化学计算题巧解十法及混合物中各元素质量分数计算技巧

合集下载

中考化学：十种计算题解题技巧

中考化学：十种计算题解题技巧“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。

理解质量守恒定律抓住“几个不变”，即：（1）反应物、生成物总质量不变（2）元素种类不变（3）原子的种类、数目、质量不变㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。

将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。

例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。

㈡、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。

关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。

用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。

例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。

解：㈢、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。

例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。

取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。

把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？解：㈣、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。

通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。

例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A MgOB Na2OC CO2D SO2解：㈤、规律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。

化学答题技巧及方法汇总

化学答题技巧及方法汇总化学推断题是一类综合性较强的试题，它主要表达在对常见元素的单质及其重要化合物的相关联系，对有关化学学问的认识程度和自学能力的综合考察。

下面是我为大家整理的有关化学答题技巧及方法汇总，希望对你们有关怀!化学答题技巧及方法汇总1首先，选择题：标记题目关键词①答题稳许多考生在答选择题时毛躁，没看清题就落笔，这时考生要提示自己：评卷看精确度、不看速度，答快不加分;着急忙慌地把会的题答错了，多傻呀。

②看全面ABCD四个选项都要看，这样可以避开选出“好像正确”的“陷阱”答案，是保证选择题不扣分、解决马虎的好方法。

③做标记标记出否认表达，要求选出“不正确”或“错误”选项的题，考生在审题时要做个标记，以便在答题和检查时提示自己别选成“正确”的。

④留痕迹错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的“\”，组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来，审题时应留下具体的痕迹，这也是关怀考生答对题的好方法。

⑤巧联系选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发作答，也能从选项出发作答，要看清楚选项与选项之间的区分与联系，合理接受排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。

⑥两检查一检查分析的和答的是否一致，如分析是B对，可写到括号里的是D;二检查括号里的和答题卡上涂的是否一致，检查时务必先检查涂卡是否精确。

其次，非选择题：贴近核心问题作答①注重情境做情境类试题时，不仅要考虑答案是否符合化学原理，还要考虑是否符合生活、生产实际。

例如在铁制品外表涂油可起到防止铁生锈的目的，但铁质的衣架不能用涂油的方法防锈。

再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈，还为了美观。

②围绕核心问题审题时要明确试题的设计意图，找出答题的方向，围绕问题的核心组织答案。

照试验设计题、试验探究题，甚至是综合计算题都涉及到试验目的或探究目的，你所做的一切都要为试验目的或探究目的服务，别偏离核心。

③以最常见的方式作答答题时应尽可能选择最贴切的回答，以最规范的方式作答不易失分。

(完整版)化学计算题解题方法(含答案)

高中化学计算题常用的一些巧解和方法一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，所谓“差量”就是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值。

它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、浓度差、溶解度差等。

该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。

【例 1】把 22.4g 铁片投入到 500gCuSO 4 溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为 22.8g ，计算(1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？解析“充分反应”是指 CuSO 4 中 Cu 2+ 完全反应，反应后的溶液为 FeSO 4 溶液，不能轻率地认为 22.8g 就是 Cu ！ (若 Fe 完全反应，析出铜为 25.6g)，也不能认为 22.8-22.4=0.4g 就是铜。

分析下面的化学方程式可知：每溶解 56gFe ，就析出 64g 铜，使铁片质量增加 8g(64-56=8) ，反过来看：若铁片质量增加 8g ，就意味着溶解 56gFe 、生成 64gCu ，即“差量” 8 与方程式中各物质的质量 (也可是物质的量)成正比。

所以就可以根据题中所给的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。

设：生成 Cu x g ， FeSO 4 y gFe+CuSO 4 =FeSO 4+Cu 质量增加 56 152 64 64-56=8y x 22.8-22.4=0.4故析出铜 3.2 克铁片质量增加 0.4g ，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻 0.4g ，为 500-0.4=499.6g 。

【巩固练习】将 N 2和 H 2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时， NH 3 的体积分数为 26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为 1∶______。

解析：由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之比。

初中化学质量分数的计算

初中化学质量分数的计算质量分数（mass fraction）是描述其中一组分在总质量中所占比例的物理量。

在化学中，质量分数是指溶液或混合物中其中一组分在总质量中所占的比例。

质量分数的计算公式为：质量分数=组分的质量/混合物的质量×100%以下将详细介绍质量分数的计算方法以及实际应用。

1.计算方法示例假设我们有一个质量为500克的混合物，其中含有其中一种溶质A，它的质量为120克。

我们可以计算出溶质A的质量分数如下：质量分数（A）=120克/500克×100%=24%因此，在这个混合物中，溶质A的质量分数为24%。

2.质量分数的实际应用质量分数是化学中非常重要的一个概念，它能够帮助我们描述和区分不同物质的数量。

以下是质量分数的实际应用示例：2.1溶液的质量分数在溶液中，溶质的质量分数可以帮助我们计算溶质在溶液中的浓度。

例如，在100毫升的盐水溶液中，盐的质量为10克，我们可以计算出盐的质量分数如下：质量分数（盐）=10克/100克×100%=10%这意味着盐水溶液中的盐的质量分数为10%。

2.2合金的质量分数在合金中，各种金属的质量分数能够帮助我们描述合金的成分。

例如，在一种含有银和铜的合金中，如果合金的总质量为100克，银的质量为70克，我们可以计算出银的质量分数如下：质量分数（银）=70克/100克×100%=70%这意味着这种合金中银的质量分数为70%。

