7.3 几种重要的盐
7.3《几种重要的盐》第1课时教学案（无答案）-2020-2021学年九年级化学沪教版（全国）下册
课题：7.3《几种重要的盐》第1课时班级：姓名：教学要求：1.了解盐的分类及盐的溶解性2.知道盐的化学性质及金属与盐反应的条件教学重点难点教学重点：盐的溶解性教学难点：盐的化学性质教学设计课前准备1.重要的调味品是盐，建筑、雕塑用的大理石、汉白玉的主要成分是盐，可用于净水的明矾含是盐，常见的小苏打主要成分是盐，大多数化肥如、也是盐。
钡餐是主要成分是盐，石膏的主要成分是盐。
2．写出下列反应的化学方程式Zn + H2SO4— Mg + HCl—Fe + HCl— Fe + CuSO4—3．写出下列物质的化学式氯化钠硫酸钠碳酸钠硝酸钠氯化钾硫酸钾碳酸钾硝酸钾氯化钙硫酸钙碳酸钙硝酸钙4.依据组成盐的阳离子种类，可以把盐分成、、等，也可以.依据组成盐的阴离子种类，分成、、、等。
教学过程问题一：盐的组成及分类（思考）：盐的组成中一定有金属元素吗？以金属离子相同归类：钠盐、钾盐、、酸根离子相同归类：硫酸盐、、、由于铵根离子(NH4+)也具有金属离子的性质，所以含有铵根离子和________的化合物也称为盐。
如硝酸铵、________、_______、______等。
问题二：常见酸碱盐的溶解性强调：不溶于酸的白色沉淀是和蓝色沉淀是；红褐色沉淀是常见的溶于酸且产生气体的白色沉淀是常见的溶于酸但无气体产生的白色沉淀是问题三：盐的化学性质1.铁与硫酸铜溶液的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋金属→＋练一练：铜和硝酸银溶液_______________________________锌和硝酸亚铁溶液_____________________________反应条件：①、反应物中的金属必须排在组成盐的金属元素；②、盐必须．2.硝酸银溶液与稀盐酸的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋酸→＋练一练：硝酸钡和硫酸__________________________________碳酸钠和盐酸__________________________________3.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋碱→＋反应条件：①反应物要；②生成物必须有练一练：硫酸铜和氢氧化钠_______________________________硫酸钠和氢氧化钡_______________________________4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋盐→反应条件：①反应物要；②生成物必须有练一练：碳酸钠和氯化钡________________________________氯化钙和硝酸银________________________________目标检测题：基本教学要求题：1.判断下列置换反应能否进行，能的写出化学方程式，不能的说明理由①Cu+H2SO4—②Zn+HCl—③Cu+AgNO3—④Cu+AgCl—⑤Zn+FeSO4—2．下列物质能够反应，且没有明显现象的是（）A、Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B、Fe2O3加入NaOH溶液中C、稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中D、CO2通入澄清石灰水中3．能将碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液一次性鉴别出来的试剂是（）A．氢氧化钙溶液 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．酚酞试液4.多角度看物质．有助于加深对物质的认识．CuS04是一种常见的盐，请回答：（1）CuS04溶液显酸性，其pH______7（填“＞”“＜”或“=”）．（2）CuS04可以看成是中和反应的产物．其对应的酸为_______（填化学式，下同）、碱为_________．（3）CuS04作为反应物，写出一个符合A+B→C+D的化学方程式：_______________________。
7.3.2 几种重要的盐(解析版)
第7章应用广泛的酸碱性第三节几种重要的盐第2课时几种常见的盐一、选择题1．下列选项中物质的俗称、化学式、用途对应正确的是A．烧碱，Na2CO3、制玻璃B．生石灰，CaO、作干燥剂C．食盐、NaCl、除铁锈D．苏打、NaHCO3、作发酵粉【答案】B【解析】A、Na2CO3俗称纯碱，Na2CO3可用于制玻璃，烧碱是氢氧化钠，此选项不符合题意；B、生石灰是CaO的俗称，生石灰能与水反应，可作干燥剂，此选项符合题意；C、食盐主要成分是NaCl，不能除铁锈，此选项不符合题意；D、NaHCO3俗称小苏打，可作发酵粉，此选项不符合题意。
故选B。
2．某种物质是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也是医疗上治疗胃酸过多症的一种药剂，这种物质是A．NaOH B．NaHCO3C．CaO D．NaCl【答案】B【解析】A、氢氧化钠有很强的腐蚀性，不能在食品和药品里使用，不符合题意；B、碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，符合题意；C、氧化钙和酸反应不能生成气体，不能用来发酵，不符合题意；D、氯化钠和酸不反应，不能发酵，也不能治疗胃酸过多，不符合题意。
故选B。
3．《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。
如石灰：“凡石灰经火焚炼为用，成质之后，入水永劫不坏。
用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。
”下列叙述不正确的是A．“石灰”指生石灰，含氧化钙B．“用以砌墙”，石灰可用作建筑材料C．“经火焚炼”涉及石灰高温煅烧D．“入水永劫不坏”指石灰难溶于水【答案】A【解析】A、凡石灰经火焚炼为用，此处石灰指的是石灰石，石灰石在高温的条件下可分解成氧化钙（生石灰）和二氧化碳，符合题意；B、石灰石有很多用途，可用作建筑材料，不符合题意；C、石灰石在高温的条件下可分解成氧化钙（生石灰）和二氧化碳，“经火焚炼”涉及石灰高温煅烧，说法正确，不符合题意；D、碳酸钙（石灰石的主要成分）难溶于水，水无法对其造成损坏，不符合题意。
沪教版九年级化学下册第7章第3节几种重要的盐测试题(word版 含解析) (2)
沪教版第7章7.3几种重要的盐一．选择题（共11小题）1．做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是（）A．食醋B．苏打C．食盐D．蔗糖2．下列解释科学的是（）A．在溶洞中,当溶有Ca（HCO3）2的水液发生分解,析出固体（在洞顶或洞底）,日久天长便形成了钟乳石B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开,是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气压小于瓶外大气压的缘故C．“通风橱”是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置,它是种非常完善的防污设施D．高压氧舱可治疗煤气中毒,原因是和血红蛋白结合的CO跟氧气反应生成无毒的CO2 3．某种物质是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,也是医疗上治疗胃酸过多症的一种药剂,这种物质是（）A．NaOH B．NaHCO3C．CaO D．NaCl4．建筑材料大理石的主要成分是（）A．CaCO3B．Ca（OH）2C．CaO D．CaCl25．向盛有碳酸钠溶液（滴有少量无色酚酞试液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸,在不同阶段测定所得溶液的pH和蒸干所得白色固体成分进行分析,下列说法不正确的是（）A．若反应后的溶液的ph≤7,蒸干后得到的白色固体只有氯化钠B．向白色固体中滴入稀盐酸,有气泡说明原反应后的溶液pH＞7C．只要反应后的溶液显无色,说明稀盐酸和碳酸钠恰好完全反应D．当没有气泡产生时,说明稀盐酸和碳酸钠恰好完全反应6．下列叙述不符合实验事实的是（）A．将CO2气体通入Ca（OH）2溶液中,产生白色沉淀B．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液,都产生白色沉淀C．在滴有无色酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3,溶液显红色D．久置于空气中的熟石灰,加入稀盐酸有气泡产生7．小明课下在家做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙）碾碎装入气球,再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口,然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中（装置的气密性良好）,实验过程如图。
