2013年高考化学试题分类解读 ——考点04 氧化还原反应
专题04 氧化还原反应(核心精讲)(解析版)
专题04 氧化还原反应【知识导图】【目标导航】本专题内容为各种考试的高频考点，主要考查点有四：一是氧化还原反应概念的辨析，包括判断所给反应是否是氧化还原反应，氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断，氧化还原反应类型的判断，电子转移的方向和数目等；二是氧化还原反应规律及应用，包括氧化性和还原性强弱的比较、化合价变化规律及其应用等；三是氧化还原反应方程式的书写和配平，主要是利用氧化还原反应化合价变化规律书写产物，并能够利用化合价升降法进行配平等；四是氧化还原反应的定量计算，主要是利用电子守恒进行相关量的计算等。
【重难点精讲】一、氧化还原反应的概念1.氧化还原反应的本质和特征2.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系规律总结：分析电子转移数目的关键——标出元素化合价(1)基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。
(2)熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
(3)明确一些特殊物质中元素的化合价：CuFeS 2：Cu ＋2、Fe ＋2、S －2；K 2FeO 4：Fe ＋6；Li 2NH 、LiNH 2、AlN ：N －3；Na 2S 2O 3：S ＋2；MO ＋2：M ＋5；C 2O 2－4：C ＋3；HCN ：C ＋2、N －3；CuH ：Cu ＋1、H －1；FeO n －4：Fe ＋8－n；Si 3N 4：Si ＋4、N －3。
概括为“氧、氧、得、降、还、还、还”。
3.氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系 根据下图，将下面反应类型的序号填入下表中。
反应实例 反应类型 CO ＋CuO=====高温Cu ＋CO 2____________ CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ ____________ 2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 ____________ NH 3＋HCl===NH 4Cl ____________ Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ ____________ HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O ____________ 2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑____________根据上表总结：①一定属于氧化还原反应的是________反应。
高考化学氧化还原反应知识
高考化学氧化还原反应知识高考化学氧化还原反应知识氧化还原反应是化学反应中最基本的类型之一，包括氧化、还原、氧化还原反应等。
在高考化学中，氧化还原反应是非常重要的知识点，它涉及到了很多基础理论和实际应用，具有非常重要的指导意义。
下面我们就来详细了解一下高考化学氧化还原反应知识。
一、氧化还原反应的基本概念及分类氧化还原反应是一种电子转移反应。
它是指在化学反应中，一个物种失去或得到电子，从而产生正电荷和负电荷的化学变化。
在氧化还原反应中，氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子。
根据反应的特征，氧化还原反应可分为以下几类：（1）加氧反应：物质与氧气反应，物质的氧化状态增加。
（2）脱氧反应：物质与还原剂反应，物质的氧化状态减少。
（3）还原反应：还原剂与氧化剂反应，还原剂被氧化剂氧化，自身被还原。
（4）氧化反应：氧化剂与还原剂反应，氧化剂被还原剂还原，自身被氧化。
二、氧化还原反应的基本原理氧化还原反应基本原理是电子转移，即电子从一个物质转移到另一个物质。
在氧化还原反应中，还原剂能够给予电子，而氧化剂能够接受电子，反映了物质电子的转移过程。
这个转移过程实际上反映了反应过程中能量和物质的转化。
氧化还原反应中，一般情况下，氧化剂能够得到电子，从而将自身还原，而还原剂失去电子，从而将自身氧化。
这种电子转移过程，可以通过配位化学、红外光谱等方式进一步证实。
三、氧化还原反应的应用氧化还原反应在实际应用中具有广泛的应用。
在生产过程中，氧化还原反应被广泛用于物质的合成、催化、分离、提纯等方面。
例如，氧化剂可以用于合成某些酸、碱、氧化物等物质，还原剂可以用于某些金属的提纯。
在生活中，氧化还原反应也经常用于除臭、净水、消毒等方面。
例如，用氯等氧化剂消毒、汲取井水可以用还原剂使铁水离子还原等等。
在高考中，氧化还原反应作为非常重要的一个知识点，涉及到了许多方面的知识，例如反应平衡、化学动力学和热力学等方面，需要我们掌握相应的知识点，才能从容应对考试。
【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——氧化还原反应(共计36页)
【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——氧化还原反应1.(2013天津理综,1,6分)运用有关概念判断下列叙述正确的是()A.1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C.和互为同系物D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质答案 B2.(2013福建理综,12,6分)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10~55 ℃间溶液变蓝时间,55 ℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如右图。
据图分析,下列判断不正确．．．的是()A.40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5 mol·L-1·s-1D.温度高于40 ℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂答案 B3.(2013浙江理综,26,15分)氢能源是一种重要的清洁能源。
现有两种可产生H2的化合物甲和乙。
将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。
甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。
化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25 g·L-1。
请回答下列问题:(1)甲的化学式是;乙的电子式是。
(2)甲与水反应的化学方程式是。
(3)气体丙与金属镁反应的产物是(用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式。
高考化学复习高考真题化学解析分类汇编—专题04氧化还原反应.doc
高中化学学习材料唐玲出品2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题四氧化还原反应1．（2014·上海单科化学卷，T19）下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O【答案】D【解析】氧化还原反应Na2O2＋SO2→Na2SO4中，Na2O2是氧化剂，SO2是还原剂；A、2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，A不选；B、2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，B不选；C、Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2属于非氧化还原反应，C不选；D、3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O反应中，Na2O2是氧化剂，D选。
2．（2014·山东理综化学卷，T7）下表中对应关系正确的是CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl均为取代反应ACH 2=CH2+HCl CH3CH2Cl由油脂得到甘油B均发生了水解反应由淀粉得到葡萄糖Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2均为单质被还原的置换反应CZn+Cu2+=Zn2++Cu2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑D均为水作还原剂的氧化还原反应Cl2+H2O=HCl+HClO【答案】B【解析】A、CH 2=CH2+HCl CH3CH2Cl为取代反应，A错误；B、由油脂得到甘油，属于酯类的水解反应。
由淀粉得到葡萄糖，属于糖类的水解反应，B正确；C、Zn+Cu2+=Zn2++Cu的单质Zn化合价升高，被氧化，C错误；D、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。
3．（2014·全国大纲版理综化学卷，T13）已知：将Cl 2通人适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O 3，且()()c c --C1C1O 的值与温度高低有关。
高考氧化还原反应的常考点
高考氧化还原反应的常考点一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指在化学反应中，物质所含的电子数发生变化的反应。
通常，一个物质失去电子的过程称为氧化反应，而得到电子的过程则称为还原反应。
二、氧化数的表示方法氧化数是一个描述原子或分子电子分布的数值，常用来表示原子或分子的氧化状态。
在化合物中，正负化合价之和为零，单质化合价为零。
三、常见氧化还原反应类型及其实例1.置换反应：一种单质替代另一种单质的反应，如铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
2.分解反应：一种化合物分解成两种或多种单质的反应，如水分解为氢气和氧气。
3.歧化反应：一种物质中的同一种元素发生氧化和还原反应，如氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。
4.归中反应：一种物质中的元素从高价变为低价或从低价变为高价的反应，如硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
四、氧化还原反应中的电子转移数计算在氧化还原反应中，电子转移数的计算是重要的考点。
电子转移数等于化合价变化数乘以参与反应的原子个数。
五、氧化还原反应在生活和工业领域的应用案例分析1.工业制硫酸：利用二氧化硫、氧气和水在高温下反应生成硫酸。
2.汽车尾气处理：汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物通过催化转化器转化为二氧化碳和水。
3.金属的冶炼：金属可以通过氧化还原反应从其化合物中被还原出来，如铁的冶炼。
六、歧化与归中反应特点及实例分析1.歧化反应：一种物质中的同一种元素发生氧化和还原反应，如氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。
特点是在一个分子内部发生氧化还原反应。
2.归中反应：一种物质中的元素从高价变为低价或从低价变为高价的反应，如硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
特点是电子转移发生在同一元素之间。
七、酸碱条件对氧化还原反应的影响酸碱条件可以影响氧化还原反应的方向和速率。
在酸性条件下，氧化剂的氧化性通常增强，还原剂的还原性减弱；在碱性条件下则相反。
此外，酸碱条件还可能影响中间产物和最终产物的生成。
八、配平技巧和策略在配平氧化还原反应时，可以采用多种技巧和策略，如化合价升降守恒法、电子得失守恒法等。
2013年至2014年适合云南云南高考及答案解析(氧化还原反应试题)