3.质量分数的性质与特点质量分数具有以下性质与特点：3.1质量分数是一个无量纲量，通常用百分比表示，表示为%。

3.2质量分数的取值范围为0到100之间，表示的是一个相对比例。

3.3质量分数是描述组分在总质量中所占比例的一个量，而不是描述总质量的绝对值。

3.4一个混合物中不同组分的质量分数之和等于100%。

4.质量分数在化学实验中的应用质量分数在化学实验中是经常使用的一个概念。

在进行定量分析实验时，我们需要根据实验目的和需求来确定操作时所需的物质的质量分数。

初中化学计算题的解题技巧

初中化学运算题的解题技能近年中考虽然对化学运算的要求有所着落，但对同学们综合运用能力的要求却越来越高。

那么如何做好化学运算的复习呢?下面是作者给大家带来的初中化学运算题的解题技能，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!如何做好化学运算的复习1、有关化学式的运算：根据化学式运算物质的相对分子质量;根据化学式运算组成物质的各元素的质量比;根据化学式运算物质中某元素的质量分数;根据化学式运算一定质量的物质中某元素的质量，或含一定质量某元素的化合物的质量;不纯物质中某元素养量分数的运算。

2、根据化学方程式的运算：已知某反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量;已知某生成物的质量求另一生成物或反应物的质量;有关混合物(杂质不参加反应)的运算;触及气体体积的运算。

3、溶液中溶质质量分数的运算：结合溶解度的运算;有关溶液稀释的运算;有关溶液混合的运算;与化学式相结合的运算;与化学反应相结合的运算。

4、综合运算(化学式、化学方程式、溶液之间的综合运算)。

抓住核心，做到有理可依部分同学不能正确解答化学运算题的主要原因是混淆了化学运算与数学运算的区分，实际上，化学运算并不是纯洁的数学运算，它主要是考核化学基本概念、化学原理和化学定律的具体运用，对物质间相互反应规律及定律关系的知道和运用。

只要抓住这一核心，化学运算题便会迎刃而解，由于化学运算中的数学运算常常是比较简单的。

因此，在复习时，要切实抓住有关概念、定律和原理，准确知道它们的含义及运用范畴，为化学运算提供充分的理论根据。

运算题的程序基本上是相同的，主要有以下步骤1、审题：就是弄清题目内容，审清题目中所给的图像，表格的含义，从中提取出有效信息，理清题中触及的化学变化的进程，找出已知量和未知量。

这是解题中非常重要的一步。

2、析题：就是运用所学的化学概念、化学理论、元素化合物等知识沟通已知量和未知量，找出它们之间的关系，为解题做好准备。

这是解题中最关键的一步。

3、解答：就是在审题、析题的基础上，挑选适当的方法，设出恰当的未知数，简洁而准确地实行解题方案，写出完全的解题进程。

常见化学计算方法

常见化学计算方法化学常见化学计算方法在每年的化学高考试题中，计算题的分值大约要占到15%左右，从每年的高考试卷抽样分析报告中经常会说计算题的得分率不是太高。

高一化学中计算类型比较多，其中有些计算经常考查，如能用好方法，掌握技巧，一定能达到节约时间，提高计算的正确率。

下面就谈一谈解答计算的一些巧解和方法。

主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法、方程式叠加法、等量代换法、摩尔电子质量法、讨论法、图象法、对称法。

一、差量法在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量。

化学差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法。

该方法运用的数学知识为等比定律及其衍生式：c ad bab cd a cb d或。

差量法是简化化学计算的一种主要手段，在中学阶段运用相当普遍。

常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等。

在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物理量单位要一致。

1.将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g。

求混合物中碳酸钠的质量分数。

2.实验室用冷却结晶法提纯KNO3，先在100℃时将KNO3配成饱和溶液，再冷却到30℃，析出KNO3。

现欲制备500g较纯的KNO3，问在100℃时应将多少克KNO3溶解于多少克水中。

（KNO3的溶解度100℃时为246g，30℃时为46g）3.某金属元素R的氧化物相对分子质量为m，相同价态氯化物的相对分子质量为n，则金属元素R的化合价为多少？化学4.将镁、铝、铁分别投入质量相等、足量的稀硫酸中，反应结束后所得各溶液的质量相等，则投入的镁、铝、铁三种金属的质量大小关系为（）（A）Al＞Mg＞Fe （B）Fe＞Mg＞Al（C）Mg＞Al＞Fe （D）Mg=Fe=Al5.取Na2CO3和NaHCO3混和物9.5g，先加水配成稀溶液，然后向该溶液中加9.6g碱石灰（成分是CaO和NaOH），充分反应2+-2-后，使Ca、HCO3、CO3都转化为CaCO3沉淀。

“十字交叉法”解化学计算题

“十字交叉法”巧解化学计算题的探讨摘要：阐述运用“十字交叉法”求解化学计算题，指出其方法简便，可迅速得到正确答案，可以训练和培养学生巧解巧算灵活、多样解题的思维方法和计算技能。

解题的关键问题是要找出混合物中的平均值数据，选取的“基准”是什么物质，该物质所取的量纲是什么，即取的“基准量”是什么，得到的比值就是什么。

关键词：平均值；基准量；混合物；比值化学计算题是从定量方面来描述和表达化学事实、化学概念和化学原理等的知识及其运用，是化学教学中不可缺少的组成部分。

由于化学计算题牵涉的知识面广，综合性强、灵活性大（一题多解），使它成为学生历年难于学好、解答好的知识难点。

教师和学生往往要用大量时间来讲解和训练化学计算题。

如何才能帮助学生掌握化学计算题的解题思路、方法和技巧，提高解题效率，节约解题时间，就成为化学教学改革创新活动中重要的研究课题。

作者从事化学教学近30年，通过不断运用和总结“十字交叉法”解化学计算题，取得一定经验和体会，收到了较好的教学效果。

本文就从这方面作如下的探讨。

一、“十字交叉法”的涵义和解题要领1．“十字交叉法”的数学推导由两种物质组成的混合物中，从定量方面来表达或描述时可能有如下几点：（1）它们的含量各占多少？（2）参加化学反应时各消耗多少质量？（3）它们间的质量比（或质量分数比、物质的量之比等）。

