【高考化学】2018-2019学年化学高考最新二轮专题复习名师讲练课件：第一编专题三离子反应

2－ Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋ SO 4 。
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答案
(8)H2SO4和Ba(OH)2溶液反应
－ 2＋＋2OH－===BaSO ↓＋2H O 2H＋＋ SO2 4 ＋Ba 4 2。
(9)FeCl3溶液和H2S溶液的反应
＋ 2Fe3＋＋H2S===S↓＋2Fe2＋＋2H 。
；
；
2－ － － a 3 3OH ＋ 2CO ===CO ＋ HCO 2 3 3 ＋H2O (3)b＝2时， 。
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答案
5.向含物质的量均为a mol的NaOH、Ba(OH)2混合溶液中通入b mol CO2气 体，按要求书写离子方程式：
b 2＋＋2OH－===BaCO ↓＋H O CO ＋ Ba 2 3 2 (1)a<1 时，
2＋ － ②HCO－ ＋ OH ＋ Ca ===CaCO3↓＋H2O 3
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。 注意 盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
二、离子反应
1.离子反应的条件
(1)生成难溶的物质；
(2)生成难电离的物质；
(3)生成易挥发的物质；
1 b －＋H＋===H O OH 2 (4)2<a<1 时，
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答案
7.按要求书写下列反应的离子方程式： (1)NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水、②过量澄清石灰水反应的离 子方程式。
答案
2＋ 2－ － ①2HCO－ ＋ Ca ＋ 2OH ===CaCO ↓ ＋ CO 3 3 3 ＋2H2O
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答案
题组三 突破定量型离子反应方程式的书写
4.向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，按要求书写离子方程式：
2－ a － 2OH ＋ CO ===CO 2 3 ＋H2O (1)b≥2 时，
－ － CO ＋ OH ===HCO 2 3 (2)a≤b 时，
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答案
(4)Cl2和H2O的反应 Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
。
(5)浓盐酸和MnO2的反应 △ ＋ － MnO2＋4H ＋2Cl ===== Mn2＋＋2H2O＋Cl2 ↑ 。 (6)Cl2和NaOH溶液的反应 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2。 O (7)将Cl2和SO2等体积混合通入水中
第一编 基本概念与理论
专题三 离子反应
考点一 离子方程式的书写及正误判断
考点二 离子共存、离子的检验和推断 三年选考 五次真题
考点一 离子方程式的书写及正误判断
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核心精讲
一、强电解质和弱电解质
1.强电解质和弱电解质的概念
在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中部分电离的电解
质叫弱电解质。
(10)将H2O2滴入酸性FeCl2溶液中
H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===液的反应
－ SiO2＋2OH－=== SiO2 3 ＋H2O
。
(12)少量CO2和Na2SiO3溶液的反应 2－ － CO2＋SiO2 ＋ H O===H SiO ↓ ＋ CO 3 2 2 3 3 。
； ；
2＋ 2－ － b 3 3CO ＋ 6OH ＋ 2Ba ===2BaCO ↓ ＋ CO 2 3 3 ＋3H2O (2)a＝2时，
2＋ － － b 2CO ＋ 3OH ＋ Ba ===BaCO ↓ ＋ HCO 2 3 3 ＋H2O ； (3)a＝2 时，
－ － b CO ＋ OH ===HCO 2 3 。 (4)a>3 时，
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答案
2.现有下列九种物质：
①H2
②铝
③冰醋酸
④CO2
⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体
⑦氨水
⑧稀硝酸
⑨熔融Al2(SO4)3 ⑩NaHSO4
③ ； 属于弱电解质的是_____
⑤⑥⑨⑩ 。 属于强电解质的是__________
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答案
题组二 经典离子方程式再书写 3.按要求书写离子方程式： (1)Na和H2O的反应 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 。 (2)Na和CuSO4溶液的反应 ＋ 2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na 。 (3)Na2O2和H2O的反应 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2。 ↑
(4)发生氧化还原反应。
2.离子方程式书写的基本规律要求
(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：“===”“
”“― →”“↑”“↓”等符号符合实际。
(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中
氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
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题组集训
题组一 强、弱电解质的判断
1.下列说法正确的是 A.BaSO4的水溶液导电性很弱，故它是弱电解质 B.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 C.弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子 √ D.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
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答案
6.向含有a mol NH4HSO4的溶液中加入b mol NaOH，按要求书写离子方 程式：
a ＋＋OH－===H O H 2 (1)b≥1 时， ；
＋ ＋ － a 4 4H ＋ NH ＋ 5OH ===4H2O＋NH3· H2O ； 4 (2)b＝5时，
＋ ＋ － b 3 ( b － a )NH ＋ a H ＋ b OH ===(b－a)NH3· H2O＋aH2O ； 4 (3)1≤a≤2时，
2.依据元素周期表，记忆常见强弱电解质
ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。
ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3 ⅥA：强酸：H2SO4 中强(或弱)酸：H3PO4、HNO2。 弱酸：H2SO3、H2S。