酸碱中和滴定19199 PPT课件
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《酸碱中和滴定》ppt课件
.
点后几位？
滴
定 管
【思考】 有一支25mL酸式滴定管 内盛有溶液，液面在10.00mL刻度处， 当管内溶液全部排出时，所得溶液
的 的体积_______＞__1_5_.0.0mL
构
造
特
点
.
读数
20
20
20
21
21
21
平视：凹液面 俯视
仰视
视线与凹液面最低点相切
20
或在同一水平线上
21
.
仪器的使用
（pH=4）
2、完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；
（pH=10）
.
酸碱中和滴定终点的确定
①常用指示剂的变色范围
甲基橙 石蕊 酚酞
酸色 中间色 碱色
—红—色—
3.1
—橙—色—
4.4
黄色 ———
—红—色— 5.0 —紫—色— 8.0 —蓝—色— 无色 粉红色 红色 ——— 8.2 ——— 10.0 ———
需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪
器——酸式（碱式）滴定管
(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应 需要能指示酸碱反应完全的物质——酸碱指示剂
.
酸碱中和滴定选用酚酞或甲 基橙作指示剂，但其滴定终点的 变色点并不是pH=7，这样对中 和滴定终点的判断有没有影响？
.
思考
滴定过程的pH变化
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，随V NaOH的增大，pH=？
.
★滴定终点的判断：加入最后一滴标 准液时指示剂刚好变色，且半分钟内 不褪色
答案： 25.60mL
.
仪器的使用
酸碱中和滴定实验(课堂PPT)
4
4、中和滴定实验（用酸滴定碱）
（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 烧杯、滴定管夹、铁架台 （2）用品：0.1mol/L HCl aq,未知浓度的NaOH aq，酚酞溶液，蒸馏水，（白纸）
滴定管
类型 酸式滴定管：玻璃活塞(装酸或氧化剂) 碱式滴定管：橡胶管、玻璃小球
用途：精确测量液体体积或量取一定体积的液体。
2
2 实验原理 （2）关键：
甲基橙
3.1~4.4 红、橙、黄
酚酞
8.2 ~ 10.0 无色、浅红、红色
①准确测出两种溶液的体积 ——精密的量器
②准确判断中和反应恰好完成 ——酸碱指示剂
3 指示剂的选择和滴定终点判断：
强酸滴定强碱：酚 酞： 红色→无色 甲基橙：黄色→橙色
强碱滴定强酸：酚 酞： 无色→浅红 甲基橙：红色→橙色
8
(4)调节起始读数、排气泡 排出尖嘴气泡，调整液面至“0”或以下，读数并记录。 eg1 滴定管内部有气泡—— 快速放液除去气泡
(5)放出待测液：从滴定管中放出一定体积的待测液于 锥形瓶中，加2—3滴指示剂
9
（二）滴定阶段
（6）滴定 左手_控__制__滴__定__管__活__塞__， 使溶液成滴流下，先快后慢 ； 右手_摇__动_锥__形__瓶___；眼睛注视_锥__形__瓶__中_溶__液__颜__色__的__变__化，
★加入最后一滴标准液时溶液刚好变色，且半分种内不恢复 原来的颜色，说明到达滴定终点，立即停止。
3
注意：(1)石蕊颜色变化不明显，不作滴定指示剂 (2)滴定终点尽可能与变色范围一致
eg1 用NaOH滴定HAc NaAc显碱性——用酚酞
eg2 用HCl滴定NH3·H2O NH4Cl显酸性——用甲基橙
4、中和滴定实验（用酸滴定碱）
（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 烧杯、滴定管夹、铁架台 （2）用品：0.1mol/L HCl aq,未知浓度的NaOH aq，酚酞溶液，蒸馏水，（白纸）
滴定管
类型 酸式滴定管：玻璃活塞(装酸或氧化剂) 碱式滴定管：橡胶管、玻璃小球
用途：精确测量液体体积或量取一定体积的液体。
2
2 实验原理 （2）关键：
甲基橙
3.1~4.4 红、橙、黄
酚酞
8.2 ~ 10.0 无色、浅红、红色
①准确测出两种溶液的体积 ——精密的量器
②准确判断中和反应恰好完成 ——酸碱指示剂
3 指示剂的选择和滴定终点判断：
强酸滴定强碱：酚 酞： 红色→无色 甲基橙：黄色→橙色
强碱滴定强酸：酚 酞： 无色→浅红 甲基橙：红色→橙色
8
(4)调节起始读数、排气泡 排出尖嘴气泡，调整液面至“0”或以下，读数并记录。 eg1 滴定管内部有气泡—— 快速放液除去气泡
(5)放出待测液：从滴定管中放出一定体积的待测液于 锥形瓶中，加2—3滴指示剂
9
（二）滴定阶段
（6）滴定 左手_控__制__滴__定__管__活__塞__， 使溶液成滴流下，先快后慢 ； 右手_摇__动_锥__形__瓶___；眼睛注视_锥__形__瓶__中_溶__液__颜__色__的__变__化，
★加入最后一滴标准液时溶液刚好变色，且半分种内不恢复 原来的颜色，说明到达滴定终点，立即停止。
3
注意：(1)石蕊颜色变化不明显，不作滴定指示剂 (2)滴定终点尽可能与变色范围一致
eg1 用NaOH滴定HAc NaAc显碱性——用酚酞
eg2 用HCl滴定NH3·H2O NH4Cl显酸性——用甲基橙
人教版《酸碱中和滴定》课件PPT
① 强酸——强碱： 选酚酞或甲基橙都可以
② 强酸滴定弱碱： 滴定终点为酸性，选甲基橙
③ 强碱滴定弱酸： 滴定终点为碱性，选酚酞
⑷滴定终点的判断：当滴入最后一滴××标准溶液后，溶液由
××色变成××色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。
酚 酞
甲基橙
强碱滴定强酸
无色→浅红色
橙色→黄色
强酸滴定强碱
红色→无色
10mol/L HCl中滴加0.
酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以较小的误差指示出滴定终点的到达。
0mL
B.
①检查：先检查酸、碱滴定管是否漏水。