解答上述计算题的过程中，经常会发现有一类题因两种物质的内在关系存在一个平均值的数据，需要在运算中重点考虑，劳动人民在长期的生产实践和科学试验中不断积累和总结解答这种类型的化学计算题的经验，创造出一种被称为“十字交叉法”的解题方法，可以收到方法简便、迅速和准确解题的效果。

这种方法的涵义和数学推导如下所示：例：元素X有两种核素a x和b x，近似平均相对原子质量为c，求a x和b x的质量比、质量分数比和物质的量比。

（注：a> c >b）。

解：设a x、b x的物质的量比、或质量分数比为m/n。

初中化学8种解题方法轻松搞定质量分数的计算题

初中化学8种解题方法轻松搞定质量分数的计算题一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。

例 1 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为( )A.10%B.30%C.50%D.70%解析：本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。

1.假设混合气体只含N2和CO。

设混合气体中CO 的质量分数为x,则12/28=24%/xx=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1-56%=44%2.假设混合气体只含N2和CO2。

设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/yy=88%，则混合气体中N2的质量分数为：1-88%=12%由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。

二、中值假设中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。

例2 仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为( )A.30%B.40%C.50%D.60%解析：此题用常规法计算较为复杂。

由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。

假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2 = 73.9%。

题给混合物中铁元素的质量分数为73.1%<73.9%，而氧化铁中铁元素的质量分数小于氧化亚铁中铁元素的质量分数，因此混合物中氧化铁的质量分数应大于50%，显然只有选项D符合题意。

三、等效假设等效假设就是在不改变纯净物相对分子质量的前提下，通过变换化学式，把复杂混合物的组成假设为若干个简单、理想的组成，使复杂问题简单化，从而迅速解题。

初中化学质量分数计算八大方法【含解析】

初中化学质量分数计算八大方法【含解析】中考混合物中质量分数计算和化学式计算是初中化学计算中的重难点。

但有些计算题若按照常规的方法求解，不仅过程繁琐，计算量较大，而且容易出现错误。

如果我们转换思维角度，采用不同的假设策略，常常能化繁为简，巧妙解题。

这次跟大家分享的就是8中计算质量分数的方法，还没get的话就赶快看吧！一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。

例 1 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为()A.10%B.30%C.50%D.70%解析：本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。

(1)假设混合气体只含N2和CO。

设混合气体中CO的质量分数为x,则12/28=24%/xx=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44%(2)假设混合气体只含N2和CO2。

设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/yy=88%,则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12%由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。

二、中值假设中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。

例 2 仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为( )A.30%B.40%C.50%D.60%解析：此题用常规法计算较为复杂。