专题四 氧化还原反应考点一 氧化还原反应的概念1.(2014山东理综,7,5分)下表中对应关系正确的是( )ACH 3CH 3+Cl 2CH 3CH 2Cl+HClCH 2 CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 均为取代反应 B由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应 C Cl 2+2Br - 2Cl -+Br 2 Zn+Cu 2+ Zn 2++Cu均为单质被还原的置换反应 D2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2↑ Cl 2+H 2O HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应2.3.（2014·上海单科化学卷，T19）下列反应与Na 2O 2＋SO 2→Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是A ．2Na 2O 2＋CO 2→2Na 2CO 3＋O 2B ．2Na 2O 2＋2SO 3→2Na 2SO 4＋O 2C ．Na 2O 2＋H 2SO 4→Na 2SO 4＋H 2O 2D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3→2Na 2CrO 4＋Na 2O4．（2014·广东理综化学卷，T22）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应B 向AgNO 3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag +与NH 3∙H 2O 能大量共存 C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO 3中溶液变蓝 Cu 与稀HNO 3发生置换反应D将KI 和FeCl 3溶液在试管中混合后，加入CCl 4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe 3+>I 2考点二氧化还原反应规律5.(2014大纲全国,13,6分)已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。
当n(KOH)=a mol时,下列有关说法错误．．的是( )A.若某温度下,反应后=11,则溶液中=B.参加反应的氯气的物质的量等于a molC.改变温度,反应中转移电子的物质的量的范围:a mol≤≤a molD.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为a mol6.(2014天津理综,9,18分)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。
人教版高中化学高考总复习 第一部分 化学基本概念 专题四 氧化还原反应(试题部分)
专题四氧化还原反应【考情探究】【真题探秘】【基础集训】考点一氧化还原反应的概念及规律1.金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得,化学方程式为SiO2+3C SiC+2CO↑。
下列有关说法正确的是( )A.该反应中的氧化剂是SiO2,还原剂为CB.该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2C.该反应中每生成1molSiC转移12mol电子D.该反应中的还原产物是SiC,氧化产物是CO,它们的物质的量之比为1∶2答案 D2.下列物质的用途是基于其氧化性的是( )A.氨用作制冷剂B.次氯酸钙用于生活用水的消毒C.氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗D.生石灰用于废气的脱硫答案 B考点二氧化还原反应方程式的配平及应用3.汽车发动机稀燃控制系统的主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行,尾气中的NO x在催化剂上反应脱除。
其工作原理示意图如下:下列说法中不正确的是( )A.稀燃过程中,NO发生的主要反应为2NO+O22NO2B.稀燃过程中,NO2被吸收的反应为BaO+2NO2Ba(NO3)2C.富燃过程中,NO2被CO还原的反应为2NO2+4CO N2+4CO2D.富燃过程中,C x H y被O2氧化的反应为CL,恰好将3.2×10-3mol的强氧化剂[RO(OH)2]2+还原到较低价态,则反应后R的最终价态为( )A.0B.+1C.+2D.+3答案 D5.FeCl3溶液吸收H2S的原理为2Fe3++H2S2Fe2++2H++S↓。
下列说法正确的是( )A.H2S作氧化剂B.还原性:H2S>Fe2+C.Fe3+发生氧化反应D.每消耗1molH2S时转移4N A个电子答案 B【综合集训】1.(四川顶级名校入学考试,9)某温度下,将1.1molI2加入氢氧化钾溶液中,反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。
经测定IO-与I O3-的物质的量之比是2∶3。
下列说法错误的是( )A.I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂B.I2的还原性大于KI的还原性,小于KIO和KIO3的还原性C.该反应中转移电子的物质的量为1.7molD.该反应中,被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17∶5答案 B2.(北京朝阳二模,12)探究Na2O2与水的反应,实验如下:(已知:H2O2H++H O2-、H O2-H++O22-)下列分析不正确的是( )A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同,产生气体的量也不同D.通过③能比较酸性:HCl>H2O2答案 D3.(河北“名校联盟”教学质量监测一,13)根据表中信息判断,下列选项正确的是( )序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③Mn O4-…Cl2、Mn2+…A.第①组反应的其余产物只有O2B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子10molD.氧化性由强到弱顺序为Mn O4->Cl2>Fe3+>Br2答案 B【应用集训】1.(北京东城一模,12)利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。
2013年高考化学专题课件：专题四 氧化还原反应课件
上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产 物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4、MnO2、O2 。①式中KMnO4常温时可把浓盐酸中的氯离子氧 化；②式中MnO2需要在加热条件下才能完成；③ 式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2作催化剂 才能完成。由此我们可以得出氧化性： KMnO4>MnO2>O2。
应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性 较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物 质。也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。