2、滴定管的使用方法：
依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.
由 红色突变为无色，且半分钟内不变色 ，说明达到滴定终点。
②若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色
由 黄色变为橙色，且半分钟内不变色
，说明达到滴定终点。
特别提醒：1．中和滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，但不
一定是酸碱恰好中和的点。通常有一定误差(允许误差)。
(3)实验数据的处理重复实验2~3次,取消耗标准液体积的平
0mL
B.
黄色变为橙色，且半分钟内不变色
1mL,允许估计到0.
①检查仪器:使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
①若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由
，说明达到滴定终点。
④调节起始读数:在滴定管下放一烧杯,调节活塞,使滴定管尖嘴部分充满反应液,并使液面处于“0”刻度或以下某刻度,读数并记录。
第四节酸碱中和滴定PPT课件
❖强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。 ❖强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。
中和滴定——主要实验仪器
量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管
❖量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL ，读数精确到0.1mL，无“O”刻度 ❖移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定量取待测液） ❖滴定管：精量仪 ▪标有温度、容积、“0”刻度在最高点 ▪常用规格：25mL、50mL ▪最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
中和滴定实验步骤
四、滴定
• 滴定管夹在夹子上，保持垂直 • 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，
而不是前后振动 • 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞
顶出 • 滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变 • 滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内
溶液颜色变化 • 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数
1、两体积如何准确测定 2、判断中和反应恰好完成，即达到终点
1、需要能准确表示所加溶液体积的仪器 ——滴定管
2、需要能指示酸碱反应完全的物质 ——酸碱指示剂
酸碱指示剂的选择
原则：为减少误差，变色点与等当点尽可能接近
讨论：强酸和强碱完全中和时，溶液pH应为7，但
甲基橙与酚酞的变色点不等于7，对实验有无误差？ 为什么可将滴定终点当成完全中和的点？
▪种类： 酸式滴定管——下端玻璃活塞 碱式滴定管——下端连接一橡皮管（内有玻 璃小球控制流速）下端尖嘴玻璃管
、Na2SiO3） 碱式滴定管——可盛放碱性物质或无氧化性的物质
思考：为什么碱不能盛放在酸式滴定管， KMnO4不能用碱式滴定管盛放？
结论：常用甲基橙与酚酞
中和滴定——主要实验仪器
量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管
❖量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL ，读数精确到0.1mL，无“O”刻度 ❖移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定量取待测液） ❖滴定管：精量仪 ▪标有温度、容积、“0”刻度在最高点 ▪常用规格：25mL、50mL ▪最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
中和滴定实验步骤
四、滴定
• 滴定管夹在夹子上，保持垂直 • 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，
而不是前后振动 • 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞
顶出 • 滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变 • 滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内
溶液颜色变化 • 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数
1、两体积如何准确测定 2、判断中和反应恰好完成，即达到终点
1、需要能准确表示所加溶液体积的仪器 ——滴定管
2、需要能指示酸碱反应完全的物质 ——酸碱指示剂
酸碱指示剂的选择
原则：为减少误差，变色点与等当点尽可能接近
讨论：强酸和强碱完全中和时，溶液pH应为7，但
甲基橙与酚酞的变色点不等于7，对实验有无误差？ 为什么可将滴定终点当成完全中和的点？
▪种类： 酸式滴定管——下端玻璃活塞 碱式滴定管——下端连接一橡皮管（内有玻 璃小球控制流速）下端尖嘴玻璃管
、Na2SiO3） 碱式滴定管——可盛放碱性物质或无氧化性的物质
思考：为什么碱不能盛放在酸式滴定管， KMnO4不能用碱式滴定管盛放？
结论：常用甲基橙与酚酞
酸碱中和滴定课件ppt课件
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.