几种重要的盐
几种重要得盐知识点一什么就就是盐盐:由金属阳离子(或钱根离子)与酸根阴离子构成得化合物称为盐。
盐就就是酸碱反应得产物之一。
例题:下列物质中属于盐得就就是( 〉A、纯碱(NazCOs)B、碳酸C、氢氧化钠D、生石灰知识点二几种盐得性质(1)碳酸钠(NazCOs)①俗名:纯碱、苏打②物理性质：白色粉末，易溶于水③化学性质:水溶液呈碱性，能与酸发生反应生成盐与水(NazCOs +2HCI ===2NaCl + H2。
+ 能与某些碱发生反应生成新盐与新碱(Ca(OH)2 + Na^COs === CaCO,4z+ 2N aOH), 能与某些盐发生反应生成两种新盐(NazCOs+ B a Cl2 === BaCOsO + 2N a Cl) 说明:A.碳酸钠溶液呈碱性B.碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一泄数目得水分子，化学式为NazCOr 1OH2O，像这样得化合物称为结晶水介物，所含得水称为结晶水。
C、在常温下「燥得空气里，NazCOr 10出0会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末D.常温下在丁燥空气里含有结晶水得化合物逐渐失去结晶水而成为粉末得过程，称为风化。
风化属于化学变化。
④用途：重要得化工原料，可用来制造玻璃、肥皂、去汕污等。
(2)碳酸钙(CaCCh)就就是一种难溶得盐•它就就是碳酸(HzCOa)与氢氧化钙发生反应得产物:Ca (0HL+ IUC03===CaCO, i +2H.0①存在：大理石、石灰石、鸡蛋壳、水垢等物质得主要成分都就就是碳酸钙②物理性质：白色固体，难溶于水③化学性质:加强热能分解产生二氧化碳与生石灰（C a CO5髙温CaO + CO2T），能与酸反应生成盐与水(CaCCh + 2HCI===CaCl2 + H2O +CQ2T)。
④用途:重要得建筑原料，可用来制造水泥、炼钢、制生石灰等。
（3）氯化钠①俗爼：食盐。
②物理性质：白色粉末，易溶于水，有咸味。
溶解度受外界温度变化影响不大。
沪教版化学九年级下册全册《7.3 几种重要的盐》同步练习卷(填空、解答题)
沪教版九年级全册《7.3 几种重要的盐》2017年同步练习卷（填空、解答题）一．填空题1．化学知识与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空．①浓硫酸②肥皂水③碳酸钙④活性炭⑤稀有气体（1）可用于区分硬水和软水的是；（2）可用作补钙剂的是；（3）可用于净水器吸附杂质的是；（4）可用作干燥剂的是；（5）可用于填充霓虹灯的是．2．现有下列四种物质：A．金刚石 B．稀硫酸 C．熟石灰 D．碳酸氢钠请用合适的物质字母代号填空：（1）可用于金属除锈的是；（2）可用作装饰品的是；（3）可用作建筑材料的是；（4）可用于培制糕点的是．3．选用下列物质的序号填空：①金刚石②一氧化碳③生石灰④石灰石⑤碳酸氢钠（1）广泛用于建筑材料的是；（2）可用于制玻璃刀的材料是（3）可用于食品干燥剂的是；（4）可用于治疗胃酸过多的是（5）炼铁时做还原剂的是．4．化学与生活和工业密切相关．现有①小苏打②氯酸钾③氯化钠④空气，选择适当的物质填空．（1）焙制糕点所用的发酵剂的主要成分之一是（填序号，下同）（2）用于工业上制取大量氧气的是．5．多角度看物质，有助于加深对物质的认识．Na2CO3是一种常见的盐，请回答：（1）Na2CO3溶液显碱性，其pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）；（2）Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式；（3）Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合A+B→C+D的化学方程．6．回答下列与含碳物质有关的问题．（1）天然存在的最硬的物质是；（2）能将 CO 和 CO2鉴别开的溶液是；（3）K2CO3、Na2CO3、NaHCO3都能与（填具体物质）反应，生成CO2．7．判断下列大小或强弱关系，并用“＜”、“＞”或“=”填空．（1）金属活动性：锌铜；（2）受热稳定性：碳酸钙碳酸氢铵；（3）相同条件下的密度：空气二氧化碳；（4）相同条件下的挥发性：稀盐酸浓盐酸．8．阳台无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚，既可缓解工作、学习的疲劳，还可收获安全、新鲜的蔬菜，集观赏、休闲于一体．绿叶菜营养液配方主要成分有：Ca（NO3）2、K2SO4、KH2PO4、MgSO4、（NH4）2SO4．请阅读上述信息后回答：（1）营养液配方分析，绿叶菜生长需要的主要营养元素有（填元素符号）（2）营养液配方中属于复合肥料的是（填化学式）二．实验探究题9．某兴趣小组进行纯碱样品（杂质仅含NaCl）中Na2CO3质量分数的测定实验，主要操作流程如图：（1）请指出图中过滤操作中的一处错误：．（2）为节约药品，可先向呈碱性的Na2CO3溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈色，再向溶液中滴加CaCl2溶液至颜色恰好消失，即可停止滴加．（3）以下操作过程会导致Na2CO3质量分数测定值偏小的有．A．称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值（不为零）B．沉淀未完全烘干就进行称量C．溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下步操作．10．经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H+〔用n（H+）表示〕和一定数量的OH﹣〔用n（OH ﹣）表示〕，n（H+）与n（OH﹣）的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：n（H+）与n（OH﹣）的相对大小溶液的酸碱性n（H+）＞n（OH﹣）酸性n（H+）=n（OH﹣）中性n（H+）＜n（OH﹣）碱性据此分析（1）常温下测得水中pH=7，可知水中n（H+）n（OH﹣）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是，原因是该溶液中n（H+）n（OH﹣）．（3）往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n（H+）n （OH﹣）．11．食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）．课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量．请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：①装置D中发生反应的化学方程式为；②装置A的作用是，装置E的作用是；③缓缓通入空气的目的是．④若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”），若撤除装置C，对实验结果的影响是．12．CaCO3在生产生活中有广泛的用途．（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为．为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示．可知：CaO与水反应会热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，℃煅烧所得CaO活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是．