(3)价态规律 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有 还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但 主要呈现一种性质。物质中若含有多种元素，其性质是这 些元素性质的综合体现。 应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。 (4)转化规律 氧化还原反应中，元素相邻价态之间的转化最容易；同 种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而不 交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。例如 ：
⑤根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂 时，可根据氧化产物价态的高低判断氧化剂氧化性的强 弱。 点燃 △ 如：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，Fe＋S=====FeS 可以判断氧化性：Cl2>S。
⑥根据反应所需条件判断
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同， 可根据反应条件的高、低进行判断。例如： 16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑① △ 4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑② CuCl2 4HCl(浓)＋O2=====2H2O＋2Cl2③ 500℃
非金属活动性顺序(常见元素)
②根据元素在周期表中的位置判断 同主族元素(从上到下)
十年高考化学分类解析(一)——氧化还原反应】
高考化学分类解析(一)——氧化还原反应●考点阐释1.掌握氧化还原反应有关的概念。
氧化还原反应的概念包括氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等。
命题多以选择题或填空题的形式出现。
2.综合应用化合价变化和电子转移的观点分析判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，配平氧化还原反应方程式。
命题常以填空题的形式出现，有时还需要判断反应物或生成物。
3.会比较物质氧化性或还原性的强弱，其主要依据是：氧化(或还原)剂的氧化(或还原)性强于氧化(或还原)产物的氧化(或还原)性。
●试题类编(一)选择题1.(2003年上海春季，18)苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性2.(2002年江苏综合，25)在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。
原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A.0.0075 mol·L－1B.0.0018 mol·L－1C.0.075 mol·L－1D.0.08 mol·L－13.(2002年河南，5)R、X、Y和Z是四种元素，它们常见化合价均为＋2，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A.R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋B.X2＋>R2＋>X2＋>Z2＋C.Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋D.Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋4.(2002年河南，12)在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为A.1∶1∶1B.2∶2∶1C.2∶3∶1D.4∶3∶25.(2001年全国，8)将NO-3＋Zn＋OH－＋H2O−→−NH3＋Zn(OH)-24配平后，离子方程式中H2O的系数是A.2B.4C.6D.86.(2001年全国，6)已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO-4→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO。
氧化还原反应2013高考真题
氧化还原反应（2013高考真题）1、（2013·广东高考·10）下列应用不涉及氧化还原反应的是A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH32、（2013·海南高考·6）6．将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A. MB. M2+ C．M3+ D. MO2+3、（2013·上海高考·15）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是4、（2013·上海高考·22 双选）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mo l PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是A．1：1混合的Pb3O4、PbO B．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO5、（2013·四川高考·13）13.向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。
