NO＋O2===2NO2 ①________________________ ；
②_____________________________ ， 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 ________________________________ 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 _。 ③_________________________________ 。