（2）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率=×100%）．可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为；浸取时主要反应的化学方程式为．②流程中虚线内部分若改用溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物．③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，试从生物的角度分析原流程的优点：a．NH3可循环利用；b．．13．某班学生分三组分别做了二氧化碳制取和性质验证实验，如图所示．实验结束后，老师取两份等质量的丙废液，分别与甲、乙废液混合，将甲废液与丙废液倒入烧杯A中，有白色沉淀生成；将乙废液与丙废液倒入烧杯B中，有气泡产生．请填空：（1）甲废液与乙废液所含溶质的成分可能不同的是（用化学式填空，下同）（2）烧杯A中沉淀的成分一定有．（3）另取少量丙废液样品，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴加氯化铁溶液，观察到有红褐色沉淀生成，未发现其他明显现象．由此推测出，丙废液溶质的成分是，丙废液与氯化钡溶液反应的化学方程式为，烧杯A的上层清液中溶质的成分一定有．三．推断题14．结合如图所示的四瓶溶液示意图，回答问题：（1）写出③号瓶溶液中溶质的俗名（2）农业上可以用中的溶液来选种（填序号）（3）熔制糕点所用的发酵粉的主要成分是（填化学式）（4）①、②、③三种溶液pH值由大到小的顺序是（填序号）15．请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站．“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物．（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”．①列车途径“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变色．②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式为．③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为（写一个）．（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发．①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为（写一种）．②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为（写一个）．③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为（写一种物质），“稀盐酸”列车能走完全程．四．解答题16．实验室有4种试剂，分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgC12溶液和KOH溶液．（1）有颜色的试剂是．（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是．（3）书写化学方程式：①CuSO4溶液与KOH溶液混合：．②HNO3溶液与NaHCO3溶液混合：．17．波尔多液是农业上常用的杀菌剂，配制波尔多液的主要原料有生石灰和硫酸铜，在配制和使用时有诸多注意事项：（1）配制时：先将生石灰、硫酸铜分别溶于水，该过程发生反应的化学方程式是，然后将所得的硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中，即得到波尔多液，若将石灰乳倒入硫酸铜溶液中，易产生蓝色沉淀，该沉淀的化学式是；（2）波尔多液中硫酸铜比例过高易造成药害，有经验的果农常将磨光的铁制芽接刀浸泡在药液里，若产生药害，只需1﹣2分钟就有明显现象出现，该现象是，反应的化学方程式是．18．如图中各组物质（或其溶液）反应均可生成盐（中心盐）．（1）分析图中信息，填写相应的文字，完善该图．（2）列举相应的化学方程式说明①②：①；②．19．某复合肥的部分说明书如图所示．请回答：（1）从肥效的角度看，共有种有效元素．（2）该复合肥的有效成分之一是尿素[CO（NH2）2]，则尿素中碳、氧、氮、氢的原子个数比为．（3）一袋该化肥至少含P2O5kg．（4）从“注意事项”看，该复合肥料的物理性质是，化学性质是（写一种）．20．“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）．（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%．该样品a的水溶液中，含量最多的离子是（填离子符号）．（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）．请设计实验方案，完成下列表格．限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水实验操作预期现象及结论步骤1：取少量样品b于烧杯中，样品溶解，形成无色溶液．步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，在滴加少量NaOH溶液，振荡，说明样品b中添加了镁盐步骤3：21．“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法．（“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质．）（1）请以表2中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：项目序号举例物质类别间的相互反应物质类别间的相互转化Ⅰ CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 盐1﹣盐2 盐→新盐Ⅱ写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式酸﹣盐酸→Ⅲ写出氢氧化钠转变成另一种碱的碱﹣碱→新碱（2）室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是（填标号）．A．MgCl2﹣AgN03B．KN03→MgCl2C．MgCl2﹣HClD．Mg（OH）2→MgCl2．22．碳酸钠与盐酸的反应是分两步进行的，第一步反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3．为验证该反应分两步进行．如图所示进行实验（装置气密性良好）．步骤Ⅰ：用注射器1向小药瓶中緩慢注入一定量的稀盐酸，边注入边振蕩，细玻璃管中液柱略微升高；換注射器2从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水不浑浊．步骤Ⅱ：…（1）补充步骤Ⅱ的实验操作和预期现象．（2）说明细玻璃管在实验中的作用．（3）实验后，将小药瓶、注时器1、注射器2中的所有物质依次倒入一个洁净的烧杯中，只得到无色溶液，向其中滴加酚酞溶液不变色．写出溶液中溶质成分存在的几种情况（酚酞省略不写）．23．碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产．（1）某碱式碳酸盐样品M（OH）2•MCO3，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）．①连接装置并；②准确称量样品的质量；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加热至样品质量不再减少；⑤冷却到室温；⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算．Ⅰ、请将上述实验步骤补充完整．Ⅱ、装置B的作用是，少量植物油的作用是，C中的试剂是（填字母序号）．a、碱石灰b、浓硫酸c、硫酸铜Ⅲ、步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）．Ⅳ、若其它操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是（填字母序号）．