由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。

假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2 = 73.9%。

化学式计算的解题技巧

有关化学式的计算之一根据化学式可进行以下计算：1计算物质的式量；2计算化合物中各元素的质量比；3计算化合物中某一元素的质量分数;有关化学式的计算之二1．计算物质的式量化学式中各原子的相对原子质量总和叫做式量;跟相对原子质量一样,式量也是相对质量;例如：氧化镁的化学式为MgO, 式量=24＋16=40；水的化学式为H2O, 式量=1×2+16=18;2．计算化合物中的各元素的质量比化学式明确地表示出物质的元素组成,以及各组成元素的原子个数比,因而可以通过化学式去计算组成物质的各元素的质量比;例已知水的化学式是H2O,计算氢、氧元素的质量比;解：根据水的化学式可知,在水的组成中,氢元素的质量：氧元素的质量=1×2:16=1:83．计算化合物中某一元素的质量分数根据化学式,可通过式量和某组成元素的相对原子质量及其原子个数,去计算物质中该元素的质量分数;例计算水H2O中氧元素的质量分数解：设水中氧元素的质量分数为x,则：答：水中氧元素的质量分数为%;巧解化学式计算难题的几种方法在化学中考及竞赛中,经常会出现有关化学式计算的具有一定难度的试题,这些试题往往会成为同学们答题的“拦路虎”;下面,结合具体实例介绍几种对付这一“拦路虎”的方法;一、观察法例1.已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中,硫元素的质量分数为x,则混合物中氧元素的质量分数为D.无法计算分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出,三种化合物中Cu、S的原子个数比固定为1：1,质量比固定为2：1铜的相对原子质量是硫的两倍;由于混合物中硫元素的质量分数为x,因此,铜元素的质量分数为2x,氧元素的质量分数为1- x -2x=1-3x;符合题意的选项为A;二、整体法例2.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中含硫a%,则氧元素的质量分数为;分析：由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量,所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体;根据Mg、S质量比为24：32以及硫的质量分数为a%,可得出混合物中MgNa、H的质量分数为3a/4%,氧的质量分数为1-a%-3a/4%=%;三、转化法例3.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中,铁与氧的质量比为21：8,则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是A. 9：20：5B. 9：20：33C. 2：5：3D. 5：6：3分析本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比,要求的是混合物中三种物质的质量比,然而单纯从质量关系的角度出发,却很难找到一条顺畅的答题思路;如果能抓住已知条件,将质量比转化为原子个数比,问题的解答就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为21：8,可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56：8/16=3：4;由于混合物的成分之一Fe3O4中的铁氧原子数比与这一比值一致,因此,混合物中Fe3O4的质量无论多少,都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4;通过对FeO、Fe2O3组成特点的分析又可得出,FeO、Fe2O3必须按分子数1：1的比例混合,才能保证混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4;从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为1：1：任意数,三种物质的质量比为：56+16：56×2+16×3：任意值=9：20：任意值,符合题意的选项为A、B;四、变式法例、C2H5OH、C4H10O组成的混合物中,氧元素的质量分数为y,则碳的质量分数为多少分析：本题的隐含条件必须通过对化学式进行变式的方法,才能挖掘出来;混合物中三种成分化学式的变式结果分别是：CH2·H2O、CH22·H2O、CH24·H2O,由混合物中氧元素的质量分数为y,可得出混合物中“H2O”的质量分数为9 y /8,“CH2”的质量分数为1-9y /8,将1-9y/8乘以C在“CH2”中的质量分数,便可得到混合物中碳的质量分数1-9y/8×12/14;五、化合价法则法例、NaBr的混合物中,钠的质量分数为37%,求Br的质量分数分析：该题的解答用上述几种方法均难奏效,将混合物中各元素的化合价利用起来,然后用正负化合价代数和等于零的规律化合价法则去列式求解不失为一种巧妙方法;首先,设混合物的相对质量为100,Br 的相对质量为x,则混合物中Na 的相对质量为37,硫的相对质量为100 –x-37,从而得出Na 、S 、Br 三种原子的原子个数分别为：37/23、100-x-37/32、x/80；接着,利用化合价法则列出方程----37×1/23+100-x-37×-2/32+x-1×/80=0；最后,解此方程求出x 的值为克,得出混合物中Br 的质量分数为%;化学式的计算一这部分计算题难度不大,但却是化学计算的基础,类型也比较多．相信自己,你一定能学好这部分内容的;力争在中考中这一部分不丢分;一、化学式计算的依据任何纯净物的组成是一定的,其组成可由化学式来表示．化学式的意义是化学式计算的依据．二、化学式计算的类型1. 计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和．其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和．要求正向能根据化学式求相对分子质量,反向通过相对分子质量求化学式或相对原子质量．2.计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比,等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比．两种元素组成的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比,其关系如下： ×相对原子质量之比原子个数比元素质量比相对原子质量÷化学式中能直接看出原子个数比,乘以相对原子质量之比就能算出元素质量比．反之,要确定某化合物化学式,只需根据上述公式确定原子个数比即可．3.计算化合物中某元素的质量分数R 元素的质量分数＝相对分子质量的原子个数化学式中的相对原子质量R R ×100% 根据这个关系式,可以计算R 元素的质量分数,也可以计算物质的相对分子质量或化学式中某元素的相对原子质量及原子个数,还可以比较不同物质中某元素质量分数的大小．4.化合物质量与元素质量的互换化合物中R 元素质量＝化合物质量×化合物中R 元素的质量分数5.计算混合物中某元素的质量分数不纯物中某元素的质量分数＝纯化合物中某元素质量分数×化合物在不纯物中的质量分数纯度．或：不纯物中某元素质量分数＝不纯物质的质量某元素质量×100% 6.涉及到两种或两种以上物质的综合计算如：求等质量的不同物质同种元素质量比或同种原子个数比；一定量某化合物与多少克另一种化合物含某元素质量相等；分子个数比与物质质量比的互换等等．典型题例例１求Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量解 Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×1×2＋16×1＝286再如：计算2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量=2×64+32+16×4+5×1×2+16=2×250=500例２求葡萄糖C 6H 12O 6中各元素的质量比解 C:H:O ＝12×6:1×12:16×6＝6:1:8再如：计算NH 4NO 3中各元素的质量比分析：首先根据化学式弄清该物质是由哪几种元素组成的;由上式可知硝酸铵是由氮,氢、氧三种元素组成,各元素的质量比为该元素的相对原子质量乘以它在化学式中的原子个数之比,最后约简成最简整数比;解：N ∶H ∶O=14×2∶1×4∶16×3=7∶1∶12注意：计算式前面的“N ∶H ∶O ”表示硝酸铵中所含这三种元素的质量比,若写成“2N ∶4H ∶3O ”或“N 2∶H 4∶O 3”就都错;例３求硝酸铵NH 4NO 3中氮元素的质量分数解氮元素的质量分数＝的相对分子质量氮的相对原子质量342NO NH ⨯×100% ＝8028×100%＝35%. 例４已知化合物M 由氮和氧两种元素组成,已知380克M 中含140克氮,求M 的化学式．解法一设M 的化学式为N x O y ,则380克×的相对分子质量氮的相对原子质量y x O N x ⨯＝140克 380克×Y 16X 14X 14+＝140克 Y X ＝32. M 的化学式为N 2O 3.解法二由题意380克M 中含380克－140克氧,则氮、氧元素质量比＝140:240＝7:12. 氮、氧原子个数比＝＝32． M 的化学式为N 2O 3.例５某硝酸铵样品,经实验分析氮元素质量分数为%,计算该样品中硝酸铵的质量分数．设杂质不含氮解法一设样品质量为100克,其中含硝酸铵质量为X,则： 7:12 14:16X ·的相对分子质量氮的相对原子质量342NO NH ⨯＝100克×% X ＝96克硝酸铵的质量分数＝克克10096×100%＝96% 解法二硝酸铵的质量分数＝的质量分数中的质量分数样品中N NO NH N 34 ＝的相对分子质量的相对原子质量342%6.33NO NH N ⨯×100%＝96%．例６尿素的化学式为CONH 22 1求等质量的尿素与硝酸铵中氮元素的质量比．