化学：3.3《盐类水解》课件(新人教版选修4)

CH3COO— + H2O
思考与交流2
NH4Cl溶液显酸性原因分析：
H2O
OH- + H+
NH4+
+
NH4Cl溶液
NH3· 2O H
+) C(H
酸性
>
-) C(OH
NH4+ + H2O
NH3· 2O +H+ H
结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析
归纳… 盐类水解的概念
H 2O
H
+
+
OH
CH3COO— + H2O
CH3COOH+OH—
（2）一元弱碱强酸盐：如NH4Cl
NH4+ + H2O
NH3· 2O +H+ H
（3）多元弱酸强碱的正盐：如Na2CO3
CO32- + H2O
HCO3- + H2O
HCO3- + OH-（主要）
H2CO3 + OH-
不同类型盐的水解方程式的书写：
（4）多元弱碱强酸盐：如AlCl3
第二节
第2课时
盐类的水解
学习目标：
①了解盐溶液呈酸碱性的原因 ②理解盐类水解的概念、实质和一般 规律； 学习重点： ①盐类水解的本质； ②盐类水解方程式的书写；
温故知新：
1. 溶液的酸碱性是由什么因素决定的？
C(H+)与C(OH-)的相对大小
2. 向水中加酸或碱对水的电离平衡有 何影响？为什么？
一、知识内容： 1. 找规律 盐类的组成与盐溶液酸碱性的对 应关系 2. 查原因 分析不同类型盐溶液酸碱性的原 因得出盐类水解的概念、实质和规律。 二、学习方法：
发现问题→实验探究→理论分析→得出规律→解决问 题
练习
1. 向水中加入下列物质，对水的电离平衡有何 影响？溶液的酸碱性如何？
( H2O Leabharlann H- + H+ )
NH4Cl Al2(SO4)3 KNO3
1、完成自主丛书71页[当堂达标] 及[能力提升] 2、预习水解原理应用
标准比色卡
返回
1. NH4+ + H2O
NH3.H2O +H+
2. ClO - + H2O
4. F -+ H2O
HClO + OH—
HF + OH—
5. Al 3+ + 3H2O 6. SO32- + H2O
酸碱性，并将实验结果填入表中。 被测溶液 哪些微粒可 H+、OH-、H2O 酸碱性 溶液中存在的微粒 能发生相互 Cl- 、NH4+、 作用 NH3· -2O O OH-、NH + H H+、OH 、H2 酸性 4 - 、NH + Cl+、OH-、H O 4 H 2 H+、OH-、H2O 3+ -、 Al3+ SO42- 、 Al OH 、 酸性 SO 2- 、 Al3+ 4 Al(OH)3 H+、OH-、H、H O H+、OH- 2O 2 无 中性 NO3- 、K+ + NO3- 、K
碱性
中性
NaCl
科学探究1 用pH试纸测定表中六种盐溶液的pH，确定
酸碱性，并将实验结果填入表中。 被测溶液 哪些微粒可 酸碱性 溶液中存在的微粒 能发生相互 作用
酸性
NH4Cl Al2(SO4)3 KNO3
H+、OH-、H2O OH-、NH4+ Cl- 、NH4+ H+、OH-、H2O OH-、 Al3+ SO42- 、 Al3+ H+、OH-、H2O NO3- 、K+ 无
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
（5）多元弱酸的酸式强碱盐： 如NaHCO3、 Na2HPO4、NaH2PO4
HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
书写注意事项：
1. 用“ ”连接； 2. 多元弱酸根离子水解方程式分步写， 以第一步为主；弱碱阳离子水解方程 式均一步写； 3. 一般水解反应程度微弱，生成的 NH3〃H2O、H2CO3、H2SO3等不能写 成分解形式，易挥发物质后不加 “↑”，难溶物质后不加“↓”。
CH3COONa Na2CO3 NaCl
弱酸强碱盐 弱酸强碱盐 强碱强酸盐 强碱强酸盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐
KNO3
Al2(SO4)3 NH4Cl
?