在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确．．．的是A.Cu 与Cu 2O 的物质的量之比为2:1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LB.产生的NO 在标准状况下的体积为4.48L D.Cu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余HNO 3为0.2mol6、（2013·上海高考·20双选）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS 2+O 2→Cu 2S+2FeS+SO 2下列说法正确的是A ．SO 2既是氧化产物又是还原产物B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化C ．每生成1 molCu 2S ，有4mol 硫被氧化D ．每转移1.2 mol 电子，有0．2 mol 硫被氧化7、 (2013· 安徽高考· 7)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO 3+H 2 HCOONa+H 2O 。
【备战高考】2013高中化学6年高考真题精解精析 专题04 氧化还原反应.pdf
2013高中化学6年高考真题精解精析 04 氧化还原反应 【201高考】 （2012·广东）10．下列应用不涉及氧化还原反应的是 A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH) 2制备NH3 （2012·四川）13.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。
金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是 A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol 【答案】：B 【解析】：设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据题意，则有 64x+144y=27.2 ……① 由CuCu(OH)2 Cu2O2Cu(OH)2得34x+68y-16y=39.2-27.2……②，解①②得x=0.2 y=0.1 Cu与Cu2O的物质的量之比为0.2∶0.1=2∶1，A正确；硝酸的物质的量为硝酸铜中NaOH和NO的物质的量之和，1.0mol +（0.2 mol×2+0.1 mol×2）/3=1.2 mol，硝酸的物质的量浓度为1.2 mol /0.5L=2.4 mol/L，B不正确；产生的NO在标准状况下的体积为22.4L/ mol×（0.2 mol×2+0.1 mol×2）/3=4.48L，C正确；Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.0mol-0.2 mol×2-0.1 mol×2×2=0.2mol，D正确。
高中化学高考总复习 第一部分 化学基本概念 专题四 氧化还原反应
7.根据物质的浓度大小判断 具有氧化性(或还原性)的物质浓度越大,其氧化性(或还原性)越强,反之,其 氧化性(或还原性)越弱。如氧化性:HNO3(浓)>HNO3(稀);MnO2能被浓盐酸 还原,却不能被稀盐酸还原。 8.根据原电池、电解池的电极反应判断 ①一般情况下,两种不同的金属构成原电池的两极,负极是电子流出的极, 正极是电子流入的极。还原性:负极金属>正极金属。 ②用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳 极先放电的阴离子的还原性较强。
4.转化规律 在氧化还原反应中,元素相邻价态之间的转化最容易;同种元素不同价态之 间发生反应,元素的化合价只靠近而不交叉;同种元素相邻价态之间不发生 氧化还原反应。 应用:判断氧化还原反应能否发生及电子转移情况。 5.难易规律 越易失去电子的物质,失去后就越难得到电子;越易得到电子的物质,得到 后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,与还原性最强 的优先发生反应;同理,一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时,与氧化性最 强的优先发生反应。 应用:判断物质的稳定性及反应顺序。
答案 (1)还原 (2)①溶液呈紫色,说明酸性KMnO4溶液过量,SO32- 能被其继续氧化 ②KMnO4溶液是用H2SO4酸化的,溶液中SO24- 不一定是氧化生成的 ③a.0.01 mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0) b.取左侧烧杯中的溶液,用盐酸酸化后,滴加BaCl2溶液,观察到有白色沉淀 生成
(3)缺项型配平 这类氧化还原反应方程式的特点是:反应物或生成物中缺少某一种物质,一 般是反应介质,如酸、碱或水等。 配平技巧:先确定含有化合价发生变化的元素的物质的化学计量数,然后根 据原子守恒或电荷守恒确定缺项物质,最后确定其他物质的化学计量数。
高考——氧化还原反应专题(精品)
氧化还原反应专题氧化还原反应是历年高考的重点和难点，高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。
[氧化还原知识网络]氧化还原反应有关概念及转化关系实质：有电子转移即得失与偏移特征：反应前后元素的化合价发生变化化合价降低，得电子，被还原发生还原反应概念及转化氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化性还原性化合价升高，失电子，被氧化（发生氧化反应）：()()()()⎫⎬⎪⎭⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪++氧化还原反应方程式配平原则：氧化剂化合价降低总数还原剂化合价升高总数步骤：“一标、二找、三定、四平、五查”即“标好价、找变化、定总数、配系数、再检查”有关计算：关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解=⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪ 一、化学反应的类型1．化学反应基本类型（依据反应物、生成物的类别和种类分类）2．氧化还原反应和非氧化还原反应（依据反应物有无电子转移或物质的相关元素在反应前后有无化合价改变分类）化学反应 3．其它分类法a ．依据反应的热效应分为：吸热反应，放热反应。
b ．依据反应进行的程度分为：可逆反应，非可逆反应。
氧化还原反应有关概念及转化关系电子转移表示法单线桥表示法表示电子转移的过程，箭号由失电子元素指向得电子元素，表示转移电子数时，无需“得”、“失”二字双线桥表示法表示电子转移的结果，箭号连接变化前后的同种元素。
表示转移电子数时，需标明“得”或“失”⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪化学反应类型c.依据反应中有无离子参与分为：离子反应，分子反应。