2100千克尿素含氮量与多少千克NH 4HCO 3含氮量相等解 1设尿素与硝酸铵的质量都等于MM ×的相对分子质量氮的相对原子质量22)(2NH CO ⨯:M ×的相对分子质量氮的相对原子质量342NO NH ⨯＝6028:8028＝34. 2设质量为X 的NH 4HCO 3含氮量与100千克尿素含氮量相等X ·的相对分子质量氮的相对原子质量341HCO NH ⨯＝100千克×的相对分子质量氮的相对原子质量22)(2NH CO ⨯ X ＝263千克．例７某不纯的MnO 2粉末,其中只含一种杂质,经测定含氧质量分数为%,则这种杂质可能是Ａ.MgO Ｂ.SiO 2 Ｃ.CuO Ｄ.铁粉解析 MnO 2中氧元素质量分数＝%,高于样品的含氧量,因此杂质中氧元素质量分数应一定小于%,否则样品的含氧质量分数不可能等于%．将四个选项物质的含氧量分别算出MgO ：40%； SiO 2：%； CuO ：20%；铁粉：0%故应选Ｃ、Ｄ．例8 由氢,硫,氧三种元素组成的某化合物,若此化合物中氢元素、硫元素、氧元素的质量比为1∶16∶32,则化合物中氢原子、硫原子、氧原子的个数比为 ,化学式为 ; 分析：H 、S 、O 三种元素的质量比：1∶16∶32则：H 、S 、O 三种原子的个数比为：11∶3216∶1632=2∶1∶4 所以该化合物的化学式为H 2SO 4化学式相对分子质量知识要点：1、理解化学式和相对分子质量概念的涵义;2、掌握书写和读出一些简单的化学式的方法,理解化学式前和化学式中有关数字的不同意义;3、掌握根据化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素的质量比以及质量分数的方法,以及规范书写有关化学式计算的格式;知识的重点：书写化学式和理解化学式的涵义;知识详解：一、化学式1．概念：用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式;如H2O、CO2、KClO3等;2．意义：以H2O为例1宏观意义：①表示一种物质：水；②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成;2微观意义：①表示物质的一个分子：一个水分子；②表示物质的分子构成：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成3可依据化学式计算：①表示分子中各原子的个数比：水分子中氢、氧原子个数比为2∶1；②表示组成物质的各元素的质量比：水中氢、氧元素的质量比为1∶8;二、化学式的书写1、单质化学式的书写①由原子构成的单质,用元素符号直接来表示,如：金属铁Fe、稀有气体如氦气He、氖气Ne;②由多原子组成的单质,用元素符号加相应的脚标来表示;如氧气分子由两个氧原子构成,则氧气的化学式为O2；又如氮气的化学式为N2；臭氧的化学式为O3等;2、化合物的化学式的书写①氧化物的化学式的书写：一般把氧的元素符号写在后面,另一种元素的元素符号写在左面,如二氧化碳的化学式为CO2；二氧化锰的化学式为MnO2；三氧化二铁的化学式为Fe2O3；氧化汞的化学式为HgO;当原子个数1时,“1”可以省略;②由两种元素组成的化合物化学式的书写：如果是由金属元素与非金属元素组成的化合物,一般把金属的元素符号写在左面,非金属元素符号写在右面;如：氯化钠的化学式为NaCl；硫化锌的化学式为ZnS；氯化钾的化学式为KCl;3、注意：脚标中的数字与元素符号前的数字所代表的意义不同;如“2H”表示两个氢原子；“H2”表示一个氢分子,且由两个氢原子构成；“3O2”则只表示三个氧分子;三、有关化学式的计算1、相对分子质量的计算化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量;例如：计算H2O的相对分子质量;∵H2O中有两个H原子和一个O原子∴应计算两个H原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18相对分子质量的单位为1,一般不写出例如：计算2H2O的相对分子质量之和;2H2O的相对分子质量=2×2×1+16=36注意：在相对分子质量计算过程中,什么地方使用“+”号,什么地方使用“×”号;元素符号与数字之间在计算相对分子质量时须用“×”号,元素符号之间在计算相对分子质量时须用“+”号;如计算2CuSO4·5H2O的相对分子质量：2×64+32+16×4+5×1×2+16＝5002、计算组成物质各元素的质量比例如：计算H2O中H、O元素的质量比;在物质中各元素的质量比就是元素的相对原子质量之和的比值;H∶O=2×1∶16×1=2∶16=1∶8化为最简整数比再例如：计算CO2中C、O元素的质量比;C∶O=12×1∶16×2=12∶32=3∶83、计算物质中某一元素的质量分数;例如：计算水中H元素的质量分数∵水分子中有两个氢原子,水的式量为18解：∵氢元素的质量分数为：答：水中氢元素的质量分数为%例如：计算NH4NO3中氮元素的质量分数;∵NH4NO3中氮原子的个数为两个,NH4NO3的相对分子质量为80解：答：NH4NO3中N元素的质量分数为35%;注意：上式中2N所表示的含义为NH4NO3分子中有两个N原子,不能写成N2,N2的含义为一个氮气分子,NH4NO3分子中无氮气分子典例剖析例1、在M、N两种元素组成的化合物中,M和N的质量比是3∶1,又知M和N的相对原子质量之比是12∶1,则下列式子中能够表示此化合物的化学式的是A．MN4B．MN3C．MN D．M2N分析：设该化合物的化学式为M x N y,则有：12x/y＝3/1,x/y＝1/4,故化合物的化学式为MN4,答案为A;或者该化合物分子中M原子与N原子的个数之比为3/12∶1/1＝1/4,故其化学式为MN4;答案：A例2、由碳、硫两种元素组成的化合物中,碳元素与硫元素的质量比为3∶16,碳与硫的原子个数比为______,在书写这种化合物的化学式时碳通常写在左侧,则其化学式为______,相对分子质量为______;分析：碳与硫的个数比即为其化学式可写成CS2,相对分子质量为12+32×2＝76答案：1∶2CS276例3、硝酸铵NH4NO3样品中含杂质10％杂质不含氮元素,求样品中氮元素的质量分数;分析：先算出纯硝酸铵中氮元素的质量分数,再求不纯硝酸铵中氮元素的质量分数;方法一NH4NO3的相对分子质量＝14+1×4+14+16×3=80设不纯硝酸铵中氮元素的质量分数为x;则有：纯NH4NO3～不纯NH4NO3含硝酸铵100％90％含氮元素35％x100％∶90％＝35％∶xx＝90％×35％＝＝％方法二设此样品中氮元素的质量分数为x关系式NH4NO3～2N关系量8014×2已、未知量1—10％x列比例式80∶28＝90％∶x求出答案x＝％答：样品中氮元素质量分数为％;例4、在FeO、Fe2O3、Fe3O4中,当含铁元素的质量相同时,所含氧元素的质量比为_______;分析：此类题常在选择题中出现,因此需要选择一种快速准确的解题方法;在这里常用关系式法巧解;题干中假设铁元素的质量相同,那么我们就应创造条件让铁元素的质量相同,即找化学式中铁原子个数的最小公倍数1×2×3=6,而每一个FeO中有1个Fe原子,则6个FeO中有6个Fe;同理可找出如下关系式：6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4中都含6个Fe,则铁的质量相同;而其中氧的原子个数比为6∶9∶8;所以氧的质量比为6∶9∶8;参考练习1．计算下列相对分子质量写出计算过程H2SO4______2CaOH2_____2．计算NH4HCO3中N、H、C、O四种元素的质量比;3．计算克KClO3中含有氧元素的质量;4．计算120克NH4NO3中含N元素的质量与多少克CONH22中所含N元素的质量相等5．地壳中含量居第一、二位的两种元素组成的化合物的化学式是A．NO2B．Al2O3C．SiO2D．Fe2O36．相同数目的H2O和H2O2两种分子含有相同数目的A．氢元素B．氢原子C．氢分子D．氧原子7．下列化合物中,铁元素质量分数最大的是A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeS8．经过防治“非典”的洗礼,我国公民的公共卫生意识和防病健身意识普遍提高;过氧乙酸是防治“非典”中常用的高效消毒剂,它的化学式是CH3COOOH,它是由_________种元素组成,其相对分子质量是_________;9．樟脑是一种白色晶体,可以散发出特殊气味,使衣物免受虫蛀;樟脑的化学式为C10H16O,它的相对分子质量为_________,其中碳、氢、氧三种元素的质量比为化成最简整数比_________,碳元素的质量分数为计算结果精确到％_________;10．露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境,而且烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物质3,4—苯并芘;其化学式为C20H12;该物质126g中含碳元素质量_________g;11．乙酸C2H4O2与过氧乙酸C2H4O3两种物质具有相同的A．元素种类B．相对分子质量C．各元素质量比D．氧元素的质量分数12．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血;计算：1硫酸亚铁FeSO4中铁、硫、氧三种元素的质量比为________；2某贫血患者共需补充铁元素,服用的药物中相当于需要硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O多少克13．最近科学家确认,存在着一种具有空心、且类似于足球结构的分子N60,这一发现将开辟世界能源的新领域,它可能成为一种最好的火箭燃料;下列关于N60的说法正确的是A．N60是一种化合物B．N60的相对分子质量是840C．N60属于单质D．N60这种物质是由氮原子构成的14．地球大气层表面的臭氧层可以吸收太阳辐射的紫外线,对维持地球上的生态平衡有重要的作用;科学家测得臭氧由氧元素组成的单质的相对分子质量为48,则臭氧的化学式为_________,相同分子数的氧气和臭氧的质量比为_________,相同质量的氧气和臭氧的分子数之比为_________;答案：1、2、14∶5∶12∶483、提示：克4、解：设CONH22的质量为xx＝90g答：CONH22的质量为90克;5、C6、B7、A8、三,769、152,15∶2∶2,％10、12011、A12、7∶4∶8；13、BC14、O3 , 2∶3 ,3∶2。