a、反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数b、样品未分解完全即停止实验c、量气管中未加植物油（2）实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu（OH）2•mCuCO3，某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示．取3组数据的平均值得到CO2的体积为mL，又已知常温常压下CO2的密度为1.964g/L，据此计算m的值．（写出计算m的过程，最后结果保留小数点后两位）组别样品质量CO2的体积第1组0.21g 22.39mL第2组0.21g 22.41mL第3组0.21g 22.40mL24．普通干电池在生活中的用途很广，其构造示意图如图1．回答下列问题：（1）普通干电池照明时化学能转化为．（2）电池中石墨表现出优良的性能；石墨与金刚石物理性质明显差异的原因是不同．（3）图2是回收利用废旧普通干电池的一种工艺流程（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他物质）．①分离回收铜帽，经净化处理后放入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是．②滤液a中溶质的化学式是．③实验室中在加热和固体b存在的条件下制取氧气，反应的化学方程式是．④氯化铵和尿素是重要的化学肥料，请简易鉴别氯化铵和尿素．25．物质王国举行一场趣味篮球赛．某对由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻．传接球“队员”间物质必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图．（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是；（2）B位置“队员”所代表的物质的一种用途是；（3）写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式，连线①代表的物质间发生反应的化学反应的基本类型是反应；（4）为实现“快速进攻”．氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给“队员”（填物质名称）26．硝酸钾是初中化学常见的一种盐．请按要求填写下列有关空格：（1）质量分数为 4.04%的硝酸钾溶液可作为番茄无土栽培的营养液．该营养液（填“属于”或“不属于”）复合肥．硝酸钾中含有的离子是、（填符号）．（2）黑火药爆炸的反应原理是2KNO3+S+3C K2S+3CO2↑+N2↑．此反应的反应物和生成物中，没有涉及到下列物质类别中的（填序号）A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱 E．盐（3）如图为硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线示意图，其中曲线（填“a”或“b”）表示KNO3的溶解度随温度变化的趋势．欲将接近饱和的 KNO3溶液变成饱和溶液，可采取的方法有、（列举两种）（4）在硝酸钾中，质量分数最大的元素是．27．某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊．该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：【提出问题】该化肥中含有什么物质？【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥．【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的一种或几种．【实验、记录与分析】实验操作步骤实验现象实验分析（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨 含有铵根离子（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤产生白色沉淀，沉淀不溶解 没有 存在（3）取（2）所得滤液少量于试管中，滴加 有Cl ﹣存在【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是（写化学式）： ．【实验反思】若步骤（2）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液 （选填“是”或“否”）可行，请简要说明原因： ．28．某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：（1）【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变 色，写出可能发生该反应的一个化学方程式 ．（2）【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A ，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）．请你回答下列问题：①白色沉淀E 是 ．②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵．小强认为这个结论不正确，他的理由 ．为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是 ．29．K 2CO 3和KNO 3是重要的盐类物质．其溶液应用广泛．Ⅰ．（1）K 2CO 3溶液的酸碱性和Na 2CO 3溶液相似，能使无色酚酞溶液变 色．（2）K 2CO 3和KNO 3在不同温度时的溶解度如下： 温度/℃20 30 50 60 80 溶解度/g K 2CO 3110 114 121 126 139 KNO 3 31.6 45.8 85.5110 169 ①图1中表示KNO 3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）．②20℃时，K 2CO 3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 ．Ⅱ．某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯流程如图2：（1）溶液A加入适量Ca（NO3）2溶液，与溶液中K2CO3恰好完全反应，生成CaCO3沉淀和KNO3，写出该反应的化学方程式：．（2）操作a的名称是．（3）20℃时溶液C是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．30．实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道他们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种．为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）根据上述实验回答：（1）写出三种化肥的名称：A ；B ；C ．（2）如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有量取，对实验结果（填“有”或“无”）影响．（3）常温下如要鉴别B、C两种样品，（填“能”或“不能”）采取闻气味的方法．（4）由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”．“碱雨”中碱的化学式为．沪教版九年级全册《7.3 几种重要的盐》2017年同步练习卷（填空、解答题）参考答案与试题解析一．填空题1．化学知识与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空．①浓硫酸②肥皂水③碳酸钙④活性炭⑤稀有气体（1）可用于区分硬水和软水的是②；（2）可用作补钙剂的是③；（3）可用于净水器吸附杂质的是④；（4）可用作干燥剂的是①；（5）可用于填充霓虹灯的是⑤．【考点】常用盐的用途；常见气体的用途；硬水与软水；生石灰的性质与用途；碳单质的物理性质及用途．【专题】物质的性质与用途．【分析】根据已有的物质的性质和用途进行分析解答即可．