三、指示剂的选择：
通常指示剂的变色范围尽量与滴定终点的溶液酸碱性一致，在 强酸强碱的滴定时可以用__酚__酞____或__甲__基__橙____；强碱滴定弱酸， 最终生成的是强碱弱酸盐，滴定终点时溶液呈___碱__性___，选择 _酚__酞_____做指示剂；而强酸滴定弱碱时，则选_甲__基__橙___做指示剂。
⑷普通滴定管的精密度. 为—0—.—0—1— mL
⑸滴定管使用前，应检查滴定管下端是 否漏液和存在气泡
滴定管下端有气泡，必须排除； 排除方法为：
⑹滴定管读数必须—平—视——
刻度线
.
4、操作：
（1）滴前准备：
①检查
漏不漏 活塞是否灵活
橡皮，玻璃球
②洗涤仪器
滴定管： 自来水，蒸馏水，盛装液（润洗） 锥形瓶： 自来水，蒸馏水 (不用盛装液洗）
⑵碱式滴定管： 不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液
.
⑶但并滴定未管在的—最—“上——0方—”刻，度滴线定在管上—上—方的——刻— 度由上到下，读数———由——小—到—，大 最大刻度线在滴定管———下—方。 想一想：量筒的构造与滴定管 有何不同？
量筒—没—有—“0”刻度线，其刻度由下到 上读数—由——小—到——大—，最大刻度线在 其—上——方—。
读出
实
值
际
值
滴定后
.
三、操作出现问题
⒈盛标准液的滴定管漏液；偏大 ⒉盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡 偏小
（或前无后有）； 偏大 ⒊振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出； 偏小
⒋滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外； 偏大 ⒌快速滴定后立即读数； 偏大
四、含杂质
1、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠
.
三、指示剂的选择：
通常指示剂的变色范围尽量与滴定终点的溶液酸碱性一致，在 强酸强碱的滴定时可以用__酚__酞____或__甲__基__橙____；强碱滴定弱酸， 最终生成的是强碱弱酸盐，滴定终点时溶液呈___碱__性___，选择 _酚__酞_____做指示剂；而强酸滴定弱碱时，则选_甲__基__橙___做指示剂。
⑷普通滴定管的精密度. 为—0—.—0—1— mL
⑸滴定管使用前，应检查滴定管下端是 否漏液和存在气泡
滴定管下端有气泡，必须排除； 排除方法为：
⑹滴定管读数必须—平—视——
刻度线
.
4、操作：
（1）滴前准备：
①检查
漏不漏 活塞是否灵活
橡皮，玻璃球
②洗涤仪器
滴定管： 自来水，蒸馏水，盛装液（润洗） 锥形瓶： 自来水，蒸馏水 (不用盛装液洗）
⑵碱式滴定管： 不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液
.
⑶但并滴定未管在的—最—“上——0方—”刻，度滴线定在管上—上—方的——刻— 度由上到下，读数———由——小—到—，大 最大刻度线在滴定管———下—方。 想一想：量筒的构造与滴定管 有何不同？
量筒—没—有—“0”刻度线，其刻度由下到 上读数—由——小—到——大—，最大刻度线在 其—上——方—。
读出
实
值
际
值
滴定后
.