八种方法教你搞定初中化学质量分数计算问题

混合物中各元素的质量分数计算，由于涉及到很多的相对原子质量(相对分子质量)的计算，而且要设很多的未知量，计算过程显得繁琐。

下面给大家总结一些常用方法，希望能对大家有用。

化学式计算是初中化学计算中的一个重要组成部分。

但有些化学式计算题若按照常规的方法求解，不仅过程繁琐，计算量较大，而且容易出现错误。

如果我们转换思维角度，采用不同的假设策略，常常能化繁为简，巧妙解题。

一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。

例1.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为()A.10%B.30%C.50%D.70%解析：本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。

(1)假设混合气体只含N2和CO。

设混合气体中CO的质量分数为x,则12/28=24%/xx=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44%(2)假设混合气体只含N2和CO2。

设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/y y=88%,则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12%由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。

二、中值假设中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。

例2.仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为()A.30%B.40%C.50%D.60%解析：此题用常规法计算较为复杂。

由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。

假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2=73.9%。

高中化学计算题常用技巧：十字交叉法

高中化学计算题常用技巧：十字交叉法导语：“未来的文盲不再是不识字的人，而是没有学会怎样学习的人。

”科学的学习方法就是我们打开知识宝库的金钥匙。

如果我们掌握了科学的学习，也就具备了获取知识的能力，将让我们终身受益。

在化学中凡可按a1x1+a2x2=ā(x1+x2)或(a1-ā)/(ā-a2)=x2/x1计算的问题，都可以应用“十字交叉法”计算。

“十字交叉法”是化学计算中广泛使用的解题方法之一，它具有形象，直观的特点。

如何计算呢?首先应先写出混合两组分对应的量a1 、a2 和交叉点的平均值ā，然后按斜线作差取绝对值即得出相应物质的配比关系，其“十字交叉法”为：组分1：a1 ā-a2 x1 x1为组分分数ā —―= —组分2： a2 a1-ā x2 x2为组分分数“十字交叉法”适用的范围是：凡是具有均一性、加和性的混合物，都可运用这种方法进行计算，但须注意，计算所得比值是质量比还是物质的量比，下面介绍几种常见“十字交叉法”的计算：一、质量分数“十字交叉法”混合物中某元素原子或原子团质量守恒，且具有加和性，所以可用“十字交叉法”求混合物中某元素或某物质的质量分数。

例3：含氯54.2%的氯化钠和氯化钾的混合物，其中含NaCl的质量分数是( )A、50%B、35%C、75%D、60%解析：设氯化钠质量是m1、氯化钾质量是m2，依据氯元素守恒，则有60.7%m1+47.7%m2=54.2%(m1+m2),所以可用“十字交叉法”求解NaCl：60.7 6.5 1 m 154.2 —– = —KCl： 47.7 6.5 1 m2所以w(Na Cl)=6.5/(6.5+6.5) ×100%=50%二、浓度“十字交叉法”溶液在稀释或浓缩时溶质的量守恒，如溶液浓度为质量分数有：m1a%+m2b%=(m1+m2)c%，或溶液浓度为物质的量浓度有：C1V1+C2V2=(V1+V2)C(稀溶液)，所以混合溶液浓度的计算可以用“十字交叉法”。