【解答】解：（1）区分硬水和软水可用肥皂水，其中产生泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水；故填：②；（2）可用作补钙剂的是碳酸钙，故填：③；（3）活性炭具有吸附性，可用于净水器吸附杂质，故填：④；（4）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故填：①；（5）稀有气体通电时能发出有色光，可用于填充霓虹灯，故填：⑤．【点评】本考点主要考查与生活生产联系比较密切的物质的用途，物质的用途是由物质的性质决定的．此题体现了化学源于生活，又反馈于生活．2．现有下列四种物质：A．金刚石 B．稀硫酸 C．熟石灰 D．碳酸氢钠请用合适的物质字母代号填空：（1）可用于金属除锈的是 B ；（2）可用作装饰品的是 A ；（3）可用作建筑材料的是 C ；（4）可用于培制糕点的是 D ．【考点】常用盐的用途；酸的物理性质及用途；碳单质的物理性质及用途．【专题】物质的性质与用途．【分析】物质的性质决定物质的用途，金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，能与酸反应；金刚石的硬度大，所以可用于裁玻璃和做饰品；熟石灰和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，可用作建筑材料；碳酸氢钠可与酸反应并放出大量气体二氧化碳．所以用于做糕点发酵粉．【解答】解：（1）金属表面的锈主要成分为金属氧化物，此类物质能与酸发生复分解反应而被除去．所以用于金属表面除锈的是稀硫酸；（2）金刚石的硬度大，所以可用于裁玻璃和做饰品；（3）熟石灰和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，可用作建筑材料；（4）发酵粉的作用之一是与发酵过程中产生的酸反应，释放出大量气体二氧化碳，使糕点臌松．碳酸氢钠可与酸反应并放出大量气体二氧化碳．所以用于做糕点发酵粉的是碳酸氢钠；答案：（1）B；（2）A；（3）C；（4）D．【点评】解答本题要充分理解各种物质的性质，只有掌握了物质的性质才能确定物质的用途．3．选用下列物质的序号填空：①金刚石②一氧化碳③生石灰④石灰石⑤碳酸氢钠（1）广泛用于建筑材料的是④；（2）可用于制玻璃刀的材料是①（3）可用于食品干燥剂的是③；（4）可用于治疗胃酸过多的是⑤（5）炼铁时做还原剂的是②．【考点】常用盐的用途；铁的冶炼；生石灰的性质与用途；碳单质的物理性质及用途．【专题】物质的性质与用途．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．【解答】解：（1）石灰石广泛用于建筑材料；（2）金刚石硬度大，可用于制玻璃刀；（3）生石灰吸水，可用于食品干燥剂；（4）可用于治疗胃酸过多的是碳酸氢钠；（5）一氧化碳具有还原性，炼铁时做还原剂．故填：（1）④；（2）①；（3）③；（4）⑤；（5）②．【点评】本题考查的是常见的物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．4．化学与生活和工业密切相关．现有①小苏打②氯酸钾③氯化钠④空气，选择适当的物质填空．（1）焙制糕点所用的发酵剂的主要成分之一是①（填序号，下同）（2）用于工业上制取大量氧气的是④．【考点】常用盐的用途；氧气的工业制法．【专题】物质的性质与用途．【分析】物质的用途主要取决于物质的性质，先了解物质的性质，再推断其用途．【解答】解：（1）小苏打是碳酸氢钠，能和面发酵后形成的酸反应生成二氧化碳，使食品疏松多孔，可用的发酵粉的主要成分．（2）用于工业上制取大量氧气的是空气．故答案为：（1）①；（2）④．【点评】熟练掌握物质的性质，把物质的用途与其性质联系起来．5．多角度看物质，有助于加深对物质的认识．Na2CO3是一种常见的盐，请回答：（1）Na2CO3溶液显碱性，其pH ＞7（填“＜”、“＞”或“=”）；（2）Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；；（3）Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合A+B→C+D的化学方程Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH ．【考点】盐的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式．【专题】化学规律的类比；常见的盐化学肥料．【分析】（1）根据Na2CO3溶液显碱性，结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析解答．（2）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析解答．（3）Na2CO3作为反应物，结合碳酸钠的化学性质，进行分析解答．【解答】解：（1）Na2CO3溶液显碱性，其pH＞7．（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．（3）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合A+B→C+D规律，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．故答案为：（1）＞；（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、中和反应的特征等是正确解答本题的关键．6．回答下列与含碳物质有关的问题．（1）天然存在的最硬的物质是金刚石；（2）能将 CO 和 CO2鉴别开的溶液是澄清的石灰水；（3）K2CO3、Na2CO3、NaHCO3都能与稀盐酸或稀硫酸（填具体物质）反应，生成CO2．【考点】盐的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；碳单质的物理性质及用途．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的盐化学肥料．【分析】根据已有的物质的性质进行分析解答，一氧化碳不能和石灰水反应，二氧化碳能使石灰水变浑浊．含有碳酸根的物质能与酸反应产生二氧化碳气体．【解答】解：（1）天然存在的硬度最大的物质是金刚石，故填：金刚石；（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，CO不能，可以鉴别，故填：澄清的石灰水；（3）K2CO3、Na2CO3、NaHCO3含有碳酸根都能与酸反应产生二氧化碳气体；故填：稀盐酸或稀硫酸．【点评】本题考查的是碳和碳的化合物的有关知识，完成此题，可以依据已有的结构和性质进行．7．判断下列大小或强弱关系，并用“＜”、“＞”或“=”填空．（1）金属活动性：锌＞铜；（2）受热稳定性：碳酸钙＞碳酸氢铵；（3）相同条件下的密度：空气＜二氧化碳；（4）相同条件下的挥发性：稀盐酸＜浓盐酸．【考点】盐的化学性质；二氧化碳的物理性质；金属活动性顺序及其应用；酸的物理性质及用途．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料；常见的酸酸的通性；常见的盐化学肥料．【分析】（1）根据金属活动性顺序进行分析；（2）根据碳酸氢铵在加热的条件下会分解生成氨气、水和二氧化碳，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；（3）根据二氧化碳的密度比空气密度大进行分析；。
7.3几种重要的盐（1）盐的分类与命名-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册
长汀五中九年级( )班化学学科教学案（总第课时）备课教师：化学备课组授课教师：授课时间：202 年月日（第周星期）课题§7-3几种重要的盐第1课时盐的分类与命名课型新授本周课时：第课时教学目标1、认识并理解盐的定义；2、认识盐的分类和组成特征。
3、掌握盐的命名规律；4、了解复分解反应发生的条件教学重点1、盐的分类与命名；2、掌握常见酸碱盐的溶解性口诀；3、复分解反应发生的条件；4、离子不共存问题教学难点1、掌握常见酸碱盐的溶解性口诀；2、复分解反应发生的条件；3、离子不共存问题教学方式讲授法、诱导法、板演法教学工具多媒体，黑板教学过程设计目的批注【导入】本章为《应用广泛的酸碱盐》，你能指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2O CaCO3HCl H2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH【学生】进行物质分类，说明酸、碱、盐的特征酸：HCl H2SO4其特征为：酸→H++酸根离子碱; NaOH Ca(OH)2 其特征为：碱→金属离子+OH-盐：CaCO3Na2CO3其特征为：盐→金属离子＋酸根离子【新授】一、盐【设疑】什么样物质可以称为盐？盐就是食盐吗?【板书】1、盐的定义【教师】盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。