碱性
某
H2O
些
盐
酸性
中性
思考与交流1
（分析CH3COONa溶液呈碱性的原因)
H 2O
CH3COONa 溶液
H+ + OH+ CH3COO
碱性
CH3COOH C(H+) < C(OH-) CH3COOH+OH—
练一练
下列盐加入水中能否水解？若能，指出能 水解的离子，并书写水解的方程式。 1. (NH4)2SO4 2. NaClO 3. NaNO3 4. KF 5. AlCl3 6. K2SO3
水解的规律： 有弱才水解，无弱不水解；
(五言绝句)
越弱越水解，都弱都水解； 谁强显谁性，强强显中性。
课堂小结：
CH3COOH + -
作用
CO32-+、OH-、H2O H+、CO 2、Na+ H 碱性 3 2- 、Na+ CO HCO3- 3、 H2CO3
+ 中性
NaCl
H Cl- 、Na
- -、H2 H+、OH、HOO 无 、OH + 2 Cl- 、Na +
科学探究1 用pH试纸测定表中六种盐溶液的pH，确定
-
CH3COONa = Na+ + CH3COONH4Cl = Cl- + NH4+
二、盐类水解的概念：
在盐溶液中，盐电离出的离子（弱 酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出 的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱（弱电 解质分子）,使得溶液中c(H+) ≠c(OH-), 因而其溶液呈现不同的酸碱性,盐与水发 生的这种作用叫做盐类的水解。
HSO3- + H2O
Al(OH)3+ 3H+ HSO3-+OH—
H2SO3+OH—
返回
A. NaHSO4 B. FeCl3 C. NaNO3 D. Na2CO3
向左移动 向右移动 不 移 动 向右移动
酸性 酸性 中性 碱性
练习：
2. 下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的 是： ( ) A
A. K2SO4溶液 B. NH4Cl溶液 c(K+) : c(SO42-)=2 : 1 c(NH4+) : c(Cl-)=1 : 1
( H2O
OH- + H+ )
加碱，碱自身电离出OH-+，C(H+-)> C(H+)， 加酸，酸自身电离出H ，C(OH )>C(OH-)， 溶液呈碱性，水的电离平衡左移。 溶液呈酸性，水的电离平衡左移。
新课提问： 它们的酸碱性会如何呢 NaCl Al2(SO4)3 Na2CO3 CH3COONa NH4Cl KNO3
可溶性盐的水溶液
水解的条件： 有弱酸阴离子或弱碱阳离子。
水解的实质：
生成弱电解质,促进了水的电离。
水解反应方程式的书写 弱碱阳离子水解使溶液显酸性： M+ + H2O MOH + H+
弱酸酸根离子水解使溶液显碱性： A- + H2O HA + OH-
不同类型盐的水解方程式的书写：
（1）一元弱酸强碱盐：如CH3COONa
酸性
中性
思考 由上述实验结果分析， 盐溶液的酸碱性 与生成该盐的酸和碱的强弱之间 有什么关系？
盐的种类：
强酸 强碱
强碱弱酸盐 强酸强碱盐
弱酸
弱碱
弱酸弱碱盐 强酸弱碱盐
科学探究2 根据形成该盐的酸和碱的强弱，将表中的
六种盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类并填 入表中。 被测溶液 酸碱性 碱性 碱性 中性 中性 酸性 酸性 盐类型
?
盐 溶 液
科学探究1 用pH试纸测定表中六种盐溶液的pH，确定
酸碱性，并将实验结果填入表中。 被测溶液 酸碱 性
碱性
溶液中存在的微粒
哪些微粒可 能发生相互 作用
CH3COONa Na2CO3
H+、OH-、H2O H+、 CH3COO-、Na+ CH3COOH+、OH-、H2O H+、CO 23 2- 、Na+ CO3 H+、OH-、H2O Cl- 、Na+ 无
C. K2CO3溶液
c(K+) : c(CO32-)=2 : 1
练习：
3. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列 C(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>C(OH-) 顺序是_______________________
科学探究1 用pH试纸测定表中六种盐溶液的pH，确定 酸碱性，并将实验结果填入表中。 H+、OH-、H2O 哪些微粒可 -、Na+ 酸碱 CH3COO 被测溶液 溶液中存在的微粒 能发生相互 性 H 、OH 、H2O H+、 CH3COONa H+、OH-、H O+ 碱性 CH3COO-、Na CH3COO2 Na2CO3