三、操作出现问题
⒈盛标准液的滴定管漏液；偏大 ⒉盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡 偏小
（或前无后有）； 偏大 ⒊振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出； 偏小
⒋滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外； 偏大 ⒌快速滴定后立即读数； 偏大
四、含杂质
1、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠
《酸碱中和滴定》 ppt课件PPT共22页
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
23、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
谢谢！
《酸碱中和滴定》 ppt课件
26、机遇对于有准备的头脑有特别的 亲和力 。 27、自信是人格的核心。
28、目标的坚定是性格中最必要的力 量泉源 之一， 也是ห้องสมุดไป่ตู้ 功的利 器之一 。没有 它，天 才也会 在矛盾 无定的 迷径中 ，徒劳 无功。- -查士 德斐尔 爵士。 29、困难就是机遇。--温斯顿．丘吉 尔。 30、我奋斗，所以我快乐。--格林斯 潘。
酸碱中和滴定实验-PPT课件
22
(4)溶液变色因局部过量而实际未达终点，立即读数会造成 V(KMnO4)减小，故结果偏低。
答案：(1)把游码拨回零处 镊子 (2)酸式 滴入一滴酸 性 KMnO4 溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色
(3)26W7 mol·L－1 (4)偏低
23
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读
13
名师点拨：在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不 影响实验结果。NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应，生成的 CH3COONa 溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是在 pH 约为 3.1～4.4 中，当用甲基橙指示滴定终点时，还未完全反应，使 实验结果产生误差，应选用酚酞作指示剂。
答案：C
应用________拨动游码。
(2)若将 W g Na2C2O4 配成 100 mL 标准溶液，移取 20.00 mL 置于锥形瓶中，则酸性 KMnO4 溶液应装在 ________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。判断滴定达到终
点的现象是__________________________________________。
16
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程
式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
□MnO
－
4
＋
□H2O2
＋
□H
＋
□Mn2 ＋ ＋ □H2O ＋
□
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________( 填“酸
式 ” 或 “ 碱 式 ”) 滴 定 管 中 。 滴 定 到 达 终 点 的 现 象 是 _____________________________________________________ _________________。
选修四《酸碱中和滴定》课件 (共21张PPT)
第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三课时 酸碱中和滴定
初试锋芒
酸 碱 中 和 滴 定
亲临体会
成果展示
合作探究
初试锋芒
酸 碱 中 和 滴 定
亲临体会
成果展示
合作探究
初试锋芒
思考一：酸碱中和滴定原理？ 1、目的：
用已知物质的量浓度的强酸或强碱来测 定未知物质的量浓度的强碱或强酸。 2、原理： H+ + OH- = H2O
4、数据处理
用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定 NaOH（待测）为例 当恰好中和(指示剂变色)时有：
nHCl=nNaOH
cHClVHCl=cNaOHVNaOH
cNaOH=
cHClVHCl VNaOH
操作2～3次取平均值代入公式计算：
次 待测液 数 体积 （Ｌ）
1 2
标准液体积（Ｌ） 滴定前 滴定后 实际 平均值
读数引起的误差：
1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线 引起待测液氢氧化钠 浓度值的变化情况
偏高
2．滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线 引起待测液氢氧化 钠浓度值的变化情 况
偏低
3.
滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
C酸V酸
0
实 际 读 数
先 偏 大
C碱 = 正 确 读 数
V碱
后 偏 小
３、装液、排气泡 滴定前 4 、调节起始刻度、记录（两管） 的准备
5、注:向锥形瓶中加 入NaOH溶液20.00mL 6、加：加2～3滴指示剂 （并在瓶底衬一张白纸）
2、滴定过程 “三个动作” 左手控制旋塞， 右手摇晃锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶内颜色的变化。
3、滴定终点的判断
初试锋芒
酸 碱 中 和 滴 定
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成果展示
合作探究
初试锋芒
酸 碱 中 和 滴 定
亲临体会
成果展示
合作探究
初试锋芒
思考一：酸碱中和滴定原理？ 1、目的：
用已知物质的量浓度的强酸或强碱来测 定未知物质的量浓度的强碱或强酸。 2、原理： H+ + OH- = H2O
4、数据处理
用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定 NaOH（待测）为例 当恰好中和(指示剂变色)时有：
nHCl=nNaOH
cHClVHCl=cNaOHVNaOH
cNaOH=
cHClVHCl VNaOH
操作2～3次取平均值代入公式计算：
次 待测液 数 体积 （Ｌ）
1 2
标准液体积（Ｌ） 滴定前 滴定后 实际 平均值
读数引起的误差：
1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线 引起待测液氢氧化钠 浓度值的变化情况
偏高
2．滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线 引起待测液氢氧化 钠浓度值的变化情 况
偏低
3.
滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
C酸V酸
0
实 际 读 数
先 偏 大
C碱 = 正 确 读 数
V碱
后 偏 小
３、装液、排气泡 滴定前 4 、调节起始刻度、记录（两管） 的准备
5、注:向锥形瓶中加 入NaOH溶液20.00mL 6、加：加2～3滴指示剂 （并在瓶底衬一张白纸）
2、滴定过程 “三个动作” 左手控制旋塞， 右手摇晃锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶内颜色的变化。
3、滴定终点的判断
《酸碱中和滴定》人教版高中化学选修4PPT课件
16
一、酸碱中和滴定
滴定前仰视，滴定后俯视
滴定前俯视，滴定后仰视
滴定前
实
滴定前读
际
出
值
滴定后值
读
实
出
际
值
值
滴定后
17
一、酸碱中和滴定
C待= —C—标V.标—V标——
操作方法
1.盛待测液的滴定管未用待测液润洗 2.盛标准液的滴定管未用标准液润洗
3.锥形瓶使用前用待测液润洗 4.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失
12
一、酸碱中和滴定
5．试剂 (1)标准液 (2)待测液 (3)指示剂 ①酸、碱中和滴定中通常用甲基橙或酚酞作指示剂，一般不用石蕊试液。 ②中和反应恰好完全反应时溶液的pH应在指示剂的变色范围之内。
13
一、酸碱中和滴定
6．终点的确定
(1)常用指示剂的变色范围
酸色 pH
甲基橙
红色 3.1
石蕊
红色 5.0
11
一、酸碱中和滴定
(3)滴定管的使用
①查漏：活塞是否转动灵活，橡皮管是否弹性良好，加水后观察是否漏水 ②洗涤：用蒸馏水洗 ③润洗：用待装液洗 ④ 装液：注入待装液，使液面位于“0”以上2~3cm 处 ⑤排气泡：酸式—放液，碱式—尖嘴向上倾斜放液 ⑥调液面：使液面处在“0”或“0”以下某一刻度 ⑦读数：待液面稳定1min左右再读数
A．④⑥⑦
B．①⑤⑥⑦
C．③⑤⑦
D．①③⑤⑦
24
思考与练习
【解析】 锥形瓶不用待测液润洗，①错；③石蕊变色不明显，不易观察 颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊试液作指示剂，③错；滴定管使用前要润洗， ⑤错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错。
一、酸碱中和滴定
滴定前仰视，滴定后俯视
滴定前俯视，滴定后仰视
滴定前
实
滴定前读
际
出
值
滴定后值
读
实
出
际
值
值
滴定后
17
一、酸碱中和滴定
C待= —C—标V.标—V标——
操作方法
1.盛待测液的滴定管未用待测液润洗 2.盛标准液的滴定管未用标准液润洗
3.锥形瓶使用前用待测液润洗 4.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失
12
一、酸碱中和滴定
5．试剂 (1)标准液 (2)待测液 (3)指示剂 ①酸、碱中和滴定中通常用甲基橙或酚酞作指示剂，一般不用石蕊试液。 ②中和反应恰好完全反应时溶液的pH应在指示剂的变色范围之内。
13
一、酸碱中和滴定
6．终点的确定
(1)常用指示剂的变色范围
酸色 pH
甲基橙
红色 3.1
石蕊
红色 5.0
11
一、酸碱中和滴定
(3)滴定管的使用
①查漏：活塞是否转动灵活，橡皮管是否弹性良好，加水后观察是否漏水 ②洗涤：用蒸馏水洗 ③润洗：用待装液洗 ④ 装液：注入待装液，使液面位于“0”以上2~3cm 处 ⑤排气泡：酸式—放液，碱式—尖嘴向上倾斜放液 ⑥调液面：使液面处在“0”或“0”以下某一刻度 ⑦读数：待液面稳定1min左右再读数
A．④⑥⑦
B．①⑤⑥⑦
C．③⑤⑦
D．①③⑤⑦
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思考与练习
【解析】 锥形瓶不用待测液润洗，①错；③石蕊变色不明显，不易观察 颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊试液作指示剂，③错；滴定管使用前要润洗， ⑤错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错。
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