(完整版)初中化学计算题解题技巧

初中化学计算题解题技巧计算题是中考化学考试的一个难点，主要分布在选择题24或25题和最后一个大题。

选择题中的计算一般是技巧型的计算题，一般可以用守恒法、极限、平均值法、差量法、假设数据法来解答。

以下，北京新东方优能一对一部中考化学史红梅老师一一介绍:1、中考化学守恒法守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。

除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。

学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。

2、中考化学极限、平均值法在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量(平均值或极值)，然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。

学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。

3、中考化学差量法化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系，因此，在根据方程式的计算引入差量，根据变化值可以求出反应物或生成物的质量。

差量法的难点在于学生找不到计算的差量，而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。

4、中考化学假设数据法根据题目中涉及的化学反应中物质的相对质量结合题意假设适合计算的数据进行计算。

学生的思维误区一般是质量分数计算、物质的质量的计算、元素的质量计算，粒子个数的计算不能很好的进行迁移。

中考化学试卷的最后一题计算是中考中的压轴计算题，它考查学生对质量守恒定律、方程式计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐部分的知识，考查知识综合，难度较大。

题目主要分为文字叙述型计算、表格计算、图像计算、探究实验计算。

以下详细地进行介绍:1、中考化学文字叙述型计算主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力，难点往往在于“题目文字过多，流程过于复杂，读不懂题，找不到已知，不会列有效的等式求出未知数”。

十字交叉法解法

十字交叉法解法“十字交叉法”是高中化学计算题中巧解二元混合物问题的一种常用的有效方法，正确运用“十字交叉法”，可以帮助同学们方便、迅速地解决计算问题。

速解的前提：1、必须清楚“十字交叉法”运用后的比例比系——“看分母”法则。

即特性数值的分母所表示的物理量之比。

因为对于二元混合物而言，设x1、x2是混合物两组分的某化学量，α1、α2为两组分的特性数值，ā为混合物的特性数值，若满足方程式α1 x1 +α2 x2 == ā(x1 + x2)可知 x1（α1-ā） == x2（ā-α2）即 x1/x2 ==（ā-α2）/（α1-ā）。

凡满足上述方程式的化学量的求解都不得可以用特性数值的“十字交叉法”形式来表示：2、必须清楚“十字交叉法”的适用范围α1、α2āx1、x21相对分子质量平均相对分子质量物质的量、体积分数物质的量比、体积比现举几例，若按常规方法解二元一次方程，虽好理解，但费时且麻烦，若能正确运用“十字交叉法”，便可方便、迅速、准确地解题。

例1 现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。

计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。

分析可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量，利用十字交叉法计算可有：所以，碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比为97∶26。

例2 天然的和绝大部分人工制造的晶体都存在各种缺陷。

例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：1Ni 2+个空缺，另有2个Ni3+取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni原子和O原子的比值却发生了变化。

该氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中的Ni 3+和Ni2+的离子个数比。

分析本题所求的是Ni 3+和Ni2+的离子个数比，所以我们所选的特性数值的分母必须是Ni 3+和Ni2+的离子个数。

由此可知：所以，例3 某亚硫酸钠已部分被氧化成硫酸钠，经测定混合物中的质量分数为25%，求该混合物中亚硫酸钠与硫酸钠的物质的量之比。

化学计算题巧解十法及混合物中各元素质量分数计算技巧

化学计算题巧解十法一、关系式法关系式法主要用于多步反应的化学计算，根据化学方程式中有的关系，建立起已知和未知的关系式,然后进行计算，这样能够省去中间过程，快速而准确。

例一、今有13g 锌,把它投入足量的稀硫酸中，放出的氢气可以跟多少克纯度为80℅的氯酸钾完全分解放出的氧气完全反应生成水？此题如果用常规方法需要几步计算:①根据13g 锌求生成氢气的质量，②根据氢气的质量求氧气的质量③根据氧气的质量求KClO 3的质量，这种解法步骤多计算量大，费时费力，但如果用下述方法则极为简便。

解：设需纯度为80℅的KClO 3的质量为X2KClO 32↑ 2H 2+O 2=====2H 2O Zn+H 24=ZnSO 4+H 2↑依上述方程式可得：2KCLO 3~3O 2~6H 2~6Zn 可知：KCLO 3 ~ 3Zn122.5 3*65 80%x 13g解得：x=10.2g用关系式发解题,首先要写出各步反应方程式调整化学方程式中的计量数关联的各个化学方程式中的有关物质的计量数相等，进而找出有关物质的关系式再找出关系量进行计算.二．差量法差量法是利用变化前后物质的质量差建立解题关系式的方法,其基本解题思路是:将过程中某始态量与终态量之差值跟化学方程式中物质的相应量列成比例关系，然后求解。

这种方法不受混合物中其他不参加反应物质的影响。

差量的范围可以是“物质的质量差、相对分子质量差、相对原子质量差"。

例2、将H 2缓慢通入盛有20gCuO 的试管中，加热使其反应，过一会停止加热，冷却后称得残余固体质量为19.2g ，求生成铜的质量？解设生成铜的质量为X CuO+H 2==Cu+H 2O 固体质量减少 80 64 16X 20—19.2=0.8 64：X=16:0。

8 X=3.2（g ）差量法的运用范围较广,当遇到反应前后质量发生增减的混合物,可抓住质量变化的原因，运用差量法计算.3、守恒法守恒法主要包括质量守恒、原子数目守恒、元素种类守恒、电荷守恒等.其基本解题思路是根据问题的始终态之间的某种守恒关系求解.这是一种整体思维方式上的应用.例3、在CO 和CO 2的混合物中，含氧元素64％，将该气体5g 通入足量的灼热CuO 中，充分反应后，气体再全部通入足量的石灰水中，得到白色沉淀的质量为多少？解、混合物中碳元素全部转化到CaCO 3中，根据元素质量守恒,生成物CaCO 3中C 元素与原混合物中所含C 元素质量相等。