4．氧化还原反应与基本反应类型的关系⑴置换反应都是氧化还原反应；⑵复分解反应都是非氧化还原反应；⑶化合反应和分解反应可能为氧化还原反应；它们的关系可用下图表示：说明：⑴有单质参与的化合反应或分解反应多数为氧化还原反应，但不一定是氧化还原。
高考化学考点突破：氧化还原反应的基本规律
氧化还原反应的基本规律【知识梳理】1．价态规律(1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。
(2)价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。
简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注：⑤中不会出现H 2S 转化为SO 2而H 2SO 4转化为S 的情况。
(3)歧化反应规律“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
2．强弱规律自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。
3．先后规律(1)同时含有几种还原剂时―――――→加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
如：在FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时，因为还原性Fe 2＋＞Br －，所以Fe 2＋先与Cl 2反应。
(2)同时含有几种氧化剂时―――――→加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
如在含有Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe 3＋＞Cu 2＋＞H ＋，所以铁粉先与Fe 3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。
4．电子守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
【典型例题】题组一电子转移数目判断与计算1．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是()答案 B解析B项，硫元素发生歧化反应，两个S由0降低为－2价，总共降低4价，一个S由0价升高为＋4价，总升高4价，共失去4个电子，正确；C项，根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从＋5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从－1价升高到0价，转移电子数是5；D项，氯酸钾中氯元素化合价降低，得到电子，氧元素化合价升高，失去电子，箭头应该是从O指向Cl，故D错误。
江苏省2013年高考化学二轮专题四氧化还原反应最新讲义
专题四氧化还原反应在江苏近三年的高考中，主要考查氧化还原反应的相关概念判断和氧化还原反应方程式的书写。
考题分布既有客观题又有主观题，它们与元素及其化合物性质及有关化学实验密切联系在一起，尤其是重要物质制备与氧化还原反应的结合，陌生的氧化还原反应方程式的书写成为近年来考查的亮点。
在2013年的备考中，需要重点关注书写提供信息的陌生的氧化还原反应(或离子)方程式：书写时不要有心理负担，只要利用所给的信息并按氧化还原反应或离子反应规律预测产物，再加以配平。
一氧化还原反应基本概念及其原理1 (2011·上海高考题)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。
根据题意完成下列填空：(1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。
若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为________。
(2) 上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________________吸收。
(3) As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO－3===2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O。
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。
若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4) 若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量________(填字母)。
a. 小于0.5molb. 等于0.5molc. 大于0.5mold. 无法确定解答氧化还原反应概念题的两个关键1. 要理清知识线索，即价升高—失电子—还原剂—氧化反应—氧化产物(或价降低—得电子—氧化剂—还原反应—还原产物)。
2. 要明确解题的方法思路：理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。
2013年高考化学试题分类解析 ——考点04 氧化还原反应
考点4 氧化还原反应1.（2013·上海化学·16）已知氧化性Br2＞Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A.2 4 3 2 2 6B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2D.2 2 2 2 1 4【答案】B【解析】根据题意，Cl2先氧化Fe2+，不可能只氧化Br -，B选项错误【考点定位】本题考查氧化还原反应的先后。
2.（2013·上海化学·18）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。
若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是A.生成40.0LN2（标准状况）B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol【答案】CD【解析】根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化物比还原物多14mol。
转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2mol KNO3被还原，现氧化物比还原物多1.7mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，因此，C、D正确。