即: 盐=金属离子(或NH4+) + 酸根离子盐并不是指食盐，盐是一类物质，是广义的概念；而食盐（主要成分为氯化钠）只是盐这类物质中的一种，是具体而狭义的概念。
【思考】盐是一类的物质，那么盐怎么命名？【板书】2、盐的分类与命名【讲解】1、根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐、某酸盐钠盐：NaCl、Na2SO4、Na2CO3钾盐：KCl、K2SO4、KNO3“某盐”铵盐：(NH4)2SO 4 、NH4Cl、NH4NO3碳酸盐：K2CO3、CaCO3 、Na2CO3硫酸盐：(NH4)2SO4、K2SO4、Na2SO4 “某酸盐”【练习】书写下列物质反应的化学方程式（1）二氧化碳通入澄清石灰水: Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O;（2）碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH;（3）盐酸与氢氧化钠的中和反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O。
初中化学7.3几种重要的盐课件
1.左盆植株光照不充分 2.左盆植株不是在适宜温度下种植的 3.左盆植株施肥不适量
化学肥料
常用的化肥及其分类 化肥与植物的生长 化肥与农家肥的比较 化肥的检验 化肥的使用
思考：化学肥料是属于酸、碱、盐中的哪一类的呢？
常用的化肥
氨气(NH3·H2O)碳酸氢铵（NH4HCO3)、硫酸钾 （K2SO4)、磷矿粉[主要成分磷酸钙Ca3(PO4)2]、硫酸铵 [(NH4)2SO4]、尿素[CO(NH2)2]、硝酸钾(KNO3)、磷酸 二氢铵(NH4H2PO4)
由一种单质与一
由一种物质生成两种 种化合物反应
或两种以上其它
，生成另一种
物质的反应
单质与另一种
化合物的反应
由两种化合物互相 交换成分生成 另外两种化合 物的反应
类 型
A+B→AB
AB→A+B+ ……
AB + C→A +BC
AB + CD→ AD+ BC
特 征
反应物为多种 而生成物只 有一种，
即“多变一”
条件：盐必须可溶于水， 利用金属活动顺序表，前置后，后不
能置前
1、向下列溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀的 是（ C ）
A、NaNO3溶液
B、 KNO3溶液
C、HCl
D、 HNO3
2、跟水和盐酸都不反应，但能和AgNO3溶液反应的 物质是（ A ）
A、铜片
B、铁丝
C、 Na2CO3溶液
D、Cu(OH)2
铵态氮肥（含铵根的氮肥）用碱（NaOH、 Ca(OH)2等） 和湿润的红色石蕊试纸检验。
化肥的使用：
7.3几种重要的盐-碳酸盐
碳酸钙的用途
直接利用
CaCO3 +2 HCl = CaCl2 + CO2 + H2O 实验室制取二氧化碳
CaCO3 高温 CaO + CO2
工业制取生石灰
间接利用
CaO + H2O = Ca(OH)2
制干燥剂、熟石灰
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
检验二氧化碳、作建筑材料
碳酸钙的用途 性 质
碳酸钙的性质
编号 1 2 3 4
实验结论 含有碳酸钙 几乎不含碳酸钙 含有碳酸钙 几乎不含碳酸钙
石块名称 产 地
石灰石 雨花石 大理石
南京 南京 云南大理鹅卵石 Nhomakorabea南京为什么坚硬的汉白玉石材经大火焚烧就碎了呢？
碳酸钙的性质
CaCO3
CaO
Ca(OH)2
高温煅烧石灰石
1.变脆
CaCO3 2.变酥
高温
CaO + CO2
CaO + H2O = Ca(OH)2 3.变白
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
滴入酚酞，液体变红色
碳酸钙的性质
石灰吟(于谦)
千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。
想一想,其中有什么化学涵义呢?
CaCO3 高温 CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
是不是所有的石块都含有碳酸钙？
石灰石
大理石
雨花石
鹅卵石
你能设计实验来证明一种物质是否含有碳酸钙 (CaCO3)吗？
《几种重要的盐》课件
硫酸钠可以作为杀菌剂，防治农作物病害。
THANK YOU
02
03
04
食盐的化学式为NaCl，是一 种常见的调味品和防腐剂，广
泛用于食品加工和保存。
食盐在维持人体正常生理功能 方面发挥着重要作用，如调节 体液平衡、维持细胞正常代谢
等。
食盐的来源主要有海盐、井盐 和矿盐等，不同来源的食盐在 成分和纯度方面可能存在差异
。
食盐的安全摄入量需要根据个 体情况而定，过量摄入食盐可
《几种重要的盐》ppt课件
contents
目录
• 盐的概述 • 几种重要的盐 • 盐的性质 • 盐的应用
01
盐的概述
盐的定义
01
02
03
盐的定义
盐是指一类金属阳离子（ 或铵根离子）与酸根阴离 子结合形成的化合物。
盐的组成
盐的化学式一般表示为 MX，其中M代表阳离子 ，X代表阴离子。
盐的分类
盐可根据阳离子的种类和 阴离子的种类进行分类， 常见的有钠盐、钾盐、铵 盐、硫酸盐等。
程。
水解反应的规律
一般来说，强酸弱碱盐、强碱弱酸 盐和弱酸弱碱盐都能发生水解反应 。
水解反应的应用
水解反应在日常生活和工业生产中 有着广泛的应用，如制备肥皂、纸 张等。
盐的酸碱性
盐的酸碱性分类
酸碱性的应用
根据盐的水溶液酸碱性的不同，盐可 以分为酸性盐、中性盐和碱性盐。
了解盐的酸碱性对于工业生产中腐蚀 防护、废水处理等方面有着重要的意 义。
硫酸钠
硫酸钠的化学式为Na2SO4，是一种常见的无机盐，广 泛用于工业生产和食品加工等领域。
硫酸钠的水溶液具有较高的渗透压，因此也常用作脱水 剂，如用于制作干果和腌菜等。
几种重要的盐
Mg(NO3)2
Al(NO3)3
NH4Cl (NH4 ) 2SO4
(NH4 ) 2CO3 NH4NO3
钠盐、镁盐、铝盐、铵盐„„
盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐„„
K+ Na+ 钾钠铵硝盐可溶 NH4+ 盐酸盐不溶银离子 Ba2+ 硫酸盐不溶钡离子 Ca2+ 2+ Mg 碳酸盐只溶钾钠铵 Al3+ CaSO4、Ag2SO4、 Zn2+ MgCO3 微溶 Fe2+ 3+ Fe AgCl、BaSO4 2+ Cu 不溶于水和酸 Ag+
MgSO4
CaCl2 NH4NO3
= Mg2+ + SO42= Ca2+ + 2Cl= NH4+ + NO3-
BaSO4
AlCl3
= Ba2+ + SO42= Al3+ + 3Cl-
盐：电离产生金属离子或NH4+和酸根离子的化合物
NaCl
Na2SO4
Na2CO3
NaNO3
MgCl2
AlCl3
MgSO4
P127 酸碱盐 溶解性表
OH- NO3H+
Cl溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不
SO42溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微
CO32溶 溶 溶 溶 不 不 微 — 不 不 — — 不
H2O
溶 溶 溶 溶 微 不 不 不 不 不 不 —
溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
俗称小苏打
白色粉末状固体，可溶于水， 可用作洗涤剂、发酵粉、灭火器成分， 治疗胃酸过多等
7.3几种重要的盐(复分解反应)
盐+碱→新盐+新碱(制碱的方法)
均可溶 沉淀.气体.水 判断以下反应能否发生:
Ca(OH)2+CuCO3 Na2SO4+KOH Mg(OH)2+FeCl3 K2CO3+Ba(OH)2
3
Ba(NO3)2+ZnSO4= Zn(NO3)2+BaSO4↓ 不溶于酸白色沉淀 Ba(NO3)2+Na2CO3= 2NaNO3+BaCO3↓溶于酸的白色沉淀 BaCl2+Na2CO3 = 2NaCl+BaCO3↓ 溶于酸的白色沉淀 BaCl2+ZnSO4 = ZnCl2+BaSO4↓ 不溶于酸白色沉淀 BaCl2+2AgNO3 = Ba(NO3)2+2AgCl↓ 不溶于酸白色沉淀 Na2CO3+2AgNO3= 2NaNO3+Ag2CO3↓ 溶于酸的白色沉淀 CaCO3+FeCl3 ≠
A. Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl
B. CuSO4、H2SO4、BaCl2、HCl C. NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2 D. NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl
【做一做】现有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，它 们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠。 为了确定它们各是哪一种，进行一系列实验，其中 观察到如下现象： (1) B跟C两溶液混合，产生白色沉淀； (2) B跟D两溶液混合，产生白色沉淀； (3) B跟E两溶液混合，产生气泡； (4) C溶液能使红色石蕊试纸变蓝。 分析上述实验现象，推断出A、B、C、D、E的化学式：
A+ B = C
判断下列反应分别属于哪种基本反应类型？
1、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑
“7.3几种重要的盐（第2课时） ”钠盐教学设计
“7.3几种重要的盐（第2课时）”钠盐教学设计作者：***来源：《启迪与智慧·上旬刊》2021年第12期一、教材简析本课选自沪教版九年级化学下册第七章第3节“几种重要的盐”，前面刚刚学过常见的酸和碱，一类物质找到它们的共性，也学习一下个性，上一节课时教材从组成的角度对酸碱盐进行分类，对盐的溶解性也初步学习，学习了复分解反应的条件，知道盐种类多，用途广，在生活中，学生也会接触到不少盐，其中最常见的是食盐，碳酸盐，盐因为种类多，性质各不相同，如果一一学习，学习耗时多，所以教材选取了4种我们身边最常见的盐进行学习，学习时重点突出对每一种物质深入研究，学生更容易掌握，本节课主要任务是以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠3种钠盐为例，以分组实验方法引导，让学生知道物质研究的一般思路，其他物质学习借鉴，形成化学思维，获得知识方法，正所谓“授之以渔，而非授人以鱼”。
二、学情分析已经是九年级下学期了，学生已经学习了不少化学知识，对化学知识和化学实验知识已经有了一定的掌握，对物质的学习已经有了一定的思路，先研究物质的物理性质，如颜色，气味，状态，溶解性等，再学习化学性质，常规的研究化学性质主要两个思路：加热、与稀盐酸等物质反应等等，本节课图片、实验法研究3种钠盐的性质，掌握研究物质的一般思维和特点，增强学生感受与探索创造的能力。
三、目标预设（一）情感与价值观目标：培养学生对化学的兴趣，拓宽学生化学视野，激发学习化学的兴趣。
（二）知识与技能：通过实验让学生知道几种钠盐的性质和用途。
（三）过程与方法：通过实验、分析、合作学习等教学活动让学生了解不同物质有不同的性质和不同的用途，扩大学生视野，提高独立分析化学的能力。
四、重点、难点（一）通过实验，激发学生学习化学的积极性，更加主动学习氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质及用途，并能够选择不同的方法进行物质鉴别。
（二）通过探究，能够解决实际生活中的一些问题，如标签破损和如何确定物质，从而培养学生积极思考的良好习惯。
【知识解析】几种重要的盐
几种重要的盐
1.盐的概念 盐是指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物，如氯化钠 (NaCl)、硫酸铵[(NH4)2SO4]等。
【注意】 (1)化学上的盐是一类物质的总称，而食盐是盐中的一份子，二者有本质区别。 (2)盐类物质中不一定含有金属元素，由铵根离子和酸根离子构成的化合物也 属于盐，如NH4Cl、(NH4)2CO3等。
几种重要的盐
3.“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一
种盐来处理丝绸，这种盐是( )
A. 熟石灰 B. 碳酸钾 C. 醋酸
D. 烧碱
【答案】B 【解析】A.熟石灰是氢氧化钙的俗称，是由钙离子和氢氧根离子组成的化合 物，属于碱，故选项错误。 B.碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确。 C.醋酸属于酸，故选项错误 D.烧碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱， 故选项错误。 故选：B。
几种重要的盐
典型例题 1.郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞，属于我国南方典 型的喀斯特岩溶地貌，溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是 CaCO3，CaCO3属于( ) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
【答案】C 【解析】碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的，属于盐类物质，故选C。 根据已有的物质的类别进行分析解答即可。掌握常见的物质类别是正确解答 本题的关键。
几种重要的盐
4.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质及用途
俗称
碳酸钠(Na2CO3) 纯碱、苏打
碳酸氢钠(NaHCO3) 小苏打
碳酸钙(CaCO3) 大理石、石灰石的主 要成分
白色粉末状固体，易 白色粉末状固体，能
沪教版九年级下册化学知识点培优系列7.3.1几种重要的盐
2.分类及命名: (1)依据组成中含有共同的阳离子分为钠盐、钾盐、钙盐等。 (2)依据组成中含有共同的阴离子分为盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐等。 3.盐溶液与金属的反应:在金属活动性顺序表中,除非常活泼的金属(钾、钙、 钠)外,排在___前__面____的金属一般可以将位于其___后__面____的金属从它们的 ___盐__溶__液____中置换出来。 如:锌从硫酸铜溶液中置换出金属铜的化学方程式为 ___Z_n_+_C_u_S_O_4_=_=_=_=_Z_n_S_O_4+_C_u___。 4.复分解反应发生的条件:有___沉__淀____、___气__体____或___水____生成。
5.碳酸盐的检验:向样品中滴加___稀__盐__酸____,若能产生___使__澄__清__石__灰__水__变__浑__浊__ _的__气__体____,则该样品为碳酸盐。 【特别提醒】食盐属于混合物,氯化钠是其中的主要成分;纯碱不是碱,而是盐, 其水溶液呈碱性。
知识点三 盐的化学性质 【师生合作】阅读教材P54～P57,师生共同思考盐的化学性质: 1.与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐: 如铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_F_e_+_C_u_S_O_4_=_==__=C__u_+F__e_SO__4 。 2.与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸: 如氯化钡与硫酸溶液反应的化学方程式为_B_a_C_l_2+_H_2_S_O_4_=_=_=_=_B_a_S_O_4↓__+_2_H_C_l_。
2.酸、碱或盐在溶液中一定能发生复分解反应。 ( × )
3.盐都有咸味,都可用作调味品。
(×)
4.纯碱属于碱类,可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等。 ( × )
7.3 几种重要的盐 2014版PPT课件3
电解食盐水模式图
2NaCl + 2H2O====2NaOH + H2↑+ Cl2↑
电解
练
习:
1.下列说法错误的是( ) A.干冰不是冰 B.纯碱不是碱 C.食盐不是盐 D.铅笔芯中不含铅
2.从2000年10月1日起,我国食盐加碘 量调整为每千克食盐含碘0.035克,相 当于每千克食盐中含碘酸钾 克?