(完整)初中化学计算题解题技巧

初中化学计算题解题技巧计算题是中考化学考试的一个难点，主要分布在选择题24或25题和最后一个大题。

选择题中的计算一般是技巧型的计算题，一般可以用守恒法、极限、平均值法、差量法、假设数据法来解答。

以下，北京新东方优能一对一部中考化学史红梅老师一一介绍:1、中考化学守恒法守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。

除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。

学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。

学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。

差量法的难点在于学生找不到计算的差量，而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。

4、中考化学假设数据法根据题目中涉及的化学反应中物质的相对质量结合题意假设适合计算的数据进行计算。

学生的思维误区一般是质量分数计算、物质的质量的计算、元素的质量计算，粒子个数的计算不能很好的进行迁移。

题目主要分为文字叙述型计算、表格计算、图像计算、探究实验计算。

中考化学计算题技巧

复习方法指导化学计算目的是从定量角度来理解物质的性质和变化规律，帮助加深对化学概念、原理及物质变化规律的理解，并获得化学计算技能和技巧。

在化学计算复习中，首先要准确掌握和理解元素符号、化学式、化学方程式、相对原子质量、相对分子质量、质量守恒定律、溶解度、质量分数等重要概念。

其次，培养自己的审题能力，善于从题给信息中发掘出问题，再从所学知识中提取有关知识与问题对应，进而架构起解题思路；然后立式、运算、并要应用规律、法则寻求最简捷、准确、巧妙的方法，迅速完成解题。

拿到一个计算题，首先要认真阅读整题，粗读、精读，直到读清搞明白为止，找出已知和求解，有哪些化学反应，应用哪些概念、定律等，有哪些数据，单位及结果保留小数的位数。

然后根据各个量之间的内在联系，挖掘隐含条件，找出突破口，确定解题思路、方案。

另外，书写时步骤要齐全，格式要规范，切忌乱写乱画。

最后，还要养成认真检验结果的正误，判断结论是否符合化学实际等的良好习惯。

相信在复习完本章内容后，你的审题、运算、表达等能力一定会有较大提高。

知识结构梳理初中阶段的化学计算，按知识内容一般分为以下几部分：由于在前面的复习中已经涉及到有关化学式、化学方程式和溶液的基本计算，因此，本章主要复习常用的解题方法(关系式法、守恒法、差值法、平均值法、讨论法等)和综合计算技巧。

专题27 关系式法关系式法是化学计算中常用的方法之一。

解题的关键是从数学和化学反应的实质等方面入手，设法确定有关物质间量的关系式或其代数式。

优点是省去了多步计算的繁琐和比较复杂的运算。

一、解题方法指导1、多步化学反应中关系式的确定例题1：用含杂质10%的锌195ｇ和足量的稀硫酸反应(杂质不和稀硫酸反应)，生成的H2最多能还原多少克氧化铁?思考：还原氧化铜所需氢气的比其理论值；这里提出的“最多”是指。

本题涉及的化学反应有：锌和稀硫酸反应的化学方程式。

氢气还原氧化铁的化学方程式。

纵述两个化学方程式中物质间的系数关系，你能推知：锌、氢气、氧化铁、铁之间的系数关系吗? 即3Zn～3H2～Fe2O3～2Fe。

化学十字交叉法计算解题

十字相乘法年级：高二科目：化学十字交叉法：化学计算是从数量的角度研究物质的组成、结构、性质变化，涉及到的化学基本概念多，解法灵活多变，且需要跨学科的知识和思维方法，所以该知识点一直是中学化学教与学的难点，但因能较好地训练学生的逻辑思维能力和思维的敏捷性，又能考察学生的双基知识，所以是教学重点，也是各种考试的热点。

如何进行这方面知识的教学，使学生理解和掌握这些知识、发展学力，一直是各位老师研究的热门话题。

本文拟就教学中所得，粗浅地谈一谈“十字交叉法”在化学计算中的应用。

一、适用范围：“十字交叉法”适用于两组分混合物（或多组分混合物，但其中若干种有确定的物质的量比，因而可以看做两组分的混合物），求算混合物中关于组分的某个化学量（微粒数、质量、气体体积等）的比值或百分含量。

例1：实验测得乙烯与氧气的混合气体的密度是氢气的14.5倍。

可知其中乙烯的质量分数为（）A.25.0%B.27.6%C.72.4%D.75.0%解析：要求混合气中乙烯的质量分数可通过十字交叉法先求出乙烯与氧气的物质的量之比（当然也可以求两组分的质量比，但较繁，不可取），再进一步求出质量分数。

这样，乙烯的质量分数是： ω（C 2H 4）=321283283⨯+⨯⨯×100 ％=72.4% 答案：C 。

（解毕）二、十字交叉法的解法探讨：1.十字交叉法的依据：对一个二元混合体系，可建立一个特性方程： ax+b(1－x)=cC 2H 4 28O 2 32 29 3 1(a 、b 、c 为常数，分别表示A 组分、B 组分和混合体系的某种平均化学量，如：单位为g/mol 的摩尔质量、单位为g/g 的质量分数等) ；x 为组分A 在混合体系中某化学量的百分数（下同）。

如欲求x/(1－x)之比值，可展开上述关系式，并整理得： ax －bx=c －b解之，得： ba c a xb a bc x --=---=1, 即：c a b c x x --=-12.十字交叉法的常见形式：为方便操作和应用，采用模仿数学因式分解中的十字交叉法，记为：十字交叉法应用于解题快速简捷，一旦教给了学生，学生往往爱用，但是也往往出错。