【考点定位】本题考查氧化还原反应计算3.（2013·安徽理综·7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。
下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2【答案】C【解析】A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B、二氧化碳结构为==,为极性键，错误；C、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有σ键又含有π键，O C O正确；D、氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24L，错误。
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考点4 氧化还原反应1.<2018·上海化学·16）已知氧化性Br2＞Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A.2 4 3 2 2 6B.0 2 1 0 1 2JbGUkQdiqsC.2 0 1 2 0 2D.2 2 2 2 1 4JbGUkQdiqs【答案】B【解读】根据题意，Cl2先氧化Fe2+，不可能只氧化Br -，B选项错误【考点定位】本题考查氧化还原反应的先后。
2.<2018·上海化学·18）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。
若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是JbGUkQdiqsA.生成40.0LN2<标准状况）B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol【答案】CD【解读】根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化物比还原物多14mol。
转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2mol KNO3被还原，现氧化物比还原物多1.7mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为 1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，因此，C、D正确。
JbGUkQdiqs 【考点定位】本题考查氧化还原反应计算ks5u3.<2018·安徽理综·7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 催化剂CO2+H2O。
下列有关说法正确的是JbGUkQdiqsA．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键 D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2【答案】C【解读】A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B、二氧化碳结构为,为极性键，错误；C、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有键又含有键，正确；D、氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24L，错误。
JbGUkQdiqs【考点定位】以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。
JbGUkQdiqs4.<2018·上海化学·27-30）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。
工业上制备的Br2的操作步骤为：JbGUkQdiqs①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步骤②得到的混合物完成下列填空：27.Cl2氧化Br-应在条件下进行，目的是为了避免28.Br2可用热空气吹出，其原因是29.写出步骤③所发生的化学反应方程式。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是。
步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为 zAa76XWPiZ30.为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中a.通入HBrb.加入Na2CO3溶液c.加入NaBr溶液d.加入Na2SO3溶液【答案】27.通风橱，污染环境。
28.Br2易挥发。
29.3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O.zAa76XWPiZ用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化，原因是Br2易挥发，对大气有污染。
30.c.【解读】Cl2、Br2 都是污染气体，应该在通风橱进行操作；步骤③所发生反应是归中反应，盐酸有还原性，NaBrO3氧化性，二者可发生氧化还原反应；利用NaBr溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2。
zAa76XWPiZ【考点定位】本题考查工业制Br2，考查分析问题解决问题的能力。
ks5u5.<2018·上海化学·35-39）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。
实验室用工业大理石<含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：zAa76XWPiZ完成下列填空：35.上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、。
zAa76XWPiZ36.已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。
步骤Ⅱ加入的试剂a 是，控制溶液的pH约为8.0的目的是、。
zAa76XWPiZ37.试剂b是，步骤Ⅳ的目的是。
38.步骤Ⅴ所含的操作依次是、。
39.制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④ ；⑤称量。