5.下列关于碳酸钠晶体说法错误的是( A ) A.碳酸钠俗称纯碱,它是一种碱 B.碳酸钠晶体在干燥空气中易风化 C.向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸,有少量气泡出来 D.能除去油污,可作厨房清洁剂 6.下列物质的名称.俗称.化学式三者都相符的是( C ) A.氢氧化钠 食盐 NaCl B.氧化钙 消石灰 CaO C.碳酸钠 纯碱 Na2CO3 D.硫酸铜 胆矾 CuSO4· 5H2O 7.既能HCl与反应,又能与石灰水反应的是( B ) A.MgSO4 B.Na2CO3 C.CaCO3 D.FeCl3 8.用做鉴别碳酸根离子的试剂是( D ) A.稀硫酸 B.食盐水 C.石灰水 D.稀盐酸和澄清石灰水 9.下列各组离子能共存的是( A ) A.H+、Na+、NO3－ B.Ba2+、OH－、SO42－ C.Ca2+、NO3－、CO32－ D.Ag+、Na+、Cl－
课堂练习:
向含Ca(OH)27.4克的石灰水中不断 通入CO2,看到的现象是 . (问澄清变浑浊与浑浊变澄清,哪个 快?),若用导电装置测定变化中的 溶液导电性,灯泡亮暗变化为 . 要想生成5克沉淀,需要通入 克 CO2气体。
15.某同学做氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的实验 , 该反应的化学方程式为 ;为 使反应完全,先往氢氧化钙溶液中滴人几滴无色酚酞 试液,然后再滴人碳酸钠溶液,根据酚酞颜色的变化 来判断反应是否完全进行,你认为这样做对不对?(填 “对”或“不对”),理由是 . 16.某化合物由下列阴阳离子各一种组成： 阳离子：Na+，Ba2+，Cu2+，Fe3+ 阴离子：Cl-，CO32-，SO42为了判断它的组成，做如下实验： ①把该化合物加水振荡,能完全溶解得到无色溶液 ②向该化合物的溶液中加入稀盐酸,产生一种能使澄 清石灰水变浑浊的气体,试判断该化合物是什么物质? 写出有关反应的化学方程式。
几种重要的盐
几种重要的盐：Na Cl 、CaCO3、Na2CO3、NaHCO31．下列物质中，能用作磷肥的是A ．K 2SO 4B ．CO(NH 2)2C ．NH 4NO 3D ．Ca(H 2PO 4)2 2．下列物质中，属于钾肥的是A ．硫酸钾K 2SO 4B ．硝酸钾KNO 3C ．尿素CO(NH 2)2D ．磷酸二氢钙Ca(H 2PO 4)2 3.下列属于复合肥料的是A ．KCl B.KNO 3 C.NH 4NO 3 D.Ca(H 2PO 4)2 4．下列液体混合过程中，可能符合右图所示溶液酸碱度的是A. 向一定量的水中滴加稀硫酸B. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸C. 向碳酸钠溶液中滴加一定量的水D. 向氢氧化钙溶液中滴加过量的碳酸钠溶液 5. 氢氧化钙常用于改良酸性土壤，其俗称为A ．生石灰B ．熟石灰C ．石灰石D ．大理石6．甲、乙、丙、丁是四种化合物，其中乙是一种常见的气体(“→”表示物质经一步反应可实现转化，“—”表示两端 物质可发生反应），则甲为 A ．NaClB ．NaOHC ．CaCO 3D ．Ca(OH)2 7．下列物质之间，不存在．．．如右图（“→”表示能转化）所示的转化关系的是 A ．①H 2O 2 ②H 2O ③O 2 B ．①Na 2CO 3 ②CO 2 ③CaCO 3 C ．①CaCO 3 ②CO 2 ③Ca （OH ）2 D ．①C ②CO ③CO 2（房山一）30. (6分) A 、B 、C 、D 为初中化学常见的化合物，它们是由H 、C 、O 、Na 、Cl 、Ca 中的两种或三种元素组成，相对分子质量均小于100。
（1）取少量A 的无色溶液，滴加石蕊试液，溶液呈蓝色。
A 的水溶液呈____性。
（2）向上述溶液中通入少量的气体B ，无浑浊现象,且反应后溶液仍为蓝色。
（3）向（2）所得溶液中加入一定量C 的溶液，出现浑浊现象。
过滤后，滤液仍为蓝色。
由此推断，A 物质是_______（写化学式），产生浑浊现象的原因是__________（用 化学方程式表示）。