若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为<保留两位小数）。
zAa76XWPiZ若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是。
【答案】35.量筒、胶头滴管、烧杯、500ml容量瓶。
36.石灰水，沉淀Al3+、Fe3+37.氢溴酸，除去过量的氢氧化钙。
38.蒸发浓缩，冷却结晶。
39.洗涤；23.50%.洗涤时，有少量的碳酸钙溶解。
zAa76XWPiZ【解读】35.用浓溶液配制500ml稀溶液，因此，需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后溶解、配制500ml溶液，则需要胶头滴管、500ml容量瓶。
36.加入的试剂a、控制溶液的pH约为8.0的目的是除去杂质Al3+、Fe3+，因此，a是氢溴酸。
38.步骤V的结果得到CaBr2·6H2O,因此，其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶。
39.④对滤渣洗涤，除去表面吸附的离子，根据CaBr2～CaCO2可求CaBr2的质量0.94g，质量分数为23.50%。
zAa76XWPiZ【考点定位】本题以工艺流程的形式考查化学实验基本操作、计算、操作目的、误差分析。
6.<14分）<2018·新课标卷Ⅱ·27）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ>, Mn(Ⅱ>, Ni(Ⅱ>等杂质>的流程如下:zAa76XWPiZ稀H2SO4①调PH约为5适量高锰酸钾溶液②过滤 Zn③工业ZnO 浸出液 滤液 zAa76XWPiZ 滤液 滤饼 ZnO 提示:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ>不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题:(1>反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为；加高锰酸钾溶液前，若pH 较低，对除杂的影响是 ；zAa76XWPiZ (2>反应③的反应类型为 .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 ；zAa76XWPiZ (3>反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
(4>反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH>2 .取干操后的滤饼11.2g ，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x 等于 。
zAa76XWPiZ 过滤 Na 2CO 3 ④ 过滤煅烧⑤解读：以工艺流程为形式考察化学知识，涉及反应原理、除杂方法、影响因素、反应类型、产物分析、洗涤干净的检验方法、化学计算等。
zAa76XWPiZ<1）除去的杂质离子是Fe2＋和Mn2＋；Fe2＋以Fe(OH>3的形式沉淀下来，Mn2＋以MnO2的形式沉淀下来；反应离子方程式为：zAa76XWPiZMnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH>3↓＋5H＋;zAa76XWPiZ 3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋;zAa76XWPiZ 在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，不会形成Fe(OH>3和MnO2沉淀。
<2）Zn＋Ni2＋===Zn2＋＋Ni是置换反应；还有Ni。
zAa76XWPiZ<3）洗涤主要是除去SO42－和CO32－离子。
检验洗净应该检验SO42－离子。
取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。
zAa76XWPiZ<4）令ZnCO3为amol,Zn(OH>2为bmol125a+99b=11.2; 81(a+b>=8.1 解之，a:b=1:x=1:1,x=1参考答案：<1）Fe2＋和Mn2＋；MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH>3↓＋5H＋;zAa76XWPiZ 3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋;zAa76XWPiZ 不会形成Fe(OH>3和MnO2沉淀。
或无法除去Fe2＋和Mn2＋；<2）置换反应；Ni<3）取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。
ks5u<4）17．<2018·山东理综·28）<12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
<1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3<2）辉铜矿<Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。
向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 zAa76XWPiZ<3）右图为电解精炼银的示意图， <填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 zAa76XWPiZ<4）为处理银器表面的黑斑<Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为zAa76XWPiZ解读：解读：<1）NaCl与Al2O3冶炼需要用电解法，Fe2O3与Cu2S 可以用热还原法，所以为b、d。
zAa76XWPiZ<2）在该反应中，Cu元素化合价由+1升高到+2，S元素由-2升高到+6，Cu2S做还原剂，当有1molO2参与反应转移的电子为4mol，由于Cu2+水解呈酸性，加入镁条时，镁与H+反应生成了氢气。
zAa76XWPiZ<3）电解精炼时，不纯金属做阳极，这里就是a极；b电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是NO，遇空气氧化生成的NO2，电极反应：NO3-+3e-＋4H+＝NO↑+2H2O。
或NO3-+e-＋2H+＝NO2↑+H2OzAa76XWPiZ<4）做电解质溶液，形成原电池。